Phương pháp: Khi biết phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất và khối lượng mol của hợp chất, ta có thể lập công thức hóa học của hợp chất theo các bước sau: -Bước 1: Tí[r]
(1)PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Sự nghiệp xây dựng Xã Hội Chủ Nghĩa nước ta phát triển với tốc độ ngày càng cao, với qui mô ngày càng lớn và tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển vũ bão, nó tác động cách toàn diện lên các đối tượng, thúc đẩy tiến xã hội Một nhiệm vụ trọng tâm phát triển đất nước là đổi giáo dục Phương hướng giáo dục Đảng, nhà nước, ngành giáo dục và đào tạo thời gian trước mắt lâu dài là đào tạo người “lao động, tự chủ, sáng tạo, có lực thích ứng với kinh tế thị trường, có lực giải vấn đề thường gặp, tìm việc làm, biết lập nghiệp và tạo sống tốt đẹp hơn” Để bồi dưỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học tập hoạt động Học sinh phải hoạt động tự lực, tích cực để chiếm lĩnh kiến thức Quá trình này lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành và phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh quá trình học tập là yêu cầu cần thiết, đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo quá trình nhận thức Bộ môn Hoá Học bậc trung học sở có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm các kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất và tính chất chất Việc nắm vững các kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông, tạo tảng vững cho học sinh bước vào khám phá sâu môn Hoá Học bậc trung học phổ thông và đại học việc tham gia các hoạt động sản xuất và các hoạt động sau này Để đạt mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức lý thuyết thì hệ thống bài tập hóa học giữ vị trí và vai trò quan trọng việc dạy và học Hoá Học trường phổ thông nói chung, đặc biệt là lớp trường trung học sở nói riêng Bài tập hoá học giúp giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch điều chỉnh phương pháp phù hợp với đối tượng, phát học sinh yếu để có kế hoạch phụ đạo phát học sinh có khiếu để có kế hoạch bồi dưỡng thi học sinh giỏi Qua quá trình giảng dạy và nghiên cứu bài tập Hoá học giúp tôi thấy rõ nhiệm vụ mình giảng dạy việc giáo dục học sinh Người giáo viên dạy Hoá học muốn nắm vững chương trình hoá học phổ thông, thì ngoài việc nắm vững nội dung chương trình, phương pháp giảng dạy, còn cần phải nắm vững các bài tập Hoá học chương, hệ thống các bài tập và cách giải tổng quát cho loại bài tập, biết sử dụng bài tập phù hợp với công việc luyện tập, kiểm tra, nghiên cứu,…nhằm đánh giá trình độ mức độ nắm vững kiến thức học sinh Từ đó biết sử dụng các bài tập các mức độ khác phù hợp với đối tượng học sinh Bài tập Hoá học đa dạng, phong phú, song với nhận thức trên, là giáo viên giảng dạy địa bàn xã Mỹ Thành Bắc – Cai Lậy - Tiền Giang cụ thể là trường Trung học sở Mỹ Thành Bắc Tôi nhận thấy chất lượng đối tượng học sinh chưa đồng đều, số học sinh vận dụng kiến thức để giải bài tập Hoá học chưa thành thạo Vì vậy, để nâng cao chất lượng người giáo viên cần suy nghĩ tìm phương pháp giảng dạy, phân loại các dạng bài tập Hoá học phù hợp với đặc điểm đối tượng học sinh, nhằm phát triển lực tư duy, sáng tạo, tạo hứng thú học tập cho học sinh và góp phần nâng cao chất lượng môn Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé mình vào việc tìm tòi phương pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triển tư học sinh trung học sở nói chung, đặc biệt là học sinh lớp nói riêng, giúp các em tự lực hoạt động tích cực để tìm tòi chiếm lĩnh kiến thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư các em các cấp học cao sống sau này, góp phần thực mục tiêu giáo dục địa phương Do đó tôi đã chọn đề tài: “ Phân dạng bài toán Hoá học lớp trường trung học sở” II NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI: Nêu bậc lên sở lí luận việc phân dạng các bài toán Hoá học lớp trường trung học sở quá trình dạy và học Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức môn Hoá học học sinh khối lớp trường trung học sở (2) Hệ thống các dạng bài toán hoá học lớp theo dạng Bước đầu sử dụng việc phân loại các dạng bài tập Hoá học lớp nhằm giúp học sinh lĩnh hội các kiến thức cách vững chắc, rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh học sinh III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: Học sinh khối lớp trường trung học sở Mỹ Thành Bắc – Cai Lậy - Tiền Giang IV MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI: Phân dạng các bài toán Hoá học lớp trường trung học sở nhằm nâng cao chất lượng học tập môn Hoá học học sinh khối lớp trường trung học sở V GIẢ THUYẾT KHOA HỌC: Việc phân dạng các bài toán Hoá học lớp trường trung học sở đạt hiệu cao và là tiền đề cho việc phát triển lực trí tuệ học sinh cấp học cao giáo viên sử dụng linh hoạt và hợp lí hệ thống các dạng bài tập Hoá học theo các mức độ phù hợp với trình độ đối tượng học sinh VI PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Trong đề tài này tôi đã vận dụng các phương pháp nghiên cứu khoa học như: Phân tích lý thuyết Điều tra Tổng kết kinh nghiệm sư phạm Sử dụng số phương pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm,… Ngoài ra, tôi còn tham khảo các tài liệu đã biên soạn và phân tích hệ thống các bài toán hoá học theo nội dung đã đề Trên sở đó tôi đã trình bày các dạng bài toán Hoá học đã sưu tầm và nghiên cứu để nâng cao khả tư và phát triển trí tuệ học sinh VII BÀI TOÁN HOÁ HỌC VÀ VAI TRÒ CỦA NÓ TRONG VIỆC PHÁT TRIỂN TƯ DUY CỦA HỌC SINH: Một số học sinh có tư môn Hoá học khá tốt lực quan sát tốt, có trí nhớ logic, nhạy bén, có óc tưởng tượng linh hoạt, phong phú, ứng đối sắc xảo với các vấn đề thuộc môn Hoá học và làm việc có phương pháp Bài toán Hoá học xếp giảng dạy là hệ thống các phương pháp quan trọng nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy và nó có tác dụng to lớn cụ thể sau: Bài toán Hoá học có tác dụng giúp học sinh hiểu sâu sắc các khái niệm đã học Học sinh có thể học thuộc lòng các định nghĩa, các khái niệm không thông qua việc giải bài tập thì học sinh chưa thể nào nắm vững cái mà học sinh đã thuộc Bài toán Hoá học mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú và không làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Bài toán Hoá học có tác dụng củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên và hệ thống hoá các kiến thức Hoá học Bài toán Hoá học thúc đẩy thường xuyên rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo cần thiết Hoá học Việc giải các bài tập Hoá học giúp học sinh tự rèn luyện các kỹ viết phương trình hoá học, nhớ các kí hiệu hoá học, nhớ các hoá trị nguyên tố, kỹ tính toán,… Bài toán Háo học tạo điều kiện để tư phát triển, giải bài toán Hoá học bắt buộc học sinh phải phối hợp các phương pháp suy luận, quy nạp, diễn dịch, loại suy,… Bài toán Hoá học có tác dụng giáo dục tư tưởng cho học sinh vì giải bài tập Hoá học là rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính động, sáng tạo xử lí các vần đề đặt Mặc khác, rèn luyện cho học sinh tính chính xác khoa học và nâng cao lòng yêu thích môn học (3) PHẦN II: NỘI DUNG ĐỀ TÀI “PHÂN DẠNG BÀI TOÁN HOÁ HỌC LỚP Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ” I CHUYÊN ĐẾ 1: BÀI TOÁN VẬN DỤNG QUI TẮC HÓA TRỊ Dạng 1: Xác định hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử hợp chất biết hóa trị nhóm nguyên tử nguyên tố còn lại n m A By 1.1 Phương pháp: Xét hợp chất có công thức tổng quát là x Trong đó: A: kí hiệu hóa học nguyên tố B: kí hiệu hóa học nguyên tố còn lại nhóm nguyên tử x, y: là số A, B m, n: là hóa trị A,B Nếu biết hóa trị A B ta có thể xác định hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử còn lại cách: n = y và m = x Chú ý: Nếu x = y = thì n = m 1.2 Vận dụng: Xác định hóa trị Fe các hợp chất a FeCl3, biết Cl có hóa trị I b FeSO4, biết (SO4) hóa trị II Giải n a I Fe Cl n Đã biết m = x = n = y = Vậy Fe hóa trị III II Fe SO b ( )1 Đã biết x = y = n = m = Vậy Fe hóa trị II Dạng 2: Lập công thức hóa học hợp chất gồm nguyên tố hợp chất gồm nguyên tố với nhóm nguyên tử biết hóa trị chúng 2.1 Phương pháp: Vận dụng nguyên tắc “HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ NÀY LÀ CHỈ SỐ CỦA NGUYÊN TỐ KIA” Muốn lập công thức hợp chất gồm A (hóa trị n) và B (hóa trị m) Ta có: m n A By x n = y ; m = x *Chú ý: -Nếu n = m x = y = -Nếu n m x = m ; y = n và tỉ lệ x:y phải tối giản 2.2 Vận dụng: Lập công thức hóa học hợp chất gồm a Ca (II) và Cl (I) b Cu (II) và (SO4) (II) c S (IV) và O (II) Giải I II a Ca Cl y x II b Cu IV Ta có n m x = m = ; y = n = CaCl2 II x ( SO ) Ta có n = m = II x = y = CuSO4 y II S O c x y Ta có n m x = m = 2; y = n = và tỉ lệ x:y = 2:4 = 1:2 SO2 * Bài tập tự luyện tập: Bài 1: Tính hoá trị Cu hợp chất (4) a CuO, biết O hoá trị II b Cu3(PO4)2, biết (PO4) hoá trị III Bài 2: Lập công thức hoá học hợp chất gồm: a P (III) và H (I) b Al (III) và (SO4) (II) II.CHUYÊN ĐỀ 2: BÀI TOÁN VẬN DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Kiến thức cần nhớ: phản ứng hoá học TỔNG KHỐI LƯỢNG CÁC CHẤT SẢN PHẨM BẰNG TỔNG KHỐI LƯỢNG CÁC CHẤT THAM GIA PHẢN ỨNG 2.Vận dụng: Trong phản ứng có n chất, biết khối lượng (n-1) chất thì ta tính khối lượng chất còn lại Sắt oxit Biết khối lượng sắt Ví dụ: Sắt cháy oxi theo phản ứng hoá học sau: Sắt + Oxi là 56g, sắt oxit là 100g Hãy tính khối lượng oxi đã dùng? Giải: Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: msắt + moxi = msắt oxit 56 + moxi = 100 moxi = 100 – 56 = 44 (g) * Bài tập tự luyện tập: Lưu huỳnh oxit Lưu huỳnh cháy oxi theo phản ứng hoá học sau: Lưu huỳnh + Oxi Biết khối lượng Lưu huỳnh là 65g, Lưu huỳnh oxit là 150g Hãy tính khối lượng oxi đã dùng? III CHUYÊN ĐỀ 3: CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Dạng 1: Cân nguyên tố vế 1.1 Phương pháp: Cân ngyên tố vế 1.2 Vận dụng: Cân các phương trình hóa học sau o t a Na + Cl2 NaCl o t b Fe + O2 Fe3O4 Giải to a Na + Cl2 NaCl o t Na + Cl2 NaCl o t Na + Cl2 NaCl o t b Fe + O2 Fe3O4 o t Fe + O2 Fe3O4 to Fe + O2 Fe3O4 Dạng 2: Cân theo nhóm nguyên tử 2.1 Phương pháp: Cân theo nhóm nguyên tử (không tách các nhóm nguyên tử để cân nguyên tố nhóm nguyên tử) 2.2 Vận dụng: Cân các phương trình hóa học sau Ca(OH)2 + NaCl a CaCl2 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 b Fe2(SO4)3 + NaOH Giải Ca(OH)2 + NaCl a.CaCl2 + NaOH Ca(OH)2 + NaCl CaCl2 + NaOH Ca(OH)2 + NaCl CaCl2 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 b Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3+ Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH Dạng 3: Cân bằng phương pháp chẳn – lẻ (5) Nếu phương trình hóa học, cùng nguyên tố công thức hóa học này số là số chẳn còn công thức hóa học số là số lẻ thì ta cân bằng phương pháp chẳn – lẻ 3.1 Phương pháp: Đặt hệ số trước công thức nguyên tố có số lẻ, sau đó cân cho nguyên tố còn lại 3.2 Vận dụng: Cân các phương trình hóa học sau o t a SO2 + O2 SO3 o t b FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Giải o t a SO2 + O2 SO3 o t SO2 + O2 SO3 o t SO2 + O2 SO3 o t b FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 o t FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 o t FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 o t FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 to FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2 Dạng 4: Cân bằng phân số 4.1 Phương pháp: Dùng phân số để cân sau đó qui đồng bỏ mẫu 4.2 Vận dụng: Cân các phương trình hóa học sau o t P + O2 P2O5 Giải to P + O2 P2O5 o t P + O2 P2O5 o t P + O2 P2O5 o t 2P + O2 P2O5 to (Qui đồng bỏ mẫu) P + O2 P2O5 * Bài tập tự luyện tập: Cân các phương trình hoá học sau: to a Na + O2 Na2O Al2(SO4)3 + H2 b Al + H2SO4 o t c Fe + Cl2 FeCl3 to d C2H2 + O2 CO2 + H2O IV CHUYÊN ĐỀ 4: BÀI TOÁN VỀ MOL VÀ CHUYỂN ĐỔI QUA LẠI GIỮA LƯỢNG CHẤT ( MOL) – KHỐI LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH CHẤT KHÍ 1.Phương pháp: cần nắm vững các công thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích chất khí Đồng thời nắm vững ý nghĩa đơn vị đại lượng công thức Một số công thức cần nhớ: (6) KÍ HIỆU n m M V dA/B dA/KK Ý NGHĨA ĐƠN VỊ Mol Gam (g) Gam (g) Lít (l) Số mol Khối lượng chất Khối lượng mol chất Thể tích chất khí Tỉ khối khí A so với khí B Tỉ khối khí A so với không khí 1.1 Tính số mol: 1.1.1 Theo khối lượng chất: 1.1.2 Theo thể tích chất khí: n m M 1.1.2.1 Ở điều kiện tiêu chuẩn (ở 00C và áp suất atm): 1.1.2.1 Ở điều kiện thường (ở 20 C và áp suất atm): 1.2 Tính khối lượng chất: m = n.M 1.3 Tính thể tích chất khí: 1.3.1 Ở điều kiện tiêu chuẩn: V = n.22,4 1.3.2 Ở điều kiện thường: V = n.24 1.4 Tính tỉ khối chất khí: MA 1.4.1 Khí A so với khí B: dA/B = M B MA 1.4.2 Khí A so với khí không khí: dA/KK = 29 Vận dụng: 2.1 Dạng 1: Tính số mol của: a 5,6g Fe b 2,24 l CO2 đktc c 4,8 l O2 điều kiện thường Giải mFe a nFe = 5,6 M Fe = 56 = 0,1 (mol) VCO2 2, 24 b nCO = 22,4 = 22,4 = 0,1 (mol) VO2 4,8 c nO = 24 = 24 = 0,2 (mol) 2.2 Dạng 2: Tính khối lượng của: a 0,5 mol Cu b 2,24 l CO2 đktc Giải a mCu = nCu.MCu = 0,5.64 = 32(g) VCO2 2, 24 b nCO = 22,4 = 22,4 = 0,1 (mol) mCO = nCO MCO = 0,1.44 = 4,4 (g) 2.3 Dạng 3: Tính thể tích của: a 0,1 mol H2 đktc b 0,2 mol SO2 điều kiện thường c 16g O2 đktc n n V 22, V 24 (7) Giải a VH = nH 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) b VSO = nSO 24 = 0,2.24 = 4,8 (l) mO2 16 c nO = MO = 32 = 0,5 (mol) VO = nO 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 (l) 2.4 Dạng 4: Tính tỉ khối khí O2 so với: a Khí H2 b Không khí Giải M O2 a d O / H = MH M O2 32 = =2 32 b d O / KK = 29 = 29 * Bài tập tự luyện tập: Bài 1: Tính khối lượng của: a 0,25 mol Fe b 2,4 l O2 điều kiện thường Bài 2: Tính thể tích của: a 0,5 mol CO2 đktc b 0,75 mol H2 điều kiện thường Bài 3:Tính số mol của: a 3,1g S b 4,48 l CO đktc c 2,4 l SO2 điều kiện thường Bài 4: Tính tỉ khối khí SO2 so với: a Khí O2 b Không khí V CHUYÊN ĐỀ 5: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC Dạng 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất 1.1.Phương pháp: Nếu biết công thức hợp chất ta có thể tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất đó theo các bước sau: Bước 1: Tính khối lượng mol hợp chất Bước 2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất (là số chân nguyên tố công thức hợp chất) Bước 3: Tính phần trăm theo khối lượng nguyên tố theo công thức: nA M A 100% M HC %A = *Chú ý: Ta có thể tính phần trăm nguyên tố còn lại bắng cách lấy 100% - % các nguyên tố 1.2 Vận dụng: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất sau: a SO2 b Fe2(SO4)3 Giải a.Khối lượng mol SO2 là: 32 + 16.2 = 64 (g) Trong mol SO2 có mol S và mol O Thành phần phần trăm theo khối lượng các ngyên tố hợp chất là: nS M S 1.32 100% 100% M SO2 %S = = 64 = 50% (8) nO M O M SO .100% 2.16 = 64 .100% %O = = 50% Hoặc %O = 100% - %S = 100% - 50% = 50% b Khối lượng mol Fe2(SO4)3 là: 56.2 + (32 + 16.4).3 = 400 (g) Trong mol Fe2(SO4)3 có mol Fe, mol S và 12 mol O Thành phần phần trăm theo khối lượng các ngyên tố hợp chất là: nFe M Fe 2.56 100% 100% M Fe2 ( SO4 )3 %Fe = = 400 = 28% nS M S 3.32 100% 100% M Fe2 ( SO4 )3 %S = = 400 = 24% nO M O 12.16 100% 100% M Fe2 ( SO4 )3 %O = = 64 = 48 % Hoặc %O = 100% - (%Fe + %S) = 100% - (28% + 24%) = 48 % Dạng 2: Lập công thức hóa học hợp chất biết phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất và khối lượng mol hợp chất 2.1 Phương pháp: Khi biết phần trăm khối lượng các nguyên tố hợp chất và khối lượng mol hợp chất, ta có thể lập công thức hóa học hợp chất theo các bước sau: -Bước 1: Tính khối lượng nguyên tố có mol hợp chất theo công thức: M HC % A mA = 100% -Bước 2: Tính số nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất theo công thức: mA Số nguyên tử A = M A -Bước 3: Lập công thức hóa học hợp chất dựa vào số nguyên tử nguyên tố vừa tìm *Chú ý: đề không cho khối lượng mol hợp chất thì ta thực sau: x: y:z Trong đó: a b c : : M X MY M z x, y, z: là số nguyên tử các nguyên tố hợp chất a, b, c: là phần trăm khối lượng các nguyên tố hợp chất MX, MY, MZ: là khối lượng mol các nguyên tố hợp chất Vận dụng: Lập công thức hóa học các hợp chất : a A gồm 80% Cu và 20% O, biết khối lượng mol A là 80g b B gồm 40% Cu, 20% S và O, biết khối lượng mol B là 160g c C gồm 45,95% K; 16,45% N và 37,6% O Giải a.Khối lượng Cu và O có mol A là: M A %Cu 80.80% M A %O 80.20% mCu = 100% = 100% = 64 (g) Hoặc mO = 80 – 64 = 16(g) Số nguyên tử Cu và O có mol A là: mO = 100% = 100% = 16 (g) mCu 64 Số nguyên tử Cu = M Cu = 64 = mO 16 Số nguyên tử O = M O = 16 = Vậy công thức A là CuO b Phần trăm khối lượng O là: %O = 100% -(%Cu + %S) = 100% -(40% + 20%) = 40% Khối lượng Cu, S và O có mol B là: 2.2 (9) M B %Cu mCu = 100% M B %O 160.40% = 100% 160.40% M B % S 160.20% mS = 100% = 100% = 64 (g) = 32 (g) mO = 100% = 100% = 64 (g) Hoặc mO = 160 – (64 + 32) = 64 (g) Số nguyên tử Cu, S và O có mol B là: mCu 64 Số nguyên tử Cu = M Cu = 64 = mO 64 M Số nguyên tử O = O = 16 = mS 32 Số nguyên tử S = M S = 32 = Vậy công thức B là CuSO4 c Vì %K + %N + %O = 100% nên C chứa K, N, O Gọi công thức C là KxNyOz ta có: x: y:z % K % N %O 45,95 16, 45 37, : : : : MK MN MO 39 14 16 = 1,17:1,17:2,34 1:1:2 Vậy công thức hoá học cần tìm là KNO2 * Bài tập tự luyện tập: Bài 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất sau: a Al2O3 b (NH)2SO4 Bài 2: Lập công thức hóa học các hợp chất : a A gồm 82,35% N và 17,65% H, biết khối lượng mol A là 17g b B gồm 32,39% Na; 22,53% S và O, biết khối lượng mol B là 142g c C gồm 5,88% H; còn lại là S VI CHUYÊN Đ Ề 6: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Cách tính giành cho học sinh trung bình: 1.1 Phương pháp: thực theo các bước sau -Bước 1: Viết phương trình hóa học -Bước 2: Đổi khối lượng thể tích chất đề cho số liệu số mol theo công thức: n n m M V V n 22, 24 -Bước 3: Lí luận theo phương trình hóa học, sử dụng qui tắc tăng suất (qui tắc đường chéo) để tìm số mol chất đề yêu cầu tính khối lượng thể tích -Bước 4: Tính khối lượng thể tích chất đề yêu cầu tính dựa vào số mol vừa tìm theo công thức: +Khối lượng: m = n.M +Thể tích chất khí: V = n.22,4 (đktc) V = n.24 (điều kiện thường) 1.2 Vận dụng: Nung 50 g CaCO3 thu CaO và CO2 Tính: a Khối lượng CaO thu được? b Tính thể tích CO2 đktc thu được? Giải o t a.Phương trình hóa học: CaCO3 CaO + CO2 nCaCO3 m 50 = M 100 = 0,5 (mol) to CaCO3 CaO + CO2 Theo phương trình: mol Theo đề bài: 0,5 mol Số mol CaO thu được: 1mol x?mol (10) nCaO 0,5.1 = x = = 0,5 (mol) Khối lượng CaO thu là: mCaO = n.M = 0,5.56 = 28 (g) to b CaCO3 CaO + CO2 Theo phương trình: mol 1mol Theo đề bài: 0,5 mol y?mol Số mol CO2 thu được: nCO2 0,5.1 = y = = 0,5 (mol) Thể tích CO2 thu là: V CO = nCO 22,4 = 0,5 22,4 = 11,2 (l) * Bài tập tự luyện tập: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch HCl thu FeCl2 và khí H2 Tính: a Khối lượng FeCl2 thu được? b Tính thể tích H2 đktc thu được? 2.Cách tính giành cho học sinh khá – giỏi: 2.1 Phương pháp: -Bước 1: Viết phương trình hóa học -Bước 2: Dựa vào số liệu chất đề cho và chất đề yêu cầu tính, lí luận theo phương trình hóa học (sử dụng qui tắc tăng suất) để tính số mol khối lượng thể tích chất đề yêu cầu tính *Chú ý: Lí luận dựa vào chất đề cho số liệu và chất đề yêu cầu tính Số liệu chất nào thì đặt bên chất đó phương trình hóa học 2.2 Vận dụng: 2.2.1 Dạng 1: Tính số mol 2.2.1.1 Tính số mol theo số mol: Ví dụ: Đốt 0,1 mol C khí oxi thu khí CO2 Tính: a Số mol khí Oxi cần dùng? b Số mol khí CO2 thu được? Giải Cách 1: to a C + O2 CO2 Theo phương trình: mol 1mol Theo đề bài: 0,1 mol x?mol Số mol O2 cần dùng: nO2 x = 0,1.1 = 0,1 (mol) (11) o t b C + O2 CO2 Theo phương trình: mol 1mol Theo đề bài: 0,1 mol y?mol Số mol CO2 thu được: nCO2 y = 0,1.1 =0,1(mol) Cách 2: C+ o t O2 CO2 Theo phương trình ta có nO2 nCO2 = nC 0,1 (mol ) 2.2.1.2 Tính số mol theo khối lượng: Ví dụ: Cho 5,6g Fe tác dụng với HCl thu FeCl2 và khí H2 Tính : a Số mol HCl cần dùng? b Số mol H2 thu được? Cách 1: FeCl2 + H2 a Fe + 2HCl Theo phương trình: 56g 2mol Theo đề bài: 5,6g x?mol Số mol HCl cần dùng: nHCl x = 5,6.2 56 = 0,2 (mol) FeCl2 + H2 b Fe + 2HCl Theo phương trình: 56g 1mol Theo đề bài: 5,6g y?mol Số mol H2 thu được: nH y = 5,6.1 56 = 0,1 (mol) Cách 2: Theo phương trình ta có mFe 5,6 0, M 56 Fe a nHCl = 2nFe = (mol) 5,6 nH nFe 0,1( mol ) 56 b 2.2.1.3 Tính số mol theo thể tích chất khí: Ví dụ: Phân hủy CaCO3 thu CaO và 4,48 l CO2 (ở đktc) Tính: a.Số mol CaCO3 đã dùng? b.Số mol CaO thu được? Giải Cách 1: to CaO + CO2 a CaCO3 Theo pt: 1mol 22,4 l Theo đb: x?mol 4,48 l Số mol CaCO3 đã dùng: nCaCO3 x = 4,48.1 = 0,2 (mol) 22, (12) to CaO + CO2 b CaCO3 Theo pt: 1mol 22,4 l Theo đb: y?mol 4,48 l Số mol CaO thu được: nCaO y = 4,48.1 = 0,2 (mol) 22, Cách 2: nCaCO3 nCaO n CO2 VCO2 4,48 0, 2(mol ) 22,4 22, Theo phương trình ta có * Bài tập tự luyện tập: Bài 1: Đốt 0,1 mol S khí oxi thu khí SO2 Tính: a.Số mol khí Oxi cần dùng? b Số mol khí SO2 thu được? Bài 2: Cho 13 g Zn tác dụng với HCl thu ZnCl2 và khí H2 Tính : a.Số mol HCl cần dùng? b.Số mol H2 thu được? Bài 3: Cho P tác dụng với 4,48 l O2 (ở đktc) thu P2O5 Tính: a.Số mol P đã dùng? b.Số mol P2O5 thu được? 2.2.2 Dạng 2: Tính khối lượng: 2.2.2.1 Tính khối lượng theo số mol: Ví dụ: Cho 0,5 mol Fe tác dụng với khí Clo thu FeCl3 Tính: a.Khối lượng khí Clo cần dùng? b.Khối lượng FeCl3 thu được? Giải Cách 1: to a 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Theo pt: mol 3.71g Theo đb: 0,5 mol x?g Khối lượng Cl2 cần dùng: mCl2 x 0,5.3.71 53, 25( g ) to b 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Theo pt: mol 2.106,5g Theo đb: 0,5 mol y?g Khối lượng FeCl3 thu được: mFeCl3 y 0,5.2.106,5 53,1 (g) to Cách 2: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Theo phương trình ta có 3 nCl2 nFe 0,5 0, 75(mol ) m 0, 75.71 53, 25( g ) 2 a Cl2 nFeCl3 nFe 0,5(mol ) mFeCl3 0,5.106,5 53, 25( g ) b 2.2.2.2 Tính khối lượng theo khối lượng: CaCl2 + CO2 + H2O Ví dụ: Cho phương trình hoá học sau: CaCO3 + HCl Nếu thu 4,4g CO2 Hãy tính khối lượng: a CaCO3 đã dùng? b CaCl2 thu được? Giải: Cách 1: (13) a CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + HCl Theo phương trình: 100g 44g Theo đề bài: x?g 4,4g Khối lượng CaCO3 đã dùng: mCaCO3 x 4, 4.100 10( g ) 44 b CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + HCl Theo phương trình: 111g 44g Theo đề bài: y?g 4,4g Khối lượng CaCl2 thu được: 4, 4.111 11,1( g ) 44 CaCl2 + CO2 + H2O Cách 2: CaCO3 + HCl mCaCl2 y Theo phương trình ta có: a b 4, 0,1(mol ) m 0,1.100 10( g ) 44 CaCO3 4, 0,1(mol ) m 0,1.111 11,1( g ) 44 CaCl2 nCaCO3 nCO2 nCaCl2 nCO2 2.2.2.3 Tính khối lượng theo thể tích chất khí: Ví dụ: Đốt khí mêtan (CH4) cần 2,24 l khí oxi thu khí CO2 và nước Tính khối lượng: a.CH4 đã dùng? b.CO2 thu được? Giải: Cách 1: to a CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Theo phương trình: 16g 2.22,4 l Theo đề bài: x?g 2,24 l Khối lượng CH4 đã dùng là: mCH x 2, 24.16 0,8( g ) 2.22, to b CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Theo phương trình: 2.22,4 l 44g Theo đề bài: 2,24 l y?g Khối lượng CO2 thu là: mCO2 y 2, 24.44 2, 2( g ) 2.22, to Cách 2: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Theo phương trình ta có: 1 2, 24 nCH nO2 0, 05(mol ) m 0, 05.16 0,8( g ) 2 22, a CH 1 2, 24 nCO2 nO2 0, 05(mol ) m 0, 05.44 2, 2( g ) 2 22, b CO2 * Bài tập tự luyện tập: Bài 1: Cho 0,5 mol Zn tác dụng với khí Clo thu ZnCl2 Tính: a.Khối lượng khí Clo cần dùng? b.Khối lượng ZnCl2 thu được? CaO + CO2 Bài 2: Cho phương trình hoá học sau: CaCO3 Nếu thu 4,4g CO2 Hãy tính khối lượng: a CaCO3 đã dùng? (14) b CaO thu được? Bài 3: Đốt 4,48 l khí mêtan (CH4) thu khí CO2 và nước Tính khối lượng: a.O2 đã dùng? b.CO2 thu được? 2.2.3 Dạng 3: Tính thể tích chất khí 2.2.3.1 Tính thể tích chất khí theo số mol to Ví dụ: Cho phản ứng: CuO + CO Cu + CO2 Nếu có 0,5 mol CuO phản ứng Hãy tính thể tích (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn): a.CO cần dùng? b.CO2 thu được? Giải: Cách 1: to a CuO + Theo phương trình: mol Theo đề bài: 0,5mol Thể tích CO cần dùng là: VCO x CO 22,4 l x?l Cu + CO2 0,5.22, 11, 2(l ) o t CO b CuO + Theo phương trình: mol Theo đề bài: 0,5mol Thể tích CO2 thu là: VCO2 y Cu + CO2 22,4 l y?l 0,5.22, 11, 2(l ) o t Cách 2: CuO + CO Theo phương trình ta có: Cu + CO2 a nCO nCuO 0,5(mol ) VCO 0,5.22, 11, 2(l ) b nCO2 nCuO 0,5(mol ) VCO2 0,5.22, 11, 2(l ) 2.2.3.2 Tính thể tích chất khí theo khối lượng: to Ví dụ: Cho phản ứng: FeO + CO Fe + CO2 Nếu thu 5,6g Fe Hãy tính thể tích (các thể tích đo điều kiện thưòng): a CO đã dùng? b CO2 thu được? Giải: Cách 1: a FeO + Theo phương trình: Theo đề bài: Thể tích CO đã dùng là: VCO x 5, 6.24 2, 4(l ) 56 o t CO 24 l x?l Fe + 56g 5,6g CO2 (15) o t CO b FeO + Theo phương trình: Theo đề bài: Thể tích CO2 thu là: VCO2 y Fe + CO2 56g 24 l 5,6g y?l 5, 6.24 2, 4(l ) 56 to Cách 2: FeO + CO Fe + CO2 Theo phương trình ta có: a b 5, 0,1( mol ) V 0,1.24 2, 4(l ) 56 CO 5, nFe 0,1( mol ) V 0,1.24 2, 4(l ) 56 CO2 nCO nFe nCO2 2.2.3.3 Tính thể tích chất khí theo thể tích: to Ví dụ: Cho phản ứng: CO + O2 CO2 Nếu có 11,2 lít CO phản ứng Hãy tính thể tích (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn): a O2 cần dùng? b CO2 thu được? Giải: Cách 1: to a CO + O2 2CO2 Theo phương trình: 2.22,4 l 22,4 l Theo đề bài: 11,2 l x?l Thể tích O2 cần dùng là: 11, 2.22, VO2 x 5, 6(l ) 2.22, o t b CO + O2 2CO2 Theo phương trình: 2.22,4 l 2.22,4 l Theo đề bài: 11,2 l y?l Thể tích CO2 thu là: 11, 2.2.22, VCO2 y 11, 2(l ) 2.22, to Cách 2: CO + O2 2CO2 Theo phương trình ta có: 1 11, nO2 nCO 0, 25( mol ) V 0, 25.22, 5, 6(l ) 2 22, a O2 11, nCO2 nCO 0,5(mol ) V 0,5.22, 11, 2(l ) 22, b CO2 Cách 3: Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ mol tỉ lệ thể tích nên theo phương trình ta có: 1 nO2 nCO VO2 VCO 11, 5,6(l ) 2 a nCO2 nCO VCO2 VCO 11, 2(l ) b * Bài tập tự luyện tập: to Bài 1: Cho phản ứng: FeO + CO Fe + CO2 Nếu có 0,25 mol FeO phản ứng Hãy tính thể tích (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn): a.CO cần dùng? b.CO2 thu được? (16) to Bài 2: Cho phản ứng: ZnO + CO Zn + CO2 Nếu thu 6,5g Zn Hãy tính thể tích (các thể tích đo điều kiện thưòng): a CO đã dùng? b CO2 thu được? to Bài 3: Cho phản ứng: CO + O2 CO2 Nếu có 2,24 lít O2 phản ứng Hãy tính thể tích (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn): a CO đã dùng? b CO2 thu được? 2.2.4 Dạng 4: Lấy liệu phản ứng này để tính cho phản ứng to Ví dụ: Dùng khí hiđro khử 8g CuO theo phương trình: CuO + H2 Cu + H2O Để có lượng dp hiđro dùng cho phản ứng trên người ta điều chế phản ứng: 2H2O 2H2 + O2 Hãy tính (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) a.Khối lượng nước cần dùng? b.Thể tích oxi thu được? Giải: to Theo phương trình: Theo đề bài: CuO + H2 Cu + H2O 80g mol 8g x?mol Số mol H2 cần dùng khử g CuO là: dp a 2H2O H2 + O2 n n 0,1(mol ) Theo phương trình ta có: H O H dp b 2H2O H2 + O2 2 nH x = 8.1 0,1( mol ) 80 mH 2O 0,1.18 1,8( g ) 1 nO2 nH 0,1 0, 05( mol ) V 0, 05.22, 1,12(l ) 2 Theo phương trình ta có: O2 * Bài tập tự luyện tập: to Dùng khí hiđro khử 8g CuO theo phương trình: CuO + H2 Cu + H2O Để có lượng hiđro ZnCl2 + H2 dùng cho phản ứng trên người ta điều chế phản ứng: Zn + HCl Hãy tính (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) a.Khối lượng Zn cần dùng? b.Khối lượng HCl cần dùng? 2.2.5 Dạng 5: Bài toán lượng chất dư: 2.2.5.1 Cách nhận dạng: -Trường hợp 1: Đề bài yêu cầu xác định chất dư và dư bao nhiêu -Trường hợp 2: Đề bài cho số liệu chất tham gia thì có thể có chất dư 2.2.5.2 Phương pháp: -Lấy số liệu chất, dựa vào phương trình lí luận để tìm số liệu cần dùng chất còn lại -So sánh số liệu vừa tìm với số liệu đề cho Nếu: + Số vừa tìm < số đề cho thì chất đó dư + Số vừa tìm > số đề cho thì chất dư *Chú ý: Tính lượng dư cách: LƯỢNG DƯ = LƯỢNG ĐỀ CHO – LƯỢNG CẦN DÙNG Khi đã xác định chất dư thì đề yêu cầu tính các chất khác thì ta lí luận dựa vào chất không dư 2.2.5.3 Vận dụng: 2.2.5.3.1 Dạng 1: Đề yêu cầu xác định và tính lượng chất dư Ví dụ: Cho 11,2 lít khí hiđro tác dụng với 10g khí oxi Hãy: (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) a.Xác định xem khí hiđro hay khí oxi dư? b.Tính lượng dư? (17) Giải: to a 2H2 + O2 2H2O Theo phương trình: 2.22,4 l 32g Theo đề bài: 11,2 l x?g Khối lượng O2 cần dùng để phản ứng với 11,2 lít H2: 11, 2.32 mO2 x 8( g ) 2.22, Để phản ứng với 11,2 lít H2 thì cần dùng 8g O2, mà đề cho 10g O2 Vậy khí O2 dư b.Khối lượng O2 dư là: 10 – = (g) 2.2.5.3.2 Dạng 2: Đề cho số liệu chất tham gia Ví dụ: Đốt 3,1g photpho lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn Hãy tính khối lượng điphotpho pentaoxit thu được? Giải: to 4P + 5O2 2P2O5 Theo phương trình: 4.31g 22,4 l Theo đề bài: 3,1g x? l Thể tích O2 cần dùng để phản ứng với 3,1g photpho là: VO2 x 3,1.5.22, 2,8(l ) 4.31 Để phản ứng với 3,1g photpho cần dùng 2,8 lít O2, mà đề cho lít O2 Vậy Oxi dư o t 5O2 4P + Theo phương trình: 4.31g Theo đề bài: 3,1g Khối lượng P2O5 thu là: mP2O5 y 2P2O5 2.142g y?g 3,1.2.142 7,1( g ) 4.31 2.2.5.4 Bài tập tự luyện tập: Đốt cháy 3,1g photpho bình chứa 5g Oxi Hãy cho biết sau cháy: a Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b Chất nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? VII CHUYÊN ĐỀ 7: BÀI TOÁN VỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG 1.Phương pháp: cần nắm vững công thức tính hiệu suất phản ứng H H: hiệu suất phản ứng LTT 100% LLT Trong đó: LTT: lượng thực tế LLT: lượng lý thuyết 2.Vận dụng: 2.1 Dạng 1: Tính hiệu suất phản ứng Ví dụ: Nung 10g CaCO3 thu 4,76g CaO Tính hiệu suất phản ứng nung vôi? Giải: to CaCO3 CaO + CO2 Theo phương trình: 100g 56g Theo đề bài: 10g x?g Lượng CaO thu nung 10g CaCO3 (lượng lý thuyết) là: 10.56 mCaO x 5, 6( g ) 100 Mà thực tế nung 10g CaCO3 thu 4,76g CaO (lượng thực tế) Vậy hiệu suất phản ứng nung vôi là: H LTT 4, 76 100% 100% 85% LLT 5, * Bài tập tự luyện tập: (18) to Cho phản ứng: CuO + H2 Cu + H2O Nếu khử 80g CuO thu 56g Cu Hãy tính hiệu suất phản ứng khử? 2.2 Dạng 2: Tính theo phương trình hoá học mà đề cho hiệu suất phản ứng Ví dụ: Dùng khí hiđro khử 8g CuO Tính khối lượng kim loại thu (giả sử hiệu suất phản ứng khử đạt 80%)? Giải: to CuO + H2 Cu + H2O Theo phương trình: 80g 64g Theo đề bài: 8g x?g Khối lượng Cu thu (lượng lý thuyết) khử 8g CuO là: mCuO x 8.64 6, 4( g ) 80 Mà hiệu suất phản ứng khử đạt 80% Nên khối lượng Cu thu là: mCu H LLT 80%.6, 5,12( g ) 100% 100% * Bài tập tự luyện tập: Phân huỷ 9g Fe(OH)2 thu FeO và H2O Hãy tình khối lượng FeO thu (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 80%)? VIII CHUYÊN ĐỀ 8: CÁC LOẠI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 1.Loại 1: Phản ứng hoá hợp 1.1 Cách nhận dạng dạng: Phản ứng hoá học từ HAY NHIỀU CHẤT tạo CHẤT 1.2 Ví dụ: to 2H2 + O2 2H2O Ca(OH)2 CaO + H2O 2.Loại 2: Phản ứng phân huỷ 2.1 Cách nhận dạng: Phản ứng hoá học từ CHẤT tạo HAY NHIỀU CHẤT 2.2 Ví dụ: o t CaCO3 CaO + CO2 to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 *Chú ý: Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ là phản ứng trái ngược 3.Loại 3: Phản ứng 3.1 Cách nhận dạng: Phản ứng hoá học -Giữa đơn chất và hợp chất -Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất 3.2 Ví dụ: ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 4.Loại 4: Phản ứng oxi hoá – khử 4.1 Cách nhận dạng: Phản ứng hoá học đó xảy đồng thời oxi hoá và khử (hay có chuyển dịch electron các chất phản ứng) -Sự oxi hoá: là tác dụng chất với oxi (hay nhường electron) -Sự khử: là tách oxi khỏi hợp chất (hay nhận electron) -Chất khử: là chất chiếm oxi chất khác (hay chất nhường electron) -Chất oxi hoá: là chất nhường oxi (hay chất nhận electron) 4.2 Ví dụ: Xét các phản ứng sau a Sự khử CuO to CuO + H2 Chất oxi hoá Chất khử Cu + H2O (19) Sự oxi hoá H2 b Sự khử CO2 to c CO2 + Mg C + MgO Chất oxi hoá Chất khử Sự oxi hoá Mg Sự nhường e (sự oxi hoá) to 2NaCl 2Na + Cl2 Chất khử Chất oxi hoá Sự nhận e(Sự khử) *Chú ý: -Một phản ứng hoá học có thể thuộc nhiều loại phản ứng hoá học o t Ví dụ: CuO + H2 Cu + H2O: vừa là phản ứng vừa là phản ứng oxi hoá khử to 2Na + Cl2 2NaCl: vừa là phản ứng hoá hợp, vừa là phản ứng oxi hoá khử -Cách xác định số oxi hoá, nhường e, nhận e, chất khử và chất oxi hoá: + Xác định số oxi hoá: Đơn chất: số oxi hoá là Trong hợp chất: Số oxi hoá O là 2-; H là + Một số nguyên tố có hoá trị thì hoá trị là số oxi hoá và thông thường thì số oxi hoá kim loại là dương (+) và phi kim là âm(-) Những nguyên tố có nhiều hoá trị thì xác định số oxi hoá dựa vào nguyên tắc TỔNG SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT PHẢI BẰNG O + Xác định nhường e, nhận e: Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng Dựa vào thay đổi số oxi hoá, nếu: Số oxi hoá sau phản ứng giảm là nhận e Số oxi hoá sau phản ứng tăng là nhường e + Xác định chất khử, chất oxi hoá: (LÀ CHẤT THAM GIA) theo câu nhớ “KHỬ CHO, O NHẬN” Chất có số oxi hoá giảm là chất khử Chất có số oxi hoá tăng là chất oxi hoá to Ví dụ: Xét phản ứng 2Na + Cl2 2NaCl Hãy xác định: a.Số oxi hoá các chất phản ứng? b.Sự oxi hoá, sư khử, chất oxi hoá, chất khử? Giải: 0 to a Na Cl2 Na Cl (20) b Sự nhường e (sự oxi hoá) Na Cl2 to Na Cl + Chất khử Chất oxi hoá Sự nhận e(Sự khử) Bài tập tự luyện tập: Hãy lập phương trình và cho biết phản ứng đây thuộc loại phàn ứng gì? Vì sao? Nếu là phàn ứng oxi hoá khử hãy xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá? o t a C + O2 CO2 o t b Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 o t c Zn + Pb(NO3)2 Pb + Zn(NO3)2 to d FeO + CO Fe + CO2 IX CHUYÊN ĐỀ 9: CÁCH NHẬN DẠNG MỘT SỐ LOẠI CHẤT VÀ CÁCH GỌI TÊN S LOẠI T CHẤT T CÔNG THỨC TỔNG QUÁT Oxit Axit XnOm Oxit Bazơ MnOm Axit HnX Bazơ M(OH)n Muối MnXm THÀNH PHẦN CÁCH GỌI TÊN Tiếp đầu ngữ + Tên phi Phi kim – Oxi kim + Tiếp đầu ngữ + Oxit Tên kim loại (kèm hoá Kim loại – Oxi trị kim loại có nhiều hoá trị) + Oxit -Axit không có oxi: Axit + Tên phi kim + Hiđric Hiđro – Gốc -Axit có ít oxi: axit Axit + Tên phi kim + Ơ -Axit có nhiều oxi: Axit + Tên phi kim + IC Tên kim loại (kèm hoá Kim loại-nhóm trị kim loại có nhiều OH hoá trị) + HIĐROXIT Kim loại-Gốc axit VÍ DỤ CO2: cacbon oxit P2O5: photpho pentaoxit Na2O: Natri oxit Fe2O3: sắt (III) oxit HCl: axit clo hiđric HBr: axit brôm hiđric H2SO3: axit sunfurơ H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitric Ca(OH)2: canxi hiđroxit Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit Tên kim loại (kèm hoá NaCl: natri clorua trị kim loại có nhiều Fe2(SO4)3: sắt (III) hoá trị) + Tên gốc axit sunfat (21) *BẢNG GHI NHỚ MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP: MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI CA HÓA TRỊ Kali, Iôt, Hiđro, Natri với bạc,Clo loài Số Tên Kí hiệu Nguyên Hóa trị Là hóa trị I bạn ơi, proton nguyên tố hóa tử khối Nhớ ghi cho rõ phân vân học Magiê, chì, Kẽm, thủy ngân, Hiđro H I Canxi, Đồng gần Bari Cacbon C 12 IV,II Cuối cùng thêm chú Oxi, Nitơ N 14 III,V,IV Hóa trị II có gì khó khăn Oxi O 16 II Bác Nhôm hóa trị III lần, 11 Natri Na 23 I Ghi sâu trí nhớ cần có 12 Magie Mg 24 II Cacbon, Silic này đây, 13 Nhôm Al 27 III Là hóa trị IV không ngày nào quên 14 Silic Si 28 IV Sắt kể quen tên, 15 Photpho P 31 III, V II, III lên xuống thật phiền thôi 16 Lưu huỳnh S 32 II, VI, IV Nitơ rắc rối đời, 17 Clo Cl 35,5 I I, II, III, IV thời thứ V 19 Kali K 39 I Lưu huỳnh lúc chơi khăm, 20 Canxi Ca 40 II Xuống II, lên VI nằm thứ IV 26 Sắt Fe 56 II, III Phôtpho nói tới không dư, Nếu đến thì III với V 29 Đồng Cu 64 I, II Em cố gắng học chăm, 30 Kẽm Zn 65 II Bài ca hóa trị suốt năm cần 47 Bạc Ag 108 I * Nguyên tố kim loại : K Na Ba Ca Mg 56 Bari Ba 137 II Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (Khi Nào Bạn Cần May Áo Nên Sang HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NHÓM NGUYÊN TỬ Phố (Hỏi) Cửa Hàng Á Phi Âu) HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NHÓM NGUYÊN TỬ Nguyên tố phi kim : O H N C P S Cl Tên nhóm Hóa trị Hiđroxit (OH), Nitrat ( NO3) I Sunfat (SO4), Cacbonat (CO3) II Photphat (PO4) III (22) X CHUYÊN ĐỀ 10: BÀI TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Nồng độ phần trăm dung dịch: 1.1 Phương pháp: cần nắm vững công thức tính nồng độ phần trăm, khối lượng dung dịch và chuyển đổi chúng Trong đó:độ phần trăm dung dịch (%) C%: nồng m C% c tan mdd .100% mdd = mctan + mdmôi mctan: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) mdmôi: khối lượng dung môi (g) 1.2 Vận dụng: 1.2.1 Dạng 1: Tính nồng độ phần trăm dung dịch Ví dụ: Hoà tan 15g HCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? Giải: Khối lượng dung dịch HCl thu là: mddHCl = 15 + 45 = 60 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch HCl thu là: C% 15 100% 25% 60 1.2.2 Dạng 2: Bài toán liên quan đến nồng độ phần trăm dung dịch Ví dụ 1: Tính khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%? Giải: Khối lượng dung dịch H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14 % là: C% mc tan C %.mdd 14%.150 100% mH SO4 21( g ) mdd 100% 100% Ví dụ 2: Hoà tan 25g đường vào nước dung dịch nồng độ 50% Hãy tính: a Khối lượng dung dịch đường pha chế được? b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế? Giải: a Khối lượng dung dịch đường pha chế là: C% mc tan m 25 100% mdd c tan 100% 100% 50( g ) mdd C% 50% b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế là: mdd = mctan + mdmôi mnước = mdd – mctan = 50 – 25 = 25(g) 1.3 Bài tập tự luyện tập: Bài 1: Hoà tan 50g muối vào 750g nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? Bài 2: Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu hoà tan 25g NaOH vào 150g nước cất? Nồng độ mol dung dịch: 2.1 Phương pháp: cần nắm vững công thức tính nồng độ mol, khối lượng dung dịch theo khối lượng riêng và chuyển đổi chúng n CM Vdd mdd = d.Vdd Trong đó: CM: nồng độ mol dung dịch (Mol/l hay M) n: số mol chất (mol) Vdd: thể tích dung dịch (lít) mdd: khối lượng dung dịch (g) d: khối lượng riêng dung dịch (g/ml) 2.2 Vận dụng: 2.2.1 Dạng 1: Tính nồng độ mol dung dịch: Ví dụ: Trong 200ml dung dịch NaOH có hoà tan 4g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch? Giải: Số mol NaOH có 4g NaOH là: nNaOH m 0,1(mol ) M 40 (23) Nồng độ mol dung dịch NaOH là: n 0,1 CM CM 0,5M Vdd 0, 2.2.2 Dạng 2: Bài toán có liên quan đến nồng độ mol dung dịch Ví dụ 1: Hãy tính khối lượng chất tan có lít dung dịch NaCl 0,5M? Giải: Số mol NaCl có lít dung dịch NaCl 0,5M là: n CM Vdd n NaCl = CM.Vdd = 0,5.1 = 0,5 (mol) Khối lượng NaCl có 0,5 mol NaCl là: mNaCl = n.M = 0,5.58,5 = 29,25 (g) Ví dụ 2: Trộn lít dung dịch đường 0,5M với lít dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn? Giải: Số mol đường có lít dung dịch đường 0,5M là: n1 = 0,5.2 = (mol) Số mol đường có lít dung dịch đường 1M là: n2 = 1.3 = (mol) Thể tích dung dịch sau trộn là: V = + = (l) Nồng độ mol dung dịch đường sau trộn là: n 1 CM 0,8 Vdd (M) 2.3 Bài tập tự luyện tập: Bài 1: Trong 100 ml dung dịch HCl có hoà tan 3,65g HCl Hãy tính nồng độ mol dung dịch? Bài 2: Hãy tính khối lượng chất tan có 250 ml dung dịch KOH M? Pha chế dung dịch: 3.1 Dạng 1: Pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm cho trước 3.1.1 Phương pháp: thực theo các bước sau -Bước 1: Tìm khối lượng chất tan theo công thức: mc tan C %.mdd 100% -Bước 2: Tìm khối lượng dung môi theo công thức: mdmôi = mdd – mctan -Bước 3: Sau đó tiến hành pha chế 3.1.2 Vận dụng: Từ muối NaCl, nước cất và dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 60g dung dịch NaCl 20% Giải: Khối lượng NaCl có 60g dung dịch NaCl 20% là: mNaCl C %.mddNaCl 20%.60 12 100% 100% (g) Khối lượng nước cần dùng để pha chế là: mnước = mdd – mctan = 60 – 12 = 48 (g) Cách pha chế: Cân lấy 12g NaCl khan cho vào cốc có dung tích 100ml Cân lấy 48g (hoặc đong lấy 48ml) nước cất đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ Được 60g dung dịch NaCl 20% 3.1.3 Bài tập tự luyện tập: Từ đường, nước cất và dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 150g dung dịch đường 250%? 3.2 Dạng 2: Pha chế dung dịch theo nồng độ mol cho trước 3.2.1 Phương pháp: thực theo các bước sau (24) -Bước 2: Tìm số mol chất tan theo công thức: n = CM.V (V đơn vị là lít) -Bước 2: Tìm khối lượng chất tan dựa vào số mol vừa tìm theo công thức: m = n.M -Bước 3: Sau đó tiến hành pha chế 3.2.2.Vận dụng: Từ muối CuSO4, nước cất và dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giời thiệu cách pha chế 60 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 2M Giải: Số mol chất tan CuSO4 có 60 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 2M là: nCuSO4 CM V = 2.0,06 = 0,12 (mol) Khối lượng CuSO4 có 0,12 mol CuSO4 là: mCuSO4 n.M = 0,12.160 = 19,2 (g) Cách pha chế: Cân lấy 19,2 g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 100ml Đổ nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 60 ml dung dịch Ta 60 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 2M 3.2.3 Bài tập tự luyện tập: Từ muối CuCl2, nước cất và dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giời thiệu cách pha chế 100 ml dung dịch CuCl2 nồng độ 1M 3.3 Dạng 3: Pha loãng dung dịch theo nồng độ phần trăm cho trước 3.3.1 Phương pháp: thực theo các bước sau -Bước 1: Tìm khối lượng chất tan có dung dịch sau pha chế theo công thức: mc tan C %.mdd 100% -Bước 2: Tìm khối lượng dung dịch ban đầu dựa vào khối lượng chất tan vừa tìm theo công thức: mdd mc tan 100% C% -Bước 3: Tìm khối lượng nước cần dùng pha chế theo công thức: mnước = mdd sau – mdd đầu -Sau đó giới thiệu cách pha chế 3.3.2.Vận dụng: Từ nước cất và dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 150g dung dịch HCl 4% từ dung dịch HCl 20% Giải: Khối lượng HCl có 150g dung dịch HCl 4% là: mHCl C %.mddHCl 4%.150 6 100% 100% (g) Khối lượng dung dịch HCl 20% có chứa 6g HCl là: mddHCl mHCl 100% 6.100% 30 C% 20% (g) Khối lượng nước cần dùng là: mnước = mdd sau – mdd đầu = 150 – 30 = 120 (g) Cách pha chế: Cân lấy 30g dung dịch HCl 20% ban đầu, đổ vào cốc dung tích 200ml Cân lấy 120g (hoặc đong lấy 120 ml) nước cất, sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch HCl nói trên Khuấy đều, ta 150g dung dịch HCl 4% 3.3.3 Bài tập tự luyện tập: Từ nước cất và dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 250g dung dịch H2SO4 5% từ dung dịch H2SO4 25% 3.4 Dạng 4: Pha loãng dung dịch theo nồng độ mol cho trước 3.4.1 Phương pháp: thực theo các bước sau -Bước 1: Tìm số mol chất tan có dung dịch sau pha chế theo công thức: (25) n = CM.V ( V đơn vị là lít) -Bước 2: Tìm thể tích dung dịch ban đầu dựa vào số mol vừa tìm theo công thức: V n CM (V đơn vị là lít, sau đó ta đổi sang ml) -Bước 3: Sau đó giới thiệu cách pha chế 3.4.2.Vận dụng: Từ nước cất và dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 100 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M Giải: Số mol NaOH có 100 ml dung dịch NaOH 0,5M là: n = CM.V = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) Thể tích dung dịch NaOH 2M đó có chứa 0,05 mol NaOH là: VddNaOH n 0, 05 0, 025 CM (l) = 25 (ml) Cách pha chế: Đong lấy 25 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 200 ml Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100 ml và khuấy đều, ta 100 ml dung dịch NaOH 0,5M 3.4.3 Bài tập tự luyện tập: Từ nước cất và dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 150 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M từ dung dịch Ca(OH)2 2M (26) PHẦN III: KẾT LUẬN CHUNG Hoá học nói chung và bài tập Hoá học nói riêng có vai trò quan trọng việc học tập môn Hoá học, nó giúp học sinh phát triển tư sáng tạo, đồng thời nó góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết và thực hành Hoá học Qua quá trình giảng dạy môn Hoá học trường, tôi đã gặp không ít khó khăn việc giúp các em học sinh làm các dạng bài tập Hoá học Song với lòng yêu nghề, tận tâm công việc cùng với số kinh nghiệm ít ỏi thân và giúp đỡ các bạn đồng nghiệp, tôi đã luôn biết kết hợp hai mặt “Lý luận dạy học Hoá học và thực tiễn đứng lớp giáo viên” Chính vì vậy, không làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết mặt lý luận dạy học mà còn làm cho nó có tác dụng lớn việc dạy và học môn Hoá học trường trung học sở I KẾT QUẢ CỦA ĐỀ TÀI: Tôi đã áp dụng đề tài này việc dạy môn Hoá học khối lớp trường trung học sở Mỹ Thành Bắc – Cai Lây - Tiền Giang Tôi đã thu số kết sau: Đa số học sinh hiểu bài và thao tác thành thạo các dạng bài tập Hoá học lớp Giáo viên tiết kiệm thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm bài, phát huy tính tích cực học sinh Dựa vào phân loại bài tập, giáo viên có thể dạy nâng cao nhiều đối tượng học sinh *Kết cụ thể sau: Số học sinh hiểu bài và làm tốt các dạng bài tập Khối Lớp Yếu Loại Trung Bình 10,5% 51% 29% 9,5% 2007- 2008 Khi đã áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 4,5% 20,5% 50% 25% 2008- 2009 Khi đã áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2% 20% 48% 30% Năm học 2006- 2007 Khi chưa áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Loại Loại Loại Khá Giỏi II HƯỚNG TIẾP THEO CỦA ĐỀ TÀI: Bổ sung thêm các dạng bài toán định hướng và định lượng mức độ dành cho học sinh đại trà và học sinh khá giỏi nhằm phát và bồi dưỡng học sinh giỏi tạo nguồn cho kỳ thi học sinh giỏi môn hoá học lớp Áp dụng điều chỉnh thiếu sót vào việc giảng dạy nơi công tác Vận dụng các kinh nghiệm giảng dạy, tiếp thu các ý kiến bảo cấp trên, tranh thủ đóng góp xây dựng đồng nghiệp để hoàn thiện đề tài và góp phần làm cho đề tài có tính thực tiễn cao Trong quá trình thực đề tài thì không tránh khỏi thiếu sót Tôi mong quan tâm giúp đỡ, đóng góp bảo ân cần quý giám khảo, quý đồng nghiệp cùng quý độc giả để thân tôi hoàn thiện giảng dạy, làm cho đề tài hoàn thiện và có tác dụng cao việc dạy và học (27) Tôi xin chân thành cảm ơn! (28) NHỮNG TÀI LIỆU THAM KHẢO TRONG QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Sách giáo khoa Hoá học lớp Lê Xuân Trọng – NXB Giáo Dục-Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo Sách Bài Tập Hoá học lớp Lê Xuân Trọng – NXB Giáo Dục-Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo Bài tập nâng cao Hoá học Nguyễn Xuân Trường – NXB Giáo Dục Chuyên đề bồi dưỡng Hoá học 8-9 Nguyễn Đình Độ - NXB Đà Nẵng Kiến thức Hoá học trung học sở Đoàn Thanh Sơn – NXB Đà Nẵng 340 bài tập trắc nghiệm Hoá học 8-9 Hoàng Vũ – NXB Đà Nẵng 500 bài tập Hoá học trung học sở Lê Đình Nguyên, Hoàng Tấn Bửu, Hà Đình Cẩn – NXB Đại học quốc gia Thành Phố Hồ Chí Minh (29) Phụ lục Nội dung PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI II NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU IV MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI V GIẢ THUYẾT KHOA HỌC VI PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU VII BÀI TOÁN HOÁ HỌC VÀ VAI TRÒ CỦA NÓ TRONG VIỆC PHÁT TRIỂN TƯ DUY CỦA HỌC SINH PHẦN II: NỘI DUNG ĐỀ TÀI “PHÂN DẠNG BÀI TOÁN HOÁ HỌC LỚP Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ” CHUYÊN ĐỀ 1: BÀI TOÁN VẬN DỤNG QUI TẮC HOÁ TRỊ CHUYÊN ĐỀ 2: BÀI TOÁN VẬN DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG CHUYÊN ĐỀ 3: CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CHUYÊN ĐỀ 4: BÀI TOÁN VẾ MOL - CHUYỂN ĐỔI QUA LẠI GIỮA LƯỢNG CHẤT (MOL) - KHỐI LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH CHẤT KHÍ CHUYÊN ĐỀ 5: BÀI TOÁN TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC CHUYÊN ĐỀ 6: BÀI TOÁN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CHUYÊN ĐỀ 7: BÀI TOÁN VỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG CHUYÊN ĐỀ 8: CÁC LOẠI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC CHUYÊN ĐỀ 9: CÁCH NHẬN DẠNG MỘT SỐ LOẠI CHẤT VÀ CÁCH GỌI TÊN CHUYÊN ĐỀ 10: BÀI TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH PHẦN III: KẾT LUẬN CHUNG I.KẾT QUẢ CỦA ĐỀ TÀI II HƯỚNG TIẾP THEO CỦA ĐỀ TÀI NHỮNG TÀI LIỆU THAM KHẢO TRONG QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Trang 1 2 2 2 4 5 10 18 19 21 23 27 27 27 29 (30)