DUNG DỊCH ĐIỆN LI # Chỉ nội dung sai : A Tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối dung dịch chúng có ion B Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li *C.Độ điện li α chất điện li khác nằm khoảng < α < D Cân điện li cân động $ Độ điên ly chất điện ly mạnh α = # Khi pha loãng dung dịch, độ điện li chất điện li : *A tăng B giảm C không thay đổi D tăng hay giảm phụ thuộc vào chất điện li $ Dung dịch loãng, khả phân ly phân tử tăng # Chất điện li yếu có độ điện li α nằm khoảng : A ≤ α ≤ B ≤ α < C < α ≤ *D.0 < α < $ Đáp án D # Ưu điểm thuyết axit – bazơ theo Bron-stêt : A áp dụng cho trường hợp dung môi nước B áp dụng cho trường hợp dung môi khác nước C áp dụng vắng mặt dung môi *D.Cả A, B C $ áp dụng cho môi trường, kể dung môi # Chỉ nội dung sai : A Theo thuyết Bron-stêt, axit bazơ phân tử ion B Theo thuyết Bron-stêt, nước chất lưỡng tính C Thuyết Bron-stêt tổng quát thuyết A-rê-ni-út *D Trong dung môi nước, thuyết Bron-stêt cho kết khác với thuyết A-rê-ni-út $ Với dung môi nước hai thuyết cho kết # Theo thuyết Bron-stêt, nước đóng vai trò chất : A axit B bazơ C trung tính *D.lưỡng tính $ nước vừa có nhận cho proton nên chất lưỡng tính # Đối với axit hay bazơ xác định số axit (Ka) hay số bazơ (Kb) có đặc điểm : *A Phụ thuộc nhiệt độ B Không phụ thuộc nhiệt độ C Chỉ Ka phụ thuộc nhiệt độ D Chỉ Kb phụ thuộc nhiệt độ $ Ka Kb phụ thuộc vào nhiệt độ # Phương trình điện li [Ag(NH3)2]Cl : A [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)]Cl + NH3 B [Ag(NH3)2]Cl → AgCl + 2NH3 *C.[Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl– D [Ag(NH3)2]Cl → Ag+ + [Cl(NH3)2]– $ Đáp án C # Thuyết A-rê-ni-út khẳng định: Trong phân tử axit có nguyên tử hiđro (ý 1) Ngược lại phân tử chất mà có hiđro chất axit (ý 2) Vậy : *A.ý đúng, ý sai B ý sai, ý C Cả hai ý D Cả hai ý sai $ Axit nhường H+ nên có nguyên tử H, chất có H axit (như CH4) # Một dung dịch có chứa [OH- ] = 1.10–13 Dung dịch có môi trường *A.axit B kiềm C trung tính D chưa xác định [H.+] $ [H+] = 10-1 , nên dung dịch axit # Cho chất : NaCH3COO, NH4Cl, NaCl, K2S, Na2CO3, KNO3, Fe(NO3)3, ZnBr2 Có chất tan nước tạo dung dịch có môi trường axit ? A *B.3 C.4 D.5 $ NH4Cl, Fe(NO3)3, ZnBr2 # Dung dịch Fe(CH3COO)2 có môi trường : A axit B bazơ C trung tính *D.chưa kết luận phụ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion $ Đây muối axit yếu bazơ yếu nên phụ thuộc vào độ thuỷ phân ion # Cho cặp chất : HCl Na2CO3 ; BaCl2 K2SO4 ; H2SO4 HNO3; NaCl CuSO4; Có cặp chất không tồn dung dịch *A.1 B C D $ HCl Na2CO3 # Muối sau hoà tan nước không bị thuỷ phân ? A NaCH3COO B Fe(NO3)3 *C.KI D (NH4)2S $ muối không bị thuỷ phân muối bazơ mạnh axit mạnh, KI # Cho muối : CuSO4, KCl, FeCl3, Al(NO3)3, Na2CO3, NH4Cl, (NH4)2S, NaNO3 Có muối bị thuỷ phân hoà tan vào nước? A B C *D.6 $ CuSO4, FeCl3 Al(NO3)3, Na2CO3, NH4Cl, (NH4)2S LUYỆN THI ĐẠI HỌC DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI #Hãy tìm dãy chất dãy mà tất muối bị thủy phân tan nước A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3 C K2S, KHS, KHSO4 D* AlCl3, Na3PO4, K2SO3 $Muối axit yếu, bazơ yếu tan nước bị thủy phân Đáp án D #Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) anion Cl- (x mol) SO42- (y mol) Biết cô cạn dung dịch thu 46,9 g chất rắn khan x,y có giá trị là: A 0,2 0,3 B 0,15 0,3 C 0,2 0,5 D 0,4 0,5 $áp dụng định luật bảo toàn điện tich, bảo toàn khối lượng, 0,1.2 + 0,2.3 = x + 2y 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 giải hệ phương trình tìm x = 0,2, y = 0,3 #Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH,C12H22O11(saccarozơ),CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A *B C D $Số chất điện li KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 #Hòa tan mẫu hợp kim Na-Ba có tỉ lệ số mol 1:1 vào nước thu dung dịch X 0,672 lít khí H (đktc) Số ml dung dịch HCl 0,1 M cần để trung hòa dung dịch X A 300 ml B 500 ml *C 600 ml D 800 ml $Dùng phương trình ion rút gọn, đáp án C #Trong ba dung dịch có loại ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO42-, CO32- NO3Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion, cho biết dung dịch gì? *A.MgSO4, Na2CO3, Ba(NO3)2 B BaSO4, NaNO3, MgCO3 C BaCO3, NaNO3, MgSO4 D BaCO3, Na2SO4, Mg(NO3)2 $Dung dịch chứa chất tan, ion không phản ứng với nhau, đáp án A #Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 *A B C D $ Số chất dãy KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 #Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch lượng muối clorua khan thu A 2,66 gam *B 26,6 gam C 22,6 gam D 6,26 gam $áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, đáp án B #Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, nhận biết dung dịch loãng nhãn sau: Na 2SO4, Na2CO3,NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH *A B C D $Nhận biết dung dịch, đáp án A #Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, nhận biết dung dịch loãng nhãn sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 A B C *D $Nhận biết dung dịch, đáp án D #Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH-, NO3- B Ag+, H+, Cl-, SO42- C HSO4-, Na+, Ca2+, CO32- *D OH-, Na+, Ba2+, Cl- $ Các ion dung dịch không phản ứng với nhau, đáp án D #Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch K2CO3 cho vào *A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml $ áp dụng định luật bảo toàn điện tích, đáp án A #Theo định nghĩa axit-bazơ Brontet, ion thuộc dãy sau đóng vai trò axit? *A Mg2+, Al3+, Cu2+, HSO4-, NH4+ B Mg2+, Ca2+, Cu2+, HSO4-, NH4+ C NH4+, HCO3-, CH3COO-, CO32- D Na+, NH4+, H+, HCO3-, CH3COO- $Theo Brontet, axit chất có khả cho proton H+, dung dịch ion điện li sinh ion H+ Đáp án A #Dãy chất, ion sau axit A HCOOH, HS-, NH4+, Al3+ B Al(OH)3, HSO4-, HCO3-, S2- *C HSO4-, H2S, NH4+, Fe3+ D Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4 $Theo Brontet, axit chất có khả cho proton H+, dung dịch ion điện li sinh ion H+ Đáp án C #Hòa tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II vào nước dung dịch X Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 thu 11,65 gam BaSO4 dung dịch Y Tổng khối lượng hai muối clorua dung dịch Y là: *A 5,95 gam B 6,50 gam C 7,00 gam D 8,20 gam $áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, đáp án A #Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) BaCl2 + Na2CO3 →BaCO3 + 2NaCl Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (3) B (1), (2) *C (2), (4) D (3), (4) (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 →Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 →Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 $ Theo Brontet, phản ứng (2) (4) phản ứng axit-bazơ #Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH *A B C D $Viết phương trình ion rút gon, tính pH = #Dãy chất sau tan nước tham gia phản ứng thủy phân ? *A CH3COONa, NH4Cl, Al2(SO4)3 B NaCl, Ba(NO3)2, K2SO4 C K2SO4, NaNO3, (NH4)2CO3 D Na2SO4, BaCl2, KNO3 $Muối axit yếu, bazơ yếu tan nước bị thủy phân Đáp án A #Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2→ (4) H2SO4 + BaSO3→ (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: *A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) $Đáp án A #Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A K3PO4 KOH *B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K3PO4 $ Tỉ lệ số mol KOH : H3PO4 = 1,5, dun dịch X gồm KH2PO4 K2HPO4 #Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C *D $Số ống nghiệm đựng dung dịch NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O biểu diễn chất phản ứng hóa học đây? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B NaOH + NaHCO → Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O #Phương trình hóa học viết không đúng? A.Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl *B.FeS + ZnCl2 → ZnS + FeCl2 C.2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O D.FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S $ FeS không tan, phản ứng B xảy #Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch? *A AlCl3 CuSO4 B NaHCO3 NaHSO4 C NaAlO2 HCl D NaCl AgNO3 $ AlCl3 CuSO4 tồn dung dịch, không phản ứng với #Cho chất đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 *C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 $ H2O, CH3COOH chất điện li yếu #Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy trung tính A CO32-, Cl- *B Na+, Cl-, SO42- C NH4+, HCO3-, CH3COO- D HSO4-, NH4+, Na+ $Theo Bronstet chất trung tính chất không cho không nhận proton H+, đáp án B #Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy lưỡng tính A.CO32-, CH3COO- B ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ C NH4+, HCO3-, CH3COO- *D ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O #Đáp án D #Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH? *A Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 B Na2SO4, HNO3, Al2O3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 $ Chất tác dụng với HCl NaOH chất lưỡng tính, đáp án A #Có bốn lọ đựng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu dùng dung dịch làm thuốc thử chọn dung dịch đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 *C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 $Dùng dung dịch Ba(OH)2 Lọ đựng dung dịch AlCl3 thấy kết tủa trắng, sau tan Ba(OH) dư, lọ đựng K2CO3 có kết tủa trắng, lọ đựng NH4NO3 có khí mùi khai thoát ra, lại dung dịch NaNO3 #Dung dịch NaOH có pH = 11, cần pha loãng dung dịch lần để dung dịch NaOH có pH = 9? A lần *B 100 lần C 20 lần D 500 lần $ Pha dung dịch NaOH 10-3M thành dung dịch NaOH 10-5M, pha loãng 100 lần #Theo thuyết axit-bazơ Bronstet, ion Al3+ nước có tính chất *A Axít B lưỡng tính C bazơ D trung tính $Trong nước Al3+ thuỷ phân sinh ion H+ #Trong dung dịch sau Ba(NO3)2, KNO3, Na2CO3, NH4Cl, dung dịch có pH