Cả năm: 74 tiết Học kì I: 19 tuần (38 tiết) Học kì II: 18 tuần (36 tiết) HỌC KÌ I: 19 tuần (38 tiết) Tuần Tiết Tên bài dạy 1 1 Ôn tập đầu năm. Chủ đề 1: oxit 2 Tính chất hoá học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit 2 3 Một số oxit quan trọng (Tiết 1: Mục A: Canxi oxit) 4 Một số oxit quan trọng (Tiết 2: Mục B: Lưu huỳnh đioxit) Chủ đề 2: Axit 3 5 Tính chất hoá học của axit. 6 Một số axit quan trọng (Tiết 1: Mục B.I, B.II);(Không dạy phần A.HCl; Bỏ bài tập 4 – trang 19) 4 7 Một số axit quan trọng (Tiết 2: Mục, B.III, B.IV, B.V) 8 Thực hành: Tính chất hoá học của oxit và axit 5 9 Luyện tập: Tính chất hoá học của oxit và axit 10 Kiểm tra 1 tiết Chủ đề 3: bazo 6 11 Tính chất hoá học của bazơ 12 Một số bazơ quan trọng (Tiết 1: Mục A: Natri hidroxit) 7 13 Một số bazơ quan trọng (Tiết 2: Mục B: Canxi hidroxitThang pH); (hình vẽ thang pH không dạy; không yêu cầu học sinh làm bài tập 2 trang 30) Chủ đề 4: Muối 14 Tính chất hoá học của muối (Dạy Mục I. Tính chất hóa học của muối; không yêu cầu học sinh làm bài tập 6 – trang 33) 8 15 Tính chất hoá học của muối (Dạy Mục II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch) Một số muối quan trọng (Không dạy Mục II. Muối kali nitrat) 16 Phân bón hoá học (không dạy mục I) 9 17 Thực hành: Tính chất hoá học của bazơ và muối 18 Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ 10 19 Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ 20 Kiểm tra 1 tiết 11 Chủ đề 5: Kim loại 21 Tính chất của kim loại ( Không dạy thí nghiệm tính dẫn điện + dẫn nhiệt) 22 Tính chất của kim loại Luyện tập (không yêu cầu học sinh làm bài tập 7 – trang 51) 12 23 Dãy hoạt động hoá học của kim loại 24 Nhôm (Không dạy hình 2.14) 13 25 Sắt 26 Hợp kim sắt: Gang, thép (Không dạy về các lò sản xuất gang, thép) 14 27 Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn 28 Luyện tập chương 2: Kim loại (không yêu cầu học sinh làm bài tập 6 – trang 69) 15 29 Thực hành: Tính chất hoá học của nhôm và sắt Chủ đề 6: Phi kim. 30 Tính chất của phi kim.
Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH MÔN HÓA ĐIỀU CHỈNH NỘI DUNG THỰC HIỆN THEO CHỦ ĐỀ Cả năm: 74 tiết Học kì I: 19 tuần (38 tiết) Học kì II: 18 tuần (36 tiết) HỌC KÌ I: 19 tuần (38 tiết) Tuần Tiết Ôn tập đầu năm 2 6 10 11 12 13 14 15 10 16 17 18 19 20 Tên dạy Chủ đề 1: oxit Tính chất hoá học oxit Khái quát phân loại oxit Một số oxit quan trọng (Tiết 1: Mục A: Canxi oxit) Một số oxit quan trọng (Tiết 2: Mục B: Lưu huỳnh đioxit) Chủ đề 2: Axit Tính chất hoá học axit Một số axit quan trọng (Tiết 1: Mục B.I, B.II);(Không dạy phần A.HCl; Bỏ tập – trang 19) Một số axit quan trọng (Tiết 2: Mục, B.III, B.IV, B.V) Thực hành: Tính chất hoá học oxit axit Luyện tập: Tính chất hoá học oxit axit Kiểm tra tiết Chủ đề 3: bazo Tính chất hoá học bazơ Một số bazơ quan trọng (Tiết 1: Mục A: Natri hidroxit) Một số bazơ quan trọng (Tiết 2: Mục B: Canxi hidroxit-Thang pH); (hình vẽ thang pH không dạy; không yêu cầu học sinh làm tập trang 30) Chủ đề 4: Muối Tính chất hoá học muối (Dạy Mục I Tính chất hóa học muối; không yêu cầu học sinh làm tập – trang 33) Tính chất hoá học muối (Dạy Mục II Phản ứng trao đổi dung dịch) - Một số muối quan trọng (Không dạy Mục II Muối kali nitrat) Phân bón hoá học (không dạy mục I) Thực hành: Tính chất hoá học bazơ muối Mối quan hệ hợp chất vô Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô Kiểm tra tiết Chủ đề môn hóa học Trường THCS Xuân Hòa 11 21 22 13 23 24 25 26 14 27 28 12 29 15 16 17 18 19 30 31 32 33 34 35 36 37 38 Vũ Thị Phương Chủ đề 5: Kim loại Tính chất kim loại ( Không dạy thí nghiệm tính dẫn điện + dẫn nhiệt) Tính chất kim loại- Luyện tập (không yêu cầu học sinh làm tập – trang 51) Dãy hoạt động hoá học kim loại Nhôm (Không dạy hình 2.14) Sắt Hợp kim sắt: Gang, thép (Không dạy lò sản xuất gang, thép) Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Luyện tập chương 2: Kim loại (không yêu cầu học sinh làm tập – trang 69) Thực hành: Tính chất hoá học nhôm sắt Chủ đề 6: Phi kim Tính chất phi kim Clo (Tiết 1: Mục I, II) Clo (Tiết 2: III, IV) Cacbon Các oxit cacbon Ôn tập Học kỳ I Ôn tập học kì I Ôn tập Thi học kì HỌC KÌ II: 18 tuần (36 tiết) Tuần 20 21 Tiết 39 40 Tên dạy Axit cacbonic muối cacbonat Silic Công nghiệp silicat (Không dạy PTHH mục III.3b) Chủ đề 7: Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 41 Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (Tiết 1: Mục I, II) ( Không dạy nội dung liên quan đến lớp electron ; không yêu cầu học sinh làm tập – trang 101) 42 Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (Tiết 2: Mục III, IV) ( Không dạy nội dung liên quan đến lớp electron) Chủ đề môn hóa học Trường THCS Xuân Hòa 43 45 46 Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Thực hành: Tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng Chủ đề 8: Khái niệm –cấu tạo hợp chất hữu Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu Cấu tạo phân tử hợp chất hữu 47 48 49 50 51 52 53 54 Metan Etilen Axetilen Benzen Dầu mỏ khí thiên nhiên Nhiên liệu Thực hành: Tính chất hoá học hiđrocacbon Luyện tập chương 4: Hidrocacbon Nhiên liệu 22 44 23 24 25 26 27 Vũ Thị Phương 55 Kiểm tra tiết 28 Chủ đề 10: Dẫn xuất hiđrocacbon 56 Rượu etylic 57 Axit axetic 29 58 Mối liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic – luyện tập 69 Chất béo 30 60 Thực hành: Tính chất rượu axit 61 Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic chất béo 62 Kiểm tra tiết Chủ đề 11: Dẫn xuất hiđrocacbon Nhóm Gluxit-polime 63 Glucozơ Saccarozơ (Tiết 1: Mục I, II, III bài) 64 Glucozơ Saccarozơ (Tiết 2: Mục IV + Luyện tập) 65 Tinh bột xenlulozơ 66 Protein 67 Polime ( Chỉ dạy Mục I: Khái niệm polime – Không 34 dạy Mục II: Ứng dụng polime mà hướng dẫn HS đọc thêm) 68 Thực hành: Tính chất gluxit 69 Luyện tập: Tính chất gluxit 35 70 Ôn tập (Phần I: Hóa vô cơ) 71 Ôn tập (Phần II: Hóa hữu cơ) 36 72 Hệ thống kiến thức năm học 73 Ôn tập 37 74 Thi học kì Chủ đề môn hóa học Trường THCS Xuân Hòa Tuần: 01 Tiết: 01 Vũ Thị Phương ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC A.MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp Ôn lại khái niệm loại hợp chất vô Ôn lại công thức học lớp Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập CTHH, viết PTHH Rèn kĩ làm toán nồng độ dd Thái độ: Thích thú học môn HH Nghiêm túc học tập B CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống tập câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức lớp C PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp , gợi mở , thảo luận nhóm D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: TL Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động 1: Hệ thống hoá loại chất học 13’ GV: Dùng bảng phụ ghi sẵn nội I lý thuyết dung: K2O, Na2O, BaO, FeO, Định nghĩa oxit, axit, Fe3O4, HNO3 ; CuCl2; CaCO3; bazơ, muối Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; Mg(OH)2; Phân loại hợp chất vô CO2; K3PO4; BaSO3 H2SO4, H2SO3, NaOH, KOH, Cu(OH)2, Đọc tên hợp chất oxit, Al(OH)3, SO2, SO3, HS: Các nhóm thảo luận, axit GV: Chia nhóm tổ: Đọc tên hợp chất bazơ, Nhóm 1, 2: Định nghĩa oxit, axit, muối bazơ, muối Nhóm 3,4: Phân loại h/chất vô Nhóm 5,6: Đọc tên h/chất oxit, axit Nhóm 7,8: Đọc tên h/chất bazơ, muối GV: Yêu cầu nhóm thảo luận Điền vào bảng nội dung HS: Các nhóm điền vào nêu bảng GV: Hướng dẫn + hoàn thiện loại hợp chất vô cơ: Oxit, Axit, HS: ghi Bazơ, muối HĐ 2: Ôn tập công thức tính toán Mục tiêu : Giúp hs hệ thống hoá công thức học vận dụng vào làm tập 12’ GV: Yêu cầu HS nêu CT biến HS: nêu CT biến đổi II Công thức tính toán đổi khối lượng lượng chất khối lượng lượng CT tính thể tích chất khí chất CT có liên quan m = n.M V GV: Dùng bảng phụ ghi công t n = 22,4 hức: Chủ đề môn hóa học Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương + n = ? m = ? ; M = ? + n= V 22,4 m ct x100 C% = m dd V = ……? GV: yêu cầu HS điền vào nội dung vào bảng GV: Yêu cầu HS nêu công thức tính C% CM bổ sung chổ trống m ct x100 mch/t =…… ; + C% = m dd mdd = ……… n HS : Thực theo lệnh CM = V m = V.D HS: Nêu công thức tính C% công thức tính CM HS: Điền vào chổ trống n + CM = V n =……… ;V = + m = V x D => V = ……; D = HS: Nêu ghi đơn vị GV: Yc HS nêu ghi đơn vị HĐ 3: Hướng dẫn cách giải toán hoá Mục tiêu : Giúp hs vận dụng làm tập tính toán hóa học 18’ GV: Nêu cách giải toán Hoá + Bước1: Viết PTPƯ ( ý lập HS: ghi cách giải toán CTHH ) + cân PTPƯ Hoá vào B/tập +Bước 2:Chuyển lượng đề cho ( m ; V ; C% ; CM …… ) đơn vị mol ( n) Bước : Dựa theo PTHH tính m, CM, v Bước 4: Chú ý kiện đề cho - Cách tìm lượng thừa: Số mol (đề cho) : số mol (ph/t) chất tham gia Nếu số mol lớn => HS: Thực theo cách Chất thừa muốn tìm lượng giải + viết vào b/tập chất ta dựa vào chất th/gia vừa đủ + Bước 5: Giải vấn đề có liên quan GV: Ghi b/tập 6/6 Sgk , Hướng dẫn HS : Làm Bt theo hướng cách giải dẫn GV : Hoàn chỉnh III Bài tập BT 6/6: a/ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O b/ nCuO = nH2SO4 1.6 80 = 0.02 (mol) = 20x100 100x98 = 0.2(mol) Theo PTHH nCuO Ca(OH)2 (dd) Vôi sống nhão ra, toả nhiệt Kết luận: Một số oxit dd làm cho quì tím màu bazơ tác dụng với nước => xanh Vậy CaO p/ứng với dung dịch bazơ (kiềm) nước dd bazơ Lưu ý: số oxit tác dụng với nước (tothường): Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương Lưu ý: số oxit tác dụng với nước (tothường): Na2O; CaO; K2O; BaO… GV: Yêu cầu HS viết PTHH oxit bazơ với nước HS: Kết luận viết PTHH Na2O; CaO; K2O; BaO… Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước => dung dịch bazơ (kiềm) PTHH: CaO ( r) + H2O (l) => Ca(OH)2 (dd) GV: Hướng dẫn nhóm HS làm HS: Thực theo lệnh b) Tác dụng với axit: thí nghiệm: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen .Nhỏ HS: Làm thí nghiệm theo PTHH: CuO + 2HCl => vào ống nghiệm 2→ 3ml dd HCl, nhóm CuCl2 + H2O lắc nhẹ , quan sá.t HS: Nhận xét tượng: GV: Màu xanh lam màu dd - CuO màu đen hoà tan Kết luận: Oxit bazơ + đồng ( II ) clorua dd HCl dd màu axit muối + nước GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ, xanh lam Gọi HS nêu kết luận HS: Viết PTHH CuO + 2HClCuCl2 + H2O GV: Giới thiệu : Bằng thực nghiệm HS: Nêu kết luận c) Tác dụng với oxitaxit: chứng minh rằng: Số oxit bazơ ( CaO, BaO, Na2O, K2O ) BaO (r) + CO2 (k) t/dụng với axit muối HS: Viết PTPƯ: BaCO3 GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ , BaO (r) + CO2 (k) oxit bazơ + oxit axit Gọi HS nêu kết luận BaCO3(r) muối HS : Kết luận 12’ GV: Giới thiệu t/chất + h/dẫn HS viết PTPƯ ( biết gốc axit t/ứng với HS: Viết PTPƯ oxit axit) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 HS: Nêu kết luận GV: Gợi ý để HS liên hệ đến PTPƯ khí CO2 với dd Ca(OH)2 h/dẫn HS viết PTPƯ GV: Nếu thay CO2 oxit axit như: SO2 ; P2O5 ….cũng xãy t/tự Gọi HS nêu kết luận GV: Thông báo tính chất 1c GV: Hãy so sánh t/chất hoá học oxitaxit oxit bazơ ? GV: Yêu cầu HS làm B/tập : Cho oxit sau: K2O ; Fe2O3 ; SO3 ; P2O5 a) Gọi tên, phân loại oxit b) Trong oxit trên, chất t/dụng với: Chủ đề môn hóa học Tính chất hoá học oxitaxit: a./Tác dụug với nước: Kết luận: Nhiều oxit axit + nước dd Axit P2O5 + 3H2O 2H3PO4 HS: Viết PTHH xảy b) Tác dụng với Bazơ: CO2 ( k) + Ca(OH)2 Kết luận: Oxit axit + CaCO3 + H2O ddBazơ muối + nước HS: Nêu kết luận CO2 ( k) + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O HS: Viết PTHH c) Tác dụng với oxit CO2 ( k) + CaO CaCO3 bazơ: HS: Thảo luận nhóm, nêu CO2 ( k) + CaO CaCO3 nhận xét HS: làm vào B/tập a) Gọi tên; phân loại b) Những oxit t/dụng với nước: K2O ; SO3 ; P2O5 c)Những oxit t/dụng với dd H2SO4 loãng: K2O; Fe2O3 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương - Nước? - dd H2SO4 loãng ? - d) Những oxit t/dụng với dd NaOH ? Viết PTPƯ dd NaOH là: SO3; P2O5 GV: Gợi ý oxit nào t/dụng với dd Bazơ 6’ GV: Giới thiệu dựa vào t/chất hoá học chia oxit thành loại GV: Gọi HS lấy ví dụ cho loại HS: Nghe giảng HS: Cho ví dụ oxitbazơ ; oxitaxit ; oxit lưỡng tính ; oxit trung tính 10’ III: Củng cố - Dặn dò GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung GV: Hướng dẫn HS làm B/tập tr/6 Sgk GV: Hướng dẫn HS làm b/tập tr/6 Sgk * Dẫn h/hợp khí qua bình đựng dd kiềm dư khí CO2 bị giữ lại bình.Viết PTPƯ GV: Cho B/tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Sgk GV: Chuẩn bị phiếu học tập cho B/tập 1; Dặn dò: Chuẩn bị “ Một số oxit quan trọng : GV: Nhận xét học HS T G Hoạt động GV HS: Thực theo lệnh HS: Trả lời b/tập tr/6: HS: Nhận tt b/tập tr/6 II./ Khái quát phân loại oxit Oxit bazơ : Oxit axit: oxit Oxit lưỡng tính : Oxit trung tính: III Bài tập: BT 4/6 a) CO2 ; SO2 b) Na2O ; CaO c) Na2O ; CaO ; CuO d) CO2 ; SO2 HS: Nắm TT dặn dò GV HS: Rút kinh nghiệm Hoạt động HS Tiểu kết HĐ Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B./ CHUẨN BỊ : GV: Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2,Na2CO3, S, nước cất Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lò nung vôi công nghiệp thủ công HS: Nghiên cứu nội dung học C./ PHƯƠNG PHÁP: Quan sát, vấn đáp, tìm tòi., so sánh, thí nghiệm chứng minh D./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 8’ GV: Nêu t/chất hoá học oxxit bazơ, viết PTPƯ GV: Gọi HS lên chữa B/tập Sgk HS: Trả lời GV: Gọi HS nhận xét HS: Lên bảng chữa B/tập Chủ đề môn hóa học Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG 10 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương sát tượng ? Thử dd thu quì tím , nhận xét đổi màu quì tím GV: Yêu cầu HS kết luận t/chất HH P2O5 ? Viết PTPƯ GV: yêu cầu HS nhận xét tính chất oxit axit ? Viết PTPƯ 4’ 1’ lại tượng xảy TN HS: Thí nghiệm: phán ứng P2O5 với nước, nhận xét tượng : phôtpho nhỏ màu trắng tan dd tring suốt Nhúng mẫu quì tím vào hoá đỏ HS: Giải thích tượng viết PTPƯ TN: Có lọ dd không nhãn, đựng HS: Kết luận t/chất ống nghiệm : H2SO4 , HCl , Na2 SO4 P2O5 2./ Nhận biết dung GV: Hướng dẫn cách làm: Để phân biệt HS: Nêu bước tiến dịch dd ta phải biét khác hành thí nghiệm tính chất dd ? Quì tím vào thấy có tượng Nếu nhỏ dd BaCl2 vào dd HCl H 2SO4 có dd H2SO4 xuất kết tủa trắng GV: Nêu cách làm : + Ghi số thứ tự cho lọ + Lấy lọ giọt nhỏ vào mẫu quì HS: Nhận TT GV tím Quì tím không đổi màu lọ dd HS: Nêu lại cách làm: Na2SO4 Quì tím không đổi màu dd axit HCl H2SO4 + Lấy lọ dd axit HCl H2SO4 cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt dd BaCl vào ống nghiệm ống nghiệm xuất kết tủa trắng dd H 2SO4 Nếu kết tủa lọ HCl BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 HS: Làm TN,quan sát GV: Yêu cầu nhóm tiến hành làm thí ghi tượng xảy nghiệm thí nghiệm HĐ 3:Viết tường trình GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS HS: Viết tường trình buổi thực hành, nhận xét kết thực hành nhóm HS: Thu dọn vệ sinh GV: Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rữa phòng thực hành ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành HĐ 4: Dặn dò: GV: Yêu cầu HS chuẩn bị tính chất HS: Nắm TT dặn dò hoá học bazơ HS GV: Nhận xét TH HS HS: Rút kinh nghiệm Hoạt động 5: Bài 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT Chủ đề môn hóa học 23 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương A./ CHUẨN BỊ : GV: Bảng phụ : Viết trước bảng giấy a) Sơ đồ t/chất hoá học oxit bazơ, oxit axit b) Sơ đồ t/chất hoá học axit - Chuẩn bị số phiếu học tập cho cá nhân nhóm HS (nếu cần) HS: Ôn tập lại t/chất oxit axit, oxit bazơ, axit B./ PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, vừa nghiên cứu, vừa vận dụng TG Hoạt động GV ’ 15 GV: Dùng bảng phụ thực sơ đồ sau: Hãy điền vào ô trống loại hợp chất vô +? +? (1) Oxitb azơ (4 ) (2) Oxitax itit +Nước +Nướ c GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận Chọn chất để viết PTPƯ mà nhóm HS viết gọi HS khác sữa sai, nhận xét GV: Cho HS viết PTPƯ lên bảng Gọi HS khác sửa sai, n/ xét GV: Tóm tắt tính chất hoá học oxit sơ đồ: Oxit bazơ Dd bazơ Hoạt động HS NỘI DUNG HS: Thảo luận theo I./ Kiến thức cần nhớ nhóm để hoàn sơ Tính chất hóa học đồ oxit: HS: Điền vào sơ đồ + nhận xét sửa sơ đồ nhóm HS khác Muối ++ axit Nước Muối Muối+ Nước Oxit lưỡng tính tính tính OxitAxit HS: Thảo luận nhóm: Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ: 1) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3) CaO + SO2 CaSO3 4) Na2O + H2O 2NaOH 5) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 HS: Viết sơ đồ tính chất hoá học oxit vào Axit HS: Thảo luận nhóm + GV: Dùng bảng phụ : Thực sơ đồ điền vào chỗ trống sơ t/chất hoá học axit./ Hãy điền vào ô đồ t/chất hoá học trống sơ đồ t/ chất HH axit axit Tính chất hoá học axit: A+B Axit Màu đỏ HS: Viết PTPƯ: 1) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 A+C A+C 2) 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O GV: Tóm tắt tính chất hoá học axit 3) H2SO4 + Fe(OH)2 Muối + Nước Chủ đề môn hóa học 24 Trường THCS Xuân Hòa sơ đồ ( bảng phụ ) + Quì tím Màu đỏ + Kim loại Axi t FeSO4 + 2H2O HS: Viết sơ đồ t/chất hoá học axit vào Muối + H2 + oxit bazơMuối + nước + bazơ + muối Vũ Thị Phương Muối + nước HS: Nhắc lại t/chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit Muối + axit 26’ ’ GV: Ghi b/tập (bảng phụ): Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất t/dụng với: a) Nước b) Axit clohiđric c) Natri hiđroxit Viết PTPƯ xãy (nếu có) GV: Gợi ý: Những oxít t/dụng với nước; với dd HCl ; với dd NaOH HS: Làm BT theo nhóm a) Những chất t/dụng với nước: SO2, Na2O, CO2, CaO Viết ph/trình ? b) Những chất t/dụng với axit: CuO, Na2O, CaO Viết ph/trình ? c) Những chất t/dụng với dd NaOH: SO2, GV: Ghi b/tập Sgk tr/ 21 (Bảng phụ) CO2 Viết ph/trình ? hướng dẫn HS: Làm b/tập 2/21 a) Cả oxit cho - Vận dụng t/chất b) Những oxit là:CuO, CO2 (phân huỷ oxit axit kết tủa CuCO3 Cu(OH)2) trắng Ca(OH)2 tạo chất k tan CaCO3 CaSO3 GV: Hưóng dẫn HS làm tập II./ Bài tập 1.Tác dụng với nước :SO2,Na2O,CaO,CO2 SO2 + H2O H2SO4 Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 CO2 + H2O H2CO3 T/dvới HCl CuO, Na2O, CaO CuO+2HClCuCl2+H2 O Na2O+2HCl2NaCl+H 2O CaO+2HClCaCl2+H2 O T/d với NaOH là: SO2, CO2 SO2 + 2NaOH Na2SO3+H2O CO2 +2NaOH Na2CO3+H2O C:Dặn dò GV: Bài tập nhà 2, 3, 4, Sgk tr/ 21 HS: Nhận TT GV - Chuẩn bi TH HS: Chuẩn bị phần dặn dò GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm IV/ HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP Câu 1: Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 dd axit sunfuric loãng Hãy viết PTHH phản ứng điều chế magie sunfat Câu 2: Có chất sau: Cuo, Mg, Al2O3 , Fe( OH)3, Fe2O3.Hãy chọn chất cho tác dụng với dd HCl sinh ra: Viết phương trình hóa học a/ Khí nhẹ không khí cháy không khí b/ Dung dịch có màu xanh lam c/ Dung dịch có màu vàng nâu d/ Dung dịch không màu Câu 3: Hãy viết PTHH phản ứng trường hợp sau: a/ magie oxit1 axitntric d/ Sắt axitclohidric 25 Chủ đề môn hóa học Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương b/ Đồng (II) oxit axitclohidric e/ Kẽm axit sun furic loãng c/ Nhôm oxit axit sulfuric Câu 4: Bằng cách nhận biết chất cặp chất theo pp hóa học: a/ Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b/ Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c/ Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Câu 5: Hãy sử dụng chất có sẵn : Cu, Fe, CuO,Koh, C6H12O6 (glucozo) ,dung dịch H2SO4 dung dịch H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng: a/ Dung dịch H2SO4 loãng có tính chất hóa học axit b/ Dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết PTHH cho thí nghiệm Câu 6: Có 10 g hh bột kim loại đồng sắt giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm ( theo khối lương) kim loại hh theo: a/ PPHH Viết PTHH b/ Phương pháp vật lí ( Biết đồng không tác dụng với HCl H2SO4 loãng ) Câu 7: Cho khối lượng mạc sắt dư vào 500ml dd HCL Phản ứng xong , thu 3,36 l khí (đktc) a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c/ Tìm nồng độ mol dd HCl dùng Câu : Hòa tan hoàn toàn 12,1 g hh bột CuO ZnO cần 100ml dd HCl 3M a/ Viết PTHH b/ Tính % theo khối lượng oxit hh ban đầu c/ tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit Câu 9: Bài tập trắc nghiệm: Câu / Những chất sau t/ dụng với dd H2SO4 A./ Cu B./ Al C./ HCl D./ CO2 Câu 2./ Có thể dùng chất sau để nhận biết lọ dd không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)2, H2SO4 A./ Phenolphtalin B./ dd NaOH C./ dd Quì tím D./ dd BaCl2 Câu 3./ dd HCl cỏ thể t/dụng với chất sau đây: A./ Na2CO3 B./ Fe B./NaOH D./ Tất A, B, C Câu 4/ Có dd hỗn hợp A gồm 0,1mol HCl 0,02mol H 2SO4 Cần ml dd NaOH 0,2M để trung hoà dd A Câu 5./ Chất sau không t/dụng với dd HCl ? A Cu B Zn C Mg D Fe Câu 6./ Chất sau t/dụng với dd HCl với CO2 ? A Cu B Zn C dd NaOH D Fe Câu 7./ Để pha loãng H2SO4 đặc người ta thực hiện: A Rót từ từ H2SO4 loãng vào lọ đựng H2SO4 đặc, khuấy B Rót từ từ H2O vào H2SO4 đặc, khuấy C Rót từ từ H2SO4 đặc vào H2SO4 loãng, khuấy D Rót từ từ H2SO4 đặc vào lọ đựng nước, khuấy - Tuần : 05 Tiêt : 10 A./ MỤC TIÊU: Chủ đề môn hóa học KIỂM TRA TIẾT ( SỐ 1) 26 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương 1./ Kiến thức: - Hệ thống hoá kiến thức hợp chất : oxit, axit Củng cố hoàn thiện kiến thức hợp chất oxit bazơ, oxit axit ; Axit 2./ Kỹ : - Rèn luyện kỹ viết công thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất oxit ,axit nhận biết hợp chất vô cơ, Viết phản ứng dãy chuyển hoá Rèn kỹ giải toán hoá 3./ Thái độ : - Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả tính toán xác B./ CHUẨN BỊ : GV : Đề cho HS + dặn dò cách làm HS : Chuẩn bị nội dung nêu luyện tập C./ TỔ CHỨC MA TRẬN ĐỂ KIỂM TRA TIẾT Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao Tên TNKQ TL TNK TL TNK TL TNK TL chủ đề Q Q Q Hiểu tính Tính chất hoá chất HH oxit học oxitvà phân loại oxit KQ phân loại oxit Số câu 2 Số điểmTỉ lệ% 1(10%) 1(10%) Một số oxit Biết số oxit quan trọng quan trọng Số câu Số điểmTỉ lệ% 0.5(5%) 2đ ( 20%) 1.5(15%) Tính chất hoá Biết tính chất Hiểu tính chất HH axit axit sunfuric học axit Số câu Số điểmTỉ lệ% 0,5đ(5%) 1đ(10%) 2đ ( 20%) 0,5đ(5 %) Một số axit Nhận biết tính Hiểu tính chất Vận dụng tính toán chất HCl axit sunfuric HH axit quan trọng Số câu 1 Số điểmTỉ lệ% 0,25( 5%) 0,5đ(5 %) 1,25đ(1 2.5%) 0,5đ(5 %) Vận dụng tính toán làm BT Tính toán hoá học Số câu Số điểmTỉ lệ% Tổng 2đ ( 20%) 3đ(20%) 3 1.25(12 5%) 1.5 (15%) 0.5(5%) 1,25đ(1 2.5%) 1(10%) 3(30%) ( 30%) 17 10 (100%) I- TRẮC NGHIỆM ( 1,5 điểm): Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời 1- Dãy gồm công thức hóa học oxit bazơ: A- CuO , SO2, MgO, K2O C- MgO, FeO, Mn2O7, CuO B- CuO , FeO, MgO, K2O D, FeO, MgO, CO2, CaO 2- Cặp chất sau tác dụng với sinh khí lưu huỳnh oxit Chủ đề môn hóa học 27 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương A- Lưu huỳnh khí O2 C- Kim loại Cu H2SO4 đặc,nóng B- Na2SO3 H2SO4 D- Cả A,B,C 3- Để phân biệt dung dịch: H2SO4 loãng Na2SO4 dùng chất để thử ? A- Dùng quỳ tím C- Dùng kim loại Zn B- Dùng dung dịch BaCl2 D- Cả A C 4- Dãy gồm oxit tác dụng với nước: A- CaO , SiO2, BaO, K2O C- MgO, K2O, BaO, CuO B- P2O5, CaO, SO2, K2O D- BaO, Na2O, FeO, SO3 Phản ứng dung dịch HCl NaOH phản ứng a Hóa hợp b Trung hòa c Thế d Phân hủy 6.Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl dùng : a 3M b M c 5M d 6M Câu II- TỰ LUẬN ( 8,5 điểm ) : Câu ( 2,5 điểm): Hoàn thành dãy chuyển đổi hóa học sau ( ghi rõ điều kiện có ) (1) (2) (3) (4) (5) S → SO2 → SO3 → H 2SO → SO → Na 2SO3 Câu ( 2,0 điểm): Bằng cách nhận biết chất cặp chất sau theo phương pháp hóa học.( Viết phương trình hóa học có) a Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Câu ( điểm): Cho 16 gam Fe2O3 tan hết 284 gam dung dịch HCl ( vừa đủ) a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính khối lượng HCl phản ứng c) Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng Câu 4: (1 đ)Vì không nên rót nước vào axit sunfuric đậm đặc mà rót từ từ axit sunfuric đậm đặc vào nước ? ĐÁP ÁN: Câu Đáp án b d d b b d Tự luận Câu Nội dung Điểm S+ O2 SO2 0,5 SO2 + O2 SO3 0,5 SO3 + H2O H2SO4 0.5 0.5 Cu + 2H2SO4 (đặc nóng ) CuSO4 + 2H2O + SO2 0.5 SO2 + Na2O Na2SO3 Chủ đề môn hóa học 28 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương a/ Lấy lọ dd axit HCl H2SO4 cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm : - Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng dd H2SO4 - Nếu kết tủa lọ HCl BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 b/ Lấy lọ giọt nhỏ vào mẫu quì tím - Quì tím không đổi màu lọ dd Na2SO4 - Quì tím không đổi màu dd axit H2SO4 Tính số mol Fe2O3: 0,1 mol a/ PTHH: Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O b/ Khối lượng HCl cần dùng : 21,9 g c/ Khối lượng FeCl3 tạo thành : 162,7g Khối lượng dd sau phản ứng: 300g Nồng đô % dd sau phản ứng: 10,83% Khi axit sunfuric tan vào nước tỏa nhiệt lượng lớn Axit 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 sunfuric đặc giống dầu nặng nước Nếu cho nước vào axit, nước bề mặt axit Tại vị trí nước tiếp xúc với axit nhiệt độ cao làm cho nước sôi mãnh liệt bắn tung tóe gây nguy hiểm Trái lại bạn cho axit sunfuric vào nước tình hình khác: axit 0,5 sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, chìm xuống đáy nước, sau phân bố toàn dung dịch Như nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách nhanh Một ý thêm pha loãng axit sunfuric luôn nhớ “ phải rót từ từ ” axit vào nước không nên pha bình thủy tinh Bởi thủy tinh dễ tăng nhiệt độ pha Tuần : từ tuần đến tuần Tiết : từ tiết 11 đến tiết 13 CHỦ ĐỀ 2: BAZƠ ( tiết) I/ MỤC TIÊU: Kiến thức : - HS biết t/chất HH chung bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất HS vận dụng hiểu biết t/chất HH bazơ HS thực số thí nghiệm c/minh t/chất HH bazơ - HS biết t/chất vật lý, hoá học NaOH Chúng có đầy đủ t/chất hoá học dd bazơ Dẫn t/nghiệm hoá học chứng minh Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hoá học NaOH Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp Chủ đề môn hóa học 29 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương - HS biết t/chất vật lý, hoá học Ca(OH)2: có đầy đủ t/chất hoá học dd bazơ Dẫn TN HH chứng minh,Viết PTPƯ minh hoạ cho t/chất HH Ca(OH)2 Biết ý nghĩa pH dd.Biết cách pha chế dd , biết ứng dụng Canxi hiđroxit Kĩ năng: - HS vận dụng hiểu biết tính chất để giải thích hịên tượng thường gặp đời sống sản xuất HS vận dụng t./chất bazơ để làm tập định tính định lượng - Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, viết phương trình điện phân.Rèn kỹ làm b/tập định tính định lượng Năng lực cần phát triển: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: biết khái niệm bazo,bazo tan ( kiềm ) bazo không tan , Xút ( NaOH) - Năng lực làm thí nghiệm: Quan sát thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hoá học chung bazo , tính chất NaOH Ca(OH) -Năng lực tính toán hóa học: Tính khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng công thức C%, CM, Vdd, Khối lượng riêng, toán lượng chất -Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học: Phân biệt bazo tan , bazo không tan Tính chất NaOH Ca(OH) Giải thích tượng có liên quan đến NaOH Ca(OH) III/ BẢNG MÔ TẢ NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN Nội dung Loại câu chủ đề hỏi/ tập Tính chất hóa Câu hỏi/ học tập định tính bazo Câu hỏi tập định lượng Câu hỏi/ tập thí nghiệm( Bài tập gắn liền với thực tiển) Một số bazo quan trọng Câu hỏi/ tập định tính Chủ đề môn hóa học Nhận biết - HS biết t/chất HH chung bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất Thông hiểu Vận dụng thấp - Viết Vận dụng hiểu biết phương trình minh họa t/chất HH tính chất hóa học số bazơ Bazo Vận dụng cao Tính C% Và V dd Làm thí nghiệm axit phản ứng với quỳ tím, oxit axit, axit để xác nhận tạo thành sản phẩm phản ứng Quan sát ,nhận xét tính chất bazo tác dụng với oxit axit axit.Nhận biết dấu hiệu phản ứng , giải thích rút kết luận - HS biết Dẫn t/chất vật lý, hoá t/nghiệm học NaOH hoá học chứng Chúng có đầy minh Viết đủ t/chất hoá PTPƯ minh học dd hoạ cho tính bazơ - HS biết chất hoá học t/chất vật lý, NaOH Dẫn hoá học TN HS thực số thí nghiệm c/minh t/chất HH bazơ - Nhận biết Viết phương trình theo tính chất hóa học bazo dạng giải thích - Phân biệt 30 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương Ca(OH)2: có đầy đủ t/chất hoá học dd bazơ HH chứng bazo pp minh,Viết hóa học PTPƯ minh hoạ cho t/chất HH Ca(OH)2 Câu hỏi tập định lượng Câu hỏi/ Biết phương tập thí pháp sản xuất nghiệm( Bài NaOH tập gắn liền công nghiệp với thực tiển) Tính khối Tính khối lượng nồng độ lượng chất dd dư chất tham gia sản phẩm Biết ý nghĩa pH dd.Biết cách pha chế dd , biết ứng dụng Canxi hiđroxit III/ HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC TT Hoạt động GV Hoạt động HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Bài 7: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ Ổn định – Bài HS: Báo cáo ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: Giới thiệu sgk Tác dụng dd bazơ với chất 1/ Tác dụng dd bazơ thị với chất thị GV: Hướng dẫn HS làm thí dd Bazơ + quì tím nghiệm quì tím chuyển thành màu Thí nghiệm1: Nhỏ giọt dd NaOH HS:Làm thí nghiệm theo xanh 10% vào mẩu giấy quì tím, quan sát nhóm dd Bazơ + tượng ? Giải thích ? Nhỏ giọt dd HS: Nêu N/xét đổi phenolphtalein ( k màu ) phenolphtalein ( k màu ) vào ống màu quì tím đổi màu phenolphtalein màu nghiệm dd NaOH, quan sát phenolphtalein hồng tượng ? Giải thích ? ’ GV: Chú ý cho HS dùng đũa thuỷ tinh ống nhỏ giọt mẫu giấy tẩm chất thị màu GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu nhận HS: Trả lời cá nhân xét GV: Dựa vào t/chất ta phân HS: Ghi biệt dd bazơ với dd hợp chất khác GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau: Có lọ không nhãn, không màu: H2SO4, HS: Thảo luận trình bày Ba(OH)2, HCl Trình bày cách phân cách phân biệt biệt dùng quì tím GV: Nhận xét kết luận Chủ đề môn hóa học 31 Trường THCS Xuân Hòa 5’ 5’ 10’ 14’ Vũ Thị Phương HS: Nêu tính chất : dd Kiềm + oxit axxit ? + ? HS: Viết PTHH xãy Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 +H2O 2/ Tác dụng dd bazơ vơí oxit axit dd Bazơ + oxit axit muối + nước Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 +H2O 4: Tác dụng với axit GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất hoá HS: Nêu t/chất axit học axit , từ liên hệ đến t/chất nhận xét: Bazơ tan t/dụng với bazơ không tan t/dụng với axit muối nước GV: Phản ứng axit bazơ gọi HS: Trả lời câu hỏi p/ứng ? HS: Viết PTPƯ xảy GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ GV: Kết luận 3/ Tác dụng với axit Bazơ + axit muối + Nước Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 +3H2O Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO)3 + 2H2O 3: Tác dụng dd bazơ vơí oxit axit GV: Gợi ý cho HS nhớ lại t/chất ( oxit ) yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ 4/ Bazơ không tan bị 5: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ nhiệt phân huỷ GV: Hướng dẫn HS làm t/nghiệm : HS: Làm TN theo nhóm Bazơ không tan Oxit Cho vào bát sứ Cu(OH)2 nung nóng HS: Nêu tượng :Kết bazơ + nước Quan sát tượng, giải thích tủa màu xanh chuyển Cu(OH)2 CuO+ H2O Rắn ( Xanh ) Rắn ( đen ) GV: Gọi HS nêu nhận xét sang màu đen GV: Viết PTPƯ HS: Nêu nhận xét kết GV:Giới thiệu t./chất dd Bazơ với luận bazơ không tan dd muối (sẽ học sau) HS: Nhận TT GV HĐ 6: Luyên tập - Củng cố GV: Tổng kết nội dung học GV: Yêu cầu HS làm b/tập phiếu học tập: Bài tập 1: Cho chất sau: MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; a) Gọi tên, phân loại chất b) Trong chất trên, chất t/dụng với : dd H2SO4 loãng ; Khí CO2 ; Chất bị nhiệt phân huỷ ? Viết PTPƯ GV: Nhận xét kết luận GV: Yêu cầu HS làm b/tập 2/25 Sgk GV: Hướng dẫn a) Tác dụng với dd HCl : Tất Bazơ cho b) Bị phân huỷ t0 cao : Bazơ không tan Cu(OH)2 c) Tác dụng với CO2: dd bazơ NaOH ; Ba(OH)2 Chủ đề môn hóa học HS: Thảo luận nhóm + Viết PTPƯ HS: Ghi vào HS: Làm b/tập /25 Sgk HS: Thảo luận nhóm + trả lời 32 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương d) Đổi màu quì tím thành xanh: dd NaOH ; Ba(OH)2 1’ Tl 8’ 5’ C: Dặn dò GV: Bài tập lại Sgk HS: Chuẩn bị yêu chuẩn bị trước “ Một số bazơ cầu quan trọng “ GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B./ CHUẨN BỊ : + GV: Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 loãng, CO2 , SO2, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH…… Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - ứng dụng NaOH + HS : Tự tiến hành số th/nghiệm hoá học NaOH, để c/minh chúng có t/chất hoá học dd bazơ C./ PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, tìm tòi, nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh HĐ 1: Ổn định - Kiểm tra cũ - Chữa tập GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: Gọi HS nêu t/chất hoá học dd bazơ ? Nêu t/chất HH bazơ không tan So sánh t/chất HH bazơ tan không tan ? GV: Yêu cầu HS chữa b/tập Sgk tr 25 Yêu cầu HS nhận xét ( dự kiến ) GV: Nhận xét ghi điểm cho HS A./ NATRI HIĐROXIT HĐ : I./ Tính chất vật lý GV: Cho HS qsát NaOH dạng rắn, nhận xét khả hút ẩm GV: Thí nghiệm 1: GV biểu diễn th/nghiệm hoà tan NaOH rắn nước,HS nhận xét tính tan GV: Gọi HS đọc Sgk để bổ sung t/chất vật lý dd NaOH GV: Kết luận t/chất vật lý NaOH GV: Lưu ý HS sử dụng NaOH phải cẩn thận HĐ 3: II./ Tính chất hoá học 1/ Đổi màu chất thị: Chủ đề môn hóa học HS: Báo cáo HS1: Trả lời lí thuyết HS: làm b/tập 2/25 Sgk I./ Tính chất vật lý ( sgk) HS: Quan sát nhận xét + dd NaOH có t/chất …… HS: Thảo luận nhóm nhận xét HS: Ghi vào II./ Tính chất hoá học 1/ Đổi màu chất thị: 33 Trường THCS Xuân Hòa ’ 6’ 5’ ’ 5’ Vũ Thị Phương GV: Cho HS làm th/nghiệm, HS:Làm th/nghiệm quan nghiên cứu t/chất dd NaOH sát hiên tượng + nhận xét làm thay đổi màu chất thị ( quì tím, phenolphtalein ) GV: Nhận xét kết luận dd NaOH + quì tím quì tím chuyển sang màu xanh dd NaOH + phenolphtalein (k ) phenolphtalein chuyển màu đỏ 2/ Tác dụng với axit NaOH + HCl NaCl HS : Làm TN, q/sát nhận + H2O xét HS: Viết PTPƯ ; NaOH + HCl ? + ? HĐ4: Tác dụng với axit GV: Hướng dẫn HS thực lấy ống nghiệm (1ml dd NaOH loãng) Thêm vào giọt dd phenolphtalein dd chuyển sang màu hồng Thêm từ từ giọt dd HCl vào ống nghiệm đến màu hồng biến mất, dd trở nên K0 màu HĐ 5: Tác dụng với oxit axit GV: YcHS rút kết luận NaOH + Oxit axit Muối HS: Rút KL ( muối nước ) HS: viết PTPƯ xảy NaOH + CO2 ? + ? GV: Kết luận t/chất hoá học NaOH HĐ 6: III/ Ứng dụng GV: Gọi HS nêu ứng dụng HS: Nêu ứng dụng NaOH GV: Nhận xét HĐ 7: V./ Sản xuất Natrihidroxit GV: Giới thiệu: NaOH sản xuất ph/pháp điện phân dd NaCl bão hoà ( có màng ngăn ) Điện Phân Có màng ngăn ’ 1’ C: Luyện tập - củng cố GV: Gọi HS nhắc lại nội dung GV: Cho HS làm b/tập theo phiếu học tập: b/tập1/27 Sgk GV: Ghi b/tập bảng phụ gọi HS thực GV: Hướng dẫn HS làm BT/ sgk D: Dặn Dò GV: B/tập nhà lại - Chuẩn bị “ Ca(OH)2 “ GV: Nhận xét học HS Chủ đề môn hóa học HS: Nhắc lại nội dung HS: Thảo luận làm b/tập theo phiếu học tập: b/tập1/27 Sgk HS: Điền thông tin vào bảng phụ 3/ Tác dụng với oxit axit NaOH + Oxit axit Muối ( muối nước ) NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O III/ Ứng dụng ( sgk) V./ Sản xuất Natrihidroxit điện phân dd NaCl bão hoà ( có màng ngăn ) 2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H 2+ Cl2 Hướng dẫn: hoà tan chất vào nước thử dd: Dùng quì tím ( nhận dd NaCl ) Nhận biết dd NaOH, Ba(OH)2 dd Na2SO4 HS: Chuẩn bị dặn dò HS: Rút kinh nghiệm 34 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 3: Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( TT ) A./ CHUẨN BỊ : + GV: Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaCl, CaO, HCl , H2SO4 loãng, nước chanh, dd NH3, giấy đo pH…… Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, + HS : Xem trước học B./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại , gợi mở , phát , nghiên cứu 8’ 5’ 15’ HĐ 1: Ổn định - Kiểm tra cũ - Chữa tập GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: Gọi HS trả lời: “ Nêu t/chất hoá học NaOH “,Viết PTHH? GV: Gọi HS chữa b/tập 2/27 Sgk HS: Báo cáo HS: trả lời câu hỏi + nhận xét + bổ sung HS: Lên bảng chữa b/tập Sgk GV: Nhận xét ghi điểm cho HS B./ CANXI HIĐROXIT B./ CANXI HIĐROXIT THANG pH - THANG pH HĐ :1./ Pha chế dung dịch I Tính chất: canxi hiđroxit 1./ Pha chế dung dịch GV: Hướng dẫn cách pha chế dd HS:Tiến hành pha chế dd canxi hiđroxit Ca(OH)2: Ca(OH)2 + Hoà tan vôi + nước + Hoà tan vôi + nước vôi nước ( vôi vữa ) vôi nước ( vôi vữa ) lọc lọc thu dd nước vôi thu dd nước vôi trong HĐ 3: 2./ Tính chất hoá học GV: dd Ca(OH)2 bazơ tan có t/chất bazơ tan GV: Giới thiệu t/chất hoá học bazơ tan yêu cầu HS nhắc lại a) Làm đổi màu chất thị: - Quỳ tìm chuyển sang đỏ - DD phenolphtalêin không màu chuyển sang màu hồng b) Tác dụng với axit: GV: Yêu cấu HS viết PTHH xảy Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + 2H2O c) Tác dụng với oxit axit GV: cho HS viết PTHH Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + 2H2O Chủ đề môn hóa học 2./ Tính chất hoá học HS: Nhắc lại t/chất HH a) Làm đổi màu chất bazơ tan viết PTHH thị: - Quỳ tìm chuyển sang đỏ - DD phenolphtalêin HS: Nhận xét màu quỳ không màu chuyển sang tím dd phenolphtalêin màu hồng b) Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + HCl HS: Viết PTPƯ: CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + HCl c) Tác dụng với oxit axit HS: Viết PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + 2H2O d) Tác dụng với muối 35 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương d) Tác dụng với muối GV: thông báo: PƯ với muối học ’ 6’ HĐ 4: 3./ Ứng dụng GV: Em kể ứng dụng Ca(OH)2 đời sống GV: Nhận xét bổ sung HĐ 5: II./ Thang pH GV: Dùng thang pH để làm gì? GV: pH = ……… dd trung tính; dd có tính bazơ ; dd có tính axit GV: Chứng minh pH lớn , nhỏ độ pH thay đổi GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH C: Luyện tập - củng cố GV: Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung học GV: Cho HS làm b/tập 1/30 Sgk ( bảng phụ ) t CaCO3 → ? + ? CaO + ? = > Ca(OH)2 Ca(OH)2 + ? = > CaCO3 + ? CaO + ? = > CaCl2 + ? Ca(OH)2 +? = > Ca(NO3)2 +? GV: Cho HS làm b/tập 2/30 Sgk Hướng dẫn : dùng H2O,quì tìm, dd HCl GV: hướng dẫn HS làm BT/ sgk D:Dặn dò: GV: Chuẩn bị “Tính chất hoá học muối “ GV: Nhận xét học HS 7’ 1’ HS: Nêu ứng dụng 3./ Ứng dụng (Sgk) II./ Thang pH : HS: Tìm hiểu nội dung Thang pH dùng để biểu sgk trả lời câu hỏi thị đọ axit bazơ dung dịch + Nếu pH = 7: dd trung tính + Nếu pH > 7: dd có tính HS: Nhận TT giới thiệu bazơ GV + Nếu pH < 7: dd có tính axit HS: Nêu nội dung BT1 t học CaCO3 → CaO + CO2 CaO + H2O = > HS: Thảo luận thực Ca(OH)2 điền vào dấu ? chất Ca(OH)2 + CO2 = > CaCO3 + H2O CaO + 2HCl => CaCl2 + H2O Ca(OH)2 +HNO3 => Ca(NO3)2 + H2O HS: Thảo luận làm b/tập BT2 nhận biết theo hướng dẫn HS: Chuẩn bị HS: Rút kinh nghiệm IV/ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP: So sánh bazơ tan bazơ không tan ? Có bazơ sau: Fe(OH)3, KOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2 Hãy ghi dấu X vào ô thích hợp thể tính chất chất: Tính chất Fe(OH)3 KOH Mg(OH)2 Ba(OH)2 ddFeCl2 Tác dụng với HCl, H2SO4 Chủ đề môn hóa học 36 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương Tan nước Tác dụng với CO2, SO2 Bị nhiệt phân huỷ 3Nêu tính chất hoá học NaOH ? 4.Natri hidroxit tác dụng với chất sau đây: SO2, ddH2SO4, SO3, CO viết PTPƯ minh hoạ ? So sánh tính chất hóa học cùa: Tính chất hóa học NaOH Ca(OH)2 tdụng với … Câu Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( (1) ( 2) ( 3) có) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn sau: Na 2SO4, Ba(OH)2, NaCl NaOH Viết PTHH minh họa Câu 8: BT5/25, BT 4/ 27 Chủ đề môn hóa học 37 [...]... riêng, bài toán lượng 2 chất, bài toán hỗn hợp -Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học: Nhận biết Axit sunfuric và muối sunfat Giải thích các hiện tượng có liên quan đến axit sunfuric III/ BẢNG MÔ TẢ NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN Nội dung Loại câu chủ đề hỏi/ bài tập Tính chất hóa Câu hỏi/ bài học của tập định tính axit Chủ đề môn hóa học 9 Nhận biết Thông hiểu Biết được tính chất hóa học chung... axitntric d/ Sắt và axitclohidric 25 Chủ đề môn hóa học 9 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương b/ Đồng (II) oxit và axitclohidric e/ Kẽm và axit sun furic loãng c/ Nhôm oxit và axit sulfuric Câu 4: Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất theo pp hóa học: a/ Dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 b/ Dung dịch NaCl và dung dịch Na2SO4 c/ Dung dịch Na2SO4 và dung dịch H2SO4 Câu 5: Hãy sử dụng... Luyện tập - củng cố GV: Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài GV: Cho HS làm b/tập theo phiếu học tập: b/tập1/27 Sgk GV: Ghi b/tập 3 bảng phụ gọi HS thực hiện GV: Hướng dẫn HS làm các BT/ sgk D: Dặn Dò GV: B/tập về nhà còn lại - Chuẩn bị bài “ Ca(OH)2 “ GV: Nhận xét giờ học của HS Chủ đề môn hóa học 9 HS: Nhắc lại nội dung chính của bài HS: Thảo luận làm b/tập theo phiếu học tập: b/tập1/27 Sgk HS:... toán lượng 2 chất -Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học: Phân biệt bazo tan , bazo không tan Tính chất của NaOH và Ca(OH) Giải thích các hiện tượng có liên quan đến NaOH và Ca(OH) III/ BẢNG MÔ TẢ NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN Nội dung Loại câu chủ đề hỏi/ bài tập Tính chất hóa Câu hỏi/ bài học của tập định tính bazo Câu hỏi bài tập định lượng Câu hỏi/ bài tập thí nghiệm( Bài tập gắn liền với thực. .. đổi hóa học sau đây ( ghi rõ điều kiện nếu có ) (1) (2) (3) (4) (5) S → SO2 → SO3 → H 2SO 4 → SO 2 → Na 2SO3 Câu 2 ( 2,0 điểm): Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất sau theo phương pháp hóa học.( Viết phương trình hóa học nếu có) a Dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 b Dung dịch Na2SO4 và dung dịch H2SO4 Câu 3 ( 3 điểm): Cho 16 gam Fe2O3 tan hết trong 284 gam dung. .. trăm về khối lượng của axit trong hỗn hợp 2 chất ban đầu Quan sát ,nhận xét rút ra được tính chất hóa học của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc có tính chất hh của axit và H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng T Hoạt động của GV Hoạt động của HS G HĐ 1: Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT Chủ đề môn hóa học 9 Nội dung 16 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương A./ CHUẨN BỊ : GV: Chuẩn bị phiếu học tập b/tập 1,2 &... biết hiệu suất phản ứng là 90 % Bài 13 Đem 1,02g oxit của một kim loại hóa trị III hòa tan vào hoàn toàn 12,25g dung dịch H2SO4 24% a/ Xác định tên kim loại và oxit kim loại b/ Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng Biết rằng lượng oxit và lượng axit tham gia vừa đủ - -Tuần : từ tuần 3 đến tuần 4 Tiết : từ tiết 5 đến tiết 7 CHỦ ĐỀ 2: AXIT Chủ đề môn hóa học 9 14 Trường THCS Xuân Hòa... HS:Làm TN theo pentaoxit với nước 3ml H2O vào bình, đậy nút, lắc nhẹ , quan nhóm,quan sát và ghi Chủ đề môn hóa học 9 22 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương sát hiện tượng ? Thử dd thu được bằng quì tím , nhận xét sự đổi màu quì tím GV: Yêu cầu HS kết luận t/chất HH của P2O5 ? Viết PTPƯ GV: yêu cầu HS nhận xét về tính chất oxit axit ? Viết PTPƯ 4’ 1’ lại hiện tượng xảy ra của TN HS: Thí nghiệm: phán ứng... Củng cố - Dặn dò Chủ đề môn hóa học 9 19 Trường THCS Xuân Hòa 8’ GV: Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài GV: Yêu cầu HS làm b/tập luyện tập: BT1: Phiếu học tập BT2: Cho các chất sau: Fe(OH)2, SO3, K2O, M, Fe, Cu, CuO, P2O5 1) Gọi tên, phân loại các chất trên 2) Viết PTPƯ các chất trên với: Nước ; dd H2SO4loãng GV: Gọi HS chữa từng phần, nh/xét GV: B/tập về nhà 1, 4, 6, 7, Sgk tr/ 19 - Chuẩn bị bài... đều B Rót từ từ H2O vào H2SO4 đặc, khuấy đều C Rót từ từ H2SO4 đặc vào H2SO4 loãng, khuấy đều D Rót từ từ H2SO4 đặc vào lọ đựng nước, khuấy đều - Tuần : 05 Tiêt : 10 A./ MỤC TIÊU: Chủ đề môn hóa học 9 KIỂM TRA 1 TIẾT ( SỐ 1) 26 Trường THCS Xuân Hòa Vũ Thị Phương 1./ Kiến thức: - Hệ thống hoá kiến thức của hợp chất : oxit, axit Củng cố và hoàn thiện kiến thức các hợp chất oxit bazơ,