2017 chuong 11 dien hoa hoc

30/10/2017 ĐIỆN HÓA HỌC Pin điện từ Chanh Cá chình điện tạo điện 600V Ong bắp cầy biến đổi ánh sáng thành điện 30/10/2017 Phản ứng hóa học tạo dòng điện pin 30/10/2017 Hóa điện chuyển đổi qua lại Điện hóa học nghiên cứu chuyển hóa qua lại hóa điện Phản ứng oxi hóa khử 2e Cu + 2Ag +  Cu 2+ + 2Ag Phản ứng oxi hóa khử trực tiếp Phản ứng oxi hóa khử gián tiếp 30/10/2017 2e Cu  2Ag   Cu 2  2Ag Chất khử: Cu Chất oxi hóa: Ag+ Q trình oxi hóa: Cu  Cu2+ + 2e Quá trình khử: Ag+ + e  Ag Cu2+/Cu Ag+/Ag gọi cặp oxi hóa khử liên hợp Nguyên tắc chuyển hóa thành điện Thực phản ứng oxi hóa khử gián tiếp 2e Cu + 2Ag +  Cu 2+ + 2Ag Phản ứng oxi hóa khử trực tiếp Phản ứng oxi hóa khử gián tiếp 30/10/2017 Điện cực – nguyên nhân xuất điện cực Điện cực gồm vật dẫn tiếp xúc với dung dịch chất điện Thế điện cực cho biết độ lớn điện tích điện cực Sự tích điện kim loại dung dịch điện li Thế xuất lớp điện tích kép ranh giới tiếp xúc pha 10 30/10/2017 Các loại điện cực Điện cực kim loại Hệ gồm kim loại nhúng vào dung dịch muối Zn(r)/Zn2+(dd) Cu(r)/Cu2+(dd) 11 Cu(r)/Cu2+(dd) 12 30/10/2017 Điện cực oxi hóa khử Kim loại trơ (Pt, Au) nhúng vào dung dịch chứa dạng oxi hóa dạng khử liên hợp Pt Fe3+ +1e  Fe2+ Fe3+, Fe2+ Pt(r)/ Fe3+/Fe2+(dd) 13 Điện cực khí Điện cực hyđro: Pt phủ muội Pt để hấp phụ H2, nhúng vào dung dịch axit Pt(r)/H2/H+(dd) 14 30/10/2017 Điện cực so sánh Điện cực so sánh khơng đổi Điện cực calomen: Pt(r)Hg(r)Hg2Cl2(r)Cl-(dd) Điện bạc clorua: Ag(r)AgCl(r)Cl-(dd) 15 Thế điện cực Thế điện cực cho biết độ lớn điện tích điện cực Khi nồng độ ion có giá trị 1M (1atm với chất khí) gọi điên cực chuẩn 0 [Cu 2+ ] = 1M   = Cu = +0,34V 2+ /Cu Cu(r)/Cu2+(dd) 16 30/10/2017 Qui ước khử chuẩn điện cực hydro 0,0000V H  (1M )  2e  H2 (1atm)  H0  / H  0,0000 V 17 18 30/10/2017 Sự phụ thuộc điện cực vào nồng độ aOx + ne → bKh 0Ox/kh Phương trình Nernst RT  Ox   ln nF  Kh b a ox / kh   Tại 250C: ox / kh 0, 0592  Ox   ox0 / kh  lg b n  Kh a ox / kh 19 Áp dụng: Tính khử điện cực Cu(r)Cu2+(0,5M) biết 0(Cu2+/Cu) = +0,34V Cu2+(dd) + 2e  Cu(r) Cu Cu 2+ 2+ =  + /Cu Cu 2+ /Cu = 0,34 + /Cu 0,0592 lg Cu 2+  0,0592 lg  0,5 = +0,331V 20 10 30/10/2017 Pin điện hóa Do chênh lệch thế, xuất dòng điện chạy từ điện cực cao điện cực thấp 21 Ký hiệu pin: (-) CuCu2+Ag+Ag (+) Suất điện động pin: Epin = (+) – (-) Phản ứng cực âm (anot): Cu  Cu2+ + 2e Phản ứng cực dương (catot): Ag+ + 1e  Ag Phản ứng tổng: Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag Pin Cu-Ag 22 11 30/10/2017 Pin Ag - hydro 23 Áp dụng: Ghép hai điện cực: Ag/Ag+(2,0M) Pt/Fe3+(0,2M)/Fe2+(1,5M) thành pin Gavani (E0Ag/Ag+=0,80V; E0 Fe3+/Fe2+=0,77V) a Viết ký hiệu pin tính suất điện động b Viết phương trình xảy điện cực phương trình tổng c Tính nồng độ ion pin ngừng hoạt động 24 12 30/10/2017 Quá trình sạc pin xảy ? 25 26 13 30/10/2017 Một số loại pin thường gặp 27 Pin Hg 28 14 30/10/2017 29 Pin liti ion 30 15 30/10/2017 Acquy Pb 31 Pin nhiên liệu 32 16 30/10/2017 33 34 17 30/10/2017 Sự điên phân Khi áp ngược chiều vào pin, phản ứng điện cực xảy theo chiều ngược lại 35 Điện phân dung dịch NaCl 36 18 30/10/2017 Mạ bạc điện phân 37 Tinh chế Cu điện phân 38 19 30/10/2017 Định luật Faraday (1832 – 1833) m= A.I.t n e- F I = cường độ dòng điện (A); t = thời gian (s) ne = số electron trao đổi điện cực m = khối lượng chất thành điện cực A = khối lượng mol chất F = 96500 C/mol 39 Ăn mòn điện hóa Do xuất cặp vi điện cực bề mặt kim loại 2Fe(s) + 3/2O2(aq) + xH2O(l)  2Fe2O3.xH2O(s) 40 20 30/10/2017 41 Ăn mòn điện hóa kim loại tiếp xúc 42 21 ... 12 30/10 /2017 Quá trình sạc pin xảy ? 25 26 13 30/10 /2017 Một số loại pin thường gặp 27 Pin Hg 28 14 30/10 /2017 29 Pin liti ion 30 15 30/10 /2017 Acquy Pb 31 Pin nhiên liệu 32 16 30/10 /2017 33... giới tiếp xúc pha 10 30/10 /2017 Các loại điện cực Điện cực kim loại Hệ gồm kim loại nhúng vào dung dịch muối Zn(r)/Zn2+(dd) Cu(r)/Cu2+(dd) 11 Cu(r)/Cu2+(dd) 12 30/10 /2017 Điện cực oxi hóa khử... 30/10 /2017 Sự điên phân Khi áp ngược chiều vào pin, phản ứng điện cực xảy theo chiều ngược lại 35 Điện phân dung dịch NaCl 36 18 30/10 /2017 Mạ bạc điện phân 37 Tinh chế Cu điện phân 38 19 30/10/2017