giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay
Tuần: Tiết: Ngày soạn: 12/09/2020 Ngày dạy: /…./2020 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Năng lực Phát triển nng lc chung v nng lc chuyờn bit Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lc t hc - Năng lực sử dụng CNTT TT Năng lực chuyên biệt - Nng lc kin thc sinh học - Năng lực thực nghiệm - Năng lực nghiên cứu khoa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên: - Hệ thống kiến thức học lớp 8, tivi, máy tính - Bài tập vận dụng Học sinh - Ôn lại kiến thức trọng tâm học III.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 1.Ổn định lớp (1’) 2.Tổ chức hoạt động học tập Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu a Mục tiêu: HS biết nội dung học cần đạt được, tạo tâm cho học sinh vào tìm hiểu b Nội dung: Giáo viên giới thiệu thông tin liên quan đến học Trang c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe định hướng nội dung học tập d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh thực hiện, lắng nghe phát triển lực quan sát, lực giao tiếp Trang -GV: Trong chương trình hóa học lớp -HS: ý lắng nghe có kiến thức vô quan trọng Vậy, hôm cô em ơn lại kiến thức để vận dụng học chương trình lớp Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Ôn tập khái niệm nội dung lý thuyết (10’) a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học b Nội dung: HS kiến thức biết, làm việc với sách giáo khoa, hoạt động cá nhân, nhóm hồn thành u cầu học tập c Sản phẩm: Trình bày kiến thức theo yêu cầu GV d Tổ chức thực hiện: Hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm,dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan - GV: Yêu cầu HS nêu - HS: Trả lời câu hỏi khái niệm oxit, GV đặt axit, bazơ, muối Công Axa B yb a.x = b y – Công thức chung thức chung hợp chất Phát biểu Qui tắc hóa trị: - HS: Lắng nghe, ghi qui tắc hóa trị? - GV: Lưu ý HS cần phải ghi nhớ kiến hợp chất : Oxit: RxOy Axit: HxA Bazơ: M(OH)n Muối: MnAm thức : + Thuộc kí hiệu ngun tố, cơng thức gốc axit, hóa trị nguyên tố gốc + Thuộc khái niệm oxit, axit, bazơ, muối Hoạt động 3,4: Hoạt động luyện tập, vận dụng a Mục tiêu: Củng cố, luyện tập kiến thức vừa học b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân Trang c Sản phẩm: Bài làm học sinh, kĩ giải nhiệm vụ học tập d Tổ chức thực hiện: Tổ chức theo phương pháp: đặt giải vấn đề, học sinh hợp tác, vận dụng kiến thức hoàn thành nhiệm vụ - GV: Yêu cầu HS - HS: Trả lời nhắc lại bước xác 80 (g) định thành phần phần bảng làm tập - HS: Làm tập - HS: Lắng nghe sau,yêu cầu HS 28 × 100% = 35% 80 %H = × 100% = 5% 80 48 %O = × 100% = 60% 80 %N = trăm nguyên tố có hợp chất - GV: Gọi HS lên M NH NO3 = 14 × + × + 16 × làm theo hướng dẫn lại làm vào ?Tính thành phần phần trăm ngun tố có hợp chất NH4NO3 - GV: Nhận xét, đánh giá - GV: Hướng dẫn cho học sinh làm tập: ?Hoàn thành PTHH a Na2O +H2O → K2O +H2O b SO2 +H2O c SO3 +H2O Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng, trả lời câu hỏi → K2O +H2O → 2NaOH KOH Sản phẩm thuộc loại bazơ NaOH: natri hidroxit KOH: kali hidroxit b SO2 +H2O H2SO3 SO3 +H2O → → H2SO4 → - Chỉ chất a,b,c 2Al(OH)3 + H2SO4 thuộc loại hợp chất nào? Nguyên nhân dẫn đến khác loại hợp chất → Sản phẩm thuộc loại axit H2SO3: axit sunfurơ H2SO4: axit sunfuric c NaOH +HCl NaCl + H2O → e Al(OH)3+H2SO4 → → → d NaOH + HCl a Na2O +H2O - HS: lên bảng làm → 6H2O + Al2 (SO4)3 Sản phẩm thuộc loại muối NaCl:natriclorua Al2 (SO4)3: nhôm sunfat Đồng (II)clorua : CuCl2 Kẽm sun fat : ZnSO4 Sắt III sun fat : Fe2 (SO4)3 Magiê hidro cacbocat: chất sản phẩm a b? - Gọi tên chất sản Trang phẩm MgHCO3 Canxi photphat: Ca3(PO4)2 Natri hidro phot phat: ? Viết CTHH muối có tên NaHPO4 Natri đihidro photphat: gọi đây: Đồng (II)clorua, Kẽm NaH2PO4 sun fat, Sắt (III) sun fat, Magiê hidro cacbocat, Canxi photphat, Natri hidro phot phat Hướng dẫn tự học nhà - GV: Hướng dẫn HS làm tập nhà sau: Đốt 32 gam khí mêtan CH4 khơng khí thu khí CO2 nước a Tính khối lượng khí CO2 thu b Tính thể tích khí oxi cần dùng - Ôn lại kiến thức lớp phần nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l Trang Tuần: Tiết: Ngày soạn: 12/09/2020 Ngày dạy: /…./2020 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Năng lực Phát triển nng lc chung v nng lc chuyờn bit Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lc t hc - Năng lực sử dụng CNTT TT Năng lực chuyên biệt - Nng lc kin thc sinh học - Năng lực thực nghiệm - Năng lực nghiên cứu khoa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1.Giáo viên: - Hệ thống kiến thức học lớp 8, tivi, máy tính - Bài tập vận dụng Học sinh : Ôn lại kiến thức trọng tâm học III.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu (1’) a Mục tiêu: HS biết nội dung học cần đạt được, tạo tâm cho học sinh vào tìm hiểu b Nội dung: Giáo viên giới thiệu thông tin liên quan đến học c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe định hướng nội dung học tập d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh thực hiện, lắng nghe phát Trang triển lực quan sát, lực giao tiếp -GV: hôm cô em tiếp -HS: ý lắng nghe tục ôn lại kiến thức lớp để vận dụng học chương trình lớp Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Ơn tập khái niệm nội dung lý thuyết (10’) a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học b Nội dung: HS kiến thức biết, làm việc với sách giáo khoa, hoạt động cá nhân, nhóm hồn thành u cầu học tập c Sản phẩm: Trình bày kiến thức theo yêu cầu GV d Tổ chức thực hiện: Hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm,dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan - GV: Tổ chức thảo luận nhóm: u cầu nhóm hệ thống lại cơng thức Các cơng thức: - HS: Thảo luận nhóm ghi thường dùng làm tập công thức giấy - GV: u cầu đại diện nhóm trình bày bảng - GV: Nhận xét, chốt kiến thức - HS: Các công thức thường dùng m m → m = n.M → M = M n V n khí = → V = n.22,4 22,4 MA MA d A/ B = ; d A / kk = MB 29 n n CM = → V = → n = C M V V CM mct C% = × 100% m dd n= Hoạt động 3,4: Hoạt động luyện tập, vận dụng a Mục tiêu: Củng cố, luyện tập kiến thức vừa học b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm: Bài làm học sinh, kĩ giải nhiệm vụ học tập d Tổ chức thực hiện: Tổ chức theo phương pháp: đặt giải vấn đề, học sinh hợp tác, vận dụng kiến thức hoàn thành nhiệm vụ - GV: Hướng dẫn cho học BT1: sinh làm tập: BT1:Hòa tan 28g Fe Fe + HCl → FeCl2 + H ↑ 0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol Trang dung dịch HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích HCl cần nFe = Theo phương trình: dùng b Tính nồng độ mol n HCl = 2.n Fe = × 0,5 = 1mol + Thể tích dung dịch HCl dung dịch thu sau cần dùng : CM = n/V => V = n / CM = 1/2 = 0,5 (l) + Nồng độ dung dịch phản ứng (coi thể tích dung dịch thu sau phản ứng không thay đổi sau phản ứng: mà n FeCl = nFe = 0,5mol đáng kể so với thể tích HCl) Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách làm GV chốt kiến thức: Làm theo bước: + Tính số mol Fe + Dựa vào PTHH để tìm - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn phần trăm dung dịch - Lắng nghe, ghi ⇒ C M FeC l2 = n 0,5 = = 1M V 0,5 BT 2: a) Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn - HS: lên bảng làm gì? b) Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước VFeCl2 = VHCl = 0,5(l ) - HS: lên bảng làm số mol chất cần tìm + Tính thể tích, nồng độ dung dịch - GV chốt kiến thức BT 2: a) Cơng thức tính nồng độ 28 = 0,5mol 56 - Lắng nghe, ghi gam chất tan có 100gam dung dịch b) Ta có: mdd = mct + mdm = 25 + 75 = 100 (gam) -Áp dụng công thức : C% = mct x 100%/ mdd = (25x 100%):100 = 25% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu Tính nồng độ phần trăm 25% dung dịch thu - Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách - HS: Lắng nghe làm Gọi HS lên bảng làm làm theo hướng dẫn - GV chốt kiến thức - HS: lên bảng làm BT 3: Trộn lít dung dịch rượu Trang BT Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = x = (mol) *n2 = CM(2) x V2 = x = (mol) *nmới = n1 + n2 = + = (mol) V ( ) = V1 + V2 êtylic có nồng độ 1M, vào - Lắng nghe, ghi lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng dung dịch rượu êtylic sau độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn - HS: Lắng nghe - Gọi học sinh trình phân làm theo hướng dẫn tích đề trình bày cách làm Gọi HS lên bảng làm - GV chốt kiến thức - GV:hướng dẫn hs yêu = ( lít ) *CM ( ) = 8: 5= 1,6 (M) -Vậy nồng độ mol - HS: lên bảng làm - Lắng nghe, ghi cầu hs lên bảng trình bày BT 4: Từ muối CuSO4 , nước cất pha trộn 1,6( M ) BT4: * Tính tổng: - Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) - Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước * Cách pha chế: Cân lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc có dung tích 250 ml Sau đong lấy 170ml nước dụng cụ cần cất đổ dần vo cốc thiết, tính tổng giới thiệu khuấy nhẹ cho tan cách pha chế 200gam hết Ta 300ml dung dung dịch CuSO4 15% dịch CuSO4 15% Hướng dẫn tự học nhà - Ôn lại kiến thức lớp thật kĩ - Chuẩn bị chủ đề Oxit Tiết 1: “ Tính chất hố học oxit – phân loại oxit” Tuần: 2,3 Tiết: 3,4,5 Ngày soạn: …./…./2020 Ngày dạy: /…./2020 CHỦ ĐỀ: OXIT A KẾ HOẠCH CHUNG Trang Phân phối Tiến trình dạy học thời gian Tiết Tiết HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG KT1: Tính chất hóa học oxit HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Khái quát phân loại oxit KT2: Một số oxit quan trọng HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Tiết HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI, MỞ RỘNG B KẾ HOẠCH DẠY HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức Học sinh trình bày được: - Tính chất hố học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit, lưu huỳnh đioxxit Năng lực Phát triển lực chung v nng lc chuyờn bit Năng lực chung - Nng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT TT Năng lực chuyªn biƯt - Năng lực kiến thức sinh học - Năng lực thực nghiệm - Năng lực nghiên cứu khoa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên: Trang 10 a Nhôm b Đồng c Hidro d Nước e Dung dịch NaOH -HS trao đổi cặp đôi - Học sinh lên bảng - HS: chơi trò chơi BT2: Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: Cl2 HCl NaCl - GV: Chiếu slide 27 cho HS trả lời câu hỏi - HS: Lắng nghe, ghi trị chơi chữ -Giáo viên gọi học sinh lên bảng làm bài, gọi học sinh khác nhận xét Giáo viên chốt kiến thức Hoạt động 4: Hoạt động vận dụng a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức vừa học vấn đề học tập thực tiễn b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm: HS vận dụng kiến thức vào giải nhiệm vụ đặt d Tổ chức thực hiện:GV sử dụng phương pháp vấn đáp tìm tịi, tổ chức cho học sinh tìm tịi, mở rộng kiến thức liên quan GV: chia lớp thành nhóm, nhóm chuẩn bị bảng phụ máy tính trả lời câu hỏi - HS chia nhóm, phân nhóm trưởng, thư kí bảng phụ GV chiếu nhiệm vụ học tập 1.Tại nước máy thường dùng thành phố lại có mùi khí clo ? Các nhóm HS: ý lắng nghe, trả lời câu hỏi, nhanh chóng ghi Trang 164 bảng phụ -Các nhóm ý quan sát thực nhiệm vụ 2.Trong bệnh viện người ta dùng dd nước màu vàng để lau sàn nhà dd nước nước gì? Tại nước máy thành phố lại có mùi ? -GV tổ chức cho hs báo cáo kết tìm -GV nhận xét, chốt kiến thức, cho điểm nhóm -HS: đại diện học sinh nhóm lên báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu hình ảnh, thơng tin sau: -HS ý quan sát, lắng nghe, ghi nhớ thông tin Trang 165 Tại nước Javen tẩy trắng vải bị ố bẩn? Nước Javen chứa NaClO, NaClO có tính oxi hóa mạnh nên phá vỡ sắc tố màu sắc chất Vì thế, Nước Javen dùng làm thuốc tẩy trắng công nghiệp gia đình Nắng làm cho lượng NaClO cịn dư bị phân hủy bay hồn tồn khỏi quần áo, để quần áo khơng cịn mùi hắc -GV:+Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học +Chốt lại kiến thức học Trang 166 Hướng dẫn tự học nhà Làm tập nhà:làm tập 3, 4, 5, 6, 9, 11 /SGK 81 Chuẩn bị ôn tập kiểm tra cuối kì Tuần: 17 Tiết: 33,34 Ngày soạn: …./…./2020 Ngày dạy: /…./2020 ƠN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, kiến thức kim loại, pki kim - Vận dụng vào làm tập liên quan Năng lực Phát triển lc chung v nng lc chuyờn bit Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực t hc - Năng lực sử dụng CNTT TT Năng lực chuyên biệt - Nng lc kin thc sinh học - Năng lực thực nghiệm - Năng lực nghiên cứu khoa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên: - Sơ đồ chuyển đổi loại hợp chất vô hợp chất vô với kim loại - Bài tập vận dụng Trang 167 Học sinh: Ôn tập kiến thức học từ đầu năm III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu a Mục tiêu: HS biết nội dung học cần đạt được, tạo tâm cho học sinh vào tìm hiểu b Nội dung: Giáo viên giới thiệu thông tin liên quan đến học c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe định hướng nội dung học tập d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh thực hiện, lắng nghe phát triển lực quan sát, lực giao tiếp -GV: Chúng ta tìm hiểu kiến thức loại hợp chất vô cơ, kim loại Nhằm giúp em nắm kiến thức hơn, hôm ôn tập Trang 168 -HS: Chú ý lắng nghe Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức a Mục tiêu: - Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, kiến thức kim loại - Vận dụng vào làm tập liên quan b Nội dung: HS kiến thức biết, làm việc với sách giáo khoa, hoạt động cá nhân, nhóm hồn thành u cầu học tập c Sản phẩm: Trình bày kiến thức theo yêu cầu GV d Tổ chức thực hiện: Hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm,dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan -GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu chuyển -HS: Chú ý lắng nghe đổi kim loại thành loại hợp chất vơ GV hồn thiện chuỗi sơ đồ -GV: Cung cấp chuỗi phản ứng dạng chữ -HS: Cùng thảo luận, trao yêu cầu HS hoàn thành chuỗi dạng đổi hoàn thành chuỗi trên: CTHH : a Kim loại → b Kim loại c Kim loại → → Bazơ a Fe → O bazơ Muối(1) → Bazơ → → Muối(2) Muối(1) Muối(2) → → O bazơ → Muối(1) → Bazơ cầu HS hoàn thành: b Muối → → → → FeCl2 NaOH → NaCl → NaNO3 → CaO Ca(NO3)2 → → Ca(OH)2 → CaSO4 Muối(3) -GV: Tiếp tục đưa số chuỗi khác yêu a Muối b Na c Ca Muối(2) d Kim loại → → Muối → → CuO Cu(OH)2 Kim loại Bazơ d Cu → → CuCl2 CuSO4 → → Cu(NO3)2 -HS: Tương tự chuỗi Oxit bazơ → Kim loại Trang 169 làm, hoàn thành chuỗi GV cho: c Bazơ → Muối d Oxit bazơ → → Kim loại a CuSO4 Kim loại b FeCl3 → → → Cu Fe(OH)3 → Fe2O3 Fe c Cu(OH)2 d CuO → → CuSO4 → Cu Cu Hoạt động 3,4: Hoạt động luyện tập, vận dụng a Mục tiêu: Củng cố, luyện tập kiến thức vừa học b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm: Bài làm học sinh, kĩ giải nhiệm vụ học tập d Tổ chức thực hiện: Tổ chức theo phương pháp: đặt giải vấn đề, học sinh hợp tác, vận dụng kiến thức hoàn thành nhiệm vụ GV: chiếu dạng tập lên tivi HS: Làm tập vào tập 3’ Bài tập 1(SGK/71) -GV: Hướng dẫn HS làm tập yêu cầu HS lên bảng hoàn thành chuỗi phản ứng 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → b.Fe(NO3)3 (3) → (4) → Trang 170 2FeCl3 + 3BaSO4 (1) → Fe(OH)3 (2) → Fe FeCl2 (5) → Fe(OH)2 Fe2O Bài tập 3(SGK/72) Fe(NO3)3 + 3NaOH -GV: Hướng dẫn: → + Dùng dung dịch NaOH Nhận biết chất Fe(OH)3 + 3NaNO3 2Fe(OH)3 t0 → nào? + Dùng HCl Nhận biết chất nào? + Viết PTHH xảy Fe2O3 + 3CO Fe + 2HCl → Fe2O3 + 3H2O → t0 Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH → Bài tập 9(SGK/72) Fe(OH)2 + 2NaCl + Viết PTHH xảy + Dựa vào PTHH tính khối lượng mol -HS: Thực theo hướng dẫn của chất GV: + Lập phương trình ẩn x Giải suy + Dùng NaOH nhận biết Al: x 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - GV: Hướng dẫn cho HS làm BT + Dùng HCl nhận biết Fe: Bài tập: Cho 10,8 kim loại X tác Fe + HCl dụng với khí clo có dư thu 53,4g muối Xác định kim loại X, biết X có → FeCl2 + H2 + Kim loại lại Cu hóa trị III - Viết phương trình hóa học FeClx+ xAgNO3 - Tính số mol Kim loại X (56 + 35,5x) → xAgCl+Fe(NO3)x x(108 + 35,5) 3,25g 8,61g => 8,61(56 + 35,5) - Dựa vào PTHH suy số mol muối - Tính khối lượng muối XCl3 Trang 171 = 3,25x(108 + 35,5) Giải phương trình có x=3 => CTHH muối sắt là: FeCl3 - Dựa vào khối lượng đề suy khối - HS: Làm theo hướng dẫn lượng muối giáo viên 2X+ 3Cl2 - Tìm X cách giải PT bậc ẩn t → 2XCl3 Số mol X là: nX = mX 10,8 = (mol ) MX MX Dựa vào PTHH 2X + 2mol 3Cl2 t → 2XCl3 3mol mol Số mol muối XCl3 nX = nXCl3 10,8 = MX (mol) Khối lượng muối XCl3 mXCl3 = nXCl3 M XCl3 = Ta có ⇔ 10,8 ( M X + 3.35,5) MX mXCl3 = 53, 10,8 ( M X + 3.35,5) = 53, MX ⇔ 10,8M X + 1150, = 53, M X ⇔ MX = 1150, = 27 42, Vậy X: Nhôm (Al) Hướng dẫn tự học nhà - Yêu cầu HS làm tập 2, 4, 5, 7, SGK/72 Trang 172 - Ơn tập tính chất hóa học hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim, viết phương trình hóa học, xem dạng tập chuỗi phản ứng, tập nhận biết, dạng tập xác định kim loại thật kĩ - Dặn em tiết sau thi học kỳ I Tuần: 18 Tiết: 36 Ngày soạn: …./…./2020 Ngày dạy: /…./2020 KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CUỐI KÌ Mơn: Hố học Ma trận đề thi : Vận dụng Cấp độ Nhận biết TNKQ TL Thông hiểu TNKQ TL Chủ đề Chủ đề Cấp độ Cấp độ thấp cao TNK Q Tính chất hóa -Dựa vào Các loại hợp học oxit CTHH nhận chất vô biết hợp chất oxit -Nhận biết dung dịch axit, bazơ, muối Trang 173 Cộng TL TN TL KQ Số câu 1 Số điểm 0,5 0,5 Tỉ lệ % 5% 5% 10% 20% Chủ đề -Dựa vào dãy -Dãy hoạt Tính khối Kim loại hoạt động hóa động hóa học lượng học kim kim loại nồng độ mol loại, xác định -Viết PTHH chất tham gia kim loại tác theo sơ đồ phản ứng dụng với H2SO4 loãng -Nguyên liệu để sản xuất nhơm Số câu 1 Số điểm 0,5 6,5 Tỉ lệ % 10% 5% 20% 30% 65% Chủ đề Mức độ hoạt Phi kim động hóa học phi kim Số câu 1 Số điểm 0,5 0,5 Tỉ lệ % 5% 5% Chủ đề Xác định tên kim Kim loại- loại chưa Phi kim biết Số câu 1 Số điểm Tỉ lệ % 10% Tổng số câu 4 Trang 174 10% 10 Tổng số điểm 4 10 Tỉ lệ % 40% 40% 100% 20% ĐỀ THI HỌC KỲ I Mơn: Hóa học lớp I) Trắc nghiệm : ( điểm) Khoanh tròn vào ý câu sau : Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A CO2 B Na2O C SO2 D CuO Câu 2: Dãy chất sau gồm oxit: A MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl B MgO, CaO, CuO, FeO C SO2, CO2, NaOH, CaSO4 D CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO Câu 3: Axit H2SO4 lỗng khơng tác dụng với kim loại sau đây: A Al B Fe C Mg D Ag Câu Nguyên liệu để sản xuất nhôm là: A criolit B quặng boxit C.điện D Than chì Câu 5: Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A K, Al, Mg, Cu, Fe B Cu, Fe, Mg, Al, K C Cu, Fe, Al, Mg, K D K, Cu, Al, Mg, Fe Câu 6: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A O, F, P B P , O, F C F, O, P D O, P, F II) Tự luận: (7 điểm) Câu 1) (1đ) Có lọ hố chất không nhãn chứa ba dung dịch Ca(OH)2, H2SO4 Na2SO4 Trình bày phương pháp hố học nhận biết ba lọ hoá chất trên? Trang 175 Câu 2) (2 đ) Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau +O2 ;t +HCl +NaOH t0 (1) (2) (3) (4) Cu ® CuO ® CuCl2 ® Cu( OH )2 ®CuO Câu 4) ( đ) Cho lượng kẽm(Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl , phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl Câu 5)( đ) Cho 2,3 g kim loại A chưa biết có hố trị khơng đổi phản ứng vừa đủ với 1,12 lít khí clo( đktc) Xác định tên kim loại A? (Cho nguyên tử khối: Zn=65; O=16; H=1; Cu=64; Cl=35,5 đvC) -Hết ĐÁP ÁN : I) Trắc nghiệm( điểm): Mỗi câu 0,5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu B B D A C B II) Tự luận : ( điểm) : Câu Đáp án Điểm - Trích mẫu thử vào ống nghiệm có đánh số thứ tự - Cho quỳ tím vào mẫu thử: 0,25 +Quỳ tím hố xanh lọ Ca(OH)2 0,25 +Quỳ tím hố đỏ lọ H2SO4 0,25 Trang 176 +Quỳ tím khơng đổi màu lọ Na2SO4 1) 0,25 t0 2Cu +O2 ®2CuO 2) 3) 0,5 0,5 CuO +2 HCl ® CuCl2 +H 2O CuCl2 +2 NaOH ® Cu( OH )2 ¯ +2 NaCl 4) 0,5 0,5 t0 Cu( OH )2 ®CuO +H 2O a) Theo ta có phương trình hóa học : 0,5 Zn +2 HCl ® ZnCl2 +H b) Theo ta có : Số mol khí H2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol ) 0,5 Theo PTHH ta có : 1mol Zn + mol HCl tạo 1mol khí H2 0,15mol Zn + 0,3 mol HCl tạo 0,15 mol khí H2 → → mZn = 0,15 x 65 = 9,75 gam 0,5 Nồng độ mol dd HCl: Số mol Cl2 là: n 0,3 CM = = =3( M ) v 0,1 0,5 0,25 V 1,12 n= = =0,05( mol ) 22,4 22,4 Gọi x hoá trị kim loại A PTHH: t0 A +xCl2 đ2 AClx 0,1/x 0,05 Khi lượng mol A: 0,25 2,3 MA = =23 x 0,1 / x X A 23 46( loại) 69( loại) Trang 177 0,25 Vậy A kim loại Na 0,25 Trang 178 ... oxi CaO học (hướng dẫn thuộc loại oxit nào? học sinh tự học) - GV “Vì CaO mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ” - GV yêu cầu HS nhà tự học -HS: Theo dõi thơng tin phần tính chất hóa học SGK... nào? - GV: “Vì SO2 mang đầy Trang 14 học: (hướng dẫn học sinh tự học) đủ tính chất hóa học oxit axit” - GV yêu cầu HS nhà tự học II Ứng dụng: phần tính chất hóa học - HS: Suy nghĩ trả lời: Na2SO3,... CO2 V 1, 12 = = 0, 05( mol ) 22, 22, + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 1mol 1mol 1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol => CM = n 0, 05 = = 0,5M V 0 ,1 c Khối lượng BaCO3 thu được: mBaCO3 = n.M = 0, 05. 19 7 = 9, 85(