dung dich it tan

Đường saccharose hoà tan nước theo tỷ lệ Một lit nước hoà tan tối đa 1800gram saccharose điều kiện thường Phần lại đường không tan kết tụ đáy cốc Lượng đường Độ chất tan dung dịch bão hoàtan: tan Nồng tối độ hoà điềugọi kiện 100gram nước lànhất định gọi độ tan chất độ tan đường nước Độ tan phụ thuộc: Bản chất dung môi chất tan Nhiệt độ Trong dung dịch chất điện ly khó tan ta có cân AmBnsau (r) + (mx + ny)H2O (l) m(An+.xH2O) + n(Bm-.yH2O) n+ AmBn(r) mA + nBma Am a Bn p dụng định luật tác dụng K khối lượng vào cân dị aA B thể ta có Vì hoạt độ chất rắn T A B  Ka A B a Am a Bn const đại lượng không đổi nên ta có số T gọi tich số tan chất điện ly khó tan Trong dung dịch bão hoà chất điện ly khó tan, nồng độ ion không lớn nên ta xem hoạt độ nồng độ, TA B  C mđó C n const n m m n m n m n An  m n n m Bm Tích số tan phụ thuộc vào chất dung o o o môi-chất tanG hệ nhiệt RT ln T ộ   H  T  S B m n Tích số tan đại lượng đặc trưng cho tính tan chất điện ly khó tan Tại nhiệt độ định, chất có tích số tan bé tan Giữa tich số tan độ tan có mối quan hệ sau AmBn(r) mAn++ nBmTại cân T Am Bn C m An  S C n Bm mS m n ( m n ) T Am Bn n nS m  m n  (mS ) (nS ) n m S Am Bn S Am Bn  nnmm Tích số tan đại lượng đặc trưng cho tính tan chất điện ly khó tan TAm Bn C Amn  f Amn  C Bn m  f Bnm  C Amn  C Bn m  f Amn  f Bnm  C Amn  C Bn m  f A mmBnn  S Am Bn ( m n ) T Am Bn n m n m f ( m n ) Am Bn Chất điện ly khó tan kết tủa nồng độ ion dung dịch lớn tích số tancủa nhiệt độ Dung dịch chưa bão hòa, C Amn  C Bn m   T Am Bn kết tủa tiếp tục hòa tan m n C An  C B m  T Am Bn Dung dịch bão hòa, tồn cân hòa tan – kết tủa C Amn  C Bn m   T Am Bn Dung dịch quábão hòa, xảy tượng kết tủa chất từ dung dịch Xét số phản ứng: AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 2CH3COOAg + CaCl2 = 2AgCl + (CH3COO)2Ca AgNO3 + KClO = Không có kết tủa AgCl 2CH3COOAg + Ca(ClO3)2 = Không có kết tủa AgCl Tổng quát dung dịch có ion A+, B+, X-, YAX + BY AY + BX hình thành cân Cân lệch phía có hợp chất có tính chất sau: Kém điện ly: KCN + HNO3 = HCN + KNO3 Khó tan :Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4  Các phản ứng có trao đổi phần thành phần dung môi chất tan tạo thành hợp chất gọi phản ứng dung môi phân Phản ứng dung môi phân với dung môi nước gọi phản ứng thuỷ phân Sự thuỷ phân muối ứng trao MA +là H2phản O MOH + đổi HA  Nhận xét: ion muối với ion nước Phản ứng thuỷ phân muối phản ứng nghịch phản ứng trung hòa acid – baz Acid hay baz tạo phải có tính chất: dễ bay hơi, khó tan hay điện ly Độ thuỷ phân h tỷ số số phân tử muối bị thuỷ phân n tổng số phân tử hoà tan n0 dung dịch n MA + H2O MOH + HA h n0 Hằng số thủy phân Kt đại lượng rút từ việc áp dụng định luật tác dụng khối lượng vào cân thuỷ phaân M+ + 2H2O MOH + H3O+  MOH   H O   K  M   H O  K Xem [H+]= Kn/[OH-]  MOH   H O    K  M    MOH   M OH    Kn Kn  Kb Xem [MOH]= [H3O+]= Cmh vaø [M+] = Cm - Cmh C m h.C m h h2 K  C m  Khi(1  h) 1  K C m h Cm  Cm h 1 h h  H O  C  m K Cm Kn  K bCm Kn  pH 1 / 2( pK n  pK b  lg C m ) 1 / 2 pK a  lg C m  K bCm A - + H 2O K  HA  OH    [OH ] C m h C m Kn K  Ka A   h  HA + OH- K Cm Kn  K a Cm Kn K nCm Kn KnKa    H 3O    K aCm Ka Cm [OH ]  pH 1 / 2( pK n  pK a  lg C m )  Độ thuỷ phân h tỷ số số phân tử muối bị thuỷ phân n tổng số phân tử đã+ hoà- tan n0 dung dịch M +A + H2O MOH + HA K  MOH  HA  K  MOH  HA K n   M  A     M  A    Kn   HA  MOH   H O  A   M OH  Kn K  Ka Kb     Kn h  K Kn  Kb Ka Phản ứng trung hoà phản ứng xảy dung dịch điện ly acid baz Nếu dung dịch có dung môi nước sản phẩm thu muối nước MOH + HA MA + H2O Ứng dụng phản ứng trung hòa dùng phân tích hoá học, phương pháp chuẩn độ hay phương pháp định phân Nguyên tắc dựa vào phương trình MOH + HA MA + H2O Và [HA]xVHA Suy [ HA]  = [MOH] x VMOH [ MOH ]VMOH V HA Quá điểm tương đương pH pH NaOH dư Tại điểm tương pH 1đương / 2( pK H O  pK CH COOH  lg[CH 3COONa ] Khi cho NaOH pH  pK CH 3COOH  lg Chöa cho NaOH pH 1 / 2( pK CH 3COOH  lg[CH COOH ] [CH COONa] [CH COOH ] Chöa cho HCl pH 14  / 2( pK NH  lg[ NH ] Khi cho HCl  [ NH Cl   pH 14   pK NH  lg [ NH ]   Tại điểm tương pHđương 1 / 2( pK H O  pK NH  lg[ NH Cl ] Quá điểm tương đương pH pH HCl dư Cu2+(aq) + NH3(aq)            Cu(NH3)42+(aq) Cu = [Ar] 4s1 3d10  Cu2+ = [Ar] 4so 3d9 4po Cu2+(aq) electron-pair acceptor (Lewis acid) + NH3(aq) electron-pair donor (Lewis base)            Cu(NH3)42+(aq) acid-base complex or complex ion  ... vào chất dung o o o môi-chất tan? ??G hệ nhiệt RT ln T ộ   H  T  S B m n Tích số tan đại lượng đặc trưng cho tính tan chất điện ly khó tan Tại nhiệt độ định, chất có tích số tan bé tan Giữa... điện ly khó tan kết tủa nồng độ ion dung dịch lớn tích số tancủa nhiệt độ ? ?Dung dịch chưa bão hòa, C Amn  C Bn m   T Am Bn kết tủa tiếp tục hòa tan m n C An  C B m  T Am Bn ? ?Dung dịch bão... tan chất điện ly khó tan Trong dung dịch bão hoà chất điện ly khó tan, nồng độ ion không lớn nên ta xem hoạt độ nồng độ, TA B  C mđó C n const n m m n m n m n An  m n n m Bm Tích số tan