+Củng cố kiến thức về đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử + Xác định hóa trị của một số nguyên tố trong công thức hóa học cho trước + Lập công thức hóa học của một số chất từ hóa trị [r]
(1)Giáo án hóa học Tuần: 01 Tiết: 01 Năm học 2013-2014 Bài MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC NS: 17/8/2014 ND: 19/8/2014 I.Mục tiêu 1/ Kiến thức - Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi và ứng dụng chúng - Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta 2/ Kĩ Bước đầu học sinh biết phải làm gì để học tốt môn Hoá học, trước hết là phải có hứng thú say mê học tập, biết quan sát, biết làm thí nghiệm, ham thích đọc sách, chú ý rèn luyện óc tư sáng tạo 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị: - GV: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất Dụng cụ -Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số -Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm -Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm -Đinh sắt đã chà -Thìa và ống hút hóa chất - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ GV không kiểm tra bài cũ 3.Bài mới: Các em có biết môn hóa học là gì không? Môn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học là gì ? -Giới thiệu sơ lược môn hóa I HÓA HỌC LÀ GÌ ? học chương trình Hóa học là khoa học nghiên -Để hiểu “Hóa học là gì” chúng ta cứu các chất, biến đổi và cùng tiến hành số thí nghiệm ứng dụng chúng sau: +Giới thiệu dụng cụ và hóa chất Hoạt động theo nhóm: Yêu cầu HS quan sát màu sắc, +Quan sát và ghi: *Ống nghiệm 1: dung dịch trạng thái các chất +Hướng dẫn học sinh hoạt đông CuSO4: suốt, màu xanh *Ống nghiệm 2: dung dịch theo nhóm nhỏ +Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm NaOH: suốt, không màu *Ống nghiệm 3: dung dịch và thí nghiệm SGK/3 HCl: suốt, không màu *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd +Làm theo hướng dẫn giáo ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (2) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 CuSO4 ống nghiệm vào ống viên nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Yêu cầu các nhóm quan sát, rút +Quan sát, nhận xét nhận xét +Ghi nhận xét vào giấy Nhận xét *Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl ống nghiệm có bọt khí xuất *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ ?Tìm đặc điểm giống - Đều có biến đổi chất các thí nghiệm trên -Đọc kết luận SGK / 3: ?Tại lại có biến đổi chất này Hóa học là khoa học nghiên thành chất khác Chúng ta phải cứu các chất, biến đổi và nghiên cứu tính chất các chất ứng dụng chúng Ứng dụng tính chất đó vào sống Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống -Yêu cầu HS đọc các câu hỏi mục II HÓA HỌC CÓ VAI II.1 SGK/4 TRÒ NHƯ THẾ NÀO -Thảo luận theo nhóm để trả lời - HS đọc câu hỏi SGK TRONG ĐỜI SỐNG CỦA câu hỏi.(4’) CHÚNG TA? -Yêu cầu các nhóm trình bày kết -Thảo luận và ghi vào giấy Hóa học có vai trò thảo luận nhóm +Vật dụng dùng gia đình: quan trọng đời sống -Giới thiệu tranh: ứng dụng ấm, dép, đĩa … chúng ta như: Sản oxi, nước và chất dẻo +Sản phẩm hóa học dùng phẩm hóa học: làm thuốc nông nghiệp: phân bón, thuốc chữa bệnh, phân bón … ? Theo em hóa học có vai trò trừ sâu, chất bảo quản, … nào sống chúng +Sản phẩm hóa học phục vụ ta ? cho học tập: sách, bút, cặp, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,… Hoạt động 3: Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học ? ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (3) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt môn hóa học các em phải làm gì ?” -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần: -Yêu cầu các nhóm trình bày, bổ sung Vậy theo em học nào thì coi là học tốt môn hóa học? -Cá nhân tự đọc SGK/5 -Thảo luận nhóm và ghi vào giấy theo câu hỏi Các hoạt động cần chú ý học tập môn ? Tìm phương pháp tốt để học tập môn hóa học ? +Đại diện nhóm báo cáo thảo luận và nhận xét bổ sung +Đại diện nhóm khác nhận xét chéo -Cuối cùng HS ghi nội dung chính bài học III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC ? +Thu thập tìm kiếm kiến thức +Xử lý thông tin +Vận dụng +Ghi nhớ + Học tốt hoá học là : Nắm vững và vận dụng kiến thức đã học Hoạt động 4:Vận dụng củng cố: GV đặc câu hỏi để củng cố bài học cho học sinh + Hóa học là gì? Cho ví dụ Làm gì để học tốt môn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì ? + Hóa học có vai trò nào , đời sống hàng ngày ? Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà - Các em nhà tìm hiểu thêm 1số vai trò hóa học sống , từ đó cần có ý thức bảo vệ các sản phẩm từ hóa học -Làm bài tập SGK -Đọc bài SGK / 7,8 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ******************************* Tuần: 01 Tiết: 02 Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ Bài 2: CHẤT NS: 18/8/2014 ND: 21/8/2014 I.Mục tiêu : 1/Kiến thức- Khái niệm chất và số tính chất chất Chất có các vật thể xung quanh ta Chủ yếu là tính chất vật lí chất ) 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (4) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 II.Chuẩn bị : - GV: Hóa chất -Sắt miếng Nhôm -Nước cất -Muối ăn -Lưu huỳnh Dụng cụ -Cân -Đũa và cốc thuỷ tinh có vạch -Nhiệt kế -Đèn cồn , kiềng đun - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ? Hóa học là gì ? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học? 3.Bài Ở bài học trước các em đã biết: Môn hóa học nghiên cứu chất cùng biến đổi chất Trong bài học này các em làm quen với chất Hoạt động Hoạt động Nội dung giáo viên học sinh * Hoạt động 1: Các chất có đâu: (15phút) I.CHẤT CÓ Ở ĐÂU? ? Hãy kể tên số -Bàn ghế, sách, Chất có khắp nơi, đâu có vật thể vật thể xung bút, quần áo, cây thì đó có chất quanh chúng ta ? cỏ, sông suối, … -Các vật thể xung -Cá nhân tự đọc quanh ta SGK chia thành loại -Học sinh thảo chính: vật thể tự luận nhóm (4’) nhiên và vật thể -Đại diện nhóm nhân tạo.Hãy đọc trình bày, các SGK mục I/7, nhóm còn lại nhận thảo luận theo xét, bổ sung nhóm để hoàn thành bảng sau: Vật thể Tên Vật thểT Tự Tên vật T T vật Tự nhiê thể T n thể nhiên Cây Cây 1 X mía mía Sách Sách Bàn Bàn ghế ghế Sôn Sôn X g g suối ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (5) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Bút bi … … suối Bút bi … -Nhận xét bài làm các nhóm *Chú ý: Không khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ? Qua bảng trên theo em: “Chất có đâu ?” -Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi đó có chất hay chất có khắp nơi Hoạt động2: Tìm hiểu tính chất chất -Thuyết trình: II.TÍNH CHẤT Mỗi chất có CỦA CHẤT tính chất -Nghe – ghi nhớ 1.Mỗi chất có định: và ghi vào tính chất +Tính chất vật lý: -Thảo luận nhóm định ví dụ: màu sắc, (5’) để tìm cách a Tính chất vật mùi vị, trạng thái, xác định tính chất lý: + Trạng thái, màu tính tan, nhiệt độ chất sắc, mùi vị sôi, … + Tính tan +Tính chất hóa nước học: ví dụ: tính + Nhiệt độ sôi, cháy được, bị nhiệt độ nóng phân huỷ, … chảy -Ngày nay, khoa + Tính dẫn diện, học đã biết Hàng dẫn nhiệt triệu chất khác + Khối lượng nhau, để riêng phân biệt chất này b Tính chất hóa với chất khác ta học:khả biến phải dựa vào tính đổi chất này thành chất chất chất khác Vậy, làm nào VD: khả bị để biết tính phân hủy, tính chất chất ? cháy được, … -Trên khay thí Cách xác định nghiệm tính chất chất: nhóm gồm: +Quan sát nhôm , cốc đựng +Dùng dụng cụ muối ăn Với các ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (6) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 dụng cụ có sẵn đo khay các Cách +Làm thí nghiệm nhóm hãy thảo Chất thức tiến luận , tự tiến hành hành số thí nghiệm -Quan cần thiết để biết sát tính chất các chất trên -Cho -Hướng dẫn: vào NHÔ nước +muốn biết muối M ăn, nhôm có màu - Cân gì, ta phải làm cho vào nào ? cốc nước +muốn biết muối có vạch ăn và nhôm có tan để đo V nước không, -Quan theo em ta phải sát làm gì ? -Cho Muối + ghi kết vào vào bảng sau: nước Chất Cách thức -Đốt tiến hành Nhôm -Người ta thường dùng các cách Muối sau: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm -Vậy cách nào người ta có thể xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (7) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 dụng cụ đo -Thuyết trình: +Để biết tính chất vật lý: chúng ta có thể quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm +Để biết tính chất hóa học chất thì phải làm thí nghiệm Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích gì ? (6phút) ? Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất và việc biết tính chất chất có ích lợi gì ? Để trả lời câu hỏi trên chúng ta cùng làm thí nghiệm sau: ? Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt không màu là: nước và cồn (không có nhãn) Các em hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất trên Gợi ý: Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó là tính chất nào ? 2.Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì ? - Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết chất -Biết sử dụng các chất -Biết ứng dụng chất thích hợp -Kiểm tra dụng cụ và hóa chất khay thí nghiệm -Hoạt động theo nhóm (3’) - Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy còn nước không cháy * Muốn muốn phân biệt cồn và nước ta phải làm sau: Lấy -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (8) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Hướng dẫn HS đốt cồn và nước: lấy -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt Dùng que đóm châm lửa đốt Phần chất lỏng cháy là cồn, còn phần không cháy dược là nước Theo em -Chúng ta phải chúng ta phải biết biết tính chất tính chất chất để phân biệt chất này với chất ? -Biết tính chất chất khác chất còn giúp ta -Nhớ lại nội dung biết sử dụng chất bài học, trả lời câu và biết ứng dụng hỏi giáo viên chất thích hợp đời sống sản xuất -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không đúng không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … Hoạt động 4: Vận dụng củng cố: (5phút) GV đặc câu hỏi củng cố bài học cho học sinh Chất có đâu? Chất và vật thể giống khác chổ nào? Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà (1phút) -Học bài -Đọc phần III bài SGK / 9,10 -Làm bài tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ******************************* Tuần: 02 Tiết: 03 Bài CHẤT (Tiếp theo) NS: 23/08/2014 ND: 26/08/2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (9) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị: - GV: Hóa chất Dụng cụ -Nước cất -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Muối ăn -Cốc và đũa thuỷ tinh -Nhiệt kế, kính mỏng - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: 7phút 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ -Kiểm tra bài tập HS ? Theo em, làm nào biết tính chất chất ? ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì ? 3.Bài mới: Chất thường có xung quanh chúng ta Vậy chất có tính chất nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Tìm hiểu chất tinh khiết (17phút) -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất và nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: -Quan sát: nước khoáng, nước cất, b1:Dùng kính: nhỏ nước lên nước ao là chất lỏng không màu trên kính: -Các nhóm làm thí nghiệm ghi lại +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất kết vào giấy nháp: +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước +Tấm kính 1: không có vết cặn khoáng +Tấm kính 2: có vết cặn b2: Đặt các kính trên lửa +Tấm kính 3: có vết mờ đèn cồn để nước bay -Hướng dẫn các nhóm quan sát các kính và ghi lại tượng Nhận xét: Nội dung III CHẤT TINH KHIẾT 1.Hỗn hợp -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi 2.Chất tinh khiết -Chất tinh khiết: là chất không lẫn chất khác, có tính chất vật lý và tính chất hóa học định ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (10) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Từ kết thí nghiệm trên, các em -Nước cất: không có lẫn chất khác có nhận xét gì thành phần -Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất tan nước cất, nước khoáng, nước ao? *Kết luận: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Thông báo: +Nước cất: không có lẫn chất khác -Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác gọi là chất tinh khiết +Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi là hỗn hợp ? Theo em, chất tinh khiết và hỗn -Đều là hỗn hợp hợp có thành phần nào ? Nước sông, nước biển, … là chất tinh khiết hay hỗn hợp ? -Nước sông, nước biển,… là hỗn hợp có thành phần -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ chung là nước Muốn tách phương pháp chưng cất: đun nước nước khỏi nước tự nhiên Dùng sôi, … đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi là nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mô tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, Nhận xét: -Chất tinh khiết: có tính chất nước khoáng, … -Yêu cầu HS rút nhận xét: (vật lý, hóa học) định khác tính chất chất -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) tinh khiết và hỗn hợp ? Tại nước khoáng không - Vì: nước khoáng là hỗn hợp (có lẫn sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay số chất khác) Kết không sử dụng phòng thí nghiệm ? chính xác Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS) -HS để bài tập trên bàn học tinh khiết và hỗn hợp - HS trả lời Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp(14phút) ? Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn và nước Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào? ? Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước và muối ăn 2.Tách chất khỏi hỗn hợp -Thảo luận theo nhóm ( 3’) Ghi kết Dựa vào khác tính chất vật lý có vào giấy nháp thể tách chất khỏi -Nếu cách làm: +Đun nóng nước muối Nước bay hỗn hợp +Muối ăn kết tinh ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (11) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 (tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường và cát Câu hỏi gợi ý: Đường và cát có tính chất vật lý nào khác ? Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp trên ? Yêu cầu đại diện các nhóm trình bày cách làm nhóm -Nhận xét, đánh giá và chấm điểm Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc nào ? -Ngoài ra, chúng ta còn có thể dựa vào tính chất hóa học để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp -Đường tan nước còn cát không tan nước -Thảo luận nhóm Tiến hành thí nghiệm: b1:Cho hỗn hợp vào nước Khuấy Đường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát không tan Còn lại hỗn hợp nước đường b3:Đun sôi nước đường, để nước bay Thu đường tinh khiết -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta có thể dựa vào khác tính chất vật lý Hoạt động 5: Vận dụng củng cố: (5phút) Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất khác nào ? Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ? * - Giaó viên làm bài tập trắc nghiệm + Khoanh tròn vào ý đúng câu sau ? Cách hợp lí để tách muối từ nước biển là : a) Lọc b) Chưng cất đun nóng c) Bay nhiệt độ cao d) Không tách Đáp án : c Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (1phút) -Học bài -Làm bài tập 7,8 SGK/11 -Đọc bài SGK / 12,13 và bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước Hỗn hợp muối ăn và cát Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ************************************* Tuần: 02 Tiết: 04 Bài BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT, TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP NS: 26/08/2014 ND: 28/08/2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (12) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát 2/ Kĩ - Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - Viết tường trình thí nghiệm 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : * GV:-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm Hóa chất Dụng cụ -Bột lưu huỳnh -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -Parafin -3 ống nghiệm, kẹp gỗ -Phễu và đũa thuỷ tinh -Đèn cồn và giấy lọc * HS: SGK, bài soạn trước nhà -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở: (5phút) STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01 02 III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (5phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ? Chất có tính chất nào? ? Dựa vào đâu để phân biệt chất này với các chất khác? 3.Bài Ở tiết học trước các em học xong bài chất Ở tiết học này các em thực hành để thấy khác chất này với chất khác Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Kiểm tra chuẩn bị HS: (5phút) -Kiểm tra dụng cụ và hóa chất thí nghiệm -Sắp xếp dụng cụ và hóa chất thí nghiệm lên bàn Hoạt động 3: Hướng dẫn số qui tắc an toàn và cách sử dụng dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm: (7phút) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (13) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Nêu mục tiêu bài thực hành -Nghe và ghi vào vở: -Nêu các bước làm bài thực hành: * Các bước làm bài thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tiến hành thí nghiệm b2:HS tiến hành thí nghiệm b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường trình trình b4:HS làm vệ sinh b4:HS làm vệ sinh -Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng thí nghiệm -Đọc SGK Nắm các qui tắc an toàn -Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét phòng thí nghiệm và cách sử dụng các hóa chất cách sử dụng háo chất phòng thí nghiệm Hoạt động 4:Tiến hành thí nghiệm : (20phút) -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12 -HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát -Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan tượng để trả lời các câu hỏi sau: sát và ghi lại tượng vào giấy nháp Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy -Thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏi: parafin là bao nhiêu ? + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C Khi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng chảy chưa ? + Ở t0 = 1000C nước sôi, lưu huỳnh chưa nóng So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu chảy huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét gì + Nhiệt độ nóng chảy S = 113 0C lớn nhiệt độ nóng chảy các chất? nhiệt độ nóng chảy parafin Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác -Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí -Hoạt động theo nhóm: ( 5’) nghiệm Trả lời các câu hỏi sau: ? Dung dịch trước lọc và sau lọc có +Dung dịch trước lọc bị vẩn đục còn sau lọctrong suốt tượng gì ? + Chất nào còn lại trên giấy lọc là cát ? Chất nào còn lại trên giấy lọc ? + Khi làm bay thu được: muối ăn ? Khi làm bay thu chất gì ? tinh khiết * Nhắc nhở HS: -Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm để ống nghiệm nóng đều, sau đó tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía không có người Hoạt động 5: Làm tường trình (6phút) -Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu -Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hoàn thành ( đã kẻ sẵn ) tường trình vào -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm và dọn vệ sinh lớp học ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (14) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (2phút) -Xem lại kiến thức vật lý 7, bài 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc bài SGK / 14,15 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ************************************* Tuần: 03 Tiết: 05 Bài NGUYÊN TỬ NS: 01/09/2014 ND: 03/09/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức: Biết được: - Các chất tạo nên từ các nguyên tử - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương và nơtron (n) không mang điện - Vỏ nguyên tử gồm các eletron luôn chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và xếp thành lớp - Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện (Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên các lớp K, L, M, N) 2/ Kĩ Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na) II.Chuẩn bị : - GV:Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (2phút) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (15) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tử là gì ? (10phút) -“Các chất tạo nên từ hạt -Nguyên tử là hạt vô 1.NGUYÊN TỬ LÀ vô cùng nhỏ, trung hòa điện gọi là cùng nhỏ, trung hòa điện GÌ ? nguyên tử” -Nghe và ghi vào vở: Nguyên tử là hạt Vậy nguyên tử là gì ? *Nguyên tử gồm: vô cùng nhỏ, trung hòa -Có hàng triệu chất khác nhau, +1 hạt nhân mang điện tích điện Nguyên tử gồm: có trên 100 loại nguyên tử với kích thước dương +Vỏ tạo hay nhiều +1 hạt nhân mang điện nhỏ bé… tích dương -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích electron mang điện tích âm +Vỏ tạo hay dương và vỏ tạo hay nhiều electron *Electron: +Kí hiệu: e nhiều electron mang mang điện tích âm” +Điện tích:-1 điện tích âm -Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He -28 +Khối lượng:9,1095.10 g -Nghe và ghi bài: -Thông báo đặc điểm hạt electron ? Vậy hạt nhân có cấu tạo nào.? Hoạt động 3: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử (15phút) -“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt là hạt proton và nơtron” -Thông báo đặc điểm loại hạt -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 và Na ? Điện tích hạt nhân là điện tích hạt nào.? “Hạt nhân nguyên tử tạo Số proton nguyên tử O2 và Na proton và nơtron” 2.HẠT NHÂN a/Hạt proton: NGUYÊN TỬ +Kí hiệu: p -Hạt nhân nguyên tử +Điện tích:+1 tạo các hạt proton -24 +Khối lượng: 1,6726.10 g và nơtron -Giới thiệu khái niệm: nguyên tử cùng b/ Hạt nơtron: a.Hạt proton loại +kí hiệu: n +Kí hiệu: p +điện tích:không mang điện +Điện tích: +1 -24 +khối lượng: 1,6726.10 g +Khối lượng: -24 -Quan sát sơ đồ nguyên tử H 2, O2 và Na. -Các nguyên tử có cùng số 1,6726.10 g Em có nhận xét gì số proton và số proton hạt nhân b.Hạt nơtron gọi là các nguyên tử cùng +Kí hiệu: n electron nguyên tử ? loại +Điện tích: không ? Em hãy so sánh khối lượng hạt Nhận xét: Vì nguyên tử luôn mang điện +Khối lượng: electron với khối lượng hạt proton luôn trung hòa điện nên: Số p = số e 1,6726.10-24g và hạt nơtron -Vì electron có khối lượng bé nên khối -Khối lượng: proton = nơtron -Trong nguyên tử: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (16) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 lượng hạt nhân coi là khối -Electron có khối lượng bé Số p = số n lượng nguyên tử (bằng 0,0005 lần khối lượng Chú ý: hạt p) mnguyên tử mhạt nhân mnguyên tử = mhạt nhân -Nghe và ghi vào - Cho Hs tiến hành làm BT sgk Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số P Nguyên tử Số p Số e trong hạt ng.tử nhân Heli 2 Cacbon 6 Nhôm 13 13 Nhận xét , sửa bài tập Canxi 20 20 Hoạt động 4: Vận dụng củng cố: (5phút) ? Nguyên tử là gì ? Trình bày cấu tạo nguyên tử ? ? Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Thế nào là nguyên tử cùng loại ? ? Vì các nguyên tử có khả liên kết với ? BT1/15sgk Từ cần điền là: nguyên tử, nguyên tử hạt nhân, electron Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà (2phút) -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc bài đọc thêm SGK/16 -Đọc bài 5: Nguyên tố hóa học Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… **************************************** Tuần: 03 Tiết: 06 Bài 5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC NS: 02/09/2014 ND: 04/09/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học - Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối 2/ Kĩ - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học và ngược lại ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (17) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 và Bảng SGK /42 - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (8phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Nội dung kiểm tra Đáp án ? Nguyên tử là gì, trình bày cấu tạo nguyên tử ? Hs: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng trung hòa điện nguyên tử Mg ? Mg=24.P = 12 ,e =12 ,số e lớp ngồi cng l 6e ? Vì nói khối lượng hạt nhân coi là khối Hs: Vì số P = số E lượng nguyên tử ? 3.Bài mới: Trong các chất có chứa ít hay nhiều nguyên tố hóa học Vậy nguyên tố hóa học là gì?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tố hóa học (20phút) NN I/ NGUYÊN TỐ HÓA -Khi nói đến lượng nhiều nguyên HỌC LÀ GÌ ? tử cùng loại, người ta dùng đến thuật ĐỊNH NGHĨA: ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho Nguyên tố hóa học là tập cụm từ “loại nguyên tử” Vậy nguyên hợp nguyên tử cùng tố hóa học là gì ? loại, có cùng số proton -Số p là số đặc trưng nguyên tố Hs: Nguyên tố hóa học là tập hạt nhân hóa học, các nguyên tử thuộc cùng hợp nguyên tử cùng * Số proton là số đặc trưng nguyên tố hóa học có tính chất loại, có cùng số p hạt nguyên tố hóa học hóa học nhân -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: -Dựa vào đặc điểm: Số p = số e Số p Số n Số e Số p = số e Hoàn thành bảng Nguyên tử 19 20 Số p Số Số n e Nguyên tử 20 20 NT 19 20 19 NT 20 20 20 Nguyên tử 19 21 NT 19 21 19 Nguyên tử 17 18 NT 17 18 17 NT 17 20 17 Nguyên tử 17 20 -Nguyên tử và 3; Nguyên tử và thuộc cùng nguyên tố -Trong nguyên tử trên, cặp hóa học vì có cùng số p ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (18) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố hạt nhân hóa học ? Vì sao? -Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên - Nguyên tố K, Cl các nguyên tố đó? KÍ HIỆU HÓA HỌC: -Mỗi nguyên tố biểu diễn -Nghe và ghi vào Biểu diễn nguyên tố và 1,2 chữ cái Gọi là kí hiệu hóa học nguyên tử nguyên tố đó -Treo bảng và giới thiệu kí hiệu hóa + Nguyên tố hoá học học số nguyên tố như: Nhôm, kí hiệu bao gồm Canxi, … hai chữ cái, đó chữ -Y/c HS viết lại số kí hiệu hóa học + Oxi: O cái đầu quy ước viết *Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học chữ in hoa +Chữ cái đầu tiên viết chữ in + Sắt: Fe + Bạc: Ag hoa +Chữ cái thứ viết chữ thường + Kẽm: Zn -HS ghi nhớ cách viết kí hiệu và nhỏ -Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa hóa học và hoàn chỉnh lại các kí hiệu hóa học đã viết sai học nguyên tố đã viết -Mỗi kí hiệu nguyên tố Học sinh tra cứu bảng trang nguyên tử nguyên tố đó Gv cho học sinh tra cứu bảng trang 42 (SGK) Một số nguyên tố hóa học 42 (SGK) Một số nguyên tố hóa học Vd:+ H: nguyên tử Hiđro 2Fe, 3Fe + Fe: nguyên tử Sắt Vậy hay nguyên tử Sắt thì phải viết nào? Hoạt động 3: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố (25phút) -NTK có khối lượng vô cùng bé, II.NGUYÊN TỬ KHỐI tính gam thì quá nhỏ không tiện sử Là khối lượng nguyên dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 -Nghe và ghi vào tử tính đơn vị khối lượng nguyên tử C làm đơn vị -Ví dụ: cacbon khối lượng nguyên tử, gọi là đơn vị +Khối lượng nguyên tử -1 đơn vị cacbon cacbon, viết tắt là đ.v.C H đ.v.C (qui ước là H 1/12 khối lượng -Các giá trị khối lượng này cho biết = đ.v.C ) nguyên tử C Kí hiệu là: nặng nhẹ các nguyên tử Vậy đ.v.C các nguyên tử trên nguyên tử nào nhẹ +Khối lượng nguyên tử C - Mỗi nguyên tố có 12 đ.v.C nguyên tử khối riêng biệt ? +Khối lượng nguyên tử O VD: ? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp 16 đ.v.C -Nguyên tử nhẹ nhất: H bao nhiêu lần nguyên tử H ? -Nguyên tử C nặng gấp 12 -Bài tập SGK/ 20 lần nguyên tử H +NTK X = 2.14 -Khối lượng tính đ.v.C là khối -Nguyên tử O nặng gấp 16 = 28 đ.v.C +Vậy X là nguyên tố Silic lượng tương đối các nguyên lần nguyên tử H (Si) tử.Người ta gọi khối lượng này là ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (19) Giáo án hóa học nguyên tử khối Vậy, nguyên tử khối là gì? -Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối các nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta có thể xác định tên nguyên tố đó -Yêu cầu HS đọc đề Năm học 2013-2014 -Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đ.v.C HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối các nguyên tố Hoạt động 4: Luyện tập - Củng cố (15 phút) Khoanh tròn vào ý đúng câu sau Câu ) Nguyên tố hóa học là a) Phân tử tạo nên chất b) Những nguyên tử cùng loại , cùng số (p) c) Yếu tố , cấu tạo nên nguyên tử d) Phân tử chính cấu tạo nên nguyên tử câu ) Nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối Oxi , X là nguyên tố nào Đáp án :b, d sau đây ? a) Ca b) Na c) Cu d) Fe Bài tập SGK/ 20 -HS đọc SGK Tóm tắt đề bài -Hướng dẫn: Muốn xác định X là nguyên tố nào ta phải -Phải biết số p nguyên tử khối (NTK) biết điều gì nguyên tố X ? -Với kiện đề bài trên ta không thể xác định Với kiện đề bài trên ta có thể xác định số số p nguyên tố X p nguyên tố X không ? *Thảo luận nhóm: Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải bài +Tra bảng SGK/ 42 X là nguyên tố Silic (Si) tập trên Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà (2phút) - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, 5, SGK trang 20 - Nghiên cứu trước bài "Đơn chất - Hợp chất - Phân tử và cho biết đơn chất là gì, hợp chất là gì, chúng khác điểm nào ? Rút kinh nghiệm:…………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ****************************** ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (20) Giáo án hóa học Tuần: 04 Tiết: 07 Năm học 2013-2014 Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ NS: 08/09/2014 ND: 10/09/2014 I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức - Đơn chất là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó 2/ Kĩ - Phân biệt đơn chất và hợp chất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Nội Dung - Nguyên tử khối là gì Đáp Án Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng Dựa vào bảng SGK/ 42, hãy cho biết tên và nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C kí hiệu hóa học nguyên tố A, biết nguyên +NTK A = 4.14 = 56 đ.v.C tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ ? +Tra bảng SGK/ 42 A là nguyên tố Sắt (Fe) -Yêu cầu HS sửa bài tập 5,8 SGK/ 20 Hai học sinh ln bảng lm bi tập 5SGK -Nhận xét và chấm điểm 3.Bài mới:Chất có khoảng hàng triệu chất, thì làm ta có thể phân loại chúng để dể tìm hiểu Điều này các nhà khoa học đã có cách phân loại chúng Để rỏ hơn tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu đơn chất và hợp chất (25phút) -Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để I ĐƠN CHẤT tiện so sánh khái niệm 1.ĐỊNH NGHĨA: -Treo tranh vẽ Giới thiệu: Đó là mô -Chia đôi theo chiều dọc Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học hình tượng trưng số đơn chất Đơn chất Hợp chất *Phân loại: và hợp chất 1.Định nghĩa: 1.Định nghĩa: +Đơn chất kim loại:Ví Yêu cầu HS quan sát tranh : Mô *Phân loại: *Phân loại: hình tượng trưng mẫu các đơn chất Đặc điểm Đặc điểm dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ: và hợp chất rút đặc điểm khác cấu tạo: cấu tạo: thành phần mẫu đơn -Đơn chất: gồm loại nguyên 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: chất và hợp chất tử ( nguyên tố ) -Vậy đơn chất là gì ? Hợp chất là gì ? -Hợp chất : gồm loại nguyên tử -Đơn chất kim loại:các ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (21) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Giới thiệu: +Đơn chất chia làm loại: kim loại và phi kim Giới thiệu trên bảng SGK/ 42 số kim loại và phi kim thường gặp và yêu cầu HS nhà học thuộc +Hợp chất chia làm loại: vô và hữu -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 26 -Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân xét -Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất và hợp chất trở lên ( nguyên tố ) Kết luận: -Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Nghe và ghi vào vở.-Thảo luận theo nhóm ( 4’) +Các đơn chất: b,f Vì chất trên tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên ) +Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất trên hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên nguyên tử xếp khít -Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với II HƠP CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên *Phân loại: +Hợp chất vô cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:nguyên tử các nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ và thứ tự định Hoạt động 3: Luyện tập(8phút) *Bài tập 1Hãy chép các câu sau -HS thảo luận theo nhóm để giải bài tập trên … Đáp án: Chất phân chia ……… -Đơn chất ; hợp chất; nguyên tố hóa học; hợp chất; kim lọai; phi kim; phi kim; vô cơ; hữu *Bài tập 2: a) Kim loại Magie là đơn chất , vì tạo nên từ nguyên tố ( + Trong số các chất đây , Mg ) hãy và giải thích chất nào là b) AxitClohiđric là hợp chất , vì tạo nên từ nguyên tố đơn chất , chất nào là hợp chất ( H ) và ( Cl ) a) Kim loại Magie , tạo nên từ nguyên tố ( Mg ) b) AxitClohiđric , tạo nên từ nguyên tố ( H ) và ( Cl ) Hoạt động 4:Hướng dẫn nhà (2phút) -Về nhà làm bài tập SGK/ 25 -Chuẩn bị bài Phân Tử Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ********************************** Tuần: 04 Tiết: 08 Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) NS: 08/09/2014 ND: 11/09/2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (22) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử 2/Kĩ - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó 3/Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Nội Dung Đáp Án ?Hãy định nghĩa đơn chất và hợp chất *Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Cho ví dụ +Đơn chất kim loại:Ví dụ:Fe, Cu,Al, Zn +Đơn chất phi kim:Ví dụ:S,P,Cl *Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Yêu cầu HS sửa bài tập SGK/ 25 +Hợp chất vô cơ: ví dụ: H 2O, CO2 , H SO4 +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: CH , C6 H12O11 học sinh lên bảng làm bài tập sgk Bài mới: Ở tiết học trước các em đã hiểu nào là đơn chất và nào là hợp chất Tiết học này các em tiếp tục tìm hiểu phân tử và trạng thái chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử (15phút) -Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 III PHÂN TỬ đến 1.13 , chú ý quan sát các phân ĐỊNH NGHĨA: tử H2 , O2 ,H2O mẫu khí -Quan sát tranh vẽ SGK/ Phân tử là hạt đại diện cho H2 , O2 và H2O Nhận xét về: 23 chất, gồm số nguyên tử liên Quan sát, so sánh các phân tử kết với và thể đầy +Thành phần đủ tính chất hóa học chất +Hình dạng mẫu chất với * Đối với đơn chất kim loại: +Kích thước các hạt phân tử -Nhận xét: hợp thành các mẫu chất trên Các hạt hợp thành mẫu nguyên tử là hạt hợp thành và chất nói trên có số nguyên có vai trò phân tử -Đó là các hạt đại diện cho chất, tử, hình dạng và kích thước mang đầy đủ tính chất chất và giống ( các nguyên tử ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (23) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 gọi là phân tử.Vậy phân tử liên kết với theo tỉ lệ và trật tự định) là gì ? -Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, -Phân tử là hạt đại diện cho em có nhận xét gì các hạt phân chất, gồm số nguyên tử liên tử hợp thành mẫu kim loại đồng ? kết với và thể đầy -Đối với đơn chất kim loại: đủ tính chất hóa học chất nguyên tử là hạt hợp thành và có -Hạt phân tử hợp thành mẫu chất là nguyên tử vai trò phân tử Hoạt động 3: Tìm hiểu phân tử khối (10phút) -Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử 2.PHÂN TỬ KHỐI: khối là gì ? Là khối lượng phân tử Tương tự vậy, em hãy nêu -Nguyên tử khối là khối lượng tính đ.v.C, tổng nguyên tử tính đ.v.C nguyên tử khối các nguyên định nghĩa phân tử khối -Vậy phân tử khối tính -Phân tử khối là khối lượng tử phân tử cách nào? Bằng tổng nguyên tử phân tử tính đ.v.C khối các nguyên tử có -Nghe, theo dõi bài hướng dẫn GV Ví dụ phân tử chất đó Bằng tổng nguyên tử khối PTK Oxi:[NTK Oxi] Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: các nguyên tử có phân = 16.2 = 32 đ.v.C a/ Oxi O2 b/ Clo Cl2 c/ tử chất đó +PTK Clo:[NTK Nước *Phân tử khối của: Clo] = 35,5.2 = 71 H 2O +PTK Oxi:[NTK Oxi] đ.v.C -Hướng dẫn: = 16.2 = 32 đ.v.C +PTK nước:[NTK phân tử khí oxi gốm có +PTK Clo:[NTK Clo] Hiđro] + [NTK Oxi] = nguyên tử ? = 35,5.2 = 71 đ.v.C 1.2 + 16 = 18 đ.v.C phân tử nước gồm loại +PTK nước:[NTK nguyên tử nào ? Hiđro] + [NTK Oxi] = -Nhận xét và sửa chữa 1.2 + 16 = 18 đ.v.C Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S và 4O b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N và 3H c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C và 3O -Yêu cầu HS lên bảng làm bài -HS 1: PTK axit Sunfuric: PTK axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: -PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK - PTK Canxicacbonat: Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ v 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 C đ.v.C Hoạt động 4:Luyện tập - củng cố ( phút) - Cho HS làm bài tập 4, SGK trang 26 - Hoạt động nhóm làm bài tập + Phân tử hợp chất cấu tạo từ các + BT4: a Học sinh trả lời phân tử là gì nguyên tử các nguyên tố khác ? nêu ví dụ minh họa VD: Phân tử nước tạo nên từ 1(O) liên kết với 2(H) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (24) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 VD: Phân tử khí oxi tạo nên tử nguyên tử O liên kết với + BT 6/ ( sgk + PTK:KhíCacbonđioxit=12+16+16=44 - Cho lớp nhận xét, bổ sung + PTK: Khí Metan =12+4 =16 + Giáo viên nhận xét, đánh giá +PTK: axit Nitric = 1+14+48 =63 – Cho các nhóm nhận xét, bổ sung Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tuần: 05 Tiết: 09 Bài BÀI THỰC HÀNH SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT NS: 15/09/2014 ND: 17/09/2014 I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím etanol nước 2/ Kĩ - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - Viết tường trình thí nghiệm 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị: - GV: Hóa chất Dụng cụ -DD Amoniac đậm đặc -Giá và ống nghiệm -Thuốc tím, giấy quì -Cốc và đũa thuỷ tinh -Tinh thể iốt -Kẹp gỗ -Giấy tẩm tinh bột -Đèn cồn và diêm - HS: SGK, bài soạn trước nhà -Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước và ít bông -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01 02 03 III Tổ chức hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (5phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Gọi Hs giải bài tập nhà 5,6/26 sgk ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (25) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 3.Bài mới: Khi đứng trước bông hoa có hương, ta ngửi có mùi thơm, chứng tỏ mùi hương lan tỏa vào không khí.Ở bài thực hành này các em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Kiểm tra chuẩn bị học sinh và phòng thực hành (2phút) -Kiểm tra chuẩn bị HS và Bài 7: BÀI THỰC HÀNH thiết bị thí nghiệm SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT -Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung các thí nghiệm phải -Đặt chậu nước, bông lên tiến hành tiết học bàn Nhận khay đựng dụng cụ và hóa chất từ GV -Đọc SGK/ 28 Hoạt động 3: Tiến hành thí nghiệm (31phút) a Thí nghiệm 1: Sự lan toả * Thí nghiệm 1: Sự lan toả của Amoniac Amoniac -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau: +Nhỏ giọt dung dịch amoniac Tiến hành thí nghiệm theo vào mẩu giấy quì Giấy quì có hướng dẫn GV +Nhỏ giọt dd amoniac tượng gì ? Kết luận +Đặt giấy quì đã tẩm nước vào vào giấy quì Giấy quì chuyển sang màu xanh đáy ống nghiệm +Đặt miếng bông tẩm dung dịch DD Amoniac làm quì tím amoniac đặc miệng ống hóa xanh nghiệm Kết luận: Amoniac đã lan toả từ +Đậy nút ống nghiệm Quan sát miếng bông miệng ống nghiệm sang mẩu giấy quì Rút kết luận và đáy ống nghiệm Làm giấy quì hóa giải thích xanh b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa * Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước: Kalipemanganat nước: -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm theo theo các bước sau: hướng dẫn GV +Đong cốc nước +Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy Kết luận: màu tím thuốc tím lan Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – toả rộng để cốc nước lắng yên Quan sát Nhận xét c.Thí nghiệm 3: Sự thăng * Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa hoa Iốt Iốt Hướng dẫn : +Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy Tiến hành thí nghiệm theo ống nghiệm hướng dẫn GV ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (26) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 +Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống và chạm vào -Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột tinh thể iốt chuyển sang màu xanh iốt thăng +Đun nóng nhẹ ống nghiệm hoa chuyển từ thể rắn sang thể Quan sát và rút kết luận Hoạt động 4: Hướng dẫn HS làm tường trình (5phút) -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm bài thực hành -Yêu cầu HS rửa và thu dọn dụng cụ thí nghiệm Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà (2phút) -Ôn lại các khái niệm chương I Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ************************************* Tuần: 05 Tiết: 10 Bài BÀI LUYỆN TẬP NS: 16/09/2014 ND: 18/09/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức + Nhận biết chất nào là đơn chất? hợp chất? từ số công thức hóa học cho trước + Tính phân tử khối số phân tử chất từ số công thức hóa học cho trước 2/ Kĩ năng: - Kĩ tính toán chính xác - Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ các khái niệm hóa học - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (5 phút) 1.Ổn định lớp 2.Bài Để thấy mối quan hệ các khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử Để nắm nội dung các khái niệm này bài học này các em làm số bài tập có liên quan đến các khái niệm trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (14phút) -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê Bài 8:BÀI LUYỆN TẬP kiến thức dạng sơ đồ để học ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (27) Giáo án hóa học sinh dễ hiểu ? Nguyên tử là gì ? Năm học 2013-2014 -Nghe và ghi chép -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa điện gồm hạt nhân ? Nguyên tử cấu tạo từ mang điện tích dương và vỏ tạo loại hạt nào ?đặc điểm các electron - Nguyên tử cấu tạo ba các loại hạt hạt:Hạt P mang điện tích dương, Hạt n không mang điện tích ,Hạt ? Nguyên tố hóa học là gì ? e mang điện tích âm -Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại có ? Phân tử là gì ? cùng số p ? Phân tử khối là gì ? -Phân tử là hạt đại diện cho chất Gv nhận xét … - Là khối lượng phân tử tính đvC Hoạt động 3: Luyện tập (24phút) -Yêu cầu HS đọc bài tập 1b và bài tập SGK/30,31 thảo luận -HS chuẩn bị bài giải và sửa bài theo nhóm và đưa cách giải tập phù hợp -Hướng dẫn: +Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt và D +Bài tập 3: Phân tử khối hiđro bao nhiêu ? Phân tử khối hợp chất tính cách nào ? Trong hợp chất có nguyên tử X ? Khối lượng nguyên tử oxi bao nhiêu ? Viết công thức tính phân tử khối hợp chất ? -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập -HS các nhóm làm nhanh bài tập SGK/ 31 vào bài tập ( 3’) thu 10 HS để chấm - Mỗi cá nhân tự hoàn thành bài tập SGK/ 31 điểm GV:cho học sinh làm bài tập sau Học sinh tiến hành thảo luận hai * Luyện tập -HS 1:Sửa bài tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt b2: Hỗn hợp còn lại gồm: Nhôm và Gỗ Cho vào nước: gỗ lên trên Vớt gỗ Còn lại là nhôm -HS 2: sửa bài tập SGK/ 31 a PTK hiđro là: đ.v.C PTK hợp chất là: 31 = 62 ( đ.v.C ) b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C ) 62 16 23 NTK X là: (đ.v.C ) Vậy X là Natri ( Na ) Đáp án BT4/31 sgk Nguyên tử, hợp chất, phân tử, ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (28) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 BT4/31 sgk bài tập trên và lên bảng làm liênkết với nhau, đơn chất, Chép vào …… nguyên tố hóa học, hợp chất, Giáo viên nhận xét sửa chữa phân tử, , cho hoàn chỉnh Hoạt động 4:Hướng dẫn nhà (2phút) Giáo viên hệ thống lại bài -Học bài -Làm bài tập SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ************************************* Tuần: Tiết: 11 Bài CÔNG THỨC HÓA HỌC NS: 22/09/2014 ND: 24/09/2014 I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có) - Công thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử và phân tử khối chất 2/ Kĩ - Nhận xét công thức hoá học, rút nhận xét cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Viết công thức hoá học chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (2phút) 1.Ổn định lớp ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (29) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Bài học trước đã cho biết chất tạo nên từ nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố, còn hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung các kí hiệu các nguyên tố ta có thể viết thành công thức hóa học để biểu diễn chất Bài học này cho biết cách ghi và ý nghĩa công thức hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH đơn chất(10phút) -Treo tranh mô hình tượng trưng I CTHH CỦA ĐƠN mẫu khí Hiđro, Oxi và kim loại CHẤT: Đồng -Quan sát tranh vẽ và trả lời: -CT chung đơn chất : An Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên -Khí hiđro và khí oxi: phân tử -Trong đó: + A là KHHH nguyên tố tử có phân tử đơn gồm nguyên tử -Kim loại đồng: phân tử có + n là số nguyên tử chất trên ? -Ví dụ: -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa nguyên tử Cu, H2 , O2 đơn chất ? ? Theo em CTHH -Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học đơn chất có loại KHHH? -Hướng dẫn HS viết CTHH -Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó là tên nguyên mẫu đơn chất Giải thích tố) CT chung đơn chất: An -Yêu cầu HS giải thích các chữ - H2 , O2 , Cu số : A, n -Với A là KHHH -Lưu ý HS: n là số nguyên tử +Cách viết KHHH và số - Nghe và ghi nhớ nguyên tử ( n =1: không cần ghi ) +Với n = 1: kim loại và phi kim n ≥ 2: phi kim ? Hãy phân biệt 2O với O2 và 3O -2O là nguyên tử oxi còn O2 là với O3 Gv nhận xét và giảng giải phân tử oxi … thêm cho học sinh Hoạt động 3: Tìm hiểu CTHH hợp chất (15phút) -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa II CTHH CỦA HỢP hợp chất? CHẤT : -Vậy CTHH hợp chất -Hợp chất là chất tạo nên có bao nhiêu KHHH ? từ nguyên tố hóa học trở lên -CT chung hợp chất: -Treo tranh: mô hình mẫu phân -Trong CTHH hợp chất có AxBy hay AxByCz … tử nước, muối ăn yêu cầu HS KHHH trở lên -Trong đó: + A,B,C là KHHH các quan sát và cho biết: số nguyên -Quan sát và nhận xét: tử nguyên tố có +Trong phân tử nước có nguyên tố nguyên tử hiđro và nguyên tử + x,y,z là số phân tử các chất trên ? nguyên tử nguyên tố -Giả sử KHHH các nguyên tố oxi tạo nên chất là: A, B,C,… và +Trong phân tử muối ăn có phân tử hợp chất số nguyên tử nguyên tố nguyên tử natri và nguyên tử -Ví dụ: clo NaCl, H2O là: x, y, z,… ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (30) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Vậy CT chung hợp chất viết nào ? -Theo em CTHH muối ăn và nước viết nào? *Bài tập 3:Viết CTHH các -CT chung hợp chất có thể là: AxBy hay AxByCz … chất sau: - NaCl và H2O a/ Canxi oxit gồm: 1Ca và 1O Thảo luận nhóm nhỏ: b/ Amoniac gồm: 1N và 3H c/ Đồng sunfat biết gồm 1Cu, a/ CaO có ntk là 56 b/ NH3 có ntk là 17 1S,4O c/ CuSO4 có ntk là 160 và tính phân tử khối -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, các nhóm nhận xét và sửa sai BT4 Cách viết sau ý gì 5Cu, 2NaCl và CaCO3 Cu là nguyên tử Cu Gv nhận xét Các em có thể biết điều gì NaCl phân tử NaCl qua CTHH chất ? Hoạt động 4: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH (15phút) Theo em các CTHH trên cho ta III Ý NGHĨA CỦA CTHH biết điều gì ? Mỗi CTHH -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để -Thảo luận nhóm (5’) và ghi vào Chỉ phân tử chất, cho trả lời câu hỏi trên giấy nháp: biết: -Yêu cầu HS các nhóm trình bày CTHH cho ta biết: + Tên nguyên tố tạo nên chất Tổng kết +Tên nguyên tố tạo nên chất + Số nguyên tử -Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH +Số nguyên tử nguyên nguyên tố có phân tử tố có phân tử chất chất axít Sunfuric: H2SO4 +Phân tử khối chất + Phân tử khối chất -Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết: + Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh và oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S và 4O -Yêu cầu HS khác nêu ý nghĩa + PTK là 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân: CTHH P2O5 +Có nguyên tố tạo nên chất là: Chấm điểm photpho và oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P và 5O + PTK là: 142 đ.v.C Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà (3phút) -Học bài ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (31) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Làm bài tập 1,2 SGK/ 33 -Đọc bài 10 SGK / 35,36 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tuần: Tiết: 12 NS: 23/09/2014 ND: 25/09/2014 Bài 10 HÓA TRỊ I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố A xBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2/ Kĩ - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể - Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Bảng ghi hóa trị số nguyên tố và nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Nội Dung 1/Hãy dùng chữ số và công thức hóa học diễn đạt các ý sau a/ phân tử nước b/4 phân tử hidro Đáp Án 1/ a/ 3H2O c/ 2O2 b/ 4H2 d/ 3CaCO3 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (32) Giáo án hóa học c/ phân tử oxi d/3 phân tử vôi sống (Canxicacbonat ) 2/ Cách viết sau ý gì a/ 2H2SO4 b/ 3Cl2 c/ 4CH4 d/ 2N2 Năm học 2013-2014 2/a/ Hai phân tử axitsunfuric b/ Ba phân tử clo c/ Bốn phân tử khí mêtan d/ Hai phân tử khí nitơ 3.Bài Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị là số biểu thị khả đó Biết hóa trị ta hiểu và viết đúng lập công thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học (15phút) -Người ta qui ước gán cho H hóa I.HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN trị I nguyên tử nguyên tố TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG khác liên kết với bao nhiêu CÁCH NÀO ? nguyên tử H thì nói đó là hóa trị 1.CÁCH XÁC ĐỊNH: nguyên tố đó -Nghe và ghi nhớ -Người ta qui ước gán cho H hóa -Ví dụ:HCl trị I nguyên tử nguyên tố Trong CT HCl thì Cl có hóa trị là khác liên kết với bao nhiêu bao nhiêu ? nguyên tử H thì nói đó là hóa trị Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết - Trong CT HCl thì Cl có nguyên tố đó với bao nhiêu nguyên tử H ? hóa trị I Vì nguyên tử Cl Vd:+NH3N(III) -Tìm hóa trị O,N và C liên kết với +HClCl(I) các CTHH sau: H2O,NH3, nguyên tử H +CH4C(IV) CH4.hãy giải thích? -Ngoài người ta còn dựa vào -Ngoài người ta còn dựa vào khả liên kết nguyên tử khả liên kết nguyên tử -O có hóa trị II, N có hóa trị nguyên tố khác với oxi ( oxi có nguyên tố khác với oxi ( oxi có III và C có hóa trị IV hóa trị là II) hóa trị là II) Vd: -Tìm hóa trị các nguyên tố + K2OK (I) K,Zn,S các CT: K2O, ZnO, +ZnOZn(II) SO2 +SO2.S(IV) Gv nhận xét -Từ cách xác định hóa trị -Giới thiệu cách xác định hóa trị -K có hóa trị I vì nguyên nguyên tố suy cách xác nhóm nguyên tử tử K liên kết với nguyên tử định hóa trị nhóm Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa oxi nguyên tử trị các nhóm SO4 và PO4 -Zn có hóa trị II và S có hóa Vd: bao nhiêu ? trị IV +H2SO4 SO4(II) -Hướng dẫn HS dựa vào khả +H3PO4 PO4 (III) liên kết các nhóm nguyên tử 2.KẾT LUẬN với nguyên tử hiđro -Giới thiệu Hóa trị nguyên tố là số bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu -Trong công thức H2SO4 thì biểu thị khả liên kết nhóm SO4 có hóa trị II HS nhà học thuộc nguyên tử, xác định theo ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (33) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Theo em, hóa trị là gì ? -Trong công thức H3PO4 thì hóa trị H chọn làm đơn vị nhóm PO4 có hóa trị III và hóa trị O chọn làm đơn -Kết luân ghi bảng vị Giáo viên hướng dẫn học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm -Hóa trị là số biểu thị nguyên tử khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử Học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm nguyên tử Hoạt động 3: Tìm hiểu qui tắc hóa trị: (10phút) CT chung hợp chất viết nào? -Giả sử hóa trị nguyên tố A là a và hóa trị nguyên tố B là b Các nhóm hãy thảo luận để tìm các giá trị x.a và y.b tìm mối liện hệ giá trị đó qua bảng sau: CTHH x.a y.b Al2O3 P2O5 H2S -Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất So sánh các tích : x a ; y b các trường hợp trên ? Đó là biểu thức qui tắc hóa trị hãy phát biểu qui tắc hóa trị ? -Qui tắc này đúng A, B là nhóm nguyên tử Vd: Ca(OH)2 Ta có: x.a = 1.II và y.b = 2.I Vậy nhóm –OH có hóa trị là bao nhiêu ? a II QUI TẮC HÓA TRỊ QUI TẮC b Ax B y -Hoạt động theo nhóm 5’ CTHH Al2O3 P2O5 H2 S x.a III 2.V 2.I y.b II II II a b Ax B y Ta có biểu thức: x.a=y.b Kết luận: Trong CTHH, tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố Vd: -Trong các trường hợp trên: x.a=y.b -Qui tắc: tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố -Nhóm – OH có hóa trị là I Hoạt động 4: Vận dụng(8 phut) 2.VẬN DỤNG a.Tính hóa trị nguyên ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (34) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 tố Vd 1: Tính hóa trị Fe có FeCl3 Giải: FeaClI3 Qui tắc: 1.a = 3.I a = = III Vậy hóa trị Fe có FeCl3 là: III Dựa vào bài học để tính miệng Đáp án Bt2/37 sgk: hóa trị các chất hợp a/ K I , S II , C IV I chất II IV b/ Fe , Ag , Si FeaClI3 -Vd1: Tính hóa trị Fe có Qui tắc : 1.a = 3.I FeCl3 a = = III BT2/37 sgk Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (2phút) ? Hóa trị là gì? ? Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức? -Học bài -Làm bài tập 1,3,4 SGK/ 37,38 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ************************************************ Tuần: Tiết: 13 Bài 10 HÓA TRỊ (tt) NS: 30/09/2014 ND: 02/10/2014 I.Mục tiêu: 1/Kiến thức - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố A xBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2/ Kĩ - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể - Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (35) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ?Hóa trị là gì ?Nêu qui tắc hóa trị và viết biểu thức -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,4 SGK/ 37,38 Trả lời: -HS 1: trả lời và viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng 1.Hóa trị nguyên tố là số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị và hóa trị O chọn làm đơn vị Qui tắc hóa trị a b Ax B y Ta có biểu thức: x.a=y.b Kết luận: Trong CTHH, tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố Hóa trị nguyên tố là số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định -HS làm bài tập SGK Giáo viên nhận xét và sửa chữa -HS 2: làm bài tập cho hoàn chỉnh 3.Bài Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị là số biểu thị khả đó Biết hóa trị ta hiểu và viết đúng lập công thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị (15phút) Vd 1: Lập CTHH hợp chất II.2.b.Lập CTHH hợp tạo lưu huỳnh (VI) và Oxi chất theo hóa trị: -Hướng dẫn HS chia đôi và -Chia thành cột: *Các bước giải: giải bài tập theo bước b1:Viết CT dạng chung Các bước giải Ví dụ B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị x a = y.b -Ghi các bước giải b3:Chuyển thành tỉ lệ -Thảo luận nhóm x b b' y a a' -Yêu cầu HS lên bảng sửa vd VI II +CT chung: S x O y +Ta có: x.a = y.b x VI = y II + +CT hợp chất:SO3 Học sinh thảo luận lên bảng b4:Viết CTHH đúng hợp chất Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh (VI) và oxi Giải: +CT chung: SVIx OIIy +ta có: x.a = y.b x IV = y II ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (36) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Đưa đề vd 2: Lập CTHH làm hợp chất gồm: -CT chung: NaIx (SO4) IIy II -Theo qui tắc hóa trị SO I Na và x.I = y.II -Lưu ý HS đặt CT chung cho - Chuyển thành tỉ lệ: hợp chất có nhóm nguyên tử x=2 ;y=1 Na2SO4 -2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS cùng giải bài tập + +CT hợp chất:SO3 Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: II NaI và SO4 Giải: CT chung: NaIx (SO4) IIy -Ta có: x.I = y.II x II -Dựa theo bước chính để giải y I bài tập -Chú ý: nhóm nguyên tử đặt -Khi giải bài tập hóa học đòi hỏi chúng ta phải có kĩ lập dấu ngoặc đơn CTHH nhanh và chính xác Vậy có cách nào để lập CTHH -Thảo luận theo nhóm ( HS ) nhanh không? -Vậy CT cần tìm là: Na2SO4 Chú ý: -Nếu a = b thì x = y = -Nếu a ≠b và a : b tối giản thì: x=b;y=a -Nếu a : b chưa tối giản thì giản ước để có tỉ lệ a’:b' và lấy: x = b' ; y = a’ Hoạt động 3: Luyện tập- Củng cố BT5/38 sgk BT7/38 sgk -Thảo luận nhóm Hoàn thành Bài tập : a)Lập công thức -Hướng dẫn ……… bài tập -Theo dõi HS làm bài tập Đưa b) lập công thức … Giải: đáp án và chấm điểm a) PH3 ; CS2; Fe2O3 b) NaOH; CuSO4 ; Ca(NO3)2 Bài tập7 : Công thức đúng là NO2 Hoạt động 4:Hướng dẫn nhà (2phút) Nhắc lại các bước giải bài tập hóa trị -Về nhà làm bài tập 6, SGK/ 38 -Đọc bài đọc thêm SGK / 39 -Tiết sau Luyện tập Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ********************************** Tuần: Tiết: 14 Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP NS: 01/10/2014 ND: 03/10/2014 I.Mục tiêu : 1/Kiến thức ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (37) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 +Củng cố kiến thức đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử + Xác định hóa trị số nguyên tố công thức hóa học cho trước + Lập công thức hóa học số chất từ hóa trị các nguyên tố đã biết 2/ Kĩ -Kĩ tính toán chính xác 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Đề bài tập trên bảng phụ - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Gọi HS sửa bài tập 6/38 sgk - Các công thức viết sai: MgCl, KO, NaCO3 - Viết lại đúng MgCl2 , K2 O, Na2 CO3 3.Bài Ở bài trước các em đã học xong nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết học này các em làm số bài tập các em nắm vững kiến thức và giải số bài toán khó nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 2: (15phút) I Các kiến thức cần nhớ: - HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ công Công thức hoá học: thức hoá học đơn chất và hợp chất * Đơn chất: A (KL và vài PK) Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2) * Hợp chất: AxBy, AxByCz Mỗi công thức hoá học phân tử chất (trừ đ/c A) Hoá trị: HS nhắc lại khái niệm hoá trị * Hoá trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử A É By - GV khai triển công thức tổng quát hoá - A, B : nguyên tử , nhóm n tử trị - x, y : hoá trị A, B x a = y b Biểu thức quy tắc hoá trị a Tính hoá trị chưa biết: VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2 (SO4)3 - GV đưa VD, hướng dẫn HS cách làm * PH3: Gọi a là hoá trị P ❑a b PH3 a = a= 3.1 =III * Fe2 (SO4)3: Gọi a là hoá trị Fe Fe2(SO4)3 a= II =III * VD khác : Tương tự ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (38) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 b Lập công thức hoá học: * Lưu ý: - Khi a = b x = ; y = - Khi a b x = b ; y = a a, b, x, y là số nguyên đơn giản b.Lập công thức hoá học: - HS lập: SO2 AlCl3 Fe2 (SO4)3 Hoạt động 3: II Vận dụng: (17phút) - GV hướng dẫn HS cách lập công thức hoá học biết hoá trị - HS: Lập công thức hoá học của: + S (IV) và O + Al (III) và Cl (I) + Al (III) và SO4 (II) 3.Hoạt động 3: * GV đưa số bài tập vận dụng kiến thức đã học + BT1: Hãy tính hóa trị Cu … + HS: Cu (II); P (V); Si (IV); Fe(III) + HS: X a O II Y a HI II =II X h.trị II I =III Y h trị III a= a= Vậy CTHH X và Y là : X3Y2 Phương án : d + BT2: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với O và hợp chất nguyên tố Y với H sau: XO , YH3 Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y số các CT cho sau đây: a XY3 b X3Y c X2 Y3 d X3 Y2 e XY Hoạt động 4:Hướng dẫn nhà (3phút) +Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH và Hóa trị Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất Tính PTK chất -Bài tập nhà: 13,4 SGK/ 41-Ôn tập để Tiết sau kiểm tra tiết Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tuần: KIỂM TRA TIẾT Tiết: 15 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Đánh giá khả học tập HS theo chuẩn KTKN - HS tự đánh giá lại khả học tập so với yêu cầu NS: 05/10/2014 ND: 08/10/2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (39) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 2/ Kĩ - Rèn luyện khả giải bài tập và ôn lại các kiến thức đã học : + Nguyên tử và nguyên tố hóa học + Đơn chất, hợp chất, phân tử + Hóa trị và CTHH 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV : ma trận và đề kiểm tra – phụ lục - Hs: Ôn lại kiến thức đã học có liên quan, giải các BT chương III.MA TRẬN ĐỀ Tên chủ đề Nhận biết TNKQ Chất, Nguyên tử và nguyên tố hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Đơn chất, Thông hiểu TL TNKQ - Nhận biết chất và vật thể.; chất tinh khiết và hỗn hợp - Các ngtử thuộc cùng ngtố thì có cùng số hạt proton hạt nhân - Trong nguyªn tö, sè p b»ng sè e - Biết cách biểu diễn NTHH qua KHHH - Giá trị theo đơn vị gam đvC 3,0 30% - so sánh nặng nhẹ các nguyên tử Tính khối lượng nguyên tử theo đơn vị gam Nhận biết đơn chất, So sánh nạng nhẹ 1,0 10% Vận dụng TL TN TL KQ Vận dụng mức độ cao TN TL KQ Cộng 4,0 40% ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (40) Giáo án hóa học Hợp hợp chất chất, qua CTHH Phân tử Số câu Số 0,5 điểm 5% Tỉ lệ % CTHH, Hóa trị Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng Số câu Số điểm Tỉ lệ % 3,5 35% Năm học 2013-2014 các phân tử 0,5 5% 1,0điể m 10% Tính hóa trị NT HH dựa vào CT HH 20% 3,5 35% - Lập đợc CTHH cña hîp chÊt biÕt ho¸ trÞ cña hai ngtè hoÆc hóa trị nhãm ngtö t¹o nªn chÊt - Nêu đợc ý nghÜa CTHH chÊt cô thÓ 3,0 30% 30% 5,0điể m 50% 12 10 100% ĐỀ A Trắc nghiệm : Khoanh tròn chữ cái đầu câu trả lời đúng.(5 điểm) Câu Từ nào sau đây chất ? a/ Nhôm b/ Nhà c/ Bút d/ Thước Câu 2/ Trường hợp nào sau đây là chất tinh khiết ? a/ Nước mưa b/ Nước khoáng c/ Nước cất d/ Nước giếng Câu Một nguyên tử có số p 20, nguyên tử đó có : a/ Số e = 20 c/ Nguyên tử khối 20 đvC b/ Số n = 20 d/ Nguyên tử khối 20 gam câu 4/ đơn vị cacbon (1đvC) có giá trị khoảng bao nhiêu gam ? a/ 12 gam b/ 1/12 gam c/ 0,16605.10-23 gam d/ 0,16605.1023 gam Câu 5/ Dãy chất nào sau đây toµn đơn chÊt ? a.CH4, H2, O2, SO2 c H3PO4, CaCO3, SO2, CH4 b Cl2, N2, S, H2 d S, Ag, H2, NaOH Câu 6/ Nguyên tố đồng có kí hiệu là : a/ CU b/ cU c/ Cu d/ cu Câu 7/ khối lượng nguyên tử canxi bàng bao nhiêu gam ? a/ N2O b/ NO2 c/ N2O3 d/ NO ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (41) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 câu 8/ Nguyên tử canxi Ca nặng gấp lần nguyên tử oxi O ? a/ 40 b/ 16 c/ 24 d/ 2,5 Câu 9/ Các nguyên tử thuộc cùng NTHH thì có cùng số hạt nào sau đây ? a/ hạt e b/ hạt p c/ hạt n d/ hạt nhân nguyên tử Câu 10/ Phân tử oxi (2.O) nặng gấp lầm phân tử metan (1C và 4H) ? a/ 16 b/ c/ d/ 1/2 B Tự luận điểm Câu (3điểm) a/ Lập CTHH S (IV) và O (1điểm) b/ Lập CTHH K (I) và SO4 (II) Cho biết ý nghĩa CTHH vừa lập Câu 2.(2điểm) Tính hóa trị các NTHH bị gạnh chân : a/ CaCl2 (biết Cl hóa trị I) b/ Na2SO4 Biết nhóm nguyên tử SO4 hóa trị II ĐÁP ÁN A/ Trắc nghiệm khách quan I Mỗi câu đúng 0,5 điểm Câu Đáp án a B Tự luận : Câu 1: a/ điểm c a c S IV O b c d d b 10 a II Gọi công thức dạng chung là : x y theo QTHH ta có : x.IV = y.II x/y = II/IV = 1/2 Lấy x=1, y = Vậy CTHH hợp chất là SO2 b/ (1 điểm) K x I ( SO4 ) y II *Gọi công thức dạng chung là : theo QTHH ta có : x.I = y.II x/y = II/I = 2/1 Lấy x=2, y = Vậy CTHH hợp chất là K2SO4 * Ý nghĩa CTHH K2SO4 - Hợp chất các nguyên tố : K, S, O tạo thành - Trong phân tử K2SO4 có : K, S, O - Phân tử khối K2SO4 là : 2x39 + 32 + 4x16 = 174 (đvC) Câu a/ - Gọi hóa trị Ca hợp chất CaCl2 là a - Áp dụng QTHT ta có : 1x a = 2xI a = 2xI /1 = II Vậy Ca có hóa trị II hợp chất CaCl2 b/ - Gọi hóa trị Na hợp chất Na2SO4 là a - Áp dụng QTHT ta có : 2x a = 1xII a = 1xII /2 = I Vậy Na có hóa trị I hợp chất Na2SO4 (1điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm) (1 điểm) .(1 điểm) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (42) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 ************************************ Tuần: Tiết: 16 Chương II PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT NS: 07/10/2014 ND: 09/10/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Hiện tượng vật lí là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tượng hoá học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác 2/ Kĩ - Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hoá học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học - Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: -Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45 Hóa chất Dụng cụ -Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm.thìa nhựa, đũa thủy tinh -Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh.kẹp sắt -Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ.gía đỡ - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (3phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ `3.Bài Trong chương trước các em đã học chất Trong chương này các em học phản ứng Trước hết cần xem với chất có thể biến đổi gì? thuộc loại tượng nào? Đễ hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng vật lý(12phút) -Yêu cầu HS quan sát viên nước I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: là đá kết hợp với hình vẽ SGK/ 45 tượng chất biến đổi ? Để thời gian nước đá -Quan sát viên nước đá thể trạng thái,… mà giữ nguyên chuyển sang thể gì ? rắn là chất ban đầu ? Đun sôi nước chuyển sang thể -HS trả lời câu hỏi -Vd: gì ? Hs: Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi) Gv dùng hình 2.1 SGK để minh Nước đá chuyển sang thể lỏng Hiện tượng chất biến đổi mà họa Nước sôi chuyển sang thể giữ nguyên là chất ban đầu, ? Trong tượng trên chất gọi là tượng vật lí ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (43) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 nước có biến đổi thành chất khác không ? GV gợi ý cho học sinh nhớ lại hòa tan muối ăn vào nước cô cạn GV nhận xét: Hai tượng trên là tượng vật lí Vậy tượng vật lí là gì ? GV nhận xét và rút kết luận Trong đời sống có nhiều tượng vật lí hãy lấy ví dụ Hs:Trong tượng trên chất nước không biến đổi thành chất khác Học sinh dựa vào gợi ý để trả lời Thí nghiệm trên có thay đổi trạng thái không có thay đổi chất Học sinh trả lời: là tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu Học sinh lấy ví dụ Hoạt động 3: Tìm hiểu tượng hóa học(25phút) -Hướng dẫn HS thí nghiệm 1: II HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC: Sắt tác dụng với Lưu huỳnh theo các bước sau: Học sinh quan sắt thí nghiệm * Thí nghiệm Trộn bột sắt và bột lưu Thấy có tượng bột Fe bị - Trộn bột Fe và bột S dùng huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng là nam châm hút nam châm hút S:Fe > 32:56)chia làm phần - Đun nóng hỗn hợp bột Fe và bột S ta chất Đó GV làm thí nghiệm lấy là săt(II)sunfua (FeS) phần.?Khi đưa nam châm lại gần phần thì có tượng gì xảy GV nhận xét muốn tách riêng +Nam châm hút sắt khỏi chất trên ta đưa nam châm vào là hỗn hợp bột S + Fe ta tách riêng chất GV tiến hành thí nghiệm phần còn lại Học sinh quan sát và nhận xét Đun nóng mạnh bột Fe + S Quan sát và nhận xét tượng tượng Bột Fe cùng với bột S đã biến Gv nhận xét và phân tích khác đổi thành chất khác Đó là hỗn hợp(Fe,S) và hợp săt(II)sunfua (FeS) chất FeS:Hỗn hợp gồm hai đơn -Chất rắn thu sau đun chất Fe và S sau đó biến đổi nóng hỗn hợp bột S + Fe thành hợp chất gồm nguyên không bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu không còn tố Fe và S Chất rắn thu khác với các tính chất Fe chất ban đầu Nghĩa là có biến Học sinh quan sát và nhận xét tượng đổi chất * Thí nghiệm GV làm TN đốt đường Đường chuyển dần sang màu Nhận xét tượng nâu đen (than), phía Đường tot Than + nước GV nhận xét ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (44) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 ? Theo em các quá trình biến đổi thành ống nghiệm có giọt trên có phải là tượng vật lí nước không? Tại sao? Có chất tạo thành là than Kết luận: Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, và nước GV nhận xét Đó là tượng -Các quá trình biến đổi trên gọi là tượng hóa học hóa học.Vậy tượng hóa học không phải là tượng vật là gì ? lí Vì có sinh chất Dựa vào dấu hiệu nào để phân Là tượng chất biến đổi có biệt tượng vật lý và tạo chất khác tượng hóa học? -Dựa vào dấu hiệu: có chất GV nhận xét và rút kết luận tạo hay không để phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học Hoạt động 4:Củng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) BT1 Dấu hiệu là xuất chất BT2 : Trong số quá trình đây ,cho biết đâu là tượng hóa học đâu là, tượng vật lý Giải thích Đáp án a.Hiện tượng hóa học b Hiện tượng vật lí c Hiện tượng hóa học d Hiện tượng vật lí -Làm bài tập SGK/ 47 -Đọc bài 13: phản ứng hóa học SGK/ 47 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… **************************************** ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (45) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (46) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (47) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (48) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (49) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 ****************************************** Tuần: 09 Tiết: 18 Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) NS: 16/10/2014 ND:18 /10/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Hóa chất Dụng cụ -Pđỏ than -Ống nghiệm -DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm -DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt -DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (50) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 NỘI DUNG ĐÁP ÁN ? Thế nào là phản ứng hóa học ? Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành ? Diễn biến PƯHH diễn chất khác nào? Trong các phản ứng hóa học, có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác ? Làm bài tập SGK/ 51 HS làm bài tập SGK: từ cần điền rắn, lỏng, phân tử, phân tử 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2:Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? (13phút) -Yêu cầu HS quan sát cac chất: -Quan sát nhận biết các chất IV LÀM THẾ NÀO NHẬN dd BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, trước phản ứng BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA dd NaOH -Làm thí nghiệm: HỌC XẢY RA? -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd - Nhận biết phản ứng xảy dựa b1:Có chất không tan màu trắng Na2SO4 vào dấu hiệu có chất tạo tạo thành b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào thành b2:Có chất không tan màu xanh dd NaOH - Màu sắc, trạng thái, tỏa lam tạo thành -Yêu cầu HS quan sát rút kết nhiệt và phát sáng -Qua các thí nghiệm vừa làm và luận -Ví dụ: to thí nghiệm dd HCl, các em hãy Đường Than + gỗ cho biết: làm nào để nhận -Dựa vào dấu hiệu có chất biết có phản ứng hóa học xảy tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ?Dựa vào dấu hiệu nào để biết ứng hóa học xảy hay không có chất xuất -Dựa vào: màu sắc, trạng thái, Ngoài ra, toả nhiệt và phát tính tan, … sáng có thể là dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học yêu -Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … to cầu HS cho ví dụ Đường Than + gỗ -Cuối cùng GV nhận xt, kết luận Cácbon + oxi Cacbonic Hoạt động 3:Luyện tập ? (20phút) Gv cho học sinh làm bài tập Hs đọc bài tập và lên bảng làm Luyện tập SGK bài Bài tập SGK to Prafin + Khí oxi Prafin + Khí oxi → Khícacbonic + nước Khícacbonic + nước Gv nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh Gv cho học sinh làm bài tập SGK Hs đọc bài tập thảo luận và lên bảng làm bài Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng Axit clohidric +canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit Bài tập SGK Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng Axit clohidric +canxicacbonat Canxi clorua + caccbondioxit + nước ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (51) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 + nước Gv nhận xét và sửa chữa cho Hs đọc bài tập và thảo luận , hoàn chỉnh lên bảng làm bài Bt:Hãy ghi lại PT chữ PƯ a/ Axit clohidric + Nhôm xảy Khí hiđro + Nhôm clorua a/ Cho dung dịch axit clohidric b/ Đá vôi Vôi sống + vào nhôm ta thấy có bọt khí Khí cacbonic xuất là khí hiđrô và chất c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ còn lại là nhôm clorua d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic b/ Khi nung đá vôi lò, đá + Nước vôi bị phân hủy sinh vôi sống và khí cacbonic c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu các hạt màu nâu đỏ gọi là oxit sắt từ d/ Đốt cháy cồn ngoài không khí tạo khí cacbonic và nước Gv nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh Hoạt động 4:Củng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) ? Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? Yêu cầu HS làm miệng bài tập SGK/ 51 Dặn dò HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi Làm bài tập 13.2 và 13.6 sách bài tập /16,17 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… **************************************** Tuần: 10 Tiết: 19 Bài 14 BÀI THỰC HÀNH DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC NS: 20/10/2014 ND: 22/10/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước - Hiện tượng hoá học: đá vôi sủi bọt axit, đường bị hoá than 2/ Kĩ - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hoá học ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (52) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 - Viết tường trình hoá học 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ -Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm và giá ống nghiệm -Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Thuốc tím ( KMnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn -Que đóm, bình nước HS: SGK, bài soạn trước nhà -Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất 01 02 III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp Hiện tượng Phương trình chữ 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta thấy có bọt khí xuất là khí hiđrô và chất còn lại là nhôm clorua b/ Khi nung đá vôi lò, đá vôi bị phân hủy sinh vôi sống và khí cacbonic c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu các hạt màu nâu đỏ gọi là oxit sắt từ d/ Đốt cháy cồn ngoài không khí tạo khí cacbonic và nước ĐÁP ÁN a/ Axit clohidric + Nhôm Khí hiđro + Nhôm clorua b/ Đá vôi Vôi sống + Khí cacbonic c/ Sắt + Oxi d/ Cồn + Oxi Oxit sắt từ Khí cacbonic + Nước 3.Bài (37phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung thực hành * Hoạt động 2: (19hút) a.Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng thuốc tím (kali pemanganat) - -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm a.Thí nghiệm 1: Hòa tan và (SGK) đun nóng thuốc tím (kali -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm pemanganat) -Thảo luận nhóm để trả lời các câu -Làm thí nghiệm theo Lấy lượng ( Khoảng 0,5 g) hỏi sau: nhóm thuốc tím đem chia thành ? Tại tàn đóm đỏ có khả phần bùng cháy ? -Bỏ phần vào nước đựng ? Tại thấy tàn đóm đỏ bùng -Thảo luận để trả lời các câu ống nghiệm(1), lắc cho ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (53) Giáo án hóa học cháy, ta lại tiếp tục đun ? (Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng đã xảy hoàn toàn chưa) ? Hiện tượng tàn đóm đỏ không bùng cháy nói lên điều gì ? Vì ta lại ngừng đun Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh các chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit và Khí oxi -Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? Năm học 2013-2014 hỏi - Do có khí oxi sinh tan ( cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay) -Bỏ phần vào ống nghiệm - Vì lúc đó phản ứng chưa nun nóng đưa que đóm còn xảy hoàn toàn tàn đỏ vào để thử, thấy que đóm bùng cháy thì tiếp tục đun Khi nào que đóm không - Ta ngừng đun vì phản ứng bùng cháy thì ngừng đun, để xảy hoàn toàn nguội ống nghiệm Sau đó đổ nước vào, lắc cho tan hết Quan -Phương trình chữ: sát màu dung dịch t ống nghiệm Kalipemanganat Kalimanganat + manganđioxit +oxi Trong thí nghiệm trên có quá - Có quá trình biến đổi trình biến đổi xảy ? Những quá trình biến đổi đó là tượng vật lý hay tượng hóa học ? * Hoạt động 2: (17phút) *Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi ) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: -Làm thí nghiệm , quan sát tượng và ghi vào giấy nháp - Khí CO2 *Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi ) -Dùng thở thỏi vào ống nghiệm có đựng sẳn Ống nghiệm : Không có Trong thở chúng ta có khí canxihđroxit Quan sát nhận xét tượng gì ? -Đổ dung dịch natrihiđroxit vào -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm Ống nghiệm 4: Nước vôi ống nghiệm đựng nước và bị vẩn đục (SGK) ống nghiệm đựng nước Canxihiđroxit + khí cacbonic -Theo em ống nghiệm nào có phản vôi Quan sát nhận xét canxicacbonat + nước ứng hóa học xảy ? Vì -Nước vôi bị vẩn đục có chất rắn không tan tạo thành là canxicacbonat Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? -Khi đổ dd natricacbonat vào ống Canxihiđroxit + natricacbonat nghiệm đựng canxihiđroxit tạo canxicacbonat + natrihiđroxit thành canxicacbonat và natrihiđroxit Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? Vậy qua các thí nghiệm trên các - HS làm tường trình theo ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (54) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 em đã củng cố kiến mẫu đã chuẩn bị sẵn thức nào - HS dọn dụng cụ và làm vệ sinh khu vực thí nghiệm * Hoạt động 3:Củng cố- hướng dẫn nhà: (1phút) Đọc bài 15 SGK / 53,54 Tìm hiểu trước bài “Định luật bảo toàn khối lượng” Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ********************************************** Tuần: 10 Tiết: 20 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG NS: 23/10/2014 ND: 25/10/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất phản ứng hoá học - Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ Dung dịch BaCl2 -Cân Rôbecvan Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Gv đặt câu hỏi để vào bài ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (55) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Khi đốt 1Kg than thì lượng sản phẩm tạo thành có 1Kg hay không?,Nếu mắt thường các em thấy là không Nhưng theo sở khoa học thì người ta đã chứng minh Như chứng minh cách nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Làm thí nghiệm (9phút) -GV cho HS đọc thông tin SGK -Để biểu diễn TN cần dụng cụ hóa chất gì ? -Làm thí nghiệm SGK/ 53 -Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì tổng khối lượng các chất tham gia và các sản phẩm ? 1.THÍ NGHIỆM - HS đọc thông tin SGK - Quan sát - HS trả lời - Nhận xét Trong cốc xuất chất màu -HS quan sát và nhận xét trắng không tan đó là b1: Đặt cốc chứa dd BaCl và Barisunfat và Natriclorua Có Na2SO4 lên đĩa cân phản ứng đã xảy b2: Đặt các cân lên đĩa cân PT chữ còn lại Bariclorua + Natrisunfat Yêu cầu HS quan sát, nhận xét b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào Barisunfat + Natriclorua cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu Kết luận: Trước và sau phản ứng kim cân giữ HS quan sát và rút kết luận nguyên vị trí chứng tỏ khối Kim cân lúc này vị trí nào ? -Quan sát GV làm thí nghiệm, lượng các chất không thay đổi ghi nhớ tượng -Nhận xét: Kim cân vị trí thăng Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có phản ứng hóa học xảy -Kim cân vị trí cân Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua - Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua và BariSunfat.? Giới thiệu: đó là nội dung định luật bảo toàn khối lượng -Tổng khối lượng các chất tham gia tổng khối lượng các sản phẩm Hoạt động 3: Định luật bảo toàn khối lượng (9phút) -Yêu cầu HS đọc mục SGK/ -Đọc mục SGK/ 53 ĐỊNH LUẬT 53 -Khối lượng các chất trước và Trong phản ứng hóa học, tổng - Trước và sau làm TN kim sau phản ứng không thay đổi khối lượng các chất sản cân giữ nguyên vị trí ? phẩm tổng khối lượng ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (56) Giáo án hóa học Vậy khối lượng chúng có thay đổi không - Gv nhận xét:khi phản ứng hóa học xảy tổng khối lượng các chất không thay đổi đó là ý định luật - GV thuyết trình nhà khoa học -Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, thì nội dung định luật thể cách nào ? -Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A và chất B tạo chất C và Chất D thì phương trình chữ và định luật thể nào ? ?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng các chất trước và sau phản ứng lại không thay đổi ? m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố có thay đổi không ? Kết luận: Vì tổng khối lượng các chất bảo toàn -Phương trình chữ: A + B C + D -Biểu thức: m A + mB = m C + m D Năm học 2013-2014 - HS nghe và ghi nhớ các chất tham gia phản ứng Giả sử: -phương trình chữ: A + B C + D +Trong phản ứng hóa học liên -Biểu thức: kết các nguyên tử bị thay m A + mB = mC + mD đổi, làm cho phân tử lày biến Thí Dụ đổi thành phân tử khác m BariClorua + m NatriSunfat = m BariSunfat + m NatriClorua +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối các chất không đổi mà có liên kết các nguyên tử bị thay đổi Hoạt động 4:Áp dụng (17phút) -Thảo luận theo nhóm để giải bài tập Bài tập SGK: Đốt cháy hết g kim lọai Mg không khí, thu 15 g magie oxit MgO Biết magie cháy là xảy phản ứng với khí O2 không khí a.Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b.Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng a.công thức khối lượng : -Dựa vào nội dung định luật, ta tính khối lượng chất còn lại biết khối lượng chất Hướng dẫn: +Viết phương trình chữ +Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng trên +Thay các giá trị đã biết vào m magie + m oxi = m magie oxit biểu thức và tính khối lượng ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (57) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 oxi b.Theo ĐL BTKL ta có: -Yêu cầu các nhóm trình bày m magie + m oxi = m magie oxit kết thảo luận 9 + m oxi = 15 m oxi = 15 - = (g ) Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg Canxioxit ( CaO) và 88 kg khí Cacbonic Bài tập 2: a Hãy viết phương trình chữ a Phương trình chữ: b Tính khối lượng đá vôi cần dùng t -Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa bài tập , các nhóm khác theo Đá vôi canxioxit + khí dõi, nhận xét cacbonic b.Theo ĐL BTKL ta có: m Đá vôi = m canxioxit + m khí cacbonic m Đá vôi = 112 + 88 = 200 kg Hoạt động 5:Củng cố- Hướng dẫn nhà (3phút) -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài học.Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức GV hướng dẫn HS vềnhà làm bài tập SGK Học bài Làm bài tập SGK/ 54 Đọc bài 16 SGK/ 55,56 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… *************************************************** Tuần: 11 Tiết: 21 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC NS: 27/10/2014 ND: 29/10/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hoá học - Ý nghĩa phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 2/ Kĩ - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể - Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 - HS: SGK, bài soạn trước nhà ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (58) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NÔI DUNG ? Hãy phát biểu ĐL BTKL? ĐÁP ÁN Hs: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng Hs: Công thức khối lượng phản ứng trên là : khối lượng khí oxi = 11,2 -3,2 = (gam) ? Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng làm bài tập sau : + Cho m (g) Ca phản ứng vừa đủ với 3,2 gam khí Oxi ( O2) , sau phản ứng thu được11,2 gam CaO - Nhận xét, bổ sung Tính khối lượng khí oxi ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung, giáo viên đánh giá ? Theo em phản ứng biểu diễn nào vừa ngắn gọn vừa đầy đủ ? 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học (15phút) I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC PHƯƠNG TRÌNH HÓA -Dựa vào phương trình chữ -Phương trình chữ: HỌC: bài tập SGK/ 54 yêu cầu HS Magie + Oxi Magieoxit -Phương trình chữ: viết CTHH các chất có -CTHH Magieoxit là: MgO Magie + Oxi Magieoxit phương trình phản ứng -Sơ đồ phản ứng: -CTHH Magieoxit là: MgO (Biết magieoxit là hợp Mg + O2 MgO -Sơ đồ phản ứng: chất gồm nguyên tố: Magie -Số nguyên tử oxi: Mg + O2 MgO và Oxi ) + Ở vế phải : oxi -Số nguyên tử oxi: -Theo ĐL BTKL thì số nguyên + Ở vế trái : oxi + Ở vế phải : oxi tử nguyên tố trước và + Ở vế trái : oxi sau phản ứng không đổi Em -Số nguyên tử Mg: -Số nguyên tử Mg: hãy cho biết số nguyên tử oxi + Ở vế phải : Magiê + Ở vế phải : Magiê vế phương trình là bao + Ở vế trái : Magiê + Ở vế trái : Magiê nhiêu ? -Phải đặt hệ số trước Mg -Phải đặt hệ số trước Mg Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi -Phương trình hóa học phản -Phương trình hóa học phản vế ứng: ứng: -Hãy cho biết số nguyên tử 2Mg + O2 2MgO 2Mg + O2 2MgO Mg vế phương trình lúc này -Quan sát và viết phương trình thay đổi nào ? theo các bước: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (59) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Theo em ta phải làm gì để số Hiđro + Oxi Nước nguyên tử Mg vế phương H2 + O2 H2O trình ? 2H2 + O2 2H2O -Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số và số Kết luận: -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 Phương trình hóa học dùng để SGK/ 48, lập phương trình hóa biểu diễn ngắn gọn phản ứng Kết luận: Phương trình hóa học dùng để học Hiđro và Oxi theo các hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng bước sau: hóa học +Viết phương trình chữ +Viết công thức các chất có phản ứng +Cân phương trình -Theo em phương trình hóa học là gì ? Hoạt động 3: Tìm hiểu các bước lập phương trình hóa học(18phút) CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA -Hướng dẫn HS chia đôi làm Các bước lập phương trình hóa HỌC: cột: họcBài tập cụ thể b1: Viết sơ đồ phản ứng Các bước lập phương trình b1: Viết sơ đồ phản ứng b2: Cân số nguyên tử hóa họcBài tập cụ thể b2:Cân số nguyên tử nguyên tố -Qua các ví dụ trên các nhóm nguyên tố b3: Viết phương trình hóa học hãy thảo luận và cho biết: Để b3: Viết phương trình hóa học lập phương trình hóa học chúng ta phải tiến hành bước ? -Yêu cầu các nhóm trình bày -Chất tham gia: P và O2 kết thảo luận -Sản phẩm: P2O5 -Giáo viên nhận xét, bổ sung b1: Sơ đồ phản ứng: Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy P + O2 P2O5 không khí thu hợp b2: Cân số nguyên tử: chất P2O5 +Thêm hệ số trước P2O5 (Điphotphopentaoxit) P + O2 2P2O5 Hãy viết phương trình hóa học +Thêm hệ số trước O2 và phản ứng trên ? số trước P Hướng dẫn: 4P + 5O2 2P2O5 Hãy đọc CTHH các chất b3: Viết phương trình hóa học: tham gia và sản phẩm phản 4P + 5O2 2P2O5 ứng trên -Hoạt động nhóm: Yêu cầu các nhóm lập phương Bài tập 2: trình hóa học a 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 *Chú ý HS: Dựa vào nguyên b 2SO2 + O2 2SO3 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (60) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 tử có số lẻ và nhiều làm điểm c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ xuất phát để cân BaSO4 -Yêu cầu HS làm bài luyện tập d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 2: 3H2O Cho sơ đồ các phản ứng sau: a Fe + Cl2 FeCl3 b SO2 + O2 SO3 c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O Hãy lập phương trình hóa học phản ứng trên ? -Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4 Hoạt động 4:Củng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) ? Hãy nêu các bước lập phương trình hóa học ? ? Cân phương tình hóa học sau: FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl ? -Làm bài tập 2,3SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng) Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ************************************************ Tuần: 11 NS: 30/10/2014 Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) Tiết: 22 ND: 01/11/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hoá học - ý nghĩa phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 2/ Kĩ - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể - Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Bài tập - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NÔI DUNG ĐÁP ÁN ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (61) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 ? Nêu các bước lập phương trình hóa học ? Hs: trả lời lí thuyết -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,3 SGK/ 57,58 * Bài tập SGK/ 57 a 4Na + O2 2Na2O b P2O5 + 3H2O 2H3PO4 * Bài tập SGK/ 58 t0 a 2HgO 2Hg + O2 t0 b 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động2: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học (15phút) II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC: -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để -Phương trình hóa học cho Phương trình hóa học cho biết trả lời câu hỏi sau :Dựa vào biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử phương trình hóa học, ta có thể ) các chất phản ứng các chất biết điều gì ? cặp chất phản ứng -Em có nhận xét gì tỉ lệ Trong phương trình phản ứng: các phân tử phương trình sau: t0 t0 2H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O = 2:1:2 -Bài tập SGK/ 57 ? Em hãy cho biết tỉ lệ số a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số nguyên tử, phân tử các phân tử O2 : số phân tử Na2O = chất các phản ứng bài 4:1:2 tập 2,3 SGK/ 57,58 ? b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số -Yêu cầu đại diện các nhóm phân tử H2O : số phân tử H3PO4 trình bày, nhận xét = 1:3:2 -Bài tập SGK/ 58 a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1 b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH) : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3 - GV nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh Hoạt động 3: Luyện tập (18phút) -Hoạt động theo nhóm: Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng Bài tập 4: sau: a Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (62) Giáo án hóa học Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl a.Lập phương trình hóa học phản ứng b.Cho biết tỉ lệ số phân tử cặp chấttrong phản ứng Năm học 2013-2014 b Tỉ lệ số phân tử Na2CO3: số phân tử CaCl2: số phân tử CaCO3 : số phân tử NaCl = 1:1:1:2 Bài tập: a Cu + O2 2CuO b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Bài tập: Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu “?” Trong các phương trình hóa học sau: a Cu + ? 2CuO b Zn + ?HCl ZnCl2 + H2 -Yêu cầu các nhóm trình bày -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét và tự sửa chữa Hoạt động 4:Củng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) GV bài tập củng cố bài học cho học sinh Hướng dẫn HS làm bài tập SGK: a 2Cu + O2 CuO b.Zn +2HCl ZnCl2 + H2 c.CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O -Ôn tập: +Hiện tượng vật lý và tượng hóa học +ĐL BTKL +Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học -Làm bài tập: 5,6 SGK/ 58 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… *************************** Tuần: 12 Tiết: 23 Bài 17: BÀI LUYỆN TẬP NS: 03/11/2014 ND: 05/11/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức + Lập phương trình hóa học từ sơ đồ chữ sơ đồ có công thức hóa học cho trước + Điền hệ số công thức vào sơ đồ phản ứng khuyết cho thành phương trình hóa học đã cân + Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính toán theo các phương trình hóa học đã lập 2/ Kĩ -Kĩ tính toán chính xác ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (63) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 - Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Bài soạn , bảng phụ ghi bài tập - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Gọi HS sửa bà tập 5,6 /58sgk 3.Bài Như các em đã học xong số bài CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH, PTHH…Để giải bài toán hóa học khó và để hiểu vững kiến thức tiết học này các em luện tập để làm bài tập có liên quan đến kiến thức trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (12phút) -Yêu cầu HS nhắc lại các kiến I/ Kiến thức cần nhớ thức bản: 1.Hiện tượng vật lý: không có 1.Hiện tượng vật lý và tượng -Nhớ lại các kiến thức đã học biến đổi chất hóa học khác nào ? và trả lời Hiện tượng hóa học:có 2.Phản ứng hóa học là gì ? biến đổi chất này thành chất 3.Nêu chất phản ứng hóa khác học ? 2.PƯHH là quá trình biến đổi chất này thành chất khác 3.Trong PƯHH: diễn 4.Phát biểu nội dung ĐL thay đổi liên kết các BTKL và viết biểu thức ? nguyên tử làm cho phân tử 5.Trình bày các bước lập phương này biến đổi thành phân tử trình hóa học ? khác, còn nguyên tử nguyên tố bảo toàn 4.ĐL BTKL : tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia 5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng +cân số nguyên tử nguyên tố +Viết phương trình hóa học Hoạt động 2: Luyện tập (23phút) -Yêu cầu HS giải bài tập SGK/ 60,61 *Bài tập 1: Bài tập 1: -Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên a.Chất tham gia: N2 và H2 các chất tham gia và sản phẩm Chất sản phẩm : NH3 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (64) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 phản ứng -Hãy so sánh các chất trước phản ứng và sau phản ứng để trả lời các câu hỏi b, c b.Trước phản ứng: H - H và N – N Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 và N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c.Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2 *Bài tập 3: Bài tập 3: -Dựa vào ĐL BTKL hãy viết biểu thức a Theo ĐL BTKL, ta có: tính khối lượng các chất phản m CaCO3 mCaO mCO2 ứng ? mCaCO3 -% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề b (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g bài cho)}.100% %CaCO3 250 100% 89,3% 280 *Bài tập 4: Muốn lập phương trình hóa học Bài tập 4: phản ứng ta phải làm gì ? a.Phương trình hóa học phản ứng: t0 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O b.Tỉ lệ: + Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 Bài tập 5: + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Hướng dẫn HS lập CTHH hợp Bài tập 5: chất: Alx(SO4)y a x =2 ; y = Nhôm có hóa trị là bao nhiêu ? b.Phương trình Tìm hóa trị nhóm =SO4 ? 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ: +Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 Hoạt động 4:Củng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) Học sinh làm bài tập sau: Khi than cháy không khí xảy phản ứng hóa học than với khí oxi 1.Hãy giải thích vì cần đập vừa nhỏ than trước đưa vào bếp lò, sau đó, dùng que lửa châm và quạt mạnh đến than bén cháy thì thôi 2.Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm là cacbonđioxit -Chuẩn bị kiểm tra tiết -Làm các bài tập tương tự sách bài tập /20,21 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ***************************** Tuần: 12 Tiết: 24 KIỂM TRA TIẾT NS: 06/11/2014 ND: 08/11/2014 I MỤC TIÊU ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (65) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Củng cố lại các kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo các dạng bài tập: +Lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học +Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản +Xác định nguyên tố hóa học II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II III.MA TRẬN ĐỀ Tên Chủ đề Mức độ kiến thức, kỹ Nhận biết TNKQ TL Chủ đề Biết Sự biến tượng vật lý và đổi chất hóa học Số câu 0,5 Số điểm Tỉ lệ % Nhận biết Chủ đề Phản ứng phản ứng hóa hóa học học 1 Số câu 0,5 1,5 Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Ñònh luaät bảo toàn KL Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Phöông trình hoùa hoïc Thông hiểu TNKQ TL Vận dụng bậc thấp TN KQ TL Hiểu chất biến đổi chất 0,5 Cộng Vận dụng bậc cao TN KQ TL 1,0 10% Hiểu chất PƯHH 0,5 2,5 25% Vận dụng định luật để làm tóan 0,5 Cân PTHH áp dụng định luật để làm tóan 3,0 3,5 35% Vận dụng kiến thức để cân ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (66) Giáo án hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ% Năm học 2013-2014 0,5 2,5 25% PTHH 2,5 4,5 45% 3,0 30% 3,0 30% 15 10,0 100% I TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trước phương án chọn đúng Câu 1: Trong phản ứng hóa học, các chất phản ứng và các chất tạo thành phải chứa cùng: A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu 2: Quá trình sau đây là quá trình hoá học: A.Than nghiền thành bột than; C Củi cháy thành than; B.Cô cạn nước muối thu muối ăn; D Hoá lỏng không khí để tách lấy oxi Câu 3: Trong phản ứng hóa học hệ số có ảnh hưởng đến: A Số nguyên tử chất B Số phân tử chất C Số nguyên tố chất D Số nguyên tử chất và số phân tử chất Câu 4: Khi quan sát tượng ta có thể dự đoán đó là tượng hóa học, đó có phản ứng hóa học xảy là dựa vào: A Sự tỏa nhiệt và phát sáng B Sự thay đổi trạng thái C Sự thay đổi màu sắc D Sự xuất chất Câu 5: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 7,3 gam axit clohiddric phản ứng tạo 13,6 gam kẽm clorrua và khí hiđro bay lên Khối lượng khí hiđro bay lên là: A 0,8 gam B 0,2 gam C 13,8 gam D 27,4 gam Câu 6: Có sơ đồ phản ứng sau: Al + HCl - - - - > AlCl3 + H2 Sau cân đúng, các hệ số thích hợp theo sơ đồ là: A ; ; ; B ; ; ; C ; ; ; D ; ; ; II TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1: (1.5điểm) Phản ứng hóa học là gì? Cho ví dụ ? Câu 2: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau và cho biết tỉ lệ các nguyên tử, phân tử phản ứng: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (67) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 a Al + HCl AlCl3 + H2 b Fe2O3 + CO Fe + CO2 c Na + O2 > Na2O d CaCO3 > CaO + CO2 Câu 3: (3điểm) Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl 2) và 2g khí hiđro (H2) a Lập phương trình hóa học phản ứng b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng c Tính khối lượng axit clohđric đã dùng ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Mỗi câu chọn đúng 0,5 điểm Câu Đáp Án II A C D D B C TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 13 14 15 Nội dung Biểu điểm 0.75đ 0.75đ 0.625đ 0.625đ - Là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác Vd : Đường Than + nước Tỉ lệ: a 2Al + 6HCl : : Tỉ lệ: b Fe2O3 + 3CO : Tỉ lệ: c 4Na + O2 : : Tỉ lệ: d CaCO3 : : 2AlCl3 + 3H2 : : 0.625đ 2Fe + 3CO2 : 0.625đ 1.0đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 2Na2O CaO + CO2 : a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b Tỉ lệ: Nguyên tử Zn: phân tử HCl: phân tử AlCl3: phân tử H2 = 1:2:1:1 c Theo ĐL BTKL: m Zn + m HCl = m mZnCl2 + mH m ZnCl2 H2 m HCl = + - m Zn = 136 + – 65 = 73g Vậy khối lượng HCl đã dùng hết là : 73 (g) Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (68) Giáo án hóa học Tuần: 13 Tiết: 25 Năm học 2013-2014 ******************************************* Chương III:MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Bài 18 : MOL NS: 10/11/2014 ND:12/11/2014 I.Mục tiêu :` 1/ Kiến thức - Định nghĩa: mol khối lượng mol thể tích molcủa chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0 oC, atm) 2/ Kĩ - Tính khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử các chất theo công thức - Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (2phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Gv đặt câu hỏi để vào bài Các em có biết mol là gì không? Để biết mol là gì tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu mol là gì(10phút) I MOL LÀ GÌ ? 23 -Mol là lượng chất có chứa 6.10 -Yêu cầu HS đọc mục “ em Mol là lượng chất có chứa N nguyên tử hay phân tử chất đó có biết ?” (6.1023) nguyên tử hay phân -Gv đặc câu hỏi cho HS trả lời tử chất đó -6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023 và gọi là số Avôgađro kí hiệu là N -Nghe và ghi nhớ : 23 ? Theo em “6.10 nguyên tử” là số mol - 6.1023 nguyên tử có số lượng nào ? -Trong mol nguyên tử Fe có chứa -1 mol nguyên tử Fe chứa bao nhiêu nguyên tử Fe ? 6.1023 ( hay N) nguyên tử -Trong mol phân tử H2O chứa -1 mol phân tử H2O chứa bao nhiêu phân tử H2O ? 6.1023 ( hay N) phân tử Vậy, theo em các chất có số mol -Các chất có số mol bằng thì số nguyên tử (phân thì số nguyên tử (phân tử) tử) nào ? -Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu -“1 mol Hiđro”, nghĩa là: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (69) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 câu nói này nào ? +1 mol nguyên tử Hiđro Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta +Hay mol phân tử Hiđro phải nói nào ? -Thảo luận nhóm (5’) để làm bài -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 65 tập 1: -Yêu cầu HS các nhóm trình a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử bày, bổ sung 1,5 mol - x nguyên tử 23 -Đưa đáp án, yêu cầu HS 1,5.6.10 x 9.10 23 nhận xét -Đọc SGK 6.1023 là số Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có lớn chứa 9.1023 nguyên tử Al b.3.1023 phân tử H2 -Hs ghi nội dung chính bi c.1,5.1023 phân tử NaCl học d.0,3.1023 phân tử H2O -Cuối cng GV nhận xét, kết luận cho hs ghi nội dung chính Hoạt động 3: Tìm hiểu khối lượng Mol (15phút) II KHỐI LƯỢNG MOL -Giới thiệu: Khối lượng mol (M) là -Nghe và ghi nhớ LÀ GÌ ?(M) khối lượng chất tính - HS tính nguyên tư-phân tử Khối lượng mol chất gam N nguyên tử hay phân tử khối Al, O2, CO2, H2O, là khối lượng N nguyên chất đó N2 tử hay phân tử chất đó, tính -Giáo viên đưa khối lượng mol -HS tính nguyên tử- phân tử gam, có số trị NTK các chất yêu cầu HS nhận xét khối các chất: PTK khối lượng mol và NTK hay NTK PTK Al O2 CO2 H2 O N2 PTK chất ? Đ.v.C 27 32 44 18 28 -Khối lượng mol và NTK (PTK) có cùng số trị -Bài tập: Tính khối lượng mol của: khác đơn vị -Thảo luận nhóm giải bài tập: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6 -Gọi HS lên làm bài tập và chấm +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g số HS khác +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g Hoạt động 4: Tìm hiểu thể tích Mol(12phút) -Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng III THỂ TÍCH MOL CỦA mol Em hiểu thể tích mol chất khí -Thể tích mol chất khí là CHẤT KHÍ LÀ GÌ ? thể tích chiếm N phân tử chất khí là thể tích chiếm là gì ? chất khí đó N phân tử chất đó -Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 -Quan sát hình vẽ và trả lời Ở đktc, thể tích mol các câu hỏi : chất khí 22,4 lít SGK/ 64 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (70) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 +Trong cùng điều kiện: t0, p thì Trong cùng điều kiện: t0, p thì khối lượng mol chúng khối lượng mol chúng nào ? khác còn thể tích mol +Em có nhận xét gì thể tích mol chúng lại chúng ? Vậy cùng điều kiện: t0, p thì -Nghe và ghi nhớ: mol bất kì chất khí nào chiếm thể tích Và Ở đktc, mol chất khí có V khí điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 = 22,4 lít atm) thì V các chất khí và 22,4 lít -Yêu cầu HS làm bài tập 3a SGK/ 65 Hoạt động 5:Củng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 và mol phân tử O2 , hãy cho biết: a.Số phân tử chất chất là bao nhiêu ? b.Khối lượng mol chất là bao nhiêu ? c.Thể tích mol các khí trên cùng điều kiện t 0, p là nào ? Nếu cùng đktc, chúng có thể tích là bao nhiêu ? ĐÁP ÁN a.Có N phân tử b M O2 = 32g ; M H2 = 2g c Ở cùng điều kiện t , p: V Ở đktc V = 22,4 lít -Làm bài tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc bài 19 SGK/ 66 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… **************************************** Tuần: 14 Tiết: 26 Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT NS: 17/11/2014 ND: 19/11/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) 2/ Kĩ - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Một số bài tập để hình thành công thức hóa học tính số mol cho HS - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (71) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG *Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: a.0,5mol H2SO4 b.0,1 mol NaOH *Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2 ĐÁP ÁN Bài tập 1: a M H SO4 = 98g m H SO4 =0,5 98 = 49g b.mNaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2: a V H 0,5.22,4 11,2(l ) V 0,1.22,4 2,24(l ) b O 3.Bài mới: Trong tính toán hóa học, chúng ta thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol và ngược lại Các em hãy theo dõi chuyển đổi này qua bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất (15phút) I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI -Hướng dẫn HS quan sát lại bài tập -Quan sát lại bài tập và trả LƯỢNG CHẤT NHƯTHẾ phần kiểm tra bài cũ Muốn tính lời NÀO ? khối lượng chất biết Muốn tính khối lượng chất: ta Công thức: lượng chất (số mol) ta phải làm lấy số mol (lượng chất) nhân m n với khối lượng mol nào ? M (mol) -Nếu đặt: -Biểu thức tính khối lượng Trong đó: +n là số mol (lượng chất) + n là số mol (lượng chất) chất: +m là khối lượng chất + m là khối lượng chất m = n M (g) Hãy rút biểu thức tính khối -Biểu thức tính số mol (lượng Chú ý: lượng chất ? Công thức tính khối lượng -Ghi lại công thức phấn màu chất) chất: Hướng dẫn HS rút biểu thức m m = n M (g) n tính số mol (lượng chất) M (mol) -Thảo luận nhóm (5’) để làm Công thức khối lượng mol : Bài tập 3: m bài tập 3: 1.Tính khối lượng : M (g) m 0,15.160 24 g n a 0,15 mol Fe2O3 1.a Fe O b 0,75 mol MgO b.mMgO = 0,75 40 = 30g 2.Tính số mol của: 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) a 2g CuO b 10g NaOH b nNaOH = 10:40 = 0,25 -Gv kết luận bài học và cho hs ghi (mol) nội dung chính bài học -Hs ghi nội dung chính bài học Hoạt động 3:Chuyển đổi lượng chất và thể tích khí (đktc) (18phút) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (72) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí (đktc) chúng ta phải làm nào? -Nếu đặt: +n là số mol +V là thể tích Em hãy rút biểu thức tính số mol và biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ? Bài tập 4: 1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của: a.2,8l khí CH4 (đktc) b.3,36l khí CO2 (đktc) -Quan sát bài tập và trả lời: Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4 -Biểu thức tính số mol: V n 22,4 (mol) -Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc): V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4: V 0,25.22,4 5,6 1.a Cl2 (l) b II CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH CHẤT KHÍ NHƯ THẾ NÀO ? Công thức: n V 22,4 (mol) Trong đó: +n là số mol +V là thể tích Chú ý: V = n 22,4 (l) VCO 0,625.22,4 14 (l) 2.a nCH 0,125 n (mol) 0,15 b CO2 (mol) Hoạt động 4:Củng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) -Yêu cầu HS làm bài tập 5: Hãy điền các số thích hợp vào ô trống bảng sau: (g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 N2 5,6 SO3 1,12 CH4 1,5.1023 -Yêu cầu HS trình bày, nhận xét Đáp án: (g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023 N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023 SO3 0,05 1,12 0,3.1023 CH4 0,25 5,6 1,5.1023 -Học bài -Làm bài tập 1,2,5 SGK/ 67 -Xem lại bài mol và bài 19 SGK, để chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ********************************************* ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (73) Giáo án hóa học Tuần: 14 Tiết: 27 Năm học 2013-2014 Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (tt) NS: 20/11/2014 ND: 22/11/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) 2/ Kĩ - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: bài tập để luyện tập bài tập cho hs - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: NỘI DUNG ĐÁP ÁN Bài 1: -Hãy viết công thức chuyển đổi Bài : m lượng chất và khối lượng? n Hãy tính khối lượng của: M m=n.M + 0,8 mol H2SO4 m 0,8.98 74,8 + 0,5 mol CuSO4 + H SO4 (g) Bài 2:-Hãy viết công thức chuyển đổi m 0,5.160 80 + CuSO4 (g) lượng chất và thể tích chất khí ? *Bài:2 Hãy tính thể tích đktc của: V + 0,175 mol CO2 n 22,4 + mol N2 V = n 22,4 V 0,175.22,4 3,92 + CO2 (l) + V N 3.22,4 67,3 (l) 3.Bài : Khi học các bài tập tính toán hóa học định lượng thường các em gặp nhiều khó khăn Để các em có kĩ giải loại bài tập này thì tiết học này các em luyện tập để giải số bài tập mà các em thường gặp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Xác định CTHH chất biết m và n (33phút) Bài tập 1: Hợp chất A có -Đọc kĩ đề bài tập Bài tập 1: công thức là: R2O Biết -Dựa vào hướng dẫn 0,25 mol hợp chất A có giáo viên, thảo luận khối lượng là 15,5g Hãy nhóm để giải bài tập xác định công thức A ? -GV hướng dẩn: Muốn xác ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (74) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 định công thức A ta phải xác định tên và KHHH nguyên tố R m (dựa vào MR) M (g) Muốn trước hết ta Hs: n phải xác định MA ?Hãy viết công thức tính M biết n, m Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) là 16g Hãy xác định công thức B -Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự bài tập Đầu bài chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức nào để xác định nB ? -Yêu cầu HS lên bảng tính nB và MB -Từ MB hướng dẫn HS rút công thức tính MR M R2O m R2O n R2O 15,5 62 0,25 (g) Mà: M R2O 2.M R M O2M R 16 62 (g) 62 16 23 (g) R là Natri (Na) Vậy công thức A là Na2O MR -Thảo luận theo nhóm, giải Bài tập 2: bài tập 2: V 5,6 nB B 0,25 22,4 22,4 (mol) m 16 MB B 64 n , 25 B (g) n Hs: V 22,4 Mà: MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g) MR = 64 – 32 = 32 (g) Vậy R là lưu huỳnh (S) Công thức hóa học B là SO2 -bảng phụ treo trên bảng: +Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét m 28 a / nFe 0.5(mol ) Thảo luận theo nhóm, giải và kết luận M 56 bài tập 3SGK: Bài tập 3SGK: Hãy tính m 64 nCu 1(mol ) a/Số mol :28g Fe ; M 64 64gCu ; 5.4g Al m 5.4 nAl 0.2(mol ) b/Thể tích khí (đktc) của: M 27 0.175 mol CO2 : 1.25 mol V n.22, 0,175.22, 3,92(l ) b/ CO H2 :3 mol N2 VH n.22, 1,5.22, 28(l ) c/Số mol và thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có ; VN n.22, 3.22, 67, 2(l ) 0.44gCO2 ;0.04gH2 m 0, 44 nCO 0, 01(mol ) và0.56g N2 M 44 c/ 2 2 nH m 0, 04 0, 02(mol ) M ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (75) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 nhh 0, 01 0, 02 0, 02 0, 05( mol ) Vhh 0, 05.22, 1,12(l ) Giáo viên nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh Hoạt động 3:Củng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) Làm bài tập 4SGK/ 67 Hãy tính khối lượng lượng chất sau: a 0,5 mol nguyên tử N mN =n.M = 0,5.14=7 (g); mCl= 0,1.35,5=3,55 (g); mO=3.16=48 (g) b.14g; 7,1g; 96g c.5,6g; 137,6g; 78,4g; 80g và BT SBT Chuẩn bị bài Tỉ khối chất khí Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… *************************************** Tuần: 15 Tiết: 28 NS: 24/11/2014 ND: 26/11/2014 Bài 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí 2/ Kĩ - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Hình vẽ cách thu số chất khí - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG 1.Tính số mol 5,6 lít khí H2(ĐKTC) 3.Bài : GV đặt câu hỏi để vào bài ĐÁP ÁN Bài : V 5, n 0, 25(mol ) 22 , 22, Các em có biết không khí có khí nào hay không?, các chất khí đó các em có thể lấy ví dụ số chất khí này nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ các chất khí nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B (15phút) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (76) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Gv cho hs xem phương tiện dạy học và đặt câu hỏi cho hs -Tại bóng bay mua ngoài chợ có thể dễ dàng bay lên được, còn bong bóng ta tự thổi lại không thể bay lên ? 1.BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A -Tùy theo trình độ HS để trả NẶNG HAY NHẸ HƠN lời: KHÍ B ? +Bóng bay là bơm khí hidrô, là khí nhẹ không khí Công thức tính tỉ khối +Bóng ta tự thổi không thể bay MA thở ta có d A B MB khí cacbonic, là khí nặng không khí -Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí M dA A B bao nhiêu lần ta phải dùng đến B MB khái niệm tỉ khối chất -Công thức: khí.Viết công thức tính tỉ khối lên bảng dA B là tỉ khối Trong đó khí A so với khí B M A d A M B B dA B là tỉ khối -Trong đó M CO2 44 khí A so với khí B d 22 CO2 -Bài tập 1: Hãy cho biết khí M H2 H2 CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần ? Vậy: Khí CO2 nặng khí H2 22 M CO2 lần -Yêu cầu HS tính: , M Cl2 71 M Cl2 M H d 35,5 , Cl2 M H2 H2 -Yêu cầu HS khác lên tính : Vậy: Khí Cl2 nặnh khí H2 d CO2 d Cl2 H2 H2 35,5 lần , -Bài tập 2: Tìm khối lượng mol -Thảo luận nhóm (3’) MA d A 14 d 14 H2 A khí A biết H2 M H2 *Hướng dẫn: M A 14.M H 14.2 28 d +Viết công thức tính +Tính MA = ? A H2 =? Vậy khối lượng mol A là 28 -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận Hoạt động 3: Xác định khí A nặng hay nhẹ không khí (15phút) 2.BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu -Hs tính khối lượng không khí NẶNG HAY NHẸ HƠN thông tin SGK và yêu cầu hs KHÔNG KHÍ ? ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (77) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 tính khối lượng không khí dA B dA MA MB -Từ công thức: Nếu B là không khí thì công thức tính tỉ khối trên viết lại nào ? -MKK là khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29 Hãy thay giá trị vào công thức trên -Em hãy rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí dA KK KK dA KK MA 29 MA 29 M A 29.d A Công thức tính tỉ khối MA M KK KK dA KK biết -Bài tập 2: a.Khí Cl2 độc hại đời sống người và động vật, khí này nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần ? b.Hãy giải thích vì tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ? *Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 và khí CO2 -Bài tập 2: a.Ta có: d Cl2 KK M Cl2 29 71 2,448 29 Vậy khí Cl2 nặng không khí 2,448 lần b.Vì: d CO2 M CO2 KK 29 44 1,517 29 Nên tự nhiên khí CO2 -Yêu cầu các nhóm thảo luận thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu làm bài -Bài tập 2b SGK/ 69 M A 29.d A 29.2,207 64 tập 2b SGK/ 69 KK M B 29.d B KK 29.1,172 34 Hoạt động 4:Luyện tập (7phút) -Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với -Thảo luận nhóm (5’) khí hidrô là 17 Hãy cho biết 5,6l khí X V 5,6 nX X 0,25 đktc có khối lượng là bao nhiêu? 22 , 22 , + (mol) *Hướng dẫn: M X d X M H 17.2 34 Viết công thức tính mX H2 (g) Từ kiện đề bài cho có thể tính + m = n M = 0,25 34 = 8,5 (g) X X X đại lượng nào ( nX và MX ) -Yêu cầu HS đọc đề bài tập SGK/ 69 -Đọc đề bài tập SGK/ 69 và trả lời: -2-3 HS trả lời a Thu khí Cl2 và CO2 vì các khí này nặng không ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (78) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 khí b Thu khí H2 và CH4 vì các khí này nhỏ ( nhẹ -Nhận xét không khí ) Hoạt động 5:Củng cố- Hướng dẫn nhà (1phút) -Gv bài tập để bài học cho hs -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm bài tập và 2a SGK/ 69 -Hs nhà làm bài tập còn lại SGK -Đọc bài 21 SGK / 70 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… *********************************** Tuần: 15 Tiết: 29 Bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tiết 1) NS: 27/11/2014 ND: 29/11/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học 2/ Kĩ - Dựa vào công thức hoá học: + Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hoá học số hợp chất và ngược lại 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN *Bài tập 1: Tính tỉ khối khí CH so với Bài tập 1: khí N2 M CH 16 0,571 *Bài tập 2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrô d CH M N2 28 N2 là 13 Hãy tính khối lượng mol khí A Bài tập 2: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (79) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 dA H2 MA 13 M H2 M A 13.M H 13.2 26 (g) 3.Bài mới: Nếu biết công thức hóa học chất, em có thể xác định thành phần trăm các nguyên tố nó Để biết cách tính toán nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất(18phút) Yêu cầu HS đọc đề ví dụ -Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: * Ví dụ 1: SGK/ 70 Các bước giải Ví dụ *Hướng dẫn HS tóm tắt đề: *b1: Tìm khối lượng mol +Đề bài cho ta biết gì ? hợp chất Cho Công thức: KNO3 +Yêu cầu ta phải tìm gì ? b2:Tìm số mol nguyên tử Tìm %K ; %N ; %O Gợi ý: nguyên tố mol Trong công thức KNO3 gồm hợp chất nguyên tố hóa học ? Hãy xác b3:Tìm thành phần theo khối định tên nguyên tố cần tìm? lượng nguyên tố M -Hướng dẫn HS chia thành -Chia thành cột, giải bài tập *.b1: KNO cột: theo hướng dẫn giáo viên: =39+14+3.16=101 g Các bước giải b2:Trong mol KNO3 có *Hướng dẫn HS giải bài tập : mol nguyên tử K, mol -Để giải bài tập này , cần phải nguyên tử N và mol tiến hành các bước sau: nguyên tử O M KNO3 n M b1:Tìm M hợp chất % K K K 100% M hc tính nào b3: b2:Tìm số mol nguyên tử 1.39 100% 38,6% nguyên tố mol hợp chất 101 Vậy số mol nguyên tử n M nguyên tố xác định % N N N 100% M hc cách nào ? 1.14 Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ 100% 13,9% số nguyên tử là tỉ lệ số 101 mol nguyên tử n M %O O O 100% b3:Tìm thành phần % theo khối M hc lượng nguyên tố 3.16 Theo em thành phần % theo 100% 47,5% 101 khối lượng các nguyên tố Hay: hợp chất KNO3 tính %O = 100%-%K-%N nào ? = 47,5% -Yêu cầu HS tính theo bước -Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải bài toán xác định thành phần % nguyên tố ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (80) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 biết CTHH hợp chất cần tiến -Nghe và ghi vào cách giải hành bao nhiêu bước *Giới thiệu cách giải 2: Thảo luận nhóm 3’, giải bài ví dụ Giả sử, ta có CTHH: AxByCz trên %A x.M A 100% M hc %C z.M C 100% M hc y.MB B%10 Mhc -Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải bài tập trên theo cách -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận Hoạt động 3: Luyện tập (17phút) Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng M SO2 32 32 64 g Bài tập 1: các nguyên tố hợp chất SO2 -Yêu cầu HS chọn cách giải trên để % S 32 100% 50% giải bài tập 64 Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71) %O = 100% - 50% = 50% -Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm bài tập Bài tập 2: vào Đáp án: -3 HS sửa bài tập trên bảng -Fe3O4 có 72,4% Fe và 27,6% O -Chấm số HS -Fe2O3 có 70% Fe và 30% O Hoạt động 4:Củng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) Hs làm bài tập sau: Tính thành phần phần trăm nguyên tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2 -Học bài -Làm bài tập 1a,c ; SGK/ 71 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… **************************************** Tuần: 16 Tiết: 30 Bài 21 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tiết 2) NS: 01/12/2014 ND: 03/12/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (81) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 - Các bước lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2/ Kĩ - Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : GV: Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Tính thành phần phần trăm Ca; C; O phân tử CaCO3 3.Bài Ở tiết học trước các em đã học xong phương pháp tính thành phần trăm nguyên tố có công thức hóa học Tiết học ngày hôm các em tiếp tục tìm hiểu cách xác định công thức hóa học biết thành phần phần trăm các nguyên tố hóa học đã cho trước Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung HĐ 2:Tìm hiểu cách xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố (18phút) GV : Gọi hs đọc đầu bài thí Các bước tiến hành dô sgk / 70 Bưíc : T×m khèi lîng cña mçi GV : Hướng dẫn bước để -Hs tỡm hiểu bài tập nghuyên tố có mol hợp hs hiểu cách xác định công chÊt SGK gv hướng dẩn thøc ho¸ häc cña hîp chÊt mCu = 160 40 : 100 = 64 g mS = 160 20 : 100 = 32 g GV : §ưa c«ng thøc= mnguyªn tè = M hîp chÊt % nguyªn tè Qua bài tập gv hướng dẩn mO = 160 - ( 64 + 32 ) = 64 g : 100% hs trả lời câu hỏi gv đặt Bíc : T×m sè mol nguyªn tö cña GV : Cho hs kh¸c bæ sung mçi nguyªn tè sau: HS : Bæ sung n = 64 : 64 = mol -Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để nCu GV : T×m sè mol nguyªn tö S = 32 : 32 = mol đưa các bước tiến hành theo c«ng thøc nµo ? nO = 64 : 16 = mol GV : Từ đó tìm số mol nguyên +Đại diện nhúm bỏo cỏo thảo Bớc : Công thức hoá học tö cña mçi nguyªn tè hîp chÊt lµ : CuSO4 luận GV : Cho hs lµm bµi trang 71 theo nhãm Gv ph¸t phiÕu häc +Đại diện nhóm khác nhận xét tập đã chuẩn bị GV : Đa đáp án -Cuối cùng hs ghi nội dung chính bài học HĐ3:Luyện Tập(18phút) Gv hướng dẩn cho hs sau: -Tìm phân tử khối khí A Dựa vào Hãy tìm công thức hóa học khí A Biết khíA nặng khí H2 17 lần -Khí A nặng khí H2 là 17 lần -Tìm khối lượng nguyên tố có -Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H; mol hợp chất cua H vàS 94,12%S -Tìm số mol nguyên tử H vàS có Giải ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (82) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 mol hợp chất A - Viết công thức hóa học khí A Bài tập 1: Tìm CTHH hợp chất A có klượng mol ptử là 58,5g và thành phần các ngtố 60,68 Cl và còn lại Na Bài 3/27 CTHH đường là C12H 22O 11 a Có bao nhêu mol ngtử C, H, O 1,5 mol đường b Tính klượng mol đường C1 Trong mol đường có bao nhiêu g ngtố C, H, O -Ta có:MA = 17 x = 34(g) +mH = 34 x 5,88 / 100 = +mS = 34 x 94,12 / 100 = Hs: Tìm CTHH hợp chất - Tìm klượng mol - Tìm số mol ngtử ngtố mol hợp chất - Công thức hóa học hợp chất NaCl Hs: Có 12 mol ngtử C Có 22 mol ngtử H Có 11 mol ngtử O Vậy 1,5 mol C12H 22O 11 có số mol các ngtử là nC=12.1,5=18 mol ngtử C nH=22.1,5=33 mol ngtử H nO=11.1,5=16,5 mol ngtử O MC12H 22O 11= 342g - Trong mol ptử C12H 22O 11 có klượng các ngtố: mC= 12.12=144 g mH= 22.1=22 g mO= 16.11=176 g IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: (2phút) Hs làm bài tập sau: Hợp chất A có khối lượng mol phân tử, thành phần các nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy tim công thức hóa học hợp chất A -Học bài -Làm bài tập 2a ; SGK/ 71 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ****************************************** Tuần: 16 Tiết: 31 Bài 22:TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tiết 1) NS: 04/12/2014 ND: 06/12/2014 I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hoá học 2/ Kĩ - Tính tỉ lệ số moℓ các chất theo phương trình hoá học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (83) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Những bài tập để rèn luện cách tính theo phương trình hóa học cho học sinh HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG * Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H phân tử Ca(HCO3)2 ĐÁP ÁN Đáp An: -Ta co : MCa = 40(g) ; MC = 12.2 = 24(g); M O = 16x6 = 96(g) ;MH =2 (g) M 162( g ) - Ca ( HCO ) +%Ca = 40 / 162 x 100%= 24,7% +%C = 24 / 162 x 100%= 14,8% +% O = 96/ 162 x 100%= 59,3% +% H = 2/ 162 x 100%= 1,2% 3.Bài Khi điều chế lượng chất nào đó phòng thí nghiệm công nghiệp, người ta có thể tính lượng các chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng nguyên liệu người ta có thể tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm (15phút) BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề ví *Ví dụ 1: Tóm tắt LƯỢNG CHẤT THAM dụ SGK/ 72 GIA VÀ SẢN PHẨM ? mCaCO3 50 g Cho *Hướng dẫn HS giải bài toán Các bước tiến hành: Tìm mcao = ? ngược: b1:Chuyển đổi số liệu đầu Giải: +Muốn tính n chất biết m bài sang số mol -Số mol CaCO tham gia phản chất ta áp dụng công thức nào ? b2: Lập PTHH ứng: +Đề bài yêu cầu tính mcao Viết b3: Dựa vào số mol chất mCaCO3 50 đã biết tính số mol chất cần công thức tính mcao ? nCaCO3 0,5mol tìm theo PTHH +Vậy tính nCaO cách nào? M CaCO3 100 b4: Tính theo yêu cầu Phải dựa vào PTHH -PTHH: đề bài Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào t0 nCaCO3 n CaCO3 CaO + CO2 Hãy tính CaCO3 1mol 1mol -Yêu cầu HS lên bảng làm theo 0,5mol nCaO =? các bước -Bài toán trên người ta cho khối nCaO = 0,5 mol lượng chất tham gia Yêu cầu tính -mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g khối lượng sản phẩm, ngược lại, ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (84) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham *Ví dụ 2: Tóm tắt gia không ? mCaO 42 g -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để Cho tìm cách giải bài tập ví dụ SGK/ Tìm mCaCO3 ? 72 Giải: - nCaO mCaO 42 0,75mol M CaO 56 -PTHH: t0 CaCO3 1mol - CaO + CO2 1mol nCaCO3 =? nCaCO3 =0,75 mol 0,75mol mCaCO3 nCaCO3 M CaCO3 = 0,75 100 = 75g -Qua ví dụ trên, để tính -Nêu bước giải khối lượng chất tham gia và sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ? Hoạt động 2: Luyện tập(18phút) Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề +Đề bài cho ta kiện Cho -Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nào ? -m Fe = 2,8g +Từ khối lượng Fe ta tính nFe Tìm -m HCl = ? công thức nào ? m 2,8 n Fe Fe 0,05(mol ) +Dựa vào đâu ta có thể tính M 56 Fe số mol HCl biết số mol Ta có: Fe + 2HCl FeCl2 + Fe ? 2mol Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm 1mol 0,05mol nHCl =? cách giải n HCl H2 0,05.2 0,1(mol ) -mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g Bài tập 2: Tóm tắt: Cho -mAl =5,4g Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhôm khí oxi, người ta thu Tìm - m Al2O3 ? nhôm oxit (Al2O3) Hãy tính Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (85) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 khối lượng Nhôm oxit thu -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải bài tập -Yêu cầu nhóm trình bày kết nhóm 4Al + 3O2 4mol 0,2mol n Al2O3 t0 2Al2O3 2mol n Al2O3 ? 0,2.2 0,1(mol ) m Al2O3 n Al2O3 M Al2O3 0,1.102 10,2 g -Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với bài làm nhóm mình IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: (5phút) Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 là bao nhiêu? -Làm bài tập 3,b SGK/ 75 -Tìm hiểu phần còn lại bài học Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tuần: 17 Tiết: 32 Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) NS: 08/12/2014 ND: 10/12/2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hoá học 2/ Kĩ - Tính tỉ lệ số moℓ các chất theo phương trình hoá học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Ôn lại các bước giải bài toán tính theo phương trình hóa học HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (86) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2 AlCl3 ĐÁP ÁN -Al + Cl2 AlCl3 -mAl = 2,7g m Cl2 ? Tìm n Al m Al 2,7 0,1(mol ) M Al 27 Ta có: -PTHH: 2Al 2mol 0,1mol n Cl2 + 3Cl2 3mol 2AlCl3 n Cl2 ? 0,1.3 0,15(mol ) mCl2 nCl2 M Cl2 0,15.71 10,65 g 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm thể tích khí tham gia và sản phẩm (18phút) BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ TÍNH CHẤT KHÍ -Nêu đề bài tập (phần KTBC) yêu -Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào THAM GIA VÀ SẢN cầu chúng ta tìm thể tích khí Clo công thức sau: PHẨM ? đktc thì bài tập trên giải V -Chuyển đổi thể tích chất Cl nCl 22,4 nào ? khí thành số mol chất = 0,15.22,4 = 3,36l -Trong bài tập trên Clo là chất tham -Viết phương trình hóa học gia hay sản phẩm phản ứng ? -Dựa vào phương trình -Nêu bước chính (tương Vậy để tính thể tích chất khí phản ứng để tính số mol tự các bước giải bài chất tham gia sản tham gia phản ứng hóa học, ta toán tính theo phương trình hóa phẩm phải tiến hành bước chính ? học biết khối lượng -áp dụng công thức tính chất) toán theo yêu cầu đề -Ví dụ 1: bài -Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 và tóm tắt Cho -C + O2 CO2 -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải bài tập ví dụ - mO2 4 g Tìm -Ta nO2 VCO2 ( dktc ) ? có: mO2 M O2 0,15(mol ) 32 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (87) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -PTHH: C + O2 1mol nCO2 ? n CO2 1mol 0,125mol 0,125(mol ) -Qua bài tập và ví dụ 1, theo em CO2 để tìm thể tích chất khí tham VCO nCO 22,4 0,125.22,4 2,8l 2 gia và sản phẩm phản ứng ta phải -Nêu bước giải tiến hành bước chính ? Hoạt động 3:Luyện tập (15phút) -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài Bài tập 2: Tóm tắt tập SGK/ 75 V VKK +Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu O2 Cho -mS = 1,6g chúng ta phải tìm gì ? Tìm a.PTHH b.- VSO2 ? V ? -Yêu cầu các HS giải bài tập trên - KK bảng, chấm số HS khác -Chú ý: Đối với các chất khí (Nếu a PTHH: S + O2 SO2 cùng điều kiện), tỉ lệ số mol m 1,6 n SO2 n S S 0,05(mol ) tỉ lệ thể tích M S 32 Hướng dẫn HS giải bài tập trên b.TheoPTHH theo cách V nSO2 22,4 0,05.22,4 1,12l SO2 Ta có: V KK 5VSO2 5.1,12 5,6l *Cách 2: theo PTHH V n SO2 nS 0,05(mol ) V 0,05.22,4 1,12l S SO2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: (5phút) Có phương trình hóa học sau: CaCO3 CaO + CO2 .cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO b.muốn điều chế 7gam CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3 -Học bài -Làm bài tập 1,3 SGK/ 75 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tuần: 17 Tiết: 33 Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP NS: 11/12/2014 ND: 13/12/2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (88) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Củng cố kiến thức mol - Bài toán tính khối lượng (hoặc thể tích) chất này từ khối lượng (hoặc thể tích) chất khác phương trình hóa học 2/ Kĩ -Kĩ tính toán chính xác 3/Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, công thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc) HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học: * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG * CaCO3 CaO + CO2 a.Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh bao nhiêu lít CO2( ĐKTC) b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC) thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng? ĐÁP ÁN n 0, 035(mol ) a/ CaCO3 Theo PTPƯHH ta có CaCO3 CaO + CO2 1mol 1mol 1mol 0.035mol 0.035mol 0.035mol nCO2 0, 035( mol ) VCO n.22.4 0.035.22.4 0.784l \3.Bài Cũng các em đã học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất và thể tích chất khí; bài tính theo công thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học này các em luyện tập để giải số bài tập có liên quan vấn đề trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Kiến thức cần nhớ(15phút) I/ Kiến thức cần nhớ -Theo em biết, mol nguyên tử -1mol nguyên tử Zn có nghĩa là -1mol nguyên tử Zn có nghĩa là Zn có nghĩa nào ? 1N nguyên tử Zn hay 6.10 23 1N nguyên tử Zn hay 6.1023 -Em hiểu khối lượng mol Zn nguyên tử Zn nguyên tử Zn là 65g có nghĩa nào? -Khối lượng mol Zn là 65g -Khối lượng mol Zn là 65g Vậy khối lượng 2mol Zn có có nghĩa là khối lượng N có nghĩa là khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn (hay 6.1023) nguyên tử Zn nghĩa nào ? -Hãy cho biết thể tích mol -Khối lượng 2mol Zn có nghĩa là -Khối lượng 2mol Zn có nghĩa các khí cùng điều kiện t và p khối lượng 2N (hay 12.1023) là khối lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn thì nào ? Thể tích mol nguyên tử Zn các chất khí đktc là bao -Thể tích mol các khí cùng -Thể tích mol các khí điều kiện t0 và p thì cùng điều kiện t0 và p thì nhiêu ? ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (89) Giáo án hóa học -Đối với chất khí khác thì khối lượng mol và thể tích mol chúng nào? -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: m n Vkhí -Hãy viết công thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập và so với không khí ? Năm học 2013-2014 Nếu đktc thì thể tích khí đó Nếu đktc thì thể tích 22,4l khí đó 22,4l -Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng thì -Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng thì -Thảo luận nhóm 3’ để hoàn thành bảng: 1.m = n M n m M n V 22,4 n 22,4 4.V = MA MB M A 29 dA B dA KK Hoạt động 2: Luyện tập(18phút) II/ Luyện tập -Yêu cầu HS làm bài tập -Đọc và tóm tắt đề M d A A 0,552 SGK/ 76 bài tập SGK/ 76 KK 29 -Ta có : MA d A 0,552 dA 0,552 MA = 29.0,552 = 16g KK KK 29 +Có , hãy -75%C và 25%H -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ: viết biểu thức tính MA ? VO2 ? x.12 y.1 16 x 1 Tìm +Hãy nhắc lại các bước giải 75 25 100 y 4 bài toán tính theo CTHH ? Vậy A là: CH4 +Hãy nhắc lại các bước giải VCH 11,2 bài toán tính theo PTHH ? nCH 0,5(mol ) 22 , 22 , -Yêu cầu HS lên bảng làm bước CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,5mol 1mol -Nhận xét VO2 nO2 22,4 1.22,4 22,4l -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập 5, suy nghĩ và tìm cách giải ngắn, gọn (Do cùng điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (90) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 mol nên: -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 VO2 2VCH 2.11,2 22,4l ) Cho K2CO3 Tìm a -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề M K 2CO3 ? bài tập SGK/ 79 -Bài tập trên thuộc dạng bài b.%K ; %C ; % O tập nào ? -Yêu cầu HS làm bài tập (5’) -Chấm HS -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập -Nhận xét và bổ sung M 39.2 12 16.3 138 g a K 2CO3 b.Ta có: 39.2 %K 100% 56,52% 138 12.1 %C 100% 8,7% 138 16.3 %O 100% 34,78% 138 Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% Giải: -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 -Yêu cầu HS xác định dạng bài tập -Ở bài tập 4, theo em có điểm gì cần lưu ý ? -Bài tập thuộc dạng bài tập tính theo PTHH -Bài toán yêu cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phòng: V = 24l nCaCO3 mCaCO3 M CaCO3 a CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol 0,1mol mCaCl nCaCl M CaCl 0,1.111 11,1g nCaCO3 b -Yêu cầu HS sửa bài tập trên bảng -Kiểm tra số HS khác -Nhận xét Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần các nguyên tố sau: 80%Cu và Hs :Đọc và tóm tắt 20%O đề bài tập GV nhận xét và giảng giải Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và Hs :Đọc và tóm tắt axit phản ứng, biết thể đề bài tập tích khí H2 thoát đktc là 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành 10 0,1(mol ) 100 mCaCO3 M CaCO3 Theo PTHH, ta có: 0,05(mol ) 100 nCO2 nCaCO3 0,05(mol ) VCO2 nCO2 24 0,05.24 1,2l Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ: x x 1 x.64 y.16 80 20 y y 1 Vậy X là CuO Bài tập 6: nH VH 22,4 3,36 0,15mol 22,4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: nFe n H 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (91) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl n H 0,15mol GV nhận xét và giảng giải cho học sinh hiểu IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: (5phút) -Học bài -Làm bài tập 1,2,5 SGK/ 79 -Ôn lại kiến thức đã học HKI m FeCl2 n FeCl2 M FeCl2 0,15.127 19,05 g ******************************** Tuần: 17 Tiết: 34 NS: 12/12/2014 ND: 14/12/2014 ÔN TẬP HỌC KÌ I (t1) I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Ôn lại các kiến thức chất, nguyên tử, phân tử, CTHH, hoá trị, PTHH - Vận dụng các công thức chuyển đổi để làm các bài tập hoá học liên quan Kĩ năng: Lập PTHH, tính hoá trị các nguyên tố, nhóm nguyên tử Giải bài tập hoá học Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập định tính và bài tập định lượng HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố hợp chất SO2 ĐÁP ÁN M SO2 32 32 64 g %S 32 100% 50% 64 , %O = 100% - 50% = 50% 3.Bài Tiết học này các em ôn tập kiến thức đã học, để chuẩn bị kiểm tra học kì I ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (92) Giáo án hóa học Hoạt động giáo viên -GV ghi bài tập lên bảng cho HS tìm hiểu -HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét -GV nhận xét và kết luận Năm học 2013-2014 Hoạt động học sinh Bài 1: Tìm tỉ khối a.Khí SO2 khí O2 ; Khí N2 đối khí H2 b Khí SO2 không khí ; Khí O2 đối không khí Đáp án: a.*d MSO2 / MO2 = 64 / 32 = * d MN2 / MH2 = 28 / = 14 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Giáo viên số câu hỏi cho học sinh nhà ôn tập Câu 1: Nguyên tử là gì ? Nguyên tử khối là gì ? Phân tử khối là gì ? Cho ví dụ ? Đơn chất là gì ? hợp chất là gì ? cho ví dụ ? Câu 2: Phát biểu quy tắc hóa trị, Định luật bảo toàn khối lượng, mol là gì, khối lượng mol là gì ? Câu : Tính hóa trị các nguyên tố sau a/ Cu hợp chất Cu(OH)2, Cu2O b/ P PCl5 , PH3 , P2O5 c/ Fe FeO , Fe2O3 , Fe(NO3)3 Câu : Lập CTHH hợp chất tạo a/ Fe (III) và O d/ Na và PO e/ Fe (III) và SO4 b/ Ca và NO3 f/ Al và OH c/ Al (III) và S (II) Câu : Xác định hóa trị nguyên tố có hợp chất sau : AlCl , SO3 , Na2CO3 , P2O5 , Al2(SO4)3 , CO2 , CO , K3PO4 , Cu(NO3)2 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (93) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Câu : Hãy CTHH viết sai và sửa lại cho đúng và tính phân tử khối tất các CTHH ZnCl , Ba2CO3 , MgO2 , Ca2(PO4)3 , K2O , Al3O2 , H2SO4 , Na(OH)2 , NaCl2 , AlCl2 Câu : Cho sơ đồ phản ứng a / Fe2O3 CO CO2 Fe b / Al HCl AlCl3 H c / Ca(OH ) HNO3 Ca( NO) H 2O d / SO2 O2 SO3 e / NaOH CuSO4 Na2 SO4 Cu (OH ) f / Ca H PO4 Ca3 ( PO4 ) H g / Fe(OH )3 H SO4 Fe2 ( SO4 )3 H 2O Hãy cân các PTHH trên và cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử các chất các PƯ trên Câu : Hãy tính a/ Số mol (n) : 54g Al ; 32g Cu : 11g CO2 : 342g Al2(SO4)3 b/ Khối lượng (m) :5,6(l)SO2 ; 11,2 (l)NH3 ; 44,8(l)O2 ; 2,8 (l)N2 c/ Tính thể tích (V) : 22g CO2 ; 160g SO3 ; 4g H2 ; 35,5g Cl2 Câu ; Một hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol SO2 ; 0,5 mol CO ; 0,35 mol N2 a/ Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc) b/ Tính khối lượng hỗn hợp khí A Câu 10 : Hãy tính toán xem các hợp chất Fe sau đây , hợp chất nào Fe có % khối lượng cao nhất, thấp ? FeO , Fe2O3 , Fe3O4 Câu 11 : Cách viết sau ý gì ? 4Ca , 2H , 3H2O , 5O2 , 4H2 , 2CO2 , Fe Câu 12 : Có thể thu kim loại Fe cách cho khí cacbonoxit (CO) qua Sắt(III) oxit (Fe2O3) Biết có khí cacbonđioxit (CO2) tạo thành a/ Lập PTHH b/ Tính khối lượng kim loại Fe thu cho 16,8 g CO tác dụng hết với 32g Fe2O3 và 26,4 g CO2 sinh ( Dựa vào ĐLBTKL ) Câu 13 : Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO ta thấy suất lớp Cu (II) màu đỏ và muối Săt(II)Sunfat tạo thành ( FeSO4) a/ Viết PTPƯ b/ Khi cho 5,6g Fe phản ứng vừa đủ 16 g CuSO4 thu 15,2 g FeSO4 Tính mCu sinh _Giáo viên hướng dẫn học sinh làm Làm hết các câu hỏi đề cương Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… *********************************** Tuần: 18 Tiết: 35 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức ÔN TẬP HỌC KÌ I (T2) NS: 15/12/2014 ND: 17/12/2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (94) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 - Tiếp tục ôn kiến thức cách lập PTHH - Vận dụng các công thức chuyển đổi để làm các bài tập hoá học liên quan Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện KN lập PTHH và tính toán theo PTHH Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập định tính và bài tập định lượng HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN V 5, Cần lấy bao nhiêu gam Na cho vào bao nhiêu n 0.25(mol ) gam H2O Để tạo thành bao nhiêu gam NaOH H 22, 22, và 5,6 lít khí H2 bay ( ĐKTC) m n.M 0, 25.23 5, 75( g ) Na Na mH 2O n.M H 2O 0, 25.18 4,5( g ) mNaOH n.M NaOH 0, 25.40 10( g ) 3.Bài Trong thời gian học vừa qua các em đã học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm các em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I -GV ghi bài tập lên bảng Bài 1: a.Trong nguyên tử có bao nhiêu hạt.Hạt nào -Gv đặt câu hỏi cho hs mang điện dương, hạt nào mang điện âm Trong nguyên tử gồm có b.Trong nguyên tử Tổng số hạt là 52, hạt nào? đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Số hạt nào với số hạt nào? là 16 Tìm số hạt p; n; e -Hs lên bảng giải bài tập Đáp An: -Hs khác nhận xét a.Trong nguyên tử có hạt proton, nơtron và hạt -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận eleetron Trong đó hạt mang điện dương là hạt proton, -HS ghi nội dung bài tập đã sữa còn hạt mang điện âm là hạt eleetron b.-Ta có : p + e + n = 52 Do số p = số e nên có p = 52 (1) - Mà p + e – n = 16 -GV gọi hs đứng chổ nhắc lại công p – n = 16(2) thức tính % - Cộng (1) và (2) ta p = 68 p = 17; e =17; n = 18 - Sau đó hs lên bảng giải bài tập Bài :Tính thành phần trăm C, Ca, O có -Hs khác nhận xét phân tử CaCO3 -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận Đáp An: -HS ghi nội dung bài tập đã sữa -Ta co : MCa = 40gam ; MC = 12 gam; MO = 16x3 = 48 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (95) Giáo án hóa học -GV gọi hs lên bảng giải bài tập -Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung bài tập đã sữa Năm học 2013-2014 gam - M CaCO3 = 100 gam +%Ca = 40 / 100 x 100%= 40% +%C = 12 / 100 x 100%= 12% +% O = 48/ 100 x 100%= 48% Bài 3:Cần phải đốt bao nhiêu lít khí CO và khí O , để tạo thành 11,2 lít khí CO2( các khí đo ĐKTC ) Đáp An: -n CO2 = 11,2 /22,4 = 0,5 ( mol ) -2 CO + O2 CO2 n n - CO = CO2 = 0,5 ( mol ) V CO = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) n - O2 = 0,5 / = 0,25( mol ) V O = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS nhà xem các bài tập đã ôn tập -HS nhà làm bài tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol KM nO4 Thì K2MnO4, MnO2 và O2 tạo thành là bao nhiêu gam Chuẩn bị bài kiểm tra học kì I Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (96) Giáo án hóa học Tuần: 18 Tiết: 36 I Năm học 2013-2014 THI HỌC KÌ I NS: 20/12/2014 ND: 26/12/2014 MỤC TIÊU: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (97) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -Kiểm tra lại kiến thức thức hs thời gian học kỳ vừa qua -HS phải đạt kiến thức về: Nguyên tử, phân tử, định luật bảo toàn khối lượng, tỉ khối chất khí, chuyễn đổi khối lượng- lượng chất- thể tích chất khí, tính theo CTHH-PTHH,tính thành phần phần trăm theo khối lượng cuảa nguyên tố có hợp chất II CHUẨN BỊ: -GV: Đề kiểm tra -HS Chuẩn bị bài ôn tập trước nhà theo bài ôn tập GV, để tiến hành kiểm tra học kì I III ĐỀ KIỂM TRA: MA TRẬN ĐỀ Nội dung Biết TNKQ Nguyeân tử Đơn chất Hợp chất – PTK Hoùa tròCTHH Sự biến đổi chất Mở đầu hóa hoïc ÑLBTKL Tæ khoái chaát khí PTHH Tính theo PTHH Toång Mức độ kiến thức kỹ Hiểu Vận dụng TL TNKQ TL TNKQ TL (0,25) Tổng (0,25) (0,25) (0,25) (0,5) (0,25) (0,25) (0,5) (0,25) (2,0) (2,25) (0,25) (0,25) (1,0) (1,0) (2,0) (0,25) (1,5) (2,0) (4,0) (3,5) (3,0) 16 (10,0) (0,25) (0,5) (1,25) (1,5) (0,75) ĐỀ: I TRẮC NGHIỆM: (2 điểm) Chọn đáp án đúng các câu sau: Câu “Hóa học là khoa học chuyên nghiên cứu ……… và biến đổi chúng” Trong dấu ba chấm (…) là A Nguyên tử B Chất C Electron D Vật thể Câu Đơn chất là chất tạo nên từ bao nhiêu nguyên tố hóa học? A B C D Từ nguyên tố hóa học trở nên Câu Nguyên tử trung hòa điện là số loại hạt nào nhau? ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (98) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 A e và p B e và n C p và n D e và hạt nhân Câu Hóa trị Zn công thức ZnO là A I B II C III D IV Câu Công thức tạo Zn(II) và Cl(I) là A ZNCl2 B ZnCL2 C Zn2Cl D ZnCl2 Câu Chất nào sau đây có khối lượng mol là 44g? A H2O B CO C CO2 D NO2 Câu Hiện tượng “Nước đá tan chảy thành nước lỏng” là A Hiện tượng vật lí B Hiện tượng hóa học C Phản ứng hóa học D A, B và C sai Câu Tỉ khối khí A so với khí B cho biết điều gì? A Cho biết khí A nhẹ khí B bao nhiêu lần B Cho biết khí A nặng khí B bao nhiêu lần C Cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B bao nhiêu lần D Cho biết khối lượng khí A và khí B II TỰ LUẬN: (8 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) Lập phương trình hoá học các phản ứng sau: a) Khí Oxi (O2) tác dụng với khí Hiđro (H2) tạo thành nước (H2O) b) Đốt cháy hết (Al) khí oxi (O2) tạo thành Nhôm oxit (Al2O3) Câu (2,0 điểm) Điều khác nào để giúp phân biệt đâu là tượng vật lí và tượng hóa học? Em hãy đưa ví dụ tượng hóa học xảy đời sống quanh em Câu 3: (2,0 điểm) Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng? Áp dụng: Đốt cháy hết 5,4g Al khí oxi thấy tạo thành 10,2g Nhôm oxit (Al 2O3) Tìm khối lượng oxi đã phản ứng? Câu 4: (3,0 điểm Kẽm (Zn) tác dụng với axit Clohidric, xảy phản ứng theo sơ đồ sau: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 a) Hoàn thành phương trình phản ứng trên b) Nếu có 0,2 mol Kẽm tham gia phản ứng, em hãy tính thể tích khí hidro thu đktc và khối lượng axit Clohidric cần dùng (Cho biết: Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1; C = 12; O = 16, N = 14) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM PHẦN CÂU ĐÁP ÁN B ĐIỂM Mỗi câu ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (99) Giáo án hóa học TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Năm học 2013-2014 A A B D C A C a 2H2 + O2 đúng 0,25 điểm 0,5 điểm 2H2O b 4Al + 3O2 2Al2O3 - Hiện tượng vật lí chưa tạo thành chất khác - Hiện tượng hóa học là tượng chất này chuyển thành chất khác VD Mỗi ví dụ đúng 0,5 điểm - Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng - Theo ĐLBTKH ta có: m O + m Al=m Al O ⇔ m O =m Al O − m Al=10 , 2− 5,4=4,8( g) 2 2 0,5 điểm a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b) Ta có nZn = 0,2 mol Theo PTHH ta có: Để phản ứng hết mol Zn cần mol HCl tạo mol H2 Vậy để phản ứng hết 0,2 mol Zn cần x mol HCl tạo y mol H2 1,0 điểm 1,0 điểm 0,5 điểm 0,2 x= =0,4 (mol) ⇒ mHCl =0,4 36 ,5=14 , 6(g) 0,2 y= =0,2( mol) ⇒ V H =0,2 22 , 4=4 , 48(l) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tuần: 20 Tiết: 37 CHƯƠNG 4: OXI – KHÔNG KHÍ Bài 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1) NS: 12/01/2014 ND: 14/01/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (100) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ) Hoá trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Hướng nghiệp Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa trên ứng dụng tính chất oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ -5 lọ oxi (100ml)Bột S và bột -Thìa đốt hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, nút cao su, P.KMnO4 ống dẫn khí, bình tam giác 100ml, Đèn cồn, diêm, giá thí nghiệm cải tiến HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Bài tập :Cho sơ đồ phản ứng VH 3,36 nH2 0,15mol Fe + HCl FeCl2 + H2 22,4 22,4 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết thể tích khí H2 thoát đktc là Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: 3,36l nFe nH 0,15mol b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl n H 0,15mol m FeCl2 n FeCl2 M FeCl2 0,15.127 19,05 g Bài Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người và sinh vật, vì khí oxi đã trì sống hàng ngày cho người và các sinh vật Vậy khí oxi có tính chất gì Để tìm hiểu tính chất khí oxi nào tiết học này các em tìm hiểu ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (101) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi -Gv giới thiệu: oxi là nguyên tố -KHHH: O hóa học phổ biến chiếm -CTHH: O2 49,4% khối lượng vỏ trái đất -NTK: 16 -Theo em tự nhiên, oxi có -Trong tự nhiên, oxi có nhiều -PTK: 32 đâu ? không khí ( đơn chất ) và Trong tự nhiên oxi tồn nước ( hợp chất ) dạng: + Đơn chất + Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật -Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, -Kí hiệu hóa học : O nguyên tử khối và phân tử khối -CTHH: O2 -Nguyên tử khối: 16 đ.v.C oxi ? -Phân tử khối: 32 đ.v.C -Cuối cùng Gv nhận xét, kết Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi -Quan sát lọ đựng oxi và nhận I Tính chất vật lí: -Oxi là chất khí không Nêu nhận xét trạng thái , màu xét: Oxi là chất khí không màu, màu , không mùi, nặng sắc và mùi vị oxi ? không mùi không khí và ít tan nước -Hãy tính tỉ khối oxi so với 32 d , -Oxi hóa lỏng -1830C và không khí ? Từ đó cho biết : oxi O2 / kk 29 có màu xanh nhạt hay nhẹ không khí ? Vậy oxi nặng không khí -Ở 20 C + lít nước hòa tan 31 ml khí O2 + lít nước hòa tan 700 ml khí amoniac Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan - Oxi tan ít nước ít nước ? - Giới thiệu: oxi hóa lỏng -183 0C Kết luận: và có màu xanh nhạt -Oxi là chất khí không màu, ? Hãy nêu kết luận tính chất vật không mùi, nặng không khí lí oxi và tan ít nước -Oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhạt Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi Để biết oxi có tính chất hóa II Tính chất hóa học: học gì chúng ta nghiên Tác dụng với phi kim cứu số thí nghiệm sau: a Với S tạo thành khí -Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh -Quan sát thí nghiệm biểu biễn sunfurơ oxi theo trình tự: GV và nhận xét: Phương trình hóa học : +Đưa muôi sắt có chứa bột +Ở điều kiện thường S không ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (102) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 lưu huỳnh vào bình chứa khí O2 Yêu cầu HS quan sát và nhân xét ? +Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn Yêu cầu HS quan sát và nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí O2 Các em hãy quan sát và nêu tượng So sánh tượng S cháy O và không khí ? sinh đốt cháy S là lưu t-Khí huỳnh đioxit: SO2 còn gọi là khí sunfurơ -Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm Viết phương trình hóa học xảy ? -Hãy nêu trạng thái các chất ? tác dụng với khí O2 S + O2 SO2 +S cháy không khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt b Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit +S cháy khí oxi mãnh liệt Phương trình hóa học: hơn, với lửa màu xanh, 4P+5O2 2P2O5 sinh khí không màu + Chất tham gia: S, O2 + Sản phẩm : SO2 Phương trình hóa học: S + O2 SO2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Ngoài S, P oxi còn tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H 2, … Hãy viết phương trình hóa học các phản ứng trên ? -Qua các phương trình hóa học trên, CTHH các sản phẩm theo em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 84 Đáp án: C + O2 CO2 t0 2H2 + O2 2H2O -Trong CTHH các sản phẩm oxi luôn có hóa trị II -HS giải thích bài tập SGK/ 84 a Con dế mèn dễ chết vì thiếu khí oxi Khí oxi trì sống b Phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá -Học bài -Đọc phần bài 24 SGK / 83 -Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tuần: 20 Tiết: 38 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết:2) NS: 15/01/2014 ND: 17/01/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (103) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ) Hoá trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Hướng nghiệp Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa trên ứng dụng tính chất oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ -2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Oxi có tác dụng với phi kim không ? Hãy Đáp án: -HS 1: Nêu oxi tác dụng viết phương trình phản ứng minh họa ? với S, P, … viết PTHH Trình bày tính chất vật lí oxi ? -HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi Bài Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người và sinh vật, vì khí oxi đã trì sống hàng ngày cho người và các sinh vật Vậy khí oxi có tính chất gì Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại Tiết học trước chúng ta đã biết Tác dụng với kim loại: oxi tác dụng với số Phương trình hóa học: phi kim như: S, P, tiết học hôm 3Fe + 4O2 Fe3O4 chúng ta xét tiếp các tính (Oxit sắt từ) chất hóa học oxi, đó là các tính chất tác dụng với kim loại và số hợp chất khác -GV biểu diễn thí nghiệm: -Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV và nhận xét : *Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn * Thí nghiệm 1: không có dấu dây sắt đưa đoạn dây sắt vào lọ hiệu nào chứng tỏ có phản ứng ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (104) Giáo án hóa học đựng khí oxi Các em hãy quan sát và nhận xét ? *Thí nghiệm 2: Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt đốt nóng và đưa vào bình đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát các tượng xảy và nhận xét ? -Hãy quan sát trên thành bình vừa đốt cháy dây sắt Các em thấy có tượng gì ? -GV: các hạt nhỏ màu nâu đó chính là oxit sắt từ có CTHH là Fe3O4 hay FeO.Fe2O3 -Theo em đáy bình lại có lớp nước ? Năm học 2013-2014 xảy *Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi sắt cháy mạnh, sáng chói, không có lửa và không có khói - Có các hạt nhỏ màu nâu bám trên thành bình -Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( vì sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ) -Yêu cầu HS xác định chất tham -Chất tham gia: Fe, O2 gia , sản phẩm và điều kiện để -Chất sản phẩm: Fe3O4 Phương trình hóa học: phản ứng xảy ? viết phương trình hóa học t0 3Fe + 4O2 Fe3O4(Oxit sắt từ) phản ứng trên ? Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần - Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác Tác dụng với hợp chất: dụng oxi với hợp chất CH4 + 2O2 CO2 +2H2O Khí oxi tác dụng với hợp - Khí oxi tác dụng với hợp *Kết luận: Ở nhiệt độ cao chất nào ? chất CH4 oxi dể dàng tác dụng với Sản phẩm tạo thành là - Sản phẩm tạo thành là: H2O và nhiều hợp chất chất-Hãy viết phương trình hóa CO2 học -Phương trình hóa học: -Qua các thí nghiệm em đã tìm hiểu Emt có kết luận gì CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O tính chất hóa học oxi ? *Kết luận: khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất - Trong các sản phẩm các Trong các hợp chất hóa học, phản ứng trên oxi có hoá trị nguyên tố oxi có hóa trị II ? gì ? ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (105) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Hãy trình bày tính chất hóa -HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2 học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? - Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài -Bài tập SGK/ 84 tập SGK/ 84 -HS 2: ? Hãy xác định dạng bài toán m 17 g Cho mP = 12,4g; O2 bài tập trên Tìm a P hay O2 dư tìm dư ? Muốn giải bài tập này phài m ? tiến hành bước nào ? b P2O5 -Yêu cầu HS giải bài tập trên m 12,4 bảng n P ( bd ) P 0,4(mol ) MP -HS 3: nO2 ( bd ) mO2 M O2 31 17 0,53(mol ) 32 Phương trình hóa học : 4P + 5O2 2P2O5 n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất còn dư là O2: 0,03 mol -GV nhận xét bài làm và sửa bài b Chất tạo thành là điphotphopentaoxit tập ( sai ) chấm điểm m P2O5 n P2O5 M P2O5 0,2.142 28,4( g ) -Theo em với bài tập này em có thể giải theo cách khác -HS có thể đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo không ? toàn khối lượng m P2O5 m P mO2 -Học bài -Đọc bài 25 SGK / 85, 86 -Làm bài tập SGK/ 84 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tuần: 21 Tiết: 39 Bài 25: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI NS: 19/01/2014 ND: 21/01/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (106) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 - Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi đời sống và sản xuất Kĩ - Xác định có oxi hoá số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp Hướng nghiệp Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa trên ứng dụng oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN -Hãy trình bày tính chất hóa học cùa S + O2 SO (1) 0 t t O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? 4P + 5O2 2P2O5 (2) t -Hãy nêu kết luận tính chất hóa học 3Fe + 2O2 Fe3O4 (3) oxi CH4 + 2O2 CO2 + H2O (4) Bài Khí oxi có vai trò đời sống hàng ngày cho người và sinh vật khác Như oxi có ứng dụng gì?,Sự oxi hóa nào?, nào phản ứng hóa hợp? Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa - Hãy quan sát các phản ứng -Trong các phản ứng trên I Sự oxi hóa: hóa học đã có trên bảng (phần có chất tham gia phản ứng là - là tác dụng oxi với kiểm tra bài cũ), Em hãy cho oxi chất - Ví dụ : Fe2O3 biết các phản ứng trên có đặc điểm gì giống ? -Các phản ứng trên có tác dụng chất khác với -Sự oxi hóa chất là tác oxi, gọi là oxi hóa Vậy dụng chất đó (có thể là đơn chất hay hợp chất )với oxi oxi hóa chất là gì ? -Các em hãy lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng -HS suy nghĩ và nêu ví dụ ngày ? Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng hóa hợp -Yêu cầu HS nhận xét số lượng PƯHH Chất t.gia II Phản ứng hóa hợp: các chất tham gia và sản phẩm S.phẩm - Là phản ứng hóa học đó các phản ứng hóa học 1,2,3 (1) có chất tạo và hoàn thành bảng SGK/ 85 (2) thành từ hai hay nhiều chất ban ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (107) Giáo án hóa học -Các phản ứng bảng trên có đặc điểm gì giống ? Những phản ứng trên gọi là phản ứng hóa hợp Vậy theo em nào là phản ứng hóa hợp ? Năm học 2013-2014 (3) -Hoàn thành bảng đầu - Ví du : H2 + O2 H2O -Các phản ứng trên có chất tạo thành sau phản ứng -Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hay nhiều -Các phản ứng trên xảy chất ban đầu -Các phản ứng trên xảy điều kiện nào ? Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt nhiệt độ cao mạnh, còn gọi là phản ứng tỏa nhiệt -Theo em phản ứng (4) có phải là phản ứng hóa hợp không ? -Phản ứng (4) không phải là phản ứng hóa hợp vì có chất Vì ? -Yêu cầu HS làm bài tập thành sau phản ứng -HS thảo luận nhóm để hoàn SGK/ 87 thành bài tập SGK/ 87 Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi -Dựa trên hiểu biết và - Oxi cần cho hô hấp người III Ứng dụng: kiến thức đã học , và động vật Khí oxi cần cho: em hãy nêu ứng dụng - Sự hô hấp người và động oxi mà em biết vật -Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 - Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Sự đốt nhiên liệu đời SGK/ 88 Em hãy kề - Oxi dùng để đốt nhiên liệu sống và sản xuất ứng dụng oxi mà em thấy -Oxi dùng để sản xuất gang thép đời sống ? IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Gv bài tập để cố bài học cho hs Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ? vì ? a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b 2FeO + C 2Fe + CO2 c P2O5 + H2O 2H3PO4 d CaCO3 CaO + CO2 e 4N + 5O2 2N2O5 g 4Al + 3O2 2Al2O3 Đáp án: a, c, e, g -Học bài -Làm bài tập 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc bài 26: oxit Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (108) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 - - Tuần: 21 Tiết: 40 Bài 26: OXIT NS: 22/01/2014 ND: 24/01/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Định nghĩa oxit + Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị + Cách lập CTHH oxit + Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ Kỹ + Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các nguyên tố + Đọc tên oxit + Lập CTHH oxit + Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH Hướng nghiệp Nghề: kỹ sư hóa chất, công nhân phòng thí nghiệm, và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Bài soạn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Sự oxi hóa là gì ? cho ví dụ - là tác dụng oxi với chất Ví dụ : Fe2O3 Phản ứng hóa hợp là gì ? cho ví dụ - là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu - Ví du : H2 + O2 H2 O 3.Bài GV đặt câu hỏi để vào bài mới: Ôxít là gì?, Có máy loại oxít?, Công thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit là gì ? -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản sản phẩm tạo thành là chất phẩm tạo thành là SO2, P2O5, Fe3O4 gì ? ( hay FeO.Fe2O3) -Trong thành phần cấu tạo các - Em có nhận xét gì thành chất trên đều: Nội dung I Định nghĩa: Oxit là hợp chất hai nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi Ví dụ: SO2 ; Na2O; CuO ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (109) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 phần cấu tạo các chất trên ? Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện trên gọi làoxit.Vậy oxit là gì? + Có nguyên tố + nguyên tố là oxi Kết luận: Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi *Bài tập 1: Trong các hợp chất -Vận dụng kiến thức đã biết oxit sau, hợp chất nào thuộc loại để giải bài tập 1: Đáp án: a, e, f oxit ? a K2O d H2S b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit a b - Hãy nhắc lại công thức chung hợp chất gồm nguyên tố và -CT chung: Ax B y phát biểu lại qui tắc hóa trị ? -Qui tắc hóa trị: a.x = b.y Vậy theo em CTHH oxit viết nào ? n II -Yêu cầu HS làm bài tập 2a M x Oy CTHH oxit: SGK/ 91 -Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5 Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit -Yêu cầu HS quan sát lại các CTHH trên bảng, hãy cho biết S, P là kim loại hay phi kim ? - HS quan sát các CTHH, biết được: Vì vậy, oxit chia làm loại + S, P là phi kim + Fe là kim loại chính: + Oxit các phi kim là oxit axit + Oxit các kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu và giải thích - HS nghe và ghi nhớ: + Oxit axit: thường là oxit phi oxit axit và oxit bazơ kim tương ứng với axit Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3 + Oxit bazơ là oxit kim loại và P2O5 H3PO4 tương ứng với bazơ SO3 H2SO4 Oxit bazơ Bazơ tương ứng K2O KOH CaO Ca(OH)2 MgO Mg(OH)2 -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 91 II Công thức: n II Mx Oy Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y III Phân loại: - Oxit axit: thường là oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ:P2O5; N2O5 - Oxit bazơ : thường là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Ví dụ: Al2 O3; CaO… - Thảo luận theo nhóm để giải bài tập SGK/ 91 + Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO -Nhận xét và chấm điểm ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (110) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit -Để gọi tên oxit người ta theo qui IV Cách gọi tên: tắc chung sau: - Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit Tên oxit = Tên nguyên tố + (Phần đọc tên này không yêu cầu HS Ví dụ: Oxit phải đọc đúng tên các oxit) - Tên oxit axit = tên phi - Nghe và ghi nhớ cách đọc tên oxit kim + Oxit (kèm theo - Yêu cầu HS đọc tên các oxit + bazơ: tiền tố số nguyên tử oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm phi kim và oxi) + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO, hóa trị) + Oxit Ví dụ: FeO - Giải thích cách đọc tên các oxit: - sắt (III) oxit và sắt (II) oxit + Đối với các oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại ? Trong công thức Fe2O3 và - Nghe và ghi nhớ cách đọc tên oxit FeO sắt có hoá trị là bao nhiêu ? axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit ? Hãy đọc tên oxit sắt trên ? -Đối với các oxit axit đọc tên (kèm theo tiền tố số nguyên tử kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi) phi kim và oxi Chỉ số Tên tiền tố + Lưu huỳnh trioxit 1 Mono (không cần + Đinitơpentaoxit ghi) + Cacbon đioxit Đi + Lưu huỳnh đioxit Tri Tetra Penta … … -Yêu cầu HS đọc tên các oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Gv bài tập để cố bài học cho hs Định nghĩa oxit ? Oxit chia thành loại ? nêu tên và cho ví dụ ? cho ví dụ trên ? -Làm bài tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc bài 27 SGK / 92,93 Hãy gọi tên các oxit vừa Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (111) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 22 Tiết: 41 Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY NS: 09/02/2014 ND: 11/02/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Hai cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp Hai cách thu khí oxi phòng TN(HS tự đọc sgk) + Khái niệm phản ứng phân hủy Kĩ + Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 + Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phòng TN và công nghiệp + Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp Hướng nghiệp Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa trên ứng dụng oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim, và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ -KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm, -KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất -MnO2 -Diêm, que đóm, bông HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Nội Dung Đáp Án Oxít chia làm loại?, đọc tên các oxít - Oxit axit: thường là oxit phi kim tương ứng với sau: Fe2O3; SO2; P2O5; CuO axit - Oxit bazơ : thường là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Fe2O3:Sắt III oxit SO2: Lưu huỳnh đioxit P2O5: Điphotpho pentaoxit CuO : Đồng II oxit Bài Như các em đã biết khí oxi là sản phẩm quá trình quang hợp cây xanh Nhưng hóa học thì khí oxi điều chế nào? số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi sao? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (112) t0 Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxi phòng thí nghiệm -Theo emt hợp chất nào I Điều chế khí oxi có thể dùng làm nguyên - Những hợp chất làm nguyên phòng thí nghiệm liệu để điều chế oxi liệu để điều chế oxi -Trong phòng thí nghiệm, khí phòng thí nghiệm ? phòng thí nghiệm là hợp oxi điều chế cách chất có nguyên tố oxi đun nóng hợp chất giàu -Hãy kể số hợp chất mà -SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , oxi và dễ bị phân hủy nhiệt thành phần cấu tạo có nguyên KClO3, KMnO4, … độ cao KMnO4 và KClO3 tố oxi -Những hợp chất có nhiều -Có cách thu khí oxi: -Trong các hợp chất trên, hợp nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , + Đẩy nước chất nào có nhiều nguyên tử oxi KClO3, KMnO4, à hợp chất + Đẩy không khí ? giàu oxi - Trong các chất giàu oxi, chất -Trong các chất giàu oxi, chất kém bền và dễ bị phân huỷ nào kém bền và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4 nhiệt độ cao ? -1-2 HS đọc thí nghiệm 1a -Những chất giàu oxi và dễ bị SGK/ 92 à làm thí nghiệm theo phân huỷ nhiệt độ cao : nhóm, quan sát và ghi lại KMnO4, KClO3 à chọn tượng vào giấy nháp làm nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm - Khi đun nóng KMnO4 ta phải -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a đặt miếng bông đầu ống SGK/ 92 nghiệm để tránh thuốc tím theo -GV hướng dẫn HS làm thí ống dẫn khí thoát ngoài nghiệm đun nóng KMnO4 + Vì khí oxi trì sống và ống nghiệm và thử chất khí bay cháy nên làm cho que đóm que đóm có tàn than còn tàn than hồng bùng cháy hồng - Tại đun nóng KMnO +Phương trình hóa học: ta phải đặt t0 miếng bông đầu ống nghiệm KMnO4 à Chất rắn + O2 t0 ? +Tại que đóm bùng cháy (KMnO4 và MnO2) đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ? -Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 à +HD HS viết phương trình hóa Ghi nhớ cách tiến hành thí học nghiệm -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1b -Quan sát thí nghiệm biểu diễn SGK/ 92 GV và nhận xét: đun -Biểu diễn thí nghiệm đun nóng nóng KClO3 à O2 hỗn hợp KClO3 và MnO2 + MnO2 đóng vai trò là chất ống nghiệm xúc tác + MnO2 làm cho phản ứng xảy + Phương trình hóa học: nhanh tt0 à MnO2 có ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (113) Giáo án hóa học vai trò gì ? + Viết phương trình hóa học? - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi Biết khí oxi nặng không khí và tan ít nước, có thể thu khí oxi cách nào ? -Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm à Biểu diễn thí nghiệm thu khí oxi -Khi thu khí oxi cách đẩy không khí, phải đặt miệng bình hướng lên trên và đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình ? Năm học 2013-2014 KClO3 à KCl + O2 -Oxi là chất khí tan ít nước và nặng không khí + Bằng cách đẩy không khí + Bằng cách đẩy nước -Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời các câu hỏi: - Vì khí oxi nặng không khí nên thu khí oxi cách đẩy không khí phải đặt miệng bình hướng lên trên và đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình - Để biết khí oxi bình đã đầy ta dùng que đóm đặt trên miệng ống nghiệm - Theo em làm cách nào để biết ta đã thu đầy khí oxi vào Kết luận:Trong phòng thí bình nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp => Qua các thí nghiệm trên em chất giàu oxi và dễ bị phân hủy có thể rút kết luận gì ? nhiệt độ cao KMnO4 và KClO3 Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước + Đẩy không khí Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế oxi công nghiệp -Yêu cầu Hs đọc sgk Tự tìm hiểu kiến thức sgk II.Sản xuất khí oxi Sản xuât khí oxi từ không khí Cách: côngnghiệp Sản xuât khí oxi từ nước Sản xuât khí oxi từ không khí 1.Sản xuât khí oxi từ không khí Sản xuât khí oxi từ nước 2.Sản xuât khí oxi từ nước Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy -Yêu cầu HS hoàn thành bảng III Phản ứng phân hủy SGK/ 93 -Trao đổi nhóm hoàn thành -Phản ứng phân hủy là phản - Yêu cầu HS trình bày kết bảng SGK/ 93 ứng hóa học đó chất và nhận xét -Đại diện 1-2 nhóm trình bày sinh hai hay nhiều chất kết và bổ sung -VD: t Các phản ứng bảng trên -Các phản ứng bảng trên 2KNO 2KNO2 + O2 có đặc điểm gì giống ? có chất tham gia phản à Những phản ứng gọi ứng ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (114) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 là phản ứng phân hủy Vậy -Phản ứng phân hủy là phản phản ứng phân huỷ là phản ứng ứng hóa học chất nào ? sinh hai hay nhiều chất -Hãy cho ví dụ và giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy à Tìm Chất t.gia “ Nhiều” có đặc điểm khác Sản phẩm ( PƯHHợp) Chất t.gia “1”có Nhiều Sản loại phản ứng trên ? phẩm ( PƯPHủy) à Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy trái ngược IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS giải bài tập Bài tập 1: Nếu có 158g KMnO4 điều chế bao nhiêu lít khí oxi phòng thí nghiệm (ở đktc) -HS thực cá nhân, em làm bảng phụ Số mol KMnO4 là: nKMnO4 = 158: 158= (mol) Cách 1: Phương trình phản ứng t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ mol …… 22,4 l mol …… x ?l Số lít khí oxi thu là x = x 22,4 : = 1,2 (lít) Cách 2: Phương trình phản ứng t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Nếu có mol KMnO4 thu mol khí oxi Có mol KMnO4 thu nO=1x1:2= 0,5 ( mol) khí oxi Số lít khí oxi thu được: VO =0,5 x 22,4 =11,2 (lít) Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 22 Tiết: 42 Bài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY( tiết 1) NS: 12/02/2014 ND: 14/02/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (115) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 + Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng + Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng + Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu + Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm Kĩ + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí + Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy Hướng nghiệp Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa trên tính chất, ứng dụng như: phòng cháy chữa cháy, công nhân luyện kim, thợ rèn, bảo vệ môi trường và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ: + Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Nội Dung Đáp Án Trong phòng thí nghiệm người ta dúng hóa -Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế chất nào để điều chế khí oxi?, ngươiì ta thu cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân khí oxi máy cách? hủy nhiệt độ cao KMnO4 và KClO3 -Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước + Đẩy không khí -Phản ứng phân hủy là phản ứng từ chất ban đầu Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ? cho sản phẩm từ hai chất trở lên t -VD:2KNO3 2KNO2 + O2 3.Bài Không khí có nhiều không khí Vậy cách nào người ta xác định thành phần không khí?, không khí có liên quan gì đến cháy?,tại gió càng lớn thì đám cháy càng lớn?,làm nào để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Xác định thành phần không khí -Trong không khí có I Thành phần không khí chất khí nào ? Theo em khí nào Kết luận: chiếm nhiều nhất? Các khí này - không khí có - Không khí là hỗn hợp nhiều ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (116) Giáo án hóa học có thành phần nào ? -Giới thiệu dụng cụ và hóa chất để tiến hành thí nghiệm - Quan sát ống đong theo em ống đong có bao nhiêu vạch ? -Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín không khí ống đong lúc này chiếm bao nhiêu phần ? -Biểu diễn thí nghiệm +Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi nào ? + Chất khí nào ống đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ? Năm học 2013-2014 chất khí : O2 , N2 , … - Ống đong có vạch chất khí - Thành phần theo thẩ tích không khí là: + 21% khí O2 +78% khí N2 +1% các khí khác - Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín không khí ống đong lúc này chiếm phần hay +Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1) + Khí O2 ống đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích Từ thay đổi mực nước khí oxi không khí ống đong em có thể rút chiếm phần tỉ lệ thể tích khí oxi VO Vkk không ? Hay -Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm - Chất khí còn lại ống 21% thành phần không khí đong chiếm phần Vậy chất khí còn lại ống đong chiếm phần ? - Phần lớn khí còn lại ống -Qua thí nghiệm vừa nghiên đong không trì sống, cứu, ta thấy không khí có thành cháy, không làm đục nước vôi phần : Đó là khí N2 chiếm + 21% khí O2 khoảng 78% thành phần +78% khí N2 không khí - Ngoài chất khí là O2 và N2, -Qua thí nghiệm vừa nghiên không khí còn chứa: cứu, ta thấy không khí có thành H2O, CO2, khí hiếm, … phần nào ? -Ngoài chất khí là O và N2, Kết luận: Không khí là hỗn hợp không khí còn chứa nhiều chất khí, có thành phần: chất gì khác ? + 21% khí O2 -Yêu cầu HS đọc và trả lời các +78% khí N2 câu hỏi mục 2.a SGK/ 96 +1% các khí khác ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (117) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Các khí còn lại chiếm khoảng 1% thành phần không khí Em có kết luận gì thành phần không khí ? Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm -Yêu cầu HS đôc SGK/ 96 -Đọc SGK/ 96 nêu số Bảo vệ không khí -Theo em nguyên nhân nào gây biện pháp chính như: lành, tránh ô nhiễm ô nhiễm không khí nêu tác + Trồng rừng -xử lí rác thải nhà máy, xí hại ? + Xử lí rác thải nhà máy, nghiệp, ló đốt… -bảo vệ rừng -Chúng ta phải làm gì để bảo vệ … -Luật pháp môi trường… không khí lành, tránh ô nhiễm ? - Giáo viên nhận xét IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS làm bài tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm bài tập 7: Cứ - hít vào 0,5 m2 kk Vậy 24 ? -Biết không khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi không khí thể tích oxi cần cho người ngày là bao nhiêu ? -Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 23 Tiết: 43 Bài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo) NS: 16/02/2014 ND: 18/02/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng + Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng + Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu + Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm Kĩ + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí + Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy Hướng nghiệp Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa trên tính chất, ứng dụng như: phòng cháy chữa cháy, công nhân luyện kim, thợ rèn, bảo vệ môi trường và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (118) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Xem trước phần II SGK/ 97 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Trong không khí, khí oxi chiếm bao hiêu thể tích?, muốn bảo vệ không khí kh6ỏi bị ô nhiễn phải bảo vệ nào? 3.Bài Oxi có nhiều không khí Vậy cách nào người ta xác định thành phần không khí?, không khí có liên quan gì đến cháy?,tại gió càng lớn thì đám cháy càng lớn?,làm nào để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy và oxi hóa chậm -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi II Sự cháy và oxi hóa (trong không khí), ta thấy có (trong không khí), ta thấy có Sự cháy: tượng gì ? tượng: là oxi hóa có toả nhiệt và +Toả nhiệt phát sáng +Phát sáng Ví dụ:Đốt than… -Những tượng vậy, người -Sự cháy là oxi hóa có toả Sự oxi hóa chậm: ta gọi đó là cháy Vậy cháy nhiệt và phát sáng là oxi hóa có toả nhiệt là gì - Khi ga, củi, … cháy gọi là không phát sáng -Theo em ga, củi, cháy gọi là cháy Ví dụ :Thanh sắt để ngoài gì ? -Sự cháy không khí và nắng… -Sự cháy không khí và trong oxi là oxi hóa oxi có gì giống và khác ? Nhưng cháy oxi tạo -Tại các chất cháy oxi lại nhiệt độ cao tạo nhiệt độ cao cháy - Các chất cháy oxi tạo không khí ? nhiệt độ cao cháy - Các đồ vật gang, sắt, … không khí vì không khí có dùng lâu ngày không khí lẫn số chất khí khác đặc biệt thường có tượng gì ? là khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt -Đồ vật gang, sắt, … cháy các khí này dùng lâu bị gỉ là các đồ vật này - Các đồ vật gang, sắt, … đã hóa hợp từ từ với oxi dùng lâu ngày không khí không khí gọi là oxi hóa chậm thường bị gỉ Sự oxi hóa chậm không phát -HS nghe và ghi nhớ: oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt sáng có tỏa nhiệt - Theo em quá trình hô hấp không phát sáng người có gọi là oxi hóa - Quá trình hô hấp người gọi là oxi hóa chậm vì chậm không ? Vì ? - Sự oxi hóa chậm có điều kiện oxi qua đường hô hấp máu định chuyển thành cháy chất dinh dưỡng cho thể gọi là tự bốc cháy Sự cháy oxi hóa chậm Vì nhà máy, người ta Giống -là oxi hóa và có toả ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (119) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 thường cấm không chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phòng tự bóc cháy -Hãy so sánh cháy và oxi hóa chậm ? nhiệt Khác -phát sáng -không phát sáng -xảy nhanh -xảy chậm Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy và dập tắt cháy -S, P, Fe muốn cháy cần phải -S, P, Fe muốn cháy cần III.Điều kiện để có cháy có điều kiện nào ? phải đốt nóng và có đủ và dập tắt cháy Các điều kiện phát sinh Vậy điều kiện phát sinh cháy là oxi - Muốn dập tắt cháy ta phải: cháy: gì ? -Chất phải nóng đến nhiệt - Theo em muốn dập tắt cháy ta + Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2 độ cháy phải làm gì ? - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy -Phải có đủ oxi cho cháy Các biện pháp để dập tắt - Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước - Để cách li chất cháy với oxi ta cháy: cách nào ? -Hạ nhiệt độ chất cháy -Em hãy tìm số biện pháp để có thể: + Dùng bao dày đã tẩm nước xuống nhiệt độ cháy cách li chất cháy với oxi ? + Dùng cát, đất -Cách li chất cháy với oxi + Phun khí CO2 - Muốn dập tắt lửa - Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li xăng dầu cháy ta phải làm gì ? chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy Vì ? vì xăng dầu không tan nước, nhẹ nước, lên - Theo em muốn dập tắt trên làm đám cháy lan rộng cháy ta có cần phải áp dụng đồng -Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng thời biện pháp đó không ? biện pháp trên là đủ để dập tắt cháy IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV đặc câu hỏi để cố bài học cho HS: ?Sự cháy là gì?, oxi hóa chậm là gì?, so sánh tượng này? ?Khi người nào đó bị cháy theo em thì phải cứu người đó nào -Học bài -Làm bài tập: 3,4,5,6 SGK/ 99 -Xem trước nội dung bài luyện tập Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 23 Tiết: 44 Bài 29: BÀI LUYỆN TẬP NS: 19/02/2014 ND: 21/02/2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (120) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa Kĩ Viết phương trình hóa học thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua đó củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể cháy Củng cố các khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Chuẩn bị đề bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà không dùng nước Giải thích vì sao? Bài Như các em đã học xong các bài oxit;tính chất oxi; cháy…để các em hiểu và khắc sâu kiến thức và giải số bài tập định tính và định lượng có liên quan đến bài này Tiết học này các em học bài luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ *Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi trên phiếu học * Hoạt động nhóm, để trả lới các câu hỏi tập: GV -Hãy trình bày tính chất về: +Tính chất vật lý +Tính chất hóa học +Ứng dụng +Điều chế và thu khí oxi -Đại diện nhóm lên trình bày, các nhóm -Thế nào là oxi hóa và chất oxi hóa ? khác nhận xét và bổ sung -Thế nào là oxit ? Hãy phân loại oxit và cho ví dụ ? -Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy ? -Không khí có thành phần thể tích -HS cho ví dụ và rút đặc điểm khác nào ? loại phản ứng -Tổng kết lại các câu trả lời HS ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (121) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm các bài tập -HS hoạt động nhóm 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 Bài tập 3: -GV nhắc HS chú ý: oxit axit thường là oxit +Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3 phi kim số kim loại có hóa trị cao +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 tạo oxit axit Mn2O7, … Bài tập 4: d -Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín Bài tập 5: b, c, e có dung tích 1,4 lít chứa đầy không khí (đktc) Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Theo em P có cháy hết không ? Bài tập 7: a, b -Hướng dẫn HS: Giải: 1 V KK 5.VO2 VO2 VKK V KK 5.VO2 VO2 VKK + = 0,28 (l) Lập tỉ lệ: nO2 0,0125mol n P 0,08mol Tìm chất dư ? -Hướng dẫn HS làm bài tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ? +Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ? +Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ? +Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO4 hao hụt Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 2P2O5 mol mol Đề bài 0,08 mol 0,0125 mol 0,08 0,0125 Ta có tỉ lệ: P dư -Bài tập 8: + Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít nO2 0,0893mol 22,4 a KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 n KMnO4 2.0,0893 0,1786mol m KMnO4 ( pu ) 28,22 g mKMnO4 ( hao ) mKMnO4 (cần) 28,22.10 2,822 g 100 = 28,22 + 2,282 = 31g -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm các bài tập Bài 1:Hoàn thành các PTHH sau đây và xác định -HS hoạt động nhóm để trao đổi thảo luận loại PƯ a )2 KCl t KCl 3O2 o o t a) …… 2KCl + 3O2 to b) KMnO4 ……+ ……+ …… c) …… + …… Fe3O4 d) Al + O2 … o b) KMnO4 t K MnO4 MnO2 O2 o c )4 Al 3O2 t Al2 O3 d )4 P 5O2 to P2O5 to e) … + …… P2O5 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (122) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Giáo viên nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh -GV nhắc HS chú ý: oxit axit thường là oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao Giải: 11, tạo oxit axit Mn2O7, … nH 0,5(mol ) Bài tập2: Đốt cháy 11,2 l H2 11,2 l O2 22, (đktc) để tạo thành nước Tính 11, nO 0,5(mol ) a) Chất nào còn thừa sau phản ứng và có khối 22, a) lượng là bao nhiêu gam ? Phương trình phản ứng: b) Khối lượng sản phẩm sau phản ứng t -Hướng dẫn HS: 2H2 + O2 2H2O Lập tỉ lệ: mol mol 2 o 0, 0, Ta có tỉ lệ: Tìm chất dư ? O2 dư Vì số mol O2 dư ta biện luận theo số mol H tham gia PƯ là 0,5 mol Theo PTPƯ ta có to 2H2 + O2 2H2O mol mol 2mol 0,5mol 0,25mol 0,5mol Số mol O2 dư = 0,5 – 0,25 = 0,25 (mol) mO2 0, 25.32 8( g ) Bài Khi phân hủy 31,6g KMnO4 Tính a) Khối lượng MnO2 sinh b) Thể tích khí O2 tạo thành (đktc) ? c) Đốt cháy Fe với lượng O2 trên Tính khối lượng sản phẩm - Giáo viên hướng dẫn học sinh làm bài tập b) mH 2O 0,5.18 9( g ) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS làm bài tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml a.Tính khối lượng kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu ở( ĐKTC ) và hao hụt 10% b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit thì lượng kaliclorat cần dùng là bao nhiêu?, viết phương trình phản ứng và rõ điều kiện phản ứng -Học bài -Làm bài tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (123) Giáo án hóa học Tuần: 24 Tiết: 45 Năm học 2013-2014 Bài 30: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI NS: 23/02/2014 ND: 25/02/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi + Phản ứng cháy S không khí và oxi Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước + Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt sắt O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình phản ứng điều chế oxi và phương trình phản ứng cháy S, dây Fe Hướng nghiệp Nghề: kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, chính xác, kiên trì, trung thực, kỹ thí nghiệm, .của người làm công tác hóa học Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ -Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm và giá ống nghiệm -KClO3 -Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm -MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh -S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bông gòn Học sinh: -Ôn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01 02 03 III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ GV cho hs tìm hiểu nội dung làm bài thực hành Bài Qua bài học bài oxi Các em đã biết tính chất oxi Để điềuchế khí ôxi nào? Và tính chất hoá học sao?, tiết học này các em tìm hiểu qua bài thực hành Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (124) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 -HD HS lắp ráp dụng cụ và thu khí oxi Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi -Lưu ý HS: -Nghe, ghi nhớ cách điều chế và thu khí oxi +Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp Tiến hành thí nghiệm xuống +Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ +Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn -Khi thu oxi cách đẩy không khí, theo em làm cách nào để biết không khí ống nghiệm đã đầy ? -Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng muôi sắt lấy ít S bột +Đốt muôi sắt chứa S không khí và nhanh chóng đưa muôi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng và giải thích ? 2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh không khí và oxi -Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, chú ý lấy lượng S vừa phải -Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi *Bài tập : Lấy ít hỗn hợp gồm KClO và bột than Phương trình phản ứng: cho vào ống nghiệm dày đún nóng trên lửa 2KClO3 2KCl + O2 đèn cồn Các em hãy quan sát tượng xảy và C + O2 CO2 giải thích ? Gợi ý: Vì CO2 sinh theo các hạt bột than nóng đỏ và muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV cho học sinh viết bảng thu kế hoạch bài thực hành vừa xong theo mẫu -Ôn lại các khái niệm và bài tập chương Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 24 Tiết:48 I MUÏC TIEÂU: Kiến thức: KIỂM TRA TIẾT NS: 20/02/2014 ND: 26/02/2014 Sau baøi naøy HS phaûi: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (125) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Củng cố lại kiến thức oxi, oxit, điều chế oxi, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Vận dụng vào làm bài kiểm tra đạt kết cao Kó naêng: Viết PTHH, giải toán hoá học Thái độ: Caån thaän, chính xaùc, say meâ hoïc taäp II THIEÁT LAÄP MA TRAÄN: Nội dung Tính chaát cuûa oxi Oxit Ñieàu cheá oxi Phản ứng hoá hợp Khoâng khí – Sự cháy Sự oxi hoá Biết TNKQ 1(0,25) C1.1 2(0,5) C1.2; C2.b 1(0,25) C1.3 1(0,25) C2.a 5(1,25) Tổng 0,25 2(0,5) C1.4,7 1,0 1(0,5) C1.8 0,75 0,25 1(0,25) C1.6 Tính toán Toång Mức độ kiến thức kỹ Hiểu Vận dụng TL TNKQ TL TNKQ TL 1(2,0) C1.TL 1(3,0) C2.TL 2(5,0) 1(0,5) C1.5 0,75 1(2,0) C1.TL 4,0 3,0 3(0,75) 2(1,0) 1(2,0) 10 III ĐỀ KIỂM TRA: (Trang bên) A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: (3ñ) Câu 1(2đ) Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái (A,B,C,D) đứng trước câu cho đáp án đúng: Phân tử khối oxi là: A 30g; B 31g; C 32g; D 33g Oxit sau ñaây laø oxit bazô: A CaO; B CO2; C SO2; D NO2 Chất sau đây thường dùng để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: A Fe3O4; B CaCO3; C H2O; D KMnO4 Công thức hoá học hợp chất tạo sắt Fe(III) và oxi O(II) là: A FeO; B Fe2O3; C Fe3O4; D Fe3O2 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (126) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Thaønh phaàn oxi khoâng khí baèng bao nhieâu? A 31%; B 21% C 11%; D 78% Cho cây nến cháy vào bình thuỷ tinh đậy kín Hiện tượng gì sảy ra? A Neán taét ngay; B Neán chaùy to hôn; C Neán chaùy nhoû daàn roài taét; D Neán chaùy to hôn roài taét Công thức hoá học đinitơ pentaoxit là: A N2O; B NO; C NO 2; D N2O5 Tư đặt bình thu khí oxi cách đẩy không khí nào? A Ngửa bình; B UÙp bình C Nghieâng bình; D Ngang bình Câu 2(1đ) Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống: a ………………………………….là phản ứng hoá học đó có chất tạo từ ………………………………………ban đầu b Oxit là ………………………của hai nguyên tố, đó có nguyên tố là……………………………………… B TỰ LUẬN:(7đ) Câu 1(4đ) Viết phương trình hoá học biểu diễn cháy oxi các đơn chất: cacbon, nhôm, photpho, sắt Biết sản phẩm là hợp chất có công thức hoá học: CO2, Al2O3, P2O5, Fe3O4 Hãy gọi tên các sản phẩm đó Câu 2(3đ) Đốt cháy 12,4 gam photpho bình chứa 17 gam khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a Vieát PTHH xaûy b Chất nào dư? Lượng dư là bao nhiêu? c Tính khối lượng sản phẩm tạo thành IV ĐÁP ÁN: Phaàn A Traéc nghieäm Caâu Caâu B Tự luận Caâu Đáp án chi tiết 1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8.A a Phản ứng hoá hợp/ Hai hay nhiều chất b Hợp chất/Oxi C + O2 t CO2 Cacbon ñioxit t 4Al + 3O2 2Al2O3 Nhoâm oxit t0 4P +5 O2 2P2O5 pentaoxit Caâu t Fe + O2 Fe3O4 Ñiphotpho Thang ñieåm ý đúng *0,25đ = 2đ ý đúng * 0,25đ = 2đ PT đúng * 0,5đ = 2đ (Viết đúng PTHH đạt 0,5đ/1PT; Đọc tên đúng đạt 0,5đ/1 tên) Oxit sắt từ ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (127) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 0,25ñ 12,4 = 0,4(mol) 31 17 = = 0,53(mol) 32 nP = n O2 4P + 0,4mol a O2 dö => => b m O2 dö n O2 5O2 0,5mol dö 0,25ñ 0,5ñ t 2P2O5 0,2mol = 0,53 – 0,5 = 0,03(mol) = n.M = 0,03 32 = 0,96(g) 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,75ñ m P2O5 n.M 0,2.142 28, 4(g) Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 25 Tiết: 47 Chương V : HIĐRO NƯỚC Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO NS: 02/03/2014 ND: 04/03/2014 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (128) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước + Tính chất hóa học hiđro: Tác dụng với oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt và có thể gây nổ Kĩ + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro Hướng nghiệp Các nghề dựa trên đặc điểm, tính chất, ứng dụng hiđro như: làm nguyên liệu, nhiên liệu, , và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ -KMnO4 -Bình tam giác chứa O2 -Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn - Máy chiếu HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp Bài cũ Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ để lấy ý dẫn dắt vào bài O N K H Ô N G K H Í X I Đ Ơ N C H Ấ T H Ó A Ơ T R O N S Ự O X I 3.Bài Các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay không?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích gì cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 -Hãy cho biết H2 có KHHH và -KHHH: H KHHH: H CTHH nào ? CTHH: H2 NTK: - NTK và PTK H là bao -NTK: CTHH: H2 nhiêu ? PTK: PTK: -Hãy quan sát lọ đựng H2 và nhận -H2 là chất khí, không màu I Tính chất vật lý: xét trạng thái, màu sắc H2 là chất khí không màu, ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (129) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 hiđrô không mùi và không vị -Yêu cầu HS quan sát hình ảnh -Khí H2 nhẹ không khí Tan ít H2O và nhẹ bóng bay đã bơm đầy các chất khí khí H2, phần miệng bóng d H 29 KK đã buộc chặt sợi dài Em có kết luận gì tỉ khối H2 là chất khí nhẹ tất các chất khí H2 so với không khí ? 0 -1 lít H2O 15 C hòa tan 20 -1 lít H2O 15 C hòa tan ml khí H2 H2 là chất tan 20 ml khí H2 Vậy H2 là chất tan ít nước nhiều hay tan ít nước Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2 II Tính chất hóa học: -Giới thiệu dụng cụ và hóa chất + Khi cho viên Zn tiếp xúc với Tác dụng với oxi + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí không -Phương trình hóa học: dung dịch HCl có tượng màu bay 2H2 + O2 2H2O Đó là khí H2 gì ? -Hỗn hợp khí H2 và O2 là -Lưu ý HS quan sát thí nghiệm -Khí H2 cháy không khí hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây đốt cháy H2 không khí cần với lửa nhỏ 2VH -Khí H2 cháy mãnh liệt oxi nổ mạnh trộn chú ý: 1V Màu lửa H2, mức độ với lửa xanh mờ với O2 Trên thành lọ xuất cháy đốt H2 nào ? Khi đốt cháy H2 oxi cần giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản chú ý: ứng hóa học xảy + Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng gì ? + So sánh lửa H2 cháy không khí và oxi ? Vậy : Các em hãy rút kết luận Kết luận: H2 tác dụng với oxi, từ thí nghiệm trên và viết phương sinh H2O 2H2 + O2 2H2O trình hóa học xảy ? -H2 cháy oxi tạo H2O, đồng thời toả nhiệt Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu VH VO2 Tỉ lệ: : =2:1 cho đèn xì oxi-hiđrô để hàn cắt kim loại Nếu H2 không tinh khiết Điều gì + Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 có tiếng nổ lớn xảy ra? Dựa vào phương trình hóa học + HS đọc phần đọc thêm SGK/ V V 109 hãy nhận xét tỉ lệ H và O2 ? *GV làm thí nghiệm nổ +Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 Có tượng gì xảy ? Hỗn hợp gây nổ mạnh -Nghe và quan sát, ghi nhớ cách ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông t0 (130) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 thử độ tinh khiết H2 2V H 1V ta trộn: với O2 +Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 và khí O2 lại gây tiếng nổ ? +Làm cách nào để H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ? GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Cho học sinh làm số bài tập Bài tập Khi thu khí hidro cách đẩy không khí thì ta phải để A Ngửa bình B Úp Bình C Nghiêng bình Bài tập Trộn khí hidro và oxi tỉ lệ thể tích nào thì gây nổ mạnh nhất? A 1:2 B 2:1 C 1:1 D 2:2 Bài tập Muốn biết hidro tinh khiết hay chưa tinh khiết ta phải làm nào? A Ngửi B Đốt C Quan sát D Nếm Bài tập Để đốt cháy hidro an toàn, trước tiên ta cần: A Đốt hidro sinh B Khí hidro sinh vài phút đốt C Thử độ tinh khiết trước đốt Bài tập Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu b Theo PTHH: VH 2,8 nH 0,125(mol ) n H 2O n H 0,125(mol ) 22,4 22,4 Đáp án: PTHH: 2H2 + O2 2H2O m H 2O 2,25( g ) a.Theo PTHH: HS: giải cách 2: Theo PTHH: nO2 n H 0,0625(mol ) nH nO2 VO2 1,4(l ) mO2 2( g ) VO2 VH 2 VH 2 VO2 2,8 1,4(l ) -Làm bài tập SGK/ 109 -Đọc phần II.2 bài 31 SGK / 106, 107 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (131) Tuần: 25 Tiết: 48 Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) NS: 05/03/2014 ND: 07/03/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Tính chất hóa học hiđro: Tác dụng với oxit kim loại Khái niệm khử và chất khử + Ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp Kĩ + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm Hướng nghiệp Các nghề dựa trên đặc điểm, tính chất, ứng dụng hiđro như: làm nguyên liệu, nhiên liệu, , và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ -CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl, Tranh ứng dụng hidro -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Khử 81 gam kẽm oxít khí hiđro a.Tính số gam kẽm thu sau phản ứng b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO -Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với Tác dụng với CuO O2 đơn chất để tạo thành H2O Vậy Phương trình hóa học: H2 có tác dụng với O2 H2 + CuO t0 hợp chất không ? (m.đen) -Giới thiệu dụng cụ, hóa chất Cu + H2O -Yêu cầu HS quan sát bột CuO -Bột CuO trước làm thí nghiệm (m.đỏ) trước làm thí nghiệm , bột có màu đen Nhận xét: Khí H2 đã CuO có màu gì chiếm nguyên tố O2 -GV biểu diễn thí nghiệm : -Quan sát thí nghiệm và nhận xét: hợp chất CuO -Ở nhiệt độ thường cho dòng -Ở nhiệt độ thường cho dòng Kết luận: Khí H2 có tính khí H2 qua bột CuO, các em khí H2 qua bột CuO, ta thấy khử, nhiệt độ thích thấy có tượng gì ? không có tượng gì chứng tỏ hợp, H2 không kết -Đun nóng ống nghiệm đựng bột không có phản ứng xảy hợp với đơn chất ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (132) CuO lửa đèn cồn, sau -Đun nóng ống nghiệm đựng bột O2 mà còn có thể kết đó dẫn khí H2 qua Hãy quan sát CuO lửa đèn cồn, sau đó hợp với nguyên tố oxi dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất số oxit kim loại và nêu tượng ? chất rắn màu đỏ gạch giống màu Các phản ứng này kim loại Cu và có nước đọng trên toả nhiều nhiệt -Em rút kết luận gì tác dụng thành ống nghiệm H2 với bột CuO, nung -Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại nóng nhiệt độ cao ? -Yêu cầu HS xác định chất tham Cu và nước gia , chất tạo thành phản ứng Phương trình hóa học: trên ? -Hãy viết phương trình hóa học H2 + CuO Cu + H2O xảy -Em có nhận xét gì thành phần Nhận xét: cấu tạo các chất phản CuO bị oxi Cu ứng trên ? H2 thêm oxi H2O Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử -Ngoài H2 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO , PbO, … các phản ứng trên toả nhiệt Em có thể rút kết luận gì tính Kết luận: Khí H2 có tính khử, chất hóa học H2 ? nhiệt độ thích hợp, H2 không tác dụng với đơn chất O2 mà còn có thể tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này toả nhiều nhiệt Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng hiđrô -Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 -HS quan sát hình trả lời câu hỏi III Ứng dụng : SGK/ 108 Hãy nêu ứng GV -Bơm kinh khí cầu -Sản xuất nhiên liệu dụng H2 mà em biết ? +Dựa vào tính chất nhẹ H2 -Hàn cắt kim loại -Dựa vào sở khoa học nào mà nạp vào khí cầu em biết ứng dụng đó ? +Điều chế kim loại tính khử -Sản xuất amoniac, phân đạm H2 … IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS đọc phần ghi nhớ, bài đọc thêm -Hs làm bài tập sau: Khử 4,8 gam đồng(II) oxit khí hiđro a.Tính số gam đồng kim loại kim loại b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) đã dùng -Học bài -Làm bài tập SGK/ 109 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (133) ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 26 Tiết: 49 Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ NS: 09/03/2014 ND: 11/03/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm, cách thu khí hiđro cách đẩy nước và đẩy không khí + Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất Kĩ + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản + Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) + Phân biệt phản ứng Nhận biết phản ứng các PTHH cụ thể + Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc Hướng nghiệp Các nghề dựa trên đặc điểm, tính chất, ứng dụng hiđro như: làm nguyên liệu, nhiên liệu, , và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ -Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Qua bài hiđro các em đã học xong tính chất hiđro.Như hiđro điều chế cách nào?, hiđro tham gia vào phản ứng sao? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 *Điều chế H2 phòng thí I ĐIỀU CHẾ H2 nghiệm: Trong phòng thí -Giới thiệu: Nguyên liệu thường -Nghe và ghi nhớ nguyên liệu nghiệm: dùng để điều chế H2 để điều chế H2 phòng thí -Khí H2 điều chế phòng thí nghiệm là axit HCl và kim nghiệm cách: cho axit (HCl, loại Zn.Vậy chúng ta điều chế H2 H2SO4(loãng)) tác dụng cách nào? với kim loại (Zn, Al, Fe, -Biểu diễn thí nghiệm: -Quan sát thí nghiệm biểu diễn …) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (134) +Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm +Hãy quan sát tượng xảy cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl Nêu nhận xét ? GV nêu nhận xét +Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl dung dịch sôi lên và có khí thoát ra, viên kẽm tan dần +Khí thoát là khí gì ? Hãy nêu +Khí thoát không làm cho tượng xảy đưa que đóm que đóm bùng cháy khí đó còn tàn than hồng vào đầu ống dẫn không phải là khí oxi khí ? +Yêu cầu HS quan sát màu sắc +Khí thoát cháy với lửa lửa khí thoát đốt trên đầu màu xanh nhạt đó là khí H2 ống dẫn khí rút nhận xét ? +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 +Sau phản ứng kết thúc, lấy giọt dung dịch ống nghiệm 1-2 giọt dung dịch ống đem cô cạn Yêu cầu HS quan sát nghiệm đem cô cạn thu tượng và rút nhận xét ? chất rắn màu trắng Chất rắn màu trắng là muối kẽm -Phương trình hóa học: Clorua có công thức là: ZnCl2 Hãy Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 viết phương trình phản ứng xảy ? -Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống -Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy là Nhận xét ? phản ứng toả nhiệt -Để điều chế H2 phòng thí nghiệm người ta có thể thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng và thay Zn Fe, Al,… Dựa vào tính chất lý hiđrô, -Khí H2 ít tan nước và nhẹ theo em ta có thể thu H theo không khí nên ta có thể thu H2 theo cách : cách ? -Khi thu O2 cách đẩy không khí +Đẩy nước người ta phải chú ý điều gì ? Vì ? +Đẩy không khí Vậy thu H2 cách đẩy không -Khi thu O2 cách đẩy không khí người ta phải chú ý khí ta phải thu nào ? -Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi để miệng bình hướng lên trên, vì O2 nặng không khí theo cách -Hãy so sánh cách thu khí H2 với Vậy thu H2 cách đẩy không khí ta phải hướng miệng cách thu khí O2 ? ống nghiệm xuống vì khí * H2 nhẹ không khí -HS theo dõi cách thu khí H2 và nhận xét Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng -Yêu cầu HS quan sát phản ứng: -Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2+H2 -Nhận biết khí H2 que đóm cháy -Thu khí H2 cách: +Đẩy nước +Đẩy không khí Trong công nghiệp (HS đọc thêm) II PHẢN ỨNG THẾ ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (135) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất) Nhận xét: phân loại các chất tham gia -HS quan sát phương trình phản và sản phẩm tạo thành phản ứng và nhận xét: +Zn và H2 là đơn chất ứng ? +ZnCl2 và HCl là hợp chất +Nguyên tử Zn đã thay thấy nguyên +HS so sánh chất tham gia và tử nào axit HCl để tạo thành sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn đã thay nguyên tử H muối ZnCl2 ? hợp chất HCl -Dùng phấn màu để biểu diễn: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Phản ứng này gọi là phản ứng -Nhận xét: Nguyên tử Al đã thay thế nguyên tử H hợp chất -Yêu cầu HS nhận xét phản ứng: H2SO4 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 (đ.chất) (h.chất) Kết luận: Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và (h.chất) (đ.chất) Yêu cầu HS rút định nghĩa phản hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử ứng ? nguyên tố hợp chất Bài tập 1: Trong phản ứng -Trao đổi nhóm (2’) sau, phản ứng nào là phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn Phản ứng là: c ; e ; g vì các nguyên tử đơn chất (Fe , đó ? H2 , Cu) đã thay nguyên tử a 2Mg + O2 2MgO nguyên tố hợp chất (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3) b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 c Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu d Mg(OH)2 Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Ví dụ: Fe + HCl FeCl2 + H2 MgO + H2O e Fe2O3 + H2 Fe + H2O f Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 117 -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 117 Đáp án: -Đáp án bài tập SGK/ 117:a,c 22,4 -Btập nFe = 56 =0.4 (mol) 24,5 n H SO4 0,25(mol ) 98 a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ta có tỉ số: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (136) 0.4 0.25 > sắt dư (Phần còn lại bài tập nhà làm) -Học bài -Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 117 -Ôn tập kiến thức đã học chương và làm bài tập SGK/ 119 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 26 Tiết: 50 Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP NS: 12/03/2014 ND: 14/03/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa, trang upload.123doc.net Kĩ Học sinh nắm vững các khái niệm: phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy Phân biệt các loại phản ứng Học sinh viết các phương trình phản ứng và tính toán theo phương trình , Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Đề bài tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Cần lấy bao nhiêu gam kẻm, cho tác dụng với dung dịch HCl dư Thì thu bao nhiêu gam kẻmclorua và 5,6 lít khí H2 (ĐKTC ) 3.Bài Ở chương V các em đ học xong oxi; phản ứng oxi hoá - khử; phản ứng Tiết học này các em học bài luyện tập, để làm số bài tập định tính và số bài tập định lượng k iến thức trên qua bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Khí H2 có tính chất hoá học -HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử nào? +Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) Oxi (hợp ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (137) chất) Có cách thu khí H2 ? -Đẩy nước và đẩy không khí Tại ta có thể thu H cách đẩy Vì H2 tan ít nước nước ? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 có -Hỗn hợp H2 và O2 cháy gây tiếng nổ tượng gì ? Kể tên các loại phản ứng đã học ? -Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá – khử và Thế nào là phản ứng thế, cho ví dụ ? Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử, cho ví dụ ? Bài tập: Các phản ứng sau là loại phản ứng nào? a/ 2Mg + O2 2MgO b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c/ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O a/ Phản ứng hoá hợp b/ Phản ứng oxi hoá - khử và c/ Không có Hoạt động 2: Luyện tập Yêu cầu HS làm bài tập SGK/117 -Bài tập SGK/ 117 a.nFe dư = 0,15 (mol) mFe dư = 8,4 (g) b Thể tích H2: 5,6 (l) -Yêu cầu HS đọc và làm bài tập 1/SGK -Bài tập SGK/ upload.123doc.net Giải thích Riêng phản ứng: 2H2 + O2 2H2O Các phản ứng trên còn thuộc loại phản ứng Còn là phản ứng hoá hợp nào khác ? cụ thể Các phản ứng khác còn là phản ứng -Dùng que đóm còn than hồng đưa vào miệng lọ: +Lọ làm que đóm cháy: O2 +2 lọ còn lại không có tượng gì là không khí và H2 -Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ không khí và H2 +Lọ cháy màu xanh nhạt: H2 +Lọ không có tượng gì là không khí -Dùng que đóm còn than hồng O2 -Nung nóng CuO dẫn khí còn lại vào CuOđen Cuđỏ là H2 -Yêu cầu HS làm bài tập 1/ CO2 + H2O H2CO3 SGK/upload.123doc.net 2/ SO2 + H2O H2SO3 Hướng dẫn HS làm bài dạng bảng 3/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Cách thử O2 Không khí H2 4/ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Que đóm còn tàn than hồng Bùng 5/ PbO + H2 Pb + H2O cháy Bình thường Không HS:-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, tượng -Phản ứng thế: 3, Que đóm cháy Bình thường Lửa màu xanh nhạt Ngoài cách nhận biết trên, theo em còn có cách nhận biết khác không? ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (138) -Yêu cầu HS thảo luận cùng làm bài tập SGK/119 -Gợi nhớ cho HS cách đọc tên các oxit Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào ? Với phản ứng 5, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hoá ? -Yêu cầu HS đọc SGK Thảo luận nhóm làm bài tập SGK/ 119 *Hướng dẫn:Muốn biết chất nào tạo nhiều khí H2 ta phải viết phương trình hóa học và so sánh khối lượng các kim loại tham gia phản ứng và thể tích chất tạo thành -Yêu cầu các nhóm trình bày và chấm điểm IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Bài tập nhà SGK/ 41 a.Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4 65g 22,4l 2Al + 3H2SO4 3H2 + Al2(SO4)3 2.27g 3.22,4l Fe + H2SO4 H2 + FeSO4 56g 22,4l b.Theo các PTHH, ta thấy: cùng lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit thì kim loại Al có nhiều khí H2 c.Nếu thu cùng lượng khí H2 thì kim loại Al cần cho phản ứng là nhỏ -Chuẩn bị tường trình, đọc trước các thí nghiệm bài thực hành STT Tên thí nghiệm Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO Hoá chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (139) Tuần: 27 Tiết: 51 Bài 35: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO NS: 16/03/2014 ND: 18/03/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl và Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí H2 cách đẩy không khí + Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro và phương trình phản ứng CuO và H + Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết Hướng nghiệp Nghề: kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) Qua đó rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, chính xác, kiên trì, trung thực, kỹ thí nghiệm, .của người làm công tác hóa học Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: GV: thí nghiệm gồm: a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO b Dụng cụ: -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm -Ống hút, thìa lấy hoá chất HS: SGK, bài soạn trước nhà kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hoá chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài GV đặt câu hỏi để vào bài Các em có biết điều chế khí H2 người ta thu cách nào hay không? Để biết thu nào, tiết học này các em thực hành để tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra các kiến thức liên quan -Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất -Dụng cụ ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (140) Những nguyên liệu nào thường dùng để điều -Kẽm và axit HCl chế H2 phòng thí nghiệm ? -Đốt H2 cháy: màu xanh nhạt Thử nhận biết khí H2 cách nào ? -Đẩy nước và đẩy không khí Có cách thu H2 ? -Để miệng ống nghiệm hướng xuống Khi thu H2 cách đẩy không khí phải chú ý -Tác dụng với O2 H2O vấn đề gì ? -Khử CuO H2 có tính chất hoá học nào ? Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc SGK/102 -Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm *Thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2 Lưu ý HS: -Tiến hành thí nghiệm giải thích: +Để nghiêng ống nghiệm khí bỏ viên Zn vào 2H2 + O2 2H2O khỏi bể ống nghiệm +Để khí H2 thoát thời gian trước Thí nghiệm 2: Thu H2 đốt Làm thí nghiệm và giải thích *Thí nghiệm Lưu ý HS: +Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm úp ngược vào chậu thu +Thu cách đẩy không khí: úp miệng ống xuống Thí nghiệm 3: H2 khử CuO *Thí nghiệm -Làm thí nghiệm Lưu ý HS: H2 + CuO Cu + H2O +Đặt CuO vào đáy ống nghiệm +Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp đáy ống nghiệm +Nung nóng CuO trước dẫn H2 vào IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Hoàn thành tường trình theo -Thu HS chấm bài thực hành mẫu đã kẻ sẵn -Yêu cầu HS rửa và thu dọn dụng cụ thí nghiệm -Dặn dò ôn tập - Kiểm tra: tiết Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (141) Tuần: 27 Tiết: 52 Bài 36: NƯỚC ( Tiết :1 ) NS: 19/03/2014 ND: 21/03/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Thành phần định tính và định lượng nước Kĩ + Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước Hướng nghiệp Các nghề dựa trên đặc điểm, tính chất, ứng dụng nước như: làm nguyên liệu, nhà máy nước , thủy lợi, , công nhân luyện kim, và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Như các em đã biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? các em có biết nước có giá trị nào?, có tính chất vật lí và tính chất hoá học sao? Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu quá trình phân huỷ nước -GV đặt câu hỏi cho học sinh -HS trả lời câu hỏi sau: I Thành phần hoá học -Lắp thiết bị điện phân nước -Những nguyên tố hóa học nào nước (pha thêm ít dung dịch NaOH có thành phần nước ? Sự phân huỷ nước vào nước) chúng hóa hợp với theo tỉ PTHH: 2H2O 2H2 + O2 lệ thể tích và khối lượng nào ? -Yêu cầu HS quan sát để trả lời -Trước dòng điện chiều các câu hỏi : chạy qua mực nước hai cột Em có nhận xét gì mực nước A,B hai cột A (-), B(+) trước -Sau cho dòng điện cho dòng điện chiều qua chiều qua, trên bề mặt điện cực ? xuất bọt khí Cực () cột A GV bật công tắc điện: bọt khí nhiều Sau cho dòng điện chiều qua tượng gì ? Vkhí B = Vkhí A -Yêu cầu HS lên quan sát thí -Khí cột B(+) làm que đóm ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (142) nghiệm:Sau điện phân H2O bùng cháy; cột B(-) khí cháy thu hai khí khí hai ống với lửa màu xanh Khí thu là H2 () và O2 có tỉ lệ nào? V 2V O2 -Dùng que đóm còn tàn than () H hồng và que đóm cháy để PTHH: 2H2O 2H2 + O2 thử hai khí trên yêu cầu HS rút kết luận -Yêu cầu viết phương trình hoá học -Cuối cng GV nhận xt v kết luận Hoạt động 2: Tìm hiểu quá trình tổng hợp nước -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, -Cá nhân đọc SGK, quan sát Sự tổng hợp nước quan sát hình 5.11/122 thảo hình vẽ PTHH:2H2 + O2 2H2O luận nhóm trả lời các câu hỏi -Thảo luận nhóm Kết luận: -Hỗn hợp H2 và O2 nổ Mực -Nước là hợp chất tạo sau: Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 nước ống dâng lên nguyên tố: H & O tia lửa điện, có -Mực nước dâng lên, dừng lại -Tỉ lệ hoá hợp H & O: VH 2 vạch số còn dư chất khí tượng gì ? Mực nước ống dâng lên -Tàn đóm bùng cháy khí +Về thể tích: VO2 = có đầy ống không ? các khí còn dư là oxi mH H2 và O2 có phản ứng hết +Về khối lượng: mO = 2H2 + O2 2H2O không -CTHH nước: H2O Đưa tàn đóm vào phần chất khí V H còn lại, có tượng gì ? V O2 khí còn dư là khí nào Viết PTHH: Giải: Khi đốt: H2 và O2 đã hoá hợp Theo PTHH: với theo tỉ lệ Cứ mol O2 cần mol H2 nào ? ==> m H = 2.2 = (g) -Yêu cầu các nhóm thảo luận m O 1.32 32 (g) để tính: mH2 +Tỉ lệ hoá hợp khối lượng H2 và O2 mO2 +Thành phấtn % khối lượng Tỉ lệ: = 32 = oxi và hiđro nước Hướng dẫn: %H = 100% 11.1% ? Giả sử có mol O phản ứng %O = 100% - 11.1% = làm cách nào tính số mol 88.9% H2 -2 nguyên tố: H và O ? Muốn tính khối lượng H2 -Tỉ lệ hoá hợp: nào mH VH ? Nước là hợp chất tạo m VO2 nguyên tố nào O = 1; = ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (143) ? Chúng hoá hợp với theo -CTHH: H2O tỉ lệ thể tích và khối lượng nào Vậy thực nghiệm em hãy cho biết nước có công thức hóa học nào ? -Cuối cng GV nhận xt v kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 3/125 ? Bài tập trên thuộc dạng bài toán nào? ? Muốn giải bài tập này phải trải qua bước ? Bước đầu tiên là gì GV hướng dẩn : BÀI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 l H2 và 1.68 l O2 (đktc) Tính m H O tạo thành Bài tập trên khác bài tập SGK/ 125 điểm nào ? Phải xác định chất phản ứng hết và chất dư Tính m H O theo chất phản ứng hết Đáp án: Cho Tìm Giải: n H 2O m H 2O 1.8g VH ; VO ? m H 2O M H 2O (đktc) 1,8 0,1( mol ) 18 PTHH: 2H2 + O2 Theo phương trình : 2H2O n H n H 2O 0,1(mol ) 0,1 nO2 n H 2O 0,05( mol ) 2 V H 0,1.22,4 2,24(l ) VO2 0,05.22,4 1,12(l ) -Làm bài tập 1, 2, SGK/125 -Xem phần II : Tính chất nước Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (144) Tuần: 28 Tiết: 53 Bài 36: NƯỚC (tiết 2) NS: 23/03/2014 ND: 25/03/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Tính chất nước: Nước hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, ) + Vai trò nước đời sống và sản xuất, ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước Kĩ + Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể Hướng nghiệp Các nghề dựa trên đặc điểm, tính chất, ứng dụng nước như: làm nguyên liệu, nhà máy nước , thủy lợi, , công nhân luyện kim, và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:1 Hoá chất: quì tím, Nấm, vôi sống, Pđỏ, KMnO4 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh -Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ) -Muôi sắt, ống dẫn khí HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ? Nước có thành phần hoá học nào ? Yêu cầu HS làm bài tập SGK/125 Đáp án: 2H2 + O2 2H2O 112 nH2 = 22.4 = mol theo pt: nH2O = nH2 = mol mH2O = x 18 = 90g 3.Bài Như các em đã biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? các em có biết nước có giá trị nào?, có tính chất vật lí và tính chất hoá học sao? Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước Yêu cầu HS quan sát cốc nước Quan sát, trả lời Tính chất vật lý Nước là ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (145) nhận xét: +Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ sôi +Nhiệt độ hoá rắn +Khối lượng riêng +Hoà tan +Chất lỏng, không màu – mùi – chất lỏng, không màu, không vị mùi và không vị, sôi +Sôi: 100 C (p = 1atm) 1000C Hoà tan nhiều chất: +Nhiệt độ rắn 00C rắn, lỏng, khí… +Đại = g/ml +Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí… Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học nước Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim -Quan sát quì tím không chuyển Tính chất hoá học: loại màu a/ Tác dụng với kim loại -Nhúng quì tím vào nước yêu cầu -Miếng Na chạy nhanh trên mặt (mạnh): nước (nóng chảy giọt tròn) PTHH: HS quan sát nhận xét: -Cho mẫu Na vào cốc nước yêu -Có khí thoát NaOH -Khí thoát là H2 cầu HS quan sát nhận xét Na + H2O ( Bazô ) + H2 -Đốt khí thoát có màu gì kết Có phản ứng hoá học xảy b/ Tác dụng với số oxit Giấy quì xanh luận bazơ -NaOH -Nhúng mẫu giấy quì vào PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 dung dịch sau phản ứng CaO + H2O Ca(OH)2 (bazơ) -Hợp chất tạo thành nước -Nước có thể tác dụng với Dung dịch bazơ làm đổi làm giấy quì xanh: bazơ công số kim loại nhiệt độ thường: màu quì tím thành xanh thức gồm nguyên tử Na liên kết Na,k … c/ Tác dụng với số oxit với OH Yêu cầu HS lập công -Quan sát nhận xét: axit +Có nước bốc lên thức hoá học PTHH: +CaO rắn chất nhão Viết phương trình hoá học P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit) +Phản ứng toả nhiệt -Gọi HS đọc phần kết luận Dung dịch axit làm đổi +Quì tím xanh SGK/123 màu quì tím thành đỏ Thí nghiệm 2: tác dụng với -Là bazơ - Ca(OH)2 số oxit bazơ CaO + H2O Ca(OH)2 -Làm thí nghiệm: +Cho miếng vôi nhỏ vào cốc -P2O5 tan nước thuỷ tinh rout ít nước vào -Dung dịch quì tím hoá đỏ vôi sống y HS quan sát, nhận xét (hồng) +nhúng mẫu giấy quì tím vào P2O5 + 3H2O 2H3PO4 nước sau phản ứng Vậy hợp chất tạo thành là gì? -Công thức háo học gồm Ca và nhóm OH Yêu cầu HS lập công thức hoá học? -Viết phương trình phản ứng? -Ngoài CaO nước còn hoá hợp với nhiều oxit bazơ khác Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123 Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (146) -Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi rót ít nước vào bình đựng P2O5 lắc Nhúng quì tím vào dung dịch thu Yêu cầu HS nhận xét -Dung dịch làm quì tím hoá đỏ là axit hướng dẫn HS viết công thức hoá học và viết phương trình phản ứng -Thông báo: Nước hoá hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng -Yêu cầu HS đọc kết luận SGK Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trò nước Yêu cầu HS các nhóm đọc SGK -Đọc SGK – liên hệ thực tế trả III vai trò nước trả lời câu hỏi sau: đời sống và sản xuất Chống lời câu hỏi Nước có vai trò gì đời sống ô nhiễm SGK/124 người ? Chúng ta cầtn làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm ? -Đại diện các nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na 2O, SO3 Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy bao nhiêu gam Na 2O cho tác dụng với H2O? ? Bài tập thuộc dạng bài toán nào ? Có cách giải Đáp án: 2K + H2O 2KOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH SO3 + H2O H2SO4 -Ôn lại khái niệm axit – cách đọc tên – phân loại -Làm bài tập 1, SGK/125 Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (147) Tuần: 28 Tiết: 54 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 1) NS: 26/03/2014 ND: 28/03/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối Kĩ + Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng Hướng nghiệp Các nghề dựa trên đặc điểm, tính chất, ứng dụng axit, bazơ , muối như: làm nguyên liệu, phân bón, thuốc trừ sâu,, công nhân luyện kim, và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Tên các hợp chất vô HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Đáp án Trình bày tính chất hóa học nước Tính chất hoá học: a/ Tác dụng với kim loại (mạnh): PTHH: NaOH Na + H2O ( Bazo) + H2 b/ Tác dụng với số oxit bazơ PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 (bazơ) Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh c/ Tác dụng với số oxit axit PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit) Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ 3.Bài ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (148) Chúng ta đã làm quen với hợp chất vô có tên là oxít Trong các hợp chất vô còn có các loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng là chất nào?, có công thức hoá học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu axit -Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit đã biết -HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 Em hãy nhận xét điểm giống và khác các thành phần -Giống: có nguyên tử H phân tử trên ? -Khác: các nguyên tử H liên kết với các nhóm nguyên tử (gốc axit) khác -Từ nhận xét hãy rút định nghĩa -Phân tử axit gồm hay nhiều axit nguyên tử H liên kết với gốc - Các nguyên tử H này có thể thay axit các nguyên tử kim loại -Nếu gốc axit là A với hoá trị là n -Công thức chung axit em hãy rút công thức chung HnA axit -Hs trả lời câu hỏi Gv đặt -Gv tiếp tục đặc câu hỏi -Hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit bảng phụ lục 2/156 -Dựa vào thành phần có thể chia axit thành loại: viết công thức axit +Axit không có oxi +Axit có oxi GV:giới thiệu Hãy lấy ví dụ minh họa? Gốc axit H2SO3 : axit sunfurơ NO3 (nitrat) -Axit không có oxi = SO4 (sunfat) -Axit bromhiđic PO4 (photphat) Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a -Axit clohiđric sunfuric).H3PO4 (a photphoric) -H3PO4(axitphotphoríc) cách đọc tên ? Nguyên tắc: - HCl( axitclohiđríc) Chuyển đuôi at ic Chuyển đuôi it -H2SO3 (axit sunfurơ) Vấn đề: = SO3 : sunfit Hãy đọc tên axit tương ứng -Yêu cầu HS: đọc tên các axit: HBr, HCl -Chuyển đuôi ua hidric - Br: Bromua - Cl: clorua Tên gọi chung: Bài tập 1: viết công thức hoá hóa học các axit sau: -axit sunfuhidric Nội dung I Axit khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, các nguyên tử hiđrô này có thể thay các nguyên tử kim loại 2.Công thức axít Hn A -n: làchỉ số nguyên tử H -A: là gốc axít 3.Phân loại axít -Axit không có oxi HCl, H2S -Axit có oxi HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi: 4.Gọi tên axít a.Axít có oxi: Tên axit: axit + PK +ic b.Axít không có oxi: Tên axit: axit + PK +hiđic c.Axít có ít oxi: Tên axit: axit + PK + ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (149) -axit cacbonic -axit photphoric Hoạt động 2: Tìm hiểu bazơ -Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ Em hãy nhận xét thành phần phân tử các bazơ trên ? Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại ? Số nhóm OH phân tử bazơ xác định nào ? -Gọi kim loại bazơ là M với hoá rị là nhóm hãy viết công thức chung? -GV tiếp tục đặt câu hỏi cho HS -NaOH, Ca(OH)2 -Có nguyên tử kim loại -Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit) -Vì nhóm OH luôn có hoá trị I -Số nhóm OH xác định hoá trị kim loại Vd: Al OH có nhóm Al(OH)3 -Công thức hoá học chung bazờ -M(OH)n -HS trả lời câu hỏi sau: Bazơ chi thành bao nhiêu loại?, lấy ví dụ? +HS trả lời câu hỏi +Bazơ tan (nước): kiềm -Cuối cùng GV nhận xét và kết +Bazơ không tan nước luận nội dung chính bài học +HS khác nhận xét -Cuối cùng HS ghi nội dung -GV hướng dẫn cho HS cách đọc chính bài học tên bazơ (hướng dẫn cách -Tên bazơ: đọc) Tên kl + hidroxit Cách gọi tên chung? Natri hiđroxit -Có hai loại bazơ Canxi hidroxit +NaOH, KOH, BA(OH)2 +Fe(OH)2, Fe(OH)3 … ? Đối với kim loại có nhiều hoá trị Fe … Phải đọc tên nào ? Fe(OH)2 ? Fe(OH)3 -Cuối cùng GV nhận xét và kết -Hs trả lời,hs khác nhận xét luận Cho hs ghi nội dung chính -Cuối cùng hs ghi nội dung bài học II.BAZƠ 1.Khái niệm bazơ Bazơ là phân tử gồm nguyên tố kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH ) 2.Công thức bazơ: M(OH)n -M: là nguyên tố kim loại -n: là số nhóm ( OH ) 3.Phân loại bazơ -Bazơ tan ( kiềm), tan nước Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2 -Bazơ không tan, không tan nước Ví dụ:Fe(OH)3; Cu(OH)2… 4.Cách đọc tên bazơ Tên bazơ = Tên kim loại( kim loại có nhiều hoá trị gọi tên kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit Ví dụ: - Ca(OH)2 Canxi hidroxit - Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Bài 1:Viết công thức hoá học bazơ tương ứng với các oxít sau: CaO; MgO; Fe 2O3 và đọc tên các bazơ trên Đáp án:* Công thức hoá học bazơ tương ứng: Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 *Đọc tên:-Canxihiđroxit ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (150) -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit Bài 2:Hãy hoàn thành các phương trình hoá học sau: a.Na2O + H2O ? b.NaOH + HCl ? + H 2O c.CaCO3 ? CO2 Đáp án: a Na2O + H2O 2NaOH b.NaOH + HCl NaCl + H2O c.CaCO3 CaO + CO2.-Hs đọc phần ghi nhớ -Hs làm bài tập sau:Lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với H 2SO4 loãng dư Thì thu bao nhiêu gam muối Fe ( II ) sunphat và bao nhiêu lít khí bay ( ĐKTC ) -Học bài -Làm bài tập : 1, 3, SGK/130 -Xem trước phần muối Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 29 Tiết: 55 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 2) NS: 02/03/2014 ND: 04/03/2014 I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối Kĩ + Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng Hướng nghiệp Các nghề dựa trên đặc điểm, tính chất, ứng dụng axit, bazơ , muối như: làm nguyên liệu, phân bón, thuốc trừ sâu,, công nhân luyện kim, và các kỹ tính toán theo công thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Bài soạn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (151) 2.Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Đáp án Axit là gì ? Khái niện: Phân tử axít gồm hay nhiều nguyên tử Công thức chung Axit ? hiđrô liên kết với gốc axít, các nguyên tử hiđrô này có Phân loại Axit ? cho ví dụ thể thay các nguyên tử kim loại Viết công thức chung oxit, axit, Công thức axít HnA bazơ ? Yêu cầu HS lên làm bài tập và -n: là số nguyên tử H -A: là gốc axít SGK/130 Phân loại axít -Axit không có oxi HCl, H2S -Axit có oxi HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi: 3.Bài Chúng ta đã làm quen với hợp chất vô có tên là oxít Trong các hợp chất vô còn có các loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng là chất nào?, có công thức hoá học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà HS biết Em có nhận xét gì thành phần các muối trên ? Hãy so sánh với bazơ và axit ? tìm đặc điểm giống và khác muối và các loại hợp chất trên Hoạt động Nội dung học sinh Hoạt động 5: Tìm hiểu muối HS : NaCL; III.MUỐI ZnCl2; Al2(SO4)3; 1.Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên Fe(NO3)3 tử kim loại liên kết hay nhiều gốc axít Thành phần: -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe -Gốc axit: Cl; = SO4; NO3 Giống: axit muối Có gốc axit bazơ muối Có kim loại phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết Yêu cầu HS rút với hay nhiều định nghĩa gốc axit -Kí hiệu: -gốc muối x axit: A -kim Gốc axit kí hiệu y loại: M nào ? 2.Công thức hoá học muối: MxAy Trong đó -M: là nguyên tố kim loại -x:là số M -A:Là gốc axít -y:Là số gốc axít 3.Cách đọc tên muối: Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axít 4.Phân loại muối: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (152) Bazơ: kim loại kí hiệu …? Vậy công thức muối viết dạng nào Các muối này gọi tên nào? hãy gọi muối natriclorua (NaCl) Sửa chữa đưa cách gọi tên chung: Tên muối = Tên kl + tên gốc axit Yêu cầu HS đọc các muối còn lại (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại ) Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit và yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 và K2CO3 Vậy muối chia thành loại ? Bài tập: các muối sau muối nào là muối axit, muối nào là muối trung hoà: NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3 công thức a.Muối trung hoà: Là muối mà gốc axít không có chung muối nguyên tử “ H” có thể thay nguyên tử kim loại MxAy VD:ZnSO4; Cu(NO3)2… b.Muối axít: Là muối mà đó gốc axít còn nguyên tử -Gọi tên “H” chưa thay nguyên tử kim loại -Kẽm clorua VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2… -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat Kalihiđrocacbonat -Natrihiđrosunfat -Muối KHCO3 có nguyên tử hidro còn K2CO3 không có -Có loại (Muối trung hoà và muối axit) HS 1: M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4 Hoạt động 3: Luyện tập Bài tập 1: lập Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 công thức hoá học các chất sau: Canxi nitrat, ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (153) Magie clorua, Nhôm nitrat, Bari sunfat, Canxi photphat, Sắt (III) sunfat Bài tập SGK/130 Sửa chữa chấm điểm Bài tập 3: Điền từ vào ô trống Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối (kl bazơ và gốc axit) KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2 K2 O KOH N2O5 HNO3 CaO Ca(OH)2 SO2 H2SO3 Al2O3 AL(OH)3 SO3 H2SO4 BaO Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ -HS làm bài tập trang 130 SGK -HS nhà học thuộc bài -Làm bài tập 3,4 trang 130 SGK Rút kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… -ca&bd - Tuần: 25 Tiết: 47 Tuần: 30, Tiết: 60 NS: 02/03/2014 ND: 04/03/2014 Bài 38 : LUYỆN TẬP NS: ND: : I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập bài “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối “ Kĩ + Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên và phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit, biết thành phần khối lượng các nguyên tố + Viết CTHH axit ,muối, bazơ biết tên + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng Hướng nghiệp ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (154) Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Ôn lại các bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH và phương trình hoá học HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Đáp án Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết CT a/ a bromhiđric; a sunfurơ; a photphoric; a sun furic muối và nêu nguyên tắc gọi tên b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit muối ? c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua; Yêu cầu HS làm bài tập SGK/130 Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat 3.Bài Như các em đã biết thành phần và tính chất nước.Định nghĩa công thức , phân loại, cách gọi tên axit, bazơ và muối Tiết học này các em làm số bài tập các kiến thức này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV ghi nội dung bài tập lên bảng và yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu, đưa biện pháp Bài 1:Tương tự Na; K, Ca tác dụng với giải nước tạo thành bazơ tan và giải phóng khí H2 -HS lên bảng giải bài tập a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b.các phản ừng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?, Vì sao? Đáp án: a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 Ca + 2H2O Ca( OH)2 + H2 b.Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành các bazơ tương ứng -HS khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Câu 2:Viết công thức hóa học muối có tên gọi sau đây: Đồng II clorua; Kẽm sunphát; SắtIII sunphát: Magiehiđrôcacbonat; canxiphotphát; Natrihiđrôphótphát; Natriđihiđrôphótphát -GV gọi HS nhắc lại cách đọc công thức hóa học muối Đáp án: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; -Sau đó giáo viên gọi học sinh lên bảng giải Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4 bài tập, học sinh khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài 3: Cho 3,1gam phót vo bình kín chứa đầykhông khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKC ) -GV hướng dẫn cho HS sau a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu? ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (155) +Tính số mol oxi và photpho theo yêu cầu đề bài đã cho +Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol dư và số mol sản phẩm +Tính chất dư và khối lượng sản phẩm -Sau đó giáo viên gọi học sinh lên bảng giải bài tập, học sinh khác nhận xét b.Tính khối lượng điphotphobentaôxit tạo thành? Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5 -n 5,6 O2 = /22,4 = 0,25 ( mol) n P = 3,1/31= 0,1 ( mol) -Theo phương trình phản thì số mol oxi dư n O2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol) a m O2 dư là 0,125 * 32 = 4( gam) b nP2O5 = 0,05 (mol) mP2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam ) -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Hs nhà xem lại các bài tập đã giải -Về nhà làm bài tập sau: Hòa tan hỗn hợp gồm hai kim loại vào nước ( K và Na) có khối lượng là 6,2 gam Thì thu 2,24 lít khí H2 ( ĐKTC) a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu -Chuẩn bị: +Chậu nước +Vôi sống (CaO) +Xem nội dung bài thực hành -Làm bài tập: 2, 3, 4, SGK/132 BÀI 38: LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức, các khái niệm và tính chất nước - Biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi, phân loại các axit, oxit, bazơ, muối Kĩ - Vận dụng các kiến thức để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến oxit, bazơ, muối, axit Thái độ: - Giúp HS yêu thích môn học II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị số bài tập phân loại phản ứng và tính theo phương trình hoá học HS: Xem trước bài III TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp: (1’) Bài a Giới thiệu bài: Để nắm vững thành phần và tính chất hoá học nước Định nghĩa, công thức phân loại, cách gọi tên axit, bazơ, oxit, muối b Các hoạt động chính: ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (156) Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (10’) - GV: YC các nhóm thảo luận các câu - HS: Các nhóm thảo luận và trả lời hỏi sau : + Nêu thành phần và tính chất hoá học + Nước là hợp chất tạo nguyên tố hoá học là hidro nước? và oxi a.Tác dụng với kim loại 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b Tác dụng với oxit bazơ H2O + CaO Ca(OH)2 b Tác dụng với oxit axit H2O + P2O5 H3PO4 + Nêu công thức chung, định nghĩa, tên - HS: Trả lời gọi bazơ, axit, muối ? - GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe Hoạt động 2: Luyện tập (32’) - GV: YC HS làm bài / 131 - HS: Làm bài Na +H2O NaOH + H2 K +H2O KOH + H2 Ca +H2O Ca(OH)2 + H2 - GV: Gọi HS lên bảng làm bài2 / 132 - HS: Lên bảng làm bài 2: Lập phương trình hoá học các sơ đồ phản ứng a Na2O +H2O NaOH K2O +H2O KOH Sản phẩm thuộc loại bazơ NaOH: natri hidroxit KOH: kali hidroxit b SO2 +H2O H2SO3 SO3 +H2O H2SO4 Sản phẩm thuộc loại axit H2SO3: axit sunfurơ H2SO4: axit sunfuric c NaOH + HCl NaCl + H2O 2Al(OH)3 + H2SO4 6H2O + Al2 (SO4)3 Sản phẩm thuộc loại muối NaCl:natriclorua Al2 (SO4)3: nhôm sunfat Nhận xét – Dặn dò: (2’) - Dặn dò nhà: làm lại bài tập : 1,2,3,4,5/132 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (157) Tuần 30 Tiết 57 Ngày soạn : 24/032012 Ngày dạy : 26/03/2012 BÀI 38: LUYỆN TẬP (tt) I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức - Tiếp tục củng cố, hệ thống hoá các kiến thức, các khái niệm và tính chất nước - Vận dụng định nghĩa, công thức, tên gọi, phân loại các axit, oxit, bazơ, muối để hoàn thành yêu cầu số bài tập Kĩ - Tiếp tục vận dụng các kiến thức để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến oxit, bazơ, muối, axit Thái độ: - Giúp HS yêu thích môn học II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị số bài tập phân loại phản ứng và tính theo phương trình hoá học HS: Xem trước bài III TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp: (1’) Bài Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động 1: Kiểm tra (10’) - GV: Ra đề kiểm tra 10’ để học sinh làm: - HS: Thực theo hướng dẫn giáo viên Phân loại và gọi tên các hợp chất sau: NaH2PO4 NaOH KOH Ca(OH)2 NaCl H2SO4 Al2 (SO4)3 SO2 Fe2 (SO4)3 ZnSO4 Hoạt động 2: Luyện tập (32’) - GV: Hướng dẫn HS làm bài /132 - GV: YCHS viết PTHH Al2O3 + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 +3 H2O 49 0,5(mol) n H2SO4 n Al2O3 98 - GV: YC HS tính , - GV: Hướng dẫn HS cách tính khối lượng n Al O 60 0,59(mol) 102 m Al2O3 dư 0,59 0,5 Al2O3 dư So sánh n H2SO4 ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (158) Al2O3 + 3H2SO4 1mol 3mol n Al2O3 Al2 (SO4)3 +3 H2O 0,5mol 0,5x1 0,17(mol) Al O3 tg n Al2O3 dö 0,59 0,17 0,42(mol) m Al2O3 dư = 0,42 x 102 = 42,84 (gam) Nhận xét – Dặn dò: (2’) - Dặn dò nhà: làm lại bài tập : 1,2,3,4,5/132 - Chuẩn bị bài “ thực hành “ ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (159) Tuần: 31, Tiết: 61 Bài 39 : THỰC HÀNH NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước :nước tác dụng với Na , CaO, P2O5 Kĩ + Thực các thí nghiệm trên thành công , an toàn ,tiết kiệm + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm Hướng nghiệp Nghề: kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, chính xác, kiên trì, trung thực, kỹ thí nghiệm, .của người làm công tác hóa học Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Bộ tự nhiên cho nhóm Dụng cụ: Hoá chất: -Chậu thủy tinh., Cốc thủy tinh., Bát sứ -Na, CaO, PLọ thuỷ tinh., Muỗng sắt., Đũa thuỷ tinh Quì tím, Đèn cồn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Như các em đã học xong lí thuyết tính chất hóa học nước, tiết học này các em thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Tiến hành thí nghiệm -Kiểm tra sư chuẩn bị -Nêu mục tiêu bài học -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: -Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt và cho cắt miếng nhỏ hạt đậu xanh -Cho miếng Na vào nước quan sát -Nhúng quì tím vào dung dịch cốc còn lại sau phản ứng kết luận -Lấymột giọt dung dịch phenolphtalein dung dịch sau phản ứng nhận xét HS nghe ghi nhớ làm thí nghiệm -nhỏ dung dịch P.P nhúng quì tím vào cốc nước -Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước kết luận 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Dung dịch bazơ sau phản ứng làm quì tím hoá xanh và dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng Thí nghiệm 2: -Cho vôi sống vào bát sứ + H2O -1 – 2’: cho quì tím vào nhận xét ? dung dịch sau phản ứng lại làm cho -Làm thí nghiệm theo hướng dẫn ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (160) quì tím xanh -Hiện tượng: +Mâũ vôi nhão +Phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 3: -Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình +Quì tím xanh thủy tinh không ? -Đốt đèn cồn -Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt đốt lọ thủy -Làm thí nghiệm tinh -Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đã đốt P đỏ lắc -Hiện tượng + Pđỏ cháy khói trắng mạnh -cho mẫu giấy quì vào nhận xét ? +P2O5 tan nước +dd: quì tím đỏ dung dịch tạo thành làm quì tím đỏ -Vì dd tạo thành là axit (H3PO4) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Gv nhận xét đánh giá kết các nhóm -Rửa cất dụng cụ thí nghiệm Chuẩn bị bài dung dịch ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (161) Tuần: 31, Tiết: 62 Chương 6: DUNG DỊCH Bài 40:DUNG DỊCH NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà - Biện pháp làm quá trình hoà tan số chất rắn nước xảy nhanh Kĩ - Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày Hướng nghiệp Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: nhóm thí nghiệm a/ dụng cụ -Cốc thủy tinh -Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn -đũa thủy tinh HS: SGK, bài soạn trước nhà ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (162) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (163) b/ Hoá chất: -Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn -Nước ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (164) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày các em thường hòa tan nhiều chất đường ; muối; nước, ta có dung dịch đường; muôí; Vậy dung dịch là gì tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung môi, chất hoà tan và dung dịch -Giới thiệu qua mục tiêu chương bài -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ Các nhóm quan sát ghi lại nhận xét trình bày -Ở thí nghiệm này +Đường là chất tan +Nước hoà tan đường dung môi +Nước đ ường dung dịch Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả ) khuấy nhẹ -Thảo luận nhóm và cho biết: chất tan, dung môi thí nghiệm Vậy em hiêtủ nào là dung môi; chất tan và dung dịch ? hãy lấy ví dụ dung dịch và rõ chất tan, dung môi dung dịch đó ? Hoạt động học sinh -Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất) -làm thí nghiệm và nhận xét: +Cốc 1: nước không hoà tan dầu ăn +Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng -Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd: -Nước biển +Dung môi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía +Dung môi: nước +Chất tan: đường … Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Làm thí nghiệm Nội dung I Dung môi – chất tan – dung dịch 1.Dung môi Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch 2.Chất tan Chất tan là chất bị hoà tan dung môi 3.Dung dịch Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm) II Dung dịch chưa bảo hòa và dung dịch bảo hòa Ở t0 xác định: -Dung dịch chưa bão hoà là ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (165) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 +Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm khuấy nhận xét -Khi dung dịch còn có thể hoà tan thêm chất tan gọi là dung dịch chưa bão hoà -Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy -Dung dịch không thể hào tan thêm chất tan dung dịch bão hoà Vậy nào là dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà? -Yêu cầu các nhóm trình bày và nhận xét -dung dịch nước đường có khả hoà tan thêm đường -Dung dịch nước đường không thể hoà tan thêm đường (đường còn dư) dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan -Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan Hoạt động 3: Làm nào để quá trình hoà tan chấtt rắn nước -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn +Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ -Yêu cầu các nhóm ghi lại kết trình bày Vậy muốn quá trình hoà tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào? -Yêu cầu các nhóm đọc SGK thảo luận Vì khuấy dung dịch quá trình hoà tan chất rắn nhanh ? Vì đun nóng, quá trình hoà tan nhanh ? Vì nghiền nhỏ chất rắn tan nhanh ? III Làm nào để quá trình hòa tan chất rắn -Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước xảy nhanh nước 5g muối ăn Muốn quá trình hoà tan chất +Cốc I: muối tan chậm rắn xảy nhanh hơn, thức ăn +Cốc II, III: muối tan nhanh thực 1, biện cốc I (IV) pháp sau: +Cốc IV: tan nhanh cốc I -Khuấy dung dịch chậm cốc II & III Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn -3 biện pháp: +Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn và các phân tử nước +Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước và chất rắn +Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc các phân tử nước và chất rắn ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (166) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 GV nhận xét và rút kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính: dung dịch là gì ?dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà -Làm bài tập SGK/138 -HS nhà làm bài tập 1,2,3,4,6 trang 138 SGK -Tìm hiểu trước bài “ Độ tan chất nước” ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (167) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 NS: Tuần: 32,Tiết: 63 ND: Bài 41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ,áp suất Kĩ - Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm Hướng nghiệp Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Bảng tính tan -Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh;-Phễu thủy tinh.;-Ống nghiệm.-Kẹp gỗ.-Đèn cồn.-Tấm kính b/ Hoá chất.-H2O-NaCl, CaCO3 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Đáp án HS trình bày các khái niệm: Dung môi Dung môi, dung dịch, chất tan, Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch chưa bão hoà và dung dịch dung dịch bão hoà Chất tan -Yêu cầu HS làm bài tập 3, Chất tan là chất bị hoà tan dung môi SGK Dung dịch Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm) -Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan -Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan 3.Bài Các em đã biết, nhiệt độ định các chất khác có thể hòa tan nhiều hay ít khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều hay ít khác Để có thể xác định lượng chất tan này, chúng ta hãy tìm hiểu độ tan chất ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (168) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan và chất không tan -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm -Hs đọc thí nghiệm SGK I Chất tan và chất không tan SGK -Nhóm làm thí nghiệm Thí nghiệm tính tan -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm chất Có chất không tan và có chất tan Cho bột CaCO3 vào nước cất, nước.Có chất tan nhiều , lắc mạnh có chất tan ít -Lọc lấy nước lọc -Nhỏ vài giọt lên kính nhận xét: -Hơ nóng trên lửa đèn cồn Thí nghiệm 1: Sau nước để nước bay bay hết, trên kính -Nhận xét ghi kết vào giấy không để lại dấu vết gì Tính tan nước Thí nghiệm 2: Sau nước số axit, bazơ và muối Thí nghiệm 2: thay muối bay hết, trên kính cón a/ Axit: hầu hết axit tan nước CaCO3 NaCl làm thí vết cặn màu trắng b/ Bazơ: phần lớn bazơ không Kết luận: nghiệm -Nhận xét ghi kết vào giấy -Muối CaCO3 không tan tan nước c/ Muối: Na, K và gốc NO3 Qua các tượng thí nghiệm nước trên em rút kết luận gì (vế -Muối NaCl tan tan +Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 nước chất tan và chất không tan) ? tan -Ta nhận thấy: có chất tan, có +Phần lớn muối gốc = CO3, chất không tan nước HS quan sát bảng tính tan Nhưng có chất tan ít và -Hầu hết axit tan trừ H2SiO3 PO4 không tan -Phần lớn các bazơ không tan chất tan nhiều nước -Yêu cầu HS các nhóm quan sát -Muối: kim loại Na, K tan bảng tính tan, thảo luận và rút Nitrat tan nhận xét các đề sau: Hầu hết muối Cl, = SO4 tan ? Tính tan axit, bazơ -Phần lớn muối = CO3, PO4 ? Những muối kim loại nào, không tan gốc axit nào tan hết a/ HCl, H2SO4, H2SiO3 nước b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, ? Những muối nào phần lớn Mg(OH)2 không tan nước Yêu cầu HS trình bày kết nhóm -Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của: a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước -Để biểu thị khối lượng chất tan -Đọc SGK II Độ tan chất ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (169) Giáo án hóa học k/g dung môi “độ -Ký hiệu S -S=khối lượng chất tan/100g tan” H2O Yêu cầu HS đọc SGK độ tan kí -Cứ 100g nước hoà tan 240g đường hiệu là gì? ý nghĩa -Vd : 25 C: độ tan của: +Đường là: 240g +Muối ăn lá: 36g -Đa số chất rắn: t0 tăng thì S Ý nghĩa Độ tan chất phụ thuốc tăng Riêng NaSO4 t0 S vào yếu tố nào ? Yêu cầu HS quan sát hình 65 -Quan sát hình 66 trả lời: Đối với chất khí: t0 tăng S nhận xét ? Theo em Skhí tăng hay giảm -Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia … t0 tăng ? -Độ tan (khí): t & P -Yêu cầu HS lấy vd: Năm học 2013-2014 nước Định nghĩa: độ tan (S) chất là số gam chất đó tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O ) D H2O = 1(g / gl) D rượu = 0,8(g / gl) Những yêú tố ảnh hưởng đến độ tan a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng b/ Độ tan chất khí tăng t giảm và P tăng IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: - Hs đọc phần nghi nhớ -HS làm bài tập sau: a/ cho biết SNaNO3 100C (80g) b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hoà 100C (40g) -HS nhà làm bài tập 1,2,3,4,5 trang 142 SGK -Tìm hiểu trước bài “Nồng độ dung dịch” ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (170) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Tuần: 32, Tiết: 64 Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1) NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ moℓ (C M) - Công thức tính C%, C M dung dịch Kĩ - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C%, C M số dung dịch các đại lượng có liên quan Hướng nghiệp Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: - GV: bài tập để hướng dẫn bài học và bài tập cho học sinh HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Đáp án Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh Độ tan (S) chất là số gam chất đó tan hưởng đến độ tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ -Yêu cầu HS làm bài tập xác định SGK/142 Ơ 180C -Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3 -Vậy 100g ?xg 53.100 x = 250 = 21.2g 3.Bài Như các em đã biết các khái niệm chất tan, độ tan, tiết học này các em tìm hiểu nồng độ phần trăm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu loại C% và C 1.Nồng độ phần trăm dung dịch: -Yêu cầu HS đọc SGK định -Nồng độ % (kí hiệu C%) nghĩa dung dịch cho ta biết số -Nếu ký hiệu: gam chất tan có 100g +Khối lượng chất tan là ct dung dịch +Khối lượng dd là mdd mct +Nồng độ % là C% Trong đó: Rút biểu thức C% = mdd 100% ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (171) Giáo án hóa học -Yêu cầu HS đọc vd 1: hoà tan 10g đường vào 40g H 2O Tính C% dd Theo đề bài đường gọi là gì, nước gọi là gì ? Khối lượng chất tan là bao nhiêu ? Khối lượng Đường là bao nhiêu ? Viết biểu thức tính C%.? Khối lượng dd tính cách nào ? Năm học 2013-2014 Vd1 : Hoà tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd Giải: mct = mđường = 10g = mH2O = 40g dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g mct 10 C% = mdd 100% = 50 x 100% = 20% Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch là 20% Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15% -Yêu cầu HS đọc vd Đề bài cho ta biết gì ? Yêu cầu ta phải làm gì ? Khối lượng chất tan là khối lượng chất nào ? Bằng cách nào (dựa vào đâu) tính mNaOH ? So sánh đề bài tập vd và vd tìm đặc điểm khác ? Muốn tìm dd chất biết mct và C% ta phải làm cách nào? Dựa vào biêủ thức nào ta có thể tính mdm ? Giải: mct Biểu thức: C% = mdd 100% C% mdd mct = 100 mNaOH 15.200 C% mddNaOH = 100% = 100 = 30g Vậy:khối lượng NaOH là 30gam Vd 3: hoà tan 20g muối vào -Tiếp tục GV yêu cầu học sinh nước dd có nồng độ là đọc ví vụ 10% a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần Giải: + Yêu cầu học sinh đưa a/ mct = mmuối = 20g phương pháp giải +Cần phải sử dụng công thức C% = 10% hóa học nào để giải? +Yêu cầu Hs giải mct Biểu thức: C% = mdd 100% ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (172) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 mdd mct 20 = C % 100% = 10 100% = 200g -Cuối cùng GV nhận xét và kết b/ Ta có: mdd = mct + mdm luận bài học mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV yêu cầu HS làm bài tập sau: Baì 1: để hoà tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3% a/ Viết PTPƯ v H2 thu (đktc) b/ Tính c/ Tính mmuối tạo thành Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ a/ Tính C% H2SO4 b/ Tính C% dd muối sau phản ứng Đáp án: Bài 1: a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b/ Ta có: C% mddHCl 50.7,3% 3.65 100% = 100% = 3.65g nHCl = 36.5 = 0.1 (mol) mHCl = Theo pt: c/ m mà : M n ZnCl2 n H2 = ZnCl2 ZnCl2 1 = nHCl = 0,1 = 0,05 n M = n = 0,05 mol ZnCl2 v H2 = 0,05 22,4 = 1,12 l ZnCl2 H2 = 65+35,5 = 136g m ZnCl2 = 0,05 136 = 6,8g Bài 2: Giải: a nCuO = 80 =0.1 mol CuO + H2SO4 CuSO4 + H2 Theo pt: n H2SO4 = n CuO m ddmuoái m = m + m Ta có: dd = d V b/ = 0,1 mol ; CuO m ddH2SO4 H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g = 1,2 50 = 60g ddH2SO4 9,8 C% = 60 100% = 16,3% = + 60 = 68g ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (173) Giáo án hóa học m CuSO4 Năm học 2013-2014 = 0,1 x 160 = 16g 16 C% = 68 100% = 23,5% -HS nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ -HS nhà làm bài tập tr 144 SGK - Chuẩn bị phần còn lại bài học ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (174) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 NS: Tuần 33, tiết 65 LUYỆN TẬP ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Tính nồng độ biết lượng chất và khối lượng chất hòa tan lượng và khối lượng dung môi Kĩ - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C%, C M số dung dịch các đại lượng có liên quan Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: - Bài soạn ,bài tập HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Gọi HS nhắc lại nào là nồng độ phần trăm Cho ví dụ 3.Bài Hoạt động giáo viên GV gọi HS nhắc lại nồng độ % dung dịch GV gọi HS làm VD1 Tính nồng độ % dung dịch NaCl bảo hòa 90oC biết nồng độ tan NaCl 90 oC 50g Hoạt động học sinh Thí dụ 1: Trong 100g nước hòa tan 50g NaCl Tính klượng dung dịch mdd=100+50=150g 50 100% 33,33% C%NaCl= 150 mdd= 20+600=620g 20 .100% 3,33% Em hãy tính nồng độ % dung dịch C%NaCl= 600 sau: 32 100% 1,6% a/ 20g KCl 600g dung dịch 2000 C% = NaNO3 b/ 32g NaNO3 2kg dung dịch 75 c/ 75g K2SO4 1500g dung dịch .100% 4,8% C% K2SO4= 1500 a/ Số g chất tan 100g dung môi Bài tập 3: b/ Số g chất tan 100g dung dịch Hãy chọn câu trả lời đúng và chỗ c/ Số g chất tan l dung dịch sai câu trả lời không đúng sau đây d/ Số g chất tan l dung môi - Nồng độ % dung dịch cho biết: e/Số g chất tan lượng dung dịch xác định IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: - GV cho HS nhắc lại CT tính % dung dịch - Tính mdd, mdm, mct ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (175) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 Tuần: 33, Tiết: 66 Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ moℓ (C M) - Công thức tính C%, C M dung dịch Kĩ - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C%, C M số dung dịch các đại lượng có liên quan Hướng nghiệp Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Ôn lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hoá học HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Đáp án m ct -Yêu cầu HS viết biểu thức tính C% mdd, mct C% = mdd 100% -Làm bài tập và 6b SGK/146 mct Đáp án: C% = mdd 100% Bt 5: 3,33%, 1,6% và 5% Bt 6: m MgCl2 = 2g 3.Bài Như các em đã biết khái niệm nồng độ phần trăm tiết học này các em tìm hiểu nồng độ mol dung dịch Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch Yêu cầu HS đọc SGK nồng độ -Cho biết số mol chất tan có Nồng đô mol dung dịch l dd Nồng độ dung dịch ( kí hiệu mol dung dịch là gì? n C(M) cho biết số mol chất tan có Nếu đặt: -CM: nồng độ mol lít dung dịch -n: số mol CM = V(l) (mol/l) n -V: thể tích (l) -Đọc tóm tắt Yêu cầu HS rút biểu thức Cho Vdd = 200 ml CM = V (mol/l) tính nồng độ mol Trong đó: mNaOH = 16g -CM: nồng độ mol Tìm CM =? ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (176) Giáo án hóa học Năm học 2013-2014 +200 ml = 0.2 l -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Vd 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M m 16 -Đưa đề vd Yêu cầu HS đọc +nNaOH = M = 40 = 0.4 mol đề và tóm tắt n 0.4 Đề bài cho ta biết gì ? + CM = V = 0.2 = 2(M) Yêu cầu ta phải làm gì ? -Nêu các bước: -Hướng dẫn HS làm bài tập theo +Tính số mol H2SO4 có 50 các bước sau: ml dd +Đổi Vdd thành l +Tính số mol chất tan (nNaOH) H2SO4 +Tính +Áp dụng biểu thức tính CM đáp án: 9.8 g Tóm tắt đề: -Ví vụ 3:Nêu bước giải: Hãy nêu các bước giải bài tập +Tính ndd1 trên ? Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M +Tính ndd2 -Yêu cầu HS đọc đề vd và tóm +Tính Vdd sau trộn với l dd đường M Tính tắt thảo luận nhóm: tìm bước +Tính CM sau trộn nồng độ mol dd sau trộn giải Đáp án: -Hd: n1 n2 Trong 2l dd đường 0,5 M số V V2 CM = = = 0.8 M mol là bao nhiêu? Trong 3l dd đường M ndd =? Trộn 2l dd với l dd Thể tích dd sau trộn là bao nhiêu ? GV nhận xét IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành Hãy xác định dạng bài tập trên ? Nêu các bước giải bài tập tính theo PTHH ? Hãy nêu các biểu htức tính ? +V biết CM và n +n -Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: Cho mZn = 6.5g Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ? -Thảo luận nhóm giải bài tập n n + CM = V V = CM V +nkhí = 22.4 V = nkhí 22.4 m +n = M m = n M 0.2 nHCl V = CMHCL = = 0.1 (l) = 100 ml Đáp án: Đọc đề tóm tắt mZn +Đổi số liệu: nZn = MZn = 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol) c/ Theo pt: V H2 = n H2 d/ Theo pt: n H2 = nZn = 0.1 mol 22.4 = 2.24 (l) n ZnCl2 = nZn = 0.1 (mol) ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (177) Giáo án hóa học M m ZnCl2 ZnCl2 Năm học 2013-2014 = 65 + 35.5 = 136 (g) = n ZnCl M ZnCl2 = 136 g ============================================================= Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (178) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 -HS đọc phần ghi nhớ -Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146 -Chuẩn bị “ Tiết sau ôn tập học kì II” ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (179) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 NS: Tuần 34, Tiết 67 LUYỆN TẬP ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Tính lượng chất và khối lượng chất hòa tan lượng và khối lượng dung môi biết nồng độ Kĩ - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C%, C M số dung dịch các đại lượng có liên quan Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Bài soạn ,bài tập HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Gọi HS nhắc lại nào là nồng độ mol dung dịch Cho ví dụ 3.Bài Tiết học này ta luyện tập tính nồng độ mol dung dịch Hoạt động giáo viên GV hướng dẫn HS giải bài tập 42/3 SBT/50 để xác định độ tan muối nước pp thực nghiệm người ta người ta dựa vào kết sau - Nhiệt độ dung dịch muối bão hòa đo là 19oC - Chén nung lỗng có klượng là 47,1g - Chén nung đựng dung dịch muối bão hòa có kl là 69,6g - Chén nung và muối kết tinh thu sau làm bay có klượng là 49,6g Hãy cho biết Klượng muối thu là bao nhiêu? Biết độ tan muối to 19oC Bài 42/5/51 Một dung dịch CuSO4 có klượng riêng là Hoạt động học sinh Giải a/ Klượng muối kết tinh 49,6-47,1=2,5g b/ Độ tan muối to 19oC - Klượng nước có dung dịch muối bảo hòa là: mH2O=69,6-49,6= 20g Như 19oC thì 2,5g muối tan 20g nước tạo dung dịch bão hòa: Độ tan muối 19oC: 2,5.100 12,5 g S= 20 c/ Nồng độ % dung dịch muối bão hòa 19oC - Klượng dung dịch muối mdd=69,6-47,1=22,5g Nồng độ % dung dịch muối là: 100%.2,5 11,1% C%= 22,5 ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (180) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 1,206g/ml cô cạn 165,84 ml dung dịch này - Nồng độ % dung dịch CuSO4: người ta thu 36g CuSO4 Hãy xác định + klượng dung dịch CuSO4 ban đầu: nồng độ % các dung dịch CuSO4 đã dùng mdd=1,206.165,84=200g Nồng độ % dung dịch CuSO4 ban đầu là: 36.100 18% C%= 200 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: - GV hướng dẫn HS tự học nhà cách giải bài tập Xem trước bài pha chế dung dịch ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (181) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 Tuần: 34, Tiết: 68 Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kĩ Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Hướng nghiệp Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Dụng cụ: -Cân -Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh -Hóa chất: -H2O -CuSO4 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Chúng ta đã biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd tóm *a có biểu thức: I.Cách pha chế dung mct dịch theo nồng độ cho tắt trước Để pha chế 50g dung dịch C% = mdd 100% Bài tập 1:Từ muối CuSO4, CuSO4 10% cần phải lâtý bao C% mddCuSO4 nước cất và dụng cụ nhiêu gam CuSO4 và nước ? m 100% CuSO = = cần thiết Hãy tính toán và Khi biết mdd và C% tính khối giới thiệu cách pha chế 10 50 lượng chất tan nào? a.50g dd CuSO4 có nồng độ -Cách khác: 100 = (g) 10% Em hiểu dung dịch CuSO4 Cách khác: 10% có nghĩa là gì ? Cứ 100g dd hoà tan 10g b.50ml dd CuSO4 có Hd HS theo quy tắc tam xuất CuSO Nước đóng vai trò là gì ? theo 50g dd 5g _ em mdm tính m = m – m = 50 – = dm dd ct nào? 45g -Giới thiệu: -Nghe và làm theo: +Các bước pha chế dd +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +dụng cụ để pha chế +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml) ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (182) Giáo án Hóa học Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần bao nhiêu gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm nào ? -Các bước: + Cân 8g CuSO4 cốc +Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd khuấy Yêu cầu HS thảo luận và hoàn thành Vd 2: Từ muối ăn, nước và các dụng cụ khác hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M Năm học 2013 - 2014 đổ vào cốc m khuấy nhẹ 50 ml dung dịch CuSO4 10% Vd 2: Từ muối ăn, nước và HS: tính toán: n CuSO = 0.05 = 0.05 mol các dụng cụ khác hãy tính toán và giới thiệu cách pha mCuSO = 0.05 x 160 = 8g chế: -thảo luận và đưa các bước a/ 100g dd NaCl 20% pha chế b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M * đề tóm tắt -Thảo luận 5’ a/ Cứ 100g dd mNaCl = 20g 4 m = 100 – 20 = 80g +Cần 20g muối và 80g nước cốc khuấy b/ Cứ l nNaCl = mol 0.05 nNaCl = 0.1 mol mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối cốc +Đổ nước cốc: vạch 50 ml H2O -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Hoạt động 2:Luyện tập mct Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay C% = mdd 100% = 40 100% = 20% hết thu 8g muối Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối khan Tính C% Vậy 100g dd hoà 20g muối Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Gợi ý: qui tắc tam suất IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu -Làm bài tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (183) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 Tuần: 35, Tiết: 69 Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kĩ Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Hướng nghiệp Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Dụng cụ: Hoá chất: -Ống đong -H 2O -Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl -Đũa thủy tinh -MgSO -Cân HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ GV nhắc lại bài cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 3.Bài Chúng ta đã biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh *HS nghe GV hướng dẫn cách II.cách pha chế loãng cách tính toán trước, sau dó tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ hướng dẫn học sinh cách pha *Sau đó HS tiến hành tính toán cho trước chế sau và giới tiệu cách pha chế Bài tập: Có nước cất và a.+Tìm số mol MgSO4 a.*Cách tính toán: dụng cụ cần thiết hãy +Áp dụng công thức tính -Tìm số mol chất tan có giới thiệu cách pha chế nồng độ mol ta tính thể trong100 ml dung dịch MgSO4 a.100 ml dung dịch MgSO4 tích MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 +Như đong 20ml dd 2M 2M n 0,4 *100 MgSO4 2M Sau đó lấy nước MgSO4 = / 1000 = cất cho từ từ vào đến vạch 0,04(mol) 100ml ta dd MgSO4 -Tìm thể tích dd MgSO4 2M 0,4M đó chứa 0,04 mol MgSO4 ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (184) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 Vml 1000 * 0,04 / = 20(ml) *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml và -GV tiếp tục giới thiệu cách khuấy đều, ta 100ml tính toán và cách pha chế cho ddMgSO4 0,4M b.150 dung dịch NaOH học sinh hiểu và làm *Cách tính toán: 2,5% từ dung dịch NaOH -Sau đó GV yêu cầu học sinh -Ap dụng công thức tính nồng 10% thảo luận nhóm 7’ để trình độ % Ta có m NaCl = 2,5 * 150 / bài cách tính toán và cách pha 100 = 3,75(g) chế loãng dung dịch -m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g) - m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) *Cách pha chế : -Cuối cùng GV nhận xét và -cân lấy 37,5g dd NaCl 10% kết luận bài học ban đầu, sau đó đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đó đổ vào cốc đựng dd NaCL nói trên Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5% IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Gv bài tập để củng cố bài học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M -HS nhà xem lại các bài tập đã giải -HS nhà làm bài tập tr 149 SGK -Chuẩn bị trước bài “Luyện tập 8” ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (185) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 Tuần: 35 ,Tiết: 70 Bài 44: LUYỆN TẬP NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Củng cố kiến thức độ tan chất nước, các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Nồng độ dung dịch và cách pha chế dung dịch Kĩ -Kĩ tính toán chính xác, làm việc theo nhóm nhỏ Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Từ muối CuSO4 và dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và pha chế 100g dung dịch CuSO có nồng độ 20% Bài Như các em đã học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính toán và pha chế dung dịch Tiết học này các em luyện tập làm số bài tập loại bài học này Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Nội dung Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ này hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước thì dung dịch bảo hòa Đáp án: Ta có 53g Na2CO3………………………………………250gH2O X=? .100gH 2O 100 x 53 X= /250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C là 21,2gam Bài 2:Hãy tính số mol và số gam chất tan dung dịch sau: a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án: a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (186) Giáo án Hóa học -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Năm học 2013 - 2014 b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 Đáp án: -Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) -Áp dụng công thức CM = n/v = 0,2 /0,85 = 0,24M Bài 2: Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20% Đáp án:*- Cách tính toán: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc và khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20% Bài 3: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch này người ta thu 36 gam CuSO4 hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 đã dùng Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là 18% Bài 4: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H 2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để đó chứa 2,45 gam H2SO4 Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C% / 100 = m chất tan / m dung dịch 2,45 x 100 /96 = 2,552(g) +Vậy m dd = - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS mhà xem lại các bài tập đã giải ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (187) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 -HS nhà làm bài tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS:66,67% Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (188) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 Tuần: 36 ,Tiết: 71 THỰC HÀNH NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định Pha loãng hai dung dịch trên để thu dung dịch có nồng độ xác định Kĩ - Tính toán lượng hoá chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm Hướng nghiệp Nghề: kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, chính xác, kiên trì, trung thực, kỹ thí nghiệm, .của người làm công tác hóa học Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ GV nhắc lại bài thực hành 3.Bài Như các em đã học xong tính toán và pha chế dung dịch Tiết học này các em thực hành để tính toán và pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng và hướng dẩn HS cách thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách Nội dung thực hành 1.Thực hành 1:Tính toán và pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính toán mct = 15 x50/100 = 7,5 gam +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15% 2.Thực hành 2:Tính toán và giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (189) Giáo án Hóa học pha chế -Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế Năm học 2013 - 2014 0,2M **Tính toán nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính toán và giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% trên *Tính toán mct = x5 0/100 = 2,5 gam + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc và khuấy , 50 gam dung dịch đường 5% 4.Thực hành 4: Tính toán và giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M trên *Tính toán nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M đó có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (190) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 Tuần: 36, Tiết: 72 ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Ôn tập các khái niệm công thức hóa học , phương trình hóa học và giải bài tập dạng này Kĩ -Kĩ tính toán chính xác, giải bài tập hóa học Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học này các em đựoc ông tập số kiến thức, để các em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS ?Nguyên tử là gì Nội dung ôn tập Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện ?Nguyên tử có cấu tạo nào -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) ?Hạt nhân nguyên tử tạo + Vỏ tạo các e (- ) hạt nào -Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron ?Nguyên tố hóa học là gì -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất -Nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng loại và hỗn hợp có cùng số P hạt nhân Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất - Bài tập 1: gồm: CTHH hợp chất cần lập là: a Kali và nhóm SO4 a K2SO4 b Al(NO3)3 b Nhôm và nhóm NO3 c Fe(OH)3 d MgCl2 c Sắt (III) và nhóm OH d Magie và Clo -Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập Bài tập 2: Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P các CTHH sau: ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (191) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 III III VI V II III N , Fe, S , P, Fe, Fe Bài tập 3: Trong các công thức sau công Bài tập :Công thức sai Sửa lại thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai: AlCl AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl Bài tập 4: Cân các phương trình CaCO3 Bài tập 4: phản ứng sau: a Al + Cl2 AlCl3 a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + H2 Fe + H2O a P + O2 P2O5 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a Al(OH)3 Al2O3 + H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy có thành phần các nguyên tố sau: Ta có tỉ lệ: x x 1 80%Cu và 20%O x.64 y.16 80 20 y y 1 Vậy X là CuO Bài tập 6: V 3,36 H Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng nH 0,15mol 22,4 22,4 Fe + HCl FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ứng, biết thể tích khí H2 thoát a Theo PTHH, ta có: đktc là 3,36l n Fe nH 0,15mol b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl n H 0,15mol m FeCl2 n FeCl2 M FeCl2 0,15.127 19,05 g IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Hướng dẫn học sinh làm số câu hỏi và bài tập để ôn tập I/ Lí Thuyết Câu :Trình bầy tính chất vật lí và tính chất hóa học oxi ? ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (192) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 Câu : Oxit là gì ? có loại oxit ?Cho ví dụ ? Phản ứng hóa hợp là gì ? Phản ứng phân hủy là gì ? Phản ứng là gì ? Phản ứng oxi hóa –khử là gì ? Cho ví dụ minh họa ? Câu :Trình bầy tính chất vật lí và tính chất hóa học hidro ? Nêu ứng dụng hidro Câu 4: Trình bầy tính chất hóa học Nước ? Câu :Cho các chất có CTHH K2O , Al2O3 , ZnSO4 , P2O5 , KOH , H3PO4 , Fe(OH)2 , HNO3, Fe2(SO4)3 , CaO, Al(OH)3 , Cu(NO3)2 Hãy gọi tên chất và cho biết chất thuộc loại hợp chất nào ? (oxit , axit , ba gơ , muối ) Câu 6: Kim loại Mcos hóa trị (III) hãy viết CTHH a Ba zơ M b Muối M với gốc axit (=SO4), (-NO3) II/Bài Tập Dạng 1: Nhận Biết Câu : có bình chứa khí riêng biệt Khí O2 , H2 , N2 , CO2 hãy nhận biết các khí trên Câu : Có bốn lọ đựng riêng biệt , nhãn : nước cất , dung dịch axit H2SO4 , dung dịch NaOH , và dung dịch NaCl Bằng cách nào có thể nhận biết các chất lọ Dạng :Viết và cân phương trình hóa học Câu 9: Viết PTHH khí hidro (H2) với các chất sau: O 2, PbO , Ag2O , Fe3O4 , Al2O3 , Fe2O3 Dạng : Tính toán Câu 10: Hòa tan K vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) tính ? a, Khối lượng ba giơ sinh (KOH) ? b, Dùng lượng H2 trên để khử FeO tính lượng Fe tạo thành Câu 11: cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCl) a Viết PTPƯ b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) c.nếu dùng toàn lượng H2 bay trên đem khử 12 g bột CuO nhiệt độ cao Thì chất nào còn dư ? dư bao nhiêu gam ? Câu 12 ;cho 1,42g P2O5 vào nước tạo thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ ml dung dịch thu Câu 13 : Cho 6,5 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M a viết phương trình phản ứng b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) c Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng Làm số bài tập và câu hỏi đã cho trên Tiết sau ôn tập ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (193) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (194) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 Tuần: 36, Tiết: 73 ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Ôn giải toán dung dịch Kĩ -Kĩ tính toán chính xác, giải bài tập hóa học Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Hoạt động GV - HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít HS tìm hiểu nội dung dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác dịch thu nhận xét Đáp án: -n -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận HCl = x = (mol) -n HCl = x 0,5 = (mol) -n HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu là 0,6 mol/lit -GV gọi HS nhắc lại công thức tính Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch nồng độ mol dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy xét b.Chất nào còn dư sau phản ứng với khối lượng là bao -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận nhiêu gam c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d.Nếu cho phản ứng xảy hoàn toàn thì cần phải dùng thêm chất với khối lượng là bao nhiêu gam Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (195) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận b.-Theo phương trình phản ứng thì khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) -Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là: V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án: *Tính toán: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol) Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml) *Pha chế: +Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ HỌC HKII Năm học: 2011 -2012 A/ LÝ THUYẾT 1/ Thế nào là phản ứng hoá hợp? VD - Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu VD: C + O2 ⃗ CO2 t0 2/ Thế nào là phản ứng phân huỷ? VD - Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học đó từ chất ban đầu sinh hay nhiều chất VD: 2KClO3 ⃗ 2KCl + 3O2 t0 3/ Thế nào là phản ứng thế? VD - Phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố có hợp chất → VD: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 4/ Tính chất hoá học oxi ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (196) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 a/ Oxi + phi kim ⃗ t oxit axit S + O2 ⃗ t SO2 4P + 5O2 ⃗ t 2P2O5 b/ Oxi + kim loại ⃗ t Oxit bazơ Fe + 3O2 ⃗ t 2Fe2O3 Zn + O2 ⃗ t 2ZnO c/ Oxi + HCHC ⃗ + nước t Cacbonic ⃗ C2H4 + 3O2 t 2CO2 + 2H2O 5/ Tính chất hoá học hidro a/ Hidro + oxi ⃗ t nước 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O b/ Hidro + oxit bazơ ⃗ t kim loại + nước ⃗ CuO + H2 t Cu + H2O 6/ Tính chất hoá học nước a/ Kim loại + nước → kiềm ( dd bazơ ) + nước ( K, Na, Ca, Ba ) → 2K + 2H2O 2KOH + H2O b/ Oxit bazơ + nước → kiềm ( dd bazơ) ( K2O, Na2O, CaO, BaO ) → CaO + H2O Ca(OH)2 c/ Oxit axit + nước → axit P2O5 + 3H2O → H3PO4 7/ Khái niệm axit? VD - Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit VD: HCl, H2SO4, HNO2 8/ Khái niệm bazơ? VD - Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) VD: NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3 9/ Khái niệm muối? VD - Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit VD: NaCl, MgSO4, CaCO3 10/ Thế nào là dung môi, chất tan, dung dịch? - Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan là chất bị hoà tan dung môi - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan 11/ Thế nào là dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà? - Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan - Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan them chất tan 12/ Nêu khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch? Công thức - Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (197) Giáo án Hóa học Công thức: C% = Năm học 2013 - 2014 mct 100 % mdd 13/ Nêu khái niệm nồng độ mol dung dịch? Công thức - Nồng độ mol dung dịch cho ta biết số mol chất tan có lit dung dịch Công thức: CM = n V 14/ Độ tan chất nước là gì? - Độ tan chất nước là số gam chất đó hoà tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định BÀI TẬP 1/ Hiện tượng gì xảy cho que đóm còn tàn đỏ vào lọ chứa khí oxi? - Que đóm còn tàn đỏ bùng cháy sáng 2/ Lưu huỳnh cháy oxi cho lửa màu gì? - Màu xanh S + O2 ⃗ t SO2 3/ Photpho cháy oxi cho lửa màu gì? - Màu vàng 4P + 5O2 ⃗ t 2P2O5 5/ Đốt cháy hidro cho lửa màu gì? - Màu xanh 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O 6/ Tại có thể thu khí hidro cách đẩy nước? - Vì hidro ít tan nước 7/ Hiện tượng gì xảy cho 2ml axit clohidric vào ống nghiệm chứa kim loại kẽm? Viết PTHH - Sủi bọt khí → Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 8/ Nêu tượng xảy cho Natri vào nước? Viết PTHH Nhỏ vài giọt Phenolphtalein vào thì dung dịch có màu gì? - Natri chạy vòng vòng trên mặt nước và tan dần, đồng thời có khí thoát → 2Na + 2H2O NaOH + H2 - Dung dịch từ không màu chuyển sang màu đỏ 9/ Hiện tượng gì xảy cho nước vào bát sứ chứa vôi sống? Viết PTHH Cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng - Vôi sống nhão ra, có nước bốc lên đồng thời phản ứng toả nhiều nhiệt → CaO + H 2O Ca(OH)2 - Quỳ tím hoá xanh 10/ Hiện tượng gì xảy cho luồng khí Hidro qua ống nghiệm chứa bột đồng ( II ) oxit, đun nóng? Viết PTHH - Ở nhiệt độ cao: bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch và có giọt nước tạo thành ⃗ PTHH: CuO + H2 t Cu + H2O ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (198) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 B/ HIỂU Một số axit, gốc axit thường gặp: Axit Tên gọi PTK Gốc axit Tên gọi Hóa trị HCl Axit Clohiđric 36,5 - Cl Clorua I HBr Axit Bromhiđric 81 - Br Bromua I HNO3 Axit Nitric 63 - NO3 Nitrat I H2S Axit sunfuhiđric 34 =S Sunfua II H2CO3 Axit Cacbonic 62 = CO3 Cacbonat II H2SO3 Axit Sunfurơ 82 = SO3 Sunfit II H2SO4 Axit Sunfuric 98 = SO4 Sunfat II H3PO4 Axit Photphoric 98 PO4 Photphat III DẠNG 1: GỌI TÊN VÀ PHÂN LOẠI HOÁ CHẤT * Oxit axit = tiền tố + tên phi kim + tiền tố + oxit CO2: Cacbon đioxit (cacbonic) SO3: Lưu huỳnh trioxit NO2: Nitơ đioxit P2O5: Điphotpho pentaoxit SiO2: Silic đioxit * Oxit bazơ = Tên kim loại + oxit ( kim loại có hoá trị ) Na2O: Natri oxit CaO: Canxi oxit ZnO: Kẽm oxit Al2O3: nhôm oxit MgO: Magie oxit * Oxit bazơ = Tên kim loại ( hoá trị kèm theo) + oxit ( kim loại có nhiều hoá trị ) CuO: Đồng ( II ) oxit Fe2O3: Sắt ( III ) oxit Hg2O: Thuỷ ngân ( I ) oxit Cr2O3: Crom ( III) oxit MnO2: Mangan ( IV ) oxit * Axit không có oxi = axit + tên phi kim + hidric HCl: axit clohidric HBr: axit bromhidri H2S: axit sunfuhidric HF: axit flohidric HI: axit iothidric * Axit có nhiều nguyên tử oxi = axit + tên phi kim + ic H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitric H3PO4: axit photphoric * Axit có ít nguyên tử oxi = axit + tên phi kim + H2SO3: axit sunfurơ HNO2: axit nitrơ ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (199) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 * Tên bazơ = tên kim loại ( kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị ) + hidroxit NaOH: Natri hidroxit Cu(OH)2: Đồng ( II ) hidroxit Al(OH)3: Nhôm hidroxit Fe(OH)2: Sắt ( II ) hidroxit Zn(OH)2: kẽm hidroxit * Tên muối = tên kim loại ( kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị ) + tên gốc axit K2SO4: Kali sunfat CaSO3: Canxi sunfit ZnCl2: Kẽm clorua NaH2PO4: Natri đihidrophotphat KHCO3: Kali hidrocacbonat DẠNG 2: NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT 1/ Nhận biết các khí sau: oxi, hidro, không khí ( que đóm cháy que đóm còn tàn đỏ) 2/ Nhận biết các khí sau: oxi, hidro, Cacbonic ( que đóm cháy que đóm còn tàn đỏ) 3/ Nhận biết các khí sau: Cacbonic, hidro, không khí ( que đóm cháy) 4/ Nhận biết các hoá chất sau: HCl, NaOH, NaCl ( quỳ tím) 5/ Nhận biết các hoá chất sau: H2SO4, Ca(OH)2, CaCl2 ( quỳ tím) DẠNG 3: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ HOÁ HỌC 1/ Na ⃗ (1) Na2O ⃗ (2) NaOH (3) 2/ Ca ⃗ (1) CaO ⃗ (2) Ca(OH)2 (3) 3/ P ⃗ (1) P2O5 ⃗ (2) H3PO4 C/ VẬN DỤNG BT1: Khử 16,8 g sắt (III) oxit H2 nhiệt độ cao Tính mFe , VH ❑2 (đktc)? ❑3 = 16 , = 0,105 mol 160 ⃗ Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O nFe ❑2 0,105 nFe = O y x ,105 = 0,21 mol mFe = 0,21 56 = 11,76 g nH ❑2 = ,105 = 0,315 mol VH ❑2 = 0,315 22,4 = 7,056 lit ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (200) Giáo án Hóa học Năm học 2013 - 2014 BT2: Hòa tan Na vào nước thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Tính khối lượng NaOH và Na tham gia phản ứng? BT3: Tính thể tích H2 và O2 ( đktc ) cần tác dụng với để tạo thành 5,4 g H2O? BT4: Tính nồng độ phần trăm dung dịch hòa tan 36 g muối vào 100g nước dung dịch baõo hoøa? BT5: Tính nồng độ phần trăm dung dịch hòa tan 204 g đường vào 100g nước dung dòch baõo hoøa? BT6: SNaNO ❑3 ( 20 ❑0 C) = 88g; SKCl( 20 ❑0 C) = 34g Hãy tính nồng độ phần trăm các dung dịch bão hoà trên? BT7: Trong 200ml dung dịch có hòa tan 16g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch? BT8: Tính nồng độ mol các dung dịch sau: a/ 0,25mol NaOH 200 ml dung dịch b/ 0,75 mol CuCl2 300ml dung dịch c/ 5,85 g NaCl 100ml dung dịch d/ 300 g dd CuSO4 300ml dung dịch BT9: Cho 5,6 gam saét vaøo 100ml dung dòch HCl Tính VH ❑2 (ñktc), mFeCl ❑2 , CM HCl? BT10: Cho 13 gam Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 Tính VH ❑2 (ñktc), mZnCl ❑2 , CM H ❑2 SO ❑4 ? BT11: Cho Mg vào 200ml dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu 3,36 lit khí ( đktc)? Tính mMg, m MgSO ❑4 , CM H ❑2 SO ❑4 ? Tiết sau thi học kì II Tuần: 37, tiết 74 THI HỌC KÌ II NS: ND: ================================================================ Mai Văn Chiến THCS Nâm N’đir – Krông Nô – Đăk Nông (201)