Chuong 10 DUNG DICH

Chương X DUNG DỊCH Giảng viên: Nguyễn Minh Kha Tóm tắt I KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH II DUNG DỊCH RẤT LOÃNG CHẤT KHÔNG ĐIỆN LY, KHÔNG BAY HƠI VÀ CÁC TÍNH CHẤT III DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY IV CÂN BẰNG ION CỦA NƢỚC TRONG DUNG DỊCH I KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH Khái niệm hệ phân tán dung dịch Khái niệm độ tan S Quá trình hoà tan Dung dịch lý tƣởng Hht = Vht = Nồng độ dung dịch KN hệ phân tán dung dịch - Hệ phân tán: + Một chất hạt nhỏ phân bố vào chất chất phân tán môi trường phân tán + Tính chất hệ phân tán phụ thuộc vào d hạt phân tán + Phân loại: Hệ phân tán thô (hệ lơ lửng): d >10-5cm huyền phù nhũ tƣơng Hệ phân tán cao (hệ keo): 10-7cm < d < 10-5cm Hệ phân tán phân tử - ion (dung dịch thực): d 10g - chất dễ tan  S < 1g - chất khó tan  S < 0,01g- chất gần nhƣ không tan ĐỘ TAN CỦA CÁC HALOGENUA KIM LOẠI KIỀM TRONG H2O ĐỘ TAN (số gam muối/100g dung môi) Chất tan chất khí S- thƣờng biểu diễn số ml khí (tan tối đa) tan 100g dung môi 100ml dung môi Chất tan chất điện ly khó tan S – thƣờng biểu diễn số mol chất điện ly khó tan (tan tối đa) 1lit dung dịch CÁC YẾU TỐ ẢNH HƢỞNG ĐẾN ĐỘ TAN     Bản chất dung môi chất tan Nhiệt độ, áp suất Trạng thái tập hợp chất Môi trƣờng, có mặt ion lạ ẢNH HƢỞNG CỦA BẢN CHẤT CHẤT TAN VÀ DUNG MÔI Chất tƣơng tự tan chất tƣơng tự  Các hợp chất có cực tan tốt dung môi có cực dung môi không cực – NaCl Độ phân cực dung môi tăng dần • Tan tốt nƣớc • Tan ethyl alcohol • Không tan ether benzene Sự điện ly axit baz nước: HA + H2O  A- + H3O+ Axit:  H O A    Ka  HA B + H2O  BH+ + OH-  Baz:  BH OH    Kb  B  Nƣớc: H2O + H2O  H3O+ + OHKn = [H3O+][OH-] = 10-14 (ở 298K)  Đối với cặp axit – baz liên hợp: HA + H2O  A- + H3O+ A- + H2O = HA + OH- K a ( HA) K b ( A ) K a ( HA) [ H 3O  ][ A  ]  [ HA] K b ( A ) [ HA][OH  ]  [ A ] [ H O  ][ A  ] [ HA][OH  ]    x  [ H O ][ OH ]  Kn  [ HA] [A ] pKa + pKb = pKn = 14 c Thuyết electron Lewis Định nghĩa: Axit: nhận cặp electron Baz: cho cặp electron Dự đoán: Axit Lewis: + có dƣ mật độ điện tích dƣơng, + có orbital trống  Tất cation kim loại axit Lewis Baz Lewis + anion (Cl-, Br-, F-, OH-…) + ptử trung hòa ion có  tự Phạm vi sử dụng: giải thích phức chất Cách tính pH dung dịch a pH dd axit mạnh baz mạnh pH   lg Ca pH  14  lg Cb b pH dd axit yếu baz yếu pH   pK a  lg C a  pH  14   pK b  lg Cb  c pH dung dịch đệm  Ca Cb   pH  14   pK b  lg pH  pK a  lg Cm  Cm  d pH dung dịch muối 1 pH    pK b  lg C m  pH    pK a  lg C m  2 pH    pK a  pK b  a pH dd axit baz mạnh Axit mạnh HA  H+ + ACa Ca pH   lg C H    lg Ca Baz mạnh BOH  B+ + OHCb Cb pOH   lg COH    lg Cb pH  14  pOH  14  lg Cb b pH dd axit yếu baz yếu Axit yếu HA ↔ H+ + A- Ban đầu Ca Điện ly Ca Ca Ca Cân Ca(1- ) Ca  Ca  C H   C a  C a pH   lg C H  Ka  K a Ca Ca 1   lg K a  lg C a    pK a  lg C a  2 pOH   pK b  lg Cb  pH  14   pK b  lg Cb  c pH dung dịch đệm Định nghiã: Dung dịch đệm dd có pH ≈ const Cấu tạo đệm axit: axit yếu + muối đệm baz: baz yếu + muối Cơ chế tác dụng dung dịch đệm CH3COOH  CH3COO- + H+ (1) CH3COONa  CH3COO- + Na+ Thêm axit mạnh: cb (1) ← Thêm baz mạnh: H+ + OH- → H2O: lƣợng H+↓→ cb (1) → Pha loãng dd, độ điện ly CH3COOH ↑ pH dung dịch đệm CH3COOH  CH3COO- + H+ Ca(1-’) Ca’ Ca’ CH3COONa  CH3COO- + Na+ Cm  H Ac    Ka (1)  HAc C a 1   ' Ca [ HAc] [H ]  K a  Ka  Ka  C m  C a ' Cm [ Ac ]  Ca Ca pH   lg[ H ]   lg K a  lg  pK a  lg Cm Cm  d pH dung dịch muối  Muối tạo thành từ axit mạnh baz yếu  Muối tạo thành từ axit yếu baz mạnh  Muối tạo thành từ axit yếu baz yếu  Muối tạo thành từ axit mạnh baz mạnh HẰNG SỐ THỦY PHÂN & ĐỘ THỦY PHÂN Hthuỷ phan >0 MA (dd) + H2O Htrung hoà +40kJ : phản ứng không tự xảy theo chiều thuận  - 40kJ < (∆G0298)pƣ< +40kJ : phản ứng thuận nghịch [...]... khơng cực thì tan tốt trong dung mơi khơng cực hơn là các dung mơi có cực – Benzene thì Độ phân cực của dung mơi giảm dần • Khơng tan trong nƣớc • Tan trong ether Ảnh hƣởng của nhiệt độ và áp suất đến độ tan Khí + dung mơi(l) ⇌ dung dịch Hcp 0 5 Nồng độ dung dịch a Nồng độ phần trăm: b Nồng độ mol: CM  mi C%  100 (%)  mi n ct (mol / l) Vdd n ct 100 0 c Nồng độ molan: Cm  (mol / kg) m dm d Nồng độ... nhiệt độ Áp suất hơi bão hồ của dung dịch lỏng Áp suất hơi bão hồ của dd là hơi cân bằng với dung dịch lỏng Áp suất hơi bão hồ của dd bằng tổng áp suất hơi bão hồ của tất cả các cấu tử có trong hệ Pdd = Pi Áp suất hơi bão hồ của dd lỏng, lỗng chứa chất tan khơng điện ly, khơng bay hơi chính là áp suất hơi bão hồ của dung mơi trong dung dịch 1 ÁP SUẤT HƠI BÃO HỒ của dung dịch lỏng lỗng phân tử chứa... tan và dung mơi Solvat hố vật lý Solvat hố hố học Tƣơng tác giữa tiểu phân và chất tan là yếu tố hàng đầu quyết định sự tạo thành dd Q TRÌNH HỒ TAN VÀ CÂN BẰNG HỒ TAN Chất tan (r) + dung mơi Hồ tan Dung dịch Kết tinh Q C G  RT ln  RT ln K Cbh Dung dịch bão hồ G=0 Cân bằng c = cbh = độ tan Dd chƣa bão hòa G < 0 c < cbh G > 0 c > cbh Dd q bão hồ SỰ THAY ĐỔI TÍNH CHẤT NHIỆT ĐỘNG KHI TẠO THÀNH DUNG. .. hơi bão hòa của dung mơi trong dung dịch ln nhỏ hơn áp suất hơi bão hồ của dung mơi ngun chất ở cùng nhiệt độ P1