dung dịch điện ly

III THIẾU SÓT CỦA THUYẾT ĐIỆN LY ARRHENIUS Ngay sau đời thuyết điện ly Arrhenius đạt thành tích đáng kể Tuy nhiên cần phải nhận thấy song song với thành tích có nhiều thiếu sót nghiêm trọng Độ phân ly α tỉ lệ số phân tử phân ly toàn số phân tử có dung dịch điều kiện phải số, không phụ thuộc vào phương pháp xác định Ngoài theo ý nghĩa vật lý ≤ α ≤ Bảng 1.1 cho giá trị độ phân ly α nồng độ khác chất điện ly khác Độ phân ly đo hai phương pháp khác gần dung dịch loãng chất điện ly 1:1 Khi tăng nồng độ hóa trị ion tăng kết trở nên cách xa chênh lệch vượt xa so với độ xác phương pháp Bảng 1.1 Độ phân ly α số chất điện ly đo phương pháp đo độ dẫn (α 1) phương pháp đo áp suất thẩm thấu (α 2) Chất điện ly KCl KCl KCl KCl BaCl MgSO4 La(NO3)3 La(NO3)3 La(NO 3)3 C (đlg/l) 5,00.10 -3 1,00.10 -2 2,00.10 -2 5,00.10 -2 1,00.10 -1 1,00.10 -1 1,00.10 -6 1,00.10 -5 1,00.10 -4 α1 0,956 0,941 0,922 0,889 0,751 0,434 0,920 0,788 0,635 α2 0,963 0,943 0,918 0,885 0,788 0,324 0,946 0,865 0,715 Bảng 1.2 cho giá trị độ phân ly α acid clohiđric Ta thấy khác biệt hai kết đo hai phương pháp tăng nồng độ tăng, đồng thời nồng độ cao ta thấy xuất giá trị α3 >1 Đứng quan điểm thuyết điện ly Arrhenis điều chấp nhận số phân tử phân ly lớn số phân tử có dung dịch Như ta thấy từ nồng độ HCl > 3,00 M độ phân ly không ý nghĩa vật lý thuyết điện ly Arrhenius đưa, mà phải mô tả tính chất khác dung dịch mà ta chưa đề cập tới Bảng 1.2 Độ phân ly α đo phương pháp đo độ dẫn (α 1) phương pháp đo sức điện động (α 3) C (mol/l) 3,00.10 -3 8,00.10 -2 3,00.10 -1 3,00 6,00 16,0 α1 0,986 0,957 0,903 - α3 0,990 0,880 0,783 1,402 3,4 13,2 Một dặc tính định lượng chất điện ly theo thuyết Arrhenius số phân ly số cân trình phân ly Ở điều kiện nhiệt độ, áp suất định giá trị số phân ly số, không phụ thuộc vào nồng độ dung dịch Bảng 1.3 cho giá trị số phân ly chất điện ly khác nồng độ khác Ta thấy với chất điện ly yếu amônium, aciđ acetic số phân ly tương đối ổn định thay đổi nồng độ Với chất điện ly mạnh KCl, MgSO số phân ly thay đổi nhiều chục lần, nói đến số hoàn toàn không hợp lý Bảng 1.3: Hằng số phân ly chất điện ly khác C (đlg/l) 1,00.10 -4 2,00.10 -4 2,88.10 -4 1,00.10 -3 1,51.10 -3 2,30.10 -3 5,00.10 -3 1,00.10 -2 1,84.10 -2 3,69.10 -2 5,00.10 -2 1,00.10 -1 KCl K.10 1,28 1,96 4,56 10,51 15,10 36,0 53,5 MgSO4 K.10 2,35 3,23 6,01 10,5 13,3 24,7 33,3 NH4OH K.105 1,06 1,56 1,68 1,92 CH3COOH K.10 1,89 1,85 1,85 1,85 1,85 - Như rõ ràng ta áp dụng cân hóa học vào dung dịch loãng chất điện ly yếu Thực nghiệm cho thấy tính xúc tác ion [H 3O]+ dung dịch acid mạnh tỉ lệ thuận với nồng độ acid Điều cho thấy độ phân ly acid mạnh không phụ thuôc vào nồng độ Phổ hấp phụ ánh sáng dung dịch chất điện ly mạnh nồng độ cao vạch ứng với phân tử không phân ly Như với chất điện ly mạnh độ phân ly Một khuyết điểm lớn thuyết điện ly Arrhenius không nguyên nhân tượng điện ly Nếu chất điện ly hợp chất ion để tách phân tử thành ion phải cung cấp lượng lớn để phá hủy mạng tinh thể Năng lượng cung cấp cho trình đó? Ta lấy ví dụ điển hình KCl Năng lượng mạng tinh thể 119 Kcal/mol Trong nhiệt dự trữ KCl 25 o C khoảng 3,4 Kcal/mol Ap dụng phân bố Bolzman ta tính tỉ lệ số phân tử n có lượng 119 Kcal/mol tổng số phân tử N là: 119 − n = e 3,4 = e −35 = 10−15 N Như độ phân ly KCl 10 -15 Thực nghiệm cho thấy độ phân ly KCl gần Ta dự đoán trình hòa tan cung cấp lượng cho trình phân ly Tuy nhiên thuyết điện ly cổ điển Arrhenius hoàn toàn không đề cập tới vấn đề Nguyên nhân dẫn đến thiếu sót thuyết điện ly cổ điển Trong học thuyết Arrhenius cho ion chuyển động hỗn loạn giống phân tử trạng thái khí lý tưởng, ông áp dụng định luật trạng thái khí lý tưởng cho dung dịch điện ly Mô hình không với thực tế bỏ qua lực tương tác tĩnh điện ion Ở dung dịch mà nồng độ ion không lớn lắm, khoảng cách ion tương đối lớn nên lực không đáng kể Nếu nồng độ ion cao khoảng cách nhỏ, lực lớn làm ảnh hưởng rõ rệt đến phân bố ion dung dịch Như chuyển động nhiệt cách hỗn lọan có xu hướng phân bố trật tự tương tự mạng tinh thể, nghĩa ion bị bao bọc ion trái dấu Vậy phân bố dung dịch điện ly phải trạng thái trung gian phân bố hỗn loạn phân bố trật tự Do khó tìm mô hình thích hợp cho dung dịch chất điện ly Thiếu sót thứ hai thuyết điện ly cổ điển không tính đến lực tương tác chất tan dung môi Tương tác đóng vai trò quan trọng, nguyên nhân dẫn đến tượng điện ly Trong nhiều trường hợp tương tác dẫn đến hình thành phân tử mới, phức chất có khả phân ly thành ion NGUYÊN NHÂN CỦA HỆN TƯỢNG ĐIỆN LY Tương tác chất tan dung môi gọi tượng solvat hóa hay hiđrat hóa (nếu dung môi nước) Như solvat nguyên nhân dẫn đến trình điện ly Các chất rắn tan vào nưóc dung môi phân cực tạo nên dung dịch điện ly thông thường chất có mạng tinh thể ion gần mạng ion Trong mạng ion phân tử không tồn tinh thể dù lớn hay nhỏ coi phân tử khổng lồ Các ion ngược dấu mạng liên kết với lực tĩnh điện tương đối lớn Khi đưa ion vào dung dịch có lực ngược hướng với lực xuất Đó lực tương tác gữa ion với phân tử lưỡng cực dung môi, có tác dụng bứt ion khỏi tinh thể đưa vào dung dịch Ion bị bao bọc phân tử dung môi tạo nên lớp solvat (hay lớp hiđrat dung môi nước) Với khoảng cách ion r, lượng tương tác ion trái dấu dung dịch giảm so với lượng tương tác mạng tinh thể tỉ lệ nghịch với số điện môi D dung môi theo định luật Culông: z z e2 E=− + − Dr Nếu lượng tương tác ion với dung môi (năng lượng solvat hóa) đáng kể so với lượng liên kết ion trạng thái cân mạng tinh thể hòa tan kèm theo tượng phân ly Cần phải nhớ hòa tan đẳng nhiệt đẳng áp hệ phải giảm, entalpi giảm tăng (entalpi trình hòa tan dương âm) lượng solvat ion khí tự đại lượng âm có giá trị lớn (Xem bảng 1.) Tương tác phân tử dung môi lưỡng cực với hạt thành phần mạng tinh thể dẫn đến hình thành dung dịch điện giải hòa tan chất có mạng phân tử chất trạng thái khí với liên kết cộng hóa trị (HCl, SO ) Từ phương trình ta thấy số điện môi có vai trò lớn Hằng số điện môi D lớn độ phân ly cao Nước có D = 81 (18 oC), HCN D = 107 (18 oC), HCOOH D = 57 (25oC) dung môi gây điện ly mạnh Các rượu bậc thấp, ketôn, CH 3COOH, piriđin có số điện môi nằm khoảng từ 20 - 35 có khả tạo dung dịch điện ly với số phân ly nhỏ ĐỀ CƯƠNG Những tính chất thẩm thấu dung dịch điện ly không điện ly Những luận điểm thuyết điện ly Arrhenius Độ phân ly Phân biệt chất điện ly yếu, chất điện ly mạnh Ý nghĩa vật lý hệ số Vanhoff mối liên hệ với độ phân ly Hiệu ứng nhiệt rong dung dịch điện ly Độ phân ly chất điện giải yếu dung dịch ion chung Hiệu ứng ion chung, chuyển dịch cân phân ly Dung dịch đệm Chất điện ly tan Tích số ion 10 Hiện tượng thủy phân Độ thủy phân 11 Phản ứng ion dung dịch điện ly 12 Những thiếu sót thuyết điện ly Arrhenius 13 Nguyên nhân tượng điện ly BÀI TẬP Hằng số phân ly CH3COOH 25oC 1,76*10 -5.Tìm nồng độ ion H3O+ dung dịch: a) CH3COOH 0,01M b) dung dịch có chứa CH3COOH CH3COONa với nồng độ hai chất 0,01M Cho CH3COONa phân ly hoàn toàn Tích số ion nước 25 oC 1,008.10 -14 Tình số phân ly nước Trong 1,00ml nước có phân tử nước bị phân ly Để có phân tử nước phân ly cần có phân tử nước Hằng số phân ly acid acetic pha từ 1,00 mol acid lít nước thay đổi ta thêm vào đó: a) 1,00 mol acid acetic b) 1,00 mol acid cloacetic Hằng số phân ly hai acid propionic butanoic 1,41.10 -5 1,39.10 -5 a) Tính độ phân ly dung dịch chứa acid với nồng độ 0,01 mol/lít b) Trong dung dịch chứa đồng thời hai acid với nồng độ chất 0,01 mol/lít Hằng số phân ly theo nấc K , K2 suynfua hiđrô 6.10 -8 1.10 -14 Tính nồng độ ion H+, ion HS- S2- dung dịch H2S 0,1M Cần phải thêm nước vào 1,00 lít dung dịch NH 4OH 0,200 M để số phân tử phân ly tăng lên gấp đôi? Độ phân ly dung dịch đầu 0,010 Độ pha loãng dung dịch phải để nồng độ ion H + dung dịch phênol 1,00*10 -6 mol/lit? Hằng số phân ly phênol 1,2*10 -10 Nồng độ ion H+ dung dịch acid focmic 0,2M thay đổi ta thêm vào lít dung dịch 0,1 mol focmiat natri? Hằng số phân ly acid 1,8.10 -4 Tính nống độ ion CH3 COO - lít dung dịch chứa mol acid acetic 0,1 mol acid clohidric pH dung dịch bao nhiêu? 10 Tính số thủy phân của florua kali, độ thủy phân dung dịch 0,01M pH dung dịch 11 Tính số thủy phân của clorua amoni, độ thủy phân dung dịch 0,01M pH dung dịch 12 Chỉ tính nấc thứ xác định pH dung dịch Na CO3 0,02N 13 So sánh độ phân ly muối pH hai dung dịch cyanua kali 0,1M 0,01M 14 pH dung dịch muối natri 0,1M với acid hữu yếu chức 10 Tính số phân ly acid 15 Nồng độ acid acetic để pH dung dịch 5,2 16 Trộn 50 ml acid acetic 0,1M 20ml NaOH 0,15M Tính pH dung dịch tạo thành 17 Chuẩn độ điện dung dịch NH 4OH với chất chuẩn HCl người ta thu kết sau: điểm tương đương ứng với 12,3 ml HCl; thời điểm thể tích HCl 5ml pH dung dịch 9,45 Tính số phân ly NH4OH 18 Trộn dung dịch 108,9 ml acid acetíc 1N vói 50 ml NaOH 1N, thêm nước cho đủ 500ml Tính pH dung dịch tạo thành 19 Lấy 15,0 ml dung dịch Na 2HPO 1/15M cho thêm dung dịch KH 2PO 1/15M cho thể tích vừa đủ 100ml Tính pH dung dịch 20 Độ hòa tan oxalat canxi CaC 2O4 dung dịch (NH4)2C2O4 0,1M thay đổi so với nước 21 Dung dịch ZnCl2 chứa 0,85gam chất tan 125 gam nước kết tinh -0,23 oC Xác định độ phân ly hình thức ZnCl2 22 Tính áp suất bão hòa dung dịch chứa gam NaOH 180gam nước Cho độ phân ly hình thức NaOH dung dịch 0,8 23 Tính hệ số đẳng trương dung dịch 0,2M chất điện ly số tiểu phân lit dung dịch 2,18.10 -13 24 Độ phân ly acid focmic dung dịch 0,02M 0,03 Tính số phân ly pK 25 Ở nồng độ HNO2 độ phân ly 0,2? 26 Ở nồng độ HNO độ phân ly dung dịch độ phân ly dung dịch acid acetic 0,1M ? 27 Nồng độ ion H+ pH dung dịch acid focmic α=0,03 28 Người ta hòa tan 0,5 mol đường 0,2 mol CaCl vào hai thể tích nước Nhiệt độ kết tinh hai dung dịch tạo thành Tính độ phân ly hình thức dung dịch CaCl2 29 Ở 100oC áp suất bão hòa dung dịch chứa 0,05 mol suynphat natri 450 gam nước 756,2 mmHg Xác định độ phân ly hình thức muối 30 Trong lít dung dịch acid acetic 0,01M chứa 6,26.10 21 phân tử ion Xác định độ phân ly số phân ly acid 32 Chỉ quan hệ áp suất thẩm thấu dung dịch 0,1M KNO (P1) CH3COOH (P2): a) P > P2 b) P1 < P2 c) P1 = P2 33 Nhiệt độ kết tinh dung dịch HCN 1M glucoza 1M gần Có thể kết luận độ phân ly HCN: a) Độ phân ly HCN gần b) Độ phân ly HCN gần không c) Độ phân ly HCN 0,5 34 Hãy tương quan nhiệt độ sôi hai dung dịch vô loãng có nồng độ AlCl3 (t1) CaCl2 (t2) a) t1 = t2 b) t1 > t2 c) t1 < t2 d) Không đủ liệu để đánh giá 35 Hãy xếp theo thứ tự giảm dần áp suất thẩm thấu dung dịch 0,01M: a) CH3COOH - NaCl - C6H12O6 - CaCl2 b) C6H12O6 - CH3COOH - NaCl - CaCl2 c) CaCl2 - NaCl - CH3COOH - C6H12O6 d) CaCl2 - CH3COOH - C6H12O6 - NaCl 36 Hãy tương quan nhiệt độ kết tinh hai dung dịch NH 4Cl (t1) CH3CHO (t2) Mỗi dung dịch chứa gam chất tan 100 gam nước a) t1 = t2 b) t1 > t2 c) t1 < t2 d) Không đủ liệu để đánh giá 37 Hãy tương quan giá trị lượng Gíbbs chuẩn thức trình điện ly nước H2O (∆Go1) CH3COOH (∆Go2) a) ∆Go1 = ∆Go2 b) ∆Go1 > ∆Go2 c) ∆Go1 < ∆Go2 d) Không đủ liệu để đánh giá 38 Xác định nồng độ H2CO3, HCO3- HCO3-2 dung dịch acid cacbonic 0,01M, pH dung dịch 4,18 39 pH dung dịch sau thay đổi ta pha loãng dung dịch lần? a) Dung dịch HCl 0,2M b) Dung dịch CH3COOH 0,2M c) Dung dịch chứa 0,1 mol/lit CH3COOH 0,1 mol/lit CH3COONa 40 Hàng hàng xếp theo thứ tự tăng dần pH dung dịch có nồng độ mol: a) HCN - HF - HClO -HCOOH - CH2ClCOOH b) HNO3 - HNO2 - CH3COOH - HCN c) HCl - CH2ClCOOH - HF - H3BO3 d) H2SO4 - HCN - HF - HCl - CH2ClCOOH 41 Độ acid dung dịch HCN 0,2N thay đổi ta thêm vào KCN để có nồng độ KCN 0,5 mol/lit? a) Tăng c) Không thay đổi b) Giảm d) Tăng thêm 0,5 ion-gam/l 42 Có ion H+ 1ml dung dịch có pH 13? a) 1013 b) 6,02.10 13 c) 6,02.10 d) 6,02.10 10 43 pH nước thay đổi ta thêm 0,01 mol NaOH vào 10 lít nước: a) Tăng đơn vị c) Tăng đơn vị b) Tăng đơn vị d) Giảm đơn vị 44 pH dung dịch trung tính 50oC bao nhiêu? a) 5,5 c) 7,0 b) 6,6 d) 7,5 45 Tỉ lệ nồng độ ion hiđrô dung dịch acid benzoic 1,00.10 -3M nước số phân ly acid 99 Tính số phân ly 46 Acid HX 0,150 mol/kg nước có độ phân ly 7,3 % Tính nhiệt độ kết tinh nhiệt độ sôi dung dịch 47 Một dung dịch có chứa 0,01 mol/lít KI, 0,10 mol/lit KBr 0,10 mol/lit KCl Cho từ từ dung dịch AgNO vào dung dịch Chất kết tủa đầu tiên? a) AgI d) Cả hai AgBr AgCl b) AgBr e) Không thể biết nhờ thông tin c) AgCl Cho TAgI=1,5.10 -16, TAgBr=3,3.10-13, TAgCl= 1,8.10 -10 48 Dung dịch amoniac 0,1M có chứa clorua amoni có nông độ ion OH - 3,6.10 -6 Nồng độ ion amoni ? NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OHa) 0,50 d) 0,34 b) 0,94 e) 0,74 c) 0,64 49 Nồng độ dung dịch HNO để độ pH dung dịch a) d) -3 b) - Antolog[3] e)Tất sai -3 c) 10 50 Ion nưóc vừa đóng vai trò acid lẫn bazơ Bronsted? a) HCO3- d) CN- b) SO42- e) PO 4-3- c) NO3 51 Hòa tan lượng thừa BaSO nước Tích số tan muối 1.10 -10 Nồng độ ion bari nưóc bao nhiêu? a) 10-4 M d) 10-10 M -5 b) 10 M e) 10-20 M c) 10-6 M 52 Xác định tích số tan muối MX2 dung dịch bão hòa chứa 0,02 mol 100 ml dung dịch a) 0,20 d) 0,032 b) 0,0034 e) 0,016 c) 0,08 53 Giá trị gần với pH dung dịch NaOH 10 -4 M nhất? a) 11 d) b) 10,2 e) c) 53 Hằng số phân ly EDTA (H 4Y)như sau: H4Y + H2O ⇔ H3O+ + H3YK1 = 1,02 10-2 H3Y- + H2O ⇔ H3O+ + H2Y- K2 = 2,14 10-3 H2Y-2 + H2O ⇔ H3O+ + HY- K3 = 6,92 10-7 HY-3 + H2O ⇔ H3O+ + Y- K4 = 5,50 10-11 Tìm biểu thức xác định nồng độ chung Cy EDTA a) Cy = [Y- 4] + [HY- 3] + [H2Y- 2] + [H3Y-] + [H4Y] b) Cy = [HY- 3] + [H2Y- 2] + [H3Y- ] + [H4Y] c) Cy = [Y- 4] + [HY- 3] + [H2Y- 2] + [H3Y- ] d) Cy = [Y- 4] + [HY- 3] + [H2Y- 2] + [H3Y- ] + [H3O+] e) Cy = [Y- 4] + [HY- 3] + [H2Y- 2] + [H3Y-] + [OH-] 55 Tính nồng độ tối thiểu ion Br - cần thiết để kết tủa AgBr từ dung dịch có nồng độ ion Ag+ 1,0.10 -5 mol/lít ( TAgBr = 4,0.10 -13) a) 4,0 10-10 M d) 4,0 10-11 M -9 b) 4,0 10 M e) (40)1/2 10-6 M c) 4,0 10-8 M 56 Hằng số thủy phân Al 3+ nước 1,4 10 -5 Nồng độ ion H3O+ dung dịch AlCl3 bao nhiêu? a) (1,4 10-5) 1/2 M d) 1,4 10-4 M -6 1/2 b) (1,4 10 ) M e) Tất sai c) (1,4 10-4) 1/2 M 57 Tính pOH dung dịch hình thành từ trộn lẫn 70 ml dung dịch NH 0,1M 60 ml dung dich HCl 0,05M a) lg (1,8.10 -5) - lg (0,03 / 0,04) b) -lg (1,8.10 -5) + lg (4,0 / 3,0) c) -lg (1,8.10 -5) + lg (0,004 / 0,003) d) -lg (1,8.10 -5) - lg (0,004 / 0,003) 58 Sắp xếp chất theo độ tăng tính acid: H 3O+, H2O, H2, H3O+, HSO 4- HF a) H2O < HF < H2 < H3O+ < HSO 4b) HF < H2O < H2 < HSO4- < H3O+ c) H2 < HF < H2O < H3O+ < HSO4d) H2 < H2O < HF < HSO 4- < H3O+ e) H2O < H2 < H3O+< HF < HSO 459 Nồng độ ion H+ dung dịch KOH 0,0020 M? a) [H+ ] = Kw / [0,0020] b) [H+ ] = Kw [0,0020] c) [H+ ] = [0,0020] / Kw d) [H+ ] = -log { Kw / [0,0020]} e) Không có câu 60 Hằng số thủy phân phản ứng NH + H2O ↔ NH3 + H3O+ 5,6 10 -10 25oC pH dung dịch NH4 Cl gần với giá trị nhất? a) d) 5,5 b) e) 4,5 c) 61 Một dung dịch đệm chứa NaHCO , H2CO3 pha cho pH=7 Tỉ lệ nồng độ [NaHCO3 ]/ [H2CO3] biết số phân ly acid 4,3 10 -7 a) 43 d) 86 b) 4,3 e) 1,29 c) 0,43 62 Dung dịch A chứa NaHCO 3, với nồng độ chất 0,1 mol/lit Cho 0,01 mol HCl vào lít dung dịch nói pK a H2CO3 6,37 pH dung dịch hình thành gần với giá trị nhất? a) 6,37 d) 4,35 b) 6,28 e) 2,10 c) 5,84 63 Cho 50 ml dung dịch Na 2SO4 1M vào dung dịch chứa ion Ba +2 bắt đầu xuất niện kết tủa suynfat bari Thể tích cuối hỗn hợp 500 ml Tích số tan BaSO 10 -10 Nồng độ Ba 2+ dung dịch ban đầu bao nhiêu? a) 5,0 x 10-9 M d) 1,0 x 10-9 M b) 2,0 x 10-9 M e) 1,1 x 10-9 M -9 c) 9,0 x 10 M 64 Ta có dung dịch chứa ion Ag + ion Ca+2 với nồng độ ion 0,01M Để kết tủa chọn lọc ion bạc ta cần thêm ion vào? a) SO42- ( TCa SO4 = 2,4 x 10-5, T Ag2 SO4 = 1,2 x 10-5) b) OH - ( TCa (OH)2 = 1,3 x 10-6, T AgOH = 2,0 x 10 -8) c) PO 43- ( TCa3 (PO4)2 = 1,3 x 10-32, T Ag3PO4 = 1,8 x 10-18) d) Bất kỳ ion số e) Không ion 65 Acid oxalic HOOC-COOH có pK a1 = 1,23 pK a2 = 4,19 Giả sử ta có dung dịch acid oxalic Ở độ pH nồng độ dạng [HOOC-COO - ] lớn nhất? a) 1,23 d) 2,71 b) 4,19 e) 14,0 c) 7,55 Bảng 1.4: Hằng số phân ly số axit nước 25 oC Chất điện ly Phương trình phân ly C6H5COOH C6H5COOH C6H5OH C6H5OH CH3COOH CH2ClCOOH H2B4O7 CH3COOH CH2ClCOOH H2B4O7 HB4O7- H2C2O4 H2CO3 H2CrO4 H2C2O4 HC2O4H2CO3 HCO3H2CrO4 HCrO4- H 2S 2HCrO4 H 2S HS- H2O2 H2O2 H2S2O3 H2S2O3 HS2O3- H2SeO3 H2SeO4 H2SO3 H2SeO3 HSeO3H2SeO4 HSeO4H2SO3 HSO3 - Chất điện ly H2TeO3 Ka ⇔ C6H5COO - + H+ ⇔ C6H5O - + H+ ⇔ CH3COO- + H+ ⇔ CH2ClCOO- + H + ⇔ H+ + HB 4O7- 1,75.10-5 1,38.10-3 K1 = 1,8.10 -4 ⇔ H+ + C2O4-2 ⇔ H+ + HCO3- K2 = 5,4.10 -5 K1 = 4,5.10-7 ⇔ H+ + B4O7-2 ⇔ H+ + HC 2O4- ⇔ H+ + CO3-2 ⇔ H+ + HCrO4- ⇔ H+ + CrO4-2 ⇔ Cr2O7-2 + H 2O ⇔ ⇔ H + + HSH + + S-2 ⇔ ⇔ H + + HO 2H + + H2SO3- ⇔ ⇔ ⇔ ⇔ H + + S2O3-2 H + + HSeO3H + + SeO3-2 H + + HSeO4- H + + SeO4-2 ⇔ H+ + HSO3⇔ H+ + SO3-2 ⇔ Phương trình phân ly H2TeO3 HTeO3- 6,3.10 -5 1,3.10 -10 ⇔ H+ + HTeO3 K2 = 2,0.10-8 K1 = 5,6.10 -2 K2 =4,7.10-11 K1 =1,8.10-1 K2 =3,2.10-7 3,0.10 -2 K1 =1.0.10-7 K2=2.5.10 -13 K1=2,0.10 -12 K1=2,5.10 -11 K2 =1,9.10 -2 K1 =1,8.10-3 K2 =3,2.10-9 K2 =8,9.10 -3 K1 =1,4.10-2 K2 =6,2.10-8 Ka - ⇔ H+ + TeO3-2 K1 =2,7.10-3 K2 =1,8.10-8 H2TeO4 H2TeO4 H3AsO4 H3AsO4 ⇔ H+ + HTeO4⇔ H+ + TeO4-2 HTeO4- - H2AsO4 HAsO 4-2 H3BO3 H3BO3 - H2BO3 HBO3-2 H3PO3 H3PO4 H3PO3 H2PO3H3PO4 H2PO4-2 H4P2O7 HPO4 H4P2O7 H3P2O7H2P2O7-2 -3 HBrO HBrO3 HP2O7 HBrO HBrO3 HClO HClO2 HCN HCNS HCOOH HF HClO HClO2 HCN HCNS HCOOH HF ⇔ H+ + H2AsO4⇔ H+ + HAsO 4-2 ⇔ H+ + AsO4-3 ⇔ H+ + H2BO3⇔ H+ + HBO 3-2 K1 = 5,6.10 -3 K2 = 1,7.10 -7 K3= 2.9.10 -12 K1 = 7,1.10-10 K2 = 1,8.10-13 ⇔ H+ + BO3-3 ⇔ H+ + H 2PO3- K3 = 1,6.10 -14 K1 = 3,1.10 -2 ⇔ H+ + HPO3-2 ⇔ H+ + H 2PO4- K2 = 1,6.10 -7 K1 = 7,1.10-3 ⇔ H+ + HPO4-2 ⇔ H+ + PO4-3 ⇔ H+ + H3P2O7⇔ H+ + H2P2O7-2 ⇔ H+ + HP2O7-3 ⇔ H+ + P2O7-4 ⇔ ⇔ ⇔ ⇔ H+ H+ H+ H+ ⇔ ⇔ ⇔ ⇔ H+ + CNH+ + CNS HCOO - + H+ H+ + F - + + + + K1 =2,5.10-3 K2=4,1.10 -11 BrOBrO3ClOClO2- K2 = 6,2.10 -8 K3= 5,0.10-13 K1 = 1,2.10 -1 K2 = 7,9.10 -3 K3 = 2,0.10-7 K4 = 4,8.10 -10 2,2.10-9 2,0.10-1 3,0.10-8 1,1.10-2 4,9.10 -10 1,4.10-1 1,8.10-4 6,2.10-4 Bảng 1.5: Hằng số phân ly số bazơ nước 25oC Bazơ Amonium Anilin Benzidine Ethylamine Hidroxilamin Methylamin Oxiquinoline Piridine Urê Urôtrôpin Quinoline Phương trình phân ly NH4OH C6H5NH2 + H2O (C6H4)(NH2)2 + H2O C2H5NH2 + H2O NH2OH + H2O CH3NH2 + H2O C9H7ON + H2O C5H5N + H2O CO(NH2)2 + H2O (CH2)6N4 + H2O C9H7N + H2O Kb ⇔ NH4 + OH ⇔ C6H5NH3+ + OH⇔(NH2)(C6H4)(NH3)++ OH⇔(C6H4)(NH3)2++ OH⇔ (C2H5NH3)+ + OH⇔ NH3OH+ + OH⇔ CH3NH3+ + OH⇔ C9H7ONH+ + OH⇔ C5H5NH+ + OH⇔ (NH2)CO(NH3)+ + OH⇔ ⇔ C9H7NH+ + OH+ - 10 1,8.10 -5 4,2.10 -10 9,3.10 -10 5,6.10 -10 4,7.10 -4 9,6.10 -9 4,8.10 -4 1,0.10-9 1,5.10 -9 1,5.10 -14 1,4.10 -14 6,3.10 -10 Bảng 1.6 Tích số tan chất điện ly tan Chất điện ly AgBr AgCl Ag2CrO4 Ag2Cr2O7 AgI Ag2SO4 BaCO3 BaSO CaCO3 Ca(COO)2 Ca(OH) CaSO Cu2Br2 CuCO3 Cu2Cl2 Cu2I2 FeCO3 Fe(OH) Fe(OH) Hg2Cl2 HgO KClO4 MgCO3.2H2O Mg(OH) Mn(OH)2 NiCO3 PbCl2 PbI2 ZnCO3 Zn(COO)2 Zn(OH)2 Nhiệt độ (oC) T 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 18 18 25 25 25 25 25 18 25 25 25 18 25 20 6,3.10-13 1,56.10 -10 4,05.10 -12 2,0.10-7 1,5.10-16 7,7.10-5 7,0.10-9 1,08.10 -10 4,8.10-9 2,57.10 -9 3,1.10-5 6,26.10 -5 5,3.10-9 2,36.10 -10 1,8.10-7 1,1.10-12 2,11.10 -11 4,8.10-16 3,8.10-38 1,1.10-18 1,7.10-26 1,07.10 -2 1,0.10-5 5,5.10-12 4.10-14 1,35.10 -7 1,7.10-5 8,7.10-9 6,0.10-11 1,35.10 -9 4,0.10-16 11