thi chính thức vào 10 môn hóa hệ chuyên THPT chuyên khoa học tự nhiên năm 2017 2018

Đề thi thức vào 10 mơn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Khoa học tự nhiên năm 2017 - 2018 Câu 1: Hòa tan hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 F3O4 (có số mol nhau) dd H2SO4 20% (lượng axit lấy dư 50% so với lượng phản ứng vừa đủ), thu dd A Chia A thành bốn phần nhau, phần có khối lượng 79,3 gam Phần I tác dụng vừa đủ với V1 ml dung dịch KMnO4 0,05M Phần II tác dụng vừa đủ với V2 ml dd brom 0,05M Phần III tác dụng vừa đủ với V3 ml dd HI 0,05M Cho Na2CO3 từ từ đến dư vào phần IV V4 lít khí m gam kết tủa Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Các thể tích khí đo đktc Xác định giá trị V1, V2, V3, V4 Câu 2: Nung nóng thời gian hỗn hợp A gồm Al oxit sắt (Giả sử xảy phản ứng khử oxit thành kim loại) m gam hỗn hợp B Chia hỗn hợp B thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hoàn toàn với dd KOH dư thu 10,08 lít khí đktc có 29,52 gam chất rắn khơng tan Hịa tan hồn tồn phần thứ dd H2SO4 đặc nóng, dư 19,152 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch C Cho dd C tác dụng hoàn toàn với dd NH3 dư, lấy toàn lượng kết tủa tạo thành đem nung đến khối lượng không đổi thu 65,07 gam chất rắn Xác định cơng thức oxit sắt tính giá trị m Câu 3: a) Cho năm hợp chất vơ A, B, C, D E (có tổng phân tử khối 661 đvc) Biết chung tác dụng với HCl tạo nước Hỗn hợp năm chất tác dụng vừa đủ với dd HCl tạo dd X chứa muối Dung dịch X tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm chất Xác định chất A, B, C, D, E viết phương trình xảy b) Đun nóng hỗn hợp hai este đơn chức với dd NaOH vừa đủ thu hỗn hợp rượu đồng đẳng hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp rượu thu 3,136 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Cho hỗn hợp hai muối tác dụng với dd H2SO4 vừa đủ hỗn hợp hai axit cacboxylic Cho từ từ 50ml dd NaHCO3 0,5M vào cốc đựng 1,04 gam hỗn hợp hai axit thu trên, sau phản ứng cần phải dùng 10ml dd HCl 1M tác dụng vừa hết với lượng NaHCO3 dư Xác định công thức cấu tạo hai este có hỗn hợp đầu Biết đốt cháy mol este thu không 5mol CO2 Câu 4: Cho hỗn hợp Y gồm amino axit Y1 Y2 có mạch cacbon khơng phân nhánh Tổng số mol Y1 Y2 0,05mol Cho hỗn hợp Y tác dụng hoàn toàn với 50ml dung dịch H2SO4 0,55M, để trung hòa hết lượng H2SO4 dư cần dùng 10ml dd NaOH 0,5M Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 200ml dd Ba(OH)2 0,15M, cô cạn dd sau phản ứng thu 8,52 gam muối khan Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho sản phẩm qua nước vôi dư thu 13 gam kết tủa Cho biết Y1 có số nguyên tử cacbon nhỏ Y2 Xác định cơng thức cấu tạo có Y1 Y2 Câu 5: A B hai chất hữu đồng phân (chứa C, H, O) oxi chiếm 21,621% khối lượng Biết A, B hợp chất đơn chức phản ứng với dd NaOH Khi cho 0,74 gam chất tác dụng hết với dd brom dung mơi CCl4 chất tạo sản phẩm có khối lượng 1,54gam Cho 2,22 gam hỗn hợp X gồm A B tác dụng với dd NaHCO3 dư 112ml khí đktc Lấy 4,44 gam hỗn hợp X cho tác dụng với dd NaOH vừa đủ, sau cạn 4,58 gam muối khan Mặt khác, đun nóng hỗn hợp X với dd KMnO4 H2SO4 cho hỗn hỗn hợp sản phẩm gồm CO2, MnSO4, K2SO4, H2O chất D (C7H6O2) Viết công thức cấu tạo chất A, B viết phản ứng chúng với dd KMnO4 /H2SO4 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: m dd A = 79,3 = 317,2g Qui đổi hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4về Fe3O4 có số mol a Ta có 232a + (a 1,5 98) : 0,2 = 317,2 => a = 0,1 mol  Fe2 :0, 025  Fe :0, 1/4 dd  3    Fe :0, 05H Dd ban đầu  2  Fe :0,1  SO du :0, 05 2 3 Phần 1: 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 0,05 0,025 => FeSO4 phản ứng hết => nKMnO4 = 0,005mol => V1= 0,1 lít = 100ml Phần 2: 2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br0,025 0,0125 => V2 = 0,25 lít = 250ml Phần 3: 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 0,05 0,05 => V3 = lít = 1000ml Phần 4: Fe2+ + CO32- → FeCO3↓ 0,025 0,025 0,025 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 0,05 0,075 0,05 0,075 2H+ + CO32- →CO2 + H2O 0,1 0,05 0,05 => nCO2 = 0,125 => V4 = 2,8 lít m kết tủa = mFeCO3 + mFe(OH)3 = 8,25g Câu 2: x  0,3  0, 45 H  Al : 0,3  Al2 O3   3   29,52 g cr  Fe, Fex Oy    KOH  Al A  B  Fex Oy 0,855SO2    H SO4    NH du 3 3  65, 07 g cr  Al2O3 , Fe2O3  ddC  Al , Fe     Al  OH 3 ; Fe  OH 3   Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol) x y  102  160  65, 07  x  0,57   Ta có 3x  y  z  0,855.2   y  0, 45   x  0,3  z  0, 675 27 x  56 y  16 z  0,3.27  29,52 102  => mB = (mAl + mFe + mO) = 102,78g Gọi công thức oxit sắt FeaOb a x 0, 45    b y 0, 675 => Fe2O3 Câu 3: a chất là: Fe  OH 2 ; FeO; Fe2 O3 ; Fe3O4 ; Fe  OH 3 90 72 160 232 107 Tổng M = 661 Fe  OH 3  3HCl  FeCl3  3H 2O FeO  2HCl  FeCl2  H O Fe2 O3  6HCl  2FeCl3  3H 2O Fe3O4  8HCl  2FeCl3  FeCl2  4H O Fe  OH 2  2HCl  FeCl2  2H O FeCl3  3NaOH  Fe  OH 3  3NaCl FeCl2  NaOH  Fe  OH 2  2 NaCl t 2Fe  OH 3   Fe2 O3  3H 2O  Fe  OH 2  O2 t  Fe2 O3  2H O b Phương pháp: Phương pháp đường chéo, phương pháp trung bình Ghi nhớ: nCO2 > nH2O => rượu no đơn chức Hướng dẫn giải: nCO2  3,136 m 3,   0, mol  0,14 mol ; nH2O  18 18 22, Do nH2O  nCO2  rượu no, đơn chức (vì este đơn chức)  nancol  nH2O  nCO2  0,06 mol  nC  0,14  2, 23 (do ancol đồng đẳng kế tiếp) 0, 06 => C2H5OH C3H7OH Áp dụng qui tắc đường chéo  nC2 H5OH nC3 H7OH  Ta có: nNaHCO3  CM V  0,05.0,5  0,025mol nNaHCO3 du  nHCL  0,01mol  nNaHCO3 p /u  0,025  0,01  0,015 mol  naxit  M axit  m 1, 04   69,33 n 0, 015  HCOOH => phải có axit có < 69,33   CH 3COOH TH1: Ta có este: CH3COOC3 H7  RCOOC2 H5 Mà nC3H7 : nC2 H5  1:  nCH3COOH : nRCOOH  1:  M CH3COOH  2M RCOOH  69,33 M CH3COOH  2M RCOOH  208 => MRCOOH = 74 => C2H5COOH (thỏa mãn điều kiện đề bài) => este CH3COOC3H7 C2H5COOC2H5 TH2: HCOOH TH 2.1 : nHCOOH : nRCOOH = 1:2  M HCOOH  2M RCOOH  69,33  M RCOOH  81(k t / m) TH 2.2: nHCOOH : nRCOOH = :  2M HCOOH  M RCOOH  69,33  M RCOOH  116(k t / m) Câu 4: Tác dụng với H2SO4 NaOH nH2SO4 = 0,0275mol nNaOH = 0,005mol => nH2SO4 phản ứng với Y = 0,025 mol 2R-NH2 + H2SO4 → Muối 0,05 0,025 => Trong Y có nhóm NH2 Tác dụng với Ba(OH)2 nBa(OH)2 = 0,03 mol Ta có => hh Y gồm R(COOH)(NH2): x mol R’(COOH)2(NH2): y mol Ta có x + y = 0,05 x + 2y = 0,06 => x = 0,04 y = 0,01 Đốt cháy Y nCO2 = 0,13 mol => số nguyên tử C trung bình = 2,6 => Y1: H2N – CH2 – COOH: 0,04 mol Và Y2: H2N – R’ – (COOH)2: 0,01 (có a nguyên tử C) Có 0, 04.2  a.0, 01  2,  a  0, 05 m muối khan = 8,52g = (75 - 1) 0,01 + (MY2 - 2) 0,01 + 0,03 137 => MY2 = 147 Y2 có mạch khơng phân nhánh => Y2 có công thức sau HOOC  CH  CH  CH  COOH | HOOC  CH  CH  CH  COOH ; NH | NH Câu 5: Do A, B hợp chất hữu đơn chức, có khả tác dụng với NaOH => phân tử A,B chứa nguyên tử oxi => MA = MB = 32 100/21,621= 148 g/mol => CTPT A,B C9H8O2 TN1: nA + nB = 0,74/148=5.10-3 Mà m sản phẩm=1,54 => A,B có khả tham gia phản ứng cộng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 => A,B chứa nối đôi C=C phân tử ( este phenol) TN5: Do A,B bị oxi hóa KMnO4 tạo C7H8O2 CO2 => A,B chứa vòng benzen TN2: nA + nB= 2,22/148=0,015 mol Do hỗn hợp X có khả tác dụng với NaHCO3 => hỗn hợp có chứa axit => naxit= nCO2 = 5.10-3 => neste= 0,01 mol TN3: 4,44 gam hỗn hợp naxit = 0,01 mol, neste= 0,02 => mmuối sinh từ este = 4,58 – 0,01 MC8H7COONa= 2,88 => Mmuối sinh từ este = 144 g/mol => CT muối sinh từ este là: C6H5COONa => CTCT A,B là: C6H5COOC2H3 C6H5-CH=CH-COOH => ( loại trường hợp axit có CT C6H5-C(COOH)=CH2 axit khơng bị oxi hóa tạo C6H5COONa CO2) PTHH: C6H5COOC2H3+ 2KMnO4 +3 H2SO4 → C6H5COOH + 2CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O C6H5-CH=CH-COOH +2 KMnO4 + 3H2SO4 →C6H5COOH + 2CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O  ... ? ?102  160  65, 07  x  0,57   Ta có 3x  y  z  0,855.2   y  0, 45   x  0,3  z  0, 675 27 x  56 y  16 z  0,3.27  29,52 ? ?102  => mB = (mAl + mFe + mO) = 102 ,78g Gọi công thức. .. :0, 05 2 3 Phần 1: 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 0,05 0,025 => FeSO4 phản ứng hết => nKMnO4 = 0,005mol => V1= 0,1 lít = 100 ml Phần 2: 2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br0,025... cơng thức sau HOOC  CH  CH  CH  COOH | HOOC  CH  CH  CH  COOH ; NH | NH Câu 5: Do A, B hợp chất hữu đơn chức, có khả tác dụng với NaOH => phân tử A,B chứa nguyên tử oxi => MA = MB = 32 100 /21,621=