GIAO AN HOA 9 CHUAN

- Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập đinh tính và định lượng của bộ môn viết PTHH và làm thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học của NaOH.. Thái đô: HS yêu thích môn học qua nghiên cứu bà[r]

Giáo án giảng dạy Môn : hóa học lớp 9

Tiết:1 Ngày 16 tháng 08 năm 2010 ôn tập

I Mục tiêu: 1 Kiến thøc:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trình lớp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH 3 Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- GV: Hệ thống chơng trình lớp

- HS: Các kiến thức học chơng trình lớp III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Ơn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định

Ch÷ tõ ch×a khãa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất đợc tạo nên từ NTHH tr lờn

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ

C H ¢ T T I N H K H I £ T

H Ơ P C H Â T

P H Â N T Ư

N G U Y £ N T ¦

N G U Y Ê N T Ô

H O A T R I

H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H ¦ C H O A H O C

ô chìa khóa: phản ứng hóa học

Ho t ạ động 1: Ôn t p khái ni m v n i dung lý thuy t c b n lậ ệ à ộ ế ả ớp Giáo viên: Nhắc lại nội dung

SGK lớp

- Hệ thống lại nội dung

- Giới thiệu chương trình hố học lớp

I Các khái niệm v nà ội dung lý thuyết cơ bản ở lớp 8

Học sinh l m b i tà ập (7p)

B i t p 1: à ậ Em vi t cơng th c hố h c c a ch t có tên g i sau v phân lo iế ứ ọ ủ ấ ọ à ạ chúng?

TT Tên gọi Công thức Phân loại

1 Kailicacbonat K2CO3 Muối trung hoà

2 Đồng (II) oxit Lưu Huỳnh đioxit Axit sufuric Natri hiđoxit Barisunfat

+ Để l m b i tà ập ta phải sử dụng kiến thức n o?à

(Học sinh thảo luận phút)

+ Giáo viên yêu cầu học sinh đến đâu cho học sinh nhắc lại đến đó?

Học sinh vận dụng l m b i tà ập

B i tà ập 2: Gọi tên phân loại hợp chất sau? Na2O; SO2; HNO3; CaCl2;

CaCO3; Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; Mg(OH)2;

CO2; FeO; K3PO4; BaSO3.

B i tà ập 3: Ho n th nh phà à ương trình phản ứng sau?

- P + O2 ?

1) Quy tắc hoá trị a b x y A B (ax=by)

2) Ký hiệu nguyên tố, công thúc tên gốc axit

3) Thuộc khái niệm hợp chất vô v công ức chung

* Oxit : RxOy * Axit : HnA * Bazơ : M(OH)m * Muối: MnAm

B i tà ậ p 2: (10 p)

Oxit: Na2O; SO2; CO2; FeO Axit: HNO3:

Bazơ: Mg(OH)2

Muối:CaCl2; CaCO3; Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; K3PO4; BaSO3

*Tên gọi: Học sinh tự l mà B i tà ập 3:

- Fe + O2 ?

- Zn +? ? + H2 - ? +?  H2O

2 Tính chất hố học hiđo- nước Điều chế chất

B i l m: à

a) 4P + 5O2 to 2P2O5 b) 3Fe + 2O2 to Fe3O4

c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 d) 2H2 + O2 to 2H2O

Hoạt động 2:Ôn lại công thức v dà ạng b i tà ập đã học Giáo viên: Nhắc lại nội dung

SGK lớp

Học sinh thảo luận nhóm để hệ thống kiến thức dùng để l m b i tà ập

B i tà ậ p 1: Tính th nh phà ần phần trăm các nguyên tố: NH4NO3.

B i tà ậ p 2: Ho tan 2,8 gam Fe bà ằng dd HCl 2M vừa đủ?

1) Vdd=? 2) VH2 =?

Bài tập 3: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC) b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng

II Các công thức v dà ạng b i tà ập

đã học 1) n m

M 

2) A / B A B M d

M

 , dA / KK MA 29  3) CM=

V n

4) ct

dd m

C% 100%

m 

Học sinh tự l m nà ếu cịn thời gian

Gi¶i:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd) nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau ph¶n øng cã FeCl2 m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g

19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6% 108,1

C

Cđng cè - lun tËp:

Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2: Ngày 18 tháng 08 năm 2010

Tính chất hóa học oxit Khái niệm phân loại oxit

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất húa hc ca chỳng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rốn luyn k tính tốn theo PTHH 3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bÞ:

- Dơng :

Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ - HS : CaO, Kiến thức học lp

III Định h ớng ph ơng pháp:

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit

Hoạt động GV HS Nội Dung

? Em h·y nhí l¹i TN cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng kết luận) ? H·y viÕt PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d với H2O em hÃy quan sát nhận xét hiƯn tỵng?

GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO t/d đ -ợc với H2O ( oxit tơng øng víi baz¬ tan) ? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiƯm ? HÃy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng nghiƯm, lắc nhẹ

? Quan sát tợng ?

? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH?

? GV số oxit khác nh CaO , Fe2O3 xảy phản ứng tơng tự( trừ oxit kim loại kiềm)

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành muối

? H·y viÕt PTHH

GV: Mét sè oxit baz¬ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tơng ứng bazơ tan

GV: làm lại thí nghiƯm P2O5 t¸c dơng víi níc

? Quan s¸t hiƯn tỵng ? ViÕt PTHH?

GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác dụng với nớc thu đợc axit tơng ứng GV: kết luận :

GV: Điều chế trớc CO2

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát tợng ? Viết PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5 … cịng có phản ứng tơng tự

GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì?

? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa?

? BT : HÃy điền tiếp nội dung vào ô trống

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Mét sè baz¬ ( t¬ng ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối

2 oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với nớc:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd) Mét sè oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l) Oxit axit t¸c dơng víi bazơ tạo thành muối nớc

+H2O + Baz¬ + H2O + Axit

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

Hot ng 2: Khỏi quỏt v phân loại axit:

Hoạt động GV HS Ni Dung

GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vậy vào đâu để ngời ta phân loại axit?

LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl2 + H2O ZnO+2NaOH+H2O

Na2(Zn(OH)2)4

* CO, NO lµ oxit không tạo muối ( oxit trung tính) tÝnh chÊt cđa oxit axit cịng kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit baz¬

- Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh

C.Cđng cè - luyện tập: Làm BT số lớp

2 VỊ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6

TiÕt 3: Ngày 22 tháng năm 2010

Một sè oxit quan träng

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng phỏp iu ch

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vn dng nhng kin thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH 3 Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- Hóa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 HÃy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? ViÕt PTHH? H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit ? ViÕt PTHH? B Bµi míi: Can xi oxit ? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit

? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào?

Hoạt động GV HS Nội Dung

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa oxit baz¬?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nớc

? Quan sát tợng nêu nhận xÐt? ? H·y viÕt c¸c PTHH?

GV: CaO cã tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tợng , rút kÕt ln vµ viÕt PTHH?

? nhờ tính chất CaO đợc làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? HÃy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm cht lng

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

- chất rắn màu trắng , nóng chảy ë 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

1 T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd bazơ

2 T¸c dơng víi axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì:

Hoạt động GV HS Nội Dung

? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi oxit h·y nªu øng dơng cđa CaO?

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh nào?

Hoạt động GV HS Nội Dung

? Nªu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN

? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2 - NhiƯt ph©n hđy CaCO3 ? H·y viÕt c¸c PTHH

? địa phơng em sản xuất vơi ph-ơng pháp nào?

1 Nguyªn liƯu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k) CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

C Cđng cè - lun tËp:

1.Hoµn thành phơng trình hóa học sau: CaO + CaSO4 + H2O

+ CO

…… CaCO3 CaO + H2O …… 2.Híng dẫn làm tập

BT1: a Cho tác dơng víi níc - Thư b»ng CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

TiÕt 4: Ngày 24 tháng 08 năm 2010

Một sè oxit quan träng( tiÕp)

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều ch

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH

3.Thái :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; ốn cn

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ:

1.Nêu tính chất hóa học cña CaO viÕt PTHH minh häa

Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có ứng dụng gì:

Hoạt động GV HS Nội Dung

? Nêu ứng dụng luhuỳnh đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiệp,dùng diệt nấm mốc

Hoạt động3: Điều chế l uhuỳnh đioxit nh nào?

Hoạt động GV HS Nội Dung

? Theo em PTN srx ®iỊu chÕ SO2 nh thÕ nµo?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu ( SÏ häc ë bµi sau)

? viÕt PTHH

1 Trong PTN:

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 Trong công nghiệp:

- Đốt S không khí: S + O2 SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

C Cñng cè - lun tËp: Lµm bµi tËp sè 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH x¶y ViÕt PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2 H2SO4 SO2

3 Dặn dò: làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 Đọc chuẩn bị bµi axit

D Rót kinh nghiƯm:

Hoạt động GV HS Nội Dung

? H·y nªu tÝnh chÊt vật lý SO2

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa oxit axit?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm: - Cho SO2 Tác dụng với nớc

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? HÃy viết PTHH?

GV: SO2 chhát gây ô nhiễm không khí , nguyên nhân gây ma axit

GV: Hớng đẫn làm thí nghiƯm SO2 t¸c dơng víi Ca(OH)2

? Quan s¸t tợng , rút kết luận viết PTHH?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh oxit bazơ tạo thành muối sufit

? HÃy viết PTHH

- Lu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Luhnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa mét oxit axit

1 T¸c dơng víi níc:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b Tác dụng với bazơ:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l) c.T¸c dơng víi oxit baz¬:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r) KÕt luËn:

TiÕt 5: Ngày 28 tháng năm 2010

tính chÊt hãa häc cđa axit

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh cho mi tớnh cht

2.Kỹ năng:

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học 3.Thái độ:

- RÌn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1.ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học

Hoạt động GV HS Nội Dung

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Nhá mét giät dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tợng nêu nhËn xÐt GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1-2ml dd HCl

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm 1-2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH? HÃy viết PTHH khác ? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiƯm

- Cho CuO vào đáy ống

1 Axit làm đổi màu chất thị:

DD axit làm q tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit t¸c dơng víi kim lo¹i:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chỳ ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc nhiều kim loại nhng nói chung khơng giải phóng H2

3 T¸c dơng víi dd baz¬:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nớc Đây phản ứng trung hòa

nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? ViÕt PTHH?

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

- Ngoài axit tác dụng với muèi (sÏ häc ë bµi sau)

Hoạt động 2: Axit mnh v axit yu:

GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yÕu: H2S, H2CO3

C Cñng cè - luyÖn tËp:

1 Học sinh đọc phần em có biết Làm BT4

- Lµm BT

+ Bµi 1/14

Mg(r) + H2SO4 (dd) -> Mg SO4(dd) + H2(k) MgO (r) + H2SO4 (dd) -> Mg SO4(dd) + H2O(l)

Mg(OH)2(r) + H2SO4 (dd) -> Mg SO4(dd) + 2H2O(l) + Bµi 3/14

a, MgO(r) + HNO3 (dd) -> Mg(NO3 )2(dd) + H2O(l) b, CuO (r) + 2HCl(dd) - > CuCl2(dd) + H2O(l) c, Al2O3(r) + 3H2SO4(dd) -> Al2(SO4 )3 (dd) + 3H2O (l) d, Fe(r) + 2HCl(dd) -> FeCl2(dd) + H2(k) e, Zn(r) + H2SO4(dd) -> ZnSO4(dd) + H2(k) Lµm bµi tËp 1,3,4

E Rót kinh nghiƯm:

Tiết 6: Ngày 28 tháng năm 2010

Một số axit quan trọng

a.Axit clohiđric(Hcl)

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Hc sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất

- Những ứng dụng axit đời sống sản xuất 2.Kỹ năng:

3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cânt thận tronh thực hành hãa häc II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: dd HCl ,;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh nh v ng dng ca axit

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1.Nªu tÝnh chÊt cđa axit, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất axit HCl

Hoạt động GV HS Nội Dung

GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua nớc Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh - Làm đổi mu cht ch th

- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối

1.TÝnh chÊt: *TÝnh chÊt vËt lÝ

- Dung dịch khí hiđro clorua n-ớc gọi axit clo hi®ric HCl

- Dung dịch axit HCl đậm đặc dung dịch bão hòa hiđro clorua nồng độ

37%

* TÝnh chÊt ho¸ häc

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - Tác dụng với bazơ tạo thµnh mi vµ

níc

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l) - tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

và nớc

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Hoạt động 2: ứng dụng: ? Từ tính chất hóa học HCl

h·y nªu øng dơng cđa HCl?

2.øng Dơng:

- Điều chế muối clrua

- Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm C Cđng cè - lun tËp:

1 Có chất: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất tác dụng với ddHCl tạo a Chất cháy đợc khơng khí

b Dung dịch có màu xanh lam

d Dung dịch không màu nớc Lµm bµi tËp sè

V. Rót kinh nghiƯm:

Tiết 7: Ngày 04 tháng năm 2010

Mét sè axit quan träng

(tiÕp)

axit sufuric (H2SO4)

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nớc, dn c nhng PTHH

2.Kỹ năng:

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp i sng sn xut

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học xảy công đoạn

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học 3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng sản xuất axit sufuric

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ:

1.Nêu tính chất hóa học axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4 ? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4 ? muốn pha lỗng H2SO4 cần phải làm nh nào?

Rót từ từ dd axit đặc vào nớc

1 TÝnh chÊt vật lí

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dễ dàng níc, táa nhiỊu nhiƯt

Hoạt động 2: Tính chất húa hc:

? Nhắc lại tính chất hóa học cđa mét axit? ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4

GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh - Làm đổi màu chất ch th

- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối

GV hng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng - Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc ? Quan sát tợng nêu nhận xét

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đ-ờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan s¸t hiƯn tợng nêu nhận xét?

II Tính chất hoá häc

1 Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- T¸c dơng víi nhiỊu kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k) - Tác dụng với bazơ tạo thành muối

nớc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a T¸c dơng víi kim lo¹i:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối khơng giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l)

b Tính háo nớc: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 3: ứng dụng: Qua H1.12 cho biết ứng dụng

H2SO4

III ứng dụng

- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thuốc nổ, CN chế biến dàu má

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric: GV: Thuyết trình cơng đoạn sản

xt axit sufuric

IV S¶n xuÊt axit sufuric S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0 SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k) SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric muối sufat Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- èng 1: 1ml H2SO4 - èng 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2 ? Quan sát tợng nêu nhận xÐt? ?ViÕt PTHH?

V Nhận biết axit sufuric muối sufat - Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết

mi sunfat hc axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd) Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

1 Lµm bµi tËp 3,5 (19) F Rót kinh nghiƯm:

Tiết 8: Ngày tháng năm 2010

Luyện tập: tính chất hóa học oxit axit

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng 3.Thái độ:

- B¶ng phơ , b¶nh nhãm, bút

- HS: Ôn lại tính chất oxit , axit III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: 1.Tính chất hóa học oxit:

GV: Treo lên bảng sơ đồ trống

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

(1) (2)

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

2 Tính chất hóa học axit GV: Đa sơ đồ câm

+ D + QuÝ tÝm

+ E + G

HS nhóm thảo luận

Oxit bazơ Oxit axit

Muèi Muèi

Oxit baz¬ Oxit axit

Baz¬ Axit

A + B

Axit

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

+ Kim lo¹i

+ oxit bazơ + Bazơ

GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2O ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho c¸c PTHH thiÕu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + ……… NaOH

SO3 + H2O H2SO4 + Na

……… ……… 2SO4

+ NaOH Na

……… 2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ……… + H

……… 2SO4 ……….+ H2 FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập: BT1 (SGK)

HS đọc đề

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

BT1:

a Những chất tác dơng víi níc lµ: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd) CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dụng víi HCl: CuO; Na2O ; CaO Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd) CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Nh÷ng chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2 2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Muèi + H2

Axit Muèi +

H2O Muèi + H2O

HS đọc đề

HS làm việc cá nhân

Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng làm BT

HS đọc đề Làm việc cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3 ta cã thĨ dïng thc thư nµo sau ®©y: A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k) - khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hãa S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M a ViÕt PTHH

b Tính V khí thoát ĐKTC

c Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể )

Gi¶i: a.ViÕt PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k) nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol

b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: nHCl = 2n Mg

Theo bµi nHCl = 0,15 nMg = 0,05 Sau ph¶n øng HCl d

VËy nH2 = nMg = nMgCl2 = 0,05mol

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

nMgCl2 = 0,5 mol

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

C Cđng cè – lun tËp: Làm tập 2,3,4,5 Chuẩn bị hóa chất

3 Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ

Tiết 9: Ngày 10 tháng năm 2010

Thực hành

tính chất hóa häc cđa oxit vµ axit

1.KiÕn thøc:

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học ca oxit v axit

2.Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm mét bé thÝ nghiÖm bao gåm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, mơi sắt - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nêu tính chất hóa học axit B Bài míi :TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit:

a ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa CaO với H2O GV: Hớng dẫn HS bớc làm thÝ nghiƯm:

- Cho mÈu CaO vµo èng nghiƯm - Nhá -2 ml dd HCl vµo èng nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tợng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh naò?

? ViÕt PTHH

b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng P2O5 với H2O GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng - Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thư dd b»ng q tÝm

- NhËn xÐt, kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa P2O5 Viết PTHH

2 Nhận biết dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ:

GV: Híng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tÝnh chÊt hãa häc kh¸c cđa chóng

? Vậy chất có tính chất khác nh nào? GV: Đa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Quì tím Đỏ Đỏ Tím nhËn biÕt t¸ch

đợc

BaCl2 Cã kÕt tđa Không có kết tủa

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ NÕu èng nghiƯm nµo xt hiƯn kết tủa trắng lọ ban đầu có STT ddH2SO4 + Nếu ống nghiệm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành C.Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn viết tờng trình

————–––

Ngµy 21/ 9/ 2009.

Tiết 10 : KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu

- Đánh giá hiểu biết HS thành phần tính, chất hóa học oxit axit - Viết phương trình hóa học

- Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập

II Th iÕt lËp ma trËn hai chiÒu:

Các chủ đề Nhận biết Các mức độ nhận thứcThông hiểu Vận dụng Tổng

TNKQ TL TNKQ TL TNK

Q TL

Oxít CâuI.1

2 điểm CâuI.30.5 điểm 2.5điểm

Axít CâuII.1

2 điểm CâuII.2 1điểm

CâuI.2

0.5 ®iĨm C©uII.11 ®iĨm C©uII.3 0.5®iĨm

C©uII.3

2.5 ®iĨm 7.5 ®iĨm

Tỉng ®iĨm 3®iĨm 1®iĨm 1.5 ®iĨm 2.5 điểm 10 điểm

III Đề theo ma trËn:

I Trắc nghiệm: Hãy chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào chữ A, B, C D

1 Có chất sau: Al2O3, CaO, CO, Mn2O7, P2O5, NO, N2O5, SiO2, ZnO, Fe2O3

a Các chất oxit axit

A Al2O3, CO, P2O5, NO, SiO2 B Mn2O7, P2O5, N2O5, ZnO

C Mn2O7, P2O5, N2O5, SiO2

b Các chất oxit bazơ

A Al2O3, CaO, SiO2, Fe2O3 B CaO, Fe2O3 C Mn2O7, ZnO, Fe2O3, Al2O3

c Các chất oxit lưỡng tính

A Al2O3, ZnO B Mn2O7, NO, SiO2, ZnO C CaO, CO, SiO2

A CaO, CO, SiO2 B. CO, NO C. Mn2O7, NO, ZnO 2 Axit nµo tác dụng với Mg tạo khí H2

A H2SO4đặc, HCl B. HNO3(l), H2SO4(l) C HNO3đặc, H2SO4đặc D. HCl, H2SO4(l)

3 Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 làm khí CO chất nào

A H2O B. dd HCl C. dd NaOH

II Tự luận (7 điểm)

1.(3đ) Cho chất sau: HCl, H2O, Al2O3, Cu, CO, Mg, SO2, NaOH Chất tác dụng với nhau? Viết phương trình phản ứng?

2.(1đ) Có lọ dung dịch nhãn sau: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch Viết PTPƯ?

3.(3đ) Cho 400g dung dịch H2SO4 loãng tác dụng hết 6,5g bột Zn Tính thể tích khí (đktc)?

2 Tính C% dung dịch axit dùng dung dịch muối thu (Biết Zn = 65, H = 1, O = 16, S = 32)

IV Đáp án biểu điểm:

I Trắc nghiệm (3 điểm) Mỗi lựa chọn 0,5 điểm

1 a C b B c A d B 2.D 3.C

II Tự luận (7 điểm)

1 (3 điểm)→ Mỗi câu 0,5 điểm 6HCl(dd) + Al2O3(r) → 2AlCl3(dd) +

3H2O2HCl(dd) + Mg(r) → MgCl2(dd) + H2(k) HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)

Al2O3(r) + 2NaOH(dd)→ 2NaAlO2(dd) + H2O(l) H2O(l) + SO2(k) → H2SO3(dd)

SO2(k) + NaOH(dd) → Na2SO3(dd) + H2O(l) (1 điểm) → Nhận chất 0,25 điểm

Dùng quỳ tím → nhóm Dùng BaCl2 → H2SO4, Na2SO4

3 (3 điểm) PT: H2SO4(dd) + Zn(r) → ZnSO4(dd) + H2(k) (0,5 điểm)

nZn = mol

M m , 65  

a Theo PTHƯ: nH nZn 0,1mol VH 0,1.22,4 2,24l

2

2      (0,5 điểm)

* nH2SO4 nZn 0,1mol mH2SO4 0,1.989,8g (0,5 điểm)

C% dd H2SO4 = 100%

400 , % 100  dd ct m m (0,25 điểm) * nZnSO4 nZn 0,1mol mZnSO4 0,1.16116,1g (0,5 điểm)

g mH 0,1.2 0,2

2   (0,25 điểm)

g m

m m

nddZnSO ddHSO Zn H 400 6,5 0,2 406,3

2

2

4        (0,25 điểm)

% 100 , 406 , 16 % 100

% 4  

dd ct

m m ddZnSO

Ngµy 13/10/2008

Tiết 11 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ I.Mục tiêu:

1.KiÕn thøc

- Học sinh biết tính chất hóa học bazơ viết phương trình hóa học tương ứng cho tính chất

- HS vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất

- HS vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lượng

2.Kĩ năng:

-Vết PTHH thể tính chất hóa học bazơ -Làm thí nghiệm

3.Thái độ: Có hứng thú học tập mơn hóa học

II Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

a Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, ống hút, dèn cồn - Hóa chất: Dung dịch NaOH, CuSO4, quỳ tím, phenolphtalein

b Chuẩn bị trước: Phiếu học tập, bảng phụ

2 Chuẩn bị học sinh

- Mỗi nhóm chậu nớc III Hoạt động dạy học

Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

Kiểm tra cũ : Kết hỵp với Nội dung mới

Nêu vấn đề: Cho chất sau: Na2O, CaO, SO2, CO2, H2SO4, HCl, NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Zn(OH)2 Hãy phân loại chất

- GV: Các em nghiên cứu tính chất hóa học oxit, axit Cịn bazơ có tính chất hóa học hơm tím hiểu

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: T/d dd bazơ với chất thị màu

- Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm:

- Các nhóm làm thí nghiệm

+ Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy quỳ → quan sát tượng?

+ Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy phenolphtalein quan sỏt, nhn xột hin tng? -Yêu cầu HS nhắc lại nhận xét? Dựa vào tính chất ta phân biệt dung dịch bazơ với dung dịch hợp chất khác

GV ®a bµi tËp: Có lọ khơng nhãn đượng dd sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Chỉ dùng quỳ tím phân biệt lọ dung dịch trên?

Giấy quỳ tím → xanh

Giấy phenolphtalein → đỏ

- HS trả lời

Các nhóm làm tập PHT

Các dd bazơ (kiềm) làm đổi màu chất thị:

- Quỳ tím → xanh

- dd phenolphtalein → đỏ

Hoạt động 2: T/d dd bazơ với oxit axit

- Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

- Vậy tính chất hóa học bazơ?

- Viết PTPƯ minh họa? - GVnhËn xÐt, chuÈn kiến thức

- HS trả lời HS khác nhËn xÐt bỉ xung - HS trả lời tính chất II - HS lên bảng viết PTPƯ

II T/d dd bazơ với oxit axit

DD bazơ (Kiềm) + oxit axit

→ Muối + Nước

Ca(OH)2(dd)+ SO2(k) → CaSO3(r) + H2O(l)

6KOH(dd) + P2O5(r) → 2K3PO4(dd) + 3H2O(l) Hoạt động 3: T/d bazơ với axit

- Nhắc lại tính chất hóa học axit?

- Vậy tính chất hóa học bazơ?

- Viết PTPƯ minh họa? - Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì?

- GVnhËn xÐt , bỉ xung

- HS tr¶ lêi - HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung -HS lên bảng viết PTPƯ

- HS tr¶ lêi(Phản ứng trung hịa) - HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

III T/d bazơ với axit Bazơ tan không tan + axit → Muối + Nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O(l)

Cu(OH)2(r) + 2HNO3(dd) → Cu(NO3)2

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

- Hướng dẫn HS làm TN: Đun ống nghiệm đựng Cu(OH)2 → quan sát, nhận xét? (màu chất rắn trước sau đun) - Viết PTPƯ?

- Các nhóm làm thí nghiệm, qs, nhËn xÐt: (Cu(OH)2 màu xanh lơ →CuO màu đen nước)-HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

- Viết PTPƯ

VI Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Cu(OH)2(r)to CuO(r) +

H2O(l)

2Fe(OH)3(r) to Fe2O3(r) +

H2O(l)

Bazơ không tan to oxit +

- Lưu ý cho HS:

Một số bazơ khỏc: Al(OH)3, Fe(OH)3 bị nhiệt phõn hủy → oxit + nước nhng nhiệt độ cao thỡ bazơ tan khụng bị nhiệt phõn hủy - Cho HS đọc kết luận

HS đọc kết luận

4 Cng cố- Đánh giá Yêu cầu HS làm bµi tËp sau:

- Bazơ chia thành loại? Nêu tính chất hóa học loại? - Hãy nối chất tác dụng với nhau;

A Fe(OH)3 HCl

B KOH SO2

C H2SO4 Quỳ tím

5 Dặn dị (1 phút)

- Làm tập trang 25 SGK

Ngµy 14/10/2008

Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIĐROXIT (NaOH) I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

- HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học NaOH Viết phương trình phản ứng minh họa cho tíh chất hóa học NaOH

- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp Kĩ

- Rốn luyn k nng lm tập đinh tính định lượng mơn viết PTHH làm thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học NaOH

3 Thái đơ: HS u thích mơn học qua nghiên cứu học làm thí nghiệm

II Chuẩn bị

a Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Đế sứ,ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệmkẹp gắp hóa chất rắn, ống hút - Hóa chất: NaOH rắn, quỳ tím, phenolphtalein, dung dịch HCl

b Sơ đồ điện phõn dung dịch NaCl; Tranh vẽ ứng dụng dung dịch NaOH; Bảng phụ III Hoạt động dạy học

Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra cũ (10 phút):

Nêu tính chất hóa học dd bazơ Viết PTPƯ minh họa Sửa tập trang 25 SGK

3. Bài mới

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: T/h Tính chất vật lý

- Cho nhóm làm TN: Lấy viên NaOH đế sứ, quan sát, nhận xét?

- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đượng nước, kắc đều, sờ tay vào ống nghiệm, nhận xét?

- Nhận xét tính chất vật lý NaOH?

viết PTPƯ

- HS lµm thÝ nghiƯm – qs - nhËn xÐt

- HS trả lời

I Tính chất vật lý

Natri hiđroxit chất rắn,không màu, hút ẩm mạnh,tan nhiều nước, tan tỏa nhiệt mạnh

Hoạt động 2: T/h Tính chất hóa học

- NaOH thuộc loại hợp chất nào?

- Nhắc lại tính chất hóa học dd bazơ?

- DD NaOH có tính chất hóa học nào?

- Tr¶ lêi: (Bazơ tan) - HS trả lời

- T/c hóa học dd bazơ

- Viết PTPƯ

II Tính chất hóa học:

* NaOH có tính chất hóa học bazơ tan

- Hướng dẫn HS làm TN với chất chit thị màu

- Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học NaOH

-HS c¸c nhãm làm TN

- HS trả lời

2 Tác dụng với axit: → Muối + nước

NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)

3 Tác dụng với oxit axit: → Muối + Nước

2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3(dd) + H2O(l) Hoạt động 3: T/h Ứng dụng vµ Sản xuất NaOH

Cho HS nghiên cứu tt SGK ? Natrihiđroxit có ứng dụng gì?

- Nhận xét bổ xung

- GV giới thiệu phương pháp sản suất NaOH Hướng dẫn HS viết PTPƯ

HS đọc tt SGK

- HS trả lời HS khác nhËn xÐt bỉ xung

HS viÕt PTP¦ theo h-íng dÉn

III Ứng dụng

SGK

IV Sản xuất NaOH

- Điện phân dd NaCl bão hòa có ngăn

2NaCl(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd)+ Cl2(k)

4 Cng c - Đánh giá

*HS nhắc lại nội dung *Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Na3PO4— NaOH —Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4

*Có dung dịch có nồng độ mol NaOH, HCl, H2SO4 Chỉ dùng thêm hóa chất cho để nhận biết?

A. Q tím B Phenolphtalein C.Nước cất D.Dung dịch Ba(OH)2 Dặn dò

-Làm tập trang 27 SGK -Soạn bài: Ca(OH)2

Ngµy 18/10/2008

Tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (Tiết 2) B CANXI HIĐROXIT – THANG pH

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc

-HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học quan trọng canxi hiđroxit - Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit

- Biết ứng dụng đời sống canxi hidroxit - Biết ý nghĩa độ pH ca dung dch

2 Kĩ

- Tip tục rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, khả làm tập định lượng

II Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

a Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm

- Hóa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (không đường), dd NH3, giấy pH b Bảng phụ

2 Chuẩn bị học sinh

III Hoạt động dạy - học

Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

Kiểm tra cũ (10 phút): - 1HS Sửa tập trang 27 SGK

Bài mới

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Pha chế dd Ca(OH)2 (nước vơi trong)

- Hướng dẫn nhóm pha chế dung dịch: Hịa tan vơi tơi nước → lọc

- QS, giúp đỡ nhóm yếu

- Làm thí nghiệm theo nhãm

I.Tính chất

1.Pha chế dung dịch Ca(OH)2

Hoạt động 2: T/h Tớnh cht húa hc vàứng dng Canxihiđroxit - Ca(OH)2 thuộc loaị hợp chất

nào?

- Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

- Tính chất hóa học

Ca(OH)2? Viết PTPƯ minh họa?

- Dùa vµo tính chất hóa học Ca(OH)2 h·y cho biÕt øng dông

- Bazơ tan

- Lên bảng viết p/ư minh họa cho tính chất - HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

Nêu ứng dụng Ca(OH)2 đời

2 Tính chất hóa học Dung dịch Ca(OH)2 có t/c bazơ tan a làm đổi màu chất thị - Quỳ tím → xanh

- Phenolphtalein → đỏ

b Tác dụng với axit → Muối + nước

Ca(OH)2(dd) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + 2H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit → Muối + mước

Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) + H2O(l)

cđa chóng? sống

Hoạt động 3: Thang pH

* Thang pH dùng để biểu thị độ axit, độ bazơ dung dịch - pH = 7: dung dịch trung tính - pH > 7: dung dịch có tính bazơ - pH < 7: dung dịch có tính axit pH lớn độ bazơ dung dịch lớn

pH nhỏ độ axit dung dịch lớn

- Hướng dẫn nhóm dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch

Nước chanh (không đường) Nước máy

Dung dịch NH3 → kết luận

- Nghe ghi

- Làm thí nghiệm xác định pH dung dịch nêu kết

II Thang pH

pH dung dịch cho biết độ axit độ bazơ dung dịch

- pH = 7: dung dịch trung tính

- pH > 7: dung dịch có tính bazơ

- pH < 7: dung dịch có tính axit

4 Cng c- Đánh giá

- HS nờu ni dung - Hồn thành PTPƯ sau:

a ? + ? → Ca(OH)2 c CaCO3 to ? + ? e

Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ?

b Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? d Ca(OH)2 + ? → ? + H2O Dặn dò

- Làm tập trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang SBT - Soạn bài: “ Tính chất hóa học muối

Ngµy 19/10/2008

1 KiÕn thøc

Học sinh biết được:

- Các tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Vận dụng tính chất muối để giải thích tượng thường gặp

trong đời sống, sản xuất, hc húa hc Kĩ

- Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản

ứng trao đổi để phản ứng thực

- Rèn luyện kỹ tính tốn tốn tập hóa học

3 Thái đơ: II Chuẩn bị

a Thí nghiệm:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hóa chất: Các dung dịch: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Fe (đinh sạch) b Bảng phụ

III Hoạt động dạy - học Ổn định tổ chức

2 Kiểm tra cũSửa tập 1, trang 30

3 Nội dung mới

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: T/h Tính chất hóa học muối

- Hướng dẫn HS làm TN: Ngâm đinh sắt ống nghiệm có chứa CuSO4 → Quan sát tượng?

- Từ tượng nêu nhận xét viết

PTPƯ?

- Nêu kết luận?

- Hướng dẫn HS làm TN: Cho H2SO4 vào ống nghiệmcó chứa dung dịch BaCl2 → quan sát, nhận xét, viết PTPƯ

- Nêu kết luận?

- Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có chứa dd NaCl → quan sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

- Hướng dẫn HS làm thí

- Làm thí nghiệm nhận xét tượng: Có KL màu đỏ bám đinh sắt , dung dịch nhạt dần

- Sắt đẩy Cu khỏi CuSO4

- phần Fe bị hòa tan - HS trả lời

- Làm TN nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng

- HS trả lời

- Làm TN nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng

→ HS trả lời

→ Làm Tn nhận xét tượng: Xuất chất kết tủa màu

I Tính chất hóa học muối

1 Muối tác dụng với KL

Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) +Cu(r)

Dd muối+KL→Muối mới+KL mới Muối tác dụng với axit H2SO4(dd)+BaCl2(dd)→2HCl(dd)+ BaSO4(r) Muối + Axit→Muối + axit mới Muối tác dụng với muối AgNO3(dd)+NaCl(dd)→AgCl(r)+NaNO3(dd) Muối tác dụng với bazơ

CuSO4(dd)+2NaOH→Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd)

ddMuối + ddBazơ→Muối + bazơmới

Phản ứng phân hủy muối

2KClO3(r)to,MnO22KCl(r) + 3O2(k)

nghiệm: nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd CuSO4 → quan sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ?

- Nêu kết luận?

- Chúng ta biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3

→ Hãy viết PTPƯ phân hủy muối trên?

xanh là: Cu(OH)2 → HS trả lời

Hoạt động 2: T/h Phản ứng trao đổi dung dịch

- Các p/ư dung dịch muối với axit, với dd bazơ, với dung dịch muối xảy nào?

- Các p/ư gọi phản ứng gì?

- Vậy phản ứng trao đổi gì?

- Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

1 Nhỏ dd ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaCl → quan sát?

2 Nhỏ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có chứa dd Na2CO3 → quan sát

3 Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2SO4 → quan sát?

- Kết luận?

- Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi?

- Có trao đổi thành phần với → hợp chất - Trao đổi

Các nhóm làm thí nghiệm , nhận xét → HS trả lời

-Nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng

- Làm Tn nhận xét tượng: Xuất chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2

→ HS trả lời

II Phản ứng trao đổi dung dịch

1 Nhận xét PƯHH muối BaCl2(dd)+ Na2SO4(dd)→BaSO4(r)+ 2NaCl(dd) CuSO4(dd)+2NaOH(dd)→Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd)

Na2CO3(dd)+H2SO4(dd)→Na2SO4(dd)+ CO2(k)+ H2O(l) Phản ứng trao đổi

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

Ba(OH)2(dd) + NaCl(dd) → không xảy H2SO4(dd)+Na2CO3(dd)→Na2SO4(dd)+CO2(k) + H2O(l) BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

Chú ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi luôn xảy

2NaOH(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l)

4 Cng c- Đánh giá

1 Hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ư phản ứng trao đổi?

a BaCl2 + Na2SO4 → c CuSO4 + NaOH →

b Al + AgNO3 → d Na2CO3 + H2SO4 →

2 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa phân loại phản ứng : Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO

5 Dặn dò- Làm tập trang 33 SGK - Sạan 10 “Một số muối quan trọng”

Ngµy 26/10/2008

Tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

A Mục tiêu: Học sinh biết được:

- Tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl, KNO3 - Trạng thái thiện nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng quan trọng muối natri clorua vàkali nitrat

- Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng kỹ làm tập dịnh

tính

B Chuẩn bị

- Tranh vẽ sơ đồ ứng dụng NaCl, ruộng muối

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb(NO3)2 x o x O

- Bảng phụ

C Tiến trình giảng

1 Kiểm tra cũ (15 phút)

- Nêu tính chất hóa học muối Viết phương trình phản ứng minh họa - Sửa tập trang 33, tập trang 33

2 Nội dung

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dụng ghi bảng 10’

8’

Hoạt động 1: I Muối NaCl

- Trong tự nhiên, muối ăn có đâu? HS đọc lại phần trang 34

- Trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

- Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất, người ta làm nào?

- Quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl?

Hoạt động 2: II Kali nitrat

- KNO3 (Diêm tiêu): Chất rắn màu trắng

- Giới thiệu tính chất KNO3 M(NO3)n                     2 2 2) ( NO O KL NO O KL Oxit O NO M t t n t o o

- Nêu ứng dụng KNO3

→ Nước biển, lòng đất → HS trả lời → HS mô tả cách khai thác

→ HS nêu ứng dụng NaCl → HS quan sát KNO3, nêu nhận xét

→ HS nêu ứng dụng

I Muối Natri clorua (NaCl)

1 Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên muối ăn có nước biển, lịng đất (muối mỏ) Cách khai thác Ứng dụng

- Làm gia vị bỏa quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất Na, Cl2, H2, NaOH, NaHCO3, Na2CO3, NaClO

II Muối Kalinitrat (KNO3)

1 Tính chất

- KNO3 tan nhiều nước

- KNO3 bị phân hủy to cao → KNO2 + O2

→ KNO3 có tính oxi hóa mạnh

2KNO3(r) to 2KNO2(r) +

O2(k)

2 Ứng dụng

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón cung cấp Nitơ Kali cho trồng

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp Củng cố

a Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu b Bài 10.4 trang 12 SBT

5 Dặn dò (1 phút)

(Kl trước Mg) (Mg → Cu) (KL sau Cu)

- Làm tập trang 36 SGK; tập 10.2 trang 12 SBT - Soạn bài: “Phân vón hóa học”

Ngµy 27/10/2008

Tiết 16 PHÂN BÓN HÓA HỌC

A Mục tiêu: Học sinh biết được:

- Phân bón gì? Vai trị ngun tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số loại phân bón hóa học thường dùng hiểu tính

chất loại phân bón

- Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật

- Rèn luyện khả phân biết mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính

chất hóa học

- Cũng cố kỹ làm tập tính theo cong thức hóa học

B Chuẩn bị

- GV chuẩn bị mẫu phân bón hóa học có SGK

C Tiến trình giảng

1 Kiểm tra cũ (10 phút): Sửa tập 2, trang 36 SGK

2 Nội dung Nêu vấn đề

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động

học sinh

Nội dung ghi bảng 7’

13’

Hoạt động 1: Những nhu cầu của trồng

- Giới thiệu thành phần thực vật

- HS đọc SGK

Hoạt động 2: II Những phân bón hóa học thường dùng

- Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép - Quan sát mẫu phân đạm urê, amoninitrat, amoniunfat → nhận xét trạng thái, màu sắt? Hịa vào nước, quan sát tính tan?

- Thuyết trình

→ HS nghe ghi

→ Rắn, trắng tan nhiều nước

I Những nhu cầu trồng

1 Thành phần thực vật

2 Vai trò nguyên tố hóa học thực vật

II Những phân bón thường dùng

1 Phân bón đơn

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng là: đạm (N), lân (P), kali (K)

a Phân đạm - Urê: CO(NH2)2

- Amonisunfat: (NH4)SO Tantrong - Amoninitrat: NH4NO3 H2O b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2: không tan nước, tan chậm đất chua - Supephotphat Ca(H2PO4)2 tan

nước

c Phân Kali: KCl, K2SO4 tan nước

2 Phân bón kép

Có chứa hoạc nguyên tố N, P, K Phân bón vi lượng

Có chứa lượng ngun tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển trồng như: Bo, Kẽm, Mangan

4 Củng cố (12 phút):

a Tính thành phần % khối lượng cảu nguyên tố có CO(NH2)2

b Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: %N = 35%, %O = 60% lại H xác định CTHH phân đạm trên?

5 Dặn dò (2 phút):

- Làm tập trang 39 SGK

Ngµy2/11/2008

Tiết 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

A Mục tiêu

- HS biết mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ, viết

được phương trình phản ứng hóa học thể chuyển hóa loại hợp chất vơ

- Rèn luyện kỹ viết phương tình phản ứng

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ chất để giải thích tượng

trong tự nhiên áp dụng đời dống sản xuất

- Vận dụng mối quan hệ chất để làm bìa tập hóa học, thực thí

nghiệm hóa học biến đổi chất

- Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

- Bảng phụ

C Tiến trình giảng

1 Kiểm tra cũ:

- H? Nªu tÝnh chất hoá học bazơ ?Viết phơng trình hoạ - H? Nêu tính chất hoá học muối ? Viết phơng trình minh hoạ Ni dung bi

a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu, đàm thoại Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động

của học sinh

Nội dung hgi bảng 20’ Hoạt động 1: I Mối quan hệ

giữa loại h/c vô cơ

- Chọn hợp chất thích hợp để thực chuyển đổi theo sơ đồ trên?

(1) Oxit Bazơ + Axit → (2) Oxit Axit + dd B (oxit B) →

(3) Oxit Bazơ + H2O → (4) Bazơ không tan to

(5) Oxit Axit + H2O (trừ SiO2) →

(6) dd Bazơ + dd Muối → (7) dd Muối + dd Bazơ → (8) Muối + Axit →

(9) Axit + Bazơ (oxit B, Muối, KL) →

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa

- HS viết PTHH minh họa cho sơ đồ (I)

Họat động 3: Luyện tập, cũng cố

→ Các nhóm Hs thảo luận điền vào ô trống loại hợi chất vô cho phù hợp( làm vào bảng phụ) → nhóm thảo luận → Các nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ Một số HS lên bảng viết → Các nhóm thảo luận làm vào bảng

I Mối quan hệ loại hợp chất vô

II Những phản ứng hóa học minh họa

1 MgO + H2SO4 SO3 + NaOH Na2O + H2O Fe(OH)3 to

5 P2O5 + H2O

6 KOH + HNO3 CuCl2 + KOH AgNO3 + HCl HCl + Al2O3 III Luyện tập

1a

Na2O + H2O NaOH + H2SO4

1.b

Fe(OH)3 to

Fe2O3 + HCl Muèi

2

3 6

7 89

1 Muèi Axit Oxit Axit Bazơ Oxit Bazơ BBB BBBb azơ bbbb BBaz

3 6

7 89

1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a Na2O → NaOH → Na2SO4 → NaCl → NaNO3

b Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

2 Bài tập trang 41 SGK

phụ

→ Hs thảo luận

Na2SO4 + BaCl2 NaCl + AgNO3

FeCl3 + AgNO3 Fe(NO3)3 + NaOH

Fe(OH)3 + H2SO4 CuSO4 + NaOH HCl + NaOH Ba(OH)2 + HCl Ba(OH)2 + H2SO4 Dặn dò (1 phút)

- Làm tập 1, 3, trang 41 SGK; 12.4, 12.6 trang 16 SBT - Soạn 13

Ngµy3/11/2008

Tiết 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I:

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

A Mục tiêu:

- HS biết phân loại hợp chất vô

- HS ơn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô - mối quan hệ

giữa chúng

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học, kỹ phân biết hóa

chất

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định tính định lượng

B Chuẩn bị

- Sơ đồ phân loại hợ chất vô

- Sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vơ

C Tiến trình giảng

2 Nội dung

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học

sinh

Nội dung ghi bảng 20’ Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần

nhớ

1 Phân loại hợp chất vô

2 ’

- Hợp chất VC phân thành loại?

- Mỗi loại hợp chất lại phân loại nào?

- Cho ví dụ cụ thể loại chất?

- Nhìn vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối

- Muối có tính chất hóa học nào?

Hoạt động 2: II Luyện tập

1 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

2 Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO, NaOH, P2O5

a Gọi tên phân loại hợp chất trên?

b Chất tác dụng với: - Dung dịch HCl

- dung dịch Ba(OH)2

→ loại: oxit, axit, bazơ, muối → HS trả lời →Cho ví dụ → HS trả lời M + KL; M + M; phân hủy

→ HS làm theo nhóm

→ HS làm theo nhóm

2 Tính chất hóa học hợp chất vơ

II Luyện tập

1 - Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào → Không chuyển màu: KCl

→ Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)

→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)

- Cho dd (I) vào dd (II) + Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2 (II) + Còn lại HCl (I) KOH (II)

Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2H2O(l)

2 Phương trình phản ứng

Mg(OH)2 + HCl  CaCO3 + HCl  CuO + HCl  NaOH + HCl K2SO4 + Ba(OH)2  HNO3 + Ba(OH)2  P2O5 + Ba(OH)2  K2SO4 + BaCl2 

Các hợp chất vô

+ H2O

Muối

Muèi

Oxit B Oxit

A Bazơ Axit N hi ệt p hâ n hủ y + H2O

- Dung dịch BaCl2 Viết ptpư xảy ra?

- Hướng dẫn nhóm lập bảng: Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc)

a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?

b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng?

→ HS nêu hướng giải câu?

3 a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)

% 87 13 100 % % 13 % 100 , , % , , , 24 05 , ) ( 05 , : ) ( ) ( 05 , , 22 12 , , 22 2                 MgO Mg MgO Mg H MgCl Mg H g m g m mol n n n mol V n b g m g m mol n mol n n mol n mol n n ddHCl HCl HCl MgO HCl MgO g M HCl 125 100 , 14 25 , 18 25 , 18 , 36 , , , , , : ) ( , 40 , ) ( ) ( ), (              c g m mol n mol n mol n MgCl MgCl MgCl MgCl 75 , 23 95 25 , 25 , , 05 , , 05 , 2 2 ) ( ), ( ) ( ) (        

mdd sau phản ứng = m hỗn hợp + mddHCl - mH2 = 9,2 + 125 -0,05.2 = 134,1g % , 17 % 100 , 134 75 , 23

%MgCl2  

5 Dặn dò (1 phút)- Làm tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT - Soạn 14

Ngµy 9/11/2008

Tiết 19 Thực hành

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

A Mục tiêu

- Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học

- Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm thực hành hóa học

1 Thí ngiệm: nhóm

- Dụng cụ: Giá gỗ, khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, đế sứ, cốc thủy tinh

- Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, ddNa2SO4, dd H2SO4 loãng, đinh sắt

- Cách tiến hành:

TN1: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3

TN2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, gạn lấy kết tủa, cho tiếp dung dịch HCl vào Cu(OH)2

TN3: Cho đinh sắt làm vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4 TN4: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4 TN5: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch H2SO4 Chuẩn bị trước

C Tiến trình giảng

1 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ muối

2 Thực hành: a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu kiểm chứng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: I Tiến hành các thí nghiệm

1 Tính chất hóa học bazơ

Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch muối

* Hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ vài giọt dd NaOH vào → quan sát tượng, kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng

với axit

* Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ dd NaOH vào gạn lấy kết tủa

- Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sát tượng?

- Kết luận tính chất hóa học bazơ, viết PTPƯ?

2 tính chất hóa học muối Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng

với kim loại

* Hướng dẫn nhóm HS tiến

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3

NaOH + FeCl3 →

→ Làm TN quan sát tượng: Kết tủa xanh → Kết tủa tan

hành thí nghiệm

- Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ , nhúng đinh sắt làm vào → quan sát tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với

muối

* Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm

- Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào lỗ đế sứ có chữa Na2SO4 → Quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với

axit

* Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào → quan sát tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Hoạt động 2: II Viết tường trình

- Nhận xét buổi thực hành: Ý thức thái độ HS nhóm, kết thực hành nhóm

- Các nhóm dọn vệ sinh rửa trả dụng cụ

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng

BaCl2 + Na2SO4

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng

BaCl2 + H2SO4 →

→ Viết kết quat thí nghiệm theo mẫu

Ngµy 2/11//2009

T iÕt 20 KIỂM TRA TIẾT

I M ục tiêu:

- Đánh giá hiểu biết cđa HS vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Oxit, axit, bazơ, muối - Kỷ viết phơng trình hoá học , viết công thức hóa học hợp chất vô - Kỷ áp dụng kiến thức giải bµi tËp

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiỊu:

Các chủ đề Nhận biết Các mức độ nhận thứcThông hiểu Vận dụng Tổng

TNKQ TL TNKQ TL TNK

Q TL

Bazơ Câu1.II

(2 điểm) Câu 2.II (0,5điểm)

Câu 3.II

(2,5 điểm) ®iĨm

AxÝt C©u 3a.II

(0,5®iĨm) C©u3.I(1 ®iĨm) 1,5 ®iĨm

Mi C©u 2.II

(1,5®iĨm) C©u 1.I(1 ®iĨm) C©u 2.I (1 ®iĨm)

3,5 ®iĨm

Tỉng 4,5 ®iĨm ®iĨm 2.5 ®iĨm 10 ®iĨm

III §Ị bµi theo ma trËn

I Trắc nghiệm (3 điểm)

Hãy chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào chữ A, B, C D C©u Có chất: CuO, BaCl2, Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để phân biệt chất

A dd NaOH B dd CaCl2 C dd H2SO4 D dd KCl

C©u Cho chất sau: Na2CO3, BaCl2, Ca(NO3)2, H2SO4, NaOH.Mấy cặp chất có phản ứng ? A B C D

Câu Nhóm kim loại tan đợc dung dịch H2SO4 loãng tạo muối giải phóng H2 là:

A Cu, Fe, Zn B Fe, Mg, Al C Fe, Ag, Ni D Al, Pb, Cu

II Tự luận (7 điểm)

C©u (2 điểm) Điều chế NaOH phương trình hóa học khác C©u (2 điểm) Viết PTHH thực chuyển hóa sau:

CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO

C©u Bài tập (3 điểm): Cho 100g dung dịch H2SO4 19,6% vào 400g dung dịch BaCl2 13% a Viết PTHH?

b Tính khối lượng kết tủa

c Tính C% chất có dung dịch sau phản ứng (cho Ba = 137, H = 1, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Na = 23)

IV.

Đáp án

Câu1.C (1 điểm) Câu 2 C (1 điểm) Câu 3 B (1 điểm)

II.Phần tự luận:

Câu1: (2 điểm) Đúng phơng trìng 0,5 điểm ví dụ:

- Na2O + H2O → NaOH

- Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

- 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4

C

âu 2: (2 điểm) Viết phơng trình đợc 0,5 điểm CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4

CuCl2 + AgNO3 → Cu(NO3)2 + AgCl Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 → CuO + H2O

C©u 3: (3 ®iÓm) a) PTHH:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl (0,5 ®iĨm) 1mol 1mol 1mol 2mol

O,2mol 0,2mol O,2mol 2mol b) Sè mol H2SO4 100 g dung dÞch 19,6%:

n H2SO4 = 19,6 100 : 100 98 = 0,2 mol Sè mol BaCl2 400 g dung dÞch 13% :

n BaCl2 = 13 400 : 100 208 = 0,25 mol

Theo ph¬ng trình phản ứng BaCl2 d H2SO4 phản ứng hết (0,5 điểm) Khối lợng kết tủa tạo thành là: m BaSO4 = 0,2 233 = 46,6 g (0,5 điểm) c)Sau phản ứng chất dung dịch HCl BaCl2 d (0,25 điểm) Khối lợng dung dịch sau phản ứng là: mdd = 100 + 400 - 46,6 = 453,4 g (0,25 ®iĨm) Sè mol BaCl2 d lµ: n BaCl2 = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol

m BaCl2 = 0,05 208 = 10,4 g (0,25 điểm) Nồng độ phần trăm BaCl2 dung dịch là:

C% BaCl2 =

4 , 453

% 100 , 10

= 2,2937 % (0,25 điểm) Khối lợng HCl tạo là: mHCl = 0,2 71 = 14,2 g (0,25 điểm) Nồng độ phần trăm HCltrong dung dịch là:

C%HCl = 453,4 % 100 , 14

Ngµy 3/11/2009

Chương II KIM LOẠI

Tiết 21 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI A Mục tiêu

- Một số tính chât vật lý lim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim

- Một số ứng dụng kom loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý như: chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát mô tả tượng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại

B Chuẩn bị

1 Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: đèn cồn, đèn điện để bàn, búa đinh, ca nhơm, kim khâu, giấy gói bánh kẹo - Hóa chất: Một đoạn dây thép 20cm, đoạn dây nhôm, than gỗ

- Cách tiến hành: + Dùng búa đập đoạm dây nhôm mẫu than → quan sát, nhận xét + Cắm phích điện nối với đèn vào phích điện → quan sát, nhận xét + Đốt nóng sợi dây thép lửa đèn cồn → quan sát, nhận xét Chuẩn bị trước

C Tiến trình dạy học

1 Ổn định (1 phút)

2 Nội dung mới

a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu, tím tòi, phát

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

10’

10’

Hoạt động 1: I Tính dẻo

- Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm:

Dùng búa đập vào dây nhôm, đập vào than → quan sát, nhận xét? Giải thích?

- Tại dát mỏng vàng, nhơm, đồng mỏng, loại sắt xây dựng (tròn, vng ) với kích thước khác nhau.?

Hạot động 2: Tính dẫn điện

- Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Cắm phích điện với bóng đèn nguồn điện, quan sát, nhận xét?

- Trong thực tế dây dẫn thường dùng kim loại nào?

- Các KL khác có tính dẫn điện? Dẫn điện tốt Ag, Cu, Al, Fe

- Ứng dụng KL đời sống sản xuất?

→ Dây nhôm bị dát mỏng, than vỡ vụn

→ Nhơm có tính dẻo, than khơng → KL có tính dẻo → rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

→ Đèn sáng → Đồng nhơm

→ Có khả dẫn điện khác

→ Làm dây dẫn điện: Cu, Al

I Tính dẻo

- Kim laọi có tính dẻo

II Tính dẫn điện

10’

10’

- Khi dùng đồ điện cần ý điều gì?

Hoạt động 3: III Tính dẫn nhiệt

- Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Đốt nóng sợi dây thép lửa đèn cồn → quan sát nhận xét?

- Giải thích?

- Nhiệt truyền từ phần sang phần khác dây KL

- Các KL khác có tượng tương tự - KL dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

- Ứng dụng tính dẫn nhiệt đời sống ?

Hoạt động 4: IV Tính ánh kim

- Hướng dẫn HS quan sát vẻ sáng bề mặt KL: đồ trang sức, vỏ hộp sữa nhận xét?

- Véáng lấp lánh gọi tính ánh kim - Ứng dụng ánh kim KL thực tế

→ HS trả lời

→ Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng → thép có tính dẫn nhiệt

→ HS trả lời

→ Vẻ sáng lấp lánh → HS trả lời

3 Củng cố (2 phút) : Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài; đọc phần “em có biết’’

————–––

Ngµy 9/11/2009

Tiết 22 Bài 16 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI A Mục tiêu

- Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối

- Biết rút tính chất hóa học kim loại cách:

+ Nhớ lại kiến thức học lớp chương II lớp + Tiến hành thí nghiệm, giải thích rút nhận xét

+ Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại

+ Viết phương trình phản ứng biểu diễn tính chất hóa học kim loại

II Chuẩn bị

1 Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Lọ thủy tinh có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: lọ Cl2, Na, dây kẽm, dây đồng, dd CuSO4, dung dịch AlCl3 - Cách tiến hành:

+ Cho Na nóng chảy vào lọ đựng khí Clo → quan sát, nhận xét + Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO4

+ Cho dây đồng vào dung dịch AlCl3 Chuẩn bị trước: Bảng phụ

II Tiến trình dạy học

1 kiểm tra cũ (5 phút): Nêu tính chất vật lý kim loại ứng dụng tính chất đời sống sản xuất?

2 Nội dung mới a Đặt vấn đề

b Nội dung phương pháp: nghiên cứu vận dụng, khái quát hóa

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: I Phản ứng

của KL với PK

- Các em biết phản ứng KL với oxi? Nêu tượng viết PTHH? - Nêu số phản ứng KL khác với oxi mà em biết?

- Hãy nhận xét tính chất KL với oxi?

→ Sắt

→ Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy oxi → nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4) → Zn, Al, Cu phản ứng với oxi → oxit

→ HS trả lời

I Phản ứng Kl với phi kim

1 Tác dụng với oxi 3Fe(r) + 2O2(k) to Oxit

Kim loại + O2 to Oxit

2 Tác dụng với PK khác 2Na(r) + Cl2(k) to 2NaCl(r)

8’

12’

- KL phản ứng với PK khác? GV biểu diễn thí nghiệm ngiên cứu p/ư Na với Cl2: Cho mẫu Na vào muỗng sắt, hơ đèn cồn cho Na nóng chảy, đưa nhanh vào bình khí clo Quan sát, nhận xét?

- Viết PTHH? - Ở nhiệt độ cao Kl tác dụng với PK khác?

- Rút kết luận phản ứng KL với PK?

Hoạt động 2: II Phản ứng của KL với dd axit

- Nêu số KL phản ứng với dd axit → H2

- Viết PTHH?

- Nhận xét tính chất KL với dd axit?

* Kl phản ứng với dd axit đặc nóng khơng giải phóng khí H2

* KL tác dd axit HNO3 khơng giải phóng khí H2

Hoạt động 3: III Phản ứng Kl với dd muối

- Nêu tượng viết PTHH Cu tác dung với dd AgNO3?

- Cu đẩy Ag khỏi dd muối AgNO3 → Cu hoạt động hóa học mạnh Ag - Nêu hiên tượng Fe tác dụng với dd CuSO4? Viết PTHH?

- Hướng dẫn nhóm làm TN:

Cho dây Zn vào dd CuSO4 → nhận xét

Cho dây Cu vào dd AlCl3 → nhận xét?

→ Na cháy sáng Cl2 tạo khói trắng tinh thể NaCl

→ Sắt + S → Muối

→ Mg, Al, Fe, Zn → HS trả lời

→ HS trả lời

→ Hs trả lời

→ Có chất màu đỏ bám lên Zn

→ Màu CuSO4 nhạt dần, kẽm tan dần → khơng có tượng gì?

Kim loại + phi kim to Muối

II Phản ứng Kl với dd axit

Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k)

Mg(r) + H2SO4(dd) → MgSO4(dd) + H2(k)

Một số KL + dd Axit → Muối + H2

(HCl, H2SO4 loãng)

III Phản ứng Kl với dung dịch muối

1 Phản ứng với dung dịch AgNO3

Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3) (dd) + 2Ag(r)

(Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r)

→ Cu hoạt động hóa học mạnh Ag

2 Phản ứng Zn với dd CuSO4

Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r)

→ Zn hoạt động hóa học mạnh Cu

Cu + AlCl3 → o có phản ứng

- Rút kết luận?

- Nêu số Kl tác dụng với dd muối

→ Zn hoạt động hóa học > Cu

→ Cu hoạt động hóa học < Al

Muối mới

(KL mạnh KL muối trừ Na, Ba, Ca, K)

4 Củng cố (9 phút)

- Nhắc lại tính chất hóa học cung kim loại? - Hồn thành phương trình phản ứng sau: Zn + S →

? + Cl2 → AlCl3

? + HCl → FeCl2 + ? Al + AgNO3 → ? + ?

? + Mg → ? + Ag Al + CuSO4 → ? + ?

? + ? → MgO

? + CuSO4 → FeSO4 + ?

5 Hướng dẫn nhà ( phút) - Làm tập trang 51 SGK

————–––

Ngày soạn: 23/11/2008

Tit 23 Bi 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI A Mục tiêu

- HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đố chứng để rút Kl hoạt động hóa học mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại từ thí ngiệm phản ứng biết

- Viết phương trình hóa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng?

II Chuẩn bị

1 Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, ống hút

- Hóa chất: dung dịch FeSO4, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, dung dịch phenolphtalein, Na, đinh sắt, dây Cu, dây Ag, nước cất

- Cách tiến hành:

TN1: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 cho dây đồng vào dung dịch FeSO4 → quan sát?

TN2: Cho dây Cu vào dung dịch AgNO3 dây Ag vào dung dịch CuSO→ quan sát

TN3: Cho đinh sắt vào dung dịch HCl, cho đồng vào dung dịch HCl → quan sát TN4: Cho Na vào cốc nước cho đinh sắt vào cốc nước → quan sát

III Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ (10 phút) 1.Nêu tính chất hóa học kim loại, viết phương trình phản ứng minh họa?

2.Sửa tập (trang 52 SGK) Nội dung

a Đặt vấn đề

b Nội dung phương pháp: nghiên cứu, phát hiện, khái quát hóa TG Hoạt động giáo viên Hoạt động

học sinh

Nội dung ghi bảng

20’ Hoạt động 1:

TN 1: Thực thí nghiệm Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 Cu tác dụng với dung dịch FeSO4

I Dãy hoạt động hóa học của kim loại xây dựng thế nào?

6’

TN2:GV biểu diễn TN yêu cầu học sinh quan sát để tự rút kết luận

Cho Cu vào dung dịch AgNO3 cho Ag vào dung dịch CuSO4

TN3:

Hướng dẫn HS làm TN: Cho dây đồng vào dung dịch HCl đinh sắt vào dung dịch HCl

TN4: Giáo viên làm TN biểu diễn

- Cho mẫu Natri vào

cốc đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

- Cho đinh sắt

vào cốc đựng nước cất có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein -Căn vào kết luận TN 1, , 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

-Giới thiệu: Bằng nhiều TN khác nhau, người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

Hoạt động 2:

Từ TN để xây dựng dãy hoạt động hóa học kim loại, em trả lời câu hỏi sau:

-Các kim loại xếp dãy hoạt động hóa học?

- Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường?

-Kim loại vị trí phản ứng với dung dịch axit giải

Hs thảo luận nhóm

Đại diện nhóm báo cáo, hs lắng nghe, bổ sung ý kiến hồn thiện

HS quan sát TN: mơ tả tượng rút kết luận HS làm TN HS quan sát tượng, giải thích rút kết luận Hs quan sát trạng thái, màu sắc, Hs xếp: Na, Fe, H, Cu, Ag

HS nghe ghi chép

HS thảo luận nhóm, rút kết luận ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

động hóa học yếu sắt.Ta xếp sắt trước đồng: Fe,Cu *TN2:

-Kết luận: Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc, bạc hoạt động hóa học yếu Đồng Ta xếp đồng đứng trước bạc: Cu, Ag

*TN3:

Kết luận: Fe hoạt động hóa học mạnh H, cịn Cu hoạt động hóa học H Ta xếp Fe, H, Cu sau: Fe, H, Cu *TN4:

-Kết luận: Ta xếp Natri đứng trước sắt: Na, Fe

*Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

II Dãy hoạt đơng hóa học của kim loại có ý nghĩa thế nào?

phóng khí Hiđro?

-Kim loại vị trí đẩy kim lọa đứng sau khỏi dung dịch muối?

4 Củng cố: (8 phút) - Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, → Kim loại tác dụng với

a dung dịch H2SO4 loãngb dung dịch FeCl2c dung dịch AgNO3 -Viết phương trình phản ứng xảy

- Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Hướng dẫn nhà: (1 phút)

Ngµy 25/11/2008

Tiết 24 Bài 18: NHÔM

A Mục tiêu: Học sinh biết được:

- Tính chất vật lý kim loại nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, nhiệt tốt

- Tính chất hóa học nhơm: Có tính chất hóa học kim loại nói chung ( tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động hơn) Ngoài cịn có phản ứng với dung dịch kiềm

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, vị trs nhôm dãy hoạt động hóa học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: đốt bột nhôm, nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dung dịch CuCl2 - Dự đốn nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán

- Viết phương trình hóa học để biểu diễn tính chất hóa học nhôm trừ phản ứng với kiềm

II Chuẩn bị

1 Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, bìa giấy, diêm

- Hóa chất: Dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH đặc, bột nhơm, giây nhơm, dung dịch H2SO4 lỗng, Fe

- Cách tiến hành:

+ TN1: Rắc bột Al lên lửa đèn cồn, quan sát, nhận xét + TN2: Cho dây nhôm vào dung dịch H2SO4 lỗng → quan sát + TN3: Cho dây nhơm vào dung dịch CuCl2→ quan sát

+ TN4: Cho dây nhôm , dây sắt vào dung dịch NaOH → quan sát Chuẩn bị trước: Tranh vẽ sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy, bảng phụ

II Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ (10 phút): -Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

-Làm tập trang 54 SGK

Nội dung mới

a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: suy luận, chứng minh

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

* Hoạt Động 1:

- H? HÃy nêu tính chất vật lí nhôm mà em biết?

- Giỏo viên làm thí nghiệm: Rắc bột nhơm lữa đèn cồn

- HS nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa nh«m

- HS nêu tợng quan sát đợc nhận

I TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim loại:

SGK

II.Tính chất hoá học:

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?

a)phản ứng nhôm với phi kim.

- GV gäi HS lên bảng viết PTHH

Al + S -> Al + Cl2 ->

- H? Kim loại TD với d d axit tạo thành gì?

- GV mời HS lên bảng viết PTPƯ

Al + HCl > Al + H2SO4 ->

- GV làm TN nhôm TD với d d CuCl2

- GV nªu nhËn xÐt

- GV kÕt luËn

- GV lµm TN cho dây nhôm vào dung dịch NaOH

- H? Nêu nhận xét

- GV nêu phơng pháp sản xuất nhôm

- HS lên viết PTHH

- HS lên bảng viết PT

- HS quan sát nêu tợng phản ứng, viết PTPƯ

- HS quan sát t-ợng : có khí tho¸t

- HS đọc SGK

oxi

- Nhôm cháy oxi tạo thành Al2O3

4Al(r) + O2(k) Al2O3(r) Phản ứng nhôm với

phi kim kh¸c

Nhơm phản ứng đợc với nhiều phi kim khác nh S, Cl toạ thành muối Al2S3 , AlCl3

b) Phản ứng nhôm với dung dÞch axit

Al(r) + HCl(d d)→ AlCl3(d d)

+ H2(k)

Al(r) + H2SO4(d d)→ Al2SO4 (d d) + H2(k)

c) Phản ứng nhôm víi muèi

Al(r) + CuCl2(d d)→ AlCl3(d d)

+ Cu(r)

Nhôm + Nhiều dung dịch muối kim loại yếu

Muối nhôm + kim loại - Kết luận: Nhôm có tính chất kim loại 2 Nhôm có tính chất khác

- Nhận xét: nhôm có phản øng víi dung dÞch kiỊm III øng Dơng

SGK

IV Sản Xuất Nhôm Al2O3 Đp nóng chảy 4Al

+3O2

4 Củng cố (8 phút)

- Nhắc lại nội dung bài?

- Bằng phương pháp hóa học nhận biết kim loại: Al, Ag, Fe? Hướng dẫn nhà (1 phút)

- Làm tập trang 57, 58 SGK - Soạn 19

Ngµy30/ 11/2008

TiÕt 25: s¾t KHHH : Fe NTK : 56 I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc :

- Hs nêu đợc tính chất vật lí , tính chất hố học Fe Biết liên hệ tính chất hố học sắt với số ứng dụng đời sống sản xuất

2.Kĩ :

- Bit d oỏn tớnh cht hố học Fe từ tính chất chung kim loại vị trí Fe dãy hoạt động hố học

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hố học Fe

- Viết đợc PTHH minh hoạ tính chất hoá học Fe : tác dụng với phi kim , dd axit , dd muối kim loại hoạt động Fe

II Chuẩn bị đồ dùng : 1.Chuẩn bị gv :

Mẫu kim loại Fe ,thiết bị thử tính dẫn điện , ghim sắt , nam châm , bảng phụ ,lò xo sắt quấn vào que gỗ , bình đựng khí Cl2 đáy có cát , phiếu học tập , bút , máy chiếu (nếu có ) , giấy (nếu có )

2 Chn bÞ cđa hs :

Ôn lại tính chất vật lí , hoá học kim loại , tính chất hoá học nhôm III Tiến trình dạy :

1.Kiểm tra cũ

? HÃy nêu tính chất hoá học nhôm ? Viết PTHH minh hoạ ? ( Gäi hs kh¸c nhËn xÐt , bỉ sung )

2 Më bµi :

Từ xa xa ngời biết sử dụng nhiều vật dụng Fe hợp kim sắt Ngày số tất kim loại sắt đợc sử dụng nhiều Vậy Fe có tính chất vật lí hố học hơm s tỡm hiu

3 Phát triển :

Nội dung Hoạt động thầy trò

I TÝnh chÊt vËt lÝ :

Fe kim loại màu trắng xám , có ánh kim , dẻo nên dễ rèn , dẫn điện , dÉn nhiÖt tèt nhng kÐm Al

? Cho biết kí hiệu hoá học nguyên tử khối cđa Fe ?

- Gv ®a mÉu Fe , cho hs quan s¸t

? H·y cho biÕt màu sắc kim loại Fe ? - Cho 1hs bẻ dây thép , em thấy có t-ợng ? ( cong ) chøng tá t/c vËt lÝ nµo cđa Fe ?

? Vì thức tế em thấy ngời gia công Fe cách ?

? Tõ tÝnh chÊt vËt lÝ chung kim loại hÃy dự đoán tính chất vật lí cđa Fe ? - Gv tiÕn hµnh thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh dÉn ®iƯn cđa Fe b»ng dơng thư tÝnh dÉn ®iƯn

Fe cã tÝnh nhiÔm tõ

D = 7,86 g/cm3  kim loại nặng

t0n/c = 1539o C

II TÝnh chÊt ho¸ häc : T¸c dơng víi phi kim : - T¸c dơng víi O2 :

3Fe(r ) + 2O2(k) t0 Fe3O4 (r ) nâu đen

- Tác dụng với Cl2 :

2Fe(r ) + 3Cl2(k ) t0 2FeCl3 (r ) - T/d víi S :

Fe(r ) + S(r ) t0 FeS( r )

* KL: nhiệt độ cao Fe tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối ( Fe hố trị II III )

2 T¸c dơng víi dd axit

gần nam châm , đa tiếp ghim thứ lại gần ghim thứ

? Em hóy cho biết có tợng ? ? Chứng tỏ tính chất vật lí Fe ? -Vì đa Fe lại gần nam châm Fe trở nên vật có từ tính

? Fe đợc xếp vào nhóm kim loại ? -Gv thơng báo :

? VËy Fe cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lí chung kim loại tính chất vật lí riêng ?

( Fe hoàn toàn có tÝnh chÊt vËt lÝ chung cđa kim lo¹i nhng cã tính chất riêng có tính nhiễm từ )

- Fe kim loại Fe có tính chất hoá học kim loại không ? ( chuyển mục )

? HÃy dự đoán tính chất hoá học Fe ? -Vậy ta lần lợt xét tính chất hoá học

? Hóy nhớ lại phản ứng lớp đốt Fe oxi ,sản phẩm gì, màu sản phẩm ntn, em viết lại PTHH ?

-Gv làm thí nghiệm buộc que vào lị xo Fe có buộc mẫu than nhỏ đầu lò xo (để tăng nhiệt độ ) nung đa vào bình đựng khí Cl2

? Em cho biết tợng xảy ? ( Fe cháy sáng tạo khói màu nâu đỏ ) ? Hiện tợng chứng tỏ điều ? ( có phản ứng hố học xảy )

? Hãy viết PTHH biểu diễn cho phản ứng ? -Ngoài nhiệt độ cao Fe tác dụng với nhiều phi kim (S, Br2 …) tạo muối ( FeS , FeBr3…)

? Hãy xác định hoá trị Fe hợp chất :FeS , Fe3O4, FeCl3 ?

? VËy em rót kết luận phản ứng Fe tác dơng víi phi kim ?

? Tại t/d với phi kim khác Fe thể hoá trị khác đợc trả lời tính chất hoá học phi kim

- Fe đứng trớc H dãy HĐHH Fe có tác dụng với axit khơng ? (có )

Nội dung Hoạt động thầy trò

Fe(r ) + 2HCl(dd )  FeCl2(dd )+ H2(k ) Fe(r ) + H2SO4 (dd lo·ng)  FeSO4(dd )+ H2(k ) KL : Fe t/d víi dd HCl vµ H2SO4 loÃng tạo thành muối sắt (II) H2

* L u ý : Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

3 T¸c dơng víi dd mi :

Fe(r ) + CuSO4(dd) FeSO4(dd)+ Cu(r ) Fe(r )+ AgNO3(dd) Fe(NO3)2(dd)+2Ag(r )

KL: Fe tác dụng đợc với dd muối kim loại hoạt động tạo muối Fe(II) + kim loại muối

KL chung : Fe cã nh÷ng tính chất hoá học kim loại

Fe kim loại có nhiều hoá trị

-Gọi hs lên bảng viết PTHH minh hoạ cho Fe tác dơng víi dd HCl vµ H2SO4 lo·ng

? Hãy xác định hoá trị Fe FeCl2 FeSO4 ? Từ em rút kết luận phản ứng Fe với2 axit ?

-Fe tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng em viết PTHH “Axit sunfuric”, với dd H2SO4 đặc nguội ? -Gv đa tập : chiếu máy ( bảng phụ ) “Fe tác dụng với dd muối dd muối sau : CuSO4 , AgNO3 , MgCl2 , ZnSO4” ?

( vào vị trí Fe dãy HĐHH kim loại Fe t/d đợc với dd muối kim loại hoạt động tức muối kl đứng sau dãy HĐHH kl ) ( có )- tính chất hoá học thứ

? VËy em h·y viÕt PTHH minh hoạ ? ? HÃy xác đinh hoá trị Fe muối tạo thành ?

? VËy em rót kÕt ln g× vỊ ph¶n øng cđa Fe víi dd mi ?

? HÃy nhắc lại tính chất hoá học chung kim loại ?

? Vậy em có nhận xét vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa F e ?

? Từ việc xác định hoá trị Fe sản phẩm phản ứng hoá học Fe , em có nhận xét hố trị Fe ? IV Củng cố :

? Hãy nhắc lại nội dung học ? Cho hs đọc phần ghi nhớ sgk Gv phát phiếu học tập ( tờ roki ) cho nhóm bàn :

? Cho chất sau phản ứng với đôi , ghi dấu (x ) có phản ứng

Phi kim Dd HCl Dd CuSO4 Dd NaOH

Al Fe

? Từ em so sánh tính chất hố học Al Fe ?

? Vậy muốn loại Al khỏi hỗn hợp Al Fe phải làm ntn ? Cách : Dùng NaOH khơng làm thay đổi khối lợng Fe Cách : Dùng dd FeCl2 làm tăng khối lợng Fe

- Nếu thời gian cho hs làm tập : Viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi sau Fe3O4

Fe FeCl3 FeCl2 Cu

- Cho hs đọc mục “Em có biết “ V Dặn dị :

- Híng dÉn hs vỊ nhµ lµm bµi tËp vµ –sgk trang 60 - Đọc trớc sau

Ngµy 7/12/2008

TiÕt 27 : Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn

mòn

I Mc tiờu : 1.Kiến thức : Hs biết đợc :

- Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại , hợp kim tác dụng hoá học môi trêng tù nhiªn

- Nguyên nhân làm kim loại ăn mịn : Do có tác dụng với chất mà tiếp xúc mơi trờng ( nớc , khơng khí , đất )

- Yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại : Thành phần chất môi trờng , ảnh h-ởng nhiệt độ

- Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn : Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trờng , chế tạo hợp kim bị ăn mịn

2 Kĩ :

- Biết liên hệ với tợng thức tế ăn mòn kim loại , yếu tố ảnh h-ởng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

- Biết thực thí ngiệm nghiên cứu nguyên tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại , từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

II Chuẩn bị đồ dùng : Giáo án , sgk , dao , kéo gỉ III Tiến trình dạy : Mở :

Hằng năm giới khoảng 15% lợng gang thép luyện đợc kim loại bị ăn mòn Vậy ăn mòn kim loại ? Tại kim loại bị ăn mịn có biện pháp để bảo vệ kim loại không bị n mũn

2 Phát triển :

Nội dung chính Hoạt động thầy trị

I Thế ăn mòn kim loại

Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại ( hợp kim ) tác dụng hoá häc m«i trêng

? Hãy kể tên đồ vật kim loại bị gỉ ?

? Giải thích dụng cụ kim loại để khơng khí ẩm lại bị gỉ ?

( Không khí ẩm có nớc hoà tan khí CO2 , SO2 tạo axit yếu ăn mòn , phá huỷ kim loại )

-Hớng dẫn hs quan sát hình 2.18 sgk ? HÃy giải thích vỏ tàu thuỷ bị ăn mòn ?

( nớc biển có hoà tan số muối tác dơng víi kim lo¹i t¹o gØ )

? VËy xảy ăn mòn kim loại ? ( nã tiÕp xóc trùc tiÕp víi c¸c chất môi trừơng )

? Vậy ăn mòn kim loại ?

Ni dung chớnh Hoạt động thầy trò

ăn mòn kim loại ?

1 ả nh h ởng chất môi tr - ờng

ở môi trờng khác ăn mòn kim loại diễn khác VD: Đinh sắt môi trờng muối ăn bị ăn mòn nhanh , môi trờng nớc cất không bị ¨n mßn

2 ả nh hởng nhiệt độ

ở nhiệt độ cao ăn mòn kim loại diễn nhanh

III Làm để bảo vệ đồ vật bằng kim loại khơng bị ăn mịn 1 Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi tr ờng

- Sơn kim loại , mạ , tráng men - Bôi dầu mỡ

- Ra sch nơi khơ 2 Chế tạo hợp kim bị ăn mòn VD: Cho thêm Cr hay Ni vào thép làm tăng độ bền

-Yêu cầu hs quan sát hình 2.19 thí nghiệm đợc làm nhà tuần

? Cho biÕt hiÖn tợng xảy ống nghiệm ?

? Vậy yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại ?

? Các chất mơi trờng có ảnh hởng nh đến ăn mòn kim loại ?

? H·y dÉn vÝ dơ minh ho¹ ?

? H·y cho biÕt ë kiềng nấu bếp vị trí kiềng bị ăn mòn nhanh ? ?

? Vậy em rót nhËn xÐt g× ?

? Sự ăn mòn kim loại diễn nh thay i nhit ?

? Nêu biện pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn?

? Nêu biện pháp ngăn không cho kim loại khỏi ăn mòn?

IV Củng cố :

? Hãy nhắc lại nội dung học ? -Hs đọc mục “Em có biết ”

-Làm tập –sgk ( đáp án a ) V Dặn dị :

Lµm tập chuẩn bị sau

Ngày 8/12/2006

Tiết 28: luyện tập chơng : kim loại

I Mục tiêu : 1.KiÕn thøc

Hs ôn tập hệ thống đợc :

-Dãy hoạt động hoá học kim loại

-Tính chất hố học kim loại nói chung : t/d với phi kim , dd muối , dd axit điều kiện để phản ứng xy

-Tính chất giống khác kim loại nhôm , sắt -Thành phần , tính chất sản xuất gang , thép

-Sản xuất nhôm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy Al2O3 criolit -Sự ăn mòn kim loại ? Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

2 Kĩ năng :

-Biết hệ thống hoá rút kiến thức chơng

-Biết so sánh để rút tính chất giống khác nhôm sắt

-Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học để viết PTHH xét phản ứng có xảy hay khơng ? Giải thích tợng xảy thực tế

-Vận dụng để giải tập có liên quan II Chuẩn bị dựng

Giáo án , sgk , bảng phụ , giấy roki III Tiến trình dạy

1 Mở bài : Hôm cô kiểm tra cũ để củng cố kién thức học kim loại từ em vận dụng để giải số tập

2.Ph¸t triĨn bµi :

Nội dung chính Hoạt động thầy trị

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Tính chất hố học kim loại Dãy hoạt động hoá học kim loại

Tính chất hoá học kim loại

2 Tính chất hoá học Al Fe có giống khác ?

a Gièng :

- Cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại - Không t/d với HNO3 đ,n H2SO4 ®,n b Kh¸c : Al chØ t/d víi dd kiỊm

-H/c Al có hoá trị III, Fe (II) (III) 3.Hợp kim Fe

Gang , thÐp

Tính chất hố học kim loại phần lớn đợc suy từ ý nghĩa dãy hoạt động hoỏ hc ca kim loi

? HÃy nhắc lại dÃy HĐHH kim loại ý nghĩa ?

? Từ suy tính chất hoá học kim loại ?

? Điều kiện để phản ứng hoá học kim loại xảy đợc ?

? H·y viÕt PTHH minh hoạ ?

? Tính chất hoá học nhôm sắt có giống ?

? Tuy nhiên chúng có điểm khác ?

? Kể tên hợp kim thông dụng sắt ?

Nội dung chính Hoạt động thầy trũ

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

II Bài tập :

1 Bt –sgk –69: ( đáp án C ) Bt –sgk –69 : 3, Bt –sgk 69 Bt5 sgk-69 :

Với A hoá trị I ph¶n øng víi khÝ Cl2 ta cã PTHH :

2A + Cl2 2ACl A/9,2 mol A/9,2 mol Khối lợng sản phẩm :

( A + 35,5 ) A : 9,2 = 23,4 giải đợc : A1 khơng thỗ mãn A2 = 23 thoã mãn

Với khối lợng mol A 23 , A Na Viết PTHH biểu diễn dãy chuyển đổi Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

nguyªn tắc sản xuất gang thép ?

? Nêu khái niệm ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại ?

-Gọi hs đọc đề

- Gọi hs khác xác định đáp án -Yêu cầu hs vận dụng tính chất hố học để làm

-Gọi hs khác nhận xét hoàn thiện -Yêu cầu hs phân tích đề Tìm hớng giải

-Gäi hs lên giải

-Gọi hs lần lợt lên bảng viết

IV Củng cố :

Hoà tan 0,54 g kim loại R (III) 50 ml dd HCl M Sau phản ứng thu đợc 0,672 lit khí ( đktc)

a Xác định kim loại R

b Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng V Dặn dò :

-Làm tiếp tập lại sgk

Ngày soạn : 14/12/2008 TiÕt 29 BAØI THỰC HAØNH :

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT I- Mục tiêu :

1- Kiến thức :

- Khắc sâu kiên thức hoá học nhơm sắt

2- Kó :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm tập thực hành hoá học

3- Thái độ :

- Giáo dục tính cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hố học

II- Chuẩn bị

GV: - Bột nhơm, đèn cồn, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đũa thuỷ tinh, bột lưu huỳnh, bột sắt, dung dịch NaOH, giấy lọc

HS: - Đinh sắt, mảnh giấy cứng ½ tờ A4

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Kiểm tra cũ :(Thông qua thực hành)

3- Bài :

TG Hoạt động thầy trị Nội dung I Tiến hành thí nghiệm

6’ GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

1 Thí nghiệm : Tác dụng nhơm với oxi

HS: Làm thí nghiệm HS: Nhận xét tượng

HS: Viết phương trình phản ứng 4Al + 3O2  t0 2Al2O3

10’ GV: Hướng dẫn thí nghiệm 2 Thí nghiệm : Tác dụng sắt với lưu huỳnh

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh ( theo tỉ lệ : khối lượng ) vào ống nghiệm

- Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

HS: Quan sát tượng

- Cho biết màu sắc sắt lưu huỳnh, hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh, chất tạo thành sau phản ứng

HS: Dùng nam châm hút hỗn hợp trước sau phản ứng

HS: Nhận xét tượng HS: Giải thích tượng

HS: Cho biết chất tạo thành chất ?

HS: Viết phương trình phản ứng Fe + S t0

  FeS

16’ GV: Có hai lọ khơng dán nhãn đựng kim loại ( riêng biệt ) Al, Fe em nêu cách nhận biết

3 Thí nghiệm : Nhận biết mỗi kim loại sắt, nhôm đựng trong hai lọ khơng dán nhãn.

HS: Nêu cách làm

- Lấy bột nhôm, bột sắt có vào ống nghiệm

- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm

GV: Yeâu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm

HS: Tiến hành thí nghiệm HS: Quan sát, nêu tượng HS: Giải thích tượng

HS: Viết phương trình phản ứng 2Al+2NaOH+H2O   2NaAlO2+3H2 HS: Báo cáo kết thí nghiệm

HS: Nhận xét

GV: Nhận xét, bổ sung

IV- Tường trình – Nhận xét – vệ sinh :( 4’)

HS: Viết bảng tường trình theo mẫu GV: Nhận xét buổi thực hành

GV: Hướng dẫn học sinh thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm Thu dọn dụng cụ

Vệ sinh phòng học

V- Hướng dẫn nhà:(1’)

Xem lại tính chất hoá học kim loại tác dụng với phi kim Xem trước : Tính chất phi kim

Ch¬ng 3

PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

TiÕt 30 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I- Mục tiêu : 1- Kiến thức :

Học sinh biết

- Một số tính chất vật lý phi kim, phi kim tồn ba trạng thái, phàn lớn nguyên tố phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

- Biết tính chất hố học phi kim : tác dụng với oxi, với kim loại với hiđrô - Mức độ hoạt động phi kim khác

2- Kó :

- Biêt sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hố học vật lí phi kim - Biết nghiên cứu thí nghiệm

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học phi kim

3- Thái độ :

- Giáo dục say mê khoa học, u thích mơn học

II- Chuẩn bị

GV: - Lọ đựng khí Clo, dụngn cụ điều chế hiđro

HS: - Xem lại kiến thức chương kim loại

PP: - THực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Kiểm tra cũ :(thông qua )

3- Bài

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

10’ HS : Đọc thơng tin SGK I Tính chất vật lý phi kim

HS : Tóm tắt tính chất vật lí phi kim

HS : Rút tính chất vật lí phi kim * Ở điều kiện bình thường phi kim tồn ba trạng thái

- Trạng thái rắn C, S, P - Trạng thái lỏng Br2

- Trạng thái khí O2, Cl2, N2

* Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp

* Một số phi kim độc : Cl2, Br2, I2

II Tính chất hố học phi kim

8’ HS : nhớ lại phản ứng kim loại

và phi kim 1 Tác dụng với kim loại Nhiều phi kim tác dụngvới kim loại tạo thành muối

HS : Viết phương trình phản ứng 2Na + Cl2  t0 2NaCl

HS : Nêu quy luật phản ứng 2Al + 3S t0

  Al2S3

* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe + 2O2  t0 Fe3O4

2Zn + O2

0

t

  2ZnO

7’ 2 Tác dụng với hiđro

HS : Viết phương trình phản ứng 2H2 + O2  t0 2H2O

2H2 + Cl2  t0 2HCl

GV : nhiều phi kim khác C, S, Br2 tác dụng với hiđrô tạo thành hợp

chất khí

5’ 3 Tác dụng với oxi

HS : Mô tả lại tượng đốt lưu huỳnh, photpho oxi

HS : Ghi phương trình phản ứng S + O2

0

t

  SO2

4P + 5O2  t0 2P2O5

5’ 4 Mức độ hoạt động hoá học của phi kim

GV : Mức độ hoạt động hoá học cuỉa phi kim xét vào khả mưc độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

GV : Giới thiệu - Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2,

Cl2

- Phi kim hoạt động yếu : S, P, C, Si

IV- Củng cố :( 4’)

HS: Hồn thành chuỗi chuyển hố H2S



S   SO2   SO3   H2SO4   K2SO4   BaSO4



FeS   H2S

HS: Đọc ghi nhớ SGK

V- Hướng dẫn nhà:(1’)

Học bài, làm tập SgK Xem trước : CLO

Ngµy 21/ 12/2008

Tiết 31 BÀI : CLO I- Mục tiêu :

1- Kiến thức :

- Học sinh biết tính chất vật lí Clo: có khí màu vàng lục, mùi hắt, độc, tan nước, nặng khơng khí

- HS biết tính chất hố học clo

2- Kó :

- Biết dự đốn tính chất hố học clo

- Biết thao tác tiến hành thí nghiệm, viết PTHH

3- Thái độ :

- Giáo dục tính cẩn thận

II- Chuẩn bị

GV: - Bình đựng khí Clo, nước, dung dịch NaOH, MnO2, HCl, đèn cồn, đũa thuỷ

tinh, giá thí nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống dẫn khí

HS: - Xem trước phần I, II

PP: - Thực hành, trực quan, đàm rthoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Kiểm tra cũ :( thông qua )

3- Bài mới:

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

10’ HS: quan sát lọ đựng Clo I Tính chất vật lý

HS: Đọc thông tin SgK

HS: Nêu tính chất vật lí Clo

HS: Tính tỉ khối Clo so với khơng khí

HS: Nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, bổ sung

- Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắt

- Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí - Tan nước

- Clo khí độc GV: Liệu Clo có tính chất hố học

của phi kim không?

HS: Nhắc lại tính chất hoá học phi kim

15’ 1 Clo có tính chất hố học phi kim khơng?

HS: Viết phương trình phản ứng a) Tác dụng với kim loại

2Fe + 3Cl2  t 2FeCl3

Cu + Cl2  t CuCl2

HS: Viết phương trình phản ứng b) Tác dụng với hiđro

GV: Bổ sung: Khí hiđroclorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit

HS: Rút kết luận - Clo có tính chất hố học phi kim như: tác dụng hầu hết với kim loại, tác dụng với hiđro clo phi kim hoạt động mạnh

15’ GV: Ngồi tính chất hố học phi kim 2 Clo có tính chất hố

clo cịn có tính chất hoá học

khác ? học khác ? GV: Tiến hành thí nghiệm a) Tác dụng với nước

- Điều chế khí clo dẫn khí clo vào cốc đựng nước, nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch thu

HS: Quan sát, nêu tượng

HS: Viết phương trình phản ứng Cl2 + H2O — —— — HCl +

HClO GV: Nước clo có tính chất tẩy màu clo

axit hipoclorơ( HClO ) có tính oxi hố mạnh

GV làm thí nghiệm b) Tác dụng với dung dịch NaOH

- Dẫn khí clo vào cố đựng dung dịch NaOH

- Nhỏ vài giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẫu giấy quỳ tím

HS: Quan sát nêu tượng HS: Khác nhận xét

HS: Viết phương trình phản ứng Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H2O GV: Dung dịch hỗn hợp muối NaCl,

NaClO gọi nước Gia-ven có tính tẩy màu mạnh

IV- Củng cố :( 8’)

- Viết PTHH ghi đầy đủ điều kiện cho Clo tác dụng với a Nhôm ; b Đồng ; c Hiđro ; d Nước ; e Dung dịch NaOH

- Cho 4,8 gam kim loại M ( có hố trị II ) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo ( đktc ) Sau phản ứng thu m gam muối

a ) Xác định kim loại M b ) Tính m

V- Hướng dẫn nhà:(1’)

Học bài, làm tập SgK Chuẩn bị tranh hình 3.4

Ngµy 14/12/2009

TiÕt 32 BÀI : CLO ( Tieát 2 )

I- Mục tiêu : 1- Kiến thức :

- Học sinh biết số ứng dụng clo

- Học sinh biết điều chế khí clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

2- Kó :

- Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung rút kiến thức

3- Thái độ :

- Giáo dục yêu thích môn học, Giáo dục tính cẩn thận thí nghiệm

II- Chuẩn bị

GV: - Tranh vẽ : H 3.4 Phóng to, bình điện phân

- Dụng cụ : Giá sắt, đèn cồn, bình cầu, ống dẫn khí, bình thu khí - Hoá chất : MnO2, KMnO4, HCl đặc, H2SO4, NaOH đặc

HS: - Xem trước phần III, IV

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Kiểm tra cũ : (thông qua mới)

3- Bài

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

15’ GV: Treo tranh vẽ ( hình 3.4 ) III Ứng dụng clo

HS: Quan saùt

HS: Nêu ứng dụng clo HS: Nhận xét

HS: Bổ sung

GV: Nhận xét, bổ sung

HS: Rút kết luận - Dùng để khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

- Điều chế nước Giaven, Clorua vôi - Điều chế nhựa P.V.C chất dẻo, chất màu, cao su

IV Điều chế khí clo

15’ 1 Điều chế khí clo phong thí nghiệm

GV: Làm thí nghieäm

HS: Quan sát nêu tượng - Nhận xét cách thu khí clo - Vai trị bình H2SO4 đặc

- Vai trò bình dung dịch NaOH đặc

- Có thể thu khí clo cách đẩy nước khơng ? Vì ?

HS: Viết phương trình phản ứng MnO2 + 4HCl

0

t

  MgCl2 + Cl2 + H2O

15’ GV: Giới thiệu 2 Điều chế clo công nghiệp

GV: Sử dụng bình điện phân làm thí nghiệm

HS: Quan sát

HS: Nêu tượng

HS: Viết phương trình hố học 2NaOH+2H2O  dpdd 2NaOH+Cl2+H2 Có màng ngăn

GV: Giảng vài trò màng ngăn xốp

GV: Liên hệ thực tế nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng HS: Nhận xét

HS: Bổ sung GV: Nhận xét GV: Bổ sung

HS: Rút kế luận

IV- Củng cố :( 4’)

HS: Đọc thơng tin SgK phần kết luận HS: Hoàn thành chuỗi phản ứng

Cl2   HCl   

NaCl

HS: Làm tập : Cho m gam kim loại R ( có hố trị II ) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6 gam muối

Mặt khác để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M a) Viết phương trình hố học

b) Xác định kim loại R

V- Hướng dẫn nhà:(1’)

Học bài, làm tập SgK

«n tËp häc kú

Ngµy 15/12/2009 TiÕt 35: các bon

I Mục tiêu:

Hs bit đợc :

-Đơn chất bon có dạng thù hình hoạt động hố học bon vơ định hình

-Sơ lợc tính chất vật lí dạng thù hình : C có số tính chất hố học phi kim Tính chất đặc biệt bon tính khử nhiệt độn cao

-Mét sè ứng dụng tơng ứng với tính chất vật lí tÝnh chÊt ho¸ häc cđa C

-Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung ,dự đốn tính chất hố học C -Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than

-Biết làm thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt C tính khử

II Chuẩn bị đồ dùng :

Ơng hình trụ , nút có ống vút , giá sắt , kẹp sắt , cốc thuỷ tinh , mực , than gỗ tán nhỏ , thấm nớc ,ống nghiệm , nút có ống dẫn thuỷ tinh xuyên qua , đèn cồn , diêm , bột CuO , than gỗ khô , nc vụi

III Tiến trình dạy

1.Më bµi :

ở trớc nghiên cứu tính chất phi kim cụ thể có nhiều ứng dụng Clo Trong ta tiếp tục nghiên cứu tiếp xem C có tính chất đặc biệt ? Có ứng dụng i sng v sn xut

2.Phát triển :

Nội dung chính Hoạt động thầy v trũ

I Các dạng thù hình bon 1.Dạng thù hình ?

L cỏc đơn chất khác đợc tao từ nguyờn t hoỏ hc

2.Các bon có dạng thù hình nào? Có dạng thù hình

+Kim cơng : cứng ,trong suốt , không dẫn điện

+Than chì : Mềm ,dẫn điện +Các bon vơ định hình : xốp , khơng dẫn điện II.Tính chất bon

? Hãy kể tên đơn chất đợc tạo từ nguyên tố oxi?

-§ã dạng thù hình nguyên tố oxi

? Vậy dạng thù hình nguyên tố ?

-Hng dn hs xem s sgk

? HÃy kể tên dạng thù hình nguyên tố C ?

? Nêu tính chất vật lí tiêu biểu dạng thù h×nh cđa C ?

? Các bon vơ định hình gồm loại ?

-Híng dÉn hs quan sát hình 3.7

-Gi hs lờn bng thao tác hấp phu màu than gỗ , hs khác quan sát ? Hãy cho biết tợng xảy ? (thu đợc dd suốt )

Nội dung chính Hoạt động thầy trũ

Than gỗ có tính chất hÊp phơ

Dùng làm trắng đờng mặt nạ phịng độc 2.Tính chất hố học

a.T¸c dơng víi oxi C(r ) + O2(k) to CO2(k) + Q

b.Tác dụng với oxit kim loại C khử CuO đen thành đỏ

CuO(r ) + C(r) to Cu(r ) + CO2(k) đen đỏ c.Tác dụng với kim loại

d.Tác dụng với H2 (học sau )

III.Ưng dơng cđa c¸c bon

Có ứng dụng rộng rãi đời sống sản xuất kĩ thuật

-Giới thiệu cho hs : Than gỗ , than xơng điều chế có tính hấp phụ cao đợc gọi than hoạt tính

? Lợi dụng tính chất hấp phụ ngời ta dùng để làm ?

? H·y ph©n biƯt hÊp phơ víi hÊp thụ ? ? HÃy nhắc lại tính chất hoá học cña phi kim ?

? VËy em h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c bon ?

-Yêu cầu hs quan sát hình 3.8 sgk

? Phản ứng xảy kèm theo đặc điểm ? ( toả nhiệt )

? Lợi dụng điều ngời ta dùng bon để làm ? ( làm nhiên liệu )

? ViÕt PTHH biÓu diễn cho phản ứng ? ? Cho biết vai trò bon phản ứng ? ( làm chất khư )

-Gv tiÕn hµnh t/n biĨu diƠn nh hình 3.9 sgk , hs quan sát

? HÃy cho biết tợng xảy ?

( màu đen hỗn hợp chuyển dần sang màu đỏ Cu dd Ca(OH)2 bị đục ) ? Vậy em rút nhận xét ?

-ở nhiệt độ cao cịn khử số oxit kim loại PbO , ZnO …

? Ngời ta sử dụng tính chất bon để làm ? ( điều chế kim loại từ oxit )

? Ngoài bon có tính chất hoá học ?

(phản ứng cần điều kiện khó khăn sau học )

-Yêu cầu hs nghiên cứu mục thông tin sgk ? Kết hợp với thực tế nêu ứng dụng C đời sống sản xuất ?

? Từ em rút nhận xét ứng dụng C ?

IV Cñng cè :

? Hãy nhắc lại nội dung học ? -Hớng dẫn hs lm bi sgk

V.Dặn dò :

-Làm tập 4,5,6 sgk Chuẩn bị dụng cụ hoá chất cho sau

Ngày 19/12/2009 TiÕt 34: C¸c oxit cđa c¸c bon

I.Mơc tiªu:

1.Kiến thức : Hs biết đợc :

-Các bon tạo oxit tơng ứng : CO vµ CO2 -CO lµ oxit trung tÝnh ,cã tÝnh khử mạnh

-CO2 oxit axit tơng ứng với axit lần axit 2.Kĩ :

-Biết ngun tắc điều chế khí CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2 -Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

-Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hố học CO CO2 -Viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử , CO2 có tính chất oxit axit II Chuẩn bị đồ dựng

Giáo án , sgk Tranh vẽ hình 3.1

NÕn , diªm , cèc thủ tinh , giá cặp ống nghiệm , quì tím , nớc , ống dẫn chữ L , ông nghiệm

III Tiến trình dạy

1.Mở :

Hai oxit C CO CO2 có giống khác thành phần phân tử , tính chất vật lí , tính chất hoá học ứng dụng , hôm nghiên cứu

2.Phát triển

Ni dung chớnh Hot ng thầy trị

I.C¸c bon oxit (CO) 1.TÝnh chÊt vËt lÝ

CO chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nớc , nhẹ khơng khí , độc

2.TÝnh chÊt hoá học : a.CO oxit trung tính

ở điều kiện thờng không phản ứng với nớc , kiỊm , axit

b CO lµ chÊt khư

ở nhiệt độ cao CO khử nhiều oxit kim loại CO(k ) + CuO(r ) 

o

t

Cu(r ) + CO2(k) 2CO(k) + O2(k ) t«t CO2(k )

? H·y cho biÕt c«ng thức phân tử phân tử khối ?

-Yêu cầu hs nghiên cứu thông tin sgk ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa CO ?

-ở môn sinh học em biết CO độc nh , gây chết ngời nhà đọc mục “em có biết “

? CO thuộc loại oxit ?

? Tớnh cht ú đợc thể nh ? ? Hãy nhớ lại phản ứng khử oxit sắt lò cao luyện gang , kết hợp với hình 3.11 sgk nhắc lại tợng xảy ? ( chất rắn màu đỏ xuất , dd nớc vôi bị đục )

? Xác định vai trò CO phản ứng -Gv giới thiệu :

? H·y viÕt PTHH minh ho¹ ?

Nội dung chính Hoạt động thầy trị

Lµm chÊt khư , nhiªn liƯu , nguyªn liƯu … II C¸c bon oxit (CO2)

1.TÝnh chÊt vËt lÝ :

Là chất khí không màu , không mùi , nặng không khí

CO2 khụng trỡ sống cháy CO2 bị nén làm lạnh hố rắn tạo nớc đá khơ ( tuyết CO2) dùng để bảo quản thực phẩm

2.TÝnh chÊt ho¸ häc a.T¸c dơng víi n íc

CO2(k)+H2O(l) H2CO3(dd )

H2CO3 không bền , dễ bị phân huỷ đun nóng , nên phản ứng xảy thuận nghịch b Tác dụng với dd ba z¬

CO2(k)+2NaOH(dd)Na2CO3(dd)+H2O(l) CO2(k)+ NaOH(dd)NaHCO(dd)

KL: Tuỳ tỉ lệ số mol chất phản ứng mà thu đợc sản phm khỏc

c.Tác dụng với oxit bazơ CaO(r ) + CO2(k)  CaCO3(r )

KL chung : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa oxit axit

3.¦ng dơng :

Sử dụng để chữa cháy , sản xuất nớc giải khát , bảo quản thực phẩm …

hỵp víi thùc tÕ

? h·y nêu ứng dụng CO ?

? HÃy cho biết công thức phân tử phân tử khối cña CO2 ?

? Các em biết nhiều đến CO2 , kết hợp với nghiên cứu mục thông tin sgk

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña CO2 ?

? Xác định tỉ khối CO2 với khơng khí ? ? Vì ngời ta tiến hành thao tác với CO2 ? ( hình 3.12 sgk : rót CO2 từ cốc sang cốc )

? ngồi tính chất vật lí CO2 cịn có đặc tính ?

-Yêu cầu hs quan sát hình 3.13 sgk , gv tiÕn hµnh thÝ nghiƯm biĨu diƠn

? Hãy cho biết tợng xảy ? ( q tím hố đỏ )

-Gv đa ống nghiệm đựng dd q tím đun nhẹ đèn cồn , hs quan sát

? H·y cho biÕt tợng xảy ?

( quỡ tớm li chuyển từ đỏ nhạt sang tím ) ? Vậy em rút nhận xét ?

? Hãy nhớ lại phản ứng CO2 NaOH học , viết PTHH xảy ?

? Có thể thu đợc Na2CO3 NaHCO3 , em rút nhận xét phản ứng CO2 với dd kiềm ?

? Ơ CaO ta gặp tính chất CO2 tính chất ?

? ViÕt PTHH minh ho¹ ?

? từ tính chất hoá học CO2 em rút kết luận tính chất hoá học ?

? Căn vào tính chất vật lí hoá học CO2 hÃy nêu ứng dơng cđa nã ?

IV Cđng cè :

? Hãy nhắc lại nội dung học ?

? H·y so s¸nh tÝnh chÊt vËt lí tính chất hoá học CO với CO2 ? -§äc mơc “Em cã biÕt ” Híng dÉn hs làm bt sgk

V Dặn dò : Làm bt lại Tiết 35 :

Ngày 20/12/2009

ôn tập học kì I

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc :

-Củng cố hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô , kim loại để học sinh thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 KÜ :

-T tớnh cht hoỏ hc ca cỏc chất vô , kim loại biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngợc lại , đồng thời xác lập đợc mối liên hệ loại chất

-Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi cácc chất

-Từ chuyển đổi cụ thể rút đợc mối liên hệ loại chất

II Chuẩn bị đồ dùng :

Giáo án , sgk

III Tiến trình dạy :

Ni dung chớnh Hot ng ca thầy trị

TÝnh chÊt ho¸ häc loại hợp chất vô : oxit , axit , bazơ , muối

Bài tập vận dụng : a.D¹ng :

Cho số chất ,hãy xếp thành dãy chuyển đổi viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi

VÝ dơ : 2(trang 72 ) b.Dạng :

Vit PTHH biểu diễn dãy chuyển đổi cho sẵn

VÝ dơ : bµi 1( 71) , ( 69) , 4(51) ,3(41 ) , (30) , (21) , (11)

c.D¹ng :

Cho số chất lựa chon chất thích hợp diền vào sơ đồ phản ứng lập PTHH Ví dụ : ( 27) (51)

d.D¹ng

Cho cặp chất xác định cặp chất tồn , cặp chất không tồn ( phản ứng hay không phản ứng ) Viết PTHH minh hoạ

Bµi 4,5 (72) , ( 60) ,

đ Dạng : Cho hoá chất vào dd chất , nêu tợng viết PTHH minh hoạ

Ví dụ : ( 58) , (54) , ( 51)

? HÃy lần lợt nhắc lại tính chất hoá học loại hợp chất ?

-Gv giới thiệu dạng tập vận dụng :

-Hớng dẫn hs làm xếp theo nhiều cách khác nhng tốt chọn cacchs xếp mà dễ viết PTHH

-Gọi hs lên bảng lµm

-Muốn viết đợc PTHH biểu diễn cho dãy chuyển đổi phải nắm vững tính chất hố học loại hợp chất vơ biết cân PTHH

-Trong c¸c tÝnh chất hoá học loại hợp chất phải lu ý tới điều kiện phản ứng phản ứng biĨu diƠn cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa dd muèi

-Để giải đợc BT dạng phải lu ý thêm ý nghĩa dãy hoạt động hố học kim loại

Nội dung Hoạt động thầy trò

-DD axit : q tím hố đỏ -DD bazơ : q tím hố xanh ,

phenolphtalein ho¸ hång -Muèi Fe(II) víi muèi Fe(III)

Thuốc thử dd kiềm ( NaOH ) , tạo dd màu trắng xanh hố nâu đỏ khơng khí dd muối Fe(II) cịn tạo kết tủa nâu đỏ dd muối Fe (III)

-H2SO4 muối sunphat : thuốc thử dd BaCl2 , hay dd Ba(NO3)2 sÏ t¹o kÕt tđa màu trắng BaSO4

2.Dóy hot ng hoỏ học kim loại : -ý nghĩa : ( ý nghĩa )

cã vËn dơng vµo nhiều dạng tập Ví dụ : Nhận biết , tách nh , ( 12)

? Hãy nhắc lại dấu hiệu nhận biết số chất đợc học ?

-Hớng dẫn hs làm dựa vào ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

IV Cñng cè :

- Híng dÉn hs lµm bµi 10 sgk

V Dặn dò :

ễn li cỏc dng bi tập để chuẩn bị cho kiểm tra học kì ? Căn cứvào đâu ngời ta xác định đợc độ mạnh yếu phi kim ?

TiÕt 36 KiÓm tra häc kú I

I Mục tiêu: - Đánh giá

- Sự hiểu biÕt cđa HS vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Oxit, axit, bazơ, muối,kim loại

- Kỷ viết phơng trình hoá học , viết công thức hóa học hợp chất vô cơ,giải thích số tợng thực tế

- Kỷ áp dụng kiến thức giải tập

- Có điều chỉnh kịp thời phơng pháp giảng dạy II Ma trËn hai chiÒu:

Các chủ đề Mức độ nhận thức Tổng

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dụng

Axit Câu4(0,5 điểm)

Câu 5a(1 điểm)

1,5 điểm

Oxit Câu 3(1 điểm) Câu3(0,5 điểm) 1,5 điểm

Bzzơ Câu2(2 điểm) Câu3(0,5 điểm)

Câu4(0,5 điểm) điểm

Muối Câu4(0,5 điểm) 0,5 điểm

Kim loại Câu 1(1 điểm) Câu 3(0,5 điểm)

1,5 điểm

Giải toán Câu5b;5c(2điểm) điểm

Tỉng ®iĨm ®iĨm ®iĨm 10 điểm

Đề bài:

Cõu 1: (1) Nờu dãy hoạt động hoá học số kim loại

Câu 2:(2đ) Bằng phơng trình hoá học hÃy chứng minh tính Bazơ Natrihiđrôxit Câu 3 (2,5đ): Viết c¸c PTHH thùc hiƯn biÕn ho¸ sau

(1) (2) (3) Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCl2 (4)(5)

CaCO3

Câu 4:(1,5đ) Có bốn dung dịch đựng ống nghiệm riêng biệt là: NaOH, HCl, Na2SO4 NaCl Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch Viết phơng trình phản ứng minh hoạ có

Câu 5:(3đ) Cho 6,4gam hỗn hợp A gồm Mg MgO vào 500ml dung dịch HCl 1M thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch B

a, Viết phơng trình phản ứng xảy

b, Tính khối lợng chất hỗn hợp A c, Tính nồng độ mol chất dung dịch B

(Giả thiết dung dịch sau phản ứng thay đổi thể tích khơng đáng kể) (Biết Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)

Câu Nội dung Biểu điểm

Câu Dãy hoạt động hoá học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au điểm

C©u

- Dung dịch NaOH làm quỳ tím đổi thành xanh 0,5đ

- d d NaOH t¸c dơng víi oxit ba zơ tạo thành muối nớc

NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 0,5đ - NaOH tác dụng với axit tạo thành muối vµ níc

NaOH + HCl NaCl + H2O

0,5đ - d d NaOH tác dụng với muối tạo thành muối bazơ

NaOH + CuCl2 NaCl + Cu(OH)2 0,5®

(Nếu nêu đợc tính chất, khơng viết đợc phơng trình đợc 0,25đ)

Câu - Hồn thành phơng trình – phơng trình đợc 0,5đ (cân bằng, ghi đủ trạng thái, điều kiện có) 2,0đ

C©u

- Dùng quỳ tím nhận biết đợc:

+ dd NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh + dd HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ

- Hai chất lại dùng BaCl2 nhận biết đợc Na2SO4 cho kết tủa màu trắng — chất lại NaCl

(Hoặc AgNO3 nhận biết đợc NaCl cho kết tủa màu trắng) - Phơng trình hoá học:

BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) — BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

0,5đ 0,5đ

0,5đ

Câu

a, Phơng trình phản ứng xảy ra:

Mg(r) + 2HCl(dd) — MgCl2(dd) + H2(k) (1) MgO(r ) + 2HCl(dd) — MgCl2(dd) + H2O(l) (2)

0,5đ 0,5đ b, Theo phơng trình (1) ta có

2

2, 24

0,1 22,

Mg H

n n   mol 0,5®

0,1 24 2,

Mg

m    gam

6, 2, 4

MgO

m    gam

0,25® 0,25® c, Cã: nHCl 0,5 0,5  mol; 0,1

40 MgO

n   mol

- Dung dịch B gồm: HCl d dung dịch MgCl2: từ phơng trình (1) (2):

HCl

n d = 0,5 – 0,4 = 0,1mol,

2

MgCl

n = 0,1 + 0,1 = 0,2mol 0,1

0, 0,5

HCl

M

C   M ;

2 0, 0, 0, MgCl M

C   M

0,25®

0,25®

0,5®

Tiết:37 Ngày soạn: 4/01/2010 AXIT CACBONIC VA MUỐI CACBONAT

I Mục tiêu:

- Axit cacbonic axit yếu, không bền

- Muối cacbonat có tính chất muối như: tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic

- Muối cacbonat có ứng dụng đời sống sản xuất

II Chuẩn bị:

Giáo viên:

Bảng nhóm, nam châm.

Chuẩn bị thí nghiệm sau:

- NaHCO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl

- Tác dụng dung dịch Na2CO3 với Ca(OH)2

- Tác dụng Na2CO3 với dung dịch CaCl2

Dụng cụ: - Giá 12 ống nghiệm

o ống hút

o Kẹp gỗ

Hoá chất:

- Các dung dịch Na2CO3 K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2…

Tranh vẽ: Chu trình cácbon tự nhiên

HS: Học tính chất hố học muối cacbonat đọc trước III Tiến trình lên lớp:

1 Ổn định tổ chức: (1p)

2 Kiểm tra cũ:(Không)

3 Bài (37p)

Hoạt động1: Axit cacbonic (H2CO3) (10P)

Giáo viên cho học sinh quan sát lọ dựng khí CO2 Học sinh kết hợp đọc SGK

HS: Nêu tính chất vật lý cacbonnic? * Giáo viên thuyết trình ý cịn lại

I Axit cacbonic (H2CO3)

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý Học sinh: Tự tóm tắt ghi vào

2 Tính chất hoá học

- H2CO3 axit yếu, dung dịch H2CO3

làm quỳ tím chuyển thành màu hồng

H2CO3 axit không bền, dễ bị phân huỷ

ở thành CO2 H2O

H2CO3   H2O + CO2

Hoạt động 2: Muối cacbonat (20p)

Giáo viên đặt vấn đề:

Liệu clo có tính chất hố học chung phi kim hay không

GV: Thông báo

Clo có tính chất hố học phi kim

Tác dụng với kim loại tạo muối

Tác dụng với hiđrơ tạo thành khí hiđrơ clorua

HS: viết phương trình phản ứng minh hoạ?

HS: Ghi trạng thái chất bên cạnh phương trình phản ứng?

II Muối cacbonat

1 Phân loại

- Muối cacbonat trung hồ: ví dụ: CaCO3, Na2CO3, K2CO3…

- Muối hiđrơcacbonat – muối axit

Ví dụ: NaHCO3……

Học sinh lấy ví dụ

- Muối cacbonat trung hoà MgCO3, CaCO3, Na2CO3…

Học sinh lấy ví dụ - Muối hiđrơ cacbonat NaHCO3, Ca(HCO3)2…

2 Tính chất. a) Tính tan

- Đa số muối cacbonat không tan trừ số muối kim loại kiềm

- Hầu hết muối hiđrôcacbonat tan

HS: Học sinh đọc lại kết luận SGK

Giáo viên cho học sinh quan sát tranh vẽ thí nghiệm Lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi?

Giáo viên đặt vấn đề: Ngồi tính chất hố học phi kim clo cịn có tính chất hố học khác không?

Giáo viên chiếu lên hình mục

Giáo viên làm thí nghiệm - Điều chế khí clo dẫn

khí clo vào cốc dựng nước

- Nhúng môt mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu

HS: học sinh nêu tượng?

HS: Học sinh viết phương trình phản ứng?

* Tác dụng với dung dịch axit

Học sinh tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm Hiện tượng:

Có bọt khí ỏ ống nghiệm - Phương trình phản ứng:

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

Nhận xét:

Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phịng khí CO2

* Tác dụng với dung dịch bazơ

Học sinh tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm - Hiện tượng

Có vẩn đục trắng xuất - Phương trình phản ứng

K2CO3 + Ca(OH)2KOH + CaCO3 (trằng)

- Nhận xét: Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ

Đối với muối axit:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

* Tác dụng với dung dịch muối - Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - Hiện tượng

Có vẩn đục trắng xuất - Phương trình phản ứng:

Na2CO3 + CaCl2  NaCl + CaCO3

* Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ

Nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat tan) bị nhiệt phân huỷ, gỉải phóng khí cacbonic

NaHCO3 to Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 to CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3 to CaO + CO2

3 Chu trình cacbon tự nhiên

(SGK)

4 Củng cố (5p)

Yêu cằu học sinh làm luyện tập phiếu học tập vào

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất bột: CaCO3, NaHCO3,

Ca(HCO3)2, NaCl.

Bài tập 2: Hồn thành phương trình theo sơ đồ sau:

C 1 CO2 2 Na2CO3 3 BaCO3

NaCl Hướng dẫn (1p)

Bài tập nhà 3.4.5.6 SGK/91

Ngµy 4/1/2010 TiÕt 38: silic.c«ng nghiƯp silicat

I.Mục tiêu: 1.Kiến thức Hs biết đợc :

-Silic phi kim hoạt động yếu Si chất bán dẫn

-SiO2 chất có nhiều thiên nhiên dới dạng đất sét ,cao lanh ,SiO2 mộtoxitaxit -Từ vật liệu đất sét , kết hợp với vật liệu khác với kĩ thuật khác Cn silic cát sản xuất nhiều sản phẩm có nhiều ứng dụng nh : gốm , thuỷ tinh … 2.Kĩ :

-Đọc để thu thập thông tin Si, SiO2…

-Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức -Biết mô tả q trình sản xuất từ sơ đồ lị quay sản xuất clanhke II Chuẩn bị đồ dùng :

1.Giáo viên:

Giáo án , sgk , mẫu gốm , thuû tinh 2.Hs :

Mẫu gốm , thuỷ tinh đất sét III Tiến trình dạy :

1.Mở :

Bài hôm ta tìm hiểu xem Si hợp chất Si có tính chất ứng dụng ? 2.Phát triển :

Nội dung Hoạt động thầy trị

I.Silic:

1.Trạng thái thiên nhiên :

Trong tự nhiên Si tồn dạng hợp chất

2.Tính chất :

- Si chất rắn màu xám , khó nóng chảy , có ánh kim , dÉn ®iƯn kÐm

-Si hoạt động hố học yếu C, Cl2 -ở nhiệt độ cao phản ứng với O2 : Si(r )+O2(k ) to SiO2(r )

II Silic đioxit (SiO2) SiO2 oxit axit 1.T¸c dơng víi dd kiỊm : SiO2(r )+2NaOH(dd)

o

t

Na2SiO3(r )+H2O(l) 2.T¸c dơng víi oxit baz¬:

SiO2(r )+CaO(r)

o

t

CaSiO3(r ) -SiO2không phản ứng với nớc

-Yờu cu hs nghiên cứu mục thông tin ? Trong tự nhiên Si tồn dạng ? ? Trong vỏ trái đất Si chiếm tỉ lệ ?

( sau oxi,chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất ) -Yêu cầu hs tiếp tục ngjiên cứu mục thơng tin

? H·y nªu tÝnh chÊt cđa Si ?

? Lợi dụng tính chất ngời ta sử dụng Si để làm ?

-Gi¸o viªn giíi thiƯu : ? H·y viÕt PThh ?

?VậySiO2 có tính chất hoá học nào? ? HÃy viÕt PTHH minh ho¹ ?

-Gv lu ý cho hs :

IV Cñng cè :

? Hãy nhắc lại nội dung học ? -Yêu cầu hs đọc mục “Em có biết ”

V Dặn dò :

-Làm tËp sgk

-Chuẩn bị bảng tuần hoàn ngun tố hố học để tiết sau học

Ngµy 6/1/2010

Tiết 39: sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc :

Hs biết đợc nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử

-CÊu t¹o bảng tuần hoàn lớp gồm ô nguyên tố , chu kì , nhóm

-Ô nguyên tố cho biÕt : sè hiƯu nguyªn tư , KHHH , tªn nguyªn tè , NTK

-Chu kì : Gồm nguyên tố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

-Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử số lớp e lớp đợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên t

2.Kĩ :

-Biết dự đoán mét sè tÝnh chÊt cđa nguyªn tè

II Chuẩn bị đồ dùng :

Bảng tuần hoàn ngun tố hố học phóng to , sơ đồ cấu tạo số nguyên tử Giáo án , sgk

III Tiến trình dạy :

1.Mở :

Bài hơm tìm hiểu xem bảng tuần hồn ngun tố hố học đợc cấu tạo nh có ý nghĩa ?

2.Phát triển :

Ni dung chớnh Hot ng ca thy v trũ

I.Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Các nguyên tố bảng đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

II Cấu tạo bảng tuần hoàn : 1.Ô nguyªn tè :

Ơ ngun tố cho biết : số hiệu nguyên tử , tên nguyên tố , KHHH , NTK nguyên tố

-Số hiệu nguyên tử có số trị = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e nguyên tử = số thứ tự nguyên tố bảng

-Giới thiệu bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học nhà bác học Nga Đ.I

.menđeleep ( 1834 1907) sáng lập năm 1869 ban đầu có 63 nguyên tố hoá học

-Yêu cầu hs nghiên cứu mục thông tin ? Trớc ngời ta xếp nguyên tố dựa nguyên tắc ?

? Hiện ngời ta xếp nguyên tố dựa theo nguyên tắc ?

-Giới thiệu hs biết quan sát thông tin nguyên tố ô số 12 phóng to

?Hãy cho biết ngun tố có đặc điểm gì? ( Mỗi ngun tố chiếm bảng ) ? ngun tố cho biết ?

? Khi biết đợc số hiệu nguyên tử ta biết đợc điều ? ? Hãy lấy ví dụ với ngun tố số 12 ?

Nội dung Hoạt động củat thầy trị

2.Chu k× : Cã chu k×

Chu kì 1,2 ,3 chu kì nhỏ ( kim loại chuyển tiếp )

Chu kì 4,5,6,7 chu k× lín

*Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Nhóm :

Cã nhãm

-Nhóm I gồm kim loại hoạt động mnh

-Nhóm VII gồm phi kim mạnh

* Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngồi có tính chất tơng tự đợc xếp thành cột theo chiều tăng dần cảu điện tích hạt nhân ngun tử

? Bảng tuần hồn có chu kì ? ? Chu kì 1,2,3 có đặc điểm so với chu kì cịn lại ?

? Mỗi chu kì gồm nguyên tố đợc xếp nh tuân theo qui luật điện tích hạt nhân số lớp e ?

? Vậy em thử định nghĩa chu kì ? ? Hãy lấy ví dụ với chu kì 2,3 ?

-Yêu cầu hs quan sát bảng tuần hồn ? Cho biết bảng tuần hồn có nhóm ? ? Hãy nhận xét điện tích hạt nhân từ Li đến Fr nhóm I nhóm VII từ F đến At ?

? Quan s¸t cÊu tạo nguyên tử Li Na nhóm I em thấy có điểm giống ? ? Vậy nhóm nguyên tố ?

? Em có nhận xét số e lớp số thứ tự nhóm bảng tuần hoàn ? ( b»ng )

IV Cđng cè bµi :

V.Dặn dò :

-V nh lm tập đọc trớc tiết sau

Ngày 7/1/2010.

Tiết 40: sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

I.Mục tiêu:

1.KiÕn thøc :

-Hs biết đợc qui luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm áp dụng với chu kì 2,3 nhóm I,VII

Dùa vào vị trí nguyên tố ( 20 nguyên tố đầu ) suy cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kĩ :

-Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn -Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

II.Chun b dựng :

Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

III Tiến trình dạy

1.Mở :

Hụm trc nghiên cứu nguyên tắc xếp cấu tạo bảng tuần hồn , hơm nghiên cứu tiếp sang biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

2.Phát triển :

Ni dung chớnh Hot ng thầy trò

III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn

1.Trong mét chu k× :

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân :

-Tính kim loại nguyên tố giảm dần , tính phi kim nguyên tố tăng dần -Số e lớp nguyên tố tăng dần từ e

2.Trong nhóm

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân :

-Số e nguyên tử tăng dÇn

-Quan sát chu kì ta thấy Mg kim loại mạnh Al nhng yếu Na , S phi kim mạnh P nhng yếu Cl2 ? Vậy chu kì theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân tính kim loại phi kim thay đổi nh ?

? Vẽ cấu tạo nguyên tử đầu chu k× ? ? Em cã nhËn xÐt g× vỊ sè e líp ngoµi cïng cđa chóng ?

? Cách xếp nguyên tố chu kì có điều giống ?

(đầu chu kì kim loại mạnh , cuối phi kim mạnh , kết thúc khí ) ? Yêu cầu hs lấy ví dụ với chu kì ? ? Yêu cầu hs vẽ thêm cấu tạo nguyên tử K ? HÃy quan sát cấu tạo nguyên tử Li , Na ,K em có nhận xét số lớp e nguyên tử nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ?

-Na kim loại mạnh Li nhng yếu K , Clo phi kim mạnh Brôm

Ni dung chớnh Hot động thầy trị

-TÝnh kim lo¹i cđa nguyên tố tăng dần , tính phi kim nguyên tố giảm dần

IV ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

VD: Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 12 có điện tích hạt nhân 12 + , có 12 e , nằm ô số 12 Đó Mg , NTK 24 Vẽ cấu tạo nguyªn tư

Cã líp e nªn n»m ë chu k× , cã e ë líp nên nằm nhóm II

-Mg kim loại mạnh Al , yếu Na nhóm , mạnh Be yếu Ca chu kì

Mg mang tính chất hoá häc cđa mét kim lo¹i

KÕt ln :

-Biết vị trí nguyên tố ta suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

-Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta

nhng yếu Flo

? Vậy tính kim loại phi kim nguyên tố thay đổi nh nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ?

? Yêu cầu hs lấy ví dụ với nhóm I vµ nhãm VII ?

-Yêu cầu hs đọc ví dụ sgk

? LÊy thªm vÝ dơ với nguyên tố ô số 12 ?

? Vậy biết vị trí nguyên tố ta suy điều ?

? Vậy biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy điều ?

tố

IV Cđng cè:

? Hãy nhắc lại nội dung dã học ? -Hs đọc mục “Em có biết ”

-Híng dÉn hs làm bt 4,6

V Dặn dò :

-Về nhà làm bt

-Chuẩn bị cho luyện tập chơng

Ngày 16/1/2010 Tiết 41 LuyƯn tËp: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG

TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I- Mục tiêu :

1- Kiến thức :

Học sinh hệ thống hố

- Tính chất phi kim, tính chất Clo, Cacbon, Silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat

- Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩ bảng tuần hồn

2- Kó :

- Lập sơ đồ chuyển hố, viết phương trình cụ thể - Tính tốn hố học

3- Thái độ :

- Giáo dục tính cẩn thận, tự lực, lịng u thích mơn học

II- Chuẩn bị

GV: - Hệ thống câu hỏi, tập Sơ đồ 1, 2, SGK

HS: - Kiến thức chương

PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Kiểm tra cũ :(Thông qua luyện tập)

3- Bài

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Treo tranh sơ đồ

HS: Quan sát sơ đồ

7 HS: Làm tập : Bài tập 1:

HS: Viết sơ đồ chuyển hố H S2  S  SO2   SO3 H SO2



FeS

HS: Hồn thành sơ đồ chuyển hố S + H2

0

t

  H2S

HS: Viết phương trình phản ứng S + O2

0

t

  SO2

HS: Khaùc nhận xét, bổ sung 2SO2 + O2

t V O

   2SO3

SO3 + H2O   H2SO4

S + Fe t0

  FeS

GV: Treo tranh sơ đồ HS: Quan sát sơ đồ

8’ HS: Làm tập Bài tập 2

HS: Viết sơ đồ : HCl Cl2  NaClO



FeCl3

HS: Viết phương trình hố học Cl2 + H2

0

t

  2HCl

Cl2 + 2NaOH   NaCl +NaClO+

H2O

3Cl2 + 2Fe

0

t

  2FeCl3

13’ GV: Đưa sơ đồ Bài tập 3:

HS: Viết phương trình hố học HS: Lên bảng viết

1) C + CO2

0

t

  2CO

2) C + O2

0

t

  CO2

3) CO2 + C  t0 2CO

4) 2CO + O2

0

t

  2CO2

5) CO2 + CaO  t0 CaCO3

6) CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O

7) CaCO3  t0 CaO + CO2

8) Na2CO3+2HCl

0

t

  2NaCl+H2O+CO2

15’ HS: Đọc đề tập : Bài tập :

HS: Cho biết yêu cầu đề HS: Nêu hướng giải

HS lên bảng giải

HS khác nhận xét, bổ sung GV nhận xét, bổ sung

Số hiệu nguyên tử 11

A Chu kỳ Nhóm I

Điện tích hạt nhân 11+ => lớp eletron

lớp eletron ngồi Ơ 11

Chu kì => A : Natri Nhoùm I

Na + H2O   NaOH +H2

Li Na, Mg K

Natri có tính chất kim loại mạnh Mg, K, yếu Li

IV- Hướng dẫn nhà:(1’)

Học bài, làm tập SgK

Chuẩn bị : Than gỗ, Mẫu tường trình thí nghiệm

Xem trước : THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Ngày : 17/01/2010 BAØI : THỰC HAØNH

Tiết 42 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM

VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I- Mục tiêu :

1- Kiến thức :

- Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua

2- Kó naêng :

- Rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hoá học

3- Thái độ :

- Giáo dục ý thức nghiệm túc, tính cẩn thận

II- Chuẩn bị

GV: - Dụng cụ : ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm, ống nhỏ giọt

- Bột CuO, bột than, nước vôi trong, NaHCO3 ( dạng bột ), dung dịch Ca(OH)2,

Chất rắn : NaCl, Na2CO3, CaCO3, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3, nước cất

HS: - Bột than, mẫu tường trình hố học, xem trước thực hành

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Bài

TG Hoạt động thầy trò Nội dung I Tiến hành thí nghiệm

15’ GV: Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm 1 Thí nghiệm : Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao.

HS: Nêu cách tiến hành

HS: Nhóm tiến hành thí nghiệm HS: Vừa đun, vừa quan sát

Sự đổi màu hỗn hợp tượng xảy ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2

HS: Nhận xét tượng

- Hỗn hợp rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ

- Khí sục vào làm cho dung dịch Ca(OH)2 đục

- Vì chất rắn chuyển sang màu đỏ ? - Vì nước vơi bị đục ? HS: Viết phương trình phản ứng HS: Nhận xét, bổ sung

C + CuO t0

  Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 +

H2O

10’ 2 Thí nghiệm : Nhiệt phân muối NaHCO3

HS: Đọc thí nghiệm HS: Nêu cách tiến hành HS: Nhóm làm thí nghiệm

HS: Quan sát tượng thành ống nghiệm ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2

HS: Nhận xét tượng

HS: Viết phương trình phản ứng 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + H2O +

CO2

HS: Nhoùm khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, bổ sung

10’ HS: Đọc thí nghiệm

HS: Nhận xét phân loại chất 3 Thí nghiệm : Nhận biết muốicacbonat muối clorua.

HS: Xaùc định tiến hành thí nghiệm

HS: Lập sơ đồ nhận biết Sơ đồ nhận biết

NaCl, Na2CO3, CaCO3

+ HCl

Khơng phản ứng có bọt khí CO2

NaCl Na2CO3,

CaCO3

Hoà tan vào

nước

Không tan tan nước

CaCO3 Na2CO3

HS: Nhóm tiến hành thí nghiệm

- Đánh số thứ tự 1, 2, vào ống nghiệm đựng hoá chất

- Nhỏ giọt HCl vào ống nghiệm HS: Nhận xét tượng

HS: Viết phương trình phản ứng Na2CO3 + 2HCl

0

t

  2NaCl + H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl

0

t

  CaCl2 + H2O + CO2

Cho vào nước cất, lắc nhẹ HS: Nhận xét, bổ sung

IV- Nhận xét – vệ sinh :( 5’)

GV: Nhận xét ý thức học tập học sinh,

HS: Thu hồi hố chất rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh lớp học HS: Làm tường trình

V- Hướng dẫn nhà:(1’)

Chuẩn bị : Bông, tranh H4.1

Xem trước : KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HỐ HỌC HỮU CƠ KẾ HOẠCH CHƯƠNG 4

Ngy son : 19/01/2010

Chơng 4: Hiđrocacbon- Nhiªn liƯu

Tiết 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

VÀ HỐ HỌC HỮU CƠ I- Mục tiêu :

1- Kiến thức :

- Học sinh hiểu hợp chất hữu hoá học hữu - Học sinh nắm cách phân loại hợp chất hữu

2- Kó :

- Phân biệt cá hợp chất hữu thông thường với chất vô

3- Thái độ :

- Giáo dục yêu thích môn học

II- Chuẩn bị

GV: - Tranh màu loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc ngày - Hoá chất : Bông, nến, nước vôi

- Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

HS: - Xem trước kiến thức

PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Kiểm tra cũ :( Thông qua )

3- Bài

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động : I Khái niệm hợp chất hữu cơ.

15’ GV: Treo tranh 1 Hợp chất hữu có đâu

HS: Quan saùt tranh

GV: Giới thiệu loại thức ăn hoa đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu

HS: Nhận xét số lượng hợp chất hữu

HS: Nêu tầm quan trọng loại hợp chất hữu đời sống

10’ 2 Hợp chất hữu ?

HS: Tiến hành thí nghiệm

- Đốt bơng đổ nước vơi vào ống nghiệm

HS: Quan sát

HS: Nhận xét tượng

HS: Rút kết luận định nghĩa hợp chất hữu

Hợp chất hữu hợp chất Cacbon ( trừ CO, CO2, H2CO3,

Muối cacbonat kim loại )

5’ 3 Hợp chất hữu phân loại ?

GV: Đưa thí dụ số cơng thức hố học hợp chất hữu

HS: Nhận xét thành phần cấu tạo hợp chất hữu

HS: Rút kết luận Hợp chất hữu

Hiđro cacbon Dẫn xuất hiđro cacbon Phân tử có

hai nguyên tố cacbon hiđro

Ngồi cacbon hiđro, phân tử cong có nguyên tố khác oxi, nitơ, clo

CH4, C3H8,

C2H2, C2H4,

C6H6

CH3Cl, C2H6O,

C2H5O2N

5’ GV: Trong hoá học có nhiều ngành khác ngành hố vơ cơ, hố hữu cơ, hố phân tích, hố mơi trường chun ngành có đối tượng, mục đích nghiên cứu khác

II Khái niệm hoá học hữu cơ

HS: Nghiên cứu thông tin SGK

HS: Nêu định nghĩa Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

IV- Củng cố :( 4’)

HS: Đọc thơng tin SgK phần kết luận HS: Làm tập 5/108 SGK

Hãy xếp chất C6H6, CaCO3, C4H10, C2H6O, NaNO3, CH3NO2, NaHCO3,

C2H3O2Na vào cột thích hợp

Hợp chất hữu Hợp chất vô cơ Hiđro cacbon Dẫn xuất hiđro cacbon

V- Hướng dẫn nhà:(1’)Lµm bµi tËp theo SGK

Ngày soạn : 24/02/2010

Tiết 44 CẤU TẠO PHÂN TỬ

HỢP CHẤT HỮU CƠ I- Mục tiêu :

1- Kiến thức :

Học sinh biết

- Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị, Cacbon hoá trị IV, Oxi hoá trị II, Hiđro hoá trị I

- Mỗi chất hữu có cơng thức cấu tạo tương ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

2- Kó :

- Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt chất khác qua công thức cấu tạo

3- Thái độ :

- Giáo dục yêu thích môn học

II- Chuẩn bị

GV: - Quả cầu cacbon, hiđro, oxi có lỗ khoan sẵn, tượng trưng cho hoá trị nguyên tố, tranh vẽ công thức cấu tạo rượu etylic, đimetylete

HS: - Xem trước

PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Kiểm tra cũ :( Thông qua )

3- Bài

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

20’ I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.

HS: Tính hố trị cacbon, hiđro, oxi hợp chất CO2, H2O

1 Hoá trị liên kết các nguyên tử.

GV: Thông báo Trong hợp chất hữu cacbon ln có hố trị IV, hiđro có hố trị I, Oxi có hố trị II

GV: Lắp láp mơ hình biểu diễn hố trị gạch nối

ı

– C – , H – , – O – ı

HS: Nối nét gạch phân tử CH4,

CH3OH

HS: Rút kết luận

H H ı ı

H – C – H , H – C – O – H , I I

H H 10’ - Nguyên tử cacbon có liên kết với

nhau khơng ? 2 Mạch cacbon GV: Biểu diễn phân C2H6

HS: Nhận xét GV: Thông báo

H H ı ı H – C – C – H I I H H

GV: Lấy ví dụ : Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành ba loại mạch cacbon : Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng

GV: Viết công thức cấu tạo C2H6O

HS: Nhận xét trật tự liên kết

GV: Trật tự liên kết nguyên nhân gây nên khác tính chất chúng

H H H H ı ı ı ı

H– C – C– O – H ; H – C – O – C – H

I I I I H H H H HS: Rút kết luận Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

5’ HS: Nêu ý nghĩa công thức hố học II Cơng thức cấu tạo

HS: Viết công thức cấu tạo C2H6O H H

I I

H– C – C– O – H ; CH3 – CH2 –

OH

I I H H

HS: Rút kết luận Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

GV: Để biết tính chất hợp chất hữu cần biết rõ công thức cấu tạo

HS: Viết công thức cấu tạo : C3H8,

C4H10, C4H8, C2H2, C2H4

IV- Củng cố :( 4’)

HS: Đọc thông tin SgK phần kết luận HS: Làm tập

V- Hướng dẫn nhà:(1’)

Học bài, làm tập SgK Xem trước : Metan

Ngày 1/2/2010

Tieát 45 METAN

I- Mục tiêu : 1- Kiến thức :

Học sinh biết

- Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hố học mêtan

-Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng - Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng mêtan

2- Kó :

- Viết phương trình hố học phản ứng thế, phản ứng cháy metan

II- Chuaån bị

GV: - Mơ hình phân tử metan, khí metan, dung dịch Ca(OH)2

- Dụng cụ : ống nghiệm, ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, diêm

HS: - Xem trước

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Kiểm tra cũ :(5’)

Viết công thức cấu tạo, công thức cấu tạo thu gọn hợp chất sau : C3H8O, C4H10, C6H6, C6H12

3- Bài mới:

TG Hoạt động thầy trị Nội dung

HS: Nêu cơng thức phân tử, phân tử khối metan ?

3’ HS: Đọc thông tinh sách giáo khoa I Trạng thái tự nhiên, tính chất

GV: Đưa ống nghiệm đựng khí metan vật lý.

HS: Quan sát:

- Trạng thái, màu sắc, mùi vị

HS: Tính tỉ khối khí metan so với khơng khí

HS: Nhận xét GV: Bổ sung

HS: Rút kết luận Metan chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ không khí

7’ GV: Treo tranh hình 4.4/113 SGK II Cấu tạo phân tử

GV: u cầu học sinh lắp láp mơ hình phân tử me tan

HS: Viết công thức cấu tạo HS: Nhận xét công thức cấu tạo

H I H – C – H

I H

HS: Rút kết luận Trong phân tử metan có liên kết đơn C – H

20’ III Tính chất hố học

GV: Tiến hành thí nghiệm

Đốt cháy khí metan ùng ống nghiệm úp ngược, sau thời gian rót nước vôi vào ống nghiệm

1 Tác dụng với oxi

HS: Nhận xét tượng HS: Cho biết chất tạo thành HS: Rút kết luận

HS: Viết phương trình phản ứng CH4(k) + 2O2(k)

0

t

  CO2(k) +

2H2O(h)

Phản ứng toả nhiều nhiệt , hỗn hợp nổ mạnh

GV tiến hành thí nghiệm

- Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng cho nước vào bình lắc nhẹ, cho vào mẫu giấy quỳ tím

HS nhận xét tượng HS rút kết luận

2 Tác dụng với clo ( Phản ứng thế )

GV :Nếu cho dư nào? - Nguyên tử hiđro metan thay nguyên tử clo phản ứng gọi phản ứng

H –C– H + Cl – Cl as

  H –C– Cl + HCl I I

H H

CH4 + Cl2  as CH3Cl + HCl

Metylclorua 5’ HS đọc thông tin SGK

HS liên hệ thực tế

HS nêu ứng dụng metan GV nhận xét bổ sung

HS: Rút kết luận

V – Ứng dụng:

Saùch giaùo khoa

IV- Củng cố :( 4’)

HS: Hồn thành chuỗi phản ứng

CH4 as CH3Cl as CH2Cl2 as CHCl3  as CCl4

V- Hướng dẫn nhà:(1’)

Ngày soạn : 17/02/2010

Tiết 46 BÀI: ETILEN I- Mục tiêu :

1- Kiến thức :

- Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý hố học Etilen - Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng Etilen Hiđrocacbon có liên kết đôi

- Biết số ứng dụng quan trọng Etilen

2- Kó :

- Biết cách viết phương trình hố học phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt dung dịch

3- Thái độ II- Chuẩn bị

GV: Mơ hình phân tử Etilen, tranh mơ tả dẫn Metan qua dung dịch Brơm Etilen, dung dịch Brom lỗng, ống nghiệm, ống thuỷ tinh dẫn khí, diêm

HS: Xem trước Etilen

PP: Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- Tổ chức học : 1- Ổn định lớp

2- Kiểm tra cũ :

Hồn thành chuỗi phản ứng: CH4  as CH3Cl as CH2Cl2 as CHCl3  as CCl4

3- Bài mới:

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

5 ’

5’

20’

5’

HS: Quan sát lọ đựng khí Etilen

HS: Nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi vị

HS: Tính tỉ khối khí Etilen so với khơng khí

HS: Rút kết luận tính chất vật lí GV: Bổ sung

GV: Treo tranh hình 4.7 HS: Quan sát hình vẽ

HS: Lắp ráp mơ hình phân tử khí Etilen HS: Viết cơng thức cấu tạo Etilen

HS: Nhận xét liên kết nguyên tử HS: Rút kết luận

HS: Đọc thông tin SGK

HS: Viết phương trình Hố học

GV: Tiến hành thí nghiệm: Dẫn khí Etilen qua dung dịch Brom màu da cam HS: Quan sát

HS: Nêu tượng HS: Rút nhận xét

HS: Viết Phương trình phản ứng

GV: Các chất có liên kết đôi (tương tự Etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

HS: Đọc thông tin Sgk

GV: Các phân tử Etilen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước khối lượng lớn gọi Polietilen (P.E)

GV: Viết phương trình phản ứng

GV: Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

GV: Treo sơ đồ

I- Tính chất vật lí :

Sách giáo khoa

II- Cấu tạo phân tử:

H H \ / C = C / \ H H

Phân tử có liên kết đơi C = C, liên kết đơi có liên kết bền, liên kết dễ bị đứt phản ứng hố học

III- Tính chất hố học:

1) Etilen có cháy không?

C2H4 + 3O2

0

t

  2O2 + 2H2O

2) Etilen có làm màu dung dịch Brom không?

H H Br Br \ / \ / C = C + Br -Br  Br - C - C -Br

/ \ / \ H H Br Br

3 Các phân tử etilen có kết hợp với khơng?

nC2H4

0,

t xt p

   ( - CH2 – CH2 - )n

Polietilen ( P.E )

IV - Ứng dụng:

HS: Quan saùt

HS: Nêu ứng dụng Etilen HS: Nhận xét

HS: Bổ sung

GV: Nhận xét, bổ sung

GV: Các chất Etilen điều chế

IV- Củng cố (4’)

- HS: Đọc kết luận SgK

- Làm tập: Có lọ nhãn đựng chất khí Metan Etilen Bằng phương pháp hố học nhận biết hai chất khí

V- Hướng dẫn nhà:(1)

Học bài, làm lại sách giáo khoa Xem trước : AXETILEN.

Tiết:47

AXETIEN

*Công thức phân tử: C2H6

*Phân tử khối: 26

Ngày soạn:: 18/02/2010

I Mục tiêu:

- HS biết công thức cấu tạo axetilen (đặc điểm lên kết: gồm liên kết ba có hai liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hoá học)

- So sánh công thức cấu tạo axetilen etilen học sinh dự đốn tính chất hố học axetilen (phản ứng cháy làm màu dung dịch brom)

- HS viết phương trình hoá học điều chế axetilen từ caxicacbua biết cách thu khí axetilen (suy luận từ tính chất vật lí)

- Rèn luyện kỹ viết cân phương trình hố học

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, đốn giải thích

- Làm quen cách suy đốn tính chất hố học từ công thức cấu tạo (đối với hợp chất hữu quan trọng)

II Chuẩn bị:

GV: - Mơ hình phân tử axetilen, tranh vẽ sản phẩm ứng dụng axetilen 1) đất đèn, nước, dung dịch brom

2) Bình cầu, phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí, ống nghiệm

III Tiến trình d¹y häc:

 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số

 Kiểm tra:? Viết công thức cấu tạo etilen nêu tính chất hố học etilen Viết

phương trình phản ứng minh hoạ

 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

- GV đưa thơng tin trạng thái, màu I Tính chất vật lí:- Axetilen chất khí, khơng màu, khơng mùi,

sắc, mùi vị axetilen, khả tan nước

? axetilen nặng hay nhẹ khơng khí? Bao nhiêu lần?

- HS trả lời

ít tan nước, nhẹ khơng khí (daxetilen/kk = 26/29)

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử GV yêu cầu lớp viết viết

công thức cấu tạo axetilen (C2H2)

theo hố trị C H nháp sau gọi vài em trả lời

2 HS trả lời

3. GV cho H quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng rỗng dạng đặc. ? Nhận xét liên kết hóa học trong phân tử axetilen? (gợi ý: có liên kết gì? đơn, đơi, ba) HS trả lời.

4. GV khẳng định lại:

5 GV yêu cầu HS so sánh loại

hợp chất cấu tạo axetilen etilen Từ có dự đốn tính chất hố học axetilen?

6 HS trả lời

GV khẳng định lại điểm giống khác và dự đoán tính chất hố học (nhấn mạnh điểm giống với etilen là hợp

chất hữu cơ, có liên kết bền; điểm khác axetilen có lk bền cịn

etilen có một)

II Cấu tạo phân tử:

- Công thức cấu tạo:

H-CC-H Viết gọn: CHCH

- Nhận xét:

Trong phân tử axetilen có liên kết ba, có liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hoá học

- So sánh cấu tạo etilen axetilen Giống

- Đều hợp chất hữu

- Đều có liên kết bền phân tử Khác

Có lk bền Có lk bền

- Dự đốn tính chất hố học: + Phản ứng cháy

+ Phản ứng làm màu dung dịch brom

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

- GV làm TN đốt cháy axetilen không khí Yêu cầu HS quan sát tượng viết phương trình hố học

- HS trả lời

- GV đưa phương trình hố học xác đưa thêm thông tin nhiệt phản ứng (Cứ mol axetilen cháy sinh 1300kJ, lửa lên đến 30000C) ? So sánh lửa cháy axetilen metan giải thích? (về nhà) (gợi ý lửa metan cháy lửa bếp ga)

- GV làm TN axetilen tác dụng với brom, Yêu cầu HS quan sát tượng viết phương trình hố học

(lưu ý cho HS etilen có lk bền nên phân tử etilen cộng vói phân tử Br2, cịn axetilen có lk bền nên

có thể cộng với phân tử brom)

Yêu cầu HS viết phản ứng cộng lần

III Tính chất hố học:

1 Axetilen có cháy khơng?

- Hiện tượnGV: axetilen cháy với lửa màu vàng, có muội đen

- Phương trình hố học: 2C2H2 + 5O2 t0 4CO2 + 2H2O

2 Axetilen có làm màu dung dịch brom khơng?

- Phương trình hố học:

(1)HC CH (k)+Br2(dd) Br–CH=CH–Br (l)

(2)Br–CH=CH–Br(l)+Br2(dd)Br2CH–HBr2(l)

(3)HCCH (k) + 2Br2(dd)  Br2CH–CHBr2(l)

- GV dưa phương trình hố học u cầu

Hoạt động 4: Ứng dụng

- Yêu cầu HS tự đọc SGK IV Ứng dụng

- (SGK)

Hoạt động 5: Điều chế

GV đưa phương trình hố học điều chế C2H2 từ canxicacbua

?Cho biết thu khí axetilen

- GV giới thiệu thêm: ngày người ta điều chế axetilen cách nhiệt phân metan.

V Điều chế

- Điều chế C2H2 từ CaC2 canxicacbua:

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

- Thu khí axetilen cách dời nước

V Cđng cè: - Lµm bµi tËp 2,3 trang 122 SGK VI VỊ nhµ: - Lµm bµi tËp 1,4,5 trang 122 SGK - Ôn tập chuẩn bị cho kiểm tra tiết

Ngày 22 tháng năm 2010 TiÕt 48: KiÓm tra tiÕt

I Mục tiêu:

- Đánh giá hiểu biết HS tính chất hoá học Metan, Etilen Axetilen - Kỷ viết phơng trình hoá học , viết công thức hóa học hợp chất hữu - Kỷ áp dụng kiến thức giải tËp

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu:

Các chủ đề

Các mức độ nhận thức

Tỉng

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNK

Q

TL ViÕt c«ng

thức hoá học Câu2(2 điểm) Câu 2(1 điểm) điểm

Tính chất

hoá học Câu1( 1điểm Câu1.(1 điểm) điểm

Nhận biết

các chất Câu 4(1 điểm) Câu4(1 điểm) điểm

Tính toán Câu

(0,5 điểm)

Câu (2,5 điểm)

3 ®iĨm

Tỉng ®iĨm 3,5 ®iĨm ®iĨm 2,5 ®iĨm ®iĨm 10 ®iĨm

III Đề bài: Câu 1: Hãy đánh dấu “X” vào ô trống sau cho đúng:

Cã liªn

kết đơi Có liên kết ba dung dịch bromLàm màu Có phảnứng thế Có phản ứng cháy Metan

Etilen Axetile n

Câu 2: Viết công thức cấu tạo đầy đủ thu gọn chất hữu có cơng thức phân tử sau: C3H8, C2H4, C3H6, C4H8

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 11,2lit khí metan

a. Viết phơng trình phản ứng

b H·y tÝnh thĨ tÝch khÝ oxi cÇn dïng thể tích CO2 tạo thành?

(Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn)

Câu4 : Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt chất khí không màu sau: CH4, C2H4, CO2 Viết phơng trình hoá học có

IVĐáp án - biểu điểm

Câu 1(2 điểm): Mỗi ý chỗ đánh dấu “X” đợc: 0,25 điểm:

Có liên kết đơi

Có liên kết ba

Làm màu dung dịch brom

Có phản ứng thế

Có phản øng ch¸y

Metan X X

Etilen X X X

Axetilen X X X

Câu 1: (3,0 điểm)Viết công thức đợc: 0,5 điểm C3H8: H H H

H - C - C - C - H ViÕt gän: CH3 - CH2 - CH3

H H H

C2H4: H H

C = C viÕt gän: CH2 = CH2

H H

C3H6: H H H H

C = C C H Hc H - C C - H H H H C

H H ViÕt gän: CH2 = CH - CH3; CH2 - CH2

CH2

C4H8 H H H H H

C = C C C H Hc H - C - C - H H H H H H - C - C - H

ViÕt gän: H H

CH2 = CH - CH2 - CH3; CH2 - CH2

CH2 - CH2

Câu 3: (3,0 điểm)

a PTHH: CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

1mol 2mol 1mol 2mol

b Sè mol cđa CH4 lµ: nCH4 = V/ 22,4 = 11,2 / 22,4 = 0,5 (mol)

Theo PTHH ta cã: nO2 = nCH4 x = 0,5 x = 1,0 (mol)

nCO2 = nCH4 = 0,5 (mol)

VËy thÓ tÝch khÝ oxi cần dùng là: VO2 = n x 22, = x 22,4 = 22,4 (lit)

ThÓ tÝch khí CO2 tạo thành là: VCO2 = n x 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lit)

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

dung dịch nớc Brơm khí C2H4 Hai khí cịn lại cho qua dung dịch nớc vơi trong, khí làm đục nớc voio CO2 lại CH4

PTHH:

Tiết 50: Ngày 25 tháng năm 2010

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm tốn hóa học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

III Tiến trình dạy 1.Kiểm tra cũ:

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu cách khai thác “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa bẻ

1 Tính chất vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4 - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nước mặn - Cách khai thác:

gãy phân tử lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thường gây hậu qủ mơi trường?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

3 Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tập

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

C- Chưng cất dầu mỏ

D- Khoan giếng dầu bơm nước khí xuống

Tiết 51: Ngày 28 tháng năm 2010 NHIÊN LIỆU

I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hoá học

II Chuẩn bị thầy trị:

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em kể tên số nguyên liệu thường gặp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị đời sống sản xuất

I.NHIÊN LIỆU LÀ GÌ

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào

Dựa vào trạng thái em phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy,

II.NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ N ÀO

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ …

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … rượu Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên

than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu? ? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng

nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cao, khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trường

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho q trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

3 Bài tập nhà 2,4

Tiết 52: Ngày tháng năm 2010

LUYN TP CHNG 4

HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU

I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tốn hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chương

III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H – C – H

H

H H C = C H H

H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

ĐĐ cấu tạo

- Có liên kết đơn

- Có liên kết đơi

- Có liên kết ba

- Mạch vịng cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên

kết đôi P/ư đặc

trưng

- Phản ứng

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nước Brom)

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nước Brom)

- Phản ứng với brom lỏng

Hoạt động 2: Bài tập

GV: Đưa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế? - Chất làm màu nước brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H b.C2H4: H H C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom:

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10b kết tủa a Viết PTHH xảy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai có

Bài tập 3: a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2) y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nước vơi dư nên phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa

n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3

n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol V 1,68

nhh khí = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen x, y Theo ta có hệ phương trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05

y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol 1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol 1,68

- Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol Vậy m Br2 = 0,1 160 = 16g

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Bài tập nhà 1, 3,4 SGK

Tiết 53: Ngày 14 tháng năm 2010

THC HNH:

TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

II Chuẩn bị thầy trò:

* Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen?

3 Nêu tính chất vật lý axetilen?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm

GV: hướng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước

- Dẫn khí axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng?

? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH?

* Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen:

- Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tượng, viết PTHH?

Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành:

1 Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Viết tương trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tượng quan sát Giải thích PTHH

1

CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON

***

Tiết 54: Ng y 15 tháng năm2010

RU ETYLIC I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số tập rượu

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ…

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu

? Rượu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh trịn vào chữ trước câu trả lời đúng:Rượu 900 có nghĩa là: A.DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 100 ml nước

B DD tạo thành hòa tan 90ml rượu nguyên chất với 100 g nước

C DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 10 g nước

D.Trong 100 ml dd có 90ml rượu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Sôi 78,30C

- Hũa tan nhiều chất iot, benzen - Số ml rượu etylic cú 100ml hỗn hợp rượu gọi độ rợu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

tử rượu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rượu etylic có ,một nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt

cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tượng viết PTHH? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so sánh?

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic axit axetic học sau

1 Rượu etylic có cháy khơng?

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rượu etylic có phản ứng với Na không?

- Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Phản ứng với axit axetic học

sau:

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu

ứng dụng rượu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe

- S¶n xt rỵu bia, pha vÐcni, pha níc hoa - Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm…

Hoạt động 3: §iỊu chÕ: ? Rượu etylic điều chế cách nào?

GV: Ngồi cịn diều chế cách cho etilen tác dụng với nước

- Tinh bột lên men Rượu etylic ( đường)

- Cho etilen tác dụng với nước: C2H4 + H2O axit C2H5OH

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic?

2 Bài tập: Cho Na dư vào cốc đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

3 Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

Tit 55: Ngy 21 thỏng 3 Năm2010

AXIT AXETIC I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm –COOH nhóm ngun tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Giáo dục lòng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, nêu tượng quan sát

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hướng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy q

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm

1 Axit axetic có tính chất hóa học axit khơng?

? Quan sát tượng, viết PTHH?

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3

Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2

3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ? Nhận xét tính chất hóa học axit

axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rượu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - Tác dụng với kiềm:

CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu

ứng dụng rượu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm…

Hoạt động 5: Điếu chế:: ? Hãy nêu phương pháp điều chế axit

axetic?

- Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O - Sản xuất dấm:

CH3CH2OH + O2 men dấmCH3COOH + H2O

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?BTVN đến

Tiết 56: Ngày 22 thỏng Năm2010

MI QUAN H GIA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

? Viết PTHH minh họa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

GV: Hướng dẫn HS làm tập 4(SGK)

- Tính số mol của CO2

- Tính khối lượng C - Tính khối lượng H - Tính khối lượng O - CTPT A CxHyOz - Lập tỷ lệ : x: y: z

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n Bài tập 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khối lượng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m H 23g chất Alà 1,5 = 3g 120

Etilen Rượu

etilic

Etilen Rượu

etilic

a Vậy A có C, H, O x, y, z số nguyên dương Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

C Củng cố - luyện tập:

1 Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK)

Ngày soạn:28/ 3/ 2010 Tiết : 57

KiĨm tra tiÕt.

I.Mơc tiªu:

+ Kiểm tra đánh giá khả nhận thức kiến thức học sinh phần: hiđrôcácbon, dẫn xuất hiđrôcácbon, nhiên liệu,

+ Rèn kỹ làm bài, t sáng tạo độc lập học sinh cỏc kin thc ó hc

+ Rèn kỹ nghiêm túc làm II.Chuẩn bị:

A Sơ đồ ma trận Mức độ

Néi dung

BiÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

Tỉng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

C2H5OH

Câu 1.I (0,5Đ) Câu 3.I (0,5 Đ)

Câu1.II

(1 Đ) Câu 2.I(0,5 Đ)

2,5 điểm

Ch3cooh

Câu 5.I (0,5Đ) Câu 6.I (0,5Đ)

Câu1.II

(1 Đ) Câu 4.I (0,5Đ)

Câu2.II (2 Đ)

Câu2.II

(2 Đ) 6,5 điểm

C6H6

Câu1.II

(1 Đ) điểm

Tổng 5 ®iĨm

®iÓm

®iÓm

10

Đề bài

I / Trắc nghiệm khách quan : (3 điểm )

* Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời mà em cho đúng: 1. Rợu etylic có phản ứng với Na giải phóng khí H2 :

A : Phân tử rợu có nhóm (- OH) B : Phân tử rợu có nguyên tử oxi hiđrô C : Phân tử rợu có chứa nguyên tố oxi D : Phân tử rợu có chứa H, C, O

2.Tính chất hoá học sau rợu etylic A : Tác dụng với Na giải phóng khí H2

B : T¸c dơng víi Brom

C : T¸c dơng víi oxi kh«ng khÝ

D : Tác dụng với CH3COOH có H2SO4 đặc làm súc tác đun nóng

3. Axitaxetic cã tÝnh axit lµ do:

A :Trong phân tử có chứa nguyên tử oxi B :Trong phân tử có nguyên tử C, H, O C : Trong ph©n tư cã nhãm (- OH) D : Trong ph©n tư cã nhãm (- COOH) 4. Cho c¸c chÊt sau CuO, Mg, Na2CO3, C2H5OH, KOH, Cu, Br2 sè chÊt cã thĨ t¸c dơng víi CH3COOH lµ :

A : C : B : D :

* Hãy chọn chất thích hợp để điền vào dấu hỏi hồn thành phơng trình hố học sau :

5. CH3COOH + Mg H2 + ?

6. C2H5OH + ? CH3COOC2H5 + H2O

II/ Tr¾c nghiƯm tù ln ( điểm )

Câu 1 : Viết công thức cấu tạo của: axit axetic, rợu etylíc, Benzen

Axit axetic Rợu etyric Benzen Câu 2 : Cho 60(g) CH3COOH T¸c dơng víi 92g C2H5OH

a- Viết phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện nªu cã

b Tính khối lợng Etylaxetat sau phản ứng Cho biết chất d sau phản ứng c- Nếu thu đợc 55g etylaxetat hiệu suất phản ứng sẩy

Cho biÕt: O = 16; H= 1; C = 12:

B Đáp án - Biểu Điểm I / Trắc nghiệm khách quan : (3 điểm )

1 A 0,5 ®iĨm

2 B 0,5 ®iĨm (CH3COO)2Mg 0,5 ®iÓm

3 D 0,5 ®iÓm CH3COOH 0,5 ®iÓm

II Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 1.(3điểm)

Axit xetei Rơu etylic Benzen H O H H CH = CH // / \ H - C- C H - C - C - O - H CH CH \ OH \\ // H H H CH - CH Câu a phơng trình ph¶n øng

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (0,5 Đ) b Tính khối lợng chất d sau ph¶n øng

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

60 g 46g 88g (0,5 §)

60g xg yg

60 x 46

khèi lỵng rỵu tham gia ph¶n øng = x = = 46 gam (0,5 Đ) 60

Theo PTHH Rợu d Axit axetic phản ứng hết (0,5 Đ) Suy khèi lỵng rỵu d = 92 - 46 = 46 gam

60 x 88

Khèi lỵng etylaxetat = = 88 gam (1 §) 60 55 x 100

c HiÖu suÊt phản ứg : = 62,5 % (1 §) 88

Ngµy 31/3/2010 TiÕt 58 Bµi 47 ChÊt BÐo.

I.Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc

+ Nắm đợc định nghĩa chất béo,trạng thái tự nhiên, tính chất lý học, hố học, ứng dụng chất béo

+ Viết đợc công thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo Kỹ năng:

+ Viết đợc PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo (ở trạng thái tổng quát) II.Chuẩn bị:

1) Dơng cơ: èng nghiƯm

2) Hoá chất: Dầu ăn, benzen, nớc

HS su tm: Tranh vẽ số loại thức ăn, có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, thịt, bơ )

III.Tổ chức hoạt động dạy học: n nh

2.Kiểm tra cũ: ( Không) Bµi míi

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động 1:

1) ChÊt bÐo có đâu? (SGK)

HS ; QS H 5.6 , liªn hƯ thùc tÕ -> Cho biÕt chÊt bÐo có đâu?

Hot ng 2:

GV: biu diễn TN H 5.7 Cho giọt dầu ăn lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc benzen, lắc nhẹ quan sát HS: Nhận xét tợng kết luận tính chất vật lý chất béo?

2) ChÊt bÐo cã tÝnh chÊt vËt lÝ quan träng nµo ?

- Chất béo khơng tan nớc, nhẹ nớc - Chất béo tan đợc benzen, dầu hoả, xăng

Hoạt động 3:

GV: Giíi thiƯu  häc sinh nghe, ghi bµi:

+ Đun chất béo nhiệt độ, áp suất cao, ngời ta thu đợc glixerol (glixerin) chất béo

HS cho biÕt chÊt bÐo lµ gì?

GV viết công thức glixerin axit HS Viết công thức chung chất béo lên bảng

+ Giới thiệu công thức chung chất béo: R- COOH, sau thay R C17H35; C17H33; C15H31

HS: Nhận xét thành phân chất béo?

HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời häc sinh kh¸c bỉ sung

GV đánh giá, chốt lại Hoạt động 4:

GV: Giíi thiƯu  học sinh nghe, ghi bài:

+ Đun nóng chất béo nớc (có axit làm xúc tác) tạo thành axit béo glixerol

+ Giáo viên treo phản ứng thuỷ phân yêu cầu học sinh quan sát

GV: Giới thiệu phản ứng chất bÐo víi c¸c dd kiỊm

GV: Híng dÉn häc sinh viết phơng trình phản ứng bảng phụ

GV: Giới thiệu: phản ứng thuỷ phân môi trờng kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá

3) Chất béo có thành phần cấu tạo nh thế nào?

* Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo

Công thức chung cđa chÊt bÐo: (R -COO)3C3H5

Trong : R C17H35; C17H33; C15H31

4) ChÊt bÐo cã tính chất hoá học quan trọng nào?

* Phản ứng thuỷ phân chất béo:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O axit 3RCOOH + C3H5(OH)3

(chÊt bÐo) (glixerin)

* Ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi dd kiỊm:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit 3RCOONa + C3H5(OH)3

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bài tập 1: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

a) (CH3COO)3C3H5 + NaOH  ? + ?

Bµi tËp 1:

a) (CH3COO)3C3H5 + 3NaOH  3CH3COONa + C3H5(OH)3

b) (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O  3C17H35COOH + C3H5(OH)3

b) (C17H35COO)3C3H5 + H2O  ? + ? c) (C17H35COO)3C3H5 + ?  C17H33COONa + ?

d) CH3COOC2H5+ ?  CH3COOK+? HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 6p  hồn thnh bi

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

c) (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17H33COONa + C3H5(OH)3

d) CH3COOC2H5+ KOH  CH3COOK+ C2H5OH

Hoạt động 5:

GV: Yêu cầu học sinh tự liên hệ để nêu ứng dụng chất béo

GV: ThuyÕt tr×nh, häc sinh ghi bµi vµo vë

5) ChÊt bÐo cã øng dơng g×? (SGK)

4 Cđng cè:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi? lµm bµi tËp Bµi tËp 2: Tính khối lợng muối thu đ-ợc thuỷ phân hoàn toàn 178kg chất béo có công thức (C17H35COO)3C3H5

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 5p  hon thnh bi

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

Lun tËp Bµi tËp 2:

PTHH: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H33COONa + C3H5(OH)3

Theo phơng trình:

Cứ 890 kg muối (C17H35COO)3C3H5 thuỷ phân tạo 918 kg muèi C17H33COONa

Vậy thuỷ phân 178 kg chất béo trên, ta thu đợc lợng muối là:

x =

890 918 178x

= 183,6 (kg)

5 H íng dÉn vỊ nhµ

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK

+ Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4/ 147 SGK

Ngµy 4/4/2010 TiÕt 59 luyện tập:

Rợu êtylíc, axit axetíc chÊt bÐo

I.Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc: Cđng cố kiến thức rợu êtylíc, axít axetíc chất béo Kỹ năng: Rèn luyện kỹ giải số tập

II.Chuẩn bị: 1) B¶ng phơ 2) PhiÕu häc tËp

III.Tổ chức hoạt động dạy học: Mở bài:

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Treo bảng nhóm, hớng dẫn học sinh hoàn thành:

I) Kiến thức cần nhớ:

Công thức Tính chất vật lý Tính chất hoá học Rợu êtylíc

Axit axetic ChÊt bÐo

HS: Trao đổi nhóm  trả lời câu hỏi HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

Hot ng 2:

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập 2/148 SGK

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm bµi tËp 3/149 SGK

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập 7/149 SGK

GV: Gợi ý học sinh giải toán

HS: Nghiờn cu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bỉ sung

II) Bµi tËp: Bµi tËp 2:

Các phơng trình phản ứng:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH

Bài tập 3:

Hoàn thành phơng trình phản ứng:

a) 2C2H5OH+ 2Na2C2H5ONa+H2 b) C2H5OH+ 3O2to 2CO2+ 3H2O c) CH3COOK + KOH  CH3COOK + H2O

d) CH3COOH + C2H5OH H2SO4,d,t0 CH3COOC2H5 + H2O

e) 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + H2O + CO2

f) 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2

h) ChÊt bÐo + dd kiÒm  Glixerol + muối axit béo

Bài tập 7: PTHH:

CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + H2O + CO2

a) Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd:

mCH3COOH = 12g

GV: Đánh giá kết nhóm

hoàn thiện kiến thức  nCH3COOH = 60

12

= 0,2 (mol) Theo phơng trình:

nNaHCO3= nCH3COOH = 0,2 (mol)  mNaHCO3= 0,2 x 84 = 18,8 g Khèi lỵng dd NaHCO3 cần dùng là: mdd NaHCO3= 8 4

8 16

, ,

x 100 = 200 g b) Dung dịch sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo phơng trình:

nCO2 =nCH3COONa=nCH3COOH=0,2(mo l)

 mCH3COONa= 0,2 x 82 = 16,4 g m dung dịch sau phản ứng: 200 + 100 - (0,2 x 44) = 291,2 g Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là:

C% CH3COONa= 2912

4 16

, ,

x 100% = 5,6%

IV: Dặn dò:

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 4, 5, SGK

Ngày soạn:5/ 4/ 2010 Tiết : 60

Thực hành:

Tính chất rợu axít.

I.Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cổng cố hiểu biết tính chất hoá học rợu etylíc axít axetíc Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giáo dục ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm thùc hµnh thÝ nghiƯm

II.Chn bÞ:

1) Dụng cụ: Giá ống nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, cốc thuỷ tinh

2) Ho¸ chÊt: Axit axetic, Axit sùnuric, Nớc, kẽm lá, CaCO3, CuO, quì tím

III.TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1) ThÝ nghiƯm 1: TÝnh axÝt cđa axÝt axetÝc a) Chn bÞ:

- Dơng cơ: èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, èng hót - Ho¸ chÊt: dd axÝt axetÝc, kÏm, CuO, CaCO3, quú tÝm b) TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

- Cho lần lợt vào ống nghiệm hoá chất: quỳ tím, vài mảnh kẽm, thìa nhỏ CuO, mẩu đá vôi CaCO3 hạt ngô Để ống nghiệm giá ống nghiệm Tiếp tục dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng 1- ml dd axit axetớc

* GV: Yêu cầu học sinh quan s¸t, nhËn xÐt, viÕt PTHH 2) ThÝ nghiƯm 2: Phản ứng rợu etylíc với axít axetíc

a) ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm , nút cao su có gắn ống dẫn thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh - Hố chât: cồn 960, axít axetíc đặc, H

2SO4 đặc, nớc lạnh b) Tiến hành thí nghiệm:

- Cho vào ống nghiệm khoảng ml cồn 960, khoảng ml axít axetíc đặc, dùng ống nhỏ giọt nhỏ thêm vài giọt H2SO4 đặc đậy ống nghiệm nút cao su có gắn sẵn ống dẫn thuỷ tinh, nối đầu ống dẫn với ống nghiệm (2) ngâm cốc chứa nớc lạnh (lắp dụng cụ nh hình 141 SGK)

Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm (1) Hơi bay từ ống nghiệm (1) đợc ngng tự ống nghiệm (2) Khi thể tích dd ống nghiệm (1) cịn khoảng 1/3 thể tích ban đầu ngừng đun

muối ăn bão hồ, lắc ống nghiệm, sau để n

* GV: Híng dÉn häc sinh quan s¸t nhËn xét mùi chất lỏng mặt nớc ống nghiệm (2)

IV: Công việc cuối buổi thực hành:

1) yêu cầu học sinh thu dọn hoá chất, rưa èng nghiƯm, thu dän dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm, líp häc

2) Híng dÉn học sinh làm tờng trình V: Dặn dò:

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Đọc tríc bµi míi

TiÕt 61 Ngµy 11 tháng năm 2010

Glucozơ

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

B Bi mi: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thµnh phiÕu häc tËp sau:

1 Trong tù nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ., tan nớc, có vị

I Trạng thái thiên nhiên.Tính chất vật lÝ

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vt

- Là chất rắn không màu tan nhiều níc

Hoạt động 2tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài

giät dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng g-ơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rợu

II Tính chất hoá học

1 Phản øng oxi hãa glucoz¬: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag (dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: ứng dụng glucozơ

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? V Glucozơ có ững dụng gì Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

C Cđng cè - lun tËp:

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

2 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

Tiết 62 Ngày 12 tháng năm 2010

Saccarozo

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng ca saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo 2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, ốn cn, ng hỳt

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh c SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên cđa

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

saccarozo

Hoạt động 2: tính chất vật lý GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo

híng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trng thỏi, mu sc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: u cầu học sinh làm thí nghiệm

theo híng dÉn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3 ? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

Ðp, chiÕt T¸ch tạp chất Tẩy màu

1.Cụ c, kt tinh Li tâm

C Cñng cè - lun tËp:

1 Hồn thành phơng trình cho s sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali

Etyl axetat 2 BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155 Axetat natri

134

MÝa

c©y NícmÝa SaccaroDD

Đờng saccarozơ Rỉ đờng để

TiÕt : 63

Tinh Bột Và Xenlulôzơ. I.Mục tiêu:

1 Kin thc: Hc sinh biết đợc

+ Nắm đợc công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ + Năm đợc tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng tinh bột, xenlulozơ Kỹ năng:

+ Viết đợc PTHH phản ứng phân huỷ tinh bột, xenlulôzơ phản ứng tạo thành chất xanh

II.Chn bÞ:

1) Dơng cơ: èng nghiƯm, ống nhỏ giọt 2) Hoá chất: Tinh bột, nõn, dd Ièt

3) ảnh số mẫu vật tự nhiên chứa tinh bột xenlulôzơ III.Tổ chức hoạt động dạy học:

Më bµi:

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ- chữa tập nhà + Nêu tính chất vật lý, hoá học saccarozơ?

+ Gọi học sinh lên chữa tËp 2,4 SGK?

GV: Gäi mét sè häc sinh khác nhận xét, bổ sung GV chấm điểm

Hot ng 2:

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi

H: Em hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột, xenlulozơ ?

1) Trạng thái tự nhiên

- Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, nh: lúa, ngô, sắn

- Xenlulozơ: có nhiều sợi bông, tre, nứa, gỗ

Hot ng 3:

GV: Yêu cầu học sinh làm thÝ nghiƯm theo nhãm:

Thí nghiệm: Lần lợt cho tinh bột, xenlulozơ vào ống nghiệm , thêm nớc vào, lắc nhẹ, sau đun nóng ống nghiệm  quan sát: trạng thái, màu sắc, hoà tan nớc tinh bột, xenlulozơ trớc sau đun nóng GV: Gọi học sinh nêu tợng?

2) TÝnh chÊt vËt lý

- Tinh bột chất rắn, không tan nớc nhiệt độ thờng; nhng tan đợc nớc nóng tạo dd keo gọi hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, không tan nớc nhiệt độ thờng đun nóng

Hoạt động 4:

GV: ThuyÕt tr×nh, häc sinh ghi vào

3) Đặc điểm cấu tạo phân tử

+ Tinh bột, xenlulozơ có phân tử khèi rÊt lín

+ Phân tử tinh bột, xenlulozơ đợc tạo

thµnh nhiỊu nhãm

(-C6H10O5-) liªn kÕt víi nhau: - C6H10O5- C6H10O5- C6H10O5- ViÕt gän: (-C6H10O5-)n

+ Nhóm -C6H10O5- đợc gọi mắt xích phân tử

+ Sè m¾t xích phân tử tinh bột phân tư xenluloz¬

Tinh bột: n = 1200  6000 Xenlulozơ: n = 10000  14000 Hoạt động 5:

GV: Thuyết trình, học sinh ghi vào

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm: + Nhỏ vài giọt dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bt

+ Đun nóng ống nghiệm, quan sát H: Nêu tợng thí nghiệm

GV: Da vo tợng thí nghiệm trên, iốt đợc dùng để nhận biết hồ tinh bột GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất: Tinh bột, glucôzơ, saccarozơ

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

4) Tính chất hoá học a) Phản ứng thuỷ phân:

- Khi đung nóng dd axit loÃng, tinh bột, xenlulozơ bị phân huỷ thành glucoz¬

(-C6H10O5-)n + nH2O axit ,to nC6H12O6 - nhiệt độ thờng, tinh bột, xenlulozơ bị phân huỷ thành glucozơ nhờ xúc tác enzim thích hợp b) Tác dụng tinh bột với iốt - Nhỏ dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, thấy xuất mầu xanh - Đun nóng, màu xanh biến mất, để nguội, lại

Bµi tËp 1:

- Để phân biệt chất ta nhỏ dd iốt vào chất:

+ Nếu thÊy xt hiƯn mµu xanh lµ tinh bét

- Cho vào ống nghiệm chứa chất lại dd AgNO3 NH3:

+ NÕu thÊy xuÊt hiÖn Ag glucôzơ + Còn lại saccarozơ

Hot ng 6:

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi

H: Nêu ứng dụng tinh bột, xenlulozơ?

5) Tinh bột, xenlulôzơ có ứng dụng gì? (SGK)

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm bµi tËp

Bài tập 2: Từ nguyên liệu ban đầu tinh bột, viết phơng trình phản ứng để điều chế etylaxetat

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm  hoµn thiƯn kiÕn thøc

Bµi tËp 2:

* Sơ đồ chuyển hoá: Tinh bột (1) Glucozơ

(2_) Rợu êtylíc

(3) axit axetic (4) etylaxetat

* Phơng trình:

(1) (-C6H10O5-)n + nH2O axit ,to nC6H12O6

(2)C6H12O6men 2C2H5OH+2CO2

(3) C2H5OH + O2 mengiÊm CH3COOH + H2O

(4) CH3COOH + C2H5OH  H2SO4d CH3COOC2H5 + H2O

IV: Dặn dò:

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm bµi tËp 1, 2, 3, SGK

Tiết 64: Ngày 20 tháng Năm 2010 Protein

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ 2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Dơng : DỊn cån , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc, hãa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên

protein

- Protein có thể ngời, độnh vật thực vật

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử: GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố ch

yếu protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein c cu to amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Ph¶n øng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 sù ph©n hđy bëi nhiƯt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

Hoạt động 5: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng cđa protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác c«ng nghiƯp nh dƯt, da mÜ nghƯ

C Cđng cè - lun tËp:

1 Em h·y nªu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

Tit 65: Ngy thỏng năm 2010

POLIME

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

1 Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic

B Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin

SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt

- Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

luận polime HS đọc định nghĩa

- Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng khơng gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước ác dung môi thông thường Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

C Củng cố - luyện tập:

1 Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

Tiết 66: Ngày thỏng năm 2010

POLIME (TIP)

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

1 làm tập

B Bài mới: Ứng dụng Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm sưu tầm

Gv liên hệ vận dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm nhược điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

nhiệt, dễ gia công

d.Nhược điểm: bền nhiệt

Hoạt động2: Tơ gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phương sản xuất tơ tiếng

GV lưu ý sử dụng vật dụng tơ: không giặt nước nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì? ? cao su gì?

GV thuyết trình cao su

? Như gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nào?

? Những ưu nhược điểm vật dụng chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

C Củng cố - luyện tập:

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, ưu điểm BTVN: SGK

Tiết 67: Ngày 11 thỏng 5 năm 2010

THC HNH: TNH CHẤT CỦA GLUXIT

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với

bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ Hoạt động 2: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

Ng y 20/5/2010à TiÕt : 64

Phần 1: Hoá học vô cơ. I.Mục tiêu:

1 Kiến thức: Học sinh thiết lập đợc mối quan hệ chất vơ cơ: kim loại, phi kim, ơxít, axít, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bi hc

2 Kỹ năng:

+ Thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phơng pháp điều chế chúng

+ Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập

+ Vận dụng tính chất chất vô học để viết đợc PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

II.ChuÈn bÞ:

1) PhiÕu häc tËp 2) B¶ng phơ

III.Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Gọi học sinh lần lợt hệ thống lại nội dung học:

+ Phân loại hợp chất vô

+ Tính chất hoá học loại hợp chất vô c¬

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh nghiên cứu sơ đồ mối liên hệ chất vơ  Hồn thành sơ đồ mối liên hệ chất vơ

HS: Trao đổi nhóm  trả lời câu hỏi HS: Đại diện nhóm trỡnh by, nhúm khỏc b sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

I) KiÕn thøc cÇn nhí

1) Mèi quan hƯ loại chất vô cơ: (SGK)

2) Phản ứng thể mối quan hệ loại chất vô

1) Kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 to 2CuO

CuO + H2 to Cu + H2O 2) Oxit baz¬  baz¬ Na2O + H2O  2NaOH 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O 3) Kim lo¹i  muèi Mg + Cl2 to MgCl2

CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 4) Ôxit bazơ muối Na2O + CO2  Na2CO3 CaCO3 to CaO + CO2 5) Baz¬  muèi

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl 6) Muèi  phi kim

2KClO3 t0,MnO2 2KCl + 3O2 Fe + S to FeS

7) Muèi  oxit axit

K2SO3+ 2HCl 2KCl+ H2O+ SO2 SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

8) Muèi  axit

BaCl2+ H2SO4  BaSO4 + 2HCl 2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O 9) Phi kim  ¤xit axit

4P + 5O2 to 2P2O5 10) Oxit axit  axit P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Hoạt ng 2:

GV: Yêu cầu học sinh cầu häc sinh lµm bµi tËp

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất rắn sau: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập 2/167 SGK

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thnh bi

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dd CuSO4 d Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dd HCl d cịn lại 1,28 g chất rắn khơng tan màu

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính khối lợng chất có hỗn hợp A

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hon thnh bi

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm

II) Bài tập Bài tập 1:

- Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

- Cho nc vào ống nghiệm lắc đều:

+ NÕu thấy chất rắn không tan, mẫu thử CaCO3

+ Nếu chất rắn tan tạo thành dd là: Na2CO3; Na2SO4

- Nhá dd HCl vµo èng nghiƯm lại:

+ Nếu thấy sủi bọt na2CO3:

Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+ H2O+ CO2

+ Còn lại lµ Na2SO4 Bµi tËp 2:

a) Lập sơ đồ chuyển hoá:

FeCl3(1) Fe(OH)3(2) Fe2O3 (3) Fe

 (4) FeCl

2 b) PTHH:

(1) FeCl3+ 3KOH to Fe(OH)3 + 3KCl

(2) 2Fe(OH)3 to Fe2O3+ 3H2O (3) Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2 (4) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Bµi tËp 3:

a) PTHH:

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1) Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hÕt ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (2) mCu= 1,28g nCu =

64 28 1,

= 0,02 mol

Theo phơng trình (1): nZn= nCu = 0,02 mol

mZnO = 2,11 - 1,3 = 0,81g

IV: Dặn dò:

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 3, 4,5 SGK Rót kinh nghiƯm: