Dung dịch điện ly

1 Tính chất bất thường dung dịch axit, baz, muối Sự điện ly thuyết điện ly Cân dung dịch chất điện ly yếu Trạng thái chất điện ly mạnh dung dịch Điện ly nước, acid, base muối – pH dung dịch Hiện tượng thủy phân Cân dung dịch chất điện ly khó tan tích số tan Hiện tượng dẫn điện dung dịch chất điện ly So với tính toán theo định luật Raoult v Tăng độ giảm áp suất bão hoà ∆P ' = i∆P = iP0 X ct Tăng độ tăng nhiệt độ sôi độ giảm nhiệt độ đông đặc ∆T ' = i∆T = ikC m π ' = iπ = iRTC M Tăng áp suất thẩm thấu ∆P' ∆T ' π ' i= = = ∆P ∆T π Chất điện ly không điện ly Chất không điện li Chất điện li Khi tan nước không phân ly mà dạng phân tử Khi tan nước phân ly tạo ion Dung môi H2O Dung dịch không điện ly Chất tan glucose C6H12O6 Liên kết H Liên kết H δ+ δH O δ+ δH O C6H12O6 (r) + H2O (l) → C6H12O6 (dd) Dung dịch điện ly Dung môi H2O Liên kết H Hδ+ Oδ- Dung dịch nước Ion-Lưỡng cực Cl- Hδ+ Na+OδQ trình hồ tan Chất tan NaCl Ion-ion Na+Cl- + Cl- (dd) NaCl (r)+ H2O (l)→ Na+ (dd) Ngay sau hoà tan vào nước, chất acid, base muối phân li thành ion dương (cation) âm (anion) Svante Arrhenius Sự phân ly ion thành chất tan dung dịch (hay nóng chảy) gọi điện ly Chất phân ly thành ion dung dịch hay nóng chảy gọi chất điện ly HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH- NaCl Na+ + Cl- Là tỷ số phân tử phân ly thành ion (Npl) tổng số phân tử hoà tan vào dung dịch (N0) AmBn  mAn+ Ban đầu N0 Điện ly αN0 + nBmmαN0 nαN0 0≤α≤1 Npl = Số phần tử α= N0 phân ly N0 = Số phần tử hoà α = 0: dung dịch phân tử tan α = 1: phân ly xảy hồn tồn N pl Độ điện ly phụ thuộc: Bản chất dung môi: phân cực, độ điện ly lớn Nồng độ: lớn độ điện ly nhỏ Nhiệt độ: cao độ điện ly lớn Quy ước Trong dung dịch 0,1N: Chất điện ly mạnh: α 〉 0,3 Chất điện ly trung bình 0,03 〈 α 〈 0,3 Chất điện ly yếu: α < 0,03 AmBn  mAn+ Ban đầu N0 Ñieän ly αN0 + nBmmαN0 nαN0 π ' ∆t ' ∆ P–' α)NN Cân (1 mαN0 i= = = = ∆t ∆P N nαN0 π i: hệ số đẳng trương hay hệ số Van’t Hof N = Số phần tử dung dịch (chất đầu lại + ion) = (1 – α) N0 +(m + n)αN0 N0 = Số phần tử chất tan đầu N (1 − α ) N + ( m + n )αN i= = = − α ( m + n − 1) N0 N0 i −1 α= m + n −1 Ứng dụng phản ứng trung hòa dùng phân tích hoá học, phương pháp chuẩn độ hay phương pháp định phân Nguyên tắc dựa vào phương trình MOH + HA MA + H2O Và [HA]xVHA Suy [ HA] = = [MOH] x VMOH [ MOH ]VMOH V HA Quá điểm tương đương pH pH NaOH dư pH Tại điểm tương = 1đương / 2( pK H O + pK CH COOH + lg[CH COONa ] Khi cho NaOH pH = pK CH 3COOH + lg Chöa cho NaOH pH = / 2( pK CH 3COOH − lg[CH COOH ] [CH COONa ] [CH COOH ] Chöa cho HCl pH = 14 − / 2( pK NH + lg[ NH ] Khi cho HCl  [ NH Cl   pH = 14 −  pK NH + lg [ NH ]   Tại điểm tương pHđương = / 2( pK H O − pK NH − lg[ NH Cl ] Quá điểm tương đương pH pH HCl dư Đường saccharose hoà tan nước theo tỷ lệ Một lit nước hoà tan tối đa 1800gram saccharose điều kiện thường Phần lại đường không tan kết tụ đáy cốc Lượng đường Độ chất tan dung dịch bão hoàtan: tan Nồng tối độ hoà điềugọi kiện 100gram nước lànhất định gọi độ tan chất độ tan đường nước Độ tan phụ thuộc: Bản chất dung môi chất tan Nhiệt độ Trong dung dịch chất điện ly khó tan ta có cân AmBnsau (r) + (mx + ny)H2O (l) m(An+.xH2O) + mn(B yH2mA O) n++ nBmA B (r) m n a Am a Bn p dụng định luật tác dụng K= khối lượng vào cân dị aA B thể ta có Vì hoạt độ chất rắn T A B = Ka A B = a Am a Bn = const đại lượng không đổi nên ta có số T gọi tich số tan chất điện ly khó tan Trong dung dịch bão hoà chất điện ly khó tan, nồng độ ion không lớn nên ta xem hoạt độ nồng độ, T A B =do C mđó C n = const n+ m− m n m n m n An + m n n+ m− Bm− Tích số tan phụ thuộc vào chất dung o o o môi-chất tan∆G nhiệt hệ =− RT ln T ộ = ∆ H − T ∆ S B m n Tích số tan đại lượng đặc trưng cho tính tan chất điện ly khó tan Tại nhiệt độ định, chất có tích số tan bé tan Giữa tich số tan độ tan có mối quan hệ sau AmBn(r) mAn++ nBmTại cân T Am Bn = C m An + S C n Bm− mS ( m+ n ) = (mS ) (nS ) = n m S Am Bn S Am Bn = m n ( m+ n) T Am Bn nnmm n m nS Tích số tan đại lượng đặc trưng cho tính tan chất điện ly khó tan TAm Bn = C Amn+ f Amn+ C Bn m− f Bnm− = C Amn+ C Bn m− f Amn+ f Bnm− = C Amn+ C Bn m− f A( mmB+nn ) S Am Bn = ( m + n ) T Am Bn n m n m f ( m+ n) Am Bn Chất điện ly khó tan kết tủa nồng độ ion dung dịch lớn tích số tancủa nhiệt độ Dung dịch chưa bão hòa, C Amn + C Bn m − < T Am Bn kết tủa tiếp tục hòa tan m n C An + C B m − = T Am Bn Dung dịch bão hòa, tồn cân hòa tan – kết tủa C Amn + C Bn m − > T Am Bn Dung dịch quábão hòa, xảy tượng kết tủa chất từ dung dịch ... ion Dung mơi H2O Dung dịch không điện ly Chất tan glucose C6H12O6 Liên kết H Liên kết H δ+ δH O δ+ δH O C6H12O6 (r) + H2O (l) → C6H12O6 (dd) Dung dịch điện ly Dung môi H2O Liên kết H Hδ+ Oδ- Dung. .. tác dụng tiểu phân Trong dung thành ion hóa dungmôi dịch nước ion bị hydrat solvat Chất tan: hoá ion - tượng điện ly cộng hóa trị phân cực mạnh - tượng ion hóa Trong dung mơi chất phân cực:... = − A z An + z B m − I 1+ I A: Hằng số phụ thuộc chất dung môi nhiệt độ z: điện tích ion 1dung dịch I: Lực ion I= C z2 ∑ i i Đối với dung dịch nước, 250C, I ≤ 0,01 lg f Am Bn = −0,5 z An +