- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn [r]
(1)DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI PHI KIM MƠN HĨA CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT
Không cần ý nhiều đến thành phần sau phản ứng, quan tâm đến kiện số liệu để áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, tính số mol phi kim phản ứng
Áp dụng phương pháp bảo toàn electron cho toàn trình phản ứng sử dụng nhiều Trong nhiều trường hợp quy đổi hỗn hợp tạo thành tương đương với hỗn hợp đơn chất Fe phản ứng với Cl tạo 2 Fe III , phản ứng với S tạo Fe II , phản ứng với O tạo 2 Fe II Fe III
hỗn hợp Fe O 3 4
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT
Bài Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HC1, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O (ở đktc) Giá
trị V
A 4,48 B 3,36 C 2,80 D 3,08
Bài Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu AI dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HC1 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
Bài Đốt cháy hoàn tồn m gam Cr khí Cl dư, thu 7,925 gam muối Giá trị m là: 2
A 2,6 B 5,2 C 7,8 D 10,4
Bài Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dd H SO 1M Tính m 2 4
A 18,4 g B 21,6 g C 23,45 g D Kết khác Bài Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đổng, sắt, kẽm tác dụng với O dư nung nóng thu 46,4 2 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HC1 2M Tính V
A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml
Bài Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho
O 16, Fe 56)
A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32
Bài Đốt kim loại X bình kín đựng khí Cl2thu 32,5 gam muối clorua nhận thấy thể tích khí Cl giảm 6,72 lít đktc Kim loại X 2
A Al B Ca C Cu D Fe
Bài Đốt cháy m gam hỗn hợp kim loại kiểm thổ chu kì khí Cl2dư thấy có 4,48 lít
2
Cl phản ứng tạo thành 20,6 gam muối clorua Hai kim loại
(2)Bài Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đổng, sắt, kẽm tác dụng với O dư nung nóng thu m gam 2 hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HC1 cần 400 ml dung dịch HCl 2M (khơng có
2
H bay ra) Tính khối lượng m
A 46,4 gam B 44,6 gam C 52,8 gam D 58,2 gam
Bài 10 Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan bao nhiêu?
A 9,45 gam B 7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU
Bài 11 Nung 2,52 gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát V lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị V 3 A 0,224 B 0,336 C 0,48 D 0,56
Bài 12 Hỗn hợp X gồm Mg kim loại M Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho gam hỗn hợp X tác dụng hồn tồn với khí Cl cần dùng 5,6 lít
2
Cl (ở đktc) tạo hai muối clorua Kim loại M phần trăm khối lượng hỗn hợp X là: A Al 75% B Fe 25 % C Al 30 % D Fe 70 %
Bài 13 Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H SO đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít 2 4 khí SO (đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: 2
A 80,33% B 63,64% C 72,41% D 82,35%
Bài 14 Đốt 6,43 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe khí clo thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z 0,6 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,078 mol KMnO 4 dung dịch H SO Nếu cho Z tác dụng với dung dịch 2 4 AgNO dư thu kết tủa có khối lượng 3 A 44,485 gam B 8,64 gam C 53,125 gam D 64,605 gam
Bài 15 Cho m gam kim loại X tác dụng vừa hết với 2,8 lít (đktc) hỗn hợp gồm Cl 2 O có tỉ 2 khối H 27,7 Sau phản ứng thu 18,125 gam chất rắn gồm oxit muối clorua X 2
A Fe B Cu C Al D Zn
Bài 16 Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 19,5 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng hoàn toàn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HC1 dư thu khí B Thể tích dung dịch Pb NO 3 2 20% d 1,1 g / ml tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí B
A 752,27 ml B 902,73 ml C 1053,18 ml D 910,25 ml
Bài 17 Đốt cháy hết 9,984 gam kim loại M (có hố trị II khơng đổi) hỗn hợp khí Cl O Sau
phản ứng thu 20,73 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 3,4272 lít (đktc) Kim loại M là:
A Ca B Mg C Zn D Cu
(3)hợp Y gồm oxit Cho lượng oxit tác dụng hết với dung dịch H SO lỗng (vừa đủ) Sau phản 2 4 ứng, cạn dung dịch thu 6,81 gam hỗn hợp muối sunfat khan Giá trị m
A 1,21gam B 1,81 gam C 2,01 gam D 6,03 gam
Bài 19 Hỗn hợp khí X gồm clo oxi X phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối oxit hai kim loại Tị lệ thể tích khí clo oxi X tương ứng
A 1:1 B 4:5 C 3:5 D 5:4
Bài 20 Đốt 24,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu khơng khí thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, Cu, CuO, Fe O Cho hỗn hợp Y vào dung dịch 3 4 H SO đặc, nóng dư thu 6,72 lít 2 4 SO2 (đktc) dung dịch có chứa 72,0 gam muối sunfat Xác định giá trị m?
A 25,6 B 27,2 C 26,4 D 28,8
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG
Bài 21 Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO đặc, nóng dung dịch 3 H SO lỗng 2 4 thể tích khí NO2 3 lần thể tích H (cùng điểu kiện) Khối lượng muối sunfat 62,81% khối
lượng muối nitrat thành Mặt khác nung lượng R cẩn thể tích O 22,22% thể tích 2
2
NO nói rắn A Hồ tan 20,88 gam A vào dung dịch HNO (lấy dư 25%) thu 0,672 lít khí 3 oxit nitro Tính khối lượng HNO3đã dùng để hoà tan A
A 78,75 B 52,92 C 66,15 D 63
Bài 22 Để a gam hỗn hợp A gồm Fe Zn ngồi khơng khí thời gian thu 18,75 gam hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn X lượng vừa đủ H SO2 4đặc nóng, thu dung dịch Y 3,024 lít khí SO 2 (sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch HNO 2M cần để hịa tan hồn toàn a gam A
520ml đồng thời thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Thêm từ từ dung dịch 2 Ba OH 2 vào Y, lọc tách kết tủa, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu tối đa b gam chất rắn Giá trị b (các thể tích khí đo đktc)
A 110,90 B 81.491 C 90,055 D 98,965
Bài 23 Cho luồng khí O qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất 2 rắn X Hòa tan hoàn toàn lượng X dung dịch HNO3dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO tham gia phản ứng, cạn cẩn 3 thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối là:
A 17,235% B 18,125% C 19,126% D 16,239%
Bài 24 Đốt 5,58 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi khơng khí, thu 6,78 gam hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X 750 ml dung dịch HNO30,4M thu 0,336 lít hỗn hợp khí NO N O (có tỉ khối so với H 16,4) dung dịch Y (không chứa NH 4)
(4)KOH 1,5M, sau phản ứng thấy xuất 4,2 gam kết tủa Giá trị V
A 152,8 B 112,8 C 124,0 D 146,0
Bài 25 Hoàn tan hoàn toàn 39,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO , kết thúc phản ứng thu 3 dung dịch X 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khối lượng 0,9 gam Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu 175,82 gam muối khan Nếu cho 0,245 mol kim loại M tác dụng với Cl dư thu 2 m gam muối Giá trị m
A 27,195 gam B 38,8325 gam C 18,2525 gam D 23,275 gam
D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO
Bài 26 Hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ số mol tương ứng 8 : Đốt cháy m gam hỗn hợp X hỗn hợp khí Y gổm Cl 2 O , sau phản ứng thu hỗn hợp Z gồm oxit muối doma (khơng 2 cịn khí dư) Hịa tan Z lượng vừa đủ 360 ml dung dịch HC1 2M, thu dung dịch T Cho
3
AgNO dư vào T thu dược 206,7 gam kết tủa Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư 3 thu 5,6 lít hỗn hợp khí P (đktc) gồm NO N O có tỉ khối so với Y 0,661; dung dịch Q Cô cạn 2 dung dịch Q thu 115,92 gam chất rắn khan Giá trị m
A 24,44 B 23,36 C 25,56 D 26,67
Bài 27 Tiến hành nung x gam Cu với x gam oxi thu sản phẩm A Đun nóng A x
gam dung dịch H SO 98% Sau tan thu dung dịch 2 4 A khí 2 A Khí 3 A khơng tạo kết tủa 3 với dung dịch Pb NO 3 2 làm nhạt màu dung dịch brom, hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 0,15M tạo 2,3 gam muối Khi cạn dung dịch A thu 30 gam tinh thể 2
4
CuSO 5H O Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa nhiều
phải dùng 300ml dung dịch NaOH 1M Giá trị x , x , x là: 1 2 3
A 7,68; 1,6; 17 B 7,86; 1,7; 16,66 C 7,68; 1,6; 16,66 D 7,86; 1,6; 17
Bài 28 Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS , S, Cu, CuS, FeCu S cần 2,52 lít 2 2 2 ơxi thấy 1,568 lít SO (đktc), mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch 2 HNO nóng dư 3 thu V lít khí màu nâu (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba OH 2 dư thu m gam kết tủa trắng Giá trị V m lẩn lượt là:
A 13,44 lít 23,44 gam B 8,96 lít 15,60 gam C 16,80 lít 18,64 gam D 13,216 lít 23,44 gam
Bài 29 Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl 2 O thu 2 m 6,11 gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết Y dung dịch HC1, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO dư vào dung dịch Z thu
73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO 31,5% thu 3 dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Nồng độ C% Fe NO 3 3 dung dịch T có giá trị gần với
(5)Bài 30 Đốt cháy 37,12 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm O 2 O thu 3 hỗn hợp rắn B gồm oxit kim loại dư Chia rắn B thành phần
- Phần 1: Tác dụng với dung dịch HC1 loãng dư thu 1,792 lít H dung dịch chứa 59,74 gam 2 muối
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH )4
0,896 lít hỗn hợp khí z gồm N O NO Biết tỉ khối Z so với X 0,8375 Cô cạn dung dịch 2 Y thu X gam muối khan Biết phản ứng xảỵ với hiệu suất đạt 100%, khí đo đktc Giá trị X là:
A 76,84 gam B 91,10 gam C 75,34 gam D 92,48 gam
HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án C
Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án D Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án A Bài 10 Chọn đáp án C
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án D
Bài 12 Chọn đáp án D Bài 13 Chọn đáp án D Bài 14 Chọn đáp án C Bài 15 Chọn đáp án B Bài 16 Chọn đáp án A Bài 17 Chọn đáp án D Bài 18 Chọn đáp án C Bài 19 Chọn đáp án D Bài 20 Chọn đáp án B C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Chọn đáp án C Có
2
NO H
V 3V Chứng tỏ R kim loại thay đổi hóa trị
(6)
2 4n 3m
R SO R NO
96n
m 62,81%.m R 62,81% R 62m
2
0,3718R 48n 38,9422m m 3, n 2, R 56 Fe
Giả sử có
2
NO O
1 mol Fen 3 moln 22, 22%.30, 6666 mol
Fe O
n : n 1:1,3332 3:
Công thức oxit Fe O 3 4 0,09 mol Fe O3 4 HNO30, 03 mol khí
Gọi a số mol e mà mol
N nhận để chuyển thành N khí
BTe
0, 09.1 0, 03a a
Khí NO
3
BTNTN
3 Fe O NO
HNO (9n n ).l, 25 l, 50 mol
3
HNO
m 63.1, 05 66,15g
Bài 22 Chọn đáp án C
Đặt số mol Fe Zn x, ỵ
2 BT O SO KL O
BTe 18, 75 56x 65y
3x
m 18, 75 56x 65y
3, 024
2y 4n 2n
32 22,
BTNT N HNO NO
n 2x 2y n 4x 4y 1, 04 mol
Từ (1) (2) suy ra:
y 0,11 x 0,15
2
Ba OH Y :
Chất rắn thu sau nung gồm BaSO 4 Fe O 2 3
4
BaSO Fe O
3x 2y x
b m m 233 160 90, 055g
2
Bài 23 Chọn đáp án B ●
3
BTKL
KL HNO muoi H O
m m m m m
2 H2
H O 92, 63.4, 25 319 3, 44 37, 71 g n O 2, 095m l
m o
4
BTNT N NH
4, 25 2.2, 095
n 0, 015mol
4 ● NO
319 80.0, 015 63,
4,1mol
n
2
tạo muối với KL
N %n
(muối) .100% 18,125%
3
14 0, 015.2
,1
9
Bài 24 Chọn đáp án A ●
2
BTKL O
6, 78 5,5
n 0, 0375mo
32
l
(7)●
2
NO N O NO
N O
NO N O
0,336
n n 0, 015mol n 0, 012mol
22,
n 0, 003mol 30n 44n 16, 4.0, 015 0, 492g
2 BTe
Fe R O NO N O
3n an 4n 3n 8n 0, 21mol
● 5,58gA H SO 2 4 loãng dư 0, 09molH2
BTe
Fe R H
2n an 2n 0,18mol
● Từ (1) (2) suy ra: Fe R
5,58 n 0, 03mol
a an 0,1
56.0, 03
0,12 R 32 R
2 , a
a 2, R 65
(R Zn)
HNO
n phản ứng
2
NO N O
0, 21 n 2n 0, 228mol
3
HNO
n dö
0,3 0, 228 0, 072mol
● Y gồm: Fe NO 33 0, 03 mol, Zn NO 32 0, 06 mol, HNO3 dư 0,072 mol
Kết tủa thu gồm::Fe OH 3 0, 03 mol, Zn OH 2:4,2 107.0,03 0, 01mol 99
2
Fe Zn Zn Zn OH HNO
OH
n 3n 2n n n n dö
0,382mol
0,382
V 1000 152,8ml 1,5
Bài 25 Chọn đáp án A
● Có khi
1, 68 0,9
n 0, 075mol M 12
22, 0, 075
Có khí H2 M kim loại phản ứng với nước
● Cô cạn X thu muối Kiềm phản ứng hết với NH NO
Khí cịn lại NH3
2
3
2
H NH H
NH
H NH
0, 075mol 0, 025mol 0, 05mol
2n 17 0,
n n 9g n n n Có
muoi M NHNO NO
m m m m
tạo muối với M
4
NH NO NH NO
39, 80n 62 2.0, 025 8.0, 05 8n 175,82
4
NH NO
n 0,18875mol
● Giả sử M có hóa trị n hợp chất
BTe 39,
n 2.0, 025 0, 05 0,18875 M 20n M
n 2, M 40
(M Ca)
● 0,245 mol Ca C12 dư m g muối
2
CaCl
m m 111.0, 245 27,195g
(8)D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Chọn đáp án B
Đặt số mol Mg Fe 8x, 7x ● Có
2 2
H O HCl O H O
1 0, 72
n n 0,36mol n n 0,18mol
2 2
● Có
2
AgCl Ag 143,5 0, 72 2nCl 108nFe
mm m 206, 7g
2 Cl Fe 103,38 mol 287n n 10 2 Cl Cl Cl
BTe 103,38 287n
28x 7x
108 108 03,38 287n n 4.0,18 Cl
n 2,551 56, 282x 1
● 2
2
P N O
NO N O
P
NO N O P NO
0, 25M 7,
5, n mol
n n 0, 25mol
14 22,
11 0, 25M
30n 44n M 0, 25 0, 492g n mol
14
BTe P P
NH NO
0, 25M 7,5 11 0, 25M
3.7x 2.8x 8n
14 14
● mchất rắn khan
4
33 32 NH NO
Fe NO Mg NO
m m m
P
P
27 1, 25M
242.7x 148.8x 10 37x 115, 92g 14
25M
3248x 96, 634 28
Với
2
Cl
P Y
Cl
32.0,18 71n
M 0, 661M 0, 661
0,18 n
● Từ (1), (2), (3) suy ra: 2
Cl Cl
x 0, 05 n 0, 2631mol x 0, 04 n 0,3mol
x 0, 04
thỏa mãn m 24.8x 56.7x 23,36 Bài 27 Chọn đáp án A
4
Cu CuSO 5H
BT
O NT
1
Cu 30
n n 0,12mol x 64.0,12 7, 68g
250
● Khí A khơng tạo kết tủa với dung dịch Pb NO 3 2 làm nhạt màu dung dịch brom A3
SO , A Cu dư 1
● 3
2 3
NaOH Na SO NaHSO Na SO
2
Na SO NaHSO NaHSO
n 2n n 0, 03mol n 0, 01
SO NaOH :
126n 104n 2,3g n 0, 01
n Cu dư
SO
n 0, 01 0, 01 0, 02mol
(9)
2
O CuO
1 0,12 0, 02
n n 0, 05mol x 32.0, 05 l, 6g
2
● Lượng kết tủa thu lớn NaOH phản ứng hết với H SO dư 2 4 CuSO 4 A 2
2 2
NaOH 2nH SO (A ) 2.0,12 0,3mol nH SO (A ) , 03 ol
n 0 m
Tổng số mol H SO là: 2 4 0,12 0, 02 0, 03 0,17 mol
3 0,17.98 x 17gam 98 100
Bài 28 Chọn đáp án D ●
2
O SO
2,52 1,568
n 0,1125mol, n 0, 07mol
22, 22,
● Quy đổi hỗn hợp thành Fe (a mol), Cu (b mol), S (0,07 mol)
56a 64b 32.0, 07 6, 48
● Quá trình trao đổi e:
2 BTe
Fe Fe 3e
Cu Cu 2e
S S 4e
O 4e 2O
3a 2b 4.0, 07 4.0,1125
• Từ (1) (2) suy a 0, 03 B 0, 04
• X tác dụng 2
3
HNO Fe , Cu , SO , NO (khí nâu đỏ)
2
BTe
NO SO
n 3.0, 03 2.0, 04 6.0, 07 0,59mol V 22, 4.0,59 13, 216 l
• Kết tủa gồm có: Fe OH , Cu OH 3 2 BaSO 4 m 0, 03.107 0, 04.98 0, 07.233 23, 44 gam
Bài 29 Chọn đáp án A
● Có 2
2
2
Cl O Cl
BTKL O
Cl O
2,912
n n 0,13mol n 0, 05mol
22,
n 0, 08mol 71n 32n 6,11g
HCl O
n 4n 4.0, 08 0,32mol
2
AgC1 Ag Fe Fe
m m 143,5 0,32 0, 05.2 108n 73, 23g n 0,12mol
m
2
0,32 2.0, 05 2.0,12
0, 09
BTÑT
cu
n mol
● X + HNO3 → 0,15 mol NO Đặt số mol Fe2+
Fe3+ tạo thành x, y:
0,12 0, 09
0, 03 2.0, 09 3.0,15
BTe
x y mol x
(10)2
BTNTN
HNO Cu NO
n 2x 3y 2n n 2.0, 09 3.0, 03 2.0, 09 0,15 0, 6mol
3
ddHNO
63.0,
m 120g
31,5%
T
m 120 56.0,12 64.0, 09 30.0,15 127,98 g
3 3 242.0, 03
C%Fe NO 100% 5, 67%
127,98
Gần với giá trị 5% Bài 30 Chọn đáp án B
Sau phản ứng cịn dư kim loại Khí phản ứng hết Đặt số mol O 2 O 4,48 lít khí X a, b 3 Phần 1: Có mmuối = mkim loại +mCltrong muối
Cl
m
muối 59, 74 18,56 41,18 gnCl muối 1,16 mol
2
BTe
O O H
1, 792
4n 6n 2n l,16mol 4a 6b 1,16 lmol
22,
Mà a b 4, 48 0, 2mol a 0,1 MX 32a 48b 40 b 0,1
22, a b
Phần 2:
2
2
2
N O NO
N O
N O NO NO
X
N O NO
0,896
n n 0, 04mol
22, n 0, 01mol
44n 30n n 0, 03mol
0,8375.M 33,
n n
3
O Te
N B
n
muối
2
O O N O NO
4n 6n 8n 3n 1,17 mol
x
3
NO
mkim loại m
muoái
(11)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -