Tài liệu Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn pptx

Ph Ph ầ ầ n n hai hai : Ho : Ho á á h h ọ ọ c c v v ô ô c c ơ ơ Ch Ch ơ ơ ng ng 5: 5: đạ đạ i i c c ơ ơ ng ng về về kim kim lo lo ạ ạ i i Vị Vị trí trí c c ủ ủ a a kim kim lo lo ạ ạ i i trong trong b b ả ả ng ng tu tu ầ ầ n n ho ho à à n n Tính Tính chất chất v v ậ ậ t t lí lí , , tính tính chất chất ho ho á á h h ọ ọ c c c c ủ ủ a a kim kim lo lo ạ ạ i i D D ã ã y y đ đ i i ệ ệ n n ho ho á á c c ủ ủ a a kim kim lo lo ạ ạ i i H H ợ ợ p p kim kim S S ự ự ă ă n n m m ò ò n n kim kim lo lo ạ ạ i i Đ Đ iều iều chế chế kim kim lo lo ạ ạ i i B B μ μ i 17: i 17: VÞ trÝ c VÞ trÝ c ñ ñ a kim lo a kim lo ¹ ¹ i trong b i trong b ¶ ¶ ng ng tu tu Ç Ç n ho n ho μ μ n v n v μ μ cÊu t cÊu t ¹ ¹ o c o c ñ ñ a kim lo a kim lo ¹ ¹ i i II. CÊu t¹o cña kim lo¹i 1. CÊu t¹o nguyªn tö 2. CÊu t¹o tinh thÓ 3. Liªn kÕt kim lo¹i I. VÞ trÝ cña kim lo¹i trong b¶ng tuÇn hoμn B B i: 17 i: 17 Vị trí c Vị trí c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i trong b i trong b ả ả ng ng tu tu ầ ầ n ho n ho n v n v cấu t cấu t ạ ạ o c o c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i i I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hon. - Từ nhóm IA(trừ hiđro), nhóm IIA, nhóm IIIA( trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. - Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB) -Họlantan và actini II. Cấu t II. Cấu t ạ ạ o c o c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i i 1. Cấu t 1. Cấu t ạ ạ o nguy o nguy ê ê n t n t ử ử *Ví dụ 1: Cấuhìnhelectron củanguyêntửcác nguyên tố Na, Mg, Al, P, S, Cl: Na Na : : [Ne] 3s [Ne] 3s 1 1 Mg Mg : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 Al Al : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 3p 3p 1 1 P P : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 3 3 S S : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 4 4 Cl Cl : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 5 5 Phiếu học tập 1 Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố: Na, Mg, Al, P, S, Cl ?(Biết Z lần lợt bằng 11, 12, 13, 15, 16, 17) *Kết luận 1: Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoi cùng(1, 2 hoặc 3e) I. Vị trí c I. Vị trí c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i trong b i trong b ả ả ng tu ng tu ầ ầ n ho n ho n n * Kết lu * Kết lu ậ ậ n 2: n 2: Trong c Trong c ù ù ng chu k ng chu k ì ì , nguy , nguy ê ê n t n t ử ử c c ủ ủ a a nguy nguy ê ê n t n t ố ố kim lo kim lo ạ ạ i có i có b b á á n kính nguy n kính nguy ê ê n t n t ử ử l l ớ ớ n h n h ơ ơ n n v v à à đ đ i i ệ ệ n tích h n tích h ạ ạ t nh t nh â â n nh n nh ỏ ỏ h h ơ ơ n n so v so v ớ ớ i nguy i nguy ê ê n t n t ử ử c c ủ ủ a a nguy nguy ê ê n t n t ố ố phi kim. phi kim. 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 * Ví dụ 2: So sánh cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố kim loại và phi kim thuộc chu kì 3: II. Cấu t II. Cấu t ạ ạ o c o c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i i 1. Cấu t 1. Cấu t ạ ạ o nguy o nguy ê ê n t n t ử ử (bán kính nguyên tử đợc đo bằng đơn vị nm) Phiếu học tập 2 Tại sao kim loại lại có hai dạng cấu tạo là cấu tạo nguyên tử và cấu tạo tinh thể? 2. Cấu t 2. Cấu t ạ ạ o tinh th o tinh th ể ể * Nhận xét: Ch Ch ỉ ỉ ở ở tr tr ạ ạ ng th ng th á á i h i h ơ ơ i i kim lo kim lo ạ ạ i m i m ớ ớ i i t t ồ ồ n t n t ạ ạ i i ở ở d d ạ ạ ng nh ng nh ữ ữ ng ng nguy nguy ê ê n t n t ử ử ri ri ê ê ng bi ng bi ệ ệ t t n n ê ê n có n có cấu t cấu t ạ ạ o nguy o nguy ê ê n t n t ử ử . . ở ở nhi nhi ệ ệ t t độ độ th th ờng, trừ thu ờng, trừ thu ỷ ỷ ng ng â â n n ở ở th th ể ể l l ỏ ỏ ng c ng c ò ò n c n c á á c kim lo c kim lo ạ ạ i i ở ở th th ể ể r r ắ ắ n v n v à à có có cấu t cấu t ạ ạ o tinh th o tinh th ể ể . . II. Cấu t II. Cấu t ạ ạ o c o c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i i 1. Cấu t 1. Cấu t ạ ạ o nguy o nguy ê ê n t n t ử ử II. Cấu t II. Cấu t ạ ạ o c o c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i i 1. Cấu t 1. Cấu t ạ ạ o nguy o nguy ê ê n t n t ử ử 2. Cấu t 2. Cấu t ạ ạ o tinh th o tinh th ể ể Phiếu học tập 3 Nêu cấu tạo chung của tinh thể kim loại? Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm những nút mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trongmạng tinh thể. * Nhận xét * Cấu tạo chung của tinh thể kim loại: a. M a. M ạ ạ ng ng tinh tinh th th ể ể lục lục ph ph ơ ơ ng ng - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác và ba nguyên tử, ion nằm phía trong của hình lục giác. - Thể tích của các nguyên tử và ion chiếm 74%, còn lại 26% là không gian trống. - Kim loại có kiểu mạng này là: Be, Mg, Zn, Ca . 2. Cấu t 2. Cấu t ạ ạ o tinh th o tinh th ể ể b. M b. M ạ ạ ng tinh th ng tinh th ể ể l l ậ ậ p ph p ph ơ ơ ng t ng t â â m di m di ệ ệ n n - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phơng. -Thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là không gian trống. - Kim loại có kiểu mạng này là: Cu, Ag, Au, Al, Pb, Fe, Ni . 2. Cấu t 2. Cấu t ạ ạ o tinh th o tinh th ể ể [...]... phơng tâm khối - Các nguyên tử và ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phơng -Thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chỉ chiếm 68%, còn 32% là không gian trống - Kim loại có kiểu mạng này là: Li, Na, K, V, Mo 3 Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết đợc hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do Phiếu học tập 4... kếttập Liên kết kim loại loại? Liê học kim 5 trị So sánh sự khác nhau giữa liên kết kim Do những đôi Do tơng tác tĩnh Do các nguyên tử, loạitạvớiên điện giữa ion trịion kim loại và sự liên kết cộng hoá và liên kết electron o n dơng ion? âm tham gia của và ion electron tự do Bi tập Bi 1: Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại v các electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại v các electron... nguyên tử kim loại v các electron độc thân D ion kim loại v các electron độc thân Đáp án: B Bi 2: Câu no sau đây KHÔNG đúng? A Số electron ở lớp ngoi cùng của nguyên tử kim loại thờng có ít(1 đến 3e) B Số electron ở lớp ngoi cùng của nguyên tử phi kim thờng có từ 4 đến7 electron C Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim D Trong cùng nhóm A, số electron ngoi cùng của các... tử phi kim D Trong cùng nhóm A, số electron ngoi cùng của các nguyên tử bằng nhau Đáp án: C Bi 3: Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R là A F B Na Đáp án: B C K D Cl Bài 4: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron nh trên ? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Na+, Cl, Ar D Na+, F-, Ne Đáp án: D . ng 5: 5: đạ đạ i i c c ơ ơ ng ng về về kim kim lo lo ạ ạ i i Vị Vị trí trí c c ủ ủ a a kim kim lo lo ạ ạ i i trong trong b b ả ả ng ng tu tu ầ ầ n n ho ho. 17 Vị trí c Vị trí c ủ ủ a kim lo a kim lo ạ ạ i trong b i trong b ả ả ng ng tu tu ầ ầ n ho n ho n v n v cấu t cấu t ạ ạ o c o c ủ ủ a kim lo a kim