Thông tin tài liệu
HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM 25 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ – Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: trạng thái rắn (lưu huỳnh, cacbon, photpho, ), trạng thái lỏng (brom), trạng thái khí (oxi, nitơ, hiđro, ) – Phần lớn phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp – Một số phi kim độc clo, brom, iot II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với kim loại a) Oxi tác dụng với kim loại oxit o o t 2Cu + O2 2CuO t 3Fe + 2O2 2Fe3O4 b) Clo tác dụng với kim loại muối clorua (hóa trị kim loại đạt cao nhất) o o t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t Cu + Cl2 CuCl2 c) Lưu huỳnh tác dụng với kim loại muối sunfua o o t Fe + S FeS t 2Na + S Na2S Tác dụng với hiđro o + Với oxi: t 2H2 + O2 2H2O (hơi nước) + Với clo: t 2H2 + Cl2 2HCl o o t 2H2 + C CH4 + Với phi kim khác: o t H2 + S H2S (hiđro clorua) (khí metan) (hiđro sunfua) * NHẬN XÉT: Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành chất khí Tác dụng với oxi o t S + O2 SO2 (vàng) (không màu) o t C + O2 CO2 (đen) (không màu) o t 4P + 5O2 2P2O5 (đỏ) Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày (trắng) Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH * NHẬN XÉT: Nhiều phi kim phản ứng với oxi tạo thành oxit axit Mức độ hoạt động hóa học phi kim – Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro – Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (trong flo phi kim mạnh nhất) – Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI CLO 26 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ – Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc – Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí (d Cl /KK 71 o 2,5) tan nước Ở 20 C, 29 thể tích nước hịa tan 2,5 thể tích khí clo – Clo khí độc II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Clo có tính chất hóa học phi kim a) Tác dụng với kim loại muối clorua (hóa trị kim loại đạt cao nhất) o t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (trắng xám) (vàng lục) (nâu đỏ) o t Cu + Cl2 CuCl2 (đỏ) (vàng lục) (vàng nâu) b) Tác dụng với hiđro o t 2H2 + Cl2 2HCl (hiđro clorua) CHÚ Ý: + Khí hiđro clorua tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric + Clo khơng tác dụng trực tiếp với oxi Clo có tính chất hóa học riêng a) Tác dụng với nước Khi cho khí clo vào nước thu nước clo Các trình xảy ra: + Quá trình vật lí: clo tan nước + Q trình hóa học: clo tác dụng phần với nước: HCl + HClO Cl2 + H2O (Axit hipoclorơ) CHÚ Ý: + Nước clo có màu vàng lục dung dịch hỗn hợp chất: Cl2, HCl, HClO + Khi cho quỳ tím vào nước clo, lúc đầu quy tím hóa đỏ nhanh chóng bị màu tác dụng oxi hóa mạnh axit HClO Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH + Axit HClO yếu, bền có tính oxi hóa mạnh b) Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Natri hipolcorit Dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO gọi nước Gia-ven Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh HClO (NaClO chất oxi hóa mạnh) III ĐIỀU CHẾ Trong phịng thí nghiệm – Phương pháp: Dùng chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc – Phương trình hóa học: o t MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (đen) (không màu) (vàng lục) o t 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + KCl + 5Cl2 + 8H2O – Khí clo làm khơ H2SO4 đặc thu vào bình cách đẩy khơng khí Trong cơng nghiệp – Phương pháp: Dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp – Phương trình hóa học: ñpdd 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O cmn CHÚ Ý: + Nếu khơng có màng ngăn Cl2 sinh tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành dung dịch nước Gia-ven + Khí clo sản xuất nhà máy hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng nhiều nhà máy khác Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI CACBON 27 I CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON Dạng thù hình ? Các dạng thù hình nguyên tố hóa học đơn chất khác ngun tố tạo nên Ví dụ: + Ngun tố oxi có dạng thù hình oxi (O2) ozon (O3) + Nguyên tố lưu huỳnh có dạng thù hình lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Các dạng thù hình cacbon – Kim cương : cứng, suốt, không dẫn điện – Than chì: mềm, dẫn điện – Cacbon vơ định hình: xốp, khơng dẫn điện ( than gỗ, than đá,than xương, mồ hóng,…) CHÚ Ý: Cacbon vơ định hình hoạt động mạnh nên tìm hiểu tính chất II TÍNH CHẤT CỦA CACBON Tính chất hấp phụ – Than gỗ, than xương, điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính Đó khả hấp phụ chất màu tan dung dịch – Than hoạt tính dùng làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc, Tính chất hóa học Do cacbon phi kim hoạt động yếu nên nhiệt độ thường, cacbon trơ Khi đốt nóng, cacbon tác dụng với nhiều chất a) Tác dụng với oxi : o t C + O2 CO2 CHÚ Ý: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên cacbon dùng làm nhiên liệu đời sống sản xuất b) Tác dụng với oxit kim loại o t 2CuO + C 2Cu + CO2 (đen) (đen) Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày (đỏ) (khơng màu) Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH CHÚ Ý: Cacbon khử số oxit kim loại sau nhôm (Al) CuO, PbO, ZnO, thành kim loại: o t 2PbO + C 2Pb + CO2 o t 2ZnO + C 2Zn + CO2 III ỨNG DỤNG Tùy thuộc vào tính chất dạng thù hình, người ta sử dụng cacbon đời sống, sản xuất kĩ thuật : – Than chì dùng làm điện cực, ruột bút chì, – Kim cương dùng làm đồ trang sức quý hiếm, mũi khoan, dao cắt kính, – Cacbon vơ định hình dùng làm than hoạt tính, mặt nạ phịng độc, khử màu, – Than đá, than gỗ dùng làm nhiên liệu, làm chất khử để điều chế kim loại, Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH CÁC OXIT CỦA CACBON I CACBON OXIT (CO) Tính chất vật lí – Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí (d CO/KK 28 ) 29 – Rất độc Tính chất hóa học a) CO oxit trung tính: Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm axit b) CO chất khử: Ở nhiệt độ cao, CO khử nhiều oxit kim loại ( sau Al) o t CO + CuO Cu + CO2 + Khử oxit kim loại: o t 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 o t CO + O2 CO2 + Cháy oxi: Ứng dụng – CO dùng làm nhiên liệu, chất khử, – CO dùng làm ngun liệu cơng nghiệp hóa học II CACBON ĐIOXIT (CO2) Tính chất vật lí – CO2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí (d CO /KK 44 ) 29 – Khơng trì sống cháy – CO2 bị nén làm lạnh hóa rắn, gọi nước đá khơ (tuyết cacbonic) Tính chất hóa học CO2 có tính chất hóa học oxit axit a) Tác dụng với nước H2CO3 CO2 + H2O CHÚ Ý: + Axit H2CO3 axit yếu, bền, dễ bị phân hủy thành CO2 H2O Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH + Cho quỳ tím vào nước, sục khí CO2 vào quỳ tím chuyển sang màu đỏ Khi đun nóng lại chuyển thành màu tím b) Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH CO2 + NaOH NaHCO3 CHÚ Ý: Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối trung hòa hay muối axit hỗn hợp hai muối c) Tác dụng với oxit bazơ: CaCO3 CO2 + CaO Ứng dụng – CO2 dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm – CO2 dùng sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất sơđa, phân đạm, Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I AXIT CACBONIC (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí – Nước tự nhiên nước mưa có hịa tan khí CO2 Một phần khí CO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn tồn dạng CO2 khí – Khi đun nóng, khí CO2 bay khỏi dung dịch Tính chất hóa học – H2CO3 axit yếu: Dung dịch H2CO3 làm quỳ tím hóa đỏ nhạt – H2CO3 axit không bền: CO2 + H2O H2CO3 II MUỐI CACBONAT Phân loại + Muối cacbonat trung hòa (muối cacbonat), khơng cịn ngun tố H thành phần gốc axit: CaCO3, Na2CO3, MgCO3, + Muối cacbonat axit (muối hiđrocacbonat), cịn có ngun tố H thành phần gốc axit: Ca(HCO3)2, NaHCO3, KHCO3, Tính chất a) Tính tan + Đa số muối cacbonat không tan nước trừ Na2CO3, K2CO3, + Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nước Ca(HCO3)2, NaHCO3, b) Tính chất hóa học + Tác dụng với axit K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O KCl + CO2 + H2O KHCO3 + HCl CHÚ Ý: + Phản ứng có tượng sủi bọt khí + Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh axit cacbonic HCl, H2SO4, tạo thành muối CO2 Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH + Tác dụng với dung dịch bazơ K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH CHÚ Ý: + Điều kiện phản ứng muối cacbonat tham gia phản ứng tan muối cacbonat tạo thành không tan + Muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm muối trung hòa + nước: Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH + Tác dụng với dung dịch muối CaCO3 + 2KCl K2CO3 + CaCl2 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3 CHÚ Ý: + Điều kiện phản ứng muối tham gia phản ứng tan muối tạo thành có chất khơng tan + Phản ứng nhiệt phân Nhiều muối cacbonat không tan (trừ Na2CO3, K2CO3, ) tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt: o t CaCO3 CaO+ CO2 o t NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CHÚ Ý: + Nung nóng đến khối lượng khơng đổi Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2,… thu chất rắn cuối MgO, CaO o t C Mg(HCO3)2 MgCO3↓ + CO2↑ + H2O o t C MgCO3 MgO + CO2 muối hiđrocacbonat + Sự chuyển hóa qua lại của: muối cacbonat Ca(HCO3 )2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O o t C CaCO3↓ + CO2↑ + H2O Ca(HCO3)2 Ứng dụng – CaCO3 thành phần đá vôi, đá phấn, dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng – Na2CO3 dùng để nấu xà phịng, thủy tinh Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH – Trong điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất H2, Cl2 o Ni, t C6H6 + 3H2 C6H12 Xiclohexan KẾT LUẬN: Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế, vừa có phản ứng cộng Tuy nhiên phản ứng cộng khó so với etilen axetilen IV ỨNG DỤNG – Benzen nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu – Benzen dung môi cơng nghiệp phịng thí nghiệm hữu Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I DẦU MỎ Tính chất vật lí Dầu mỏ chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước Trạng thái tự nhiên thành phần dầu mỏ Dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu Mỏ dầu thường có ba lớp: – Lớp khí trên, gọi khí mỏ dầu hay khí đồng hành, có thành phần khí metan – Lớp dầu lỏng hỗn hợp phức tạp nhiều loại hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác – Lớp nước mặn đáy Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ – Chưng cất dầu mỏ, sản phẩm tách nhiệt độ khác gồm: Khí đốt, xăng, dầu thắp, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường – Để tăng lượng xăng, người ta tiến hành phương pháp cracking II KHÍ THIÊN NHIÊN – Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất – Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên metan – Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp III DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN Ở VIỆT NAM – Dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta tập trung chủ yếu thềm lục địa phía Nam – Ưu điểm bật dầu mỏ nước ta chứa lưu huỳnh Tuy nhiên, chứa nhiều parafin, nên dầu mỏ nước ta dễ bị đông đặc – Chúng ta khai thác dầu, khí Bạch Hổ, Đại Hùng, Rạng Đông, – Khai thác, vận chuyển chế biến dầu mỏ, khí thiên nhiên phải tuân thủ nghiêm ngặt qui định an toàn đặt Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI 41 NHIÊN LIỆU I NHIÊN LIỆU LÀ GÌ Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng Thí dụ: than, củi, dầu hỏa, khí ga II PHÂN LOẠI NHIÊN LIỆU Dựa vào trạng thái, người ta chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí Nhiên liệu rắn – Than mỏ gồm loại: than gầy, than mỡ, than non than bùn – Gỗ chủ yếu sử dụng làm vật liệu xây dựng nguyên liệu cho công nghiệp giấy Nhiên liệu lỏng – Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ (xăng, dầu hỏa ) rượu – Nhiện liệu lỏng dùng chủ yếu cho động đốt trong, phần nhỏ dùng để đun nấu thắp sáng Nhiên liệu khí – Gồm khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than – Nhiên liệu khí có suất tỏa nhiệt cao, dễ cháy hồn tồn, gây độc hại cho mơi trường – Nhiên liệu khí sử dụng đời sống công nghiệp III CÁCH SỬ DỤNG HIỆU QUẢ NHIÊN LIỆU Cung cấp đủ khơng khí oxi cho q trình cháy Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu rắn với với khơng khí oxi Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI RƯỢU ETYLIC 44 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ – Rượu etylic (ancol etylic etanol) chất lỏng, không màu, sôi 78,3oC, nhẹ nước, tan vô hạn nước hòa tan nhiều chất iot, benzen,… – Độ rượu số ml rượu etylic có 100 ml dung dịch rượu Ví dụ: 100 ml dung dịch rượu 45o chứa 45 ml rượu etylic nguyên chất II CẤU TẠO PHÂN TỬ – Rượu etylic có cơng thức cấu tạo: hay viết gọn CH3–CH2–OH – Một nguyên tử H liên kết trực tiếp với nguyên tử O tạo nhóm –OH Chính nhóm –OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Phản ứng cháy Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt o t C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Tác dụng với kim loại mạnh (K, Na, ) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑ Natri etylat Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, mẫu natri tan dần Tác dụng với axit Rượu etylic tác dụng với axit axetic có H2SO4 đặc tạo este nước: o H SO ,t CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + HO–C2H5 Axit axetic Etylic đặc Etylaxetat IV ỨNG DỤNG Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH – Rượu etylic dùng làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp; dùng pha chế loại rượu uống, – Uống nhiều rượu có hại cho sức khỏe V ĐIỀU CHẾ – Phương pháp lên men rượu từ tinh bột đường: men rượu C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ (Đường glucozơ) – Phương pháp hydrat hóa etilen: axit CH2 = CH2 + H2O C2H5OH Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI AXIT AXETIC 45 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Axit axetic CH3COOH chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước II CẤU TẠO PHÂN TỬ – Axit axetic có cơng thức cấu tạo: – Trong phân tử axit axetic có nhóm –COOH làm cho phân tử có tính axit III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính axit Axit axetic axit yếu, mang đầy đủ tính chất axit – Làm quỳ tím hóa đỏ – Tác dụng với kim loại (trước H): 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2↑ – Tác dụng với oxit bazơ bazơ: 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O – Tác dụng với muối: 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O Tác dụng với rượu etylic – Axit axetic tác dụng với rượu etylic với có H2SO4 đặc tạo este nước: o H SO ,t CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + HO–C2H5 Axit axetic Etylic đặc Etylaxetat – Sản phẩm phản ứng axit rượu gọi este Phản ứng gọi phản ứng este hóa Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH – Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch IV ỨNG DỤNG – Từ axit axetic, điều chế sản phẩm sau: – Dung dịch axit axetic nồng độ từ – % dùng làm giấm ăn V ĐIỀU CHẾ – Phương pháp lên men giấm: men giaám CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O – Trong công nghiệp: o xt, t 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI CHẤT BÉO 47 I CHẤT BÉO CĨ Ở ĐÂU Chất béo mỡ động vật dầu thực vật II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Chất béo nhẹ nước, khơng tan nước, tan dầu hỏa, xăng… III THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO CỦA CHẤT BÉO – Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo có cơng thức chung (R–COO)3C3H5 – Glixerol (glixerin) có cơng thức cấu tạo sau : – Các axit béo axit hữu có cơng thức: C17H35COOH : axit stearic C17H33COOH : axit oleic C15H31COOH : axit panmitic ;… IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC – Phản ứng thủy phân nhờ xúc tác axit tạo axit béo glixerol: o axit, t 3RCOOH + C3H5(OH)3 (RCOO)3C3H5 + 3H2O – Phản ứng thủy phân nhờ xúc tác kiềm tạo muối axit béo glixerol (phản ứng xà phịng hóa): o t (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 * Xà phòng hỗn hợp muối natri (hoặc kali) axit béo V ỨNG DỤNG – Làm thức ăn cho người động vật – Dùng để sản xuất xà phịng, glixerol – Để lâu khơng khí, chất béo có mùi Đó tác dụng nước, oxi vi khuẩn lên chất béo Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI GLUCOZƠ 50 I TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN – Glucozơ có hầu hết phận cây, nhiều chín (đặc biệt nho chín) – Glucozơ có thể người động vật II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Glucozơ chất kết tinh khơng màu, vị ngọt, dễ tan nước III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC Phản ứng oxi hóa glucozơ: – Tác dụng với dung dịch nitrat bạc amoniac o NH ,t C6H12O7 + 2Ag C6H12O6 + Ag2O (Axit gluconic) – Phản ứng dùng để tráng gương nên gọi phản ứng tráng gương – Hiện tượng: có màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm Phản ứng lên men rượu men rượu C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ 30 35 C o IV ỨNG DỤNG Glucozơ dùng để pha huyết thanh; tráng gương, tráng ruột phích, sản xuất vitamin C,… Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BAØI SACCAROZƠ 51 CTPT: C12H22O11 ( M = 342 g/mol) I TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN – Saccarozơ có nhiều loại thực vật như: mía, củ cải đường, nốt, – Nồng độ saccarozơ nước mía đạt tới 13% II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Saccarozơ chất rắn kết tinh không màu, vị ngọt, tan nhiều nước, nước nóng III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Saccarozơ KHƠNG có phản ứng tráng gương Phản ứng thủy phân – Trong môi trường axit, saccarozơ bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ: o Axit, t C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ – Fructozơ có cấu tạo khác glucozơ Fructozơ glucozơ Sản phẩm sau thủy phân tham gia phản ứng tráng gương IV ỨNG DỤNG Saccarozơ dùng làm thức ăn cho người, nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm, làm nguyên liệu để pha chế thuốc Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ 52 I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, như: lúa, ngô, sắn, – Xenlulozơ thành phần bơng, tre, gỗ, nứa II TÍNH CHẤT VẬT LÍ – Tinh bột chất rắn màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nóng tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột – Xenlulozơ chất rắn màu trắng, không tan nước đun nóng III ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ – Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lớn – Phân tử tinh bột xenlulozơ tạo thành nhiều mắt xích -C6H10O5- liên kết với nhau, viết gọn – Số mắt xích phân tử tinh bột n ≈ 1200–6000 – Số mắt xích xenlulozơ n ≈ 10.000–14.000 lớn tinh bột nhiều IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC Phản ứng thủy phân Khi đun nóng dung dịch axit loãng, tinh bột xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ o Axit, t +nH2O C6H12O6 Tác dụng tinh bột với iot Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu xanh đặc trưng Đun nóng, màu xanh biến mất, để nguội màu xanh lại xuất V ỨNG DỤNG – Tinh bột xenlulozơ tạo thành xanh nhờ trình quang hợp: Clorophin 6nCO2 + 5nH2O Ánh sáng Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày + 6nO2 Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH – Tinh bột lương thực quan trọng người, nguyên liệu để sản xuất đường glucozơ rượu etylic – Xenlulozo dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất đồ gỗ, sản xuất vải sợi, sản xuất giấy Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HĨA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI PROTEIN 53 I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Protein có thể người, động vật thực vật trứng, thịt, máu, sữa, tóc, sừng, lá, quả, hạt II THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Thành phần nguyên tố Thành phần nguyên tố chủ yếu protein C, H, O, N lượng nhỏ S, P, kim loại… Cấu tạo phân tử – Protein có phân tử khối lớn có cấu tạo phức tạp – Protein tạo từ amino axit, phân tử amino axit tạo thành "mắt xích" phân tử protein III TÍNH CHẤT Phản ứng thủy phân Khi đun nóng protein dung dịch axit bazơ, protein bị thủy phân sinh amino axit: o t Protein + nước Hỗn hợp amino axit axit bazơ Sự phân hủy nhiệt Khi đun nóng mạnh đốt cháy, protein bị phân hủy tạo thành chất bay có mùi khét (giống tóc, thịt cháy) Sự đơng tụ Khi đun nóng cho thêm hóa chất (rượu etylic, axit ) xảy kết tủa protein Hiện tượng gọi đơng tụ Thí dụ: đun nóng lịng trắng trứng IV ỨNG DỤNG – Protein thực phẩm quan trọng người động vật – Dùng công nghiệp dệt (len, tơ tằm), da, mĩ nghệ (sừng, ngà)… Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH BÀI 54 POLIME I KHÁI NIỆM VỀ POLIME Polime ? – Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên – Dựa vào nguồn gốc, polime phân thành hai loại chính: + Polime thiện nhiên (có sẵn tự nhiên): tinh bột, xenlulozơ, tơ tằm, cao su thiên nhiên + Polime tổng hợp (do người tổng hợp): cao su buna, poli(vinyl clorua), tơ nilon, Cấu tạo tính chất polime – Phân tử polime cấu tạo nhiều mắt xích liên kết với tạo nên Thí dụ: Polieitlen có mắt xích (-CH2-CH2-) – Các mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh – Các polime thường chất rắn, không bay – Hầu hết polime không tan nước dung môi thông thường III ỨNG DỤNG CỦA POLIME Chất dẻo – Chất dẻo loại vật liệu chế tạo từ polime có tính dẻo – Thành phần chủ yếu chất dẻo polime, có số chất khác chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia – Chất phụ gia để tạo màu, tạo mùi, tăng độ bền mơi trường – Chất dẻo có nhiều ưu điểm nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công, – Ngày chất dẻo thay kim loại, sành sứ, thủy tinh nhiều lĩnh vực đời sống sản xuất Tơ – Tơ polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com HÓA HỌC MỖI NGÀY – CÀNG HỌC CÀNG THÍCH – Dựa vào nguồn gốc trình chế tạo, tơ phân thành: + Tơ thiên nhiên: tơ tằm, sợ bông, sợi đay + Tơ hóa học: gồm tơ nhân tạo ( tơ visco, tơ axetat) tơ tổng hợp (tơ nilon, tơ capron) – Tơ hóa học sản xuất với số lượng lớn Cao su – Cao su polime (thiên nhiên hay tổng hợp) có tính đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí, – Cao su phân thành cao su thiên nhiên cao su tổng hợp – Phổ biến cao su tổng hợp cao su cao su Buna – Cao su sử dụng rộng rãi nhiều lĩnh vực Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com ... nhân 16+, lớp electron, lớp ngồi có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất Gợi ý trả lời + Điện tích hạt nhân 16+ số thứ tự 16 + lớp electron chu kì + electron lớp ngồi ... 2H2O – Hỗn hợp gồm thể tích metan hai thể tích oxi hỗn hợp nổ mạnh 2.Tác dụng với clo có ánh sáng Ánh sáng Viết gọn: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl (Metyl clorua) Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB... tạo thành mạch cacbon – Có loại mạch cacbon: mạch thẳng (mạch khơng phân nhánh), mạch nhánh mạch vịng Mạch thẳng Mạch nhánh Mạch vòng Trật tự liên kết nguyên tử phân tử Mỗi hợp chất hữu có trật
Ngày đăng: 25/08/2021, 17:13
Xem thêm:
