bo-de-thi-giua-hoc-ki-2-lop-8-hoa-hoc

ĐỀ SỐ Ma trận đề thi Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Điều chế- gọi tên – phân loại oxit Số câu Số điểm Biết TN Hiểu TL Biết hợp chất dùng để điều chế khí oxi PTN, gọi tên loại hợp chất oxit câu 1,0 điểm Tỉ lệ Chủ đề 2: Tính chất oxi, khái niệm oxit, oxi hóa, phản ứng Phân huỷ, Hóa hợp Sự cháy, oxi hóa chậm Số câu Số điểm 10 % Biết tính chất oxi, hố trị oxi hợp chất oxit, định nghĩa phản ứng phân huỷ, cháy Tỉ lệ Chủ đề 3: Cân bằng, tính tốn theo PTHH 10 % câu 1,0 điểm Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổng số câu Tổng số điểm câu điểm Tỉ lệ 20% TN TL T N TL Vận dụng cao TN TL Gọi tên hợp chất oxit phân loại oxit câu câu 0.75đ 1,0 iểm điểm 7,5 % 10% Xác định phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp 1câu câu 0,25 1điểm điểm 10 % 2,5% câu 1điể m 10% Vận dụng thấp câu 2,0 điểm 10% 4câu Câu điểm điểm 10% 30% Cân PTHH cho trước giải tốn tìm thể tích chất khí khối lượng sản phẩm tạo thành sau phản ứng câu 2điểm 20% 1câu điểm 20% Giải toán tính theo PTHH (có tạp chất) Câu điểm 10 % câu điểm 10 % Đề I Trắc nghiệm ( điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ câu trả lời nhất: Câu 1: Cặp chất sau dùng để điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm: A KMnO4 Fe2O3 B KMnO4 KClO3 C CaCO3 KClO3 D KClO3 K2O Câu 2: Trong dãy hợp chất oxit sau, dãy hợp chất toàn oxit axit ? A.P2O5, CO2, SO2 B P2O5, CO2, FeO C CaO, Na2O, SO2 D.SO2, CO2, FeO Câu 3: Sù oxi ho¸ chËm là: A.Sự oxi hoá mà không toả nhiệt B Sự oxi hoá mà không phát sáng C Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc ch¸y Câu 4: Tên hợp chất Na2O là: A.Đinatrioxit B Natrioxit C Natriđioxit D.Oxitđinatri Câu 5: Thành phần khơng khí gồm: A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác ( CO2, CO, khí hiếm…) B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ D 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác ( CO2, CO, khớ him) Cõu 6: Phản ứng phản ứng hoá hợp ? A CuO + H2 -> Cu + H2O B CaO +H2O -> Ca(OH)2 C 2MnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 D CO2 + Ca(OH)2-> CaCO3 +H2O Câu 7: Oxit nµo lµ oxit axit số oxit kim loại cho ®©y? A Na2O B CaO C Cr2O3 D CrO3 Câu 8: Trong dãy hợp chất oxit sau, dãy hợp chất toàn oxit bazơ : A.P2O5, CO2, SO2 B P2O5, CO2, FeO C CaO, Na2O, CuO D Mn2O7 , Cr2O3, FeO Câu 9: Cơng thức hóa học viết sai: A NaO B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 10: Cho cụm từ sau: đốt nhiên liệu, hơ hấp, oxi hóa, phản ứng Chọn cụm từ phù hợp để điền vào chỗ trống câu sau: a.Khí oxi cần cho …1…của người, động vật cần để …2…trong đời sống sản xuất b Sự tác dụng oxi với chất …3… II Tự luận:(7 đ) Câu 1: (1 đ) Phản ứng phân huỷ gì? Viết phương trình hố học minh hoạ Câu 2: ( 1đ) Hãy gọi tên oxit sau: a CO2 b Mn2O7 c.PbO d.SiO2 Câu 3: ( 2đ) Lập phương trình hố học phản ứng sau phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hóa hợp ? a Lưu huỳnh + oxi b Kaliclorat Kali clorua to c Sắt (III) hidroxit (Fe(OH)3 ) d Magiê + oxi Lưu huỳnh đioxit to to to + Oxi Sắt (III) oxit + nước Magiê oxit Câu 4: ( đ) Đốt cháy hồn tồn 5,4 g kim loại nhơm Al khí oxi a Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng b Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi Câu 5: (1 đ) Đun nóng 126,4 g KMnO4 có 7,5 % tạp chất khơng cháy phịng thí nghiệm Tính thể tích khí oxi thu (đktc) (Cho Al = 27, Mn = 55, K = 39, O = 16) ĐÁP ÁN ĐỀ THI I Trắc nghiệm: ( 3đ) Câu Đáp B án A C B D B D C A 1.Sự hơ hấp 10 2.Đốt nhiên liệu 3.Sự oxi hóa II Tự luận ( đ) Câu 2đ 2đ Nội dung Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất Viết phương trình hố học minh hoạ to CaCO3 CaO + CO2 Điểm 0,5 đ a CO2 Cacbonđioxit b Mn2O7 Mangan (VII) oxit c CuO Đồng (II) oxit d SiO2 : Silic đioxit to a S + O2 SO2 to b 2KClO3 2KCl + 3O2 ( phản ứng phân hủy) to c 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ( phản ứng phân hủy) to d Mg + O2 MgO Số mol Al: n = 5,4/27 = = 0,2 mol Al + 3O2 2Al2O3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0, 5đ 0, 5đ 0, 5đ 0,2 mol 0,15 mol a Thể tích khí oxi cần dùng là: V = n.22,4 = 0,2 22,4 = 3,36 lít b Phương trình phản ứng: 2KClO3 2KCl + 3O2 0,1 mol 0,15 mol Khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế 0,15 mol oxi là: m KClO = n.m = 0,1 122.5 = 12,25 g Khối lượng KClO3 nguyên chất: m = 126,4 x75/100 = 93,45 g  Số mol KClO3 là: 93,45 : 158 = 0,6 mol 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 0,6 mol 0,3 mol Thể tích khí oxi thu : VO2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ ĐỀ SỐ TRƯỜNG THCS……… TỔ HÓA – SINH ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II (2020 – 2021) Mơn thi: HĨA HỌC LỚP Thời gian :45 phút; không kể phát đề I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Chọn đáp án câu điền vào bảng đáp án trắc nghiệm bên Câu 1: Đốt cháy pirit sắt FeS2 khí oxi, phản ứng xảy theo phương trình: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 Sau cân hệ số chất phương án sau đây? A 2, 3, 2, B 4, 11, 2, C 4, 12, 2, D 4, 10, 3, Câu 2: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 12g HCl Thể tích khí H2( đktc) thu là: A 1,12lít B 2,24 lít C.3,36 lít D 2,42 lít Câu 3: Phản ứng phản ứng thế? A CuO + H2 -> Cu + H2O B Mg +2HCl -> MgCl2 +H2 C Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 +H2O D Zn + CuSO4 ->ZnSO4 +Cu Câu 4: Trong số chất có cơng thức hố học đây, chất làm q tím hố đỏ: A H2O B HCl C NaOH D Cu Câu 5: Thể tích khí hiđro (đktc) cho 9,8g kẽm tác dụng với 9,8g Axit sunfuric là: A 22,4 lít B 44,8 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 6: Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi Câu 7: Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi Câu 8: Dãy chất toàn bao gồm axit: A HCl; NaOH B CaO; H2SO4 C H3PO4; HNO3 D SO2; KOH Câu 9: Dãy chất toàn bao gồm muối: A MgCl; Na2SO4; KNO3 B Na2CO3; H2SO4; Ba(OH)2 C CaSO4; HCl; MgCO3 D H2O; Na3PO4; KOH Câu 10: Cho biết phát biểu đúng: A Gốc sunfat SO4 hoá trị I B Gốc photphat PO4 hoá trị II C Gốc Nitrat NO3 hoá trị III D Nhóm hiđroxit OH hố trị I Câu 11: Ở 200C hồ tan 40g KNO3 vào 95g nước dung dịch bão hoà Độ tan KNO3 nhiệt độ 200C là: A 40,1g B 44, 2g C 42,1g D 43,5g Câu 12: Câu nói nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm nồng độ cho biết: A.Số gam chất tan có 100g dung dịch B Số gam chất tan có 100g dung dịch bão hồ C Số gam chất tan có 100g nước D Số gam chất tan có lít dung dịch Câu 13: Hồ tan 12g SO3 vào nước để 100ml dung dịch.Nồng độ dung dịch H2SO4 thu là: A 1,4M B 1,5M C 1,6M D, 1,7M Câu 14: Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Nồng độ mol dung dịch là: A 2,82M B 2,81M C 2,83M D Tất sai Câu 15: Ở 200C, độ tan dung dịch muối ăn 36g Nồng độ % dung dịch muối ăn bão hoà 200C là: A 25% B 22,32% C 26,4% D 25,47% Câu 16: Hợp chất sau bazơ: A Đồng(II) nitrat B Kali clorua C Sắt(II) sunfat D Canxi hiđroxit Câu 17: Cặp chất sau tan nước chúng tác dụng với tạo chất kết tủa? A NaCl AgNO3 B NaOH HCl C KOH NaCl D CuSO4 HCl Câu 18: Hoà tan 124g Na2O vào 876ml nước, phản ứng tạo NaOH Nồng độ phần trăm dung dịch thu A 16% B 17% C 18% D.19% Câu 19: Nồng độ mol/lít dung dịch là: A Số gam chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan 1lít dung mơi C Số mol chất tan 1lít dung dịch D Số mol chất tan 1lít dung mơi Câu 20: Tất kim loại dãy sau tác dụng với H2O nhiệt độ thường? A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr II TỰ LUẬN (4 điểm) Câu 1: (2điểm) Bổ túc cân phương trình hóa học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng (ghi điều kiện phản ứng, có)? 1) Fe2O3 + H2  ? + ? 2) ? + H2O  H3PO4 3) Na + H2O  ? + ? 4) P + O2  ? Câu 2: (2 điểm) Cho săt tác dụng vừa đủ với 182,5 gam dung dịch HCl 5% đến phản ứng kết thúc thu V lít khí đktc? a.Viết phương trình hóa học xảy ra? b Tính khối lượng sắt phản ứng tính V? c.Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được? ĐÁP ÁN ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM 6Đ- ĐÚNG CÂU ĐƯỢC 0,3Đ Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp B B C B D D B C A D C A B C C D A A C C án II TỰ LUẬN : 4Đ Câu1: (2đ) Bài giải: t 1)  Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (phản ứng thế) 2)  P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (phản ứng hóa hợp) 3)  2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (phản ứng thế) t 4)  4P + 5O2  2P2O5 (phản ứng cộng) 0 Câu (2đ) a PTHH Fe + 0,125 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ HCl 0,25 0,25 FeCl2 + H2 0,25 b mHCl = 9,125 g nHCl = 0,25 mol mFe = 0,125 56= 7g VH2 = 0,25.22,4= 5,6 l c mFeCl2 = 0,25.127=31,75g mdd sau pư= m Fe + mdd HCl - m H2 =7 +182,5-0,25.2= 189g C%(FeCl2) =16,798% 1đ 0,5đ ĐỀ SỐ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II (2020 – 2021) TRƯỜNG THCS……… TỔ HĨA – SINH Mơn thi: HĨA HỌC LỚP Thời gian :45 phút; không kể phát đề I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Chọn đáp án câu điền vào bảng đáp án trắc nghiệm bên Câu 1: Hợp chất sau bazơ: A Đồng(II) nitrat B Kali clorua C Canxi hiđroxit D Sắt(II) sunfat Câu 2: Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch: A Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi C Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng Câu 3: Hoà tan 12g SO3 vào nước để 100ml dung dịch.Nồng độ dung dịch H2SO4 thu là: A 1,6M B 1,7M C 1,5M D 1,4M Câu 4: Dãy chất toàn bao gồm muối: A CaSO4; HCl; MgCO3 B MgCl; Na2SO4; KNO3 C H2O; Na3PO4; KOH D Na2CO3; H2SO4; Ba(OH)2 Câu 5: Dãy chất toàn bao gồm axit: A H3PO4; HNO3 B CaO; H2SO4 C HCl; NaOH D SO2; KOH Câu 6: Đốt cháy pirit sắt FeS2 khí oxi, phản ứng xảy theo phương trình FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 Sau cân hệ số chất phương án sau đây: A 4, 10, 3, B 4, 11, 2, C 2, 3, 2, D 4, 12, 2, Câu 7: Phản ứng phản ứng thế: A Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 +H2O B Zn + CuSO4 ->ZnSO4 +Cu C Mg +2HCl -> MgCl2 +H2 D CuO + H2 -> Cu + H2O Câu 8: Nồng độ mol dung dịch cho biết: A Số gam chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan 1lít dung mơi C Số mol chất tan 1lít dung dịch D Số mol chất tan 1lít dung mơi Câu 9: Ở 200C, độ tan dung dịch muối ăn 36g Nồng độ % dung dịch muối ăn bão hoà 200C là: A 22,32% B 26,4% C 25,47% D 25% Câu 10: Nồng độ phần trăm nồng độ cho biết: A Số gam chất tan có 100g dung dịch B Số gam chất tan có 100g dung dịch bão hồ C Số gam chất tan có 100g nước D Số gam chất tan có lít dung dịch Câu 11: Cho biết phát biểu đúng: A Gốc photphat PO4 hoá trị II B Nhóm hiđroxit OH hố trị I C Gốc sunfat SO4 hoá trị I D Gốc Nitrat NO3 hoá trị III Câu 12: Ở 200C hoà tan 40g KNO3 vào 95g nước dung dịch bão hồ Độ tan KNO3 nhiệt độ 200C là: A 44, 2g B 43,5g C 42,1g D 40,1g Câu 13: Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào: A Khơng thay đổi B Tăng C Giảm D Có thể tăng giảm Câu 14: Trong số chất có cơng thức hố học đây, chất làm q tím hố đỏ: A HCl B NaOH C Cu D H2O Câu 15: Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Nồng độ mol dung dịch là: A 2,83M B 2,82M C Kết khác D 2,81M Câu 16: Thể tích khí hiđro (đktc) cho 9,8g kẽm tác dụng với 9,8g Axit sunfuric là: A 2,24 lít B 44,8 lít C 4,48 lít D 22,4 lít Câu 17: Hoà tan 124g Na2O vào 876ml nước, phản ứng tạo NaOH Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 17% B 16% C 18% D 19% Câu 18: Sự oxi hoá chậm là: A Sự oxi hố toả nhiệt mà khơng phát sáng C Sự oxi hố mà khơng phát sáng B Sự oxi hố mà không toả nhiệt D Sự tự bốc cháy Câu 19: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 12g HCl Thể tích khí H2( đktc) thu là: A 1,12lít B 2,42 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 20: Tất kim loại dãy sau tác dụng với H2O nhiệt độ thường: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr II TỰ LUẬN (4 điểm) Câu 1: (2điểm) Bổ túc cân phương trình hóa học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng (ghi điều kiện phản ứng, có)? 1) Fe2O3 + H2  ? + ? 2) ? + H2O  H3PO4 3) Na + H2O  ? + ? 4) P + O2  ? Câu 2: (2 điểm) Cho săt tác dụng vừa đủ với 182,5 gam dung dịch HCl 5% đến phản ứng kết thúc thu V lít khí đktc? a.Viết phương trình hóa học xảy ra? b Tính khối lượng sắt phản ứng tính V? c.Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được? ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂMTRẮC NGHIỆM 6Đ- ĐÚNG CÂU ĐƯỢC 0,3Đ Câu 10 Đáp C B C B A B A C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C A A A B A D C án II TỰ LUẬN : 4Đ Câu1: Bài giải: (2đ) t 1)  Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (phản ứng 0,5đ thế) 2)  P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (phản ứng hóa 0,5đ hợp) 3)  2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (phản ứng 0,5đ thế) t 4)  4P + 5O2  2P2O5 (phản ứng cộng) Câu (2đ) 0,5đ d PTHH Fe + 0,5đ HCl FeCl2 + H2 1 0,125 0,25 0,25 0,25 e mHCl = 9,125 g 1đ nHCl = 0,25 mol mFe = 0,125 56= 7g VH2 = 0,25.22,4= 5,6 l f mFeCl2 = 0,25.127=31,75g mdd sau pư= m Fe + mdd HCl - m H2 0,5đ =7 +182,5-0,25.2= 189g C%(FeCl2) =16,798% ĐỀ SỐ I/ Phần trắc nghiệm (3 điểm) Chọn đáp án điền vào phần trả lời Câu 1: Oxit oxit axit ? A MnO2 B CuO C ZnO D Mn2O7 Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, đốt cháy sắt nhiệt độ cao thu 2,32 gam oxit sắt từ (Fe3O4) Khối lượng khí oxi cần dùng là: A 0,32 gam B 0,96 gam C 0,64 gam D 0,74 gam Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam than đá có chứa 4% tạp chất khơng cháy Thể tích khí oxi cần dùng đktc để đốt cháy lượng than đá là: A 44,8 lít B 67,2 lít C 33,6 lít D 13,44 lít Câu 4: Nếu lấy số mol chất: KClO3, AgNO3, KNO3, KMnO4 Để thu thể tích khí oxi nhiều phải nhiệt phân hợp chất sau đây: A KMnO4 B KClO3 C AgNO3 D KNO3 Câu 5: Thành phần thể tích khơng khí gồm: A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác B 1% khí oxi, 78% khí nitơ, 21% khí khác C 78% khí nitơ, 1% khí khác, 21% khí oxi D 21% khí oxi, 70% khí nitơ, 9% khí khác Câu 6: Phát biểu sai ? A Khí oxi có tính oxi hóa mạnh B Oxit axit oxit phi kim C Oxi lỏng có màu xanh nhạt D Cả A, B, C II/ Phần tự luận (7 điểm) Câu 7: (2 điểm) Lập PTHH biểu diễn cháy oxi chất sau: S, Al, Mg, C2H2 Câu 8: (2 điểm) Đọc tên oxit sau cho biết chúng thuộc oxit axit hay oxit bazơ: SO3, MgO, CuO, CO2 Câu 9: (2 điểm) Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh bình đựng khí oxi tạo lưu huỳnh đioxit a) Tính thể tích khí oxi cần dùng cho phản ứng Biết thể tích khí oxi đo đktc b) Nếu đốt cháy gam CH4 bình chứa khí oxi với lượng khí oxi phản ứng Tính khối lượng CO2 số phân tử H2O thu Câu 10: (1 điểm) Nung a gam KClO3 b gam KMnO4 thu lượng oxi Tính tỉ lệ a/b ĐỀ SỐ I/ Trắc nghiệm:(3đ) Câu 1: Oxit hợp chất oxi với: A Một nguyên tố phi kim B Một nguyên tố kim loại C Một nguyên tố hóa học khác D Nhiều nguyên tố hóa học khác Câu 2: Chất khơng tác dụng với oxi: A Sắt B Lưu huỳnh C Phốt D Vàng Câu 3: Thành phần khơng khí gồm: A 21% N2; 78% O2; 1% khí khác B 78% N2; 21% O2; 1% khí khác C 1% O2; 21%N2; 1% khí khác D 100% O2 Câu 4: Trong cơng nghiệp, khí oxi điều chế từ nguyên liệu nào? A KMnO4 KClO3 B KMnO4 KNO3 C Không khí nước D Khơng khí KMnO4 Câu 5: Sự oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng gọi là: A Sự cháy B Sự oxi hóa chậm C Sự tự bốc cháy D Sự tỏa nhiệt Câu 6: Người ta thu khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng cách đẩy khơng khí vì: A Oxi nặng khơng khí B Oxi nhẹ khơng khí C Oxi tan nước D Oxi không tác dụng với nước II/ Tự luận : ( đ) Câu (2 đ): So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp? Cho loại phản ứng ví dụ ? Câu (0,5đ): Vì đun nóng lửa đèn cồn ngồi khơng khí lại cháy chậm mờ ? Muốn cho lửa cồn cháy mãnh liệt em phải ? Vì em chọn cách làm ? Câu (2đ): Phân loại chất thuộc nhóm oxit với cơng thức oxit đọc tên oxit đó: KMnO4 ; NaO ; SiO2 ; Mn2O7 ; CO4 ; K2O ; P2O5 ; SO2 ; PbO2 ; Na2O ; NH3 ; Ca2O ; Fe3O4 ; Fe2O3 ; C12H22O11 Câu ( 2,5đ): Đốt cháy 11,2 lít khí Hiđro bình chứa 10,08 lít khí Oxi a Sau phản ứng, chất dư ? Dư gam ? b Tính khối lượng sản phẩm thu ? c Tính khối lượng Kali pemanganat cần dùng để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứng ? ( Cho O= 16; K= 39; Mn= 55; H=1) * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn ĐỀ SỐ I/ Phần trắc nghiệm (3 điểm) Chọn đáp án điền vào phần trả lời Câu 1: Dãy bazơ bazơ tan nước ? A Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH B KOH, NaOH, Ba(OH)2, LiOH C Mg(OH)2, AgOH, KOH, RbOH D Fe(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Ca(OH)2 Câu 2: Phản ứng phản ứng ? A 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O B Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ D Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Câu 3: Khí H2 có tính khử : A Khí H2 khí nhẹ B Khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C Khí H2 đơn chất D Khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 4: Khi cho Zn vào HCl Zn ? A Tan B Sôi lên C Bốc thành khí D Sơi lên tan Câu 5: Khử 48 gam đồng (II) oxit khí H2 Tính số mol đồng thu A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,75 mol D 0,6 mol Câu 6: Cho oxit sau: CO2, SO2, CO, P2O5, N2O5, NO, SO3, BaO, CaO Số oxit tác dụng với nước tạo axit tương ứng là: A B C D Câu 7: Dung dịch muối NaCl làm quỳ tím chuyển sang màu ? A Đen B Xanh C Tím D Đỏ Câu 8: Dùng khí H2 để khử hết 50 gam hỗn hợp A gồm đồng (II) oxit sắt (III) oxit Biết hỗn hợp, sắt (III) oxit chiếm 80% khối lượng Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng ? A 29,4 lít B 9,8 lít C 19,6 lít D 39,2 lít Câu 9: Phản ứng hóa học có sinh nhiệt trình xảy định nghĩa phản ứng ? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủyC Phản ứng tỏa nhiệt D A B Câu 10: Cho oxit sau: SO2, CO2, N2O5, P2O5 Dãy axit sau ứng với oxit cho ? A H2SO3, H2CO3, HNO3, H3PO4 ` B H2SO4, H2CO3, HNO2, H3PO3 C HCO3, H2SO4, H2NO3, H3PO4 D HSO3, HCO3, HNO2, HPO4 Câu 11: Cho phản ứng: Fe2O3 + H2 A H2 B Fe2O3 Fe + H2O Hãy đâu chất khử ? C H2O D Fe Câu 12: Có ba chất gồm: MgO, N2O5, K2O đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn Để nhận biết chất trên, ta dùng thuốc thử là: A Nước B Nước phenolphtalein C Dung dịch HCl D Dung dịch H2SO4 II/ Phần tự luận (7 điểm) Câu 13: (1,5 điểm) a) Đọc tên chất sau đây: Fe2(SO4)3, Mg(HCO3)2, Mn(OH)2 b) Viết CTHH chất sau: Kali đihiđrơphốtphát, axit sunfuric, kẽm hiđrơxít Câu 14: (2 điểm) Hoàn thành PTHH sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng ? a) Fe2O3 + H2 c) P + O2 … + … ………… b) CO + Fe2O3 d) KClO3 ……… + CO2 …… + O2↑ Câu 15: (2,5 điểm) Cho 13 gam kẽm phản ứng hồn tồn với axit clohiđric dư a) Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành thể tích khí hiđrơ sinh đktc b) Dùng tồn lượng hiđrô thu khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Câu 16: (1 điểm) Nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau phương pháp hóa học: dd HCl, dd Ca(OH)2, dd KOH, dd KCl