Cặp chất nào dưới đây có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất rắn ít tan trong nước. Dung dịch ka.

Cặp chất nào dưới đây có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất rắn ít tan trong nước. Dung dịch kali cacbonat và dung dịch canxi nitrat B[r]

(1)

ĐỀ KIỂM TRA MIỆNG

ĐỀ 1: Sau tính chất chung phi kim

1 Cho sơ đồ biểu diễn biến đổi sau (Mỗi mũi tên phương trình phản ứng) M  MP2  MO3  H2MO4  BaMO4

M là: A Cl2 B S C N2 D O2

2 Hãy viết phương trình hóa học xảy

Hướng dẫn chấm biểu điểm

1 điểm B

2 điểm Viết PTHH điểm

ĐỀ 2: Bài công nghiệp Silicat

Hãy nêu sơ lược trình sản xuất thủy tinh thường A- Ngun liệu

B- Các cơng đoạn

C- Viết phương trình hóa học xảy Thành phần thủy tinh thường

A- điểm Cát thạch anh SiO2, đá vôi CaCO3, sô đa Na2CO3

B- điểm Nếu SGK C- điểm Viết PTHH

CaO + SiO2 ⃗t0 CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 ⃗t0 Na2SiO3 + CO2

Thành phần CaSiO3, Na2SiO3

ĐỀ 3: Bài mối quan hệ hợp chất vô cơ

Cho chất: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh

ra:

1/ Chất khí cháy khơng khí 2/ Chất khí làm đục nước vơi 3/ Dung dịch có màu xanh lam 4/ Dung dịch không màu nước

Mỗi câu trả lời cho 2,5 điểm

(2)

ĐỀ 4: Bài benzen

Câu (7 điểm):

1 Nguyên nhân làm cho benzen có tính chất hóa học khác etilen, axetilen? Hãy viết phương trình phản ứng benzen với Clo để minh họa

2 Viết phương trình phản ứng metan với Clo Hãy so sánh phản ứng với phản ứng benzen với Clo

Câu (3 điểm):

Hãy nêu ứng dụng benzen công nghiệp

Câu (7 điểm):

1 Giải thích nguyên nhân làm cho benzen có tính chất hóa học khác etilen axetilen (2 điểm )

Viết phương trình phản ứng benzen với Clo (1,5 điểm)

2 Viết phương trình phản ứng metan với Clo (1,5 điểm)

Phản ứng metan với Clo giống phản ứng benzen với Clo, thuộc loại phản

ứng (2 điểm)

Câu (3 điểm):

Ứng dụng benzen công nghiệp

- Làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo (2 điểm)

- Làm dung môi (1 điểm)

ĐỀ 5: Bài axit axetic

Câu (6 điểm):

1 Viết công thức phân tử hợp chất hữu có nhóm nguyên tử sau:

a) -OH b) - COOH c) CH3

COO-2 Viết phương trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu Câu (4 điểm):

Hãy nêu ứng dụng axit axetic đời sống công nghiệp

Câu (6 điểm):

1 Viết công thức phân tử hợp chất hữu cơ: điểm

2 Viết phương trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu cơ:1 điểm Câu (3điểm):

(3)

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT

ĐỀ 1: Bài axit cacbonic muối cacbonat

Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước lựa chọn sau đây.

Có chất sau: NaHCO3, CaCO3, Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2,

BaCO3

1 Dãy gồm chất muối axit là:

A- NaHCO3, CaCO3, Na2CO3

B- Mg(HCO3), NaHCO3, Ca(HCO3), Ba(HCO3)2

C- Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3

D- Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3

2 Dãy gồm muối tan nước là:

A- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2

B- BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2

C- CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3

D- Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2

3.Dãy gồm chất bị nhiệt phân hủy giải phóng khí cacbonic oxit bazơ là:

A- Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3

B- NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

C- CaCO3, MgCO3, BaCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2,

D- NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3

4 Dãy muối phản ứng với dung dịch NaOH là:

A- Na2CO3, NaHCO3, MgCO3

B- NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2

C- Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3

D- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3

5 Dãy muối phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A- Na2CO3, CaCO3 B- NaHCO3, MgCO3

C- K2SO4, Na2CO3 D- NaNO3, KNO3

Trả lời câu điểm

(4)

ĐỀ Bài sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học.

Có nguyên tố F, Cl, Br, I, O, S, N

1 Dãy nguyên tố nhóm VII là:

A- F, Cl, O, N B- F, Cl, Br, I

C- O, I, S, F D- F, I, N, Br

2 Dãy nguyên tố đểu chu kỳ II là:

A- F, Cl, Br, I B- F, N, I

C- N, Cl, Br, O D- N, O, F

3 Dãy đơn chất xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là:

A- F2, Cl2, Br2, I2

B- S, Cl2, F2, O2

C- I2, Br2, Cl2, F2

D- F2, Cl2, S, N2 4 Dãy đơn chất có tính chất hóa học tương tự Clo là:

A- N2, O2, F2

B- F2, Br2, I2

C- S, O2, F2

D- Br2, O2, S

5 Dãy đơn chất tạo nên từ nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron

ở lớp ngồi A- N2, O2, Br2

B- F2, Cl2, Br2, I2

C- S, O2, Br2

D- O2, Cl2, F2 6 Dãy nguyên tố mà nguyên tử có lớp e là:

A- F, Cl, O B- F, Br, I C- O, S, Cl D- N, O, F

Trả lời ý điểm

1- B 2- D 3- C

4- B 5- B

6- D

ĐỀ 3

Hãy khoanh tròn chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu (2 điểm) Để phân biệt dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2

cho dung dịch tác dụng với khí khí sau đây:

A- Hidro (H2)

B-Hidroclorua C- Oxi

D-Cacbondioxit

Câu (2 điểm) Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây:

A Na2SO4 + CuCl2

B Na2SO4 + NaCl

C K2SO3 + HCl

D K2SO4 + HCl

Câu (2 điểm) Có chất: Cu, CuO,

Mg, CaCO3, Fe(OH)3 Chất tác dụng

với dung dịch HCl để tạo thành:

(5)

B Chất khí nặng khơng khí, khơng trì cháy

C Dung dịch có màu xanh lam C Dung dịch có màu nâu nhạt Hãy viết phương trình phản ứng xảy

Câu (2 điểm): D Câu (2 điểm): C

Câu (6 điểm): Mỗi câu cho 1,5 điểm

A Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2

(k) (1,5 điểm)

B CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 +

H2O + CO2 (k)(1,5 điểm)

C CuO + 2HCl ❑⃗

CuCl2 + H2O (1,5 điểm)

D Fe(OH)3 + 3HCl ❑⃗ FeCl3 +

3H2O (1,5 điểm)

ĐỀ 4: Bài mối quan hệ các hợp chất hữu cơ

Câu (2 điểm) Hãy chọn cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần

A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn

Câu (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch NaOH phân biệt dung dịch cặp chất sau

A Dung dịch Na2SO4 dung dịch

K2SO4

B Dung dịch Na2SO4 dung dịch

NaCl

C Dung dịch K2SO4 dung dịch

BaCl2

D Dung dịch KCl dung dịch NaCl

Câu (2 điểm) Có 5g hỗn hợp hai muối

CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với dung

dịch HCl tạo thành 448ml khí (kđtc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

(Ca = 40, C = 12, S = 32, O = 16)

Câu (2 điểm): C Câu (2 điểm): C

Câu (6 điểm) Chỉ có CaCO3 tác

dụng với dung dịch HCl sinh chất khí Phương trình phản ứng

CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O

+ CO2 (2 điểm)

Số mol CO2:

448

22 400=0 , 02 (mol) (1

điểm)

Số mol CO2 = số mol CaCO3 có

trong hỗn hợp = 0,02 mol

Khối lượng CaCO3 = 0,02 x 100 =

2 gam (1 điểm)

Thành phần chất hỗn hợp:

CaCO3 là: 100 %5 =40 %

(1 điểm) CuSO4 là: 100% - 40% = 60%

(1 điểm)

(6)

Câu (6 điểm) (Hãy khoanh tròn vào một chữ A, B, C, D trước câu hợp chất trả lời đúng.)

1 Một hợp chất hữu có số nguyên tử

hidro số nguyên tử cacbon

a) Nếu hợp chất làm màu dung dịch brom hợp chất là:

A Metan B Etan

C Axetilen D

Benzen

b) Nếu hợp chất tham gia phản ứng hợp chất là:

A Metan B Etilen

C Axetilen D

Benzen

2 Một hợp chất hữu trạng tháI khí, ít

tan nước, tham gia phản ứng cộng dung dịch brom, cháy tỏa nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic nước Đốt cháy hồn tồn mol khí sinh cacbonic mol nước Hợp chất là:

A Metan B Etilen

C Axetilen D

Benzen

Câu (4 điểm)

Có chất: metan, etilen, axetilen, benzen Chất có phản ứng cộng brom? Tại sao? Viết phương trình phản ứng để minh họa

Câu (6 điểm)

Khoanh tròn chữ A, B, C, D (2 điểm)

1 a- C b- A C

Câu (4 điểm)

- Chỉ có etilen axetilen phản ứng cộng Brom (1 điểm)

- Do etilen axetilen có liên kết bội phân tử (1 điểm)

- Viết phương trình phản ứng, phương trình điểm (2 điểm)

ĐỀ 6: Bài axit axetic

Câu (6 điểm): Hãy khoanh tròn vào một chữ A, B, C, D trước câu, công thức nhóm nguyên tử trả lời

1 Một hợp chất hữu tạo C, H O.

Một số tính chất hợp chất:

- Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước

- Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hidro; tham gia phản ứng tạo sản phẩm este; khơng tác dụng với NaOH Hợp chất là:

A CH3 - O - CH3 B

C2H5 - OH

C CH3 - COOH D

CH3COO - C2H5 2 Một hợp chất:

- Làm cho quý tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat

Hợp chất có chất phân tử có chứa nhóm:

A -CH = O B

-OHC.-COOH D -CH3

3 Nước axit dễ trộn lẫn để tạo dung

dịch 80ml axit axetic 50 ml nước trộn lẫn Phát biểu đúng?

(7)

B Axit axetic dung môi C Dung môi rượu

D Cả hai dung mơi chất lỏng

Câu (4điểm): Hãy khoanh tròn chức D S câu khẳng định sau sai)

Có chất sau: C2H5 OH, CH3-COOH,

NaOH, NaCl, Na, Cu Những cặp chất tác dụng với nhau:

C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, t0

C2H5OH + NaOH

C2H5OH + NaCl

C2H5OH + Na

CH3COOH + NaOH

CH3COOH + NaCl

CH3COOH + Na

CH3COOH + Cu

Câu (6 điểm):

Khoanh tròn

chữ A, B, C, D: điểm (6điểm)

1 B 2.C 3.A

Câu (4 điểm): Khoanh tròn chữ D, S: 0,5 điểm (4 điểm) C2H5 OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO2 đặc, t0

C2H5 OH + NaOH

C2H5 OH + NaCl

C2H5 OH + Na

CH3 COOH + NaOH

CH3 COOH + NaCl

CH3 COOH + Na

(8)

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ĐỀ 1: Chương kim loại

Phần I - Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Hãy khoanh tròn chữ A b, C, D đứng trước câu trả lời

Có kim loại sau: Na, Al, Fe, Cu, K, Mg

1 Dãy gồm kim loại phản ứng

nước nhiệt độ thường A - Na, Al B - K, Na C - Al, Cu D - Mg, K

2 Dãy gồm kim loại phản úng với dung dịch CuSO4 là: A - Na, Al, Cu

B - Al, Fe, Mg, Cu

C - Na, Al, Fe, K D - K, Mg, Ag, Fe

3 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:

A- Na, Al, Cu, Mg B- Zn, Mg, Na, Al

C- Na, Fe, Cu, K, Mg D- K, Na, Al, Ag

4 Dãy gồm kim loại theo chiều tăng dần hoạt động hóa học là:

A - Na, Al, Cu, K, Mg B - Cu, Fe, Al, K, Na, Mg

C - Fe, Al, Cu, Mg, K, Na D - Cu, Fe, Al, Mg, Na, K Câu 2: (1 điểm)

Hãy ghép chữ A B, C, D nội dung thí nghiệm với chữ số số 1, 2, 3, 4,5 tượng xảy cho phù hợp

Thí nghiệm Hiện tượng

A - Cho dây nhơm vào cốc dựng dung dịch NaOH đặc

1 - Khơng có tượng xảy

B - Cho đồng có quấn dây sắt xung quanh vào dung dịch HCl đặc

2 - Bọt khí xuất nhiều, kim loại tan dần tạo thành dung dịch không mầu

C - Cho dây nhôm vào dung dịch CuCl2 - Bọt khí xuất bề mặt đồng, sắt

tan dần tạo thành dung dịch mầu lục nhạt

D - Cho dây Cu vào dung dịch FeSO4 - Có chất rắn mầu đỏ tạo thành, màu dung

dịch nhạt dần, kim loại tan dần - Có bọt khí ra, sắt tan dần PHẦN II - Tự luận (7,0 điểm)

Câu (1,5điểm)

Có kim loại màu trắng Ag, Al, Mg Hãy nêu cách nhận biết kim loại phương pháp hóa học Các dụng cụ hóa chất coi có đủ

Câu (1,5 điểm)

(9)

a) CO + Fe2O3

b) Fe + Cl2

c) Mg + AgNO3

Câu (4 điểm)

Ngâm bột magiê dư 10 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng kết thúc lọc

chất rắn A dung dịch B

a) Cho A tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B (Mg = 24, Na = 23, O = 16, H = 1)

PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu (2 điểm)

Chọn đúng: trường hợp 0,5 điểm

1 B 2.C 3.B 4.D

Câu 2(1 điểm) Ghép trường hợp 0,25 điểm

A - B - C - D -

PHẦN II Tự luận (7,0 điểm) Câu (1,5 điểm)

- Dùng dung dịch kiềm nhận biết nhôm, nêu tượng 0,5 điểm

- Dung dịch HCl nhận biết kim loại Mg Ag Nêu tượng nhận biết điểm Câu (1,5 điểm)

Viết phương trình hóa học 0,5 điểm Câu (4,0 điểm)

a) 2,5 điểm

- Viết PTHH điểm - Lập luận 0,5 điểm

Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag (1)

Sau phản ứng dư Mg, nên A gồm Mg dư Ag

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (2)

Chất rắn lại Ag

- Tính khối lượng bạc 1,08 gam điểm b) 1,5 điểm

- B Mg(NO3)2 Viết PTHH 0,5 điểm

(10)

ĐỀ Chương Phi kim - Sơ lược bảng tuần hoàn.

PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm). Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trước câu trả lời Câu (2,0 điểm) Có khí sau: CO, CO2, H2, Cl2, O2

1 Nhóm gồm khí cháy (phản ứng với oxi) là:

A - CO, CO2 B - CO, H2 C - O2, CO2 D - H2, CO2

2 Nhóm gồm khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiền thường là:

A - H2, Cl2, B - CO, CO2 C - CO, CO2 D - H2, CO

3 Nhóm gồm khí khử oxit CuO nhiệt độ cao là:

A - CO, H2 B - Cl2, CO2 C - CO, CO2 D - Cl2, CO

4 Nhóm gồm khí phản ứng với nước điều kiền thường là:

A - CO, CO2 B - Cl2, CO2 C - H2, Cl2 D - H2, CO

Câu 2: (1 điểm)

1 Nhóm gồm nguyên tố phi kim xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A - F, N, P, As

C - O, N, P As

B - F, O, N, P, As D - As, P, N, O, F

2 Nhóm gồm nguyên tố phi kim xếp theo chiều tính phi kim giảm dần:

A - Si, Cl, S, P B - Cl, S, P, SiC - Si, S, P, ClD - Si, Cl, P, S

PHẦN II Tự luận (7,0 điểm) Câu (3 điểm)

Có chất khí đựng lọ riêng biệt: CO, CO2, Cl2

Hãy chứng minh có mặt chất khí Nêu cách làm viết phương trình hóa học dùng

Câu (4 điểm)

Đốt chát gam cacbon bình kín dư oxi Sau phản ứng cho 750 ml dung dịch NaOH 1M vào bình

a) Hãy viết phương trình phản ứng

b) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay

đổi khơng đáng kể

( C = 12, Na = 23, O = 16, H = 1)

Hướng dẫn chấm điểm biểu điểm

PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Chọn trường hợp 0,5 điểm

(11)

1 B 2.A 3.A 4.B Câu (1 điểm)

1 D B

- Khí Cl2 làm màu giấy quỳ tím ẩm, viết PTHH: điểm

- Khí CO2 làm màu quỳ tím ẩm hóa đỏ làm đục nước vôi trong, viết

PTHH: điểm

- Khí CO cháy tạo thành chất khí làm đục nước vôi trong, viết PTHH: điểm Câu (4 điểm)

a) điểm Tính tốn viết phương trình phản ứng

Số mol C là: 0,5 mol: C + O2 ⃗t0 CO2 (1)

0,5 mol 0,5 mol (1 điểm)

Số mol NaOH: 0,75 mol:

CO2 + NaOH  NaHCO3 (2)

0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (3)

0,25 mol 0,25 mol (2 điểm)

b) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (1 điểm)

Từ PTHH (2), (3), số mol muối 0,25 mol

CM(Na2CO3)=CM (NaHCO3) = 0,33 M

ĐỀ Các loại hợp chất vô cơ

PHẦN I Trắc nghiệm khác quan (3 điểm)

Câu (1 điểm) Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất khí:

A: Cacbon B: Sắt C Đồng D Bạc

Câu (1 điểm) Chất tác dụng với nước cho dung dịch làm cho phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng:

A CO2 B K2O C P2O5 D SO2

Câu ( điểm) Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 1,5 mol NaOH

B mol HCl mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 1,5 mol HCl

D mol H2 SO4 1,7 mol NaOH

(12)

Câu (2 điểm) Cho chất sau: CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 Hãy chọn chất thích

hợp để điền vào chỗ trống hồn thành phương trình phản ứng sau:

A HCl +  CuCl2 +

B H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + H2O +

C Mg(OH)2  + H2O

D 2HCl + CaCO3  CaCl2 + + H2O

Câu (2 điểm) Có lọ khơng ghi nhãn, lọ đựng chất rắn Na2CO3 Na2SO4 Hãy

chọn thuốc thử để nhận biết hai chất Viết phương trình phản ứng xảy

Câu (3 điểm) Một dung dịch chứa 10 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 10 gam

HNO3 Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ Hãy cho biết màu quỳ tím biến đổi

nào? giải thích viết phương trình phản ứng

(Na = 23 O = 16, H = 1, N = 14)

PHẦN I Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Câu (1 điểm): B

Câu (1 điểm): B Câu (1 điểm): D

PHẦN II Tự luận (7 điểm) Câu (2 điểm)

A 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O (0,5 điểm)

B H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + H2O + SO2 (0,5 điểm)

C Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O (0,5 điểm)

D 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 điểm)

Câu (2 điểm)

- Chọn thuốc thử HCl H2SO4 loãng (1 điểm)

- Phương trình phản ứng:

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O (0,5 điểm)

- Số mol chất:

nNaOH=

10

40 nHNO3=

10

63 (0,5 điểm)

- Số mol NaOH nhiều số mol HNO3 nên cịn dư NaOH Do giấy quỳ tím

chuyển màu xanh (2 điểm)

ĐỀ 4: Kim loại

(13)

Câu (1 điểm) Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất để làm

sạch muối nhôm

A AgNO3 B HCl C Al D Mg

Câu (1 điểm) Các kim loại dãy xếp theo chiều tính hoạt động hóa học tăng dần là:

A Na, Al, Pb, Fe, Ag, Cu B Al, Fe, Na, Cu, Ag, Pb C Ag, Cu, Pb, Fe, Al, Na D Ag, Cu, Pb, Al, Fe, Na

Câu (1 điểm) Có hỗn hợp gồm nhơm oxit bột sắt oxit, tách sắt oxit cách cho tác dụng với lượng dư dung dịch:

A HCl B NaCl

C KOH D HNO3

PHẦN II Tự luận (7 điểm) Câu (2 điểm) Sắt tác dụng với chất sau đây:

a Dung dịch Cu(NO3)2

b Dung dịch MgCl2

c H2SO4 đặc, nguội

d Khí Cl2

Viết phương trình phản ứng xảy có

Câu (2 điểm): Viết phương trình hố học biểu diễn biến hố sau đây:

Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3 

CaCl2

Câu (3 điểm): Hoà tan 0,56 gam sắt dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ

a/ Viết phương trình hố học phản ứng xảy

b/ Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí H2 sinh (đktc)

(Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16)

Hướng dẫn chấm biểu điẻm

PHẦN I: Trắc nghiệm khách

quan (3 điểm)

Câu (1 điểm): D Câu (1 điểm): C Câu 3: (1 điểm) C

PHẦN II: Tự luận (7 điểm) Câu (2điểm): Có phương trình phản ứng

Fe + Cu(NO3)2  Cu + Fe(NO3)2

(1 điểm)

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

(1 điểm)

Câu (2 điểm): Mỗi phương trình phản ứng viết cho 0,5 điẻm

2Ca + O2  2CaO

(0,5 điểm)

CaO + H2O  Ca(OH)2

(0,5 điểm)

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

(0,5 điểm)

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O +

CO2

(0,5 điểm) Câu (3 điểm)

a/ Viết phương trình phản ứng 0,56gam Fe có số mol =

0 ,56

56 =0 , 01 mol

(14)

1mol 1mol

0,01mol 0,01mol 0,01mol

Khối lượng FeSO4 tạo thành: 0,01 x 152 =

1,52gam

Thể tích khí H2: 0,01 x 22,41

= 0,224 lít

ĐỀ 5

PHẦN 1: Trắc nghiệm khách

Câu (3 điểm): (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu công thức đúng)

1 Hợp chất hữu tạo nguyên tố C, H

và O Một số tính chất hợp chất:

- Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước

- Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hidro Hợp chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm este Hợp chất tác dụng lên đá vôi, không làm cho đá vôi sủi bọt

Hợp chất là:

A H3C- O-CH3 B C2H5-OH

C CH3-COOH D.CH3

COO-C2H5

2 Một hợp chất

- Là chất lỏng, tan vô hạn nước - Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ: Tác dụng với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat

- Hợp chất sản phẩm phản ứng oxi hố butan

Hợp chất là:

A HCl B.H2SO4

C.C2H5OH

D.CH3COOH

3 Trong chất sau: Mg, Cu, MgO,

KOH, Na2SO3 Axit axetic tác dụng

với:

A Tất chất

B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3

C Mg, Cu, MgO, KOH

D Mg, MgO, KOH, Na2SO3

PHẦN II Tự luận (7 điểm) Câu (4điểm)

1 Từ chất ban đầu etilen điều chế

ra etyl axetat Viết phương trình hố học để minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ

2 Bằng phương pháp hoá học, làm nào

phân biệt dung dịch Rượu etylic, axit axetic, glucozơ Viết phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích

Câu (3 điểm)

Từ tinh bột người ta sản xuất rượu etylic theo sơ đồ sau:

Tinh bột  glucozơ  rượu etylic Viết phương trình phản ứng xảy

2 Tính khối lượng rượu etylic thu cho lên men ngũ cốc chứa 81% tinh bột

(O = 16; C = 12; H = 1)

(15)

Khoanh tròn chữ A, B, C, D: điểm

1 B ; D ; D PHẦN II: Tự luận (7 điểm) Câu 2: (3,5 điểm)

1 Viết phương trình hố học, mỗi

phương trình 0,5 điểm

(Xem SGK hố học thí điểm, trang 169)

2 Nhận axit axetic quỳ tím đổi

thành màu đỏ cho tác dụng với đá vơi có khí bay

2CH3COOH + CaCO3 

Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

- Nhận dung dịch glucozơ phản ứng tráng gương

- Cịn lại rượu etylic (khơng tác dụng với chất trên)

Câu (3,5điểm)

1 Viết phương trình hố học, mỗi

phương trình 0,5 điểm

(-C6H10O5-)n + nH2O

nC6H12O6

C6H12O6 2C2H5OH +

2CO2

1000kg ngũ cốc có 810kg tinh bột

(-C6H10O5-)n  nC6H12O6  2n

C2H5OH

Tỷ lệ

162 46 810

n n

x  

 x = 460 kg

Tính khối lượng rượu etylic

thu 460kg

(2điểm)

Axit t0

(16)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

ĐỀ 1

quan (4,0điểm)

Hãy khoanh chữ A B, C, D trước câu chọn

Câu (2 điểm)

1 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là:

A- NaOH, Al, CuSO4, CuO

B- Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe

C- CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

D-NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe,

CaO, Al2O3

2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH là:

A-H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2

B-SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO

C-H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3,

Al

D-CuSO4, CuO, FeCl3, SO2

3 Dãy gồm chất phản ứng với nước điều kiện thường là:

A-SO2, NaOH, Na, K2O

B- CO2, SO2, K2O, Na, K

C-Fe3O4, CuO, SiO2, KOH

D-SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2

4 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là;

A-NaOH, Fe, Mg, Hg

B-Ca(OH)2, Fe, Mg, AgNO3, Ag,

Ca(OH)2

C-NaOH, Fe, Mg, AgNO3,

Ca(OH)2

Câu 2: (2,0 điểm)

Người ta thực thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Đốt hỗn hợp bột S Fe bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối lượng Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A

Thí nghiệm 2: Cho A phản ứng với dung dịch HCl dư thu khí B

1 Thành phần chất rắn A là:

A- Chỉ có Fe

B-FeS S dư

C-FeS Fe dư

D-Fe, FeS S

2 Thành phần khí B là:

A- Chỉ có H2S

B-Chỉ có H2

C- H2S H2

D-SO2 H2S

3 Thành phần dung dịch thu sau thí nghiệm

A- Chỉ có FeCl2

B-Chỉ có FeCl3

C-FeCl2 HCl

D-FeCl2 FeCl3

(Fe = 56, S = 32) PHẦN 2: Tự luận (6,0 điểm) Câu (2,0 điểm)

Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại sau: H2O, CO2, SO2

(17)

Hãy giải thích viết phương trình hố học

Câu (4,0 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng xảy trình luyện gang

- Tạo chất khử CO

- CO khử oxit sắt từ quặng manhetit Fe3O4

- Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành

CaO phản ứng với SiO2 tạo xỉ

2 Tính khối lượng gang chứa 3%C thu được, có 2,8 khí CO tham gia phản ứng hết với quặng hematit Hiệu suất trình 80%

(C = 12, O = 16, Fe = 56)

Câu 1(2,0điểm)

Mỗi chọn 0,5 điểm

1.D 2.C 3.B 4.C

Câu (2,0 điểm)

1.C (0,75 điểm) 2.C (0,75điểm) 3.A (0,5điểm)

PHẦN II: Tự luận (6,0điểm) Câu (2,0điểm)

- Có thể dùng nước vơi để khử khí H2S, CO2, SO2 Ca(OH)2 dư có

phản ứng với khí tạo thành

muối CaS, CaCO3, CaSO3 không độc hại

(0,5 điểm)

- Viết PTHH

1,5 điểm

Câu (4,0 điểm)

1 Viết PTHH điểm

2 3CO + Fe2O3 ⃗t0cao 2Fe + 3CO2

(0,5điểm)

3.28 56 2,8  x (0,5điểm)

Khối lượng gang chứa 3% C với hiệu suất 80% là:

2, 56

3 , 28 2,8 0,8 100

97 =3 , 07 (tấn)

(1điểm)

ĐỀ 2

Câu (1,5điểm):

Hãy điền C ( có phản ứng) K (khơng có phản ứng) vào trống cho phù hợp

STT Các chất Fe Al

1 CuSO4

2 H2SO4 loãng

3 NaOH dd

Câu (2điểm)

Hãy điền số 1, 2, 3, tượng tính chất thích hợp vào trống bảng sau:

1- Chất tạo thành kết tủa trắng, không tan axit

2- Chất tạo thành kết tủa xanh, tan dung dịch axit

3- Chất tạo thành kết tảu đỏ nâu, tan dung dịch axit

(18)

5- Chất tạo thành kết tủa trắng, tan dung dịch axit

6- Chất rắn ban đầu khơng tan Thí nghiệm

Nhỏ 2-3 giọt BaCl2 dung dịch CuSO4

Nhỏ 2-3 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2

Nhỏ 2-3 giọt dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3

Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3

PHẦN II: Tự luận (6,5 điểm) Câu (2,5 điểm)

Có chất sau: C, CO2, Na2CO3,

NaHCO3, CaCO3 Hãy lập dãy biến hoá

gồm chất viết phương trình hố học xảy

Câu (4,0 điểm)

Nếu cho a gam hỗn hợp bột kim loại Al,

Fe vào dung dịch CuSO4 1M dư, thu

1,6gam chất rắn mầu đỏ

Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với NaOH dư, thu 0,56 gam chất rắn không tan

a Viết phương trình hố học xảy

(19)

quan (3,5 điểm)

Câu (1,5 điểm)

Điền C K vào tất trống thích hợp STT1 2, 0,5 điểm

STT Các chất Fe Al

1 Dung dịch CuSO4 C C

2 H2SO4 loãng C C

3 Dung dịch NaOH K C

Câu (2 điểm)

Điền trường hợp 0,5 điểm Thí nghiệm

Nhỏ 2-3 giọt BaCl2 dung dịch CuSO4

Nhỏ 2-3 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl Nhỏ 2-3 giọt dung dịch KOH vào dung dịch FeCl

Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3

Có thể lập dãy biến hoá sau:

C ⃗t0 CO

2  NaHCO3 

Na2CO3  CaCO3

Hoặc C ⃗t0 CO

2  Na2CO3 

NaHCO3  CaCO3

Lập dãy biến hoá 1,5 điểm Viết PTHH điểm Câu (4điểm)

a/ Viết 2PTHH

(1 điểm)

b/ Fe không phản ứng với dung dịch NaOH nên lại

mFe = 0,56g

(0,5 điểm)

- Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (1)

0,56g  0,64g (1 điểm)

- 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

(2)

1mol 1,5mol

x mol

(1,6 − , 64)

64 mol

(1,5điểm)

mAl = 0,27 (g)

(1điểm)

(20)

ĐỀ 3

quan (3điểm)

Câu (3 điểm): (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu công thức đúng)

1 Một dung dịch có tính chất

- Tác dụng với nhiều kim loại Mg, Zn, Fe giải phóng hidro

- Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nước

- Tác dụng với đá vơi ( CaCO3) giải phóng

khí CO2

Dung dịch là:

A NaOH B NaCl C HCl D H2SO4 đặc

2 Có chất sau đây: Fe, Cu, CuO, SO2,

HCl, KOH, H2SO4 loãng, CuSO4

a/ Dãy chất tác dụng với dung dịch NaOH:

A Fe, Cu, CuO, SO2, HCl, CuSO4

B Cu, CuO, SO2, HCl, CuSO4

C CuO, HCl, CuSO4

D SO2, HCl, CuSO4

b/ Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl:

A Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH,

CuSO4

B Fe, CuO, H2SO4 loãng, NaOH

C Cu, CuO, NaOH, CuSO4

D Fe, CuO, NaOH

c/ Dãy chất tác dụng với dung dịch BaCl2 :

A Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH,

CuSO4

B Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO4

C NaOH, CuSO4

D H2SO4 loãng , CuSO4

3 Cặp chất phản ứng với

nhau để

a/ Chỉ tạo thành muối nước? A Kẽm với axit clohidric

B Natri cacbonat canxi clorua C Natri hidroxit axit clohidric D Natri cacbonat axit clohidric b/ Tạo thành hợp chất khí?

A Kẽm với axit clohidric

B Natri cacbonat canxi clorua C Natri hidroxit axit clohidric D Natri cacbonat axit clohidric

PHẦN II: Tự luận (7 điểm)

Câu (4,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hoá hoá học theo sơ đồ sau:

Natri oxit ⃗(3)

Natri sunfat ⃗(4 ) Natri nitrat.

Natri

Natri hiđroxit ⃗(7)

Natri clorua  (8) Natrihiđroxit. Câu (3,0điểm)

Cho hỗn hợp bột kim loại nhôm đồng tác dụng với axit sunfuric loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,8 gam chất rắn khơng tan 6,72 lít khí hidro (đo điều kiện tiêu chuẩn)

1 Viết phương trình phản ứng xảy

(1)

(21)

2 Tính khối lượng hỗn hợp bột kim loại

(Al = 27)

Câu (3 điểm): Khoanh tròn một

trong chữ A, B, C, D: 0,5điểm

1.C a/D b/ D c/ D a/ C b/ D

Câu (3,5 điểm)

Viết phương trình phản ứng: 0,5 điểm

4Na + O2  2Na2O

2Na + 2H2O  2NaOH + H2(k)

Na2O + 2H2SO4  Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 (r) +

2NaNO3

Na2O + H2O  2NaOH

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4(r) +

2NaCl

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Câu (3,5 điểm)

Cho hỗn hợp bột kim loại nhôm đồng tác dụng với axit sunfuric lỗng, có nhơm phản ứng với axit sunfuric: 0,5 điểm

- Viết phương trình hố học: 1,0 điểm

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

(22)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II ĐỀ 1

Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trước câu chọn

Câu (1,5 điểm)

1 Ở điều kiện thích hợp Clo phản ứng

được với tất chất dãy sau A- Fe, KOH, H2O, H2

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O

C- H2, Ca, CuO, Fe2O3

D- HCl, Na2O, CuO, Al2O3

2 Ở điều kiện thích hợp, cacbon phản ứng

được với tất chất dãy sau: A- H2, Ca, CuO, Na2O

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O

C- H2, Ca, CuO, Fe2O3

D-HCl, Na2O, CuO, Al2O3

3 Cặp chất sau tồn trong

dung dịch

A- CO2 KOH

B- Na2CO3 HCl

C- KNO3 NaHCO3

D- NaHCO3 NaOH

E- Na2CO3 Ca(OH)2

Câu (2,5 điểm)

1 Dãy chất làm màu dung

dịch brom là:

A - CH4, C6H6

B- C2H4, C2H2

C- CH4, C2H2

D- C6H6, C2H2

2 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH là:

A- CH3COOH, (-C6H10O5)n

B- CH3COOC2H5, C2H5OH

C- CH3COOH, C6H12O6

D- CH3COOH, CH3COOC2H5

3 Dãy chất phản ứng với kim loại natri là

A- CH3 COOH, (-C6H10O5)n

B- CH3COOH, C2H5OH

C- CH3COOH, C6H12O6

D- CH3COOH, CH3COOC2H5

4 Dãy chất phản ứng với axit HCl là

A - CH3 COOH, (-C6H10O5-)n, PE

B- CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC

C- CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH

D- CH3COONa, CH3COOC2H5, (-C6H10O5-)n

5 Dãy chất có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit là

A Tinh bột, xenlulozơ, PVC

(23)

C Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ D Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE

PHẦN II: Tự luận (6 điểm) Câu (2,5 điểm)

Có khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4

Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hố chất coi có đủ Viết phương trình hố học xảy

Câu (3,5 điểm)

Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư thu 4,48 lít khí điều kiện chuẩn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A (C = 12, O = 16, H = 1)

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan (4điểm) Chọn trường hợp 0,5 điểm

Câu (1,5 điểm)

1.A C 3.C Câu (2,5 điểm)

1.B 2.D 3.B 4.D 5.B

PHẦN II: Tự luận (6điểm) Câu (2,5 điểm)

- Dùng nước giấy màu ẩm nhận biết khí clo, giải thích cách làm viết PTHH điểm

- Dùng nước brom nhận biết C2H4, CH4 viết PTHH 1,5điểm

Câu (3,5 điểm)

- Viết PTHH điểm

- Lập hệ phương trình, tính số mol axit rượu hỗn hợp 0,2mol điểm

- Tính % khối lượng chất: 43,39% rượu etylic 56,61% axit axetic 0,5

điểm

ĐỀ 2

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu (1,5 điểm)

Hãy điền cơng thức thích hợp trống bảng sau:

(24)

Policetilen (-CH2-CH2-)n

Tinh bột -C6H10O5

-Polivinyl clorua (-CH2-CH-)n

Cl Câu (2,5 điểm)

Hãy ghép chữ A B, C, D, E thí nghiệm với số 1,2,3,4,5,6 tượng cho phù hợp

THÍ NGHIỆM HIỆN TƯỢNG

A Dẫn khí axetilen dư vào dung dịch thuốc tím

1 Tạo thành chất rắn màu nâu đỏ

Chất rắn tan tạo thành dung dịch màu nâu đỏ Có kết tủa màu đỏ nâu tạo thành

B Đốt dây sắt khí clo

Hoà tan chất rắn vào nước cho tác dụng với dung dịch NaOH

2 Dung dịch chuyển thành khơng màu

C Đốt nóng hỗn hợp bột CuO C Dẫn khí

tạo thành vào dung dịch Ca(OH)2

3 Màu trắng chuyển sang màu vàng

D Cho dung dịch HCl dư vào đá vôi Xuất chất rắn màu đỏ, vẩn đục trắng

xuất

E Nhỏ dung dịch HNO3 vào lịng trắng trứng Sủi bọt khí, chất rắn tan dần tan hết

6 Khơng có tượng xảy

PHẦN II: Tự luận (6,5 điểm) Câu (2,5 điểm)

Hãy viết phương trình hoá học ghi rõ điều kiện phản ứng có a/ Điều chế nhựa PE từ etilen

b/ Điều chế rượu etylic từ etilen c/ Điều chế axit axetic từ rượu etylic

d/ Điều chế khí clo từ HCl đặc MnO2

e/ Điều chế etylen axetat từ rượu etylic axit axetic Câu (3,5 điểm)

Quá trình quang hợp xanh tạo tinh bột khí oxi từ khí cacbonic nước

1/ Tính khối lượng khí CO2 phản ứng khối lượng khí oxi tạo thành tạo thành 16,2

tấn tinh bột

2/ Hãy giải thích ban ngày nên để xanh nhà, ban đêm nên để xanh trời

(25)

Điền trường hợp 0,5 điểm

Polime Cơng thức chung Mắt xích

Polietilen (-CH2-CH2-)n -CH2-CH2

-Tinh bột -C2H10O5

-Polivinyl clorua (-CH2-CH-)n

Cl

-CH2

Cl Câu (2,5 điểm)

Ghép trường hợp 0,5 điểm A- B-1 C-4 D-5 E-3

PHẦN II: Tự luận (6 điểm) Câu (2,5 điểm)

Viết PTHH ghi đủ điều kiện, PTHH 0,5 điểm Câu (3,5 điểm)

1/ 6nCO2 + 5nH2O ⃗anhsangchatdiepluc (-C6H10O5-)n + 6nO2

264 90 162 192 26,4 9,0 16,2 19,2

Tìm 26,4 CO2 19,2 O2 điểm

2/ Nên để xanh nhà vào ban ngày ngồi hơ hấp, q trình quang hợp làm khí oxi, cịn ban đêm nên đưa xanh ngồi trời ban đêm xanh hơ hấp nên làm khí CO2: 0,5 điểm

(C = 12, O = 16, H = 1)

ĐỀ 3

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan (3điểm)

Câu (3 điểm) (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu tên nguyên tố công thức trả lời đúng)

1.a/ Một kim loại có tính chất

- Tác dụng với oxi tạo thành oxit

- Không tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc, nguội

- Tác dụng với dung dịch muối đồng - Tác dụng với dung dịch bazơ Kim loại

A Sắt B Magiê C Nhôm D Đồng

b/ Một oxit tác dụng với nước, bazơ, oxit bazơ Oxit sử dụng để chữa cháy, pha nước giải khát, sản xuất urê oxit là:

(26)

2 Có dung dịch HCl, NaOH, AgNO3, Al2(SO4)3 , H2SO4 khí Cl2

a/ Cho sắt tác dụng với chất, sắt tác dụng với A Tất chất

B Cl2, HCl, AgNO3, Al2(SO4)3

C Cl2, HCl, NaOH, AgNO3

D Cl2, HCl, AgNO3

b/ Cho dung dịch Ba(NO3)2 tác dụng với chất, dung dịch Ba(NO3)2 tác dụng

với:

A HCl, NaOH, AgNO3, Al2(SO4)3

B HCl, NaOH, Al2(SO4)3

C H2SO4 , Al2(SO4)3

D HCl, NaOH, Al2(SO4)3

3 Có chất sau: C2H5OH, NaOH, Ba (NO3)2, CaCO3, Na,Cu

a) Cho axit axetic tác dụng với chất, axit axetic tác dụng với: A: tất chất

B C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na

C C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na

D NaOH, CaCO3, Na, Cu

b) Cho axit clohiđric tác dụng với chất, axit clohiđric tác dụng với: A C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu

B NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na

C C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na

D NaOH, CaCO3, Na, Cu

PHẦN II Tự luận (7 điểm)

Câu (3 điểm) Viết phương trình phản ứng thực dãy hóa học theo sơ đồ sau:

(-C6H10O5-)n C6H12O6 C2H2 (-CH2 - CH2-)n

CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5

Câu (4 điểm)

Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí (đktc)

1 Viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng chất hỗn hợp

3 Phải dùng ml dung dịch HCl 2M đủ để hòa tan 4,4gam hỗn hợp

(1)

(4) (5)

(6)

(27)

(Mg = 24; O = 16; Cl = 35,5; H = 1)

Hướng dẫn chấm biểu diễn

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu (3 điểm): Khoanh tròn chữ A, B, C, D (0,5 điểm)

1 a) C b) B a) D b) C a) B b) C

Câu 2: (3 điểm): Mỗi phương trình phản ứng 0,25 điểm, điều kiện phương trình phản ứng 0,25 điểm

Các phương trình phản ứng thực dãy biến hóa hóa học:

(-C6H10O5-)n + nH2O ⃗axit nC6H12O6 (1)

C6H12O6 ⃗men ruou, t0 2C2H2OH + 2CO2 (2)

C2H2 + H2O ⃗axit C2H5OH (3)

C2H5O + O2 ❑⃗ CH3COOH + H2O (4)

C2H5O + CH3COOH ⃗H2SO4, t0 CH3COOC2H5 + H2O (5)

nCH2 = CH2 ❑⃗ (-CH2 - CH2 - )n (6)

Câu (4 điểm)

- Viết phương trình hóa học (0,5 điểm)

Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2 (1)

MgO + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2O (2)

- Số mol H2 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) (0,5 điểm)

- Theo (1) tính 0,1 mol Mg hay 2,4 gam Mg (0,5 điểm)

- Tính 0,05 mol MgO hay gam MgO (0,5 điểm)

- Tính tổng số mol HCl tham gia phản ứng 0,2 + 0,1 = 0,3 (0,5 điểm)

- Thể tích dung dịch HCl 0,15 lít hay 150ml (1 điểm)

Men giấm t0

(28)

KÌ THI TỐT NGHIỆP THCS (THÍ ĐIỂM) NĂM HỌC 2003-2004

ĐỀ

Mơn : HOÁ HỌC

Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian giao đề )

Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm)

Câu (2,5 điểm): (Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu

trả lời đúng)

1 Có chất sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl

a) Cho dung dịch NaOH tác dụng với chất A Dung dịch NaOH tác dụng với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl

B Dung dịch NaOH tác dụng với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl

C Dung dịch NaOH tác dụng với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl

D Dung dịch NaOH tác dụng với: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl

2 Cho dung dịch HCl tác dụng với chất

A Dung dịch HCl tác dụng với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH

B Dung dịch HCl tác dụng với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH

C Dung dịch HCl tác dụng với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH

D Dung dịch HCl tác dụng với: Fe2O3 , NaOH

Cặp chất phản ứng với để giải phóng khí CO2 ?

A Dung dịch natri cacbonat dung dịch canxi clorua B Dung dịch natri cacbonat axit clohiđric

C Dung dịch kali hidroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hidroxit axit nitric

4 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro gấp lần số nguyên tử cacbon Nó chất sau

A Metan B Rượu etylic C Etilen D Axetilen

5 Một hidrocacbon có chứa 85,7% cacbon 14,3% hiđro theo khối lượng Công thức phù hợp với hidrocacbon đó?

(I) CH4 (II) C2H4 (III) C6H6

A Công thức (I) B Công thức (II) C Công thức (III)

(29)

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THCS (THÍ ĐIỂM) NĂM HỌC 2003-2004 ĐỀ 1

Mơn : HỐ HỌC

Thời gian : 60 phút ( khơng kể thời gian giao đề )

Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm) Câu (2,5 điểm): Mỗi khoanh tròn chữ (0,5 điểm)

Có chất sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl

1 Cho dung dịch NaOH tác dụng với chất A Dung dịch NaOH tác dụng với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl

B Dung dịch NaOH tác dụng với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl

C Dung dịch NaOH tác dụng với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl

D Dung dịch NaOH tác dụng với: CO2 , NaHCO3 , NaOH , HCl

2 Cho dung dịch HCl tác dụng với chất

A Dung dịch HCl tác dụng với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH

B Dung dịch HCl tác dụng với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH

C Dung dịch HCl tác dụng với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH

D Dung dịch HCl tác dụng với: Fe2O3 , NaOH

3 Cặp chất phản ứng với để giải phóng khí CO2 ?

B Dung dịch natri cacbonat dung dịch canxi clorua B Dung dịch natri cacbonat axit clohiđric

4, Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro gấp lần số nguyên tử cacbon Nó chất sau

A Metan B Rượu etylic C Etilen D Axetilen

(I) CH4 (II) C2H4 (III) C6H6

A Công thức (I) B Công thức (II) C Cơng thức (III)

(30)

KÌ THI TỐT NGHIỆP THCS (THÍ ĐIỂM) NĂM HỌC 2003-2004

ĐỀ 2

trả lời đúng)

1 Có chất: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH Cho axit clohiđric rtác dụng với

mỗi chất

A Axit clohiđric tác dụng với: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH

B Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH

C Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CO2 , CaCO3 , NaOH

D Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CuO , CaCO3 , NaOH

2 Khi nhúng kim loại Fe vào dung dịch muối AgNO3 (1), Al(NO3)3 (2) ,

Cu(NO3)2 (3) , Mg(NO3)2 (4)

Có thể xảy phản ứng Fe với :

A (1) (3) B (1), (3) (4)

C (1) (2) D Tất

3 Cho kim loại magie, đồng, nhôm Phân biệt kim loại

A màu sắc B dung dịch HCl

C dung dịch NaOH D Cả dung dịch NaOH HCl

4 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Nó chất sau

(I) Metan (II) Etilen (III) Axetilen

A Công thức (I) B Công thức (II) C Công thức (III) D Công thức (II) (III)

(I) C2H2 (II) C2H4 (III) C6H6

A Công thức (I) (II) B Công thức (I) (III) C Công thức (II) (III) D Công thức (I) , (II) , (III)

(31)

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THCS (THÍ ĐIỂM) NĂM HỌC 2003-2004

Mơn : HOÁ HỌC

Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm) Câu (2,5 điểm): Mỗi khoanh tròn chữ (0,5 điểm).

1 Có chất: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH Cho axit clohiđric rtác dụng với

mỗi chất

A Axit clohiđric tác dụng với: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH

B Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH

C Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CO2 , CaCO3 , NaOH

D Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CuO , CaCO3 , NaOH

2 Khi nhúng kim loại Fe vào dung dịch muối AgNO3 (1), Al(NO3)3 (2) ,

Cu(NO3)2 (3) , Mg(NO3)2 (4)

Có thể xảy phản ứng Fe với :

A (1) (3) B (1), (3) (4)

C (1) (2) D Tất

3 Cho kim loại magie, đồng, nhôm Phân biệt kim loại

A màu sắc B dung dịch HCl

C dung dịch NaOH D Cả dung dịch NaOH HCl

4 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Nó chất sau

(I) Metan (II) Etilen (III) Axetilen

A Công thức (I) B Công thức (II) C Công thức (III) D Công thức (II) (III)

(I) C2H2 (II) C2H4 (III) C6H6

A Công thức (I) (II) B Công thức (I) (III) C Công thức (II) (III) D Công thức (I) , (II) , (III)

b) Với axit clohiđric:

K2O + HCl KCl + H2O (0,25 điểm)

CaO + HCl CaCl + H2O (0,25 điểm)

Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O (0,25 điểm)

c) Với dung dịch kali hiđroxit:

CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O (0,25 điểm)

(hoặc CO2 + NaOH NaHCO3)

SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O (0,25 điểm)

(hoặc SO3 + NaOH NaHSO4)

(32)

NĂM HỌC 2003-2004 ĐỀ 3

trả lời đúng)

1 Trong chất sau đây: NaCl, CO2, NaOH, CaCO3 , Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 , Al2O3 ,

Fe(OH)3 , Fe2O3 , CO , CuSO4 , P2O5 , Al(NO3)3 , HNO3 , H3PO4 , SiO2 , SO2 , SO3 Các chất

được phân loại: a) Oxit axit

A CO2 , P2O5 , CO , SiO2 , SO2 , SO3

B CO , CO2 , P2O5 , SO2 , SO3

C CO2 , SiO2 , P2O5 , SO2 , SO3

D CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 , Fe2O3

b) Bazơ kiềm

A NaCl, NaOH, Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3

B NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3

C NaOH, Mg(OH)2

D NaOH

c) Bazơ không tan

A NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3

B Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , H3PO4

C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3

D Mg(OH)2, Fe(OH)3

2 Cặp chất phản ứng với để tạo thành chất rắn tan nước?

A Dung dịch kali cacbonat dung dịch canxi nitrat B Dung dịch kali cacbonat axit clohiđric

3 Glucozơ C6H12O6 loại đường có nhiều loại rau Nó chuyển dần

thành rượu etylic (C2H5OH) khí cacbonic có men rượu nhiệt độ thích hợp Nếu phản

ứng hồn tồn từ 0,5 mol glucozơ thu A 46 gam rượu etylic 22,4 lít khí cacbonic (ở đktc) B mol rượu etylic 44,8 lít khí cacbonic (ở đktc) C 23 gam rượu etylic 11,2 lít khí cacbonic (ở đktc) D mol rượu etylic 22,4 lít khí cacbonic (ở đktc)

(H = ; C = 12 ; O = 16)

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THCS (THÍ ĐIỂM) NĂM HỌC 2003-2004 ĐỀ 3

(33)

1 Trong chất sau đây: NaCl, CO2, NaOH, CaCO3 , Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 ,Al2O3 ,

Fe(OH)3 , Fe2O3 , CO , CuSO4 , P2O5 , Al(NO3)3 , HNO3 , H3PO4 , SiO2 , SO2 , SO3 Các chất

được phân loại: a) Oxit axit

A CO2 , P2O5 , CO , SiO2 , SO2 , SO3

B CO , CO2 , P2O5 , SO2 , SO3

C CO2 , SiO2 , P2O5 , SO2 , SO3

D CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 , Fe2O3

b) Bazơ kiềm

A NaCl, NaOH, Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3

B NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3

C NaOH, Mg(OH)2

D NaOH

c) Bazơ không tan

A NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3

B Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , H3PO4

C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3

D Mg(OH)2, Fe(OH)3

2 Cặp chất phản ứng với để tạo thành chất rắn tan nước?

A Dung dịch kali cacbonat dung dịch canxi nitrat B Dung dịch kali cacbonat axit clohiđric

3 Glucozơ C6H12O6 loại đường có nhiều loại rau Nó chuyển dần

thành rượu etylic (C2H5OH) khí cacbonic có men rượu nhiệt độ thích hợp Nếu phản