chương I hóa học lớp 10 theo cv 5512

kế hoạch bài dạy chương I hóa học lớp 10 theo cv 5512;kế hoạch bài dạy chương I hóa học lớp 10 theo cv 5512;kế hoạch bài dạy chương I hóa học lớp 10 theo cv 5512;kế hoạch bài dạy chương I hóa học lớp 10 theo cv 5512

Tiết : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hoá học, *Sự phân loại hợp chất vơ * Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II CHUẨN BỊ *Giáo viên: máy tính, máy chiếu *Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ III Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học IV.Phương pháp: Trị chơi; dạy học hợp tác V TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Kiểm tra kết hợp Bài mới: Hoạt động 1: Hoạt động khởi động( phút) Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Chúng ta làm quen với môn hố học chương trình lớp 8, Bây ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu mơn hố học B2: Thưc nhiệm vụ học tập Tập trung, tái kiến thức B3: Báo cáo kết thảo luận B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức(40 phút) I Một số khái niệm B1 Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Đưa luật chơi Trò chơi ô chữ: Chia lớp thành đội Mỗi đội lựa chọn hàng ngang GV: Đưa gợi ý cho từ hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất không lẫn chất khác ( vd: Nước cất) gọi gì? Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H, N * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A; G * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác B2 Thưc nhiệm vụ học tập Thảo luận tìm câu trả lời B3: Báo cáo kết thảo luận trả lời từ hàng ngang - Chất Tinh Khiết - Hợp chất - Phân tử - Nguyên tử - Nguyên tố - Hóa trị - Cơng thức hóa học - Phản ứng hóa học B4:Đánh giá kết thực nhiệm vụ Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh, chốt kiến thức II Hóa trị B1: Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập Chia lớp thành nhóm: Nhóm 1: Trả lời phiếu học tập số 1 Khái niệm hóa trị? Cách viết hóa trị Cách xác định hóa trị ngun tố a b Với cơng thức hố học Ax By quy tắc hố trị viết nào? Tính hóa trị ngun tố cơng thức: H2S; NO2; Al2O3 Nhóm 2: Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp Tên hợp Ghép Loại chất chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ e Na2O; CuO; Fe2O3 Nhóm 3: Trả lời phiếu học tập số Hoàn thành PTHH sau, cho biết PT thuộc loại phản ứng nào? N1: CaO + HCl → CaCl2 + H2O N2: Fe2O3 + H2 →Fe N3: Na2O + H2O + H2O → NaOH N4: Al(OH)3 t  Al2O3 + H2O B2: Thực nhiệm vụ học tập - Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập B3: Báo cáo kết thảo luận Một thành viên đại diên nhóm lên trình bày kết - Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác ( hoá trị viết số la mã) -Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ngtố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ngtố Oxi (là hai đơn vị) -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị nguyên tố A,B Trong công thức AxBy ta có: AaxBby a.x = b.y Phân biệt loại hợp chất vô Phiếu học tập số 2: 1.c; 2.d; 3.b; 4.a; 5.e Cân phản ứng hoá học Phiếu học tập số 3: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H2O → 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH)3 t  Al2O3+ 3H2O( P/ư phân hủy) B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập HS: Nhận xét, đánh giá kết nhóm khác GV: Nhận xét q trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 3: luyện tập, vận dụng, tìm tịi(2 phút) - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Lập CTHH Al hố trị III nhóm OH hố trị I to Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + H2O B2: Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Về nhà xem trước 1, chuẩn bị sơ đồ nguyên tử - Tiết 02 Chương : NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm; kích thước, khối lượng nguyên tử -Hạt nhân gồm hạt proton notron - Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kĩ năng: - So sánh khối lượng electron với proton nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử Thái độ: - Yêu mến môn khoa học - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập u thích mơn hóa vào cấp b Các lực - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II CHUẨN BỊ PHƯƠNG TIỆN : Chuẩn bị giáo viên: - Tranh ảnh số nhà Bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (H1.1 1.2 SGK) - Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) Chuẩn bị học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III Định hướng lưc cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học - Năng lực tư sáng tạo IV PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học - Phương pháp đặt giải vấn đề, pp xây dựng sử dụng tập hóa học - Phương pháp dạy học theo nhóm, pp kiểm chứng 2.Kĩ thuật dạy học -Kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật thông tin phản hồi dạy học, kỹ thuật động não V TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: GV giới thiệu baì mới:GV giới thiệu sơ lược nội dung tìm Trình bày HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập mình.HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: thông qua kênh hình TVHD.GV chọn tranh ảnh, Định hướng phát triển lực: lực nhận thức Hình ảnh miêu tả cấu tạo nguyên tử Vậy nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hôm tìm Trình bày rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức(20’) Mục tiêu: Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức Hoạt động 1: Tổng hợp nguyên tử, mô tả cấu tạo nguyên tử, đồng vị, khái niệm, định nghĩa, kí hiệu ngun tử - Mục tiêu: Biết tìm kiếm thơng tin, phân tích quan sát Biết tổng hợp chọn lọc thông tin biết mô tả cấu tạo nguyên tử - Phương pháp, phương tiện, hình thức tổ chức hoạt động: Hoạt động nhóm, sơ đồ tư - Các bước thực hiện: B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập (3 phút) GV chia lớp thành 06 nhóm, dựa sơ đồ vẽ nhà vẽ sơ đồ tư nhóm thể đặc điểm thành phần cấu tạo nguyên tử, kí hiệu ngun tử, đồng vị Thời gian nhóm 15 phút,sản phẩm trình bày giấy A1 GV vẽ sơ đồ chỗ ngồi nhóm mới, điều khiển HS di chuyển nhanh chóng, trật tự Sau vẽ xong bạn thuyết trình lượt cho bạn khác nghe B2: Thực nhiệm vụ học tập (10 phút) HS di chuyển vị trí quy định, thảo luận, thực hiện, ghi kết quả, hướng dẫn cho Hết 15 phút chuyển sang phần thuyết trình phút Các nhóm dán kết lên bảng tường, GV cho nhóm di chuyển quanh lớp, xem nhóm bạn, ghi bổ sung vào phần ưu nhóm bạn B3: Báo cáo kết thảo luận (4 phút) GV điều khiển cho HS nhận xét làm nhóm, tiến hành đặt câu hỏi phả biện Áp dụng nội dung sơ đồ, mô tả cấu tạo nguyên tử Na Thư ký vẽ lại sơ đồ chuẩn dựa ý kiến bạn điều chỉnh GV B4: Đánh giá nhận xét (3 phút) GV nhận xét làm HS, em vẽ lại sơ đồ lần vào HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Giao tập Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức B1: GV giao nhiệm vụ cho học sinh làm tập trắc nghiệm: Câu 1: Nguyên tử X có 26 proton hạt nhân Cho phát biểu sau X: X có 26 nơtron hạt nhân X có 26 electron vỏ ngun tử X có điện tích hạt nhân 26+ Khối lượng nguyên tử X 26u Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 2: Một nguyên tử có 12 proton 12 nơtron hạt nhân Điện tích ion tạo thành nguyên tử bị electron A 2+ B 12+ C 24+ D 10+ Câu 3: Nguyên tử natri có 11 electron vỏ nguyên tử 12 nơtron hạt nhân Tỉ số khối lượng hạt nhân nguyên tử natri A ≈ 1,0 B ≈ 2,1 C ≈ 0,92 D ≈ 1,1 Như vậy, coi khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân B2: Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Đáp án: B (Phát biểu đúng) A; A HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (7’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Hướng dẫn học sinh tự học khối lượng kích thước nguyên tử HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ Định hướng phát triển lực: tự chủ-tự học, tìm Trình bày tự nhiên xã hội, giải vấn đề Vẽ sơ đồ tư khái quát lại nội dung học Hướng dẫn nhà: -Về nhà học cũ xem trước hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị -Làm tập sau: 3,4 sgk/9 Tiết 03: BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HỐ HỌCĐỒNG VỊ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS trình bày :  Nguyên tố hoá học bao gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân  Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử  Kí hiệu ngun tử : AZ X X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron * Trọng tâm:  Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p)  có điện tích hạt nhân (số p) nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học  Cách tính số p, e, n 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh Tích hợp bảo vệ mơi trường - Đề phịng hiểm họa rò rỉ nhà máy điện nguyên tử -Tia phóng xạ gây nhiễm mơi trường khơng khí,đất ,nước II CHUẨN BỊ GV: Hệ thống câu hỏi tập HS: Đọc trước III Định hướng lưc cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học - Năng lực tư sáng tạo IV Phương pháp: Thảo luận nhóm V TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: - Trình bày thành phần cấu tạo nguyên tử ? Đặc điểm loại hạt? - Làm Bài mới: Hoạt động Hoạt động khởi động( phút): Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Ta biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt proton nơtron có kích thước nhỏ bé Hơm tìm hiểu vấn đề liên quan xung quanh số đơn vị điện tích hạt nhân B2: Thực nhiệm vụ học tập Lắng nghe ,phân tích tái kiến thức, kích thích tìm hiểu + Tiến hành giải nhiệm vụ B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động : Hoạt động hình thành kiến thức (25 phút): Muc tiêu: Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân  Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử  Kí hiệu ngun tử : AZ X X kí hiệu hố học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm, yêu cầu HS thảo luận nhóm: Nhóm 1,4 Phiếu học tập số 1 Nêu mối liên hệ số đơn vị điện tích hạt nhân Z ; số p ; số e? Vậy hạt nhân có Z p  đthn ? Số đơn vị điện tích hạt nhân ? Áp dụng làm tập sau:(miệng) nguyên tử có 7p hạt nhân Hãy xác định số e ; số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử ? Nhóm 2,5: Phiếu học tập số Cơng thức tính số khối Khái niệm số khối làm tập: nguyên tử Na có 11p ; 12n A=? Nhóm 3,6: Phiếu học tập số Khái niệm: nguyên tố hóa học; Số hiệu nguyên tử? Kí hiệu nguyên tử - Bao quát chung trình học sinh thực nhiệm vụ học tập Có thể giúp đỡ hs hs gặp khó khăn B2: Thực nhiệm vụ học tập + Lắng nghe, nhận nhiệm vụ + Làm việc độc lập + Hợp tác nhóm +Học qua tài liệu + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận: Nhóm 1,4: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = Số p = số e + Điện tích hạt nhân Z+ + Số đơn vị điện tích hạt nhân Z Z = số e = số p = Nhóm 2,5: Số khối A: Số khối (**) Z: số hạt p N: số hạt n Số khối tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron hạt nhân ntử Lưu ý: - Khi biết Z A Z  Số p ; số n ( Biết số lg loại hạt ) A Số n = N =A –Z  Số đvđthn Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân đặc trưng cho nguyên tử A = 11 + 12 = 23 Nhóm 3,6: II.Nguyên tố hoá học Định nghĩa NTHH nguyên tử có điện tích hạt nhân Ví dụ: Tất nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân 12  chúng thuộc nguyên tố Mg Chúng có 12p ; 12 e Số hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử nguyên tố số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử ngun tố kí hiệu : Z 1.A= Z+ N - Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số hiệu nguyên tử =Số p =Số e Kí hiệu nguyên tử A Z X Cho biết: + Tên nguyên tố +Số hiệu nguyên tử số khối số p;số n ;số e B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập - Gọi đại diện nhóm lên báo cáo kết Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10') - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Câu 1:Nguyên tử X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Điện tích hạt nhân X A 17+ B 18+ C 87+ D 34+ Câu 2: Tổng số hạt proton , nơtron , electron nguyên tố thuộc nhóm VIIIA 28 Nguyên tử khối : A.18 B.19 C 20 D Đáp số khác A Câu 3: Trong kí hiệu Z X : A A số khối B Z số điện tích hạt nhân C X kim loại có tính khử mạnh D Cả a , b ,c Câu : Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 13 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện a) Số hiệu nguyên tử X A: B:4 C:5 D:9 b) Số khối nguyên tử X A : B :10 C : 11 D : Tất sai Câu 5: Tổng số hạt prôton, nơtron electron nguyên tử Y 82 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối Y là: A.56 B.58 C.62 D 80 Câu 6: Tổng số hạt prôton, nơtron electron nguyên tử Z 34 số nơtron nhiều số prơton hạt Số khối Z là: A.11 B.35 C 19 D 23 B2: Thực nhiệm vụ học tập + Làm việc độc lập + Hợp tác nhóm + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận: B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 4: vận dụng, tìm tịi, sáng tạo(6 phút) - Mục tiêu: + Phát triển lực tư sáng tạo cho học sinh B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Tia phóng xạ gây đột biến gen nên gây bệnh ung thư cho người ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe người ,động thực vật - Đề phòng hiểm họa rò rỉ nhà máy điện ngun tử -Tia phóng xạ gây nhiễm mơi trường khơng khí,đất ,nước - Biện pháp xử lý chất thải nhà máy điện nguyên tử B2: Thực nhiệm vụ học tập + Làm việc độc lập + Hợp tác nhóm + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận: B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Dặn dò(1 phút) - Làm tập 1, 2/trang 13 4/14 sách giáo khoa 1.15/trang SBT Chuẩn bị phần đồng vị, khối lượng nguyên tử - Tiết: 04 BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hs trình bày : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố * Trọng tâm: - Khi số n hạt nhân nguyên tử nguyên tố khác tồn đồng vị - Cách tính ngun tử khối trung bình 2.Kĩ năng: Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị 3.Thái độ: Phát huy khả tư logic học sinh II PHƯƠNG TIỆN *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp III Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học IV Phương pháp: Vấn đáp gợi mở ; hợp tác nhóm V TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: 23 63 39 56 - Xác định số e, số p, số n, số khối, điện tích hạt nhân của: 11 Na; 29 Cu; 19 K ; 26 Fe - Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 Tìm số khối A? 10 12 13 6 B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức IV.Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình ngun tố hố học Mục tiêu: - Hs trình bày : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố - Rèn kĩ năng: Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm, thảo luận thời gian phút - Nhóm 1,3 u cầu hs nghiên cứu thơng tin cho biết : Nguyên tử khối gì? nguyên tử khối nguyên tử cho biết ? Áp dụng làm sau Xác định nguyên tử khối Cu biết Cu có Z=29 ;N= 35 - Nhóm 2,4: + Yêu cầu HS nghiên cứu cho biết nguyên tử khối trung bình gì? + Tính ngun tử khối trung bình Clo biết có đồng vị C vd: ntố C có đồng vị 35 17 C 37 Cl chiếm 75,77%; 17 Cl chiếm 24,23 % * Thực nhiệm vụ học tập + Làm việc độc lập + Hợp tác nhóm +Học qua tài liệu + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận: NHóm (3) 1.Nguyên tử khối Ta có : mntử = mp + mn + me me  mp ; mn  mntử = �m  �m p n = mhn Mà ta biết theo đơn vị u : mp = mn  mntử = số p.1u+ số n 1u = (số p + số n).1u = A.u A.u A  NTK = u Như khơng cần độ xác cao ta coi nguyên tử khối = Số khối - Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử - Nguyên tử khối 1nguyên tử cho biết khối lượng ntử nặng gấp lần đơn vị khối lượng ntử ( tức nặng gấp lần 1u) Ví dụ : Nguyên tử khối hiđro : Nguyên tử khối Ca : 1u 1 u 40u u Bài tập : 12 Z= 29 nguyên tử Cu có 29p N =35 nguyên tử Cu có 35n nguyên tử khối Cu = A = Số p + Số n =29 +35 = 64 Nhóm (4) 2.Ngun tử khối trung bình a X  b.Y A 100 A : nguyên tử khối trung bình X: nguyên tử khối đồng vị X; a: % số ntử đồng vị X Y: nguyên tử khối đồng vị Y b: % số ntử đồng vị Y Cách tính nguyên tử khối trung bình: Bài tập : ta có: 75, 77.35  24, 23.37 A Cl  =35,5 100 Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 3: luyện tập, vận dụng, tìm tịi(5 phút) - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học B1:Chuyển giao nhiệm vụ học tập làm ;4 (SGK 14) B2: Thực nhiệm vụ học tập + Làm việc độc lập + Hợp tác nhóm + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Dặn dò: (2 phút) - Làm tập 3,6,7,8/14 SGK - Đọc phần tư liệu Trang 14- 15 - Trả lời câu hỏi trắc nghiệm cho trước *Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ - 13 Tiết 05: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích hạt nhân - Ngun tố hố học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ xác định số electron, số proton, số nơtron nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử 3.Thái độ: Tự giác học tập, hoạt động nhóm II Phương tiện dạy học - Giáo viên: máy tính - Học sinh: Ôn tập kiến thức học III Định hướng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học IV.Phương pháp: Hợp tác nhóm đơi, đàm thoại, gợi mở V TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: kết hợp Bài mới: Hoạt động 1: Khởi động (5 phút) thi đua nhóm, ghi nhiều công thức khái niệm thời gian phút, nhóm phát tờ giấy A4 Chia lớp thành nhóm 3-4 HS Các nhóm chấm chéo cho để tìm người chiến thắng Hoạt động 2: Luyện tập Mục tiêu: Vận dụng cấu tạo ngun tử tính tốn đại lượng, biết khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân Phương pháp, phương tiện, hình thức tổ chức hoạt động: Hoạt động nhóm Mảnh ghép Các bước thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập (4 phút) GV chia lớp thành 08 nhóm nhóm thực phiếu học tâp số 1, nhóm thực phiếu học tập số Thời gian nhóm 10 phút, sản phẩm trình bày giấy A1 Các thành viên giảng cho để trở thành chuyên gia cho phần GV vẽ sơ đồ chỗ ngồi nhóm mới, điều khiển HS di chuyển nhanh chóng, trật tự chuyên gia hai bên giảng cho bạn nhóm đến cho tất thành viên biết cách làm tập Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập (15 phút) HS di chuyển vị trí quy định, thảo luận, thực hiện, ghi kết quả, hướng dẫn cho GV quan sát, khích lệ HS,trợ giúp em cần Các nhóm dán kết lên bàn, GV cho nhóm di chuyển đến sản phẩm, xem nhóm bạn, thuyết tình hướng dẫn giải tập Bước 3: Báo cáo kết thảo luận (10 phút) HS tiếp tục giảng cho nội dung chưa rõ GV điều khiển cho HS nhận xét cách làm nhóm, HS đề xuất cách làm sang tạo nhóm Đặt câu hỏi phát vấn có, giải đáp GV kiểm tra 03 HS 14 Bước 4: Đánh giá nhận xét (5 phút) HS phát biểu rút kết luận sau học GV nhận xét làm HS, HS ghi công thức quan trọng cách áp dụng vào PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trong nguyên tử số proton số electron Trong hạt nhân có hạt notron proton nên số khối A = Z + N giải tập sau: 1.Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm số khối A? Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số n số p la Tìm số hạt loại nguyên tử? Vẽ hình thể cấu tạo ngun tử X đó? Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Tìm số khối A? Tính khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử theo đơn vị Kg, so sánh nhận xét PHIẾU HỌC TẬP SỐ Các nguyên tố có nhiều đồng vị dùng nguyên tử khối trung bình: A x  A2 x2   An xn A 1 100 35 37 Clo có đồng vị: 17 Cl (chiếm 75,77%) 17 Cl (chiếm 24,23%) Hãy tìm NTK TB Cl? Nguyên tử khối trung bình nguyên tố Cu 63,546 Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị có số khối 63 65, hạt nhân ngun tố Cu có 29 proton Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị đồng 63 có tự nhiên? HS có thời gian phút ghi nội dung làm cách làm em tự lựa chọn vào Dặn dò: (1 phút) Vẽ sơ đồ tư tóm tắt nội dung cấu tạo vỏ nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử Tiết 06: BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS nêu được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N, O, P, Q) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng - HS trình bày được: Số electron tối đa lớp, phân lớp * Trọng tâm: - Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp phân lớp electron - Số electron tối đa phân lớp, lớp 2.Kĩ năng: Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp Xác định số lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp 3.Thái độ: Kích thích yêu thích mơn học II Phương tiện dạy học - Chuẩn bị GV: Các phiếu học tập - Chuẩn bị HS: Ôn tập kiến thức học III Phát triển lực học sinh * Các lực chung - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học 15 - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học * Các lực chun biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học IV Phương pháp Đàm thoại tích cực, trực quan, nêu vấn đề V Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36 Trong đó, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Tìm A? Câu 2: -Cấu tạo ntử ? Đặc điểm loại hạt? -Kí hiệu ntử cho biết đặc trưng ntử ? Lấy thí dụ với ntử Kali? Bài mới: Hoạt động 1: Hoạt động Khởi động (2 phút) Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Các em có biết hệ mặt trời hành tinh chuyển động không?trong nguyên tử elcetron vỏ nguyên tử chuyển động hay đứng yên? Với ngun tử có nhiều electron có xếp ? có va chạm với hay không ? B2: Thực nhiệm vụ học tập Lắng nghe ,bị kích thích có nhu cầu tìm hiểu chuyển động xếp electron + Tiến hành giải nhiệm vụ B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ B4: * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 2: Hình thành kiến thức(30 phút) : HS nêu được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử II.1.Sự chuyển động e nguyên tử: B1:Chuyển giao nhiệm vụ học tập cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự danh sách lớp + Các Nhóm nghiên cứu chuyển động electron nguyên tử qua nghiên cứu sgk GV: bao quát chung ,giúp đỡ nhóm gặp khó khăn thơng qua số câu hỏi gợi mở: GV ? hành tinh hệ mặt trời chuyển động nào? GV ?Ai người đưa mơ hình electron chuyển động hành tinh? GV?Trên thực tế electron chuyển động nào? GV? Nếu nguyên tử biết hạt nhân có proton vỏ có electron? Trong bảng tuần hồn ngun tố xếp bao nhiêu? B2: Thực nhiệm vụ học tập Hình thành nhóm theo quy luật nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm Hs thơng qua làm việc nhóm + Thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm 16 + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết B3: Báo cáo kết thảo luận Các nhóm học sinh cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận Sự chuyển động e ng tử: *Quan niệm cũ (theo E.Rutherford, N.Bohr, A.Sommerfeld): Electron chuyển động quanh hạt nhân nguyên tử theo quỹ đạo hình bầu dục hay hình trịn (Mẫu ngun tử hành tinh) *Quan niệm đại: Các electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân nguyên tử quỹ đạo không xác định tạo thành đám mây e gọi obitan B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 3: Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi(12 phút) - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Bài 1: hoàn thành nhanh tập: 1.Nguyên tử X có 16 proton hỏi có electron vỏ? n =3 có tên lớp ? Lớp có phân lớp? 4.electron nằm phân lớp d gọi nào? Đáp án: 1.Nguyên tử X có 16 proton hỏi có 16 electron vỏ? n =3 ứng với lớp M Lớp có phân lớp: 3s ;3p;3d 4.electron nằm phân lớp d gọi elctron d 40 Bài 2: Nguyên tử agon có kí hiệu 18 Ar a) Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử Hãy x/định phân bố e lớp e Bài 3: (SGK trang 22) Đáp án: F có Só đvđthnZ =9  F có p  có 9e phân bố vào lớp (từ thấp đến cao)  Vậy F có 5e phân mức lượng cao Đáp án : B Bài (SGK trang 22) Đáp án: Các e ntử ntố X phân bố lớp ; lớp thứ có 6e Tức lớp thứ lớp thứ bão hoà  Tổng số e ntử : + + =16  Số đvđthn ntử ntố X 16 Đáp án :D B2: Thực nhiệm vụ học tập + Làm việc độc lập + Hợp tác nhóm + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức 17 Dặn dò: (1 phút) Học làm tập 1;2 (SGK trang 22); 1.25 ;1.26 ;1.27 (SBT trang 8) Nghiên cứu trước nội dung -Tiết 07 BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS trình bày được: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố * Trọng tâm: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 2.Kĩ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử số ngun tố hố học Thái độ: Kích thích hứng thú mơn II Phương tiện dạy học - Chuẩn bị GV: Các phiếu học tập - Chuẩn bị HS: Ôn tập kiến thức học III Phát triển lực học sinh * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Các lực chuyên biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học IV Phương pháp Đàm thoại tích cực, trực quan, nêu vấn đề V Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động (3 phút): Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Xác định số lớp e, số e lớp nguyên tử: O; 15 P; 11 Na; 17 Cl ; 18 Ar B2: Thực nhiệm vụ học tập + Lắng nghe ,phân tích tái kiến thức, kích thích tìm hiểu + Tiến hành giải nhiệm vụ B3: Báo cáo kết thảo luận 18 HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức( 37 phút) I Thứ tự mức lượng nguyên tử Mục tiêu: HS trình bày được: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử B1: Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập GV: Yêu cầu hs quan sát hình 1.10 kết hợp nghiên cứu thông tin ? Thứ tự mức lượng phân mức lượng nguyên tử trạng thái nào? B2:Thực nhiệm vụ học tập + Làm việc độc lập + Hợp tác nhóm + Học qua tài liệu + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận: - Từ gần hạt nhân lượng : Lớp n tăng từ 1→7 Phân lớp tăng theo trật tự s→p→d→f 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức GV: Thông báo : Cụ thể thứ tự xếp phân lớp theo chiều tăng lượng sau: GV: giải thích :Khi điện tích hạt nhân tăng có chèn mức lượng (vd: 4s có mức lượng thấp 3d nên 3p 4s 3d) II Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử 2.Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu Mục tiêu: HS trình bày được: - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm đơi, thời gian 10 phút - Khái niệm cấu hình electron nguyên tử - Quy ước cách viết - Các bước viết cấu hình e nguyên tử - Viết cấu hình e ntử sau: a) Nguyên tử Hiđro (Z=1) b) Nguyên tử Heli (Z=2) c) Nguyên tử Liti (Z=3) d) Nguyên tử Clo(Z=17) GV: Quan sát q trình thực nhiệm vụ HS giúp đỡ HS hs gặp khó khăn Gọi đại diện nhóm lên trình bày kết nhóm GV: Lưu ý hs Từ z=1 → z=20 cần làm dến bước 19 Từ Z=21 cần phải làm bước lúc có chèn mức lượng nên thứ tự phân lớp có thay đổi e) Ngun tử sắt(Z=26) GV: Thơng báo khái niệm nguyên tố s ;p ;d ;f Yêu cầu hs nhìn vào cấu hình e cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố ? GV: Giới thiệu cách viết tắt để đơn giản cáh viết cấu hình : Phần cấu hình e phía đầu giống khí gần nhấ trước thay kí hiệu khí (để dấu ngoặc) VD: Cl:  Ne 3s23p5 Fe:  Ar 3d64s2 GV: Giới thiệu bảng trang 26sgk GV: Thơng báo : Có thể viết cấu hình e theo lớp : ví dụ : 1s22s22p63s1 hay 2,8,1 B2: Thực nhiệm vụ học tập + Hợp tác nhóm đơi + Học qua tài liệu + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận: II Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử *KN: Cấu hình e nguyên tử biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác * Quy ước cách viết cấu hình : + Số thứ tự lớp e ghi chữ số (1,2,3 ) + Phân lớp ghi chữ thường(s,p,d,f) + Số e ghi số phía bên phải phân lớp (s2 ;p6 ) * Các bước viết cấu hình e b1: Xác định số e ntử b2: Điền e vào dãy tăng dần mức lượng (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s ) tuân theo quy tắc : + Phân lớp s chứa tối đa 2e + Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e b3: Giữ nguyên e phân lớp xếp lại vị trí phân lớp theo: + Thứ tự lớp (1→7) +Trong lớp theo thứ tự phân lớp (s→ p →d→ f) Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 3: Luyện tập, vận dụng, tìm tịi(4 phút) - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Viết cấu hình e nguyên tử của: 20Ca ; 36Kr 29 Cu ; B2: Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo 20 B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Dặn dò: phút Yêu cầu hs học làm tập 2,4,5,6 sgk 1.36→ 1.46 Ôn tập nội dung 4; -Tiết 08 BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS trình bày được: - Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp ngồi có nhiều electron (ns 2np6), lớp ngồi ngun tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi Hầu hết ngun tử phi kim có 5, 6, electron lớp * Trọng tâm: - Đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi 2.Kĩ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng Thái độ: Kích thích hứng thú môn II Phương tiện dạy học - Chuẩn bị GV: Các phiếu học tập - Chuẩn bị HS: Ôn tập kiến thức học III Phát triển lực học sinh * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Các lực chuyên biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học IV Phương pháp Đàm thoại tích cực, trực quan, nêu vấn đề V Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động (3 phút): Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập 21 Viết cấu hình elec nguyên tử sau O; 15 P; 11 Na; 17 Cl ; 18 Ar B2: Thực nhiệm vụ học tập + Lắng nghe ,phân tích tái kiến thức, kích thích tìm hiểu + Tiến hành giải nhiệm vụ B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức( 37 phút) II Cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm electron lớp ngồi Mục tiêu: HS trình bày được: - Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp có nhiều electron (ns2np6), lớp ngồi ngun tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm đơi, thời gian 10 phút Quan sát cấu hình 20 nguyên tố đầu trang 26 sgk cho biết Nguyên tử có tối đa e lớp cùng? GV: Giới thiệu Các nguyên tử có 8e lớp ngồi (ns2np6) ngun tử He(ns2) bền vững Chúng không tham gia vào phản ứng hoá học (trừ số trường hợp đặc biệt Đó ngun tử ngun tố khí GV: Yêu cầu hs quan sát Trang 26 cho biết Kim loại có e lớp ngồi Phi kim có e lớp ngồi GV: Quan sát q trình thực nhiệm vụ HS giúp đỡ HS gặp khó khăn Gọi đại diện nhóm lên trình bày kết nhóm B2: Thực nhiệm vụ học tập + Hợp tác nhóm đơi + Học qua tài liệu + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3: Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận: Đặc điểm electron lớp -Đối với nguyên tử tất nguyên tố lớp ngồi có nhiều 8e - Cấu hình e có 8e lớp ngồi (ns2np6) He(ns2) cấu hình ngun tử khí - Ngun tử kim loại thường có 1;2;3 e lớp ngồi - Ngun tử phi kim thường có ;6 ;7 e lớp ngồi -Các ngun tử có 4e lớp ngồi kim loại phi kim Vậy biết cấu hình e nguyên tử  loại nguyên tố Hoạt động 3: luyện tập, vận dụng, tìm tịi (4 phút) - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập 22 Viết cấu hình e xác định nguyên tố sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm? Tại sao? 35Br; 19K ; 18Ar B2: Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3:Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Dặn dò: Yêu cầu hs học làm tập 2,4,5,6 sgk 1.36→ 1.46 Ôn tập nội dung 4; Tiết 09,10 BÀI 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố thứ tự phân lớp electron theo chiều tăng lượng nguyên tử; số electron tối đa phân lớp, lớp; cấu hình electron nguyên tử Kĩ - Xác định số electron lớp số electron lớp nguyên tử 20 ngun tố đầu bảng tuần hồn, từ suy tính chất nguyên tố II Phương tiện dạy học - Chuẩn bị GV: Các phiếu học tập: bảng bảng trang 29 SGK - Chuẩn bị HS: Ôn tập kiến thức học III Phát triển lực học sinh * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Các lực chuyên biệt - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức kỹ học IV Phương pháp Đàm thoại tích cực, trực quan, nêu vấn đề V Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Bài mới: Phiếu học tập số 1: Lớp phân lớp Học sinh điền số liệu theo bảng sau đây: Số thứ tự lớp(n) Tên lớp Học sinh trả lời: Tên lớp : K , … Số e tối đa : 2, L, M, N , 18 , 32 23 Số e tối đa Số phân lớp Kí hiêu phân lớp Số e tối đa lớp phân lớp Phiếu học tập số 2:Mối liên hệ lớp electron với loại nguyên tố: … Số phân lớp : … Kí hiệu phân lớp: 4s,4p,4d,4f 1, , 3, 1s 2s,2p 3s,3p,3d Học sinh trả lời phiếu số theo hướng dẫn giáo viên Cấu hình electron ns1, ns2, ns2np1 ns2,np2 ns2,np3 ; ns2np4 lớp ns2np5 Số electron thuộc 1, 5, lớp Loại nguyên tố Kim loại ( trừ H, Có thể phi kim Thường phi He, B) hay kim loại kim Tính chất Tính kim loại Tính tính kim Tính phi kim nguyên tố loại hay phi kim Hoạt động 1: Hoạt động khởi động(5 phút) He : 1s2 ns2np6 He Khí Tương đối trơ mặt hóa học + GV chia HS lớp thành nhóm (5-6 HS) trao đổi tập luân phiên cho + GV theo dõi ,hướng dẫn HS làm việc ,chấm vài , nhận xét kết làm việc HS + Giải đáp vấn đề khó mà HS cịn lúng túng Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức(40 phút) B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Hướng dẫn HS ôn lại kiến thức trọng tâm 1) Nhóm kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử + Nguyên tử có thành phần cấu tạo ? đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử + Điện tích hạt nhân , nguyên tố hóa học đồng vị + Kích thước khối lượng ngun tử 2) Nhóm kiến thức ngun tố hóa học + Ơn lại khái niệm - Nguyên tố hóa học - Đồng vị - NTK , NTKTB 3) Nhóm kiến thức vỏ nguyên tử + Chuyển động e nguyên tử ,A.O + Lớp phân lớp e + Số lượng electron lớp phân lớp + Các nguyên lí qui tắc phân bố e …… B2: Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3:Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Mỗi nhóm lên bảng giải BT sau 24 1) Dãy dãy sau gồm phân lớp e bão hòa A s1 ,p4, d6, f11 B s2 ,p4, d10, f11 C s2 ,p5, d8, f12 *D s2 ,p6, d10, f14 2) Trong số cấu hình e nguyên tử sau , cấu hình e nguyên tố oxi (z=8) A 1s22s22p3 B 1s22s22p4 C 1s 2s 2p D 1s22s22p6 3) Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố X phân bố sau : 2s2 2p5 Số hiệu ng tử kí hiệu nguyên tố X A 5,B B 7,N C.8,O * D 9,F 4) NTK O = 15,999 , 1u = 1,6605 10-27 kg Hãy tính KLNT oxi Kg ĐA : 15,999 * 1,6605*10-27 = 26,566*10-27 kg 5) Viết cấu hình e Fe (Z=26) Nếu ng tử Fe bị 2e , 3e cấu hình e tương ứng ? B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 3: Hoạt động luyện tập, vận dụng tìm tịi kiến thức(44 phút) B1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập + GV chia HS lớp thành nhóm (5-6 HS) trao đổi phiếu học tập luân phiên cho + GV theo dõi ,hướng dẫn HS làm việc ,chấm vài , nhận xét kết làm việc HS + Giải đáp vấn đề khó mà HS cịn lung túng B2: Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo B3:Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Mỗi nhóm lên bảng giải BT sau B4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 2: Nguyên tử Na(Z=11) bị 1e cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 2 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s 2s 2p 3s2 3p6 4s1 Câu 3: Nguyên tử K(Z=19) có số lớp electron A B C D Câu 4: Lớp thứ 4(n=4) có số electron tối đa A 32 B 16 C D 50 Câu 5: Nguyên tử ngun tố R có lớp e, lớp ngồi có 1e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R A 15 B 16 C 14 D 19 Câu 6: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) 25 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 17 Câu 8: Trong tự nhiên nguyên tố hóa học Mg có đồng vị 2412Mg (79%) ; 2512Mg (10%) lại 2612Mg Tính ngtử khối trung bình Mg ? Câu 9: Nitơ thiên nhiên có hai đồng vị 157N 147N Biết nguyên tử khối trung bình N (nitơ) 14,0037 Tính thành phần phần trăm tỉ lệ đồng vị N (nitơ) tự nhiên ? Dặn dò: phút Bài tập SGK, chuẩn bị 26 ... học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: B? ?i m? ?i: Phiếu học tập số 1: Lớp phân lớp Học sinh ? ?i? ??n số liệu theo bảng sau đây: Số thứ tự lớp( n) Tên lớp Học sinh trả l? ?i: Tên lớp : K , … Số e t? ?i đa : 2, L,... giá kết thực nhiệm vụ Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh, chốt kiến thức II Hóa trị B1: Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập Chia lớp thành nhóm: Nhóm 1: Trả l? ?i phiếu học tập số 1 Kh? ?i niệm... tính tốn hóa học IV.Phương pháp: Hợp tác nhóm đ? ?i, đàm tho? ?i, g? ?i mở V TIẾN TRÌNH B? ?I HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: kết hợp B? ?i m? ?i: Hoạt động 1: Kh? ?i động (5 phút) thi đua nhóm, ghi nhiều cơng