KHBD CHỦ ĐỀ KIM LOẠI KIỀM 2 TIẾT

KẾ HOẠCH BÀI DẠY CHỦ ĐỀ: NGUYÊN TỐ NHÓM IIA Thời lượng: tiết I MỤC TIÊU DẠY HỌC Sau học HS có thể: Năng lực hố học Nhận thức hóa học Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học Vận dụng kiến thức, kĩ học Nêu cấu tạo nguyên tử, trạng thái tự nhiên nguyên tố nhóm IIA Nêu đại lượng vật lí kim loại nhóm IIA (bán kính ngun tử, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng) Giải thích nguyên nhân tính kim loại tăng dần từ xuống nhóm kim loại nhóm IIA tạo M 2+ (dựa vào bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân) Nêu mức độ tương tác kim loại IIA với nước Chứng minh xu hướng tăng giảm dần mức độ phản ứng dựa vào tính kiềm dung dịch thu với độ tan hydroxide nhóm IIA Trình bày phản ứng kim loại IIA với oxygen Nhận biết đơn chất hợp chất Ca 2+, Sr2+, Ba2+ dựa vào màu lửa Ứng dụng điều chế kim loại nhóm IIA Năng lực chung Giao tiếp hợp Tham gia đóng góp ý kiến nhóm, tiếp thu góp ý hỗ trợ tác thành viên nhóm Giải vấn Lập kế hoạch thực kế hoạch để khảo sát đề sáng tạo câu trả lới trắc nghiệm Phẩm chất chủ yếu Tích cực tìm tịi sáng tạo học tập; có ý chí vượt qua khó Chăm khăn để đạt kết tốt học tập 10 Thực tốt kế hoạch học tập, hoàn thành tốt nhiệm vụ học Trách nhiệm tập Có trách nhiệm việc đảm bảo an tồn cho thân người khác, bảo quản sử dụng hợp lí hố chất dụng cụ 11 Nhận xét khách quan tượng, trình bày xác, kết Trung thực thí nghiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU * Tư liệu dạy học bao gồm: Laptop, tivi, phiếu học tập hoạt động, phiếu đánh giá, hình hang động, hình ứng dụng calcium, bảng tuần hồn ngun tố hóa học phiếu học tập, phiếu học tập * Thí nghiệm 1: Kim loại magnesium phản ứng với oxygen Hóa chất dụng cụ: Dây kim loại magnesium, kẹp hóa chất, muỗng đốt hóa chất, đèn cồn, bình đựng khí oxygen, nước * Thí nghiệm 2: Kim loại magnesium phản ứng với nước Hóa chất dụng cụ: Vỏ bào magnesium (đã làm lớp oxide), kẹp hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, nước cất, dung dịch phenolphtalein, ống nhỏ giọt * Thí nghiệm 3: Kim loại magnesium phản ứng chloric acid Hóa chất dụng cụ: Vỏ bào magnesium (đã làm lớp oxit), kẹp hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, dung dịch chloric acid 1M, ống nhỏ giọt *Thí nghiệm 4: Màu lửa ion Ca2+, Sr2+, Ba2+ Hóa chất dụng cụ: Cồn đốt, muối chloride (hoặc nitrate) kim loại calcium, strontium, barium Chén sứ rộng miệng, đũa thủy tinh III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động học (thời gian) Hoạt động 1: Đặt vấn đề (5 phút) Đáp ứng mục tiêu Phương pháp công cụ đánh giá - Dạy học hợp tác kết hợp đàm thoại gợi mở - KT phòng tranh - KT think - pair - share - Phương pháp: Quan sát, vấn đáp - Công cụ: Câu hỏi, bảng kiểm Hoạt động 2: Vị 1,2,7,9,11 trí, cấu tạo nguyên tử kim loại nhóm IIA (10 phút) Hoạt động 3: 2,7,9,10, Tính chất vật lí 11 kim loại nhóm IIA (10 phút) - Dạy học đàm thoại - Dạy học hợp tác - KT khăn trải bàn - Phương pháp: Quan sát, vấn đáp - Công cụ: Phiếu học tập, câu hỏi -Phương pháp: Quan sát, vấn đáp Công cụ: Phiếu học tập, câu hỏi Hoạt động 4: Tính chất hóa học kim loại nhóm IIA - Dạy học đàm thoại - Dạy học khám phá thí nghiệm trực quan - KT khăn trải bàn - KT mảnh ghép Hoạt động 4.1 6, 7, 11 PP/KTDH 4,5,6,7,8,9, 10,11 - Dạy học đàm thoại - KT think - pair - share Phương pháp: Quan sát, sản phẩm báo cáo thí nghiệm Cơng cụ: Phiếu học tập, câu hỏi Lập kế hoạch (20 phút) Hoạt động 4.2 Thực thí nghiệm (20 phút) Hoạt động 4.3 Báo cáo kết thí nghiệm (10 phút) Hoạt động 5: Ứng dụng điều chế kim loại nhóm IIA (5 phút) 6,7,8,910,1 Hoạt động Luyện tập (10 phút) 1,2,3,4,5, 6,7,8,9, 10,11 - Dạy học đàm thoại gợi mở - Dạy học hợp tác - Dạy học đàm thoại - Dạy học hợp tác - KT khăn trải bàn Phương pháp: Quan sát Công cụ: Phiếu giao học tập, câu hỏi Phương pháp: Vấn đáp quan sát Công cụ: Câu hỏi B CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC Hoạt động 1: Đặt vấn đề (5 phút) Mục tiêu: [6,7,11] Tổ chức hoạt động Calcium Hình Động phong nha Hình Ứng dụng Calcium - HS bàn, quan sát hình hình 2, suy nghĩ, trao đổi với nhau, trả lời câu hỏi phiếu học tập số GV phát - Gọi HS trả lời, HS lớp lắng nghe, nhận xét, bổ sung - GV nhận xét giới thiệu nhóm kim loại IIA hợp chất chúng 3 Sản phẩm học tập HS trình bày thạch nhũ hang hang động hợp chất calcium, thành phần xương, có chứa calcium HS liên hệ nhóm kim loại kiềm thổ ứng dụng Kết học tập trình bày dạng hỏi đáp Phương án đánh giá - Phương pháp: quan sát, vấn đáp - Công cụ: câu hỏi, bảng kiểm Nội dung Có Khơn g Tác phong làm việc nghiêm túc, nhiệt tình Tích cực đóng góp ý kiến xây dựng học HS biết thạch nhũ hợp chất calcium, xương có calcium HS liên hệ hợp chất kim loại nhóm IIA Hoạt động 2: Vị trí, cấu tạo ngun tử kim loại nhóm IIA (10 phút) Mục tiêu: [1,2,7,9,11] Tổ chức hoạt động - Chia học sinh theo thành nhóm nhóm từ 4- HS GV cho HS quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học thảo luận theo phiếu học tập Kết học tập trình bày dạng hỏi đáp - Gọi nhóm lên trình bày, nhóm cịn lại lắng nghe, nhận xét, bổ sung - GV nhận xét rút kết luận vị trí cấu hình electron kim loại nhóm IIA Sản phẩm học tập: Kết học tập sau thống HS trình bày vị trí viết cấu hình electron kim loại nhóm IIA Phương án đánh giá - Phương pháp: quan sát, vấn đáp - Cơng cụ: câu hỏi Bảng tiêu chí đánh giá hoạt động nhóm Tiêu chí Có tham gia Tích cực Mức độ tham gia thành viên Dưới 50% Từ 50% 75% Rất tích cực Trên 75% - Bảng tiêu chí đánh giá kết học tập Tiêu chí Mức độ đạt Nêu vị trí kim loại nhóm IIA 50% Nêu vị trí kim loại nhóm IIA cấu hình electron kim loại nhóm IIA 75% Nêu vị trí loại nhóm IIA hình electron loại nhóm IIA magnesium 100% kim cấu kim Hoạt động 3: Tính chất vật lý kim loại nhóm IIA ( 10 phút) Mục tiêu: [2,7,9,10,11] Tổ chức hoạt động - GV giao phiếu học tập cho em HS bàn, yêu cầu HS quan sát bảng 6.2 trang 113 thảo luận theo phiếu học tập - Gọi HS trả lời, HS lớp lắng nghe, nhận xét, bổ sung - GV nhận xét rút kết luận tính chất vật lí nhóm kim loại nhóm IIA Sản phẩm học tập: Kết học tập sau thống HS trình bày tính chất vật lí kim loại nhóm IIA Kết học tập trình bày dạng hỏi đáp Phương án đánh giá - Phương pháp: quan sát, vấn đáp - Công cụ: câu hỏi, bảng thang kiểm Bảng tiêu chí đánh giá kết học tập Tiêu chí Nêu vài số vật lí quan trọng kim loại nhóm IIA Nêu 50 % số vật lí quan trọng kim loại nhóm IIA Nêu số vật lí quan trọng kim loại nhóm IIA 25% 50% 75% Mức độ đạt Nêu số vật lí quan trọng kim loại nhóm IIA giải thích khơng theo tính qui luật 100% Hoạt động 4: Tính chất hóa học kim loại nhóm IIA Hoạt động 4.1 Lập kế hoạch (20 phút)  Mục tiêu: [4,5,6,7,8,9,10,11]  Cách thức tổ chức - GV chia nhóm: Nhóm chuyên gia: Chia lớp thành nhóm, nhóm từ đến HS Trong nhóm, thành viên nhận màu theo thứ tự xoay vịng: xanh, đỏ, vàng, tím Nhóm mảnh ghép: + Các thành viên màu từ nhóm 1-4 lập thành nhóm + Các thành viên màu từ nhóm 5-8 lập thành nhóm - GV giao nhiệm vụ nhóm chuyên gia: phiếu học tập số - HS thảo luận làm rõ tiêu chí lập kế hoạch tiến hành thí nghiệm Nhóm Nhiệm vụ 1,5 Thí nghiệm 4.1: Kim loại magnesium phản ứng với oxygen 2,6 Thí nghiệm 4.2: Kim loại magnesium phản ứng với nước 3,7 Thí nghiệm 4.3: Kim loại magnesium phản ứng chloric acid 4, - Thí nghiệm 4.4: Màu lửa kim loại IIA HS thảo luận nhóm hồn thành thơng tin cịn thiếu phiếu học tập GV quan sát nhóm làm việc, ghi lại điểm tốt, thiếu sót q trình làm việc nhóm dùng để nhận xét, thảo luận sau Nhóm HS trình bày kết thảo luận HS GV nhận xét góp ý  Dự kiến sản phẩm học sinh - - Nêu tính chất hóa học kim loại nhóm IIA - Nêu hiên tượng, giải thích viết PTHH xảy - Nêu nguyên tắc để đảm bảo an tồn thực thí nghiệm  Phương án đánh giá - GV đánh giá thông qua quan sát (bài làm phiếu học tập, thảo luận, trình bày), thơng qua vấn đáp HS đánh giá đồng đẳng qua nhận xét - Công cụ: phiếu học tập, câu hỏi Hoạt động 4.2 Thực thí nghiệm (20 phút)  Mục tiêu: [4,5,6,7,8,9,10,11]  Cách thức tổ chức - GV yêu cầu HS nhóm chuyên gia di chuyển khu vực nhóm - Nhóm HS thực thí nghiệm theo kế hoạch lập hoạt động 4.1 GV quan sát, hỗ trợ nhóm (nếu cần) - Nhóm HS chuẩn bị nội dung báo cáo kết khảo sát lên giấy A1 để báo cáo với nội dung: Tên thí nghiệm Thí nghiệm khảo sát (phương trình hố học, hố chất, dụng cụ, quy trình thực hiện) Kết khảo sát Kết luận tính chất hóa học kim loại nhóm IIA - GV yêu cầu nhóm HS báo cáo lại kết học tập GV nhận xét, đánh giá thông báo nhiệm vụ học tập để chuẩn bị cho hoạt động  Dự kiến sản phẩm học sinh - Thực thí nghiệm nghiên cứu tính chất hóa học kim loại nhóm IIA - Các liệu thu thập q trình thực thí nghiệm  Phương án đánh giá - GV đánh giá thông qua quan sát (q trình thực thí nghiệm) nội dung báo cáo kết khảo sát lên giấy A1 - Công cụ: phiếu học tập, giấy A1 Hoạt động 4.3 Báo cáo kết thí nghiệm (10 phút)  Mục tiêu: [4,5,6,7,8,9,10,11]  Cách thức tổ chức - GV chia nhóm nhóm mảnh ghép: + Các thành viên màu từ nhóm 1-4 lập thành nhóm + Các thành viên màu từ nhóm 5-8 lập thành nhóm - Từng thành viên nhóm chuyên gia trình bày nội dung tìm hiểu hoạt động 4.2 , HS nghe ghi nhận đóng góp ý kiến theo kỹ thuật khăn trải bàn để hoàn thành nhiệm vụ học tập, viết kết vào phần giấy A0 - Đại diện nhóm HS trình bày kết thảo luận nhóm - Các nhóm khác theo dõi thảo luận đóng góp bổ sung - GV nhận xét tổng kết nội dung hoạt động  Dự kiến sản phẩm học sinh - Bài trình bày phần báo cáo thí nghiệm tính chất hóa học kim loại nhóm IIA  Phương án đánh giá GV đánh giá thông qua quan sát báo cáo HS nhóm, câu trả lời HS HS đánh giá đồng đẳng qua nhận xét - Cơng cụ: giấy A1 - Bảng tiêu chí đánh giá hoạt động nhóm Tiêu chí Có tham gia Tích cực Rất tích cực Mức độ tham gia thành viên Dưới 5% Từ 5% - 85% Trên 85% - - Bảng tiêu chí đánh giá phiếu ghi nhận tượng thí nghiệm Đúng dụng Đúng hóa chất Thực Nêu cụ bước tượng thí Tiêu chí thực hành thí nghiệm quan nghiệm sát Mức độ đạt 25% 50% 75% 100% Hoạt động 5: Điều chế ứng dụng ( phút)  Mục tiêu:  Cách thức tổ chức - Chia học sinh theo thành nhóm nhóm từ 4- HS GV cho HS thảo luận theo phiếu học tập - Các nhóm thảo luận ghi nội dụng trả lời vào giấy A0 - GV gọi nhóm lên báo cáo, nhóm khác lắng nghe, nhận xét, bổ sung - GV nhận xét rút kết luận cách điều chế ứng dụng kim loại nhóm IIA  Sản phẩm học tập: HS trình bày cách điều chế nêu số ứng dụng kim loại nhóm IIA  Phương án đánh giá - Phương pháp: quan sát, vấn đáp - Công cụ: phiếu học tập, câu hỏi, bảng tiêu chí đánh giá kết luận nhóm Nêu xác Viết Nêu ứng Nêu ứng phương pháp điều PTHH điều dụng Ca dụng Be, Tiêu chí chế kim loại nhóm chế Mg IIA Mức độ 25% 50% 75% 100% đạt Hoạt động 6: Luyện tập (10 phút)  Mục tiêu:  Cách thức tổ chức - Chia học sinh theo thành nhóm nhóm từ 4- HS GV giao nhiệm vụ phiếu học tập số - Các nhóm thảo luận ghi nội dụng trả lời vào giấy A0 - GV gọi nhóm lên báo cáo, nhóm khác lắng nghe, nhận xét, bổ sung - GV nhận xét kết luận đáp án  Sản phẩm học tập: - HS trả lời câu hỏi trắc nghiệm  Phương án đánh giá - Phương pháp: quan sát, vấn đáp - Công cụ: phiếu học tập, câu hỏi, bảng tiêu chí đánh giá kết luận nhóm Tiêu chí Trả lời câu Trả lời Trả lời Trả lời đến câu hỏi trắc câu hỏi trắc câu đến câu câu đến 10 nghiệm nghiệm hỏi trắc câu hỏi trắc Mức độ 25% đạt IV HỒ SƠ DẠY HỌC 50% nghiệm 75% nghiệm 100% PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Hs quan sát hình ảnh 1, hình tượng tự nhiên Câu 2: Hs quan sát hình ảnh cho biết hợp chất hóa học liên quan đến hình ảnh Các em bàn thảo luận đưa tên cơng thức hóa học hợp chất Câu 3: Hs quan sát Hình ảnh 2, hình cho biết ứng dụng Canxi thể sống Câu 4: Các em quan sát hình thảo luận tầm quan trọng nguyên tố kiềm thổ (Ca, Mg…) PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: HS quan sát bảng tuần hồn cho biết vị trí kim loại nhóm IIA Câu 2: HS quan sát bảng tuần hồn cho biết cấu hình electron kim loại nhóm IIA, viết cấu hình eletron kim loại magiesium (Z=12) PHIẾU HỌC TẬP Hs quan sát bảng 6.2 trang 113 sách giáo khoa hóa học 12 cho biết số số vật lí quan trọng kim loại nhóm IIA Cho biết tính chất (Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng) biến đổi nào? Giải thích? PHIẾU HỌC TẬP SỐ THÍ NGHIỆM 4.1: Kim loại magnesium phản ứng với oxygen (HS thực thí nghiệm) * Hóa chất dụng cụ - Dây kim loại magnesium, kẹp hóa chất, muỗng đốt hóa chất, đèn cồn, bình đựng khí oxygen, nước * Cách tiến hành - Dùng kẹp hóa chất gấp dây kim loại magnesium, đốt không khí mở nắp lọ đựng oxygen Đưa nhanh dây kim loại magnesium cháy vào lọ đựng khí oxygen có sẵn lớp nước - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất tham gia phản ứng * Hiện tượng – giải thích - PTHH thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Kết luận: ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Lưu ý an tồn thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… THÍ NGHIỆM 4.2: Kim loại magnesium phản ứng với nước (HS thực thí nghiệm) * Hóa chất dụng cụ - Vỏ bào magnesium (đã làm lớp oxid), kẹp hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, nước cất, dung dịch phenolphtalein, ống nhỏ giọt * Cách tiến hành - Lấy ống nghiệm cho khoảng 10 ml nước cất vào, nhỏ đến giọt phenolphtalein Rồi lấy kẹp gấp bỏ bào magnesium vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất tham gia phản ứng * Hiện tượng – giải thích - PTHH thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Kết luận: ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Lưu ý an tồn thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… THÍ NGHIỆM 4.3: Kim loại magnesium phản ứng chloric acid (HS thực thí nghiệm) * Hóa chất dụng cụ - Vỏ bào magnesium (đã làm lớp oxid), kẹp hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, dung dịch chloric acid 1M, ống nhỏ giọt * Cách tiến hành - Lấy ống nghiệm cho khoảng 10 ml HCl 1M vào Rồi lấy kẹp gấp bỏ bào magnesium vào ống nghiệm - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trị chất tham gia phản ứng * Hiện tượng – giải thích - PTHH thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Kết luận: ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Lưu ý an tồn thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… THÍ NGHIỆM 2.4: Màu lửa Ca2+, Sr2+, Ba2+ (HS thực thí nghiệm) * Hóa chất dụng cụ - Cồn đốt, muối chloride (hoặc nitrate) kim loại calcium, strontium, barium - Chén sứ rộng miệng, đũa thủy tinh * Cách tiến hành - Cho vào chén sứ rộng miệng, chén ml cồn đốt (cồn trắng) Các muối kim loại phải khơ, tán vụn lấy bìa giấy để nơi khô - Đốt cho cồn cháy, lửa to Lấy muối chloride (hoặc nitrate) kim loại calcium, strontium, barium tán nhỏ rắc từ từ lên khắp lửa dùng đũa thủy tinh khuấy chén (mỗi chén dùng đũa riêng) Quan sát màu lửa * Hiện tượng – giải thích - PTHH thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… * Lưu ý an tồn thí nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Nêu phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA Viết PTHH minh họa? Câu 2: Nêu số ứng dụng kim loại nhóm IIA đời sống? PHIẾU HỌC TẬP Câu hỏi Đáp án Câu 1: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước ? A K B Na C Ba D Be Câu 2: Cho 10 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại nhóm IIA A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 3: Khi đốt lửa calcium có màu gì? A Xanh B Da cam C Vàng D Đỏ da cam Câu 4: Kim loại sau kim loại nhóm IIA? A Na B Ca C Fe D Al Câu 5: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím A Be B Ba C Zn D Fe Câu 6: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường? A Ca B Fe C Cu D Ag Câu 7: Phương pháp chung để điều chế kim loại Mg công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy Câu 8: Mơ tả ứng dụng Mg không đúng? A Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay B Dùng chế tạo dây dẫn điện C Dùng trình tổng hợp hữu D Dùng để tạo chất chiếu sáng Câu 9: Thuốc thử dùng để nhận biết Na, Ca, Na2O là: A H2O, quỳ tím B H2O, dung dịch Na2CO3 C Dung dịch HCl, quỳ tím D H2O, dung dịch HCl Câu 10: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím A Be B Ca C Zn D Fe BÀI ĐỌC VỀ KIM LOẠI NHÓM IIA I Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron nguyên tử - Kim loại nhóm IIA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố : Be, Mg, Ca, Sr, Ba Ra (phóng xạ) - Cấu hình electron ngun tử : Cấu hình electron lớp ngồi là: ns2 Be :[He] 2s2 II Tính chất vật lí : Mg :[Ne] 3s2 Ca :[Ar] 4s2 Sr:[Kr] 5s2 Ba:[Xe] 6s2 - Các kim loại nhóm IIA có màu trắng bạc dát mỏng - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao kim loại IA tương đối thấp - Kim loại nhóm IIA có khối lượng riêng tương đối nhỏ, độ cứng cao kim loại IA - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khối lượng riêng kim loại IIA không biến đổi theo quy luật định có kiểu mạng tinh thể khơng giống III Tính chất hóa học - Kim loại IIA có tính khử mạnh yếu kim loại nhóm IA Tính khử tăng dần từ Be đến Ba - Xu hướng nhường 2e tạo cation M2+: M → M2+ + 2e Tác dụng với phi kim: Kim loại IIA khử nguyên tử phi kim thành ion âm - Khi đốt nóng, kim loại nhóm IIA phản ứng với oxygen 2Mg + O2 t  → 2MgO Tác dụng với axit: a Với axit HCl, H2SO4 loãng: - Kim loại nhóm IIA khử mạnh ion H+ dung dịch acid thành H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ Ca + H2SO4 (l) → CaSO4 + H2 ↑ b Với HNO3, H2SO4 đặc: +5 - Kim loại nhóm IIA khử N −3 HNO3 lỗng xuống +6 N S , H2SO4 đặc −2 xuống S 4Mg+ 10HNO3(l) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4(đặc) →4MgSO4 + H2S Tác dụng với nước ↑ + 4H2O Be không phản ứng với nước, Mg phản ứng chậm nhiệt độ thường, Ca, Sr, Ba phản ứng nhiệt độ thường Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 ↑ Màu lửa Ca2+, Sr2+, Ba2+ Ca2+ màu gạch đỏ Sr2+ màu đỏ son Ba2+ màu xanh nõn chuối IV Điều chế ứng dụng Điều chế - Trong tự nhiên, kim loại IIA tồn dạng ion M2+ hợp chất - Phương pháp điện phân nóng chảy muối chloride chúng CaCl2 MgCl2 đpnc  → ñpnc  → Ca + Cl2↑ Mg + Cl2↑ Ứng dụng - Kim loại Be: làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, chắc, khơng bị ăn mịn - Kim loại Ca: dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh khỏi thép, làm khô số hợp chất hữu - Kim loại Mg có nhiều ứng dụng cả: tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ơtơ… Mg cịn dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm dùng pháo sáng, máy ảnh ... học - Kim loại IIA có tính khử mạnh yếu kim loại nhóm IA Tính khử tăng dần từ Be đến Ba - Xu hướng nhường 2e tạo cation M2+: M → M2+ + 2e Tác dụng với phi kim: Kim loại IIA khử nguyên tử phi kim. .. nóng, kim loại nhóm IIA phản ứng với oxygen 2Mg + O2 t  → 2MgO Tác dụng với axit: a Với axit HCl, H2SO4 loãng: - Kim loại nhóm IIA khử mạnh ion H+ dung dịch acid thành H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2... là: ns2 Be :[He] 2s2 II Tính chất vật lí : Mg :[Ne] 3s2 Ca :[Ar] 4s2 Sr:[Kr] 5s2 Ba:[Xe] 6s2 - Các kim loại nhóm IIA có màu trắng bạc dát mỏng - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao kim loại IA