Liên kết kim loại là liên kết sinh ra bởi lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion dương, kết dính các ion dương kim loại với nhau.. So sánh liên kết kim loại với liên kết cộ[r]
(1)Giải tập Hóa 12 17 : Vị trí kim loại bảng tuần hồn cấu tạo của kim loại
Bài (trang 82 SGK Hóa 12): Hãy cho biết vị trí kim loại bảng tuần hoàn? Hướng dẫn giải tập
Trong bảng tuần hồn có gần 90 ngun tố kim loại, chúng nằm vị trí sau:
Nhóm IA (trừ hiđro) nhóm IIA
Nhóm IIIA (trừ Bo) phần nhóm IVA, VA, VIA
Các nhóm B từ IB đến VIIIB
Họ lantan họ actini xếp riêng thành hai hàng cuối bảng
Bài (trang 82 SGK Hóa 12): Nguyên tử kim loại tinh thể kim loại có cấu tạo
như nào?
Hướng dẫn giải tập
- Cấu tạo nguyên tử kim loại
+ Có số electron hóa trị
+ Trong chu kì ngun tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tố phi kim chu kì
- Cấu tạo tinh thể kim loại
+ Kim loại có cấu tạo tinh thể, tinh thể kim loại có cấu tạo mạng
+ Có loại kiểu mạng tinh thể phổ biến là: Mạng tinh thể luc phương, mạng tinh thể lập phương tâm diện, mạng tinh thể lập phương tâm khối
Bài (trang 82 SGK Hóa 12): Liên kết kim loại gì? So sánh với liên kết ion liên
(2)Hướng dẫn giải tập
Liên kết kim loại liên kết sinh lực hút tĩnh điện electron tự ion dương, kết dính ion dương kim loại với
So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hóa trị:
- Giống nhau: có dùng chung electron
- Khác nhau:
+ Liên kết cộng hóa trị: dùng chung electron giũa hai nguyên tử tham gia liên kết
+ Liên kết kim loại: dùng chung electron toàn electron nguyên tử kim loại
So sánh liên kết kim loại với liên kết ion
- Giống nhau: liên kết sinh lực hút tĩnh điện
- Khác nhau:
+ Liên kết ion: lực hút tĩnh điện hai ion mang điện tích trái dấu
+ Liên kết kim loại: lực hút tĩnh điện sinh electron tự kim loại ion dương kim loại
Bài (trang 82 SGK Hóa 12): Mạng tinh thể kim loại gồm có:
A Nguyên tử, ion kim loại ác electron độc thân
B Nguyên tử, ion kim loại electron tự
C Nguyên tử kim loại electron độc thân
D Ion kim loại electron độc thân
(3)Đáp án B
Bài (trang 82 SGK Hóa 12): Cho cấu hình electron :1s2
2s2
2p6
Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron
A K+, Cl, Ar
B Li+, Br, Ne
C Na+, Cl, Ar
D Na+, F-, Ne
Hướng dẫn giải tập
Đáp án D
Bài (trang 82 SGK Hóa 12): Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Nguyên tử P
A F
B Na
C K
D Cl
Hướng dẫn giải tập
Đáp án B
Bài (trang 82 SGK Hóa 12): Hịa tan 1,44 gam kim loại hóa trị II 150ml
dung dịch H2SO4 0,5M Muốn trung hòa axit dư dung dịch thu được, phải
dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là:
(4)B Ca
C Mg
D Be
Hướng dẫn giải tập
Đáp án C
Gọi kim loại cần tìm R Các PTHH:
R + H2SO4 RSO→ +H2 (1)
H2SO4 + 2NaOH Na→ 2SO4 + H2O (2)
Số mol H2SO4 nH2SO4 = 0,15.0,5 = 0,075 (mol);
Số mol NaOH nNaOH = 0,03.1 = 0,03 (mol)
Số mol H2SO4 phản ứng (1) là:
nH2SO4 (1) = nH2SO4 - nH2SO4 (2) = 0,075 - 0,03/2 = 0,06 (mol)
Từ (1) => nR = nH2SO4 (1) = 0,06 mol => MR = mR/nR = 1,44/0,06 = 24 (g/mol)
Vậy R Mg
Bài (trang 82 SGK Hóa 12): Hịa tan hồn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn trong
dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch là:
A 36,7 g
B 35,7 g
C 63,7 g
(5)Hướng dẫn giải tập
Số mol H2 nH2 = 0,6/2 = 0,3(mol)
PTHH: Mg + 2HCl MgCl→ + H2 (1)↑
Zn + 2HCl ZnCl→ + H2 (2)↑
Gọi x, y số mol Mg Zn dung dịch x, y >
nH2 = x + y = 0,3 mol
mhh = 24x + 65y = 15,4
Khối lượng muối m = x(24 + 71) + y(65 + 71)
m = 24x + 65y + 71(x + y) = 15,4 + 71.0,3 = 36,7 (g)
Bài (trang 82 SGK Hóa 12): Cho 12,8 gam kim loại A hóa trị II phản ứng hồn
tồn với khí Cl2 thu muối B Hịa tan B vào nước thu 400ml dung dịch C
Nhúng sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau thời gian thấy kim loại A bám vào sắt khối lượng sắt 12,0 gam, nồng độ FeCl2 dung
dịch 0,25M Xác định kim loại A nồng độ mol kim loại B dung dịch C
Hướng dẫn giải tập
A + Cl2 ACl→
0,2 mol 0,2 mol
ACl2 + Fe FeCl→ + A
x x x
(6)Gọi x số mol Fe phản ứng
khối lượng kim loại tăng
Δm = mA - mFe = Ax - 56x = 0,8 gam
x = 0,1 A.0,1 - 56.0,1 = 0,8 A = 64 (g/mol)→ →
→ A Cu
Số mol Cu nCu = 12,8/64 = 0,2 (mol)
số CuCl2 n→ CuCl2 = nCu = 0,2 (mol)
Nồng độ mol/lCuCl2 CM (CuCl2) = 0,2/0,4 = 0,1M