2017 chương 7 cân bằng hóa học

10/30/2017 CânBẰNG hóa CÂN HĨAhọc HỌC 2SO2(k) + O2(k)     2SO3(k) Cân thiếp lập tốc độ trình thuận nghịch Cân hóa học cân động Hằng số cân bằngsố cân Hằng aA(k) + bB(k)     cC(k) + dD(k) Tại cân nồng độ chất không thay đổi [C]c [D]d  KC   a b  [A] [B]  cb  PCc PDd  KP   a b   PA PB  cb Hằng số cân phụ thuộc vào nhiệt độ 10/30/2017 Chất rắn và7.chất ngun chất khơng có mặt biểu thức Cânlỏng dị thể số cân KC = [O2] KP = PO2 2HgO(r)   2Hg(l) + O (k)   Cân dị thể KC = [CO2] KP = PCO2   CaO(r) + CO (k) CaCO3(r)   10/30/2017 Áp dụng: Phản ứng thuận nghịch CO(k) + Cl2(k)  COCl2(k) 298K có KC = 10 Ban đầu cho vào bình tích khơng đổi V = 10 lít, 0,5 mol CO; mol Cl2 10 mol COCl2 Tính nồng độ chất thời điểm cân Mối liên hệ2.KHằng C Kpsố cân aA(k) + bB(k) [C]c [D]d  KC   a b  [A] [B]  cb K p  K C (RT) Δn     cC(k) + dD(k)  PCc PDd  KP   a b   PA PB  cb ∆nk = (c+d) – (a+b) R = 0.082 l.atm mol-1K-1 10/30/2017 Chiều chuyển dịch cân bằngquá trình Chiều hướng Trạng thái cân thiết lập sau khoảng thời gian   2SO3 (k) 2SO (k) + O (k)   Chiều hướng   trình aA(k) + bB(k) cC(k) + dD(k)   CCc CDd Thương số phản ứng: Q  a b C ACB Thương số phản ứng có dạng tương tự số cân với nồng độ thời điểm Q • Q < KC phản ứng thuận chiếm ưu • Q = KC phản ứng đạt cân • Q > KC phản ứng nghịch chiếm ưu 10/30/2017 Áp dụng: Phản ứng thuận nghịch: CO(k) + H2O(hơi)  H2(k) + CO2(k) có KC = Tại thời điểm số mol CO; H2O; H2 CO2 0,2 mol; mol; 0,5 mol; 0,5 mol thể tích bình lít Phản ứng thời điểm xét có nằm trạng thái cân khơng, giải thích ? Nếu khơng, tính nồng độ chất thòi điểm cân Các yếu tố ảnh hưởng đến cân Nguyên lý LeChatelier Cân chuyển dịch theo chiều chồng lại yếu tố tác động đến hệ trạng thái cân 10 10/30/2017 Sự thay đổi nồng độ, áp suất aA(k) + bB(k)     cC(k) + dD(k) Tại cân [C]c [D]d  QC  K C   a b  [A] [B]  cb Tăng nồng độ A [C]c [D]d QC  [A' ]a [B]b KC > QC cân chuyển dịch theo chiều thuận (giảm [A]) 11 Sự vận chuyển oxi thể 12 10/30/2017 Sự tạo thành thạch nhũ – hang động 13 5.3.nhiệt Sự thay Sự thay đổi độ đổi nhiệt độ Nhiệt độ thay đổi làm tốc độ phản ứng, tác động đến cân lnK   ΔH  const R.T   2N O (k) 2NO2(k)   ∆H = -57.2 kJ 14 10/30/2017 Áp dụng: PhảnThêm ứng thuận nghịch chất xúcCO(k) tác+ Cl2(k)  COCl2(k) 298K có KC = 10 Ban đầu cho vào bình tích khơng đổi V = 10 lít, 0,5 mol CO; mol Cl2 0,5 mol COCl2 Sau cân thiết lập cho tiếp vào hệ 0,5 mol Cl2 Tính nồng độ chất cân thiết lập 15 Mối liên hệ0 phản Kcb vàứng ∆G0 phản ứng Mối liên hệ Kcb ∆G G0   RT ln Kcb Kcb • Chất khí tính theo áp suất (atm) • Chất tan tính theo nồng độ (mol/l) 16 10/30/2017 Áp dụng: Ở 25oC phản ứng: NO + ½O2 = NO2 Có Go = -34,82 KJ Ho = -56,34 KJ Xác định số cân phản ứng 298oK 598oK 17 ...10/30 /20 17 Chất rắn v 7. chất ngun chất khơng có mặt biểu thức Cânlỏng dị thể số cân KC = [O2] KP = PO2 2HgO(r)   2Hg(l) + O (k)   Cân dị thể KC = [CO2] KP = PCO2... thái cân khơng, giải thích ? Nếu khơng, tính nồng độ chất thòi điểm cân Các yếu tố ảnh hưởng đến cân Nguyên lý LeChatelier Cân chuyển dịch theo chiều chồng lại yếu tố tác động đến hệ trạng thái cân. .. số phản ứng có dạng tương tự số cân với nồng độ thời điểm Q • Q < KC phản ứng thuận chiếm ưu • Q = KC phản ứng đạt cân • Q > KC phản ứng nghịch chiếm ưu 10/30 /20 17 Áp dụng: Phản ứng thuận nghịch: