Hoạt động 3: Cấu tạo nguyên tử 10ph Mục tiêu: Học sinh biết cấu tạo nguyên tử của các kim loại GV yêu cầu HS viết cấu hình electron của các nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al và các nguyên[r]
(1)Tuần CM: 13 Ngày dạy: 8/11/2013 Tiết PPCT: 26 CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài 17 : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI (Giảm tải: Mục 2a,2b,2c không dạy) Mục tiêu 1.1 Kiến thức HS biết được: - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng, liên kết kim loại 1.2 Kĩ - So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hoá trị Nội dung Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại và liên kết kim loại Chuẩn bị: -GV: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính nguyên tử) các nguyên tố thuộc chu kì Tiến trình bài học 4.1 Ổn định lớp: Kiểm diện 4.2 Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Viết cấu hình e các nguyên tử 11Na, 12Mg, 13Al Xác định vị trí các nguyên tố bảng TH Biểu điểm: Viết Che 1nguyên tử/ điểm Xác định đúng vị trí: nguyên tử/ điểm 4.3 Tiến trình bài học Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: vào bài (1ph) Mục tiêu: HS biết nội dung chính bài học Hôm chúng ta vào chương : “Đại cương kim loại” Bài 17 Nội dung bài học Hoạt động 2: Vị trí kim loại bảng tuần hoàn (10ph) I – Vị trí kim loại bảng tuần hoàn Mục tiêu: HS biết vị trí kim loại - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, IIIA (trừ B) và phần bảng tuần hoàn các nhóm IVA, VA, VIA GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan và actini định vị trí các nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn GV gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí các nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn Hoạt động 3: Cấu tạo nguyên tử (10ph) Mục tiêu: Học sinh biết cấu tạo nguyên tử các kim loại GV yêu cầu HS viết cấu hình electron các nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al và các nguyên tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại và phi kim trên Nhận xét và rút kết luận GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử II – Cấu tạo kim loại Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử hầu hết các nguyên tố kim loại có ít electron lớp ngoài cùng (1, 3e) Thí dụ: Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1 - Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán (2) các nguyên tố thuộc chu kì và yêu cầu HS kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so rút nhận xét biến thiên điện tích với các nguyên tử nguyên tố phi kim hạt nhân và bán kính nguyên tử Thí dụ: 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 Hoạt động 3: Cấu tạo tinh thể, Liên kết kim loại (5ph) Cấu tạo tinh thể Mục tiêu: HS biết trạng thái, cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, còn các kim loại và lk kim loại khác thể rắn và có cấu tạo tinh thể HS nghiên cứu SGK nêu trạng thái các kl - Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự mạng đk thường tinh thể GV thông báo liên kết kim loại và yêu cầu Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết hình thành các HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng nguyên tử và ion kim loại mạng tinh thể có hoá trị và liên kết ion tham gia các electron tự Tổng kết và hướng dẫn tự học 5.1 Tổng kết (2ph) - Vị trí, cấu tạo tinh thể, liên kết kim loại - Làm bài tập theo phiếu bài tập 5.2 Hướng dẫn tự học.(3ph) Đối với bài học tiết này - Vị trí KL bảng TH - Liên kết KL là liên kết yếu - Làm bài tập 5,6,7,8,9 SGK trang 82 BT5: Đáp án D BT6: Đáp án B BT7: Đáp án C BT8: Đáp án A BT9: Đáp án A + Cl2 ACl2 ACl2 + Fe A + FeCl2 mol tăng A-56 gam 0,1 mol 0,1 mol 0,8 gam A= 64 Vậy A là Cu Nồng độ muôi B dd C là 0,1: 0,4 = 0,25 M Đối với bài học tiết - Tính chất vật lí kim loại: tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim - Tính chất hóa học: td với PK, axit, nước, dd muối Phụ lục: Phiếu bài tập Câu Các ion và nguyên tử nào sau đây có cấu hình e là:1s22s22p6? A Na+;Mg2+,Al3+,Cl- , Ne B Na+, Mg2+Al3+,Cl- , Ar C Na+;Mg2+,Al3+, F- , Ne D K+, Ca2+ ,Cu2+ ,Br - ,Ne Câu So sánh với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại A thường có số electron lớp ngoài cùng nhiều B thường có bán kính nguyên tử nhỏ C thường có lượng ion hóa nhỏ D thường dễ nhận e phản ứng hóa học Câu Cấu hình e nào sau đây là nguyên tử kim loại? (3) A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s1 Câu Sắt là nguyên tố: A nguyên tử có cấu hình e: [ Ar ] 4s23d6 B tính khử yếu C không bị nhiễm từ D nhóm d Câu Fe3+có cấu hình e là: A [ Ar ] 3d34s2 B [ Ar ] 3d5 C [ Ar ] 3d6 D [ Ar ] 3d6 4s2 Câu Liên kết MTT kim loại là liên kết: A Cộng hoá trị B ion C Kim loại D Cho nhận Câu Liên kết kim loại là liên kết hình thành do: A Các e tự chuyển động quanh vị trí cân nguyên tử kim loại và ion dương kim loại B Sự cho và nhận e các nguyên tử kim loại C Sự góp chung e các nguyên tử kim loại D Lực hút tỉnh điện ion dương kim loại này với nguyên tử kim loại Rút kinh nghiệm : - Nội dung: - Phương pháp: - Sử dụng đồ dùng,thiết bị dạy học: (4)