dung dich dien ly

Hiện tượng dẫn điện dung dịch Tăng độ giảm áp suất bão hoà, tăng độ tăng nhiệt độ sôi độ giảm nhiệt độ đông đặc, tăng áp suất thẩm thấu so với tính toán theo định luật Raoult Vant’Hof Ngay sau hoà tan vào nước, chất acid, base muối phân li thành ion dương (cation) âm (anion) Sự phân ly ion thành chất tan dung dịch (hay nóng chảy) gọi điện ly Chất phân ly thành ion dung dịch hay nóng chảy gọi chất điện ly HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH- NaCl Na+ + Cl- Thiếu sót: Không tính đến tương tác AmBn mAn+ + nBmBan đầu N0 Điện ly N0 mN0 nN0 Cân  ' (1P–' )NN0 mN0 t '  i: heä số đẳng trương hay hệ số Van’t Hof i    nN0  t dịch P (chất N đầu lại N = Số phần tử dung + ion) = (1 – ) N0 +(m + n)N0 N0 = Số phần tử chất tan đầu KCl KNO3 MgCl2 Ca(NO3)2 i 1,81 1,78 2,79 2,18 - Chất điện ly mạnh: Tất phân tử bị điện ly: HNO3 , HCl, H2SO4 , KOH , NaOH, Ba(OH)2 , CuSO4 NaCl… - Chất điện ly yếu: Axít vô yếu, axít hữu Thuyết điện ly Kablukov: Sự điện ly phân ly chất tan tác dụng tiểu phân dung môi thành ion solvat hoá Độ điện ly: Là tỷ số phân tử phân ly thành ion (Npl) tổng số phân tử hoà tan vào dung dịch (N0)  N pl N 0≤≤1 Npl = Số phần tử phân ly N0 = Số phần tử hoà tan Trong dung dịch 0,1N: Chất điện ly mạnh:   0,3 Chất điện ly trung bình 0,03    0,3 Chất điện ly yếu:  < 0,03 Độ điện ly phụ thuộc: Bản chất dung môi: phân cực, độ điện ly lớn Nồng độ: lớn độ điện ly nhỏ Nhiệt độ: cao độ điện ly lớn Công thức  Chất không điện ly  CH3OH   0.00 i = + (m 1)    1.00 C2H5OH 0.00 1.00 C3H5(O3H) 0.00 1.00 C12H22O11 0.00 1.00 C6H5OH 0.00   0.88 0.01 0.90 0.60 1.00   1.88 1.01 1.90 2.19 0.01 0.86 1.01 1.86   Chất điện ly NaOH NH3 HCl H2SO4 CH3COOH KCl Na CO Haèng số điện ly: Hay số ion hoá chất điện ly AmBn nồng độ ion (tính iongram/lit) nồng độ chất điện ly lúc cân AmBn + nBm- K mAn+ C m An  C n Bm C Am Bn Hằng số điện ly: phụ thuộc vào nhiệt độ +: + Xét phương trình Mối điệnquan ly: hệ AB KCAvà BBan đầu C0 0 Điện ly C0 C0 C0 Cân (1-)C0 C0 C0 Hằng số Ađiện B  ly: KC      AB  C 02 2 KC  C C 1    1  KC Neáu   5%  KC = C0    C0 ... phân ly H+ dung dịch nước Chất chứa OH- phân ly OH- dung dịch nước H2O  HCl(g) H+(aq) + Cl-(aq) 3.2 Thuyết Dung môi phân: Axít: Chất phân ly ion dương giống ion dương tạo thành Sự điện ly riêng dung. .. tan Trong dung dịch 0,1N: Chất điện ly mạnh:   0,3 Chất điện ly trung bình 0,03    0,3 Chất điện ly yếu:  < 0,03 Độ điện ly phụ thuộc: Bản chất dung môi: phân cực, độ điện ly lớn Nồng... ion dương (cation) âm (anion) Sự phân ly ion thành chất tan dung dịch (hay nóng chảy) gọi điện ly Chất phân ly thành ion dung dịch hay nóng chảy gọi chất điện ly HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH- NaCl