GV: gọi lần lượt học sinh lên bảng làm bài HS: nhận xét và sửa bài vào vở.[r]
(1)Tuần 21 Tiết 39 Ngày soạn : 12/01/2013 Ngày giảng : 14/01/2013 Bài 25: SỰ OXI HÓA –PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU: Học xong bài này, học sinh phải: Kiến thức :Biết được: - Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất khác - Khái niệm phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi đời sống và sản xuất Kỹ năng: - Xác định được có sự oxi hóa một số hiện tượng thực tế - Nhận biết được một số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp Thái độ: - Giáo dục học sinh về giới quan vật và ý thức bảo vệ môi trường Trọng tâm: - Khái niệm về sự oxi hóa - Khái niệm về phản ứng hóa hợp II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: tranh vẽ ứng dụng của oxi, bảng phụ hoặc phiếu học tập b.Học sinh: làm bài, học bài và sưu tầm số tranh ảnh về ứng dụng của oxi Phương pháp: - Đàm thoại gợi mở - Nêu và giải vấn đề - Làm việc theo nhóm III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức lớp (1’): kiểm tra sĩ số Bài cũ ( 5’): Nêu các tính chất hóa học của oxi, viết phương trình phản ứng minh họa.(lưu ý: học sinh viết phương trình góc bảng phải) Vào bài (38’): * Như các em đã biết, oxi tác dụng được với phi kim (S,P…), với kim loại (Na, Fe…) và với hợp chất (CH4, C4H10 ).Vậy những quá trình xảy được gọi là gì, chúng ta cùng tìm hiểu bài mới ngày hôm Bài 25:” Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp – ứng dụng của oxi” Hoạt động Giáo Viên Hoạt động Học Sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tìm hiểu thề nào là sự oxi hóa? ứng dụng oxi (13’) GV: yêu cầu học sinh nhận xét các ví dụ HS: quan sát và nêu nhận xét I Sự oxi hóa: mà học sinh đã viết góc bảng phải Em hãy cho biết các phản ứng này có đặc HS: các phản ứng đó đều có oxi điểm gì giống nhau? tác dụng với chất GV: Những phản ứng hóa học kể trên được HS: lắng nghe (2) gọi là sự oxi hóa các chất đó Vậy sự oxi hóa một chất là gì? HS: nêu định nghĩa sự oxi hóa * Sự oxi hóa là sự tác GV: hướng dẫn học sinh cách phân biệt HS: lắng nghe và quan sát chăm dụng của oxi với một chất nguyên tử kim loại dạng đơn chất và chú khác nguyên tử kim loại hợp chất ( kim loại dạng đơn chất trung hòa về điện tích, kim loại hợp chất có hóa trị và có điện tích, sự xuất hiên điện tích quá trình nhường electron của nguyên tử) GV: nêu ví dụ: CuCu2+ + 2e Giới thiệu thêm khái niệm sự oxi hóa là HS: lắng nghe và ghi chép quá trình nhường electron ( quá trình nêu trên là sự oxi hóa Cu) GV: các em hãy lấy ví dụ về sự oxi hóa xảy HS: thảo luận nhóm, nêu ví dụ đời sống hàng ngày thực tiễn GV: từ rất nhiều ví dụ về sự oxi hóa xảy HS: Suy nghĩ, tham khảo sách đời sống hàng ngày, các em đánh giá giáo khoa và trả lời chỗ nào về ứng dụng của oxi đời sống và sản xuất? II Ứng dụng oxi: GV: nhấn mạnh ứng dụng quan trọng của HS: lắng nghe chăm chú Khí oxi cần cho sự hô hấp oxi đó là: cần cho sự hô hấp và sự đốt của người và động vật, nhiên liệu cần để đốt nhiên liệu HS: l ă ng nghe GV: yêu cầu học sinh về nhà đọc thêm đời sống và sản xuất phần “Ứng dụng của oxi”( sách giáo khoa / 86) để hiểu rõ Hoạt động 2: Tìm hiểu về phản ứng hóa hợp (24’) GV: Sử dụng lại các phản ứng hóa học HS: theo dõi chăm chú III Phản ứng hóa hợp: ( oxi tác dụng với kim loại, phi kim và hợp chất) phần kiểm tra bài cũ góc bảng, *Ví dụ: t0 chỉ cho học sinh thấy đó có hai loại phản a S + O2 SO2 t0 ứng khác nhauYêu cầu học sinh nêu nhận HS:suy nghĩ và nêu nhận xét.: b 2Cu + 2O2 2CuO xét về điểm khác giữa loại phản ứng khác về chất sản phẩm * Định nghĩa: phản ứng đó hóa hợp là phản ứng hóa GV: nhận xét và giới thiệu về phản ứng hóa HS: lắng nghe học đó chỉ có một hợp chất mới được tạo thành từ GV: yêu cầu học sinh nêu định nghĩa về HS: nêu định nghĩa về phản ứng hai hay nhiều chất ban phản ứng hóa hợp hóa hợp đầu *Ví dụ: GV: Nêu thêm một số ví dụ về phản ứng HS: viết phương trình hóa học t0 hóa hợp không có mặt oxi vào c 2Al + 3S Al2S3 t0 GV: giới thiệu về phản ứng tỏa nhiệt HS: lắng nghe d Zn + Cl2 ZnCl2 GV: treo bảng phụ: (3) * Bài tập 1: HS: thảo luận nhóm làm bài tập * Bài tập củng cố: + Hoàn thành các phương trình phản ứng * Bài tập 1:Hoàn thành sau: HS: đại diện các nhóm lên bảng các phương trình phản ứng a) Mg + ? t MgS hoàn thành phương trình hóa sau: b) ? + O2 t Al2O3 học và giải thích a) Mg + S t0 MgS c) H2O điện phân H2 + O2 b).4Al + 3O2 t0 2Al2O3 d) ? + Cl2 t0 CuCl2 c).2H2O điện phân2H2+O2 e) Fe2O3 + H2 t0 Fe + H2O d) Cu + Cl2 t0 CuCl2 f) Fe(OH)2 + O2 + H2O t0 Fe(OH)3 HS: dưới lớp sửa bài vào e).Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe+ * Trong các phản ứng trên, phản ứng nào HS: làm bài tập 2: 3H2O thuộc loại phản ứng hóa hợp?giải thích về f) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O sự lựa chọn đó t0 4Fe(OH)3 * Bài tập 2: HS1: lên bảng tóm tắt đề bài * Các phương trình phản + Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt HS2: lên bảng lập phương trình ứng a, b, d, f là phản ứng bình chứa khí oxi hóa học của phản ứng hóa hợp vì có chất sản a) Lập PTHH của phản ứng HS3: làm câu b phẩm được tạo từ hay b) Tính thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng HS4: làm câu c nhiều chất ban đầu để đốt cháy hết lượng sắt nói trên Bài tập 2: (học sinh tự c) Tính khối lượng chất rắn thu được sau làm vào bài tập) phản ứng GV: gọi lần lượt học sinh lên bảng làm bài HS: nhận xét và sửa bài vào và nhận xét Củng cố – Dặn dò (1’): - Nhận xét tình hình học tập của lớp - Dặn dò: về nhà học bài, làm bài tập sách giáo khoa /87 – ôn lại hóa trị các nguyên tố và quy tắc hóa trị – Đọc trước baì mới “OXIT” IV Nhận xét - Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… (4)