Đề thi thức vào 10 mơn Hóa - Hệ chuyên -Sở GD & ĐT Hồ Chí Minh - năm 2018 2019 Câu 1: 1 Chọn phát biếu - sai a) Thanh thép để gần bếp than nóng đỏ bị ăn mòn nhanh so với thép để nơi khơ ráo, thống mát b) Đinh sắt đặt khơng khí khơ bị ăn mịn nhanh c) Dao làm thép không bị gỉ sau dùng phải rửa nước lau khô d) Dao làm thép bị gỉ ngâm lâu ngày nước tự nhiên ( nước sông, suối,…) nước máy 1.2 Cho biết tượng xảy thí nghiệm ( đường saccarozo CuO, đun nóng) mơ qua hình vẽ: a) CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ b) Bông từ màu trắng chuyển sang màu xanh c) Dung dịch nước vôi bị vẩn đục d) Dung dịch nước vôi bị vẩn đục, sau trở nên suốt Viết phương trình hóa học xảy với tượng quan sát 1.3 Chu kì bán hủy chất phóng xạ khoảng thời gian cần thiết để nửa lượng chất bị phân rã Chu kì bán hủy triti 12,3 năm Mơ hình sau cho thấy biến đổi lượng triti theo thời gian Hỏi lượng triti lại mg sau 61,5 năm? 1.4 Khơng khí lỏng tách thành ba thành phần cách chưng cất cách cẩn thận Bên đồ thị minh họa nhiệt độ hỗn hợp suốt trình chưng cất Ba thành phần khơng khí lỏng nitơ, argon oxi với nhiệt độ sôi là: Nitơ : -1960C, Argon: - 1860C Oxi: -1830C Hãy xác định đoạn đồ thị bên nhiệt độ sôi nitơ, argo oxi? Câu 2: 2.1 Dẫn luồng khí oxi qua bình A chứa lượng dư than nung đỏ, thu chất khí X Dẫn khí X vào bình B chứa hỗn hợp hai oxit Al2O3 Fe2O3 nung nóng nhiệt độ thích hợp, thu chất khí Y hỗn hợp chất rắn Z Dẫn khí Y vào bình C đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy xuất kết tủa trắng Cho chất rắn Z vào bình đựng dung dịch H2SO4 ( lỗng, dư) thu dung dịch T khơng thấy có bọt khí Biết dung dịch T khơng hịa tan kim loại Fe Xác định thành phần chất X, Y, Z, T viết phương trình hóa học xảy 2.2 Cho hỗn hợp A gồm Al, BaO Na2CO3 ( có số mol) vào nước dư, thu dung dịch X chất kết tủa Y Xác định thành phần chất tan dung dịch X 2.3 Bốn chất hữu có cơng thức phân tử C2H4, C2H6O, C2H4O2, C4H8O2 thực chuyển hóa sau: C2 H6O C4H8O2 C2H4 → C2H6O → C2H4O2 a) Viết phương trình hóa học thực chuyển hóa xác định cơng thức cấu tạo bốn chất hữu b) Trong số bốn chất hữu trên, chất tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thích hợp? Chất tác dụng với kim loại Na ? Câu 3: 3.1 Nhúng đồng vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, đồng lấy ra, đem rửa sạch, sấy khô cẩn thận biết toàn Ag tạo bám vào đồng Khối lượng đồng tăng hay giảm gam so với ban đầu? 3.2 Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng hịa tan hồn tồn vào 400 gam dung dịch CuSO4 2% để thu dung dịch CuSO4 1M ( D = 1,1 g/ml) 3.3 Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II sử dụng không hết 0,5 mol HCl Xác định tên kim loại hóa trị II 3.4 Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M H2SO4 0,5M Cho V lít dung dịch hỗn hợp NaOH 2M Ba(OH)2 4M vào 500 ml dung dịch A, thu kết tủa B dung dịch C Cho Zn ( lấy dư) vào dung dịch C, sau phản ứng kết thức thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định giá trị V khối lượng kết tủa B Câu 4: 4.1 Hòa tan m gam rượu etylic ( D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước ( D= g/ml) tạo thành dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với kim loại Na dư, thu 85,12 lít khí H2 (đktc) Tính giá trị m nồng độ mol rượu etylic 4.2 Thủy phân hoàn toàn a gam este đơn chức X 3,2 gam CH3OH 0,7666a gam axit cacboxylic Xác định CTCT X, cho X thực phản ứng thủy phân ( R CxHy H) sau: R−COO-CH3 + H2O → R – COOH + CH3− OH 4.3 Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon thể khí: CxH2x+2, CyH2y CzH2z-2, thể tích CzH2z-2 gấp lần thể tích CxH2x+2 Đốt cháy hồn tồn 1,344 lít hỗn hợp A (đktc), tồn sản phẩm cháy cho qua bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 9,56 gam xuất 16 gam kết tủa trắng a) Tính thành phần % theo thể tích hiđrocacbon hỗn hợp A Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất b) Xác định công thức phân tử hiđrocacbon, biết hỗn hợp A có hiđrocacbon có số nguyên tử C nửa số nguyên tử C hiđrocacbon lại LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: 1.1 a) b) sai, đinh sắt đặt không khí ẩm bị ăn mịn c) d) 1.2 Các tượng mô tả với tượng xảy thí nghiệm là: b) Bơng từ màu trắng chuyển sang màu xanh c) Dung dịch nước vôi bị vẩn đục Vì đốt C12H22O11 xảy PTHH: t 12CO2 + 11H2O C12H22O11 + O2 hapthu nuoc CuSO4( khan, màu trắng ) CuSO4.5H2O (màu xanh) CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ (trắng) + H2O 1.3 Chu kì phân rã triti 12,3 năm Tức sau 12,3 năm nửa lượng triti bị phân rã => Sau 61,5 năm = 61,5 chu kì bán rã 12,3 => sau 61,5 năm lượng triti cịn lại 100 3,125 mg 25 Vậy sau 61,5 năm lượng triti lại 3,125 mg 1.4 Ta thấy nhiệt độ sôi oxi thấp (-1830C) , sau đến argon (- 1860C ) cuối nitơ (-1960C) => nâng dần nhiệt độ từ thấp nên cao ta thu oxi trước => đến argon đến nitơ Nhiệt độ sôi chất cố định, nên đoạn nằm ngang ( khơng biến thiên) số nhiệt độ sôi chất => đoạn MN nhiệt độ sôi oxi, đoạn OP nhiệt độ sôi Argon, đoạn OR nhiệt độ sôi nitơ Câu 2: 2.1 t dư 2CO O2 + C Khí X CO Khi cho CO qua Al2O3 Fe2O3 có Fe2O3 bị CO khử t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ Khí Y CO2 Hỗn hợp rắn Z: Fe, Al2O3, có Fe2O3 dư Khí Y + Ca(OH)2 dư tạo muối trung hòa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓trắng + H2O Cho hỗn hợp Z vào H2SO4 lỗng dư, khơng thấy có khí => Z chắn có Fe2O3 dư Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 2.2 hỗn hợp A gồm Al, BaO Na2CO3 ( có số mol) vào nước dư xảy phản ứng sau: BaO + H2O → Ba(OH)2 (mol) (1) → (mol) Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaOH (2) (mol) Al (mol) →2 (mol) + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑ (mol) → (mol) (3) → (mol) Giả sử số mol Al, BaO Na2CO3 (mol) Đặt số mol chất tham gia phản ứng vào phương trình (1), (2), (3) => dd X gồm: NaAlO2: (mol) NaOH dư : (mol) Kết tủa Y là: BaCO3 Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Dung dịch T không hòa tan Fe => Fe2(SO4)3 phản ứng hết Vậy dd T gồm: Al2(SO4)3 FeSO4 2.3 a) (3) CH3CH OH (1) (2) CH CH CH3CH OH CH3 COOH CH3COOCH 2CH3 H ,t (1) CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH men giam (2) CH3-CH2-OH + O2 CH3COOH H SO4 dac , t CH3COOCH2CH3 + H2O (3) CH3COOH + CH3CH2OH CTCT của: C2H4: CH2=CH2 C2H6O: CH3-CH2-OH C2H4O2: CH3COOH C4H8O2: CH3COOCH2CH3 b) Các chất tác dụng với NaOH điều kiện thích hợp là: CH3COOH CH3COOCH2CH3 Các chất tác dụng với Na là: CH3-CH2-OH ; CH3COOH CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH 2CH3-CH2-OH + 2Na → 2CH3-CH2-ONa + H2↑ 2CH3COOH+ 2Na → 2CH3COONa + H2↑ Câu 3: 3.1 nAgNO3 = 0,2 = 0,2 (mol) PTHH: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Theo PTHH: nCu = ½ nAgNO3 = ½ 0,2 = 0,1 (mol) => mCu = 0,1.64 = 6,4 (g) Theo PTHH: nAg = nAgNO3 = 0,2 (mol) => mAg = 0,2.108 = 21,6 (g) Vì Ag sinh bám hết vào đồng => khối lượng đồng tăng số gam : ∆ = mAgsinh - mCu pư = 21,6 – 6.4 = 15,2 (g) 3.2 Gọi số mol CuSO4.5H2O cần lấy x (mol) => nCuSO4 = x (mol) Khối lượng CuSO4 2% có 400 gam dung dịch là: mCuSO4 m dd CuSO4 100% mCuSO4 C% 400.2% 8( g ) 100% 0, 05(mol ) 160 Tổng số mol CuSO4 sau hòa tan là: x + 0,05 (mol) => thể tích dung dịch sau hòa tan: Vdd n CuSO4 CM x 0, 05 x 0, 05 (lit ) (1) Tổng khối lượng dung dịch sau hòa tan: mdd sau = mCuSO4.5H2O + mdd CuSO4 2% = 160x + 400 (g) Mặt khác: Vdd = mdd sau 160 x 400 (ml ) (2) D 1,1 Từ (1) (2) => (x+ 0,05).1000 = 160 x 400 1,1 => 1100x + 55 = 160x + 400 => 850x = 345 => x ≈0, 406 (mol) => mCuSO4.5H2O = 0,406.250 = 101,47 (g) 3.3 Gọi kim loại hóa trị II A Gọi số mol Fe A a b (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1) a →a (mol) A + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) b →b (mol) 56(0,1 b) M A b (*) mhh 56a Ab Ta có: b(56 M A ) 1, 6(***) (**) a 0,1 b nH a b 0,1 Vì a> từ (**) => b < 0,1 vào (***) 56 M A 1, 16 M A 40 (3) 0,1 Nếu dùng 2,4 gam kim loại A khơng sử dụng hết 0,5 mol HCl Từ PTHH (2) => nA = ½ nHCl => nA < ½ 0,5 = 0,25 (mol) M A mA 2, 9, ( g / mol ) (4) nA 0, 25 Từ (3) (4) => 9,6 < MA < 40 Vậy MA = 24 (Mg) thỏa mãn 3.4 nHCl = 0,5.1,4 = 0,7 (mol) ; nH2SO4 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol) => nSO42- = nH2SO4 = 0,25 (mol) ∑ nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,7 + 2.0,25 = 1,2 (mol) nNaOH = 2V (mol) ; nBa(OH)2 = 4V (mol) ∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 2V + 2.4V = 10V (mol) Các PTHH xảy ra: H+ + OH- → H2O (1) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (2) Khi cho Zn vào dd C thấy có khí H2 => có trường hợp xảy Zn bị hịa tan dung dịch axit bazo nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) TH1: dd C có chứa H+ dư => phản ứng (1) OH- phản ứng hết Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ (3) 0,3 ← 0,15 (mol) => nH+ (1) = ∑ nH+ - nH+ dư = 1,2 – 0,3 = 0,9 (mol) Theo (1): ∑nOH- = nH+ (1) = 0,9 = 10V => V = 0,09 (lít) nBa(OH)2 = 4.0,09 = 0,36 => nBa2+ = nBa(OH)2 = 0,36 (mol) > nSO42Từ PTHH (2) => nBaSO4 = nSO42- = 0,25 (mol) => mBaSO4 = 0,25.233 = 58,25(g) TH2: dd C có chứa OH- dư => phản ứng (1) H+ phản ứng hết Zn + 2OH- → ZnO22- + H2↑ (4) 0,3 ← 0,15 (mol) => ∑ nOH- = nOH-(1) + nOH- (4) = 1,2 + 0,3 = 1,5 (mol) => 10V = 1,5 => V = 0,15 (lít) => nBa(OH)2 = 0,15 = 0,6 (mol) => nBa2+ = 0,6 (mol) > nSO42- = 0,25 (mol) => mBaSO4 = 0,25.233 = 58,25 (g) Câu 4: 4.1 nH2 = 85,12 : 22,4 = 3,8 (mol) ; nH2O = VH2O.D = 108 (g) => nH2O = 108/18 = (mol) PTHH: 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑ x → 0,5x (mol) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ →3 (mol) Ta có: nH2 = 0,5x + = 3,8 => x = 1,6 (mol) = nC2H5OH mC2H5OH = 1,6.46 = 73,6 (g) Vruou mruou 73, 92(ml ) Druou 0,8 Doruou Vruou 92 100% 100% 460 V dd ruou 92 108 4.2 nCH3OH = 3,2: 32 = 0,1 (mol) R−COO-CH3 + H2O → R – COOH + CH3− OH 0,1 ← 0,1 ← 0,1 (mol) meste = 0,1 (R + 59) = a (1) maxit = 0,1 (R + 45 ) = 0,776a (2) (1) R 59 R 0,98 1 H (2) R 45 0, 7666 Vậy CTPT este X HCOOCH3 4.3 nA 1,344 0, 06(mol ) 22, Cx H x :a (mol ) Gọi số mol chất A là: C y H y :b (mol ) Cz H z : c (mol ) t x CO2 + (x+1) H2O CxH2x +2 + (3x+1)/2O2 t CyH2y + 3y/2O2 y CO2 + y H2O t CzH2z-2 + (3z-1)/2O2 zCO2 + (z-1) H2O Khi đốt cháy hỗn hợp A thu CO2 H2O Cho sản phẩm qua Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng khối lượng H2O CO2 => mCO2 + mH2O = 9,56 (g) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nCO2 = nCaCO3 = 16/100 = 0,16 (mol) => nH2O = (9,56 – 0,16.44)/18 = 0,14 (mol) Ta có hệ phương trình: nA a b 3a 0, 06 (1) 4a b 0, 06 a 0, 01 nCO2 ax by 3az 0,16 (2) a 3a 0,16 0,14 b 0, 02 nH 2O a( x 1) by 3a( z 1) 0,14 (3) %VCx H x 2 %VCy H y 0, 01 100% 16, 67% 0, 01 0, 02 3.0, 01 0, 02 100% 33,33% 0, 01 0, 02 3.0, 01 %VCz H z 0, 01.3 100% 50% 0, 01 0, 02 3.0, 01 b) a, b vào (2) => 0,01x + 0,02y + 3.0,01z = 0,16 => x + y +3z = 16 Vì có hidrocacbon nửa số cacbon hidrocacbon cịn lại nên có trường hợp sau: x y TH1 : y y y 16 y 1, 77( Loai) z y x z TH : z z 3z 16 z ( Nhan) y 2z y z TH : z z 3z 16 z 2, 28( Loai) x 2z Vậy công thức phân tử hidrocacbon là: C2H6; C2H4 C2H2 ... phân rã triti 12,3 năm Tức sau 12,3 năm nửa lượng triti bị phân rã => Sau 61,5 năm = 61,5 chu kì bán rã 12,3 => sau 61,5 năm lượng triti cịn lại 100 3,125 mg 25 Vậy sau 61,5 năm lượng triti... Cho Zn ( lấy dư) vào dung dịch C, sau phản ứng kết thức thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định giá trị V khối lượng kết tủa B Câu 4: 4.1 Hòa tan m gam rượu etylic ( D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước (... CuSO4.5H2O cần dùng hịa tan hồn tồn vào 400 gam dung dịch CuSO4 2% để thu dung dịch CuSO4 1M ( D = 1,1 g/ml) 3.3 Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư, thu