- Điều kiện phát sinh sự cháy: + Chất phải nóng đến t0 cháy ?Y + Phải đủ oxi cho sự cháy ?Tb - Muốn dập tắt đám cháy ta cần thực hiện 1 hay đồng thời 2 biên pháp sau: + Hạ t0 của chất ch[r]
(1)Ngày soạn: Ngày giảng: 8a 8a Tiết 44- Bài 29: Bài luyện tập I Mục tiêu bài dạy Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học chương IV oxi - không khí Một số khái niệm là oxi hoá, oxit, cháy Sự oxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Kỹ năng: - Rèn kỹ tính toán theo CTHH và PTHH, đặc biệt là các công thức và PTHH có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi - Tập luyện cho học sinh vận dụng các khái niệm đã học để khắc sâu giải thích các kiến thức chương IV Thái độ: - Giáo dục học sinh ý thức học tập môn II Chuẩn bị Giáo viên: - SGK + SGV - ND phiếu học tập, bảng phụ, bút Học sinh: SGK - Ôn tập chương IV theo ND bài luyện tập Phương pháp - Câu hỏi và bài tập hóa học - Thảo luận III Tiến trình lên lớp Ổn định : (1’) - Sĩ số: 8A : 8A : Kiểm tra bài cũ Kết hợp Bài a Vào bài: (1’) Nắm vững tính chất, điều chế oxi, thành phần không khí, định nghĩa và phân loại oxit, oxi hoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Tiết học hôm tiến hành luyện tập b Nội dung bài Lop11.com (2) Hoạt động Thầy và Trò Hoạt động GV Nhắc lại các nội dung chính chương Hoạt động Nội dung I Kiến thức cần nhớ (2ph) GV BT1: Cho dãy biến hoá sau Bài 1: Viết PTHH: t0 (1) 2KClO3(r) MnO2 3O2(k) KClO3 SO2 P2O5 O2 KMnO4 H2O Fe3O4 Viết các PTHH thực dãy biến hoá trên? Phản ứng nào thể tính chất hoá học oxit? Phản ứng nào dùng để điều chế oxi phòng tối? Vì sao? Phản ứng nào xảy oxi hoá? Tại sao? Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ? Phản ứng hoá hợp? Vì sao? HS - Các nhóm thảo luận thời gian 5' - Đại diện nhóm báo cáo kết HS Nhóm khác nhận xét -> GVKL Viết PTHH (1) 2KClO3(r) MnO2 (2) 2KMnO4(r) 2KClr) t0 (3) S(r) + O2(K) 3O2(k) K2MnO4 + MnO2(r) + O2(k) SO2(k) (4) 4P(r) + 5O2(k) (5) 3Fe(r) + 2O2(k) + 2P2O5(r) t0 Fe3O4(r) t0 (6) CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) Phản ứng thể tính chất hoá học oxi: 3, 4, 5, Phản ứng dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: 1, vì KMnO4, KClO3 dễ phân huỷ t0 cao ?Tb Phản ứng xảy oxi hoá: 3, 4, 5, vì tác dụng oxi với chất là oxi hoá Lop11.com II Bài tập( 35 ph) 2KClr t0 (2) 2KMnO4(r) MnO2(r) + O2(k) (3) S(r) + O2(K) K2MnO4 + SO2(k) (4) 4P(r) + 5O2(k) (5) 3Fe(r) + 2O2(k) (6) CH4(k) + 2O2(k) 2H2O(l) + 2P2O5(r) t0 t0 Fe3O4(r) CO2(k) + (3) ?Tb Phản ứng phân huỷ: 1, hoá hợp: 3, 4, Nguyên liệu điều chế oxi công nghiệp? ?Tb - Nước, không khí Không khí có thành phần theo thể tích ntn? ?Kh - 21%O2; 78%N2; 1% các khí khác (CO2, nước, khí ) Nêu ứng dụng oxi? - Hô hấp - Đốt nhiên liệu Điều kiện phát sinh cháy? Muốn dập tắt đám cháy cần thực biện pháp nào? - Điều kiện phát sinh cháy: + Chất phải nóng đến t0 cháy ?Y + Phải đủ oxi cho cháy ?Tb - Muốn dập tắt đám cháy ta cần thực hay đồng thời biên pháp sau: + Hạ t0 chất cháy xuống t0 cháy + Cách li chất cháy với oxi - Đưa nội dung bài tập Bài tập Đọc nội dung bài tập2 GV Gọi học sinh lên bảng làm ?Y ?Tb Bài SGK/100 Viết PTHH biểu diễn cháy oxi C(r) + O2(k) CO2(k) Cacbonđioxit 4P(r) + 5O2(k) 2P2O5 (r) Điphotpho pentaoxit 2H2(k) + O2(k) 2H2O(l) Nước 4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r) Đọc nội dung bài toán Bài SGK/100 Các oxit sau đây thuộc loại oxit axit hay oxit - Oxit axit: CO2: Cácbonđi oxit SO2: Lưu huỳnh bazơ? Vì sao? Na2O, MgO, CO2, Fe2O3, SO2, P2O5 đioxit Gọi tên các oxit đó? P2O5:Điphotpho pen ta oxit - Oxit bazơ: Na2O: Natri oxit ?Y MgO: Magiê oxit ?Tb Đọc nội dung bài toán? Fe2O3: Sắt (III) Tóm tắt bài toán? oxit Vo2 = 1ml -> 0,1l a, mKMnO4 = ? Bài SGK/101 hao hụt 10% Giải: b, m KClO3 = ? - Số lít oxi cần dùng theo lý thuyết: ?Kh Số (l) khí O2 cần dùng theo lý thuyết? 0,1 x 20 = (l) GV Số (l) khí O2 thực tế phải dùng đã bị hao hụt - Số lít oxi thực tế phải dùng: Lop11.com (4) ?G 10% 2(l) 90% ? 100% Tính số (l) O2 thực tế phải dùng? (2 x100)/90 = 2,22(l) ?Tb Viết PTHH? ?Kh Cho biết số mol theo PT theo bài ra? 2x100 = 2,22 (l) 90 Số mol khí oxi thực tế phải dùng: nO2 = 2,22/ 22,4 = 0,099 (mol)a, Viếtt0 PTHH điều chế oxi từ KMnO4 2KMnO4(r) K2MnO4(r) + MnO2(r) + O2(k) Theo PT mol KMnO4 - 1mol O2 Theo bài 0,198 0,099 - Khối lượng KMnO4 cần dùng: ADCT: m = n.M ta có => mKMnO4 = 0,198 158 = 31,28 (g) b, 2KclO3(r) KCl(r) + O2(k) Theo PT 2mol KclO3 - mol O2 Theo bài x 0,099 => x= (0,099 x 2)/3 = 0,066 (mol) - Khối lượng KclO3 cần dùng: mKClO3 = 0,066 x 122,5 = 8,085 (g) ?Tb Nhắc lại công thức tính m? m = n.M Tính m KMnO4 = ? ?Kh * Củng cố(1') - Nắm tính chất hoá học oxi, các khái niệm chương IV - Vận dụng làm bài tập III Hướng dẫn học (1') - Học bài theo nội dung tiết luyện tập - Làm BT 2, 4, 5, 6, SGK/100, 101 - Ôn tập nội dung chương IV - Tiết sau thực hành, đọc trước bài thực hành Lop11.com (5)