GA HOA 11GUI TUAN

Kiến thức: * Học sinh biết được: -Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, một số ứng dụng chính , phương pháp điều chế Nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nhgiệp.. * Học sinh hiểu được [r]

Ngày soạn :20/8/2012 Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu cần đạt được: Kiến thức: - Ôn tập sở lý thuyết hóa học nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân hóa học - Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học các đơn chất và hợp chất nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh - Vận dụng các kiến thức đó để chuẩn bị cho việc nghiên cứu các bài tiếp chương trình Kĩ năng: - Lập và cân các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron - Giải số dạng bài tập xác định thành phần hh, xác định nguyên tố - Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập hóa học lập và giải phương trình đại số, áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôncác kiến thức lớp 10 III Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập và giải bài tập IV Tổ chức hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG GV Phiếu học tập 1: Nguyên tử gồm có phần, chứa hạt gì ? Khối lượng các loại hạt ? Sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp nào ? HOẠT ĐỘNG HS Hai phần : hạt nhân và vỏ Vỏ nguyên tử chứa các electron mang điện âm qe = - 1,6.10-19C me = 9,1.10-31kg Hạt nhân nguyên tử chứa các nơtron không mang điện và proton mang điện dương qp = + 1,6.10-19C mp = 1,67.10-27kg Electron phân bố trên các lớp và phân lớp Nguyên tố hóa học là NTHH : là các nguyên tử có cùng gì? số điện tích hạt nhân Đồng vị là gì ? NỘI DUNG I Cấu tạo nguyên tử: - Gồm hai phần : hạt nhân và vỏ Vỏ nguyên tử: chứa các electron mang điện âm qe = - 1,6.10-19C me = 9,1.10-31kg Hạt nhân: nguyên tử chứa các nơtron không mang điện và proton mang điện dương qp = + 1,6.10-19C mp = mn = 1,67.10-27kg Electron phân bố trên các lớp và phân lớp tuân theo nguyên lí Pau-li và quy tắc Hund * Nguyên tố hoá học : là các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân * Đồng vị :là nguyên tử có cùng Đồng vị là nguyên tử có số p, khác số n đó số khối A cùng số p, khác số n khác đó số khối A khác * NTKTB = (aX + bY) / 100 Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình ? Để đạt cấu hình bền vững, các nguyên tử phải liên kết với Có loại liên kết : II Liên kết hóa học: Phiếu học tập 2: Tại các nguyên tử phải liên kết với nhau? Các loại liên kết: định nghĩa, nêu ví dụ? * LK ion : là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện trái dấu VD : Na+ và Cl- phân tử NaCl * LK CHT : là liên kết nguyên tử các cặp electron dùng chung VD: H2, HCl Để đạt cấu hình bền vững, các nguyên tử phải liên kết với Có loại liên kết : * Liên kết ion : là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện trái dấu VD : Na+ và Cl- phân tử NaCl * Liên kết cộng hoá trị : là liên kết nguyên tử hay nhiều nguyên tử các cặp electron dùng chung VD: H2, HCl Có loại LKCHT : có phân cực và không phân cực Phiếu học tập 3: Nguyên tắc xếp - Theo chiều tăng dần điện HTTH? tích hạt nhân - Có cùng số lớp xếp vào cùng hàng - Có cùng số electron hóa trị xếp vào cùng cột Cấu tạo bảng TH? Phiếu học tập 4: Hãy so sánh nhóm Halogen và nhóm OxiLưu huỳnh về: 1.Vị trí HTTH Đặc điểm electron lớp ngoài 3.Tính chất các đơn chất Hợp chất quan trọng V.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các kiến thức cũ III Hệ thống tuần hoàn các NTHH: * Các NTHH ược xếp bảng TH dựa vào nguyên tắc: - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Có cùng số lớp xếp vào cùng hàng - Có cùng số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cùng cột * Cấu tạo bảng TH: - Có các ô nguyên tố - Có các ô nguyên tố - Có chu kì đánh số thứ tự - Có chu kì đánh số thứ tự từ từ đến đến - Có VIII nhóm A và VIIInhóm B - Có VII nhóm A (gồm các nguyên tố s và p) và VIII nhóm B (gồm các nguyên tố d và f) VI Nhóm VIA và VIIA: - Nhóm VII và nhóm VI - Nhóm VII và nhóm VI - Nhóm halogen có và nhóm O- - Nhóm halogen có 7e ngoài cùng và S có e ngoài cùng nhóm O-S có e ngoài cùng - Oxi hóa mạnh , S có thêm tính - Có tính Oxi hóa mạnh , S có thêm khử tính khử - HCl, NaClO, CaOCl2 và H2SO4 - HCl, NaClO, CaOCl2 và H2SO4 Ngày soạn : Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu cần đạt được: Kiến thức: - Ôn tập sở lý thuyết hóa học nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân hóa học - Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học các đơn chất và hợp chất nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh - Vận dụng các kiến thức đó để chuẩn bị cho việc nghiên cứu các bài tiếp chương trình Kĩ năng: - Lập và cân các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron - Giải số dạng bài tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định nguyên tố - Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập hóa học lập và giải phương trình đại số, áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôn lại các kiến thức lớp 10 III Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập và giải bài tập IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Phiếu học tập 1: 1)Bài tập 1: Viết cấu hình electron và xác HD định vị trí HTTH Làm bài tập và giáo viên Viết cấu hình electron và xác định vị nguyên tố có Z = 12, 29 kiểm tra lai trí HTTH nguyên tố có Z = 12, 29 * Z = 12 : 1s22s22p63s2 Vị trí: nằm ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA * Z = 29 : 1s22s22p63s23p6 3d94s2 Vị trí : nằm ô số 29, chu kì 4, nhóm IB Phiếu học tập 2: 2) Bài tập 2: Viết công thức electron và Làm bài tập và giáo viên HD công thức cấu tạo : H2, kiểm tra lại H2 : ct e : H : H => ctct : H- H HCl, H2O, CL2, HCl : ct e : H : Cl => ctct : H – Cl H2O : ct e : H : O : H => ctct : H – O – H Phiếu học tập : Cho 1.84 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 1.12 lít H2 (đktc) Khối lượng muối Giải và chọn đáp án khan tạo thành sau phản ứng là A 5.0 gam B 5.39 gam C 6.0 gam D 5.29 gam Phiếu học tập số 4: Cân Fe: chất khử 2) Bài tập 3: HD Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Mg +2HCl  MgCl2 + H2 Tacó nH2 = 0.05 mol  mmuối = 5.39g => ĐÁP ÁN B các phương trình phản HNO3 : chất oxi hóa và 3) Bài tập 4: phiếu học tập số ứng oxi hoá – khử sau môi trường phương pháp thăng e ? Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 +3NO + 3H2O a Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe: chất khử NO + H2O HNO3 : chất oxi hóa và môi trường b Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Làm bài tập phiếu số Phiếu học tập số 5: Giải bài tập cách lập cách : đại số và phương trình đại số và đường chéo đường chéo : Một hh khí gồm O2 và SO2 có tỷ khối so với H2 là 24 Thành phần %(V) mối khí hh là A.75% và 25% B 50% và 50% C 25% và 75% D 35% và 65% V.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các kiến thức cũ Chuẩn bị bài điện li Chuẩn bị bảng tính tan số dung dịch 4) Bài tập số 5: *C1: V1, V2 là thể tích O và SO2 có hh ta có (M1V1 + M2V2): (V1+V2) = 48 Giải V1 = V2 nên đáp án là B C2: Phương pháp đường chéo: SO2 M1 = 64 16 48 O2 M2 = 32 => 50% và 50% → V1:V2 = 1:1 16 Ngày soạn : Tiết CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu cần đạt được: Kiến thức: Học sinh nắm các khái niệm: - Sự điện li, chất điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? - Cân điện li Kĩ năng: - Học sinh quan sát thí nghiệm và rút dung dịch hay chất có dẫn điện hay không ? - Viết và đúng phương trình điện li các chất II Chuẩn bị: * Dùng tranh vẽ hình thí nghiệm 1.1 (SGK) * Hoặc chuẩn bị thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện dd III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động Giới thiệu thí nghiệm tranh vẽ theo hình 1.1 SGK: * Cốc 1, 2, chứa NaCl (khan), NaOH(khan) và dd NaCl thấy cốc 1, đèn không sáng, cốc làm đèn sáng * Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl và dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn không sáng Hoạt động 2: Khái niệm dòng điện? Vậy dd các chất thí nghiệm trên , dd nào có chứa các hạt mang điện ? dd axit, bazơ, muối phân li cho gì ? HOẠT ĐỘNG HS Qua thí nghiệm, học sinh kết luận : * NaOH khan, NaCl khan, dd rượu etylic không dẫn điện * dd NaOH, dd NaCl, dd HCl dẫn điện Dòng điện là dòng chuyển dời có hướng các hạt mang điện Trong dd NaCl, dd HCl, dd NaOH có chứa các hạt mang điện đó là các ion dương và âm NỘI DUNG I Hiện tượng điện li: 1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), các dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) không dẫn điện Nhận xét : Các dd axit, bazơ và muối dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện các dd axit, bazơ, muối: - Tính dẫn điện là dd chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi là các ion - Quá trình phân li các chất nước ion gọi là điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi là chất điện li - Axit, bazơ, muối là các chất điện li - Phương trình điện li: + - Axit phân li cho ion H và HCl H+ + Cl- ion gốc axit NaOH  Na+ + OH- - Bazơ phân li cho ion kim NaCl Na+ + Cl- loại và ion hidroxyl (OH ) * Các ion dương gọi là cation và ion âm là Hoạt động3 Thí nghiệm : Cốc và chứa HCl và CH3COOH có cùng nồng độ thấy đèn cốc sáng cốc Hãy nêu kết luận Viết phương trình điện li các chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ? Viết phương trình điện li các chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ? - Muối phân li cho ion kim anion loại và ion gốc axit II Phân loại chất điện li: Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl 0,10M và cốc dd CH3COOH 0,10M Cốc có chứa nhiều hạt thí nghiệm, kết đèn cốc sáng mang điện , hay HCl cốc phân li nhiều ion Kết luận : HCl phân li nhiều ion Vậy HCl điện li mạnh CH3COOH CH3COOH Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: là các chất tan nước, các phân tử hòa tan phân li ion * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ Học sinh viết và giáo viên manh và hầu hết các muối kiểm tra lại * Khi viết phương trình điện li dùng dấu :  b/ Chất điện li yếu: là các chất tan nước, có phần số phân tử hòa tan phân li ion, còn lại tồn dạng Học sinh viết và giáo viên phân tử dd kiểm tra lại * Chất điện li yếu gồm : axit yếu và bazơ yếu * Khi viết phương trình điện li dùng dấu : * Đây là quá trình thuận nghịch, tốc độ phân li và tốc độ kết hợp thì cân quá trình điện li thiết lập Đây là cân động và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa- Khi tốc độ phản ứng thuận tơ-li-e tốc độ phản ứng nghịch Khi nào cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? Phát biểu nguyên lí - Học sinh phát biểu và giải chuyển dịch cân Lơ thích Sa-tơ-li-ê ? Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục môi trường Giáo dục HS có ý thức bảo vệ môi trường nước , không vứt rác thải , hóa chất xuống song hồ gây ô nhiễm môi trường V.Củng cố và dặn dò: Nêu số axit, bazơ, muối là chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li chúng ? Làm bài tập SGK (1 đến /7) và đọc bài chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn : Tiết Bài AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 1) I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: Học sinh biết :  Định nghĩa : axit , bazơ , hidroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-re-ni-ut  Axit nấc ; axit nhiêu nấc.Muối trung hoà và muối axit Kĩ năng:  Phân tích số vídụ cụ thể vế axit , bazơ và muối để rút định nghĩa  Nhận biết số chất cụ thể dựa vào định nghĩa  Viết phương trình điện li và tính nồng độ mol/lit các ion chất đện li mạnh II Trọng tâm : Viết phương trình điện li axit , bazơ và hidroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut Phân biệt muối trung hoà và muối axit III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: Câu Sự điện li là gì , chất điện li là gì ? cho ví dụ ? Câu Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? Câu Hãy viết phương trình điện li axit, bazơ và muối ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động Hãy viết phương trình điện li HCl, HBr, HNO3, từ đó nêu nhận xét chung phương trình điện li các axit? *Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ? Hoạt động Các axit HCl, HNO3, HBr các phương trình điện li trên phân li nấc cho H+ ? HOẠT ĐỘNG HS HCl > H+ + Cl- HBr > H+ + Br- HNO3 > H+ + NO3- * Các axit nước phân li cho cation H+ và anion gốc axit NỘI DUNG I Axit : (Theo A-re-ni-ut) Định nghĩa: * Axit là chất tan nước phân li cho cation H+ Ví dụ: H2SO4  2H+ + SO42CH3COOH H+ + CH3COO- * Tính chất hóa học chung * Vậy :các dung dịch axit có số axit là : làm đổi màu chất tính chất chung, đó là tính chất cation thị, tác dụng với bazơ, H+ dd oxit bazơ, muối Ví dụ: HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 2HCl + Na2CO3 = Axit nhiều nấc: * Phân li nấc cho ion * Các axit HCl, HNO3, HBr, CH3COOH H+ nước phân li nấc ion H + đó là các axit nấc * Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4, tan + * Phân li nhiều nấc cho H Các axit H3PO4, H2S H3PO4 H+ + H2PO4- phân li nào? Viết H2PO4-  H+ + HPO42- phương trình điện li? HPO42-  H+ + PO43- => H3PO4 nước phân li ba nấc ion NaOH > Na + OH H+ , đây là axit nấc KOH > K+ + OH- II.Bazơ: (theo A-rê-ni-ut) 2+ Ca(OH)2 > Ca + 2OH * Bazơ là chất tan nước phân li * Các bazơ nước phân anion OH- li cho cation kim loại và Ví dụ: NaOH  Na+ + OH- anion OH- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- + Hoạt động Hãy viết phương trình điện li NaOH, KOH, Ca(OH)2 từ đó nêu nhận xét chung phương trình điện li các bazơ? nước phân li theo nhiều nấc ion H + đó là các axit nhiều nấc Ví dụ: H3PO4  H+ + H2PO4- H2PO4-  H+ + HPO42- HPO42-  H+ + PO43- - * Tính chất hóa học chung Các dung dịch bazơ có bazơ là : làm đổi màu * Vậy : các dung dịch bazơ có số tính chất hóa học chung chất thị, tác dụng với axit, tính chất chung , đó là tính chất các gì? cho ví dụ? oxit axit, muối anion OH- dd Ví dụ: HCl + NaOH = NaCl + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 CuCl2 + 2NaOH = Hoạt động4 *Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH)2 từ ZnCl2 và NaOH ống nghiệm Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl đến dư và dd NaOH đến dư vào mối ống nghiệm Quan sát và nêu nhận xét * Từ thí nghiệm hãy kết luận nào là hidroxit lưỡng tính? *Zn(OH)2 tan dd HCl và dd NaOH * Hidroxit lưỡng tính là hidroxit tan nước vừa có thể phân li axit, vừa có thể phân li bazơ *Hãy viết phương trình * Học sinh viết và giáo viên điện li Sn(OH)2 và kiểm tra lại Al(OH)3? III Hidroxit lưỡng tính: * Hidroxit lưỡng tính là hidroxit tan nước vừa có thể phân li axit, vừa có thể phân li bazơ Vdụ : Zn(OH)2 pli theo kiểu: + Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH+Phân li theo kiểu axit:H2ZnO2 H2ZnO2  2H+ + ZnO22- (H2ZnO2) * Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3; Cr(OH)3 ; Cu(OH)2 V.Củng cố và dặn dò: Hãy viết phương trình điện li H2SO3, H2S, H2CO3, Pb(OH)2, và Cu(OH)2 Làm bài tập 3, 4, trang 10 SGK và đọc phần muối chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn : Tiết Bài : AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 2) I Mục tiêu cần đạt được: Kiến thức: Học sinh biết nào là: muối theo A-re-ni-ut Kĩ năng: Viết các phương trình điện li số muối Làm số dạng bài tập axit bazơ và muối II Phương pháp : Đặt vấn đề - Chứng minh – giải thích IIITổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: I Nêu định nghĩa axit , bazơ theo A-re-ni-ut và cho ví dụ? II Thế nào là hidroxit lưỡng tính , viết phương trình điện li hodroxit lưỡng tính? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động1 Em hãy Gồm :NaCl chop biết hợp chất K2SO4 muối mà em đã học CuSO4 ? Đọc tên các hợp chất NaHCO3 đó ? NH4NO3 Học sinh đọc tên và giáo viên kiểm tra Gv: Hs: Hãy viết phương trình NaCl  Na+ + Cl- điện li các muối vừa K2SO4  2K + SO42- kể trên tan CuSO4  Cu2+ + SO42- nước ? NaHCO3  Na+ + HCO3- NH4NO3  NH4+ + NO3Hoạt động Từ các phương trình điện li trên, nêu nhận xét chung điện li muối ? Rút định nghĩa muối theo Arê-ni-ut ? Hoạt động Từ công thức các muối kể trên , hãy phân loại muối ? NỘI DUNG IV.Muối: * Các muối tan trong 1.Định nghĩa: Muối là hợp chất tan nước phân li cho cation kim nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit loại và anion gốc axit Ví dụ: (NH4)2SO4 > 2NH4+ + SO42- AgCl > Ag+ + Cl- * Muối có loại : gốc axit không còn nguyên tử H và Phân loại : Có loại : a Muối trung hòa: là muối mà anion gốc gốc axit còn nguyên tử H axit không còn hidro có khả phân li ion H+ (hidro có tính axit) Ví dụ : Na2CO3, CaSO4, (NH4)2CO3 b Muối axit: là muối mà anion gốc axit còn hidro có khả phân li ion H+ Ví dụ: NaHCO3, KHSO4, CaHPO4, * Chú ý muối Na2HPO3 là muối trung hòa Sự điện li muối nước: - Hầu hết các muối tan nước phân li hoàn toàn ion ion, trừ HgCl2, Hg(CN)2, CuCl Ví dụ : Na2SO4 > 2Na+ + SO42- + NaHCO3  Na + HCO3 - Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit thì gốc này tiếp tục phân li yếu ion H+ Ví dụ: K2SO4  2K+ + SO42- NaHCO3  Na+ + HCO3- Học sinh thảo luận và đọc đáp HCO3- > H+ + CO32- án : KMnO4  K+ + MnO4- Vậy : Đối với chất điện li mạnh Na2HPO4  2Na+ + HPO42nếu biết trước nồng độ các chất tan 2+ 3HPO4  H + PO4 thì ta tính nồng các ion + H2CO3 > H + HCO3 HCO3- > H+ + CO32- Zn(OH)2 > Zn2+ + 2OH- HClO4  H+ + ClO4- Học sinh thảo luận nhóm : Na2SO4  2Na+ + SO420.3 0.6 0.3 + => [ Na ] = 0.6 => [SO42-] = 0.3M CaCl2  Ca2+ + 2Cl0.15 0.15 0.3 Al2(SO4)3  2Al3+ + SO420.25 0.5 0.75 Hs: Hoạt động 4: Những Những muối tan là chất điện ki muối tan là chất điện li mạnh Những muối ít tan mạnh hay yếu ? không tan là chất đli yếu không đli Hãy viết phương trình điện li muối axit? Hoạt động Hãy viết các phương trình điện li : KMnO4, Na2HPO4, H2CO3,Zn(OH)2, HClO4? Em hãy tính nồng độ mol/lít các ion có dung dịch muối sau: Na2SO4 0.3M; CaCl2 0.15M; Al2(SO4)3 0.25M ? Gv rút kết luận Gv cho bài tập sau : Tính nồng độ mol/lít các ion hai trường hợp sau : Th1: cho 100ml dung AlCl3 0.2M vào 200ml Học sinh thảo luận nhóm : dung dịch Al2(SO4)3 0.1M Th2: cho 150ml dung dịch NaCl 0.1M vào 250ml dung dịch AlCl3 Th1: 0.1M AlCl3  Al3+ + 3ClAl2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42 [Al3+] = 0.02+ 0.02*2 =0.06M  [Cl-] = 0.06M  [SO42-] = 0.06M IVCủng cố và dặn dò: Làm bài tập 1,2 trang 10 SGK và bài tập SBT Ngày soạn : Tiết Bài SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: Học sinh biết - Đánh giá độ axit và độ kiềm các dd theo nồng độ ion H+ và pH - Màu số chất thị dd các khoảng pH khác Trọng tâm - Tích số ion nước - Đánh giá độ axit – bazơ thông qua nồng độ [H+] và [OH-] - Tính pH số dd axit , bazơ và hổn hợp Kĩ năng: - Biết làm số toán đơn giản có liên quan đến [H+],[OH-], pH và xác định môi trường dd đó - Tính pH hổn hợp axit và bazơ II Chuẩn bị: Giấy thị và ống nghiệm: - Ống chứa dd axit loãng - Ống chứa nước nguyên chất - Ống chứa dd kiềm loãng III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: I Định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ? phân loại ? Cho ví dụ? II Viết phương trình điện li muối NaCl, Ca(HCO3)2 tan nước Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hoạtđộng1: Viết I Nước là chất điện li yếu: phương trình điện li Ptđl: H2O  H+ + OH- 1.Sự điện li nước: + nước? Nhận xét Nồng độ các ion H và Nước là chất điện li yếu nồng độ các ion có OH- và nhỏ Phương trình điện li nước : nước ? H2O  H+ + OH- * Cho mẫu thị và Giấy thị không đổi ống nghiệm 2, quan sát màu Nước có môi trường Từ thí nghiệm và nhận trung tính xét từ ptđl hãy nêu kết luận? Tích số ion nước: - Theo ptđl trên ta thấy H+] = [OH-] nên môi trường nước là trung tính * Vậy : môi trường trung tính là môi trường đó [H+] = [OH-] - Bằng thực nghiệm ta có : Ở 250C thì [H+] = [OH-] = 1,0.10-7mol/lit - Đặt KH2O(250C) = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 thì KH2O(250C) gọi là tích số ion nước * Tích số ion nước là số nhiệt độ xác định Hoạt động Ý nghĩa tích số ion nước: * Cho mẫu thị Ống quỳ hóa đỏ, ống a Môi trường axit: vào ống nghiệm và quỳ hóa xanh 3, quan sát và nhận xét Hoạt động Từ giá trị tích số ion nước hãy nêu ý nghĩa nó? Do tích số ion là số nhiệt độ không đổi, nên điều kiện đó [H+] tăng thì [OH-] phải giảm và ngược lại Vậy: - Khi [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 mol/lit thì dd có môi trường axit - Khi [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 mol/lit thì dd có môi trường bazơ - Khi [H+] = [OH-] : môi Hoạt động Nêu khái trường trung tính niệm pH? - pH là đại lượng đặc trưng cho độ axit, bazơ dd loãng Tính pH : *dd H2SO4 0,0005M ? * dd NaOH 0,0001M ? Áp dụng công thức để tính và giáo viên kiểm tra lại Môi trường axit là môi trường đó : [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 (M) b Môi trường kiềm: Môi trường kiềm là môi trường đó: [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 (M) * Vậy độ axit hay độ kiềm dd có thể đánh giá nồng độ H+ II Khái niệm pH, chất thị axit-bazơ: Khái niệm pH: - Các dd thường dùng có [H +] nhỏ, để tránh ghi [H+] với số mũ âm, ta dùng giá trị pH với qui ước : [H+] = 1,0.10-a thì pH = a pH = -lg[H+] - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 * pH = 7: MT trung tính hay [H+] = 1,0.10-7.M * pH > 7: MT kiềm hay [H+] < 1,0.10-7.M * pH < 7: MT axit hay [H+] > 1,0.10-7.M - Ý nghĩa pH: Biết pH số loại động, thực vật để có chế độ nuôi trồng thích hợp Chất thị axit-bazơ: * Quỳ tím hóa đỏ pH ≤ ; xanh pH ≥ * Phenolphtalein hóa hồng pH ≥ 8,3 * Chất thị vạn * Dùng máy để đo độ pH chính xác Nêu ý nghĩa giá trị pH ? Tham khảo sách giáo Hoạt động 5:Tích hợp khoa giáo dục môi trường Giúp cho HS biết công cụ để xác định tính chất môi trường Áp dụng kiến thức pH để xác định tính chất môi trường V.Củng cố và dặn dò: *Bài tập củng cố và nhà : Vdụ 1: Em hãy xác định giá trị pH dung dịch sau : Dung dịch HCl 0.002M Dung dịch KOH 0.01M Trộn 200ml dung dịch HCl 0.01M vào 300ml dung dịch HNO 30.02M thu 500ml dung dịch X * Dặn dò : - Về nhà chuẩn bị bảng tính tan dung dịch muối - điều kiện để có phản ứng xảy - Nghiên cứu phản ứng sau : Na2SO4 + BaCl2  ? + ? NaOH + HNO3  ? +? CaCO3 + HCl  ? +? + ? Ngày soạn : Tiết Bài PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu cần đạt Kiến thức: - Cho học sinh hiểu chất và điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Kĩ năng: - Vận dụng các điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li để làm bài tập lí thuyết và thực nghiệm - Viết và đúng các phương trình dạng ion đầy đủ và thu gọn các phản ứng - Học sinh làm dạng bài tập : Tính khối lượng kết tủa ? pH dd sau phản ứng ? Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng ? 3.Trọng tâm: - Các điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion - Viết đúng phương trình ion thu gọn phản ứng II Chuẩn bị: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các dd : Na2SO4, BaCl2, HCl, NaOH, CH3COONa, Na2CO3 - Ống nghiệm, kẹp gỗ, III Phương pháp: Thực nghiệm và giải thích , thuyết trình IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ ( phút ) Câu 1: Viết biểu thức tích số ion nước?Phụ thuộc vào yếu tố nào? Câu 2.Viết biểu thức tính pH ? Tính pH dd Ca(OH) 0,0006M ? Xác định môi trường dd này? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm : * Thí nghiệm 1: - Cho giọt dd BaCl vào ống nghịêm chứa dd Na2SO4 , nêu tượng nhìn thấy và viết phương trình phản ứng xảy ? - Bản chất phản ứng này là kết hợp ion nào với HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li: 1.Tạo thành chất kết tủa: * Thí nghiệm dd Na 2SO4 và BaCl2 : - Có kết tủa tráng xuất thấy có kết tủa trắng xuất hiện: - PTPƯ: Phương trình phản ứng : Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl + 2NaCl Phương trình ion thu gọn : PT ion thu gọn: SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ * Bản chất phản ứng là kết hợp - Bản chất phản ứng là hai ion SO42- và Ba2+ để tách dạng kết hợp hai ion SO42- và chất kết tủa ? Vì các ion Ba2+ khác không diễn -Vì các ion khác kết ho75p kết hợp ? với tạo chất tan hoàn tàon vào nước * Thí nghiệm 2: - Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd NaOH có phenolphtalein (dd có màu hồng) , nêu tượng nhìn thấy và viết phương trình phản ứng xảy ? - Bản chất phản ứng này là gì ? * Thí nghiệm 3: - Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd CH3COONa , nêu tượng và viết phương trình phản ứng xảy ? - Bản chất phản ứng này là gì ? * Thí nghiệm 4: - Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd Na2CO3 , nêu tượng và viết phương trình phản ứng xảy ? - Bản chất phản ứng này là gì ? - Màu hồng dd nhạt dần và biến - PTPƯ : NaOH + HCl = NaCl + H2O PT ion thu gọn : OH- + H+ = H2O - Bản chất là kết hợp OH- và H+ - Dung dịch thu có mùi giấm PTPƯ: CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl Pt ion thu gọn: CH3COO-+H+= CH3COOH - Bản chất là kết hợp ion CH3COO- và H+ - Có bọt khí sủi lên - PTPƯ : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O Pt ion thu gọn : CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O * Bản chất phản ứng là kết hợp CO32- và H+ để tạo thành axit kém bền , phân hủy thành khí CO2 thoát Hoạt động Qua thí nghiệm và phương trình Học sinh kết luận và giáo phản ứng nêu kết luận viên đúc kết lại phản ứng xảy dd chất điện li ? Tạo thành chất điện li yếu: a Tạo thành nước: * Thí nghiệm dd NaOH 0,10M (có phenolphtalein) và dd HCl 0,10M : thấy màu hồng dd biến Phương trình phản ứng : NaOH + HCl = NaCl + H2O PT ion thu gọn : OH- + H+ = H2O * Các hidroxit có tính bazơ yếu tan các axit mạnh , VD: Mg(OH)2(r) + 2H+ = Mg2+ + H2O b Tạo axit yếu: * Thí nghiệm dd CH3COONa và HCl : thấy dd thu có mùi giấm: Phương trình ptử: CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl Pt ion thu gọn: CH3COO- + H+ = CH3COOH * Bản chất phản ứng là kết hợp các ion để tách dạng chất điện li yếu Tạo thành chất khí: * Thí nghiệm dd Na2CO3 và HCl : thấy có sủi bọt khí: Phương trình ptử: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O Pt ion thu gọn : CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O * Bản chất phản ứng là kết hợp CO32- và H+ để tạo thành axit kém bền , phân hủy thành khí CO2 thoát * Các muối ít tan CaCO , MgCO3 tan các dd axit II Kết luận: Phản ứng xảy dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li xảy các ion kết hợp với tạo thành ít các chất sau: - Chất kết tủa - Chất điện li yếu - Chất khí Hoạt động 3: Tích hợp giáo dục môi trường Giúp HS hiểu các dung dịch đất , nước có thể xảy phản ứng trao đổi ion tạo thành chất rắn , chất khí chất điện li yếu làm thay đổi thành phần môi trường Từ đó HS có ý thức cải tạo môi trường nhờ các phản ứng hóa học VCủng cố và dặn dò : ( phút) Cũng cố : (5phút ) + Điều kiện để có phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch ? Cho ví dụ minh hoạ ? Bài tập cố :Viết phương trình ion thu gọn cặp dung dịch sau có : dd Al2(SO4)3 và dd Ba(NO3)2 dd FeCl3 và dd NaOH CaCl2 và dd Na3PO4 dd NaCl và dd Fe(NO3)3 dd Fe(OH)3 và dd H2SO4 Dặn dò : ( phút) + Chuẩn bị tốt cho bài luyện tập + Chuẩn bị dạng bài tập tính pH dung dịch axit , bazo Ngày soạn : Tiết : LUYỆN TẬP Axit, bazơ và muối - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: Củng cố các kiến thức axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối trên sở thuyết Are-ni-ut Kĩ năng: Giúp học sinh - Rèn luyện kĩ vận dụng điều kiện xảy phản ứng các ion dd chất điện li - Rèn luyện kĩ viết phương trình ion đầy đủ và ion thu gọn - Rèn luyện kĩ giải toán có liên quan đến pH và môi trường axit, trung tính hay kiềm II Chuẩn bị: Học sinh làm các bài tập SGK trước III Phương pháp: Thảo luận theo nhóm IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động 1: Axit, bazơ, - Học sinh nhắc lại các kiến hidroxit lưỡng tính và thức đã học cách trả lời muối theo A-re-ni-ut ? các câu hỏi , giáo viên củng cố lại Tích số ion nước ? - KH2O (250C) = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 Có thể sử dụng các dd loãng các chất khác Khái niệm pH ? Công - Đặc trưng cho độ axit, bazơ thức tính ? dd loãng + Các giá trị [H ] và pH pH = - log[H+] đặc trưng ? Phản ứng trao đổi ion ? Điều kiện - Nêu khái niệm, điều kiện và và chất phản chất phản ứng ứng trao đổi ion ? Hoạt động : Bài tập 1: Viết phương * K2S > 2K+ + S2- trình điện li K2S, *Na2HPO4 >2Na++HPO42Na2HPO4, Pb(OH)2, HPO42- < > H+ + PO43- HClO, HF, NH4NO3? * Pb(OH)2< >Pb2+ + 2OHPb(OH)2< >2H+ + PbO22- * HClO < > H+ + ClO- * HF < > H+ + F- *NH4NO3< >NH4+ + NO3- Hoạt động : Bài tập 2: Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính [OH-] và pH dd Môi trường dd này là gì ? Quỳ tím đổi sang màu gì dd này? Bài tập 3: Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H+] và [OH-] là bao nhiêu ? Màu phenolphtalein dd này là gi? HS thảo luận nhóm: [H+] = 0,010M = 1,0.10-2M nên pH = Môi trường dd này là axit, quỳ hóa đỏ dd này Hsinh trả lời : pH = 9,0 => [H+] = 1,0.10-9M =>[OH-] = 1,0.10-5 M * pH > 7,0 nên dd này có môi trường kiềm * Phenolphtalein hóa hồng dd này NỘI DUNG I Các kiến thức cần nắm vững: Axit: Chất tan vào nước phân li cation H+ 2.Bazơ là chất tan vào nước pli anion OH3 Hidroxit lưỡng tính là chất tan vào nước vừa có thể phân li H + vừa có thể phân li OH4 Muối là chất tan vào nước phân li cation kim loại và anion gốc axit Tích số ion nước :KH2O =[H+][OH-] = 10-14 Khái niệm pH : Công thức tính : pH = -lg[H+] Các giá trị [H+] và pH đặc trưng : [H+] > 1,0.10-7 pH < 7,00 : MT axit [H+] < 1,0.10-7 pH > 7,00 : MT bazơ [H+] = 1,0.10-7 pH = 7,00 : MT TT Phản ứng trao đổi ion ,điều kiện và chất phản ứng trao đổi ion ? II Bài tập: Viết phương trình điện li K 2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF, NH4NO3? Giải: * K2S > 2K+ + S2- * Na2HPO4 > 2Na+ + HPO42HPO42- < > H+ + PO43- * Pb(OH)2 < > Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2 < > 2H+ + PbO22- * HClO < > H+ + ClO- * HF < > H+ + F- * NH4NO3 < > NH4+ + NO3- Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính [OH-] và pH dd Môi trường dd này là gì ? Quỳ tím đổi sang màu gì dd này? Giải: [H+] = 0,010M = 1,0.10-2M * Nên pH = * Môi trường dd này là axit, quỳ hóa đỏ dd này Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H +] và [OH-] là bao nhiêu ? Màu phenolphtalein dd này là gi? Giải: * pH = 9,0 nên => [H+] = 1,0.10-9M =>[OH-] = 1,0.10-14/1,0.10-9= 1,0.10-5 M * pH > 7,0 nên dd có môi trường kiềm * Phenolphtalein hóa hồng Bài tập 4: Trộn 20ml Hsinh thảo luận nhóm và đưa dung dịch HCl 2M vào phương pháp giải sau: 30ml dung dịch NaOH HCl+NaOH  NaCl + H2O  số mol HCl = 0.04mol 1M thu 50ml dung  số mol NaOH = 0.03mol dịch X  số mol HCl dư : 0.01mol a Tính pH dung  [H+] = 0.2M => pH = dịch X ? 0.7 b Quỳ tím chuyển sang màu gì dd này ? Hoạt động Bài tập 4: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) các cặp chất: a Na2CO3 + Ca(NO3)2 b CuSO4 + H2SO4 c NaHCO3 + HCl a Na2CO3 + Ca(NO3)2 d Pb(OH)2(r) + HNO3 = 2NaNO3 + CaCO3 e Pb(OH)2(r) + NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ b CuSO4 + H2SO4 không xảy c NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O + 2+ Pb(OH) +2H2O 2+2H =Pb Hoạt động 6: Bài tập 5: Kết tủa CdS tạo e Pb(OH)2(r) + 2NaOH = Na2PbO2 + 2H2O dd các cặp Pb(OH)2(r)+ 2OH- = PbO22A CdCl2 + NaOH + 2H2O B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4 Đáp án B Gv gợi ý : H+ + OH-  H2O  số mol H+ = 0.04mol  aso61 mol OH- = 0.03 mol  số mol H+ dư = 0.01mol  [H+ ]dư = 0.2M  pH = 0.7 Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) các cặp chất: a Na2CO3 + Ca(NO3)2 b CuSO4 + H2SO4 c NaHCO3 + HCl d Pb(OH)2(r) + HNO3 e Pb(OH)2(r) + NaOH Giải: a Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ b CuSO4 + H2SO4 không xảy c NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O + HCO3 + H = H2O + CO2↑ d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O e Pb(OH)2(r) + 2NaOH = Na2PbO2 + 2H 2O 2Pb(OH)2(r) + 2OH = PbO2 + 2H2O Kết tủa CdS tạo dd các cặp A CdCl2 +NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2+HCl D.CdCl2 + Na2SO4 V.Củng cố và dặn dò: * Cũng cố : - Theo Areniut thì axit , bazo, hidroxit lưỡng tính là gì ? Cho ví dụ minh họa ? - Muối là gì ? Phân biệt muối axit và muối trung hòa ? - Nêu điều kiện để có phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ? * Dặn dò : - Tiếp tục rèn luyện kỉ giải bài toán pH - Rèn luyện thên kỉ viết phương trình ion thu gọn phản ứng hóa học dung dịch chất điện li - Chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm để tiết sau làm bài thực hành Cụ thể phân công sau : Tổ 1: dọn dẹp phòng thí nghiệm Tổ 2: chuẩn bị hóa chất cần thiết thực hành Tổ 3: Rữa dụng cụ thực hành sau thực hành xong Tổ 4: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn thầy Chúng ta nghỉ Ngày soạn : Tiết BÀI THỰC HÀNH 1: Tính axit - bazơ ; phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh nắm vững các quy tắc an toàn PTN hóa học Củng cố các kiến thức axit, bazơ và điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Kĩ năng: Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ , hóa chất , tiến hành thành công , an toàn các thí nghiệm hóa học : Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích và rút nhận xét; Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; mặt kính đồng hồ; ống nhỏ giọt; đũa thủy tinh; giá thí nghiệm; thìa xúc hóa chất Hóa chất : Các dd : NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2đặc, Na2CO3đặc , phenolphtalein, giấy thị pH (vạn năng) Yêu cầu học sinh ôn tập các kiến thức đã học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ: II Thí nghiệm 2: Phản Tiến hành thí nghiệm, quan ứng trao đổi ion sát tượng , giải thích và dung dịch chất điện li viết tường trình Tạo kết tủa Tạo chất khí Tạo chất điện li yếu III Viết tường trình thí nghiệm: NỘI DUNG I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ: II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Tạo kết tủa Tạo chất khí Tạo chất điện li yếu III Viết tường trình thí nghiệm: BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm Tính Dụng cụ và hóa chất Mặt kính mẫu pH Nội dung tiến Hiện Giải thích , phương trình phản Ghi chú hành tượng ứng - Đặt mẫu pH Mẫu pH có - Dung dịch HCl 0,10M có [H+] lên mặt kính dd HCl đổi = 1,0.10-1M axitbazơ ddHCl 0,10M - Nhỏ giọt màu so với - pH dd HCl này là 1, dd có ddHCl 0,10M lên mẫu môi trường axit nên làm giấy pH đổi màu so với mẫu ban đầu Ống nghiệm - Ống nghiệm Có kết tủa - Có kết hợp CO32- và dd CaCl2 , chứa 2ml dd trắng xuất Ca2+ dd các chất điện li và Na2CO3 đặc Na2CO3 đặc và tạo kết tủa tách khỏi dd - Thêm ml dd không tan - P/ư : CaCl2 vào ống CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ Phản nghiệm ứng trao Ống nghiệm - Lọc kết tủa Kết tủa tan - Axit HCl là axit mạnh hòa tan đổi ion dd HCl, CaCO3 thí và có CaCO3 , giải phóng CO2 CaCO3 thí nghiệm trên khí bay - P/ư: nghiệm trên - Thêm từ từ dd CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + HCl vào kết tủa CO2↑+ H2O đó Ống nghiệm - Cho 2ml dd - Lúc đầu - dd NaOH có môi trường kiềm dd NaOH, NaOH vào ống chưa nên làm phenolphtalein từ chất thị nghiệm 2, thêm thêm HCl không màu hóa hồng, ta thấy dd phenolphtalein tiếp vào giọt thấy ống có màu hồng chất thị nghiệm - Khi thêm HCl, NaOH phản phenolphtalein có màu ứng làn giảm nồng độ OH- , màu - Thêm từ từ dd hồng hồng nhạt dần HCl vào dd ống Thêm - Khi NaOH đã trung hòa , nghiệm HCl vào dd thu có môi trường trung thấy màu tính, dd trở nên không màu hồng nhạt suốt dần và sau - P/ư : H+ + OH- = H2O đó màu, dd suốt Hoạt động : Tích hợp giáo dục môi trường Xử lí chất thải sau thí nghiệm IV.Củng cố và dặn dò: Đọc bài để chuẩn bị cho tiết học sau Ngày soạn : Tiết10 KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu: Kiến thức: Nắm vững các kiến thức đã học Kĩ năng: Vận dụng các kiến kiến thức đã học chương để giải bài tập Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bài kiểm tra dạng trắc nghiệm 100% C Tổ chức hoạt động: Cho học sinh làm bài kiểm tra theo đề D.Củng cố và dặn dò: Chuẩn bị bài chương II cho tiết học sau Ngày soạn : Tiết 11 CHƯƠNG : NITƠ - PHOTPHO Bài 7: NITƠ I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: * Học sinh biết: - Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo pgân tử , tính chất vật lý , ứng dụng chính nitơ - Điều chế nitơ phòng thí nghiệm và công nghiệp * Học sinh hiểu được: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, vì nitơ khá trơ nhiệt độ thường, hoạt động mạnh nhiệt độ cao - tính chất hoá đặc trưng nitơ, nitơ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá Kĩ năng: - Dự đoán tính chất hóa học , viết các phương trình phản ứng để minh họa - Viết PUHH minh hoạ cho tính chất hoá học đó - Tính thể tích khí N2 phản ứng hoá học và % khí nitơ hổn hợp không khí Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học Trọng tâm: - Cấui tạo phân tử Nitơ - Tính oxi hóa và tính khử nitơ II Chuẩn bị: Bảng TH các nguyên tố hóa học Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động Dựa vào HTTH, xác định vị trí nitơ, * Ô số 7, nhóm VA, CK: viết cấu hình electron * Cấu hình : 1s22s22p3 và CTCT N2 ? * CT phân tử N2 : N = N - Chất khí , không màu, Hoạt động Nêu các không mùi, không vị, tính chất vật lí N2? nhẹ không khí Từ đo nêu cách thu - Hóa lỏng -1960C, hóa N2 ? rắn -2100C - Rất ít tan nước - Không trì sống và NỘI DUNG I Vị trí và cấu hình electron nguyên tử nitơ: * Ô số 7, nhóm VA, chu kì * Cấu hình electron : 1s22s22p3 Tạo liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác * Cấu tạo phân tử N2 : N =N II Lí tính: Ở điều kiện thường N2 : - Chất khí , không màu, không mùi, không vị, nhẹ không khí - Hóa lỏng -1960C, hóa rắn -2100C - Rất ít tan nước - Không trì sống và cháy cháy * Thu cách đẩy nước Hoạt động Từ đặc điểm cấu tạo hãy nêu tính chất hóa học nitơ? Viết phản ứng xảy N2 và Mg và với H2 , xác định vai trò các chất phản ứng ? Viết phản ứng xảy N2 với O2 , xác định vai trò các chất phản ứng ? Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục môi trường NO2 là khí gây ô nhiễm môi trường đó GV hướng dẫn các em cách xử lí đó là dùng bông tẩm dung dịch kiềm Hoạt động Nêu tóm tắt ứng dụng và trạng thái tự nhiên nitơ ? Hoạt động Nêu phương pháp điều chế N2 công nghiệp ? III.Hóa tính: * Ở t0 thường, N2 bền (trơ) * Ở t0 cao, N2 là nguyên tố hoạt động Do đặc điểm cấu tạo (có * Với các nguyên tố có ĐAĐ bé hidro, liên kết 3) nên nitơ bền t0 kim loại nitơ tạo hợp chất với số oxi hóa -3 Trong thường hợp chất với các nguyên tố có ĐAĐ lớn Ở t cao nitơ hoạt động oxi, flo, nitơ có các số oxi hóa dương hơn, thể tính khử Tính oxi hóa: và tính oxi hóa a Với kim loại: * t0 cao : N2 tác dụng với số kim loại Ca, Mg, Al VD: N2 + 3Mg t0-> Mg3N2 b Với hidro:(t0 cao, P cao, có xúc tác) * N2 + 3Mg t0-> Mg3N2 3H2 + N2 <=> 2NH3 N2 : chất oxi hóa => Số oxi hóa nitơ giảm từ xuống -3, thể Mg : chất khử tính oxi hóa * 3H2 + N2 < > 2NH3 Tính khử: H2 : chất khử *Với O2 : nhiệt độ cao tia lửa điện N2 : chất oxi hóa N2 + O2 < 3000 > 2NO (nitơ monooxit) * Số oxi hóa Nitơ tăng từ đến +2, thể tính khử N2 + O2 < 3000 > 2NO * NO không màu phản ứng với oxi không khí (nitơ oxit) tạo NO2 có màu nâu đỏ N2 : chất khử 2NO + O2 = 2NO2 (nitơ dioxit) O2 : chất oxi hóa * Ngoài nitơ còn tạo số oxit khác (không điều chế trực tiếp) N2O, N2O3, N2O5 Chú ý : Khí N2 không phản ứng với nhóm halogen IV Ứng dụng: - Là thành phần dinh dưỡng chính thực vật - Là nguyên liệu tổng hợp NH3, HNO3, phân đạm - Tạo môi trường trơ cho các nghành công nghiệp : luyện kim, thực phẩm, điện tử - Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác Học sinh tóm tắt và giáo V Trạng thái tự nhiên: - Ở dạng tự : chiếm 78,16% thể tích không khí viên kiểm tra lại (4/5) gồm đồng vị là 714N (99,63%) và 715N (0,37%) - dạng hợp chất : khoáng NaNO3 (diêm tiêu natri) VI Điều chế: Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không Không khí (đã loại CO2 và khí lỏng H2O) hóa lỏng đến -1960C , N2 sôi lấy (O2 sôi -1830C) V.Củng cố và dặn dò: * Củng cố : * Dặn dò : Làm bài tập SGK (1 đến /31) Ngày soạn : Tiết 12 Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1) I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: * Học sinh biết được: -Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, số ứng dụng chính , phương pháp điều chế Nitơ phòng thí nghiệm và công nhgiệp * Học sinh hiểu - Tính chất hoá học amoniac: tính bazơ yếu( tác dụng với nước, duing dịch muối axit) và tính khử ( tác dụng với oxi và clo) Kĩ - Dự đoán tính chất hóa học NH3 dựa vào cấu tạo và kiểm chứng lại quan sát thí nghiệm - Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học đó - Phân biệt khí amoniac với số khí đã biết phương pháp hoá học - Tính thể tích khí NH3 sản xuất đktc theo hiệu suất phản ứng Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các dd : AlCl3, HCl đặc, H2SO4, NH4Cl, Ca(OH)2, NH3 - Ống nghiệm, kẹp gỗ, , quỳ tím, lọ đựng khí có nút cao su III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Viết CTCT phân tử N2, Nêu tính chất hóa học và viết các phản ứng minh họa Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS ·· ·· Hoạt động Viết công H : N : H ; H - N - H thức electron và công ·· thức cấu tạo phân tử H H NH3 ? Nêu nhận xét ? - Phân tử có liên kết CHT có phân cực phía N - Nguyên tử N còn cặp electron tự chưa liên kết * Thí nghiệm : NH3 tan nước có pha phenolphtalein Hoạt động Nêu tính chất vật lí NH3 ? NỘI DUNG A AMONIAC : I Cấu tạo phân tử: - Có liên kết cộng hóa trị phân cực - Nguyên tử N còn cặp electron hóa trị, có thể tham gia liên kết - N có hóa trị và số oxi hóa -3 II Lí tính: - Chất khí, không màu, mùi khai và xốc - Nhẹ không khí - Tan nhiều nước, tạo dd kiềm (1 lít nước hòa tan 800lít NH3) - Chất khí, không màu, mùi - Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = khai và xốc 0,91g/ml) - Nhẹ không khí III Hóa tính: - Tan nhiều nước, tạo * NH3 có tính bazơ và tính khử các phản dd kiềm ứng hóa học Hoạt động Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học NH3 ? * Thí nghiệm 2: Cho đũa có nhúng dd NH3 đặc và HCl đặc lại gần để tạo khói trắng Khói trắng là gì ? Pư ? * Thí nghiệm 3: Cho dd NH3 vào dd MgCl2 thấy tạo kết tủa trắng ? Kết tủa là gì ? Pư? Tại NH3 cháy clo ta thấy có khói trắng ? Hoạt động 4Tham khảo SGK, nêu ứng dụng và viết các phản ứng điều chế NH3 PTN và CN ? Hoạt động Để thu NH3 ta làm nào ? Hoạt động 6: Tích hợp giáo dục môi trường NH3 là chất gây ô nhiễm môi trường không khí và môi trường nước đó cần có ý thức giữ gìn vệ sinh để bầu không khí và nguồn nước không bị ô nhiễm V.Củng cố và dặn dò: - Dung dịch đậm đặc có C% Tính bazơ: (yếu) = 25% (d = 0,91g/ml) a Tác dụng với H2O: NH3 + H2O < > NH4+ + OH- → dd dẫn điện yếu và làm xanh giấy quỳ ẩm, - Nguyên tử N có số oxi hóa phenolphtalein hóa hồng -3 nên phân tử có tính khử => dùng giầy quỳ tím ẩm nhận biết khí - N còn cặp electron tự amoniac nên có khả nhận H+, thể b Tác dụng với axit: Khí NH3 và dd NH3 tính bazơ tác dụng NH3 + HCl  NH4Cl (Amoniclorua) Khói trắng là muối NH4Cl * Khí NH3 và khí HCl phản ứng tạo muối dạng NH3 + HCl = NH4Cl khói trắng (Amoniclorua) c Tác dụng với dd muối: tác dụng với số muối tạo kết tủa dạng hidroxit vdụ : Kết tủa trắng là Mg(OH)2 2NH3 + 2H2O +MgCl2 Mg(OH)2↓+ 2NH4Cl 2NH3 + 2H2O + MgCl2 = Tính khử: Mg(OH)2↓+ 2NH4Cl Với oxi: cháy với lửa màu vàng 4NH3 + 3O2 -t0 > 2N2 + 6H2O * Có Pt xác tác , tạo NO NH3 + O2  NO + H2O IV Ứng dụng: Do HCl sinh tác dụng lại - Sản xuất HNO3, phân đạm với NH3 hh phản ứng - Sản xuất N2H4 (hidrazin) làm nhiên liệu cho tên lửa - NH3 lỏng làm chất gây lạnh các thiết bị Học sinh trả lời và giáo viên lạnh bổ sung thêm V.Điều chế : Trong phòng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 -t0-> CaCl2 + NH3 + 2H2O (hhsp khí và qua CaO để làm khô) * Hoặc đun dd NH3 đặc để thu NH3 Trong công nghiệp: Để thu NH3 khô, ta cho Cho hh N2 , 3H2 qua tháp tổng hợp đk hh sản phẩm qua CaO thích hợp (4500 → 5500C, 200 → 300 atm, Fe + K2O, Al2O3 xt) N2 + 3H2 < > 2NH3 Làm bài tập sách giáo khoa lớp, làm bài tập 3, /38 nhà và chuẩn bị bài Ngày soạn : Tiết 13 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức : * Học sinh biết : - Tính chất vật lý ( trạng thái , màu sắc, tính tan) - tính chất hoá học và ứng dụng muối amoni 2.Kỉ : - Quan sát thí nghiệm , rút nhận xét tính chât muối amoni - Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ chop tính chất hoá học - Phân biệt muối amoni với các muối khác phương pháp hoá học - Tính % khối lượng muối amoni hổn hợp Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các dd : NH4Cl, AgNO3, Ca(OH)2 - Ống nghiệm, kẹp gỗ III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Nêu tính chất hóa học NH3 và cho ví dụ minh họa ? Đọc tên sản phẩm tạo cho NH tác dụng với H2SO3 (tỷ lệ 1:1 và 2:1) Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động Nêu tên và công thức vài muối amoni ? Viết phương trình điện li chúng tan nước , và nêu định nghĩa muối amoni? Tham khảo sách giáo khoa và thực tế, nêu các tính chất vật lí chúng ? Hoạt động Nêu các tính chất hóa học chung muối ? HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG B MUỐI AMONI: I Định nghĩa và tính chất vật lí: NH4Cl, NH4NO2, NH4NO3, Ví dụ và định nghĩa: NH4HSO4, (NH4)2CO3 * Ví dụ: NH4Cl, NH4NO3, NH4HSO4, (NH4)2CO3 + NH4Cl > NH4 + Cl * Định nghĩa : Muối amoni là chất tinh thể ion, Muối amoni là chất tinh thể gồm cation NH4+ và anion gốc axit ion, gồm cation NH4+ và anion gốc axit Tính chất vật lí: - Tất tan tốt nước, điện li hoàn toàn các ion - Tất tan tốt - Ion NH4+ không màu (giống ion kim loại nước, điện li hoàn toàn các kiềm) ion - dd dẫn điện tốt - Ion NH4+ không màu (giống ion kim loại kiềm) II Hóa tính: Tham gia phản ứng trao đổi ion: Muối tham gia các * Tác dụng với dd kiềm: phản ứng trao đổi ion VD: Ca(OH)2 + 2NH4Cl -t0-> CaCl2 + * Thí nghiệm : Cho dd Ca(OH)2 vào dd NH4Cl , đun nóng (có quỳ tím ẩm) giải thích tượng phản ứng ? * Thí nghiệm : Cho dd AgNO3 vào dd NH4Cl để tạo kết tủa Giải thích tượng? NH3 + H2O - Có khí bay lên làm xanh Pt ion thu gọn : giấy quỳ ẩm OH- + NH4+ > NH3 + H2O - Các ion NH4+ và OH- kết hợp với tạo thành NH3 * Tác dụng với dd muối: bay lên VD: NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3 - Có kết tủa trắng tạo thành Pt ion thu gọn : Cl- + Ag+ = AgCl + - Do kết hợp Ag và * Tác dụng với dd axit: Cl- có dd + VD: Ag + Cl = AgCl (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl +CO2 + H2O Pt ion thu gọn : CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Hoạt động * Thí nghiệm : Nung nóng NH4Cl ống nghiệm có đậy kính - NH4Cl phân hủy tạo NH3 và Giải thích tượng ? HCl bay hơi, gặp trên kính tạo NH4Cl trở lại, làm trắng kính - Ptpư: NH4Cl t0-> NH3 + HCl Phản ứng nhiệt phân: Tất các muối amoni bị nhiệt phân * Muối chứa gốc axit không có tính oxi hóa t0-> NH3 + axit tương ứng VD: NH4Cl t0-> NH3 + HCl (NH4)2CO3 -t0 > 2NH3 + CO2 + H2O * Muối chứa gốc axit oxi hóa NO 2-, NO3-, SO42- -t0 > hh sản phẩm VD: NH4NO2 -t0 > N2 + 2H2O NH4NO3 -t0 > N2O + 2H2O 3(NH4)2SO4 -t0 > 4NH3 + N2 + 3SO2 + 6H2O V.Củng cố và dặn dò: * Củng cố : Hoàn thành chuổi phương trình phản ứng sau: NH3  (NH4)2SO4  NH3  NH4NO2  N2  Ca3N2 * Dan : Làm bài tập 6/38 SGK Làm bài tập SGK 4, 7, 8/ 38 , học bài cũ và đọc bài chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn : Tiết 14 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết 1) I Mục tiêu cần đạt: Kiến thức: *Cho học sinh biết - CTCT, tính chất vật lí, phương pháp điều chế HNO3 PTN và công nghiệp - Tính chất hóa học axit nitric - Biết nồng độ %, khối lượng riêng axit, độ tan nước * Học sinh hiểu được: - HNO3 là nhũng axit mạnh - HNO3 là chất oxi hoá mạnh : Oxi hoá hầu hết các kim loại ,một số phi kim và các hợp chất vô lẩn hữu Kĩ năng: - Dựa vào CT và số oxi hóa N phân tử, dự đoán tính chất hóa học HNO - Viết phương trình phân tử và phương trình ion biểu diễn tính chất hóa học đó - Nhận biết HNO3, giải số dạng bài tập và nâng cao - Tính % hổn hợp kim loại tác dung với axit Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các hóa chất : quỳ tím, dd HNO3, CuO, dd NaOH, CaCO3, Fe, Cu - Ống nghiệm, kẹp gỗ III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : câu 1: Nêu ví dụ muối amoni và định nghĩa ? Viết các phản ứng trao đổi ion muối đó dạng phân tử và ion thu gọn Câu Em hãy xác định số OXH các hợp chất sau: NH3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2 và HNO3 Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động Vẽ CTCT HNO3 và xác định hóa trị, số oxi hóa N axit ? Hoạt động 2.Gv Cho hsinh quan sát lọ đựng dung dịch HNO3 đậm đặc Nêu các tính chất vật lí HNO3 ? Hoạt động Gv : Đặt vấn đề từ công thức Ct HNO3 và số OXH Nitơ em có dự đoán gì tính chất hoá học HNO3 ? GV: Nêu tính chất hóa học chung axit ?Cho ví dụ với HNO3 ? *Thí nghiệm : HNO3 với các chất : dd HOẠT ĐỘNG HS O ↑ H-O-N=O N : hóa trị 4, số oxi hóa +5 - Lỏng, không màu, bốc khói mạnh k/khí ẩm - D HNO3n/c = 1,53g/ml - Tan tốt nước - Kém bền, có ánh sáng phân hủy cho NO2 → dd có màu vàng *Hsinh dự đoán : - Trong phân tử có Ion H+ => có tính axit - Số OXH Nitơ là +5 => Nên giảm số OXH, vì là chất oxi hoá mạnh * Làm quỳ hóa đỏ * Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối các axit yếu H+ + OH- = H2O NỘI DUNG A AXIT NITRIC: I Cấu tạo phân tử: O - CTPT: HNO3 ↑ - CTCT: H-O-N=O - N có hóa trị và số oxi hóa +5 II Tính chất vật lí: - Chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm (dd đặc) - D HNO3n/c = 1,53g/ml - Tan tốt nước - Kém bền, đk thường, có ánh sáng phân hủy cho NO2 → dd có màu vàng - C% ≤ 68% , Ddd = 1,4g/ml III Tính chất hóa học: - HNO3 vừa có tính axit manh vừa là chất oxi hoá mạnh Tính axit: * Trong nước HNO3 phân li hoàn toàn thành ion HNO3  H+ + NO3+ Làm quỳ hóa đỏ + Tác dụng với bazơ + Oxit bazơ + Muối các axit yếu Ví dụ: NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O NaOH, CuO, CaCO3 Nêu tượng và giải thích phản ứng *Thí nghiệm 2: Cho mẫu Fe vào dd HNO3 đặc và đun nóng Học sinh viết phản ứng minh họa 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O Có khí màu nâu bay PTPƯ: Fe + 6HNO3đặc -t0-> Fe(NO3)3+ 3NO2 + 3H2O * Thí nghiệm 3: Cho mẫu Cu vào dd HNO3 Có khí hóa nâu k/khí loãng Học sinh viết PTPƯ: phản ứng minh họa 3Cu + 8HNO3loãng = 3Cu(NO3)2+ 2NO + H2O Viết và cân phản ứng C, S với dd HNO3 đặc ? Hoạt động Tham khảo SGK nêu ứng dụng HNO3 ? C + 4HNO3đặc -t0-> CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3đặc -t0-> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O Tính oxi hóa: a Với kim loại: - HNO3 oxi hoá với hầu hết kim loại ( trừ Au và Pt) đưa kim loại lên số oxi hóa cao * Với dd đậm đặc :  NO2 VD: Fe + 6HNO3đặc  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O * Với dd loãng :  NO VD: 3Cu + 8HNO3loãng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O * Với các kim loại có tính khử mạnh có thể tạo khí N2, N20.NH4NO3 * Với dd đậm đặc, nguội thì số kim loại Al, Fe bị thụ động, nên có thể đựng HNO3 đặc thùng nhôm thùng sắt b Với phi kim: Ở nhiệt độ cao, dd HNO3 phản ứng với C, S, P VD: C + 4HNO3đặc -t0-> CO2 + 4NO2 + 2H2O c Với hợp chất: HNO3 đặc oxi hóa số hợp chất vô và hữu Vải, giấy bốc cháy hay bị phá hủy tiếp xúc với HNO3 đặc V Ứng dụng: Được dùng để sản xuất phân bón, thuốc nổ, phẩm nhuộm, dược phẩm Học sinh trả lời và giáo VI Điều chế: Hoạt động Viết và viên bổ sung Trong phòng thí nghiệm: cân các phản ứng - Đun hổn hợp muối natri nitrat rắn với H 2SO4 để điều chế HNO3 đậm đặc PTN và CN ? Học sinh viết và giáo viên NaNO3(r)+H2SO4đ-t0->NaHSO4+HNO3 Trong công nghiệp: kiểm tra lại Gồm giai đoạn : * Giai đoạn 1: Oxi hoá NH3 oxi không khí t0 = 850-9000C , xt: Pt Hoạt động 6: Tích hợp 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O giáo dục môi trường * Giai đoạn 2:Oxi hoá NO thành NO2 đk thường Tác dụng HNO3 2NO + O2  2NO2 với các chất và ô * Giai đoạn 3: 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 nhiễm môi trường Nhắc nhở HS cẩn thận Dung dịch thu có C% =(52% → 68%) Để tiếp xúc với HNO3 có nồng độ cao hơn, người ta chưng cất axit này với H2SO4 đặc VI.Củng cố và dặn dò: Củng cố: Điền hoá chất thích hợp vào ô trống sau: a Fe + HNO3  ? + NO2 + H2O b Cu(OH)2 + HNO3  ? + ? c S + HNO3  ? + NO + H2O d ? + HNO3  Zn(NO3)2 + N 2O + ? e ? + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O Em hãy nêu các giai đoạn dùng để sản xuất axit HNO3 CN ? Dặn dò : - Chuẩn bị bài muối nitrat - Làm bài tập 6,7 trang 45 Ngày soạn : Tiết 15 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết 2) I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: * Học sinh biết được: - Khái niệm muối nitrat là muối nào ? - Độ tan muối nitrat nước - Giúp học sinh hiểu tính chất hóa học các muối nitrat Kĩ năng: - Dự đoán tính chất hóa học muối nitrat - Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học đó - Nhận biết NO3-, giải số dạng bài tập và nâng cao Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm - KNO3, - Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, que đóm III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động Cho ví dụ và gọi tên số muối nitrat ? NaNO3 : Natri nitrat Cu(NO3)2 : Đồng (II) nitrat NH4NO3 : Amoni nitrat KNO3 : Kali nitrat Hoạt động Quan sát mẫu muối KNO3 , hòa tan muối này và nêu - Chất rắn, tất tan tốt nhận xét nước và là chất điện li mạnh - Trong dd loãng chúng phân NỘI DUNG B MUỐI NITRAT: I Ví dụ: * NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, KNO3 * Muối axit nitric gọi là muối nitrat II Tính chất muối nitrat: Tính chất vật lý: - Chất rắn, tất tan tốt nước và là chất điện li mạnh - Trong dd loãng chúng phân li hoàn toàn thành ion - VD: NaNO3 > Na+ + NO3- li hoàn toàn thành ion - VD: NaNO3 > Na+ + NO3- * Thí nghiệm : Nhiệt phân muối KNO3 ống nghiệm và đặt que đóm trên miệng ống nghiệm Quan sát và giải thích Phản ứng nhiệt phân: Tất các muôia nitrat bị nhiệt phân a Muối nitrat kim loại mạnh: Như K, Na, Ca,  muối nitrit + khí O2 Vdụ : 2KNO3  2KNO2 + O2 Ca(NO3)2  Ca(NO2)2 + 1/2O2 Viết phản ứng phân hủy Que đóm bùng cháy sáng b Muối kim loại trung bình : nhiệt muối Fe(NO3)3 và Do muối bị phân hủy giải - Muối nitrat kloại Mg, Zn,Fe,Pb,Cu Hg(NO3)2 phóng O2  oxit kim loại + NO2 + O2 Vdụ : 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2+ O2 c Muối các kim loại yếu: Học sinh viết và giáo viên ( Ag,Au,Hg -t0-> kim loại + NO2 + O2.) kiểm tra lại VD: 2AgNO3 t0-> 2Ag + 2NO2 + O2 GV hướng dẫn HS tự đọc * Tất các muối nitrat phân hủy cho O thêm nên nhiệt độ cao chúng có tính oxi hóa mạnh Hoạt động Nêu các ứng dụng muối nitrat C CHU TRÌNH NITƠ TRONG TỰ NHIÊN: * Cây xanh đồng hoá nitơ dạng muối nitrat và Hoạt động Tham khảo muối amoni=> protein thực SGK nêu chu trình vật nitơ tự nhiên Động vật chuyển protein Tv  protein đvật * Các vi khuẩn chuyển hoá phần thành NH3 * Trong mưa giông : N2  NO  NO2  HNO3  muốt nitrat * Cung cấp nitơ cho cây phân bón vô và hữu Được dùng để sản xuất phân III Ứng dụng: bón Sản xuất thuốc nổ đen chứa Được dùng để sản xuất phân bón 75% KNO3, 10% S và 15% Sản xuất thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, 10% S và 15% C C Học sinh nêu và giáo viên bổ sung VCủng cố và dặn dò: Làm bài tập / 45 SGK Làm bài tập SGK 3, 5, 6/ 45 , học bài cũ và đọc bài chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn : Tiết 16 PHOT PHO : I Mục tiêu Kiến thức: Cho học sinh biết: - Vị trí, các dạng thù hình P, cách điều chế và ứng dụng nó - Các tính chất hóa học P Kĩ năng: Dự đoán tính chất hóa học P, viết các phản ứng minh họa cho tính chất đó Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bảng hệ thống tuần hoàn và các câu hỏi cho học sinh C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Cho ví dụ và nêu tính hóa học muối nitrat.? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động 1Xác định vị trí HTTH và viết * Ô số 15, chu kì 3, nhóm cấu hình electron P ? VA * C/hình : 1s22s22p63s23p3 * Có 5e lớp ngoài cùng nên các hợp chất P có hóa trị cao là Hoạt động Dạng thù hình là gì ? - Dạng thù hình là các dạng cấu tạo khác cùng NTHH Từ cấu tạo các dạng thù hình P và tham khảo SGK nêu tính chất vật lí và hóa học chúng ? NỘI DUNG I Vị trí và cấu hình electron nguyrn tử: * Ô số 15, chu kì 3, nhóm VA * Cấu hình : 1s22s22p63s23p3 * Có 5e lớp ngoài cùng nên các hợp chất P có hóa trị cao là II Tính chất vật lí: Phot trắng: - Chất rắn, mềm, màu trắng suốt, dễ nóng chảy (44,10C), phát quang bóng tối - Không tan nước, tan số dung môi hữu : C6H6, CS2 * P trắng: - Độc, gây bỏng da - Chất rắn, mềm, màu trắng - Đk thường, bốc cháy không khí nên bảo suốt, dễ nóng chảy , quản nước phát quang bóng tối - P trắng -250độ, khg có k/khí > P đỏ (bền) - Không tan nước, tan số dung môi hữu : C6H6, CS2 Phot đỏ: - Độc, gây bỏng da - Chất bột, màu đỏ, dễ hút ẩm và chảy rữa , -Đk thường, bốc cháy bền không khí, không phát quang, không không khí nên bảo quản độc nước - Không tan các dung môi thông thường, bốc cháy trên 2500C - P đỏ -t0, khg có k/khí > -l/lạnh > P trắng * P đỏ : III Tính chất hóa học: - Chất bột, màu đỏ, dễ hút ẩm và chảy rữa , bền không khí, không phát quang, không độc - Không tan các dung môi thông thường, bốc cháy trên 2500C * Do đặc điểm cấu tạo nên P trắng hoạt động P đỏ Hoạt động Viết các phản ứng hóa học thể tính oxi hóa và tính khử P ? Đọc tên các sản phẩm phản ứng ? Hoạt động Tham khảo SGK, nêu trạng thái tự nhiên và ứng dụng P? * Ptrắng hoạt động Pđỏ Trong hợp chất P có các số oxi hóa -3, +3, +5 Tính oxi hóa: tác dụng với kim loại VD : 3Ca + 2P t0-> Ca3P2 (Canxi photphua) Tính oxi hóa: t/dụng với oxi, halogen, lưu huỳnh VD: 4P + 3O2thiếu -t0-> P2O3 (diphotpho trioxit) 4P + 5O2dư -t0-> P2O5 3Ca + 2P t0-> Ca3P2 (diphotpho pentaoxit) (Canxi photphua) 2P + 3Cl2thiếu -t0-> 2PCl3 P có số oxi hóa từ giảm (photpho triclorua) xuống -3, thể tính oxi 2P + 5Cl2dư -t0-> 2PCl5 hóa (photpho pentaclorua) t0 4P + 3O2thiếu - -> P2O3 (diphotpho IV Ứng dụng: trioxit) Dùng để sản xuất axit H3PO4, diêm t0 4P + 5O2dư - -> P2O5 Sản xuất bom, đạn khói, đạn cháy (diphotpho pentaoxit) V Trạng thái tự nhiên : 2P + 3Cl2thiếu -t0-> 2PCl3 - Không tồn tự (photpho - Khoáng vật chính Apatit Ca3(PO4)2 và triclorua) Photphorit : 3Ca3(PO4)2 CaF2 t0 2P + 5Cl2dư - -> 2PCl5 VI Sản xuất: (photpho - Từ quặng Apatit: pentaclorua) - Trộn hh Ca3(PO4)2 với SiO2, C cho vào lò điện P có số oxi hóa từ tăng lên (12000C) +3và +5 thể tính khử Ca3(PO4)2+ 3SiO2 + 5C -t0-> 3CaSiO3 + 5CO + 2P(hơi) - Làm lạnh, P hóa rắn là P trắng - Không tồn tự - Khoáng vật chính Apatit Hoạt động Viết và cân Ca3(PO4)2 và Photphorit : phản ứng điều chế 3Ca3(PO4)2 CaF2 P công nghiệp ? Dùng để sản xuất axit H3PO4, diêm Sản xuất bom, đạn khói, đạn cháy Ca3(PO4)2+ 3SiO2 +5C -t0-> 3CaSiO3 + 5CO + 2P(hơi) E.Củng cố và dặn dò: Làm bài tập / 49 SGK Làm bài tập SGK 3, 4, 5/ 49 , học bài cũ và đọc bài chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn : Tiết 17 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: Cho học sinh biết: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, phương pháp điều chế axit H 3PO4 và muối photphat Nhận biết ion PO43- Kĩ năng: - Viết công thức cấu tạo H3PO4 - Viết các pư thể tính chất hóa học axit và muối photphat - Phân biệt axit và muối phương pháp hóa học Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: - Hóa chất : nước cất, dd Na3PO4, AgNO3, NaCl, Ca3(PO4)2, H3PO4, NaOH - Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, ống nhỏ giọt C Phương pháp: Chứng minh và diễn giải D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Nêu các dạng thù hình P và tính chất hóa học P ? Cho ví dụ ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động Vẽ công thức cấu tạo H3PO4 , H - O P có : nêu hóa trị và số oxi hóa H - O - P = O hóa trị P axit ? H-O số oxi hóa +5 Hoạt động Tham khảo SGK , nêu tính chất vật lí - Tinh thể suốt, tnchảy = H3PO4 ? 42,50C - Háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt nước - Dung dịch thường dùng đặc, sánh, không màu, C% = 85% NỘI DUNG A AXIT PHOTPHORIC: I Cấu tạo phân tử: H-O P có : H - O - P = O hóa trị H-O số oxi hóa +5 II Tính chất vật lí: - Tinh thể suốt, tnchảy = 42,50C - Háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt nước - Dung dịch thường dùng đặc, sánh, không màu, C% = 85% III Tính chất hóa học : Hoạt động Từ CTCT Học sinh nêu và giáo viên bổ nêu tính chất hóa học sung, đặc biệt H3PO4 không Là axit nấc: Là axit trung bình, H3PO4 ? có tính oxi hóa HNO3 nước phân li theo nấc : Nấc1: H3PO4 < > H+ + H2PO4- H3PO4 < > H+ + H2PO4- Nấc2: H2PO4- < > H+ + HPO42- + 2Viết phương trình điện li H2PO4 < > H + HPO4 Nấc3: HPO42- < > H+ + PO43- H3PO4 tan HPO42- < > H+ + PO43- Sự phân li giảm dần từ nấc đến nước ? Viết phản ứng Học sinh viết và đưa qui H3PO4 với dd NaOH với luật, giáo viên bổ sung Tác dụng với dd kiềm: các tỷ lệ 1:1 ; 1:2 và 1:3 ; Gọi tên các sản phẩm ? NaH2PO4: Natri đihidrôphtphat NaHPO4: Natri hidrôphtphat Viết phản ứng oxi hóa P Na3PO4 : Natri photphat HNO3 đặc và loãng , đun nóng ? Hoạt động Nêu điều P + 5HNO3đặc -t0-> H3PO4 + chế và các ứng dụng 5NO2 + H2O quan trọng H3PO4? P + 5HNO3loãng+ 2H2O -t0-> 3H3PO4 +5NO Gv hướng dẫn HS đọc thêm Hoạt động Từ các muối tạo trên, nêu khái niệm muối photphat và phân loại ? Viết phản ứng xảy cho dd AgNO3 vào dd Na3PO4 ? * Tùy theo tỷ lệ phản ứng mà thu các sản phẩm khác VD: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O H3PO4 không có tính oxi hóa IV Điều chế: Trong CN: Từ quặng apatit photphorit Ca3(PO4)2 + 3H2SO4đặc -t0-> 2H3PO4 + 3CaSO4 * Để axit tinh khiết và nồng độ cao: P +O2, t0-> P2O5 +H2O-> H3PO4 - Điều chế muối photphat , sản xuất phân lân Sản xuất V Ứng dụng: thuốc trừ sâu - Điều chế muối photphat , sản xuất phân - Dùng CN dược phẩm lân Sản xuất thuốc trừ sâu - Dùng CN dược phẩm * Muối photphat là muối axit photphoric B MUỐI PHOTPHAT: * Có loại: I Ví dụ: - đihdrophotphat H2PO4 * NaH2PO4, NaHPO4, Na3PO4 - hidrôphtphat HPO42- * Có loại : - đihdrophotphat H2PO4- - photphat PO43- - hidrôphtphat HPO42- - photphat PO43- * Muối photphat là muối axit photphoric II Tính tan : - Muối trung hòa và muối axit Na, K, NH4+ tan tốt nước - Với các KL còn lại có muối 3AgNO3 + Na3PO4 = đihdrophotphat là tan 3NaNO3 + Ag3PO4 ↓ III Nhận biết ion PO43-: Thuốc thử là dd AgNO3 PƯ: 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4 ↓vàng E.Củng cố và dặn dò: Làm bài tập / 53 SGK Làm bài tập SGK 2, 3, 4, 5/ 53 , học bài cũ và đọc bài chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn : Tiết 18 PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu cần đạt: Kiến thức: Cho học sinh biết: Cây trồng cần loại dinh dưỡng nào Thành phần hóa học các loại phân bón Cách điều chế các loại phân bón Kĩ năng: Phân biệt và cáh sử dụng số loại phân bón Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Một số mẫu phân bón, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, nước III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Nêu tính chất hóa học H3PO4 và muối phốt phát ? Viết phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Vì - Do đất trồng ngày càng bạc I Phân đạm: phải sử dụng phân bón ? màu qua mùa vụ Đánh giá theo %(m)N có phân + - Cung cấp N dạng NH và - Cung cấp N dạng NH4+ và NO3- Tác dụng phân đạm NO3- - Kích thích tăng trưởng, tăng tỷ lệ protein cho cây trồng ? - Kích thích tăng trưởng, thực vật → cây phát triển nhanh → tăng tăng tỷ lệ protein thực vật → suất Viết phản ứng điều chế cây phát triển nhanh → tăng NH4NO3, NH4Cl, suất Đạm amoni: NH4Cl, NH4NO3 (NH4)2SO4 ? Tính % * NH3 + HCl = NH4Cl ĐC: NH3 + HCl = NH4Cl (m)N phân đạm NH3 + HNO3 = NH4NO3 2.Đạm ure: (NH2)2CO có 46%N ure ? 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 ĐC: CO2 + 2NH3 -180-200độ-> (NH2)2CO + H2O - Chất rắn, màu trắng, tan tốt nước, là loại phân tốt %N cao - Ure - vi sinh vật-> NH3↑ (NH2)2CO+ 2H2O >(NH4)2CO3 * Tất các loại phân đạm bị chảy rữa hút ẩm nên phải bảo quản nơi khô ráo Hoạt động Tác dụng phân lân cho cây - Cung cấp P dạng PO43- trồng ? - Cần cho cây thời kì sinh trưởng, thúc đẩy quá trình sinh hóa, trao đổi chất và lượng Kể các loại phân lân thường dùng ? Supephotphat: a.Supephotphatđơn: (14→20% P2O5) ĐC: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 b.Supephotphatkép: (40→50%P2O5) ĐC: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = II Phân lân: Đánh giá theo %(m)P2O5 có phân - Nguyên liệu để sản xuất là quặng apatit và photphorit - Cung cấp P dạng PO43- - Cần cho cây thời kì sinh trưởng, thúc đẩy quá trình sinh hóa, trao đổi chất và lượng Supephotphat: a.Supephotphatđơn:(14→20% P2O5) ĐC: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = 2CaSO4+ Ca(H2PO4)2 - CaSO4 không tan, cây không đồng hóa được, làm rắn đất - Sản xuất nhà máy sản xuất Lâm Thao, Phú Thọ b Supephotphat kép:(40→50%P2O5) Hoạt động 3: Tác dụng phân kali cây trồng? Phân hỗn hợp và phức hợp là gì ? Tác dụng chúng ? Hoạt động 4:Vai trò và cách bón phân vi lượng cho cây nào ? 2CaSO + ĐC: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = H3PO4 2CaSO4 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 3Ca(H 2PO4 Phân lân nung chảy: )2 - ĐC : Apatit + đá xà vân (MgSiO 3) + C (than cốc) ->1000độ-> sản phẩm làm lạnh nhanh Phân lân nung chảy: nước, sấy khô, nghiền thành bột - ĐC : Apatit + đá xà vân - Thành phần : là hh photphat và silicat (MgSiO3) + C (than cốc) Ca và Mg (12→14%P2O5) ->1000độ-> sản phẩm làm lạnh - Không tan nước, thích hợp cho đất nhanh nước, sấy khô, chua nghiền thành bột III Phân Kali: - Cung cấp K cho cây dạng K+ - Thúc đẩy quá trình tạo đường, bột, chất xơ, dầu, tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh và chịu hạn - Cung cấp K cho cây - Đánh giá theo %(m)K2O tương ứng với dạng K+ lượng K có phân - Thúc đẩy quá trình tạo - Chủ yếu dùng KCl, K2SO4, tro TV (K2CO3) đường, bột, chất xơ, dầu, IV Phân hỗn hợp và phân phức hợp: Là tăng cường sức chống rét, loại phân bón chứa đồng thời số nguyên chống sâu bệnh và chịu hạn tố dinh dưỡng Phân hỗn hợp: Chứa N, P, K gọi là phân NPK.Được tạo thành lhi trộn các loại phân Là loại phân bón chứa đồng đơn theo tỷ lệ N:P:K khác tùy loại đất thời số nguyên tố dinh Phân phức hợp: Là hh các chất tạo dưỡng đồng thời tương tác hóa học các chất VD: Amophot : NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 tạo NH3 với H3PO4 V Phân vi lượng: - Cung cấp các nguyên tố B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất - Bón tùy vào loại cây và đất - Bón cùng với phân vô hữu - Cung cấp các nguyên tố - Kích thích sinh trưởng, trao đổi chất và B, Zn, Mn, Cu, Mo tăng hiệu lực quang hợp dạng hợp chất - Bón tùy vào loại cây và đất, cùng với phân vô hữu Hoạt động 5:Tích hợp giáo dục môi trường Phân bón hóa học và vấn đề ô nhiễm môi trường nước , bạc màu đất và vệ sinh an toàn thực phẩm V.Củng cố và dặn dò: Làm bài tập / 58 SGK Làm các bài tập SGK và SBT chuẩn bị cho tiết luyện tập Ngày soạn : 21/10/2012 Tiết 19 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITO PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Củng cố, ôn tập các tính chất nitơ, phôt pho, amoniăc và muối amoni, axit nitric và muối nitrat, axit phôtphoric và muối phôtphát So sánh tính chất đơn chất và số hợp chất nitơ và phôt Kĩ năng: Trên sở các kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải bài tập hóa học II Chuẩn bị: - Học sinh làm các bài tập SGK trước - Giáo viên chuẩn bị các bảng so sánh III Phương pháp: Đàm thoại, Thảo luận IV Tổ chức hoạt động: 1.Ổn định tổ chức lớp(2 phút) 2.Nội dung HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hoạt động 1:10 phút I Các kiến thức cần nắm vững: Tính chất đơn - Học sinh làm việc Tính chất đơn chất nitơ và phôt : chất nitơ và phôt ? theo cá nhân GV đàm thoại cùng HS Nitơ Photpho 2 để hoàn thành bảng tóm Cấuhình 1s 2s 2p 1s 2s22p63s23p3 tắt theo nội dung sau: electron - Cấu hình electron: Độ âm điện 3,04 2,19 - Độ âm điện: Các số oxi -3; -3;0;+3;+5 - Các số oxi hóa có thể hóa có thể có 0;+1;+2;+3;+4;+5 có: Tính chất hóa - Tính chất hóa học học bản: -Tính khử N2 + O ⇔ 4P+5O2dư-t0-> 2NO P2O5 GV giả thích số -Tính oxi hóa 3Ca + 2P t0-> t0 nội dung kiến thức liên N2+3Ca -> Ca3P2 quan Ca3N2 Tính chất các axit HNO3 và H3PO4 : Tính chất các hợp chất nitơ và phôt GV đàm thoại cùng HS - Học sinh làm việc để hoàn thành bảng tóm theo cá nhân Axit nitric Axit photphoric tắt theo nội dung sau: (HNO3) (H3PO4) - Công thức cấu tạo Công thức cấu O H-O - Số oxi hóa nguyên tạo ↑ H-O-P=O tố trung tâm H-O-N=O H-O - Tính axit, oxi hóa Số oxi hóa +5 +5 nguyên tố trung GV giả thích số nội tâm dung kiến thức liên Tính chất hóa quan học - Tính axit Là axit mạnh Là axit nấc,độ mạnh trung bình,Tác dụng HNO3 có tính oxi hóa mạnh là ion NO3gây nên sản phẩm là các hợp chất khác nitơ.H3PO4 không có tính oxi hóa là vì dung dịch ion PO43- bền vững Hoạt động :30 phút GV ghi đề bài tập trên bảng - Tính oxi hóa với dd kiềm cho ba loại muối:một muối photphat trung hòa và hai muối photpat axit Có tính oxi hóa Không có tính mạnh oxi hóa II Bài tập: Bài 1:Viết phương trình thực dãy biến hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Gv đàm với HS để hoàn → NO → NO → HNO3 → a.N2 chỉnh nội dung HS lên bảng trình Cu(NO3)2 → NO bày ,các em khác b.Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 trình bày vào vở,sau Giải: đó nhận xét a.(1) N2 + O2 -tia lửa điện-> 2NO (2) 2NO + O2 → 2NO2 (3)4NO2+O2+2H2O → 4HNO3 (4) Cu + 4HNO3đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (5) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2+ O2 b.(1)Ca3(PO4)2+ 3SiO2 +5C -t0-> 3CaSiO3+5CO + 2P(hơi) (2)4P+5O2dư-t0-> P2O5 (3) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (4)H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O GV ghi đề bài tập trên bảng Bài 2: HS lên bảng trình Rót dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch bày ,các em khác chứa 16,80 gam KOH.Sau phản ứng, cho dung dịch Gv đàm với HS để hoàn trình bày vào vở,sau bay đến khô Tính khói lượng muối khan thu chỉnh nội dung đó nhận xét (Cho K=39, H=1, O=16,P=31) Giải 11 , 76 = 0,12 mol 98 16 , n KOH = 56 =0,3 mol 0,3 Vì 2<k= =2,5<3 nên tạo muối ,12 n ❑H PO = K2HPO4 và K3PO4 Phương trình phản ứng H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O x mol 2x mol x mol H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O y mol 3y mol y mol Gọi x,y là số mol K2HPO4 và K3PO4 Theo đề ta có hệ phương trình: ¿ x+ y=0 , 12 x +3 y=0,3 ¿{ ¿ ⇒ x =0 , 06 y=0 , 06 ¿{ Khối lượng muối khan thu là: m =m ❑K HPO + m ❑K PO =0,06.174 +0,06.212 GV ghi đề bài tập trên =10,44 + 12,72 =23,16 gam bảng Bài 3: Khi hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO dung HS lên bảng trình dịch HNO3 M lấy dư, thấy thoát 6,72 (l) khí NO Gv đàm với HS để hoàn bày ,các em khác (ở đktc).Tính khối lượng CuO hỗn hợp chỉnh nội dung trình bày vào vở,sau ban đầu đó nhận xét Giải Số mol khí NO n ❑NO = 4 , 72 = 0,3 mol 22 , Phương trình phản ứng: 3Cu + 8HNO3loãng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O (2) Theo phản ứng (1) số mol Cu: n ❑Cu = 0,3 =0,45 mol Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu: ❑Cu =0,45.64 =28,8 gam m Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu: ❑CuO =30-28,8=1,2 gam m IV.Củng cố phút -Phương pháp giải bài toán cách lập hệ phương trình -Biết cách xác định muối tạo thành cho H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm -Tính axit và tính oxi hóa HNO3 V.Dặn dò: 1phút -Chuẩn bị nội dung kiến thức cần nắm vững :Tính chất các hợp chất ni tơ và photpho:amoniawc,muối amoni,muối nitrat,muối photphat -Làm các bài tập SGK và SBT để luyện tập tiết sau Ngày soạn : 21/10/2012 Tiết 20 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITO , PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu bài học : Kiến thức: Củng cố, ôn tập các tính chất nitơ, phôt pho, amoniăc và muối amoni, axit nitric và muối nitrat, axit phôtphoric và muối phôtphát So sánh tính chất đơn chất và số hợp chất nitơ và phôt Kĩ năng: Trên sở các kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải bài tập hóa học II Chuẩn bị: - Học sinh làm các bài tập SGK trước - Giáo viên chuẩn bị các bảng so sánh - Bài tập thực nghiệm phân biệt muối nitrat, amoni và phôt phat III Phương pháp: Thảo luận theo nhóm IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Phiếu học tập 6: Viết sơ đồ và phương trình phản ứng điều chế đạm amoniclorua từ N2, H2, Cl2 và các hóa chất cần thiết 3.(NH4)3PO4-t0->3NH3+ H3PO4 4.NH3 + CH3COOH > CH 3COONH 2Zn(NO3)2-t0->2ZnO + 4NO2 + O2 Phiếu học tập 7: Viết phương trình thực dãy chuyển hóa: a N2 (1) NH3 (2) NH4NO3 K3PO4 + 3Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2↓+ 3KNO3 > PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓ Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1> 2CaHPO4 + 2H2O > Ca2+ + 2H2PO4- + Ca2+ + 2OH- = 2CaHPO4 + 2H2O 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O > 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2 O * Sơ đồ: (3) (4) NO (5) NO2 (8) (6) HNO3 (7) b P -+Ca, t0-> B -+HCl-> C -+O2,t0-> P2O5 Phiếu học tập 8: Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Tính %(m) kim NỘI DUNG II Bài toán luyện tập: Bài 4: Viết sơ đồ và phương trình phản ứng điều chế đạm amoniclorua từ N2, H2, Cl2 và các hóa chất cần thiết Giải: * Sơ đồ: H2 HCl NH3 NH4Cl * Phản ứng: H2 + Cl2 -t0-> 2HCl 3H2 + N2 <-t0,xt,p-> 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl Bài 5: Viết pt thực dãy biến hóa: a N2 (1) NH3 (2) NH4NO3 (4) (3) (8) NO (5) NO2 (6) HNO3 (7) Giải (1) 3H2 + N2<-t0,xt,p-> 2NH3 (2)NH3 + HNO3 = NH4NO3 (3) NH4NO3 + NaOH -t0-> NaNO3 + NH3 + H2O tia lửa điện (4) N2 + O2 -> 2NO (5) 2NO + O2 = 2NO2 (6)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (7) Cu + 4HNO3đặc =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (8) HNO3 + NH3 = NH4NO3 b P -+Ca, t0-> B -+HCl-> C -+O2,t0-> P2O5 Giải: 2P + 3Ca -t0- Ca3P2 (B) Ca3P2 + 6HCl > 3CaCl2+ 2PH3 (C) loại hh? Phiếu học tập 9: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0ml dd H3PO4 6,00% (D = 1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4 tạo ? H2 HCl NH3 NH4Cl * Phản ứng: H2 + Cl2 -t0-> 2HCl 3H2 + N2 <-t0,xt,p-> 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl (1) 3H2 + N2<-t0,xt,p-> 2NH3 (2)NH3 + HNO3 = NH4NO3 (3) NH4NO3 + NaOH -t0-> NaNO3 + NH3 + H2O (4) N2 + O2 -tia lửa điện-> 2NO (5) 2NO + O2 = 2NO2 (6)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (7) Cu + 4HNO3đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (8) HNO3 + NH3 = NH4NO3 Phiếu học tập 10: Cần bón bao nhiêu kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta khoai tây , biết kg khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ? 2P + 3Ca -t0- Ca3P2 (B) Ca3P2 + 6HCl > 3CaCl2+ 2PH3 (C) 2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 + 3H2O Phiếu học tập 3: Xác định số oxi hóa N và P các chất: NH3, NH4+, NO2-, NO3-, NH4HCO3, P2O3, PBr5, PO43-, KH2PO4, Zn3(PO4)3 ? Phiếu học tập 4: Chọn công thức đúng magie phôtphua : A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7 Phiếu học tập 5: Cu - 2e > Cu+2 Al - 3e > Al+3 N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol Đặt nCu = x và nAl = y, ta có 2x + 3y = 0,2 (1) 64x + 27y = 3,00 (2) Giải (1) và (2) ta có x = 0,026mol; y = 0,049mol %(m)Cu = 55,5% %(m)Al = 44,5% 2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 + 3H2O Bài 6: Cho 3,00 gam hh Cu và Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Tính %(m) kim loại ? Giải: Cu - 2e > Cu+2 Al - 3e > Al+3 N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol Đặt nCu = x và nAl = y, theo điẹnh luật bảo toàn mol electron ta có : 2x + 3y = 0,2 (1) 64x + 27y = 3,00 (2) Giải (1) và (2) được: x = 0,026mol ; y = 0,049mol %(m)Cu = 55,5% ; %(m)Al = 44,5% Bài 7: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0ml dd H3PO4 6,00% (D = 1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4 tạo ra? Giải: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 nP2O5= 0,042mol → nH3PO4 = 0,084 + 0,016 = 0,1mol → mH3PO4 = 0,1x 98 = 9,8 gam C% H3PO4 = 30,9% Bài 7: Cần bón bao nhiêu kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta khoai tây , biết hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ? Giải: 1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ 10,00 -600,0 kg đạm chứa 0,975kg NH4NO3 tức là có (0,975:80).28 = 0,34 kg N → m đạm = 600,0 : 0,34 = 1758,2 kg a Lập phương trình hóa học: (NH4)3PO4 -t0-> 3NH3 + H3PO4 NH3 + CH3COOH >CH3COONH4 2Zn(NO3)2-t0-> 2ZnO + 4NO2 + O2 b Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn: K3PO4 + 3Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2↓+ 3KNO3 32+ > PO4 + 3Ba = Ba3(PO4)2↓ Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1-> 2CaHPO4 + 2H2O 2+ > Ca + 2H2PO4 + Ca2+ + 2OH- = 2CaHPO4 + 2H2O a Lập các phương trình hóa học: (NH4)3PO4 -t0-> NH3 + CH3COOH > Zn(NO3)2 > b Viết phương trình dạng phân tử, ion rút gọn của: K3PO4 + Ba(NO3)2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (tỷ lệ mol 1:1) (NH4)3PO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 nP2O5= 0,042mol → nH3PO4 = 0,084 + 0,016 = 0,1mol → mH3PO4 = 0,1x 98 = 9,8 gam C% H3PO4 = 30,9% 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O + > 6NH4 + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O Học sinh giải , giáo viên kiểm tra và bổ sung thêm E.Củng cố và dặn dò: Chuẩn bị bài thực hành cho tiết sau Ngày soạn : 27/10/2012 Tiết 21 BÀI THỰC HÀNH 2: TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHÔT PHO I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Cho học sinh làm các thí nghiệm để chứng minh: - Tính oxi hóa mạnh axit nitric, tính oxi hóa muối nitrat - Thí nghiệm để phân biệt số loại phân bón hóa học Kĩ năng: Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , đảm bảo an toàn, chính xác và thành công II Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; kẹp hóa chất và đèn cồn Hóa chất : Các dd : HNO3 đặc, loãng (15%) ; KNO3 tinh thể : Một số loại phân bón hóa học : KCl, (NH 4)2SO4, Ca(H2PO4)2 Yêu cầu học sinh ôn tập các kiến thức đã học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1: I Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa dd HNO3 đặc và loãng Tính oxi hóa dd HNO3 đặc và loãng Tiến hành thí nghiệm, quan II Thí nghiệm 2: II Thí nghiệm 2: sát tượng , giải thích và Tính oxi hóa muối KNO3 Tính oxi hóa muối viết tường trình KNO3 III Thí nghiệm 3: III Thí nghiệm 3: Phân biệt số loại phân bón hóa học Phân biệt số loại phân bón hóa học IV.Tường trình thí nghiệm: IV.Tường trình thí nghiệm: Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp và cuối BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm Tính oxi hóa dd HNO3 đặc và loãng Tính oxi hóa KNO3 Dụng cụ và hóa chất ống nghiệm, dd HNO3 đặc và loãng (15%) , mẫu kim loại Cu Bông tẩm xút Ống nghiệm KNO3 tinh thể Than, đèn cồn Kẹp hóa chất Giá thí n0 Nội dung tiến hành - Cho dd HNO3 và loãng (1ml) vào ống nghiệm - Thêm vào ống nghiệm mẫu Cu - Đun nhẹ ống chứa axit loãng - Đặt bông có tẩm xút lên miệng ống nghiệm Hiện tượng - Dd ống n0 chuyển sang màu xanh - Khí màu nâu bay dd đặc,không màu hóa nâu dd loãng - Cho vào ống n0 thìa KNO3 tinh thể và kẹp vào giá thí n0 Đun cho KNO3 nóng chảy - Đốt cháy đỏ mẫu than và cho vào ống n0 trên Than nóng đỏ bùng cháy sáng - 2KNO3 -t0-> 2KNO2 + O2 KNO3 - Oxi sinh làm cho nóng chảy mẫu than bùng cháy sáng - C + O2 = CO2 - ống n0 (1), (2), (3) chứa nước cất Phân Ống n0, nước - Thêm mẫu biệt cất phân vào ống số lọai Mẫu phân bón n0, lắc cho tan phân (NH4)2SO4, hết - Các mẫu phân tan hết, dd suốt - Ống có khí làm xanh giấy Giải thích , phương trình phản ứng - Dung dịch HNO3 oxi hóa các mẫu Cu tạo dd muối Cu2+ có màu xanh - Axit đặc giải phóng khí NO2 có màu nâu đỏ - Axit loãng giải phóng NO không màu và hóa nâu không khí Cu +4HNO3 > đặc Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 loãng -t0-> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8H2O 2NO + O2 > 2NO2 - Các mẫu phân trên là các muối tan nước - Ống có NH3 bay lên làm xanh quỳ ẩm NH4+ + OH- > NH3 + H2O Ghi chú Đặt bông tẩm xút để hấp thụ NO2 độc bón hóa học KCl, Ca(H2PO4)2 dd NaOH, AgNO3, đèn cồn - Thêm vào ống dd NaOH, đặt mẫu quỳ ẩm trên miệng ống n0, đun nhẹ - Thêm vào ống và dd AgNO3 quỳ ẩm - ống có kết tủa trắng xuất - ống không có tượng gì - Ống tạo AgCl là chất không ta có màu trắng Cl- + Ag+ = AgCl - Ống không có phản ứng xảy nên không thấy tượng gì IV.Củng cố và dặn dò: Học bài chương chuẩn bị cho bài kiểm tra tiết Ngày soạn : 27/10/2012 KIỂM TRA TIẾT Tiết 22 I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: Nắm vững các kiến thức đã học Kĩ năng: Vận dụng các kiến kiến thức đã học chương để giải bài tập Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Bài kiểm tra dạng trắc nghiệm 50% ,tự luận 50% III Tổ chức hoạt động: Cho học sinh làm bài kiểm tra theo đề IV.Củng cố và dặn dò: Chuẩn bị bài chương III cho tiết học sau Ngày soạn : 4//11/2012 Tiết 23 CHƯƠNG III: CACBON VÀ SILIC Bài 15: CACBON I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất hóa học, ứng dụng C và Si Thành phần, tính chất , ứng dụng và điều chế số hợp chất C và Si CO, CO2, SiO2, muối - Mối liên hệ vị trí, cấu hình electron và tính chất Cacbon - Trạng thái tự nhiên, điều chế và ứng dụng Cacbon Kĩ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử Cacbon, dự đoán tính chất hóa học - Viết các pư thể tính chất hóa học (oxi hóa và khử) Cacbon Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Mô hình cấu tạo mạng tinh thể kim cương, than chì, fuleren , bảng tuần hoàn các nguyên tố II Phương pháp: Chứng minh và diễn giải III Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động Dựa vào bảng tuần hoàn xác định vị trí C và viết cấu hình electron, nêu nhận xét? Hoạt động Dạng thù hình là gì ? - Ô số 6, nhóm IVA, CK - Cấu hình electron: 1s22s22p2 - Có 4e lớp ngoài cùng - Có các số oxi hóa : -4, 0, +2, +4 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí các dạng thù hình Cacbon? Học sinh trả lời , giáo viên bổ sung thêm GV hướng dẫn HS đọc * Fuleren thêm - Gồm các phân tử C60, C70 - C60 có cấu trúc hình cầu rỗng, 32 mặt, 60 đỉnh là 60 C NỘI DUNG I Vị trí và cấu hình electron nguyên tử: - Ô số 6, nhóm IVA, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p2 - Có electron lớp ngoài cùng - Có các số oxi hóa : -4, 0, +2, +4 II Tính chất vật lí: có số dạng thù hình: 1, Kim cương: - Tinh thể suốt, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém - Mỗi nguyên tử C tạo liên kết CHT với nguyên tử C lân cận nằm trên các đỉnh hình tứ diện → kim cương cứng Than chì : - Tinh thể màu xám đen, cấu trúc lớp - Trên lớp, nguyên tử C tạo liên kết CHT với nguyên tử C khác nằm đỉnh tam giác Các lớp liên kết với tương tác yếu → mềm 3.Cacbon vô định hình: - Các loại than điều chế nhân tạo than gỗ, than xương, than muội - Than gỗ, than xương có cấu tạo xốp, nên có thể hấp phụ chất khí và chất tan dd III Tính chất hóa học : Tính khử: a Với oxi: C cháy tỏa nhiều nhiệt C + O2 -t0-> CO2 C + CO2 -t0-> 2CO b Với hợp chất: HNO3, H2SO4đặc, KClO3 C + 4HNO3 -t0-> CO2 + 2H2O + 4NO2 Hoạt động Từ cấu hình electron C, C có 4e lớp ngoài cùng trên nêu tính chất hóa học lớp thứ 2, nên có thể đóng nó? vai trò là chất oxi hóa và khử Viết các phản ứng thể C + O2 -t0-> CO2 +4 tính oxh hóa và khử C ? C có số oxi hóa tăng sau phản ứng là chất khử C + 2H2 -t0,xt-> CH4 -4 Hoạt động Từ thực C có số oxi hóa giảm sau tế và tham khảo SGK, phản ứng là chất oxi hóa nêu các ứng dụng cacbon ? Học sinh trả lời, giáo viên cùng lớp bổ sung * Canxit: đá vôi, đá phấn, đá hoa chứa CaCO3 * Magiezit: MgCO3 * Đolomit: MgCO3.CaCO3 - Là thành phần chính than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, Hoạt động Cacbon chúng khác tuổi địa tồn nào chất và hàm lượng than) tự nhiên ? Kể tên - Có dầu mỏ, khí thiên số khoáng vật có nhiên chứa C ? VI Điều chế: GV hướng dẫn HS đọc * Than chì 2000độC,xtFe/Cr/Ni,50đến100nghìn atm thêm -> Hoạt động Nêu các kim cương nhân tạo cách điều chế các loại * Than cốc -lò điện, không có không khí, 2500đến3000độC than ? -> than chì nhân tạo * Than mỡ - 1000độC, không oxi-> than cốc * Than mỏ khai thác từ các vỉa than * Gỗ - đốt, thiếu không khí-> than gỗ * Than muội từ: CH4 -t0, xt-> C + 2H2 Tính oxi hóa: a Với hidrro: C + 2H2 -t0,xt-> CH4 b Với kim loại: 4Al + 3C -t0-> Al4C3 IV Ứng dụng: * Kim cương : làm đồ trang sức, tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, bột mài * Than chì: sản xuất điện cực, làm nồi nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, tạo chất bôi trơn, làm bút chì * Than cốc: làm chất khử luyện kim * Than gỗ: sản xuất thuốc nổ đen, pháo, mặt nạ chống độc * Than muội: làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày V Trạng thái tự nhiên: - Trong tự nhiên, kim cương, than chì là cacbon tự do, gần tinh khiết - Trong khoáng vật, có : * Canxit: đá vôi, đá phấn, đá hoa chứa CaCO3 * Magiezit: MgCO3 * Đolomit: MgCO3.CaCO3 - Là thành phần chính than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, chúng khác tuổi địa chất và hàm lượng than) - Có dầu mỏ, khí thiên nhiên - Hợp chất cacbon là thành phần sở các tế bào động thực vật * Nước ta có mỏ than Quảng Ninh, Thanh Hóa và Nghệ An IV.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 2/70 SGK lớp - Làm bài tập 3,4,5/70 SGK và đọc bài cho tiết sau Ngày soạn : 4//11/2012 Tiết 24 HỢP CHẤT CỦA CACBON I Mục tiêu cần đạt: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - CO có tính khử, CO2 là oxit axit và có tính oxi hóa , H 2CO3 là axit yếu, kém bền, nấc Nắm các tính chất muối cacbonat - Nắm các tính chất vật lí CO, CO2, muối cacbonat, điều chế và ứng dụng Kĩ năng: - Giải thích tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat - Viết các ptpư và xác định vai trò các hợp chất đó phản ứng - Phân biệt CO, CO2, H2CO3 , muối cacbonat với các hợp chất khác Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II Chuẩn bị: Các dd Ca(OH)2 , HCl,CaCO3 và dụng cụ thí nghiệm III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Nêu các dạng thù hình C và tính chất hóa học C ? Cho ví dụ ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG A CACBON MONOOXIT: Hoạt động Nêu các - Chất khí, không màu, I Tính chất vật lí: tính chất vật lí không mùi, không vị, - Khí, không màu, không mùi vị, nhẹ kk CO ? nhẹ không khí - Rất ít tan nước, bền nhiệt và độc - Rất ít tan nước, bền - Hóa lỏng -191,50C, rắn -205,20C nhiệt và độc - II Tính chất hóa học: - Hóa lỏng -191,5 C, rắn Là oxit trung tính: -205,20C Tính khử: Hoạt động Viết * Cháy oxi (không khí) : lửa lam nhạt và CTCT CO, nêu tính Không tác dụng với nước, tỏa nhiệt→làm nhiên liệu chất hóa học axit, bazơ điều kiện 2CO + O2 -t0-> 2CO2 nó ? thường * Khử nhiều oxit kim loại: Có tính khả CO + CuO -t0-> Cu + CO2 Viết các phản ứng thể → dùng luyện kim tính chất hóa học Học sinh viết pư, giải thích, III Điều chế: đó CO ? giáo viên bổ sung thêm Trong phòng thí nghiệm: Hoạt động Tham HCOOH -H2SO4đặc, t0-> CO + H2O khảo SGK, nêu các Trong công nghiệp: cách điều chế CO * Cho nước qua than nóng đỏ: PTN và CN ? Học sinh nêu, giáo viên giải C + H2O <-1050độC-> CO + H2 thích thêm Sản phẩm là khí than ướt chứa 44%CO * Sản xuất lò gaz : thổi không khí qua than nung đỏ: C + O2 -t0-> CO2 C + CO2 -t0-> 2CO Khí thu là khí lò gaz chứa khoảng 25%CO A CACBON ĐIOXIT: I Tính chất vật lí: - Khí không màu, nặng không khí - Tan ít nước (đkt : lít H2O hòa tan lít CO2) Hoạt động Viết CTCT CO2 và nêu các tính chất nó qua cấu tạo ? Học sinh viết, nêu các tính chất vật lí và hóa học bản, giáo viên bổ sung thêm Tại không dùng CO2 chữa các đám cháy Do CO2 có tính oxi hóa nên kim loại mạnh ? Viết có thể cháy kim loại phản ứng minh họa ? mạnh Mg CO2 + Mg -t0-> MgO + Hoạt động Thí CO nghiệm : Thổi CO2 vào dd Ca(OH)2 đến dư, quan sát, giải thích và Lúc đầu thấy dd đục, viết phản ứng? sau đó suốt CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O CO2 dư + CaCO3 + H2O = Hoạt động Thí Ca(HCO3) nghiệm : Cho dd HCl vào ống nghiệm chứa đá vôi, quan sát, giải thích và CaCO3 +2HCl = CaCl2 + viết phản ứng ? CO2 + H 2O ứng dụng để điều chế CO2 PTN Hoạt động Viết CTCT H2CO3 và phương trình điện li tan nước ? Từ đó cho biết nó có thể tạo loại muối gì ? Nêu tính chất hóa học chung muối và viết phản ứng minh họa muối cacbonat ? Học sinh viết, giáo viên kiểm tra lại Có thể tạo loại muối : muối trung hòa và muối axit Vd : Học sinh viết và giáo viên Hoạt động Trong kiểm tra lại thực tế, muối cacbonat có ứng dụng gì ? - Ở nhiệt độ thường, <60atm : CO2 hóa lỏng , không màu, linh động - Ở -760C : CO2 hóa rắn gọi là nước đá khô, dễ thăng hoa → tạo môi trường lạnh không có ẩm II Tính chất hóa học: Không cháy và không trì cháy → làm chất chữa cháy (không phải đám cháy kim loại mạnh) Là oxit axit : CO2 + H2O < > H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O III.Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: Muối cacbonat + dd HCl Trong công nghiệp: - Thu từ việc đốt hoàn toàn than các quá trình sản xuất - Thu hồi từ quá trình chuyển hóa khí thiên nhiên, các sản phẩm dầu mỏ - Từ quá trình nung vôi, lên men rượu C.AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT: I Axit cacbonic: - Là axit nấc, yếu và kém bền - Phân li nước theo nấc - Tạo loại muối CO32- và HCO3- II Muối cacbonat: Tính chất: a Tính tan: Muối CO32- kim loại kiềm, NH4+, đa số các muối HCO3- tan dễ nước b Tác dụng với axit: Vd: CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2O c Tác dụng với dd kiềm: Vd: NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O d Phản ứng nhiệt phân: - Muối CO32- kim loại kiềm bền nhiệt - Các muối khác kém bền : CaCO3 -t0-> CaO + CO2 2NaHCO3 -t0-> Na2CO3 + CO2 + H2O Ứng dụng: - CaCO3: chất độn số nghành CN - Na2CO3 (xođa) dùng CN thủy tinh, gốm, bột giặt, NaHCO3 dùng công nghiệp thực phẩm, dược phẩm - CaCO3: chất độn số nghành CN - Na2CO3 (xođa) dùng CN thủy tinh, gốm, bột giặt, - NaHCO3 : công nghiệp thực phẩm, dược phẩm V.Củng cố và dặn dò: Làm bài tập / 75 SGK Làm bài tập SGK 4,5,6/ 75 , học bài cũ và đọc bài chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn : 11/11/2012 Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Mục tiêu bài hoc: Kiến thức: Cho học sinh biết: - Tính chất hóa học Si (oxi hóa và khử), ứng dụng và điều chế nó - Một số tính chất hợp chất Silic và ứng dụng chúng các nghành CN Kĩ năng: Dự đoán tính chất Si và so sánh với C, viết các phản ứng minh họa cho tính chất Si và hợp chất Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn các nguyên tố III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Nêu tính chất hóa học CO, CO2, viết phản ứng minh họa ? Viết các phản ứng thể tính chất muối cácbonat và nêu ứng dụng ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí Si ? HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG A SILIC: I.Tính chất vật lí: Có dạng thù hình - Si tinh thể : cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, có tính bán dẫn, tnc = 14200C - Si vô định hình là chất bột màu nâu - Si tinh thể : cấu trúc giống II Tính chất hóa học: kim cương, màu xám, có Tính khử: ánh kim, có tính bán dẫn, tnc a Với phi kim: Cl2, Br2, I2, O2 t0 cao Hoạt động Viết cấu = 14200C F2 t0 thường hình electron Si và - Si vô định hình là chất bột C, N, S t0 cao nêu tính chất hóa học màu nâu Vd : Si + 2F2 > SiF4 Si ? Si + O2 -t0-> SiO2 2 2 Cấu hình : 1s 2s 2p 3s 3p b Với hợp chất : dd kiềm: Viết các phản ứng Tương tự C, Si vừa có tính Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 3H2 minh họa cho tính chất oxi hóa và vừa có tính khử Tính oxi hóa: Mg, Ca, Fe t0 cao hóa học đó ? Vd : Si + Ca -t0-> Ca2Si Canxi silixua 0 +4 -2 Si + O2 -t -> SiO2 III Trạng thái tự nhiên: Si có số oxi hóa tăng lên sau - Chiếm 29,5%(m) vỏ trái đất phản ứng là chất khử - Là nguyên tố phổ biến thứ sau oxi - Không tồn dạng tự do, chủ yếu dạng silic 0 +2 -4 Hoạt động Trong tự Si + Ca -t -> Ca2Si đioxit, khoáng vật silicat, alumino silicat cao nhiên Si tồn đâu ? Si có số oxi hóa giảm sau lanh, mica, thạch anh, đá xà vân, fenspat ứng dụng để làm phản ứng là chất oxi hóa IV Ứng dụng: gì ? - Si siêu tinh khiết dùng sản xuất chất bán dẫn, Học sinh trả lời, giáo viên dùng vô tuyến, điện tử, sản xuất tế bào kiểm tra và bổ sung thêm quang điện, pin mặt trời, chỉnh lưu - Trong luyện kim : Si dùng để tách oxi khỏi kim loại Fero silic là hợp kim chế thép chịu nhiệt V Điều chế: Dùng Mg, Al, C khử SiO2 Vd: SiO2 + 2Mg -t0-> Si + 2MgO Hoạt động 4: Ứng dụng B.HỢP CHẤT CỦA SILIC: Silic I Silic đioxit:(SiO2) -Tinh thể, tnc= 17130C, không tan/H2O - Tan chậm dd kiềm đặc Hoạt động Viết phản - Ở t0 cao tan dễ kiềm nóng chảy ứng điều chế Si SiO2 + 2NaOH -t0-> Na2SiO3 + H2O đung Al, C, Mg để khử - Tan dd HF: t0 SiO2 ? SiO2+2Mg - -> Si + 2MgO SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O t0 3SiO2+4Al- ->3Si+ 2Al2O3 → dùng để khắc chữ lên thủy tinh, làm bề SiO2 + 2C -t0-> Si + 2CO2 mặt kim loại CTCT : O = Si = O - Trong tự nhiên tồn dạng cát và thạch anh Hoạt động Viết Là oxit axit nên tan - Là nguyên liệu quan trọng sản xuất thủy CTCT SiO2 và nêu dd kiềm nóng tinh, đồ gốm các tính chất SiO2 + 2NaOH -t0-> II Axit Silixic: (H2SiO3) nó ? ứng dụng để Na2SiO3 + H2O - Tồn dạng keo, không tan/ H2O làm gì ? Đặc biệt tan dd -Bị nhiệt phân: H2SiO3-t0->SiO2+H2O HF nên ứng dụng để → sấy khô phần nước,tạo vật liệu khắc thủy tinh xốp là silicagen có khả hấp phụ, dùng SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O làm chất hút ẩm - Là axit yếu (yếu H2CO3) III Muối silicat: - Muối kim loại kiềm tan/H2O - dd đậm đặc Na 2SiO3, K2SiO3 gọi là thủy tinh lỏng Thủy tinh lỏng dùng * Tẩm lên vải, gỗ : khó cháy * Sản xuất keo dán thủy tinh, sứ Hoạt động Viết CTCT axit silixic ? Nêu các tính chất và ứng dụng - Cấu tạo axit này ? H-O Si có : Si = O hóa trị H-O số oxi hóa +4 - Bị nhiệt phân: H2SiO3-t0->SiO2+H2O - Tan dd kiềm Học sinh trả lời và giáo viên Hoạt động Viết và cùng lớp kiểm tra lại gọi tên vài muối silicat ? V.Củng cố và dặn dò: Làm bài tập 2, / 79 SGK Làm bài tập SGK 4,5,6/ 79 , học bài cũ và đọc bài chuẩn bị cho tiết sa Ngày soạn : 11/11/2012 Tiết 26 LUYỆN TẬP A Mục tiêu: Kiến thức: Hệ thống hóa các kiến thức : - Giống và khác cấu hình electron NT, tính chất cacbon và silic - So sánh thành phần, cấu tạo và tính chất các hợp chất cacbon và silic Kĩ năng: Từ các so sánh, viết các phương trình phản ứng minh họa và giải các bài tập dạng và nâng cao Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Giấy A0, bút (Nếu dạy máy thì chuẩn bị máy) C Phương pháp: Chứng minh và diễn giải D Tổ chức hoạt động: Bài Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau a.CO → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → CO → Cu b.C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 Bài Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là bao nhiêu ? ĐS : 21% NaHCO3 ; 79% Na2CO3 Bài Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đktc) Khi cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là bao nhiêu ? ĐS : 26g Bài Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X là bao nhiêu ? ĐS : %CaCO3 = 62,5% Bài Cho hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 0,75M 1/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng 2/ Tính CM các muối dd ( Thể tích thay đổi không đáng kể) ĐS:1) 2,1g NaHCO3 ; 2,56g Na2CO3 2) NaHCO3 0,25M ; Na2CO3 0,25M Bài Sục từ từ V lít CO2(đkc) vào 100ml dd Ba(OH)2 1M,sau phản ứng hoàn toàn thu 15,76g kết tủa.Lọc bỏ kết tủa,đun nóng dd nước lọc thu thêm m gam kết tủa.Tính V và m ĐS: V = 2,688 lít ; m = 3,94g Bài Dẫn từ từ V lít khí CO qua m gam bột oxit kim loại đến phản ứng hoàn toàn thu 3,2g kim loại và hổn hợp khí.Hổn hợp khí thu dẫn qua dd Ca(OH) dư thấy có 5,0g kết tủa và có 2,24 lít khí thoát ra.Xác định oxit kim loại và %VCO đã phản ứng(các khí đo đkc) ĐS: CuO ; %VCO phản ứng =33,33% Ngày soạn : 18/11/2012 Tiết 27 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A Mục tiêu: Kiến thức: Hệ thống hóa các kiến thức : - Giống và khác cấu hình electron NT, tính chất cacbon và silic - So sánh thành phần, cấu tạo và tính chất các hợp chất cacbon và silic Kĩ năng: Từ các so sánh, viết các phương trình phản ứng minh họa và giải các bài tập dạng và nâng cao Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Giấy A0, bút (Nếu dạy máy thì chuẩn bị máy) C Phương pháp: Chứng minh và diễn giải D Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Phiếu học tập 1: I Các kiến thức cần nắm vững: So sánh các tính chất * ns2np2 Lập bảng so sánh các tính chất C và Si C và Si về: * C : 2,55 ; Si : 1,90 theo phiếu học tập - Cấu hình electron NT * -4, 0, +2, +4 Lập bảng so sánh các chất CO 2, SiO2, và CO2 - Độ âm điện * KC, than chì, fuleren và theo phiếu học tập - Các số oxi hóa vô định hình Lập bảng so sánh các tính chất H 2CO3, - Các dạng thù hình Tinh thể và vô định hình H2SiO3 theo phiếu học tập - Tính chất hóa học * Tính oxi hóa và khử So sánh tính chất muối cacbonat và silicat Phiếu học tập 2: theo phiếu học tập So sánh CO,CO2,SiO2 : * +2, +4, +4 - Số oxi hóa C, Si * Khí, khí, rắn - Trạng thái * CO : OXH và Khử - Tính chất hóa học CO2, SiO2 : axit và OXH Phiếu học tập 3: So sánh tính chất H2CO3, H2SiO3 về: * Kém bền - Tính bền * Axit yếu - Tính axit Phiếu học tập 4: II Bài tập luyện tập: 2So sánh tính chất * Muối CO3 KL kiềm, Bài tập 1: Theo phiếu học tập muối cácbonat và silicat NH4+ và đa số muối HCO 3- về: - Tính tan nước - Tác dụng với axit - Tác dụng nhiệt tan Muối SiO32- KL kiềm tan a Đáp án D * Tác dụng với axit mạnh * Một số bị nhiệt phân Chọn đáp án và giải thích Phiếu học tập 5: a Cacbon và silic giống về: A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa mạnh C P/ư với O2 và H2 D Có tính oxh và khử b CO2 và SiO2 tác dụng với tất các chất dãy: A H2O, dd NaOH B NaOH, KOH nchảy C HF, nước vôi D.HCl,Ca(OH)2 nchảy Phiếu học tập 6: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất rắn riêng biệt: Na2CO3,NaCl,Na2SiO3 Học sinh làm và giáo viên bổ sung Học sinh làm và giáo viên bổ sung b Đáp án B Bài tập2: Theo phiếu học tập 6: - Hòa các mẫu thử vào nước để các dd - Thêm dd HCl vào mẫu thử trên ta nhận ra: * Na2CO3 có khí không màu bay 2H+ + CO32- = CO2 + H2O * Na2SiO3 có kết tủa trắng 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ * Chất không có tượng là NaCl Bài tập 3: Theo phiếu học tập 7: (1) C + O2 = CO2 (2) CO2 + Na2O = Na2CO3 (3) Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 (4) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (5) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 8: Đáp án A Phiếu học tập 7: Hoàn thành dãy : C→ CO2→ Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 Học sinh giải và đưa đáp án Phiếu học tập 8: Cho 5,94 (g) hh K2CO3 và Na2CO3 tác dụng hết với dd H2SO4 Sau phản ứng ta 7,74 gam hh muối SO42- Khối lượng K2CO3 và Na2CO3 Học sinh giải và giáo viên ban đầu là (g): bổ sung A 2,76 và 3,18 B 3,45 và 2,49 C 3,20 và 2,74 D 2,07 và 3,87 Phiếu học tập 9: Cho 6,72 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Sau phản ứng ta thu muối gì, khối lượng bao nhiêu gam? Bài tập 5: Theo phiếu học tập 9: nCO2 = 0,3 mol nNaOH = 0,3 mol PTPƯ: CO2 + NaOH = NaHCO3 Thu muối NaHCO3 với khối lượng là : 25,2 gam V.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các bài học cũ Chuẩn bị bài Ngày soạn : 20/11/2012 Tiết : 28 CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỮU CƠ I Mục tiêu bài học : Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Các đặc điểm hợp chất hữu Phân biệt hợp chất hữu và hợp chất vô - Phân loại hợp chất hữu và phương pháp xác định định tính, định lượng các nguyên tố hợp chất hữu - So sánh khác tính chất giữa chất hữu và vô - Nắm tầm quan trọng việc phân tích nguyên tố hợp chất hữu Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính và định lượng hợp chất hữu Giải các dạng bài tập lập công thức phân tử - Viết và nhận dạng số loại phản ứng hóa hữu - Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học để giải thích tượng đồng đẳng và đồng phân Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Bảng phân loại hợp chất hữu (SGK) Học sinh ôn lại các kiến thức hợp chất hữu đã học cấp II III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động Nêu Mêtan : CH4, Êtylen : C2H4 vài ví dụ hợp chất Êtanol : C2H5OH hữu đã học lớp 9? * Hợp chất hữu là hợp Từ các ví dụ trên hãy chất cacbon (trừ CO, định nghĩa hợp chất CO2, muối cacbonat, hữu là gì , hóa học xianua, cacbua ) hữu nghiên cứu gì ? * Hóa học hữu là ngành Hoạt động Dựa vào hóa học nghiên cứu các hợp bảng phân loại hợp chất chất hữu hữu cơ, nêu nhận xét ? * Phân làm loại * Phân loại theo thành phần nguyên tố có hợp chất Hoạt động Nêu số đặc điểm chung hợp chất hữu ? * Tạo thành các phi kim * Liên kết phân tử là CHT, tnc, tsôi thấp nên dễ bay * Phần lớn ít tan nước, tan dung môi hữu NỘI DUNG I Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu cơ: * Hợp chất hữu là hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua ) * Hóa học hữu là ngành hóa học nghiên cứu các hợp chất hữu II Phân loại: có loại: 1, Hidrocacbon: Phân tử chứa C và H bao gồm : no, không no và thơm Dẫn xuất hidrocacbon: Phân tử có nguyên tử nguyên tố khác thay nguyên tử H hidrocacbon Bao gồm : dẫn xuất halogen; ancol, phenol ete; andehit, xetôn; amin, nitro; axit, este; hợp chất tạp chức, polime * Có thể phân loại theo mạch vòng hay không vòng III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ: Đặc điểm cấu tạo: - Do các phi kim tạo thành - Liên kết phân tử là CHT Tính chất vật lí: - tnc, tsôi thấp nên dễ bay - Phần lớn không tan nước, tan nhiều dung môi hữu Tính chất hóa học: - Kém bền nhiệt và dễ cháy Hoạt động Mục đích phân tích định tính ? Phương pháp phân tích thực * Nhằm xác định loại nào ? nguyên tố có phân tử hợp chất hữu * H/c hữu -CuO, t0-> CO2 (đục nước vôi trong), H2O (xanh CuSO4 khan), NH3 (xanh giấy quỳ ẩm) Hoạt động Mục đích phân tích định lượng ? Phương pháp * Tính %(m) các nguyên tố tiến hành nào ? có hợp chất , từ đó xác định số lượng nguyên tử các nguyên tố tạo nên hợp chất và lập CTPT hợp chất đó * Định lượng các sản phẩm vô tạo thành phân tích hợp chất và tính %(m) các nguyên tử - Phản ứng hóa học xảy chậm và theo nhiều hướng khác cùng điều kiện nên tạo hh sản phẩm IV.Sơ lược phân tích nguyên tố: Phân tích định tính: a Mục đích: Xác định loại nguyên tố có phân tử hợp chất hữu b Nguyên tắc: Chuyển các nguyên tố thành phần hợp chất hữu thành các hợp chất vô đơn giản nhận biết chúng c Phương pháp: H/c hữu -CuO, t0-> CO2 (đục nước vôi trong), H2O (xanh CuSO4 khan), NH3 (xanh giấy quỳ ẩm) Phân tích định lượng: a Mục đích: Tính %(m) các nguyên tố có hợp chất hữu b Nguyên tắc: Chuyển a(gam) chất hữu chứa C, H, O, N thành CO 2, H2O, N2, với khối lượng thể tích đo chính xác và tính %(m) C, H, N, O c Phương pháp: Nung a gam chất hữu A với CuO, thu sản phẩm và cho qua H2SO4 đặc, KOH Độ tăng khối lượng các dd trên là mH2O và mCO2 , N2 sinh với thể tích đo chính xác Sau đó ta tính %(m) C, H, N, O d Biểu thức tính: %(m)C = 12,0.mCO2.100%/44,0.a %(m)H = 2,0.mH2O.100%/18,0.a %(m)N = 28,0VN2.100%/22,4.a %(m)O = 100% - ( ) V.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 3/91 SGK lớp - Làm bài tập 1,2,4/91 SGK , học và đọc bài cho tiết sau Ngày soạn : 27/11/2012 Tiết : 29,30 CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Nắm các loại công thức và ý nghĩa loại công thức - Thiết lập CTPT theo : %(m) các nguyên tố, thông qua công thức đơn giản và lập trực khối lượng sản phẩm cháy - Biết cách xác định khối lượng mol phân tử, tên hợp chất từ đó xác định CTĐGN và CTPT Kĩ năng: Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính và định lượng hợp chất hữu Giải các dạng bài tập lập công thức phân tử Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Một số bài tập dạng lập CTPT III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động 1: Công thức đơn giản là gì Để lập CTĐGN ta lập biểu thức tính tỷ lệ tối giản Từ định nghĩa về số nguyên tử các nguyên CTĐGN hãy nêu cách tố phân tử lập CTĐGN chất hữu ? NỘI DUNG I Công thức đơn giản nhất: Định nghĩa: CTĐGN là công thức biểu thị tỷ lệ tối giản số nguyên tử các nguyên tố có phân tử Cách thiết lập CTĐGN: Hợp chất chứa C, H, O có dạng CxHyOz * Để lập CTĐGN ta lập: x : y : z = n C : nH : n O = mC/12 : mH/1 : mO/16 = %(m)C/12 : %(m)H/1 : %(m)O/16 * Sau đó biến đổi thành tỷ lệ tối giản II Công thức phân tử: Định nghĩa: CTPT là công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử Quan hệ CTPT và CTĐGN: - Số nguyên tử các nguyên tố CTPT là số nguyên lần CTĐGN - Trong nhiều trường hợp , CTĐGN chính là CTPT - Một số chất có CTPT khác nhau, có cùng CTĐGN Cách lập CTPT hợp chất hữu cơ: a Dựa vào %(m) các nguyên tố: CxHyOz > xC + yH + zO 12,0x(g) 1,0y(g) 16,0z(g) a Áp dụng công thức tính M(g) 100% %C %H %O % các nguyên tố ta có: Ta có tỷ lệ: %C = 12mCO2.100%/44a M/100=12,0x/%C=1,0y/%H=16,0z/%O = 54,55% b Thông qua CTĐGN: %H = mH2O.100%/9a Từ CTĐGN ta có CTPT là (CTĐGN)n = 9,09% Để xác định giá trị n ta dựa vào khối lượng mol %O = 36,36% phân tử M b Có dX/kk = 3,04 c Tính trực khối lượng sản phẩm cháy: → MX = 88 Ta có phản ứng cháy : C1: Theo % ta có CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 > xCO2 + 88/100 = 12,0x/54,55 (A) y/2H2O → x = * VD : CH4, C2H6O, C6H6, Hoạt động Cho các C6H12O6 ví dụ CTPT hợp chất * CTPT là công thức biểu hữu ? từ đó nêu thị số lượng nguyên tử định nghĩa CTPT ? nguyên tố phân tử 88/100 = 1,0y/9,09 → y = Ta có MX = 88 → z = CTPT là C4H8O2 C2: Theo CTĐGN: nC : nH : nO = 54,55/12: 9,09/1 : 36,36/16 Hoạt động Từ các = 4,55 : 9,09 : 2,27 cách lập CTPT đã = : : học hãy làm bài → CTĐGN là (C2H4O)n tập áp dụng bên ? Với MX = 88 nên n = Vậy CTPT là C4H8O2 C3: Theo khối lượng sản phẩm cháy: CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 >xCO2+ y/2H2O nX = 0,88/88 = 0,01 mol nCO2 = 1,76/44 = 0,04 mol nH2O = 0,72/18 = 0,04 mol Theo phương trình phản ứng cháy ta có: 1/0,01 = x/0,04 = y/2.0,04 nên : x = ; y = Với 12x + y + 16z = 88 ta có z = CTPT X là C4H8O2 Ta có 1/nA = x/nCO2 = y/2nH2O Và 12x + y + 16z = MA Giải hệ trên ta các giá trị x, y, z III Bài tập áp dụng: Có hợp chất hữu X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam X thu 1,76 gam CO2 và 0,72 gam nước a Tính %(m) các nguyên tố C, H, O b Cho tỷ khối X so với không khí là 3,04, hãy lập CTPT X theo cách V.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 1/95 SGK lớp - Làm bài tập 2,3,4,5,6/95 SGK , học và đọc bài cho tiết sau Ngày soạn :27/11/2012 Tiết:31 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Nội dung thuyết cấu tạo hóa học, khái niệm đồng phân, đồng đẳng - Nắm vai trò quan trọng thuyết cấu tạo việc nghiên cứu cấu tạo và tính chất hợp chất hữu Sự hình thành liên kết đơn, đôi, ba Kĩ năng: Vận dụng kiến thức đã có để lập dãy đồng đẳng , viết CTCT các đồng phân ứng với CTPT cho trước Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Mô hình phân tử CH4, C2H4, C2H2, C3H8, học sinh đọc bài trước III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hoạtđộng1 Viết CTCT I Công thức cấu tạo: hợp chất có CTPT Học sinh viết , giáo viên Khái niệm: CTCT là công thức biểu diễn thứ là : CH4, C2H4, C2H6O Nêu khái niệm CTCT ? Hoạt động 2Cho học sinh quan sát các mô hình cấu tạo các phân tử CH4, C3H8 Từ các khái niệm học CTCT khai triển, CTCT thu gọn và thu gọn hãy biểu diễn CT thu gọn CH3-CH2-CH2-CH2OH ? Hoạt động 3: Nội dung thuyết cấu tọa hóa học Hoạt động Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học vừa học, hãu viết các CTCT CTPT C3H8O ? cùng lớp kiểm tra lại tự và cách thức liên kết (đơn, bội) các nguyên tử phân tử Các loại CTCT: loại: CTCT cho thấy thứ tự liên a Công thức khai triển: Biểu diễn trên mặt phẳng kết và cách liên kết các giấy tất các liên kết các nguyên tử H nguyên tử phân tử H VD: C2H6 : H - C - C - H H H H H H C H6 H-C-C=C-H H H H C2H6O H - C - C - OH H H b Công thức CT thu gọn: * Các nguyên tử nhóm nguyên tử cùng liên kết với nguyên tử C viết thành nhóm * Hoặc biểu diễn liên kết các nguyên tử C và với nhóm chức (mỗi đầu đoạn thẳng điểm gấp khúc là cacbon, không biếu thị số nguyên tử H liên kết với cacbon) VD: C2H6 : CH3-CH3 C3H6 : CH3-CH=CH2 C2H5OH : CH3-CH2-OH OH II Thuyết cấu tạo hóa học: Nội dung: Gồm luận điểm: a Luận điểm 1: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa trị và theo thứ tự định Thứ tự đó gọi là cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết đó tức là thay đổi cấu tạo hóa học tạo chất khác Vd: Hợp chất có CTPT C2H6O có CT CH3-CH2OH CH3-O-CH3 0 Etanol, t s= 78,3 C Dimetylete,t0s=-230C Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, không + Na b Luận điểm 2: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị 4, Nguyên tử cacbon không có thể liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà còn có thể liên kết với tạo thành mạch cacbon (vòng, không vòng, nhánh, không nhánh) Vd: CH3-CH2-CH2-CH3: hở, không nhánh CH3-CH(CH3)-CH3: hở, có nhánh CH2 - CH2 : vòng CH2 c Luận diểm 3: Tính chất các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các nguyên tử) và cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết các nguyên tử) Vd: * Khác loại nguyên tử : CH4 CCl4 0 t s = -162 C t0s = 77,50C Hoạt động5 Nêu ý Trong nước: Không tan Không tan nghĩa thuyết cấu Học sinh viết, giáo viên và Đốt O2: Cháy Không cháy tạo hóa học ? lớp kiểm tra lại * Cùng CTPT, khác CTCT: CH3-CH2OH CH3-O-CH3 0 Etanol, t s= 78,3 C Dimetylete,t0s=-230C Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, không + Na * Khác CTPT, tương tự CTCT: CH3-CH2OH và CH3-CH2-CH2OH t0s= 78,30C t0s= 97,20C Tan tốt,+ Na tạo H2 Tan tốt,+ Na tạo H2 Ý nghĩa: Thuyết CTHH giúp giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân Thuyết CTHH giúp giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân V.Củng cố và dặn dò: Học bài và đọc phần còn lại bài chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn :3/12/2012 Tiết:32 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Nội dung thuyết cấu tạo hóa học, khái niệm đồng phân, đồng đẳng - Nắm vai trò quan trọng thuyết cấu tạo việc nghiên cứu cấu tạo và tính chất hợp chất hữu Sự hình thành liên kết đơn, đôi, ba Kĩ năng: Vận dụng kiến thức đã có để lập dãy đồng đẳng , viết CTCT các đồng phân ứng với CTPT cho trước Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Mô hình phân tử CH4, C2H4, C2H2, C3H8, học sinh đọc bài trước III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm CTCT và phân loại ? So sánh ý nghĩa CTPT và CTCT? Phát biểu nội dung thuyết cấu tạo hóa học ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động1 Hãy nhận * Trong các dãy, phân tử xét các dãy chất (1), các chất kém (2), (3) có ví dụ ? vài nhóm CH2 * Trong các dãy các chất có cấu tạo tương tự NỘI DUNG III Đồng đẳng, đồng phân: Đồng đẳng: a Ví dụ: Ta các dãy hidrocacbon sau: (1) CH4, C2H6, C3H8, C4H10 (2) C2H4, C3H6, C4H8, C5H10 (3) CH3OH, C2H5OH, C3H7OH (1), (2), (3) gọi là Học sinh nêu và giáo viên (1), (2), (3) : là các dãy đồng đẳng các dãy đồng đẳng, đúc kết lại b Khái niệm: Những hợp chất có thành phần khái niệm đồng đẳng là phân tử kém hay nhiều nhóm CH , gì? có tính chất hóa học tương tự là chất đồng đẳng, chúng họp thành dãy đồng đẳng III Đồng phân: Hoạt động Dựa vào Học sinh nêu và giáo viên a Ví dụ: ví dụ giáo viên đúc kết lại CH3-CH2OH CH3-O-CH3 0 bên, hãy nêu khái niệm Etanol, t s= 78,3 C Dimetylete,t0s=-230C đồng phân ? Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, không + Na Hai chất trên có cùng CTPT, khác CTCT nên Cho vài ví dụ các Học sinh nêu và giáo viên chúng có tính chất hóa học khác , ta gọi chất là đồng phân kiểm tra lại chúng là các đồng phân nhau ? b Khái niệm: Những hợp chất khác có cùng CTPT gọi là các chất đồng phân * Có nhiều loại đồng phân : - Đồng phân cấu tạo (gồm đồng phân chất nhóm chức, vị trí nhóm chức, mạch cacbon ) - Đồng phân lập thể (khác vị trí không gian) IV Liên kết hóa học: - Liên kết thường gặp hợp chất hữu là liên kết CHT, gồm liên kết δ và liên kết Л - Sự tổ hợp liên kết δ và Л tạo thành liên kết dôi ba (liên kết bội) Hoạt động Liên kết Liên kết đơn: (δ) CHT là gì ? Cho ví dụ ? - Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử - Liên kết δ bền Hoạt động Viết các Liên kết đôi: (1δ và 1Л) đồng phân chất có Học sinh nêu và giáo viên - Do cặp electron tạo thành, biểu diễn CTPT là : kiểm tra lại gạch nối nguyên tử - C3H6 - Gồm 1δ bền và 1Л kém bền - C4H8 - Bốn nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon - C4H10O có liên kết đôi nằm cùng mặt phẳng nguyên tử cacbon đó Liên kết ba: (1δ và 2Л) - Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử - Gồm 1δ bền và 2Л kém bền Hoạtđộng Viết CTTQ - Hai nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon dãy đồng đẳng có liên kết ba nằm trên đường thẳng nối nguyên C6H6, CH4N ? tử cacbon có liên kết ba đó * Các liên kết đôi và ba gọi là liên kết bội V.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 4/ 101 lớp - Làm bài tập 5, 6, 7, 8/101 102 SGK và học bài cũ, đọc bài Ngày soạn :3/12/2012 Tiết :33 LUYỆN TẬP HỢP CHẤT HỮU CƠ, CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO I Mục tiêu cần đat Kiến thức: Hệ thống hóa và củng cố các khái niệm: Hợp chất hữu cơ, các lọai hợp chất hữu cơ, các loại phản ứng hợp chất hữu Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải bài tập lập công thức phân tử và viết công thức cấu tạo số hợp chất đơn giản Nhận dạng vài loại phản ứng hữu đơn giản Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị bài tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số bài tập ngoài sách giáo khoa III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Phiếu học tập 1: Khái niệm hợp I Các kiến thức cần nắm vững: chất hữu cơ, thành Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần các phần các nguyên tố nguyên tố phân tử hợp chất hữu phân tử hợp chất Phân loại hợp chất hữu theo thành phần hữu ? Học sinh trả lời , giáo viên nguyên tố Phân loại hợp chất cùng lớp bổ sung các Liên kết phân tử hợp chất hữu hữu theo thành phần kiến thức này Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất nguyên tố ? hữu Liên kết phân Các loại phản ứng hóa hữu tử hợp chất hữu ? Đồng đẳng, đồng phân Các loại công thức Hãy kẻ các mũi tên biểu diễn mối liên hệ biểu diễn phân tử hợp các đơn vị kiến thức: chất hữu ? Các loại phản ứng (1) > (3) > (4) (1) > (3) > (4) hóa hữu ? ↓ ↓ Đồng đẳng, đồng (2) > (6) > ((7) > (8) (2) > (6) > ((7) > (8) phân ? ↓ ↓ Phiếu học tập 2: (5) Hãy kẻ các mũi tên biểu (5) diễn mối liên hệ các đơn vị kiến thức: II Bài tập luyện tập: (1) Phân tích định tính a * %O = 17,98% Bài tập 1: Theo phiếu học tập * nC : nH : nO (2) Phân tích định a * %O = 17,98% = 6,18 : 7,86 : 1,12 lượng * nC : nH : nO = 6,18 : 7,86 : 1,12 = 11 : 14 : (3) Công thức chung = 11 : 14 : → CTĐGN : C11H14O (4) Đồng đẳng → CTĐGN : C11H14O b CTPT : (C11H14O)n (5) Công thức ĐGN b CTPT : (C11H14O)n có M = 178đvC M = 178đvC A (6) Công thức PT nên n = nên n = (7) Công thức CT CTPT A là C11H14O CTPT A là C11H14O (8) Đồng phân Phiếu học tập 3: Bài tập2: Theo phiếu học tập 4: Phân tích hợp chất hữu * CH2Cl2 : có CTCT Học sinh viết , giáo viên A cho ta %C = * C2H4O2 : có CTCT 74,16% ; %H = 7,86% kiểm tra và bổ sung * C2H4Cl2 : có CTCT và còn lại là O a Lập CTĐGN hợp Bài tập 3: Theo phiếu học tập 5: chất trên ? b Cho MA = 178g/mol, Đáp án : A Học sinh giải và đưa đáp xác định CTPT hợp án chất này Phiếu học tập 4: Viết CTCT các chất có CTPT là : CH2Cl2 ; C2H4O2 và C2H4Cl2 (1) và (2) ; (3) và (4) là đồng đẳng Phiếu học tập 5: (1) và (3) ; (2) và (4) là Chất X có CTPT là đồng phân C6H10O4 CTĐGN X là A C3H5O2 B C6H10O4 C C3H10O2 a phản ứng D C12H20O8 b phản ứng cộng Phiếu học tập 6: c phản ứng tách Cho các chất : d phản ứng tách (1) C3H7-OH, (2) C4H9OH, (3) CH3-O-C2H5, (4) C2H5-O-C2H5 Những cặp chất nào có thể là đồng đẳng, đồng a C2H4 + H2 -Ni,t0-> C2H6 phân ? (pư cộng) Phiếu học tập 7: b 3C2H2 -600độ,Cxt-> C6H6 Cho phản ứng: (pư cộng) a C2H6 + Cl2 -as-> c C2H5OH + O2 > C2H5Cl + HCl CH3COOH + H2O ddaxit b C4H8 + H2O - -> (pư oxi hóa không hoàn C4H10O toàn) c C2H5Cl -ddNaOH/C2H5OH> C2H4 + HCl d 2C2H5OH -t0,xt-> C2H5OC2H5 + H2O Hãy phân loại các pư ? Phiếu học tập 8: Viết phản ứng và phân loại cho : a Etilen tác dụng với H2 có Ni xt, t0 b Đun nóng axetilen 6000C, than xt thu benzen c Dung dịch ancol etylic để lâu không khí tạo thành axit axetic V.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các bài học cũ Chuẩn bị bài Ngày soạn :12/12/2012 Tiết :34 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 6: (1) và (2) ; (3) và (4) là đồng đẳng (1) và (3) ; (2) và (4) là đồng phân Bài tập 5: Theo phiếu học tập 7: a phản ứng b phản ứng cộng c phản ứng tách d phản ứng tách Bài tập 6: Theo phiếu học tập 8: a C2H4 + H2 -Ni,t0-> C2H6 (pư cộng) b 3C2H2 -600độ,Cxt-> C6H6 (pư cộng) c C2H5OH + O2 > CH3COOH + H2O (pư oxi hóa không hoàn toàn) ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu cần đạt: Kiến thức: - Ôn tập các khái niệm quan trọng các chương học qua chuẩn bị cho thi học kì I - Vận dụng các kiến thức đó để giải các bài tập và nâng cao Kĩ năng: - Nắm vững các khái niệm chương điện li, Nitơ và Phôt , Cacbon và Silic - Ứng dụng các kiến thức lí thuyết đã học để giải các bài tập - Giải số dạng bài tập áp dụng lí thuyết và bài tập nâng cao Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôn kiến thức chương III Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập và giải bài tập IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV Hãy nhắc lại các khái niệm kiến thức chương I, II và III ? Phiếu học tập 1: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn : MgSO3 + 2H+ > Mg2+ + SO2 + H2O Phiếu học tập 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng? HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG I Các kiến thức cần nắm vững: Học sinh trả lời và giáo viên bổ Nắm và nhắc lại các kiến thức đã học sung thêm chương I (Sự điện li) Cấu tạo và tính chất hóa học N 2, P, các hợp chất quan trọng chúng Cấu tạo và tính chất hóa học C, Si, các hợp chất quan trọng chúng Ứng dụng các hợp chất N, P, C và Si II Bài toán áp dụng: Bài toán 1: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn : * MgSO3 + 2HCl >MgCl2 + MgSO3 + 2H+ >Mg2+ + SO2 + H2O SO2 + H2O Giải: + MgSO3 + 2H + 2Cl > * MgSO3 + 2HCl > MgCl2 + SO2 2+ Mg + 2Cl + SO2 + H2O + H2O + * MgSO3 + H2SO4 > MgSO3 + 2H + 2Cl > MgSO4 + SO2 + H2O Mg2+ + 2Cl- + SO2 + H2O MgSO3 + 2H+ + SO42- > * MgSO3 + H2SO4 > MgSO4 + SO2 2+ 2Mg + SO4 + SO2 + H2O + H2O + 2MgSO3 + 2H + SO4 >Mg2+ + SO42- + SO2 + H2O Bài tóan 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng? n NaOH = 0,01mol Giải: nHCl = 0,012mol n NaOH = 0,01mol HCl + NaOH = NaCl + H2O nHCl = 0,012mol Sau phản ứng dd thu chứa PT ion thu gọn: NaCl 0,01 mol và HCl dư H+ + OH- = H2O 0,002mol Sau phản ứng dd thu chứa H+ dư CMHCl = 0,002/0,2 = 0,01M 0,002mol Vậy pH = Phiếu học tập 3: Hoàn thành dãy chuyển Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + hóa : 2NH3 t0,xt Ca3N2 → NH3 → NO 4NH3 + 5O2 - -> 4NO + → NO2 → HNO3 → 6H2O NH4NO3 → N2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NH3 = NH4NO3 Phiếu học tập 4: NH4NO3 -t0-> N2O + H2O Hoàn thành dãy chuyển hóa : Học sinh giải, giáo viên kiểm CaCO3 → CaSiO3 → tra và bổ sung H2SiO3 → SiO2 → Si Phiếu học tập 5: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 (đktc) 100ml dd NaOH 0,75M Hỏi sau phản ứng ta thu muối Học sinh giải, giáo viên kiểm gì với khối lượng bao tra và bổ sung nhiêu gam ? Phiếu học tập 6: Al > Al+3 + 3e Hòa tan hoàn toàn m N+5 + 3e > N+2 gam Al dd HNO3 2N+5 + 10e > N2 Sau phản ứng ta thu Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 2,25 lít (đktc) hh mol NO và N2 có số mol Theo đl bảo toàn mol electron Tính khối ta có: lượng Al đã dùng ? nAl = 0,65/3 mol mAl = 5,85 gam [H+]dư = 0,002/0,2 = 0,01M Vậy pH = Bài toán 3: Theo phiếu học tập 3: Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3 4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NH3 = NH4NO3 NH4NO3 -t0-> N2O + H2O Bài toán 4: Theo phiếu học tập 4: CaCO3 + SiO2 -t0-> CaSiO3 + CO2 CaSiO3 + 2HCl = CaCl2 + H2SiO3 H2SiO3 -t0-> SiO2 + H2O SiO2 + 2Mg -t0-> 2MgO + Si Bài toán 5: Theo phiếu học tập 5: nCO2 = 0,05 mol nNaOH = 0,075 mol Tạo thành muối NaHCO3 và Na2CO3 Ta có hệ : x + y = 0,05 x + 2y = 0,075 Giải hệ trên ta có : x = y = nNaHCO3 = nNa2CO3 = 0,025 mol mNaHCO3 = 2,1 gam mNa2CO3 = 2,65 gam Bài toán 6: Theo phiếu học tập 6: Al > Al+3 + 3e N+5 + 3e > N+2 2N+5 + 10e > N2 Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 mol Theo đl bảo toàn mol electron ta có: nAl = 0,65/3 mol mAl = 5,85 gam V.Củng cố và dặn dò: Ôn lại bài cũ để chuẩn bị kiểm tra học kì I Ngày soạn :19/12/2012 Tiết :35 ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu ôn tập: Kiến thức: - Ôn tập các khái niệm quan trọng các chương học qua chuẩn bị cho thi học kì I - Vận dụng các kiến thức đó để giải các bài tập và nâng cao Kĩ năng: - Nắm vững các khái niệm chương điện li, Nitơ và Phôt , Cacbon và Silic - Ứng dụng các kiến thức lí thuyết đã học để giải các bài tập - Giải số dạng bài tập áp dụng lí thuyết và bài tập nâng cao Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôn kiến thức chương III Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập và giải bài tập IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG I Các kiến thức cần nắm vững: Hãy nhắc lại các khái Học sinh trả lời và giáo viên bổ Nắm và nhắc lại các kiến thức đã học niệm kiến thức sung thêm chương I (Sự điện li) chương I, II và III ? Cấu tạo và tính chất hóa học N 2, P, các hợp chất quan trọng chúng Cấu tạo và tính chất hóa học C, Si, các hợp chất quan trọng chúng Ứng dụng các hợp chất N, P, C và Si II Bài toán áp dụng: Bài toán 1: Viết phương trình phân tử, ion Phiếu học tập 1: đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu Viết phương trình gọn : phân tử, ion đầy đủ * MgSO3 + 2HCl >MgCl2 + MgSO3 + 2H+ >Mg2+ + SO2 + H2O phản ứng có phương SO2 + H2O Giải: + trình ion thu gọn : MgSO3 + 2H + 2Cl > * MgSO3 + 2HCl > MgCl2 + SO2 MgSO3 + 2H+ > Mg2+ + 2Cl- + SO2 + H2O + H2O 2+ + Mg + SO2 + H2O * MgSO3 + H2SO4 > MgSO3 + 2H + 2Cl > MgSO4 + SO2 + H2O Mg2+ + 2Cl- + SO2 + H2O MgSO3 + 2H+ + SO42- > * MgSO3 + H2SO4 > MgSO4 + SO2 2+ 2Mg + SO4 + SO2 + H2O + H2O + 2MgSO3 + 2H + SO4 >Mg2+ + SO42- + SO2 + H2O Bài tóan 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH Phiếu học tập 2: dd thu sau phản ứng? Cho 100ml dd NaOH n NaOH = 0,01mol Giải: 0,1M tác dụng với nHCl = 0,012mol n NaOH = 0,01mol 100ml dd HCl 0,12M HCl + NaOH = NaCl + H2O nHCl = 0,012mol Tính pH dd thu Sau phản ứng dd thu chứa PT ion thu gọn: sau phản ứng? NaCl 0,01 mol và HCl dư H+ + OH- = H2O 0,002mol Sau phản ứng dd thu chứa H+ dư CMHCl = 0,002/0,2 = 0,01M 0,002mol Vậy pH = [H+]dư = 0,002/0,2 = 0,01M Vậy pH = Bài toán 3: Theo phiếu học tập 3: Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3 Phiếu học tập 3: 4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO + 6H2O Hoàn thành dãy chuyển Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NO + O2 = 2NO2 hóa : 2NH3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 t0,xt Ca3N2 → NH3 → NO 4NH3 + 5O2 - -> 4NO + HNO3 + NH3 = NH4NO3 → NO2 → HNO3 → 6H2O NH4NO3 -t0-> N2O + H2O NH4NO3 → N2O Phiếu học tập 4: Hoàn thành dãy chuyển hóa : CaCO3 → CaSiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si Phiếu học tập 5: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 (đktc) 100ml dd NaOH 0,75M Hỏi sau phản ứng ta thu muối gì với khối lượng bao nhiêu gam ? Phiếu học tập 6: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dd HNO3 Sau phản ứng ta thu 2,25 lít (đktc) hh NO và N2 có số mol Tính khối lượng Al đã dùng ? 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NH3 = NH4NO3 NH4NO3 -t0-> N2O + H2O Bài toán 4: Theo phiếu học tập 4: CaCO3 + SiO2 -t0-> CaSiO3 + CO2 CaSiO3 + 2HCl = CaCl2 + H2SiO3 H2SiO3 -t0-> SiO2 + H2O Học sinh giải, giáo viên kiểm SiO2 + 2Mg -t0-> 2MgO + Si tra và bổ sung Bài toán 5: Theo phiếu học tập 5: nCO2 = 0,05 mol nNaOH = 0,075 mol Tạo thành muối NaHCO3 và Na2CO3 Ta có hệ : x + y = 0,05 x + 2y = 0,075 Giải hệ trên ta có : Học sinh giải, giáo viên kiểm x = y = nNaHCO3 = nNa2CO3 = 0,025 mol tra và bổ sung mNaHCO3 = 2,1 gam mNa2CO3 = 2,65 gam Bài toán 6: Theo phiếu học tập 6: Al > Al+3 + 3e N+5 + 3e > N+2 +3 Al > Al + 3e 2N+5 + 10e > N2 N+5 + 3e > N+2 Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 mol +5 2N + 10e > N2 Theo đl bảo toàn mol electron ta có: Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 nAl = 0,65/3 mol mol mAl = 5,85 gam Theo đl bảo toàn mol electron ta có: nAl = 0,65/3 mol mAl = 5,85 gam V.Củng cố và dặn dò: Ôn lại bài cũ để chuẩn bị kiểm tra học kì I Ngày soạn :19/12/2012 Tiết :36 KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu: Kiến thức: Nắm vững các kiến thức đã học Kĩ năng: Vận dụng các kiến kiến thức đã học các chương để giải bài tập Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Bài kiểm tra dạng trắc nghiệm100% III Tổ chức hoạt động: Cho học sinh làm bài kiểm tra theo đề Ngày soạn :1/1/2012 Tiết :37 CHƯƠNG V: HIDROCACBON NO ANKAN.(tiết 1) I Mục tiêu cần đạt Kiến thức Biết :  Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no và đặc điểm cấu tạo phân tử chúng  Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử và danh pháp  Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan)  Tính chất hoá học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh)  Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm và khai thác các ankan công nghiệp ứng dụng ankan Kĩ  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử rút nhận xét cấu trúc phân tử, tính chất ankan  Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học ankan  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên  Tính thành phần phần trăm thể tích và khối lượng ankan hỗn hợp khí, tính nhiệt lượng phản ứng cháy Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Mô hình phân tử butan, bật lửa gaz cho phản ứng cháy III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa các loại phản ứng hóa học hữu và cho ví dụ minh họa ? Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nhắc lại khái niệm đồng đẳng, từ đó viết công thức các chất CH4, C2H6, C3H8 dẫy đồng đẳng CTTQ : CnH2n + với n ≥ metan và đưa CTTQ dãy này ? * Phân tử chứa liên kết Quan sát mô hình đơn (δ) phân tử butan và nêu * Mỗi C liên kết với đặc điểm cấu tạo nguyên tử khác → tứ diện nó ? * Mạch cacbon gấp khúc Đồng phân là gì ? Viết công thức cấu tạo các đồng phân phân tử C4H10 , C5H12 ? Dựa vào cách gọi tên các ankan mạch thẳng và nhánh, hãy gọi Nội dung Ghi bảng I Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp: Dãy đồng đẳng ankan: (parafin) * Vd : CH4, C2H6, C3H8 lập thành dãy đồng đẳng ankan → CTTQ : CnH2n + với n ≥ * Phân tử chứa liên kết đơn (δ) * Mỗi C liên kết với nguyên tử khác → tứ diện * Mạch cacbon gấp khúc Đồng phân: * Từ C4H10 bắt đầu có đồng phân mạch cacbon * Vd : C4H10 có đồng phân : C4H10: (1) CH3-CH2-CH2-CH3 (1) CH3-CH2-CH2-CH3 (2) CH3-CH(CH3)-CH3 (2) CH3-CH(CH3)-CH3 Danh pháp: (xem bảng 5.1) C5H12: a) Tên các ankan không nhánh (1)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 Xem bảng (5.1) (2) (CH3)2CH-CH2-CH3 b) Tên gốc ankyl (phần còn lại ankan (3)CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 1H) : thay an = yl (4) CH3-(CH3)2C-CH3 c) Tên các ankan có nhánh ( tên thay ) * Quy tắc: - Chọn mạch cacbon dài và phức tạp làm mạch chính - Đánh số thứ tự từ phía các nguyên tử cacbon C4H10: mạch chính gần nhánh (1) butan - Gọi tên mạch nhánh (nhóm ankyl) theo thứ tự (2) izobutan hay 2-metyl vần chữ cái cùng với số vị trí nó, sau tên các chất có công propan thức cấu tạo vừa viết C5H12: trên? (1) pentan (2) izopentan hay 2-metyl butan (3) 3-metyl pentan (4) neo pentan hay 2,2dimetyl propan Xác định bậc các Học sinh xác định và giáo nguyên tử cacbon viên kiểm tra lại hợp chất 2-metyl butan ? * Ở điều kiện thường : - Từ C1 → C4 : thể khí - Từ C5 → C17: thể lỏng Tham khảo sách giáo - Các chất còn lại thể rắn khoa hãy nêu các tính * ts, tnc, khối lượng riêng d chất vật lí tăng theo chiều tăng khối ankan ? lượng phân tử * Nhẹ nước, không tan nước, tan số dung môi hữu đó gọi tên ankan mạch chính Vd : Các đồng phân C4H10 trên : (1) Butan ; (2) 2-metyl propan Vd : CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 có tên 2,3dimetyl pentan * Một số chất có tên thông thường : CH3-CH-CH2- izo CH3 CH3-CH2-CH- sec CH3 CH3 CH3-C -CH2- neo CH3 CH3 CH3-C tert CH3 Bậc cacbon : Bậc nguyên tử cacbon hidrocacbon no là số liên kết nó với các nguyên tử cacbon khác II Tính chất vật lí:: * Ở điều kiện thường : - Từ C1 → C4 : thể khí - Từ C5 → C17: thể lỏng - Các chất còn lại thể rắn * ts, tnc, khối lượng riêng d tăng theo chiều tăng khối lượng phân tử (xem bảng 5.1) * Nhẹ nước, không tan nước, tan số dung môi hữu V.Củng cố và dặn dò: Bài tập cố : Btập 1: Đọc tên các ankan mạch nhánh sau: CH3 – CH(CH3)2- CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH (C2H5)- CH2 – CH(CH3)- CH3 Bài tập nhà: Viết CTCT và gọi tên các đồng phân có CTPT C6H14 Làm bài tập 2/115 SGK , học và đọc bài cho tiết sau Ngày soạn :1/1/2012 Tiết :38 CHƯƠNG V: HIDROCACBON NO ANKAN.(tiết 2) I Mục tiêu cần đạt Kiến thức Biết :  Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no và đặc điểm cấu tạo phân tử chúng  Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử và danh pháp  Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan)  Tính chất hoá học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh)  Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm và khai thác các ankan công nghiệp ứng dụng ankan Kĩ  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử rút nhận xét cấu trúc phân tử, tính chất ankan  Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học ankan  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên  Tính thành phần phần trăm thể tích và khối lượng ankan hỗn hợp khí, tính nhiệt lượng phản ứng cháy Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Mô hình phân tử butan, bật lửa gaz cho phản ứng cháy III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: Viết CTTQ dãy đồng đẳng ankan? Viết CTCT các đồng phân C5H12 và gọi tên chúng ? Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Ghi bảng Nhắc lại định nghĩa Là phản ứng đó phản ứng ? nhóm nguyên tử III Tính chất hóa học: phân tử bị thay Phản ứng với halogen: (Cl2, Br2, askt) nhóm nguyên tử khác Vd : CH4 + Cl2 -askt-> CH3Cl + HCl (clometan hay metyl clorua) CH3Cl + Cl2 -askt-> CH2Cl2 + HCl (diclometan Từ ví dụ giáo viên Học sinh viết và đưa kết hay metylen clorua) askt hãy viết phản ứng luận sản phẩm tạo sau CH2Cl2 + Cl2 - -> CHCl3 + HCl Br2 vào phân tử etan và phản ứng (triclometan propan ? hay clorofom) askt CHCl3 + Cl2 - -> CCl4 + HCl (tetraclometan hay cacbontetraclorrua) * Các đồng đẳng khác metan tham gia phản ứng tương tự * Nguyên tử H cacbon bậc cao dễ bị nguyên tử H cacbon bậc thấp Hãy gọi tên các sản Học sinh đọc và giáo viên bổ * Các phản ứng trên gọi là phản ứng halogen phẩm phản ứng sung thêm hóa, sản phẩm gọi là dẫn xuất halogen đã viết trên ? hidrocacbon Phản ứng tách: * Tách H2: Vd : CH3-CH3 -500độ C, xt-> CH2=CH2 + H2 * Các ankan mạch C trên 3C ngoài tách H còn có thể bị bẻ gãy mạch C: Vd : CH 4+ CH2=CH2 t0,xt CH3-CH2-CH3- Viết phản ứng cháy tổng quát dãy đồng đẳng ankan ? Nêu ứng dụng phản ứng này Viết phản ứng điều chế metan phản ứng muối natri với vôi tôi xút ? Nêu vài ứng dụng ankan đời sống mà em biết ? - CH3-CH=CH2+H2 Phản ứng oxi hóa: * OXH hoàn toàn (cháy) : CnH2n+2 + [(3n+1)/2] O2 CnH2n+2 + [(3n+1)/2] O2 nCO2 + (n+1)H2O + Q t0 ->nCO2 + (n+1)H2O + Q * Thiếu oxi, phản ứng OXH không hoàn toàn Được ứng dụng làm nhiên tạo nhiều sản phẩm khác C, CO, axit liệu hữu IV Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: CnH2n+1COONa + NaOH -CaO, t0-> CnH2n+2 + Na2CO3 Vd: điều chế metan CaO, t0 CH3COONa + NaOH -> Trong công nghiệp: CH4 + Na2CO3 * Chưng cất phân đoạn dầu mỏ * Thu từ khí thiên nhiên và khí dầu mỏ V Ứng dụng: - Làm nhiên liệu - Làm nguyên liệu để tổng hợp nên các hợp chất khác dùng cho các nghành công nghiệp Học sinh nêu, giáo viên bổ sung thêm V.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 3/115 SGK lớp - Làm bài tập 4,5,6,7/115 SGK , học và đọc bài cho tiết sau Ngày soạn :9/1/2012 Tiết :39,40 LUYỆN TẬP ANKAN I Mục tiêu cần đạt Kiến thức: Củng cố kĩ víêt CTCT và gọi tên các ankan Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết CTCT , lập CTPT và viết các phương trình hóa học có chú ý đến quy luật và ankan Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: - Học sinh chuẩn bị bài tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng tổng kết và hệ thống bài tập bám sát chương trình III Phương pháp: Nêu vấn đề và giải vấn đề IV Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Phiếu học tập 1: * Cấu tạo: * Cấu tạo: Phân tử có liên kết đơn I Các kiến thức cần nắm vững: * Tính chất hóa học: 2.: Ankan mạch hở, Các phản ứng chính hidrocacbon no: * Tính chất hóa học: Thế và tách Phiếu học tập 2: - có phản ứng , tách hidro Ankan là hidrocacbon no mạch hở, CTTQ: Viết CTCT các - Có phản ứng cháy tỏa nhiệt CnH2n + với n ≥ ankan sau: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 Ankan từ C4H10 trở có đồng phân mạch penten-2 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 cacbon 2-metylbutan Còn có tên gọi là isopentan isobutan CH3-CH(CH3)-CH3 neopentan Còn có tên gọi là 2- II Bài tập luyện tập: Các chất trên còn có tên metylpropan Bài tập 1: Theo phiếu học tập gọi là gì ? CH3-C(CH3)2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 Phiếu học tập 3: Còn có tên gọi là 2,2- CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 Đốt cháy hết 3,36 lít hh dimetylpropan Còn có tên gọi là isopentan gồm metan và etan CH3-CH(CH3)-CH3 4,48 lít CO2 Thể tích đo Gọi V1(l) và V2(l) là Còn có tên gọi là 2-metylpropan đktc Tính %(V) thể tích C2H6 và CH4 CH3-C(CH3)2-CH3 các khí bđầu V1 + V2 = 3,36 (1) Còn có tên gọi là 2,2-dimetylpropan Theo phản ứng cháy ta có: 2V1 + V2 = 4,48 (2) Bài tập2: Theo phiếu học tập 3: Giải (1) và (2) ta : Gọi V1(l) và V2(l) là thể tích C 2H6 %(V)C2H4 = 1,12/3,36 = và CH4 ban đầu, ta có: 33,3% V1 + V2 = 3,36 (1) Phiếu học tập 4: %(V)CH4 = 66,7% Theo phản ứng cháy ta có: Đốt cháy hoàn toàn 4,2 2V1 + V2 = 4,48 (2) gam hidrocacbon no * nCO2 = 0,3 mol Giải (1) và (2) ta : X , sau phản ứng ta thu nH2O = 0,4 mol V1 = 1,12 lít và V2 = 2,24 lít 6,72 lít CO2 (đktc) * Số mol CO2 < H2O, nên X %(V)C2H4 = 1,12/3,36 = 33,3% và 7,2 gam nước Xác là ankan, CTTQ CnH2n+2 %(V)CH4 = 66,7% định CTPT , CTCT và * Theo pư cháy ta có: gọi tên X ? (14n+2).n/0,3 = 4,2 → n = 3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: Vậy CTPT X là C3H8 * nCO2 = 0,3 mol CTCT : CH3 –CH2- CH3 nH2O = 0,4 mol * Số mol CO2< H2O, nên X là xicloankan, CTTQ CnH2n+2 Phiếu học tập 5: * Pư cháy : Khi cho izopentan tác CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 -t0-> nCO2 + (n+1)H2O dụng với Br2 theo tỷ lệ Học sinh giải và chọn đáp Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5: mol 1:1 , sản phẩm chính án, giáo viên kiểm tra lại thu là: Chọn đáp án là D A 2-brompentan B 1-brompentan C 1,3-dibrompentan D 2-brom,2-metyl pentan Phiếu học tập 6: Học sinh giải, giáo viên kiểm Ankan Y mạch cacbon tra lại không phân nhánh có CTDGN là C2H5 a Tìm CTPT, CTCT và gọi tên Y b Viết phản ứng Y với Cl2 (askt) theo tỷ lệ mol 1:1, nêu sản phẩm chính Bài tập 5: Theo phiếu học tập 6: * CTPT Y: (C2H5)m * Trong ankan thì số nguyên tử H = lân số nguyên tử H cộng 2, nên ta có 5n = 2n + 2→ n = Vậy CTPT Y là C4H10 V.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các bài học cũ Chuẩn bị bài Ngày soạn :29/1/2012 Tiết :41 BÀI THỰC HÀNH 3: Phân tích định tính nguyên tố, điều chế và tính chất metan I Mục tiêu: Kiến thức: - Cho học sinh biết tiến hành thí nghiệm xác định định tính cacbon và hidro - Biết tiến hành thí nghiệm điều chế và thử tính chất metan Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ thực hành với các hợp chất hữu - Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , đảm bảo an toàn, chính xác và thành công II Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; giá để ống nghiệm ; nút cao su ; ống dẫn khí hình chữ L(đầu nhánh dài vuốt nhọn) ; thìa để lấy hóa chất ; đèn cồn Hóa chất : Saccarozơ(đường kính), CuO, CuSO khan, CH3COONa khan, vôi tôi xút, dd Br2, dd KMnO4, bông không thấm nước Yêu cầu học sinh ôn tập các kiến thức đã học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1: I Thí nghiệm 1: Xác định định tính cacbon và hidro Xác định định tính cacbon và hidro Tiến hành thí nghiệm, quan II Viết tường trình thí sát tượng , giải thích và nghiệm: viết tường trình IIViết tường trình thí nghiệm: Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp và cuối BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm Xác định định tính cacbon và hidro Dụng cụ và hóa chất ống nghiệm Giá thí nghiệm Đường, CuO, dd Ca(OH)2, bông trộn CuSO4 khan Đèn cồn Nội dung tiến hành - Trộn 0,2 gam đường với 1-2 gam CuO, cho vào ống nghiệm khô, thêm lớp mỏng CuO phủ kín hh, cho bông trộn CuSO4 khan nút phần trên ống nghiệm Ống nghiệm còn lại đựng dd Ca(OH)2 - Lắp dụng cụ thí nghiệm hình 4.1 SGK Đun ống nghiệm chứa hh phản ứng Hiện tượng Giải thích , phương trình Ghi chú phản ứng - CuSO4 khan hóa xanh - Màu hấp thu nước, sản CuSO4 hóa phẩm phản ứng có nước, xanh chứng tỏ đường có H Dung - dd Ca(OH)2 bị đục Đun lúc đầu dịch tạo kết tủa, sản nhẹ quanh Ca(OH)2 phẩm phản ứng có CO2, ống nghiệm, đục chứng tỏ thành phần sau đó đun đường có C tập trung - CuO oxi hóa hoàn toàn phần phản đường tạo sản phẩm là ứng CO2 và nước C12H22O11 + 24CuO -t0-> 12CO2 + 11H2O + 24Cu * Hơi nước + CuSO4 khan → màu xanh ↓ * CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O IV.Củng cố và dặn dò: Soạn bài chương VI chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn 29/1/2012 Tiết :42 CHƯƠNG VI: HIDROCACBON KHÔNG NO ANKEN I Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức *Biết :  Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học  Cách gọi tên thông thường và tên thay anken  Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) anken * Hiểu được:  Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và công nghiệp ứng dụng  Tính chất hoá học : Phản ứng cộng brom dung dịch, cộng hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhicôp ; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá Kĩ  Quan sát thí nghiệm, mô hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo và tính chất  Viết công thức cấu tạo và tên gọi các đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không quá nguyên tử C trong phân tử)  Viết các phương trình hoá học số phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp cụ thể  Phân biệt số anken với ankan Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: - Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ Khí etylen, dung dịch brôm, dung dịch thuốc tím III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Viết công thức phân tử * C2H4, C3H6, C4H8 etylen và các đồng * CT chung : CnH2n với n ≥ đẳng nó ? Từ dãy các chất đó, nêu công thức chung dãy đồng đẳng này? Ghi bảng I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: Dãy đồng đẳng anken: (olefin) * C2H4, C3H6, C4H8 lập thành dãy đồng đẳng anken * Anken là các hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đôi hay diolefin * Công thức chung : CnH2n với n ≥ 2 Quan sát mô hình phân * là hidrocacbon mạch hở, Đồng phân: tử C2H4 và C3H6 từ đó nêu phân tử có liên kết đôi a Đồng phân cấu tạo: Bắt dầu từ C4H8 trở có định nghĩa anken ? đồng phân anken Ví dụ: C4H8 có các đồng phân cấu tạo: (1) CH2=CH-CH2-CH3 Viết CTCT phân tử (2) CH3-CH=CH-CH3 C4H8 và xét xem có CT * Các CTCT: (1) CH =CH-CH -CH (3) CH3-C(CH3)=CH2 2 nào có đồng phân hình học (2) CH3-CH=CH-CH3 b Đồng phân hình học: không ? (3) CH2=C(CH3)-CH3 * abC = Ccd điều kiện để có đồng phân hình học là * (2) có đồng phân hình học a ≠ b và c ≠ d * Đồng phân hình học có mạch chính nằm cùng phía liên kết đôi gọi là cis, ngược lại gọi là trans Vd : But-2-en có đồng phân hình học là cis but2-en và trans but-2-en Danh pháp: a Tên thông thường: Giống ankan, thay đuôi an ilen VD: CH2=CH2 : etilen CH2=CH-CH3 : propilen Gọi tên thay các (1) but-1-en CT trên ? (2) but-2-en (3) 2-metylprop-1en Viết CTCT chất có tên: 3-metylpent-2-en ? CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3 Một số ít anken có tên thông thường b Tên thay thế: Giống ankan, thay đuôi an en (tham khảo bẳng 6.1) * Từ C4H8 trở có đồng phân nên có thêm số vị trí nối đôi trước en VD: CH2=CH-CH(CH3)2: 3-metylbut-1-en * Đánh số ưu tiên vị trí nhóm chức Tham khảo SGK, nêu II Tính chất vật lí: các tính chất vật lí * Học sinh nêu, giáo viên bổ Tương tự ankan , tham khảo bảng 6.1 anken ? sung thêm III Tính chất hóa học: Đặc trưng là phản ứng cộng để tạo hợp chất no Phản ứng cộng: Viết phản ứng cộng * a Cộng H2: xt Ni, t0 propen với Cl2, H2, H2O ? CH2=CH-CH3 + Cl2 > CH2=CH2 + H2 -Ni,t0-> CH3-CH3 Gọi tên các sản phẩm thu CH2Cl-CHCl-CH3 b Cộng Halogen: ? (1,2-diclopropan) CH2=CH2 + Br2 > BrH2C-CH2Br CH2=CH-CH3 + H2 -Ni,t0-> c Cộng HX: (X là OH, Cl, Br ) CH3-CH2-CH3 CH2=CH2 + HCl > CH3-CH2Cl (propan) * Với hợp chất ≥ 3C cộng HX tuân theo quy tắc CH2=CH-CH3 + H2O -H+-> cộng Maccopnhicop CH3-CH(OH)-CH3 "Trong phản cộng HX vào liên kết đôi, phần mang izopropylic propan-2- điện dương (H+) chủ yếu cộng vào nguyên tử C Phát biểu quy tắc cộng ol bậc thấp (có nhiều H hơn) , còn phần mang điện Maccopnhicop ? âm (X-) cộng vào C bậc cao (có ít H hơn)" Trong phản cộng HX vào liên kết đôi, phần mang điện dương (H+) chủ yếu cộng vào nguyên tử C bậc thấp (có nhiều H hơn) , còn phần mang điện âm (X-) cộng vào C bậc cao (có ít H hơn) E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 2/132 SGK lớp - Học và soạn phần còn lại bài cho tiết sau Ngày soạn :5/2/2012 Tiết :43 ANKEN (tiết 2) A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Cấu tạo , danh pháp , đồng phân và tính chất anken - Phân loại ankan và anken phương pháp hóa học - Giải thích vì anken có nhiều đồng phân ankan, anken có thể tạo polime Kĩ năng: - Viết các đồng phân cấu tạo, các phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng các kiến thức đã học để làm các bài tập nhận biết Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ Khí etylen, dung dịch brôm, dung dịch thuốc tím C Phương pháp: Chứng minh và diễn giải D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: Viết các đồng phân cấu tạo phân tử C 5H8 ? Gọi tên ? Trong số các đồng phân đó, đồng phân nào có đồng phân lập thể ? Viết phản ứng cộng etilen với H 2, Cl2, HCl ? Gọi tên sản phẩm ? Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hãy viết phản ứng nCH2=CH-CH3 -TH-> trùng hợp propilen và gọi (-CH2-CH(CH3)-)n tên sản phẩm ? poli propilen (PP) t0 Viết phản ứng cháy * CnH2n + 3n/2O2 - -> tổng quát ? nCO2 + nH2O Cân phản ứng oxi hóa khử xảy cho etilen vào dd KMnO4 ? Viết phản ứng tách H2 propan và butan để điều chế các anken ? Tham khảo SGK, nêu các ứng dụng anken ? Ghi bảng Phản ứng trùng hợp: (thuộc loại phản ứng polime hóa) là quá trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự tạo thành phân tử lớn (polime) - Chất phản ứng : monome - Sản phẩm : polime - n : hệ số trùng hợp VD: nCH2=CH2 -TH-> (-CH2-CH2-)n Phản ứng oxi hóa: * OXH hoàn toàn: (cháy) CnH2n + 3n/2O2 -t0-> nCO2 + nH2O * OXH không hoàn toàn : làm nhạt màu Học sinh cân và giáo dd KMnO4 dùng nhận biết viên kiểm tra lại 3CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4 > 3C2H4(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH IV Điều chế: * Học sinh viết, lớp cho Trong PTN: nhận xét Tách nước từ ancol etylic: C2H5OH -H2SO4đ, 180độC-> C2H4 + H2O Trong CN: Các anken điều chế từ phản ứng tách H2 ankan tương ứng * Học sinh trả lời và giáo TQuát: viên bổ sung thêm CnH2n + -t0,xt,p- > CnH2n + H2 V Ứng dụng: - Làm nguyên liệu Tổng hợp PE, PP, PVC làm ống nhựa, keo dán - Làm dung môi, nguyên liệu cho CN hóa chất V.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 3/132 SGK lớp - Làm bài tập 1,2,4,5,6/132 SGK , học và soạn bài cho tiết sau Ngày soạn :5/2/2012 Tiết :44 ANKAĐIEN A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Khái niệm ankadien: CT chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại đồng đẳng, đồng phân và danh pháp Tính chất các ankadien tiêu biểu : buta-1,3-dien và isopren - Phương pháp điều chế và ứng dụng ankadien - Phản ứng ankadien xảy theo nhiều hướng anken Kĩ năng: Viết các phương trình hóa học liên quan Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Giáo án và hệ thống các bài tập C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: Viết các CTCT và gọi tên thay các anken có CTPT C 4H8? Viết các phản ứng thể tính chất hóa học etylen? Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng I Định nghĩa và phân loại: Từ định nghĩa hãy viết Học sinh viết, giáo viên kiểm Định nghĩa: (diolefin) vài CTCT các tra lại * Ankadien là các hidrocacbon mạch hở, ankadien ? phân tử có liên kết đôi * Ví dụ : Theo cách gọi tên đã Học sinh nhắc lại cách gọi tên CH2=C=CH2 : propadien học , thay en adien, anken đã học và gọi tên các CH2=C=CH-CH3 : buta-1,2-dien hãy gọi tên các chất ankadien, giáo viên cùng CH2=CH-CH=CH2 : buta-1,3-dien bên ? lớp kiểm tra CH2=C(CH3)-CH=CH2 : 2-metylbuta-1,3-dien (isopren) Đưa công thức CnH2n-2 với n ≥ * Công thức chung : CnH2n-2 với n ≥ chung dãy đồng Phân loại: đẳng này ? a Ankadien có liên kết đôi kề Ví dụ: Nêu các ví dụ các Học sinh nêu, giáo viên kiểm b Ankadien có liên kết đôi cách ankadien các loại khác tra lại liên kết đơn (liên hợp) ? Ví dụ : c Ankadien có liên kết đôi cách từ liên kết đơn trở lên * Các ankadien liên hợp buta-1,3dien , isopren có nhiều ứng dụng Nhắc lại các phản ứng Các ankadien có liên kết xảy anken và đôi nên giống anken các suy cho ankadien ? phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa, nhiên phản ứng xảy với tỷ lệ khác nhau, sản phẩm nhiều Viết các phản ứng xảy cho buta-1,3-dien tác dụng với H2 (Ni, t0), Br2 (1:1 và 1:2), HCl (1:1 và 1:2) và gọi tên các sản phẩm ? * + 2H2 -Ni,t0-> butan * + Br2 > 3,4-dibrombut-1-en và 1,4-dibrombut-2-en * +2Br2 > 1,2,3,4-tetrabrombutan II Tính chất hóa học: Phản ứng cộng: Tùy vào điều kiện : tỷ lệ số mol, nhiệt độ , phản ứng cộng xảy liên kết đôi a Cộng H2: (Ni, t0) tạo h/c no b Cộng halogen: * Với dd Br2, -800C sản phẩm chính là cộng 1,2 400C sản phẩm chính là cộng 1,4 * Với dd Br2 dư, cộng vào liên kết đôi c Cộng hidrohalogenua: - 800C sản phẩm chính là cộng 1,2 * + HCl > 3-clobut-1-en và 1-clo-but-2-en * + 2HCl > tương tự cộng dd Br2 Phản ứng trùng hợp: Trong đk thích hợp các ankadien có khả tham gia phản ứng trùng hợp, chủ yếu theo hướng 1,4 Viết phản ứng trùng VD: CH2=CH-CH=CH2 - t0,p,Na-> hợp isopren , phản ứng Học sinh viết và giáo viên (-CH2-CH=CH-CH2-)n cháy tổng quát dãy kiểm tra lại cao su buna này ? Phản ứng oxi hóa: a Oxi hóa hoàn toàn : (cháy) b Oxi hóa không hoàn toàn: Các ankadien làm màu dd thuốc tím giống anken (dùng nhận biết) III Điều chế: 1, buta-1,3-dien : từ butan butylen : CH3-CH2-CH2-CH3 -t0,xt-> CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 2, isopren từ isopentan: CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 -t0,xt-> CH2=C(CH3)-CH=CH2 +2H2 IV Ứng dụng: - Làm nguyên liệu - Sản xuất cao su E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 2/135 SGK lớp - Làm bài tập 1,3,4,5,/135 SGK , học và sạon bài cho tiết sau Ngày soạn :12/2/2012 Tiết :45 LUYỆN TẬP ANKEN VÀ ANKADIEN A Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố tính chất hóa học các anken và ankadien Giúp học sinh biết cách phân biệt các chất thuộc các dãy đồng đẳng khác Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết các phương trình hóa học anken và ankadien Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị bài tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng sơ đồ chuyển hóa ankan, anken và ankadien C Phương pháp: Nêu vấn đề và giải vấn đề D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập số 1: I Các kiến thức cần nắm vững: Điền các thông tin cần Học sinh điện đầy đủ theo tổ, Anken Ankadien thiết vào phiếu ? giáo viên kiểm tra lại CT chung: Đđ cấu tạo: Hóa tính đặc trưng: Sự chuyển hóa qua lại: Phiếu học tập số 2: Nêu tượng và viết phản ứng xảy cho : a hh metan và etylen qua dd Br2 ? b Sục khí propilen vào dd KMnO4 ? Phiếu học tập số 3: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt ba bình khí nhãn chứa metan, etylen và cacbonic ? a CH2=CH2 + Br2 > BrCH2CH2Br b 3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 +4H2O > 3CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2KOH + 2MnO2↓ Dẫn các khí qua dd nước vôi trong, khí làm đục nước vôi là CO 2, Hai khí còn lại cho qua dd Br2 , khí làm nhạt màu dd Br2 là C2H4, còn lại CH4 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O C2H4 + Br2 > C2H4Br2 II Bài tập luyện tập: Bài tập 1: Theo phiếu học tập a Chỉ có etylen phản ứng, màu dd Br2 nhạt dần, có khí thoát (metan): CH2=CH2 + Br2 > BrCH2-CH2Br b Dung dịch thuốc tím nhạt màu dần và xuất kết tủa màu nâu đen : 3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 +4H2O > 3CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2KOH + 2MnO2↓ Bài tập2: Theo phiếu học tập 3: Dẫn các khí bình qua dd nước vôi trong, khí làm đục nước vôi là CO2, Hai khí còn lại cho qua dd Br2 , khí làm nhạt màu dd Br2 là C2H4, còn lại là CH4 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O C2H4 + Br2 > C2H4Br2 Phiếu học tập số 4: Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau : Học sinh viết, giáo viên kiểm (1) CH4 -1500độC, llnhanh-> C2H2 + 2H2 (2) C2H2 + H2 -Pd,t0-> C2H4 CH4 > C2H2 > C2H4 tra và bổ sung thêm (3) C2H4 + H2 -Ni,t0-> C2H6 > C2H6 > C2H5Cl (4) C2H6 + Cl2 -askt-> C2H5Cl + HCl Phiếu học tập số 5: Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5: Cho 4,48 lít hh gồm metan và etylen qua * Khí không phản ứng là * Khí không phản ứng là metan với dd Br2 dư, thấy dd nhạt metan với thể tích là 1,12 lít thể tích là 1,12 lít màu và có 1,12 lít khí * %(V)CH4 = 1,12.100/4,48 = * %(V)CH4 = 1,12.100/4,48 = 25,00% Tính %(V) metan 25,00% hh (các thể tích đo đktc) Phiếu học tập số 6: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam ankadien liên hợp X thu 8,96 lít CO2 (đktc) CTCT X là ? * Đặt CTPT X là CnH2n-2 * Phản ứng cháy : CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 -t0-> nCO2 + (n-1)H2O * nCO2 = 0,4 mol → nX = 0,4/n mol Ta có : 0,4/n(14n-2) = 5,4 Suy n = 4, vì là ankadien liên hợp nên X có CTCT là CH2=CH-CH=CH2 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 6: * Đặt CTPT X là CnH2n-2 * Phản ứng cháy : CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 -t0-> nCO2 + (n-1)H2O * nCO2 = 0,4 mol → nX = 0,4/n mol Ta có : 0,4/n(14n-2) = 5,4 Suy n = 4, vì là ankadien liên hợp nên X có CTCT là : CH2=CH-CH=CH2 Phiếu học tập số 7: a Bài tập 6: Theo phiếu học tập số 7: Viết các phương trình CH2=CH-CH2-CH3 -xt,t0-> phản ứng điều chế : CH 2=CH-CH=CH2 a CH2=CH-CH2-CH3 -xt,t0-> a polibuta-1,3-dien từ + H2 but-1-en nCH2=CH-CH=CH2 -TH-> b 1,2-dicloetan và 1,1(-CH2-CH=CH-CH2-)n dicloetan từ etan và các b hóa chất vô cần thiết CH3-CH3 + 2Cl2 -askt-> CH3-CHCl2 + 2HCl CH3-CH3 -500độC,xt-> CH2=CH2 + H2 CH2=CH2 + Cl2 > ClCH2-CH2Cl CH2=CH-CH=CH2 + H2 nCH2=CH-CH=CH2 -TH-> (-CH2-CH=CH-CH2-)n b CH3-CH3 + 2Cl2 -askt-> CH3-CHCl2 + 2HCl 500độC,xt CH3-CH3 -> CH2=CH2 + H2 CH2=CH2 + Cl2 > ClCH2-CH2Cl E.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các bài học cũ Chuẩn bị bài Ngày soạn :12/2/2012 Tiết 46: ANKIN A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Khái niệm ankin: CT chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại đồng đẳng, đồng phân và danh pháp Tính chất ankin và ứng dụng chúng - Nắm phản ứng H các ank-1-in Kĩ năng: Viết các phương trình hóa học liên quan Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Giáo án và hệ thống các bài tập C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Từ định nghĩa hãy viết Học sinh viết, giáo viên kiểm vài công thức tra lại các chất dãy đồng đẳng ankin ? Hãy viết các đồng Học sinh viết, giáo viên kiểm phân phân tử C4H6 ? tra lại Gọi tên thông thường và tên thay các đồng phân đã viết trên ? Học sinh nêu, giáo viên kiểm tra lại Tham khảo SGK, nêu các tính chất vật lí ankin ? Học sinh nêu Nhắc lại các phản ứng xảy anken và suy cho ankin ? Các ankin có liên kết ba nên giống anken các phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa, nhiên phản ứng xảy với tỷ lệ khác nhau, sản Viết các phản ứng xảy phẩm nhiều cho axetilen phản ứng với H2 (Ni, t0), Br2 * + 2H2 -Ni,t0-> etan (1:1 và 1:2), HCl (1:1 và * + Br2 > 1:2) và gọi tên các sản 1,2-dibrometen phẩm ? * +2Br2 > 1,2,3,4-tetrabrometan * + HCl > Ghi bảng I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp Dãy đồng đẳng ankin: * Ankin là các hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết ba * Ví dụ : CH≡CH, CH3-C≡CH C5H8 * CT chung : CnH2n - với n ≥ 2 Đồng phân: * Bắt đầu từ C4H6 trở có đồng phân vị trí nhóm chức và đồng phân mạch cacbon (tương tự anken) * Ví dụ: Danh pháp: a Tên thông thường: Vd: HC = CH : axetilen HC = C - CH2-CH3 : etylaxetilen * Quy tắc:Tên gốc ankyl liên kết với C liên kết ba + axetilen b Tên thay thế: Đọc tương tự tên anken, thay chức en in, đánh số phía gần liên kết ba II Tính chất vật lí: (SGK) III.Tính chất hóa học: Phản ứng cộng: Tùy vào điều kiện , có thể cộng hay phân tử tác nhân a Cộng H2: (Ni, t0) tạo anken sau đó tạo hợp chất no * Khi dùng Pd/PbCO3 Pd/BaSO4 làm xúc tác , phản ứng tạo anken b Cộng halogen: (Cl2, Br2) Phản ứng xảy theo giai đoạn liên tiếp, tùy vào tỷ lệ phản ứng c Cộng HX:(X là OH, Cl, Br CH3COO ) * Phản ứng xảy theo giai đoạn liên tiếp * Khi có xt thích hợp , ankin tác dụng với HCl tạo dẫn xuất mono clo : Vd : C2H2 + HCl -HgCl2,150-200độ C-> (vinyl clorua) C2H3Cl * Phản ứng cộng HX tuân theo qui tắc cộng Maccopnhcop * Phản ứng cộng H2O xảy với tỷ lệ 1:1 tạo andehit xeton Phản ứng dime và trime hóa: * 2C2H2 -xt,t0-> C4H4 * Quan sát thí nghiệm (vinyl axetilen) giáo viên, nêu * 3C2H2 -600độC, bộtC-> C6H6 * Có kết tủa vàng xuất tượng và giải thích ? Là loại phản ứng cộng HX vào liên Viết phản ứng xảy * Do phản ứng xảy tạo kết ba, với HX là H-C2H cho axetilen tác axetilua bạc có màu vàng Phản ứng ion kim loại: dụng với dd AgNO3 * Phản ứng: * Nguyên tử H C liên kết ba linh CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 động cao các nguyên tử khác, nên dễ dd NH3 ? > bị thay ion kim loại AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3 * Đây là phản ứng đặc trưng cho các ank10 Viết phản ứng cháy 1-in t0 tổng quát dãy đồng * CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 - -> Phản ứng oxi hóa: nCO + (n-1)H O đẳng này bà nêu nhận xét a OXH hoàn toàn (cháy): tỏa nhiều 2 Số mol CO2 sinh lớn nhiệt ? nước b OXH không hoàn toàn: Tương tự anken và ankadien, các ankin làm màu dd thuốc tím IV Điều chế : * PTN: CaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2 * CN: 2CH4 -1500độ C-> C2H2 + 3H2 IV Ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 2/145 SGK lớp - Làm bài tập 1,3,4,5,6/145 SGK , học và sọan bài cho tiết sau cloeten hay vinyl clorua Hãy nhắc lại quy tắc * + 2HCl > 1,1-dicloetan cộng Maccopnhicop? Học sinh nhắc và lớp bổ sung Ngày soạn :20/2/2012 Tiết 47: LUYỆN TẬP ANKIN A Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố tính chất hóa học các ankin Giúp học sinh biết cách phân biệt các chất thuộc các dãy đồng đẳng khác Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên, viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học ankin Rèn luyện kĩ giải bài tập hỗn hợp hidrocacbon Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị bài tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số bài tập C Phương pháp: Nêu vấn đề và giải vấn đề D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng I Các kiến thức cần nắm vững: Điểm giống và khác cấu tạo, tính chất hóa học anken và Phiếu học tập số 1: Học sinh điện đầy đủ theo tổ, ankin Điền các thông tin cần giáo viên kiểm tra lại a CT chung: thiết vào phiếu ? b Đđ cấu tạo: Giống: không no, mạch hở, có đồng phân mạch C, vị trí nhóm chức Khác: Có liên kết đôi Có liên kết ba Có đp hình học Không có đphh c Hóa tính : Giống: tham gia phản ứng cộng, làm Ni,t0 CH2=CH2 + H2 - -> màu dd KMnO4 CH -CH Phiếu học tập số 2: 3 Khác: Viết các phản ứng CH3-CH3 -Ni,t0-> CH2=CH2 Không KL Có pư kloại + H2 chuyển hóa qua lại Sự chuyển hóa lẫn ankan, Ni,t0 CH -CH -> C H + H etilen, etan và etin ? anken, ankin : 3 2 CH2=CH2 -Ni,t0-> C2H2 +H2 ANKAN <-H2,t0,xt-> ANKEN C2H2 + 2H2 -Ni,t0-> C2H6 ↑+H2dư,Ni,t0 ↑+H2,Pd/PbCO3 Pd/PbCO3 C H2 + H -> C2H4 ANKIN Phiếu học tập số 3: II Bài tập luyện tập: Bằng phương pháp hóa Dẫn các khí qua Bài tập 1: Theo phiếu học tập học hãy phân biệt ba dd AgNO3 NH3 dư, khí Dẫn các khí bình qua dd bình khí nhãn chứa tạo kết tủa vàng là C 2H2, hai AgNO3 NH3 dư, khí tạo kết tủa metan, etylen và axetilen khí còn lại qua dd Br2 , khí vàng là C2H2 Hai khí còn lại cho qua làm nhạt màu dd Br2 là C2H4, dd Br2 , khí làm nhạt màu dd Br2 là C2H4, ? còn lại CH4 còn lại là CH4 C2H2+ 2AgNO3 + 2NH3 > C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 > Ag2C2↓ Ag2C2↓ + 2NH4NO3 2NH4NO3 C2H4 + Br2 > C2H4Br2 C2H4 + Br2 > C2H4Br2 (1)2CH4-1500độC->C2H2+3H2 Bài tập 2: Theo phiếu học tập 4: xt,t0 (2) 2C2H2 - -> C4H4 (1) 2CH4 -1500độC-> C2H2 + 3H2 Pd/PbCO3 (3) C4H4 + H2 -> Phiếu học tập số 4: (2) 2C2H2 -CuCl, NH4Cl,,t0-> C4H4 C4H6 Viết phản ứng thực (3) C4H4 + H2 -Pd/PbCO3-> C4H6 TH (4) nCH2=CH-CH=CH2 - -> (4) nCH2=CH-CH=CH2 -TH-> dãy sau: (1) (2) CH4 - -> C2H2 - -> (-CH2-CH=CH-CH2-)n (-CH2-CH=CH-CH2-)n C4H4 -(3)-> C4H6 -(4)-> Học sinh viết các đồng phân Bài tập 3: Theo phiếu học tập 5: polibutadien có thể có và nêu đáp án Đáp án : A Phiếu học tập số 5: Phân tử C5H8 có số đồng Bài tập 4: Theo phiếu học tập 6: phân ankin là: a Ptpư : A B C D C2H4 + Br2 > C2H2Br2 (1) Học sinh giải, giáo viên cùng C2H2 + 2Br2 > C2H2Br4 (2) lớp kiểm tra lại Phiếu học tập số 6: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 > C2Ag2 + Dẫn 6,72 lít (đktc) hh 2NH4NO3 (3) gồm propan, etilen và b axetilen qua dd Br2 Theo (3) nC2H2 = nC2Ag2 = 0,1010 mol dư, thấy còn 1,68 lít nC3H8 = 1,68/22,4 = 0,0750mol (đktc) khí không bị hấp nhh đầu = 6,72/22,4 = 0,300 mol thụ Nếu cho 6,72 lít hh → nC2H4 = 0,300 - 0,075 - 0,1010 trên qua dd AgNO3 = 0,124 mol NH3 dư thì 24,24 gam kết tủa a Viết ptpư xảy b Tính %(V) và %(m) các chất hh đầu 2CH4 -t0-> C2H2 + 3H2 n0 0 npư 2a a 3a nsaupư (1-2a) a 3a dX/H2 = MCH4/2nsau pư = 4,44 nên a = 0,40 mol Vậy H = 80% * Vậy %(V) các khí ban đầu là : %(V)C2H2 = 33,7%; %(V)C2H4 = 41,3% %(V)C3H8 = 25,0% * %(m) các khí hh đầu là: %(m)C2H2 = 27,9%; %(m)C2H4 = 36,9% %(m)C3H8 = 35,2% Bài tập 5: Theo phiếu học tập số 7: 2CH4 -t0-> C2H2 + 3H2 n0 0 npư 2a a 3a nsaupư (1-2a) a 3a dX/H2 = MCH4/2nsau pư = 4,44 nên a = 0,40 mol Vậy H = 80% Phiếu học tập số 7: Thực phản ứng Bài tập 6: Theo phiếu học tập số 8: nhiệt phân CH4, thu Học sinh giải và chon đáp án, Chọn đáp án là C hh X gồm C2H2, giáo viên kiểm tra lại H2,CH4 dư dX/H2 là 4,44 Tính hiệu suất phản ứng Phiếu học tập số 8: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hidrocacbon X 6,72 lít CO2 (thể tích đktc), X tác dụng với dd AgNO3/NH3 kết tủa Y CTCT X là A CH3-CH=CH2 B CH=CH C CH3-C=CH D CH2=CH-C=CH E.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các bài học cũ, soạn bài thực hành chuẩn bị cho tiết thực hành Ngày soạn :20/2/2012 Tiết 48: BÀI THỰC HÀNH 4: Điều chế và tính chất etylen - axetylen A Mục tiêu: Kiến thức: - Cho học sinh biết kiểm chứng , củng cố các kiến thức etilen và axetilen - Biết cách điều chế và thử tính chất chúng Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ thực hành với các hợp chất hữu - Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , điều chế chất khí từ chất lỏng đảm bảo an toàn, chính xác và thành công B Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; ống nghiệm có nhánh, giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; giá để ống nghiệm ; nút cao su ; ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thủy tinh Hóa chất : etanol khan, CaC2, dd AgNO3/NH3, nước cất, dd H2SO4 đặc, dd KMnO4 Yêu cầu học sinh ôn tập các kiến thức đã học để làm thí nghiệm C Tiến hành thí nghiệm: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1: Điều chế và thử tính chất etilen Tiến hành thí nghiệm, II Thí nghiệm 2: quan sát tượng , giải Điều chế và thử tính thích và viết tường trình chất axetilen III Viết tường trình thí nghiệm: Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp và cuối Ghi bảng I Thí nghiệm 1: Điều chế và thử tính chất etilen II Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất axetilen III Viết tường trình thí nghiệm: BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm Dụng cụ và hóa chất - Ống nghiệm, ống nghiệm thông đầu, Điều đèn cồn, giá chế vàlắp, đá bọt thử tính - Bông tẩm chất NaOH đặc, etilen.etanol khan, ddH2SO4 đặc Nội dung tiến hành - Cho 2ml etanol vào ống nghiệm khô có ít đá bọt, thêm tiếp giọt (4ml) dd H2SO4 đặc, lắc - Cho bông tẩm NaOH đặc vào ống nghiệm thông đầu Lắp dụng cụ hình 6.7 SGK - Đun nóng hh phản ứng - Đốt khí tạo đầu ống dẫn - Dẫn khí sinh qua ống nghiệm chứa dd KMnO4 Hiện tượng - Khi đốt, khí sinh cháy với lửa xanh sáng Dung dịch KMnO4 nhạt màu dần, đồng thời có kết tủa đen xuất Giải thích , phương trình phản ứng Khi đun hh ống nghiệm, phản ứng tách nước xảy ra, sản phẩm thu là C2H4 nên: * Khi đốt, khí này cháy sáng * C2H4 bị KMnO4 oxi hóa, làm dd thuốc tím nhạt màu, tạo MnO2 kết tủa đen - Phản ứng : C2H5OH -H2SO4,t0-> C2H4 + H2O t0 C2H4 + O2 - -> 2CO2 + 2H2O + Q 3C2H4+2KMnO4+4H2O > 3C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH Ghi chú Đun lúc đầu nhẹ quanh ống nghiệm , sau đó đun tập trung phần phản ứng, đến hh ống chuyển sang đen Trong hh sản phẩm còn có thêm CO2 và SO2, H2O, nên phải có bông tẩm NaOH đặc để hấp thụ Điều chế và thử tính chất axetilen - Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn - CaC2, nước cất, dd KMnO4, dd AgNO3/NH3 - Cho vài mẫu CaC2 vào ống nghiệm chứa sẵn ml H2O Đậy nhanh ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn khí đầu vuốt nhọn - Dẫn khí sinh qua dd thuốc tím và qua dd AgNO3/NH3 - Khí ống dẫn cháy với lửa sáng và tỏa nhiều nhiệt dd KMnO4 nhạt màu, dd AgNO3 NH3 xuất kết tảu vàng - Phản ứng điều chế axetilen: CaC2 + H2O > C2H2 + Nút Ca(OH)2 ống - Khi đốt khí axetilen cháy tỏa nghiệm nhiệt và có lửa sáng thật - C2H2 là hidrocacbon không nhanh no, không làm màu dd để khí KMnO4 và là ank-1-in nên tạo khỏi kết tủa vàng thoát bên ngoài phản ứng điều chế axetile n xảy nhanh E.Củng cố và dặn dò: Soạn bài chương VII chuẩn bị cho tiết sau Ngày soạn :20/2/2012 Tiết 49: A Mục tiêu: KIỂM TRA TIẾT Kiến thức: Nắm vững các kiến thức đã học Kĩ năng: Vận dụng các kiến kiến thức đã học chương để giải bài tập Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bài kiểm tra dạng trắc nghiệm 50%.tự luận 50% C Tổ chức hoạt động: Cho học sinh làm bài kiểm tra theo đề D.Củng cố và dặn dò: Chuẩn bị bài chương VII cho tiết học sau Ngày soạn :26/2/2012 CHƯƠNG VII: HIDROCACBON THƠM - NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN - HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBON Tiết 50: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Đặc điểm cấu tạo benzen và cách gọi tên số hidrocacbon thơm đơn giản - Viết các phản ứng minh họa cho tính chất hóa học chúng Kĩ năng: - Viết các đồng phân cấu tạo, các phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng các kiến thức đã học để làm các bài tập nhận biết Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, đũa thủy tinh Benzen, H 2SO4 đặc, HNO3 đặc, nước lạnh, dd Br2/CCl4 Mô hình phân tử benzen C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp và Viết các đồng đẳng cấu tạo: benzen và đưa CT * C6H6, C7H8, C8H10 Dãy đồng đẳng benzen: chung dãy đồng * CT chung : * C6H6, C7H8, C8H10 đẳng này ? CnH2n - với n ≥ * CT chung : CnH2n - với n ≥ Đồng phân và danh pháp: Viết các đồng phân Học sinh viết , giáo viên cùng - Tham khảo bảng 7.1 cấu tạo phân tử học sinh kiểm tra lại - Từ C8H10 trở bắt đầu có đồng phân : C8H12 và gọi tên ? vị trí nhóm ankyl và cấu tạo mạch cacbon - Tên hệ thống : số vị trí + nhóm ankyl + benzen Tham khảo hình 7.1 - 12 nguyên tử benzen Cấu tạo: Tham khảo hình 7.1 SGK và nêu nhận xét ? nằm trên mặt phẳng - 12 nguyên tử benzen nằm trên - Có liên kết đôi liên hợp mặt phẳng - CTCT: - Có liên kết đôi liên hợp - CTCT: Nêu các tính chất vật - Chất lỏng rắn đk II Tính chất vật lí : lí hidrocacbon thường (SGK) thơm ? - t s tăng M tăng - Thơm, không tan nước, nhẹ nước, tan dung môi hữu III Tính chất hóa học: Nguyên tử nhóm Có tính chất vòng và nhóm ankyl Nhắc lại khái niệm nguyên tử này bị thay Phản ứng thế: phản ứng ? nguyên tử hay nhóm nguyên a Thế nguyên tử H vòng benzen : tử khác * Phản ứng với halogen có Fe xt C6H6 + Br2 -Fe, -> C6H5-Br + HBr Viết phản ứng Br2 * Tỷ lệ 1:1 sản phẩm * Các ankylbenzen dễ tham gia phản vào phân tử toluen có vị trí o và p ứng H vòng benzen benzen Fe xt và t ? Nếu thực * Tỷ lệ 1:3 thu sản và ưu tiên nhóm o và p so với phản ứng điều phẩm lần nhóm ankyl kiện có nung nóng, * Nếu không có Fe xt phản *Phản ứng với axit nitric có H2SO4 đặc không có Fe xt thì phản ứng mạch nhánh xt ứng xảy nào ? C6H6 + HNO3đặc-H2SO4đặc-> C6H5NO2 + H2O Tương tự hãy viết Học sinh viết , giáo viên kiểm Tạo sản phẩm là chất lỏng màu vàng nhạt phản ứng với axit tra lại lằng xuống nitric ? b Thế nguyên tử H mạch nhánh: C6H5-CH3 + Br2 -t0-> C6H5-CH2-Br + Viết phản ứng cộng H2 Học sinh viết , giáo viên kiểm (benzyl bromua) HBr vào phân tử benzen và tra lại và nêu ứng dụng toluen ? sản phẩm nitrô là làm Phản ứng cộng: thuốc nổ TNT a Cộng H2 : + 3H2 -Ni,t0-> (xiclohexan) Viết phản ứng đốt cháy tổng quát hidrocacbon thơm ? Nêu nhận xét ? 10 Cân phản ứng oxi hóa không hoàn toàn toluen phương pháp thăng electron ? b Cộng halogen: Cl Cl as + 3Cl2 - -> Cl- -Cl Cl Cl (hexacloran) * C6H6Cl6 (666) trước đây dùng làm thuốc trừ sâu, không sử dụng CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 -t0-> độc và phân hủy chậm nCO2 + (n-3)H2O Phản ứng oxi hóa: Số mol CO2 sinh bé số a Oxi hóa hoàn toàn: mol nước Các hidrocacbon thơm cháy tỏa nhiều nhiệt : CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 -t0-> nCO2 + (n-3)H2O b Oxi hóa không hoàn toàn : * Benzen không làm màu dd KMnO4 Học sinh làm , giáo viên kiểm nhiệt độ thường và cao tra lại * Các ankylbenzen làm màu dd KMnO4 nhiệt độ cao : C6H5-CH3+2KMnO4-t0->C6H5-COOK + 2KOH + 2MnO2 + H2O Tạo sản phẩm là kali benzoat E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 1/159 SGK lớp - Học và soạn phần còn lại bài cho tiết sau Ngày soạn :26/2/2012 Tiết 51: MỘT SỐ HIDROCACBON THƠM KHÁC A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Đặc điểm cấu tạo benzen và cách gọi tên số hidrocacbon thơm đơn giản - Viết các phản ứng minh họa cho tính chất hóa học chúng Kĩ năng: - Viết các đồng phân cấu tạo, các phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng các kiến thức đã học để làm các bài tập nhận biết Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, đũa thủy tinh Benzen, H 2SO4 đặc, HNO3 đặc, nước lạnh, dd Br2/CCl4 Mô hình phân tử benzen C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng I Stiren: hay là vinylbenzen Biết rẳng Stiren là Cấu tạo và tính chất vật lí: hidrocacbon thơm, có Học sinh viết , giáo viên cùng * CTPT : C8H8 CTPT C8H8 , hãy viết học sinh kiểm tra lại * Có cấu tạo phẳng CTCT chất này ? - CTCT: -CH=CH2 * CTCT : - CH=CH2 * Chất lỏng, không màu, t0s = 1460C, Từ công thức cấu tạo không tan nước, tan nhiều hãy nêu các tính chất hóa Vừa có tính chất giống anken dung môi hữu học có thể có nó ? vừa giống benzen Tính chất hóa học : Vừa có tính chất giống anken vừa giống benzen Viết phản ứng xảy a Phản ứng với dd Brôm: cho Stiren tác dụng C5H6-CH=CH2 + Br2 > với dd Br2 và với H2 dư C5H6-CH=CH2 + Br2 > C6H5-CHBr-CHBr có xt và nung nóng ? Gọi C6H5-CHBr-CHBr b Phản ứng với H2: tên sản phẩm ? 1,2-dibromphenyletan - CH=CH2 + H2 -Ni,t0-> t0,xt C6H5-CH=CH2 + 4H2- -> etylbenzen + 3H2 > etylxiclobenzen C6H11-CH2-CH3 c Phản ứng trùng hợp: Viết phản ứng trùng etylxiclohexan nC6H5-CH=CH2 TH-> ngưng Stiren và gọi tên (-CH(C6H5-CH2-)n sản phẩm ? Học sinh viết , giáo viên kiểm * Ngoài Stiren tham gia phản tra lại ứng H vòng benzen II Ứng dụng số hidrocacbon thơm: - Benzen và toluen là nguyên liệu Học sinh viết , giáo viên kiểm quan trọng cho nghành công nghiệp hóa phẩm ? tra lại học - Stiren dùng làm monome sản xuất chất dẻo, cao su - Naphtalen là nguyên liệu cho sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm - Xilen là dung môi tốt Sản phẩm là : - Nguồn cung cấp benzen và toluen chủ Tham khảo SGK hãy 1-bromnaphtalen yếu từ nhựa than đá và từ sản phẩm đề nêu các ứng dụng quan và 1-nitronaphtalen hidro đóng vong benzen và heptan tương trọng số ứng hidrocacbon thơm ? Học sinh viết, giáo viên kiểm tra lại Benzen và toluen là nguyên liệu quan trọng cho nghành công nghiệp hóa học SX thuốc nổ, dược phẩm, phẩm nhuộm, sản xuất polime, làm dung môi (xilen) E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 9/160 SGK lớp - Làm các bài tập còn lại SGK , học và soạn bài cho tiết sau Ngày soạn : 4/3/2012 Tiết 52,53: LUYỆN TẬP HIDROCACBON THƠM A Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố tính chất hóa học hidrocacbon thơm So sánh tính chất hidrocacbon thơm với ankan, anken Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên, viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học hidrocacbon thơm Rèn luyện kĩ giải bài tập hỗn hợp hidrocacbon Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị bài tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số bài tập C Phương pháp: Nêu vấn đề và giải vấn đề D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng I Các kiến thức cần nắm vững: Phiếu học tập số 1: Cách gọi tên các đồng đẳng Nhắc lại cách gọi tên benzen, các đồng phân có nhánh vòng các đồng phân Học sinh nêu cách gọi , giáo benzen hidrocacbon thơm theo viên bổ sung thêm Nắm tính chất hóa học chung danh pháp IUPAC ? hidrocacbon thơm Nêu tính chất hóa học a Phản ứng H vòng benzen các hidrocacbon b Phản ứng cộng hidro vào vòng benzen thơm ?Cho ví dụ minh c Phản ứng H nhánh ankyl liên họa ? kết với vòng benzen d Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl dd thuốc tím, t0 e Phản ứng cộng và nối đôi nhánh vòng benzen II Bài tập luyện tập: Bài tập 1: Theo phiếu học tập Phiếu học tập số 2: Viết CTCT và gọi tên các đồng phân hidrocacbon thơm có CTPT là C8H10 và C8H8 ? Trong số các đồng phân đó, đồng phân nào tác dụng với dd Brôm, hidro bromua? Phiếu học tập số 3: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt ba bình dựng các chất lỏng : benzen, stiren, toluen và hex-1-in ? Phiếu học tập số 4: Viết phản ứng thực dãy sau: CH4 -(1)-> C2H2 -(2)-> C6H6 -(3)-> C6H5-Cl -(4)-> C6H5NO2 * Với C8H10 viết đồng phân với tên gọi là : (1) etylbenzen (2) 1,2-dimetylbenzen (3) 1,3-dimetylbenzen (4) 1,4-dimetylbenzen * Với C8H8 viết đồng phân là vinylbenzen hay styren * Stiren tác dụng với dd Br2 và HBr * Với C8H10 viết đồng phân với tên gọi là : (1) etylbenzen (2) 1,2-dimetylbenzen hay o-dimetylbenzen , o-xilen (3) 1,3-dimetylbenzen hay m-dimetylbenzen , m-xilen (4) 1,4-dimetylbenzen hay p-dimetylbenzen , p-xilen * Với C8H8 viết đồng phân là vinylbenzen hay styren * Stiren tác dụng với dd Br2 và HBr Bài tập2: Theo phiếu học tập 3: - Lấy mẫu thử, thêm dd AgNO3/NH3 vào ta nhận hex-1-in : tạo kết tủa vàng - Các mẫu thử còn lại thêm dd KMnO4 nhiệt độ thường ta nhận stiren và toluen nhiệt độ cao : làm nhạt màu dd thuốc tím và có kết tủa đen xuất - Lấy mẫu thử, thêm dd AgNO3/NH3 vào ta nhận hex-1-in : tạo kết tủa vàng - Các mẫu thử còn lại thêm dd KMnO4 nhiệt độ thường ta nhận stiren và toluen nhiệt độ cao : làm nhạt màu dd thuốc tím và có kết tủa Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: đen xuất (1) 2CH4 -1500độ,lln-> C2H2 + 3H2 (2) 3C2H2 -600độ, C ht-> C6H6 (1) 2CH4 -1500độ,lln-> C2H2 + (3) C6H6 + Cl2 -Fe,t0-> C6H5Cl + HCl 3H2 (4) C6H6 + HNO3 -H2SO4-> C6H5NO2 (2) 3C2H2 -600độ, C ht-> C6H6 + H2O Fe,t0 (3) C6H6 + Cl2 - -> Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5: C6H5Cl + HCl H2SO4 Ptpư : (4) C6H6 + HNO3 -> C6H6 + HNO3 -H2SO4-> C6H5NO2 + C6H5NO2 + H2O H2O Khối lượng TNT thu là: (23,0.227,0)/92,0 = 56,75 kg Khối lượng axit HNO3 cần dùng là : (23,0.189,0)/92,0 = 47,25 kg Học sinh giải, giáo viên cùng Bài tập 5: Theo phiếu học tập số 6: lớp kiểm tra lại Phiếu học tập số 5: Cho 23,0 kg toluen tác dụng với hh axit HNO3 đặc, dư (xt H2SO4 đặc) ĐA: A Cho toàn toluen chuyển hết thành 2,4,6trinitrotoluen (TNT), hãy tính khối lượng TNT thu Học sinh giải và đưa đáp và lượng HNO3 dã án dùng Bài tập : Theo phiếu học tập số 7: * CTTQ : CnH2n - Phiếu học tập số 6: * Theo đề ta có : Hidrocacbon X thể 12n/(14n-6) = 91,31/100 lỏng có %(m) H = 7,7% * CTTQ : CnH2n - → n = X tác dụng với dd * Theo đề ta có : * CTPT X là C7H8 Br2 > Công thức phân tử 12n/(14n-6) = 91,31/100 X là : → n = A C2H2 B C4H4 * CTPT X là C7H8 C C6H6 D C8H8 * CTCT : C6H5-CH3 : toluen Phiếu học tập số 7: Ankylbenzen X có %(C) = 91,31% Tìm CTPT và CTCT X * CTCT : C6H5-CH3 : toluen E.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các bài học cũ, soạn bài cho tiết học sau Ngày soạn : 4/3/2012 Tiết 54 HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBON A Mục tiêu: Kiến thức: Hệ thống hóa các loại hidrocacbon quan trọng ankan, anken, ankadien, ankin và ankylbenzen đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học đặc trưng và ứng dụng chúng Thông qua đó thấy mối quan hệ các loại hidrocacbon với Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phản ứng hóa học, chuyển hóa các hidrocacbon nhận biết và điều chế chúng Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị bài nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng phụ tóm tắt số loại hidrocácbon quan trọng C Phương pháp: Nêu vấn đề và giải vấn đề D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hướng dẫn học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học hidrocacbon Hoạt động trò Học sinh điền và các ô đã kẻ và cho ví dụ minh họa Ghi bảng I Hệ thống hóa hidrocacbon: ANKAN ANKEN ANKIN ANKYLBENZEN CTPT CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n - (n ≥ 2) CnH2n - (n ≥ 6) Đđiểm cấu tạo - Chỉ có liên kết đơn - Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đôi C=C - Có đồng phân mạch cacbon, vị trí liên kết đôi và đồng phân hình học - Có liên kết ba C = C - Có đồng phân mạch cacbon, vị trí liên kết ba - Có vòng benzen - Có đồng phân mạch cacbon nhánh ankyl và đồng phân vị trí tương đối các nhóm ankyl Lí tính - Ở đk thường, từ C1 đến C4 là chất khí, C5 đến C17 là chất lỏng và còn lại là chất rắn - Không màu, không tan nước Hóa tính - Phản ứng với halogen - Phản ứng tách Hãy hoàn thành các phản ứng: C2H2 -(1)-> C2H6 -(2)-> C2H4 -(3)-> C2H6 Heptan -(1)-> metylxiclohexan -(2)-> metylbenzen - Phản ứng oxi hóa - Phản ứng cộng (H2, Br2, HX ) - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng oxi hóa - Phản ứng cộng (H2, Br2, HX ) - Phản ứng H liên kết trực tiếp với C liên kết ba - Phản ứng oxi hóa - Phản ứng (halogen hóa) - Phản ứng cộng - Phản ứng oxi hóa mạch nhánh Ứng dụng Làm nguyên liệu, nhiên liệu, dung môi Làm nguyên liệu Làm nguyên liệu Làm dung môi, nguyên liệu Học sinh hoàn thành II Sự chuyển hóa các loại hidrocacbon: các dãy phản ANKAN ứng bên và nêu mối liên +H2 dư, Ni, t0 +H2, Ni, t0 hệ các -H2, Ni, t0 loại ANKIN ANKEN ANKAN tách H2, đóng vòng XICLOANKAN tách H2 benzen và đồng đẳng Học sinh làm Hoàn thành các và giáo viên III Bài tập áp dụng: dãy biến hóa cùng lớp Theo các bài giáo viên sau : kiểm tra lại CH4 -(1)-> C2H2 -(2)-> C6H6 -(3)-> C6H5Br C4H10 -(1)-> C H4 -(3)-> C2H4Br2 -(4)-> C2H2 E.Củng cố và dặn dò: Học bài cũ và soạn bài cho tiết học sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42 CHƯƠNG VIII: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON Tiết 55: Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Biết khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen hidrocacbon - Nắm tính chất hóa học đặc trưng và ứng dụng số dẫn xuất halogen Kĩ năng: - Viết CTCT các đồng phân dẫn xuất halogen cụ thể - Viết phương trình hóa học : thủy phân (thế) và tách dẫn xuất halogen Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Giáo viên chuẩn bị số tư liệu ứng dụng dẫn xuất halogen, thí nghiệm thủy phân etylbromua Học sinh ôn lại các kiến thức cũ C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Viết dãy biểu diễn chuyển hóa qua lại các chất etylen, etan, etylclorua, etanol, axetylen, benzen, brombenzen 2.Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng I Khái niệm, phân loại: Nêu khái niệm dẫn * Khi thay nguyên tử H Khái niệm: cuất halogen đã phân tử hidrocacbon * Khi thay nguyên tử H phân tử học ? nguyên tử halogen ta hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen dẫn xuất halogen hidrocacbon hidrocacbon * VD: Nêu vài phản ứng mà Học sinh nêu ví dụ và kết * Có thể thu dẫn xuất halogen sản phẩm thu là luận: HC nhiều cách : phản ứng thế, dẫn xuất halogen, kết * Có thể tạo dẫn xuất halogen cộng luận ? các phản ứng : cộng, Phân lọai: a Dẫn xuất halogen HC no, mạch hở VD: b Dẫn xuất halogen HC không no, mạch hở Hãy cho vài ví dụ dẫn Học sinh nêu ví dụ, gọi tên, VD: xuất halogen là no, giáo viên cùng lớp kiểm c Dẫn xuất halogen HC thơm không no, mạch hở, tra lại VD: mạch vòng và gọi tên ? * Bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử C liên kết với halogen Ở đk thường : II Tính chất vật lí: - Chất có phân tử khối nhỏ Ở đk thường : (CH3Cl, CH3F ) thể khí, - Chất có phân tử khối nhỏ (CH3Cl, các chất có phân tử khối lớn CH3F ) thể khí, các chất có phân tử thể lỏng và rắn khối lớn thể lỏng và rắn Tham khảo SGK, nêu - Hầu không tan - Hầu không tan nước, tan tốt tính chất vật lí nước, tan tốt dung môi dung môi hữu dẫn xuất halogen? hữu - Một số có hoạt tính sinh học cao - Một số có hoạt tính sinh học cao halotan CF3CHClBr : chất gây mê không độc, DDT : thuốc trừ sâu Viết phản ứng R-X + NaOH (KOH) -t0-> NaOH tổng quát cho dẫn R-OH + NaX (KX) xuất halogen ? Nêu các ứng dụng quan trọng dẫn xuất halogen sống ? - Dùng làm nguyên liệu để tổng hợp các hợp chất quan khác - Một số là dung môi tốt - Ngoài số dẫn xuất sử dụng để làm thuốc trừ sâu, diệt khuẩn, gây tê, gây mê halotan CF3-CHClBr : chất gây mê không độc, DDT : thuốc trừ sâu III Tính chất hóa học: Phản ứng với dd NaOH: CH3CH2Cl + NaOH -t0-> CH3CH2OH + NaCl * Khả phản ứng : - R-I > R-Br > R-Cl > R-F - Bậc III > Bậc II > Bậc I - C6H5-X < >C=C-X < C-C-X Phản ứng tách: CH3CH2Br + KOH -C2H5OH,t0-> CH2=CH2 + KBr + H2O IV Ứng dụng: Làm nguyên liệu: - Tổng hợp số polime có ứng dụng quan trọng PVC, cao su cloropren, teflon - Tổng hợp số hóa chất quan trọng ancol, phenol, axit Làm dung môi: Một số chất là dung môi tốt CHCl 3, CH2Cl-CH2Cl, CCl4 Các lĩnh vực khác: - Sản xuất thuốc trừ sâu , diệt khuẩn 2,4-D (2,4-diclophenolxylaxetic), DDT (diclodiphenoltricloetan) có độc tính cao - Một số chất dùng làm thuốc gây mê, gây tê (C2H5Cl) E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 1,2/177 SGK lớp - Làm bài tập 3,4,5,6/177 SGK, học và soạn bài cho tiết sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tiết 56: ANCOL Ngày : (tiết 1) A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Biết khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử ancol - Nắm các tính chất hóa học ancol Tuần 24 Tiết :42 Kĩ năng: - Viết CTCT các đồng phân và gọi tên ancol cụ thể - Viết các phương trình thể tính chất hóa học ancol và cách điều chế chúng Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Mô hình, hình lắp ghép phân tử ancol để minh họa Bảng t sôi : ankan, dẫn xuất halogen, ancol có cùng M gần C 2H5OH khan, Na, ancol isoamilic (C 5), H2SO4 đặc, CH3COOH đặc, dd NaOH, dd CuSO4, dây Cu, C3H5(OH)3 Ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp gỗ C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn hợp chất có tên etylclorua và gọi tên thay nó Viết các phản ứng thể tính chất hóa học chất này ? 2.Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng I Định nghĩa, phân loại: Từ định nghĩa, học Ví dụ ancol : Định nghĩa: sinh hãy nêu vài ví dụ CH3-OH (1) * Ancol là hợp chất hữu cơ, hợp chất gọi là CH3-CH2-OH (2) phân tử có nhóm hidroxyl -OH liên kết ancol ? C6H5-CH2-OH (3) trực tiếp với nguyên tử cacbon no CH2=CH-CH2-OH (4) (Nhóm -OH gọi là -OH ancol) Phân lọai: a Ancol no, đơn chức, mạch hở: Từ phân loại ancol , Học sinh trả lời, giáo viên và Có nhóm -OH liên kết với gốc ankyl : hãy xét xem các ancol ví lớp cùng kiểm tra lại CnH2n + 1-OH dụ trên thuộc laọi nào ? VD: b Ancol không no, đơn chức, mạch hở: Có nhóm -OH liên kết với cacbon no gốc HC không no Hãy cho vài ví dụ VD: CH2=CH-CH2-OH (ancol allilic) ancol là vòng no, đơn c Ancol thơm, đơn chức: chức, là no đa chức ? Có nhóm -OH liên kết với cacbon no -OH , thuộc mạch nhánh vòng benzen - OH VD: C6H5-CH2-OH (ancol benzylic) d Ancol vòng no, đơn chức: HO-CH2-CH2-OH Có nhóm -OH liên kết với cacbon no CH3-CH(OH)-CH2-OH thuộc gốc HC vòng no VD: -OH xiclohexanol e Ancol đa chức: Có hay nhiều nhóm -OH ancol Bậc nguyên tử VD: C2H4(OH)2, C3H5(OH)3 cacbon no ankan Bậc rượu: Là bậc nguyên tử xác định Học sinh trả lời kiến thức cũ, cacbon có liên kết với nhóm -OH nào ? Rút bậc lớp nhận xét * Chương trình xét ancol no, mạch ancol ? Vậy bậc ancol là bậc hở II Đồng phân và danh pháp: nguyên tử C có nhóm -OH Đồng phân: Nhắc lại khái niệm * Có đồng phân mạch cacbon và đồng đồng phân ? Đối với hợp - Những hợp chất khác phân vị trí nhóm -OH chất no, mạch hở thì có có cùng CTPT gọi là * Ví dụ: loại đồng phân các đồng phân gì ? - Đối với hợp chất no mạch hở thì có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm chức Viết các đồng phân cấu tạo các ancol có CTPT C4H10O và gọi tên Học sinh viết, gọi tên, giáo theo danh pháp thông viên kiểm tra lại thường, thay ? Tham khảo SGK, nêu các tính chất vật lí ancol ? Viết các liên kết hidro tạo ancol với ancol và ancol với nước ? * Trong ancol có nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với → tồn thể lỏng rắn điều kiện thường .O-H O-H O-H R R R * t sôi, khối lượng riêng d tăng theo chiều tăng phân tử khối * Do nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với nước → tan tốt nước .O-H O-H O-H O-H R H R H Danh pháp: a Tên thông thường: Một số chất có tên này: Ancol + tên gốc ankyl + ic VD: b Tên thay thế: Tên hidrocacbon tương ứng với mạch chính + số vị trí nhóm -OH + ol * Mạch chính là mạch dài có chứa nhóm -OH * Đánh số thứ tự mạch chính phía có nhóm -OH VD: III Tính chất vật lí: * Trong ancol có nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với → tồn thể lỏng rắn điều kiện thường .O-H O-H O-H R R R * t sôi, khối lượng riêng d tăng theo chiều tăng phân tử khối * Do nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với nước → tan tốt nước .O-H O-H O-H O-H R H R H * Độ tan nước giảm phân tử khối tăng (Xem bảng 8.2) E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 1/186 SGK lớp - Học bài và soạn phần còn lại cho tiết học sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42 Tiết 57: ANCOL Ngày : (tiết 2) A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Biết khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử ancol - Nắm các tính chất hóa học ancol Kĩ năng: - Viết CTCT các đồng phân và gọi tên ancol cụ thể - Viết các phương trình thể tính chất hóa học ancol và cách điều chế chúng Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Mô hình, hình lắp ghép phân tử ancol để minh họa Bảng t sôi : ankan, dẫn xuất halogen, ancol có cùng M gần C 2H5OH khan, Na, ancol isoamilic (C 5), H2SO4 đặc, CH3COOH đặc, dd NaOH, dd CuSO4, dây Cu, C3H5(OH)3 Ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp gỗ C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Viết các đồng phân ancol C 5H12O, gọi tên thông thường và tên thay các đồng phân đó ? Xác định bậc ancol ? 2.Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng IV Tính chất hóa học: Hãy nhận xét đặc Các liên kết C-O và O-H 1.Phản ứng H nhóm -OH: điểm cấu tạo phân tử phân cực, nên phân tử ancol a Tính chất chung ancol : ancol etylic ? có thể bị phân cắt các liên Tác dụng với kim loại kiềm: kết này 2C2H5-OH +2Na >2C2H5-ONa + H2 2.Thí nghiệm: Cho Na TQ: R-OH+ Na(K) > R-ONa + 1/2H2 vào ống nghiệm chứa Phản ứng xảy ra, có bọt khí C2H5OH, nút nút bay lên, đốt , khí này cháy cao su có ống dẫn vuốt với lửa xanh mờ nhọn, đốt khí thoát C2H5OH + Na > đầu ống, quan sát, giải C2H5ONa + 1/2H2 thích và viết phản ứng H2 + 1/2O2 -t0-> H2O b Tính chất đặc trưng glixerol: xảy ra? Hòa tan Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam Kết tủa màu xanh nhạt 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 > Thí nghiệm: Tạo Cu(OH)2 tan , dd thu [C3H5(OH)2O]2Cu +2H2O Cu(OH)2 phản ứng suốt và có màu xanh đồng (II)glixerat NaOH và CuSO4, lam Phản ứng nhóm -OH: thêm tiếp vào đây ít a Phản ứng với axit vô cơ: glixerol, lắc nhẹ, quan C2H5-OH + HBr -t0-> C2H5-Br + H2O sát, giải thích C2H5-OH + HBr -t0-> etyl bromua tượng ? C2H5-Br + H2O etyl bromua không màu, nặng nước, Viết phản ứng xảy Thuộc loại phản ứng không tan nước C2H5OH và HBr, b Phản ứng với ancol: thuộc loại phản ứng gì? C2H5-OH + H-OC2H5 -H2SO4đặc, t0-> Thuộc loại phản ứng C2H5-O-C2H5 + H2O Phản ứng với ancol Sản phẩm có tên : dietyl ete dietyl ete (ete etylic) viết bảng thuộc loại Phản ứng tách nước: phản ứng gì ? Gọi tên Học sinh viết, giáo viên cùng CH3-CH2-OH -H2SO4đặc,170độC-> sản phẩm sinh ? lớp kiểm tra và bổ sung CH2=CH2 + H2O * Tính chất này ứng dụng để điều Viết phản ứng tách chế anken từ các ankanol nước ancol etylic và gọi * Ancol bậc 1: Phản ứng oxi hóa: tên sản phẩm ? CH3-CH2-OH : etanol a Oxi hóa không hoàn toàn: * Ancol bậc 2: * Ancol bậc 1: > andehit (-CH=O) CH3-CH(OH)-CH3 : VD: C2H5OH + CuO -t0-> CH3-CHO Cho ví dụ ancol là Propanol + H2O bậc 1, bậc và bậc 3, * Ancol bậc 3: * Ancol bậc 2: > xetôn (>C=O) viết công thức cấu tạo (CH3)3C-OH : VD: CH3-CH(OH)-CH3 + CuO -t0-> thu gọn và gọi tên 2-metylpropan-2-ol CH3-CO-CH3 + H2O chúng ? * Trong điều kiện trên các ancol bậc không bị oxi hóa Học sinh viết, gọi tên, giáo b Oxi hóa hoàn toàn: viên kiểm tra lại Viết phản ứng cháy tổng quát ancol này ? C2H4 + H2O -H2SO4đặc, t0-> C2H5-OH C2H5-Br + NaOH > Viết phản ứng xảy C2H5-OH+ NaBr cho etylen hợp nước, thủy phân etyl brômua ? Học sinh viết và xác định loại 10 Viết các phản ứng phản ứng, gọi tên, giáo viên xảy chuổi phản kiểm tra lại ứng điều chế glixerol và gọi tên các sản phẩm ? - Làm nhiên liệu, nguyên liệu để sản xuất các hóa chất quan trọng 11 Nêu các ứng dụng - SX phẩm nhuộm, dược phẩm, nước giải khát, dung ancol ? môi, mĩ phẩm Cháy tỏa nhiều nhiệt : CnH2n+1-OH + 3n/2O2 -t0-> nCO2 + (n+1)H2O + Q * Ứng dụng tính chất này để sát trùng dụng cụ y tế từ đốt cháy ancol etylic V Điều chế : Phương pháp tổng hợp: * Từ etylen: C2H4 + H2O -H2SO4đặc, t0-> C2H5-OH * Thủy phân dẫn xuất halogen : C2H5-Br + NaOH >C2H5-OH+ NaBr * Glixerol tổng hợp từ propen: CH2=CH-CH3 -Cl2,500độC->CH2=CH-CH2Cl -Cl2/H2O-> CH2Cl-CH(OH)-CH2Cl -NaOH> C3H5(OH)3 * Glixerol còn có thể thu từ phản ứng thủy phân chất béo Phương pháp sinh hóa: (C6H10O5)n -H2O,H+,t0-> C6H12O6 -enzim-> C2H5OH VI Ứng dụng: - Làm nhiên liệu, nguyên liệu để sản xuất các hóa chất quan trọng - Sử dụng nghành công nghiệp thực phẩm, y tế E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 2,3/186 SGK lớp - Làm bài tập 4,5,6,7,8,9/186 SGK, học và soạn bài cho tiết sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42 Tiết 58: PHENOL Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: Khái niệm loại hợp chất phenol : Cấu tạo, tính chất phenol đơn giản Kĩ năng: - Phân biệt phenol với ancol thơm - Viết các phương trình phản ứng thể tính chất hóa học phenol Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Mô hình phân tử phenol Hóa chất và dụng cụ : phenol rắn, dd phenol bão hòa, dd NaOH, Na, dd Br2, etanol, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, gía thí nghiệm C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Viết các phản ứng thể tính chất hóa học ancol etylic, gọi tên thay các sản phẩm thu ? 2.Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Quan sát mô hình phân tử phenol, nêu định nghĩa phenol ? Phân lọai chúng ? Quan sát mẫu phenol và tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí phenol ? Thí nghiệm: Cho mẫu Na vào ống nghiệm chứa phenol lỏng (nóng chảy), quan sát tượng, giải thích và viét phản ứng ? Thí nghiệm: Cho nước và dd NaOH vào ống nghiệm chứa phenol, lắc ống, quan sát tượng, giải thích và viết phản ứng ? Thí nghiệm : Nhỏ nước Br2 vào dd phenol, lắc nhẹ , quan sát tượng, viết phản ứng minh họa ? Từ các tính chất hóa học trên, nêu ảnh hưởng qua lại các nguyên tử phân phenol ? Viết các phản ứng xảy các sơ đồ điều I Định nghĩa - phân loại : Định nghĩa: Phenol là hợp chất hữu phân tử có chứa nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen * -OH này gọi là -OH phenol * Chất đơn giản là C6H5-OH * Gốc C6H5- : gốc phenyl Phân loại: * Đơn chức : C6H5-OH : Phenol CH3-C6H4-OH : 4-metylphenol - Ở điều kiện thường: chất OH (p-crezol) rắn, không màu, t0nc = 430C : α-naphtol Để lâu không khí bị oxi hóa và hóa màu hồng * Phenol đa chức: - Độc, gây bỏng da C6H4(OH)2 : 1,2-đihidroxilbenzen - Ỉt tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng và II Phenol: etanol Cấu tạo: * CTPT : C6H6O * CTCT: C6H5-OH Tính chất vật lí: - Ở điều kiện thường: chất rắn, không màu, t0nc = 430C Để lâu không khí - Na tan ra, có bọt khí xuất bị oxi hóa và hóa màu hồng - Độc, gây bỏng da - Phản ứng : - Ỉt tan nước lạnh, tan nhiều C6H5OHnc + Na > nước nóng và etanol C6H5ONa + 1/2H2 Tính chất hóa học: phenolat natri a Thế nguyên tử H -OH : * Với kim loại kiềm : - Ống chứa nước phenol C6H5OHnc + Na > C6H5ONa + 1/2H2 không tan * Với dd kiềm : - Ống chứa dd NaOH tạo dd C6H5OH + NaOH > C6H5ONa + đồng H 2O - Phản ứng : > Phenol có tính axit yếu C6H5OH + NaOH > * Nhận xét: Vòng benzen đã làm tăng C6H5ONa + H2O khả phản ứng H nhóm -OH phenol so với ancol - Thấy có kết tủa trắng xuất b Thế nguyên tử H vòng benzen: C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH↓ + (trắng) - Phản ứng : 3HBr C6H5OH + 3Br2 > * Nếu cho dd HNO3 vào dd phenol thấy C6H2Br3OH↓ +3HBr có kết tủa vàng axitpicric * Nhận xét: Do ảnh hưởng nhóm -OH mà nguyên tử H vòng benzen Học sinh nêu, giáo viên bổ phenol dễ bị thay các sung thêm hidrocacbon thơn khác Điều chế: * Trong công nghiệp: oxi hóa cumen Phenol là hợp chất hữu phân tử có chứa nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen Có hai loại : phenol đơn chức và phenol đa chức chế phenol công nghiệp bên ? C H6 -+CH2=CH-CH3/H+->C6H5-CH(CH3)2 -1.O2;2.ddH2SO4-> C6H5-OH + (CH3)2CO Hoặc điều chế theo sơ đồ : C6H6 > C6H5Br > C6H5-ONa > C6H5OH * Thu từ tách nhựa than đá Ứng dụng: - Nguyên liệu tổng hợp nhựa phenolfomandehit dùng chế tạo đồ dân dụng - Tổng hợp nhựa urefomandehit dùng làm chất kết dính - Sản xuất thuốc nổ (axit picric), thuốc diệt cỏ 2,4D (2,4-diclophenolxiaxetic) , chất diệt nấm (nitrophenol) Học sinh viết, giáo viên kiểm Tham khảo SGK, nêu tra và bổ sung các ứng dụng phenol ? - Nguyên liệu tổng hợp nhựa phenolfomandehit dùng chế tạo đồ dân dụng Tổng hợp nhựa urefomandehit dùng làm chất kết dính - Sản xuất thuốc nổ (axit picric), thuốc diệt cỏ 2,4D (2,4-diclophenolxiaxetic) , chất diệt nấm (nitrrophenol) E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 1/193 SGK lớp - Làm bài tập 2,3,4,5,6/193 SGK, học và soạn bài cho tiết sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42 Tiết 59: LUYỆN TẬP Ngày : DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL A Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố và hệ thống hóa tính chất hóa học dẫn xuất halogen và số phương pháp điều chế Mối quan hệ chuyển hóa hidrocacbon và ancol-phenol qua dẫn xuất halogen Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết các phản ứng ancol, phenol Viết các phản ứng thể quá trình chuyển hóa qua lại hidrocacbon và dẫn xuất Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị bài tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số bài tập C Phương pháp: Nêu vấn đề và giải vấn đề D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng I Hệ thống hóa hidrocacbon: DẪN XUẤT HALOGEN CxHyX ANCOL NO, ĐƠN CHỨC CnH2n+1OH PHENOL C6H5OH Bậc nhóm chức Bằng bậc cacbon có X Bằng bậc Hướng dẫn Học sinh cácbon có -OH học sinh hệ điền và các ô Thế X thống lại các đã kẻ và cho kiến thức đã ví dụ minh học họa hidrocacbon BT1: Viết ptpư xảy (nếu có) ancol etylic, phenol với các chất sau : Na, NaOH, nước brôm, dd HNO3 BT2: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau các pt hóa học : a metan > axetilen > etilen > etanol > axit axetic b benzen > brombenzen > natriphenolat-> phenol->2,4,6tribromphenol BT3: Cho hỗn hợp gồm etanol và -OH CxHyX > CxHyOH CnH2n+1OH > CnH2n+1Br 2CnH2n+1OH > (CnH2n+1 )2O + H2O Thế H OH 2R-OH + 2Na > 2R-ONa + H2 R là CnH2n+1 C6H5 Tách HX H2O CnH2n+1X > CnH2n + HX CnH2n+1OH > CnH2n + H2O Thế H vòng benzen C6H5OH nướcbrôm -> C6H2Br3OH↓ C6H5OH -ddHNO3-> C6H2(NO2)3OH↓ Học sinh OXH không hoàn toàn RCH2OH -CuO,t0-> R-CH=O hoàn thành RCH(OH)R1 các dãy phản -CuO,t0-> RCOR1 ứng bên và giáo viên Điều chế - Thế H hidrocacbon X kiểm tra lại - Cộng HX vào anken, ankin - Cộng H2O vào anken - Thế X d/x halogen - Điều chế etanol từ tinh bột - Thế H vòng benzen - oxi hóa cumen : C6H5CH(CH3)2 Học sinh làm và giáo viên cùng lớp kiểm tra lại II Bài tập áp dụng: (1) 2C2H5OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2 (2) 2C6H5OH + 2Na > 2C6H5ONa + H2 (3) C6H5OH + NaOH > C6H5ONa + H2O (4) C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH + 3HBr (5) C6H5OH + 3HNO3 > C6H2(NO2)3OH + 3H2O a (1) 2CH4 1500độC-> C2H2 + 3H2 (2) C2H2 + H2 -Pd/PbCO3-> C2H4 Học sinh làm (3) C2H4 + H2O -H+, t0-> C2H5OH và giáo viên (4) C2H5OH + O2 -men giấm-> CH3COOH cùng lớp b kiểm tra lại (1) C6H6 + Br2 -Fe,t0-> C6H5Br + HBr (2) C6H5Br + 2NaOH > C6H5ONa + NaBr + H2O (3) C6H5ONa + CO2 + H2O > C6H5OH + NaHCO3 (4) C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH + 3HBr phenol tác a 2C2H5OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2 dụng với Na 2C6H5OH + 2Na > 2C6H5ONa + H2 (dư) thu Học sinh làm C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH + 3HBr 3,36 lít (đktc) và giáo viên b khí H2 Nếu cùng lớp nH2 = 0,15 mol cho hh trên tác kiểm tra lại n(↓) = 19,86/331,0 = 0,06 mol → nphenol = 0,06 mol dụng với dd m phenol = 0,06 94,0 = 5,46 gam nước brôm n C2H5OH = (0,15 - 0,03).2 = 0,24 mol vừa đủ thu mC2H5OH = 0,24 46,0 = 11,05 gam 19,86 Vậy %(m)ancol = 66,2% và %(m)phenol = 33,8% gam kết tủa trắng a Viết phản ứng xảy b Tính %(m) a C4H9Cl có đồng phân chất b C4H10O có đồng phân ancol và đồng phân ete ban đầu ? c C4H8O có đồng phân ancol BT4: Viết CTCT và gọi tên các đồng phân mạch hở có CTPT là C4H9Cl, C4H10O và các đồng phân ancol C4H8O ? E.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các bài học cũ, soạn bài cho tiết học sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tiết 60: Tuần 24 Tiết :42 BÀI THỰC HÀNH 5: Tính chất etanol - glixerol - phenol Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: Biết cách tiến hành và kĩ thuật thực các thí nghiệm tính chất hóa học đặc trưng etanol , phenol, glixerol Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ thực hành với các hợp chất hữu - Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , điều chế chất khí từ chất lỏng đảm bảo an toàn, chính xác và thành công B Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, đèn cồn, dao cắt kim loại, kẹp sắt Hóa chất : etanol khan, phenol, glixerol, Na, dd NaOH 10%, dd CuSO 2%, dd Br2, nước cất Yêu cầu học sinh ôn tập các kiến thức đã học để làm thí nghiệm C Tiến hành thí nghiệm: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1: I Thí nghiệm 1: Etanol tác dụng với Na Etanol tác dụng với Na II Thí nghiệm 2: Tiến hành thí nghiệm, quan Glixerol tác dụng với sát tượng , giải thích và II Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 viết tường trình Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 III Thí nghiệm 3: Phenol tác dụng với III Thí nghiệm 3: nước Br2 Phenol tác dụng với nước Br2 IV Viết tường trình thí nghiệm: IV Viết tường trình thí nghiệm: Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp và cuối BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm Dụng cụ và hóa chất Etanol - Ống nghiệm, tác dụng đèn cồn với Na - Na, etanol khan Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 Phenol - Hai ống nghiệm - dd CuSO4 5%, NaOH 10%, glixerol, etanol khan - Ống nghiệm - Phenol, nước Nội dung tiến Hiện hành tượng - Cho mẫu Na nhỏ vào ống - Na phản nghiệm khô, ứng mạnh, thêm 2ml etanol có khí sinh vào, đốt phần khí ra, đốt thoát cháy với lửa sáng - Có kết tủa Cu(OH)2 màu xanh - Ống (1) và (2) chứa 2-3 giọt dd ống CuSO4, thêm tiếp nghiệm 2-3ml dd NaOH, - Ống (1) lắc nhẹ thêm - Thêm tiếp vào glixerol ống (1) 2-3 giọt thấy tạo dd glixerol, ống (2) xanh thẫm 2-3 giọt etanol đồng nhất, khan , lắc nhẹ ống (2) ống, quan sát thêm etanol thấy còn kết tủa xanh - Cho 0,5ml dd Thấy tạo phenol vào ống kết tủa Giải thích , phương trình phản Ghi chú ứng - Etanol phản ứng mạnh với Etanol Na, sinh khí H2, H2 cháy phải oxi với lửa sáng khan, - Phản ứng : không 2C2H5OH + 2Na > để học 2C2H5ONa + H2 sinh tự ý 2H2 + O2 > 2H2O lấy Na, cẩn thận đốt * 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 * Glixerol tạo phức với Cu(OH)2 tan, nên dd đồng màu xanh thẫm: 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 > (C3H5(OH)2O)2Cu + H2O * Etanol không phản ứng nên không thấy có tượng gì, còn kết tủa xanh Cu(OH)2 - Phenol tác dụng với Br2 tạo kết tủa trắng theo pư : Phenol độc, nên tác dụng với nước brôm brôm nghiệm - Thêm giọt trắng nước Br2 vào ống Nước Br2 nghiệm và lắc màu nhẹ, quan sát C6H5OH + 3Br2 > C6H3Br3OH↓ + 3HBr - Brôm phản ứng hết nên màu cẩn thận, không để rơi vào người và áo quần E.Củng cố và dặn dò: Ôn tập các kiến thức đã học chuẩn bị cho kiểm tra tiết Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42 Tiết 61: KIỂM TRA TIẾT Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: Nắm vững các kiến thức đã học Kĩ năng: Vận dụng các kiến kiến thức đã học chương để giải bài tập Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bài kiểm tra dạng trắc nghiệm 100% C Tổ chức hoạt động: Cho học sinh làm bài kiểm tra theo đề D.Củng cố và dặn dò: Chuẩn bị bài chương IX cho tiết học sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42 CHƯƠNG IX: ANDEHIT - XETON - AXIT CACBOXILIC Tiết 62: ANDEHIT - XETON Ngày : (tiết 1) A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh nắm các khái niệm andehit và xeton : Tính chất, giống và khác chúng Kĩ năng: - Viết các CTCT, tên gọi các andehit no, đơn chức, mạch hở - Giải các bài tập tính chất hóa học andehit Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit, các câu hỏi có liên quan đến ancol, andehit, xeton cho phần kiểm tra bài cũ C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng A ANDEHIT: I.Định nghĩa,phân loại,danh pháp: Nêu số ví dụ và Andehit là các hợp chất hữu yêu cầu học sinh nêu mà phân tử có nhóm khái niệm andehit ? -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác Từ các ví dụ, nêu các andehit no, không no, thơm, loại andehit ? Ví dụ ? đa chức, đơn chức tùy vào đặc điểm cấu tạo và theo số nhóm -CHO * No đơn chức * Không no đơn chức * No đa chức * Không no đa chức Từ cách gọi tên đã nêu, hãy viết đồng phân andehit và gọi tên chất Học sinh viết, đọc tên, giáo có CTPT C5H10O ? viên cùng lớp kiểm tra lại Dựa vào CTCT HCHO, nêu đặc điểm Có nhóm : -CH = O chứa cấu tạo các andehit liên kết đôi có 1δ bền và 1π no đơn chức ? kém bền Nêu các tính chất vật - Các andehit đầu dãy là chất lí anđehit no khí, không màu, xốc, tan tốt đơn chức ? nước Các chất còn lại là chất lỏng và rắn, độ tan giảm dần theo chiều tăng M - Dung dịch HCHO nước gọi là fomon, dd bão hòa 37-40% : fomalin Từ đặc điểm cấu tạo hãy nêu tính chất hóa Do có liên kết đôi, nên học andehit ? andehit có tính chất tương tự anken : cộng, oxi hóa Giáo viên làm thí nghiệm phản ứng tráng Học sinh nêu, viết phản ứng, bạc, học sinh quan sát, giáo viên cùng lớp kiểm viết phản ứng và nêu ứng tra lại dụng phản ứng này ? * Kết luận andehit là chất vừa có tính oxi hóa, vừa là chất có Viết phản ứng điều tính khử chế HCHO, CH3CHO từ rượu tương ứng ? CH3-OH + CuO -t0-> Định nghĩa: * Andehit là các hợp chất hữu mà phân tử có nhóm -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác với H * VD: H-CH=O ; O=HC-CH=O Phân loại: Có nhiều loại : andehit no, không no, thơm, đa chức, đơn chức tùy vào đặc điểm cấu tạo và theo số nhóm -CHO * VD: No đơn chức : CnH2nO (n ≥ 1) CTCT thu gọn : CxH2x+1CHO (x ≥ 0) Danh pháp: * Tên thay : dãy no đơn chức Tên hidrocacbon no tương ứng với mạch chính + al (Mạch chính là mạch dài nhóm -CHO) * Tên thông thường : andehit + tên axit tương ứng * VD: CH3-CH(CH3)-CH2-CHO 3-metylbutanal CH3-CHO : andehit axetic hay etanal CH3-(CH2)3-CHO : andehit valeric hay pentanal II.Cấu tạo, tính chất vật lí: Cấu tạo: Có nhóm : -CH = O chứa liên kết đôi có 1δ bền và 1π kém bền Tính chất vật lí: - Ở điều kiện thường: HCHO, CH 3CHO là khí, không màu, xốc, tan tốt nước và các dung môi hữu Các chất còn lại là chất lỏng và rắn, độ tan giảm dần theo chiều tăng M - Dung dịch HCHO nước gọi là fomon, dd bão hòa 37-40% : fomalin III Tính chất hóa học: Phản ứng cộng H2: R-CH=O + H2 -t0,Ni-> R-CH2-OH [OXH] Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: R-CHO+2AgNO3 + H2O + 3NH3 -t0-> R-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag Andehit là chất khử * Phản ứng này gọi là phản ứng tráng bạc * Andehit vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử IV Điều chế: Từ ancol bậc 1: HCHO + H2O + Cu C2H5-OH + CuO -t0-> CH3-CHO + H2O + Cu R-CH2-OH + CuO -t0-> R-CHO + H2O + Cu Từ hidrocacbon: * CH4 + O2 -t0,xt-> HCHO + H2O * CH2=CH2 + O2 -t0,xt-> CH3-CHO * CH≡CH + H2O -xt-> CH3-CHO V Ứng dụng: - HCHO dùng sản xuất nhựa phenolfomandehit, urefomandehit - Dung dịch fomon làm chất tẩy uế, sát trùng, ngâm mẫu động vật làm tiêu - CH3-CHO dùng sản xuất axit axetic làm nguyên liệu cho nhiều ngành sản xuất - Một số dùng làm hương liệu CN thực phẩm, mỹ phẩm Tham khảo SGK, nêu caá ứng dụng quan trọng andehit ? - HCHO dùng sản xuất nhựa - Dung dịch fomon làm chất tẩy uế, sát trùng, ngâm mẫu động vật làm tiêu - CH3-CHO dùng sản xuất axit axetic làm nguyên liệu cho nhiều ngành sản xuất - Một số dùng làm hương liệu CN thực phẩm, mỹ phẩm E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 3/203 SGK lớp - Làm bài tập 4,5/203 SGK, học và soạn bài cho tiết sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42 Tiết 63: ANDEHIT - XETON Ngày : (tiết 2) A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh nắm các khái niệm andehit và xeton : Tính chất, giống và khác chúng Kĩ năng: - Viết các CTCT, tên gọi các andehit no, đơn chức, mạch hở - Giải các bài tập tính chất hóa học andehit Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit, các câu hỏi có liên quan đến ancol, andehit, xeton cho phần kiểm tra bài cũ C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Viết CTCT andehit axetic và viết các phản ứng thể tính chất hóa học nó ? Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng B XETON: Nêu số ví dụ và * Xeton là hợp chất I.Định nghĩa: yêu cầu học sinh nêu hữu mà phân tử có nhóm * Xeton là hợp chất hữu mà khái niệm xeton ? >C=O liên kết trực tiếp với phân tử có nhóm >C=O liên kết trực tiếp nguyên tử C khác với nguyên tử C khác * VD: * VD: CH3-CO-CH3 : dimetyl xeton CH3-CO-CH3 : dimetyl xeton (axeton) (axeton) CH3-CO-C6H5 : metyl phenyl CH3-CO-C6H5 : metyl phenyl xeton xeton.(axetophenol) (axetophenol) CH3-CO-CH=CH2 : metyl vinyl xeton Từ cách gọi tên đã Học sinh viết, gọi tên, giáo nêu, hãy viết đồng phân viên cùng lớp kiểm tra lại xetôn và gọi tên chất có CTPT C5H10O ? Dựa vào CTCT Tham gia phản ứng cộng II Tính chất hóa học : xetôn nêu tính chất hóa giống andehit tạo ancol bậc * Giống andehit : Cộng H2 tạo thành học chúng và cho ví hai Tuy nhiên không cho ancol bậc phản ứng tráng bạc dụ ? VD : CH3-CO-CH3 + H2 -Ni,t0-> CH3-CH(OH)-CH3 * Khác với andehit : không tham gia phản ứng tráng bạc Nêu cách điều chế Oxi hóa ancol bậc hai ta xetôn xetôn ? IV Điều chế: VD: CH3-CH(OH)-CH3 + CuO Từ ancol bậc 2: t0-> CH3-CO-CH3 + Cu + R-CH(OH)-R1 + CuO -t0-> H2O R-CO-R1 + H2O + Cu VD: Từ hidrocacbon: * Oxi hóa không hoàn toàn cumen ta axeton và phenol: C6H5-CH(CH3)2 + O2 -t0,ddH2SO4xt-> Axeton dùng làm dung CH3-CO-CH3 + C6H5OH môi quá trình sản xuất Tham khảo SGK, nêu nhiều hợp chất nghành V Ứng dụng: các ứng dụng quan trọng CN mỹ phẩm, làm nguyên - Axeton dùng làm dung môi liệu tổng hợp clorofom, quá trình sản xuất nhiều hợp chất xetôn ? iodofom nghành CN mỹ phẩm, làm nguyên liệu - Xiclohexanol dùng tổng hợp clorofom, iodofom làm nguyên liệu sản xuất - Xiclohexanol =O số polime tơ capron, dùng làm nguyên liệu sản xuất nilon-6,6 số polime tơ capron, nilon-6,6 E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 6/203 SGK lớp - Làm bài tập 7,8,9/203 SGK, học và soạn bài cho tiết sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42 Tiết 64: AXIT CACBOXILIC Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh nắm đẹơc các khái niệm , định nghĩa, phân loại và gọi tên axit cacboxilic Nắm và hiểu cấu tạo axit, từ đó hiểu các tính chất hóa học axit trên sở axit axetic Kĩ năng: - Vận dụng các tính chất axit axetic để viết các phản ứng các axit đồng đẳng - Viết các phương trình dạng ion thu gọn và làm các bài tập Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, giấy thị pH Hóa chất : ancol etilic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M và H 2SO4 đặc C Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ : Viết CTCT các xetôn ứng với công thức phân tử C 4H8O và gọi tên chúng ? Viết phản ứng cộng H2 axeton và phản ứng điều chế nó ? Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng I.Định nghĩa - Phân loại - Danh pháp : Định nghĩa : Là hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (COOH) liên kết trực tiếp với ntử cacbon khác với ntử hidro * VD: H-COOH ; CH3-COOH Nhóm -COOH là nhóm chức axit cacboxilic Phân lọai: a Axit no, đơn, mạch hở: CTchung : CnH2n+1COOH (n ≥ 0) Hoặc CmH2mO (m ≥ 1) b Axit không no, đơn, mạch hở: CT chung : CnH2n+1-2kCOOH (n ≥ 2) c Axit thơm, đơn chức: VD: C6H5-COOH d Axit đa chức: Phân tử có nhiều nhóm COOH> Danh pháp : axit no đơn, mạch hở * Tên thông thường : * Tên thay : Axit + tên hidrocacbon no tương ứng với mạch chính + oic VD: II Đặc điểm cấu tạo: * Do nhóm chức có chứa nhóm -C=O có O có ĐAĐ lớn nên: - H COOH axit linh động phenol và ancol - nhóm -OH axit dễ bị đứt caá phản ứng phenol và ancol III Tính chất vật lí: * Tạo liên kết hidro bền ancol nên - Ở đk thường : chất lỏng rắn - t0s tăng M tăng, và cao các ancol có cùng M - HCOOH, CH3COOH tan vô hạn nước, độ tan giảm dần theo chiều tăng M - Chua III Tính chất hóa học: Tính axit : a Phân li nước: CH3-COOH < -> CH3-COO- + H+ Làm quỳ hóa đỏ b Tác dụng với bazơ, oxit bazơ : VD: CH3COOH + NaOH > CH3COOH + ZnO -> c Tác dụng với muối: các axit yếu CO32- , SO32- VD: CH3COOH + Na2CO3 -> d Tác dụng với KL: đứng trước H VD: CH3COOH + Na -> Phản ứng nhóm OH: Gọi là phản ứng este hóa VD: CH3COOH + CH3OH -H2SO4đ,t0-> V.Điều chế : Lên men giấm: C2H5OH + O2 lmg-> CH3COOH + H2O Oxi hóa andehit: VD: Oxi hóa ankan: VD: 2C4H10 + 5O2 -180độ,50atm,xt-> 4CH3COOH + 2H2O Từ metanol: CH3OH + CO -t0,xt > CH3COOH VI Ứng dụng: Làm nguyên liệu cho số nghánh công nghiệp : mỹ phẩm, dệt, hóa học E.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 6/203 SGK lớp - Làm bài tập 7,8,9/203 SGK, học và soạn bài cho tiết sau Họ và tên: Lớp: Đề Điểm KIỂM TRA TIẾT (số 1) Lời phê Chất dẫn điện mạnh là A dd CH3COOH 1M B dd NH3 1M C dd H2SO4 1M D dd HCl 1M benzen Chất không dẫn điện là A NaCl rắn B dd NaCl C NaCl nóng chảy D dd HCl Dãy gồm các chất điện li mạnh là A NaCl, NaNO3, H2S B KOH, BaCl2, CH3COOH C Ba(OH)2, HNO3, NaCl D CH3COONa, KOH, H2O Chất điện li là mạnh là : A hợp chất tan nước , các phân tử hòa tan phân li ion B hợp chất tan nước , các phân tử hòa tan phân li ion phần C chất không tan nước D chất tan nước Dãy gồm các hợp chất lưỡng tính là A Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ca(OH)2 C Ba(OH)2, NaOH, KOH D Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3 Phương trình điện li đúng là A H2S > 2H+ + S2- B H2S > H+ + HS- + C H2S < > H + HS D H2S < > 2H+ + S2- Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M thì A [H+] = 0,10M B [H+] > 0,10M C [H+] ≤ 0,10M D [H+] < 0,10M Dung dịch axit mạnh HCl 0,10M thì A [H+] > 0,10M B [H+] = 0,10M C [H+] ≤ 0,10M D [H+] < 0,10M Một dd có [OH-] = 1,5.10-5M thì môi trường nó là A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính 10 Trong dd H2SO4 0,0001M thì tích số ion nước là A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] <1,0.10-14 C [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D [H+].[OH-] ≥ 1,0.10-14 11 Dung dịch phenolphtalein cho vào dd NaOH thì dung dịch có màu A hồng B vàng C tím D xanh 12 Giá trị pH dd HCl 0,01M là A B C 12 D 2,3 13 Giá trị pH dd NaOH 0,01M là A B 12 C 2,2 D 14 Cho phương trình ion rút gọn : H+ + OH- = H2O Đó là phản ứng chất A HCl và Na2CO3 B HNO3 và Ba(OH)2 C HCl và NaOH D HCl và Mg(OH)2 15 Cho phương trình ion rút gọn : Ca2+ +CO32- = CaCO3 Đó là phản ứng chất A CaCl2 và BaCO3 B CaCl2 và K2CO3 C Ca(OH)2 và CO2 D CaSO4 và Na2CO3 16 Cho phương trình ion rút gọn : Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O Đó là phản ứng chất A Mg(OH)2 và CH3COOH B Mg(OH)2 và CuCl2 C Mg(OH)2 và HCl D Mg(OH)2 và NaOH 17 Cho 100ml dd HCl 1M tác dụng với 100ml dd NaOH 1M Giá trị pH dd sau phản ứng là A B C D 18 500ml dd BaCl2 1M tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4 Nồng độ mol/l ion H+ axit H2SO4 là A 2M B 3M C 1M D 0,2M 19 Kết tủa CuS tạo thành dd phản ứng cặp chất A Na2S và Cu(OH)2 B Na2S và CuCO3 C FeS và CaCl2 D Na2S và CuCl2 20 Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li xảy A số ion dd kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B chúng là phản ứng thuận nghịch C các chất phản ứng là chất điện li mạnh D các chất phản ứng là chất dễ tan 21 Cho 300ml dd axit có pH = Trung hòa vừa đủ axit này thì cần V(ml) dd bazơ có pH = 14 Giá trị V là A 3ml B 300ml C 30ml D 0,3ml 22 Cho 10,6 gam Na2CO3 tác dụng với dd HCl dư, thể tích khí CO2 (đktc) thu là A 4,48lít B 2,24lít C 1,12 lít D 3,36lít 23 500ml dd AlCl3 1M tác dụng với V(lít) dd NaOH 1M tạo dd suốt Giá trị V tối thiểu là A 0,2 lít B 0,3 lít C 2,0 lít D 3,0 lít 24 Các axit sau đây, axit nào là nấc A H2SO4 B H3PO4 C H3PO3 D H2S 25 Phương trình nàu sau đây sản phẩm không thu loại muối với tỷ lệ mol là 1:1 A H2SO4 + NaOH B CO2 + NaOH C HCl + NaOH D BaCl2 + Na2SO4 26 Chất điện li là chất A phân li ion B tan nước phân li ion C kết tủa D tan nước 27 Chất nào sau đây là axit ? A NH3 B CH4 C HCl D NaOH 28 Chất nào sau đây là muối ? A H2SO4 B NaOH C NaHSO4 D NH3 29 Chất nào sau đây là axit mạnh ? A HClO4 B Ba(OH)2 C HF D H2S 30 Chất nào sau đây là muối trung hòa ? A Na2HPO3 B Na2HPO4 C NH4HSO4.D NaH2PO4 Họ và tên: KIỂM TRA TIẾT Lớp: Đề Điểm Lời phê Chất dẫn điện mạnh là A dd H2S 0,5M B dd NH3 1M C dd HCl 1M D dd HCl 1M benzen Chất không dẫn điện là A dd rượu etylic B dd H2SO4 C Ca(OH)2 nóng chảy D dd CaCl2 Dãy gồm các chất điện li là A NaCl, NaNO3, CO2 B KOH, SO2, CH3COOH C Ba(OH)2, HF, AgCl D CH3COONa, KOH, HgCl2 Dãy gồm các chất điện li yếu là A CH3COOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 B NaCl, H2S, CaCl2 C NaOH, CaCO3, HCl D BaSO4, AgCl, Cu(OH)2 Dãy gồm các hợp chất lưỡng tính là A Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Fe(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Ba(OH)2, Pb(OH)2, KOH D Pb(OH)2, Sn(OH)2, Zn(OH)3 Phương trình điện li đúng là A AgCl < > Ag+ + Cl- B Cu(OH)2 > Cu+ + OH- C NaOH > Na+ + OH- D H2S > 2H+ + S2- Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,01M thì A pH = B pH > C pH ≤ D pH < Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,05M thì A pH = B pH = 1,3 C pH ≤ D pH < Một dd có [H+] = 1,5.10-5M thì môi trường nó là A bazơ B axit C trung tính D lưỡng tính 10 Trong dd HCl 0,0001M thì tích số ion nước là A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] <1,0.10-14 C [H+].[OH-] ≥ 1,0.10-14 D [H+].[OH-] = 1,0.10-14 11 Dung dịch phenolphtalein cho vào dd HCl thì dung dịch có màu A không màu B hồng C tím D xanh 12 Giá trị pH dd HClO4 0,001M là A B C 11 D 1,5 13 Giá trị pH dd Ca(OH)2 0,001M là A 2,7 B C 11 D 3,5 14 Cho phương trình ion rút gọn : H+ + OH- = H2O Đó là phản ứng chất A H2SO4 và CaCO3 B HNO3 và Ca(OH)2 C HCl và Mg(OH)2 D H2SO4 và Ca(OH)2 15 Cho phương trình : BaCO3 + 2HCl Phương trình ion thu gọn nó là A Ba2+ + 2Cl- = BaCl2 B BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O C CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D BaCO3 + 2Cl- = BaCl2 + CO32- 16 Cho phương trình ion rút gọn : MgSO3 + 2H+ = Mg2+ + SO2 + H2O Đó là phản ứng chất A MgSO3 và HCl B MgSO3 và Na2CO3 C MgSO3 và NaOH D MgSO3 và NaCl 17 Cho 50ml dd H2SO4 0,05M tác dụng với 100ml dd NaOH 0,025M Giá trị pH dd sau phản ứng là A B C D 18 300ml dd CuSO4 1M tác dụng vừa đủ với 300ml dd NaOH Nồng độ mol/l ion OH-của NaOH là A 1M B 3M C 2M D 4M 19 Kết tủa CaCO3 tạo thành dd phản ứng cặp chất A CaCl2 + Na2CO3 B CaSO3 + Na2CO3 C Ca(OH)2 + CuCO3 D CaO + K2CO3 20 Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li xảy A số ion dd kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B chúng là phản ứng thuận nghịch C các chất phản ứng là chất điện li mạnh D các chất phản ứng là chất dễ tan 21 Cho 500ml dd bazơ có pH = 13 Trung hòa vừa đủ axit này thì cần V(ml) dd axit có pH = Giá trị V là A 50ml B 500ml C 5000ml D 5ml 22 Cho 12 gam CaSO3 tác dụng với dd HCl dư, khối lượng khí SO2 thu là A 6,4 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 9,6 gam 23 500ml dd ZnSO4 1M tác dụng với V(lít) dd NaOH 1M tạo dd suốt Giá trị V tối thiểu là A 0,2 lít B 0,3 lít C 2,0 lít D 3,0 lít 24 Các axit sau đây, axit nào là nấc A H2SO4 B H3PO4 C H3PO3 D A và C đúng 25 Phương trình nàu sau đây sản phẩm không thu loại muối với tỷ lệ mol là 1:1 A H2SO4 + NaOH B SO2 + KOH C HCl + NaOH D CaCl2 + Na2CO3 26 Chất điện li là chất A tan nước phân li ion B phân li ion C kết tủa D tan nước 27 Chất nào sau đây là axit ? A NH3 B CH4 C HCl D NaOH 28 Chất nào sau đây là muối ? A H2SO4 B NaOH C NaHSO4 D NH3 29 Chất nào sau đây là bazơ mạnh ? A Mg(OH)2 B Ba(OH)2 C Cu(OH)2 D Fe(OH)2 30 Chất nào sau đây là muối axit ? A Na2HPO3 B Na2HPO4 C NH4NO3 D Na3PO4 Họ và tên: Lớp: Đề Điểm KIỂM TRA TIẾT (số 2) Lời phê (30 câu trắc nghiệm) Để nhận biết ion NO3- ta dùng: A Cu, dd HCl B Cu, dd NaCl C Cu, dd H2SO4 D Cả A, B đúng 32 Để nhận biết ion PO4 ta dùng: A Cu(NO3)2 B HNO3 C AgNO3 D Ca(NO3)2 Cu tác dụng với dd HNO3 loãng thu khí X Khí X là A N2O B NO2 C NO D N2 Dung dịch HNO3 đặc nguội không phản ứng với: A.Na B Al C Cu D Ag Dung dịch HNO3 đặc thường không có nồng độ: A 68,00% B 98,00% C 59,00% D 60,00% Phản ứng tổng hợp NH3 là phản ứng : A không thuận nghịch B kết hợp C thuận nghịch D B và C đúng Cho P trắng, P đỏ, N2 Chất hoạt động hóa học mạnh nhiệt độ thường là A P trắng B P trắng C N2 D không xác định Để làm khí clo phòng thí nghiệm người ta dùng A dd NaOH B khí NH3 dư C dd H3PO4 D khí H2 Phốt trắng bảo quản bình chứa : A khí O2 B khí Cl2 C Nước D dd HNO3 đặc 10 Để loại bỏ khí NO2 ta dùng : A dd NaOH B dd HCl C dd NaCl D dd H2SO4 11 Chất tác dụng với nước tao khí là A NH3 B NH4Cl C AlN D CuCl2 12 Trộn lít N2 với lít H2 cho vào tháp tổng hợp Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất , hiệu suất phản ứng tổng hợp là 80,00% thì thể tích NH3 sinh là A 3,20 lít B 2,40 lít C 1,60 lít D 2,20 lít 13 Có lít hỗn hợp X chứa N2 và H2 Tỷ khối X so với H2 là 7,5 Thể tích N2 và H2 X là A 4,00 lít và 3,00 lít B 3,00 lít và 4,00 lít C 5,00 lít và 2,00 lít D 3,50 lít và 3,50 lít 14 Để thu lít NH3 thì thể tích khí N2 cần cho phản ứng tổng hợp với hiệu suất 40,00% là (các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) A 7,00 lít B 3,00 lít C 5,00 lít D 4,00 lít 15 Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại R dd HNO loãng ta thu 1,12 lít N (đktc) Kim loại R là A Fe B Ba C Mg D Zn 16 Cho 11,20 gam Fe tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng xong ta thu V lít NO (đktc) Với hiệu suất phản ứng 75,00% thì giá trị V là A 17,92 B 13,44 C 10,082 D 6,72 17 Cho dd KOH chứa 0,15mol KOH tác dụng dd H 3PO4 chứa 0,1 mol H3PO4 Muối tạo thành sau phản ứng là A KH2PO4 và K2HPO4 B KH2PO4 và K3PO4 C K2HPO4 và K3PO4 D KH2PO4 và H3PO4 18 Cho dd (NH4)2SO4 , NH4Cl và Na2SO4 , để nhận biết chúng ta dùng A dd NaOH B dd KOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 19 Cho m (gam) Al tác dụng với dd HNO3 dư thu 10,08 lít (đktc) khí NO2 Giá trị m là A 11,14 B 12,15 C 4,05 D 3,78 20 Cho Al tác dụng với dd HNO đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng ta thu 1,008 lít N 2O và 3,36 lít NO2 (thể tích các khí đo đktc) Số mol HNO3 cần dùng là A 0,50 mol B 1,00 mol C 0,25 mol D 0,75 mol 21 Muối nitrat nhiệt phân cho oxit là A Ca(NO3)2 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D NH4NO3 22 Muối dùng làm bột nở là A NH4HCO3 B NH4HS C (NH4)2CO3 D NH4HSO4 23 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm ta dùng phản ứng A NO2 + O2 + H2O B NaNO3rắn + H2SO4đặc C P + HNO3đặc D NaNO3dd + H2SO4loãng 24 Khí NH3 phản ứng với dd nào sau đây tạo kết tủa: A dd ZnCl2 B dd HCl C dd CuCl2 D dd AlCl3 25 Nhiệt phân m (gam) muối Cu(NO3)2 , sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 54 gam Giá trị m là A 29,00 B 94,00 C 74,00 D 49,00 26 Khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh là A SO2 B CO2 C NH3 D NO2 27 Khí làm giấy phenolphtalein ẩm hóa hồng là A NH3 B CO2 D SO2 D NO 28 Nhiệt phân hoàn toàn 27,30 gam hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 và NaNO3 thu 0,20 mol NO2 Khối lượng Cu(NO3)2 có hỗn hợp ban đầu là A 17,80 gam B 18,80 gam C 16,00 gam D 15,00 gam 29 Cho lưu huỳnh tác dụng với dd HNO3 loãng dư Sản phẩm phản ứng là A SO2 + H2O B H2SO4 + NO + H2O C H2SO4 + NO D S + NO 30 Dẫy gồm các muối bị nhiệt phân là A K2CO3, NH4Cl, NaNO3 B KHCO3, NaCl, NaNO3 C CaCO3, NH4NO3, AgNO3 D CaCO3, NH4Cl, Na2CO3 Cho Fe = 56,00 ; Mg = 24,00 ; Ba = 137,00 ; Zn = 65,00 ; Al = 27,00 ; Cu = 64,00 ; N = 14,00 ; O = 16,00 ; Na = 23,00 HẾT Họ và tên: Lớp: KIỂM TRA 15 PHÚT Dung dịch NaOH có pH = 10 thì nồng độ mol/l tương ứng là : A 1,0.10-10 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-3 M D 1,0.10-5 M Hòa tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M thu 40 ml dd X pH dd X là? A B C 1,5 D Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Thuốc thử để nhận biết các dd trên là A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Phenolftalein D Dung dịch NaOH Phát biểu nào sau đây mô tả chất điện ly yếu chính xác A dung dịch loãng B chất không tan nước C chất mà dd chủ yếu là các phân tử, số ít là các ion D.chất phân li thể lỏng hay nóng chảy không phân li dd Trong số các dd có cùng nồng độ mol sau đây, dd có độ dẫn điện nhỏ là A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H3PO4 Trong số các chất sau, chất chất điện li là A nước cất B axit HCl C.glucozơ D benzen Có thể pha chế dd đồng thời chứa các ion A Na+, Ag+, Cl- B Ba2+, K+, SO42- C Mg2+,H+,SO42-,NO3- D.Mg2+,Na+,SO42-,CO32- Viết phương trình điện li : Na2HPO3, HNO3, BaSO4 Họ và tên: Lớp: KIỂM TRA 15 PHÚT Dung dịch HCl có pH = thì nồng độ mol/l tương ứng là : A 1,0.10-10 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-3 M D 1,0.10-5 M pH dd thu trộn 10ml dd HCl 0,1M với 10ml dd NaOH 0,1M là A B C D Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4NO3, Na2SO4 ; NaOH Thuốc thử để nhận biết các dd trên là A.Dung dịch Ba(NO3)2 B Dung dịch BaCl2 C Phenolftalein D Dung dịch Ca(OH)2 Chọn mệnh đề đúng A dd bazơ luôn làm quỳ tím hóa xanh B dd muối có môi trường axit C dd muối trung hòa luôn có pH = D nước cất có pH = Trong số các dd có cùng nồng độ mol sau đây, dd có độ dẫn điện nhỏ là A CaCl2 B CH3COOK C HCl D H3PO4 Trong số các chất sau, chất không điện li là A nước B axit HCl C rượu etylic D NaCl Có thể pha chế dd đồng thời chứa các ion A Na+, Ag+, NO3- B Ba2+, K+, SO42- C Mg2+,H+,NH4+,CO32- D.Mg2+,Na+,SO42-,CO32- Viết phương trình điện li : K2HPO4, HMnO4, BaCO3 Họ và tên : Lớp: KIỂM TRA 15 PHÚT Hóa 11-CB Số đồng phân ứng với công thức phân tử C 3H6Cl2 là bao nhiêu đồng phân, chúng thuộc loại đồng phân gì ? O Hợp chất có CTCT thu gọn , tên thay nó là Viết các đồng phân cấu tạo phân tử C 5H12 dạng thu gọn , thu gọn và gọi tên chúng: Đốt cháy hoàn toàn ankan X thu 3,36 lít CO (đktc) và 3,6 gam nước Công thức phân tử , cấu tạo thu gọn, thu gọn và tên nó là gì ? Hợp chất X có %C = 39,13 ; %H = 8,70, còn lại là oxi Cho d X/N2 = 3,286 Công thức phân tử X là gì ? Họ và tên : KIỂM TRA 15 PHÚT Lớp: Hóa 11-CB Để khẳng định hai chất hữu A, B bất kì thuộc cùng dãy đồng đẳng thì cần phải biết: OH Hợp chất có CTCT thu gọn , tên thay nó là Viết các đồng phân cấu tạo phân tử C 6H14 dạng thu gọn , thu gọn và gọi tên chúng: Hợp chất X có %C = 40,00 ; %H = 6,67, còn lại là oxi Cho d X/H2 = 30,00 Công thức phân tử X là gì ? Oxi hóa hoàn toàn 0,224 lít (đktc) hidrocacbon no X 672ml (đktc) khí CO Biết X làm màu dd Br2, công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên gọi X là gì ? Họ và tên : Lớp: KIỂM TRA 15 PHÚT Hóa 11-CB Số đồng phân ứng với công thức phân tử C 3H7Cl là bao nhiêu đồng phân, chúng thuộc loại đồng phân gì ? O Hợp chất có CTCT thu gọn , tên thay nó là Viết các đồng phân cấu tạo phân tử C 4H8 dạng thu gọn , thu gọn và gọi tên chúng: Đốt cháy hoàn toàn 2,20 gam ankan X thu 3,36 lít CO2 (đktc) Công thức phân tử , cấu tạo thu gọn, thu gọn và tên nó là gì ? Hợp chất X có %C = 60,00 ; %H = 13,33, còn lại là oxi Cho d X/N2 = 2,14 Công thức phân tử X là gì ? Họ và tên : Lớp: KIỂM TRA 15 PHÚT Hóa 11-CB Số đồng phân ứng với công thức phân tử C 4H8Cl2 là bao nhiêu đồng phân, chúng thuộc loại đồng phân gì ? Hợp chất có CTCT thu gọn ., tên thay nó là Viết các đồng phân cấu tạo phân tử C 4H10 dạng thu gọn , thu gọn và gọi tên chúng: Hợp chất X có %C = 55,81 ; %H = 6,98, còn lại là oxi Cho d X/N2 = 3,07 Công thức phân tử X là gì ? Oxi hóa hoàn toàn 0,224 lít (đktc) xocloankan X 1,76 gam khí CO Biết X làm màu dd Br2, công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên gọi X nào ? TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: - Ôn tập và củng cố các kiến thức vừa học điện li, axit, bazơ và muối theo A-rê-ni-ut - Rèn luyện kỹ giải bài tập đơn giản và nâng cao phần học này Kĩ năng: - Xác định chất điện li mạnh và chất điện li yếu để viết phương trình điện li các chất tan nước - Nắm các định nghĩa từ đó vận dụng để làm bài tập hóa học Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải bài tập D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Phiếu học tập 1: Hãy viết các phương trình điện li : KClO 4, NaH2PO4, Na2HPO3, H2SO3, Sn(OH)2, HClO? Hoạt động trò + KClO4 > K + ClO NaH2PO4 > Na+ + H2PO4H2PO4- < > H+ + HPO42- HPO42- < > H+ + PO43- Na2HPO3 >2Na+ + HPO32H2SO3 < > H+ + HSO3HSO3- < > H+ + SO32- Sn(OH)2 < > Sn2+ + 2OH- Sn(OH)2 < > 2H+ + SnO22- Ghi bảng Bài tập 1: KClO4 > K+ + ClO4- NaH2PO4 > Na+ + H2PO4H2PO4- < > H+ + HPO42- HPO42- < > H+ + PO43- Na2HPO3 > 2Na+ + HPO32- H2SO3 < > H+ + HSO3HSO3- < > H+ + SO32- Sn(OH)2 < > Sn2+ + 2OH- Sn(OH)2 < > 2H+ + SnO22- HClO < > H+ + ClO- Phiếu học tập 2: Muối nào sau đây là muối axit ? A NH4NO3 B Na2HPO3 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Phiếu học tập số 3: Trong số các chất sau, chất chất điện li là A nước cất B axit HCl C glucozơ D benzen Viết phương trình điện li chất đó HClO < > H+ + ClO- Bài tập 2: Đáp án : C Học sinh chọn đáp án và giải thích Học sinh chọn đáp án và giải Bài tập 3: thích Đáp án : B HCl > H+ + Cl- HCl > H+ + Cl- Phiếu học tập số 4: Bài tập 4: Tính nồng độ mol/l a các ion có trong: nHCl = 7,3/36,5 = 0,02 mol a 100ml dd có 7,3 gam Học sinh giải và giáo viên CMHCl = 0,02/0,1 = 0,2 M HCl kiểm tra lại Phương trình điện li : b 50 ml dd có chứa 5,3 HCl > H+ + Cl- gam Na2CO3 Theo phương trình điện li [H+] = [Cl-] = 0,2M b nNa2CO3 = 5,3/1060,05 mol CMNa2CO3 = 0,05/0,5 = 0,1M Phương trình điện li : Na2CO3 > 2Na+ + CO32- Theo phương trình điện li: [Na+] = 2.0,1 = 0,2M [CO32-] = 0,1M Phiếu học tập số 5: Cho 100ml dd HCl 0,1M Bài tập 5: vào 100ml dd NaOH nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol 0,15M Sau phản ứng dd nNaOH = 0,1.0,15 = 0,015 mol thu chứa các chất Học sinh giải và giáo viên Phương trình phản ứng xảy : gì ? Tính nồng độ mol/l kiểm tra lại HCl + NaOH = NaCl + H2O các chất và các ion Trước pư: 0,01 0,015 có dd đó? Pư: 0,01 >0,01 > 0,01 Sau pư: 0,005 0,01 * Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl : 0,01 mol và NaOH dư : 0,005 mol CMNaCl = 0,01/(0,1+0,15) = 0,04M CMNaOH dư = 0,005/(0,1+0,15) = 0,02M * [Na+] = 0,06M [Cl-] = 0,04M [OH-] = 0,02M E.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các kiến thức cũ Đọc bài chuẩn bị cho tiết học sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: - Ôn tập và củng cố các kiến thức vừa học điện li nước, pH dd và chất thị axit-bazơ - Rèn luyện kỹ giải bài tập đơn giản và nâng cao phần học này Kĩ năng: - Nắm nước là chất điện li yếu, tích số ion nước là số nhiệt độ không đổi Giá trị này đúng cho dd loãng các chất khác - Nắm các định nghĩa và công thức, vận dụng để làm bài tập hóa học Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải bài tập D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: Một dd có [OH-] = Bài tập 1: -6 1,0.10 mol/lit Dung Đáp án : B dịch này có môi trường: [OH-] > 1,0.10-7 nên [H+] < Dựa vào tích số ion nước ta có A axit B kiềm 1,0.10-7 , dd có môi [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-6 = 1,0.10-8 C trung tính.D Không trường kiềm Vậy dd có môi trường kiềm xác định Phiếu học tập 2: Tính pH và xác định môi trường a dd HCl 0,0001M b dd Ca(OH)2 0,0005M HCl > H+ + Cl- 0,0001M 0,0001M Theo ptđl ta có [H+]=0,0001M = 1,0.10-4M nên giá trị pH = Dung dịch có môi trường axit a b.Ca(OH)2 >Ca2++2OH0,0005M 0,001M Theo ptđl ta có [OH-] = 0,001M=1,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có Bài tập 2: a HCl > H+ + Cl- 0,0001M 0,0001M Theo ptđl ta có [H+] = 0,0001M = 1,0.10-4M nên giá trị pH = Dung dịch có môi trường axit b Ca(OH)2 > Ca2+ + 2OH- 0,0005M 0,001M Theo ptđl ta có [OH-] = 0,001M = 1,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3 = 1,0.10-11 nên giá trị pH là 11 Dung dịch có môi trường kiềm Phiếu học tập số 3: Dung dịch X, Y chứa HCl có pH = và NaOH có pH = 10 Nồng Giải và chọn đáp án B độ mol/lít các dd X, Y là A 1,0.10-1 ; 1,0.10-10 B 1,0.10-1 ; 1,0.10-4 C 1,0.10-13 ; 1,0.10-10 D 1,0.10-13 ; 1,0.10-4 Phiếu học tập số 4: n NaOH = 2/40 = 0,05mol Tính độ pH lít dd CMNaOH = 0,05M chứa gam NaOH NaOH -> Na+ + OH- 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có : [OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 = 0,2.10-11M Vậy giá trị pH = -log[H+] = 12,7 Dung dịch có môi trường Phiếu học tập số 5: kiềm Trộn 100ml dd HCl 0.01M với 100ml dd nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol NaOH 0,012M Hỏi dd nNaOH=0,1.0,012=0,0012mol thu có pH là bao PTPƯ : nhiêu? HCl + NaOH = NaCl + H2O Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl 0,001mol và NaOH dư 0,0002mol Nên theo ptđl NaOH ta có [OH-] = 0,0002/0,2 = 1,0.10-5M Theo biểu thức tích số ion nước ta có: [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5 = 1,0.10-9 Vậy pH = E.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các kiến thức cũ có [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3 = 1,0.10-11 nên giá trị pH là 11 Dung dịch có môi trường kiềm Bài tập 3: Chọn đáp án B Bài tập 4: n NaOH = 2/40 = 0,05mol CMNaOH = 0,05M NaOH -> Na+ + OH- 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có : [OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 = 0,2.10-11M Vậy giá trị pH = -log[H+] = 12,7 Dung dịch có môi trường kiềm Bài tập 5: nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol nNaOH = 0,1.0,012 = 0,0012mol PTPƯ : HCl + NaOH = NaCl + H2O Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl 0,001mol và NaOH dư 0,0002mol Nên theo ptđl NaOH ta có [OH-] = 0,0002/0,2 = 0,00001M = 1,0.10-5M Theo biểu thức tích số ion nước ta có: [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5 = 1,0.10-9 Vậy pH = Đọc bài chuẩn bị cho tiết học sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: - Ôn tập và củng cố các kiến thức nitơ và các hợp chất quan trọng nitơ - Rèn luyện kỹ giải bài tập đơn giản và nâng cao phần học này Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa và vai trò nitơ các hợp chất - Nắm các tính chất nitơ và hợp chất nitơ để vận dụng làm bài tập Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải bài tập D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: Nitơ phản ứng với tất Bài tập 1: các chất nhám nào Chọn đáp án B sau đây để tạo hợp chất khí A Li, Al, Mg B H2, O2 Học sinh chọn đáp án và giải C Li, H2, Al thích D O2, Ca, Mg Phiếu học tập 2: Có lọ nhãn chứa khí riêng biệt : O2,N2, H2S, Cl2 Bằng phương pháp hóa học , hãy phân biệt chúng - Cho khí trên qua mẫu quỳ ẩm, H2S làm quỳ hóa hồng, Cl2 làm màu quỳ - Đưa que đóm vào lọ còn lại ta nhận O2 (làm que đóm bùng cháy), còn lại là N2 Bài tập 2: - Cho khí trên qua mẫu quỳ ẩm, H 2S làm quỳ hóa hồng, Cl2 làm màu quỳ - Đưa que đóm vào lọ còn lại ta nhận O2 (làm que đóm bùng cháy), còn lại là N2 Phiếu học tập số 3: Amoniăc phản ứng với tất các chất Bài tập 3: nhóm nào sau Đáp án : A A HCl, O2, Cl2, CuO, dd AlCl3 Học sinh chọn đáp án, giải B H2SO4, PbO, FeO, thích và viết phản ứng xảy NaOH C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D.KOH,HNO3,CuO,CuCl2 Phiếu học tập số 4: a có thể cùng tồn Hỗn hợp các chất nào sau b, c, d không thể cùng tồn Bài tập 4: đây có thể không thể cùng tồn dd: a HNO3 và K2SO4 b NH4Cl và AgNO3 c Zn(NO3)2 và NH3 d Pb(NO3)2 và H2S Giải thích và viết phản ứng xảy có do: Cl- + Ag+ = AgCl↓ Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + NH4+ 2+ Pb + S2- = PbS↓ a có thể cùng tồn b, c, d không thể cùng tồn do: Cl- + Ag+ = AgCl↓ Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + NH4+ Pb2+ + S2- = PbS↓ Phiếu học tập số 5: Cho các chất sau : HNO3, NH3, NH4NO3, N2, NO, NO2 a Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ các chất trên b Viết các phương trình hóa học biểu diễn các dãy đó a * N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)-> NO2-(4)-> HNO3-(5)-> NH4NO3 ** HNO3-(1)->NH4NO3-(2)-> NH3-(3)->N2-(4)->NO-(5)-> NO2 b * (1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3 (2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO + 6H2O (3) 2NO + O2 > 2NO2 (4) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (5)HNO3 + NH3 = NH4NO3 ** (1)HNO3 + NH3 = NH4NO3 (2) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O (3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2 + 6H2O 3000 (4) N2 + O2 - -> 2NO (5) 2NO + O2 = 2NO2 Bài tập 5: a * N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)-> NO2-(4)-> HNO3-(5)-> NH4NO3 * HNO3-(1)->NH4NO3-(2)-> NH3-(3)->N2(4) ->NO-(5)-> NO2 b * (1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3 (2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO + 6H2O (3) 2NO + O2 > 2NO2 (4) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (5)HNO3 + NH3 = NH4NO3 ** (1)HNO3 + NH3 = NH4NO3 (2) NH4NO3 + NaOH =NaNO3 + NH3 + H2O t0 (3) 4NH3 + 3O2 - -> 2N2 + 6H2O (4) N2 + O2 -3000-> 2NO (5) 2NO + O2 = 2NO2 E.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các kiến thức cũ Làm các bài tập sách giáo khoa chuẩn bị cho tiết sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: - Ôn tập và củng cố các kiến thức phôt pho, axit phôtphoric - Rèn luyện kỹ giải bài tập phần học này và các bài toán NH Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa và vai trò P các chất tham gia phản ứng - Nắm các tính chất P từ đó vận dụng để giải các bài tập liên quan Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải bài tập D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: P đỏ và P trắng là dạng Học sinh chọn đáp án và giải thù hình phôt thích Bài tập 1: nên Chọn đáp án D A có cấu trúc mạng phân tử và polime B tự bốc cháy không khí điều kiện thường C khó nóng chảy và khó bay D tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành phôt phua Phiếu học tập 2: Hoàn thành các pư sau: a ? + Cl2-t0-> PCl5 b P + Ca -t0-> ? c P + H2SO4đặc-t0-> ? + H3PO4 + H2O d P + HNO3 + H2O -t0> ? + NO e P + KClO3 >?+KCl Xác định vai trò P các phản ứng trên Phiếu học tập số 3: Cho 44 gam dd NaOH 10% tác dụng với 10 gam dd H3PO4 39,2% Muối nào thu và có khối lượng bao nhiêu gam? a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5 (C.Khử) b 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2 (C.OXH) c 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 (C.Khử) + 2H3PO4 + 2H2O d P + 5HNO3 + 2H2O -t0-> (C.Khử) 3H3PO4 + 5NO e 6P + 5KClO3 > 3P2O5 (C.Khử) + 5KCl Bài tập 2: a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5 (C.Khử) b 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2 (C.OXH) c 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 + 2H3PO4 (C.Khử) + 2H2O t0 d P + 5HNO3 + 2H2O - -> 3H3PO4 + (C.Khử) 5NO e 6P + 5KClO3 > 3P2O5 + 5KCl (C.Khử) nNaOH = 0,11 mol nH3PO4 = 0,04 mol nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy các phản ứng: 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Gọi x = nNa2HPO4 y = nNa3PO4 ta có hệ Bài tập 3: nNaOH = 0,11 mol nH3PO4 = 0,04 mol nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy các phản ứng: 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Gọi x = nNa2HPO4 y = nNa3PO4 Ta có hệ : 2x + 3y = 0,11 2x + 3y = 0,11 x + y = 0,04 Giải hệ trên ta có Phiếu học tập số 4: x = 0,01→mNa2HPO4 = 1,42g Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) y = 0,03→mNa3PO4 = 4,92g qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng, thu nNH3 = 0,1 mol chất rắn A và khí nCuO = 0,4 mol B Cho chất rắn A tác Các phản ứng xảy ra: dụng với dd HCl 2M dư 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 + Coi hiệu suất các quá 3Cu + 3H2O trình là 100% CuO + 2HCl = CuCl2+H2O a Tính VB (đktc)? a B là N2 b Tính V ddHCl đã phản nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol ứng VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít b Phiếu học tập số 5: nCuO dư = 0,25mol Nén lít N2 và 14 lít H2 nHCl = 0,5mol vào bình kín khỏng VddHCl = 0,25 lít trên 4000C có xúc tác Sau phản ứng ta thu 16,4 lít hh khí (ở cùng đk nhiệt độ và áp a N2 + 3H2 < > 2NH3 suất) TPƯ 4(l) 14(l) a Tính VNH3 sinh PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) b Tính hiệu suất SPƯ 4-x 14-3x 2x phản ứng tổng hợp NH3 Theo đề ta có: 4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít b H = x/4 = 20% x + y = 0,04 Giải hệ trên ta có x = 0,01→ mNa2HPO4 = 1,42g y = 0,03→ mNa3PO4 = 4,92g Bài tập 4: nNH3 = 0,1 mol nCuO = 0,4 mol Các phản ứng xảy ra: 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 +3Cu + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2+H2O a B là N2 nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít b nCuO dư = 0,25mol nHCl = 0,5mol VddHCl = 0,25 lít Bài tập 5: a N2 + 3H2 < > 2NH3 TPƯ 4(l) 14(l) PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có: 4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít b H = x/4 = 20% E.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các kiến thức cũ chuẩn bị cho tiết học sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: - Ôn tập và củng cố các kiến thức HNO3 - Rèn luyện kỹ giải bài tập HNO3 phương pháp bảo toàn mol electron Kĩ năng: Biết cách giải các bài tập HNO phương pháp thông thường và phương pháp bảo toàn mol electron Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải bài tập D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Phiếu học tập 1: Hòa tan hết gam hợp kim A gồm Fe và Cu dd HNO3 đặc, nóng, thu 5,6 lít khí nâu đỏ (đktc) Tính phần trăm (m) các kim loại ? Phiếu học tập 2: Cho a gam bột Zn tan hết V lít dd HNO3 0,2M (không có khí thoát ra), thì thu dd D Để phản ứng vừa đủ với dd D cần đúng 0,5 lít dd NaOH 4M thì thoát 2,24 lít khí (đktc) và thu dd suốt Tính giá trị a và V? Phiếu học tập số 3: Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu dd HNO3 thấy thoát V lít hh khí A gồm NO, NO2 (đktc) Biết tỷ khối A so với H2 là 19 Giá trị V là bao nhiêu ? Hoạt động trò Fe > Fe+3 + 3e xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e ymol > ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 0,25 mol Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) và (2) ta có : x = y = 0,05 mol %(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3% * Các quá trình xảy ra: Zn > Zn+2 + 2e N+5 + 8e > N-3 Dung dịch D gồm: Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3 dư * Phản ứng cho dd NaOH vào D: Zn2+ + 4OH- > ZnO22- + 2H2O + NH4 +OH > NH3 + H2O H+dư + OH- > H2O * Theo đề: nNH3 = 0,1 mol nOH- = mol * Theo các phản ứng ta có: nZn = 0,4 mol → mZn = a = 2,6 gam nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít * Các quá trình xảy : Cu > Cu+2 + 2e N+5 + 3e > N+2 N+5 + 1e > N+4 * Gọi x, y là số mol NO và NO2 hh A, ta có: x NO -30 38 →x=y y NO2 46 Ghi bảng Bài tập 1: * Các quá trình xảy : Fe > Fe+3 + 3e xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e ymol > ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 0,25 mol * Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) và (2) ta có : x = y = 0,05 mol %(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3% Bài tập 2: * Phản ứng không có khí thoát nên sản phẩm có muối NH4NO3 * Các quá trình xảy ra: Zn > Zn+2 + 2e N+5 + 8e > N-3 Dung dịch D gồm: Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3 dư * Phản ứng cho dd NaOH vào D: Zn2+ + 4OH- > ZnO22- + 2H2O NH4+ + OH- > NH3 + H2O H+dư + OH- > H2O * Theo đề: nNH3 = 0,1 mol ; nOH- = mol * Theo các phản ứng ta có: nZn = 0,4 mol → mZn = a = 2,6 gam nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 mol → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít Bài tập 3: * Các quá trình xảy : Cu > Cu+2 + 2e ; N+5 + 3e > N+2 N+5 + 1e > N+4 * Gọi x, y là số mol NO và NO2 hh A, ta có: x NO -30 38 →x=y y NO2 46 * Theo đlbt mol electron ta * Theo đlbt mol electron ta có: có: 3x + y = 0,4 3x + y = 0,4 x - y = x - y = Giải ta có x = y = 0,1 mol Giải ta có x = y = 0,1 mol Nên V = 4,48 lít Nên V = 4,48 lít E.Củng cố và dặn dò: Ôn lại các kiến thức cũ chuẩn bị cho bài kiểm tra số Ngày soạn :9/12/2010 Ngày dạy:10 /12/2010 Tuần : 17 Tiết :32 PHẢN ỨNG HỮU CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh hiểu và biết: - Một số loại phản ứng hữu cơ, đặc điểm chúng - Nắm chất phản ứng thế, cộng, tách Kĩ năng: Vận dụng kiến thức đã có viết các phản ứng hóa học hóa hữu Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Giáo án, phiếu học tập, học sinh đọc bài trước III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm đồng đẳng, đồng phân, cho ví dụ ? Thế nào là liên kết cộng hóa trị ? Liên kết δ và Л là gì ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động1 Người ta * Dựa vào biến đổi thành phân loại phản ứng hữu phần và cấu tạo phân tử hợp dựa vào đặc điểm chất trước và sau phản ứng gì ? *Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử hay Hoạt động Từ các ví nhóm nguyên tử phân dụ giáo viên, hãy tử hợp chất hữu bị thay nêu khái niệm phản nguyên tử hay ứng ? nhóm nguyên tử khác NỘI DUNG I Phân loại phản ứng hữu cơ: Phản ứng thế: a Vd 1: Phản ứng metan với clo: CH4 + Cl2 -askt-> CH3Cl + HCl b Vd 2: Thay nhóm OH axit nhóm C2H5O ancol etylic: CH3COOH + C2H5OH <-t0,xt-> CH3COOC2H5 + H2O c Vd 3: Phản ứng ancol etylic với axit HBr tạo etyl bromua: C2H5OH + HBr -t0-> C2H5Br + H2O * Học sinh viết, giáo viên *Phản ứng là phản ứng đó nguyên kiểm tra và bổ sung tử hay nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử hay nhóm Hoạt động Viết phản nguyên tử khác ứng : a C2H6 + Cl2 -askt-> Phản ứng cộng: b HCOOH + CH3OH c CH3OH + HCl a Vd 1: Phản ứng etylen với brôm * Phản ứng cộng là phản dd : ứng đó phân tử hợp C2H4 + Br2 > C2H4Br2 chất hữu kết hợp với b Vd 2: Phản ứng axetylen với hidroclorua: phân tử khác tạo thành phân C2H2 + HCl - HgCl2,t0-> C2H3Cl Từ các ví dụ, hãy nêu tử hợp chất * Phản ứng cộng là phản ứng đó phân tử khái niệm phản ứng hợp chất hữu kết hợp với phân tử khác tạo cộng ? * Học sinh viết và giáo viên thành phân tử hợp chất kiểm tra lại Phản ứng tách: Hoạt động Viết phản a Vd 1: Tách nước (đề hidrat hóa) ancol etylic ứng : * Phản ứng tách là phản để điều chế etylen phòng thí nghiệm: a C2H4 + HCl ứng đó hai hay nhiều CH3-CH2-OH -H+, 170độC-> CH2=CH2 b C3H6 + Cl2 nguyên tử bị tách khỏi + H2O phân tử hợp chất hữu b Vd 2: Tách hidro (đề hidro hóa) ankan để điều chế anken: Hoạt động 5Từ các ví * Học sinh viết , giáo viên CH3-CH3 -xt, t0-> CH2=CH2 + H2 dụ, hãy nêu khái niệm kiểm tra lại * Phản ứng tách là phản ứng đó hai hay phản ứng tách ? nhiều nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu * Ngoài các loại trên hóa hữu còn có thêm Viết phản ứng tách các lọai phản ứng như: phân hủy, đồng phân nước phân tử : hóa, oxi hóa CH3-CH(OH)-CH3 II Đặc điểm phản ứng hóa học hóa hữu cơ: - Phản ứng hóa hữu thường xảy chậm, các liên kết phân tử chất hữu ít phân cực nên khó bị phân cắt - Phản ứng hóa hữu - Phản ứng hóa hữu thường sinh hỗn thường xảy chậm, hợp sản phẩm Do các liên kết hóa hữu các liên kết phân tử có độ bền khác không nhiều , nên chất hữu ít phân cực nên cùng điều kiện nhiều liên kết khác có thể khó bị phân cắt cùng bị phân cắt Hoạt động Từ khái - Phản ứng hóa hữu niệm các lọai phản thường sinh hỗn hợp ứng trên, nêu đặc điểm sản phẩm phản ứng hóa hữu ? V.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 2/ 105 lớp - Làm bài tập 3, 4/105 SGK và học bài cũ, đọc bài XICLOANKAN I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức Biết :  Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử  Tính chất hoá học : Phản ứng thế, tách, cháy tương tự ankan ; Phản ứng cộng mở vòng (với H2, Br2, HBr) xicloankan có ,4 nguyên tử cacbon  ứng dụng xicloankan Kĩ  Quan sát mô hình phân tử và rút nhận xét cấu tạo xicloankan  Từ cấu tạo phân tử, suy đoán tính chất hoá học xicloankan  Viết phương trình hoá học dạng công thức cấu tạo biểu diễn tính chất hoá học xicloankan Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học II Chuẩn bị: Bảng 5.2 sách giáo khoa Học sinh ôn lại các kiến thức ankan III Phương pháp: Chứng minh và diễn giải IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra bài cũ: Viết phản ứng xảy cho C2H6 tác dụng với Cl2 có askt và gọi tên sản phẩm ? Viết phản ứng xảy nung C4H10 có xt ? Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò * Cho học sinh xem mô hình phân tử - Phân tử này có liên kết xiclopropan đơn và mạch vòng Từ mô hình đó hãy - CTCT: nhận xét và CTCT CH2 - CH2 hay phân tử xiclopropan ? CH2 * Xicloankan là Từ đó nêu định nghĩa hidrocacbon no có mạch xicloankan? vòng Viết CTTQ dãy đồng đẳng này ? Bắt đầu từ phân tử nào thì có đồng phân, hãy viết đồng phân phân tử C5H10 ? Nội dung ghi bảng I Cấu tạo: Định nghĩa: Xicloankan là hidrocacbon no có mạch vòng * Có thể có nhiều vòng, (chương trình xét vòng ) * Một số công thức và tên gọi đơn giản: (xem bảng 5.2) CH2 - CH2 hay : Xiclopropan CH2 CH2 - CH2 hay : Xiclobutan CH2 - CH2 * CTTQ: CnH2n với n ≥ Công thức chung: CnH2n với n ≥ * Các chất có từ cacbon trở lên có các đồng * Bắt đầu từ C4H8 thì có phân đồng phân Vd : C4H8 có đồng phân : * Học sinh viết đồng phân và CH2 - CH2 hay : Xiclobutan giáo viên kiểm tra, bổ sung CH2 - CH2 thêm CH2 - CH-CH3 CH2 - CH3 Metyl xiclopropan Tương tự phản ứng ankan đã học, viết phản ứng xiclopropan và xiclobutan với Br2 và gọi tên sản phẩm tạo thành ? Viết phản ứng cộng xiclopropan với H2 và với dd Br2 ? Viết phản ứng tách H từ xiclohexan và gọi tên sản phẩm ? Viết phản ứng cháy tổng quát và nêu ứng dụng phản ứng này Nêu vài ứng dụng ankan đời sống mà em biết ? II Tính chất hóa học: * Học sinh làm và giáo viên Phản ứng thế: (tương tự ankan) kiểm tra lại CH2 - CH2 + Br2 -t0-> CH2-CH-Br CH2 CH2 + HBr Phản ứng cộng mở vòng: (Chỉ có vòng C3H6 và C4H8 phản ứng được, các t0,Ni CH2 - CH2 + H2- -> vòng lớn không tham gia phản ứng này) CH2 a Cộng H2 (cho C3H6 và C4H8) CH3-CH2-CH3 CH2 - CH2 + H2-t0,Ni->CH3-CH2-CH3 CH2 CH2 - CH2 + Br2 -> b Xiclo propan có thể cộng với Br2(dd) CH2 với axit (HBr) CH2Br-CH2-CH2Br CH2 - CH2 + Br2 -> CH2 CH2Br-CH2-CH2Br CH2 - CH2 + HBr -> CH2 CH3-CH2-CH2Br Phản ứng tách: Các xicloankan bị tách H2 tạo hợp chất không no các ankan Vd : * Học sinh viết và giáo viên kiểm tra lại - CH3 -t0,xt-> - CH3 + 3H2 (toluen hay metylbenzen) Phản ứng oxi hóa: - Xicloankan cháy tỏa nhiều nhiệt giống ankan CnH2n + 3n/2 O2 - Phản ứng cháy tổng quát: t0 ->nCO2 + nH2O + Q CnH2n + 3n/2O2 -t0-> nCO2 + nH2O Được ứng dụng làm nhiên III Điều chế và ứng dụng: liệu * Chủ yếu lấy từ chưng cất dầu mỏ * Mộ số điều chế từ ankan : CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 -t0,xt-> Học sinh nêu, giáo viên bổ sung thêm - CH3 + H2 * Xicloankan dùng làm nhiên liệu, dung môi, nguyên liệu để điều chế các hợp chất hữu khác V.Củng cố và dặn dò: - Làm bài tập 1/120 SGK lớp - Làm bài tập 2,3,4,5/120 SGK , học và đọc bài cho tiết sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42 Tiết 53: NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN Ngày : A Mục tiêu: Kiến thức: Biết nguồn hidrocacbon thiên nhiên : thành phần, cách khai thác và phương pháp chế biến chúng Ứng dụng quan trọng nguồn hidrocacbon thiên nhiên Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải bài tập phương pháp chế biến và ứng dụng hidrocacbon Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị bài nhà trước, giáo viên chuẩn bị tranh ảnh, tư liệu các giếng dầu, mỏ than và các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ C Phương pháp: Nêu vấn đề và giải vấn đề D Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Túi dầu gồm có Túi dầu gồm phần : phần nào ? * Trên cùng là khí dầu mỏ có áp suất lớn * Giữa là lớp dầu * Dưới cùng là nước và cặn - Nhóm ankan từ C1 đến C50 Nêu thành phần - Xicloankan chủ yếu C5H10, dầu mỏ? C6H12 và các đồng đẳng - Hidrocacbon thơm : C6H6, C6H5CH3, C6H4(CH3)2, naphtalen và đđẳng - Một lượng nhỏ hợp chất hữu chứa N, O, S, số chất vô Khoan lỗ khoan (giếng dầu), dầu tự phun lên áp suất lớp khí lớn Cách khai thác và chế Chế biến phương pháp biến dầu mỏ ? chưng cất phân đoạn để tách phân đoạn dầu mỏ có t0s khác Phương pháp chưng Ghi bảng I Dầu mỏ: nằm các túi dầu lòng đất Túi dầu gồm phần : * Trên cùng là khí dầu mỏ có áp suất lớn * Giữa là lớp dầu * Dưới cùng là nước và cặn Thành phần: Dầu mỏ là chất lỏng sánh, nâu đen, mùi đặc trưng, nhẹ nước, chứa hh nhiều hidrocacbon, bao gồm: - Nhóm ankan từ C1 đến C50 - Xicloankan chủ yếu C5H10, C6H12 và các đồng đẳng - Hidrocacbon thơm : C6H6, C6H5CH3, C6H4(CH3)2, naphtalen và đđẳng - Một lượng nhỏ hợp chất hữu chứa N, O, S, số chất vô Các chất chứa S tạo nên mùi khó chịu và gây hại cho động Khai thác: - Khoan lỗ khoan (giếng dầu), dầu tự phun lên áp suất lớp khí lớn Khi áp suất giảm thì dùng bơm để hút bơm nước xuống để đẩy dầu Chế biến: - Xử lí sơ để loại H 2O, muối, phá nhũ tương - Chưng cất phân đoạn - Phần còn lại dùng phương pháp crăckinh refominh a Chưng cất: để tách phân đoạn cất dùng để tách * Crăckinh: Bẻ gãy mạch C hợp chất nào ? nhờ t0 xt và t0 * Refominh: Dùng xt và t0 làm thay đổi cấu trúc phân tử Phương pháp crăckinh không nhánh thành có và refominh dùng nhánh, không thơm thành trường hợp nào ? thơm, no thành không no - Từ dầu mỏ sản xuất các loại nhiên liệu - Làm nguyên liệu cho các Nêu ứng dụng dầu quá trình sản xuất hóa học mỏ ? Thành phần khí thiên nhiên và khí dầu mỏ tương tự nhau, có hàm lượng (V) Thành phần khí các khí là khác thiên nhiên và khí dầu mỏ, có gì khác ? * Than mỏ : Là phần còn lại cây cỏ cổ đại đã bị biến hóa Bao gồm: than gầy, than mỡ, Than mỏ là gì ? Từ than nâu than mỏ ta có thể thu Than mỡ -1000độC,không có kk-> các sản phẩm có hh : nhựa than đá, khí lò ứng dụng gì ? cốc, than cốc dầu mỏ có t0s khác (7.5) b Chế biến hóa học: Để tăng giá trị sử dụng cho các phân đoạn dầu mỏ * Crăckinh: Bẻ gãy mạch C nhờ t0 xt và t0 * Refominh: Dùng xt và t0 làm thay đổi cấu trúc phân tử không nhánh thành có nhánh, không thơm thành thơm, no thành không no Ứng dụng: - Từ dầu mỏ sản xuất các loại nhiên liệu - Làm nguyên liệu cho các quá trình sản xuất hóa học II Khí thiên nhiên và khí dầu mỏ: Thành phần: * Khí thiên nhiên : CH (95%V), còn lại là các đồng đẳng C2, C3, C4 và các khí vô O2, N2, CO2, H2S * Khí dầu mỏ: (khí đồng hành) thành phần tương tự khí thiên nhiên CH4 (50-70%V) Ứng dụng: Là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quan trọng SX hóa học III Than mỏ: * Than mỏ : Là phần còn lại cây cỏ cổ đại đã bị biến hóa Bao gồm: than gầy, than mỡ, than nâu Than mỡ -1000độC,không có kk-> hh : nhựa than đá, khí lò cốc, than cốc * Khí lò cốc : là hh dễ cháy gồm H2(59%V) ; CH4(25%V) ; CO(6%V) ; CO2, N2, O2 (7%V) và còn lại là các hidrocacbon khác * Nhựa than đá : là chất lỏng , chứa nhiều hidrocacbon thơm và phenol Từ nhựa này tách benzen, toluen, phenol, naphtalen và hắc ín E.Củng cố và dặn dò: Làm các bài tập 1,2,3,4/169 SGK và soạn bài cho tiết sau Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tuần 24 Tiết :42