giao an chuan hoa 9

Chuẩn bị 1 .Chuẩn bị của giáo viên - Tranh ảnh và các đồ dùng chứa các hợp chất hữu cơ khác nhau - Thí nghiệm chứng mih thành phần chất hữu cơ có cacbon + Dụng cụ: Ống nghiệm, đế sứ, cốc[r]

Ngµy So¹n:11/8/2012 Tuần Tiết ÔN TẬP I/Mục tiêu 1/ KiÕn thøc: Giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã học lớp 8, rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ lập công thức Ôn lại các bài toán tính theo theo công thức hóa học và tính theo phương trình Hóa học, các khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch 2/ KÜ n¨ng: Rèn luyện các kỹ làm các bài toán nồng độ dung dịch II/ Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên Chuẩn bị học sinh III/Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bàicũ Nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động cña HS Nội dung Ôn tập các khái niệm và các nội dung lý thuyết lớp - Gv hệ thống lại các khái niệm và các nội dung lý thuyết lớp - Chúng ta luyện tập lại số dạng bài tập vận dụng đã học lớp → Nghe * BT1: Viết CTHH và phân loại các hợp chất có tên sau: Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiđroxit - Để làm các bài tập trên chúng ta cần phải sử dụng kiến thức nào? - Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm - Các thao tác lập CTHH - Nêu công thức chung loại hợp chất vô cơ? - Giải thích các ký hiệu công thức? → HS lập bảng Bài tập Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: P + O2 → ? Fe + O2 → ? Zn + ? → ? + H2 Na + ? → ? + H2 ? + ? → H2O P2O5 + ? → H3PO4 CuO + ? → Cu + ? H2O → ? + ? I Ôn tập các khái niệm và các nội dung lý thuyết lớp8 Bài tập T Tên gọi T → Quy tắc hóa trị, thuộc KHHH, công thức gốc axit, khái niệm oxit axit, bazơ, muối, công thức chung các hợp chất đó → Oxit: RxOy, Axit: HnA, bazơ: M(OH)n, Muối: MnAm Công thức Kalicacbonat ĐồngIIOxit Lưu huỳnh tri oxit Axit sunfuric Magie nitrat Natri hiđroxit Bài tập 2: → Chọn chất thích hợp → Cân phương trình và ghi điều kiện → Tính chất hóa học các chất: oxi, hiđro, nước điều kiện pư xảy → Các nhóm làm bài tập 4P + 5O2 ⃗ t o P2O5 o 3Fe + 2O2 ⃗ t Fe3O4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2H2 + O2 ⃗ t o 2H2O P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CuO + H2 ⃗ t o Cu + H2O 2H2O ⃗ DP 2H2 + O2 Phân lo¹i - Các nội dung cần làm bài tập 2? - Để chọn chất thích hợp cần lưu ý điều gì? Ôn lại các công thức thường dùng II Ôn lại các công thức thường dùng m m häc sinh lªn b¶ng viÕt n= → m=n M → M = – HS - Yêu cầu các nhóm hệ thống lại các M n công thức thường dùng để làm toán? V → V =n 22, HS gi¶i thÝch nkhí ¿ - Giải thích các ký hiệu công thức? 22 , M M d A/H = A = A H2 2 M d A / kk= A 29 mct n 100 % C M = C %= V m dd Ôn lại các dạng bài tập HD HS gi¶i sè bµi tËp Tính thành phần % các nguyên tố NH4NO3 - Các bước làm bài toán tính theo CTHH? Hợp chất A có khối lượng mol là 142g Thành phần % các nguyên tố có A là: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, còn lại là oxi Xác định công thức A? - HS nêu các bước làm bài? Hòa tan 2,8g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích dung dịch HCl? b Tính thể tích khí sinh đktc c Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng( thể tích dung dịch không thay đổi) - Nhắc lại các bước giải bài toán tính theo PTHH? - Dạng bài tập? - §a bµi tËp Hòa tan m1 g Zn cần dùng vừa đủ với m2 g dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc thu 0,896 lÝt khí (đktc) a Tính m1, m2 b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng III Ôn lại số dạng bài tập lớp a Bài tập tính theo CTHH TÝnh M NH NO M NH NO =80 g TÝnh% c¸c nguyªn tè 28 %N = 100 %=35 % 80 %H= 100 %=5 % 80 % O = 100% - 40% = 60% Công thức chung A: - Tính khối lượng mol NaxSyOz - Tính % các nguyên tố → Các nhóm làm bài tập %Na=23x/142.100=32,39 → x = ¿ y=1 z =4 → HS trả lời- HS kh¸c Tương tự → Na SO nhËn xÐt bæ sung ¿{ ¿ bài tập tính theo phương trình hóa học 2,8 nFe= =0 ,05 (mol) 56 - Häc sinh lªn gi¶i HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a) Theo phương trình: nHCl =2n Fe=0,1(mol) n n 0,1 C M = → V ddHCl = = =0 ,05 l V CM b) Theo phương trình n H =nFe=0 ,05 (mol) V H =n 22 , − , 05 22 , 4=1 ,12(l) c) dd sau phản ứng FeCl2 HS gi¶i bµi theo nhãm 4 2 nFeCl =nFe=0 , 05( mol) V H =V ddHCl =0 , 05(l) n , 05 CM = = =1 M V , 05 dd Củng cố: xem lại định nghĩa oxit ,lấy ví dụ Dặn dò: (1 phút) HS «n lại bài VÒ nhµ lµm bµi tËp Xem kü c¸c c«ng thøc cña bµi IV/ Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n: 11/8/2012 Tiết Chương I:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu 1/ KiÕn thøc: HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit và dẫn phương trình hóa học tương ứng với tính chất HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hóa học chúng Vận dụng tính chất hóa học oxit để giải các bài tập định tính và định lượng 2/ KÜ n¨ng: Viết và cân PTHH II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm cho nhóm - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl - Cách tiến hành: Cho bột CuO vào ống nghiệm, thêm dung dịch HCl vào, lắc nhẹ b Phiếu học tập cho nhóm Chuẩn bị học sinh III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài Nội dung bài Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: I Tính chất hóa học oxit(30ph) - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm → HS trả lời I Tính chất hóa học oxit oxit nêu ví dụ? → HS nêu ví dụ - Vậy oxit axit và oxit bazơ có tính chất hóa học nào? → Ghi phần - Yêu cầu HS viết PTHH oxit Tính chất hóa học oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi → HS lên bảng viết, HS bazơ phần a lớp tự ghi vào - Đọc tên sản phẩm và cho biết a Tác dụng với nước chúng thuộc loại hợp chất nào? BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2(dd) → Barihiđroxit, Bazơ sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬ (kiềm) → HS trả lời * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K2O, Na2O, CaO, BaO - Kết luận tính chất a? - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm ít bột CuO, thêm ml dung dịch HCl vào → Quan sát tượng, nhận xét? - Màu xanh lam là màu dung dịch Đồng (II) clorua → Các nhóm làm thí TN → Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng với axit - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào → HS viết PTPƯ: CaO + HCl → * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO xảy phản ứng hóa học tơng tự → Muối + nước - Sản phẩm phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ b Tác dụng với axit CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l) Oxit Bazo + Axit → Muối + nước → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS lớ tự ghi vào c Tác dụng với oxit axit BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r) Một số oxit B + Oxit A → Muối : CaO, Na2O, BaO tác dụng với oxit axit → Muối → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học bazơ oxit axit có tính chất hóa học nào? → Ghi phần - Yêu cầu các nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO2, SO3, N2O5 thu dung dịch axit tương ứng * HS biết các gốc axit tương ứng - Kết luận tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 → Hướng dẫn HS viết PTHH? - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc lọai nào? * Néu thay CO2 oxit axit khác như: SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự - HS nêu kết luận? → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO3 + H2O → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào → Muối Canxicacbonat → HS trả lời → HS trả lời → HS thảo luận nhóm trả lời Tính chất hóa học oxit axit a Tác dụng với nước P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4(dd) → HS thảo luận và làm BT vào Nhiều oxit A +Nước → Axit b Tác dụng với bazơ CO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) + H2O(l) Oxit A +Bazơ → Muối + Nước c Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c) - HS nêu kết luận? - Các em hãy so sánh tính chất hóa Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối học oxit axit và oxit bazơ? - Phát phiếu học tập → GV gợi ý Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit - Tính chất hóa học oxit II Khái quát phân loại oxit axit và oxit bazơ là tác dụng với dd 1.Oxit bazơ: CaO, Na2O bazơ, dd axit → Muèi và nước Dựa → HS nêu loại, cho 2.Oxit axit: SO2, P2O5 3.Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO trên tính chất hóa học này để ví dụ 4.Oxit trung tính:CO, NO phân loại oxit thành loại -Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ Củng cố (5 Phút): Yêu cầu HS lµm bµi tËp sau: Bài 1: oxit nào đây làm chất hút ẩm PTN? A SO2 B SO3 C N2O5 D P2O5 Bài 2:khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 H2 tạo 1,8 g H2O.Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là: A 4,5g B 4,8g C.,9 g D 5,2g Dặn dò (2 phút)- Bài tập SGK trang Bài tập SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Soạn bài phần A * Phiếu học tập: Cho các oxit sau: Na2O, Fe2O3, SO3, CO2 a Gọi tên phân loại các oxit trên theo thành phần b Trong các oxit trên chất nào tác dụng với - Nước - Dung dịch H2SO4 loãng - Dung dịch NaOH * Viết các phương trình phản ứng xảy ra? IV Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 Ngµy So¹n:16/8/2012 Tuần Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT (CaO) I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: HS hiểu hững tính chất hóa học Caxi oxit (CaO) Biết các ứng dụng Canxi oxit Biết các phương pháp để điều chế CaO phòng thí nghiệm và công nghiệp 2/ KÜ n¨ng: Rèn luyện kỹ viết các phương trình phản ứng CaO và khả làm các bài tập hóa học II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, nước cất - Cách tiến hành: Cho CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước cất vào, khuấy đều, để yên b Chuẩn bị trước tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công, bảng phụ để sủng cố III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp: Kiểm tra bài cũ: - Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTHH minh họa Học sinh viết góc bảng và lưu lại cho bài - Sửa bài tập trang SGK 3.Bài mới:Nêu vấn đề (1 phút- më đầu SGK) Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất CaO - Các nhóm HS quan sát mẫu → HS quan sát I Tính chất Canxi oxit CaO và nêu nhận xét tính chất mẫu CaO và nêu nhận (CaO) vật lý bản? - CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo tonc = 2585oC - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ? → Chúng ta hãy thực số TN để chứng mính tính chất hóa học CaO - HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy để yên ống nghiệm - Quan sát tượng, nhận xét, viết PTPƯ? * Phản ứng CaO với nước gọi là phản ứng tôi vôi; CaO ít tan nước gọi là vôi tôi, phần tan là dung dịch bazơ (nước vôi) - Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng phản ứng này - Để mẫu nhỏ CaO không khí thì có tượng gì? sao? xét → Oxit bazơ Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng → HS trả lời Tính chất hóa học → Các nhóm làm thí ghiệm → Phản ứng tỏa nhiệt sinh chất ắn màu a Tác dụng với nước trắng, ít tan nước CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r) → Viết PTPƯ → Vôi bị vón cục, đông cứng Trong không khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r) → HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời → HS các nhóm trả lời b Tác dụng với axit CaO(r) + HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) c Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) → Canxi oxit là oxit bazơ - Viết PTPƯ? - Liên hệ cách bảo quản vôi sống? HS rút kết luận? Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO - Các em hãy nêu ứng dụng →TL II Ứng dụng CaO CaO? SGK III Sản xuất CaO - Trong thực tế việc sản xuất CaO Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt từ nguyên liệu nào? → Đá vôi CaCO3, chất Các PƯHH xảy - Thuyết trình các PƯHH đốt C(r) + O2(k) ⃗ t o CO2(k) CaCO3(r) ⃗ 900oC CaO(r) +CO2(k) → Viết PTPƯ Củng cố: (Dùng bảng phụ) - Bài tập Viết phản ứng hóa học thực các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 - Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 Dặn dò (1 phút) - Làm bài tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang SBT - Đọc phần em có biết SGK trang 9- Lưu huỳnh đioxit IV/ Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n:16/8/2012 Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) ( Tiết 2) I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: HS biết các tính chất hóa học SO2 Biết các ứng dụng SO2 và phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và công nghiệp 2/ KÜ n¨ng: Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng và kỹ làm các bài tập tính theo phương trình hóa học II Chuẩn bị: Bảng phụ III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): - Nêu tính chất hoa học oxit axit và viết các phản ứng minh họa? (HS ghi góc bảng và giử lại cho bài học mới) - Chữa bài tập trang SGK 3.Bài a Nêu vấn đề: (1 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: T/c lưu huỳnh đioxit (SO2) I T/c lưu huỳnh đioxit (SO2) L¾ng nghe - Giới thiệu các tính chất vật lý Tính chất vật lý Lưu huỳnh đioxit lµ chÊt khÝ, mµu tr¾ng tan nhiÒu níc Tính chất hóa học a Tác dụng với nước SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd) → Oxit axit - Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit? - - Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa? → HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a - DD H2SO3 làm quỳ tím hóa đỏ, yêu cầu HS đọc tên axit H2SO3? * SO2 là chất gây ô nhiễm không khí là nguyên nhân gây mưa axit - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c? - HS đọc tên muối tạo thành PTHH trên? → Axit sunfurơ → HS lên bảng viết lớp tự viết vào b Tác dụng với dung dịch bazơ SO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaSO3(r) + H2O(l) → Canxi sunfit; Natri c Tác dụng với oxit bazơ sunfit; Bari sunfit SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r) SO2(k) + BaO(r) → BaSO3(r) - Kết luận tính chất hóa học SO2? → Có tính chất hóa học oxit axit → SO2 là oxit axit Hoạt động 3: Ứng dụng SO2vµĐiều chế SO2 - Các em hãy nêu ứng dụng SO2? → HS trả lời theo nhóm - Giới thiệu phương pháp đ/c SO2 PTN - Viết PTPƯ? → HS viết PTPƯ o 4FeS(r) + 11O2(k) ⃗ t 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) II Ứng dụng SO2 SGK III Điều chế SO2 Trong phòng thí nghiệm a Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4) Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2 b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh không khí o S(r) + O2(k) ⃗ t SO2(k) - Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) → SO2 Củng cố (7 phút) - HS làm BT trang 11 SGK (dùng bảng phụ) - Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 a) Viết PTPƯ b) Tính thể tích khí SO2 thoát đktc c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng (Các nhóm HS làm bài) Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang SBT - Soạn bài tính chất hóa học axi IV/Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 Ngµy So¹n: 22/8/2012 Tiết TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: HS biết tính chất hóa học chung axit Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng axit, kỹ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối 2/ KÜ n¨ng: Tiếp tục rèn luyện các kỹ làm bài tập tính theo phương trình hóa học B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Dụng cụ: nhóm: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút b Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, NaOH, quỳ tím, Fe2O3 (CuO), phenolphtalein Chuẩn bị học sinh III Hoạt động dạy học: ổn định tổ chức: (1 phỳt) H2SO3→ BaSO3 Kiểm tra bài cũ (7 phút) - Hoàn thành các phản ứng theo sơ ®ồ chuyển hóa sau: CaSO3 → SO2 → K2SO3 - Chữa bài tập trang 11 SGK Na2SO3 Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất hóa học axit - Hướng dẫn HS làm TN1: Nhỏ I Tính chất hóa học axit giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy → Các nhóm làm TN: Axit làm đổi màu chất thị quỳ tím → quan sát, nhận xét? quỳ tím → đỏ Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ - Trong hóa học giấy quỳ tím dùng làm gì? → Nhận biết dung dịch Tác dụng với kim loại - Hướng dẫn HS các nhóm làm axit 3H2SO4(ddl) + 2Al(r) → Al2(SO4)3(dd) + TN2: Cho ít Al vào ON1, cho ít → Các nhóm làm thí 3H2(k) Cu vào ON2 Thêm → 2ml dd nghiệm H2SO4(ddl) + Cu(r) → không xảy HCl vào ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét? Dd axit + nhiều KL → →ÔN1 có bọt khí bay ra, M’ + H2 - Nhận xét sản phẩm phản ứng? KL tan dần ÔN2 k0 có (dd HCl, H2SO4loãng) - Viết PTPƯ? tượng gì (KL có hóa trị thấp) - Nêu kết luận? → Muối và khí H2 * GV nêu chú ý SGK → HS lên bảng viết → HS trả lời Tác dụng với bazơ - Hướng dẫn các nhóm làm TN3: → Các nhóm làm thí Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) → CuSO4(dd) + Lấy ít Cu(OH)2 vào ÔN1, nghiệm + 2H2O(l) thêm → 2ml dd H2SO4 vào, lắc 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) → → quan sát tượng, nhận → Cu(OH)2 bị hòa tan Na2SO4(dd) + H2O(l) xét? tạo dung dịch màu xanh - Viết PTPƯ? lam + Lấy ít NaOH cho vào ống nghiệm2, thêm giọt phenolphtalein → quan sát tượng, nhận xét? Cho thêm → giọt dd H2SO4 vào quan sát tượng, giải thích? - Viết PTPƯ? - Nêu kết luận? * PƯ gữa dung dịch axit với bazơ là phản ứng trung hòa → HS làm thí nghiệm → dd NaOHkhông màu → hồng → dd NaOH hồng → không màu → Đã sinh chất → HS lên bảng viết → HS trả lời - Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học oxit bazơ tác dụng với axit → Tính chất - Nhắc lại tính chất oxit bazơ với axit và viết PTPƯ? - Nêu kết luận? → HS trả lời và lên bảng viết PTPƯ → HS trả lời Axit + Bazơ → Muối + Nước Tác dụng với oxit bazơ Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l) Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước → HS trả lời Hoạt động 3: Axit mạnh và axit yếu - Dựa vào tính chất hóa học có thể chia axit thành loại? → HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt II Axit mạnh và axit yếu - Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 - Axit yếu: H2S, H2CO3 Củng cố(5 phút): Dùng bảng phụ - Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl - Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với : a Magiê b Sắt (II) hyđroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang SBT - Soạn bài 4: Một số axit quan trọng (HCl, H2SO4 loãng) IV/ Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n: : 22/8/2012 Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Axit clohidric – Axit sunfuric I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: HS biết các tính chất hóa học HCl, axit H2SO4 loãng Biết cách viết đúng các phương trình phản ứng thể tính chất hóa học cung axit Sử dụng an toàn các axit này quá trình tiến hành thí nghiệm Vận dụng các tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải các bài tập định tính và định lượng 2/ KÜ n¨ng: RÌn cho HS kÜ n¨ng QS, lµm thÝ nghiÖm, gi¶i BT ho¸ häc 3/ Thái độ: GD tính cẩn thận quá trình tiếp xúc với axit II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ Hóa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tím, nhôm kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO Cách tiến hành: các nhóm làm thí nghiệm bài tính chất hóa học axit b Chuẩn bị trước: Bảng phụ Chuẩn bị học sinh III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút) - Nêu tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho bài mới) - Sửa bài tập trang 14 SGK 3.Bài Nêu vấn đề (1 phút): Mở đầu SGK Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động :T/h Axit Clohiđric (HCl) A Axit Clohyđric (SGK) - Quan sát lọ đựng dd HCl, nhận xét tính chất vật lý? HCl thuộc loại axit nào? - Axit HCl có tính chất hóa học axit mạnh QS → trả lời → HS nhắc lại các tính chất hóa học axit và vè nhà viết các PTPƯ - Hướng dẫn hs nhà tự viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học axit HCl Hoạt động 2.A xit sunfuric (H2SO4) - Cho HS quan sát lọ đựng dung dịch axit H2SO4 đặc → nhận xét tính chất? →HS quan sát nhận xét B Axit sunfuric I Tính chất vật lý H2SO4 dễ tan nước và tỏa - Hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 đặc và làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 đặc → HS nhận xét tính tan và tỏa nhiệt quá trình trên? - Axit H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh (như HCl) Hãy làm thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học Axit H2SO4 loãng Các nhóm cử đại diện báo cáo kết và viết PTHH minh họa Hs thực hành cách pha loãng H2SO4 đặc → HS nhắc lại các tính chất hóa học axit và viết các PTPƯ Làm thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học Axit H2SO4 loãng Hs lên bảng nhiều nhiệt II Tính chất hóa học Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học axit - làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với KL → muối sunfat + H2 Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(l) - Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) → CuSO4(dd) + H2O(l) - Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l) Củng cố (6 phút) - Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính bài - Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gọi tên phân loại các chất trên b Viết các phương trình phản ứng (nếu có) các chất trên với: Nước, dd H2SO4 loãng, dd KOH Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập 1, trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang SBT - Soạn bài tiếp theo: H2SO4 đặc IV/Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 Ngµy So¹n: 29/8/2012 Tuần Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Axit clohidric – Axit sunfuric (Tiết 2) I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: Häc sinh - Biết H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với các KL kém hoạt động), tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất này - Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat - Những ứng dụng quan trọng đời sống và sản xuất Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp - Sử dụng an tòan axit quá trình tiến hành thí nghiệm 2/ KÜ n¨ng: - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ phân biết các loại hóa chất bị nhãn, kỹ làm bài tập định tính và định lượng môn II Chuẩn bÞ Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hóa chất: H2SO4 loãng, đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, đường trắng Chuẩn bị trước: - Sơ đồ số ứng dụng axit H2SO4; Bảng phụ III.TiÕn tr×nh lªn líp Ổn định tổ chức (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút) - Nêu tính chất hóa học axit sunfuric loãng Viết các PTPƯ minh họa - Chữa bài tập trang 19 SGK Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:T/h Axit sunfuric đặc - Yêu cầu HS nhắc lại tính Axit sunfuric đặc chất axit H2SO4(l)? → HS trả lời H2SO4 đặc có tính chất hóa - Hướng dẫn HS các nhóm học riêng làm TN t/c đặc biệt axit a Tác dụng với kim loại H2SO4 đặc: → Các nhóm làm TN, quan 2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r) ⃗ to ÔN1: ít lá đồng → Rót dd sát, nhận xét CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l) H2SO4 loãng * H2SO4 đặc nóng tác dụng vơi nhiều ÔN2: ít lá đồng → Rót dd → HS viết PTPƯ kim loại → muối sunfat + SO2 + H2SO4 đặc H2O Đun nóng nhẹ ống → HS trả lời nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét? - Khí thoát ống → HS trả lời nghiệm là SO2 - Viết PTPƯ? - GV làm TN: Cho ít đường → HS nghe, ghi bài và viết b Tính háo nước vào cốc, rót từ từ H2SO4 đặc PTPƯ C12H22O11 ⃗ H SO ( D) 11H2O + vào → HS quan sát, nhận xét? 12C * Cẩn thận khí dùng H2SO4 đặc Hoạt động Ứng dụngvµSản xuất axit sunfuric - HS dựa vào sơ đồ ứng dụng axit H2SO4 và nêu ứng dụng? III Ứng dụng (SGK) - GV thuyết trình IV Sản xuất axit sunfuric a Nguyên liệu: Lưu huỳnh pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước b Các công đoạn chính - Sản xuất SO2: S(r) + O2(k) ⃗ t o SO2 Hoặc: 4FeS2(r) + 11O2 ⃗ t o 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) - Sản suất SO3: SO2(k) + O2(k) ⃗ t o , V O5 SO3(k) - Sản xuất H2SO4 SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) Hoạt động Nhận biết H2SO4 và muối sunfat IV Nhận biết axit sunfuric và Cho Các nhóm làm thí nghiệm muối sunfat - Hướng dẫn các nhóm HS → Các nhóm làm thí H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) + làm thí nghiệm: nghiệm 2HCl(dd) ÔN1: ddH2SO4 Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) →BaSO4(r) + ÔN1: dd Na2SO4 2NaCl Cho vào ống dd BaCl2 → → Xuất kết tủa trắng quan sát tượng? Viết → HS viết PTPƯ PTPƯ? → dd BaCl2, (dd Ba(NO3)2, - Thuốc thử để nhận biết gốc dd Ba(OH)2) sunfat? Củng cố (6 phút) - Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các các lọ đựng các dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4 - Hoàn thành các PTHH sau (Ghi bảng phụ) a Fe + ? → ? + H2 c H2SO4 + ? → HCl + ? b KOH + ? → H3PO4 + ? d FeS + ? → ? + SO2 e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? g CuO + ? → ? + H2O f Al + ? → Al2(SO4)3 + ? h Cu + ? → CuSO4+ ? Dặn dò (1 phút) - Ôn tập tính chất hóa học oxit, axit - Làm bài tập 2, 3, SGK trang 19; 4.5 trang SBT - Soạn bài 5: “Luyện tập – tính chất hóa học oxit và axit” IV Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n: 29/8/2012 Tiết Bài: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit, axit Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải các bài tập thực hành hóa học Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hóa học II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Khay nhựa, giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, lọ thủy tinh , đèn cồn, muỗng sắt, kẹp gỗ, đế sứ, nút nhám, ống hút - Hóa chất: CaO, H2O, Photpho đỏ, dd HCl, dd H2SO4, ddNa2SO4, ddBaCl2, Quỳ tím, phenolphtalein b Chuẩn bị trước: Vẽ sơ đồ nhận biết Chuẩn bị học sinh III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Nêu tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, axit? Nội dung bài thực hành: Néi dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tiến hành các thí nghiệm a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với nước * GV hướng dẫn HS các nhóm làm thínghiệm1: - Cho mẫu CaO hạt ngô vào cố, sau đó thêm dần → 2ml nước → Quan sát tượng - Cho quỳ tím vào dung dịch thu → nhận xét thay đổi màu quỳ tím? Vì sao? - Kết luận tính chất hóa học CaO và viết PTPƯ? Tính chất hóa học oxit a Thí nghiệm - Làm thí nghiệm và nhận xét tượng: CaO nhão p/ư tỏa nhiều nhiệt - Quỳ tím → xanh (dd thu là bazơ) - CaO có tính chất hóa học oxit bazơ: CaO + H2O → Ca(OH)2 - Làm thí nghiệm và nhận xét tượng: P cháy tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt b.Thí nghiệm b Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với nước * GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Đốt ít P đỏ khỏng hạt đậu xanh sau đó cho vào bình thủy tinh miệng rộng, cho ml nước vào bình, lắc nhẹ → quan sát tượng? - Cho quỳ tím vào dung dịch thu → Nhận xét thay đổi màu quỳ? - Kết luận tính chất hóa học P2O5 và viết PTPƯ? - Quỳ tím → đỏ (dd thu là axit) - P2O5 có tính chất hóa học oxit axit 4P + O2 ⃗ t o 2P2O5 P2O5 + H2O → 2H3PO4 Thí nghiệm 3: * Hướng dẫn các nhóm Hs làm thí Axit: HCl: Axit clohiđric; H2SO4: axit nghiệm sunfuric - Phân loại dung dịch đã cho? Gọi tên? Muối: Na2SO4: Natri sunfat - Tính chất khác loại hợp - Dựa vào đâu để phân biệt chất chất? - Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ - Tính chất nào? - H2SO4 kết tủa với BaCl2 - Nêu cách làm và tiến hành thí - Các nhóm làm thí nghiệm nghiệm? BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → HCl(dd) + - GV lập sơ đồ nhận biết hướng BaSO4(r) dẫn HS nhận biết theo sơ đồ 2.Nhận biết cácdung dịch *Thí nghiệm 3: - Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm - Viết kết qủa thí nghiệm theo mẫu đã phát Hoạt động 2: Viết bảng tường trình - HS hoµn thiÖn b¶ng têng tr×nh - Nhận xét ý thức thái độ các nhóm thực hành, kết thực hành các nhóm - HS các nhóm thu dọn vệ sinh, rửa - Hướng dẫn các nhóm thu dọn vệ sinh, trả dụng cụ rửa trả dụng cụ II Viết bảng tường trình 4.Củng cố: - Vệ sinh phòng học, vệ sinh dụng cụ thí nghiệm - Hoàn thành tường trình Dăn dò: - Ôn tập lý thuyết bài luyện tập - Làm bài tập phần luyện tập IV Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 Tuần Ngµy So¹n: 4/9/2012 Tiết LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu HS ôn tập các tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ chúng, tính chất hóa học axit Dẫn PTPƯ minh họa cho các tính chất trên chất cụ thể CaO, SO2, HCl, H2SO4 Rèn luyện các kỹ làm các bài tập định tính và định lượng II Chuẩn bị - Bảng phụ viết trước sơ đồ tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit Phiếu học tập cho 10 nhóm III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Kết hợp luyện tập 3.Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Phát phiếu học tập ghi sơ đồ trên - Phát phếu học tập ghi sơ đồ sau: Oxit bazơ + H2 ) O A+ B +? +? 1 1 ) ) 3 Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ - Thảo luận nhóm để Tính chất hóa học oxit hoàn thiện sơ đồ (1) CaO(r) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) - Viết PTPƯ minh họa (2) CO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) +H2O(l) cho các sơ đồ trên (3) CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) (4) CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd) (5) SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd) Oxit axit Tính chất hóa học axit (1) Fe(r) + H2SO4(dd,l) → FeSO4(dd) + H2(k) (2) H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l) (3) H2SO4(dd) + 2Na(OH)(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) * H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng - Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H2 2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r) ⃗ t o CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l) - Tính háo nước, hút ẩm C12H22O11 ⃗ H SO ( D) 11H2O 6+ ) H2 O + D1 ) + Q4 T) Đỏ Axit + + A+ A+ G E C ) ) C Nh©n xÐt, bæ xung, söa sai cho häc sinh Hoạt động 2: Gi¶i Bài tập - Làm bài tập trang 21 SGK -Các nhóm thảo luận và II Bài tập GV gîi ý cho HS phải phân làm Bài trang 21 a Với H2O loại các oxit đã cho, dựa vào CaO(r) + H2O → Ca(OH)2(dd) tính chất hóa học để chọn chất SO2(k) + H2O → H2SO3(dd) phản ứng -Các nhóm thảo luận Na2O(r) + H2O → NaOH(dd) - Bài 2: Có lọ không nhãn CO2(k) + H2O → H2CO3(dd) lọ chứa dung dịch không -Dùng quỳ tím nhận nhóm (I): HCl, b Với HCl: màu là: HCl, H2SO4, NaCl, H2SO4; (II): NaCl, CaO(r)+HCl(dd→CaCl2(dd)+H2O Na2SO4 Hãy nhận biết dung Na2SO4 Na2O(r)+2HCl(dd)→2NaCl(dd+H2O dịch đưọng lọ - Dùng BaCl2 để nhận CuO(r+HCl(dd)→CuCl2(dd) + H2O(l) phương pháp hóa học biết chất c Với NaOH → Viết PTPƯ? nhóm SO2(k)+2NaOH(dd→Na2SO3(dd)+H2O(l) → Nêu cách nhận biết? CO2(k)+2NaOH(dd)→Na2CO3(dd)+H2O(l) - Bài 3: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dung dịch HCl 3M a Viết PTPƯ? b Tính thể tích khí thoát (đktc) c Tính CM dung dịch sau phản ứng (Vdd thay đổi không đáng kể) - Yêu cầu HS các nhóm nhắc - HS trả lời Bài 3: nHCl đầu = CM.V= 3.0,05 = 0,15 (mol) 1,2 =0 ,05 (mol) nMg = 24 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,05 0,15 → nHCl dư nên tính toán theo nMg b Theo ptpư: n H =nMg =0 ,05 mol → VH 2=0 , 05 22 , 4=1 , 12l lại các bước giải bài toán tính theo PTHH Các công thức phải sử dụng bài? -Các công thức sö dụng: m n= , V K =n 22 , M - Theo bài và theo phương n C M= trình thì chất nào còn dư sau V phản ứng? và tính toán dựa - HS trả lời vào chất nào? nHCl pư = 2nMg = 0,1mol nMgCl = nMg = 0,05mol c Dung dịch sau phản ứng có MgCl2 và HCl dư n , 05 CM = = =1 M V , 05 nHCldư= nHCl đầu– nHCl pư = 0,05mol n ,05 CM = = =1 M V ,05 MgCl HCl Củng cố (1 phút) GV lưu ý lại các tính chất hóa học axit, oxit, cách giải bài toán dựa vào PTPƯ Dặn dò (1 phút) -Ôn bài sau kiểm tra tiết - Bài tập 2, 3, 4, trang 21 SGK IV Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n:4/9/2012 Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu - Đánh giá hiểu biết HS thành phần tính, chất hóa học oxit và axit - Viết phương trình hóa học - Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm bài tập II Chuẩn bị : Đề và đáp án III Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: A Lập ma trận Biết Hiểu TL Vận dụng TL Tổng số Nội dung /mức độ TNK Q Tính chất hoá học oxit TL Tính chất hoá học oxit Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất Vận dụng tính chất vào bài tập tính toán Số câu Điểm 1 TNK Q 1,5 TNK Q 1,5 2,5 Tính chất hóa học axit Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất Vận dụng tính chất vào bài tập tính toán Số câu Điểm 1 1,5 Một số oxit, axit quan trọng Tính chất hóa học số axit quan trọng Số câu Điểm Tổng 2 1,5 1,5 1,5 B §Ò bµi 5,5 10 I Trắc nghiệm: Hãy chọn câu trả lời đúng cách khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C D Có các chất sau: Al2O3, CaO, CO, SO2, P2O5, NO, N2O5, SiO2, ZnO, Fe2O3 a Các chất là oxit axit A Al2O3, CO, P2O5, NO, SiO B.SO2 , P2O5, N2O5, ZnO b Các chất là oxit bazơ A Al2O3, CaO, SiO2, Fe2O3 B CaO, Fe2O3, Al2O3 c Các chất là oxit lưỡng tính A Al2O3, ZnO B.SO2 , NO, SiO2, ZnO d Các chất là oxit trung tính A CaO, CO, SiO2 B CO, NO Axit nµo tác dụng với Mg tạo khí H2 A H2SO4đặc, HCl C SO2, P2O5, N2O5, SiO2 C Mn2O7, ZnO, Fe2O3, Al2O3 C CaO, CO, SiO2 C SO2 , NO, ZnO B.HCl (l), H2SO4(l) C HNO3đặc, H2SO4đặc Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 có thể làm khí CO chất nào A H2O II Tự B dd HCl C dd NaOH luận (7 điểm) 1.(3đ) Cho các chất sau: HCl, H2O, Al2O3, Cu, CO, Mg, SO2, NaOH Chất nào tác dụng với nhau? Viết phương trình phản ứng? 2.(1đ) Có lọ dung dịch nhãn sau: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch trên Viết PTPƯ? 3.(3đ) Cho 400g dung dịch H2SO4 loãng tác dụng hết 6,5g bột Zn Tính thể tích khí thoát (đktc)? Tính C% dung dịch axit đã dùng và dung dịch muối thu (Biết Zn = 65, H = 1, O = 16, S = 32) C.§¸p ¸n I Trắc nghiệm (3 điểm) Mỗi lựa chọn đúng 0,5 điểm a C b B c A d B 2.B 3.C II Tự luận (7 điểm) (3 điểm)→ Mỗi câu đúng 0,5 điểm 6HCl(dd) + Al2O3(r) → 2AlCl3(dd) + 3H2O 2HCl(dd) + Mg(r) → MgCl2(dd) + H2(k) HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) Al2O3(r) + 2NaOH(dd)→ 2NaAlO2(dd) + H2O(l) H2O(l) + SO2(k) → H2SO3(dd) SO2(k) + NaOH(dd) → Na2SO3(dd) + H2O(l) (1 điểm) → Nhận đúng chất 0,25 điểm Dùng quỳ tím → nhóm Dùng BaCl2 → H2SO4, Na2SO4 (3 điểm) PT: H2SO4(dd) + Zn(r) → ZnSO4(dd) + H2(k) (0,5 điểm) m = =0,1 mol M 65 a Theo PTHƯ: n H =nZn =0,1 mol ⇒V H =0,1 22 , 4=2 ,24 l * nH SO4 =nZn =0,1 mol ⇒ mH SO =0,1 98=9,8 g mct 9,8 100 %= 100 % C% dd H2SO4 = mdd 400 * nZnSO =nZn=0,1 mol ⇒m ZnSO =0,1 161=16 , g mH =0,1 2=0,2 g nddZnSO =mddH SO + mZn − mH =400+ 6,5− 0,2=406 ,3 g m 16 , C % ddZnSO4 = ct 100 %= 100 % m dd 406 ,3 nZn = 2 4 4 (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Củng cố: Thu bài, nhận xét kiểm tra Dặn dò: Đọc trước nội dung bài ‘Tính chất hóa học Bazo’ IV Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 Tuần Ngµy So¹n:12/9/2012 Tiết 11 Bài7 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I.Mục tiêu: 1.KiÕn thøc - Học sinh biết tính chất hóa học bazơ và viết phương trình hóa học tương ứng cho tính chất - HS vận dụng hiểu biết mình tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống và sản xuất - HS vận dụng tính chất bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng 2.Kĩ năng: -Vết PTHH thể tính chất hóa học bazơ -Làm thí nghiệm 3.Thái độ: Có hứng thú học tập môn hóa học II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, ống hút, dèn cồn - Hóa chất: Dung dịch NaOH, CuSO4, quỳ tím, phenolphtalein b Chuẩn bị trước: Phiếu học tập, bảng phụ Chuẩn bị học sinh - Mçi nhãm chËu níc III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Kết hîp với bài Nội dung bài mới: Nêu vấn đề: Cho các chất sau: Na2O, CaO, SO2, CO2, H2SO4, HCl, NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Zn(OH)2 Hãy phân loại các chất trên - GV: Các em đã nghiên cứu tính chất hóa học oxit, axit Còn bazơ có tính chất hóa học nào hôm chúng ta tím hiểu Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: T/d dd bazơ với chất thị màu - Hướng dẫn các nhóm làm thí - Các nhóm làm thí I T/d dd bazơ với chất nghiệm: nghiệm thị + Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có Các dd bazơ (kiềm) làm đổi màu mẫu giấy quỳ → quan sát chất thị: tượng? - Quỳ tím → xanh + Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có - dd phenolphtalein → đỏ mẫu giấy phenolphtalein → quan sát, Giấy quỳ tím → xanh nhận xét tượng? Giấy phenolphtalein → -Yêu cầuHS nhắc lại nhận xét? đỏ Dựa vào tính chất này ta có thể phân biệt dung dịch bazơ với - HS trả lời dung dịch các hợp chất khác GV ®a bµi tËp: Có lọ không nhãn đượng các dd sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt Các nhóm làm bài tập các lọ dung dịch trên? trên phiếu học tập Hoạt động 2: T/d dd bazơ với oxit axit - Nhắc lại tính chất hóa học oxit - HS tr¶ lêi – HS kh¸c II T/d dd bazơ với oxit nhËn xÐt bæ xung axit? axit - Vậy tính chất hóa học bazơ? - Viết PTPƯ minh họa? - GVnhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc DD bazơ (Kiềm) + oxit axit → Muối + Nước Ca(OH)2(dd)+ SO2(k) → CaSO3(r) + H2O(l) 6KOH(dd) + P2O5(r) → 2K3PO4(dd) + 3H2O(l) Hoạt động 3: T/d bazơ với axit - Nhắc lại các tính chất hóa học - HS tr¶ lêi - HS kh¸c III T/d bazơ với axit nhËn xÐt bæ xung axit? Bazơ tan và không tan + axit - Vậy tính chất hóa học → Muối + Nước -HS lên bảng viết PTPƯ bazơ? KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + - HS tr¶ lêi(Phản ứng - Viết PTPƯ minh họa? H2O(l) trung hòa) HS kh¸c - Phản ứng axit và bazơ gọi là nhËn xÐt bæ xung phản ứng gì? - GVnhËn xÐt , bæ xung Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy VI Bazơ không tan bị nhiệt - Hướng dẫn HS làm TN: Đun ống - Các nhóm làm thí phân hủy nghiệm đựng Cu(OH)2 → quan sát, nghiệm, qs, nhËn xÐt: Cu(OH)2(r) ⃗ t o CuO(r) +H2O(l) nhận xét? (màu chất rắn trước và sau (Cu(OH)2 màu xanh lơ 2Fe(OH)3(r) ⃗ t o Fe2O3(r) + đun) →CuO màu đen và 3H2O(l) nước)-HS kh¸c nhËn xÐt Bazơ không tan ⃗o oxit + t bæ xung nước - Viết PTPƯ - Viết PTPƯ? - Lưu ý : Một số bazơ khác: Al(OH)3, Fe(OH)3 bị nhiệt phân hủy → oxit + nước nhng nhiệt HS đọc kết luận độ cao thì bazơ tan không bị nhiệt phân hủy - Cho HS đọc kết luận Củng cố- §¸nh gi¸ Yªu cÇu HS lµm bµi tËp sau: - Bazơ chia thành loại? Nêu tính chất hóa học loại? - Hãy nối các chất tác dụng với nhau; A Fe(OH)3 HCl B KOH SO2 C H2SO4 Quỳ tím Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập trang 25 SGK - Soạn bài số bazơ quan trọng IV Rút kinh nghiệm: - HS trả lời tính chất II - HS lên bảng viết PTPƯ Ngµy So¹n: 12/9/2012 Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIĐROXIT (NaOH) I Mục tiêu KiÕn thøc - HS biết các tính chất vật lý, tính chất hóa học NaOH Viết các phương trình phản ứng minh họa cho các tíh chất hóa học NaOH - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp KÜ n¨ng - Rèn luyện kỹ làm các bài tập đinh tính và định lượng môn viết PTHH và làm thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học NaOH Thái đô: HS yêu thích môn học qua nghiên cứu bài học và làm thí nghiệm II Chuẩn bị a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Đế sứ,ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệmkẹp gắp hóa chất rắn, ống hút - Hóa chất: NaOH rắn, quỳ tím, phenolphtalein, dung dịch HCl b Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl; Tranh vẽ ứng dụng dung dịch NaOH; Bảng phụ III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): Nêu tính chất hóa học dd bazơ Viết các PTPƯ minh họa Sửa bài tập trang 25 SGK 3.Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: T/h Tính chất vật lý I Tính chất vật lý - Cho các nhóm làm TN: Lấy viên NaOH đế sứ, quan sát, nhận xét? - Cho viên NaOH vào ống nghiệm đượng nước, kắc đều, sờ tay vào ống nghiệm, nhận xét? - Nhận xét tính chất vật lý NaOH? viết PTPƯ - HS lµm thÝ nghiÖm – qs - nhËn xÐt - HS trả lời Natri hiđroxit là chất rắn,không màu, hút ẩm mạnh,tan nhiều nước, tan tỏa nhiệt mạnh Hoạt động 2: T/h Tính chất hóa học - NaOH thuộc loại hợp chất nào? - Tr¶ lêi: (Bazơ tan) II Tính chất hóa học: - Nhắc lại tính chất hóa học dd * NaOH có tính chất hóa học - HS trả lời bazơ? bazơ tan - T/c hóa học dd - DD NaOH có tính chất hóa bazơ Đổi màu chất thị học nào? - Quỳ tím → xanh - Viết PTPƯ - Hướng dẫn HS làm TN với chất - Phenolphtalein → đỏ chit thị màu Tác dụng với axit: → Muối + -HS c¸c nhãm làm TN - Viết các phản ứng minh họa cho nước tính chất hóa học NaOH NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + - HS trả lời H2O(l) Tác dụng với oxit axit: → Muối + Nước 2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3(dd) + H2O(l) Hoạt động 3: Ứng dụng vµ Sản xuất NaOH Cho HS nghiªn cøu SGK ? Natrihi®roxit cã nh÷ng øng dông g×? - NhËn xÐt bæ xung HS đọc tt SGK - HS tr¶ lêi – HS kh¸c nhËn xÐt bæ xung - GV giới thiệu phương pháp sản suất NaOH Hướng dẫn HS viết PTPƯ HS viÕt PTP¦ theo híng dÉn III Ứng dụng SGK IV Sản xuất NaOH - Điện phân dd NaCl bão hòa có màn ngăn 2NaCl(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd)+ Cl2(k) đp có màng ngăn + H2(k) Củng cố - §¸nh gi¸ *HS nhắc lại các nội dung chính bài *Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Na3PO4 NaOH Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4 *Có dung dịch có cùng nồng độ mol NaOH, HCl, H2SO4 Chỉ dùng thêm hóa chất nào cho đây để nhận biết? A Quì tím B Phenolphtalein C.Nước cất D.Dung dịch Ba(OH)2 Dặn dò -Làm bài tập trang 27 SGK -Đọc phần lại : Ca(OH)2 IV Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 Ngµy So¹n:19/9/2012 Tuần Tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B CANXI HIĐROXIT (Tiết 2) I Mục tiêu KiÕn thøc -HS biết các tính chất vật lý, các tính chất hóa học quan trọng canxi hiđroxit - Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit - Biết các ứng dụng đời sống canxi hidroxit KÜ n¨ng - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các phương trình phản ứng, và khả làm các bài tập định lượng II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm - Hóa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (không đường), dd NH3, giấy pH b Bảng phụ Chuẩn bị học sinh III Hoạt động dạy - học Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): - 1HS chữa bài tập trang 27 SGK Bài : (25 phút) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Pha chế dd Ca(OH)2 (nước vôi trong) - Hướng dẫn các nhóm pha chế dung I.Tính chất dịch: Hòa tan vôi tôi nước → - Làm thí nghiệm theo 1.Pha chế dung dịch Ca(OH)2 nhãm lọc Hòa tan Ca(OH)2 cốc thủy tinh đựng nước sau đó lọc lấy phần dung dịch Ca(OH)2 - QS, giúp đỡ nhóm yếu Hoạt động 2: T/h Tính chất hóa học vµ øng dụng cña Canxihi®roxit Tính chất hóa học - Ca(OH)2 thuộc loaị hợp chất nào? - Bazơ tan Dung dịch Ca(OH)2 có t/c - Nhắc lại tính chất hóa học bazơ bazơ tan tan? a làm đổi màu chất thị - Tính chất hóa học Ca(OH)2? - Quỳ tím → xanh Viết các PTPƯ minh họa? - Lên bảng viết p/ư minh - Phenolphtalein → đỏ họa cho tính chất b Tác dụng với axit → Muối + HS kh¸c nhËn xÐt bæ nước xung Ca(OH)2(dd) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + 2H2O(l) c Tác dụng với oxit axit → Muối + mước - Dùa vµo tính chất hóa học Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) + H2O(l) Ca(OH)2 h·y cho biÕt øng dông cña Nêu ứng dụng Ứng dụng chóng? Ca(OH)2 đời sống SGK Củng cố- §¸nh gi¸: (7’) - HS nêu nội dung chính bài - Hoàn thành các PTPƯ sau: a ? + ? → Ca(OH)2 c CaCO3 ⃗ e Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ? to ? + ? b Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? d Ca(OH)2 + ? → ? + H2O Bài tập 1/30 SGK Dặn dò: - Làm bài tập 3,4 trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang SBT - Đọc bài: “ Tính chất hóa học muối IV Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n:19/9/2012 Tiết 14 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Tính chất hóa học muối.Phản ứng trao đổi I Mục tiêu KiÕn thøc Học sinh biết được: Các tính chất hóa học muối, viết đúng PTHH cho tính chất Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực Vận dụng tính chất muối để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất, học tập hóa học KÜ n¨ng Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực Rèn luyện các kỹ tính toán các bài toán các bài tập hóa học Thái đô: II Chuẩn bị a Thí nghiệm: - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hóa chất: Các dung dịch: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Fe (đinh sạch) b Bảng phụ III Hoạt động dạy - học Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ Hs Chữa bài tập 3trang 30 Nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: T/h Tính chất hóa học muối - Hướng dẫn HS làm TN: - Làm thí nghiệm và I Tính chất hóa học muối Ngâm đinh sắt ống nhận xét tượng: Có Muối tác dụng với KL nghiệm có chứa CuSO4 → KL màu đỏ bám ngoài Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) +Cu(r) Quan sát tượng? đinh sắt , dung dịch nhạt dần - Từ các tượng trên hãy - Sắt đẩy Cu khỏi Dd muối+KL→Muối mới+KL nêu nhận xét và viết PTPƯ? CuSO4 Muối tác dụng với axit H2SO4(dd)+BaCl2(dd)→2HCl(dd)+ BaSO4(r) - Nêu kết luận? - phần Fe bị hòa tan - Hướng dẫn HS làm TN: Cho - HS trả lời H2SO4 vào ống nghiệmcó chứa - Làm TN và nhận xét Muối + Axit→Muối + axit dung dịch BaCl2 → quan sát, tượng: xuất Muối tác dụng với muối nhận xét, viết PTPƯ kết tủa trắng AgNO3(dd)+NaCl(dd)→AgCl(r)+NaNO3(dd) - Nêu kết luận? - Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ - HS trả lời Muối tác dụng với bazơ vài giọt dd AgNO3 vào ống - Làm TN và nhận xét nghiệm có chứa dd NaCl → tượng: xuất CuSO4(dd)+2NaOH→Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) quan sát, nhận xét tượng, kết tủa trắng viết PTPƯ? - Nêu kết luận? → HS trả lời ddMuối + ddBazơ→Muối + bazơmới - Hướng dẫn HS làm thí → Làm Tn và nhận xét Phản ứng phân hủy muối nghiệm: nhỏ dung dịch NaOH tượng: Xuất 2KClO3(r) ⃗ t o , MnO2 2KCl(r) + 3O2(k) vào ống nghiệm có chứa dd chất kết tủa màu xanh CaCO3(r) ⃗ t o ,>900o C CaO(r) + CO2(k) CuSO4 → quan sát, nhận xét là: Cu(OH)2 tượng, viết PTPƯ? → HS trả lời - Nêu kết luận? - Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 → Hãy viết PTPƯ phân hủy các muối trên? Hoạt động 2: T/h Phản ứng trao đổi dung dịch II Phản ứng trao đổi dung dịch - Các p/ư dung dịch muối - Có trao đổi các Nhận xét các PƯHH muối với axit, với dd bazơ, với dung thành phần với → BaCl2(dd)+ Na2SO4(dd)→BaSO4(r)+ 2NaCl(dd) dịch muối xảy nào? hợp chất - Các p/ư đó gọi là phản ứng CuSO4(dd)+2NaOH(dd)→Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) gì? - Trao đổi - Vậy phản ứng trao đổi là gì? - Hướng dẫn Hs làm thí Na2CO3(dd)+H2SO4(dd)→Na2SO4(dd)+ CO2(k)+ H2O(l) nghiệm: Nhỏ dd ba(OH)2 vào ống Các nhóm làm thí nghiệm có chứa dung dịch nghiệm , nhận xét → Phản ứng trao đổi NaCl → quan sát? HS trả lời Nhỏ dung dịch H2SO4 vào -Nhận xét tượng: ống nghiệm có chứa dd xuất kết tủa trắng Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Na2CO3 → quan sát Ba(OH)2(dd) + NaCl(dd) → không xảy H2SO4(dd)+Na2CO3(dd)→Na2SO4(dd)+CO2(k) + H2O(l) Nhỏ dd BaCl2 vào ống BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd) nghiệm chứa dd Na2SO4 → - Làm Tn và nhận xét quan sát? tượng: Xuất - Kết luận? chất kết tủa màu xanh - Điều kiện để xảy phản ứng là: Cu(OH)2 trao đổi? → HS trả lời Chú ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn luôn xảy 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) Củng cố- §¸nh gi¸ Hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết p/ư nào là phản ứng trao đổi? a BaCl2 + Na2SO4 → c CuSO4 + NaOH → b Al + AgNO3 → d Na2CO3 + H2SO4 → Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa và phân loại các phản ứng : Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO Bài tập Sgk(39) Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 x o x O BaCl2 x x x o Dặn dò: - Làm bài tập1.2.3.5 trang 33 SGK - Đọc bài 10 “Một số muối quan trọng” IV Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 Ngµy So¹n:26/9/2012 Tiết 15 Bài 10+11 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG(Muối Natri clorua) PHÂN BÓN HÓA HỌC - LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Học sinh biết được: Tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl Trạng thái thiện nhiên, cách khai thác muối NaCl Những ứng dụng quan trọng muối natri clorua Phân bón là gì? Vai trò các nguyên tố hóa học cây trồng Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng và kỹ làm các bài tập dịnh tính II Chuẩn bị - Tranh vẽ sơ đồ ứng dụng NaCl, ruộng muối - Bảng phụ III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (15 phút) - Nêu tính chất hóa học muối Viết các phương trình phản ứng minh họa - Làm bài tập trang 33, bài tập trang 33 Nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: I Muối NaCl - Trong tự nhiên, muối ăn có đâu? HS đọc lại phần trang 34 - Trình bày các cách khai thác NaCl từ nước biển? - Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lòng đất, người ta làm nào? - Quan sát sơ đồ và cho biết ứng dụng quan trọng NaCl? Hoạt động 2: Bài tập vận dụng Bài tập 1/36 Hs đọc đề bài và hoạt động nhóm hoàn thành Bài tập 2/36 Bài tập 4/36 Gọi hs lên bảng Hoạt động HS Hoạt động học sinh → Nước biển, lòng đất → HS trả lời → HS mô tả cách khai thác Nội dung Nội dụng ghi bảng A Muối Natri clorua (NaCl) Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên muối ăn có nước biển, lòng đất (muối mỏ) Cách khai thác Ứng dụng - Làm gia vị và bỏa quản thực phẩm - Dùng để sản xuất Na, Cl2, H2, NaOH, NaHCO3, Na2CO3, NaClO → HS nêu ứng dụng NaCl Thảo luận nhóm Gọi 2-3 hs trả lời Hs làm cá nhân Bài tập: 1/36: a,Pb(NO3)2 b, NaCl c,CaCO3 d,CaSO4 2/36 -NaOH + HCl -Na2SO4 + BaCl2 CuCl2 + NaOH 4/36 a, Có PTHH Fe2(SO4)3+2NaOH → Fe(OH)3+Na2SO4 b, Có PTHH CuCl2+ NaOH → Cu(OH)2+2NaCl c, Không Củng cố a Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu b Bài 10.4 trang 12 SBT Cu(NO3)2 Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập trang 36 SGK; bài tập 10.2 trang 12 SBT - Đọcbài: “Phân bón hóa học, phầnII ” IV Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n:26/9/2012 Tiết 16 Bài 10+11 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG(Muối Natri clorua) PHÂN BÓN HÓA HỌC - LUYỆN TẬP (Tiếp) I Mục tiêu: Học sinh biết được: Biết công thức hóa học số loại phân bón hóa học thường dùng và hiểu tính chất các loại phân bón đó Phân bón vi lượng là gì và số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật Rèn luyện khả phân biết các mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hóa học Cũng cố kỹ làm các bài tập tính theo cong thức hóa học II Chuẩn bị - HS sưu tầm các loại phân bón hóa học, - GV chuẩn bị các mẫu phân bón hóa học có SGK III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): HS1: Nêu cách khai thác và ứng dụng NaCl HS2 Làm bài tập 2, trang 36 SGK Nội dung bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Những phân bón hóa → Rắn, trắng tan nhiều học thường dùng nước II Những phân bón thường dùng - Phân bón hóa học có Phân bón đơn thể dùng dạng đơn Phân bón đơn chứa nguyên tố dạng kép dinh dưỡng chính là: đạm (N), lân (P), kali - Quan sát mẫu phân (K) đạm urê, amoninitrat, a Phân đạm amoniunfat → nhận xét - Urê: CO(NH2)2 trạng thái, màu sắt? Hòa - Amonisunfat: (NH4)SO4 Tan H2O vào nước, quan sát tính - Amoninitrat: NH4NO3 tan? Hs trả lời - Yêu cầu hs đọc SGK ? Thế nào là phân bón đơn? Cho ví dụ ? Tính hàm lượng % N loại đam và cho biết loại nào tốt Thực tế dùng phân lân thuộc loại nào? Ure vì %N= 46% Supephotphat vì tan nước b Phân lân: - Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2: không tan nước, tan chậm đất chua - Supephotphat Ca(H2PO4)2 tan nước c Phân Kali: KCl, K2SO4 tan nước Phân bón kép Có số phân bón sau: (NH4)2HPO4, KNO3 … ? Có nguyên tố dinh dưỡng phân bón trên? Thế nào là phân bón kép? Hs trả lời :2 nguyên tố N-P N-K Có chứa hoạc nguyên tố N, P, K Ví dụ:(NH4)2HPO4, KNO3 … GV thuyết trình Bài tập: Một loại phân bón có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố sau: 35%N, 60%O,còn lại là H Xác định CTHH loại phân đạm trên Gv hương dẫn cách giải Nghe, ghi bài Phân bón vi lượng Có chứa lượng ít các nguyên tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển cây trồng như: Bo, Kẽm, Mangan 4.Luyện tập: 1/39 a, Kaliclorua, Amoninitrat, Amoniclorua, Amonisunfat, Canxiphotphat, canxiđihđrophotphat,Amonihiddrophotphat, Kalinitrat b, Phân bón đơn: KCl, NH4NO3,NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 Phân bón kép: NH4)2HPO4, KNO3, c, Trộn KCl-NH4)2HPO4-NH4NO3 Giải Gọi CTTQ:NxOyHz Ta có 35 60 x:y:z = : : 14 16 = 2,5: 3,75: = 2: 3: Vậy CTHH: N2O3H4 hay NH4NO3 Củng cố (12 phút): a Tính thành phần % khối lượng cảu các nguyên tố có CO(NH2)2 b Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: %N = 26,16%, %O = 60% còn lại là H xác định CTHH phân đạm trên? Dặn dò (2 phút): - Làm bài tập trang 39 SGK - Soạn bài 12 “ Mối quan hệ các loại hợp chất vô IV Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 Ngµy So¹n: 02/10/2012 Tiết 17 Tuần Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu HS biết mối quan hệ tính chất hóa học các loại hợp chất vô cơ, viết các phương trình phản ứng hóa học thể chuyển hóa các loại hợp chất vô đó Rèn luyện kỹ viết các phương tình phản ứng Vận dụng hiểu biết mối quan hệ các chất để giải thích các tượng tự nhiên áp dụng đời dống và sản xuất Vận dụng mối quan hệ các chất để làm bìa tập hóa học, thực thí nghiệm hóa học biến đổi các chất II Chuẩn bị - Sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - Bảng phụ III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài Nội dung bài Hoạt động giáo viên Hoạt động Nội dung ghi bảng học sinh Hoạt động 1: I Mối quan hệ → Các nhóm I Mối quan hệ các loại hợp chất các loại h/c vô Hs thảo luận vô điền vào ô trống loại hợi chất vô Mu cho phù ối hợp( làm vào - Chọn các hợp chất thích hợp để bảng phụ) thực các chuyển đổi theo sơ đồ trên? → các nhóm (1) Oxit Bazơ + Axit → thảo luận (2) Oxit Axit + dd B (oxit B) → (3) Oxit Bazơ + H2O → (4) Bazơ không tan ⃗ to (5) Oxit Axit + H2O (trừ SiO2) → (6) dd Bazơ + dd Muối → (7) dd Muối + dd Bazơ → (8) Muối + Axit → (9) Axit + Bazơ (oxit B, Muối, → Các nhóm II Những phản ứng hóa học minh họa KL) → thảo luận và MgO + H2SO4 KOH + HNO3 Hoạt động 2: Những phản ứng ghi vào bảng SO3 + NaOH CuCl2 + KOH minh họa phụ Một số Na O + H O AgNO3 + HCl 2 - HS viết các PTHH minh họa cho o ⃗ HS lên bảng HCl + Al2O3 Fe(OH)3 t sơ đồ (I) viết P2O5 + H2O → Các nhóm thảo luận làm vào bảng phụ Họat động 3: Luyện tập, cố III Luyện tập Hoàn thành sơ đồ phản ứng 1a 1.b sau: Na2O + H2O Fe(OH)3 ⃗ to → Hs thảo a Na2O → NaOH → Na2SO4 → NaOH + H2SO4 Fe2O3 + HCl luận NaCl → NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 FeCl3 + AgNO3 b Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 Bài tập Cho các chất sau: Ca, CaO, CaCl2, Ca(OH)2, CaCO3 Hãy xếp cắc chất trên thành dãy chuyển đổi hóa học Bài tập 3: hãy phân biệt các dung dịch sau phương pháp hóa học:Na2SO4, Na2CO3, NaOH HCl Yêu cầu hs lập sơ đồnhận biết NaCl + AgNO3 Hs hoạt động cá nhân hoàn thành bài tập Bài tập Ca CaO Fe(NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + H2SO4 CuSO4 + NaOH HCl + NaOH Ba(OH)2 + HCl Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2, CaCO3 Bài tập : Na2SO4 Hs trả lời Na2CO3 NaOH HCl CaCl2 Na2SO4(Không đổi màu) Na2CO3(Không đổi màu) Quì tím Xanh NaOH Đỏ HCl Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập 1, 3, trang 41 SGK; 12.4, 12.6 trang 16 SBT Đọc trước nội dung bài thực hành IV Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n: 02/10/2012 Tiết 18 Bài: 14 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu - Khắc sâu tính chất hóa học bazơ và muối - Tiếp tục rèn luyện các kỹ thực hành hóa học - Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm thực hành hóa học II Chuẩn bị Thí ngiệm: nhóm - Dụng cụ: Giá gỗ, khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, đế sứ, cốc thủy tinh - Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, ddNa2SO4, dd H2SO4 loãng, đinh sắt - Cách tiến hành: TN1: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 TN2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, gạn lấy kết tủa, cho tiếp dung dịch HCl vào Cu(OH)2 TN3: Cho đinh sắt đã làm vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4 TN4: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4 TN5: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch H2SO4 Chuẩn bị trước III Tiến trình bài giảng Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ và muối Thực hành: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tiến hành các thí nghiệm Tính chất hóa học bazơ Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch muối * Hướng dẫn HS các nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ vài giọt dd NaOH vào → quan sát tượng, kết luận, viết PTPƯ? Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit * Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ dd NaOH vào gạn lấy kết tủa - Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sát tượng? - Kết luận tính chất hóa học bazơ, viết PTPƯ? tính chất hóa học muối Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại * Hướng dẫn các nhóm HS tiến hành thí nghiệm - Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ , nhúng đinh sắt đã làm vào → quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ? Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với muối * Hướng dẫn các nhóm HS tiến hành thí nghiệm - Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào lỗ đế sứ có chữa Na2SO4 → Quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ? Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit → Làm thí nghiệm và quan sát tượng: Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 NaOH + FeCl3 → → Làm TN và quan sát tượng: Kết tủa xanh → Kết tủa tan CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + HCl → Làm thí nghiệm và quan sát tượng: có kết tủa trắng BaCl2 + Na2SO4 → Làm thí nghiệm và quan sát tượng: có kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 → → Viết các kết quat thí nghiệm theo mẫu * Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào → quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ? Hoạt động 2: II Viết tường trình - Nhận xét buổi thực hành: Ý thức thái độ HS các nhóm, kết thực hành các nhóm - Các nhóm dọn vệ sinh rửa trả dụng cụ Củng cố: Nhận xét thực hành Dặn dò: Đọc và làm bài tập bài 13 IV Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 Ngµy So¹n: 09/10/2012 Tuần 10 Tiết 19 Bài: 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu: HS biết phân loại các hợp chất vô HS ôn tập để hiểu kỹ tính chất các loại hợp chất vô - mối quan hệ chúng Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học, kỹ phân biết các hóa chất Tiếp tục rèn luyện khả làm các bài tập định tính định lượng II Chuẩn bị - Sơ đồ phân loại các hợ chất vô - Sơ đồ tính chất hóa học các hợp chất vô III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với luyện tập Nội dung bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ - Hợp chất VC phân thành loại? - Mỗi loại hợp chất đó lại phân loại nào? - Cho ví dụ cụ thể loại chất? I Kiến thức cần nhớ Phân loại các hợp chất vô → loại: oxit, axit, bazơ, muối → HS trả lời →Cho ví dụ → HS trả lời + H2O - Nhìn vào sơ đồ nhắc lại các tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối - Muối có tính chất hóa học nào? Hoạt động 2: II Luyện tập Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO, NaOH, P2O5 a Gọi tên phân loại các hợp chất trên? b Chất nào tác dụng với: - Dung dịch HCl - dung dịch Ba(OH)2 - Dung dịch BaCl2 Viết các ptpư xảy ra? - Hướng dẫn các nhóm lập bảng: Tính chất hóa học các hợp chất vô M + KL; M + M; phân hủy → HS làm theo nhóm → HS làm theo nhóm II Luyện tập - Lấy vào lọ ít dung dịch Cho giấy quỳ vào → Không chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I) → Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II) - Cho các dd (I) vào các dd (II) + Kết tủa trắng là H2SO4 (I) và Ba(OH)2 (II) + Còn lại là HCl (I) và KOH (II) Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2H2O(l) Phương trình phản ứng ⃗ Mg(OH)2 + HCl ❑ ⃗ CaCO3 + HCl ❑ ⃗ CuO + HCl ❑ ⃗ NaOH + HCl ❑ ⃗ K2SO4 + Ba(OH)2 ❑ ⃗ HNO3 + Ba(OH)2 ❑ Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu? b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng? → HS nêu hướng giải câu? ⃗ P2O5 + Ba(OH)2 ❑ ⃗ K2SO4 + BaCl2 ❑ a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) V , 12 nH = = =0 ,05 (mol) 22 , 22 , (1):n Mg=nMgCl =n H =0 , 05( mol) mMg=0 , 05 24=1,2 g mMgO =9,2− 1,2=8 g 1,2 %Mg = 100 %=13 % 9,2 %MgO =100 −13=87 % b (1) nHCl =2 n M =0,1 mol nMgO = =0,2 mol 40 (2): nHCl =2 nMgO =0,4 mol nHCl(1),(2)=0,1+0,4=0,5 mol mHCl=0,5 36 , 5=18 , 25 g 18 ,25 mddHCl = 100=125 g 14 , c nMgCl (1) =0 , 05 mol nMgCl (2) =0,2 mol → nMgCl (1),(2 )=0 , 05+0,2=0 , 25 mol mMgCl =0 , 25 95=23 , 75 g mdd sau phản ứng = m hỗn hợp + mddHCl - mH = 9,2 + 125 -0,05.2 = 134,1g 23 ,75 % MgCl = 100 %=17 , % 134 , 2 g 2 2 2 Dặn dò- Củng cố: (1 phút) - Làm bài tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT - Ôn tập tiết sau kiểm tra tiết IV Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n: 09/10/2012 Tiết 20 KIỂM TRA I Mục tiêu - Đánh giá hiểu biết HS tính chất hóa học bazơ, muối, mối quan hệ các lôại hợp chất vo - Viết phương trình hóa học - Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm bài tập II Chuẩn bị : Đề và đáp án III.Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: A Lập ma trận: Nội dung /mức độ Tính chất hoá học bazơ Biết TNK TL Q Tính chất hoá học bazơ Số câu Điểm Tính chất hóa học muối Số câu Điểm Một số bazơ, muối quan trọng Số câu Điểm Tổng 1,5 Tính chất hoá học muối 1,5 Hiểu Vận dụng TNK TL Q Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất 1,5 Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất 1,5 TNK TL Q Vận dụng tính chất vào bài tập tính toán Trọng số 1,5 Vận dụng tính chất vào bài tập tính toán 1,5 Tính chất hóa học số bazơ quan trọng 1 4,5 4,5 1,5 3 10 B.Đề bài Câu : Có dung dịch muối sau : Mg(NO3)2 , CuCl2 Hãy cho biết muối nào có thể tác dụng với : a) Dung dịch NaOH ; b) Dung dịch HCl ; c) Dung dịch AgNO3 Viết phương trình hoá học xảy ( có ) Câu : Viết phương trình hóa học cho nhũng chuyển đổi sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) Fe(OH)2   FeSO4    FeCl2   Fe(NO3)2    Fe(OH)2    FeO    Fe Câu : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn sau : HCl , NaOH , Na2SO4 , NaCl Câu : Trộn dung dịch có hoà tan 19 gam MgCl2 với dung dịch NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng , kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn a) Viết các phương trình hoá học xảy b) Tính m c) Tính khối lượng chất tan có nước lọc ( Mg = 24 , Cl = 35,5 , Na = 23 , O = 16 , H = ) C.Đáp án Câu Nội dung Điểm a) Tác dụng với NaOH : Mg(NO3)2,CuCl2 0,25 (3 điểm) Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 0,25 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 b) Tác dụng với dd HCl : Không có 0,75 c) Tác dụng với dd AgNO3 : CuCl2 0,25 2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2 0,25 1) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O 0,5 (3 điểm) 2) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 0,5 → 3) FeCl2 + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2AgCl 0,5 4) Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 0,5 o ⃗ 0,5 5) Fe(OH)2 t FeO + H2O o 0,5 6) FeO + H2 ⃗ t Fe + H2O - Thử các mẫu thử quỳ tím : 0,25 (2 điểm) + Quỳ tím hóa đỏ là dd HCl 0,25 + Quỳ tím hóa xanh là dd NaOH 0,25 + Không tượng là : Na2SO4 , NaCl 0,25 - Cho dd BaCl2 vào mẫu thử còn lại : 0,25 + Có kết tủa trắng là dd Na2SO4 : 0,25 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl 0,25 + Không tượng là NaCl 0,25 a) PTHH : (3 điểm) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (1) 0,5 o 0,5 Mg(OH)2 ⃗ MgO + H O (2) t 19 b) Ta có : nMgCl = =0,2(mol) 0,5 95 0,25 Theo (1),(2) : nMgO = nMgCl = 0,2 (mol) 0,25 mMgO = 0,2 40 = (g) c) Theo (1) nNaCl = nMgCl = 0,4 (mol) 0,5 mNaCl = 0,4 36,5 = 14,6 (g) 0,5 Chú ý : Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa Củng cố: Thu bài, nhận xét kiểm tra Dăn dò: Đọc và tìm hiểu trước nội dung bài IV Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2012 2 Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Chương II B ài: 15, 16 TiÕtppct: SÜ sè V¾ng KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI A Mục tiêu - Một số tính chât vật lý lim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim - Một số ứng dụng kom loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý như: chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng - Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát mô tả tượng nhận xét và rút kết luận tính chất vật lý - Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại B Chuẩn bị Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: đèn cồn, đèn điện để bàn, búa đinh, ca nhôm, kim khâu, giấy gói bánh kẹo - Hóa chất: Một đoạn dây thép 20cm, đoạn dây nhôm, than gỗ - Cách tiến hành: + Dùng búa đập đoạm dây nhôm và mẫu than → quan sát, nhận xét + Cắm phích điện nối với đèn vào phích điện → quan sát, nhận xét + Đốt nóng sợi dây thép trên lửa đèn cồn → quan sát, nhận xét Chuẩn bị trước C Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Nội dung bài a Nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu, tím tòi, phát Tg Hoạt động giáo viên 10’ Hoạt động 1: I Tính dẻo - Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Dùng búa đập vào dây nhôm, đập vào than → quan sát, nhận xét? Giải thích? - Tại có thể dát mỏng lá vàng, lá nhôm, lá đồng mỏng, các loại sắt xây dựng (tròn, vuông ) với kích thước khác nhau.? Hạot động 2: Tính dẫn điện - Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Cắm phích điện với bóng đèn và nguồn điện, quan sát, nhận xét? - Trong thực tế dây dẫn thường dùng kim loại nào? - Các KL khác có tính dẫn điện? Dẫn điện tốt là Ag, Cu, Al, Fe - Ứng dụng KL đời sống và sản xuất? - Khi dùng đồ điện cần chú ý điều gì? Hoạt động 3: III Tính dẫn nhiệt - Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Đốt nóng sợi dây thép trên lửa đèn cồn → quan sát nhận xét? - Giải thích? - Nhiệt đã truyền từ phần này sang phần khác dây KL - Các KL khác có tượng tương tự - KL dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt - Ứng dụng tính dẫn nhiệt đời sống ? Hoạt động 4: IV Tính ánh kim - Hướng dẫn HS quan sát vẻ sáng bề mặt KL: đồ trang sức, vỏ hộp sữa nhận xét? - Véáng lấp lánh gọi là tính ánh kim - Ứng dụng ánh kim KL thực tế 10’ 10’ 10’ Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng I Tính dẻo - Kim laọi có tính dẻo → Dây nhôm bị dát mỏng, than vỡ vụn → Nhôm có tính dẻo, than thì không → KL có tính dẻo → rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác II Tính dẫn điện - Kim loại có tính dẫn điện → Đèn sáng → Đồng nhôm → Có khả dẫn điện khác III Tính dẫn nhiệt - Kim loại có tính dẫn nhiệt → Làm dây dẫn điện: Cu, Al → HS trả lời → Phần dây thép IV Tính ánh kim không tiếp xúc với - Kim loại có tính ánh kim lửa bị nóng → thép có tính dẫn nhiệt → HS trả lời → Vẻ sáng lấp lánh → HS trả lời Củng cố (2 phút) : Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính bài; đọc phần “em có biết’’ Hướng dẫn nhà: (1 phút): Làm bài tập → trang 48 SGK; soạn bài 16 Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 22 Bài 16 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI A Mục tiêu - Học sinh biết các tính chất hóa học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối - Biết rút các tính chất hóa học kim loại cách: + Nhớ lại các kiến thức đã học lớp và chương II lớp + Tiến hành thí nghiệm, giải thích và rút nhận xét + Từ các phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại + Viết các phương trình phản ứng biểu diễn tính chất hóa học kim loại II Chuẩn bị Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Lọ thủy tinh có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: lọ Cl2, Na, dây kẽm, dây đồng, dd CuSO4, dung dịch AlCl3 - Cách tiến hành: + Cho Na nóng chảy vào lọ đựng khí Clo → quan sát, nhận xét + Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO4 + Cho dây đồng vào dung dịch AlCl3 Chuẩn bị trước: Bảng phụ II Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) kiểm tra bài cũ (5 phút): Nêu các tính chất vật lý kim loại và ứng dụng tính chất đời sống và sản xuất? Nội dung bài a Đặt vấn đề b Nội dung phương pháp: nghiên cứu vận dụng, khái quát hóa Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: I Phản ứng I Phản ứng Kl với phi kim KL với PK → Sắt Tác dụng với oxi - Các em đã biết phản ứng → Khi đốt nóng đỏ, sắt 3Fe(r) + 2O2(k) ⃗ t o Oxit KL nào với oxi? Nêu tượng cháy oxi → nhiều Kim loại + O2 ⃗ t o Oxit và viết PTHH? hạt nhỏ màu nâu đen Tác dụng với PK khác (Fe3O4) 2Na(r) + Cl2(k) ⃗ t o 2NaCl(r) → Zn, Al, Cu phản (vàng lục) (Trắng) - Nêu số phản ứng KL ứng với oxi → các oxit o ⃗ Fe(r) + S(r) t FeS(r) khác với oxi mà em biết? → HS trả lời Kim loại + phi kim ⃗ t o Muối - Hãy nhận xét tính chất KL với oxi? → Na cháy sáng - KL phản ứng với PK khác? GV Cl2 tạo khói biểu diễn thí nghiệm ngiên cứu trắng đó là tinh thể p/ư Na với Cl2: Cho mẫu Na NaCl vào muỗng sắt, hơ trên đèn cồn II Phản ứng Kl với dd axit 8’ cho Na nóng chảy, đưa nhanh → Sắt + S → Muối Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) vào bình khí clo Quan sát, nhận Mg(r) + H2SO4(dd) → MgSO4(dd) + H2(k) xét? Một số KL + dd Axit → Muối + - Viết PTHH? - Ở nhiệt độ cao H2 Kl tác dụng với PK khác? → Mg, Al, Fe, Zn (HCl, H2SO4 loãng) - Rút kết luận phản ứng KL với PK? → HS trả lời 12’ Hoạt động 2: II Phản ứng III Phản ứng Kl với dung KL với dd axit dịch muối - Nêu số KL phản ứng với Phản ứng với dung dịch AgNO3 dd axit → H2 Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3)(dd) + - Viết PTHH? → HS trả lời 2Ag(r) - Nhận xét tính chất KL (Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r) với dd axit? → Cu hoạt động hóa học mạnh * Kl phản ứng với dd axit đặc Ag nóng không giải phóng khí H2 → Hs trả lời Phản ứng Zn với dd CuSO4 * KL tác dd axit HNO3 không Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r) giải phóng khí H2 Hoạt động 3: III Phản ứng → Có chất màu đỏ bám → Zn hoạt động hóa học mạnh Cu Kl với dd muối lên Zn Cu + AlCl3 → o có phản ứng - Nêu tượng và viết PTHH → Màu CuSO4 nhạt KL + dd muối → KL + Muối Cu tác dung với dd AgNO3? dần, kẽm tan dần - Cu đẩy Ag khỏi dd muối AgNO3 → Cu hoạt động hóa học → không có tượng (KL mạnh KL muối trừ Na, Ba, Ca, K) mạnh Ag gì? - Nêu hiên tượng Fe tác dụng với → Zn hoạt động hóa dd CuSO4? Viết PTHH? học > Cu - Hướng dẫn các nhóm làm TN: → Cu hoạt động hóa Cho dây Zn vào dd CuSO4 → học < Al nhận xét Cho dây Cu vào dd AlCl3 → nhận xét? - Rút kết luận? - Nêu số Kl tác dụng với dd muối Củng cố (8 phút) - Nhắc lại tính chất hóa học cung kim loại? - Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Zn + S → ? + HCl → FeCl2 + ? ? + Cl2 → AlCl3 Al + AgNO3 → ? + ? ? + Mg → ? + Ag Al + CuSO4 → ? + ? Hướng dẫn nhà ( phút) - Làm bài tập trang 51 SGK - Soạn bài 17: “ DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA CỦA KIM LOẠI” ? + ? → MgO ? + CuSO4 → FeSO4 +? Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: TiÕtppct: SÜ sè V¾ng Bài 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI A Mục tiêu - HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại - Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại - Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đố chứng để rút Kl hoạt động hóa học mạnh, yếu và cách xếp theo cặp Từ đó rút cách xếp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại từ các thí ngiệm và các phản ứng đã biết - Viết các phương trình hóa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học các kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay không? II Chuẩn bị Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, ống hút - Hóa chất: dung dịch FeSO4, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, dung dịch phenolphtalein, Na, đinh sắt, dây Cu, dây Ag, nước cất - Cách tiến hành: TN1: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 và cho dây đồng vào dung dịch FeSO4 → quan sát? TN2: Cho dây Cu vào dung dịch AgNO3 và dây Ag vào dung dịch CuSO→ quan sát TN3: Cho đinh sắt vào dung dịch HCl, cho lá đồng vào dung dịch HCl → quan sát TN4: Cho Na vào cốc nước và cho đinh sắt vào cốc nước → quan sát III Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút) 1.Nêu tính chất hóa học kim loại, viết các phương trình phản ứng minh họa? 2.Sửa bài tập (trang 52 SGK) Nội dung bài a Đặt vấn đề b Nội dung phương pháp: nghiên cứu, phát hiện, khái quát hóa TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học Nội dung ghi bảng sinh 20’ Hoạt động 1: I Dãy hoạt động hóa học kim TN 1: Thực thí nghiệm Fe tác Hs thảo luận nhóm loại xây dựng nào? dụng với dung dịch CuSO4 và Cu Đại diện nhóm báo *TN1: Có chất rắn màu đỏ bám tác dụng với dung dịch FeSO4 cáo, hs lắng nghe, bổ ngoài đinh sắt, đó là Cu sung ý kiến và hoàn -Kết luận: Sắt hoạt động hóa học thiện mạnh đồng, đồng hoạt động hóa TN2:GV biểu diễn TN yêu cầu học học yếu sắt.Ta xếp sắt trước sinh quan sát để tự rút kết luận đồng: Fe,Cu Cho Cu vào dung dịch AgNO3 và *TN2: cho Ag vào dung dịch CuSO4 HS quan sát TN: mô -Kết luận: Đồng hoạt động hóa học TN3: tả tượng và rút mạnh bạc, bạc hoạt động hóa Hướng dẫn HS làm TN: Cho dây kết luận học yếu Đồng Ta xếp đồng đồng vào dung dịch HCl và đinh đứng trước bạc: Cu, Ag sắt vào dung dịch HCl HS làm TN *TN3: HS quan sát Kết luận: Fe hoạt động hóa học TN4: Giáo viên làm TN biểu diễn tượng, giải thích và mạnh H, còn Cu hoạt động hóa Cho mẫu Natri vào cốc rút kết luận học kém H Ta xếp Fe, H, Cu - đựng nước cất có thêm vài sau: Fe, H, Cu giọt dung dịch Hs quan sát trạng *TN4: phenolphtalein thái, màu sắc, -Kết luận: Ta xếp Natri đứng trước Cho đinh sắt vào sắt: Na, Fe cốc đựng nước cất có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein -Căn vào các kết luận TN 1, , 3, em hãy xếp các kim loại Hs xếp: Na, Fe, H, Cu, Ag thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học *Dãy hoạt động hóa học -Giới thiệu: Bằng nhiều TN khác nhau, người ta xếp các kim loại HS nghe và ghi chép số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), thành dãy theo chiều giảm dần Cu, Ag, Au mức độ hoạt động hóa học Hoạt động 2: Từ các TN để xây dựng dãy hoạt II Dãy hoạt đông hóa học kim động hóa học kim loại, các em HS thảo luận nhóm, rút kết luận ý loại có ý nghĩa nào? hãy trả lời các câu hỏi sau: nghĩa dãy hoạt -Các kim loại xếp động hóa học kim nào dãy hoạt động hóa loại học? - Kim loại vị trí nào phản ứng với nước nhiệt độ thường? 6’ -Kim loại vị trí nào phản ứng với dung dịch axit giải phóng khí Hiđro? -Kim loại vị trí nào đẩy kim lọa đứng sau khỏi dung dịch muối? Củng cố: (7 phút) - Cho các kim loại Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, → Kim loại nào có thể tác dụng với a dung dịch H2SO4 loãng b dung dịch FeCl2 c dung dịch AgNO3 -Viết các phương trình phản ứng xảy - Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Hướng dẫn nhà: (1 phút) - Làm bài tập trang 54 SGK - Soạn bài 18 Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Bài 18: Líp: TiÕtppct: SÜ sè V¾ng NHÔM A Mục tiêu: Học sinh biết được: - Tính chất vật lý kim loại nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, nhiệt tốt - Tính chất hóa học nhôm: Có tính chất hóa học kim loại nói chung ( tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối kim loại kém hoạt động hơn) Ngoài còn có phản ứng với dung dịch kiềm - Biết dự đoán tính chất hóa học nhôm từ tính chất kim loại nói chung và các kiến thức đã biết, vị trs nhôm dãy hoạt động hóa học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán: đốt bột nhôm, nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch CuCl2 - Dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán - Viết các phương trình hóa học để biểu diễn tính chất hóa học nhôm trừ phản ứng với kiềm II Chuẩn bị Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, bìa giấy, diêm - Hóa chất: Dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH đặc, bột nhôm, giây nhôm, dung dịch H2SO4 loãng, Fe - Cách tiến hành: + TN1: Rắc bột Al lên lửa đèn cồn, quan sát, nhận xét + TN2: Cho dây nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng → quan sát + TN3: Cho dây nhôm vào dung dịch CuCl2→ quan sát + TN4: Cho dây nhôm , dây sắt vào dung dịch NaOH → quan sát Chuẩn bị trước: Tranh vẽ sơ đồ điện phân nhôm oxit nóng chảy, bảng phụ II Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): -Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học -Làm bài tập trang 54 SGK nội dung bài a Nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: suy luận, chứng minh Củng cố (8 phút) - Nhắc lại nội dung chính bài? - Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các kim loại: Al, Ag, Fe? Hướng dẫn nhà (1 phút) - Làm bài tập trang 57, 58 SGK - Soạn bài 19 Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Bài 19 : TiÕtppct: SÜ sè V¾ng SẮT A Mục tiêu - HS nêu tính chất vật lý và tính chất hóa học sắt, biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất - Biết dự đoán tính chất hóa học sắt từ tính chất chung kim loại và vị trí sắt dãy hoạt động hóa học - Biết dùng thí nghiệm và các kiến thức cũ để kiểm tra các dự đoán và kết luận các tính chất hóa học sắt - Viết các phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học sắt: tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối II Chuẩn bị Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Bình thủy tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất : Dây sắt hình lò xo, bình khí clo (đã thu sẵn) - Tiến hành thí nghiệm: Cho dây sắt đã nung nóng đổ vào lọ khí clo → quan sát Chuẩn bị trước: Bảng phụ III Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút) Nêu các tính chất hóa học Al, viết các phương trình phản ứng minh họa Bài tập trang 58 SGK Bài a Nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: Suy luận, chứng minh Củng cố Viết các PTHH biểu diễn dãy chuyển hóa sau: FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe Fe FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Hướng dẫn nhà - Làm bài tập trang 60 SGK - Soạn bài 20 - Xem trước các thí nghiệm trang 65 SGK Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 26 Bài 20 HỢP KIM SẮT: GANG THÉP A Mục tiêu: Học sinh biết - Gang là gì, thép là gì? Tính chất và số ứng dụng gang và thép - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang lò cao - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất thép lò luyện thép - Biết đọc và tóm tắt các kiến thức từ SGK - Biết sử dụng các kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép - Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang và lò luyện thép - Viết các PTHH chính xảy quá trình sản xuất gang - Viết các PTHH chính xảy quá trình luyện thép B Chuẩn bị -Một số mẫu gang, thép -Sơ đồ lò cao -Sơ đồ lò luyện thép C Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): Sửa bài tập 2, trang 60 SGK Nội dung bài a Nêu vấn đề: b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu, đàm thoại,thảo luận nhóm TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I HỢP KIM CỦA SẮT Giới thiệu hợp kim Hợp kim Hs quan sát Hợp kim là chất rắn thu Sắt có nhiều ứng dụng là sau làm nguội hỗn hợp gang và thép nóng chảy nhiều kim loại HS : Một số dặc điểm khác khác kim loại và Cho HS quan sát mẫu vật( gang và thép là: phi kim số đồ dùng gang, - Gang thường cứng và giòn Gang là gi? thép).Yêu cầu HS liên hệ thực sắt Thép là gì? tế đê trả lời các câu hỏi sau: -Thép thường cứng, đàn hồi, “Cho biết gang và thép có ít bị ăn mòn số đặc điểm gì khác nhau?” -HS kể tên số ứng dụng -Kể tên số ứng dụng của gang và thép gang và thép ? HS nhận xét: Gang và thép Các em đã biết gang là gi? Thép là hợp kim sắt với là gì? Vậy thì:” So sánh thành cacbon và số nguyên tố phần giống và khác khác gang: gang và thép?” cacbon chiếm từ 2-5%, còn thép hàm lượng Cacbon II SẢN XUẤT GANG, THÉP ít Sản xuất gang nào? Hoạt động 2: ( 2%) a) Nguyên liệu sản xuất gang Các nhóm học sinh đọc SGK và -Quặng manhetit (chứa Fe3O4), trả lời câu hỏi sau: HS thảo luận nhóm đê trả lời và quặng hematit( chứa Fe2O3) a) Nguyên liệu để sản xuất câu hỏi trên -Than cốc, ⃗ gang Các nhóm chép ❑ b) Nguyên tắc để sản xuất các câu trả lời lên bảng gang c) Quá trình sản xuất gang lò cao(viết các ptpứ chính xảy quá trình sản xuất gang) Củng cố (7 phút) - Nhắc lại nội dung chính bào - BT: Tính khối lượng gang có chứa 95% FeS sản xuất từ 1,2 quặng có chứa 85% Fe2O3 Bíêt hiệu suất phản ứng là 80% Hướng dẫn nhà - Làm bài tập trang 63 SGK - Soạn bài 21 - Chuẩn bị miếng sắt bị gỉ Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 27 Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN A Mục tiêu: HS biết - Ăn mòn KL là phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trường tự nhiên - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn: Do có tác dụng với chất mà nó tiếp xúc môi trường (H2O, không khí, đất) - Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: Thành phần các chất môi trường, nhiệt độ - Biện pháp bảo vệ các đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn: ngăn không cho KL tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn - Biết liên hệ các tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ Kl khỏ bị ăn mòn - Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố nảh hưởng đến ăn mòn kim loại từ đó đề xuất phương pháp bảo vệ kim loại B Chuẩn bị - Miếng sắt gỉ - thí nghiệm trang 65 SGK làm trước tuần C Tiến trình dạy học Ổn dịnh (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): Sửa bài tập 2,3 trang 63 SGk C Nội dung bài a nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: nêu vấn đề Củng cố: (3 phút): HS nhắc lại các nội dung chính bài Hướng dẫn nhà: - Làm bài tập trang 67 SGK - Soạn bài 22 Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 28 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI A Mục tiêu Kiến thức: HS ôn tập, hệ thống lại - Dãy hoạt động hóa học kim loại - Tính chất hóa học chung kim loại: Tác dụng với phi kim, với axit, với dung dịch muối và điều kiện để xảy phản ứng - Tính chất giống và khác nhôm và sắt: Nhôm và sắt có tính chất KL nói chung Trong các hợp chất Al có hóa trị III, sắt vừa có hóa trị II, III Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối và khí hiđro - Thành phần, tính chất và sản xuất gang,thép - Sản xuất nhôm cách điện phân nóng chảy Al2O3 - Sự ăn mòn Kl là gì? Biện pháp bảo vệ KL khỏi bị ăn mòn Kỷ - Biết hệ thống hóa rút tính chất chương - Biết so sánh để rút các tính chất hóa học giống và khác nhôm và sắt - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Kl để viết các PTHH và xét các phản ứng có xảy không? Giải thích các tượng xảy thực tế - Vận dụng để giải các bài tập liện quan B Chuẩn bị: Bảng phụ C Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với luyện tập Nội dung bài a Nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: Đàm thoại Củng cố Hướng dẫn nhà (2 phút) - Làm bài tập → trang 69 SGK - Chuẩn bị bài thực hành số 3: Tính chất hóa học nhôm và sắt Tiết 29 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: TiÕtppct: SÜ sè V¾ng CHƯƠNG III PHI KIM-SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC B ài 25 : AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT A Mục tiêu: Giúp học sinh biết - - Axit cacbonic là axit yếu không bền Muối cacbonat có tính chất muối, ngoài muối cacbonat dễ bị phân hủy nhiết độ cao Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Bảng nhóm - Chuẩn bị các thí nghiêm: NaHCO3 và Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl  Tác dụng dung dịch Na2CO3 và dung dịch Ca(OH)2  Tác dụng dung dịch Na2CO3 và dung dịch CaCl2  - Tranh vẽ chu trình cacbon tự nhiên Chuẩn bị học sinh - Xem lại các tính chất hóa học muối - Các điều kiện phản ứng trao đổi xảy C Hoạt động dạy - Học Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ: lồng vàp bài học Nội dung bài (35 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Vào đề: lấy phần chữ nhỏ SGK - GV gọi HS đọc phần này → HS đứng chỗ tóm - PV: Tóm tắt trạng thái tự tắt, HS nhóm nhận xét, bổ nhiên và tính chất vật lý sung - GV: giới thiệu H2CO3 là axit yếu, kém bền → dd H2CO3 làm quỳ tím - PV: Dung dịch H2CO3 có làm hóa đỏ CO3 (Na2C O3) thay đổi màu quỳ tím không?H2CO3 - GV: Ứng với H2CO3 có – HCO3 (NaHCO3) gốc axit → có thể có loại muối? → - Lấy VD muối và gọi tên - GV: giới thiệu bảng tính tan muối cacbonat - GV: yêu cầu HS nhắc lại các tính chất hóa học muối và các điều kiện để phản ứng xảy ra? Na2CO3: Natri cacbonat  CaCO3: Canxi cacbonat  Ca(HCO3)2: Canxi hyđrocacbonat → Muối tác dụng:  Axit  Nội dung ghi bảng I Axit cacbonic (H2CO3) Trạng thái thiên nhiên & tính chất vật lý Tính chất hóa học - H2CO3 là axit yếu → quỳ tím hóa đỏ - H2CO3 là axit kém bền → dễ bị phân hủy II Muối Phân loại - Muối cacbonat trung hòa - Muối cacbonat axit (hyđro cacbonat) Tính chất - Tất muối hyđrocacbonat tan - Hầu hết muối cacbonat không tan (trừ Na2CO3, K2CO3 ) * Tính chất hóa học a Tác dụng với dung dịch axit M’cacbonat + axit → M’mới + CO2 + H2O - GV: các nhóm tiến hành làm thí nghiệm: NaHCO3 + HCl & Na2CO3 + HCl - PV: nêu tượng và giải thích GV: hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 + Ca(OH)2 - PV: nêu tượng và giải thích? - GV: hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 + CaCl2 - PV: nêu tượng và giải thích? - GV: giới thiệu tính chất này - GV: hướng dẫn HS viết PTHH - GV: yêu cầu HS đọc SGK và tóm tắt - GV: sử dụng tranh & giới thiệu  Kiềm  Muối → HS làm TN theo nhóm → nhận xét HT: có bọt khí → HS ghi PTHH lên bảng NaHCO3(dd) + HCl → NaCl + CO2(k) +H2O(l) Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2(k) + H2O(l) → HS: xuất ↓ trắng Ca(OH)2 (dd) + Na2CO3(dd) → CaCO3(r) + NaOH(dd) → HS: tượng: xuất ↓ trắng Na2CO3(dd) + CaCl2 → CaCO3(r) + NaCl(dd) → HS lên bảng ghi PTHH t/c này NaHCO3(dd) ⃗ to Na2CO3(dd) + CO2(k) + H2O(l) CaCO3(r) ⃗ t o CaO(r) + CO2(k) → HS phát biểu → HS quan sát nghe và ghi → Nhận xét tượng: có bọt khí xuất b Tác dụng với dd kiềm M’cacbonat + dd kiềm → M’mới + Bazơ Điều kiện: - Muối cacbonat tan - Sản phẩn có ↓ (ít là chất) c Tác dụng với muối M’cacbonat + dd kiềm → M’mới + M’mới Điều kiện: - M’ tham gia phải tan - Sản phẩn có ↓ (ít là chất) d Bị nhiệt phân hủy (trừ M’ cacbonat trung hòa KLK) * M’hyđro cacbonat ⃗ t o M’cacbonat + CO2 + H2O * M’cacbonat ⃗ t o Oxit bazơ + CO2 → Nhận xét: có giải phóng khí cacbonic Ứng dụng III Chu trình cacbon tự nhiên Củng cố (8 phút) Bài tập 1:Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các chất bột CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl → HS nhóm làm vào bảng phụ → GV hướng dẫn: * Hòa tan vào nước Sủi bọt và ↓CaHCO3 CaCO3 + CO2 + H2O * Đun nóng Sủi bọtNaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Bài tập 2: Viết các PTHH thực dãy biến hóa sau C → CO2 → Na2CO3 → NaCl BaCO3 Dặn dò:(2 phút) - BTVN: → trang 91 - Soạn bài “Silic-công nghiệp silicat” Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: TiÕtppct: SÜ sè V¾ng Tiết 38 SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT A Mục tiêu: Giúp học sinh biết Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu Silic là chất bán dẫn Silic đioxit là chất có nhiều tự nhiên Silic đioxit là oxit axit Từ các vật liệ chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicat có nhiều ứng dụng như: gốm sứ, xi-măng, thủy tinh Rèn kỹ biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức B Chuẩn bị Chuẩn bị học sinh - Bảng nhóm - Các vật mẫu hay tranh ảnh về: gốm sứ, thủy tinh, ximăng, đất sét, cát trắng C Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ:(10 phút) - Nêu tính chất hóa học muối cacbonat? VD? - Gọi HS lên bảng làm BT 3, 4/SGK - → GV nhận xét 3.Nội dung bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng - GV yêu cầu HS đọc SGK, → HS nhóm thảo luận I Silic thảo luận nhóm, tính chất Trạng thái thiên nhiên silic (ghi vào bảng nhóm) → HS nhóm quan sát - Silic là nguyên tố phổ biến thứ sau - GV: yêu cầu các nhóm quan mẫu vật, nhận xét oxi sát mẫu vật và nhận xét các t/c - Silic chiếm khối lượng vỏ trái vật lý đất (26%) - Các hợp chất Si tồn nhiều là cát trắng, đất sét, cao lanh Tính chất - Si là chất rắn màu xám, khó nón chảy - Có vẻ sáng KL - Dẫn điện kém - Tinh thể Si tinh khiết là chất bán dẫn - Si là PK hoạt động yếu cacbon, clo Tác dụng với oxi to cao: → HS nhóm thảo luận Si(r) +O2(k) ⃗ t o SiO2(r) SiO2 là oxit axit - Si dùng làm vật liệu bán dẫn - GV: SiO2 thuộc loại hợp chất SiO + NaOH → Na2SiO3 kỹ thuật điện tử và dùng để chế nào? Vì sao? T/c hóa học + H2O tạo pin mặt trời nó? SiO2 + CaO → CaSiO3 II Silic đioxit (SiO2) - GV: Yêu cầu các nhóm thảo SiO2 là oxit axit: luận và ghi lại vào bảng nhóm - Tác dụng với dd kiềm (ở to cao) SiO2(r) + NaOH(dd) ⃗ t o Na2SiO3(dd) + H2O(l) (Natri silicat) - Tác dụng với oxit bazơ (ở to cao) SiO2(r) + CaO(r) ⃗ t o CaSiO3(r) (Canxi silicat) - GV: Giới thiệu CN silicat gốm sản xuất đồ gốm, thủy tinh, ximăng từ các hợp chất thiên nhiên silic - GV: HS quan sát tranh ảnh mẫu vật kêt tên các sản phẩm ngành CN sản xuất đồ gôm sứ - GV: yêu cầu các nhóm thảo luận và ghi vào bảng - GV: yêu cầu HS đọc SGK và thảo luận các nội dung sau:  Thành phần chính ximăng  Nguyên liệu chính  Các công đọn chính  Cơ sở sản xuất ximăng nước ta - GV: yêu cầu HS quan sát mẫu vật, đọc SGK và thảo luận theo các nội dung sau:  Thành phần thủy tinh  Nguyên liệu chính  Các sở sản xuất - Không tác dụng với nước để tạo axit II Sơ lược công nghiệp Silicat Sản xuất gốm sứ - Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh → HS kể tên các sản - Các công đoạn chính phẩm đồ gôm, gạch ngói, + Nhào đất sét, thạch anh với nước để sành, sứ tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khô → HS nhóm thảo luận và thành các đồ vật ghi vào bảng phụ + Nung các đồ vật lò nhiệt độ - Nguyên liệu: CaCO3, cao cát, đất sét - Cơ sở SX: (SGK) - Cơ sở sản xuất: nhà Sản xuất ximăng máy ximăng Hải Dương, - Thành phần chính: Canxi silicat và Hải phòng, Hà Nam, Hà canxi aluminat Tiên - Nguyên liệu chính: Đất sét (có → HS nhóm thảo luận và SiO2), đá vôi, cát ghi vào bảng phụ - Các công đoạn chính: (SGK) - Nguyên liệu: cát trắng, - Các sở SX chính: CaCO3, Na2CO3 - Cơ sở SX: nhà máy SX Sản xuất thủy tinh thủy tinh hải Phòng, - Nguyên liệu chính: cát trắng, đá vôi, Hà Nội, Bắc Ninh, TH xô đa HCM - Các công dọn chính: + Trộn hỗn hợp nguyên liệu theo tỷ lệ thích hợp + Nung lò (to ≈ 900oC) + Làm nguội từ từ sau đó ép, thổi - Cơ sở SX chính (SGK) → HS nhóm thảo luận Củng cố (4 phút) Gọi HS viết các PTHH xảy phần SX thủy tinh CaCO3 ⃗ t o CaO + SiO2 CaO + SiO2 ⃗ t o CaSiO3 Na2CO3 + SiO2 ⃗ t o Na2SiO3 + CO2↑ Dặn dò (2 phút) - BTVN: → SGK trang 95 - Chuẩn bị bảng HTTH - Soạn phần I, II bài “Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học” Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A Mục tiêu: Giúp học sinh biết Nguyên tắc xếp các nguyên tử theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hoàn: gồm ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm Quy luật biến thiên chu kỳ, nhóm (áp dụng chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII) Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy tính chất nguyên tố, cấu tạo nguyên tử và ngược lại Rèn cho HS kỹ dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn Rèn kỹ suy vị trí và tính chất nguyên tố biết cấu tạo nguyên tử B Chuẩn bị 1.Chuẩn bị giáo viên - Bảng tuần hoàn số nguyên tố - Ô nguyên tố phóng to - Chu kỳ 2,3 phóng to - Nhóm I và nhóm VII phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố Chuẩn bị học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số (1 phút) 2.Kiểm tra bài cũ: Công nghiệp Silicat là gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính Tiến trình bài giảng Hoạt động giáo viên * GV: giới thiệu bảng tuần hoàn và nhà bác học Mendeleep - GV: giới thiệu sở xếp bảng hệ thống tuần hoàn * GV: giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn gồm ô, chu kỳ, nhóm → sau đó treo sơ đồ lên - Ô 12 phóng to → yêu cầu HS quan quan sát, nhận xét - GV: yêu cầu HS quan sát các ô 13, 15, 17 và nêu ý nghĩa các số * GV: yêu cầu HS các nhóm quan sát bảng tuần hoàn SGK, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử cảu các nguyên tố H, O, Na, Li, Mg, C, Hoạt động học sinh → HS nghe giảng và ghi bài → Chều tăng điện tích hạt nhân → HS nhận xét: ô cho biết: KHHH, tên nguyên tố, NTK Mg điện tích hạt nhân là +12, số e là 12 → HS nhóm thảo luận các nội dung mà GV đưa Nội dung ghi bảng I Giới thiệu bảng tuần hoàn và giá trị bảng tuần hoàn - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố - Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II Cấu tạo bảng tuần hoàn Ô nguyên tố: - Số hiệu nguyên tử (STT nguyên tố ): số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân và số e nguyên tử) - KHHH - Tên nguyên tố - NTK Chu kỳ - Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng N và thảo luận các nội dung: - PV: Bảng HTTH có bao nhiêu chu kỳ, chu kỳ có bao nhiêu hàng? - PV: Điện tích hạt nhân các nguyên tử nguyên tố chu kỳ thay đổi nào? - PV: Số e các nguyên tử nguyên tố cùng chu kỳ có đặc điểm gì? - GV: HS nhóm ghi bảng và nhận xét - PV: nào là chu kỳ? * GV: yêu cầu Hs quan sát bảng HTTH đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố cùng cu kỳ và thảo luận các nội dung sau: - Bảng HTTH có bao nhiêu nhóm? - Trong cùng nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố thay đổi nào? → chu kỳ: 1, 2, 3: hàng 4, 5, 6, 7: hàng → Điện tích hạt nhân tăng dần từ trái sang phải số lớp e và xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - STT chu kỳ số lớp electron → HS: chu kỳ số lớp e STT chu kỳ → HS nêu nhận xét: - Bảng HTTH có nhóm (I → VIII) - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố và STT nhóm Nhóm - Gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngoài cùng nhau, xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Củng cố ( 10 phút) Bài tập 1: Cho các nguyên tố có số thứ tự: 14, 15, 20, 19 bảng HTTH Hayc cho biết: - Vị trí các nguyên tố trên bảng hệ thống tuần hoàn (STT, ký hiệu hóa học, tên, chu kỳ, nhóm) - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố đó (điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e ngoài cùng) - → GV hướng dẫn HS kẻ bảng Bài tập 2: Em hãy nêu các số liệu còn thiếu ( không sử dụng bảng HTTH) KHHH Cấu tạo nguyên tử Vị trí trên bảng HTTH Điện tích Số p Số e Số lớp e Số e ngoài STT Chu kỳ cùng Al 13+ 13 13 3 13 S 16+ 16 16 16 Li 3+ 3 F 9+ 9 Dặn dò - BTVN: 1, trang 101 - Soạn tiếp phần còn lại bài Nhóm III VI I VII Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Tiết 40 Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 2) A Mục tiêu: Giúp học sinh nắm: Nguyên tắc xếp các nguyên tử theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hoàn lớp gồm: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy tính chất nguyên tố, cấu tạo nguyên tử và ngược lại Rèn cho HS kỹ dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn Rèn kỹ suy vị trí và tính chất nguyên tố biết cấu tạo nguyên tử B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Bảng tuần hoàn số nguyên tố - Ô nguyên tố phóng to - Chu kỳ 2,3 phóng to - Nhóm I và nhóm VII phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố Chuẩn bị học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ: Em hãy nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hòan? Làm BT trang 101 3.Tiến trình bài giảng Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng → HS nhóm thảo luận theo III Sự biến đổi tính chất các * GV: yêu cầu các nhóm thảo các nội dung và ghi vào bảng nguyên tố bảng hệ luận theo nội dung: → HS xếp các nguyên tố thống tuần hoàn ? Đi từ đầu đến cuối chu kỳ, tính sau theo thứ tự: - Tính KL Trong chu kỳ KL và PK các nguyên tố giảm: Si, Mg, Al, Na - Đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo thay đổi nào? - Tính PK giảm: C, O, chiều tăng dần điện tích hạt ? Sự thay đổi số e lớp ngoài N, F nhân thì số e lớp ngoài cùng cùng ntn? (Giải thích ngắn gọn) nguyên tử tăng dần từ → 8e → Giải thích liên hệ dãy HĐHH - Đầu chu kỳ là KL KL, tính chất hóa học mạnh, cuối chu kỳ là PK KL, PK mạnh, kết thúc là khí - Tính KL của các nguyên → HS nhóm thảo luận tố giảm & tính PK các nguyên tố tăng dần * GV: yêu cầu các HS tiếp tục - Số lớp e tăng dần Trong nhóm thảo luận các nội dung: - Số e lớp ngoài cùng - Trong cùng nhóm từ ? Số lớp e và só e lớp ngoài cùng trên xuống (theo chiều các nguyên tố cùng - Đi từ trên xuống: Tính KL tăng dần điện tích hạt nhân) nhóm có đặc điểm ntn? tăng, tính PK giảm cấu tạo lớp vỏ nguyên tử ? Tính KL và tính PK các → HS: các nguyên tố có đặc điểm nguyên tố cùng nhóm - Tính KL giảm: K, Na, sau: thay đổi nào? - Số lớp e tăng dần từ Mg, Al BT: Sắp xếp lại các nguyên tố - Tính PK giảm: F, Cl, →7 sau theo thứ tự: - Tính KL giảm: K, Mg, Na, Al - Tính PK giảm: S, Cl, F, P (Giải thích ngắn gọn) * PV: Biết nguyên tố A có số hiệu là 17, chu kỳ 3, nhóm VII → Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất vủa nguyên tố A - GV: Nếu biết cấu tạo nguyên tố, ta có thể biết vị trí chúng bảng HTTH & dự đoán tính chất nguyên tố S, P Giải thích dựa vào biến thiên tính chất các nguyên tố chu kỳ và nhóm → HS: ZA = 17 + điện tích hạt nhân: 17+ + Số p = số e = 17 + Chu kỳ → có lớp e + Nhóm VII → Lớp ngoài cùng có e Vì A cuối chu kỳ → A là PK mạnh → HS: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12, lớp e, lớp ngoài cùng có 2e Hãy cho biết vị trí X bảng HTTH và tính chất nó - Số e lớp ngoài cùng - Tính chất các nguyên tố thay đổi sau: Tính KL tăng dần đồng thời tính PK giảm dần III Ý nghĩa cảu bảng HTTH các nguyên tố Biết vị trí các nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất các nguyên tố, Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí & tính chất nguyên tố đó Củng cố (7 phút) Hãy xếp các nguyên tố sau: a O, Cl, S theo chiều tính PK giảm b Br, F, Cl theo chều tính PK tăng (Giải thích PTHH và giải thích dựa vào bảng HTTH) Dặn dò - Làm các BT còn lại SGK - Ôn lại các nội dung liên quan đến bài luyện tập Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 41 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III A Mục tiêu: Giúp học sinh hệ thống hóa lại các kiên thức đã học Tính chất phi kim, tính chất Clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn Rèn kỹ hoàn thành PTHH, biết vận dụng bảng tuần hoàn B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn HS hoạt động Chuẩn bị học sinh - Ôn tập nội dung chương III C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ: (lồng vào bài luyện tập) 3.Tiến trình bài giảng Tg Hoạt động Hoạt động HS Nội dung ghi bảng GV - GV phát * HS làm BT: ? ⃗ I Kiến thức cần nhớ (1) PK ⃗ (2) ? phiếu học → Lấy VD cụ thể? Tính chất hóa học PK (3) ⃗ tập cho + O2 Oxit PK HS ⃗ + H Hợp chất khí → HS ⃗ + KL Muối thảo luận Tính chất số PK cụ thể → Ghi a Tính chất hóa học clo vào bảng * HS bổ túc và hoàn thành sơ đồ sau: Cl2 + Fe → FeCl3 phụ ⃗ ⃗ Cl2 + H2O → HCl + HClO ? (+ Fe) Cl2 (+ H O) ? → Lớp Cl2 + H2 → HCl nhận xét Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O - GV bổ b Tính chất hóa học cacbon sung H2 NaOH II Bài tập * Viết PTHH thực dãy biến hóa sau: ? ? ⃗ ⃗ ⃗ C + O2 du A +CaO B ❑ CO2 + O2 + CO2 D + NaOH dư E → HS lên bảng trình bày Các PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO + O2 → CO2 H2 + O2 → H2O BT1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất khí: CO, CO2, H2 → GV gợi ý để HS làm - Dùng dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO2) - Đốt cháy → CO2 + H2O → Tiếp tục dẫn vào dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO) - Còn lại là H2 BT2: Cho 10,4g hỗm hợp MgO & MgCO3 hòa tan hoàn toàn dd HCl Toàn khí sinh hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 dư, thấy thu 10g kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu → GV gợi ý để HS làm bài - Tóm tắt: → HS: các PTHH xảy MgO + HCl → MgCl2 + H2O (1) MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3) nCaCO =0,1(mol) (3)→ nCaCo =nCO (2) → nCO =nMgCO ⇒n MgCO =0,1(mol) Vậy: mMgCO = 8,4g mMgO = 10,4 – 8,4 = 2g 3 2 10,4g OH ¿2 ddCa ¿ ⃗¿ ⃗ ddHCl CO2 CaCO3 (10g) → MgO = ? MgCO3 = ? - Các PTHH xảy - Tính nCaCO → nCO → nMgCO → mMgCO - Tính m MgO = mhh – mMgCO 3 Dặn dò - Làm các BT 4, 5, trang 103 - Chuẩn bị bài thực hành: bậc lửa/nhóm, soạn tường trình 3 3 Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Tiết 42 CHÚNG Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng BÀI THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA A Mục tiêu: Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muói clorua Tếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải bài tập thực nghiệm hóa học Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hóa học B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, óng hút - Hóa chất: CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, dd HCl, H2O Chuẩn bị học sinh: Soạn cách tiến hành, dự đoán các tượng xảy và giải thích C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: (1 phút) 2.Kiểm tra khâu chuẩn bị: (1 phút) 3.Tiến hành thí nghiệm (30 phút) Thí nghiệm 1: C khử CuO nhiệt độ cao Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 → Quan sát tượng, giải thích → Quan sát tượng, giải thích HS: Hỗn hợp chất rắn A từ đen chuyển sang đỏ HS: dd Ca(OH)2 bị đục Dung dịch Ca(OH)2 bị đục PTHH: NaHCO3 ⃗ t o Na2CO3 + CO2 + H2O o PTHH: C + CuO ⃗ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O t Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CHƯƠNG IV Tiết 43 CƠ HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU A Mục tiêu: Giúp học sinh nắm: Học sinh hiểu nào là hợp chất hữu và hóa học hữu Phân biệt các chất hữu thông thường với các chất vô Nắm cách phân loại các hợp chất vô B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Tranh ảnh và các đồ dùng chứa các hợp chất hữu khác - Thí nghiệm chứng mih thành phần chất hữu có cacbon + Dụng cụ: Ống nghiệm, đế sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn + Hóa chất: Bông y tế, dung dịch ca(OH)2 2.Chuẩn bị học sinh: Soạn bài, xem trước nội dung tiến hành thí nghiệm C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Tiến trình bài giảng Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV: Giới thiệu → HS nghe, ghi bài I Khái niệm hợp chất hữu * GV: Giới thiệu các mẫu vật, → HS quan sát Hợp chất hữu có đâu? tranh ảnh → HS tiến hành thí nghiệm Hợp chất hữu là gì? - GV: hướng dẫn HS làm thí & quan sát Hợp chất hữu là hợp chất nghiệm ddCa(OH)2 bị đục → cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, - PV: Nêu tượng, giải thích? bông cháy sinh CO2 muối cacbonat) - GV: lấy VD khác: đường cháy → HS: cacbon VD: NaOC2H5, C2H4, C6H6, - PV: Hợp chất hữu có chứa → HS: có loại CH3Cl, CH3COOH nguyên tố nào? → HS: Các hợp chất hữu - Vậy hợp chất hữu là gì? H/c vô cơ: NaHCO3, phân loại nào? * PV: Dựa vào thành phần MgCO3, CO - Hiđrocacbon nguyên tố hợp chất hữu có thể H/c hữu cơ: C2H2, C6H12O6, - Dẫn xuất hiđrocacbon chia làm loại? C6H6, C3H7Cl, C2H4O2 II khái niệm hóa học hữu - GV: Cho các hợp chất sau: Hyđrocacbon:C6H6, C2H2 - Hóa học hữu là ngành hóa NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6, Dẫn xuất Hyđrocacbon: học chuyên nghiên cứu các C3H7Cl, MgCO3, C2H4O2, CO C6H12O6, C3H7Cl, C2H4O2 hợp chất hữu & → Trong các hợp chất trên, hợp → HS đọc chuyển đổi chúng chất nào là hợp chất vô cơ, hợp → Hs trả lời - Ngành hóa học hữu đóng chất nào là hợp chất hữu cơ? vai trò quan trọng phát Phân loại các hợp chất hữu triển kinh tế xã hội * GV: Cho Hs đọc SGK sau đó gọi HS tóm tắt (theo các câu hỏi gợi ý sau): + Hóa học hữu là gì? + Hóa học hữu có vai trò nào đời sống xã hội? Củng cố: Hãy chọn câu đúng các câu sau: Nhóm các chất gồm các hợp chất hữu A K2CO3, CH3COONa, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8 Nhóm các chất gồm các hyđrocacbon A C2H4, CH4, C2H5Cl B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4 CH4, C3H7Cl Nhóm các chất gồm các dẫn xuất hyđrocacbon A CCl4, C2H5Cl, CH3ONa B C2H6O, C4H8, CH3NH2 C C3H6, C2H2, CH4 Dặn dò: Làm BT → trang 108; soạn bài “ Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ” Tiết 44 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ A Mục tiêu: Giúp học sinh: Hiểu các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa trị Hiểu chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon Viết công thức cấu tạo số hợp chất đơn giản, phân biệt các hợp chất khác qua công thức cấu tạo B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Mô hình cấu tạo phân tử các hợp chất hữu cơ C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ Gọi HS lên bảng làm BT 2, 4, 3.Tiến trình bài giảng Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 45 METAN (CH4, PTK:16) A Mục tiêu: Giúp học sinh: Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học metan Nắm định nghĩa liên kết đơn Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng metan B Chuẩn bị Mô hình phân tử CH4 Khí CH4, ddCa(OH)2, ống vuốt, cốc, ống nghiệm C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - BT5/SGK - A là hợp chất gồm nguyên tố C & H A là h/c hữu * Có thể giải theo cách khác: → có nguyên tố C; đồng thời đốt A sinh H2O → 12 : y = mC: mH 2,4 0,6 có nguyên tố H : =0,2 :0,6=1:3 x:y = 5,4 12 ×2=0,6 g ⇒ mC =m A − mH=2,4g - mH = 18 → Vậy công thức nguyên đơn giản: - A: CxHy → nA = 0,1 mol → nC = x.nA = 0,1.x CH3 → nH = y nA = 0,1.y CTPT: (CH3)n - mC = 0,1 x.12 = 24 → x = MA = 30 ⇔ (12+3).n = 30 → n = - mH = 0,1y = 0,6 → Vậy CTPH là C2H6 → C2H6 3.Tiến trình bài giảng Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 5’ * GV: giưói thiệu trạng thái thiên → HS ghi bài I Trạng thái tự nhiên, tính 10’ nhiên CH4 → HS nêu TCVL chất vật lý 16 10’ - GV: giới thiệu cách thu CH4 - Trong thiên tniên khí mêtan → HS: d CH KK= <1 3’ bùn ao có nhiều các mỏ khí 29 - GV: cho HS quan sát lọ đựng khí → HS lắp ráp mô hình phân - Tính chất vật lý (SGK) CH4 và liên hệ thực tế để rút II Cấu tạo phân tử tử CH4 tính chất vật lý - Tứ diện → HS viết CTCT CH4 ^ H=109 , 5o C * GV: giới thiệu các nguyên tử để → HS nêu đặc điểm cấu tạo - H C HS lắp ráp - Chỉ có liên kết đơn - GV: nêu bổ sung đặc điểm cấu → HS: CH4 cháy và III Tính chất hóa học tạo ddCa(OH)2 bị đục → Tác dụng với oxi (phản ứng CO2, ống nghiệm có cháy) nước CH4(k) + Cl2(k) ⃗ t o CO2(k) + * GV: cho HS quan sát thí nghiệm → HS viết PTHH H2O(h) + Q đốt khí CH4, sục sản phẩm vào → Dùng để làm nhiên liệu ddCa(OH)2 Quan sát tượng, → - Màu vàng nhạt clo Tác dụng với clo (phản ứng giải thích → PƯHH đã xảy thế) - GV: yêu cầu Hs liên hệ thực tế - Giấy quỳ tím hóa đỏ CH4(k) + Cl2(k) ⃗ A ' S CH3Cl(k) - GV: mô tả TN theo SGK, gọi HS → dd axit + HCl(K) nêu tượng → HS ghi lại PTHH - GV: Phân tử CH4 có liên kết V Ứng dụng (SGK) đơn C & H → Thế giai → HS tóm tắt ứng dụng đoạn * PV: Nêu ứng dụng CH4 CH4 + O2 ⃗ t o ; xt CO2 + H2O Củng cố (5 phút) Trong phòng thí nghiệm có thể thu khí mêtan cách nào các cách sau: A Đẩy nước B Đẩy không khí C Cả cách Các tính chất vật lý khí mêtan A Chất lỏng không màu, tan nhiều nước không khí, ít tan nước C Chất khí không màu tan nhiều nước không khí, ít tan nước Dặn dò B Chất khí, không màu, không mùi, nặng D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 46 ETYLEN (C2H4, PTK: 28đvC) A Mục tiêu: Giúp học sinh: Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học etylen Hiểu khái niệm liên kết đôi và đặc điểm nó Hiểu phản ứng cọng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng etylen và các hyđrocacbon có liên kết đôi Biết cố ứng dụng quan trọng etylen Biết cách viết PTHH phản ứng cọng, phản ứng trùng hợp, phân biệt etylen với mêtan phản ứng với Brom B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Mô hình phân tử etylen C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hóa học mêtan 3.Tiến trình bài giảng Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV yêu câug HS tóm tắt → HS tóm tắt và trả lời I Tính chất vật lý (SGK) 28 TCVL etylen II Cấu tạo phân tử → HS: d C H KK = <1 - GV hướng dẫn HS lắp ráp ????????????? 29 mô hình → HS viết CTCT, → HS: CTCT etylen có liên nêu đặc điểm III Tính chất hóa học kết đôi Etylen có cháy không? → HS: o o ⃗ - GV: Tương tự CH4, C2H4(k) + O2(k) ⃗ C2H4(k) + O2(k) t CO2(k) + t CO2(k) + H2O(h) đốt etylen cháy tạo khí +Q H2O(h) + Q CO2, nước và tỏa nhiệt → Phản ứng cháy - GV yêu cầu HS viết Etylen làm màu dd Br2 → HS: C2H4 có liên kết π PTHH không? - PV: C2H4 có đặc điểm cấu ⃗ C2H4Br2(dd) C2H4(k) + Br2(dd) ❑ tạo nào khác CH4 → PƯ (Màu nâu) (Không Rượu etylic đặc trưng có khác không? màu) Polyme: PE, - GV: Phản ứng trên gọi là Đibrôm PVC phản ứng cọng C2H4 có thể C2H4 etan Axit axetic cọng với số chất như: KL: Các chất có liên kết đôi dể Kích thích H2, Cl2, H2O tham gia phản ứng cọng mau chín - GV giới thiệu chất dẻo Các phân tử etylan có kết Điclo etan PE và cho HS xem số hợp với không? mẫu vật làm PE ???????????????????????? - GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ các ứng dụng C2H4 III Ứng dụng (SGK) Củng cố Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí: CH4, C2H4, CO2 OH ¿2 ¿ Mất màu dd Brôm ↓ ¿Loại suy C H 4⃗ ddBr → GV hướng dẫn HS: ¿ CH ddCa ¿ ¿ CO ¿⃗ Dẫn 3,36l hỗn hợp khí CH4, C2H4 vào dd brrom dư Sau phản ứng có 8g Brôm đã phản ứng Tính thể tích khí hỗn hợp? ¿ CH m Br → nBr → nC H CO2 nC H →V C H ⃗ +ddBr CH V CH =V hh − V C H ¿{ ¿ Dặn dò BTVN: 1→ trang 114; Soạn bài “Axetylen” 2 4 2 4 Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 47 AXETYLEN (C2H2, PTK: 26đvC) A Mục tiêu: Giúp học sinh: Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học Axetylen Hiểu khái niệm liên kết ba và đặc điểm nó Củng cố kiến thức chung hyđrocacbon Biết cố ứng dụng quan trọng axetylen Củng cố kỹ viết phản ứng cọng, bước đầu biết dự đoán tính chất các chất dựa vào thành phần cấu tạo B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên Mô hình phân tử C2H2 Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, chậu thủy tinh, bình thu khí, diêm Hóa chất: lọ thu sẵn: C2H2, H2O, CaC2, ddBr2 C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ - Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hóa học C2H4 - Gọi HS làm BT2 trang 119 3.Tiến trình bài giảng Tg Hoạt động giáo viên * GV: vào bài Yêy cầu HS quan sát lọ C2H2 → rút TCVL Hoạt động học sinh → HS: chất khí không màu, không mùi 26 d C H KK = < 1⇒ N 29 * GV: hướng dẫn HS lắp ráp mô hẹ không khí hình → viết CTCT → nêu đặc → Hoạt động nhóm điểm cấu tạo H-C ≡ C-H có liên - GV: yêu cầu HS dự đoán t/c kết hóa học C2H2 → HS: + C2H2 có phản ứng cháy (do có C, H) - GV: làm thí nghiệm để kiểm + C2H2 có phản ứng tra các dự đoán: TN đốt cháy cọng có liên kết C2H2 → quan sát, viết PTHH ≡ - GV: hướng dẫn HS làm TN → HS: C2H2 cháy theo nhóm: C2H2 + ddBr2 → không khí Quan sát → Viết PTHH 2C2H2 + 5O2 - GV: Sản phẩm sinh còn liên → HS làm TN theo kết đôi, dung dịch Brôm nhóm → ddBr2 phai còn dư tiếp tục tham gia phản màu → có phản ứng ứng → Viết PTHH cọng - GV: Trong điều kiện thích hợp C2H2 + Br2 → C2H2Br2 C2H2 có thể cọng với số C2H2Br2 + Br2 → chất khác (H2, HCl ) C2H2Br4 Nội dung ghi bảng I Tính chất vật lý (SGK) II Cấu tạo phân tử H-C ≡ C-H (CH ≡ CH) III Tính chất hóa học Phản ứng cháy 2C2H2(K) + 5O2(k) ⃗ t o 4CO2(k) + 2H2O(h) → Dùng làm nhiên liệu (đèn xì oxiaxetylen) Phản ứng cọng CH ≡ CH(k) + Br2(dd) → Br-CH = CHBr(l) ⇔ C2H2(k) + Br2(dd) → C2H2Br2(l) (Đibrom eten) ?????????????????????????????? ⇔ C2H2(l) + Br2(dd) → C2H2Br4(l) IV Ứng dụng (SGK) V Điều chế CaC2(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd) + C2H2(k) * GV: gọi HS đọc SGK và yêu cầu HS tóm tắt - GV: yêu cầu HS nhắc lại phần điều chế C2H2 → gọi HS viết PTHH * GV: Hiện C2H2 có thể điều chế cách nhiệt phân CH4 nhiệt độ cao → HS thảo luận theo nhóm và ghi nội dung tóm tắt vào nháp → HS: 2C2H2(K) + 5O2(k) ⃗ to 4CO2(k) + 2H2O(h) Củng cố (6 phút) So sánh CTCT CH4, C2H4, C2H2 So sánh tính chất hóa học CH4, C2H4, C2H2 → GV hướng dẫn HS kẻ bảng Trình bày phương pháp phân biệt CO2, CH4, C2H2 → GV hướng dẫn dd Ca(OH)2 → CO2  ddBr2 → C2H2  Còn lại CH4  Dặn dò (2 phút) BTVN: → trang 122 Ôn tập: sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn, hợp chất hữu cơ, CH4, C2H4, C2H2 Kiểm tra tiết - Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 48 KIỂM TRA MỘT TIẾT A Mục tiêu B Chuẩn bị Đề kiểm tra C Đáp án và biểu điểm A Lý thuyết I Trắc nghiệm (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) 1c 2b 3c 4a 5b II.Tự luận 1.Hoàn thành PTHH (Mỗi câu đúng 0,5 điểm; thiếu cân trừ 0,25 cho PTHH) a CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HCl d C2H4O2 + 2O2 ⃗ t o 2CO2 + 2H2O e nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n b C2H2 + O2 ⃗ t o 2CO2 + H2O f C2H4 + Br2 → C2H4Br2 c C2H2 + 2Br2(dư) → C2H2Br4 RO3 + 2NaOH → Na2RO4 + H2O (0,25) * Giải: MR = 32 n RO = * Vậy R là S (lưu huỳnh) M R + 48 → (Đúng bước 0,25 điểm) 14 , nNa RO = M R +110 PT ⇒ n RO =nNa RO 14 , ⇔ = M R + 48 M R +110 B Bài toán mBr =0,1 160=16 g a C2H4 + Br2 → C2H4O2 (0,25) 2, 24 (0,25) =0,1(mol) nC2H4 = (0,25) 22 , 16 100 =8 % C% = Pt → nBr =nC H =0,1(mol) 200 (0,25) (0,25) b Pt → nC H Br =nC H =0,1( mol) (0,25) mC H Br =0,1 188=18 , g (0,25) 4 2 2 4 2 KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HÓA HỌC A Lý thuyết (7 điểm) I Trắc nghiệm (2,5 điểm) (Khoanh tròn vào câu đúng a, b, c, d) Một hợp chất hữu cơ, có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Nó có thể là chất nào sau đây: a Mêtan b Êtylen c Axêtylen d Axetylen và Êtylen Hãy cho biết phần trăm khói lượng cacbon chất nào là lớn nhất: a C2H6 b C2H2 c C2H4 d C2H6O Hãy cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại tăng dần: a Mg, Al, Na, K b Al, Mg, K, Na c Al, Mg, Na, K d Mg, Al, K, Na Hãy cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim giảm dần: a F, O, N, P, As b F, O, N, As, P c O, F, N, P, As d F, O, As, N Hãy chọn thông tin đúng rút từ sơ đồ bên a Nguyên tử có 12 electron b Nguyên tử có 13 proton c Nguyên tử có 13 nơtron d Nguyên tử có electron lớp ngoài cùng II Tự luận (4 điểm) (3 điểm) Hoàn thành các PTHH sau: a CH4 + 2Cl2 ⃗ askt + 2HCl b + ⃗ t o 2CO2 + H2O H O c C2H2 + 2Br2(dư) ⃗ d + 2O2 ⃗ t o 2CO2 + 2H2O e → (-CH2-CH2-)n f + → C2H4Br2 (1,5 điểm) Nguyên tố R (VI) Cho 8g oxit R tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 14,2g muối khan Tìm R B Bài toán (3 điểm) Cho 2,24 lít khí etylen (đktc) tác dụng với 200g dung dịch Brôm a Tính C% dung dịch Brôm cần dùng? b Tính khối lượng Đibrôm etan thu được? Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 49 BENZEN ( C6H6, PTK: 78 đvC) A Mục tiêu: Giúp học sinh: Nắm công thức cấu tạo, từ đó hiểu tính chất hóa học C6H6 Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ các tượng thí nghiệm rút tính chất Rèn kỹ viết PƯ C6H6 với Br2 và tiếp tục củng cố kỹ làm toán Liên hệ thực tế: số ứng dụng C6H6 B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên Dụng cụ: ống nghiệm , cặp gỗ, diêm Hóa chất: lọ thu sẵn: C6H6, H2O, ddBr2, dầu ăn C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ 3.Tiến trình bài giảng Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 3’ * GV: vào bài → C6H6 lỏng không I Tính chất vật lý 10’ - GV: hướng dẫn HS màu, không tan 15’ + Quan sát lọ đựng C6H6 nước, tan dung 2’ + TN: hòa tan C6H6 vào nước dịch Brôm → lắc & quan sát + TN: C6H6 và dd Br2 → lắc & quan sát - GV:+ C6H6 có thể hòa tan II Cấu tạo phân tử dầu ăn, số chất khác → HS: ???????????????????????? + C6H6 độc ????????(hình vẽ CTCT) - Vòng cạnh * GV: Hướng dẫn HS lắp mô → Vòng cạnh có liên - liên kết đôi liên kết liên kết đơn hình, sau đó viết CTCT và nêu kết đôi xen kẻ liên kết III Tính chất hóa học đặc điểm đơn Phản ứng cháy → C6H6 cháy được, có C6H6 + O2 ⃗ t o CO2 + H2O muội than Phản ứng (t/d ddBr2) * GV: làm thí nghiệm đốt C6H6 + O2 ⃗ ???????????????????????? t o CO2 + cháy C6H6, quan sát, nhận xét H2O + C C6H6(l) + Br2(dd) ⃗ t o , Fe C6H5Br(l) + → Yêu cầu HS viết PTHH? → HS nghe, ghi bài HBr(dd) - GV: giới thiệu tính chất này → C6H6 là nguyên liệu (nâu đỏ) (không sản xuất phẩm nhuộm, màu) thuốc trừ sâu, chất dẻo IV Ứng dụng * GV: cho HS quan sát tranh vẽ ứng dụng C6H6 đọc SGK Củng cố (7 phút) Một số HS viết CTCT benzen sau: ????????????????????????????????? Hãy cho biết công thức nào đúng Hãy cho biết chất nào các chất sau có thể làm màu dd brôm a (?? CTCT benzen) b CH2 = CH-CH2-CH3 c.CH3 – C ≡ CH d CH3 - CH3 → Chất nào có phản ứng Dặn dò (2 phút) - BTVN → Soạn bài “Dầu mỏ, khí thiên nhiên” Ngµy So¹n:31/01/2013 Tiết 50 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu: Giúp học sinh: Nắm tính chất vật lý, ttrạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên Biết crackinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình kha thác dầu khí nước ta II Chuẩn bị Mẫu dầu mỏ, mẫu các sản phẩm chưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ mỏ dầu & cách khai thác, sơ đồ chưng cất dầu mỏ III.Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? +Ben zen có cháy không: Benzen cháy tạo CO2, H2O và muội than Benzen có phản ứng với Br2 không? Benzen phản ứng với Brom Cấu tạo phân tử H H H C C H H C + Br2 C C Br C C C + HBr Fe t C H C C H H C H H H +Benzen có phản ứng cộng không? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất Bài mới: *Hoạt động 1: I.Dầu mỏ: GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ Tính chất vật lý: ? hãy nhận xét trạng thái, màu sắc và tính - Dầu mỏ là chất lỏng tan… - Màu nâu đen - Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu - Không tan nước và cách khai thác” - Nhẹ nước - GV: Thuyết trình: Trong tự nhiên dầu mỏ tập Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần thành mỏ dầu chính khí dầu mỏ là metan: CH4 ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều ? Hãy liên hệ thực tế và nêu cách khai thác dầu hiđrocacbon và lượng nhỏ các hợp chất mỏ khác - Lớp nước mặn - Cách khai thác: + Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại là giếng dầu) + Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên ? Quan sát H4.17 đọc thông tin SGK Sản phẩm dầu mỏ - GV thuyết trình: Để tăng lượng xăng dùng phương pháp Crăckinh nghĩa là bẻ gãy phân tử GV: Chia nhóm học sinh (4 nhóm) HS: Các nhóm quan sát mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ và nêu đặc điểm mẫu và trả lời câu hỏi: ? Hãy kể tên các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ? Nêu tên các sản phẩm? - Sản phẩm đầu tiên và sản phẩm cuối cùng ? Đại diên nhóm trả lời , nhóm khác nhận xét bổ xung * Hoạt động GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có các mỏ khí nằm lòng đất, thành phần chủ yếu là khí metan - Khí thiên nhiên là nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và công nghiệp *Hoạt động Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK ? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng là bao nhiêu? ? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong quá trình khai thác thường gây hậu qủa gì môi trường? - Xăng, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí II.Khí thiên nhiên Khí thiên nhiên là nhiên liệu đời sống và công nghiệp III Dầu mỏ và khí thiên nhiên VN - Ở Việt Nam dầu mỏ có nhiều thềm lục địa phía nam Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài GV: Yêu cầu học sinh hoạt động theo nhóm hoàn thành bài tập vào Phiếu học tập Hãy chọn câu trả lời đúng cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ là đơn chất B- Dầu mỏ là hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ là hiđrocacbon D- Dầu mỏ là hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng và dầu lửa D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng và dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng các sản phẩm từ dầu thô là: A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh C- Chưng cất dầu mỏ D- Khoan giếng dầu và bơm nước khí xuống Hướng dẫn học bài nhà - Học bài theo câu hỏi SGK - Làm bài tập 1,2,3,4SG - Tìm hiểu các loại nhiên liệu IV Rút kinh nghiệm: Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2013- Ngµy So¹n: Tuần 27 Tiết 51 NHIÊN LIỆU I Mục tiêu: Giúp học sinh: Nắm nhiên liệu là chất cháy được, cháy tỏa nhiều nhiệt và phát sáng Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm và số ứng dụng mọt số nhiên liệu thông dụng Nắm đực cách sử dụng nhiên liệu hiệu II Chuẩn bị Hình 4.21, hình 4.22 III.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ Các sản phẩn chế biến từ dầu mỏ BT2 trang 129 3.Tiến trình bài giảng *Hoạt động 1:GV? Em hãy kể tên số nhiên 1: Nhiên liệu là gì? liệu thường gặp? HS: Trả lời GV: ? Khi đốt cháy các nhiên liệu trên thường có tượng gì? HS: Trả lời GV: Các chất trên cháy tỏa nhiệt và - Nhiên liệu là chất cháy được, cháy phát sáng Gọi là nhiên liệu tỏa nhiệt và phát sáng ? Vậy nhiên liệu là gì? ? Nhiên liệu có vai trò nào đời sống và sản xuất *Hoạt động 2: 2: Nhiên liệu phân loại nào -Dựa vào trạng thái em hãy phân loại nhiên liệu 2.1 Nhiên liệu rắn: Than mỏ, gỗ … GV: Thuyết trình quá trình hình thành dầu mỏ 2.2 Nhiên liệu lỏng: Gồm các sản phẩm chế HS: Đọc thông tin, Quan sát H.4.21 biến từ dầu mỏ xăng, dầu … và rượu GV? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn? Kể tên các mỏ than lớn nước ta mà em biết? 2.3 Nhiên liệu khí gồm các loại khí thiên nhiên, HS: Trả lời khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? Có nên sử dụng nhiên liệu gỗ làm nhiên liệu không? sao? GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm nhỏ: - Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu? rượu gọi là nhiên liệu lỏng? Khi nào thì rượu cháy được? Cồn 900 có gọi là nhiên liệu không? -Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng, ưu điểm nhiên liệu khí? HS: Trả lời GV: Chốt kiến thức Sử dụng nhiên liệu nào cho có hiệu *Hoạt động 3: HS: Nghiên cứu thông tin SGK trả lời câu hỏi - Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lãng ? Vì chúng ta phải sử dụng nguyên liệu cho phí, vừa làm ô nhiễm môi trường có hiệu quả? - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo ? Sử dụng nhiên liệu nào là hiệu yêu cầu sau: ? Điều cần chú ý sử dụng nhiên liệu? + Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí + Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng Củng cố : Nhắc lại nội dung chính bài, đọc mục em có biết Hướng dẫn học bài nhà - Làm bài tập Chọn ý a - Bài tập 2: Các phân tử chất khí chuyển động dễ dàng tăng diện tích tiếp xúc với oxi + Bài tập nhà 3, IV Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n: Tiết 52 I Mục tiêu bài hoc: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HYĐROCACBON 1.Kiến thức: - Củng cố các kiến thức hiđrocacbon Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học II Chuẩn bị thầy và trò: * Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh * Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất III Tiến trình dạy Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen? Nêu tính chất vật lý axetilen? Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu các dụng cụ hóa chất: - Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh - Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm GV: Hướng dẫn thí nghiệm HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen: - Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm’;p Thu khí axetilen cách đẩy nước * Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom: - Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng? ? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn và châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH? * Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen: - Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ ? Quan sát tượng, viết PTHH? Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành: Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Viết tường trình theo mẫu: TT Nội dung Hiện tượng quan sát Giải thích PTHH IV Rút kinh nghiệm: Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2013 Ngµy So¹n: Tuần 28 Tiết 53 LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HYĐROCACBON – NHIÊN LIỆU A Mục tiêu: Giúp học sinh: Củng cố các kiến thức đã học hyđrocacbon Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất hóa học các hyđrocacbon Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, xác định công thức cấu tạo hoẹp chất hữu B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên: Một số bài tập Chuẩn bị học sinh: Tự ôn tập lại các kiên thức liên quan C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ: lồng vào luyện tập 3.Tiến trình bài giảng - GV cho HS thảo luận nhóm với các nội dung → HS thảo luận và ghi hoàn chỉnh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV: Phát phiếu học tập cho các nhóm với nội dung: Metan Etilen Axetilen Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng Viết các PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức: Metan Etilen Axetilen Công H H H thức cấu C=C H–C=C–H tạo H H H H–C–H Benzen Benzen H C H C C C C H H C H H - Có liên kết - Có liên kết - Có liên kết - Mạch vòng cạnh khép đơn đôi ba kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi P/ư đặc - Phản ứng - Phản ứng cộng - Phản ứng cộng - Phản ứng với brom trưng (làm màu dd (làm màu dd lỏng nước Brom) nước Brom) PTHH minh họa : CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl ĐĐ cấu tạo C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C6H6 + Br2 C2H2Br4 Fe , t C6H5Br + HBr Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đưa nội dung bài tập Bài tập 1: Cho các hiđrocacbon sau: a C2H2: H – C = C – H C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 b.C2H4: H - Viết CTCT cuả các chất trên? C=C - Chất nào là chất có phản ứng đặc H trưng là phản ứng thế? H H - Chất nào làm màu nước c CH4: brom? H - Viết các PTHH? H –C–H H d.C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 : H H C C C H H C C C H H - Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C6H6 + Br2 C2H5Cl + HCl Fe , t C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 Bài tập 2: BT SGK trang 133 Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan và axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10g kết tủa a Viết PTHH xảy b Tính V chất khí hỗn hợp ban đầu c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh trên vào dd brom dư thì khối lượng brom phản ứng là bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm tắt và nêu cách tính HS: Lên bảng làm bài tập GV: Sửa sai có C2H4Br2 Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom có thể phân biệt chất khí metan và etilen: Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí nào làm cho dd brom màu đó là bình đựng etilen Bình khí nào không làm mầu dd brom bình đó đựng metan PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 3: a PTHH xảy ra: t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) x x t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + H2O (2) y 2y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) b Vì nước vôi dư nên phản ứng CO và Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3 n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol V 1,68 nhh khí = =0,0075 mol 22,4 Gọi số mol metan và axetilen là x, y Theo bài ta có hệ phương trình: x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05 y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 3.36 n CH4 = = 0,1mol 1,68 0,0025 3.36 n C2H2 = = 0,05mol 1,68 - Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4) n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol Vậy m Br2 = 0,1 160 = 16g Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Hướng dẫn nhà: Bài tập nhà 1, 3,4 SGK IV Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n: Tiết 54 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: KIỂM TRA TIẾT - Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương: Phi kim- Sơ lược bảng hệ thống tuần hoan các nguyên tố hóa học và chương Hiđrôcacbon- Nhiên liệu 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận Làm các bài tập hóa học định tính và định lượng Thái độ: Giáo dục ý thức độc lập, tự giác, tính cẩn thận, trình bày khoa học II Chuẩn bị: Đề bài, đáp án, biểu điểm III Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ Bài : A Lập ma trận Mức độ Chủ đề Phi kim- Sơ lược bảng HTTH các NTHH Số câu: Số điểm: 3= 30% Hợp chất hữu Hiđro các bon- nhiên liệu Số câu: Số điểm: 7= 70% 13 câu 10 điểm=100% Nhận biết Thông hiểu KQ TL Nắm nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng HTTH C1 0,25 điểm KQ TL Hiểu nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng HTTH Nắm nguyên tắc liên kết nguyên tố các bon để tạo thành mạch Hiđro các bon Phân biệt Hiđro các bon và dẫn xuất Hiđro các bon C4,5.6,7 điểm C8,9.10 điểm C12 điểm câu 3,25 điểm=32,5% C2a,b C11 0, điểm điểm câu 3,5 điểm=35% Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao KQ TL KQ TL Phân tích tính chất hóa học hợp chất phi kim và ôxi C3 0,25 điểm Phân tích tính Làm các bài tập chất hóa học định tính và Hiđro các bon định lượng để giải thích tính chất hóa học Hiđro các bon C13a,b,c C13d điểm điểm câu 1ý (d) câu 13 2,25 điểm=22,5% điểm=10% B Đề bài I: Trắc nghiệm khách quan: 3điểm Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng các câu sau: Câu 1(0,25đ): Hãy cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A P, N, As , O, F C As , P, N, O, F B P, As , N, O, F D N, P, As, O , F Câu 2(0,5đ): Cho các nguyên tố sau đây thuộc chu kì : Al, Na, Si , Mg , Cl, P, S a Công thức oxít cao chúng là các công thức thuộc dãy nào sau đây: A NaO, MgO, Al2O3, SiO, P2O5, Cl2O7 B Na2O, Mg2O, Al2O3, SiO2, P2O5 , SO3, Cl2O7 C Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 D Na2O, MgO, Al2O3, SiO, P2O5, , SO3, Cl2O5 b Dãy các nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron là: A F, Cl, O B F, Br, I C O, S ,Cl D N, O, F; Câu 3(0,25đ): Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hi đrô có công thức là RH Trong hợp chất o xít cao có 72,72% oxi R là nguyên tố nào sau đây: A Ni tơ B Các bon C Phốt D Lưu huỳnh Câu 4(0.25đ): Những nguyên tử các bon có thể liên kết trực tiếp với tạo thành: A Mạch thẳng B Mạch nhánh C Mạch vòng D Cả loại mạch Câu 5(0,25đ): Dẫn xuất Hiđrô các bon là: A Là hợp chất ngoài C, H phân tử còn có chứa thêm O, Cl, N B Là hợp chất chứa các nguyên tố C, H, O C Là hợp chất hữu D Là hợp chất cháy tạo CO2 và H2O Câu 6(0,25đ): Những phân tử có liên kết đôi và liên kết ba có thể tham gia: A Phản ứng B Phản ứng thế, phản ứng cộng A Phản ứng cộng D Phản ứng thế, và phản ứng trùng hợp Câu 7(0,25đ): Dãy chất nào sau đây thuộc hợp chất hữu cơ: A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6 C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 D CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4 Câu 8(0,25đ): Để phân biệt khí : CO2, C2H2, CH4 người ta dùng: A Nước vôi và dd brom B Nước vôi và khí Cl2 C Nước vôi D Nước vôi và brom lỏng Câu 9(0,25đ): Khi đốt cháy loại hợp chất hữu sản phẩm thu gồm CO và H2O với tỉ lệ thể tích là 1: 2 chất hữu đó là: A CH4 B C2H4 C C2H6 D C4H6 Câu 10(0,5đ): Với công thức phân tử C4H10 ta có thể viết: A Mạch vòng B Mạch thẳng và mạch vòng C Mạch thẳng D Mạch thẳng và mạch nhánh II: Trắc nghiệm tự luận: (7điểm) Câu 11 (2đ) Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 16+ , lớp electron, lớp e ngoài cùng có 6e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn? X là nguyên tố nào? tính chất hoá học X? Câu 12 (2đ) Hãy viết công thức cấu tạo các chất có CTPT sau: C 2H6, C2H5Br, C2H4 :(biết Br có hoá trị I) Trong chất này chất nào phản ứng với dd brôm? viết PTPƯ minh hoạ? Câu 13 (3đ) Dẫn từ từ 1,12 lít khí hỗn hợp gồm axetilen và mêtan qua bình đựng dd brôm dư thu 0,56 lít khí thoát (ĐKTC) a Khí khỏi bình là khí nào? b Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp ? c Tính khối lượng brom đã phản ứng? d Trong khí trên khí nào phản ứng với H2 tạo hợp chất (Viết PTPƯ) C Đáp án – biểu điểm: Câu 2a Đáp án C C Điểm 0,25 0,25 2b D B D A B B 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 B 0,25 A 0,25 10 D 0,5 Câu 11(2đ): - Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là + 16 , lớp e và lớp e ngoài cùng có 6e nên X ô 16 chu kỳ và nhóm VI , là nguyên tố phi kim vì đứng gần cuối chu kì và gần đầu nhóm - Vậy X là nguyên tố lưu huỳnh - S có tính chất : PƯ với oxi , PƯ với kim loại, PƯ với H2 tạo hợp chất khí Câu 12(2đ): - Công thức cấu tạo: + C2H6 + C2H5Br + C2H4 H H H H H H H - C - C - H H- C - C – Br H - C= C- H H H H H H H Phản ứng với dd brômlà C2H4: C2H4+ Br2 C2H4Br2 CH2 = CH2 + Br2 CH2Br- CH2Br Câu 13:(3đ) a (0,5đ) Khí thoát là CH4 vì không có phản ứng với dd brôm b (0,75đ) Số mol hỗn hợp khí: 1,12/22,4 = 0,05 (mol) nCH4: 0,56/22,4 = 0,025 (mol) là khí không phản ứng nC2H2: 0,05- 0,025= 0,025mol % khí = = 50% c (0,75đ) Viết PTPƯ: C2H2 +Br2 C2H2Br2 từ PTPƯ ta suy nBr2 = 0,025(mol) mBr2 =0,025x 160 = 4(g) d (1đ) Trong khí trên khí C2H2 PƯ với H2 tạo hợp chất có CTTQ là CnH2n+2 PƯ với Ni làm xúc tác qua giai đoạn : CH = CH + H2  CH2 = CH2 CH2 = CH2 + H2  CH3 - CH3 Thu bài: + Nhận xét kiểm tra Hướng dẫn nhà: IV Rút kinh nghiệm: Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2013 Ngµy So¹n: Tuần 29 CHƯƠNG V DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLYME Tiết 55 RƯỢU ETYLIC (C2H6O2, PTK: 46đvC) I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm – OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số bài tập rượu Thái độ - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: Bảng nhóm, mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( cái ), đèn cồn, panh, diêm Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O III Tiến trình dạy Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: ? Thế nào là dẫn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu các hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (còn gọi là cồn) ? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu ? Rượu 450 có nghĩa là gì? Bài tập: Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng: Rượu 900 có nghĩa là: A.DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 100 ml nước B DD tạo thành hòa tan 90ml rượu nguyên chất với 100 g nước C DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 10 g nước D.Trong 100 ml dd có 90ml rượu nguyên chất Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc và dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic? ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? GV: Giới thiệu chính nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng Hoạt động 3: Tính chất hóa học: I Tính chất vật lý: - Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước - Sôi 78,30C - Hòa tan nhiều chất iot, benzen - Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu II Cấu tạo phân tử: CTCT: H H H– C–C–O–H H H Hay CH3 – CH2 – OH Trong phân tử rượu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm – III Tính chất hóa học: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy Rượu etylic có cháy không? cồn - Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả ? Quan sát màu lửa? nhiều nhiệt ? Nêu tượng và viết PTHH? PTHH C2H5OH(l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: 2.Rượu etylic có phản ứng với Na không? - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic - Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2 - Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so 2C2H5OH(l)+2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k) sánh? ? Hãy nêu tượng quan sát được? Phản ứng với axit axetic học bài sau: ? Nhận xét và viết PTHH? GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic và axit axetic học bài sau Hoạt động 4: ứng dụng: IV Ứng dụng: - Điều chế axit axetic, cao su ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng tổng hợp, dược phẩm… dụng rượu etylic? GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe Hoạt động 5: Điều chế V Điều chế: lên men ? Rượu etylic điều chế cách nào? - Tinh bột Rượu etylic GV: Ngoài còn có thể diều chế cách cho (hoặc đường) Cho etilen tác dụng với nước: etilen tác dụng với nước C2H4 + H2O axit Củng cố - Luyện tập: Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic? Bài tập: Cho Na dư vào cốc đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra? Hướng dẫn nhà Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139) IV Rút kinh nghiệm: C2H5OH Ngµy So¹n: Tiết 56 AXIT AXETIC ( tiết 1) I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este và phản ứng este hóa Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với các chất Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: Bảng nhóm, mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 cái ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, quì tím, phenolftalein III Tiến trình dạy Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: ? Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rượu etylic? ? Học sinh làm bài tập số và (SGK) Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: I Tính chất vật lý: GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn? - Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn ? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? nước GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, nêu tượng quan sát Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân tử axit axetic dạng đặc và dạng rỗng II Cấu tạo phân tử: CTCT: ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic? H ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? O H– GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit C–C O–H H Hay CH3 – COOH -Trong phân tử axit axetic có nhóm - COOH Nhóm này làm cho phân tử axit axetic có tính axit Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất chung axit? Axit axetic có tính chất hóa học axit GV: Hướng dẫn và yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm: không? + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH 3COOH vào mẩu giấy quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH 3COOH vào dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Phiếu học tập TT Thí nghiệm Hiện tượng + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt Qùi tím chuyển màu đỏ dd CH3COOH vào mẩu giấy quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt Có bọt khí bay dd CH3COOH vào dd Na2CO3 PTHH Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd Dung dịch ban đầu có màu CH3COOH + NaOH CH3COOH vào ống nghiệm có đỏ, chuyển dần sang CH3COONa + H2O vài giọt phenolftalein( có không màu màu đỏ) Củng cố - luyện tập: Nhắc lại tính chất vật lý và công thức cấu tạo axit axetic? Viết PTHH? Hướng dẫn nhà: BTVN: Bài đến bài IV Rút kinh nghiệm: Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2013 Ngµy So¹n: Tuần 30 Tiết 57 AXIT AXETIC ( tiết 2) I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este và phản ứng este hóa Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với các chất Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 cái ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, quì tím, phenolftalein III Tiến trình dạy Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm bài tập số (SGK) Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học: (tiếp) ? Nhận xét tính chất hóa học axit axetic? - Axit axetic là axit hữu yếu - Làm quì tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối: Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd) GV: Làm thí nghiệm phản ứng axit axtic CH3COONa (dd) + H2O (l) với rượu etylic Tác dụng với axit axetic: ? Nhận xét mùi chất tạo thành? H2SO4đ, t0 GV: Đó là Etyl axetat, Viết PTHH? CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) Etyl axetat Hoạt động 2: Ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng - Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm dụng rượu axit axetic? nhuộm, chất dẻo, pha dấm… Hoạt động 3: Điều chế: ? Hãy nêu phương pháp điều chế axit - Trong công nghiệp: axetic? 2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O Sản xuất dấm: CH3CH2OH +O2 men dấmCH3COOH + H2O Củng cố - luyện tập: GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp SGK HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV söa sai nÕu cã Bµi tËp 1: a C2H4 + H2O C2H5OH + O2 axit C H OH CH3COOH + H2O H2SO4®, t0 Men dÊm CH3COOH + C2H5OH CH 3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br t, p, xt n CH2 = CH2 (- CH2- CH2 - )n GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK) TÝnh sè mol cña cña CO2 TÝnh khèi lîng cña C TÝnh khèi lîng cña H TÝnh khèi lîng cña O CTPT cña A lµ CxHyOz LËp tû lÖ : x: y: z Bµi tËp 4: nCO2 = 44 : 44 = 1mol Khèi lîng C cã 23g chÊt h÷u c¬ A lµ : 1.12= 12g nH2O = 27/18 = 1,5g m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O x, y, z lµ sè nguyªn d¬ng Theo bµi ta cã: 12 x:y:z= : : = : 6: 12 16 V× MA = 46 nªn CTPT cña A lµ : C2H6O Hướng dẫn nhà: BTVN: Từ bài đến bài IV Rút kinh nghiệm: Ngµy So¹n: Tiết 58 Bài 46 MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: HS hiểu - Mối liên hệ hyđrocacbon , rượu etylic, axit và este với các chất cụ thể là etilen, rượu etylic, axit axetic và etyl axetat (KTTT) 2/Kĩ năng: -Thiết lập sơ đồ mối lien hệ etylen, ancol etylic, axit axetic và este etyl axetac -Viết các PTHH theo sơ đồ chuyển đổi các chất -Tính hiệu suất phản ứng este hoá, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp lỏng II/Chuẩn bị: -Cắt sẵn các mẫu giấy, trên đó ghi sẵn tên các chất và chuẩn bị các mũi tên bìa cứng(nếu có điều kiện) III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định : 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề các em đã học hiđrocacbon , rượu, axit Vậy các hợp chất trên có mối liên hệ với nào? Chúng có thể chuyển đổi cho không? Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG 1:SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETYLEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh C2H4C2H5OH CH3COOH -GV có thể viết tên các chất -HS dựa vào tên các chất để (etilen, rượu etylic, axit viết ctpt, ctct CH3COOC2H5 axetic) lên bảng sau đó yêu C2H4 + H2O  C2H5OH cầu HS thực các công Axit C2H5OH + O2  CH3COOH việc : viết ctpt, ctct các chất -HS hình thành sơ đồ liên hệ + H2 O -GV yêu cầu HS cho biết từ Men giấm chất VD etylen có thể điều H2SO4 đ2 chế chất nào các chất CH3COOH + C2H5OH sau : rượu etilic, axit axetic từ CH3COOC2H5 + H2O đó hình thành sơ đồ liên hệ - HS viết PTHH T -GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoa theo sơ đồ đã lập -Nếu có điều kiện (như phần chuẩn bị) GV yêu cầu HS xếp thành mối liên hệ các chất HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP 2/144: -Cách 1:Nhúng quỳ tím vào mẫu thử , mẫu nào làm quỳ tím hoá đỏ là CH3COOH, mẫu còn lại là C2H5OH -GV yêu cầu hs đọc nội dung -HS đọc nôi dung BT bài tập2 sgk/144 -GV yêu cầu hs nêu pp phân -HS trả lời (quỳ tím, Zn biệt dd C2H5OH và Na2CO3 ) CH3COOH -Cách 2:cho mẫu kẽm vào mẫu thử , mẫu nào có chất khí thoát là CH3COOH vì: 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2 3/144: -CTPT A là: C2H6O, B là: C2H4, C là: C2H4O2 -CTCT A:CH3 – CH2 – OH -CTCT B: CH2 = CH2 -CTCT C: CH3 – COOH -GVyêu cầu HS đọc nội dung -HS đọc nội dung bài tập BT 3/144 -GV yêu cầu HS tóm tắt nội -HS tóm tắt(A và C t/d đươc dung BT với Na, B ít tan nước, C t/d với Na2CO3 ) -GV hỏi C t/d với Na và -HS trả lời (C là C2H4O2) Na2CO3 C là chất nào ? -GV hỏi A t/d với Na -HS trả lời(A là C2H6O, B là A là chất nào ? và  chất B C2H4) -Từ CTPT các chất GV -HS lên bảng trình bày CTCT yêu cầu HS tìm CTCT -GV nhận xét và bổ sung -GVyêu cầu HS đọc nội dung -HS đọc nội dung BT4 sgk BT sgk 4/144 -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -HS trả lời:biết mA = 23g mCO2 = 44g , mH2O = 27g , -Đốt cháy A thu CO2 và bài DA/H2 = 23 H2O, Vậy A chứa C, H, có thể Tìm A chứa ntố nào? CTPT A có O 44 mC = 44 x 12 = 12g 27 mH = 18 x = 3g -GV nhận xét và bổ sung -GVyêu cầu HS dự đoán ntố có A -GV có thể bổ sung và giải mO = 23 – 12 – = 8g thích thêm -Trong A có ngtố C,H,O và -GV hướng dẫn HS tính m C, có công thức CxHYOZ mH -MA = 23 x = 46 và  mO  số ngtố có A -Cứ 23g A có 12g C -GV yêu cầu HS tính MA từ Vậy 46g A có 12xg C đó  x,y,z  CTPT 46 12x * Chú ý gv có thể thay đổi số  23 = 12  x = liệu để hs tập trung -Tương tự tacó y = 6, Z = -Vậy công thức A làC2H6O -GV yêu cầu HS đọc BT 5/144 sgk Phản ứng etylen với nước -GV yêu cầu HS tóm tắt đề C2H4 + H2O >CH3 –CH2 – bài OH -GV có thể nhận xét bổ sung H2SO4 -Gv yêu cầu HS viết PTHH 22,4 -GV yêu cầu HS tính khối 22 , lượng rượu theo PTHH(lí n C2H4 = = 1mol -Theo PTHH mol etilen thuyết) pứ hết với nước tạo -GV nhận xét và bổ sung mol rượu etylic Vậy theo lí -GV yêu cầu HS dựa vào khối -HS trả lời:(C,H, có thể có O ) -HS trả lời(C,H,O) -HS trả lời (C2H6O) -HS đọc BT -HS trả lời: biết VC2H4 =22,4l, mrượu = 13,8g tính H% -HS viết PTHH -HS trả lời -HS trả lời thuyết, số mol rượu etylic tạo lượng rượu thực tế và khối là mol (tính theo etilen vì lượng lí thuyết để tính hiệu nước dư )hay x 46 = 46g suất phản ứng -Thực tế lượng rượu thu là 13,8g -Vậy hiệu suất pứ là : 13,8 46 x 100% = 30% 4/Củng cố : -Cách nhận biết: rượu etylic, axit axetic -Cách điều chế rượu etylic, axit axetic -Phương pháp giải toán hiệu suất 5/Dặn dò: Làm các bt sgk, Đọc trước nội dung bài thực hành IV Rút kinh nghiệm: Ký duyệt BGH Lai Thành, ngày tháng năm 2013 Ngµy So¹n: Tiết 57 Tiết 57 KIỂM TRA MỘT TIẾT A Mục tiêu B Chẩn bị C Đáp án và biểu điểm LÝ THUYẾT I Trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1b 2a 3d 4d 5c II Tự luận Hoàn thành các phản ứng sau: (Mỗi PT đúng 0,5 điểm; thiếu cân bằng, điều kiện trừ 0,25đ) ⃗đặcCH3COOCH3 + H2O a CH3COOH + CH3OH Axit ❑ o b Na2SO3 + CH3COOH ⃗ t CH3COONa + SO2 + H2O c C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2 d C3H6O + 4O2 → 3CO2 + 3H2O e CH3COOH + K → CH3COOK + H2 f Fe(OH)3 + CH3COOH → (CH3COO)3Fe + H2O 100 40 =40 l V R = (0,75) 100 100 40 =¿ ? Vdd cồn ¿ (0,75) 96 B Bài toán 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O (0,5) 200 15 mCH CO OH= =30 g (0,25) 100 30 nCH COOH= =0,5(mol) (0,25) 60 PT → nCaCO = nCH CO OH=0,25 (mol) (0,25) mCaCO =0 , 25 100=25 g (0,5) mdd sau = 200 + 25 = 225g (0,85) CH CO O ¿2 Ca ¿ (0,25) ¿ PT → n¿ ng/c 3 3 CH COO ¿2 Ca ¿ ¿ m¿ 158 , 25 100 C% = 225 (0,25) (0,5) KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HÓA HỌC A LÝ THUYẾT: (7 điểm) I Trắc nghiệm: (2,5 điểm) Khoanh tròn vào câu đúng a, b, c d Thành phần % theo khối lượng cacbon hợp chất nào là lớn nhất? a C2H5Cl b C2H6O c C2H5ONa a C2H4O2 Cho cùng khối lượng kẽm, sắt, nhôm tác dụng với axit axetic, thì kim loại nào cho nhiều khí Hiđro a Nhôm b Kẽm c Sắt d Bằng Trong các chất sau: Mg, Cu, Fe2O3, CuSO4, KOH Axit axetic tác dụng với: a Tất các chất trên b Mg, Fe2O3, KOH, CuSO4 c Mg, Cu, Fe2O3, KOH d Mg, KOH, Fe2O3 o Cồn 90 có nghĩa là: a Dung dịch tạo hòa 70ml rượu etylic nguyên chất vào 100ml nước b Dung dịch tạo hòa tan 70g rượu etylic nguyên chất vào 100g nước c Dung dịch tạo hòa tan 70g rượu etylic với 30g nước d Trong 100ml dung dịch có 70ml rượu etylic nguyên chất Số lít rượu etylic có 650ml rượu 40o a 16,25 b 260 c 0,26 d 2.6 II Tự luận (4,5 điểm) Hoàn thành các phản ứng sau: ⃗ a CH3COOH + ❑ CH3COOCH3 + o ⃗ b + CH3COOH t .+ SO2 + c C2H5OH + → + H2 d + 4O2 → 3CO2 + 3H2O e + → CH3COOK + H2 f Fe(OH)3 + CH3COOH → + Muốn pha 100ml rượu chanh 40o cần bao nhiêu lít cồn 96o B Bài toán (3 điểm) Cho 200g dd axit axetic 15% tác dụng hết với đá vôi a Tính khối lượng đá vôi cần dùng? b Tính C% dung dịch muối sau phản ứng? (Biết C = 12, O = 16, H = 1, Ca = 40, Na = 23, Cl = 35,5) ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Líp: Líp: 9 TiÕtppct: TiÕtppct: SÜ sè SÜ sè V¾ng V¾ng Tiết 58 CHẤT BÉO A Mục tiêu: Giúp học sinh: Nắm định ngiã chất béo Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng chất béo Viết công thức cấu tạo glycerol, công thức tổng quát chất béo Viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên Thí nghiệm tính tan chất béo Hóa chất: lọ thu sẵn: C6H6, H2O, dầu ăn C.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau: C2H4 ⃗ (1) C2H5OH ⃗ (2) CH3COOH ⃗ (3) CH3COOC2H5 ⃗ (4 ) CH3COONa 3.Tiến trình bài giảng Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 5’ * PV: Trong thực tế chất → Chất béo không tan I Chất béo có đâu (SGK) 5’ béo có đâu? nước, nỗi lên trên → II Tính chất vật lý (SGK) * GV yêu cầu các nhóm nhẹ nước Chất béo tan làm TN benzen - Vài giọt dầu ăn vào nước (ON1) III Thành phần và cấu tạo chất béo - Vài giọt dầu ăn vào C6H6 → HS nêu thành phần Chất béo là hỗn hợp xủa nhiều (ON2) chất béo glyxerol (glyxetin) với các axit béo Qún sát tượng ?????????????????? - Công thức chung: (R-COO)3C3H5 * GV giới thiệu CTHH (Với R: C17H35, C17H33, C15H31 ) glyxerol IV Tính chất hóa học quan trọng Hay Đun nóng chất béo với nước (p/ư C3H5(OH)3 và axit béo: Rthủy phân) COOH (RCOO)3C3H5 + H2O ⃗ Axit , t o RCOOH + C3H5(OH)3 * GV giới thiệu Tác dụng với dung dịch kiềm (p/ư xà phòng hóa) → HS trình bày ứng dụng (RCOO)3C3H5 + NaOH ⃗ to RCOONa + C3H5(OH)3 V Ứng dụng (SGK) * PV: liên hệ thực tế để nêu ứng dụng Củng cố Hoàn thành các PTHH sau  a) (CH3COO)3C3H5 + NaOH → ? + ? b) (C17H35COO)3C3H5 + H2O → ? + ? c) (C17H35COO)3C3H5 + ? → C17H35COONa + ? d) CH3COOC2H5 + ? → CH3COOK + ? Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178g (C17H35COO)3C3H5  - GV: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C17H35COONa + C3H5(OH)3 178 * Pt ⇒ n(C H COO)C H =3 n(C H COO )C H * 890 178 m(C H COO )C H =3 306=183 , g 890 Dăn dò: Xem lại phần HC, C2H5OH, CH3COOH, chất béo Làm bài tập → trang 147 * n(C 17 17 H 35 CO O)C H5 35 Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: = 17 35 17 35 5 Líp: TiÕtppct: SÜ sè V¾ng Líp: Tiết 59 TiÕtppct: SÜ sè V¾ng LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC - CHẤT BÉO