CHƯƠNG NITƠ – PHỐT PHO Bài 1: Nitơ I-CẤU TẠO PHÂN TỬ Nhóm ……… có cấu hình electron ngồi :……………… …………………………………………… TCHH:…………………………………………………………………………………………………………… - Cấu hình electron nitơ : …………………………………………………………………………………… - CTCT : ……………… CTPT : …… Số OXH nitơ : ………………………………………………………………………………………………… II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị, nhẹ khơng khí ( d = 28/29) , hóa lỏng -196 oC - Nitơ tan nước , hố lỏng hố rắn nhiệt độ thấp Khơng trì cháy hơ hấp (khơng độc) III-TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1-Tính oxi hố : Phân tử nitơ có liên kết ba bền, nên nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ thường a) Tác dụng với hidrơ : ………………………………………………… b)Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thường nitơ tác dụng với liti: …………………………………………………………… - Ở nhiệt độ cao , nitơ tác dụng với nhiều kim loại : ………………………………………………… Các nitrua dễ bị thủy phân tạo NH3 ……………………………………………………………………………………………………………………… Nitơ thể tính oxi hố tác dụng với ngun tố có độ âm điện nhỏ 2-Tính khử: Tác dụng với oxi: ……………………………………………………………………………………………… • Nitơ thể tính khử tác dụng với ngun tố có độ âm điện lớn - Các oxit khác nitơ : N2O , N2O3, N2O5 khơng điều chế trực tiếp từ niơ oxi IV- ĐIỀU CHẾ : a) Trong cơng nghiệp: Nitơ sản xuất cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b) Trong phòng thí nghiệm : NH4NO2 NH4Cl + NaNO2 NH4NO3 NH3 + CuO NH3 + O2 Bài 2: Amoniac muối amoni A AMONIAC : Trong phân tử NH3 , N liên kết với ba ngun tử hidro ba liên kết cộng hóa trị có cực NH3 có cấu tạo hình chóp với ngun tử Nitơ đỉnh Nitơ cặp electron hóa trị ngun nhân tính bazo NH3 I Tính chất vật lí: Là chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí Tan nhiều nước ( lít nước hòa tan 800 lít khí NH3) Amoniac hòa tan vào nước thu dung dịch amoniac II Tính chất hóa học: 1- Tính bazơ yếu: a) Tác dụng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OH Thành phần dung dòch amoniac gồm: => dung dòch NH3 dung dòch bazơ yếu b) Tác dụng với dung dòch muố(Muối kim loại có hidroxxit không tan):→ kết tủa hiđroxit kim loại AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Ion thu gọn: Những hidroxit oxit có khả tạo phức amin tan dung dòch NH ( Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O, AgCl ) Cu(OH)2 + 4NH3 → [ Cu( NH3)4 ](OH)2 (xanh thẩm) Ag2O + NH3 + 2H2O → [Ag(NH3)2 ]OH AgCl + NH → [Ag(NH3)2 ]Cl c) Tác dụng với axit: → muối amoni: NH3 + HCl → 2NH3 + H2SO4 → Tính khử: to a Tác dụng với oxi: NH3 + O2 → ………………………………………………………………… có xúc tác Pt: NH3 + O2 b Tác dụng với clo: NH3 + Cl2 → NH3 kết hợp với HCl vừa sinh tạo” khói trắng” NH4Cl c Tác dụng với CuO: NH3 + CuO III Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: Bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH) : to NH4Cl + Ca(OH)2 → Trong công nghiệp:Tổng hợp từ nitơ hiđro: N 2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H < O B MUỐI AMONI: Là tinh thể ion gồm cation NH4+ anion gốc axit I Tính chất vật lí: Tan nhiều nước, điện li hòan toàn thành ion, ion NH 4+ không màu II Tính chất hóa học: 1- Tác dụng với dung dòch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac phòng thí nghiệm) to (NH4)2SO4 + NaOH → ………………………………………………………; ion thu gọn: …………………………………… Phản ứng nhiệt phân: - Muối amoni chứa gốc axit tính oxi hóa đun nóng bò phân hủy thành NH3 to to Thí dụ: NH4Cl(r) → ……………………………………… (NH 4)2CO3(r) → to NH4HCO3 → .; NH 4HCO3 (bột nở) dùng làm xốp bánh - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitrơ, axit nitric bò nhiệt to phân cho N2, N2O ( đinitơ oxit) Thí dụ: NH 4NO2 → N2 + 2H2O o t NH4NO3 → N2O + 2H2O Nhiệt độ lên tới 500oC , ta có phản ứng: 2NH4NO3 → N2 + O2 + 4H2O CÁC DẠNG BÀI TẬP: Dạng 1: Viết phản ứng sơ đồ chuyển hố o o H2 , + O2 + O2 + O2 + H 2O CuO,t + NaOH t b) B → A(khí) → B → C → D → E → G → H(ran) Dạng 2: Bài tốn tính hiệu suất Bài 1: a Cho 3,36 lít nitơ (đktc) tác dụng với hiđro thu V lít amoniac (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 20% Tính V? b Từ 112lit khí N2 392 lít H2 tạo 34g NH3 Tính hiệu suất phản ứng Biết V đo đktc? c Cho V1 lít khí N2 (đktc) tác dụng với V2 lít H2 (đktc) thu 3,4 gam NH3 Biết H = 50% Tính V1 V2? Bài 2: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) a Tính thể tích NH3 tạo thành? b Tính hiệu suất phản ứng? Bài 3: Tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp khí X gồm N2 H2 (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 6,8 Tính hiệu suất tổng hợp NH3? Bài 4: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín có Fe làm xúc tác hỗn hợp Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất tổng hợp NH3? Bài 5: Trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí A gồm 10 mol N2 40 mol H2 Áp suất bình lúc đầu 400 atm, nhiệt độ bình giữ khơng đổi Khi phản ứng xảy đạt đến trạng thái cân hiệu suất phản ứng tổng hợp 25% a) Tính số mol khí bình sau phản ứng b) Tính áp suất bình sau phản ứng Bài 6: Trong bình phản ứng có 100 mol N2 H2 theo tỉ lệ : Áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 200 atm hỗn hợp khí sau phản ứng 192 atm.Nhiệt độ bình giữ khơng đổi a.Tính số mol khí hỗn hợp sau ... BÀI 22. SILIC VÀ HP CHẤT CỦA SILIC 1. Số oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau ? A. SiO B. SiO 2 C. SiH 4 D. Mg 2 Si 2. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau đây : Silic đioxit natri silicat axit silixic silic đioxit silic 3. Từ silic đioxit và các chất cần thiết , hãy viết các phương trình hóa học để điều chế axit silixic 4. Natri florua dùng làm chất bảo quản gỗ được điều chế bằng cách nung hỗn hợp canxi florua , sa và cát . Viết phương trình hóa học để giải thích cách làm trên . 5. Khi đốt cháy hỗn hợp khí SiH 4 và CH 4 thu được một sản phẩm rắn cân nặng 6,00 g và sản phẩm khí . Cho sản phẩm khí đó đi qua dung dòch Ca(OH) 2 lấy dư thu được 30,00 g kết tủa . Xác đònh thành phần % thể tích của hỗn hợp khí . LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Bài 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns 2 . B. ns 2 np 3 . C. ns 2 np 4 . D. ns 2 np 5 . Bài 2: Trong phân nhóm VIIA, khi số hiệu nguyên tử tăng thì: A. tính oxi hóa tăng dần. B. tính oxi hóa giảm dần. C. tính oxi hóa không đổi. D. tính khử giảm dần. Bài 3: Ở trạng thái cơ bản, số electron độc thân của nguyên tử clo là: A. 5. B. 3. C. 1. D. 0. Bài 4: Do hoạt động hóa học mạnh, trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng: A. đơn chất. B. nguyên tử. C. hợp chất. D. đơn chất và hợp chất. Bài 5: Trong các halogen, clo là nguyên tố: A. có độ âm điện lớn nhất. B. có tính phi kim mạnh nhất. C. tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất. D. có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất. Bài 6: Trong hợp chất, clo có thể có các số oxi hóa: A. –1, 0, +1, +5. B. –1, 0, +1, +7. C. –1, +3, +5, +7. D. –1, +1, +3, +5, +7. Bài 7: Clo có số oxi hóa dương trong hợp chất với nguyên tố: A. H. B. O. C. F. D. O và F. Bài 8: Kim loại phản ứng mạnh nhất với clo là: A. Al. B. Na. C. Cu. D. Fe. Bài 9: Trong dãy các chất sau, dãy gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo là: A. Na, H 2 , N 2 . B. dd KOH, H 2 O, dd KF. C. dd NaOH, dd NaBr, dd NaI. D. Fe, K, O 2 . Bài 10: Trong PTN, khí clo thường được điều chế từ: A. NaCl + H 2 SO 4 (đ). B. HCl (đ) + KMnO 4 . C. F 2 + KCl. D. NaCl (điện phân dd). 6 Bài 11: Chọn phát biểu sai: A. Khí HCl không làm đổi màu quì tím. B. Dd HCl có tính axit mạnh. C. Cu bị hòa tan trong dd axit HCl khi có mặt O 2 . D. Fe hòa tan trong dd axit HCl tạo muối FeCl 3 . Bài 12: Khí clo và khí hiđro phản ứng ở điều kiện: A. nhiệt độ thấp dưới 0 o C. B. trong bóng tối, nhiệt độ thường 25 o C. C. có chiếu sáng. D. trong bóng tối. Bài 13: Nước Javel là hỗn hợp của các chất: A. NaCl, NaClO, H 2 O. B. HCl, HClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Bài 14: Công thức của clorua vôi là: A. CaCl 2 O. B. CaClO. C. CaOCl 2 . D. CaOCl. Bài 15: Clorua vôi là loại hợp chất: A. muối kép. B. muối hỗn tạp. C. muối trung tính. D. muối axit. Bài 16: Clorua vôi và nước Javel thể hiện tính oxi hóa là do: A. chứa ion ClO – , gốc của axit HClO có tính oxi hóa mạnh. B. chứa ion Cl – , gốc của axit HCl điện li mạnh. C. đều là sản phẩm của chất oxi hóa mạnh (Cl 2 ) với kiềm. D. trong phân tử đều chứa cation của kim loại mạnh. Bài 17: Người ta có thể điều chế KCl bằng: a) một phản ứng hóa hợp; b) một phản ứng phân hủy; c) một phản ứng trao đổi; d) một phản ứng thế. Hãy dẫn ra phản ứng cho mỗi trường hợp trên. Trường hợp nào là phản ứng oxi hoá khử? Bài 18: Từ đá vôi và muối ăn, viết các phản ứng dùng để sản xuất clorua vôi? Bài 19: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau: 7 (2) (1) (3) (4) (5) (6) Cl 2 HCl NaCl Bài 20: Thực hiện chuỗi phản ứng sau, ghi tên các chất và điều kiện phản ứng Bài 21: Chỉ dùng một hóa chất duy nhất, nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaNO 3 , HCl, NaCl, AgNO 3 . Bài 22: Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất? Viết PTHH. Bài 23: Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0,4 lít khí hiđro. Tính thành phần % về thể tích của các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng? Biết các thể tích khí đo NHƠM VÀ HỢP CHẤT A.Phần lí thuyết: NHƠM I. VÞ trÝ vµ cÊu t¹o 1. VÞ trÝ cđa nh«m trong b¶ng tn hoµn Al ë « 13, chu k× 3, nhãm IIIA cđa BTH. 2. CÊu t¹o cđa nh«m - CÊu h×nh electron ntư: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 - §¬n chÊt Al ®ỵc cÊu tËo m¹ng tinh thĨ lËp ph¬ng t©m diƯn, bỊn v÷ng. - N¨ng lỵng ion ho¸ I 1 , I 2 , I 3 cã gi¸ trÞ gÇn nhau nªn cã kh¶ n¨ng nhêng 3 electron. - Sè oxi ho¸ cđa Al trong c¸c h/chÊt lµ +3. I. TÝnh chÊt vËt lÝ -KL màu trắng bạc,mềm ,dễ kéo sợi và dát mỏng , d=2,7g/cm 3 , nóng chảy ở nhiệt độ 660 0 C -Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt .Dẫn nhiệt kém hơn đồng ,dẫn điện của nhôm hơn sắt 3 lần II. TÝnh chÊt ho¸ häc E 0 Al23+/Al =-1.66V, nhá. NL ion ho¸ cđa Al thÊp ⇒ Al cã tÝnh khư m¹nh, Al →Al 3+ +3e. 1. T¸c dơng víi phi kim Al t/d trùc tiÕp, m¹nh víi nhiỊu phi kim: O 2 , Cl 2 ,Br 2 , S .: 2Al +3Cl 2 → 2AlCl 3 (Phản ứng tự bèc ch¸y) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 (ch¸y s¸ng) 2. T¸c dơng víi axit • Al khư dƠ dµng c¸c ion H + cđa dd HCl, H 2 SO 4 lo·ng, gi¶I phãng ra H 2 . 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 +3H 2 ↑ 2Al + 6H + → 2Al 3+ +3H 2 ↑ • Al kh«ng t/d víi dd HNO 3 ®Ỉc ngi, H 2 SO 4 ®Ỉc ngi. Trong ®iỊu kiƯn kh¸c, Al khư N +5 , S +6 xng sè oxi ho¸ thÊp h¬n. 2Al +4 H 2 SO 4 ®, t 0 → Al 2 (SO 4 ) 3 +S +4H 2 O 10Al +36HNO 3 → 10Al(NO 3 ) 3 +3N 2 +18H 2 O 3. T¸c dơng víi níc • 2Al +6H 2 O→ 2Al(OH) 3 ↓ keo tr¾ng + 3H 2 ↑ ph¶n øng mau chãng dõng l¹i do t¹o kÕt tđa ng¨n kh«ng cho Al tiÕp xóc víi níc. • VËt b»ng Al kh«ng t/d víi nc v× trªn bỊ mỈt cđa vËt cã mét líp Al 2 O 3 rÊt máng, mÞn, bỊn ch¾c ng¨n nước vµ KK thÊm qua. 4. T¸c dơng víi oxit kim lo¹i (Ph¶n øng nhiƯt nh«m) 2Al + Fe 2 O 3 → 0 t 2Fe +Al 2 O 3 To¶ nhiƯt 5. T¸c dơng víi baz¬ • Al t/d víi dd baz¬ m¹nh ⇒ kh«ng dïng ®å dïng b»ng Al ®Ĩ ®ùng dd baz¬. 2Al +2NaOH+6H 2 O→ 2Na[Al(OH) 4 ] +3H 2 hoặc 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 Natri aluminat IV. øng dơng vµ s¶n xt 1.øng dơng Do cã nh÷ng TCVL vµ TCHH riªng, Al ®ỵc øng dơng nhiỊu trong SX, ®êi sèng: VËt liƯu chÕ t¹o m¸y mãc, vËt liƯu XD, dơng cơ gia ®×nh,dây dẫn điện cao thế . 2. S¶n xt -Al lµ kim lo¹i m¹nh nªn dïng PP §PNC. - Nguyªn liƯu lµ Al 2 o 3 cã trong qng boxit. - Nh«m ®ỵc SX theo 2 c«ng ®o¹n chÝnh: • Tinh chÕ qng boxit (gåm Al 2 O 3 .2H 2 O lÉn SiO 2 , Fe 2 O 3 ) ®Ĩ cã Al 2 O 3 tinh khiÕt. • §iƯn ph©n Al 2 O 3 nãng ch¶y -Hoµ tan Al 2 O 3 trong Na 3 AlF 6 (criolit) ®Ĩ h¹ t 0 nãng ch¶y tõ 2050 → 900 o C,làm tăng tính dẫn điện ,tạo hỗn hợp nhẹ hơn nhơm nổi lên trên ngăn cản khơng cho nhơm tác dụng với oxi khơng khí . - S¬ ®å ®iƯn ph©n: ë cùc ©m: Al 3+ +3e → Al ë cùc d¬ng: 2O 2- → O 2 + 4e - PT§P: 2Al 2 O 3 → dpnc 4Al + 3O 2 ↑ HỢP CHẤT CỦA NHƠM : I. Nh«m oxit Al 2 O 3 . a. TÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn. - Al 2 O 3 lµ chÊt r¾n, mÇu tr¾ng, kh«ng tan trong níc,nãng ch¶y ë nhiƯt ®é cao 2050 0 C. - Trong tù nhiªn cã 2 d¹ng: D¹ng ngËm níc Al 2 O 3 . 2H 2 O cã trong qng boxit; D¹ng khan nh emeri, corinddon (ngäc th¹ch có màu do lẫn một số tạp chất oxit kim loại) hc chøa trong c¸c lo¹i ®¸ q rubi, sa phia. b. TÝnh chÊt ho¸ häc - TÝnh bỊn v÷ng: Do Al 3+ cã ®iƯn tÝch lín, b¸n kÝnh ion nhá nªn t¹o liªn kÕt víi oxi trong Al 2 O 3 rÊt bỊn v÷ng. Al 2 O 3 khã bÞ khư thµnh kim lo¹i Al. - Al 2 O 3 lµ oxit lìng tÝnh Al 2 O 3 võa t¸c dơng víi dung dÞch baz¬, võa t¸c dơng víi dung dÞch axit. Al 2 O 3 + 6H + 2 Al 3+ +3H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Al 2 O 3 + 2OH - + 3H 2 O 2[Al(OH) 4 ] - Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O c. øng dơng -Được dùng làm đồ trang sức , chế tạo các chi tiết trong các ngành kó thuật như chân kính đồng hồ , thiết bò phát tia lade -Bột Al 2 O 3 có độ cứng cao dùng làm vật liệu mài -Quặng boxit (Al 2 O 3 .H 2 O) dùng để SX nhôm II. Nh«m hi®roxit Al(OH) 3 - Nh«m hi®roxit kh«ng bỊn dƠ bÞ nhiƯt ph©n hủ t¹o thµnh nhãm oxit. - Nh«m hi®roxit cã tÝnh lìng tÝnh. Khi t¸c dơng víi axit m¹nh, nã thĨ hiƯn tÝnh baz¬, khi t¸c dơng baz¬ m¹nh nã thĨ hiƯn tÝnh axit. a. TÝnh kh«ng bỊn víi CHUYÊN ĐỀ 13: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT CHUYÊN ĐỀ 13: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Đem nung nóng một lượng quặng hematit (chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ) và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) trong loại quặng hematit này là: A) 60% B) 40% C) 20% D) 80% Câu 2: Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn: Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc). Trị số của x là: A) 0,21 B) 0,15 C) 0,24 D) Ko xác định Câu 3: Hệ số đứng trước chất bị oxi hóa bên tác chất để phản ứng FexOy + CO => FemOn + CO2 cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là: A) mx – 2ny B) my – nx C) m D) nx – my Câu 4: Hòa tan 0,784 gam bột sắt trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 100 ml dung dịch A. Nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch A là: A) Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M C) Fe(NO3)2 0,14M B) Fe(NO3)3 0,1M D) Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M Câu 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al và FexOy bằng dung dịch HNO3, thu được phần khí gồm 0,05 mol NO và 0,03 mol N2O, phần lỏng là dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, thu được 37,95 gam hỗn hợp muối khan. Nếu hòa tan lượng muối này trong dung dịch xút dư thì thu được 6,42 gam kêt tủa màu nâu đỏ. Trị số của m và FexOy là: A) m = 9,72gam; Fe3O4 B) m = 7,29 gam; Fe3O4. C) m = 9,72 gam; Fe2O3. D) m=7,29gam;FeO Câu 6: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 và MgO, đun nóng. Sau một thời gian, trong ống sứ còn lại b gam hỗn hợp chất rắn B. Cho hấp thụ hoàn toàn khí nào bị hấp thụ trong dung dịch Ba(OH)2 dư của hỗn hợp khí thoát ra khỏi ống sứ, thu được x gam kết tủa. Biểu thức của a theo b, x là: A) a = b - 16x/197 B) a = b + 0,09x C) a = b – 0,09x D) a=b+ 16x/197 Câu 7: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO2 thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp các muối khan. Trị số của x và y là: A) x = 0,07; y = 0,02 B) x = 0,08; y = 0,03 C) x = 0,09; y = 0,01 D) x = 0,12; y = 0,02 Câu 8: Cho m gam FexOy tác dụng với CO (to). Chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hợp các chất rắn và hỗn hợp hai khí gồm CO2 và CO. Cho hỗn hợp hai khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa. Đem hòa tan hết 5,76 gam các chất rắn trên bằng dung dịch HNO3 loãng thì có khí NO thoát ra và thu được 19,36 gam một muối duy nhất. Trị số của m và công thức của FexOy là: A) 6,4 ; Fe3O4 B) 9,28 ; Fe2O3 C) 9,28 ; FeO D) 6,4 ; Fe2O3. Câu 9: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là: A)14,5 gam B) 16,4 gam C) 15,1 gam D) 12,8 gam Câu 10: Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 và Al2O3. Cho khí H2 dư tác dụng hoàn toàn với 14,2 gam hỗn hợp A nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch HCl thì thấy thoát ra 2,24(l) khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là: