KHBD- CHỦ ĐỀ KIM LOẠI KIỀM THỔ

KẾ HOẠCH BÀI DẠY NGUYÊN TỐ NHÓM IA Thời lượng tiết I MỤC TIÊU Sau học HS có thể: Năng lực hố học Nêu được: - Xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi kim loại nhóm IA - Mức độ phản ứng tăng dần từ lithium, sodium, potassium chúng phản ứng với nước, chlorine oxygen qua tiến hành thí nghiệm việc quan sát video thí nghiệm - Khả tan nước hợp chất nhóm IA Nhận thức - Trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng nguyên tố nhóm hóa học IA Giải thích được: - Nguyên nhân khối lượng riêng nhỏ độ cứng thấp kim loại nhóm IA - Ngun nhân kim loại nhóm IA có tính khử mạnh so với nhóm kim loại khác - Trạng thái tồn nguyên tố nhóm IA tự nhiên Tìm hiểu giới tự nhiên Thực số thí nghiệm đơn giản kim loại nhóm IA góc độ hố học Vận dụng kiến thức, kĩ học Vận dụng kiến thức ngun tố nhóm IA để: - Trình bày cách bảo quản kim loại nhóm IA - Thơng qua quan sát video thí nghiệm phân biệt ion Li +, Na+, K+ màu lửa Phẩm chất chủ yếu Nhân Có ý thức tơn trọng ý kiến thành viên nhóm Thống nội dung báo cáo kết thí nghiệm Trung thực q trình thực Trách nhiệm Có ý thức hợp tác với thành viên nhóm để hồn thành nhiệm vụ 8 Có trách nhiệm việc đảm bảo an toàn cho thân người khác, bảo quản sử dụng hợp lí hố chất dụng cụ Năng lực chung Tự phân công nhiệm vụ cho thành viên nhóm Tự chủ tự học hợp tác, tự định cách thức thực nhiệm vụ hợp tác, tự đánh giá trình kết thực nhiệm vụ hợp tác 10 Tham gia đóng góp ý kiến nhóm tiếp thu góp ý, Giao tiếp hỗ trợ thành viên nhóm hợp tác 11 Sử dụng ngơn ngữ phối hợp với liệu, hình ảnh, thí nghiệm Giải vấn để trình bày thơng tin ý tưởng liên quan 12 Lập kế hoạch thực kế hoạch để khảo sát đề sáng tạo vấn đề liên quan kim loại nhóm IA II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Thiết bị dạy học: + Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học + Phim thí nghiệm về: Kim loại nhóm IA tác dụng với nước, chlorine oxygen Phân biệt ion Li+, Na+, K+ màu lửa - Phiếu học tập vị trí, cấu hình electron tính chất kim loại nhóm IA (phiếu số 01), phiếu báo cáo thí nghiệm (phiếu số 02), phiếu tập để luyện tập (phiếu số 03), phiếu đánh giá (phiếu số 04), phiếu đọc (phiếu số 05) - Dụng cụ, hoá chất - Kim loại sodium, nước, dung dịch phenolphtalein - Kẹp hóa chất, muỗng đốt hóa chất, đèn cồn, bình đựng khí oxygen, giấy lọc, dao cắt, ống nghiệm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Mơ tả chung hoạt động học Đáp Hoạt động (thời gian) Hoạt động Đặt vấn đề (5 ứng Phương pháp, kĩ Phương pháp công cụ mục thuật dạy học đánh giá tiêu 10 - Dạy học khám Phương pháp: hỏi đáp phá quan sát phút) thí nghiệm kết hợp Hoạt động Lập kế hoạch Công cụ: Câu hỏi Phương pháp: Quan sát tìm hiểu vị trí, cấu hình với dạy học hợp Cơng cụ: Phiếu giao electron tính chất kim tác, đàm thoại nhiệm vụ (phiếu số 01) loại nhóm IA (15 phút) 10 gợi mở - Kĩ thuật công Hoạt động Thực thí 12 nghiệm kim loại nhóm IA với oxygen, với nước, trình chiếu thí nghiệm ảo để so sánh tính chất kim loại nhóm IA cách 10 não, kĩ thuật khăn trãi bàn, kĩ thuật mảnh Phương pháp: Quan sát Công cụ: Phiếu giao nhiệm vụ (phiếu số 02) ghép, phân biệt màu lửa (25 phút) Hoạt động Báo cáo kết 10 Phương pháp: Quan sát thí nghiệm, kết luận 11 Cơng cụ: Rubric đánh giải thích (20 phút) Hoạt động Tìm hiểu ứng giá bảng đánh giá Phương pháp: Vấn đáp dụng, trạng thái tự nhiên Công cụ: Câu hỏi điều chế kim loại nhóm đáp án IA (10 phút) Hoạt động Luyện tập (15 Sử dụng tập Phương pháp: Vấn đáp phút) KT think - pair - quan sát share Công cụ: Câu hỏi Các hoạt động học Hoạt động Đặt vấn đề (5 phút)  Mục tiêu [10]  Cách thức tổ chức - GV hỏi, HS thảo luận trả lời câu hỏi + Những kim loại dễ dàng cắt dao? + Những kim loại thuộc vị trí bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố hóa học? - Yêu cầu học sinh hoạt động cặp đôi trả lời nhanh câu hỏi GV - Cả lớp theo dõi phần trình bày bạn lớp bổ sung thêm (nếu thiếu) - GV nhận xét tổng kết nội dung hoạt động  Dự kiến sản phẩm học sinh Những kim loại dễ dàng cắt Na, Li, K …Những kim loại kim loại nhóm IA bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố hóa học  Phương án đánh giá - GV đánh giá quan sát đánh giá hỏi đáp - Công cụ: câu hỏi Hoạt động Lập kế hoạch (15 phút)   Mục tiêu: [1, 2, 9, 10, 12] Cách thức tổ chức - GV chia nhóm: Nhóm chuyên gia: Chia lớp thành nhóm, nhóm từ đến HS Trong nhóm, thành viên nhận màu theo thứ tự xoay vòng: xanh, đỏ, vàng, tím Nhóm mảnh ghép: + Các thành viên màu từ nhóm 1-4 lập thành nhóm + Các thành viên màu từ nhóm 5-8 lập thành nhóm - GV gia nhiệm vụ nhóm chun gia: nhóm nghiên cứu thơng tin vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử tính chất kim loại nhóm IA (phiếu số 1) - GV thơng báo tiêu chí đánh giá hoạt động 2, 3, (phiếu số 4) HS thảo luận làm rõ tiêu chí - HS phát phiếu học tập số 01 có sẵn câu hỏi thông qua việc trả lời câu hỏi để tìm hiểu số thơng tin kim loại nhóm IA phiếu học tập số 02 có sẵn danh mục hố chất, dụng cụ, cách tiến hành thí nghiệm báo cáo thí nghiệm Nhóm 1,5 2,6 3,7 Nhiệm vụ Thí nghiệm 2.1: Kim loại sodium phản ứng với oxygen Thí nghiệm 2.2: Kim loại sodium phản ứng với chlorine Thí nghiệm 2.3: Kim loại IA phản ứng với nước 4, Thí nghiệm 2.4: Màu lửa kim loại IA - HS thảo luận nhóm hồn thành thơng tin cịn thiếu phiếu học tập - GV quan sát nhóm làm việc, ghi lại điểm tốt, thiếu sót q trình làm việc nhóm dùng để nhận xét, thảo luận sau - Nhóm HS trình bày kết thảo luận HS GV nhận xét góp ý Một số câu hỏi thảo luận: Xác định vị trí cấu hình electron ngun tử tính chất kim loại nhóm IA Cần lưu ý điều để đảm bảo an tồn thực thí nghiệm? Những liệu cần ghi q trình thực thí nghiệm? Làm để tăng tính xác tin cậy liệu?  Dự kiến sản phẩm học sinh - Xác định vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lý tính chất hóa học kim loại nhóm IA - Nêu hiên tượng, giải thích viết PTHH xảy - Nêu nguyên tắc để đảm bảo an tồn thực thí nghiệm  Phương án đánh giá - GV đánh giá thông qua quan sát (bài làm phiếu học tập, thảo luận, trình bày), thơng qua vấn đáp - HS đánh giá đồng đẳng qua nhận xét - Công cụ: phiếu học tập, câu hỏi Hoạt động Thực thí nghiệm (25 phút)   Mục tiêu: [3, 5, 6, 7, 8, 10] Cách thức tổ chức - GV yêu cầu HS nhóm chuyên gia di chuyển khu vực nhóm + Nhóm tiến hành thực thí nghiệm theo kế hoạch thống hoạt động 2, ghi lại liệu cần thiết + Dọn dẹp vệ sinh sau q trình làm thí nghiệm - Nhóm HS thực thí nghiệm theo kế hoạch lập hoạt động GV quan sát, hỗ trợ nhóm (nếu cần) - Nhóm HS chuẩn bị nội dung báo cáo kết khảo sát lên giấy A1 để báo cáo với nội dung: Tên thí nghiệm Thí nghiệm khảo sát (phương trình hố học, hố chất, dụng cụ, quy trình thực hiện) Kết khảo sát Kết luận tính chất hóa học kim loại nhóm IA Giải thích ngun nhân nhóm IA có tính khử mạnh kim loại khác - GV yêu cầu nhóm HS báo cáo lại kết học tập GV nhận xét, đánh giá thông báo nhiệm vụ học tập để chuẩn bị cho hoạt động  Dự kiến sản phẩm học sinh - Thực thí nghiệm nghiên cứu tính chất hóa học kim loại nhóm IA - Các liệu thu thập q trình thực thí nghiệm  Phương án đánh giá - GV đánh giá thông qua quan sát (q trình thực thí nghiệm) nội dung báo cáo kết khảo sát lên giấy A1 - Công cụ: phiếu học tập, giấy A1 Hoạt động Báo cáo kết thí nghiệm (20 phút)   Mục tiêu: [1, 2, 6, 10, 11] Cách thức tổ chức - GV chia nhóm nhóm mảnh ghép: + Các thành viên màu từ nhóm 1-4 lập thành nhóm + Các thành viên màu từ nhóm 5-8 lập thành nhóm - Từng thành viên nhóm chun gia trình bày nội dung tìm hiểu hoạt động 3, HS nghe ghi nhận đóng góp ý kiến theo kỹ thuật khăn trải bàn để hoàn thành nhiệm vụ học tập, viết kết vào phần giấy A0 - Đại diện nhóm HS trình bày kết thảo luận nhóm - Các nhóm khác theo dõi thảo luận đóng góp bổ sung - GV nhận xét tổng kết nội dung hoạt động  Dự kiến sản phẩm học sinh - Bài trình bày phần báo cáo thí nghiệm tính chất hóa học kim loại nhóm IA  Phương án đánh giá - GV đánh giá thông qua quan sát báo cáo HS nhóm, câu trả lời HS - HS đánh giá đồng đẳng qua nhận xét - Công cụ: giấy A1 Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế (10 phút)  Mục tiêu - Nêu trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng ngun tố nhóm IA - Giải thích trạng thái tồn nguyên tố nhóm IA tự nhiên  Cách thức tổ chức - Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng nguyên tố nhóm IA - Yêu cầu học sinh hoạt động cặp đơi - Kết học tập trình bày dạng hỏi đáp - Gọi vài nhóm trả lời câu hỏi mà em thảo luận - Cả lớp theo dõi phần trình bày bạn lớp bổ sung thêm (nếu thiếu) - GV nhận xét tổng kết nội dung hoạt động  Dự kiến sản phẩm học sinh - Học sinh trình bày trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng nguyên tố nhóm IA - Kết học tập trình bày dạng hỏi đáp  Phương án đánh giá - GV đánh giá thơng qua quan sát (thảo luận, trình bày), thơng qua vấn đáp - HS đánh giá đồng đẳng qua nhận xét - Công cụ: câu hỏi Hoạt động Luyện tập (15 phút)  Mục tiêu - Nêu vị trí bảng tuần hịan, cấu hình electron ngun tử tính chất kim loại nhóm IA - Trình bày cách bảo quản kim loại nhóm IA - Phân biệt ion Li+, Na+, K+ màu lửa  Cách thức tổ chức - GV chia lớp thành nhóm chuyên gia, nhóm từ đến HS, hướng dẫn HS hoạt động theo kỹ thuật khăn trải bàn để hoàn thành nhiệm vụ học tập - Giao nhiệm vụ học tập cho nhóm: phát phiếu học tập số - Mỗi HS nhóm viết câu trả lời vào vị trí ý kiến cá nhân Sau HS nhóm so sánh kết với nhau, thảo luận thống ý kiến, viết kết vào phần phiếu học tập - Đại diện nhóm HS trình bày kết thảo luận nhóm - Các nhóm khác theo dõi thảo luận bổ sung - GV nhận xét tổng kết nội dung hoạt động  Dự kiến sản phẩm học sinh - Phần trả lời trắc nghiện câu hỏi vị trí bảng tuần hịan, cấu hình electron ngun tử, tính chất, cách bảo quản phân biệt kim loại nhóm IA - Kết học tập trình bày dạng hỏi đáp  Phương án đánh giá - GV đánh giá thông qua quan sát (thảo luận, trình bày), thơng qua vấn đáp - HS đánh giá đồng đẳng qua nhận xét - Công cụ: phiếu học tập, câu hỏi IV HỒ SƠ DẠY HỌC Phiếu học tập số Các nhiệm vụ tìm hiểu vị trí, cấu hình electron ngun tử, tính chất kim loại nhóm IA PHIẾU HỌC TẬP SỐ CÂU HỎI VỀ KIẾN THỨC CẦN NẮM NỘI DUNG CHUẨN BỊ I Vị trí cấu hình electron ngun tử nhóm IA - Cho biết vị trí tên gọi nguyên …………………………………………… tố nhóm IA bảng tuần hoàn? …………………………………………… - Kể tên nguyên tố thuộc nhóm IA? …………………………………………… - Hãy viết cấu hình electron lớp …………………………………………… nguyên tử nguyên tố nhóm IA? II Tính chất vật lý Hãy nêu tính chất vật lý kim loại …………………………………………… nhóm IA: …………………………………………… - Trạng thái, màu sắc? …………………………………………… - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi khối …………………………………………… lượng riêng? Vì sao? …………………………………………… - Độ cứng? Vì sao? III Tính chất hóa học - Xác định số oxi hóa kim loại nhóm IA …………………………………………… phản ứng hóa học Qua đó, dự …………………………………………… đốn TCHH so sánh tính chất …………………………………………… ngun tố nhóm IA? …………………………………………… - TCHH kim loại nhóm IA thể …………………………………………… qua phản ứng nào? Viết phương …………………………………………… trình hóa học minh họa? …………………………………………… - Cho biết màu lửa Li+, Na+, K+ (HS xem phim thí nghiệm) - Hãy nêu cách bảo quản kim loại nhóm IA? Phiếu học tập số Các thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học kim loại nhóm IA PHIẾU HỌC TẬP SỐ THÍ NGHIỆM 2.1: Kim loại sodium phản ứng với oxygen (HS thực hiện) * Hóa chất dụng cụ - Kim loại sodium, kẹp hóa chất, muỗng đốt hóa chất, đèn cồn, bình đựng khí oxygen, nước * Cách tiến hành - Dùng kẹp hóa chất gấp mẫu sodium hạt ngơ cho vào muỗng đốt hóa chất - Đốt cháy sodium lửa đèn cồn - Mở nắp lọ đựng oxygen Đưa nhanh muỗng có sodium cháy vào lọ đựng khí oxi có sẵn lớp cát - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất tham gia phản ứng * Hiện tượng – giải thích - PTHH thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Kết luận: ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Lưu ý an tồn thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… THÍ NGHIỆM 2.2: Kim loại sodium phản ứng với chlorine (HS xem video) * Hóa chất dụng cụ - Thìa sắt, đèn cồn, đũa sắt, lọ chứa khí chlorine, nước * Cách tiến hành - Dùng thìa sắt khô đựng mẫu Na (chừng hạt ngô) làm sạch, cán thìa sắt xuyên qua nút cao su đậy vừa miệng bình tam giác Hơ nóng thìa lửa đèn cồn Na nóng chảy hồn tồn, đưa nhanh vào bình chứa sẵn khí chlorine Đậy nhặt nút cao su - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất tham gia phản ứng * Hiện tượng – giải thích - PTHH thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Kết luận: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… * Lưu ý an tồn thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… THÍ NGHIỆM 2.3: Kim loại IA phản ứng với nước * Hóa chất dụng cụ - Kim loại sodium, nước, dung dịch phenolphtalein, kẹp hóa chất, giấy lọc, dao, đèn cồn, ống nghiệm, giá để ống nghiệm, nút cao su cấm sẵn ống hút nhọn * Cách tiến hành a Kim loại sodium phản ứng với nước (HS làm thí nghiệm) - Lấy miếng kim loại sodium ngâm lọ dầu hỏa đặt giấy lọc Dùng dao cắt lấy mẩu sodium nhỏ hạt đậu - Cho nước cất vào hai ống nghiệm, dùng kẹp hóa chất gấp mẫu sodium dầu vào hai ống nghiệm đậy miệng ống nghiệm nút cao su cấm sẵn ống hút nhọn Quan sát tượng xãy - Thử khí lửa đèn cồn Quan sát tượng xảy - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch phenolphtalein - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất tham gia phản ứng b Kim loại lithium, potassium phản ứng với nước (HS xem video thí nghiệm) - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trị chất tham gia phản ứng -So sánh mức độ phản ứng với sodium * Hiện tượng – giải thích - PTHH thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Kết luận: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… * Lưu ý an tồn thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… THÍ NGHIỆM 2.4: Màu lửa kim loại IA * Hóa chất dụng cụ - Cồn đốt, muối chloride (hoặc nitrate) kim loại lithium, sodium, potassium - Chén sứ rộng miệng, đũa thủy tinh * Cách tiến hành - Cho vào chén sứ rộng miệng, chén ml cồn đốt (cồn trắng) Các muối kim loại IA phải khô, tán vụn lấy bìa giấy để nơi khơ - Đốt cho cồn cháy, lửa to Lấy muối chloride (hoặc nitrate) kim loại lithium, sodium, potassium tán nhỏ rắc từ từ lên khắp lửa dùng đũa thủy tinh khuấy chén (mỗi chén dùng đũa riêng) Quan sát màu lửa * Hiện tượng – giải thích - PTHH thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Lưu ý an tồn thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Phiếu học tập số Luyện tập kim loại nhóm IA PHIẾU HỌC TẬP SỐ 10 Khoanh tròn đáp án (A, B, C, D) em chọn câu sau: Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 Câu 2: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp kim loại khác do: A Lực liên kết mạng tinh thể bền vững B Lớp ngồi có electron C Độ cứng nhỏ kim loại khác D Chúng kim loại điển hình nằm đầu mỗi chu kì Câu 3: Người ta thường bảo quản kim loại kiềm cách sau đây? A Ngâm giấm B Ngâm etanol C Ngâm nước D Ngâm dầu hỏa Câu 4: Kim loại kiềm gồm nguyên tố: A Be, Mg, Ca, Sr, Ba B Li, Na, K, Rb, Cs C Li, Na, K, Mg, Ca D Li, Na, K, Rb, Ca Câu 5: Cho viên sodium kim loại nhỏ hạt đậu vào chậu nước có pha vài giọt phenolphtalein, tượng quan sát là: A viên sodium kim loại chìm xuống đáy chậu, nước từ khơng màu đổi thành màu hồng B viên sodium kim loại chạy mặt nước, nước từ không màu đổi thành màu hồng C viên sodium kim loại chạy mặt nước, nước từ không màu đổi thành màu xanh D viên sodium kim loại chạy chìm xuống đáy chậu, nước từ khơng màu đổi thành màu xanh Câu 6: Để điều chế kim loại potassium người ta thường dùng phương pháp sau đây? A Điện phân KCl nóng chảy B Điện phân dung dịch KCl C Đun nóng K2O với khí H2 D Cho Natri vào dung dịch KCl Câu 7: Nhận định sau không kim loại kiềm? A Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chìm chúng dầu hỏa B Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hóa nhỏ Câu 8: Kim loại sau kim loại mềm thường dùng để chế tạo tế bào quang điện? A Cs B Na C K D Mg + Câu 9: Để nhận biết cation Na , ta dùng phương pháp vật lí thử màu lửa Ngọn lửa có màu A tím B vàng C đỏ da cam D xanh Câu 10: Cho 0,78 gam kim loại nhóm IA: M tác dụng hết với nước thu 0,01 mol khí hiđro Kim loại M A Li B Na C K D Rb 11 Phiếu số Bảng tiêu chí đánh giá hoạt động 2, 3, Lưu ý HS thảo luận thống nội dung bảng tiêu chí đầu hoạt động 2 HS sử dụng bảng tiêu chí để đảm bảo yêu cầu thực nhiệm vụ học tập NỘI DUNG TỐT KHÁ CẦN CẢI Nội dung báo Cịn thiếu 1-2 Cịn thiếu 1-2 THIỆN Chỉ trình bày 1- cáo đủ nội dung theo nội dung theo nội dung theo theo yêu cầu yêu cầu Thông u cầu Một u Thơng tin xác số tin thơng tin chưa rõ ràng chưa xác xác ràng chưa rõ chưa rõ ràng Bố cục giấy A1 Bố cục giấy A1 ràng Bố cục giấy A1 Bố cục giấy A1 rõ ràng Các rõ ràng Rất chưa rõ ràng chưa thơng tin thơng tin Rất thơng tin Thơng tin trình bày khoa trình bày khoa trình bày trình bày học học trực khoa học dạng văn quan Học sinh trình quan Học sinh tự tin, trực quan Học sinh Học bày tự tin, thu chưa tự tin, không lúng hút, rõ ràng nội dung báo làm không làm rõ nội dung báo cáo dung báo cáo đầy tin xác rõ Báo cáo kết ĐẠT trực làm rõ thông rõ cáo nội nội cầu rõ ràng sinh dung Phiếu số Bài đọc BÀI ĐỌC VỀ KIM LOẠI NHĨM IA I Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử - Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố : Li, Na, K, Rb, - Cấu hình electron nguyên tử : túng, cáo Cs, Fr* Các báo Li :[He] 2s1 Na :[Ne] 3s1 K :[Ar] 4s1 Rb:[Kr] 5s1 Cs:[Xe] 6s1 II Tính chất vật lí : - Có màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp - Giải thích : Sở dĩ kim loại nhóm IA có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu Vì kim loại nhóm IA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ cứng thấp III Tính chất hố học Nhận xét : Do có lượng ion hố nhỏ kim loại nhóm IA có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li đến Cs M  M+ + 1e  Số oxi hóa: +1 Tác dụng với phi kim Kim loại nhóm IA khử dễ dàng nguyên tử phi kim thành ion âm a Tác dụng với oxygen : - Na cháy khí oxygen khơ tạo sodium peroxide o t � Na2O2 2Na + O2 �� - Na cháy khơng khí khơ nhiệt độ thường tạo sodium oxide o t � 2Na2O 4Na + O2 �� b Tác dụng với khí chlor o t � 2KCl 2K + Cl2 �� Tác dụng với axit: Kim loại nhóm IA khử mạnh ion H+ dung dịch HCl, H2SO4 lỗng giải phóng H2 2Na + 2HCl  2NaCl + H2 � Chú ý: tất kim loại nhóm IA nổ tiếp xúc với acid Tác dụng với nước: Kim loại nhóm IA khử mạnh nước giải phóng H2 2Na + 2H2O  2NaOH +H2 � Chú ý: Do kim loại nhóm IA dễ tác dụng với nước, với oxygen khơng khí nên để bảo quản kim loại nhóm IA người ta ngâm chúng dầu hoả Màu lửa Li+, Na+, K+ Li+ cho lửa màu đỏ tía Na+ cho lửa màu vàng K+ cho lửa màu tím IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế : Ứng dụng : Kim loại nhóm IA có nhiều ứng dụng quan trọng: Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp Ví dụ : Hợp kim Na – K có nhiệt độ nóng chảy 700C Dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân Hợp kim Li – Al siêu nhẹ dùng kĩ thuật hàng không Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái tự nhiên : Các Kim loại nhóm IA tồn dạng hợp chất Điều chế : Khử ion kim loại nhóm IA từ hợp chất phương pháp điện phân nóng chảy Quan trọng điện phân nóng chảy muối halogenua chúng M+ + e  M Ví dụ : điện phân nóng chảy NaCl điều chế Na * Sơ đồ điện phân: Catot (-) � Na+  NaCl (nc) Na+ + 1e  Na anot (+) 2Cl- 2Cl-  Cl2 � + 2e - Cực dương than chì, cực âm thép dpnc � 2Na + Cl2 � NaCl ��� 12 ... không kim loại kiềm? A Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chìm chúng dầu hỏa B Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Các nguyên tử kim loại kiềm. .. thấp kim loại khác do: A Lực liên kết mạng tinh thể bền vững B Lớp có electron C Độ cứng nhỏ kim loại khác D Chúng kim loại điển hình nằm đầu mỗi chu kì Câu 3: Người ta thường bảo quản kim loại kiềm. .. kim loại nhóm IA PHIẾU HỌC TẬP SỐ 10 Khoanh trịn đáp án (A, B, C, D) em chọn câu sau: Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 Câu 2: Kim loại kiềm