Tiet 50Bai 34 Bai luyen tap 6

BÀI TẬP DẠNG 1 : VIẾT PHƯƠNG Đọc nội dung 3 thí nghiệm và chuẩn bị bảng tường TRÌNH HÓA HỌC – XÁC trình ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG TN 1: Điều chế khí Bài 1/ 118 SGK Hiđro từ axit Bài 4/ 119 SGK [r]

10 “ HỌC – HỌC NỮA – HỌC MÃI ” V I – LÊ NIN CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP HÓA HỌC: LỚP BÀI LUYỆN TẬP Tiết 50 Bài 34 : I KIẾN THỨC CẦN NHỚ KHÍ OXI KHÍ HIĐRO CTHH : O2 – PTK : 32 đvC CTHH : H2 – PTK : đvC Tính oxi hóa TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với kim loại, phi kim và hợp chất ĐIỀU CHẾ Nhiệt phân hợp chất giàu oxi TRONG PTN Tính khử Tác dụng với khí oxi và oxit kim loại Một số kim loại + dung dịch axit Phản ứng LOẠI PHẢN Phản ứng phân hủy KClO3    2KCl + 3O2Fe + H2SO4 loãng FeSO4+ H2 ỨNG MnO2 ,t o CÁCH THU Sự hô hấp ỨNG DỤNG Sự đốt nhiên liệu làm nhiên liệu và bơm vào khinh khí cầu làm nguyên liệu và làm chất khử Tiết 50 Bài 34 : I KIẾN THỨC CẦN NHỚ BÀI LUYỆN TẬP Học SGK / 118 Hiđro có tính khử , nhiệt độ thích hợp hiđro không kết hợp với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp với oxi số oxit kim loại các phản ứng này tỏa nhiệt Khí hiđro có nhiều ứng dụng , chủ yếu tính chất nhẹ ( nhẹ các chất khí ) , tính khử và cháy tỏa nhiều nhiệt Có thể điều chế Hiđro phòng thí nghiệm dung dịch Axit clohiđric HCl Axit sunfuric H2SO4 loãng tác dụng với kim loại Zn , Fe , Al Có thể thu khí Hiđrô vào bình cách: Đẩy không khí đẩy nước( Miệng bình úp xuống ) Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Tiết 50 Bài 34 : BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Học SGK / 118 II BÀI TẬP DẠNG : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG Bài 1/119( SGK): Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng H2 với các chất : O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO Ghi rõ điều kiện phản ứng Giải thích và cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì ? to H2 + O2 H2O Phản ứng hóa hợp vì chất tham gia : chất ; sản phẩm : chất H2 + Fe2O3 to H2 + Fe3O4 to H2 + PbO to Fe + H2O Fe + H2O Pb + H2O Phản ứng vì chất tham gia và sản phẩm : chất ( chất đơn chất, chất hợp chất) Tiết 50 Bài 34 : BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Học SGK / 118 II BÀI TẬP DẠNG : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG THẢO LUẬN NHÓM THỜI GIAN PHÚT Hãy hoàn thành bảng sau: LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC - NHÓM 1; Cacbon đioxit + nước axit cacbonic (H2CO3) Lưu huỳnh đioxit + nước Kẽm + axit clohiđric axit sunfurơ (H 2SO3) Kẽm clorua + H2 LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – NHÓM 2, Điphotpho pentaoxit+ nước Chì (II)oxit + hiđro Kẽm + axit clohiđric LOẠI GIẢI THÍCH PHẢN ỨNG to axit photphoric (H3PO4) Chì (Pb) + H2O Kẽm clorua + H2 LOẠI GIẢI THÍCH PHẢN ỨNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Cacbon đioxit + nước CO2 + H2O axit cacbonic (H2CO3) Hóa hợp Chất tham gia: Sản phẩm :1 axit sunfurơ (H 2SO3) Hóa hợp Chất tham gia: Sản phẩm :1 H2CO3 Lưu huỳnh đioxit + nước SO2 + H2O H2SO3 Kẽm + axit clohiđric Zn + 2HCl Kẽm clorua + H2 P2O5 + H2O to to Pb Kẽm + axit clohiđric Zn + 2HCl Chất tham gia và sản phẩm : 2( đơn chất ;1 hợp chất) axit photphoric (H3PO4) Hóa hợp Chất tham gia: Sản phẩm :1 Thế Chất tham gia và sản phẩm : 2( đơn chất ;1 hợp chất) H3PO4 Chì (II)oxit + hiđro + H2 Thế ZnCl2 + H2 Điphotpho pentaoxit+ nước PbO LOẠI PHẢN GIẢI THÍCH ỨNG Chì (Pb) + H2O + H 2O Kẽm clorua + H2 ZnCl2 + H2 Tiết 50 Bài 34 : BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Học SGK / 118 II BÀI TẬP DẠNG : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG Bài 1/119( SGK): Bài 4/ 119 - SGK a) Lập phương trình hóa học 1) CO2 + H2O  H2CO3 2) SO2 + H2O  H2SO3  ZnCl2 + H2  H3PO4 to 5) PbO + H2   Pb + H2O 3) Zn +2HCl 4) P2O5 +3H2O b) Xác định loại phản ứng và giải thích * Phản ứng hóa hợp là :1,2,4 vì sản phẩm : chất, chất tham gia : chất * Phản ứng là : 3,5 vì số sản phẩm và chất tham gia chất đó có đơn chất, hợp chất Tiết 50 Bài 34 : BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Học SGK / 118 II BÀI TẬP DẠNG : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG Bài tập 2/118 (SGK ) DẠNG : NHẬN BIẾT Có lọ nhãn đựng riêng biệt các khí : oxi, hiđro, không khí Bằng thí nghiệm hoá học nào có thể nhận các chất khí lọ ? Không làm thay đổi ngọn lửa que Không đóm Que đóm bùng Khi cháy Oxi Có khí cháy với ngọn Khi lửaHiđro xanh mờ Tiết 50 Bài 34 : BÀI LUYỆN TẬP Học SGK / 118 I KIẾN THỨC CẦN NHỚ II BÀI TẬP DẠNG : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG DẠNG : NHẬN BIẾT Bài tập 2/118 (SGK ) Có lọ nhãn đựng riêng biệt các khí : oxi, hiđro, không khí Bằng thí nghiệm hoá học nào có thể nhận các chất khí lọ ? Giải - Dùng que đóm cháy cho vào lọ: + Lọ làm cho que đóm cháy sáng bùng là lọ chứa khí oxi + Lọ có khí cháy với lửa xanh mờ là lọ chứa khí hiđro + Lọ không làm thay đổi lửa que đóm là lọ chứa không khí Tiết 50 Bài 34 : BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Học SGK / 118 II BÀI TẬP DẠNG : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG DẠNG : NHẬN BIẾT DẠNG : BÀI TẬP TÍNH TOÁN Bài 5/119 a) Hãy viết PTHH các phản ứng H2 với hỗn hợp đồng (II) oxit và Sắt (III) oxit nhiệt độ thích hợp c) Nếu thu 6,00g hỗn hợp kim loại, đó có 2,8g sắt thì thể tích (ở đktc) khí hidro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu? Giải a Viết PTHH to 1) CuO + H2 Cu + H2O 2) Fe2O3 + H2 c) Cho biết mFe  mCu 6( g ) mFe 2,8( g ) VH ?(l ) (đktc) to Fe + H2O Giải a Viết PTHH 1) CuO + H2 c)Cho biết mFe  mCu 6( g ) mFe 2,8( g ) VH ?(l ) mol (đktc) 2) Fe2O3 + H2 B3 mCu 6  mFe n B1 nFe B2 m M mCu B4 Theo PTHH nH 2( 2) B5 nH 2(1) B6 nH nH nH (1)  nH ( 2) VH nH 22, c)VH ?(l ) mol ? mol c)VH ?(l ) (đktc) nCu B7 mol ? mol mol mFe to (đktc) Cu + H2O mol 1mol 0,05 mol to Fe mol + H2O mol 0,05 mol mFe 2,8  0, 05(mol ) M Fe 56 0, 05 3 nH ( )  0, 075( mol ) mCu 6  mFe 6  2,8 3, 2( g ) m 3, nCu  Cu  0, 05( mol ) M Cu 64 0, 05 1 nH (1)  0, 05(mol ) nFe  nH nH 2(1)  nH 2( 2) 0, 05  0, 075 0,125( mol ) VH nH 22, 0,125 22, 2,8(l ) (đktc) SƠ ĐỒ TƯ DUY VỀ KHÍ HIĐRO Tiết 50 Bài 34 : BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Học SGK / 118 II BÀI TẬP DẠNG : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG Bài 1/ 118 (SGK) Bài 4/ 119 (SGK) DẠNG : NHẬN BIẾT Bài 2/ 118 (SGK) DẠNG : BÀI TẬP TÍNH TOÁN Bài 5a,c/ 119 (SGK) Học Mục I / SGK trang 118 BTVN: 3, 6/ 119 Hướng dẫn bài 6/ 119 Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng a) Viết các phương trình phản ứng b) Cho cùng khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro ? c) Nếu thu cùng thể tích khí Hiđro thì khối lượng kim loại nào đã phản ứng là nhỏ ? Hướng dẫn giải a)Viết các phương trình phản ứng Zn , Al , Fe (1) Zn + H2SO4 (loãng)  H2 + ZnSO4 mol So sánh VH (1) ;VH (2) ;VH (3) mol nH (1) ; nH (2) ; nH (3) (2) 2Al + 3H2SO4 (loãng)  3H2 + Al2(SO4)3 mol mol nZn ; n Al ; nFe (3) Fe + H2SO4 (loãng)  H2 + FeSO4 mol mol nAl > nFe > nZn nZn  n Fe mZn a  (mol ) M Zn 65 mFe a   (mol ) M Fe 56 n Al  m Al a  (mol ) M Al 27 Tiết 50 Bài 34 : BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Học SGK / 118 CHUẨN BỊ BÀI MỚI : BÀI THỰC HÀNH II BÀI TẬP DẠNG : VIẾT PHƯƠNG Đọc nội dung thí nghiệm và chuẩn bị bảng tường TRÌNH HÓA HỌC – XÁC trình ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG TN 1: Điều chế khí Bài 1/ 118 (SGK) Hiđro từ axit Bài 4/ 119 (SGK) TTclohiđric MụcHCl,kẽm đích Hiện Kết thí Đốt cháy khí hiđro tượng nghiệm thí nghiệm DẠNG : NHẬN BIẾT không khí quan sát Viết Bài 2/ 118 (SGK) TN 2: Thu khí Hiđro PTHH cách đẩy không DẠNG : BÀI TẬP khí TÍNH TOÁN Bài 5a,c/ 119 (SGK) TN 3: Hiđro khử đồng(II) oxit