Đang tải... (xem toàn văn)
Mục tiêu bài học: - Củng cố kiến thức về cấu tạo, tính chất vật lí, hóa học, điều chế và ứng dụng của nitơ, ammoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat.. - Vận dụng kiến thức để giải [r]
(1)Luyện tập: Tính chất nitơ và hợp chất nitơ-Tiết PPCT: 20 Bài 13: LUYỆN TẬP Tính chất nitơ và hợp chất nitơ Tiết thứ: 20 Ngày soạn: 31/10/2013 Ngày dạy: 05/11/2013 I Mục tiêu bài học: - Củng cố kiến thức cấu tạo, tính chất vật lí, hóa học, điều chế và ứng dụng nitơ, ammoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat - Vận dụng kiến thức để giải bài tập II Phương tiện dạy học: Chuẩn bị giáo viên: Thiết kế bảng câm để học sinh điền vào, soạn câu hỏi vấn, giáo án, bài tập Chuẩn bị học sinh: Ôn tập các bài N và hợp chất nitơ đã học, đọc và làm bài tập trước nhà III Phương pháp chủ yếu Phương pháp vấn đáp, làm rõ vấn đề, phân nhóm làm việc IV Tiến trình dạy học: Bài mới: Hoạt động 1: GV thiết kế bảng câm sau: Đơn chất Anoniac (N2) (NH3) Muối amoni (NH4+) Axit nitric (HNO3) Muối nitrat (NO3-) Công thức cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hoá học Điều chế Ứng dụng Yêu cầu HS theo nhóm làm việc: - Nhóm 1: Viết công thức cấu tạo - Nhóm 2: Nêu tính chất vật lí - Nhóm 3: Nêu tính chất hóa học - Nhóm 4: Nêu ứng dụng-điều chế HS điền vào bảng câm cần thông tin đây: Hoàng Văn Tùng – THPT Hoằng Hóa – Huyện Hoằng Hóa – Tỉnh Thanh Hóa (2) Luyện tập: Tính chất nitơ và hợp chất nitơ-Tiết PPCT: 20 Đơn chất (N2) Amoniac (NH3) Muối amoni Axit nitric Muối nitrat (NH4+) (HNO3) (NO3-) H N CTCT NN H H H H H N O O O N O H H O N O - Chất khí, Tính chất vật lí không - Khí màu - Mùi khai không mùi - - nước Ít tan - Chất lỏng Tan - Dễ tan không màu nhiều - Điện li mạnh - Dễ tan - Tan vô hạn - Điện li mạnh nước nước Tính - Bền nhiệt - Tính bazơ yếu - chất độ thường mạnh hóa - Tính khử và phức học tính oxi hóa - Khả tạo - Thủy phân Là axit - Dễ bị phân hủy - Là chất oxi - Tính khử hóa mạnh - Phân hủy nhiệt - Là chất oxi hóa môi trường axit - Muối nitrat - Nhiệt phân muối amoni Điều nitrit chế - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng rắn - Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm - Tổng hợp N2 + H2SO4đặc NH3 NH4+ + H+ - Tổng hợp Kim theo sơ đồ: loại + HNO3 NH3 NO + H2 NO2 HNO3 - Tạo môi - Sản xuất phân bón - Hóa chất xuất phân bón Ứng trường trơ dụng - Nguyên liệu - Nguyên liệu bón liệu sản xuất thuốc nổ tổng hợp NH3 phân bón sản xuất HNO3 Sản xuất phân - Sản Nguyên - Sản xuất Sản xuất thuốc nhuộm Hoạt động 2: Hướng dẫn làm bài tập Hoàng Văn Tùng – THPT Hoằng Hóa – Huyện Hoằng Hóa – Tỉnh Thanh Hóa (3) Luyện tập: Tính chất nitơ và hợp chất nitơ-Tiết PPCT: 20 Câu 1: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Hướng dẫn giải: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 và H2SO4 đặc B NaNO3 và H2SO4 đặc C NH3 và O2 D NaNO3 và HCl đặc Hướng dẫn giải: NaNO3 (rắn) + H2SO4 đặc NaHSO4 + HNO3 Câu 3: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 11 B 10 C D Hướng dẫn giải: Cu + 4HNO3 đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Câu 4: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% Hướng dẫn giải: Phản ứng: 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O Mol: 0,02 0,03 0,03 Chất rắn X gồm: Cu: 0,03.64 =1,92 gam; CuO dư: 16-0,03.80 = 13,6 gam Vậy %mCu »12,37% Câu 5: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a là A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Hướng dẫn giải: Hoàng Văn Tùng – THPT Hoằng Hóa – Huyện Hoằng Hóa – Tỉnh Thanh Hóa (4) Luyện tập: Tính chất nitơ và hợp chất nitơ-Tiết PPCT: 20 Ta có: nHNO3=0,08 mol; nCu(NO3)2=0,1 mol Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng dư và muối là muối Fe2+ PTHH: Fe + Cu2+ mol 0,1 Fe2+ 0,1 + Cu¯ 0,1 3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O mol (1) (2) 0,03 0,08 Ta có: mFe dư + mCu = 0,92a ↔ a- 0,13.56 + 0,1.64 =0,92a a=11 gam Củng cố: Bài tập 1,4-SGK Hướng dẫn, bài tập nhà: Bài tập 2,3,5-SGK và các bài tập sách bài tập hóa học 11 nâng cao, đồng thời xem trước bài photpho Rút kinh nghiệm bài dạy: Hoàng Văn Tùng – THPT Hoằng Hóa – Huyện Hoằng Hóa – Tỉnh Thanh Hóa (5)