2017 chuong 10 dung dich dien li

10/30/2017 Dung dịch điện li C2H5OH dd KCl dd CH3COOH Thuyết điện li Trong dung dịch, axit, bazơ, muối phân li thành ion mang điện trái dấu 10/30/2017 Axit: HCl → H+ + Cl- Bazơ: NaOH → Na+ + OH- Muối: NaCl → Na+ + Cl- Ở nồng độ, dung dịch điện li chứa số hạt nhiều dung dịch khơng điện li, nên thuộc tính hạt lớn i lần Số hạt dung dịch i= Số phân tử hòa tan Áp dụng: Nhiệt độ đông đặc dung dịch chứa 10 gam KCl 100 gam nước -4,50C Tính hệ số Van’t Hoff i cho dung dịch này, biết số nghiệm đơng nước 1,86 Áp dụng: Tính độ điện li (phần trăm phần li) dung dịch chứa 11,1 gam CaCl2 100 gam nước, biết dung dịch đông đặc -5,20C, số nghiệm đông nước 1,86 10/30/2017 Thuyết điện li đại Nguyên nhân điện li tương tác chất tan dung môi Cân dung dịch chất điện li yếu MmAn  mMn+ + nAm- Số phân tử phân li Độ điện li α= Số phân tử hòa tan Hằng số điện li [M n  ]m [A m  ]n K [M m A n ] 10/30/2017 Thuyết axit – bazơ Arrhenius Axit chất chứa hiđro, dung dịch phân li ion H+ Bazơ chất chứa nhóm OH, dung dịch phân li ion OH- HCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OH- Thuyết axit – bazơ Bronsted - Lawry Axit chất nhường proton Bazơ chất nhận proton 10/30/2017 Kiến dùng axit focmic tự vệ Dùng chanh, giấm khử mùi Sự điện li nước H2O + H2O  H3O+ + HOTại 250C Viết gọn: H2O  H+ + HO- K  [H  ][OH  ]  10-14 10/30/2017 pH Đo nồng độ H+ dung dịch pH  log[H  ] 10/30/2017 Hằng số axit HA  H+ + A- [H  ][A  ] Ka  [HA] Ka  10-1 mạnh 10-5 < Ka < 10-1 trung bình Ka < 10-5 yếu pKa = -logKa Hằng số bazơ B + H2O  BH+ + OH- [BH  ][OH  ] Kb  [B] Kb  10-1 mạnh 10-5 < Kb < 10-1 trung bình Kb < 10-5 yếu pKb = -logKb 10/30/2017 Hằng số điện li số axit, bazơ Chất thị pH 10/30/2017 Áp dụng: Tính pH dung dịch HCl 0,001 M NaOH 0,002 M Áp dụng: Tính pH dung dịch axit HOCl 0,10M biết pKa= 7,2 Áp dụng: Tính pH dung dịch NH3 0,2 M, biết pKb = 4,7 Áp dụng: Tính pH dung dịch 0,20M amonium nitrate, NH4NO3 biết Ka NH4+ 5,6.10-10 Tích số tan MmAn (r)  mMn+ + nAm- K  TM m A n  [M n  ]m [A m  ]n Tích số tan nhỏ tan 10/30/2017 Độ tan kết tủa MmAn (r)  mMn+ + nAmS* mS nS TM m A n  (mS) m (nS) n S  mn TM m A n mmn n Áp dụng: Tính độ tan AgCl Mg(OH)2 biết tích số tan 10-10 1,2.10-11 Điều kiện tạo kết tủa mMn+ + nAm-  MmAn (r) Để tạo kết tủa, phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận [M n  ]m [A m  ]n  TM m A n 10 10/30/2017 Áp dụng: Tính xem có kết tủa BaSO4 hay không trộn 200ml dung dịch BaCl2 0,02M 300ml dung dịch K2SO4 0,04M? Cho biết tích số hồ tan BaSO4 10-10 Nếu có tính khối lượng kết tủa (mBaSO4 = 0,931999 gam) Áp dụng: Khi lắc AgCl nước 250C thu dung dịch bão hòa có nồng độ ion [Ag+] = 1,0.10-5M Tính tích số hòa tan AgCl Áp dụng: Tính khối lượng kết tủa thu trộn 500ml dung dịch AgNO3 0,05M vào 500ml dung dịch NaCl 0,1M, biết tích số hòa tan AgCl 10-10 11 ... gam CaCl2 100 gam nước, biết dung dịch đông đặc -5,20C, số nghiệm đông nước 1,86 10/ 30 /2017 Thuyết điện li đại Nguyên nhân điện li tương tác chất tan dung môi Cân dung dịch chất điện li yếu MmAn... 10/ 30 /2017 Hằng số điện li số axit, bazơ Chất thị pH 10/ 30 /2017 Áp dụng: Tính pH dung dịch HCl 0,001 M NaOH 0,002 M Áp dụng: Tính pH dung dịch axit HOCl 0,10M biết pKa= 7,2 Áp dụng: Tính pH dung. .. [HA] Ka  10- 1 mạnh 10- 5 < Ka < 10- 1 trung bình Ka < 10- 5 yếu pKa = -logKa Hằng số bazơ B + H2O  BH+ + OH- [BH  ][OH  ] Kb  [B] Kb  10- 1 mạnh 10- 5 < Kb < 10- 1 trung bình Kb < 10- 5 yếu pKb