TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit: * Axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc: 1, Làm quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biÕt dung dÞch axit... KiÕn thøc : - Nắm đợc những tính chất ho[r]
(1)Ngµy gi¶ng : 9A / / 2012 9B / / 2012 9C / / 2012 TiÕt më ®Çu m«n ho¸ häc híng dÉn sö dông sgk, tµi liÖu vµ ph¬ng ph¸p häc tËp m«n hãa häc I Môc tiªu KiÕn thøc : - HÖ thèng l¹i kiÕn thøc ho¸ häc c¬ b¶n líp - Híng dÉn sö dông s¸ch gi¸o khoa vµ mét sè tµi liÖu tham kh¶o kh¸c KÜ n¨ng : - Rèn kỹ viết phản ứng hoá học, lập công thức, dung dịch, đọc tên các chất, «n l¹i c¸c bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc, ph¬ng tr×nh ho¸ häc, kü n¨ng gi¶i toán nồng độ Thái độ : - BiÕt vai trß cña ho¸ häc quan träng cuéc sèng - Gi¸o dôc HS ham häc bé m«n II ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: - Dông cô: - Ho¸ chÊt: Häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ III TiÕn tr×nh d¹y häc Ổn định tæ chøc (1') 9A / V¾ng 9B ./ .V¾ng 9C ./ .V¾ng KiÓm tra (2 ') - Sù chuÈn bÞ cña HS Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Tg Néi dung * Giíi thiÖu bµi: * Giíi thiÖu bµi (1') * Hoạt động 1: Kiến thức cÇn nhí: I KiÕn thøc cÇn nhí: STT CTHH T£N GäI PH¢N LO¹I - GV: Chia HS theo nhãm (8') CuO §ång II Oxit baz¬ (bµn) oxit - GV: Treo bảng phụ để HS SO3 Lu huúnh Oxit axit lµm bµi trioxit - HS: §äc tªn chÊt, ph©n lo¹i K2CO3 Kali Muèi trung hoµ oxit , axit, baz¬, muèi cacbonat - HS : Hoµn thµnh cäc tªn KHCO3 Kali hi®r« Muèi axit gäi, ph©n lo¹i c¸cbon¸t - HS : làm xong GV cho đổi H2S Axit sunfua AxÝt kh«ng cã oxi bµi chÐo nhãm hi®rÝc - GV: Đa đáp án để cùng HS H2SO4 Axit AxÝt cã oxi ôn lại cho đúng sunfuarÝc - HS : Các nhóm đọc lại NaOH Natri Baz¬ tan (kiÒm) - GV: NhËn xÐt kÕt luËn hi®roxit - GV: Yªu cÇu HS häc kü Cu(OH)2 §ång Baz¬ kh«ng tan b¶ng nh bªn néi dung hi®roxit 10 FeCl2 FeCl3 S¾t II clorua S¾t III clorua Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ II: C«ng thøc chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬: (2) * Hoạt động 2: Công thức chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬: - GV: Gọi HS1 nêu định nghÜa oxit HS 2: nêu định nghĩa Axit HS 3: nêu định nghĩa bazơ HS 4: nêu định nghĩa muối - GV: DÆn HS vÒ häc kÜ ph©n lo¹i hîp chÊt v« c¬ - GV: Chia HS theo nhãm (Lín nhãm) lµm môc Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc - HS : Lµm bµi xong : - GV : Cho HS đổi bài chéo nhãm - GV: đa bảng phụ để HS xây dựng đáp án - HS : N1 xem đáp án N2 N2 xem đáp án N3 N3 xem đáp án N4 N4 xem đáp án N1 * Hoạt động 3: Tìm hiểu c¸c c«ng thøc ho¸ häc: - GV: Cho HS nªu C«ng thøc chuyển đổi khối lợng vµ lîng chÊt - GV: Gäi HS1 nªu c«ng thøc (1) Oxit : RxOy Axit : Hn A 3.Baz¬ : M(OH)n Muèi : MnAm 5.Ph©n lo¹i : Tªn gäi c¸c hîp chÊt v« c¬ : oxit , axit, baz¬,muèi Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc a) 4P + 5O2 2P2O5 r k r (10') b) 3Fe + 2O2 Fe3O4 r k r c) Zn + HCl ZnCl2 + H2 r dd dd k d) Na + H2 O 2NaOH + H2 r l dd k ®) 2H2 + O2 H2 O k k l e) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O r dd dd k l 5’ III C¸c c«ng thøc ho¸ häc: Công thức chuyển đổi khối lợng và lợng chất m n = (mol) (1) M HS 2: nªu c«ng thøc (2) m = n M(2) (g) (2) HS 3: nªu c«ng thøc (3) (10') - GV :ChuyÓn sang c«ng thøc tÝnh chÊt khÝ - GV :Gäi V HS1: nªu thøc (1) n =c«ng (mol) HS2: nªu(1)c«ng thøc 22,4 (2) - GV :ChuyÓn sang c«ng thøc tÝnh tØ khèi chÊt khÝ HS1: nªu c«ng thøc (1) HS2: nªu c«ng thøc (2) HS3: nªu c«ng thøc (3) - GV :ChuyÓn sang c«ng thức tính nồng độ phần tr¨m HS1: nªu c«ng thøc (1) HS2: nªu c«ng thøc (2) HS3: nªu c«ng thøc (3) - GV :ChuyÓn sang c«ng thøc tÝnh khèi lîng c¸c chÊt m M = - (g) (3) n ChÊt khÝ (2) V= n 22,4 (l) (2) 3.TØ khèi chÊt khÝ: MA d A/B = -(1) MB MA = d A/B MB (2) MA MB = (3) dA/B M 4.Nồng độ phần trăm %: C% mdd mct 100 C%= -(%) mct = - (g) (2) 100 (1) mdd mct 100 mdd = (g) (3) C% (3) HS1: nªu c«ng thøc (1) HS2: nªu c«ng thøc (2) HS3: nªu c«ng thøc (3) - GV : ChuyÓn sang c«ng thức tính nồng độ mol/l hay nồng độ (M) mdd = mct + mdm (1) mdm= mdd - mct (2) mct= mdd - mdm (3) 5.Nồng độ mol /l (M) HS1: nªu c«ng thøc (1) n CM = (M , mol/l) (1) V HS2: nªu c«ng thøc (2) HS3: nªu c«ng thøc (3) (2) n = CM V ( mol) n V = ( l) CM (3) * Hoạt động :Hớng dẫn sö dông SGK, tµi liÖu vµ ph¬ng ph¸p häc tËp m«n hãa häc - GV: híng dÉn häc sinh tham kh¶o mét sè s¸ch gi¸o khoa vµ t©if liÖu tham kh¶o Bµi 2: Hîp chÊt Acã khèi lîng mol lµ 142 (g) TÝnh thµnh phÇn vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè cã A lµ : Na= 32 , 39(%) S = 22 , 54(%) O= ? (%) - Tãm t¾t: M NaxSyOz = 142 g IV Híng dÉn sö dông SGK, tµi liÖu vµ ph ¬ng ph¸p häc tËp m«n hãa häc - Tµi liÖu híng dÉn häc tËp m«n hãa - «n luyÖn chuÈn kiÕn thøc hãa - bµi tËp n©ng cao hãa häc - 350 bµi t©ph hãa häc chän läc Bµi 2: Gi¶i : Gäi c«ng thøc A lµ :NaxSyOz 23x %Na= 32,39% = - x 100 142 23x = 32,39 x 142 : 100 = 46 (g) x = 46 : 23 = 2T¬ng tù tÝnh : Y = ; Z = ==> CTHH Na2SO4 - HS : Lµm bµi xong - GV : Thu bµi vµ ®a b¶ng phụ có đáp án - GV: §a bµi cña tõng nhãm để cùng chấm lớp (9’) Cñng cè (3') - HS1: Nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n võa «n - HS2: Nh¾c l¹i c¸c c«ng thøc c¬ b¶n võa «n Hướng dẫn häc ë nhà (1') - Yªu cÇu HS «n toµn bé néi dung cña tiÕt §äc tríc ch¬ng * Nh÷ng lu ý, kinh nghiÖm rót sau dËy _ (4) Ngµy gi¶ng : 9A / / 2012 9B / / 2012 9C / / 2012 Ch¬ng 1: C¸c hîp chÊt v« c¬ TiÕt TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit I Môc tiªu KiÕn thøc : - Nắm đợc tính chất lí, hoá học oxit, tính chất hoá học oxit bazơ và oxit axit KÜ n¨ng : - Hiểu để phân loại oxit dựa vào tính chất hoá học - Vận dụng giải bài tập định tính, định lợng Thái độ : - Gi¸o dôc HS ham häc bé m«n II ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: - Dụng cụ: Bảng phụ, đèn cồn, Phenol v.v - Ho¸ chÊt: CuO, CaO, H2O , S , P , quú tÝm Häc sinh: b¶ng nhãm ,vë nhãm III TiÕn tr×nh d¹y häc Ổn định tæ chøc (1') 9A / V¾ng 9B ./ .V¾ng 9C ./ .V¾ng KiÓm tra : (KÕt hîp giê) 3.Bµi míi : Hoạt động thầy và trò Tg Néi dung * Giíi thiÖu bµi (2’) * Giíi thiÖu bµi - GV: Gọi HS đọc giới thiệu ch¬ng - GV: ë ch¬ng ( oxi - kh«ng khí ) lớp đã sơ lợc đề cập đến lo¹i oxit chÝnh lµ: oxit axit vµ oxit baz¬ VËy chóng cã nhøng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo c¸c em sÏ häc bµi h«m * Hoạt động 1: Tìm hiểu (30’) I: Tính chất hoá học oxit: tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit: Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ - GV:Chia HS theo nhãm (bµn) häc: - GV:Cho HS quan s¸t CuO, a, T¸c dông víi níc > Ba z¬ (kiÒm) (5) CaO HS 1: NhËn xÐt CuO mµu ®en HS2: NhËn xÐt CaO mµu Tr¾ng - GV: Lµm thÝ nghiÖm - HS: quan s¸t hiÖn tîng ghi vµo vë nhãm - GV: PhÇn GV yªu cÇu HS ghi bªn néi dung §¸p ¸n b»ng mµu ®en - HS : Lµm bµi xong : - GV: Cho HS đổi bài chéo nhãm - GV: Đa bảng phụ để HS xây dựng đáp án - GV: Tại vôi để lâu lại cøng ? X©y nhµ b»ng v«i t¹i ? (8’) * Hoạt động : Tìm hiểu bài tËp: - GV:Treo b¶ng phô cã ®Çu (bµi trang 6) - GV: Gọi – HS đọc đầu bµi - GV: Cho HS lµm bµi tËp theo nhãm lín - HS : Lµm bµi xong - GV: Thu bµi vµ ®a b¶ng phô có đáp án bài - HS: Ch÷a bµi vµo vë H2 O Ca(OH)2 dd + quú tÝm > Xanh Phªnolphtalein > §á * VËy cßn Na2O , K2O , BaO v.v b, T¸c dông víi axit > Muèi vµ níc CuO + 2H Cl CuCl2 + H2 O c,T¸c dông víi oxit axit > Muèi CaO + CO2 CaCO3 Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc: A, T¸c dông víi níc > Axit * 4P + 5O2 2P2O5 r k r 2P2O5 + 3H2 O 2H3PO4 r l dd + quú tÝm > §á * VËy cßn : CO2 , SO2 , N2O5 v.v b, T¸c dông víi baz¬ > Muèi vµ níc CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2 O k dd r l c,T¸c dông víi oxit baz¬ > Muèi CO2 + BaO BaCO3 II Bµi tËp: Bµi (trg 6): a, Axit sunfuric -> KÏm suafat + níc H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 O b, Natri hi®roxit + Axit sunfuric -> Natri sunfat + níc 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2 O c, Axit sunfuric + KÏm -> KÏm sunfat + níc H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 O CaO + Cñng cè: (3’) - HS1: Nªu nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc Oxit baz¬ : - HS2: Nªu nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc Oxit axit ! Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1’) - Häc thuéc bµi,lµm bµi tËp 1, 2, 4, (trg6) §äc bµi 2, mang v«i * Nh÷ng lu ý, kinh nghiÖm rót sau dËy Ngµy gi¶ng : 9A / / 2012 9B / / 2012 TiÕt kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit (6) 9C / / 2012 I Môc tiªu: KiÕn thøc : - Nắm đợc tính chất lí, hoá học oxit, tính chất hoá học oxit bazơ và oxit axit KÜ n¨ng : - Hiểu để phân loại oxit dựa vào tính chất hoá học - Rèn kĩ viết PTHH Vận dụng giải bài tập định tính , định lợng Thái độ : - Gi¸o dôc HS ham häc bé m«n II ChuÈn bÞ: Gi¸o viªn: - Dụng cụ: Bảng phụ, đèn cồn, Phenol v.v - Hoá chất: CaO, H2O , HCl , sgk, quỳ tím, đèn cồn, Phenol Häc sinh: b¶ng nhãm ,vë nhãm III TiÕn tr×nh d¹y häc: Ổn định tæ chøc (1') 9A / V¾ng 9B ./ .V¾ng 9C ./ .V¾ng KiÓm tra : (5’) - CH : Nªu nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc Oxit baz¬ : - §A : (10 ®iÓm) Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc: a, T¸c dông víi níc -> Ba z¬ (kiÒm) CaO + H2 O Ca(OH)2 b, T¸c dông víi axit -> Muèi vµ níc CuO + 2H Cl CuCl2 + H2 O c,T¸c dông víi oxit axit -> Muèi CaO + CO2 CaCO3 3.Bµi míi : Hoạt động thầy và trò Tg Néi dung * Hoạt động :Tìm hiểu (15’) I Khái quát phân loại oxit : sù ph©n lo¹i oxit: - GV : Gọi - HS đọc * Cã lo¹i oxit - CH: Căn vào đâu để oxit axit ph©n lo¹i tÝnh chÊt ho¸ häc oxit baz¬ cña oxit ? - HS: Tr¶ lêi oxit lìng tÝnh: Al2O3 , ZnO - GV: Cho HS viÕt c¸c ph¬ng oxit trung tÝnh: CO, NO v v tr×nh minh ho¹ - HS: ViÕt ph¬ng tr×nh * Ghi nhí: (sgk trg 5) - GV: Gọi - HS đọc ghi nhí * Hoạt động : Tìm hiểu (20’) III.Bài tập: bµi tËp: Bµi (trg 6): - GV: Cho HS th¶o luËn theo 1, H2SO4 + ZnO -> ZnSO4 + H2O nhãm ch÷a bµi 3(Tr 6) 2, 2NaOH + SO3 -> Na2SO3 + H2O - HS : Th¶o luËn nhãm hoµn thµnh vµo b¶ng phô 3, H2O + SO2 -> H2SO3 - §¹i diÖn nhãm nhËn xÐt 4, H2O + CaO -> Ca(OH)2 - GV: NhËn xÐt vµ thèng đáp án 5, CaO + CO2 -> CaCO3 - GV: Gọi – HS đọc đầu Bµi (trg 6): bµi ( tr 6) a, CO2 ; SO2 - Híng dÉn HS lµm bµi tËp (7) - Dùa vµo tÝnh chÊt cña oxit axit, oxit baz¬ hoµn thµnh bµi - HS: Hoµn thµnh bµi tËp - GV: Gäi HS lªn b¶ng ch÷a HS1 Ch÷a ý a, b HS1 Ch÷a ý c, d 5’ b, Na2O ; CaO c Na2O, ; CaO ; CuO d, CO2 ; SO2 Bµi (trg 6): CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O n CuO = mCuO = 1,6 =? MCuO 80 - GV: Cho HS lµm bµi tËp theo nhãm lín n H2SO4 = 20 =? 98 - HS : Lµm bµi xong - GV: Thu bµi vµ ®a b¶ng phụ có đáp án bài C% = mct ×100 % mdd - HS: Ch÷a bµi vµo vë - GV: Híng dÉn HS ch÷a bµi mdd = mct + mdm - ViÕt PTP¦ - C«ng thøc tÝnh sè mol, tÝnh khèi lîng - Công thức tính nồng độ % Cñng cè: (3’) - GV: Cho HS nhắc lại kiến thức đã học, cách giải bài tập 3, Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1’) - VÒ häc bµi, hoµn thµnh bµi tËp 5, - §äc tríc bµi tiÕp theo * Nh÷ng lu ý, kinh nghiÖm rót sau giê dËy _ Ngµy gi¶ng : 9A / / 2012 9B / / 2012 9C / / 2012 TiÕt mét sè oxit quan träng Can xi oxit (CaO), Lu huúnh ®ioxit (SO2) I Môc tiªu: KiÕn thøc : - Nắm đợc tính chất lí, hoá học CaO, SO2 - BiÕt øng dông vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CaO, SO2 KÜ n¨ng : - Rèn kĩ viết PTHH Vận dụng giải bài tập định tính, định lợng Thái độ : - Gi¸o dôc HS ham häc bé m«n II ChuÈn bÞ: Gi¸o viªn: - Dụng cụ: Bảng phụ, đèn cồn, Phenol v.v - Hoá chất: CaO, SO2 H2O , HCl , sgk, quỳ tím, đèn cồn, Phenol Häc sinh: b¶ng nhãm ,vë nhãm III TiÕn tr×nh d¹y häc; Ổn định tæ chøc (1') 9A / V¾ng (8) 9B ./ .V¾ng 9C ./ .V¾ng KiÓm tra : (KÕt hîp giê) 3.Bµi míi : Hoạt động thầy và trò Tg Néi dung * Hoạt động 1: Tìm hiểu (21’) A Can xi oxit: CaO MCaO = 56 (g) tÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc cña I TÝnh chÊt lÝ häc: CaO Can xi oxit: Lµ mµu tr¾ng ,r¾n t0n/c = 25850C - GV: Gäi HS cho biÕt khèi lîng mol cña CaO II TÝnh chÊt ho¸ häc cña can xi oxit: - GV: Chia HS theo nhãm Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ (bµn) häc: - GV: Cho HS quan s¸t : a, T¸c dông víi níc >Ba z¬ (kiÒm) CaO CaO + H2 O Ca(OH)2 - NhËn xÐt CaO mµu Tr¾ng r l dd + quú tÝm > Xanh - GV: Lµm thÝ nghiÖm Phªnolphtalein > §á - HS: quan s¸t hiÖn tîng ghi b, T¸c dông víi axit > Muèi vµ níc vµo vë nhãm CaO + 2HCl CaCl2 + H2 O - GV: PhÇn GV yªu cÇu HS c, T¸c dông víi oxit axit > Muèi ghi bªn néi dung §¸p ¸n CaO + CO2 CaCO3 b»ng mµu ®en * KÕt luËn : CaO lµ oxit baz¬ - HS : Lµm bµi xong : III ø ng dông: (SGK trg 8) - GV : Cho HS đổi bài chéo - Dïng c«ng nghiÖp luyÖn kim nhãm - Dïng c«ng nghiÖp ho¸ chÊt - GV: đa bảng phụ để HS - Dïng n«ng nghiÖp khö chua xây dựng đáp án - HS : N1 xem đáp án N2 N2 xem đáp án N3 N3 xem đáp án N4 N4 xem đáp án N1 IV S¶n xuÊt CaO: - CH: Tại vôi để lâu lại cøng ? X©y nhµ b»ng v«i t¹i Nguyªn liÖu : §¸ v«i : CaCO3 sao? Nhiªn liÖu: than, cñi , dÇu v.v - T×m hiÓu c¸c øng dông vµ C¸c ph¶n øng xÈy ra: s¶n xuÊt Can xi oxit: - GV : Gọi 3- HS đọc C + O2 CO2 - GV: Gi¶i thÝch,nhËn xÐt (10’) CaCO3 CO2 + CaO ,kÕt luËn * Hoạt động 2: Tìm hiểu B Lu huúnh ®i oxit : SO2 tÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc cña Lu huúnh ®i oxit : SO2 SO2 = 64(g) - GV: Gäi HS cho biÕt khèi I.TÝnh chÊt lÝ häc cña Lu huúnh ®i oxit : lîng mol cña SO2 SO2 - GV: Chia HS theo nhãm - Là chất khí không màu ,mùi hắc ,độc (bµn) ( gây ho ,viêm đờng hô hấp) Nặng - GV: Cho HS quan s¸t : S kh«ng khÝ HS2:NhËn xÐt S mµu vµng SO2/kk = 64/ 29 ≈ 2,2 - GV: Lµm thÝ nghiÖm HS:quan s¸t hiÖn tîng ghi II TÝnh chÊt ho¸ häc cña Lu huúnh vµo vë nhãm ®ioxit : SO2 - GV: PhÇn GV yªu cÇu HS Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc: ghi bªn néi dung §¸p ¸n a, T¸c dông víi níc -> Axit b»ng ch÷ in nghiªng 5’ S + O2 SO2 - HS : Lµm bµi xong : r k r - GV: Cho HS đổi bài chéo SO2 + H2O H2SO3 nhãm k l quú tÝm > §á - GV: đa bảng phụ để HS b, T¸c dông víi baz¬ -> Muèi vµ níc xây dựng đáp án M d (9) - HS : N1 xem đáp án N2 N2 xem đáp án N3 N3 xem đáp án N4 N4 xem đáp án N1 - CH: T¹i SO2 lµ oxit axit? - HS: Tr¶ lêi * Hoạt động : Tìm hiểu C¸c øng dông vµ s¶n xuÊt Lu huúnh ®i oxit : SO2 - GV : Gọi - HS đọc ứng dông SO2 - GV:Gi¶i thÝch,nhËn xÐt ,kÕt luËn - HS: Häc sgk - GV:chuyÓn sang môc IV HS1: §äc sgk HS2: Nªu nguyªn liÖu - GV:Híng dÉn c¸c ph¶n øng x¶y - GV:Lần lợt gọi HS đọc tên chÊt - HS: theo dâi ghi vµo vë - GV:Gäi HS nªu l¹i c¸ch c©n b»ng ph¬ng tr×nh ho¸ häc SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2 O c, T¸c dông víi oxit baz¬ -> Muèi SO2 + BaO BaSO3 * KÕt luËn :SO2 lµ oxit axit (9’) III øng dông: (SGK trg 10) IV S¶n xuÊt Lu huúnh ®i oxit : SO2 Trong phßng thÝ nghiÖm: a, Nguyªn liÖu : Muèi sunfit ,dung dÞch HCl , H2SO4 thu đợc SO2 qua không khí b, C¸c ph¶n øng xÈy ra: S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2 O H2SO4 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 H2SO4 đặc ,nóng + Cu ( học bài sau) Trong phßng C«ng nghiÖp: a, §èt S kh«ng khÝ : S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 b, §èt quÆng pirit s¾t: 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 *Ghi nhí: (SGk trg 11) - HS: đọc tên chất - GV : Gọi - HS đọc ghi nhí Cñng cè: (3’) - Nªu nh÷ng tÝnh chÊt lÝ , ho¸ häc cña Can xi Oxit : - Nªu nh÷ng øng dông vµ s¶n xuÊt Can xi Oxit ! Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1’) - Häc thuéc bµi, lµm bµi tËp 2, 3, 4, (trg6) §äc bµi 2, môc B, Trg 10 - §äc bµi 3, mang chanh , quÊt * Nh÷ng lu ý, kinh nghiÖm rót sau giê dËy _ (10) Ngµy gi¶ng : TiÕt 9A / / 2012 tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit 9B / / 2012 9C / / 2012 I Môc tiªu KiÕn thøc : - Nắm đợc tính chất hoá học chung Axit, Giải thích đợc tính chất mạnh yÕu cña axit - BiÕt ph©n biÖt dung dÞch axit, baz¬, muèi KÜ n¨ng : - Rèn kĩ viết PTHH Vận dụng giải bài tập định tính, định lợng theo PTHH Thái độ : - Gi¸o dôc HS ham häc bé m«n II ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: - Dụng cụ: Bảng phụ, đèn cồn, Phenol v.v - Ho¸ chÊt: CuO, CaO, H2O , S , P , quú tÝm Häc sinh: b¶ng nhãm, vë nhãm III TiÕn tr×nh d¹y häc Ổn định tæ chøc (1') 9A / V¾ng 9B ./ .V¾ng 9C ./ .V¾ng KiÓm tra : (5’) Câu1 : Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: FeS2 1-> SO2 2-> SO3 3-> H2SO4 4-> CaSO4 ĐA: Câu 1: Mỗi PTHH đúng = 2,5 điểm PT1: 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 PT2: 2SO2 + O2 -> 2SO3 PT3: SO3 + H2O .> H2SO4 PT5: H2SO4 + Ca(OH)2 .> CaSO4 + H2O Bµi míi : Hoạt động thầy và trò * Giíi thiÖu bµi - GV: Gäi HS nªu nh÷ng axit mµ em biÕt - HS : nªu HCl , H2SO4 v.v - GV: bæ sung HNO3 H2S v.v VËy chóng cã nhøng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo c¸c em sÏ häc bµi h«m * Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chÊt ho¸ häc cña Axit: - GV:Gäi HS cho biÕt axit cã mÊy tÝnh chÊt ho¸ häc? - GV:Chia HS theo nhãm (bµn) - GV: Cho HS quan s¸t - GV:Lµm thÝ nghiÖm - HS:quan s¸t hiÖn tîng ghi vµo vë nhãm Tg (2’) Néi dung * Giíi thiÖu bµi (30’) I TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit: * Axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc: 1, Làm quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím là chất thị màu để nhận biÕt dung dÞch axit 2, T¸c dông víi kim lo¹i -> Muèi + hi®ro HS : lµm thÝ nghiÖm ( H1.9) (11) - GV :PhÇn GV yªu cÇu HS ghi bªn néi dung §¸p ¸n b»ng ch÷ in nghiªng - HS : Lµm bµi xong : - GV: Cho HS đổi bài chéo nhãm - GV: đa bảng phụ để HS xây dựng đáp án - HS : N1 xem đáp án N2 N2 xem đáp án N3 N3 xem đáp án N4 N4 xem đáp án N1 - GV : Híng dÉn c¸ch chÊm ®iÓm mçi ý = 2,5 ®iÓm - GV: Nªu kÕt luËn axit cã mÊy tÝnh chÊt ho¸ häc ? H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 2Al + H Cl 2AlCl3 + 3H2 Chú ý : HNO3, H2SO4 đặc Tác dụng víi nhiÒu kim lo¹i, nhng nãi chung kh«ng gi¶i phãng hi®ro 3, T¸c dông víi baz¬ > Muèi vµ níc H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 4, T¸c dông víi oxit baz¬ > Muèi vµ níc CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 5, T¸c dông víi muèi ( häc ë bµi 9) * KÕt luËn :Axit cã tÝnh chÊt ho¸ häc *Ghi nhí:(SGk trg 13) *Em cã biÕt:(SGk trg 13) Cñng cè: (5’) - Nªu nh÷ng tÝnh chÊt l ho¸ häc chung cña axit ! - Nêu axit mạnh, yếu ,ghi nhớ, em có biết, đáp án bài (a, b) Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1’) - HS: Häc thuéc bµi, lµm bµi tËp 1, 3, 4, (trg14) §äc bµi * Nh÷ng lu ý, kinh nghiÖm rót sau giê dËy _ Ngµy gi¶ng : TiÕt 9A / / 2012 tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit ( tiÕp ) 9B / / 2012 9C / / 2012 I Môc tiªu KiÕn thøc : - Nắm đợc tính chất hoá học chung Axit, Giải thích đợc tính chất mạnh yÕu cña axit - BiÕt ph©n biÖt dung dÞch axit, baz¬, muèi KÜ n¨ng : - Rèn kĩ viết PTHH Vận dụng giải bài tập định tính, định lợng theo PTHH Thái độ : - Gi¸o dôc HS ham häc bé m«n II ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: - Dông cô: B¶ng phô - Ho¸ chÊt: Häc sinh: b¶ng nhãm, vë nhãm III TiÕn tr×nh d¹y häc Ổn định tæ chøc (1') (12) 9A / V¾ng 9B ./ .V¾ng 9C ./ .V¾ng KiÓm tra : (5’) - CH: Nªu tÝnh hcÊt ho¸ häc cña axit, viÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹ ? - ĐA: Làm đổi màu chất thị, Tác dụng với kim loại, Tác dụng với bazơ, oxits baz¬, t¸c dông víi muèi 3.Bµi míi : Hoạt động thầy và trò Tg Néi dung * Hoạt động : Tìm hiểu Các (12’) I Axit mạnh, axit yếu (SGK trg 13) * Axit m¹nh : H2SO4 , H Cl , HNO3 v.v axit m¹nh, yÕu: - GV : Gọi 3- HS đọc * Axit yÕu : H2 CO3 , H2S v.v - GV: Gi¶i thÝch, nhËn xÐt, kÕt luËn *Ghi nhí: (sgk trg 13) - HS: Häc sgk - GV: Gọi - HS đọc ghi nhớ *Em cã biÕt: (sgk trg 13) - GV: Gọi - HS đọc em có biÕt * Hoạt động : Tìm hiểu bài (23’) II.Bài tập: tËp: - GV: Gäi HS lªn lµm bµi tËp Bµi (Tr 14) (14) 1, Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 - C¸c b¹n kh¸c hoµn thµnh vµo MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O vë - GV: Treo b¶ng phô cã ®Çu (bµi 3, Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O trang 14) 5’ Bµi (trg 14): - GV: Gọi - HS đọc đầu bài a, 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2 - GV: Cho HS lµm bµi tËp theo b, CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O nhãm lín c, Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O - HS : Lµm bµi xong - GV : Thu bµi vµ ®a b¶ng phô cã Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O đáp án bài d, MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O - GV : Đa bài nhóm để Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O cïng chÊm t¹i líp Bµi (trg 14): - GV : ChÊm xong gäi ®iÓm a, MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O - HS : Ch÷a bµi vµo vë b, CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O c, Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O d, Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 e, Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Cñng cè: (3’) - Nªu nh÷ng tÝnh chÊt l ho¸ häc chung cña axit ! - Nêu axit mạnh , yếu, ghi nhớ, em có biết , đáp án bài (a, b)! Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1’) - HS: äc thuéc bµi,lµm bµi tËp 3, 4, (trg14) §äc bµi * Nh÷ng lu ý, kinh nghiÖm rót sau giê dËy (13) _ Ngµy gi¶ng : 9A / / 2012 9B / / 2012 9C / / 2012 TiÕt mét sè axit quan träng I Môc tiªu KiÕn thøc : - Nắm đợc tính chất hoá học chung axit - H2SO4 loãng, đặc, ứng dụng axit KÜ n¨ng : - Rèn kĩ viết PTHH Vận dụng giải bài tập định tính, định lợng theo PTHH Thái độ : - Gi¸o dôc HS ham häc bé m«n II ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: - Dụng cụ: Bảng phụ, đèn cồn, Phenol v.v - Ho¸ chÊt: CaO, H2SO4 sgk , quú tÝm , Ca(OH)2, Al , Zn, Cu , H2O v.v Häc sinh: b¶ng nhãm, vë nhãm III TiÕn tr×nh d¹y häc Ổn định tæ chøc (1') 9A / V¾ng 9B ./ .V¾ng 9C ./ .V¾ng KiÓm tra : (5’) - CH: Nªu nh÷ng axit m¹nh, axit yÕu ? - §A: (10 ®iÓm) * Axit m¹nh : H2SO4 , HNO3 v.v * Axit yÕu : H2CO3 , H2S v.v 3.Bµi míi : Hoạt động thầy và trò Tg Néi dung * Giíi thiÖu bµi (1’) * Giíi thiÖu bµi - GV: Gäi HS nªu mét sè axit HCl, H2SO4 VËy chóng cã nhøng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo vµ øng dông g× c¸c em sÏ häc bµi h«m * T×m hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc (5’) A TÝnh chÊt cña Axit HCl: cña Axit: - GV: Hớng dẫn hs đọc lại tính I TÝnh chÊt vËt lÝ: chÊt chung cña axit II TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit HCl: (14) - GV: Gäi HS cho biÕt axit cã mÊy tÝnh chÊt ho¸ häc ? - GV : Gọi - HS đọc * Hoạt động : Tìm hiểu tÝnh chÊt lÝ cña Axit sunfuric : - GV: Gäi HS1 nªu CTHH HS2: Nªu PTK cña axit sunfric HS3: Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ III øng dông cña HCl : (10’) I TÝnh chÊt vËt lÝ: * Dung dịch H2SO4 nồng độ 98 % là chÊt láng * Chó ý: Muèn pha lo·ng axit sunfuric đặc ,ta phải rót từ từ axit vào nớc Cấm lµm ngîc l¹i HS4: Nªu chó ý * Hoạt động : Tìm hiểu tÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit sunfuric : - GV: Chia HS theo nhãm lín - GV: Gọi - HS đọc thông tin sgk vµ quan s¸t axit sunfuric - GV lµm thÝ nghiÖm nh (H 1.10 a, b vµ H×nh 1,11) - GV: Cho HS lµm theo nhãm lín - HS : Lµm bµi xong - GV: Thu bµi vµ ®a b¶ng phô có đáp án bài - HS : N1 xem đáp án N2 N2 xem đáp án N3 N3 xem đáp án N4 N4 xem đáp án N1 - GV: §a bµi cña tõng nhãm để cùng chấm lớp - GV: ChÊm xong gäi ®iÓm - HS : Ch÷a bµi vµo vë - GV: Gäi HS nªu l¹i tÝnh chÊt cña axit HCl B Axit sunfuric : - CTHH: H2SO4 - M H2SO4 = 98 (g) (20’) II TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit : * Dung dịch Axit sunfuric có đầy đủ nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét axit : Làm quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím là chất thị màu để nhận biÕt dung dÞch axit 2, T¸c dông víi kim lo¹i -> Muèi Sunfat + hi®ro H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 dd r dd k 3, T¸c dông víi baz¬ -> Muèi Sunfat vµ níc H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 4, T¸c dông víi oxit baz¬ -> Muèi vµ níc CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 5, T¸c dông víi muèi ( häc ë bµi 9) * Axit sunfuric đặc có tính chất ho¸ häc riªng: Chú ý : H2SO4 đặc + với nhiều kim loại, - GV: Gäi HS nªu l¹i tÝnh nhng nãi chung kh«ng gi¶i phãng hi®ro chÊt cña axit H2SO4 Lo·ng Cñng cè: (3’) - Nªu nh÷ng tÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc cña axit ! - Nªu nh÷ng tÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc cña axit H2SO4 (§Æc, lo·ng) Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1’) - Häc thuéc bµi, lµm bµi tËp 1, (trg19) §äc bµi môc III, IV, V * Nh÷ng lu ý, kinh nghiÖm rót sau giê dËy (15) _ Ngµy gi¶ng : 9A / / 2012 9B / / 2012 9C / / 2012 TiÕt mét sè axit quan träng (( tiÕp )) I Môc tiªu KiÕn thøc : - Nắm đợc ứng dụng axit H2SO4 loãng, đặc - BiÕt c¸ch nhËn biÕt axit H2SO4 lo·ng vµ muèi sunfat KÜ n¨ng : - Rèn kĩ viết PTHH Vận dụng giải bài tập định tính, định lợng theo PTHH Thái độ : - Gi¸o dôc HS ham häc bé m«n II ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: - Dụng cụ: Bảng phụ, đèn cồn v.v - Ho¸ chÊt: S , H2SO4 , quú tÝm Häc sinh: b¶ng nhãm, vë nhãm III TiÕn tr×nh d¹y häc Ổn định tæ chøc (1') 9A / V¾ng 9B ./ .V¾ng 9C ./ .V¾ng KiÓm tra : (5’) - CH: Nªu nh÷ng tÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc cña axit H2SO4 ? (16) - §A: 1, Làm quỳ tím hoá đỏ Quỳ tím là chất thị màu để nhận biết dung dịch axit 2, T¸c dông víi kim lo¹i -> Muèi Sunfat+ hi®ro H2SO4 + Zn H2 + ZnSO4 3, T¸c dông víi baz¬ -> Muèi Sunfat vµ níc H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 4, T¸c dông víi oxit baz¬ -> Muèi vµ níc CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 5, T¸c dông víi muèi 3.Bµi míi : Hoạt động thầy và trò Tg Néi dung * Giíi thiÖu bµi (1’) * Giíi thiÖu bµi - GV: §Ó biÕt H2SO4 s¶n xuÊt nh thÕ nµo VËy chóng cã nh÷ng øng dông g× c¸c em sÏ häc bµi h«m * Hoạt động 1: Tìm hiểu * Axit sunfuric đặc có tính chất tính chất axit đặc ho¸ häc riªng: - GV : Cho HS đọc thông tin (14’) Chú ý : H2SO4 đặc + với nhiều kim loại, sgk nhng nãi chung kh«ng gi¶i phãng hi®ro - Lµm thÝ nghiÖm cho Hs 1, T¸c dông víi kim lo¹i >Muèi Sunfat quan s¸t kh«ng gi¶i phãng hi®ro - Cho Cu + H2SO4 lo·ng ThÝ nghiÖm:( H×nh 1.10) - Cho Cu + H2SO4(§Æc, nãng) * Cho Cu vào H2SO4 đặc nguội : Không có - GV: §un nãng hai èng hiÖn tîng g× x¶y nghiÖm cho HS quan s¸t * Cho Cu vµo H2SO4 lo·ng : Kh«ng cã - HS: Quan s¸t, gi¶i thÝch hiÖn tîng g× x¶y hiÖn tîng Cu + 2H2SO4(®n) CuSO4 + SO2 + 2H2O - GV: Lµm thÝ nghiÖm tÝnh 2, TÝnh h¸o níc: (H×nh 1.11) h¸o níc cña axit GV: Lµm thÝ nghiÖm: - HS: Quan s¸t vµ nªu hiÖn tH2SO4 C12H22O11 11H2O + 12C îng III øng dông cña H2SO4: * Hoạt động 2: Tìm hiểu ( SGK trg 17 H 1.12) øng dông vµ s¶n xuÊt cña Axit Axit sunfuric : H2SO4: - GV: Gọi HS cho đọc H1.12 trg 17 cã mÊy øng dông? (9’) - HS: §äc sgk IV S¶n xuÊt Axit sunfuric : H2SO4 GV:Chia HS theo nhãm 1, Trong phßng thÝ nghiÖm: (bµn) - CH: nªu c¸c giai ®o¹n s¶n * Giai ®o¹n 1: S + O2 SO2 xuÊt Axit sunfuric : H2SO4 *Giai ®o¹n 2: 2SO2+ O2 2SO3 - GV: Lµm thÝ nghiÖm *Giai ®o¹n 3: SO3 + H2 O H2SO4 - HS: quan s¸t hiÖn tîng ghi 2, Trong c«ng nghiÖp: vµo vë a, Nguyªn liÖu: S hoÆc quÆng pirit FeS2 - GV: PhÇn GV yªu cÇu HS * Giai ®o¹n 1: ghi bªn néi dung c©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - HS : Lµm bµi xong : - GV : Cho HS đổi bài chéo *Giai ®o¹n 2: 2SO2 + O2 2SO3 nhãm 5’ - GV: đa bảng phụ để HS xây *Giai ®o¹n SO3 + H2O H2SO4 dựng đáp án - HS : N1 xem đáp án N2 N2 xem đáp án N3 N3 xem đáp án N4 (17) N4 xem đáp án N1 - GV : Híng dÉn c¸ch chÊm ®iÓm mçi ý = 1,5 ®iÓm * Hoạt động : Tìm hiểu C¸c c¸ch nhËn biÕt Axit sunfuric H2SO4 vµ muèi sunfat: - GV: Gọi - HS đọc - GV: Gi¶i thÝch, nhËn xÐt, kÕt luËn HS Häc sgk vµ ghi bµi - GV: Gọi HS đọc ghi nhớ * Bµi tËp: - GV: Chia HS theo nhãm lín - GV: Gọi - HS đọc đầu bµi sgk - GV: Cho HS lµm theo nhãm lín - HS : Lµm bµi xong - GV: Thu bµi vµ ®a b¶ng phô có đáp án bài - HS : N1 xem đáp án N2 N2 xem đáp án N3 N3 xem đáp án N4 N4 xem đáp án N1 V NhËn biÕt Axit sunfuric H2SO4 vµ muèi sunfat: 1, Dïng quú tÝm > §á 2, NhËn biÕt Axit sunfuric H2SO4 vµ muèi sunfat: ThÝ nghiÖm: (SGK trg 18) * Dïng dung dÞch BaCl2 NÕu cã kÕt tña trắng BaSO4 thì đó là H2SO4 và muối * Ghi nhí:(SGk trg 18) Bµi tËp: (12’) Bµi (trg 19): a, 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 b, CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2HCl + CuO CuCl2 + H2O c, H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2HCl 5’ d, ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O 2HCl + ZnO ZnCl2 + H2O Cñng cè: (3’) - GV: Cho HS xây dựng đồ t Axit sunfuric H2SO4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1’) (18) - HS : Häc thuéc bµi, lµm bµi tËp 5, 6, (trg19) §äc bµi Trg 20 * Nh÷ng lu ý, kinh nghiÖm rót sau giê dËy Ngµy gi¶ng : TiÕt 9A / / 2012 luyÖn tËp 9B / / 2012 tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit 9C / / 2012 I Môc tiªu KiÕn thøc : - Nhí kiÕn thøc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit (môc I ) - Từ sơ đồ 1, (sgk trg 20 ) HS áp dụng viết PTHH KÜ n¨ng : - Rèn kĩ viết PTHH Vận dụng giải bài tập định tính, định lợng theo PTHH cña trg 21 Thái độ : - Gi¸o dôc HS ham häc bé m«n, cã tinh thÇn nghiªm tóc, s¸ng t¹o häc tËp còng nh cuéc sèng hµng ngµy II ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: - Dụng cụ: Bảng phụ, đèn cồn, dụng cụ thí nghiệm - Ho¸ chÊt: H2O, quú tÝm, BaCl2 , H2SO4 , HCl , C12H22O11 Häc sinh: b¶ng nhãm ,PhiÕu häc tËp III TiÕn tr×nh d¹y häc Ổn định tæ chøc (1') 9A / V¾ng 9B ./ .V¾ng 9C ./ .V¾ng KiÓm tra : (Sù chuÈn bÞ cña HS) 3.Bµi míi : Hoạt động thầy và trò *Hoạt động 1: Tìm hiểu kiÕn thøc cÇn nhí - GV: Gọi HS cho đọc sơ đồ - HS: §äc sgk - GV: Hớng dẫn HS ghi đề môc cña c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit nh bªn néi dung - HS : Lµm bµi xong : - GV : Cho HS đổi bài chéo nhãm - GV: đa bảng phụ để HS xây dựng đáp án - HS : N1 xem đáp án N2 N2 xem đáp án N3 N3 xem đáp án N4 N4 xem đáp án N1 * Hoạt động 2: Bài tập: - GV: Chia HS theo nhãm lín Tg (12’) 5’ Néi dung I KiÕn thøc cÇn nhí : *TÝnh chÊt cña Oxit: 1) Oxit baz¬ + Axit -> Muèi vµ níc CaO + 2HCl CaCl2 + H2O r dd dd l 2) Oxit Axit + baz¬ > Muèi vµ níc CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2 O k dd r l * TÝnh chÊt cña Axit:: 1) Axit + Kim lo¹i -> Muèi vµ hi®ro Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2 r dd dd k II Bµi tËp: Bµi (trg 21): (19) - HS: Lµm bµi 1, 2, 3, 4, - GV: Gọi - hs đọc đầu bµi sgk - GV: Cho HS lµm theo nhãm lín - HS : Lµm bµi xong - GV: Thu bµi vµ ®a b¶ng phụ có đáp án các bài - HS : N1 xem đáp án N2 N2 xem đáp án N3 N3 xem đáp án N4 N4 xem đáp án N1 - GV: §a bµi cña tõng nhãm để cùng chấm lớp - GV: ChÊm xong gäi ®iÓm (28’) 5’ a, Nh÷ng oxit t¸c dông víi níc: SO2 , CO2, Na2O , CaO b, Nh÷ng oxit t¸c dông víi Axit HCl: Na2O , CaO , CuO c, Nh÷ng oxit t¸c dông víi NaOH: SO2 , CO2 Bµi (trg 21): a,Cả Oxit đã cho b, Nh÷ng Oxit lµ: CO2 , CuO (Ph©n huû Cu(OH)2 & CuCO3 đợc CuO (Phân huỷ CaCO3đợc CO2 * PTHH: CuCO3 - GV: Híng dÉn l¹i - HS : Ch÷a bµi vµo vë - GV: Híng dÉn HS lµm Bµi (trg 21) CuO + CO2 Cu(OH)2 CuO + H2O CaCO3 CaO + CO2 Bµi (trg 21) * Cho hçn hîp khÝ : CO, SO2 , CO2 léi chËm qua dung dÞch Ca(OH)2 th× SO2 , CO2 bÞ gi÷ l¹i dung dÞch Ca(OH)2 v× t¹o chÊt kh«ng tan lµ CaCO3 & CaSO3 Bµi (trg 21) O2 2SO3 a, CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O b, Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 * KÕt luËn : a, tiÕt kiÖm axit H2SO4 h¬n b TiÓp Bµi (trg 21) 3) SO3 + Na2 O Na2SO3 5) 2H2SO4 + Cu CuSO4 +SO2 + 2H2O 4) SO3 + H2O H2SO4 7) H2SO3 + Na2O Na2SO3 + 2H2O 1) S + O2 2) 2SO2 + SO2 6) SO2 + H2O H2SO3 HoÆc : H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 8) H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 9) H2SO4 + Na2 O Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 10) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Cñng cè: (3’) - HS1: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña Oxit vµ Axit ! - HS2: Nêu lại đáp án bài 1, Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1’) - HS : häc kÜ näi dung tiÕt 8, lµm l¹i c¸c bµi tËp, chuÈn bÞ v«i sèng - §äc tríc bµi thùc hµnh * Nh÷ng lu ý, kinh nghiÖm rót sau giê dËy (20) _ (21)