III-Mômen lưỡng cực: Xuất hiện khi có sự phân bố điện tích ko đều , có trọng t}m tích điện dương và âm ko trùng nhau,nên xuất hiện lưỡng cực sẽ có nhiệt độ sôi cao,tan tốt trong các dung[r]
(1)Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc Hoáa Àaåi Cûúng A3-K52 I.Tính pH Dạng 1: Dung dịch axit yếu HA pH = – ( logKa + logCa) pH = –log( Ca) K C Với α: Độ điện li Ka : Hằng số phân li axit Ca: CM axit ( Ca ≥ 0,01M ) VD: Tính pH dd CH3COOH 0,1M 25oC Biết K CH3OOH = 1,8.10-5 pH = [ log(1,8.10-5) + log(0,1) ] = 2,87 Dạng 2: Dung dịch đệm ( hh axit yếu HX và muối NaX , KX ) pH = – ( logKa + log Ca ) Cm VD: Tính pH dd CH3COOH 0,1M và CH3COOH 0,1M 25oC Biết K CH3OOH = 1,75.10-5 pH = - [ log(1,75.10-5) + log( 0,1 ) ] = 4,74 0,1 Dạng 3: Dung dịch bazơ yếu (log Kb log Cb ) Kb: Hằng số phân ly bazơ Cb: CM bazơ pH = 14 Với Chú ý: Nếu đề bài hỏi pOH thì ta áp dụng: pH + pOH = 14 II Bài toán nguyên tử Dạng 1: Khi cho tổng số hạt S = n + p + e = 2Z + n ( Vì Z = p = e ) S N S 2Z S ≤ 1,5 Thay N = S - 2Z ≤ ≤ 1,5 ≤Z≤ 3, Z Z Đối với dạng này thường có nhiều nghiệm nên: S Nếu S nhỏ Lấy = x,y Z = x Nếu S mà To lấy Z = x – x – chẳng hạn!!! Thường là các nguyên tố quen thuộc Ví dụ: Tổng số hạt nguyên tử X là 52, X thuộc nhóm VIIA X là? 52 = 17,33333333333 Z = 17 Cl Tổng số hạt M là 82 ( To ) đó số hạt mang điện nhiều số hạt ko mang điện là 22 M là: 82 = 27,33333333333 Z = 27 ??? Lạ hoắc vì là Co ( Ko phải Al đ}u ) Z = 26 ( lấy x – ) Quen quen vì là Fe Z ≤ N ≤ 1,5Z hay ≤ (2) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc A3-K52 Dạng 2: Khi cho tổng và hiệu số hạt ( S là tổng số hạt , a là hiệu số hạt mang điện v{ ko mang điện ) Loại 1: Bài toán cho nguyên tử Tổng S = 2Z + N và hiệu a = 2Z – N S + a = 4Z Z S a Ví dụ: Bài trên S a 82 22 = Z 26 Fe ( Cụ nào nhớ đc công thức thì tốt ko thì dùng cách ) 4 Loại 2: Bài toán cho phân tử hợp chất MxNy S a x.Z M y.Z N Tương tự Ví dụ: M và X là nguyên tử KL , SM+X = 142 Trong đó aM+X = 42 , số hạt mang điện M lớn số hạt mang điện X là 12 Tìm M và X 142 42 ZM + ZX = = 46 ZM = 26 ( Fe ) 2ZM – 2ZX = 12 ZX = 20 ( Ca ) Loại 3: B{i to|n cho ion đơn nguyên tử Xn+ YmS a 2n ZX Nếu là Xn+ S a 2m ZY Nếu là Ym4 Nếu ko nhớ đc công thức ta có thể giải = hệ phương trình!!! Dạng 3: Bài toán kích thước nguyên tử d 3.M D0 R N R o o D M D0 R N0 3MD0 d N0 Khối lượng riêng nguyên tử Phân tử khối nguyên tố Độ đặc rỗng nguyên tử Bán kính nguyên tử Hằng số Avogadro = 6,022.1023 ( g/cm3 ) (g) ( Ví dụ 74% thì D0 = 0,74 ) ( nm A0 ) ( 1nm = 10A0 ) ( Shift 24 ) Caách Nhúá Söë Chuá Àêìu Tiïn Hoàng hôn lặn bờ bắc Có nhớ phương nam Nắng mai ánh sương phủ Song cửa không cài Sớm tối vui ca múa Phải có nhạc có kèn Gà gô ăn bớt khát 01H 02He 03Li 04Be 05Bo 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 06C 16S 26Fe 31Ga 07N 17Cl 27Co 32Ge 08O 18Ar 28Ni 33As 09F 19K 29Cu 34Se 10Ne 20Ca 30Zn 35Br 36Kr (3) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc A3-K52 Caâch Xaâc Ăõnh Nhanh Võ Trñ Vađ Tñnh Chíịt Cuêa Nguýn Töị Theo quy luật số nguyên tố chu kì là: – – – 18 – 18 – 32 – 32 Vậy nên ta có thể x|c định số chu kì qua Z sau : Từ Z = Z = thuộc chu kì I Từ Z = Z = 10 thuộc chu kì II Từ Z = 11 Z = 18 thuộc chu kì III Từ Z = 19 Z = 36 thuộc chu kì IV Từ Z = 37 Z = 54 thuộc chu kì V Khi làm bài tập viết cấu hình , x|c định tính chất nguyên tố biết Z chúng ta cần tiến hành sau: - X|c định chu kì nguyên tố dựa vào khoảng x|c định Z đ~ trình b{y trên - X|c định số e hoá trị: Lấy Z – giá trị số thứ tự nguyên tố thuộc chu kì trước đó - Điền cấu hình nguyên tố → X|c định tính chất Khi vận dụng cần nhớ trật tự: 4s 3d và 5s 4d để điền e theo trật tự : 4s 3d 4p còn e thì điền theo thứ tự trên phân lớp không có e thì bỏ Nếu có hiệu ứng chèn d: (n – 1)d4ns2 → (n – 1)d5ns1 có số e độc thân lớn (max) là 6e (n – 1)d9ns2 → (n – 1)d10ns1 Ví dụ: Nguyên tố A có Z = 26 (18 < Z < 36) → phải thuộc chu kì IV Tương tự có thể lấy bất kì giá trị n{o để x|c định chu kì Sau x|c định chu kì thì cấu hình e lớp sát vỏ đ~ x|c định, đến đ}y cần x|c định số e hóa trị là hoàn thiện cấu hình và vị trí theo nguyên tắc : lấy Z trừ số e sau đó điền vào cấu hình theo thứ tự: ns (n – 1)d np với < a < 18 ns (n – 2)f (n – 1)d np với 18 < a < 32 ( a là giá trị hiệu số ) Ví dụ 1: X|c định cấu hình, vị trí, tính chất 26A : A thuộc chu kì IV a = 26 – 16 = Ta có thứ tự: 3d6 4s2 Nhóm VIIIB tính chất kim loại Ví dụ 2: X|c định cấu hình, vị trí, tính chất 52A : A thuộc chu kì V a = 52 – 36 = 16 Ta có thứ tự: 3d10 (1) 4s2 (2) 4p4 Nhóm VIA tính chất phi kim Ví dụ 3: X|c định cấu hình, vị trí, tính chất 16A : A thuộc chu kì III a = 16 – 10 = Ta có thứ tự: 3s2 3p4 Nhóm VIA tính chất phi kim (4) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc A3-K52 Caách Nhúá Nhanh Quy Luêåt Tuêìn Hoaân Nguyïn Töë Hoáa Hoåc Tính Chất Của F ( Flo ) Phi kim điển hình Độ }m điện lớn Bán kính nguyên tử nhỏ Năng lượng ion hóa nhỏ May là nó nằm góc trên bên phải Nên ta có: Từ trái sang phải từ lên Độ }m điện tăng dần ( Vì nó max còn gì ) Tính phi kim tăng dần ( Vì nó có thể coi l{ PK điển hình I’ ) Tính kim loại giảm dần ( Hiển nhiên vì tính PK tăng dần ) Tính axit tăng dần Tính phi kim Tính axit Tính bazơ giảm dần Tinh kim loại Tinh bazơ Bán kính nguyên tử giảm dần ( Vì nó nhỏ ) Năng lượng ion hóa giảm dần Đây là cách nhớ nhanh và chính xác cho nguyên tố, trừ nguyên tố khí (Chúng ko tuân theo quy tắc trên và cần nhớ bán kính nguyên tử khí lớn chu kì) Có kinh nghiệm này: Nếu đề bài cho loạt ion và nguyên tố thì ta tuân theo quy tắc R- > R > R+ Và nhớ thêm số quy luật bán kính chu kì và nhóm Đúng trên 90% Hoáa Vö Cú I.Tính hiệu suất p.ứ tổng hợp NH3 Cho hỗn hợp H2 và N2 có MX = a Tiến hành tổng hợp NH3 đc hh có MY = b Tính H% Nếu tỉ lệ N2:H2 = 1:3 a H% = 2.(1 ) b a -1).100 b Tỉ lệ N2:H2 ≠ 1:3 ( nN = x ; nH = y ) %VNH3 Y ( Nếu x < 3y H= a y (1 ).(1 ) b x Nếu x > 3y H= a x (1 ).(1 ) b y Kết hợp với cái này: n1 n2 V1 V2 P1 P2 d2 d1 (5) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc II Bài toán CO2 A3-K52 Dạng 1: Tính ↓ hấp thụ CO2 vào dd Ca(OH)2 và Ba(OH)2 ( đk n↓ ≤ nCO2 ) n↓ = nOH- - nCO2 Dạng 2: Tính ↓ hấp thụ CO2 vào hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 Ba(OH)2 nCO2 nOH ( đk nCO32- ≤ nCO2 ) nCO2 So sánh nCa vs nCO2 Kết tủa tính theo số mol nhỏ hơn! Dạng 3: Tính lượng CO2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu đc cùng lượng ↓ nCO2 max = nOH- - n↓ nCO2 = n↓ Dạng 4: Tính khối lượng muối thu đc sau sục CO2 vào dung dịch kiềm nCO2 nOH nHCO 2nCO2 nCO2 nOH Dạng 5: Tính lượng CO2 cần hấp thụ vào dd kiềm để thu đc lượng ↓ ≠ nCO2 = n↓max T.hợp 1: nCO2 max = nOH- - n↓min nCO2 = nOH- - n↓max T.hợp 2: Cách nhớ công thức l{: max vs / vs max nCO2 max = nOH- - n↓min Dạng này phải bấm hệ thử trường hợp Sau so sánh n↓ với nCO2 nOH- có trường hợp vô lý và tất nhiên Loại III Bài toán Al và Zn Dạng 1: Tính lượng OH- cần cho vào dd Al3+ ( Zn2+ ) và H+ thu đc cùng lượng ↓ Al nOH- = 3n↓ + nH+ nOH- max = 4nAl3+ - n↓ + nH+ Zn nOH- = 2n↓ nOH- max = 4nZn2+ - n↓ Dạng 2: Tính lượng H+ cần cho vào dd AlO2- ( ZnO22- ) và OH- thu đc cùng lượng ↓ Al nH+min = n↓ + nOHnH+ max = 4nAlO2- - 3n↓ + nOH Zn nH+min = 2n↓ + nOHnH+ max = 4nZnO2- - 2n↓ + nOH- Dạng 3: Sục NH3 vào dung dịch Zn2+ Cu2+ nNH3 = 2n↓ nNH3 max = 6nZn2+ - 4n↓ (6) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc Dạng 4: Tính lượng OH- cần cho vào dd Al3+ ( Zn2+ ) và H+ thu đc lượng ↓ ≠ Al nOH- = 4nAl3+ - n↓ max + nH+ T.hợp 1: nOH- = 3n↓ max + nH+ T.hợp 2: nOH- max = 4nAl3+ - n↓ + nH+ Zn nOH- = 4nZn2+ - 2n↓ max + nH+ T.hợp 1: nOH- max = 4nZn3+ - 2n↓ + A3-K52 nOH- max = 4nAl3+ - n↓ + nH+ nOH- = 2n↓ max + nOH- T.hợp 2: nH+ nOH- max = 4nZn3+ - 2n↓ + nH+ Cách nhớ công thức l{: max vs / vs max Dạng này phải bấm hệ thử trường hợp Sau so sánh n↓ với nAl3+ nOH- có trường hợp vô lý và tất nhiên Loại ( Tương tự cho Zn ) Tất các công thức trên, đề ko có H+ thì cho nH+ = IV Bài toán HNO3 Dạng 1: Tính lượng KL tác dụng vs HNO3 dư ( Nếu KL là Mg,Al,Zn thì cẩn thận có NH4+ ) M Mn+ + n(e) nKL (số e nhường KL) n (sè e nhËn cña khÝ) Dạng 2: Tính lượng muối thu đc cho KL t|c dụng vs HNO3 dư Nếu ko có NH4+ : mMuối = mKL + 62.( 3nNO + nNO2 + 8nN2O + 10nN2 ) Nếu có NH4+ : mMuối = mKL + 62.( 3nNO + nNO2 + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4+ ) + 80.nNH4+ Còn có NH4+ hay ko thì các bố tự biết Dạng 3: Tính lượng muối thu đc cho hh ( Fe v{ c|c oxit ) t|c dụng vs HNO3 dư mMuối = 242 [ mhh + 8.( 3nNO + nNO2 + 8nN2O + 10nN2 )] 80 Dạng 4: Tính nHNO3 p.ứ KL + axit dư: nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4+ Oxit + axit ( dư ko dư đc ): nHNO3 = nN muối + nN spk V Bài toán H2SO4 đặc Dạng 1: Tính lượng KL tác dụng vs H2SO4 đặc, to nKL (số e nhường KL) n (sè e nhËn cña khÝ) Dạng 2: Tính lượng muối thu đc cho KL t|c dụng vs H2SO4đ,to mMuối = mKL + 96 ne Dạng 3: Tính số mol axit tham gia p.ứ KL + axit dư: nH+ = 8nS + 4nSO2 +10nH2S Oxit + axit: nH SO4 nH2SO4 = nS muối + nS spk nH (7) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc Dạng 4: Tính lượng muối thu đc cho hh( Fe v{ c|c oxit ) t|c dụng vs H2SO4đ,to dư mMuối = 400 ( mhh + 160 A3-K52 ne ) Ko khuyến khích các cụ dùng công thức trên Dùng cái này ( Tổng quát ) mR = mFe = 0,7( mhh + nFe ne ) ne ) mCu = 0,8( mhh + ne ) mFe2 ( SO4 )3 200.nFe mFe ( NO3 )3 242.nFe VI KL + HCl , H2SO4 R ( mhh + 80 nCu mCuSO 160.nCu mCu ( NO3 )2 Muối + H2 Δm dd tăng = mKL – 2nH2 nH2 = nKL∙(Hóa trị KL) nOH- + nH+ = 2.nH2 KL + HCl: m muối = mKL p.ứ + 71nH2 KL + H2SO4: m muối = mKL p.ứ + 96.nH2 Nếu đề cho KL tác dụng vs hh ( HCl + H2SO4 + HNO3 ) thì sao? Khi cô cạn thì thứ tự bay HCl → HNO3 → H2SO4 VII Muối CO32- ( SO32- ) + HCl H2SO4 dư → Muối + CO2 + H2O Dạng 1: Muối CO32− + HCl mMuối Cl- = mMuối CO32− + (71−60).nCO2 Dạng 2: Muối CO32− + H2SO4 mMuối SO42- = mMuối CO32− + (96−60).nCO2 Dạng 3: Muối SO32− + HCl mMuối Cl- = m Muối SO32− + (71−80).nSO2 Dạng 4: Muối SO32− + H2SO4 mMuối SO42- = mMuối SO32− + (96−80).nSO2 VIII Oxit + axit → Muối + H2O Bản chất [O2-] + 2[H+] → H2O nO (oxit) = nO (H2O) = nH+ IX Phản ứng nhiệt luyện Oxit + H2 , CO , Al nO (oxit) = nCO p.ứ = nH2 p.ứ = nCO2 = nH2O mKL = m oxit - mO (oxit) 188.nCu (8) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc Hoáa Hûäu Cú A3-K52 I Tính số liên kết π hợp chất CxHyOzNtClm k 2x t y m k = → no k = → 1π = vòng k = → 2π = liên kết (=) = liên kết ( ) = vòng ……………………………………………… n n Tổng quát: nchất hữu = H2O COt k nAnkan = nH2O – nCO2 nAncol no = nH2O – nCO2 nAnkin = nAnkađien = nCO2 – nH20 …………………………………………… neste = naxit = 1,5nCO2 – nO2 ( axit và este phải no , đơn chức ) mancol mH 2O mCO2 11 ( no , đơn chức ) II Đồng phân Ancol no, đơn chức ( CnH2n+1OH ): 2n-2 (1<n<6) Anđehit no , đơn chức ( CnH2nO ): 2n-3 (2<n<7) Axit no , đơn chức , mạch hở ( CnH2nO2 ) 2n-3 (2<n<7) Este no , đơn chức ( CnH2nO2 ) 2n-2 (1<n<5) Ete no , đơn chức (CnH2n+2O ) (n-1)(n-2) (2<n<5) Số ete tạo n ancol đơn chức: n(n+1) Tính số peptit tối đa tạo x axit béo khác xn Tính số peptit tạo x axit béo n! Số đồng phân amino axit no ( NH2 và COOH) (CnH2n+1O2N) (n-1)! (n<5) Số đồng phân Ankan 2n-4 + (3<n<7) Số đồng ph}n Hiđrôcacbon thơm l{ đồng đẳng benzen (n-6)2 (6<n<10) Số đồng ph}n phenol đơn chức 3n-6 (5<n<9) (9) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc Số trieste tạo Glixerol và n axit béo n (n 1) k= Nếu đề hỏi tính số monoeste thì sao? k = 2n Nếu đề hỏi tính số đieste thì sao? o đieste chứa loại gốc axit = 2n o đieste chứa loại gốc axit ≠ = 3Cn2 ( n 2) Tổng đieste = 2n + 3Cn2 ( n 2) Nếu đề hỏi số este tối đa có thể tạo thì có loại mono,đi,tri n (n 1) K = 2n + 2n + 3C n2 + (n ≥ 2) III Bài toán Hidrocacbon Áp dụng linh hoạt cái này: n1 n2 V1 V2 P1 P2 d2 d1 A3-K52 (10) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc A3-K52 Chuyïn Àïì So Saánh Nhiïåt Àöå Söi Vaâ Tñnh Axit BaZú I-Ảnh hưởng liên kết H đến nhiệt độ sôi: Liên kết giúp các phân tử ràng buộc với chặt chẽ hơn,nên cần nhiệt độ sôi cao trường hợp ko tạo đc liên kết H Butan và Ancol Etylic II-Lực Van Der Waals: Định nghĩa: Lực hút van der waals là lực hút tĩnh điện các phân tử phân cực tạm thời phân tử Phân loại: Lực định hướng: xuất các phân tử có cực dẫn xuất halogen Lực khuếch tán: các phân tử ko cực Lực hút van der waals thuộc loại lực tương tác yếu , ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi tương tự lực H Có liên kết Van Der Waals thì nhiệt độ sôi cao III-Mômen lưỡng cực: Xuất có phân bố điện tích ko , có trọng t}m tích điện dương và âm ko trùng nhau,nên xuất lưỡng cực có nhiệt độ sôi cao,tan tốt các dung môi phân cực VD : aminoaxit muối amoniclorua… IV-Lực phân tán LonĐon Nói tóm tắt ảnh hưởng lực này lên nhiệt độ sôi : Lực này xuất mômen lưỡng cực tạm thời gây cảm ứng tù các phân tử kế cận chúng tiến đến gần Diện tích bề mặt càng lớn phân tử càng lớn thì lực hút càng mạnh lực london càng mạnh -> nhiệt độ sôi thấp Lực phân tán london giải thích cho chúng ta tượng c|c đồng phân có nhiệt độ sôi khác ( đồng phân nào có mạnh dài ->lực london mạnh -> nhiệt độ sôi cao ) Các bài thường gặp đề thi các đề thi để luyện tập đó là xếp theo chiều tăng dần giảm dần nhiệt độ sôi , với kiểu dạng đề thi chúng ta cần nắm rõ các tiêu chí sau: .Hidrocabon Đi theo chiều tăng dần d~y đồng đẳng ( ankan , anken , ankin , aren ) thì nhiệt độ sôi tăng dần vì khối lượng phân tử tăng Với các ankan < anken < ankin < aren ( Lí do: khối lượng phân tử tương đương tăng số liên kết π nên dẫn đến nhiệt độ sôi cao thêm lượng để phá vỡ liên kết π ) Đối với c|c đồng phân nào có mạnh dàn thì có nhiệt độ sôi cao (đọc thêm phần lực london) Với các dẫn xuất R-X ( R: hidrocabon anken ,ankan … X : thường l{ halogen……) Dẫn xuất halogen anken sôi và nóng chảy nhiệt độ sôi thấp dẫn xuất ankan tương ứng Dẫn xuất benzen : đưa nhóm đơn giản vào vòng benzen l{m tăng nhiệt độ sôi .Với hợp chất chứa nhóm chức chất cùng d~y đồng đẳng chất nào có khối lượng phân tử lớn thì nhiệt độ sôi lớn Xét với các hợp chất có nhóm chức khác nhiệt độ sôi ancol ,andehit ,axit ,xeton và este tương ứng sau: axit > ancol > amin > (andehit , xeton, este) Xeton > andehit Chú ý với ancol và axit: Các gốc đẩy e (CH3,C2H5….) l{m tăng nhiệt độ sôi liên kết H bền VD : CH3COOH<C2H5COOH Các gốc hút e (Phenyl,Cl-,I-… ) làm giảm nhiệt độ sôi liên kết H kém bền ( Độ hút e giảm dần theo thứ tự F > Cl > Br > I , gốc hút càng mạnh càng làm giảm nhiệt độ sôi và càng xa nhóm chức thì lực tương tác lại càng yếu ) (11) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc A3-K52 Chú ý với các hợp chất thơm có chứa nhóm chức –OH , -COOH , -NH2 Nhóm loại ( chứa các liên kết sigma :CHkhác , C3H7 …) có t|c dụng đẩy e vào nhân thơm làm liên kết H kém bền nên l{m tăng nhiệt độ sôi Nhóm loại ( chứa liên kết π NO2 ,C2H4 …) có t|c dụng hút e nhân thơm làm liên kết H chức kém bền nên l{m giảm nhiệt độ sôi Nhóm loại ( các halogen : -Br ,-Cl ,-F ,-I ) có tác dụng đẩy e tương tự nhóm loại Kết Luận : Với các hợp chất đơn giản thì cần xét các yếu tố chủ yếu là khối lượng phân tử và liên kết H để so sánh nhiệt độ sôi chúng Với các hợp chất phức tạp thì nên xét đầy đủ tất các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi để đến kết chính xác Dạng toán so sánh tính axit và bazo: Tính axit: Đ}y l{ dạng bài tập lý thuyết thường gặp chúng ta xét các yếu tố ảnh hưởng đến tính axit : Trước hết so sánh tính axit là so sánh cái gì ? so sánh tính axit là so sánh khả ph}n li cho proton H+ tùy thuộc vào phân cực cảu liên kết –O-H: C|c nhóm đẩy e làm giảm phân cực liên kết O-H nên H kém linh động , khả ph}n li giảm nên tính axit giảm C|c nhóm hút e l{m tăng phân cực liên kết O-H nên H linh động G CH3 axit axetic có tác dụng đẩy e làm giảm phân cực liên kết O-H , ntu H nhóm –OH kém linh động , nên axit axetic có tính axit yếu HCOOH VD : so sánh tính axit axit Clo Axetic và axit DicloAxetic : Các nguyên tử Clo có tác dụng hú e l{m tăng phân cực liên kết –OH nên nguyên tử H nhóm – OH linh động (các dẫn xuất halogen axit axetic có tính axit mạnh so với axit axetic ) , axit dicloAxetic tác dụng nhóm hút nên tính axit mạnh Chú ý : với các dẫn xuất halogen thì khả hút e sau: F > Cl > Br > I VD : So sánh tính axit CH3COOH và C6H5COOH Axit benzoic có gốc phenyl hút e mạnh nhờ liên hợp proton – π đ|ng lẽ l{m cho tính axit tăng mạnh tính kị nước lớn nên cản trở phân li H+ nước nân ko có tác dụng gì đến tính axit , vì axit benzoic có tính axit bé axit axetic Chú ý: Trật tự tính axit là: axit > phenol > ancol Tính axit HCHC giảm dần liên kết với các gốc hidrocabon (HC)sau: ( gốc HC có liên kết > gốc HC thơm >gốc HC chứa liên kết đôi>Gốc HC no.) Nếu HCHC cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử (gốc hidrocabon no ) thì gốc axit giảm dần theo thứ tự : gốc càng dài càng phức tạp ( càng nhiều nhánh ) thì tính axit càng giảm Nếu các hợp chất hữu cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử gốc này lại chứa các nhóm hút điện tử (halogen)thì tính axit tăng giảm theo thứ tự sau: Cùng nguyên tử halogen ,càng xa nhóm chức thì tính axit càng giảm Tính bazơ Chịu ảnh hưởng các yếu tố tương tự axit Tính bazo có dc cảu amin l{ đôi e tự trên N (của chức NH2) gây Đôi e c{ng linh động thì tính bazơ c{ng tăng , cụ thể sau : Nhóm đẩy e ( gốc ankyl CH3…) l{m tăng linh động cảu đôi e tự trên nito nên tính bazo tăng Nhóm hút e (gốc pheyl , liên kết bội…) làm giảm linh động cảu đôi e tự trên nito nên tính bazo giảm Ngoài ta xét hiệu ứng chắn ko gian amin bậc : có nhiều nhóm đẩy e chúng án ngữ ko gian lớn làm ko gian quay đôi e tự ít nên tính bazo giảm (12) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc A3-K52 Các hợp chất có liên kết ion thì nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao hợp chất có liên kết cộng hóa trị VD: HCOONa > HCOOH ( Các muối kim loại chứa liên kết ion có nhiệt độ sôi cao các axit tương ứng tạo muối đó) Với các chất có liên kết cộng hóa trị: - Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào các yếu tố - Liên kết hiđro - Độ phân cực phân tử - Khối lượng phân tử - Hình dạng phân tử Liên kết hiđro ( Xét với các loại hợp chất khác nhau) - Hợp chất có liên kết hiđro thì nhiệt độ sôi cao hợp chất không có liên kết hiđro VD: HCOOH > HCHO - Liên kết hiđro c{ng bền, nhiệt độ sôi càng cao VD: CH3COOH > C2H5OH > C2H5NH2 - Hợp chất có liên kết hiđro liên ph}n tử có nhiệt độ sôi cao hợp chất có liên kết hiđro nội phân tử (với vòng benzen: o- < m- < p- ) Độ phân cực phân tử ( Xét với các loại hợp chất khác nhau, không có liên kết hidro) - Phân tử có độ phân cực lớn có nhiệt độ sôi cao ( độ phân cực là mức độ chênh lệch lực hút phân tử có nhóm hút electron) este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy -COO - > C = O > CHO > R – X > -O- > C – H Khối lượng mol phân tử ( xét với các chất đồng đẳng) - Khối lượng phân tử lớn, nhiệt độ sôi càng lớn VD: CH3COOH > HCOOH Hình dạng phân tử ( xét với các đồng phân) - Hình dạng càng nhiều nhánh, nhiệt độ sôi càng thấp, nhiệt độ nóng chảy càng cao (do diện tích tiếp xúc phân tử giảm) - Nhánh càng gần nhóm chức thì nhiệt độ sôi càng thấp - Đồng phân cis có nhiệt độ sôi cao đồng phân trans (do momen lưỡng cực lớn hơn) Chú ý: Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy Nếu có H2O: t (H2O) = 100oC > ancol có nguyên tử C và < ancol có từ 4C trở lên Nếu có phenol: t phenol > ancol có 7C trở xuống và axit có ≤ 4C (13) Ăûâc Nguýn Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc Nhiïåt Àöå Söi Söë Chêët Chất A3-K52 Chất Ka CH3OH - 97 64,5 HCOOH 8,4 101 3,77 C2H5OH - 115 78,3 CH3COOH 17 118 4,76 C3H7OH - 126 97 C2H5COOH - 22 141 4,88 C4H9OH - 90 118 n – C3H7COOH -5 163 4,82 C5H11OH - 78,5 138 i – C3H7COOH - 47 154 4,85 C6H13OH - 52 156,5 n – C4H9COOH - 35 187 4,86 C7H15OH - 34,6 176 n- C5H11COOH -2 205 4,85 100 CH2=CH- 13 141 4,26 H2O COOH C6H5OH 43 182 (COOH)2 180 - 1,27 C6H5NH2 -6 184 C6H5COOH 122 249 4,2 CH3Cl -97 -24 CH3OCH3 - -24 C2H5Cl -139 12 CH3OC2H5 - 11 C3H7Cl -123 47 C2H5OC2H5 - 35 C4H9Cl -123 78 CH3OC4H9 - 71 CH3Br -93 HCHO -92 -21 C2H5Br -119 38 CH3CHO -123,5 21 C3H7Br -110 70,9 C2H5CHO -31 48,8 CH3COC3H7 -77,8 101,7 CH3COCH3 -95 56,5 C2H5COC2H5 -42 102,7 CH3COC2H5 -86,4 79,6 (14) Ăûâc Nguýn STT 4 10 11 12 13 Cöng Thûác Giaãi Nhanh Hoáa Hoåc Tïn Riïng Söë Húåp Chêët Hoáa Hoåc Công Thức Chứa đ| vôi, đ| phấn, đ| hoa (CaCO3) MgCO3 CaCO3.MgCO3 N2H4 (NH2)2CO Hỗn hợp: ( 75% KNO3, 10% S, 15% C ) 3Ca3(PO4)2.CaF2 Ca3(PO4)2 Ca3(PO4)2 và CaSO4 Ca(H2PO4)2 Hỗn hợp: (NH4)2HPO4 và KNO3 Hỗn hợp: NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 Hỗn hợp khí thu đc cho nước qua than nung đỏ: C + H2O 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 1050o CO + H2 Thổi k2 qua than nung đỏ o C + CO2 t 2CO SiO2 Al2O3.2SiO2.2H2O 3MgO.2SiO2.2H2O Na2O.Al2O3.6SiO2 Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 và K2SiO3 Na2O.CaO.6SiO2 K2O.CaO.6SiO2 Ca3SiO5 ↔ ( 3CaO.SiO2 ) Ca2SiO4 ↔ ( 2CaO.SiO2 ) Ca3(AlO3)2 ↔ ( 3CaO.Al2O3 ) Na3AlF6 Quặng chứa FeO.Cr2O3 Quặng chứa Fe2O3 khan Quặng chứa Fe2O3.nH2O Quặng chứa FeCO3 Quặng chứa FeS2 HCN Tên Riêng Khoáng vật Canxit Magiezit Đolomit Hiđrazin Urê Thuốc nổ đen Quặng Apatit Quặng Photphorit Supephotphat đơn Supephotphat kép Nitrophotka Amophot Khí than ướt: Chứa ~ 44% CO Còn lại là CO2 , H2 , N2… Khí lò ga ( khí than khô ) Chứa 25% lượng CO Cát Cao lanh Xecpentin Fenspat Thủy tinh lỏng Thủy tinh thông thường Thủy tinh kali Xi măng Pooclăng Criolit Quặng cromit Quặng hematit đỏ Quặng hematit nâu Quặng xiđerit Quặng Pirit Axit xianua A3-K52 Ghi Chú (15)