sáng kiến kinh nghiệm phân dạng và các phương pháp giải bài tập hóa học lớp 8

Ngời giáo viên dạy hóa học muốn nắm vững chơng trình hóa học phổ thông, thì ngoài việc nắm vững nội dung chơng trình, phơng pháp giảng dạy còn cần nắm vững các bài tập hóa học của từng c

PHầN I: ĐặT VấN Đề I.Lý do chọn đề tài:

Sự nghiệp xây dựng XHCN ở nớc ta đang phát triển với tốc độ ngày càng cao, với quy mô ngày càng lớn và đang đợc tiến hành trong điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão, nó tác động một cách toàn diện lên mọi đối tợng, thúc đẩy

sự tiến bộ của xã hội Một trong những trọng tâm của sự phát triển đất nớc là đổi mới nền giáo dục Phơng hớng giáo dục của Đảng, Nhà nớc, của ngành giáo dục và đào tạo trong thời gian trớc mắt cũng nh lâu dài là đào tạo những con ngời “lao động, tự chủ, sáng tạo” có năng lực thích ứng với nền kinh tế thị trờng, có năng lực giải quyết

đợc những vấn đề thờng gặp, tìm dợc việc làm, biết lập nghiệp và cải thiện đời sống ngày một tốt hơn

Để bồi dỡng cho học sinh năng lực sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề, lý luận dạy học hiện đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào chủ thể hoạt động nhận thức, học trong hoạt động Học sinh bằng hoạt động tự lực, tích cực của mình mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình này đợc lặp đi lặp lại nhiều lần sẽ góp phần hình thành và phát triển cho học sinh năng lực t duy sáng tạo Tăng cờng tính tích cực phát triển t duy sáng tạo cho học sinh trong quá trình học tập là một yêu cầu rất cần thiết đòi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trong quá trình nhận thức Bộ môn hóa học ở phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức cơ bản, bao gồm các kiến thức về cấu tạo chất, phân loại chất và tính chất của chúng Việc nắm vững các kiến thức cơ bản góp phần nâng cao chất lợng đào tạo ở bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia các hoạt động sản xuất và các hoạt động sau này

Để đạt đợc mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức về lý thuyết thì hệ thống bài tập hóa học giữ một vị trí và vai trò rất quan trọng trong việc dạy và học hóa học ở tr-ờng phổng thông nói chung, đặc biệt là ở lớp 8 trtr-ờng THCS nói riêng Bài tập hóa học giúp ngời giáo viên kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của học sinh Từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch dạy học sát với đối tợng Qua nghiên cứu bài tập hóa học, bản thân tôi thấy rõ nhiệm vụ của mình trong giảng dạy cũng nh trong giáo dục học sinh

Ngời giáo viên dạy hóa học muốn nắm vững chơng trình hóa học phổ thông, thì ngoài việc nắm vững nội dung chơng trình, phơng pháp giảng dạy còn cần nắm vững các bài tập hóa học của từng chơng, hệ thống các bài tập cơ bản nhất và cách giải tổng quát cho từng dạng bài tập, biết sử dụng bài tập phù hợp với từng công việc: luyện tập, kiểm tra nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức của học sinh Từ đó cần phải sử dụng bài tập ở các mức khác nhau cho từng đối tợng học sinh: Giỏi, khá, trung bình, yếu…

Từ những vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé của mình về việc tìm tòi phơng pháp dạy học thích hợp với những điều kiện hiện có của học sinh, nhằm phát triển t duy của học sinh THCS, giúp các em tự lực chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển t duy của các em ở các cấp học cao hơn Nên tôi đã chọn đề tài “phân dạng và phơng pháp giải các bài toán hóa học lớp 8”

II Mục đích và nhiệm vụ của đề tài:

1 Mục đích

Góp phần nâng cao chất lợng và hiệu quả giảng dạy hóa học của giáo viên và học sinh

Giúp học sinh phân loại các dạng bài toán hóa học 8 và tìm ra những phơng pháp giải dễ hiểu

2 Nhiệm vụ

- Nêu lên đợc cơ sở lí luận của việc phân dạng các bài toán Hóa học trong quá trình dạy học

- Tiền hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức cơ bản của học sinh lớp 8 ở trờng THCS

- Hệ thống bài toán theo từng dạng

- Xây dựng các cách giải bài toán theo từng dạng nhằm giúp học sinh lĩnh hội các kiến thức một cách vững chắc và rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh của học sinh

III Đối t ợng nghiên cứu.

Học sinh lớp 8A, 8D, 8E ở trờng THCS Hồng Thủy

IV Phạm vi nghiên cứu

- Học sinh lớp 8

- Chơng trình sách giáo khoa hóa học 8

V Ph ơng pháp nghiên cứu

Để làm tốt đề tài nghiên cứu tôi sử dụng các phơng pháp sau:

- Vận dụng các phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: Phân tích lý thuyết, điều tra cơ bản, tổng kết kinh nghiệm s phạm và sử dụng một số phơng pháp thống kê toán học trong việc phân tích kết quả thực nghiệm s phạm v.v

- Tìm hiểu thông tin trong quá trình dạy học, đúc rút kinh nghiệm của bản thân qua các năm học

- Nghiên cứu sách giáo khoa hóa học lớp 8 và các sách nâng cao về phơng pháp giải bài tập

- Trực tiếp áp dụng đề tài đối với học sinh lớp 8A, 8D, 8E

- Làm các cuộc khảo sát trớc và sau khi sử dụng đề tài này, trao đổi ý kiến, học hỏi kinh nghiệm của một số đồng nghiệp

PHầN II: NộI DUNG

I Cơ sở lí luận và cơ sở thực tiển.

1 Cơ sở lí luận

Trong quá trình dạy học hóa học ở trờng THCS việc phân dạng và giải các bài toán theo từng dạng là việc làm rất quan trọng Công việc này có ý nghĩa đối với cả giáo viên và học sinh Việc phân dạng các bài toán hóa học, giúp giao viên sắp xếp các bài toán này vào những dạng nhất định và chia ra đợc phơng pháp giải chung cho từng dạng Phận loại dạng bài toán giúp học sinh nghiên cứu tìm tòi, tạo cho học sinh thói quen t duy, suy luận và kỹ năng làm bài khoa học, chính xác, giúp học sinh có thói quen nhìn nhận vấn đề theo nhiều cách khác nhau, từ đó học sinh có thể dùng nhiều kiến thức cùng giải quyết một vấn đề

Trong việc phân loại các bài toán hóa học và phơng pháp giải cho từng dạng giúp học sinh rèn luyện một cách tập trung từng kĩ năng, kĩ xảo làm bài, từ đó các em sử dụng kĩ năng, kĩ xảo đó một cách linh hoạt Trong quá trình giải bài toán theo từng dạng học sinh đợc ôn tập cũng cố lại các kiến thức đã học theo từng chủ đề giúp học sinh nắm vững các kiến thức đã học để vận dụng trong các bài toán cụ thể

2 Cơ sở thực tiển

GV: Từ Thị Hồng Thanh Trờng THCS Hồng Thủy

Hóa học là môn học thực nghiệp kết hợp lý thuyết Thực tế việc giải quyết các bài toán hóa học đối với học sinh lớp 8 còn gặp nhiều khó khăn vì đây là môn học, học sinh mới tiếp cận Từ khi đợc chuyển về trờng THCS Hồng Thủy công tác, giảng dạy môn hóa học Qua quá trình dạy học tôi thấy: chất lợng đối tợng học sinh ở đây cha

đồng đều, có nhiều em học sinh còn yếu, lúng túng về cách làm một bài toán hóa học

và đa số học sinh cha phân dạng đợc các bài toán và cha định dạng đợc phơng pháp giải các bài toán gặp phải Trớc tình hình học tập của học sinh lớp 8 hiện nay, là giáo viên phụ trách bộ môn, tôi nhận thấy việc cần thiết là phải hớng dẫn học sinh cách phân dạng các bài toán hóa học và phơng pháp chung để giải các bài toán thuộc mỗi dạng Từ đó giúp học sinh học tập tốt hơn và khi gặp một bài toán hóa học tự học sinh có thể phân dạng và đa ra phơng pháp giải thích hợp

II Thực trạng tr ớc khi thực hiện các giải pháp của đề tài

Qua trao đổi cởi mở sau giờ học, các em học sinh cho biết các khái niệm mở đầu của hóa học rất khó thuộc và cũng rất dễ quên

Tôi đã có những nhận xét:

- Đa số học sinh trong lớp 8A, 8D, 8E có thái độ học tập nghiêm túc, tập trung nghe giảng

- Một số em đã biết sử dụng các phơng pháp giải toán (áp dụng tốt lý thuyết và các công thức đã học) một cách thích hợp Tuy nhiên, còn có một số vấn đề làm cho các

em ít quan tâm, học kém môn hóa học đó là: Do sự hiểu biết các khái niệm hóa học mới mẻ nên các em dễ quên và khó học thuộc, phần lớn các em chỉ học lý thuyết, ít làm bài tập nên rất khó trong việc giải bài toán

- Cha biết sử dụng thời gian hợp lí để học tốt, học nhớ các khái niệm, công thức

- Phần lớn các em cha xác định, phân dạng đợc bài toán nên tìm cách giải sai

- Học sinh lớp 8 đang ở giai đoạn lứa tuổi hiếu động, cha có tính kiên trì, cẩn thận do

đó khi làm bài tập các em thờng mắc một số sai lầm phổ biến

Kết quả kiểm tra bài 1 tiết

III.Biện pháp thực hiện:

Qua quá trình giảng dạy, nghiên cứu tài liệu, nội dung chơng trình môn học, tôi đã

phân dạng các loại bài toán hóa học lớp 8 nh sau:

- Bài toán tính theo công thức hóa học

- Bài toán về lập CTHH

- Bài toán tính theo phơng trình hóa học

- Bài toán về dung dịch và nồng độ dung dịch

A Dạng 1: Bài toán tính theo công thức hóa học

1 Tính thành phần phần trăm các nguyên tố theo khối lợng

* Cách giải: CTHH có dạng AxBy

- Tìm khối lợng mol của hợp chất MAxBy = x.MA + y.MB

- Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

x,y là chỉ số nguyên tử của các nguyên tố trong CTHH

- Tính thành phần % mỗi nguyên tố theo công thức

%A = mA MAxBy 100% = x.MA MAxBy 100%

* Ví dụ: Tìm TP % của S và O trong hợp chất SO2

- Tỡm khối lượng mol của hợp chất : MSO2 = 1.MS + 2 MO = 1.32 + 2.16 = 64(g)

- Trong 1 mol SO2 có 1 mol nguyờn tử S (32g), 2 mol nguyên tử O (64g)

- Tính thanh phần %:

%S = mS2.100%

64 100% = 50%

%O = mO2.100%

64 100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%)

2 Tỡm khối lượng nguyờn tố trong một lượng hợp chất.

* Cách giải: CTHH có dạng AxBy

- Tính khối lợng mol của hợp chất MAxBy = x.MA + y MB

- Tìm khối lợng mol của từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

mA = x.MA , mB = y MB

- Tính khối lượng từng nguyên tố trong lợng hợp chất đã cho

mA = mA mAxBy MAxBy. = x MA mAxBy.MAxBy. , mB = mB mAxBy MAxBy. = y MB mAxBy.MAxBy.

* Ví dụ: Tìm khối lợng của Các bon trong 22g CO2

Giải:

- Tính khối lợng mol của hợp chất MCO2 = 1.Mc + 2 MO = 1.12 + 2 16 = 44(g)

- Tìm khối lợng mol của từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g)

- Tính khối lượng từng nguyên tố trong lợng hợp chất đã cho

mC = mC mCO MCO. 22 = 1.12.2244 = 6(g)

B Dạng 2: Bài toán về lập công thức hóa học.

1.Lập CTHH hợp chất khi biết thành phần nguyên tố và biết hóa trị của chúng

* Cách giải: - CTHH có dạng chung : AxBy (Bao gồm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y ,

MxAy)

Vận dụng Qui tắc hóa trị đối với hợp chất 2 nguyên tố A, B

(B có thể là nhóm nguyên tố:gốc axít,nhóm– OH) OH): a.x = b.y  x

y=

b

a (tối giản)  thay x= a,

y = b vào CT chung  ta có CTHH cần lập

* Ví dụ Lập CTHH của hợp chất nhôm oxít a b

* Giải: CTHH có dạng chung AlxOy Ta biết hóa trị của Al=III,O=II

 a.x = b.y  III.x= II y  x

y =

II III  thay x= 2, y = 3 ta có CTHH là: Al2O3

2.Lập CTHH hợp chất khi biết thành phần khối lợng nguyên tố

a Biết tỉ lệ khối lợng các nguyên tố trong hợp chất.

* Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố: MB y MA x.. = mA

mB

- Tìm đợc tỉ lệ : x y = .

.

mA MB

mB MA = a

b (tỉ lệ các số nguyên dơng, tối giản)

- Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH

* Ví dụ:: Laọp CTHH cuỷa saột vaứ oxi, bieỏt cửự 7 phaàn khoỏi lửụùng saột thỡ keỏt hụùp vụựi

3 phaàn khoỏi lửụùng oxi

* Giải: - Đặt công thức tổng quát: FexOy

- Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố: .

.

MFe x

MO y = mFe

mO = 7

3

- Tìm đợc tỉ lệ : x

y = .

.

mFe MO

mO MFe = 7.16

3.56 = 112

168= 2 3

- Thay x= 2, y = 3 - Viết thành CTHH Fe2O3

GV: Từ Thị Hồng Thanh Trờng THCS Hồng Thủy

b Xác định công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần % các

nguyên tố hoặc tỉ lệ khối lợng các nguyên tố:

* Cách giải:

- Nếu đề bài không cho dữ kiện M ( khối lợng mol )

Gọi công thức cần tìm : AxBy hoặc AxByCz ( x, y, z nguyên dơng)

Tỉ lệ khối lợng các nguyên tố :

x : y : z =

A

M

A

% :

B

M

B

% :

C

M

C

%

hoặc =

A

A

M

m

:

B

B

M

m

:

C

C

M m

= a : b : c ( tỉ lệ các số nguyên ,dơng )

Công thức hóa học : AaBbCc

- Nếu đề bài cho dữ kiện M

Gọi công thức cần tìm : AxBy hoặc AxByCz ( x, y, z nguyên dơng)

Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố :

A

x

M A

%

.

=

B

y

M B

%

.

=

C

z

M C

%

.

=

100

z y

x B C A

M

Giải ra tìm x, y, z

Chú ý : - Nếu đề bài không cho dữ kiện M : Đặt tỉ lệ ngang

- Nếu đề bài có dữ kiện M : Đặt tỉ lệ dọc

* Ví dụ1: Một hợp chất có thành phần % về khối lợng các nguyên tố :

70%Fe,30%O Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất đó

* Giải:

Gọi công thức hợp chất là : FexOy

Ta có tỉ lệ : x : y =

56

70 :

16 30

= 1,25 : 1,875

= 1 : 1,5 = 2 : 3

Vậy công thức hợp chất : Fe2O3

* Ví dụ 2: Lập công thức hóa học của hợp chất chứa 50%S và 50%O.Biết khối lợng mol M= 64 gam

* Giải:

Gọi công thức hợp chất SxOy Biết M = 64 gam

Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố :

100

64 50

16 50

32



 y x

⇒ x = 1

32 100

64 50



y =

16 100

64 50

= 2 Vậy công thức hóa học của hợp chất là : SO2

C Dạng 3: Bài toán tính theo phơng trình hoá học

* Phơng pháp chung :

Để giải đợc các dạng bài tập tính theo phơng trình hoá học lớp 8 yêu cầu học sinh phải nắm các nội dung:

- Chuyển đổi giữa khối lợng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất

Viết đầy đủ chính xác phơng trình hoá học xảy ra

- Dựa vào phơng trình hoá học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành

- Chuyển đổi số mol thành khối lợng (m = n.M) hoặc thể tích chất khí ở đktc ( V= n.22,4)

1 Bài toán dựa vào số mol tính khối lợng, thể tích chất tham gia( hoặc chất tạo thành)

* Cách giải:

- Tìm số mol chất đề bài cho: n =

M

m

hoặc n = 22V,4

- Lập phơng trình hoá học

- Dựa vào tỉ lệ các chất có trong phơng trình tìm ra số mol chất cần tìm

- Chuyển đổi ra số gam hoặc thể tích chất cần tìm

* Ví dụ1 : Cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit clohiđric Tính :

a) Thể tích khí hiđro thu đợc sau phản ứng(đktc)?

b) Khối lợng axit clohiđric đã tham gia phản ứng?

Bài giải

- nZn = 0 1

65

5 6

,

,

=

=

M

m

mol

- PTHH : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (  )

1 mol 2 mol 1 mol

0,1 mol x ? mol y ? mol

theo phơng trình phản ứng tính đợc:

x= 0,2 mol và y = 0,1 mol

- Vậy thể tích khí hiđro : V = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lít

- Khối lợng axit clohiđric : m = nM = 0,2.36,5 = 7,1 gam

2 Bài toán về lợng chất d.

* Cách giải :

- Viết và cõn bằng PTHH:

- Tớnh số mol của chất đề bài đó cho

- Xác định lợng chất nào phản ứng hết, chất nào d bằng cách:

- Lập tỉ số :

Số mol chất A đề bài cho (> ; <) Số mol chất B đề bài cho

Số mol chất A trờn PT Số mol chất B trờn PT

=> Tỉ số của chất nào lớn hơn -> chất đú dư; tỉ số của chất nào nhỏ hơn, chất đú

pư hết

- Dựa vào PTHH, tỡm số mol cỏc chất sản phẩm theo chất pư hết

- Tớnh toỏn theo yờu cầu của đề bài (khối lượng, thể tớch chất khớ…)

* Ví dụ: Đốt cháy 6,2 gam Photpho trong bình chứa 6,72 lít khí Oxi ở đktc Hãy cho biết sau khi cháy :

a) Photpho hay oxi chất nào còn d ?

b) Chất nào đợc tạo thành và khối lợng là bao nhiêu gam ?

GV: Từ Thị Hồng Thanh Trờng THCS Hồng Thủy

* Cách giải:

a) Xác định chất d

nP = 0 , 2

31

2 , 6





M

m

mol

nO2= 0 , 3

4 , 22

72 , 6 4

,

V

mol PTHH: 4P + 5O2 to 2P2O5

Lập tỉ lệ :

0 , 05

4

2 , 0

 < 0 , 06

5

3 , 0

 Vậy Oxi d sau phản ứng, tính toán theo lợng đã dùng hết 0,2 mol P

b Chất đợc tạo thành : P2O5

Theo phơng trình hoá học : 4P + 5O2 to 2P2O5

4 mol 2 mol

0,2 mol x?mol

vậy x = 0,1 mol

Khối lợng P2O5: m= n.M = 0,1.152 = 15,2 gam

3 Dạng toán hỗn hợp :

Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M’) phản ứng hoàn toàn với lọng chất B  Tính thành phần % của hỗn hợp hay lợng sản phẩm

a Trờng hợp trong hỗn hợp có một số chất không phản ứng với chất đã cho:

cho m (g) hỗn hợp A(gồm M, M ) + chỉ có một chất phản ứng hoàn toàn với l’ ọng chất B.

*Cách giải:

- Xác định trong hỗn hợp A (M, M’) chất nào phản ứng với B viết v cân bà cân b ằng PTHH

- Tính số mol các chất trong quá trình phản ứng theo các dữ kiện của bài toán liên quan đến lọng hh hay lợng chất phản ứng, để xác định lợng chất nào trong hỗn hợp phản ứng, lợng chất không phản ứng

- Dựa vào PTHH, các dữ kiện bài toán, tìm lợng các chất trong hỗn hợp hay lợng các chất sản phẩm theo yêu cầu

* Ví dụ: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Cu và Al phản ứng hoàn toàn với dd HCl, thu đợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % của hỗn hợp kim loại

* Giải: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl chỉ có Al phản ứng theo PT:

2Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 (1)

x (mol) 3x 3.

2

x

- Theo PT: n H2 = 3.

2

x

= 3,36

22, 4 = 0,15 (mol)  x = 0,1 (mol)

 m Al = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g)  m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g)

b.Trờng hợp các chất trong hỗn hợp đều tham gia phản ứng

cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M ) + các chất trong ãôn hợp A đều phản ứng hoàn’

toàn với lọng chất B.

* Cách giải:

- Viết và cân bằng PTHH xảy ra

- Tính số mol các chất trong quá trình phản ứng theo các dữ kiện của bài toán liên quan đến lợng hh hay lợng chất phản ứng

- Dựa vào PTHH, các dữ kiện bài toán, Lập hệ phơng trình bậc nhất 1 ẩn( hoặc 2

ẩn ) tìm lợng các chất trong hỗn hợp hay lợng các chất sản phẩm theo yêu cầu

* Ví dụ:

Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe cần 6,72 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo 2 cách

* Giải:

noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam

PTPƯ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1)

x (mol) : x/2 : x

3 Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2)

y (mol) 2y/3 y/3

Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) và (2) ta có :

msăt + mđồng + moxi = m oxit = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam

Cách 2 : Gọi x,y là số mol của Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên

d-ơng)

Theo bài ra ta có :

64x + 56y = 29,6

x/2 + 2y/3 = 0,3

 x = 0,2 ; y = 0,3

 khối lợng oxit thu đợc là : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam

3.Bài toán tính hiệu suất của phản ứng

* Cách giải:

Thực tế trong một phản ứng hoá học phụ thuộc vào rất nhiều yếu tố nh nhiệt độ, chất xúc tác làm cho chất tham gia phản ứng không tác dụng hết nghĩa là hiệu suất dới 100%.Để tính đợc hiệu suất của phản ứng áp dụng một trong 2 cách sau:

a1 Hiệu suất phản ứng liên quan đến khối lợng sản phẩm :

H % = x 100%

a2 Hiệu suất phản ứng liên quan đến chất tham gia:

H% = x 100%

Chú ý: Khối lợng thực tế là khối lợng đề bài cho

Khối lợng lý thuyết là khối lợng tính theo phơng trình

* Ví dụ1:

Nung 150 kg CaCO3 thu đợc 67,2 kg CaO Tính hiệu suất phản ứng

* Giải:

Phơng trình hoá học : CaCO3 to CaO + CO2

100 kg 56 kg

150 kg x ? kg

Khối lợng CaO thu đợc ( theo lý thuyết) : x = 

100

56 150

84 kg Hiệu suất phản ứng :

H = 100 %

84

2 , 67

= 80%

GV: Từ Thị Hồng Thanh Trờng THCS Hồng Thủy

Khối lợng sản phẩm ( thực tế )

Khối lợng sản phẩm( lý thuyết )

Khối lợng chất tham gia ( theo lý thuyết )

Khối lợng chất tham gia ( theo thực tế )

* Ví dụ2 : Sắt đợc sản xuất theo sơ đồ phản ứng: Al + Fe2O3 Fe +

Al2O3

Tính khối lợng nhôm phải dùng để sản xuất đợc 168 gam Fe Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%

* Giải:

Số mol sắt : n = 

56

168

3 mol

Phơng trình hoá học: 2Al + Fe2O3 to 2 Fe + Al2O3

2 mol 2 mol

x? mol 3 mol

Vậy x = 3 mol

Khối lợng Al tham gia phản ứng ( theo lý thuyết ): mAl = 3.27 = 81 gam

Vì H = 100% nên khối lợng nhôm thực tế phải dùng là :

mAl = 100

90

81

= 90 gam

D Dạng 4: Bài toán về dung dịch và nồng độ dung dịch.

a Cơ sở lí thuyết :

- Khái niệm về dung dịch: Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi

Có 2 loại nồng độ thờng gặp:

+ Nồng độ phần trăm: C% = dd

ct

m

m

100%

mdd = mct + mdm - mkhí ( - mkết tủa )

+ Nồng độ mol/lít: CM = V n (V đơn vị là lít)

Công thức chuyển đổi 2 nồng độ: CM = 10M.D C%

Trong đó :

- CM: Nồng độ mol/ lít

- C%: Nồng độ % dung dịch

- mct: Khối lợng chất tan đơn vị tính (gam)

- mdd: Khối lợng dung dịch đơn vị tính (gam)

- mkhí: Khối lợng chất khí

- mkết tủa: Khối lợng chất kết tủa

- n: Số mol chất tan

- V: Thể tích dung dịch đơn vị là lít

- M: Khối lợng mol chất tan đơn vị tính (gam)

- D: Khối lợng riêng của dung dịch (g/ml)

+ Độ tan của 1 chất kí hiệu là S: S =

O H

ct

m

m

2

100

b) Các dạng bài tập thờng gặp:

- Bài tập pha chế dung dịch

- Bài tập độ tan, mối liên hệ giữa độ tan và nồng độ dung dịch

- Bài tập sự pha trộn các dung dịch.

- Bài tập tính nồng độ % , nồng độ mol/l

c) Bài tập vận dụng :

Chú ý : Dạng bài tập về dung dịch rất phong phú và đa dạng nhng có 2 dạng bài

tập cần phải nắm đợc đó là bài tập tính nồng độ % và nồng độ mol/l

* Ví dụ1 : Hoà tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ % dung dịch thu đợc

Bài giải

Số mol Na2O : n =

62

155 = 2,5 mol Khối lợng dung dịch thu đợc : mdd = 155 + 145 = 300 gam

Phơng trình hoá học : Na2O + H2O 2NaOH

1 mol 2 mol

2,5 mol x? mol

 x = 2,5.2 = 5 mol

Khối lợng NaOH thu đợc là : mNaOH = 5.40 = 200 gam

Nồng độ % dung dịch thu đợc:

C%(NaOH) =

300

200

x 100 = 66,66%

* Ví dụ2: Cho 5,4 gam Al vào 500 ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol/l của chất thu

đợc sau phản ứng Coi nh thể tích dung dịch không thay đổi

Bài giải

Số mol Al : nAl =

27

4 , 5 = 0,2 mol Thể tích dung dịch : Vdd = 0,5 lít

Phơng trình hóa học: 2Al + 6HCl 2 AlCl3 + 3 H2 ( )

2 mol 2 mol

0,2 mol x? mol

 x = 0,2 mol

Vậy nồng độ mol/l dung dịch thu đợc là : CM =  

5 , 0

2 , 0

V

n

0,4M

* Ví dụ3: Hoà tan 2,3 g Na kim loại vào 197,8 g H2O

a, Tính C% của dd thu đợc

b, Tính CM của dd thu đợc Biết D = 1,08g/ml

* Giải

a, Số mol Na đã dùng : 0 , 1mol

23

3 , 2

 Phản ứng xảy ra: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

0,1mol 0,1mol 0,05mol

 mNaOH = 0,1.40 = 4g

- Dung dịch thu đợc có khối lợng là:

mNa + mH2O - mH2 = 2,3 + 197.8 - 0,05.2 = 200g

Vậy C% = 100

mdd

m ct

= 100 200

4

= 2 %

b, Thể tích dd thu đợc:

Vdd = 1200,08

D

mdd

 185ml  CM = 0 , 54M

185 , 0

1 , 0



GV: Từ Thị Hồng Thanh Trờng THCS Hồng Thủy