Giao an Hoa hoc 8

CỦNG CỐ 3’ Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh - Treo bảng phụ có ghi sẵn bài tập cho HS HS vận dụng kiến thức để hoàn thành làm: Phân tử một hợp chất gồm 1 A và 2 O... MUÏC T[r]

Tuaàn: Tieát: Baøi 1: MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng Đó laø moät moân hoïc quan troïng vaø boå ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta Do đó cần có kiến thức các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn và phải biết làm nào để học tốt môn hóa học 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kó naêng bieát laøm thí nghieäm, bieát quan saùt, laøm vieäc theo nhoùm nhoû -Phöông phaùp tö duy, suy luaän 3.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát và tự rút kết luận B.CHUAÅN BÒ: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hoùa chaát Duïng cuï -Dung dòch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số -Dung dòch NaOH -Giaù oáng nghieäm -Dung dòch HCl -Keïp oáng nghieäm -Đinh sắt đã chà -Thìa vaø oáng huùt hoùa chaát C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Oån ñònh: (1’) Gọi lớp trưởng báo cáo sĩ số II Kiểm tra baøi cuõ: III Dạy học bài mới: 1/ Đặt vấn đề: (1’) Ở lớp 6,7 các em đã học các môn Toán, Lí, Sinh… lớp các em học thêm môn mới, đó là môn Hoá học Vậy hoá học là gì? Hoá học có vai trò quan trọng nào công nghiệp, nông nghiệp và đời sống và các em phải làm gì để có thể học tốt môn hoá học 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học là gì ? ( 20’ ) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung - Giới thiệu sơ lược Hoạt động theo nhóm: I.HOÙA HOÏC LAØ GÌ ? moân hoùa hoïc chöông +Quan saùt vaø ghi: Hoùa hoïc laø khoa hoïc nghieân trình * Ống nghiệm 1: dung dịch cứu các chất, biến đổi và - Để hiểu “Hóa học là gì” CuSO4: suốt, màu ứng dụng chúng chuùng ta seõ cuøng tieán haønh xanh soá thí nghieäm sau: * OÁng nghieäm 2: dung dòch + Giới thiệu dụng cụ và hóa NaOH: suốt, không chaát  Yeâu caàu HS quan maøu saùt maøu saéc, traïng thaùi cuûa * OÁng nghieäm 3: dung dòch caùc chaát + Hướng dẫn học sinh hoạt ñoâng theo nhoùm nhoû + Yêu cầu học sinh đọc thí nghieäm vaø thí nghieäm SGK/3 + Hướng dẫn HS làm thí nghieäm * Duøng oáng huùt, nhoû vaøi giọt dd CuSO4 ống nghieäm vaøo oáng nghieäm đựng dd NaOH * Thaû ñinh saét vaøo oáng nghiệm đựng dd HCl * Thaû ñinh saét vaøo oáng nghiệm đựng dd CuSO4  Yeâu caàu caùc nhoùm quan saùt, ruùt nhaän xeùt HCl: suoát, khoâng maøu * Ñinh saét: chaát raén, maøu xaùm ñen +Làm theo hướng dẫn giaùo vieân +Quan saùt, nhaän xeùt +Ghi nhaän xeùt vaø giaáy Nhaän xeùt *Nhoû vaøi gioït dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan taïo thaønh *Thaû ñinh saét vaøo oáng nghiệm đựng dd HCl  oáng nghieäm coù boït khí xuaát hieän *Thaû ñinh saét vaøo oáng nghieäm đựng dd CuSO4Phaàn ñinh saét tieáp xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất ?Tìm ñaëc ñieåm gioáng các thí nghiệm trên ?Tại lại có biến đổi chất này thành chất khác  -Đọc kết luận SGK / 3: Chúng ta phải nghiên cứu Hoùa hoïc laø khoa hoïc tính chất các chất  Ứng nghiên cứu các chất, dụng tính chất đó biến đổi và ứng dụng vaøo cuoäc soáng chuùng Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Yêu cầu HS đọc các câu - HS đọc câu hỏi SGK II HOÙA HOÏC COÙ VAI hoûi muïc II.1 SGK/4 TROØ NHÖ THEÁ NAØO -Thảo luận theo nhóm để -Thảo luận và ghi vào giấy TRONG ĐỜI SỐNG CỦA trả lời câu hỏi.(4’) +Vaät duïng duøng gia CHUÙNG TA? ñình: aám, deùp, ñóa … Hoùa hoïc coù vai troø raát quan +Sản phẩm hóa học dùng trọng đời sống noâng nghieäp: phaân chuùng ta bón, thuốc trừ sâu, chất bảo VD:Sản phẩm hóa học: làm -Yeâu caàu caùc nhoùm trình quaûn, … thuốc chữa bệnh, phân bón, baøy keát quaû thaûo luaän cuûa +Saûn phaåm hoùa hoïc phuïc … nhoùm vuï cho hoïc taäp: saùch, buùt, -Giới thiệu tranh: ứng dụng cặp, … oxi, nước và chất dẻo +Saûn phaåm hoùa hoïc phuïc vụ cho việc bảo vệ sức ?Theo em hoùa hoïc coù vai troø nhö theá naøo cuoäc soáng cuûa chuùng ta ? khoûe: thuoác,… Hoạt động 3:Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa hoïc ?(10’) Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thaûo luaän theo nhoùm nhoû (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muoán hoïc toát moân hoùa hoïc caùc em phaûi laøm gì ?” -Gợi ý cho HS thảo luận theo phaàn: ?Các hoạt động cần chú ý hoïc taäp boä moân ?Tìm phương pháp tốt để hoïc taäp moân hoùa hoïc -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy, boå sung ?Vaäy theo em hoïc nhö theá nào thì coi là học tốt moân hoùa hoïc Hoạt động học sinh -Cá nhân tự đọc SGK/5 -Thaûo luaän nhoùm vaø ghi vaøo giaáy *Các hoạt động cần chú ý hoïc taäp moân hoùa hoïc: +Thu thaäp tìm kieám kieán thức +Xử lý thông tin +Vaän duïng +Ghi nhớ *Phöông phaùp hoïc taäp moân hoùa hoïc: +Bieát laøm thí nghieäm vaø quan saùt thí nghieäm +Có hứng thú say mê +Phải nhớ cách chọn lọc +Phải đọc thêm sách -Là: “Nắm vững–Biết vận duïng” Noäi dung III CAÙC EM CAÀN PHAÛI LAØM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MOÂN HOÙA HOÏC ? Đọc SGK/5 IV Cuûng coá ( 2’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu HS trả lời: HS nhớ lại bài học, trả lời các ý chính ? Hoùa hoïc laø gì ? Vai troø cuûa hoùa hoïc đời sống ? Caùc em caàn phaûi laøm gì để học tốt môn hóa học V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Đọc bài SGK / 7, D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ Baøi 2: CHAÁT Tieát: A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Khái niệm chất và số tính chất chất ( Chất có các vật thể xung quanh ta) Phân biệt vật thể tự nhiên và nhân tạo, vật liệu và chất -Ở đâu có vật thể thì đó có chất và ngược lại: các chất cấu tạo nên vật thể -Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng các chất đó vào đời sống sản xuất 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ dùng dụng cụ đo và thí nghiệm để nhận tính chất chất -Caùch nhaän bieát chaát 3.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Sắt miếng Nhôm -Caân -Nước cất -Đũa và cốc thuỷ tinh có vạch -Muoái aên -Nhieät keá -Löu huyønh -Đèn cồn , kiềng đun Học sinh: Đọc SGK / 7, C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Oån ñònh: (1’) Gọi lớp trưởng báo cáo sĩ số II Kiểm tra baøi cuõ: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu HS trả lời: -2 học sinh trả lời ? Hoùa hoïc laø gì ? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm gì để học tốt moân hoùa hoïc III Dạy học bài mới: 1/ Đặt vấn đề: (1’) SGK 2/ Dạy học bài Hoạt động1: Chất có đâu ?(15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung ? Hãy kể tên số vật thể xung -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cây cỏ, I.CHẤT quanh chuùng ta soâng suoái, … COÙ Ở -Các vật thể xung quanh ta chia -Cá nhân tự đọc SGK ÑAÂU? thành loại chính: vật thể tự nhiên và -Học sinh thảo luận nhóm (4’) Chất có vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục -Đại diện nhóm trình bày, các nhóm khắp nơi, I/7, thảo luận theo nhóm để hoàn còn lại nhận xét, bổ sung thaønh baûng sau: S Teân Vaät theå ñaâu coù vaät thể thì đó coù chaát Chất Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi đó có chất hay chất có khắp moïi nôi -Nhaän xeùt baøi laøm cuûa caùc nhoùm *Chuù yù: Không khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitô, Cacbonic,… ?Qua bảng trên theo em: “Chất có ñaâu ?” Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất (13’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Thuyết trình: Mỗi chất có -Nghe – ghi nhớ và ghi vào tính chất định: +Tính chaát vaät lyù:  ví duï: maøu saéc, muøi vò, traïng thaùi, -Thảo luận nhóm (5’) để tìm tính tan, nhiệt độ sôi, … +Tính chaát hoùa hoïc:  ví duï: caùch xaùc ñònh tính chaát cuûa tính cháy được, bị phân huỷ, chất … -Ngày nay, khoa học đã biết Haøng trieäu chaát khaùc nhau, Caùch Tính chaát để phân biệt chất này thức cuûa chaát Chaát với chất khác ta phải dựa tieán vaøo tính chaát cuûa chaát Vaäy, haønh làm nào để biết NHÔM -Quan -Chất tính chaát cuûa chaát ? saùt raén, maøu -Treân khay thí nghieäm cuûa traéng baïc moãi nhoùm goàm: nhoâm , coác -Cho -Khoâng đựng muối ăn Với các dụng vaøo tan cuï coù saün khay caùc nước nước nhóm hãy thảo luận , tự tiến -m = ? haønh soá thí nghieäm caàn - Caân -V = ? Noäi dung 1.MOÃI CHAÁT COÙ NHỮNG TÍNH CHẤT NHAÁT ÑÒNH a Tính chaát vaät lyù: + Traïng thaùi, maøu saéc, muøi vò + Tính tan nước + Nhiệt độ sôi, nhiệt độ noùng chaûy + Tính daãn dieän, daãn nhieät + Khối lượng riêng b Tính chaát hoùa hoïc:khaû biến đổi chất này thaønh chaát khaùc VD: khaû naêng bò phaân hủy, tính cháy được, … Caùch xaùc ñònh tính chaát cuûa chaát: +Quan saùt +Duøng duïng cuï ño thiết để biết tính chất cuûa caùc chaát treân -Hướng dẫn: +muoán bieát muoái aên, nhoâm coù maøu gì, ta phaûi laøm nhö theá naøo ? +muoán bieát muoái aên vaø nhôm có tan nước khoâng, theo em ta phaûi laøm gì ? + ghi keát quaû vaøo baûng sau: Chaát Caùch Tính thức chaát tieán cuûa haønh chaát Nhoâm Muoái -Vậy cách nào người ta có thể xác định tính chaát cuûa chaát ? -Giaûi thích cho HS caùch duøng duïng cuï ño -Thuyeát trình: +Để biết tính chất vật lyù: chuùng ta coù theå quan saùt, duøng duïng cuï ño hay laøm thí nghieäm +Để biết tính chất hóa hoïc cuûa chaát thì phaûi laøm thí nghieäm Muoái cho vaøo coác nước coù vaïch để đo V -Quan saùt -Cho vaøo nước -Đốt Khoái lượng rieâng: m D= V =? +Laøm thí nghieäm -Chaát raén, maøu traéng -Tan nước -Khoâng chaùy -Người ta thường dùng các caùch sau: +Quan saùt +Duøng duïng cuï ño +Laøm thí nghieäm Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích gì ? (11’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung ? Taïi chuùng phaûi tìm 2.VIEÄC HIEÅU BIEÁT hieåu tính chaát cuûa chaát vaø TÍNH CHAÁT CUÛA vieäc bieát tính chaát cuûa chaát CHẤT CÓ LỢI ÍCH có ích lợi gì GÌ ? Để trả lời câu hỏi trên -Kiểm tra dụng cụ và hóa chuùng ta cuøng laøm thí chaát khay thí nghieäm - Giuùp phaân bieät chaát nghieäm sau: -Hoạt động theo nhóm (3’) này với chất khác, tức Trong khay thí nghiệm có Để phân biệt cồn và nhận biết chất lọ đựng chất lỏng suốt nước ta phải dựa vào tính -Biết sử dụng các không màu là: nước và cồn chất khác chúng chất (không có nhãn) Các em là: cồn cháy còn nước -Biết ứng dụng chất hãy tiến hành thí nghiệm để không cháy thích hợp phaân bieät chaát treân ? Gợi ý: Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chaát khaùc cuûa chúng Đó là tính chaát naøo ? -Hướng dẫn HS đốt cồn và nước: lấy -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt Vaäy muoán muoán phaân bieät cồn và nước ta phải laøm nhö sau: Lấy -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt Phần chất lỏng cháy d8ược laø coàn, coøn phaàn khoâng cháy dược là nước Theo em taïi chuùng ta phaûi bieát tính chaát cuûa -Chuùng ta phaûi bieát tính chất chất để phân biệt chaát ? -Biết tính chất chất còn chất này với chất giúp ta biết sử dụng chất và khác biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất -Keå soá caâu chuyeän noùi leân tác hại việc sử dụng chất không đúng không hieåu bieát tính chaát cuûa chaát khí độc CO2 , axít -Nhớ lại nội dung bài học, trả lời câu hỏi giáo H2SO4 , … -Yeâu caàu HS nhaéc laïi troïng vieân taâm cuûa baøi hoïc vaø laøm baøi taäp SGK/ 11 IV CỦNG CỐ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu HS trả lời: HS nhớ lại bài học, trả lời các ý chính + Chất có đâu? + Tính chất chất? việc hiểu tính chất chất có lợi gì? V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Đọc phần III bài SGK / 9,10 -Laøm baøi taäp 1,2,3,5,6 SGK/ 11 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: Baøi 2: CHAÁT (tieáp theo) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Khái niệm: chất nguyên chất (tinh khiết) và hỗn hợp Thông qua các thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định còn hỗn hợp thì không coù tính chaát nhaát ñònh - Cách phân biệt chất nguyên chất ( tinh khiết) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý -Nước tự nhiên là hỗn hợp, nước cất là chất tinh khiết 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Biết cách tách chất rắn khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, laøm bay hôi, … ) -Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ -Sử dụng ngôn ngữ hóa học chính xác: Chất, Chất nguyên chất, Hỗn hợp -Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm và rèn luyện số thao tác thí nghieäm ñôn giaûn - So sánh tính chất vật lý số chất gần gũi sống, thí dụ: đường, muối ăn, tinh bột B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Nước cất -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ ( nước ao, nước khoáng ) -Cốc và đũa thuỷ tinh -Muoái aên -Nhieät keá, taám kính moûng Hoïc sinh: -Đọc SGK / 9,10 -Laøm baøi taäp: 1,2,3,5,6 SGK/11 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định lớp: Gọi lớp trưởng báo cáo sĩ số II Kiểm tra baøi cuõ (5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Kiểm tra bài tập HS -HS để bài tập trên bàn học ?Theo em, làm nào biết tính - HS trả lời chaát cuûa chaát ? Vieäc hieåu bieát tính chaát cuûa chaát coù lợi ích gì III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Nước khoáng và nước cất thành phần có giống không? Nước ao hồ có gọi là nước cất không, tiết này chúng tìm hiểu và trả lời câu hỏi trên 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất và nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghieäm: b1:Dùng kính: nhỏ nước leân treân kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước caát +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khoáng b2: Ñaët caùc taám kính treân lửa đèn cồn để nước bay hôi -Hướng dẫn các nhóm quan saùt caùc taám kính vaø ghi laïi tượng Từ kết thí nghiệm trên, caùc em coù nhaän xeùt gì veà thành phần nước cất, nước khoáng, nước ao? -Thoâng baùo: +Nước cất: không có lẫn chaát khaùc goïi laø chaát tinh khieát +Nước khoáng, nước ao có laãn soá chaát khaùc goïi laø hỗn hợp ?Theo em, chaát tinh khieát và hỗn hợp có thành phần nhö theá naøo ?Nước sông, nước biển, … là chất tinh khiết hay hỗn hợp -Nước sông, nước biển,… là hỗn hợp có thành phần chung là nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi là nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Moâ taû laïi thí nghieäm ño III CHAÁT TINH KHIEÁT 1.CHAÁT TINH KHIEÁT VAØ HỖN HỢP -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi -Chaát tinh khieát: laø chaát khoâng laãn chaát khaùc, coù tính +Taám kính 1: khoâng coù veát chaát vaät lyù vaø tính chaát hoùa caën hoïc nhaát ñònh +Taám kính 2: coù veát caën +Tấm kính 3: có vết mờ -Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao là chaát loûng khoâng maøu -Caùc nhoùm laøm thí nghieäm  ghi laïi keát quaû vaøo giaáy nhaùp: Nhaän xeùt: -Nước cất: không có lẫn chaát khaùc -Nước khoáng, nước ao có laãn soá chaát tan *Keát luaän: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Chaát tinh khieát: khoâng laãn với chất khác -Đều là hỗn hợp -HS liên hệ thực tế để hiểu roõ hôn veà phöông phaùp chưng cất: đun nước sôi, … Nhaän xeùt: -Chất tinh khiết: có tính chaát (vaät lyù, hoùa hoïc) nhaát ñònh -Hỗn hợp: có tính chất thay nhiệt độ sôi, khối lượng đổi (phụ thuộc vào thành riêng nước cất, nước phần hỗn hợp) khoáng, … - Vì: nước khoáng là hỗn -Yêu cầu HS rút nhận hợp (có lẫn số chất khác) xét: khác tính  Kết không chính xác chaát cuûa chaát tinh khieát vaø hỗn hợp -Laøm vieäc theo nhoùm nhoû(2 ?Tại nước khoáng HS) không sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phoøng thí nghieäm ? Yeâu caàu HS laáy soá ví duï veà chaát tinh khieát vaø hoãn hợp Hoạt động 2:Tách chất khỏi hỗn hợp (18’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung Trong thành phần cốc nước -Thảo luận theo nhóm ( 3’) TÁCH CHẤT RA muối gồm: muối ăn và nước  Ghi kết vào giấy KHỎI HỖN HỢP Muốn tách riêng muối nháp Dựa vào khác ăn khỏi nước muối ta phải -Nếu cách làm: tính chaát vaät lyù coù theå taùch laøm theá naøo? +Đun nóng nước muối  chất khỏi hỗn hợp Nước bay -Như vậy, để tách +Muối ăn kết tinh muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác veà tính chaát vaät lyù cuûa nước và muối ăn o (tos nước=100 C,t s muoái aên=1450 C) -Yeâu caàu HS laøm thí nghieäm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường và cát Câu hỏi gợi ý: -Đường tan nước còn ?Đường và cát có tính chất cát không tan vaät lyù naøo khaùc nước ?Nêu cách tách đường -Thảo luận nhóm  Tiến khỏi hỗn hợp trên haønh thí nghieäm: b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy Đường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ ? Yêu cầu đại diện các phần cát không tan Còn lại nhóm trình bày cách làm hỗn hợp nước đường cuûa nhoùm b3:Đun sôi nước đường, để -Nhận xét, đánh giá và nước bay  Thu chaám ñieåm đường tinh khiết -Để tách riêng chất ?Theo em để tách riêng khỏi hỗn hợp, ta có thể dựa chất khỏi hỗn hợp cần vào khác tính dựa vào nguyên tắc nào chaát vaät lyù -Ngoài ra, chúng ta còn có thể dựa vào tính chất hóa học để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp IV.CỦNG CỐ ( 5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần - –4 HS trả lời vaø tính chaát khaùc nhö theá naøo ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 7,8 SGK/11 -Đọc bài SGK / 12,13 và bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát : Baøi 3: BAØI THỰC HAØNH TÍNH CHAÁT NOÙNG CHAÛY CUÛA CHAÁT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP A MUÏC TIEÂU Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Làm quen vàbiết cách sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm -Nắm nội qui và số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỡn hợp muối ăn và cát Kĩ năng: - Sử dụng số dụng cụ và hóa chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học -Học sinh nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát và tự rút kết luận B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : -1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm Hoùa chaát Duïng cuï -Boät löu huyønh -2 nhieät keá, coác thuyû tinh chòu nhieät -Parafin -3 oáng nghieäm, keïp goã -Phễu và đũa thuỷ tinh -Đèn cồn và giấy lọc Hoïc sinh: -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở: STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát Hiện tượng Keát quaû thí nghieäm 01 02 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I OÅn ñònh: (1’) Kiểm tra sĩ số và phân chia chỗ ngồi cho các nhóm II Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị HS (2’) -Kieåm tra duïng cuï vaø hoùa chaát thí -Saép xeáp duïng cuï vaø hoùa chaát thí nghieäm leân nghieäm baøn Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an toàn và cách sử dụng dụng cụ hóa chất phoøng thí nghieäm (9’) -Nêu mục tiêu bài thực hành -Nêu các bước làm bài thực hành: -Nghe và ghi vào vở: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm * Các bước làm bài thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tieán haønh thí nghieäm b3:HS baùo caùo keát quaû thí nghieäm vaø b2:HS tieán haønh thí nghieäm b3:HS baùo caùo keát quaû thí nghieäm vaø laøm làm tường trình tường trình b4:HS laøm veä sinh -Giới thiệu số dụng cụ đơn giản b4:HS làm vệ sinh phoøng thí nghieäm -Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất -Đọc SGK Nắm các qui tắc an toàn phòng thí nghiệm và cách sử dụng các phoøng thí nghieäm hoùa chaát Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm (20’) -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12 -HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát -Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm tượng để trả lời các câu hỏi sau: nhỏ,quan sát và ghi lại tượng vào giấy ?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nháp noùng chaûy cuûa parafin laø bao nhieâu -Thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏi: ?Khi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng chảy + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C chöa ?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin + Ở t0 = 1000C nước sôi, lưu huỳnh chưa nóng vaø löu huyønh chaûy -Qua thí nghiệm em có nhận xét gì + Nhiệt độ nóng chảy S = 113 0C lớn nhiệt độ nóng chảy các chất? nhiệt độ nóng chảy parafin -Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ Làm thí nghiệm Trả lời các câu hỏi nóng cảy khác sau: -Hoạt động theo nhóm: ( 5’) ?Dung dịch trước lọc và sau lọc có tượng gì ?Chaát naøo coøn laïi treân giaáy loïc ?Khi làm bay thu chất +Dung dịch trước lọc bị vẩn đục còn sau gì loïc suoát * Nhắc nhở HS: + Chaát naøo coøn laïi treân giaáy loïc laø caùt -Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống + Khi làm bay thu được: muối ăn nghiệm tính từ miệng ống nghiệm tinh khieát -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau đó tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía không có người Hoạt động 4: Làm tường trình ( 10’) -Hướng dẫn HS làm tường trình -Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hoàn thành theo mẫu ( đã kẻ sẵn ) tường trình vào -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm và dọn vệ sinh lớp học IV CỦNG CỐ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy + Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy ntn? không giống + Phép lọc thường dùng để tách + Phép lọc dùng để tách chất chất ntn? V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Xem lại kiến thức vật lý 7, bài 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc bài SGK / 14,15 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: Baøi 4: NGUYÊN TỬ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Các chất tạo nên từ các nguyên tử -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo các electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu là e, có điện tích aâm nhoû nhaát, ghi baèng daáu (-) -Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron Proton (P) mang điện tích dương còn nôtron khoâng mang ñieän - Vỏ nguyên tử gồm các electron luôn chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và xếp thành lớp -Trong nguyên tử: số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hòa điện 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể ( H, C, Cl, Na) 3.Thái độ: Hình thành giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS việc học tập moân B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Sơ đồ nguyên tử của: - Hiđrô -Neon -Oxi -Silic - Magie -Kali -Canxi -Nhoâm Hoïc sinh: -Xem lại kiến thức vật lý 7, bài 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc bài SGK / 14,15 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (0,5 phút) Lớp trưởng báo cáo sĩ số II Kiểm tra bài cũ: không III Dạy học bài mới: (40’) Đặt vấn đề: (1’) sgk Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử là gì ? (9’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -“Các chất tạo 1.NGUYÊN TỬ LAØ GÌ ? nên từ hạt vô cùng Nguyên tử là hạt vô nhỏ, trung hòa điện gọi -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa là nguyên tử” cuøng nhoû, trung hoøa veà ñieän ñieän Vậy nguyên tử là gì ? Nguyên tử gồm: -Có hàng triệu chất khác -Nghe và ghi vào vở: +1 haït nhaân mang ñieän tích nhau, có trên 100 *Nguyên tử gồm: döông loại nguyên tử với kích +1 hạt nhân mang điện tích +Vỏ tạo hay nhiều thước nhỏ bé… döông electron mang ñieän tích aâm -“Nguyên tử gồm hạt nhân +Vỏ tạo hay nhiều mang ñieän tích döông vaø voû electron mang ñieän tích aâm tạo hay nhiều *Electron: electron mang ñieän tích +Kí hieäu: e aâm” +Ñieän tích:-1 -Minh họa: Sơ đồ nguyên tử +Khối lượng:9,1095.10-28g He -Thoâng baùo ñaëc ñieåm cuûa haït electron ?Vaäy haït nhaân coù caáu taïo nhö theá naøo Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ? (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -“Hạt nhân nguyên tử -Nghe và ghi bài: tạo loại hạt là hạt “Hạt nhân nguyên tử tạo proton vaø nôtron” proton và nơtron” -Thoâng baùo ñaëc ñieåm cuûa a/Haït proton: loại hạt +Kí hieäu: p -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử +Điện tích:+1 O2 vaø Na +Khối lượng: 1,6726.10-24g ? Ñieän tích cuûa haït nhaân laø b/ Haït nôtron: ñieän tích cuûa haït naøo +kí hieäu: n ?Số proton nguyên tử +điện tích:không mang O2 vaø Na ñieän -Giới thiệu khái niệm: +khối lượng: 1,6726.10-24g nguyên tử cùng loại -Các nguyên tử có cùng số proton hạt nhân -Quan sát sơ đồ nguyên tử gọi là các nguyên tử cùng H2, O2 và Na. Em có nhận loại xét gì số proton và số Nhận xét: Vì nguyên tử electron nguyên tử ? luoân luoân trung hoøa veà ñieän ? Em haõy so saùnh khoái neân: lượng hạt electron với Soá p = soá n khối lượng hạt proton vaø haït nôtron -Khối lượng: proton = -Vì electron có khối lượng nơtron bé nên khối lượng -Electron có khối lượng hạt nhân coi là khối bé (bằng 0,0005 lần khối lượng nguyên tử lượng hạt p) mnguyên tử  mhạt nhân Noäi dung 2.HAÏT NHAÂN NGUYEÂN TỬ -Hạt nhân nguyên tử tạo caùc haït proton vaø nôtron a.Haït proton +Kí hieäu: p +Ñieän tích: +1 +Khối lượng: 1,6726.10-24g b.Haït nôtron +Kí hieäu: n +Ñieän tích: khoâng mang ñieän +Khối lượng: 1,6726.10-24g -Trong nguyên tử: Soá p = soá e Chuù yù: mnguyên tử  mhạt nhân Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron ?(20’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -“Trong nguyên tử các electron chuyển -Nghe và ghi vào động nhanh quanh hạt nhân và xếp thành lớp, lớp có số Noäi dung electron nhaát ñònh” -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2 vaø Na Số lớp electron các nguyên tử H , O2 và Na là bao nhiêu ? Số electron lớp ngoài cùng là bao nhieâu ? -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa lớp và lớp là bao nhieâu ? * Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e ngoài cùng + O2 : ( 8e )  6e ngoài cùng + Na : ( 11e )  1e ngoài cùng -Số e tối đa lớp 1: 2e -Yêu cầu HS đọc đề bài tập -Số e tối đa lớp 2: 8e SGK/ 16: Em haõy quan saùt các sơ đồ nguyên tử và điền -Hoạt động theo nhóm (5’) để hoàn số thích hợp vào các ô trống thành bảng: Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số P baûng sau: Nguyeân Soá p Soá e Soá tử trong lớp hạt ng.tử e nhaân Heli Cacbon Nhoâm Canxi - Nhận xét , sửa bài tập -Baøi taäp: Em haõy ñieàn vaøo oâ baûng sau: Ng tử Soá e ngoài cuøng trống Soá p Soá e Soá Soá e trong lớp e ngoài haït ng cuøng nhaân tử 17 14 19 *Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử ?Nguyên tử có 17e Vậy số p bao nhieâu ?Tên nguyên tử có 17p là gì ?Lớp có bao nhiêu e tối đa, lớp có bao nhieâu e toái ña -Để tạo chất này hay chất khác, các Nguyeân Soá p Soá e Soá Soá e tử trong lớp ngoài hạt ng.tử e cuøng nhaân 2 Heli 6 Cacbon 13 13 3 Nhoâm 20 20 Canxi *Baøi taäp -Thaûo luaän nhoùm ( 5’) -Soá p = soá e -Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử -Thống ý kiến hoàn thành bài tập Ng.tử Clo Liti Silic Kali Soá p Soá e Soá Soá e trong lớp e ngoài haït ng cuøng nhaân tử 17 17 3 14 14 19 19 nguyên tử phải liên kết với Nhờ có electron mà các nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể là lớp e ngoài cùng IV Cuûng coá ( 4’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Nguyên tử là gì -HS nhớ lại bài học để trả lời các câu hỏi ?Trình bày cấu tạo nguyên tử ?Haõy cho bieát teân, kí hieäu, ñieän tích cuûa các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Thế nào là nguyên tử cùng loại ?Vì các nguyên tử có khả liên kết với V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (0,5’) -Baøi taäp veà nhaø: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc bài đọc thêm SGK/16 -Đọc bài 5: Nguyên tố hóa học D RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: Baøi 5: NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng loại, có cùng số p hạt nhân -Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu còn nguyên tử nguyeân toá -Ghi đúng và nhớ kí hiệu số nguyên tố -Thành phần khối lượng các nguyên tố có vỏ trái đất là không đồng và oxi là nguyeân toá phoå bieán nhaát 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kó naêng vieát kí hieäu hoùa hoïc -Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp và giải thích vấn đề 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : -Tranh veõ: Hình 1.8 SGK/19 vaø Baûng SGK /42 Hoïc sinh: Đọc bài 5: Nguyên tố hóa học C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Nguyên tử là gì, trình bày cấu tạo -3 HS trả lời câu hỏi nguyên tử ?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng nguyên tử Mg ?Vì nói khối lượng hạt nhân coi -1 HS sửa bài tập SGK/15 là khối lượng nguyên tử ?Vì các nguyên tử có khả liên kết với III Dạy học bài mới: (28’) Đặt vấn đề: (2’) Trên nhãn hộp sữa ghi rõ từ canxi kèm theo hàm lượng, coi thông tin giá trị dinh dưỡng sữa và giới thiệu chất canxi có lợi cho xương, giúp phòng chống bệnh loãng xương Thực phải nói: Trong thành phần sữa có nguyên tố hoá học canxi Bài học này giúp các em số hiểu biết nguyên tố hoá học Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tố hóa học là gì ? (18’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Khi nói đến lượng nhiều I nguyên tử cùng loại, người ta dùng -Nguyên tố hóa học là tập hợp NGUYÊN đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” nguyên tử cùng loại, có cùng TỐ HÓA thay cho cụm từ “loại nguyên tử” Vaäy nguyeân toá hoùa hoïc laø gì ? -Soá p laø soá ñaëc tröng cuûa nguyeân tố hóa học, các nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học có tính chaát hoùa hoïc nhö -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: Soá p Soá n Soá e Nguyên tử 19 20 Nguyên tử 20 20 Nguyên tử 19 21 Nguyên tử 17 18 Nguyên tử 17 20 -Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử nào thuộc cùng nguyên toá hoùa hoïc ? Vì sao? HOÏC LAØ GÌ ? ÑÒNH NGHÓA: Nguyeân toá hoùa hoïc laø -Dựa vào đặc điểm: taäp hợp Soá p = soá e Hoàn thành bảng nguyên tử cùng loại, Soá p Soá n Soá e coù cuøng soá Nguyên tử 19 20 19 proton haït nhaân Nguyên tử 20 20 20 * Soá proton laø Nguyên tử 19 21 19 soá ñaëc tröng cuûa Nguyên tử 17 18 17 nguyeân toá hoùa hoïc Nguyên tử 17 20 17 KÍ -Nguyên tử và 3; Nguyên tử và HIỆU thuoäc cuøng nguyeân toá hoùa hoïc vì HOÙA HOÏC: coù cuøng soá p haït nhaân bieåu dieãn - Nguyeân toá K, Cl nguyeân toá vaø chæ -Nghe và ghi vào nguyên tử cuûa nguyeân toá + Oxi: O đó + Saét: Fe VD: + Baïc: Ag + Keõm: Zn + Oxi: O +… + Saét: Fe -HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa + Bạc: Ag học và hoàn chỉnh lại các kí hiệu + Kẽm: Zn hóa học đã viết sai soá p haït nhaân -Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên các nguyên tố đó? -Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ cái Gọi là kí hiệu hóa học -Treo bảng và giới thiệu kí hiệu hoùa hoïc cuûa soá nguyeân toá nhö: Nhoâm, Canxi, … -Yeâu caàu leân baûng vieát laïi soá kí hieäu hoùa hoïc cuûa caùc nguyeân toá treân *Löu yù: Caùch vieát kí hieäu hoùa hoïc +Chữ cái tiên viết chữ in hoa +Chữ cái thứ viết chữ thường vaø nhoû -Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học nguyên tố đã viết -Moãi kí hieäu cuûa nguyeân toá chæ nguyên tử nguyên tố đó Vd: + H: nguyên tử Hiđro + Fe: nguyên tử Sắt Vậy hay nguyên tử Sắt thì phải - 2Fe, 3Fe vieát nhö theá naøo? Hoạt động 2: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học ?(8 ’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Đến khoa học đã biết nghe và ghi nhớ II COÙ BAO hôn 110 nguyeân toá hoùa hoïc NHIEÂU đó có 92 nguyên tố tự nhiên, còn NGUYEÂN TOÁ laïi laø nguyeân toá nhaân taïo HOÙA HOÏC ? -Lượng nguyên tố tự nhiên Coù treân 110 vỏ trái đất không đồng nguyeân toá hoùa -Quan saùt hình 1.8: học, đó -Yeâu caàu HS quan saùt hình 1.8 + Oxi: 49,9% Oxi laø nguyeân toá Keå teân nguyeân toá coù maët nhieàu + Silic: 25,8% phoå bieán nhaát vỏ trái đất ? + Nhoâm: 7,5% - Hiñroâ chæ chieám 1% veà khoái + Saét: 4,7 % lượng vỏ trái đất có số nguyên tử lớn (chỉ đứng sau oxi) -4 nguyeân toá thieát yeáu nhaát caàn cho các loài sinh vật:C, H, O, N thì C, N laø nguyeân toá khaù ít vỏ trái đất IV Cuûng coá (4’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu và -Thảo luận nhóm để hoàn thành số thích hợp vào ô trống bảng: baûng sau: Teân Teân nguyeân toá Kí hieäu hoùa hoïc Toång Soá soá p haït Soá e 34 18 Soá n 12 16 15 16 16 KHHH Toång nguyeân soá toá haït 34 Natri Na Photpho P 46 18 Cacbon C Löu S 48 huyønh Soá Soá Soá p e n 11 11 15 15 6 16 16 12 16 16 -Hướng dẫn: +Toång soá haït = soá p + soá e + soá n +Soá p = soá e +Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm teân nguyeân toá vaø kí hieäu hoùa hoïc V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Hoïc baøi -Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Baøi taäp veà nhaø: 1,2,3 SGK/20 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: Baøi 5: NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC (Tieáp theo) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hóa học Kí hiệu nguyên tố hóa học biểu diễn nguyên tố hóa hóa học - Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị và cách so sánh khối lượng nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác ( hạn chế 20 nguyên tố đầu) 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hóa học và ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể B CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Tranh veõ: baûng SGK/ 42 Hoïc sinh: Hoïc thuoäc kí hieäu hoùa hoïc cuûa soá nguyeân toá baûng SGK/42 C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kieåm tra baøi cuõ (12’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Ñònh nghóa nguyeân toá hoùa hoïc -Đọc định nghĩa -Vieát kí hieäu hoùa hoïc cuûa 10 nguyeân -Vieát kí hieäu hoùa hoïc toá -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ -Laøm baøi taäp 20 -Sửa chữa và chấm điểm III Dạy học bài mới: 1/ Đặt vấn đề: (2’) Nguyên tử có khối lượng vô cùng bé, tính gam thì số trị quá nhỏ, không tiện sử dụng Vì lẽ đó khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử Tiết này giúp cho các em biết đó là đơn vị gì? 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -NTK có khối lượng vô -Nghe và ghi vào II.NGUYÊN TỬ KHỐI cuøng beù, neáu tính baèng gam -Ví duï: Là khối lượng nguyên thì quá nhỏ không tiện sử +Khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon dụng Vì người ta qui tử H đ.v.C (qui ước -1 đơn vị cacbon 1/12 ước lấy 1/12 khối lượng là H = đ.v.C ) khối lượng nguyên tử C nguyên tử C làm đơn vị +Khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C khối lượng nguyên tử, gọi 12 đ.v.C - Moãi nguyeân toá coù nguyeân là đơn vị cacbon, viết tắt là +Khối lượng nguyên tử O tử khối riêng biệt ñ.v.C baèng 16 ñ.v.C VD: -Các giá trị khối lượng này -Nguyên tử nhẹ nhất: H cho biết nặng nhẹ -Nguyên tử C nặng gấp 12 các nguyên tử Vậy các nguyên tử trên nguyên tử nào nhẹ ? ? Nguyên tử C, nguyên tử O naëng gaáp bao nhieâu laàn nguyên tử H -Khối lượng tính đ.v.C là khối lượng tượng đối các nguyên tử.Người ta gọi khối lượng này là nguyên tử khối ?Vậy, nguyên tử khối là gì -Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khoái cuûa caùc nguyeân toá Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, vì dựa vào nguyên tử khoái cuûa nguyeân toá chöa biết, ta có thể xác định tên nguyên tố đó -Yêu cầu HS đọc đề Bài taäp SGK/ 20 -Hướng dẫn: ?Muốn xác định X là nguyeân toá naøo ta phaûi bieát điều gì nguyên tố X ?Với kiện đề bài trên ta có thể xác định số p nguyeân toá X khoâng Vaäy ta phaûi xaùc ñònh nguyên tử khối X -Yeâu caàu HS thaûo luaän theo nhóm (5’) để giải bài tập treân lần nguyên tử H -Baøi taäp SGK/ 20 -Nguyên tử O nặng gấp 16 +NTK X = 2.14 lần nguyên tử H = 28 ñ.v.C +Vaäy X laø nguyeân toá Silic (Si) -Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính baèng ñ.v.C -HS đọc SGK Tóm tắt đề baøi -Phải biết số p nguyên tử khối (NTK) -Với kiện đề bài trên ta không thể xác định số p nguyeân toá X *Thaûo luaän nhoùm: +NTK cuûa X = 2.14 = 28 ñ.v.C +Tra baûng SGK/ 42  X laø nguyeân toá Silic (Si) IV Luyeän taäp và củng cố (14’) Hoạt động giáo viên Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Haõy cho bieát: a Teân vaø kí hieäu cuûa A b Soá e cuûa A c Nguyên tử A nặng gấp bao nhiêu lần Hoạt động học sinh -Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhoùm -HS tra baûng SGK/ 42: a.A laø nguyeân toá löu huyønh (S) b.Soá e cuûa S: 16 nguyên tử Hiđro và Oxi Hướng dẫn: ?Dựa vào đâu để xác định tên và kí hiệu hoùa hoïc cuûa nguyeân toá A ?Nguyên tử khối A là bao nhiêu -Yêu cầu HS các nhóm thảo luận (5’) để giaûi baøi taäp treân -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy, nhaän xeùt Baøi taäp 2: Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän vaø hoàn thành bảng sau: Teân Ng toá Flo K H H H Soá p Soá e Soá n Toång soá haït Nguyeâ n tử khoái 10 19 20 12 36 -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy -Trao đổi bài chấm chéo -Thông báo đáp án và cách tính điểm c.NTK cuûa S = 32 ñ.v.C NTK cuûa H = ñ.v.C NTK cuûa O = 16 ñ.v.C Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên tử O và nặng gấp 32 lần nguyên tử H -Thaûo luaän nhoùm :4’ Teân Ng toá Flo Kali Magi e Liti K H H H F K M g Li Soá p Soá e S oá n Toån g soá haït Nguyeâ n tử khoái 19 12 19 12 10 20 12 28 58 36 19 39 24 3 10 V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Học thuộc nguyên tử khối các nguyên tố bảng SGK/ 42 -Laøm baøi taäp: 4,5,6,7,8,SGK/ 20 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: Baøi 6: ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Đơn chất là chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hóa học trở lên - Phân biệt kim loại và phi kim -Biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với saép xeáp lieàn 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Quan sát mô hình, hình ảnh minh họa ba trạng thái chất - Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề -Khả phân biệt các loại chất, viết kí hiệu các nguyên tố hóa học 3.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh B CHUAÅN BÒ: Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK Hoïc sinh: -Ôn lại các khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học -Đọc bài SGK / 22,23 C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định:(1’) II Kiểm tra bài cũ (12’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Nguyên tử khối là gì -HS 1: NTK cuûa Nitô: 14 ñ.v.C ?Dựa vào bảng SGK/ 42, hãy cho NTK A là: 14.4 = 56 đ.v.C bieát teân vaø kí hieäu hoùa hoïc cuûa A laø saét ( Fe) nguyên tố A, biết nguyên tử A nặng -HS 2: giải bài tập SGK/ 20 Nguyên tử Mg nặng gấp lần nguyên tử C, nhẹ gấp nguyên tử Nitơ -Yêu cầu HS sửa bài tập 5,8 SGK/ S 0,75 lần và nhẹ Al 8/9 lần -HS 3: giaûi baøi taäp SGK/ 20 20 -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Câu d đúng III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (2’) SGK/22 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất và hợp chất (18’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Hướng dẫn học sinh kẻ -Chia đôi theo chiều dọc I ĐƠN CHẤT đôi để tiện so sánh 1.ĐỊNH NGHĨA: Là khaùi nieäm Ñôn chaát Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố -Treo tranh vẽ  Giới thiệu: 1.Định 1.Ñònh hoùa hoïc Đó là mô hình tượng trưng nghĩa: nghóa: *Phân loại: số đơn chất và hợp *Phân loại: *Phân loại: +Đơn chất kim loại:Ví dụ: chaát Yeâu caàu HS quan saùt tranh : Mô hình tượng trưng mẫu các đơn chất và hợp chất ruùt ñaëc ñieåm khaùc thành phần mẫu đơn chất và hợp chất -Vậy đơn chất là gì ? Hợp chaát laø gì ? Ñaëc ñieåm Ñaëc ñieåm caáu taïo: caáu taïo: -Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên tố ) -Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên toá ) Keát luaän: -Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Nghe và ghi vào +Ñôn chaát phi kim:Ví duï: 2.ÑAËC ÑIEÅM CAÁU TAÏO: -Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít -Ñôn chaát phi kim:caùc nguyên tử liên kết với II HÔP CHAÁT 1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên *Phân loại: +Hợp chất vô cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: 2.ÑAËC ÑIEÅM CAÁU TẠO:nguyên tử các nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ và thứ tự ñònh -Giới thiệu: +Đơn chất chia làm loại: kim loại và phi kim Giới thiệu trên bảng SGK/ 42 số kim loại và phi kim thường gặp và yêu caàu HS veà nhaø hoïc thuoäc +Hợp chất chia làm loại: vô và hữu -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp -Thaûo luaän theo nhoùm ( 4’) SGK/ 26 +Caùc ñôn chaát: b,f Vì moãi chất trên tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hoùa hoïc taïo neân ) +Các hợp chất: a,c,d,e Vì -Yêu cầu HS trình bày đáp chất trên hay aùn cuûa nhoùm Nhaân xeùt nhieàu nguyeân toá hoùa hoïc taïo -Thuyeát trình veà ñaëc ñieåm neân caáu taïo cuûa ñôn chaát vaø hợp chất IV Cuûng coá – luyeän taäp (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp -HS thảo luận theo nhóm để giải bài tập treân vaøo choã troáng caùc caâu sau: -Khí hiđro, oxi, clo là … … … … Đáp án: tạo nên từ … … … … -Ñôn chaát ; nguyeân toá hoùa hoïc -Nước, muối ăn, axít Clohiđric là … … … … tạo nên từ … … … … -Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố thành phần hóa học nước và axit Hiđro; nguyên tố Clo coù chung … … … … coøn muoái aên vaø axit laïi coù chung … … … … V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2 SGK/ 25 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn: Tieát: Baøi 6: ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hĩa học chất đĩ So sánh khái niệm phân tử và nguyên tử - Các chất ( đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí -Xác định phân tử khối chất Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất này nặng hay nhẹ phân tử chất bao nhiêu lần? 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ tính toán - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể -Tiếp tục củng cố kĩ các khái niệm hóa học đã học B.CHUAÅN BÒ: Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 Học sinh: Ôn lại khái niệm đơn chất và hợp chất C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Hãy định nghĩa đơn chất và hợp chất -1 học sinh trả lời Cho ví duï -Yêu cầu HS sửa bài tập 1,2 SGK/ 25 - HS làm bài III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) tiết trước 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Yêu cầu HS quan sát tranh -Quan sát tranh vẽ III PHÂN TỬ 1.11 đến 1.13 , chú ý quan SGK/ 23 ÑÒNH NGHÓA: sát các phân tử H2 , O2 ,H2O Quan sát, so sánh các phân Phân tử là hạt đại diện cho mẫu khí H2 , O2 và tử mẫu chất với chất, gồm số nguyên tử H2O Nhaän xeùt veà: liên kết với và thể +Thaønh phaàn -Nhaän xeùt: đầy đủ tính chất hóa +Hình daïng Các hạt hợp thành mẫu học chất +Kích thước các hạt chất nói trên có số phân tử hợp thành các mẫu nguyên tử, hình dạng và chaát treân kích thước giống ( các -Đó là các hạt đại diện cho nguyên tử liên kết với chất, mang đầy đủ tính chất theo tỉ lệ và trật tự chất và gọi là định) phân tử.Vậy phân tử là gì ? -Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử -Yêu cầu HS quan sát hình liên kết với và thể 1.10, em có nhận xét gì đầy đủ tính chất hóa học các hạt phân tử hợp thành chất mẫu kim loại đồng ? -Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử là hạt hợp thành -Hạt hợp thành mẫu chất là nguyên tử và có vai trò phân tử Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối.(15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS nhắc lại: -Nguyên tử khối là khối Nguyên tử khối là gì ? lượng nguyên tử tính Tương tự vậy, em hãy đ.v.C nêu định nghĩa phân tử -Phân tử khối là khối lượng khoái phân tử tính đ.v.C -Vậy phân tử khối tính baèng caùch naøo? Baèng toång nguyên tử khối các nguyên tử có phân tử chất đó Ví dụ 1:Tính phân tử khối -Nghe, theo dõi bài hướng cuûa: daãn cuûa GV a/ Oxi b/ Clo c/ *Phân tử khối của: Nước +PTK cuûa Oxi:[NTK cuûa -Hướng dẫn: Oxi] = 16.2 = 32 ?1 phân tử khí oxi gốm có đ.v.C nguyên tử +PTK cuûa Clo:[NTK cuûa ?1 phân tử nước gồm Clo] = 35,5.2 = 71 loại nguyên tử nào ñ.v.C +PTK nước:[NTK -Nhận xét và sửa chữa Hiñro] + [NTK cuûa Oxi] = 1.2 + 16 = 18 ñ.v.C Ví dụ 2: Tính phân tử khối cuûa: -HS 1: PTK cuûa axit a Axít sunfuric biết phân tử Sunfuric: goàm: 2H ,1S vaø 4O 1.2 +32 +16.2 =98 b Khí amoniac biết phân tử đ.v.C goàm: 1N vaø 3H -HS 2: PTK cuûa khí c Canxicacbonat bieát phaân Amoniac: tử gồm: 1Ca, 1C và 3O 14.1 + 1.3 = 17 ñ.v.C -Yeâu caàu HS leân baûng laøm -HS 3: PTK cuûa baøi taäp Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 ñ.v.C Noäi dung 2.PHÂN TỬ KHỐI: Là khối lượng phân tử tính baèng ñ.v.C, baèng toång nguyên tử khối các nguyên tử phân tử Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái chất (4’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Yêu cầu HS quan sát 1.14  -Các chất tồn trạng IV TRẠNG THÁI CỦA Các chất tồn thái chính: rắn , lỏng và khí CHẤT : traïng thaùi chính ? Mỗi mẫu chất là tập hợp -Mỗi mẫu chất là tập hợp vô cùng lớn hạt là vô cùng lớn nguyên phân tử hay nguyên tử Tùy tử hay phân tử Tùy điều -Ở trạng thái rắn: các phân điều kiện, chất có thể kiện t0, p mà chất tồn tử xếp khít và dao trạng thái: rắn, lỏng và khí trạng thái rắn, lỏng động chỗ trạng thái khí các hạt hay khí -Ở trạng thái lỏng: các phân xa Em có nhận xét gì tử gần sát và dao khoảng cách các phân động trượt lên tử mẫu chất -Ở trạng thái khí: các phân traïng thaùi treân ? tử xa và chuyển động hỗn độn nhiều phía IV.CỦNG CỐ (2’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Phân tử là gì? Dựa vào nội dung bài học trả lời + Phân tử khối là gì? + Một chất có thể tồn trạng thái nào? Ví dụ V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Hoïc baøi -Chuẩn bị theo nhóm: bông và chậu nước để làm thực hành -Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6,8 SGK/ 26 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: 10 Baøi 7: BAØI THỰC HAØNH SỰ KHUẾCH TÁN CỦA CÁC PHÂN TỬ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khi1vao2 không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím nước - Làm quen với việc nhận biết chất ( thuốc tím, hồ ) 2.Kó naêng: - Sử dụng cụ, hóa chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -DD Amoniac đậm đặc -Giaù vaø oáng nghieäm -Thuoác tím, giaáy quì -Cốc và đũa thuỷ tinh -Tinh theå ioát -Keïp goã -Giaáy taåm tinh boät -Đèn cồn và diêm Hoïc sinh: -Đọc SGK / 28 -Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước và ít bông -Kẻ tường trình vào vở: STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát Hiện tượng Keát quaû thí nghieäm 01 02 03 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (2’) phân chia nhóm II Kiểm tra bài cũ không III Dạy học bài Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh và phòng thực hành (5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Kiểm tra chuẩn bị HS và thiết bị thí -Đặt chậu nước, bông lên bàn nghieäm Nhận khay đựng dụng cụ và hóa chất từ -Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung GV các thí nghiệm phải tiến hành tiết -Đọc SGK/ 28 hoïc Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (27’) Hoạt động giáo viên a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau: +Nhoû gioït dung dòch amoniac vaøo maåu giấy quì Giấy quì có tượng gì ?  Kết luaän +Đặt giấy quì đã tẩm nước vào đáy ống nghieäm +Ñaët mieáng boâng taåm dung dòch amoniac đặc miệng ống nghiệm +Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Ruùt keát luaän vaø giaûi thích b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước: -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau: +Đong cốc nước +Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước laéng yeân Quan saùt  Nhaän xeùt c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn : +Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm +Ñaët mieáng giaáy taåm hoà tinh boät vaøo mieäng oáng nghieäm, nuùt chaët cho giaáy taåm tinh boät khoâng rôi xuoáng vaø chaïm vaøo tinh theå ioát +Ñun noùng nheï oáng nghieäm Quan saùt vaø ruùt keát luaän Hoạt động học sinh -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV +Nhoû gioït dd amoniac vaøo giaáy quì Giaáy quì chuyeån sang maøu xanh DD Amoniac laøm quì tím hoùa xanh Kết luận: Amoniac đã lan toả từ miếng bông miệng ống nghiệm sang đáy ống nghieäm Laøm giaáy quì hoùa xanh -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV -Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả roäng -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV -Keát luaän: Mieáng giaáy taåm tinh boät chuyeån sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ theå raén sang theå hôi Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Hoàn thành tường trình theo mẫu đã -Thu HS chấm bài thực hành keû saün -Yêu cầu HS rửa và thu dọn dụng cụ thí nghieäm IV CỦNG CỐ không V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Ôn lại các khái niệm chương I D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: 11 Baøi 8: BAØI LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU 1/ Kiến thức: - Học sinh ôn lại số khái niệm hóa học như: chất , chất tinh khiết , hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học và phân tử - Hiểu thêm nguyên tử là gì ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nào và đặc điểm loại hạt đó -Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp 2/ Kĩ năng: Bước đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ các khái niệm hóa học Hoïc sinh: Ôn lại các khái niệm chương I C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ: không III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề : (1’) Như sgk/29 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (11’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức -Nghe và ghi chép dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu ? Nguyên tử là gì ? Nguyên tử cấu tạo từ loại -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa hạt nàođặc điểm các loại hạt veà ñieän goàm haït nhaân mang ñieän tích ? Nguyeân toá hoùa hoïc laø gì dương và vỏ tạo các electron ? Phân tử là gì -Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số p -Phân tử là hạt đại diện cho chất … Hoạt động 2: Luyện tập (27’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS đọc bài tập 1b và bài tập -HS chuẩn bị bài giải và sửa bài tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm và đưa -HS 1:Sửa bài tập 1b SGK/ 30 cách giải phù hợp (10’) b1: Duøng nam chaâm huùt Saét -Hướng dẫn: b2: Hỗn hợp còn lại gồm: Nhôm và Gỗ +Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút Cho vào nước: gỗ lên trên Vớt gỗ saét vaø D Coøn laïi laø nhoâm +Baøi taäp 3: ?Phân tử khối hiđro bao nhiêu -HS 2: sửa bài tập SGK/ 31 ?Phân tử khối hợp chất tính a PTK hiđro là: đ.v.C caùch naøo PTK hợp chất là: ?Trong hợp chất có nguyên tử X ?Khối lượng nguyên tử oxi bao nhiêu ?Viết công thức tính phân tử khối hợp chaát -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập -Yêu cầu HS hoàn thành bài tập sau: Phân tử hợp chất gồm B, H và nặng nguyên tử oxi Tìm nguyên tử khối B cho biết tên và kí hieäu cuûa B -Yêu cầu HS sửa bài tập và chấm điểm -HS caùc nhoùm laøm nhanh baøi taäp SGK/ 31 vào bài tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm 31 = 62 ( ñ.v.C ) b Ta coù: 2X + 16 = 62 (ñ.v.C ) 62− 16 =23 (ñ.v.C ) NTK cuûa X laø: Vaäy X laø Natri ( Na ) -Hoạt động cá nhân để giải bài tập trên: -NTK cuûa oxi laø: 16 ñ.v.C -Khối lượng 4H là: đ.v.C -Maø: PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C NTK cuûa B laø: 16-4=12 ñ.v.C Vaäy B laø cacbon ( C ) - Mỗi cá nhân tự hoàn thành bài tập SGK/ 31 IV CỦNG CỐ (3’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Treo bảng phụ có ghi sẵn bài tập cho HS HS vận dụng kiến thức để hoàn thành làm: Phân tử hợp chất gồm A và O Đáp án: A là C Hãy xác định A là nguyên tố nào? Biết PTK hợp chất là 44 đ v c V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 4,5 SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: 12 Baøi 9: CÔNG THỨC HÓA HỌC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Công thức hóa học ( CTHH ) biểu diễn thành phần phân tử chất - Công thức hóa học đơn chất goàm kí hieäu hoùa hoïc nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có) - Công thức hóa học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng.2nguye6n tố tạo chất.hay 2,3 KHHH ( hợp chất ) với các số ghi chân các kí hiệu (nếu cĩ) - Cách viết CTHH đơn chất và hợp chất - Công thức hóa học cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử và phân tử khối chất 2.Kó naêng: - Quan sát công thức hóa học cụ thể, rút cách viết CTHH đơn chất và hợp chất - Viết CTHH chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu ý nghĩa CTHH chất cụ thể 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Tranh veõ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 Hoïc sinh: -Đọc SGK / 32,33 -Ôn lại các khái niệm: đơn chất, hợp chất và phân tử C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ: không III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Như sgk/32 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất (6’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Treo tranh mô hình tượng -Hợp chất là chất tạo nên từ I CTHH CỦA trưng mẫu khí Hiđro, Oxi và nguyên tố hóa học trở lên ÑÔN CHAÁT: kim loại Đồng -Trong CTHH hợp chất có -CT chung đơn Yêu cầu HS nhận xét: số KHHH trở lên chaát : An nguyên tử có phân -Quan sát và nhận xét: -Trong đó: tử đơn chất trên ? +Trong phân tử nước có nguyên + A là KHHH tử hiđro và nguyên tử oxi nguyeân toá -Yêu cầu HS nhắc lại định +Trong phân tử muối ăn có + n là số nghóa ñôn chaát ? nguyên tử natri và nguyên tử clo nguyên tử -Theo em CTHH cuûa -Ví duï: đơn chất có loại Cu, H2 , O2 KHHH ? -Hướng dẫn HS viết CTHH -CT chung hợp chất có cuûa maãu ñôn chaát  Giaûi AxBy hay AxByCz … thích - NaCl vaø H2O  CT chung cuûa ñôn chaát: An Thaûo luaän nhoùm nhoû: -Yeâu caàu HS giaûi thích caùc a/ CH4 chữ số : A, n b/ Al2O3 c/ Cl2 -Löu yù HS: +Caùch vieát KHHH vaø chæ soá -Ñôn chaát laø: Cl2 -Hợp chất là: CH4, Al2O3 nguyên tử +Với n = 1: kim loại và phi kim n ≥ 2: phi kim ? Hãy phân biệt 2O với O và 3O với O3 Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu HS nhắc lại định -Hợp chất là chất tạo nghĩa hợp chất? nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Vậy CTHH hợp -Trong CTHH hợp chất chất có bao nhiêu KHHH ? có KHHH trở lên -Treo tranh: moâ hình maãu -Quan saùt vaø nhaän xeùt: phân tử nước, muối ăn yêu +Trong phân tử nước có cầu HS quan sát và cho nguyên tử hiđro và biết: số nguyên tử nguyên tử oxi nguyên tố có phân +Trong phân tử muối ăn tử các chất trên ? có nguyên tử natri và nguyên tử clo -Giả sử KHHH các nguyeân toá taïo neân chaát laø: A, B,C,… vaø chæ soá nguyeân tử nguyên tố là: x, y, z,… -CT chung hợp chất có Vậy CT chung hợp thể là: AxBy hay AxByCz … chất viết nào ? - NaCl và H2O -Theo em CTHH cuûa muoái ăn và nước viết Thảo luận nhóm nhỏ: theá naøo? a/ CH4 *Baøi taäp 1:Vieát CTHH cuûa b/ Al2O3 c/ Cl2 caùc chaát sau: a/ Khí meâtan goàm: 1C vaø -Ñôn chaát laø: Cl2 4H -Hợp chất là: CH4, Al2O3 b/ Nhoâm oxit goàm: 2Al vaø theå laø: Noäi dung II CTHH CỦA HỢP CHAÁT : -CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz … -Trong đó: + A,B,C laø KHHH cuûa caùc nguyeân toá + x,y,z là số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất -Ví duï: NaCl, H2O 3O c/ Khí clo haõy cho bieát chaát naøo laø ñôn chất, chất nào là hợp chất ? -Yêu cầu HS lên bảng sửa baøi, caùc nhoùm nhaän xeùt vaø sửa sai ?Hãy phân biệt 2CO với CO2 Các em có thể biết ñieàu gì qua CTHH cuûa chaát ? Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH (16’) Hoạt động giáo viên Theo em caùc CTHH treân cho ta biết điều gì ? -Yeâu caàu HS thaûo luaän nhóm để trả lời câu hỏi treân -Yeâu caàu HS caùc nhoùm trình baøy  Toång keát Hoạt động học sinh Noäi dung -Thaûo luaän nhoùm (5’) vaø III.YÙ NGHÓA CUÛA CTHH ghi vaøo giaáy nhaùp: Moãi CTHH CTHH cho ta bieát: Chỉ phân tử chất, cho +Teân nguyeân toá taïo neân bieát: chaát + Teân nguyeân toá taïo neân +Số nguyên tử chất nguyên tố có phân + Số nguyên tử tử chất nguyeân toá coù phaân -Yêu cầu HS nêu ý nghĩa +Phân tử khối chất tử chất CTHH cuûa axít Sunfuric: -Thaûo luaän nhoùm + Phân tử khối chất -CT H2SO4 cho ta bieát: H2SO4 + Coù nguyeân toá taïp neân chaát laø: hiñro, löu huyønh vaø oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử -Yeâu caàu HS khaùc neâu yù chaát laø: 2H, 1S vaø 4O + PTK laø 98 ñ.v.C nghóa CTHH cuûa P2O5 -Hoạt động cá nhân: Chaám ñieåm +Coù nguyeân toá taïo neân chaát laø: photpho vaø oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P vaø 5O + PTK laø: 142 ñ.v.C IV CỦNG CỐ VÀ LUYỆN TẬP ( 10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính - Nhớ lại kiến thức đã học bài để trả lời cuûa baøi hoïc qua heä thoáng caâu hoûi: -Làm bài tập vào ?Viết CT chung đơn chất và hợp Bài tập 1: chaát Caâu CTHH sai Sửa lại ? CTHH coù yù nghóa gì -Baøi taäp 1: Tìm choã sai caùc CTHH sau và sửa lại CTHH sai a.Ñôn chaát: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA vaø pb b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 và H2O -Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau: CTHH SO3 CaCl2 Số nguyên tử cuûa nguyeân toá PTK cuûa chaát a Ñôn chaát b Hợp chaát O2 cl2 Cu2 P2 FE CA pb NACl hgO CUSO4 O2 Cl2 Cu P Fe Ca Pb NaCl HgO CuSO4 Baøi taäp 2: Số nguyên tử PTK CTHH 2Na,1S,4O cuûa nguyeân toá cuûa chaát 1Ag,1N,3O SO3 1S , 3O 80 -Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên CaCl2 1Ca , 2Cl 111 nguyên tố , đếm số nguyên tử 2Na,1S,4O Na2SO4 142 nguyên tố phân tử chất 1Ag,1N,3O AgNO3 170 ?PTK chất tính nào -Yêu cầu HS sửa bài tập và chấm ñieåm V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK/ 33,34 -Đọc bài 10 SGK / 35,36 D RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: 13 Baøi 10: HOÙA TRÒ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Hoùa trò biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hóa trị H là I, hóa trị O là II; Hóa trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hóa trị H và O - Quy tắc hóa trị: Trong hợp chất nguyên tố A xBy thì: a.x = b.y (a b là hóa trị tương ứng nguyên tố A, B) ( Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ lập CTHH hợp chất nguyên tố, tính hóa trị nguyên tố nhĩm nguyên tử hợp chất -Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh B.CHUAÅN BÒ: Giáo viên : Bảng ghi hóa trị số nguyên tố và nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 Học sinh: Đọc SGK / 35 , 36 C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (12’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS: -3-4 HS trả lời câu hỏi và làm bài tập ?Vieát CT daïng chung cuûa ñôn chaát vaø hợp chất ?Neâu yù nghóa cuûa CTHH ?Sửa bài tập 2,3 SGK/ 33,34 III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (2’) Như đã biết, nguyên tử có khả liên kết với Hoá trị là số biểu thị khả đó Biết hoá trị ta hiểu và viết đúng lập công thức hoá học hợp chất 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu cá ch xác định hóa trị nguyên tố hóa học (10’) Hoạt động giáo viên -Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyeân toá khaùc lieân keát với bao nhiêu nguyên tử H thì nói đó là hóa trị nguyên tố đó -Ví duï:HCl ? Trong CT HCl thì Cl coù hoùa trò laø bao nhieâu Hoạt động học sinh Nghe và ghi nhớ Noäi dung I.HOÙA TRÒ CUÛA NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ÑÒNH BAÈNG CAÙCH NAØO ? 1.CAÙCH XAÙC ÑÒNH: 2.KEÁT LUAÄN Hoùa trò cuûa nguyeân toá laø - Trong CT HCl thì Cl coù soá bieåu thò khaû naêng lieân keát hóa trị I Vì nguyên tử Cl nguyên tử, xác liên kết với định theo hóa trị H chọn Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với bao nhiêu nguyên tử H ? -Tìm hoùa trò cuûa O,N vaø C caùc CTHH sau: H2O,NH3, CH4.haõy giaûi thích? -Ngoài người ta còn dựa vaøo khaû naêng lieân keát cuûa nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị là II) -Tìm hoùa trò cuûa caùc nguyeân toá K,Zn,S caùc CT: K2O, ZnO, SO2 -Giới thiệu cách xác định hoùa trò cuûa nhoùm nguyeân tử Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hoùa trò cuûa caùc nhoùm SO vaø PO4 baèng bao nhieâu ? -Hướng dẫn HS dựa vào khaû naêng lieân keát cuûa caùc nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yeâu caàu HS veà nhaø hoïc thuoäc Theo em, hoùa trò laø gì ? nguyên tử H laøm ñôn vò vaø hoùa trò cuûa O choïn laøm ñôn vò Vd: +NH3N(III) -O coù hoùa trò II, N coù hoùa trò + K2OK (I) III vaø C coù hoùa trò IV -K coù hoùa trò I vì nguyeân tử K liên kết với nguyên tử oxi -Zn coù hoùa trò II vaø S coù hoùa trò IV -Trong công thức H2SO4 thì nhoùm SO4 coù hoùa trò II -Trong công thức H3PO4 thì nhoùm PO4 coù hoùa trò III -Hoùa trò laø soá bieåu thò khaû naêng lieân keát cuûa nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác -Keát luaân ghi baûng Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh a b ?CT chung hợp chất A x By viết nào -Giả sử hóa trị nguyên toá A laø a vaø hoùa trò cuûa -Hoạt động theo nhóm nguyeân toá B laø b 5’ Các nhóm hãy thảo luận để tìm các giá trị x.a và y.b tìm mối liện hệ giá trị đó qua bảng sau: CTHH x.a y.b CTHH x.a y.b Al2O3 III II Al2O3 P2O5 2.V II P2O5 H2S 2.I II H2S -Hướng dẫn HS dựa vào Noäi dung II QUI TAÉC HOÙA TRÒ QUI TAÉC a b A x By Ta có biểu thức: x.a=y.b Keát luaän: Trong CTHH, tích cuûa chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá naøy baèng tích cuûa chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chaát -Trong các trường hợp trên: ?So saùnh caùc tích : x a ; y x.a=y.b b các trường hợp trên -Qui tắc: tích số và Đó là biểu thức qui tắc hóa trị nguyên tố này hoùa trò haõy phaùt bieåu qui baèng tích cuûa chæ soá vaø hoùa taéc hoùa trò ? trò cuûa nguyeân toá -Qui tắc này đúng A, B laø nhoùm nguyeân tử -Nhoùm – OH coù hoùa trò laø I Vd: Zn(OH)2 Ta coù: x.a = 1.II vaø y.b = 2.I Vaäy nhoùm –OH coù hoùa trò laø bao nhieâu ? Hoạt động 3: Vận dụng ( 7’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung a II -Vd1: Tính hoùa trò cuûa S coù 2.VAÄN DUÏNG S O3 SO3 a.Tính hoùa trò cuûa nguyeân Qui taéc : 1.a = 3.II Gợi ý: toá a = VI ?Viết biểu thức qui tắc Vd 1: Tính hoùa trò cuûa S coù Vaäy hoùa trò cuûa S coù hoùa trò SO3 SO3 laø: VI ?Thay hoùa trò cuûa O,chæ soá S Giaûi: a II vaø O tính a S O3 -Thaûo luaân nhoùm laøm -Vd2: Haõy xaùc ñònh hoùa trò nhanh baøi taäp treân Qui taéc: cuûa caùc nguyeân toá coù a.Xem B laø nhoùm =SO3 1.a = 3.II hợp chất sau:  SO3 coù hoùa trò II a = VI a.H2SO3 c.MnO2 b.N coù hoùa trò V Vaäy hoùa trò cuûa S coù b.N2O5 d.PH3 c.Mn coù hoùa trò IV SO3 laø: VI -Lưu ý HS: Trong hợp chất d.P coù hoùa trò III H2SO3 , chæ soá laø chæ soá cuûa O coøn chæ soá cuûa nhoùm =SO3 laø -Yêu cầu HS lên sửa bài tập, chấm bài tập số HS IV CỦNG CỐá (2’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Hoùa trò laø gì -3 HS trả lời ?Phaùt bieåu qui taéc hoùa trò vaø vieát bieåu thức V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK/ 37,38 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: 14 Baøi 10: HOÙA TRÒ (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh biết: Lập CTHH các hợp chất dựa vào hóa trị các nguyên tố nhóm nguyên tử 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ lập CTHH chất, tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử -Tieáp tuïc cuûng coá laïi yù nghóa cuûa CTHH 3.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : -Baûng ghi hoùa trò soá nguyeân toá ( baûng SGK/ 42) -Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) Hoïc sinh: OÂn laïi caùch tính hoùa trò cuûa nguyeân toá C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ 13’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Hoùa trò laø gì HS 1: trả lời và viết biểu thức tính hóa trị lên ?Nêu qui tắc hóa trị và viết biểu thức goùc phaûi baûng -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,4 SGK/ -HS 2: làm bài tập 37,38 a/ K I , S II , CIV b/ FeII , Ag I , Si IV -HS 3: laøm baøi taäp a/ ZnII , Cu I , Al III b/ FeII III Dạy học bài mới: 1/ Đặt vấn đề: ( 1’) Như tiết trước 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị (20’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung II.2.b.Lập CTHH hợp -Vd 1: Lập CTHH hợp -Chia thành cột: Ví duï chaát theo hoùa trò: chất tạo Nitơ (IV) và Các bước giải Oxi *Các bước giải: -Hướng dẫn HS chia đôi -Ghi các bước giải b1:Vieát CT daïng chung và giải bài tập theo -Thảo luận nhóm B2:Viết biểu thức qui tắc a b bước hoùa trò +CT chung: Nx Oy b3:Chuyeån thaønh tæ leä +Ta coù: x.a = y.b x b b' = =  x IV = y II y a a' x II = = b4:Viết CTHH đúng hợp + y IV chaát -Yêu cầu HS lên bảng sửa +CT hợp chất:NO Vd 1: lập CTHH hợp vd chất tạo nitơ (IV) và oxi -Đưa đề vd 2: Lập CTHH Giaûi: hợp chất gồm: a/ K I II a +CT chung: vaø CO3 b Nx Oy II III +ta coù: x.a = y.b b/ Al vaø SO  x IV = y II -Löu yù HS ñaët CT chung x II cho hợp chất có nhóm -Dựa theo bước chính để + y = IV = nguyên tử giaûi baøi taäp +CT hợp chất:NO2 -Chú ý: nhóm nguyên tử đặt Vd 2: Lập CTHH hợp -2 HS lên bảng làm bài, dấu ngoặc đơn chaát goàm: II yêu cầu HS cùng a/ K I vaø CO3 giaûi baøi taäp II b/ Al III vaø SO Giaûi: I a/ -CT chung: -Khi giaûi baøi taäp hoùa hoïc đòi hỏi chúng ta phải có kĩ naêng laäp CTHH nhanh vaø -Thaûo luaän nhoùm (3’) chính xaùc Vaäy coù caùch naøo để lập CTHH nhanh hôn khoâng? -Đưa đề vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm: a/ Na I vaø S II ( II K x CO3 ) y -Ta coù: x.I = y.II x II = =  y I -Vaäy CT caàn tìm laø: K2SO3 b/ Giaûi töông tự: Al ( SO ) Chuù yù: -Neáu a = b thì x = y = -Neáu a ≠b vaø a : b toái giaûn thì: III x=b;y=a b/ CaII vaø PO -Thaûo luaän theo nhoùm ( -Neáu a : b chöa toái giaûn thì c/ S VI vaø OII giản ước để có tỉ lệ a’:b' và HS ) -Theo dõi hướng dẫn HS I II laáy: x = b' ; y = a’ a/CT chung Na x S y laøm baøi taäp Vd 3: Lập CTHH hợp -Yêu cầu HS lên sửa bài x =II Na S chaát goàm: ⇒ y=I taäp a/ Na I vaø S II II III III b/ CT chung Ca x PO b/ CaII vaø PO x =III c/ S VI vaø OII ⇒ y=II Giaûi: Ca3 ( PO )2 I II a/CT chung Na x S y VI II c/ CT chung S x O y x =II Na2S ⇒ x =VI=3 SO3 y=I ⇒ y =II=1 II III b/ CT chung Ca x PO { { { { ⇒ =III {xy=II Ca3 ( PO )2 c/ CT chung ⇒ VI II S xOy x =VI=3 SO3 y =II=1 { Hoạt động 2: Luyện tập (9’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Đưa đề bài tập: Hãy cho biết các CT sau -Thảo luận nhóm Hoàn thành bài tập đúng hay sai ? hãy sửa lại CT sai: +CT đúng: c, d, e, h a/ K ( SO )2 e/ FeCl3 CT sai Sửa lại K ( SO )2 b/CuO3 f/ Zn(OH)3 K2SO4 c/Na2O g/ Ba2OH CuO3 CuO d/Ag2NO3 h/ SO2 Zn(OH)3 Zn(OH)2 -Hướng dẫn Ba2OH Ba(OH)2 -Theo dõi HS làm bài tập Đưa đáp án vaø chaám ñieåm IV CỦNG CỐ không V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc bài đọc thêm SGK / 39 -OÂn laïi baøi CTHH vaø hoùa trò D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát 15 Baøi 11: BAØI LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh được: -Ôn tập công thức đơn chất và hợp chất -Củng cố cách lập CTHH và cách tính PTK hợp chất -Cuûng coá baøi taäp xaùc ñònh hoùa trò cuûa nguyeân toá 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: Kó naêng laøm baøi taäp xaùc ñònh nguyeân toá hoùa hoïc B.CHUAÅN BÒ: Giáo viên : Đề bài tập trên bảng phụ Hoïc sinh: Ôn lại các kiến thức: -Công thức hóa học và ý nghĩa CTHH -Hoùa trò vaø qui taéc hoùa trò C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: ( 1’) II Kiểm tra bài cũ: không III Dạy học bài Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (14’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức -CT chung đơn chất An cần nhớ: -CT chung hợp chất: AxBy 1/Công thức chung đơn chất và hợp chất 2/ ? Hoùa trò laø gì ?Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức -HS phát biểu và viết biểu thức: ?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm a.x=b.y loại bài tập nào với a,b là hóa trị A, B -Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức -vận dụng: cần nhớ: +Tính hoùa trò cuûa nguyeân toá 1/Công thức chung đơn chất và hợp chất +Lập CTHH hợp chất biết hóa 2/ ? Hoùa trò laø gì trò ?Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức ?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại bài tập nào Hoạt động 2: Luyện tập (27’) Hoạt động giáo viên Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất sau vaø tính PTK cuûa chuùng: a/ Silic ( IV) vaø Oxi b/ Photpho (III) vaø Hiñro c/Nhoâm (III) vaø Clo (I) d/Canxi vaø nhoùm OH -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp treân baûng -Sửa sai và rút kinh nghiệm cho lớp Hoạt động học sinh hoạt động theo nhóm, làm bài tập vào Baøi taäp 1: a/ SiO2 PTK: 60 ñ.v.C b/ PH3 PTK: 34 ñ.v.C c/ AlCl3  PTK: 133,5 ñ.v.C d/ Ca(OH)2 PTK: 74 ñ.v.C -Thaûo luaän nhoùm (5’) Baøi taäp 2: Cho bieát CTHH cuûa nguyeân toá X với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro là YH2 (Với X, Y là nguyên tố chöa bieát) 1.Hãy chọn CT đúng cho hợp chất X và Y các CT cho đây: a XY2 b X2Y c XY d X2Y3 2.Xaùc ñònh X, Y bieát raèng: -Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C -Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C *gợi ý: +Tìm CTHH cuûa X,Y Laäp CTHH +Tìm NTK cuûa X,YTra baûng SGK/42 Bài tập 3: Hãy cho biết các CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: Al ( SO4 )2 AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3 ; -Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hoùa trò cuûa Al, Cl, nhoùm OH,SO4 -Chấm số HS Bài tập 4:Viết CT đơn chất và hợp chất có PTK NTK là: a/ 64 ñ.v.C c/ 160 ñ.v.C b/ 80 ñ.v.C d/ 142 ñ.v.C -Gợi ý: CT viết đúng phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị +PTK giống với yêu cầu đề -Toång keát vaø chaám ñieåm 1/+Trong CT X2O X coù hoùa trò I +Trong CT YH2  Y coù hoùa trò II CTHH hợp chất: X2Y Vậy câu b đúng 2/ +Trong CT X2O: PTK =2X+16=62ñ.v.C X = 23 ñ.v.C Vaäy X laø natri ( Na) +Trong CT YH2: PTK=Y+2=34 ñ.v.C Y =32 ñ.v.C Vaäy Y laø löu huyønh ( S ) Công thức đúng hợp chất : Na2S -Làm bài tập vào vở: +CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai  Sửa lại: AlCl4  AlCl3 ; Al ( SO4 )2  Al ( SO ) -Thaûo luaän nhoùm 5’ a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4 b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5 IV CỦNG CỐ không V HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT VAØ HỌC TẬP Ở NHAØ: (3’) -Daën doø oân taäp: +Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH và Hóa trị +Baøi taäp: Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hoùa trò cuûa chaát Tính PTK cuûa chaát -Baøi taäp veà nhaø: 1,2,3,4 SGK/ 41 D RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: 16 KIEÅM TRA TIEÁT A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Củng cố lại các kiến thức chương I 2.Kó naêng: Vaäng duïng thaønh thaïo caùc daïng baøi taäp: Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hoùa trò cuûa chaát Tính PTK cuûa chaát 3.Thái độ: Rèn luỵên cho HS tính tự giác quá trình làm bài B.CHUAÅN BÒ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC -GV: Phát đề kiểm tra -HS: Laøm baøi kieåm tra Caâu I: (2 ñieåm) Hãy điền vào chỗ trống các từ hay cụm từ thích hợp với các câu sau: - ………(1)………… để biểu diễn chất, gồm ………(2)…………… ( đơn chất) hay ………(3)……… trở lên (hợp chất) và ……(4)……… chân kí hiệu -Mỗi công thức hóa học phân tử chất, cho biết ý chất Đó là: +…………(5)……………… +…………(6)………………… +……………(7)……………… -Hợp chất gồm nguyên tố hóa học có công thức dạng chung là: ………(8)……… Caâu II: (2 ñieåm) 1/ Tính chất nào cho biết chất đó là tinh khiết? A Không tan nước B Khoâng maøu , khoâng muøi C Khi đun thấy sôi nhiệt độ định D Có vị ngọt, mặn chua 2/ Phép lọc dùng để tách hỗn hợp? A Muối ăn với nước B Muối ăn với đường C Đường với nước D Nước với cát 3/ Để hai phân tử hyđrô ta viết : A 2H2 B 2H C.4H D 2H3 4/ Công thức đơn chất là : A K2O B Ca(OH)2 C O3 D CO Caâu III: (2 ñieåm) Lập công thức hoá học và tính phân tử khối các hợp chất gồm: a/ Cu (II) vaø Cl (I) b/ Mg (II) vaø nhoùm PO4 (III) Caâu IV: (2 ñieåm) Cho biết : - Công thức hóa học nguyên tố A với Cl là: ACl - Công thức hóa học nguyên tố P với B là: P2B5 (với A, B là nguyên tố chưa biết) 1/ Hãy chọn công thức đúng các trường hợp sau: a/ AB3 b/ AB c/ A2B3 d/ A3B2 2/Xaùc ñònh A,B bieát raèng: - Hợp chất ACl3 có phân tử khối là:133,5 (đ.v.C ) - Hợp chất P2B5 có phân tử khối là: 142 (đ.v.C ) CaâuV: (2 ñieåm) Có hỗn hợp rắn gồm: lưu huỳnh, muối ăn, bột sắt Hãy nêu phương pháp tách hỗn hợp trên và thu chất trạng thái riêng biệt (dụng cụ hóa chất coi đầy đủ) Caâu I: (2 ñieåm) Hãy điền vào chỗ trống các từ hay cụm từ thích hợp với các câu sau: - ………(1)………… để biểu diễn chất, gồm ………(2)…………… ( đơn chất) hay ………(3)……… trở lên (hợp chất) và ……(4)……… chân kí hiệu -Mỗi công thức hóa học phân tử chất, cho biết ý chất Đó là: +…………(5)……………… +…………(6)………………… +……………(7)……………… -Hợp chất gồm nguyên tố hóa học có công thức dạng chung là: ………(8)……… Caâu II: (2 ñieåm) 1/ Tính chất nào cho biết chất đó là tinh khiết? A Không tan nước B Khoâng maøu , khoâng muøi C Khi đun thấy sôi nhiệt độ định D Có vị ngọt, mặn chua 2/ Phép lọc dùng để tách hỗn hợp? A Muối ăn với nước B Muối ăn với đường C Đường với nước D Nước với cát 3/ Để hai phân tử hyđrô ta viết : A 2H2 B 2H C.4H D 2H3 4/ Công thức đơn chất là : A K2O B Ca(OH)2 C O3 D CO Caâu III: (2 ñieåm) Lập công thức hoá học và tính phân tử khối các hợp chất gồm: a/ Cu (II) vaø Cl (I) b/ Mg (II) vaø nhoùm PO4 (III) Caâu IV: (2 ñieåm) Cho biết : - Công thức hóa học nguyên tố A với Cl là: ACl - Công thức hóa học nguyên tố P với B là: P2B5 (với A, B là nguyên tố chưa biết) 1/ Hãy chọn công thức đúng các trường hợp sau: a/ AB3 b/ AB c/ A2B3 d/ A3B2 2/Xaùc ñònh A,B bieát raèng: - Hợp chất ACl3 có phân tử khối là:133,5 (đ.v.C ) - Hợp chất P2B5 có phân tử khối là: 142 (đ.v.C ) CaâuV: (2 ñieåm) Có hỗn hợp rắn gồm: lưu huỳnh, muối ăn, bột sắt Hãy nêu phương pháp tách hỗn hợp trên và thu chất trạng thái riêng biệt (dụng cụ hóa chất coi đầy đủ) ĐÁP ÁN: Câu I: (2 điểm) Mỗi từ điền đúng đạt 0,25 điểm (1) công thức hóa học (2) kí hiệu hóa học (hoặc nguyên tố) (3) kí hiệu hóa học( nguyên tố) (4) chæ soá Caâu II: ( ñieåm) 1–C 2–D 3–A 4–C Mỗi câu đúng 0,5 điểm Caâu III: ( ñieåm) a Lập đúng CuCl2 0,5 ñieåm Tính phân tử khối là 135 đ.v.C 0,5 ñieåm b Lập đúng Mg3(PO4)2 0,5 ñieåm Tính phân tử khối là 262 đ.v.C 0,5 ñieåm Caâu IV: (2 ñieåm) C đúng 0,5 ñieåm Xác định A là nhôm 0,75 ñieåm Xác định B là oxi 0,75 ñieåm (5)nguyeân toá naøo taïo chaát (6)số nguyên tử nguyên tố phân tử (7)phân tử khối chất (8) AxBy Caâu V: (2 ñieåm) -Duøng nam chaâm huùt saét (0,5 ñieåm) -Hỗn hợp còn lại gồm S và muối ăn Hòa tan hỗn hợp vào nước, ta thấy: +S coù maøu vaøng noåi leân +Muối ăn tan nước (0,5 điểm) -Đem hỗn hợp lọc: +S baùm treân giaáy loïc  Saáy khoâ (0,5 ñieåm) +Nước muối Đun nóng Thu muối ăn (0,5 điểm) D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT KIEÅM TRA: Tuaàn: Chöông II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tieát: 17 Baøi 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Hiện tượng vật lý là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tượng hóa học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kó naêng quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hóa học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học 3.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sống B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : -Tranh veõ hình 2.1 SGK/ 45 Hoùa chaát Duïng cuï -Boät saét, boät löu huyønh -Nam chaâm -Đường, muối ăn -OÁng nghieäm, coác thuyû tinh -Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ Hoïc sinh: -Đọc SGK / 45,46 -Xem lại thí nghiệm đun nước muối bài 2: Chất C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ: không III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: ( 1’) Như sgk 2/ Dạy họcg bài Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý (13’) Hoạt động giáo Hoạt động học sinh vieân -Yêu cầu HS quan sát -Quan sát Trả lời: Hình vẽ đó thể quá hình vẽ SGK/ 45 Hình trình biến đổi: vẽ đó nói lên điều gì? Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi) ? Làm nào để nước (loûng) chuyeån thaønh nước đá (rắn) -Trong quá trình trên -Hoạt động theo nhóm ( 7’) có thay đổi trạng -Làm thí nghiệm, quan sát tượng và ghi thái không có lại sơ đồ: thay đổi chất Muoái Muoái dd -Hướng dẫn HS làm Nước t0 aên aên muoái thí nghieäm: (raén) (raén) b1: hoà tan muối ăn vào nước b2:duøng keïp goã keïp 1/3 oáng nghieäm ( tính từ miệng ống nghiệm ) và đun nóng đèn coàn -Kết luận: Thí nghiệm trên có thay đổi Chú ý: Khi đun cần trạng thái không có thay đổi phaûi quay mieäng oáng chaát nghieäm veà phía khoâng có người b3:ghi lại tượng quan sát dười dạng sơ đồ Noäi dung I HIEÄN TƯỢNG VẬT LYÙ: laø hieän tượng chất biến đổi trạng thaùi,… maø vaãn giữ nguyên là chất ban đầu -Vd: Đun nước: Nướclỏng  Nướchơi ?Qua thí nghieäm treân em coù nhaän xeùt gì veà traïng thaùi vaø chaát Các quá trình biến đổi đó gọi là tượng vaät lyù Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học (15’) Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Sắt tác dụng với Lưu huỳnh theo các bước sau: b1: Trộn bột sắt và bột löu huyønh (theo tæ leä veà khoái lượng là 7:4)chia làm phaàn b2: Quan saùt oáng nghieäm đựng chất: S,Fe và ống nghiệm đựng bột S +Fe (đã troän)Nhaän xeùt maøu saéc, traïng thaùi b3: Ñöa nam chaâm laïi gaàn ống nghiệm (đựng S + Fe)Quan saùt vaø ruùt keát luaän b4: Ñun noùng oáng nghieäm (đựng S +Fe), đối chứng lại với ống nghiệm 1,2,3 Nhận xeùt -Ñun noùng oáng nghieäm thu chất rắn không bị nam chaâm huùt.Haõy ruùt keát luaän veà chaát raén treân ? -Qua thí nghieäm treân em coù nhaän xeùt gì veà caùc chaát ban đầu và chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp -Hướng dẫn HS làm thí nghieäm b1: Cho ít đường vào ống nghieäm b2: Ñun noùng oáng nghieäm (đựng đường) lửa đèn cồn Quan sát, nhận xeùt ?Theo em caùc quaù trình bieán Hoạt động học sinh -Hoạt động theo nhóm (7’) -Laøm thí nghieäm, quan saùt hieän tượng, ghi chép vào giấy nháp: +OÁng nghieäm 1: boät S coù maøu vaøng OÁng nghieäm 2: boät saét coù maøu ñen Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp boät S + Fe coù maøu xaùm +Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp boät S + Fe +Đun nóng ống nghiệm 4: hỗn hợp nóng đỏ lên và chuyển sang màu xaùm ñen -Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu không còn tính chất Fe -Chất rắn thu khác với các chất ban đầu Nghĩa là có biến đổi chaát -Laøm thí nghieäm (5’) -Nhận xét: Đường chuyển dần sang maøu naâu  ñen (than), phía thành ống nghiệm có giọt nước Có chất tạo thành là than và nước -Các quá trình biến đổi trên không phải là tượng vật lí Vì có sinh chất -Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay không để phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học Noäi dung II HIỆN TƯỢNG HOÙA HOÏC: laø tượng chất biến đổi có tạo chaát khaùc -Vd: Đun nóng đường: Đường  Than và Nước đổi trên có phải là tượng vật lí không? Tại sao? Đó là tượng hóa học tượng hóa học là gì ? ?Dựa vào dấu hiệu nào để phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học? Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố ( 14’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Bài tập: Trong các quá trình sau, tượng Thảo luận nhóm (5’) nào là tượng vật lý, tượng nào là -Hiện tượng vật lí: a,b vì các quá trình tượng hóa học hãy giải thích? đó có biến đổi hình dạng, độ đậm a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán đặc chất mà không sinh chất thaønh ñinh -Hiện tượng hóa học:c,d vì các quá b.Hòa tan axít Axetic vào nước thu trình đó có sinh chất dung dịch axít loãng làm giấm ăn +Chất ban đầu: sắt; xenlulo (gỗ) c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngoài +Chất sinh: Oxit (gỉ); than và nước khoâng khí bò gæ d.Đốt cháy gỗ, củi ?Thế nào là tượng vật lý ?Thế nào là tượng hóa học ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học IV CỦNG CỐ: không V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3 SGK/ 47 -Đọc bài 13: phản ứng hóa học SGK/ 47 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: Tieát: 18 Baøi 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác -Bản chất phản ứng hóa học là thay đổi liên kết các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ hoạt động theo nhóm -Kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ, HS phân biệt các chất tham gia và sản phẩm (chất tạo thành)trong phản ứng hóa học B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Tranh veõ hình 2.5 SGK/ 48 Hoïc sinh: -Hoïc baøi cuõ, laøm baøi taäp SGK/ 47 -Đọc trước bài C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Thế nào là tượng vật lý Cho ví dụ HS trả lời và làm bài tập ?Thế nào là tượng hóa học Cho ví dụ Bài tập 2: ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật +Hiện tượng vật lý: b,d lý và tượng hóa học +Hiện tượng hóa học: a, c -Yêu cầu HS sửa bài tập 2, SGK/ 47 Chất ban đầu:S, CaCO3 Chất mới: SO2 , CaO, CO2 -Yeâu caàu HS nhaän xeùt Baøi taäp 3: -GV đánh giá và chấm điểm -Giai đoạn 1: tượng vật lí Neán  Neán  Neán (raén) (loûng) (hôi) -Giai đoạn 2: tượng hóa học Neán chaùy khoâng khí sinh khí CO và nước III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Các em đã biết chất có thể biến đổi thành chất khác Quá trình đó gọi là gì? Trong đó có gì thay đổi, nào xảy ra, dựa vào đâu mà biết Bài học hôm giải thắc mắc này 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu nào là phản ứng hóa học (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Hiện tượng hóa học là -Nghe, ghi nhớ và trả lời I ÑÒNH NGHÓA: tượng biến đổi có tạo thành Phản ứng hóa học là quá chaát khaùc vaäy quaù trình bieán trình biến đổi từ chất này đổi này gọi là gì ? Đó là thaønh chaát khaùc phản ứng hóa học Vậy -Phản ứng hóa học là quá -Phương trình chữ: phản ứng hóa học là gì ? +Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi là chất tham gia hay chất phản ứng +Chất sinh phản ứng gọi là sản phẩm -Giới thiệu cách viết phương trình chữ bài tập Löu huyønh+oxilöu huyønh ñioxít -Yeâu caàu HS xaùc ñònh chaát tham gia vaø saûn phaåm phản ứng trên -Giữa các chất tham gia và saûn phaåm laø daáu “ ” -Yeâu caàu HS vieát phöông trình chữ các tượng hóa học còn lại bài tập 2, SGK/ 47 ( đã sửa trên baûng) vaø chæ roõ chaát tham gia vaø saûn phaåm -Giaûi thích: caùc quaù trình chaùy cuûa chaát khoâng khí là tác dụng chất đó với oxi có không khí -Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghóa cuûa daáu “+” vaø “”) Baøi taäp 1:Vieát phöông trình chữ các phản ứng hóa hoïc caùc quaù trình bieán đổi sau: a Đốt cồn không khí taïo thaønh khí cacbonic vaø nước b Đốt bột nhôm khoâng khí, taïo thaønh nhoâm oxit c.Điện phân nước, thu khí hiñro vaø oxi -Chấm vài HS -Yeâu caàu HS vieát phöông trình chữ -Gọi HS đọc phương trình trình biến đổi từ chất này Tên các chất phản ứng  thaønh chaát khaùc Teân caùc saûn phaåm -Vd: Löu huyønh + Oxi  Löu huyønh ñioxit -Nghe, ghi nhớ và tập viết phương trình chữ Löu huyønh+oxilöu huyønh ñioxít ( chaát tham gia) (saûn phaåm ) t0 Canxicacbonat  canxioxit + khí cacbonic (chaát tham (saûn phaåm ) gia) t0 Parafin +oxi  khí cacbonic + nước (chaát tham (saûn phaåm ) gia) -Nghe và ghi nhớ -Tập đọc các phương trình chữ bài tập 2,3 SGK/ 47 -Moãi caù nhaân laøm baøi taäp vào (4’) t0 Coàn + oxi  khí cacbonic + nước (chaát tham (saûn gia) phaåm ) t0 Nhoâm + oxi  nhoâm oxit (chaát tham (saûn gia) phaåm ) Ñieän chữ phaân Nước  khí hiđro + khí oxi (chaát (saûn phaåm ) tham gia) Hoạt động 3:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học 10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Yêu cầu HS quan sát hình Thảo luận (2’) để hoàn thành bảng II DIỄN BIẾN 2.5 SGK/ 48 và hoàn thành sau: CUÛA PHAÛN baûng sau: ỨNG HÓA HỌC: Soá Soá Soá Trong caùc phaûn Lieân Soá Lieân keát pn- tử p- tử ứng hóa học, kết n- tử tử Trước H-H có liên kết Trước PÖ O-O các nguyên tử PÖ thay đổi làm cho Giữa phân tử này biến Giữa PÖ đổi thành phân tử PÖ Sau H-O-H khaùc Sau PÖ PÖ -Hướng dẫn HS quan sát: ?Trước phản ứng có phân tử nào, các nguyên tử nào liên kết với ? ?Trong phản ứng: các nguyên tử phân tử nhö theá naøo ?Sau phản ứng có các phân tử nào ? Các nguyên tử nào -So sánh chất tham gia và sản liên kết với ? phaåm: Hãy so sánh chất tham +Số nguyên tử không thay đổi gia vaø saûn phaåm veà: +Liên kết các nguyên tử bị thay +Số nguyên tử loại đổi +Liên kết phân tử -Vậy phản ứng hóa học -Trong các phản ứng hóa học, có các nguyên tử bảo toàn thay đổi liên kết các nguyên -Theo em chất phản tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác ứng hóa học là gì ? IV Cuûng coá ( 7’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Phản ứng hóa học là gì Hạt phân tử bị thay đổi ( là đơn chất kim ?Trình bày diễn biến phản ứng hóa loại thì nguyên tử bị thay đổi) hoïc -Thaûo luaän 3’ ? Theo em chất phản ứng thì hạt vi mô nào thay đổi -Phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi -Làm bài tập: điền từ cụm từ chất này thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi là chất phản ứng (hay chất tham thích hợp vào chỗ trống các câu gia) , còn chất sinh là sản phẩm sau: - Trong quá trình phản ứng, lượng chất tham - … … … là quá trình làm biến đổi chất gia giảm dần, còn lượng sản phẩm tăng dần này thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi là … … … , còn … … … sinh là … … … - Trong quá trình phản ứng, lượng … … … giảm dần, còn lượng … … … tăng dần V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK/ 50 -Đọc tiếp III và IV bài 13 SGK / 49,50 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 10 Tieát: 19 Baøi 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Để xảy phản ứng hóa học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ viết phương trình chữ - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể rút nhận xét phản ứng hóa học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn hố học B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Pđỏ than, Zn, đinh sắt -OÁng nghieäm -DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm -DD Na2SO4 H2SO4 -Muoâi saét -DD HCl , NaOH -Keïp goã Hoïc sinh: -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK/ 50 -Đọc tiếp III và IV bài 13 SGK / 49,50 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Thế nào là phản ứng hóa học – học sinh trả lời và làm bài tập ?Laøm baøi taäp SGK/ 51 ?Trình bày chất phản ứng hoùa hoïc III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Khi nào phản ứng hóa học xảy (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Hướng dẫn các nhóm làm thí -Hoạt động theo nhóm, làm thí III KHI NAØO nghieäm: Cho vieân Zn vaø dung nghieäm: cho vieân Zn vaø dung dòch PHAÛN ỨNG dòch HCl HCl HOÙA HOÏC XAÛY Yeâu caàu HS quan saùt hieän Xuaát hieän boït khí ; Vieân Zn nhoû RA ? tượng xảy daàn -Caùc chaát tham -Qua thí nghiệm trên, các em -Muốn phản ứng hóa học xảy ra: gia phải tiếp xúc thấy, muốn phản ứng hóa học Các chất tham gia phản ứng phải với xảy thiết phải có cac tiếp xúc với -Một số phản ứng ñieàu kieän gì ? -Bề mặt tiếp xúc càng lớn thì phản ứng xảy dễ dàng và nhanh hôn Yeâu caàu HS laáy ví duï ?Nếu để ít P đỏ than không khí, các chất có tự boác chaùy khoâng -Hướng dẫn HS đốt than khoâng khí Yeâu caàu HS nhaän xeùt ? cần có nhiệt độ -Ví dụ: đường cát dễ tan so với và chất xúc tác đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường pheøn -Caùc chaát seõ khoâng boác chaùy -Laøm thí nghieäm Keát luaän: soá phản ứng hóa học muốn xảy phải đun nóng đến t0 thích hợp -Thuyết trình lại quá trình làm -Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu Muốn chuyển hóa từ rượu phải cần có men tinh bột sang rượu phải cần có ñieàu kieän gì ? -“Men” đóng vai trò là chất xuùc taùc Chaát xuùc taùc laø chaát kích thích cho phản ứng xảy Có phản ứng muốn xảy nhanh hôn, nhöng khoâng bieán caàn coù maët cuûa chaát xuùc taùc đổi phản ứng kết thúc -Theo em nào phản ứng hoùa hoïc xaûy ? Hoạt động 2:Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xaûy ?(12’) Hoạt động giáo viên -Yeâu caàu HS quan saùt cac chaát: dd BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd NaOH -Hướng dẫn HS làm thí nghieäm: b1: Cho gioït dd BaCl2 vaøo dd Na2SO4 b2: Nhoû vaøi gioït dd CuSO4 vaøo dd NaOH -Yeâu caàu HS quan saùt ruùt keát luaän -Qua các thí nghiệm vừa làm vaø thí nghieäm dd HCl, caùc em hãy cho biết: làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xaûy ? ?Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất xuất Ngoài ra, toả nhiệt và phát saùng cuõng coù theå laø daáu hieäu Hoạt động học sinh Noäi dung -Quan sát nhận biết các chất trước IV LAØM THẾ phản ứng NAØO NHAÄN BIEÁT COÙ PHAÛN -Laøm thí nghieäm: ỨNG HÓA HỌC XAÛY RA? b1:Coù chaát khoâng tan maøu traéng taïo Nhaän bieát phaûn thaønh ứng xảy dựa b2:Coù chaát khoâng tan maøu xanh lam vaøo daáu hieäu coù taïo thaønh chất tạo thaønh -Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thaønh, coù tính chaát khaùc chaát phaûn ứng để nhận biết có phản ứng hóa hoïc xaûy hay khoâng -Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, … -Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … để xảy phản ứng hóa học yeâu caàu HS cho ví duï IV: Cuûng coá ( 5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Khi nào phản ứng hóa học xảy -Nhớ lại kiến thức đã học để trả lời câu hỏi ?Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 5,6 SGK/ 51 V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Dặn dò HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Laøm baøi taäp 13.2 vaø 13.6 saùch baøi taäp /16,17 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tieát: 20 /10/2010 Ngày soạn: 20 Ngaøy daïy: 23/10 2010 Baøi 14: BAØI THỰC HAØNH PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ DẤU HIỆU CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC A MUÏC TIEÂU 1/ Kiến thức Học sinh biết được: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước - Hiện tượng hóa học: đá vôi sủi bọt axit, đường bị hóa than 2/ Kĩ - Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành thành cơng, an tồn các thí nghiệm - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hóa học - Rèn luyện tính kiên trì, cẩn thận và ý thức giữ gìn vệ sinh chung cho HS - Viết tường trình hóa học 3/ Thái độ: - Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận, nghiêm túc quá trình làm việc - Giáo dục cho học sinh tinh thần đoàn kết, giúp đỡ lẫn học tập - Học sinh biết giữ vệ sinh chung để góp phần bảo vệ môi trường B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Dung dòch Ca(OH)2 -OÁng nghieäm vaø giaù oáng nghieäm, muỗng lấy hóa chất, đũa thủy tinh -Dung dòch Na2CO3 -Đèn cồn, diêm, kẹp ống nghiệm -Thuoác tím ( KMnO4 ) -OÁng huùt, nuùt cao su coù oáng daãn, cốc thủy tinh -Que đóm, bình nước - Phễu lọc và giấy lọc Hoïc sinh: -Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi trong, ống hút -Đọc SGK/ 52 -Kẻ tường trình vào vở: STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát Hiện tượng Phương trình chữ 01 02 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ : không III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (30 giây)Chúng ta đã biết kiến thức phản ứng hóa học và dấu hiệu phản ứng hóa học Để chúng ta nhận biết dấu hiệu đó qua thực nghiệm nào , thì hôm chúng ta tiến hành làm thí nghiệm… 2/ Dạy học bài Hoạt động 1:Kiểm tra kiến thức cũ và chuẩn bị HS (6 ’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học ?Trình bày dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy -Kiểm tra chuẩn bị nhà các nhoùm HS1: Hiện tượng vật lí: chất biến đổi trang thái không biến đổi chất HS2:Hiện tượng hóa học: chất bị biến đổi, tạo thành chất Dấu hiệu là cĩ chất tạo thành Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (30’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Nêu mục tiêu bài thực hành - Nghe giáo viên giới thiệu mục tiêu bài thực hành -Treo bảng phụ ghi số lưu ý *Thí nghieäm 1: Hoøa tan vaø ñun noùng thuoác tím làm thí nghiệm (kali pemanganat) -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Làm thí nghiệm theo nhóm -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Phát phiếu học tập ghi câu hỏi thảo luận cho học sinh -Thảo luận để trả lời các câu hỏi ?Tại tàn đóm đỏ có khả -Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp buøng chaùy ?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, -Kết quả: ta laïi tieáp tuïc ñun OÁng nghieäm OÁng nghieäm (Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng đã xảy hoàn toàn chưa) Chaát raén tan, Chaát khoâng Hiện tượng ?Hiện tượng tàn đóm đỏ không bùng dd maøu tím ta heát cháy nói lên điều gì ? Vì ta Hiện tượng X X lại ngừng đun vaät lí - Sau học sinh cho nước vào ống Hiện tượng X nghiệm số 2, giáo viên hướng dẫn học hoùa hoïc sinh lọc hỗn hợp ống nghiệm số -Phương trình chữ: để phân tích kết t0 -Gợi ý: chất tan nước lọc Kali Kali manganat + ntn? Còn chất không tan thì sao?  pemanganat manganñioxit +oxi Keát luaän: Thuoác tím bò ñun noùng sinh caùc chaát raén: Kali manganat, Manganñioxit vaø Khí oxi -Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? ?Trong thí nghieäm treân coù maáy quaù trình biến đổi xảy ? Những quá trình biến đổi đó là tượng vật lý hay tượng hóa học ? *Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở chúng ta có khí gì canxihiđroxit (nước vôi ) -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Làm thí nghiệm , quan sát tượng và ghi -Theo em oáng nghieäm naøo coù phaûn vaøo giaáy nhaùp a ứng hóa học xảy ? Vì ? OÁng nghieäm OÁng nghieäm -Vì nước vôi bị vẩn đục? coù Nước vôi bị -Chát rắn không tan là canxicacbonat, Khoâng hãy viết phương trình chữ phản tượng vẩn đục ứng trên ? Canxihiñroxit + khí cacbonic  canxicacbonat + nước -Khi đổ dd natricacbonat vào ống b nghieäm thì ống nghiệm nào xảy OÁng nghieäm OÁng nghieäm phản ứng? Không có tượng Nước vôi bị vẩn -Như cho dd natricacbonat vào đục ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo Canxihiđroxit + natricacbonat  thaønh canxicacbonat vaø natrihiñroxit canxicacbonat + natrihiñroxit  Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? Hoạt động 3: Làm tường trình (7’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS làm tường trình Làm tường trình theo mẫu đã chuẩn bị sẵn Vaäy qua caùc thí nghieäm treân caùc em đã củng cố kiến thức naøo ? -Yeâu caàu HS doïn duïng cuï vaø laøm veä -Laøm veä sinh sinh khu vực thí nghiệm IV CỦNG CỐ: không V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (30 giây) - Đọc trước bài 15 sgk/ 53,54 - Xem lại các bài đã học chương D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: PHIẾU HỌC TẬP Câu hỏi thảo luận Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy? Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun? Hiện tượng tàn đóm đỏ không bùng cháy nói lên điều gì ? Vì ta lại ngừng ñun? Tuaàn: 11 Tieát: 21 Baøi 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: -Hiểu được: Trong phản ứng hĩa học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm ( Chú ý: Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lượng) 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất phản ứng hóa học - Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại -Kĩ viết phương trình chữ 3.Thái độ: Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï Dung dòch BaCl2 -Caân Dung dòch Na2SO4 -2 coác thuyû tinh Hoïc sinh: Đọc SGK / 53,54 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Như SGK 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Làm thí nghiệm (13’) Hoạt động giáo viên Giới thiệu nhà hóa học Loâmoânoâxoâp (Nga) vaø Lavoadie (Phaùp) -Laøm thí nghieäm SGK/ 53 b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 và Na2SO4 leân ñóa caân b2: Ñaët caùc quaû caân leân ñóa caân coøn laïi Yeâu caàu HS quan saùt, nhaän xeùt b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan saùt vaø ruùt keát luaän ? Kim cân lúc này vị trí nào ? Hoạt động học sinh -Nghe và ghi nhớ -Quan saùt GV laøm thí nghiệm, ghi nhớ tượng -Nhaän xeùt: Kim cân vị trí thăng Keát luaän: Coù chaát raén maøu trắng xuất Có phản ứng hoùa hoïc xaûy Noäi dung 1.THÍ NGHIEÄM SGK/ 53 -Qua thí nghieäm treân em coù nhaän xét gì tổng khối lượng các chaát tham gia vaø caùc saûn phaåm ? Giới thiệu: đó là nội dung định luật bảo toàn khối lượng -Kim cân vị trí cân -Tổng khối lượng các chất tham gia baèng toång khoái lượng các sản phẩm Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng (15’) Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53 ?Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghieäm treân, bieát saûn phaåm cuûa phaûn ứng laø: NatriClorua vaø BariSunfat -Nếu kí hiệu khối lượng moãi chaát laø: m, thì noäi dung định luật thể baèng caùch naøo ? -Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A và chất B taïo chaát C vaø Chaát D thì phương trình chữ và định luật thể naøo ? ?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng các chất trước và sau phản ứng lại không thay đổi ? -Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5 SGK/ 48 +Bản chất phản ứng hoùa hoïc laø gì ? +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố có thay đổi khoâng ? Hoạt động học sinh -Đọc mục SGK/ 53 Noäi dung ÑÒNH LUAÄT Trong phản ứng hóa học, -Viết phương trình chữ: tổng khối lượng các BariClorua + NatriSunfat  chaát saûn phaåm baèng toång NatriClorua + BariSunfat khối lượng các chất tham gia phản ứng Giả sử: m BariClorua + m NatriSunfat = m -phương trình chữ: A + B  C + D NatriClorua + m BariSunfat -Biểu thức: m A + m B = mC + m D -Phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức: m A + mB = m C + mD +Trong phản ứng hóa học liên kết các nguyên tử bị thay đổi +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối các chất không đổi mà có liên kết các nguyên tử bị thay đổi Keát luaän: Vì vaäy toång khoái lượng các chất bảo toàn Hoạt động 3:Vận dụng (12’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Dựa vào nội dung -Thảo luận theo nhóm để giải bài tập định luật, ta tính Bài tập 1: khối lượng chất còn a.Phương trình chữ: lại biết khối lượng t0 chất photpho+oxiñiphotphopentaoxit Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g P không b.Theo ĐL BTKL ta có: khí, thu 7,1 g m photpho + m oxi = m ñiphotphopentaoxit Ñiphotphopentaoxit 3,1 + m oxi = 7,1 (P2O5)  m oxi = 7,1 - 3,1 = g a.Viết phương trình chữ phản ứng b.Tính khối lượng oxi đã phản ứng Hướng dẫn: +Viết phương trình chữ Baøi taäp 2: +Viết biểu thức ĐL -Thảo luận nhóm BTKL phản ứng a Phương trình chữ: treân t0 +Thay các giá trị đã biết Đá vôi  canxioxit + khí cacbonic vào biểu thức và tính khối b.Theo ĐL BTKL ta có: lượng oxi m Đá vôi = m canxioxit + m khí cacbonic -Yêu cầu các nhóm trình  m Đá vôi = 112 + 88 = 200 kg baøy keát quaû thaûo luaän Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg Canxioxit ( CaO) vaø 88 kg khí Cacbonic a Haõy vieát phöông trình chữ b Tính khối lượng đá voâi caàn duøng -Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa bài tập , các nhóm khaùc theo doõi, nhaän xeùt IV Cuûng coá ( 2’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính Nhớ lại kiến thức đã học bài, trả lời câu baøi hoïc hoûi cuûa giaùo vieân ?Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức ?Giaûi thích ñònh luaät V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 2,3 SGK/ 54 -Đọc bài 16 SGK/ 55,56 D RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 11 Ngày soạn: 28/10/2010 Tieát: 22 Ngaøy daïy: 30/10/2010 Baøi 16: PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học - Các bước lập phương trình hóa học 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kó naêng laäp phöông trình hoùa hoïc bieát caùc chaát tham gia vaø saûn phaåm -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập công thức hóa học B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Tranh veõ hình 2.5 SGK/ 48 Hoïc sinh: -Đọc SGK / 55,56 -Xem lại cách viết phương trình chữ C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (13’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Haõy phaùt bieåu ÑL BTKL -1 HS trả lời câu hỏi -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập 2,3 -2 HS làm bài tập SGK/ 54 Đáp án: BT 2: 20,8g BT 3: 6g III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Dựa vào phương trình chữ -Phương trình chữ: I LAÄP PHÖÔNG TRÌNH cuûa baøi taäp SGK/ 54 yeâu Magie + Oxi  HOÙA HOÏC caàu HS vieát CTHH cuûa caùc Magieoxit PHÖÔNG TRÌNH HOÙA chaát coù phöông trình HỌC: Dùng để biểu diễn phản ứng -CTHH Magieoxit là: ngắn gọn phản ứng hóa học (Biết magieoxit là hợp MgO Ví duï: chất gồm nguyên tố: -Sơ đồ phản ứng: -Sơ đồ phản ứng: Magie vaø Oxi ) Mg + O2  MgO Mg + O2  MgO -Theo ÑL BTKL thì soá -Phöông trình hoùa hoïc cuûa nguyên tử nguyên -Số nguyên tử oxi: phản ứng: tố trước và sau phản ứng + Ở vế phải : oxi Mg + O2  2MgO không đổi Em hãy cho biết + Ở vế trái : oxi 2Mg + O2  2MgO số nguyên tử oxi vế phöông trình laø bao nhieâu ? Vaäy ta phaûi ñaët heä soá trước MgO để số nguyên tử Oxi vế Các bước lập Baøi taäp phöông trình hoùa cuï theå hoïc 1: Viết sơ đồ -Haõybcho biết số nguyên tử phaû n g Mg ôû veầùnphöông trình lúc -Số nguyên tử Mg: b :Caâ n baè n g này thay đổi thếsố naøo ? + Ở vế phải : Magiê nguyeâ n tử cuû a Theo em ta phải làm gì để + Ở vế trái : Magiê moãi nguyeâ tố vế -Phải đặt hệ số trước Mg soá nguyeâ n tử nMg b3: trình Vieátbaèphöông phöông ng ? trình hoù a hoï c vế đã -Phương trình hóa học -Số nguyên tử nhau, phương trình đã lập đúng -Hướng dẫn HS viết phương trình hoùa hoïc, phaân bieät heä soá vaø chæ soá -Yeâu caàu HS quan saùt hình 2.5 SGK/ 48, laäp phöông trình hóa học Hiđro và Oxi theo các bước sau: +Viết phương trình chữ +Viết công thức các chất có phản ứng +Caân baèng phöông trình -Theo em phöông trình hoùa hoïc laø gì ? phản ứng: 2Mg + O2  2MgO -Quan saùt vaø vieát phöông trình theo các bước: Hiđro + Oxi  Nước H2 + O2  H2O 2H2 + O2  2H2O Keát luaän: Phöông trình hoùa hoïc duøng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học Hoạt động 2: Tìm hiểu các bước lập phương trình hóa học (18’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Hướng dẫn HS chia đôi làm 2 CÁC BƯỚC LẬP coät: PHÖÔNG TRÌNH Các bước lập HOÙA HOÏC: Baøi taäp phöông trình hoùa b1: Viết sơ đồ phản cuï theå hoïc ứng b2: Caân baèng soá nguyên tử -Qua caùc ví duï treân caùc nhoùm -Chaát tham gia: P vaø O2 nguyeân toá hãy thảo luận và cho biết: Để lập -Sản phẩm: P2O5 b3: Vieát phöông trình phương trình hóa học chúng b1: Sơ đồ phản ứng: P + O2  P2O5 hoùa hoïc ta phải tiến hành bước ? b : Caâ n baè n g soá nguyeâ n tử : -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy keát +Thêm hệ số trước P2O5 quaû thaûo luaän P + O2  2P2O5 -Giaùo vieân nhaän xeùt, boå sung Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy +Thêm hệ số trước O và không khí thu hợp số trước P 4P + 5O2  2P2O5 chaát P2O5 (Ñiphotphopentaoxit) Haõy vieát phöông trình hoùa hoïc b3: Vieát phöông trình hoùa hoïc: phản ứng trên ? 4P + 5O2  2P2O5 Hướng dẫn: ? Hãy đọc CTHH các chất tham gia vaø saûn phaåm cuûa phaûn ứng trên -Hoạt động nhóm: ?Yeâu caàu caùc nhoùm laäp phöông Baøi taäp 2: trình hoùa hoïc *Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 coù soá leû vaø nhieàu laøm ñieåm xuaát b 2SO2 + O2  2SO3 phát để cân c -Yeâu caàu HS laøm baøi luyeän taäp 2: Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ Cho sơ đồ các phản ứng sau: BaSO4 a Fe + Cl2  FeCl3 d b SO2 + O2  SO3 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 3H2O d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O Haõy laäp phöông trình hoùa hoïc phản ứng trên ? -Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4 IV: Cuûng coá ( 1’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Hãy nêu các bước lập phương -Nhớ lại bài học để trả lời câu hỏi trình hoùa hoïc V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chæ laøm phaàn laäp phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn ứng) D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 12 Tieát: 23 Baøi 16: PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: YÙ nghóa cuûa phöông trình hoùa hoïc: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 2.Kó naêng :Reøn cho hoïc sinh: - Kó naêng laäp phöông trình hoùa hoïc - Xác định ý nghĩa số phương trình hóa học cụ thể B.CHUAÅN BÒ: Yeâu caàu hoïc sinh: -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (13’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Nêu các bước lập phương trình hóa Nêu các bước lập phương trình hóa học hoïc Baøi taäp SGK/ 57 -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,3 SGK/ a 4Na + O2  2Na2O 57,58 b P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Baøi taäp SGK/ 58 t0 a 2HgO  2Hg + O -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm b t0 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Như sgk 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Yeâu caàu HS thaûo luaän -Phöông trình hoùa hoïc cho II.YÙ NGHÓA CUÛA nhóm để trả lời câu hỏi biết : tỉ lệ số nguyên tử PHƯƠNG TRÌNH HÓA sau :Dựa vào phương trình (phân tử ) các chất HỌC:Phương trình hóa học hóa học, ta có thể biết phản ứng cho bieát tæ leä veà soá nguyeân điều gì ? tử, số phân tử các chất -Em coù nhaän xeùt gì veà tæ leä cặp chất các phân tử Trong phương trình phản phản ứng phöông trình sau: ứng: Baøi taäp: t 2H2 + O2  2H2O t0 2H2 + O2  2H2O ?Em hãy cho biết tỉ lệ số Tỉ lệ số phân tử H2 : số nguyên tử, phân tử các phân tử O2 : số phân tử H2O chất các phản ứng = 2:1:2 baøi taäp 2,3 SGK/ 57,58 -Baøi taäp SGK/ 57 a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2 b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2 -Yêu cầu đại diện các -Bài tập SGK/ 58 nhoùm trình baøy, nhaän xeùt a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1 b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3 Hoạt động 2: Luyện tập – Củng cố (13’) IV CỦNG CỐ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -OÂn taäp: +Hiện tượng vật lý và tượng hóa học +ÑL BTKL +Các bước lập phương trình hóa học +YÙ nghóa cuûa phöông trình hoùa hoïc -Laøm baøi taäp: 4b, 5,6 SGK/ 58 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: PHÒNG GIÁO DỤC THUẬN NAM TRƯỜNG THCS NGUYỄN BỈNH KHIÊM PHIẾU SOẠN GIẢNG Ngườ dạy: Thạch Minh Nhiên Môn: Hóa học Lớp 82 Tiết thứ: Ngày dạy: /11/2012 Tên bài dạy: BAØI LUYEÄN TAÄP Tiết PPCT: 24 A MUÏC TIEÂU 1/ Kiến thức: Học sinh củng cố các khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học vaø phöông trình hoùa hoïc 2/ Kĩ năng: - Rèn kĩ lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học -Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản -Tiếp tục làm quen với bài tập xác định nguyên tố hóa học B CHUAÅN BÒ Yêu cầu học sinh ôn lại các kiến thức về: +Hiện tượng vật lý và tượng hóa học +ÑL BTKL +Các bước lập phương trình hóa học +YÙ nghóa cuûa phöông trình hoùa hoïc C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Để củng cố lại kiến thức đã học chương và vận dụng kiến thức để giải vấn đề có liên quan thông qua các bài tập Chuẩn bị tốt cho tiết kiểm tra tới 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (13’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức bản: -Nhớ lại các kiến thức đã học và trả lời 1.Hiện tượng vật lý và tượng hóa học 1.Hiện tượng vật lý: không có biến đổi khaùc nhö theá naøo ? veà chaát Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất 2.Phản ứng hóa học là gì ? naøy thaønh chaát khaùc 2.PƯHH là quá trình biến đổi chất này 3.Nêu chất phản ứng hóa học ? thaønh chaát khaùc 3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử 4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL và viết này biến đổi thành phân tử khác, còn biểu thức ? nguyên tử nguyên tố bảo toàn 5.Trình bày các bước lập phương trình hóa 4.ĐL BTKL : tổng khối lượng các sản hoïc ? phẩm tổng khối lượng các chất tham gia 5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng +cân số nguyên tử nguyên toá +Vieát phöông trình hoùa hoïc Hoạt động 2: Luyện tập (28’) Hoạt động giáo viên -Yeâu caàu HS giaûi baøi taäp SGK/ 60,61 *Baøi taäp 1: -Yeâu caàu HS quan saùt hình veõ, goïi teân caùc chaát tham gia vaø saûn phaåm cuûa phaûn ứng -Hãy so sánh các chất trước phản ứng và sau phản ứng để trả lời các câu hỏi b, c Hoạt động học sinh Baøi taäp 1: a.Chaát tham gia: N2 vaø H2 Chaát saûn phaåm : NH3 b.Trước phản ứng: H - H và N – N Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 và N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c.Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = *Baøi taäp 3: -Dựa vào ĐL BTKL hãy viết biểu thức 6, nguyên tử N =2 tính khối lượng các chất phản ứng ? Bài tập 3: -% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề bài a Theo ĐL BTKL, ta có: mCaCO =mCaO +mCO cho)}.100% b m CaCO (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g *Baøi taäp 4: 250 Muốn lập phương trình hóa học % CaCO3 = 100 %=89 , % 280 phản ứng ta phải làm gì ? Baøi taäp 4: a.Phương trình hóa học phản ứng: t0 C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O *Baøi taäp 5: Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: b.Tỉ lệ: + Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 Alx(SO4)y + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 ? Nhoâm coù hoùa trò laø bao nhieâu Baøi taäp 5: ? Tìm hoùa trò cuûa nhoùm =SO4 a x =2 ; y = b.Phöông trình 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tæ leä: +Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 IV Củng cố: không V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Hoïc baøi kieåm tra tieát -Làm các bài tập tương tự sách bài tập /20,21 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 13 3 Tieát: 25 KIEÅM TRA TIEÁT A MUÏC TIEÂU Kiến thức: - Củng cố lại các kiến thức chương II Kĩ Vaän duïng thaønh thaïo caùc daïng baøi taäp: +Lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học +Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản +Xaùc ñònh nguyeân toá hoùa hoïc Thái độ: Nghiêm túc quá trình làm bài B.CHUAÅN BÒ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra -GV: Phát đề kiểm tra -HS: Laøm baøi kieåm tra ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Moân: Hoùa hoïc ( Khoái ) ĐỀ Trắc nghiệm (3 ñieåm) Khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D đứng trước phương án trả lời đúng Câu 1: Trong các tượng sau, tượng nào là tượng vật lý ? a Khi naáu canh cua, gaïch cua noåi leân treân b Sự kết tinh muối ăn c Về mùa hè thức ăn thường bị thiu d Bình thường lòng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng nó lại đông tụ laïi e Đun quá lửa mỡ khét A a,b,e B a,b,d C a,b,c,d D b,c,d Câu 2: Trong phản ứng hóa học, các chất tham gia và sản phẩm phải chứa cùng: A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất B Số nguyên tử chất D Soá nguyeân toá taïo chaát Câu 3: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em có thể dự đoán đó là tượng hóa học, đó có phản ứng hóa học xảy ? A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Các chất tiếp xúc với Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)y + H2SO4  Fex(SO4)y + H2O (x# y) Chỉ số thích hợp x và y là: A vaø B vaø C vaø D vaø Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng : A  B + C + D Công thức khối lượng nào sau đây là đúng: A mA + mB = mC + mD B mA = mB + mC + mD C mA + mB + mC = mD D mB = mA + mC + mD I Câu 6: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + O  ? Công thức hóa học cần điền vào ? laø: a 4MgO b MgO c 3MgO d 2MgO II Tự luận: (7 ñieåm) Câu 1(1 điểm): Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a Al + HCl  AlCl3 + H2 b Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Câu 2: (2 điểm) Đốt cháy 1,5g kim loại Magiê không khí thu 2,5g hợp chất Magiêoxit (MgO) Khối lượng khí Oxi đã phản ứng là bao nhiêu ? Câu 3:(4ñieåm) Cho 65g kim loại kẽm tác dụng hết với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối keõm clorua (ZnCl2) vaø 2g khí hiñro (H2) a Lập phương trình hóa học phản ứng b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng c Tính khối lượng axit clohđric đã dùng Heát! ĐÁP ÁN ĐỀ 1: I Trắc nghiệm ( ñieåm) B A C B B Mỗi câu đúng 0,5 điểm II Tự luận: (7 điểm) Câu 1: (1 điểm) Mỗi phương trình cân đúng đạt 0,5 điểm a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Caâu 2: ( ñieåm) Aùp duïng ÑL BTKL, ta coù: mMg + mO = mMgO ñieåm mO = mMgO - mMg = 2,5 – 1,5 = 1g ñieåm D Caâu 3: (4 ñieåm) a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1 ñieåm) b Tæ leä: Số nguyên tử Zn: Số phân tử HCl: Số phân tử ZnCl2: Số phân tử H2 = 1:2:1:1 (1 điểm) c Theo ÑL BTKL: m Zn + m HCl = mZnCl2 + mH (1 ñieåm)  m HCl = mZnCl2 + mH - m Zn = 136 + – 65 = 73g (1 ñieåm) 2 ĐỀ <I>.Traéc nghieäm (3ñ) Câu 1(1,5đ) Cho phương trình phản ứng hóa học a Na + S  Na2S b Al + Cl2  AlCl3 c Mg + HCl  MgCl2 + H2 Tỉ lệ số phân tử , số nguyên tử phương trình hóa học là: a A) 2:1:4 B) 2:2:3 C) 1:2:2 D) 2:1:1 b A)1:2:1 B) 2:1:3 C) 2:3:2 D) 1:2:3 c A) 2:2:2:1 B) 3:2:1:1 C) 1:1:1:2 D) 1:2:1:1 Câu 2(0,5đ)Trong các tượng sau, tượng nào là tượng vật lý ? a Khi naáu canh cua, gaïch cua noåi leân treân b Sự kết tinh muối ăn c.Về mùa hè thức ăn thường bị thiu d.Bình thường lòng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng nó lại đông tụ lại e.Đun quá lửa mỡ khét A a,b,e B a,b,d C a,b,c,d D b,c,d Câu 3(0,5đ) Cho sơ đồ phản ứng : A + B  C + D Công thức khối lượng nào sau đây là đúng: a mC + mD = mA + mB b mA = mB + mC + mD c mA + mB + mC = mD d công thức khác Caâu (0,5ñ) Cho sơ đồ phản ứng sau: FeCly + 3NaOH  Fe(OH)y + xNaCl Cặp số thích hợp x & y là: a vaø b vaø c vaø d vaø <II> Tự luận (7đ) Câu 1(2đ) Hãy phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng và viết công thức khối lượng cho định luật? Câu (1đ) Khi nào phản ứng hóa học xảy ? Câu 1(1đ): Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 b C12H22O11 + O2  CO2 + H2O Câu 3(3đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag Lập phương trình hoá học phản ứng Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử đồng với các hợp chất phản ứng ? Heát <I>.Traéc nghieäm (3ñ) Caâu (1,5ñ) a D ĐÁP ÁN ĐỀ 2: b C c D Mỗi câu đúng đạt 0,5 đ Caâu (0,5ñ) B Caâu (0,5ñ) A Caâu (0,5) B <II> Tự luận: (7 điểm) Caâu 1: (2 ñieåm) Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm 1điểm Công thức: Nếu có PTHH: A + B  C + D Thì: mA+ mB = mC + mD 1ñieåm Caâu 2: ñieåm Để phản ứng hóa học xảy cần : - Caùc chaát tham gia phaûi tieáp xuùc - Có phản ứng cần đun nóng đến nhiệt độ nào đó - Có phản ứng cần có chất xúc tác Caâu 3: (1 ñieåm) Lập đúng phương trình 0,5 điểm a 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 b C12H22O11 + 12O2  12CO2 + 11H2O Caâu 4: (3 ñieåm) a/ Cu +2 AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 1ñieåm b/ Tỉ lệ: Số nguyên tử Cu : Số phân tử AgNO3 = : 1điểm Tỉ lệ: Số nguyên tử Cu : Số phân tử Cu(NO3)2 = :2 1điểm D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT KIEÅM TRA: Tuaàn: 13 Chöông III: MOL VAØ TÍNH TOÁN HOÙA HOÏC Tieát: 26 Baøi 18: MOL A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Định nghĩa: mol, khối lượng mol và thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn( đktc: 0oC, 1atm) -Vận dụng các khái niệm đã biết để làm bài tập -Củng cố kiến thức đơn chất và hợp chất 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Tính khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử các chất theo công thức -Kĩ phân tích, tổng hợp và hoạt động nhóm B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hình veõ 3.1 SGK/ 64 Học sinh: Đọc SGK / 63,64 C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ: không III Bài mới: 1/ Giới thiệu bài: (1’) sgk 2/ Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu mol là gì ? (12’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Mol là lượng chất có chứa -Nghe và ghi nhớ : I MOL LAØ GÌ ? 6.1023 nguyên tử hay phân mol - 6.1023 nguyên tử Mol là lượng chất có tử chất đó chứa N (6.1023) nguyên -Yêu cầu HS đọc mục “ em tử hay phân tử chất coù bieát ?” đó 23 -Theo em “6.10 nguyeân tử” là số có số lượng -Đọc SGK  6.1023 là số lớn theá naøo ? -6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023 và gọi là -1 mol nguyên tử Fe chứa 6.10 23 soá Avoâgañro kí hieäu laø N ( hay N) nguyên tử -Trong mol nguyên tử Fe -1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 có chứa bao nhiêu nguyên ( hay N) phân tử tử Fe ? -Caùc chaát coù soá mol baèng -Trong mol phân tử H2O thì số nguyên tử (phân tử) chứa bao nhiêu phân tử H2O ? -“1 mol Hiñro”, nghóa laø: Vậy, theo em các chất có +1 mol nguyên tử Hiđro số mol thì số +Hay mol phân tử Hiđro nguyên tử (phân tử) -Thảo luận nhóm (5’) để làm bài theá naøo ? taäp 1: -Neáu noùi: “1 mol Hiñro”, em hieåu caâu noùi naøy nhö theá naøo ? Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói naøo ? -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 65 a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử 1,5 mol - x nguyên tử 1,5 10 23  x= =9 1023 Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023 nguyên tử Al b.3.1023 phân tử H2 c.1,5.1023 phân tử NaCl d.0,3.1023 phân tử H2O -Yeâu caàu HS caùc nhoùm trình baøy, boå sung -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhaän xeùt Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng mol (9’) Hoạt động giáo Hoạt động học sinh vieân -Giới thiệu: Khối lượng -Nghe và ghi nhớ mol (M) là khối lượng cuûa chaát tính baèng gam N nguyên tử -HS tính ng khối các chất: hay phân tử chất đó NTK Al O2 CO2 H2O N2 -Yeâu caàu HS tính PTK nguyên tử khối Al, Đ.v.C 27 32 44 18 28 O2, CO2, H2O, N2 -Khối lượng mol và NTK (PTK) có -Giaùo vieân ñöa khoái cuøng soá trò nhöng khaùc ñôn vò lượng mol các chất -Thảo luận nhóm giải bài tập: yêu cầu HS nhận xét +Khối lượng mol H2SO4 : 98g khối lượng mol và +Khối lượng mol SO2 : 64g NTK hay PTK +Khối lượng mol CuO: 76g chaát ? +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g -Baøi taäp: Tính khoái lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6 -Goïi HS leân laøm baøi tập và chấm số HS khaùc Noäi dung II KHỐI LƯỢNG MOL (M) cuûa chaát là khối lượng N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, coù soá trò baèng NTK PTK Hoạt động 3:Tìm hiểu thể tích mol chất khí (15’) Hoạt động giáo viên -Yeâu caàu HS nhaéc laïi khoái lượng mol  Em hiểu thể tích mol chaát khí laø gì ? -Yeâu caàu HS quan saùt hình 3.1 SGK/ 64 +Trong cuøng ñieàu kieän: t0, p Hoạt động học sinh -Theå tích mol cuûa chaát khí là thể tích chiếm N phân tử chất khí đó -Quan sát hình vẽ và trả lời caâu hoûi : Trong cuøng ñieàu kieän: t0, p Noäi dung III THEÅ TÍCH MOL (V) cuûa chaát khí laø theå tích chiếm N phân tử chất đó Ở đktc, thể tích mol các chất khí 22,4 lít thì khối lượng mol thì khối lượng mol chuùng nhö theá naøo ? chuùng khaùc coøn theå +Em coù nhaän xeùt gì veà theå tích mol cuûa chuùng laïi baèng tích mol cuûa chuùng ? Vaäy cuøng ñieàu kieän: t0, p thì mol bất kì -Nghe và ghi nhớ: chất khí nào chieám theå tích baèng Và điều kiện tiêu chuẩn Ở đktc, mol chất khí có V (t0=0, p =1 atm) thì V cuûa khí = 22,4 lít các chất khí vaø baèng 22,4 lít -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3a SGK/ 65 IV Cuûng coá ( 6’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 -Đọc kĩ đề và trả lời và mol phân tử O2 , hãy cho biết: a.Số phân tử chất chất là bao a.Có N phân tử nhieâu ? b M O2 = 32g ; M H2 = 2g b.Khối lượng mol chất là bao c Ở cùng điều kiện t 0, p: V Ở đktc nhieâu ? V = 22,4 lít c.Thể tích mol các khí trên cùng điều kiện t0, p là nào ? Nếu cuøng ñktc, chuùng coù theå tích laø bao nhieâu ? V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc bài 19 SGK/ 66 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 14 Tieát: 27 Ngày soạn: 13/11/2010 Ngày dạy: 14/11/2010 Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VAØ LƯỢNG CHẤT A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ khối lượng (m), thể tích (V) và lượng chất (n) -Vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi đại lượng trên -Củng cố các khái niệm mol, thể tích mol chất khí, công thức hóa học 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Tính khối lượng, lượng chất thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng liên quan B.CHUAÅN BÒ: 1/ Giáo viên: - Bảng phụ ghi sẵn đề bài tập và phiếu học tập 2/ Hoïc sinh: -Hoïc baøi -Đọc bài 19 SGK/ 66 C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (9’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp: -2 HS laøm baøi taäp Baøi taäp 1: *Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: a M H SO = 98g a.0,5mol H2SO4 mH SO =0,5 98 = 49g b.0,1 mol NaOH *Baøi taäp 2: Tính theå tích (ñktc) cuûa: b.mNaOH = 0,1.40 = 4g a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2 Baøi taäp 2: -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm a V H =0,5 22 , 4=11 , 2(l) b V O =0,1 22 , 4=2, 24 (l) 2 4 2 III Bài 1/ Giới thiệu bài: 2/ Bài mới: Hoạt động 1: Chuyển đổi Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn HS quan sát lại baøi taäp phaàn kieåm tra baøi cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chaát (soá mol) ta phaûi laøm theá naøo ? -Neáu ñaët: +n là số mol (lượng chất) +m là khối lượng chất Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ? -Ghi lại công thức lượng chất và khối lượng chất (12’) Hoạt động học sinh -Quan saùt laïi baøi taäp vaø trả lời Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol Noäi dung I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VAØ KHỐI LƯỢNG CHẤT Công thức: m n= (mol) M Trong đó: -Biểu thức tính khối lượng + n là số mol (lượng chất) + m là khối lượng chất chaát: Chuù yù: m = n M (g) m = n M (g) phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất) Baøi taäp 3: 1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO 2.Tính soá mol cuûa: a 2g CuO b 10g NaOH -Biểu thức tính số mol (lượng chất) m n= (mol) M -Thảo luận nhóm (5’) để laøm baøi taäp 3: 1.a mFe O =0 , 15 160=24 g b.mMgO = 0,75 40 = 30g 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol) Hoạt động 3:Chuyển đổi lượng chất và thể tích khí (đktc) (12’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Yêu cầu HS quan sát lại -Quan sát bài tập và trả lời: I CHUYỂN ĐỔI GIỮA bài tập Muốn tính thể Muốn tính thể tích lượng LƯỢNG CHẤT VAØ tích lượng chất (số chất (số mol) khí đktc ta lấy THỂ TÍCH KHÍ (đktc) mol) khí (đktc) chúng ta số mol nhân với 22,4 Công thức: V phaûi laøm nhö theá naøo? -Biểu thức tính số mol: n= (mol) V 22, -Neáu ñaët: n= (mol) 22, Trong đó: +n laø soá mol -Biểu thức tính thể tích chất khí +n là số mol +V laø theå tích +V laø theå tích Em hãy rút biểu thức (đktc): V = n 22,4 (l) Chuù yù: tính số mol và biểu thức -Thaû o luaä n nhoù m (5’) V = n 22,4 (l) tính theå tích chaát khí Baø i taä p 4: (ñktc) ? 1.a V Cl =0 ,25 22 , 4=5,6 Baøi taäp 4: 1.Tính theå tích (ñktc) cuûa: (l) b V CO =0 , 625 22 , 4=14 a.0,25 mol khí Cl2 (l) b.0,625 mol khí CO 2.a nCH =0 ,125 (mol) 2.Tính soá mol cuûa: b nCO =0 , 15 (mol) a.2,8l khí CH4 (ñktc) b.3,36l khí CO2 (ñktc) IV.CỦNG CỐ: ( 10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 5: -Làm bài tập vào vở: Hãy điền các số thích hợp vào ô trống bảng sau: CO2 N2 SO3 CH4 n (mol) 0,01 m (g) V(ñktc) (l) Soá phaân tử 5,6 1,12 1,5.1023 CO2 n (mol) 0,01 N2 SO3 0,2 0,05 m (g) 0,4 5,6 V(ñktc) (l) 0,224 Soá phaân tử 0,06.1023 4,48 1,12 1,2.1023 0,3.1023 -Yeâu caàu HS trình baøy, nhaän xeùt CH4 0,25 5,6 1,5.1023 V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,5 SGK/ 67 -Đọc bài 20 SGK / 68 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 15 Tieát: 28 Ngày soạn: 1511/2010 Ngày dạy: 16/11/2010 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VAØ LƯỢNG CHẤT (tt) A MUÏC TIEÂU Kiến thức -Học sinh biết vận dụng các công thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) và số mol (n) để làm các bài tập -Củng cố dạng bài tập xác định CTHH chất biết khối lượng và số mol -Củng cố các khái niệm CTHH đơn chất và hợp chất Kĩ Rèn luyện kĩ chuyển đổi công thức và tính toán cho HS Thái độ Nghiêm túc, cẩn thận B.CHUAÅN BÒ: -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,5 SGK/ 67 -OÂn laïi baøi CTHH C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (19’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh m -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng m = n M  n= M chất và khối lượng? -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 4c (SGK/ 67): Baøi taäp 4c: + mH SO =0,8 98=74 ,8 (g) Hãy tính khối lượng của: + mCuSO =0,5 160=80 (g) + 0,8 mol H2SO4 + 0,5 mol CuSO4 -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng V = n 22,4  n= V 22, chaát vaø theå tích chaát khí ? -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3b (SGK/ 67): Baøi taäp 3b: + V CO =0 ,175 22 , 4=3 , 92 (l) Hãy tính thể tích đktc của: + V N =3 22, 4=67 ,3 (l) + 0,175 mol CO2 Baøi taäp 3c: + mol N2 -Soá mol: -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3c SGK/ 67 , 44 nCO = =0 ,01 (mol) 44 -Goïi HS leân baûng laøm baøi taäp vaø kieåm tra ,04 nH = =0 , 02 (mol) bài tập số học sinh , 56 nN = =0 , 02 (mol) 28  nh =nCO +n H +n N =0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05(mol) -Thể tích hỗn hợp: = 0,05 22,4 = 1,12 (l) III Bài 1/ Giới thiệu bài: (1’) NhưSGK 2/ Bài mới: Hoạt động 1: Xác định CTHH chất biết m và n (20’) 4 2 2 2 2 Hoạt động giáo viên Bài tập 1: Hợp chất A có công thức là: R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức cuûa A ? -Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên và KHHH nguyên tố R (dựa vào MR) Muốn trước hết ta phải xác định MA ?Hãy viết công thức tính M biết n, m Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) là 16g Hãy xác định công thức cuûa B -Hướng dẫn HS xác định MB tương tự baøi taäp ?Đầu bài chưa cho ta biết n mà cho ta bieát VB (ñktc) Vaäy ta phaûi aùp duïng coâng thức nào để xác định nB -Yeâu caàu HS leân baûng tính nB vaø MB -Từ MB hướng dẫn HS rút công thức tính MR Hoạt động học sinh -Đọc kĩ đề bài tập -Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải bài tập m R O 15 , M R O= = =62 (g) n R O ,25 Maø: M R O =2 M R + M =2 M R +16=62 (g) 62− 16 =23 (g)  M R= R laø Natri (Na) Vậy công thức A là Na2O -Thaûo luaän theo nhoùm, giaûi baøi taäp 2: 2 2 VB 5,6 = =0 , 25 (mol) 22, 22, mB 16 =64 (g)  M B= = n B , 25 Maø: MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g) MR = 64 – 32 = 32 (g) Vaäy R laø löu huyønh (S) ⇒ Công thức hóa học B là SO2 - n= IV: Cuûng coá ( 4’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp sau: -Mỗi cá nhân tự giải bài tập vào Em hãy điền các số thích hợp vào các ô -2-3 HS trình bày kết troáng baûng sau: Hỗn hợp khí Soá mol h hợp Vh.hợp (ñktc) mhoãn hợp Hỗn hợp khí Soá mol h hợp Vh.hợp (ñktc) mhoãn hợp 17,2 0,1 mol CO2 0,1 mol CO2 0,5 mol 11,2 l g 0,4 mol O2 0,4 mol O2 18,4 0,2 mol CO2 0,2 mol CO2 0,5 mol 11,2 l g 0,3 mol O2 0,3 mol O2 V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Laøm baøi taäp 4,5,6 SGK/ 67 -ĐỌC bài SGK / 7,8 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 15 Ngày soạn: 1811/2010 Ngày dạy: 19/11/2010 Tieát: 29 Baøi 20: TÆ KHOÁI CUÛA CHAÁT KHÍ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Xác định tỉ khối khí A khí B và biết cách xác định tỉ khối chất khí không khí -Vận dụng các công thức tính tỉ khối để làm các bài toán hóa học có liên quan đến tỉ khoái cuûa chaát khí 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ phân tích, tổng hợp -Kĩ giải toán hóa học -Kĩ hoạt động nhóm B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hình veõ caùch thu soá chaát khí Học sinh: Đọc bài 20 SGK / 68 C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ III Bài 1/ Giới thiệu bài: Như sgk 2/ Bài mới: Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B (14’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Tại bóng bay mua -Tùy theo trình độ HS để trả 1.BẰNG CÁCH NAØO ngoài chợ có thể dễ dàng lời: CÓ THỂ BIẾT ĐƯỢC bay lên được, còn bong +Bóng bay là bơm khí KHÍ A NẶNG HAY bóng ta tự thổi lại không hidrô, là khí nhẹ không khí NHEÏ HÔN KHÍ B ? thể bay lên ? +Bóng ta tự thổi không thể bay -Dẫn dắt HS, đưa vấn thở ta có Công thức tính tỉ khối M đề: để biết khí A nặng hay khí cacbonic, là khí nặng d A B= A nheï hôn khí B bao nhieâu khoâng khí MB M lần ta phải dùng đến khái A -Công thức: d A B= MB nieäm tæ khoái cuûa chaát Trong đó d A B là tỉ khí.Viết công thức tính tỉ khối khí A so với M CO 44 khoái leân baûng khí B d = = =22 -Trong đó d A B là tỉ khối - CO H M H khí A so với khí B M Cl 71 d = = =35 , Cl H -Baøi taäp 1: Haõy cho bieát MH khí CO2, khí Cl2 naëng hôn Vaäy: + Khí CO naëng hôn khí H 2 hay nheï hôn khí H2 bao 22 laàn nhieâu laàn ? + Khí Cl2 naënh hôn khí H2 -Yeâu caàu HS tính: 35,5 laàn 2 2 2 2 M CO , M Cl , M H -Thaûo luaän nhoùm (3’) M -Yeâu caàu HS khaùc leân d A H = A =14 MH tính : d CO H , d Cl H ⇒ M A=14 M H =14 2=28 -Bài tập 2: Tìm khối lượng mol khí A biết Vậy khối lượng mol A là 28 d A H =14 2 2 2 2 2 *Hướng dẫn: +Viết công thức tính dAH = ? +Tính MA = ? Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ không khí (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Từ coâng thức: MA d A B= MA MB d A KK = M KK Neáu B laø khoâng khí thì công thức tính tỉ khối trên viết lại M theá naøo ? d A KK = A 29 -MKK là khối lượng mol trung bình hỗn hợp M A=29 d A KK ⇒ khí, baèng 29 Haõy thay giaù trò vaøo công thức trên ? -Baøi taäp 2: -Em hãy rút biểu thức a.Ta có: tính khối lượng mol M Cl 71 d = = =2, 448 Cl KK d khí A khí bieát A KK 29 29 -Baøi taäp 2: Vaäy khí Cl2 naëng hôn khoâng khí a.Khí Cl2 độc hại đối 2,448 lần với đời sống b.Vì: người và động vật, khí M CO 44 d = = =1 , 517 CO KK naøy naëng hay nheï hôn 29 29 không khí bao nhiêu lần ? Nên tự nhiên khí CO2 thường b.Hãy giải thích vì tích tụ đáy giếng khơi hay đáy tự nhiên khí CO2 hang sâu thường tích tụ đáy -Bài tập 2b SGK/ 69 giếng khơi hay đáy hang M A=29 d A KK =29 , 207=64 saâu ? M B=29 d B KK=29 1, 172=34 *Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl và khí CO2 2 2 -Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän laøm baøi taäp 2b SGK/ 69 Noäi dung 2.BAÈNG CAÙCH NAØO COÙ THEÅ BIEÁT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHEÏ HÔN KHOÂNG KHÍ ? Công thức tính tỉ khối M d A KK = A 29 Hoạt động 3:Luyện tập – Củng cố (14’) Hoạt động giáo viên -Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với khí hidrô là 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng là bao nhiêu? *Hướng dẫn: ?Viết công thức tính mX ?Từ kiện đề bài cho có thể tính đại lượng nào ( nX và MX ) -Yêu cầu HS đọc đề bài tập SGK/ 69 -2-3 HS trả lời -Nhaän xeùt Hoạt động học sinh -Thaûo luaän nhoùm (5’) VX 5,6 = =0 , 25 (mol) + nX= 22 , 22 , + M X =d X H M H =17 2=34 (g) ⇒ mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g) 2 -Đọc đề bài tập SGK/ 69 và trả lời: a Thu khí Cl2 và CO2 vì các khí này naëng hôn khoâng khí b Thu khí H2 và CH4 vì các khí này nhoû hôn ( nheï hôn khoâng khí ) IV CỦNG CỐ không V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Laøm baøi taäp vaø 2a SGK/ 69 -Đọc bài 21 SGK / 70 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 16 Ngày soạn: 22/11/2010 Tieát: 30 Ngày dạy: 23/11/2010 Baøi 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Ý nghĩa CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích ( là chất khí) - Các bước tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất biết CTHH -Từ thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định công thức hóa học hợp chất -Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2.Kó naêng: Dựa vào CTHH: + Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố biết CTHH số hợp chất và ngược lại B.CHUAÅN BÒ: Ôn tập và làm đầy đủ bài tập bài 20 SGK/ 69 C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (9’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh M CH 16 -Kieåm tra HS: = =0 , 571 -HS1: d CH N = M N 28 HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2 M d A H = A =13 -HS2:ta coù : HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrô là MH 13 Hãy tính khối lượng mol khí A M A=13 M H =13 2=26 (g) ⇒ -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm III Bài 1/ Giới thiệu bài: 2/ Bài mới: Hoạt động 1: Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất (20’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ -Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: 70 Cho Công thức: KNO3 *Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề bài cho ta biết gì ? Tìm %K ; %N ; %O +Yeâu caàu ta phaûi tìm gì ? Gợi ý: Trong công thức KNO3 gồm nguyeân toá hoùa hoïc ? Haõy xaùc ñònh teân nguyeân toá caàn tìm? -Hướng dẫn HS chia thành cột: -Chia thành cột, giải bài tập theo hướng Các bước giải Ví duï daãn cuûa giaùo vieân: Các bước giải Ví duï b1: Tìm khoái b1: M KNO *Hướng dẫn HS giải bài tập : 4 2 2 -Để giải bài tập này , cần phải tiến lượng mol =39+14+3.16=101 g hành các bước sau: hợp chất M b1:Tìm M hợp chất  b2:Tìm soá mol b2:Trong mol KNO3 coù KNO tính theá naøo ? nguyên tử mol nguyên tử K, mol b2:Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố nguyên tử N và mol nguyên tố mol hợp chất Vậy số mol hợp nguyên tử O mol nguyên tử nguyên tố chất xaùc ñònh baèng caùch naøo ? b3:Tìm thaønh Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số phần theo khối b3: n MK nguyên tử là tỉ lệ số mol lượng %K = K 100 % M hc nguyeân toá nguyên tử b3:Tìm thành phần % theo khối lượng 39 cuûa moãi nguyeân toá ¿ 100 %=38 , % 101 Theo em thaønh phaàn % theo khoái n M lượng các nguyên tố hợp chất % N  N N 100% KNO3 tính nào ? M hc -Yêu cầu HS tính theo bước 14 ¿ 100 %=13 , % -Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để 101 n MO giải bài toán xác định thành phần % %O= O 100 % M hc nguyên tố biết CTHH hợp 16 chất cần tiến hành bao nhiêu bước ? ¿ 100 %=47 , % 101 *Giới thiệu cách giải 2: Hay: Giả sử, ta có CTHH: AxByCz %O = 100%-%K-%N x MA %A= 100 % = 47,5% M hc -Nghe và ghi vào cách giải y MB %B= 100 % -Thaûo luaän nhoùm 3’, giaûi baøi ví duï treân M hc z MC %C= 100 % M hc -Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm giaûi baøi taäp treân theo caùch Hoạt động 2: Luện tập – Củng cố (14’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Baøi taäp 1: Tính thaønh phaàn % theo khoái Baøi taäp 1: M SO =32+32=64 g 32 lượng các nguyên tố hợp chất %S= 100 %=50 % 64 SO2 -Yeâu caàu HS choïn caùch giaûi treân %O = 100% - 50% = 50% Baøi taäp 2: để giải bài tập Đáp án: Baøi taäp 2: (baøi taäp 1b SGK/ 71) -Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm bài -Fe3O4 có 72,4% Fe và 27,6% O -Fe2O3 coù 70% Fe vaø 30% O tập vào -3 HS sửa bài tập trên bảng -Chấm số HS IV.CỦNG CỐ: không V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1a,c ; SGK/ 71 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 16 Ngày soạn: 25/11/2010 Tieát: 31 Ngày dạy: 26/11/2010 Baøi 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tt) A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức: Các bước lập CTHH hợp chất biết thành phần % khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2/ Kó naêng: Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố kĩ tính khối lượng mol, … Từ thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất, học sinh biết cách xác định công thức hóa học hợp chất B CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1/ Giaùo vieân :- Maùy chieáu, phim trong, buùt daï - Baûng phuï 2/ Hoïc sinh: - OÂn laïi: + Các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất + Các công thức tính tỉ khối chất khí - Làm các bài tập tiết 30 C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ ( 7’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu hoïc sinh leân laøm baøi taäp: Giaûi baøi taäp: Tìm thành phần phần trăm (theo khối -Khối lượng mol hợp chất: M CO =12+2 16=44 ( g ) lượng) các nguyên tố hóa học có hợp chaát CO2 -Số mol nguyên tử nguyên tố có -Kiểm tra số học sinh mol hợp chất: Trong mol phân tử CO2 có: mol nguyên tử C ; mol nguyên tử O -Sửa bài tập và chấm điểm -Thaønh phaàn phaàn traêm caùc nguyeân toá hợp chất: 12 %C= 100 %=27 , % 44 %O=100 % −27 , %=72 ,7 % III Bài 1/ Giới thiệu bài: (1’) Như sgk 2/ Bài mới: Hoạt động 1: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần các nguyên tố (20 ’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Đặt vấn đề: Trong tiết trước BIEÁT THAØNH PHAÀN chúng ta đã biết, dựa vào CAÙC NGUYEÂN TOÁ, HAÕY CTHH hợp chất để xác XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC ñònh thaønh phaàn phaàn traêm HÓA HỌC CỦA HỢP các nguyên tố hợp CHAÁT chất Ngược lại, biết Thí duï: thaønh phaàn caùc nguyeân toá thì coù theå xaùc ñònh CTHH hợp chất không ? Nếu xác định thì cách nào có thể tìm CTHH hợp chất ? Đó là nội dung tieát hoïc hoâm chuùng ta caàn tìm hieåu -Chieáu phaàn baøi taäp thí duï SGK/70  Yeâu caàu hoïc sinh đọc và tóm tắt đề bài ? Hợp chất cần tìm gồm maáy nguyeân toá hoùa hoïc Viết công thức chung hợp chất -Hướng dẫn học sinh thực hiện: Để giải bài tập naøy ta caàn tieán haønh caùc bước sau: +Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chaát: Cứ: 100g hợp chất có 40g Cu 160g hợp chất có mCu =?  mCu = ? -Yeâu caàu hoïc sinh leân baûng tính mS vaø mO -Muoán tính soá mol cuûa nguyeân toá bieát khoái lượng nguyên tố đó ta phải áp dụng công thức naøo? -Yeâu caàu hoïc sinh vaän duïng tính coâng soá mol cuûa Cu, S vaø O -Yeâu caàu hoïc sinh vieát CTHH đúng hợp chất Vậy để xác định CTHH hợp chất ta caàn phaûi coù caùc yeáu toá naøo ? -Qua ví dụ trên, để giải baøi taäp xaùc ñònh CTHH cuûa hợp chất biết thành phaàn caùc nguyeân toá ta phaûi Cho Tìm MHợp chất = 160 g 40%Cu; 20%S; 40%O CTHH hợp chất ? Giaûi: Gọi công thức chung hợp chaát laø: CuxSyOz -Khối lượng nguyên tố mol hợp chất: 160 40 mCu = =64 ( g ) 100 -Đọc và tóm tắt 160 20 đề: mS = =32 ( g ) 100 MHợp chất = 160 g Cho m =160 − ( 64 +32 )=64 ( g ) 40%Cu; 20%S; 40%O O -Số mol nguyên tử CTHH hợp Tìm nguyên tố có mol hợp chaát ? -Goàm nguyeân toá hoùa chaát: 64 nCu = =1 ( mol ) hoïc 64 -Công thức chung: 32 nS = =1 ( mol ) CuxSyOz 32 64 nO = =4 ( mol ) 16 ⇒ Trong phân tử hợp chất có: nguyên tử Cu; 160 40 nguyên tử S và nguyên tử O mCu = =64 ( g ) 100 -CTHH hợp chất là: 160 20 CuSO4 mS = =32 ( g ) 100 mO=160 − ( 64 +32 )=64 ( g ) m - n= M 64 nCu = =1 ( mol ) 64 32 nS = =1 ( mol ) 32 64 nO = =4 ( mol ) 16 - CTHH đúng hợp chaát: CuSO4 -Các bước tiến hành: b1: Tìm khối lượng tiến hành bước nào ? nguyên tố có -Giới thiệu cách giải khác mol hợp chất b2: Tìm số mol nguyên tử để học sinh tham khảo Giả sử công thức hợp nguyên tố có chaát laø: AxByCz mol hợp chất Vì khối lượng nguyên tố b3: Lập CTHH hợp phân tử tỉ lệ với thành chất phaàn % neân ta coù: M A x MB y MC z MA B C = = = %A %B %C 100 ⇒x,y,z x Vaän duïng vaøo thí duï: Công thức chung: CuxSyOz Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thaønh phaàn % neân ta coù: 64 x 32 y 16 z 160 = = = 40 20 40 100 ⇒ 160 40 x= =1 64 100 ⇒ 160 20 y= =1 32 100 160 40 z= =4 ⇒ 16 100 -CTHH hợp chất: CuSO4 -Giả sử thí dụ trên, đề bài không cho M Vậy đề bài lúc này thay đổi naøo ? Yeâu caàu hoïc sinh thaûo luaän tìm caùch giaûi -Thu baøi laøm soá nhoùm  Nhaän xeùt  Ruùt caùch giaûi trường hợp này phim Caùch giaûi: -Đặt công thức: AxByCz -Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyeân toá: %A %B %C : : M A M B MC -Chia cho soá nhoû nhaát: x : y : z= y z Chuù yù: Caùch 2: Giả sử công thức hợp chất laø: AxByCz Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thành phaàn % neân ta coù: M A x MB y MC z MA B = = = %A %B %C 100 ⇒x,y,z x -HS đọc lại đề thí dụ Toùm taét laïi thí duï: 40% Cu; 20%S; 40% Cho O CTHH hợp Tìm chaát ? - Hoạt động nhóm -Nghe và ghi vào Caùch 3: -Đặt công thức: AxByCz -Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyeân toá: %A %B %C x : y : z= : : M A M B MC -Chia cho soá nhoû nhaát: x : y : z = tæ leä caùc soá nguyeân döông =a : b -Công thức hóa học đơn giản nhaát: AaBb y Cz x : y : z = tæ leä caùc soá nguyeân döông =a : b -Công thức hóa học đơn giaûn nhaát: AaBb -yeâu caàu HS thaûo luaän theo nhóm hoàn thành cách giải treân Hoạt động 2: Luyện tập ( 15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Chiếu đề Bài tập (Bài SGK/71) Yêu -Đọc đề và tóm tắt: Mđồng oxit =80 (g) cầu học sinh đọc đề bài và tóm tắt Cho 80% Cu ; 20% O -Hướng dẫn: ? CTHH đồng oxit gồm nguyên Tìm CTHH đồng oxit tố Viết công thức chung -Gọi công thức hợp chất đồng oxit là: CuxOy ? Yeâu caàu hoïc sinh thaûo luaän theo nhoùm -Thaûo luaän theo nhoùm  Choïn caùch giaûi chọn cách giải thích hợp thích hợp cho nhóm mình -Thu baøi laøm cuûa soá nhoùm  yeâu caàu nhóm đó bổ sung, các nhóm khác nhận xét  Giáo viên đưa đáp án để học sinh đối chieáu boå sung *Chieáu Baøi taäp (Baøi taäp SGK/ 71)  Yêu cầu học sinh đọc đề bài và tóm tắt - Đọc đề và tóm tắt: d A H =17 ? Dữ kiện đề bài tập có gì khác so với Cho kieän baøi taäp A goàm: 5,88% H ; 94,12% S ? Viết công thức tính tỉ khối khí A so Tìm CTHH cuûa A với khí hiđro -Hướng dẫn học sinh: M - M A=d A H M H d A H = A ⇒ M A =? MH 2 2 -Phát phiếu học tập (phim trong) cho các - Các nhóm thảo luận  trao đổi bài theo nhoùm thaûo luaän  Chaám ñieåm nhoùm  chaám ñieåm ( Giáo viên đưa đáp án – cách) IV CỦNG CỐ V HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC TẬP Ở NHAØ: ( 1’) - Laøm baøi taäp SGK/ 71 - Xem trước nội dung bài tính theo phương trình hóa học D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn: 17 Ngày soạn: 29/11/2010 Ngày dạy: 30/11/2010 Tieát: 32 Baøi 22: TÍNH THEO PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hóa học 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Tính tỉ lệ số mol các chất theo phương trình hóa học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại B.CHUAÅN BÒ: Ôn lại kiến thức lập phương trình hóa học C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ III Bài 1/ Giới thiệu bài: (1’) Như SGK 2/ Bài mới: Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm (23’) Hoạt động giáo Hoạt động học sinh Noäi dung vieân -Yêu cầu HS đọc và tóm *Ví dụ 1: Tóm tắt BAÈNG CAÙCH NAØO mCaCO =50 g tắt đề ví dụ SGK/ 72 Cho TÌM ĐƯỢC KHỐI *Hướng dẫn HS giải bài Tìm mcao = ? LƯỢNG CHAÁT toán ngược: THAM GIA VAØ SAÛN Giaûi: +Muốn tính n chất -Số mol CaCO3 tham gia phản ứng: PHAÅM ? m bieát m chaát ta aùp duïng Các bước tiến hành: CaCO 50 nCaCO = = =0,5 mol công thức nào ? M CaCO 100 b1:Chuyển đổi số liệu +Đề bài yêu cầu tính -PTHH: đầu bài sang số mol mcao  Viết công thức tính b2: Laäp PTHH t mcao ? b3: Dựa vào số mol CaCO3  CaO + CO2 +Vaäy tính nCaO baèng chất đã biết tính số 1mol 1mol caùch naøo? mol chaát caàn tìm theo 0,5mol  nCaO =? Phải dựa vào PTHH PTHH  nCaO = 0,5 mol Hướng dẫn HS tìm nCaO -mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g b4: Tính theo yeâu caàu n dựa vào Haõy *Ví duï 2: Toùm taét CaCO đề bài n tính CaCO mCaO=42 g Cho -Yeâu caàu HS leân baûng Tìm mCaCO =? làm theo các bước Giaûi: -Bài toán trên người ta mCaO 42 nCaO= = =0 ,75 mol cho khối lượng chất M CaO 56 tham gia Yeâu caàu tính -PTHH: khối lượng sản phẩm, t0 ngược lại, cho khối CaCO3  CaO + CO2 lượng sản phẩm có tính 1mol 1mol khối lượng chất nCaCO =?  0,75mol 3 3 3 3 tham gia khoâng ?  nCaCO =0,75 mol mCaCO =n CaCO M CaCO -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải = 0,75 100 = 75g baøi taäp ví duï SGK/ 72 -Nêu bước giải 3 3 -Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chaát tham gia vaø saûn phaåm ta phaûi tieán haønh bao bước ? Hoạt động 2: Luyện tập – Củng cố (19’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Baøi taäp 1:(caâu 1b SGK/ 75) Cho -m Fe = 2,8g -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề +Đề bài cho ta kiện nào ? Tìm -m HCl = ? mFe 2,8 +Từ khối lượng Fe ta tính n Fe = =0 , 05(mol) Ta coù: nFe= M Fe 56 công thức nào ? +Dựa vào đâu ta có thể tính số Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 mol cuûa HCl bieát soá mol Fe ? 1mol 2mol Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm tìm caùch 0,05mol  nHCl =? , 05 giaûi =0,1(mol) ⇒ nHCl = Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhôm -mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g khí Oxi, người ta thu Nhôm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Nhôm oxit thu Baøi taäp 2: Toùm taét: Cho -mAl =5,4g Tìm - mAl O =? -Yeâu caàu HS thaûo luaän theo nhoùm , Ta coù: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) giaûi baøi taäp -Yeâu caàu nhoùm trình baøy keát quaû t0 cuûa nhoùm 4Al + 3O2  2Al2O3 -Nhân xét Đưa đáp án để HS đối 4mol 2mol n Al O =? chiếu với bài làm nhóm mình 0,2mol  0,2 n Al O = =0,1(mol)  mAl O =nAl O M Al O =0,1 102=10 , g 2 3 3 IV CỦNG CỐ không V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Laøm baøi taäp 3a,b SGK/ 75 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 17 Tieát: 35 Ngày soạn: 2/12/2010 Ngày dạy: 3/12/2010 OÂN TAÄP HOÏC KÌ I A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: OÂn laïi caùc khaùi nieäm cô baûn: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyeân toá Kĩ năng: Reøn luyeän caùc kó naêng cô baûn veà: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học B.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ôn tập C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ 1/ Giới thiệu bài: 2/ Bài mới: Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm (20’) Hoạt động giáo viên ?Nguyên tử là gì Hoạt động học sinh -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa veà ñieän ?Nguyên tử có cấu tạo nào -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) ?Hạt nhân nguyên tử tạo + Vỏ tạo các e (- ) haït naøo -Haït nhaân goàm haït: Proton vaø Nôtron ?Nguyeân toá hoùa hoïc laø gì -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất -Nguyên tố hóa học là nguyên tử và hỗn hợp cùng loại có cùng số P hạt nhân - Yêu cầu HS phát biểu các khái niệm: -Cá nhân phát biểu lớp nhận xét và bổ sung tượng vật lí, tượng hoá học, phương trình hoá học , định luật bảo toàn khối lượng các chất… Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ (22’) Hoạt động giáo viên Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất goàm: a Kali vaø nhoùm SO4 b Nhoâm vaø nhoùm NO3 c Saét (III) vaø nhoùm OH d Magie vaø Clo -Yeâu caàu HS leân baûng laøm baøi taäp Baøi taäp 2: Tính hoùa trò cuûa N, Fe, S, P Hoạt động học sinh -Trao đổi và làm bài tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2 Baøi taäp 2: caùc CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Baøi taäp 4: Caân baèng caùc phöông trình phản ứng sau: a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5 a Al(OH)3  Al2O3 + H2O III III VI V II III N , Fe , S , P , Fe , Fe Công thức sai Sửa lại AlCl AlCl3 NaCl2 NaCl Ca(CO3)2 CaCO3 Baøi taäp 4: a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O IV CỦNG CỐ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -OÂn taäp thi HKI -Laøm laïi baøi taäp caân baèng phöông trình hoùa hoïc D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuần 18 Tieát 36 KIEÅM TRA HOÏC KÌ I A MUÏC TIEÂU Kiểm tra việc nắm bắt kiến thức, kĩ chương 1,2,3 về: - Một số khái niệm hoá học mở đầu - Một số kĩ năng; sử dụng ngôn ngữ hoá học, quan sát thí nghiệm, tính toán hoá học … B.CHUAÅN BÒ: Giáo viên: đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Học sinh: học lại các kiến thức đã hệ thống đề cương ĐỀ 1: I/ Traéc nghieäm: ( ñieåm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D đứng trước phương án đúng Câu 1: ( 0,5 điểm) Cho công thức hóa học số chất sau: I 2, ZnCl2, Al2O3, Cu, KOH vaø Na2SO4 Trong soá caùc chaát treân coù: A- đơn chất , hợp chất ; B- đơn chất , hợp chất ; C- đơn chất , hợp chất ; D- đơn chất , hợp chất Caâu 2: (0,5 ñieåm) Để phân tử khí hiđro, ta viết: A- 2H B- H2 C- 2H2 D- 4H Câu 3: ( 0,5 điểm) Xét các tượng sau đây và rõ đâu là tượng vật lí? A- Các bóng bay trên trời nổ tung B- Mâm đồng lâu ngày không chùi, có lớp màu xanh bám lên C- Đun đường, đường ngả màu nâu đen D- Cho vôi sống vào nước, vôi sống biến thành vôi tôi Câu 4: (0,5 điểm) mol nguyên tử Na có khối lượng là: A- 46g B- 120g C- 200g D- 92g II/ Tự luận: ( 8điểm) Caâu 1: (1ñieåm) Hãy phát biểu định luật bảo toàn khối lượng các chất Viết công thức khối luợng cho ñònh luaät Caâu 2: ( ñieåm) Hãy hoàn thành các phản trình hoá học sau: a/ Fe + HCl  FeCl2 + H2 b/ 2Mg + O2  ? c/ ? + O2  2Na2O d/ KMnO4 ⃗ t o K2MnO4 + MnO2 + O2 Caâu 3: ( ñieåm) Lập công thức hóa học các hợp chất gồm: a/ Fe(III) và O b/ Ca(II) và NO3 (I) Caâu 3: ( ñieåm) Tính khối lượng hỗn hợp gồm: mol CO2 và mol CO b/ Tính thể tích đktc hỗn hợp gồm: mol phân tử NH và 0,5 mol phân tử O2 c/ Tính khối lượng mol khí A Biết tỉ khối khí A so với H là 17 ( Na = 23; S = 32; Fe = 56; C = 12; O = 16; N = 14; H = 1) ***************Heát*************** ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ <I>Traéc nghieäm Caâu Caâu Caâu Caâu B C A D BIEÅU ÑIEÅM 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ <II> Tự luận a/ Nội dung định luật: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng Công thức: Nếu có phưng trình hoá học: A + B  C + D Thì ta coù: mA + mB = mC + mD 0,5 ñ Caâu Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b/ 2Mg + O2  2MgO c/ 4Na + O2  2Na2O d/ 2KMnO4 ⃗ t o K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ Caâu 3: a/ + Đặt công thức hóa học hợp chất: FexOy x y + Theo quy tắc hóa trị, ta có: III.x = II.y  =  x = 2, y = + Công thức hóa học hợp chất: Fe2O3 b/ + Đặt công thức hóa học hợp chất: Cax(NO3)y x + Theo quy tắc hóa trị, ta có: II.x = I.y  y =  x = 1, y = + Công thức hóa học hợp chất: Ca(NO3)2 Caâu Caâu 4: a/ mhh = ( 3x 44) + ( x 28) = 188 (g) b/ Vhh = ( x 22,4) + ( 0,5 x 22,4) = 33,6 lít c/ MA = 17 x = 34 (g) Toång 0,5 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5đ 0,25đ 1ñ 1ñ 1đ 10,00ñ ĐỀ 2: I/ Traéc nghieäm: ( ñieåm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D đứng trước phương án đúng Caâu 1: ( 0,5 ñieåm) Phép lọc dùng để tách hỗn hợp gồm: A Muối ăn với nước B Muối ăn với đường C Đường với nước D Nước với cát Caâu 2: (0,5 ñieåm) Cho phương trình phản ứng có dạng A  B + C + D Công thức đúng theo định luật bảo toàn khối lượng là: A mA + mB = mC + mD B mA = mB + mC + mD C mC + mB = mA + mD D mA + mB + mC = mD Caâu 3: (0,5 ñieåm) 2mol khí SO2 đktc có thể tích là: A 44,8 l B.33,6 l C 22,4 l D 11,2 l Câu 4: (0,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: Mg + HCl  MgCl2 + H2 Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phương trình là: A/ 2: 2: 2: B/ 3: 2: 1: C/ 1: 2: 1: D/ 1: 1: 1: II/ Tự luận: điểm Câu 1:(2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a- Na + O2  Na2O b- Zn + HCl  ZnCl2 + H2 c- Al + CuCl2  AlCl3 + Cu d- BaCl2 + AgNO3  AgCl + Ba(NO3)2 Câu 2: (3 điểm) Cho 5,4 gam nhôm tan hết vào dung dịch axit sunfuric loãng Sau phản ứng thu 34,2 gam nhôm sunfat và 0,6 gam hiđrô Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 a/ Hoàn thành phương trình hoá học b/ Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phương trình phản ứng c/ Tính khối lượng axit sunfuric đã phản ứng Câu 3: ( điểm) Tính thể tích đktc của: a/ 0,8g khí O2 b/ Hỗn hợp khí gồm: 0,25 mol khí H2; 0,03 mol khí O2 và 1,6g khí CH4 ( H = 1; O = 16; C = 12 ) ************Heát*********** ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ <I>Traéc nghieäm Caâu Caâu Caâu Caâu D B A C BIEÅU ÑIEÅM 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ <II> Tự luận Caâu Caâu Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a- 4Na + O2  2Na2O b- Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 c- 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu d- BaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ba(NO3)2 a- 2Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 b- Số nguyên tử Al: số phân tử H2SO4: số phân tử Al2(SO4)3: số phân tử H2 = 2: 3: 1: c- Aùp dụng định luật bảo toàn khối lượng các chất tính khối lượng axit H2SO4: mAl + mH SO = mAl (SO ) + mH 5,4 + mH SO = 34,2 + 0,6  mH SO = 34,2 + 0,6 – 5,4 = 29,4g Caâu 3: 0,8 a- Soá mol cuûa O2: n = 32 = 0,025 mol Thể tích O2 đktc: V = n x 22,4 = 0,025 x 22,4 = 0,56 lít b- Soá mol cuûa CH4: n = = 0,1 mol Thể tích hỗn hợp đktc: Vhh = ( 0,25 + 0.03 + 0,1) x 22,4 = 8,512 lít Toång 0,5 ñ 0,5đ 0,5 ñ 0,5đ 1ñ 1ñ 0,5đ 0,5đ 0,5 ñ 1ñ 0,5 ñ 1ñ 10,00ñ Tuaàn: 19 Ngày soạn: 13/12/2010 Tieát: 33 Ngày dạy: 14/12/2010 Baøi 22: TÍNH THEO PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: - Các bước tính theo phương trình hóa học - Từ phương trình hóa học và số liệu bài toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành) 2.Kó naêng: Tính thể tích khí tham gia hoặ tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận, chính xác quá trình làm việc B.CHUAÅN BÒ: -Ôn lại các bước giải bài toán tính theo phương trình hóa học -Ôn lại các bước lập phương trình hóa học C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ (9’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -HS1: Nêu các bước giải bài toán -HS1: Các bước tiến hành: tính theo phương trình hóa học biết b1: Chuyển đổi số liệu đầu bài sang số mol khối lượng chất ? b2: Laäp PTHH b3: Dựa vào số mol chất đã biết tính số mol chaát caàn tìm theo PTHH -HS2: b4:Tính theo yêu cầu đề bài Bài tập 1: Tìm khối lượng Clo cần -HS2: Tóm tắt:Bài tập dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm -Al + Cl2  AlCl3 Cho Biết sơ đồ phản ứng sau: -mAl = 2,7g Al + Cl2  AlCl3 m=? Tìm m 2,7 n Al = Al = =0,1(mol) Ta coù : -Yêu cầu lớp cùng làm bài tập, M Al 27 kiểm tra bài tập số HS -PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm 2mol 3mol n=? 0,1mol  0,1 n= =0 ,15 (mol)  mCl =nCl M Cl =0 , 15 71=10 , 65 g III Bài 1/ Giới thiệu bài: 2/ Bài mới: 2 Hoạt động 1: Tìm thể tích khí tham gia và sản phẩm (20’) Hoạt động giáo vieân Hoạt động học sinh Noäi dung -Nếu đề bài tập (phần KTBC) yeâu caàu chuùng ta tìm thể tích khí Clo ñktc thì baøi taäp treân seõ giải nào ? -Trong baøi taäp treân Clo laø chaát tham gia hay sản phẩm phản ứng ? Vậy để tính thể tích chaát khí tham gia phản ứng hóa hoïc, ta phaûi tieán haønh bước chính ? -Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 vaø toùm taét -Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào công BẰNG CÁCH thức sau: NAØO COÙ THEÅ TÌM V Cl =nCl 22, ĐƯỢC THỂ TÍCH = 0,15.22,4 = 3,36l CHAÁT KHÍ THAM GIA VAØ SAÛN PHAÅM ? -Nêu bước chính (tương tự -Bài tập các bước giải bài toán tính theo -Ví dụ phöông trình hoùa hoïc bieát khoái lượng chất) -Ví duï 1: 2 -C + O2 CO2 m =4 g - O V CO (dktc)=? Tìm mO = =0 ,15 (mol) -Ta coù: nO = M O 32 Cho 2 2 -Yeâu caàu HS thaûo luaän CO2 theo nhóm để giải bài -PTHH: C + O2 1mol 1mol taäp ví duï n 0,125mol  CO =?  nCO =0 , 125(mol) V CO =nCO 22, 4=0 ,125 22, 4=2,8l 2 2 -Qua bài tập và ví dụ -Nêu bước giải 1, theo em để tìm theå tích chaát khí tham gia vaø saûn phaåm phaûn ứng ta phải tiến hành bước chính ? Hoạt động 2:Luyện tập – Củng cố (14’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập Bài tập 2: Tóm tắt SGK/ 75 Cho -mS = 1,6g - V O = V KK +Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu a.PTHH b.- V SO =? chuùng ta phaûi tìm gì ? Tìm - V KK =? 2 -Yeâu caàu caùc HS giaûi baøi taäp treân bảng, chấm số HS khác -Chú ý: Đối với các chất khí (Nếu cuøng ñieàu kieän), tæ leä veà soá mol baèng tæ leä veà theå tích Hướng dẫn HS giải bài tập trên theo caùch a PTHH: S + O2 SO2 b.TheoPTHH m 1,6 nSO =nS = S = =0 , 05(mol) M S 32  V SO =nSO 22 , 4=0 , 05 22, 4=1 , 12l Ta coù: V KK =5V SO =5 1, 12=5,6 l *Caùch 2: theo PTHH nSO =nS =0 , 05( mol)  V SO =V S=0 ,05 22 , 4=1 ,12 l 2 2 IV CỦNG CỐ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,3,4,5 SGK/ 75,76 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 19 Ngày soạn: 16/12/2010 Tieát: 34 Ngày dạy: 17/15/2010 Baøi 23: BAØI LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU Kiến thức: -HS biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng: +Số mol và khối lượng chất +Soá mol chaát khí vaø theå tích cuûa chaát khí (ñktc) +Khối lượng chất khí và thể tích chất khí (đktc) -HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí và tỉ khối chất khí không khí Kĩ Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm đã học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải các bài toán hóa đơn giản tính theo công thức hoùa hoïc vaø phöông trình hoùa hoïc B.CHUẨN BỊ: Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, công thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc) C.TIẾ TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định: (1’) II Kiểm tra bài cũ III Bài 1/ Giới thiệu bài: 2/ Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (14’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Theo em biết, mol nguyên tử Zn có -1mol nguyên tử Zn có nghĩa là 1N nguyên nghóa nhö theá naøo ? tử Zn hay 6.1023 nguyên tử Zn -Em hiểu khối lượng mol Zn là 65g có -Khối lượng mol Zn là 65g có nghĩa là nghóa nhö theá naøo? khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa Zn naøo ? -Khối lượng 2mol Zn có nghĩa là khối -Hãy cho biết thể tích mol các khí lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn cùng điều kiện t0 và p thì nào ? -Thể tích mol các khí cùng điều kiện Thể tích mol các chất khí đktc là bao t0 và p thì Nếu đktc thì thể nhieâu ? tích khí đó 22,4l -Đối với chất khí khác thì khối lượng mol và thể tích mol chúng theá naøo? -Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: mol cuûa chuùng thì baèng  m n  -Hãy viết công thức tính -Thảo luận nhóm 3’ để hoàn thành bảng:  Vkhí  m 1.m = n M n= M tæ khoái cuûa khí A so với khí Bài tập và so với không khí ? V 22, M d A B= A MB n= 4.V = n 22,4 d A KK = MA 29 Hoạt động 2: Luyện tập (29’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 76 -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 76 MA -VA = 11,2l =0 , 552 , haõy vieát bieåu +Coù d= 29 Cho - d=0 ,552 thức tính MA ? -75%C vaø 25%H V O =? +Hãy nhắc lại các bước giải bài Tìm toán tính theo CTHH ? M d= A =0 , 552 -Ta coù : +Hãy nhắc lại các bước giải bài 29 toán tính theo PTHH ? ⇒ MA = 29.0,552 = 16g -Yêu cầu HS lên bảng làm bước -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ: x 12 y 16 x=1 = = ⇒ y=4 75 25 100 -Nhaän xeùt Vaäy A laø: CH4 -Yeâu caàu HS quan saùt laïi baøi taäp 5, suy V CH 11 ,2 = =0,5(mol) - nCH = nghó vaø tìm caùch giaûi ngaén, goïn hôn 22 , 22 , (Do cuøng ñieàu kieän, tæ leä veà theå CO2 + 2H2O tích baèng tæ leä veà soá mol neân: CH4 + 2O2 V O =2 V CH =2 11 ,2=22 , l ) 0,5mol  1mol V O =nO 22 , 4=1 22 , 4=22 , l -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ SGK/ 79 79 -Baøi taäp treân thuoäc daïng baøi taäp naøo ? Cho K2CO3 -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp (5’) Tìm a M K CO =? b.%K ; %C ; % O M a K CO =39 2+12+16 3=138 g b.Ta coù: 39 -Chấm HS %K = 100 %=56 , 52 % 138 -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập 12 -Nhaän xeùt vaø boå sung %C= 100 %=8,7 % 138 -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 16 SGK/ 79 %O= 100 %=34 ,78 % 138 -Yeâu caàu HS xaùc ñònh daïng baøi taäp Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Ở bài tập 4, theo em có điểm gì cần löu yù ? -Baøi taäp thuoäc daïng baøi taäp tính theo PTHH -Bài toán yêu cầu tính thể tích khí CO điều kieän phoøng: V = 24l Giaûi: mCaCO 10 -Yêu cầu HS sửa bài tập trên bảng = =0,1(mol) a nCaCO = M CaCO 100 -Kiểm tra số HS khác CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O -Nhaän xeùt { 4 2 2 3 3 0,1mol  0,1mol ⇒ mCaCl =nCaCl M CaCl =0,1 111=11 , g m CaCO = =0 , 05(mol) b nCaCO = M CaCO 100 Theo PTHH, ta coù: nCO =nCaCO =0 , 05(mol)  V CO =nCO 24=0 , 05 24=1,2l 2 3 2 IV CỦNG CỐ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,5 SGK/ 79 -Ôn lại kiến thức đã học HKI D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 20 Tieát: 37 Baøi 24: TÍNH CHAÁT CUÛA OXI A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Khí oxi là đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P -Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt số chất oxi -Viết các phương trình hóa học Thái độ: Giáo dục cho học sinh biết yêu thích môtn học B.CHUAÅN BÒ: Hoùa chaát Duïng cuï -5 loï oxi (100ml) -Thìa đốt hóa chất -Boät S vaø boät P -Đèn cồn, diêm C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (2’) Ở các lớp và chương I, II, III các em đã biết nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét gì màu sắc, mùi và tính tan nước khí oxi? Oxi có thể tác dụng với các chất khác không? Nếu thì mạnh hay yếu? 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi (3’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Giới thiệu: oxi là nguyên -Giới thiệu: oxi là nguyên -KHHH: O toá hoùa hoïc phoå bieán nhaát toá hoùa hoïc phoå bieán nhaát -CTHH: O2 chiếm 49,4% khối lượng vỏ chiếm 49,4% khối lượng vỏ -NTK: 16 trái đất trái đất -PTK: 32 -Theo em tự nhiên, -Theo em tự nhiên, oxi có đâu ? oxi có đâu ?  Trong tự nhiên oxi tồn daïng: + Ñôn chaát + Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật -Haõy cho bieát kí hieäu, CTHH, nguyên tử khối và phân tử khối oxi ?  Trong tự nhiên oxi tồn daïng: + Ñôn chaát + Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật -Haõy cho bieát kí hieäu, CTHH, nguyên tử khối và phân tử khối oxi ? Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS quan sát lọ -Quan sát lọ đựng oxi và đựng oxi  Nêu nhận xét nhận xét: traïng thaùi , maøu saéc vaø muøi Oxi laø chaát khí khoâng maøu, vò cuûa oxi ? khoâng muøi 32 -Haõy tính tæ khoái cuûa oxi so - d O = =1,1 29 với không khí ?  Từ đó cho bieát : oxi naêng hay nheï hôn  Vaäy oxi naëng hôn khoâng khí khoâng khí ? -Ở 20 C + lít nước hòa tan 31 ml khí O2 + lít nước hòa tan - Oxi tan ít nước 700 ml khí amoniac Vaäy theo em oxi tan nhieàu hay tan ít nước ? -giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C vaø coù maøu xanh Keát luaän: -Oxi laø chaát khí khoâng maøu, nhaït ? haõy neâu keát luaän veà tính khoâng muøi, naëng hôn khoâng khí và tan ít nước chaát vaät lí cuûa oxi -Oxi hóa lỏng -1830C và coù maøu xanh nhaït 2kk Noäi dung I Tính chaát vaät lí: -Oxi laø chaát khí khoâng maøu , khoâng muøi, naëng hôn khoâng khí vaø ít tan nước -Oxi hóa lỏng -1830C và coù maøu xanh nhaït Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi (18’) Hoạt động giáo viên Để biết oxi có tính chaát hoùa hoïc gì chuùng ta laàn lượt nghiên cứu số thí nghieäm sau: -Làm thí nghiệm đốt lưu huyønh oxi theo trình tự: +Đưa muôi sắt có chứa boät löu huyønh vaøo bình chứa khí O2  Yêu cầu HS quan saùt vaø nhaân xeùt ? +Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn  Yeâu caàu HS quan saùt vaø nhaän xeùt +Ñöa boät löu huyønh ñang cháy vào lọ đựng khí O  Caùc em haõy quan saùt vaø nêu tượng So sánh Hoạt động học sinh Noäi dung II Tính chaát hoùa hoïc: Tác dụng với phi kim a Với S tạo thành khí sunfurô -Quan saùt thí nghieäm bieåu Phöông trình hoùa hoïc : bieãn cuûa GV vaø nhaän xeùt: t0 +Ở điều kiện thường S S (k)+ O2 (k)  SO2 (k) không tác dụng với khí O2 +S cháy không khí với b.Với Photpho tạo thành lửa nhỏ, màu xanh điphotpho-pentaoxit nhaït Phöông trình hoùa hoïc: 4P0 (r)+5O2(k)  2P2O5 (r) t +S chaùy khí oxi maõnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh khí khoâng tượng S cháy O2 vaø khoâng khí ? -Khí sinh đốt cháy S laø löu huyønh ñioxit: SO2 coøn goïi laø khí sunfurô -Haõy xaùc ñònh chaát tham gia vaø saûn phaåm  Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ? -Haõy neâu traïng thaùi cuûa caùc chaát ? -Giới thiệu và yêu cầu HS nhaän xeùt traïng thaùi vaø maøu saéc cuûa P -GV bieåu dieãn thí nghieäm đốt cháy P đỏ không khí vaø oxi +Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2  yeâu caàu HS quan saùt vaø nhaân xeùt ? +Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn coàn  yeâu caàu HS quan saùt vaø nhaän xeùt +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em haõy quan saùt vaø neâu tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 và khoâng khí ? -Chất sinh đốt cháy P đỏ là chất bột màu traéng - ñiphotphopentaoxit: P2O5 tan nước -Haõy xaùc ñònh chaát tham gia vaø saûn phaåm  Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ? -Haõy neâu traïng thaùi cuûa caùc chaát ? maøu + Chaát tham gia: S, O2 + Saûn phaåm : SO2 Phöông trình hoùa hoïc: S(r) + O2(k) t0 SO2(k) -Quan saùt thí nghieäm bieåu bieãn cuûa GV vaø nhaän xeùt: +Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng với khí O2 + P đỏ cháy không khí với lửa nhỏ + P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa saùng choùi, taïo thaønh khoùi traéng daøy ñaëc + Chaát tham gia: P, O2 + Saûn phaåm : P2O5 Phöông trình hoùa hoïc: 4P(r) + 5O2(k) IV CỦNG CỐ ( 10’) Hoạt động giáo viên -Ngoài S, P oxi còn tác dụng với  2P2O5(r) Hoạt động học sinh t0 nhieàu phi kim khaùc nhö: C, H2, … Haõy vieát C + O2 phương trình hóa học các phản ứng treân ? 2H2 + O2 -Qua caùc phöông trình hoùa hoïc treân, CTHH cuûa caùc saûn phaåm theo em oxi coù -Trong CTHH cuûa hoùa trò maáy ? coù hoùa trò II -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 84 CO2   t0 2H2O caùc saûn phaåm oxi luoân -HS giaûi thích baøi taäp SGK/ 84 a Con deá meøn deã cheát vì thieáu khí oxi Khí oxi trì sống b Phaûi bôm suïc khoâng khí vaøo caùc beå nuoâi cá để cung cấp thêm oxi cho cá V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Đọc phần bài 24 SGK / 83 -Laøm baøi taäp 1,4,5 SGK/ 84 D RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 20 Tieát: 38 Baøi 24: TÍNH CHAÁT CUÛA OXI (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: - Ngoài tính chất tác dụng với phi kim oxi còn tác dụng với hầu hết kim loại và hợp chất Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II - Sự cần thiết oxi đời 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ viết phương trình hóa học oxi với Fe, CH -Viết các phương trình hóa học -Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Daây saét, maåu than goã -Dieâm Hoïc sinh: -Đọc phần bài 24 SGK / 83 -Laøm baøi taäp 1,4,5 SGK/ 84 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ (5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Oxi có tác dụng với phi kim -HS 1: Nêu oxi tác dụng với S, không ? Hãy viết phương trình phản ứng P, … viết PTHH minh hoïa ? ? Trình bày tính chất vật lí oxi ? -HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại (11’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung Tiết học trước chúng ta đã Tác dụng với kim biết oxi tác dụng với loại: Phöông trình hoùa hoïc: moät soá phi kim nhö: S, P, 3Fe (r) + 4O2 (k)  Fe3O4 (r) tieát hoïc hoâm chuùng ta (Oxit sắt từ) seõ xeùt tieáp caùc tính chaát hoùa học oxi, đó là các tính chất tác dụng với kim loại và số hợp chất khác -Quan saùt thí nghieäm bieåu dieãn -GV bieåu dieãn thí nghieäm: cuûa GV vaø nhaän xeùt : *Thí nghiệm 1: Giới thiệu * Thí nghiệm 1: không có dấu đoạn dây sắt  đưa đoạn dây hiệu nào chứng tỏ có phản ứng sắt vào lọ đựng khí oxi Các xảy em haõy quan saùt vaø nhaän xeùt ? *Thí nghieäm 2: Cho maåu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng và đưa vào bình đựng khí oxi Yêu caàu HS quan saùt caùc hieän tượng xảy và nhận xét ? -Haõy quan saùt treân thaønh bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng gì ? -GV: caùc haït nhoû maøu naâu đó chính là oxit sắt từ có CTHH laø Fe3O4 hay FeO.Fe2O3 -Theo em đáy bình lại có lớp nước ? *Thí nghieäm 2: maåu than chaùy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt chaùy maïnh, saùng choùi, khoâng có lửa và không có khói - Coù caùc haït nhoû maøu naâu baùm treân thaønh bình -Lớp nước đáy bình nhằm muïc ñích baûo veä bình ( vì sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ) -Chaát tham gia: Fe, O2 -Chaát saûn phaåm: Fe3O4 Phöông trình hoùa hoïc: t0 -Yeâu caàu HS xaùc ñònh chaát 3Fe(r)+ 4O2(k) Fe3O4(r) tham gia , saûn phaåm vaø ñieàu (Oxit sắt từ) kiện để phản ứng xảy ?  vieát phöông trình hoùa hoïc phản ứng trên ? Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất (7’) Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phaàn ? Khí oxi tác dụng với hợp chất nào ? ? Saûn phaåm taïo thaønh laø chaát gì ? -Haõy vieát phöông trình hoùa hoïc -Qua các thí nghiệm em đã tìm hiểu  Em có kết luaän gì veà tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi ? - Trong caùc saûn phaåm cuûa các phản ứng trên oxi có hoá trị ? Hoạt động học sinh - Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chaát - Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4 - Saûn phaåm taïo thaønh laø: H2O vaø CO2 -Phöông trình hoùa hoïc: CH4 +2O2  COt2 + 2H2O *Keát luaän: khí oxi laø ñôn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhieàu phi kim, nhieàu kim loại và hợp chất Trong các hợp chất hóa học, nguyên toá oxi coù hoùa trò II Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố (20’) Noäi dung Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O *Keát luaän: SGK/ 83 Hoạt động giáo viên -Hãy trình bày tính chất hóa hoïc cuøa O2 ? Vieát phöông trình phaûn ứng minh họa ? - Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài taäp SGK/ 84 ? Hãy xác định dạng bài toán bài taäp treân ? Muốn giải bài tập này phài tiến hành bước nào -Yeâu caàu HS giaûi baøi taäp treân baûng Hoạt động học sinh -HS 1: Trình baøy tính chaát hoùa hoïc cuøa O2 -Baøi taäp SGK/ 84 -HS 2: Cho mP = 12,4g; mO =17 g Tìm a P hay O2 dö  tìm n dö ? b mP O =? mP 12 , = =0,4 (mol) -HS 3: n P(bd )= M P 31 m O 17 nO (bd)= = =0 , 53(mol) M O 32 2 2 Phöông trình hoùa hoïc : 4P + 5O2  2P2O5 n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pö: 0,03 mol 0,2 mol a Chaát coøn dö laø O2: 0,03 mol b Chất tạo thành là điphotphopentaoxit m P O =nP O M P O =0,2 142=28 , (g) -GV nhận xét bài làm và sửa bài tập ( neáu sai )  chaám ñieåm -HS có thể đưa cách giải khác như: dựa vào -Theo em với bài tập này em có thể định luật bảo toàn khối lượng giải theo cách khác không ? mP O =mP +m O 5 5 IV CỦNG CỐ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Đọc bài 25 SGK / 85, 86 -Laøm baøi taäp SGK/ 84 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 21 Tieát: 39 Baøi 25: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hóa hợp - Ứng dụng cùa oxi đời sống và sản xuất 2.Kó naêng: -Xác định có oxi hóa số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp Thái độ: Giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường lành B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 Hoïc sinh: -Hoïc baøi 24 -Đọc bài 25 SGK / 85, 86 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ.(6’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Hãy trình bày tính chất hóa học -HS 1: Viết các phương trình phản ứng: O2 ? Viết phương trình phản ứng minh hoïa ? S + O2  t SO2 (1) -Haõy neâu keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi 4P + 5O2  t 2P2O5 (2) 3Fe + 2O2  t Fe3O4 (3) CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4) -HS 2: Neâu keát luaän -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Sắt để ngoài không khí lâu ngày sinh tượng gỉ sét đốt giấy thì giấy cháy… đó gọi là oxi hoá Vậy oxi hoá là gì? Thế nào là phản ứng hoá hợp? Oxi có ứng dụng gì? 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung - Hãy quan sát các phản -Trong các phản ứng trên I Sự oxi hóa: là tác ứng hóa học đã có trên có chất tham gia phản dụng oxi với chất bảng (phần kiểm tra bài ứng là oxi Ví duï: cuõ),  Em haõy cho bieát caùc phản ứng trên có đặc điểm PÖHH Chaát S.phaåm gì gioáng ? -Sự oxi hóa chất là tác t.gia -Các phản ứng trên có dụng chất đó (có thể là (1) tác dụng chất khác đơn chất hay hợp chất )với oxi hoù1a oxi với oxi,(2)gọi là Vậy sự(3)oxi hóa2 chất là gì ? -HS suy nghó vaø neâu ví duï -Các em hãy lấy ví dụ oxi hóa xảy đời soáng haøng ngaøy ? - Giới thiệu thêm khái niệm oxi hóa là quá trình nhường electron + C + O2  CO2 +CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp (10’) Hoạt động giáo viên -Yeâu caàu HS nhaän xeùt soá lượng các chất tham gia và sản phẩm các phản ứng hóa học 1,2,3 và hoàn thaønh baûng SGK/ 85 -Các phản ứng bảng treân coù ñaëc ñieåm gì gioáng ? Hoạt động học sinh -Hoàn thành bảng -Các phản ứng trên có chất tạo thành sau phản ứng -Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu -Các phản ứng trên xảy  Những phản ứng trên nhiệt độ cao gọi là phản ứng hóa hợp Vaäy theo em theá naøo laø phản ứng hóa hợp ? -Các phản ứng trên xảy -Phản ứng (4) không phải là phản ứng hóa hợp vì có ñieàu kieän naøo ?  Khi phản ứng xảy tỏa chất thành sau phản nhiệt mạnh, còn gọi là ứng -HS thảo luận nhóm để phản ứng tỏa nhiệt -Theo em phản ứng (4) có hoàn thành bài tập SGK/ phải là phản ứng hóa hợp 87 khoâng ? Vì ? -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 87 Noäi dung II Phản ứng hóa hợp: là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Ví duï: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Dựa trên hiểu biết - Oxi cần cho hô hấp và kiến thức đã học người và động vật , em hãy nêu ứng dụng oxi mà em bieát ? - Oxi dùng để hàn cắt kim Noäi dung III Ứng dụng: Khí oxi cần cho: - Sự hô hấp người và động vật - Sự đốt nhiên liệu đời -Yeâu caàu HS quan saùt hình 4.4 SGK/ 88  Em haõy keà ứng dụng oxi mà em thấy đời sống ? loại soáng vaø saûn xuaát - Oxi dùng để đốt nhiên lieäu -Oxi dùng để sản xuất gang theùp IV CỦNG CỐ ( 6’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Trong các phản ứng hóa học sau, phản - Thảo luận nhóm để giải bài tập ứng nào là phản ứng hóa hợp ? vì ? Đáp án: a, c, e, g a 2Al + 3Cl2  2AlCl3 b 2FeO + C  2Fe + CO2 c P2O5 + H2O  2H3PO4 d CaCO3  CaO + CO2 e 4N + 5O2  2N2O5 g 4Al + 3O2  2Al2O3 - Tính khối lượng P2O5 tạo thành đốt - Dựa vào bài toán tính theo PTHH: + Tính số mol P: nP = 0,4 mol cháy hết 12,4 gam photpho oxi + Khối lượng P: mP = 28,4g -Yeâu caàu HS trình baøy vaø chaám ñieåm V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc bài 26: oxit D RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 21 Tieát: 40 Baøi 26: OXIT A MUÏC TIEÂU Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Định nghĩa oxit - Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim nhiều hóa trị - Cách lập công thức oxit - Khái niệm oxit axit, oxit bazơ Kó naêng: - Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể - Gọi tên số oxit theo CTHH ngược lại - Lập CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố và ngược lại biết CTHH cụ thể, tìm hóa trị nguyên tố B.CHUAÅN BÒ: -OÂn laïi: + Cách lập CTHH hợp chất + Qui taéc hoùa trò -Đọc trước bài 26: Oxit C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ (8’) Hoạt động giáo viên + Thế nào là hoá? Cho ví dụ oxi hoá đơn chất và hợp chất + Phản ứng hoá hợp là gì? Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ? vì ? a 2Al + 3Cl2  2AlCl3 b 2FeO + C  2Fe + CO2 c P2O5 + H2O  2H3PO4 d CaCO3  CaO + CO2 e 2N2 + 5O2  2N2O5 g 4Al + 3O2  2Al2O3 + Nêu ứng dụng oxi? Theo em cần làm gì để trì hàm lượng oxi để cung cấp cho ứng dụng đó? Hoạt động học sinh + HS trả lời + HS trả lời và giải thích ( a, c, e, g đúng) + HS nêu ứng dụng oxi Nêu biện phaùp III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Oxit là gì? Có loại oxit? Công thức hoá học oxit gồm nguyên tố nào? Cách gọi tên oxit nào? 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit là gì ? (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi saûn phaåm taïo thaønh laø chất gì ? - Em coù nhaän xeùt gì veà thaønh phaàn caáu taïo cuûa caùc chaát treân ? Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện treân goïi laø oxit.Vaäy oxit laø gì? *Bài tập 1: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại oxit ? a K2O d H2S b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi saûn phaåm taïo thaønh laø SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3) -Trong thaønh phaàn caáu taïo các chất trên đều: + Coù nguyeân toá + nguyeân toá laø oxi Kết luận: Oxit là hợp chất nguyên tố, đó coù nguyeân toá laø oxi -Vận dụng kiến thức đã biết oxit để giải bài tập 1: Đáp án: a, e, f I Ñònh nghóa: Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyeân toá laø oxi Ví duï: CO2, CaO, P2O5… Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit (5’) Hoạt động giáo viên - Hãy nhắc lại công thức chung hợp chất gồm nguyeân toá vaø phaùt bieåu laïi qui taéc hoùa trò ?  Vaäy theo em CTHH cuûa oxit viết nào ? -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2a SGK/ 91 Hoạt động học sinh -CT chung: a b A x By -Qui taéc hoùa trò: a.x = b.y  CTHH cuûa oxit: n Noäi dung n II II Công thức: M x O y Theo qui taéc hoùa trò, ta coù: n.x = II.y II MxO y -Baøi taäp 2a SGK/ 91: P2O5 Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit.(5’) Hoạt động giáo viên -Yeâu caàu HS quan saùt laïi các CTHH trên bảng, hãy cho biết S, P là kim loại hay phi kim ?  Vì vậy, oxit chia làm loại chính: + Oxit cuûa caùc phi kim laø oxit axit + Oxit các kim loại oxit bazô -GV giới thiệu và giải thích veà oxit axit vaø oxit bazô Oxit axit Axit töông ứng CO2 H2CO3 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Hoạt động học sinh - HS quan saùt caùc CTHH, biết được: + S, P laø phi kim + Fe là kim loại Noäi dung III Phân loại: - Oxit axit: thường là oxit phi kim tương ứng với axit Ví duï: Oxit axit CO2 P2O5 SO3 Axit töông ứng H2CO3 H3PO4 H2SO4 - HS nghe và ghi nhớ: + Oxit axit: thường là oxit - Oxit bazơ : thường là oxit phi kim tương ứng với kim loại và tương ứng axit với bazơ + Oxit bazô laø oxit cuûa kim loại và tương ứng với bazô Ví duï: Oxit bazô Bazô ứng töông Oxit Bazô töông bazô ứng K2O KOH CaO Ca(OH)2 - Thảo luận theo nhóm để MgO Mg(OH)2 -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp giaûi baøi taäp SGK/ 91 + Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 SGK/ 91 + Oxit bazô: Fe2O3 , CuO , CaO -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm K2O CaO MgO KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit.(10’) Hoạt động giáo viên -Để gọi tên oxit người ta theo qui taéc chung nhö sau: Hoạt động học sinh Teân oxit = Teân nguyeân toá - Yêu cầu HS đọc tên các oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 + Oxit bazô: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO - Giải thích cách đọc tên các oxit: + Đối với các oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazô keøm theo hoùa trò cuûa kim loại ? Trong công thức Fe 2O3 và FeO  sắt có hoá trị là bao nhiêu ? ? Hãy đọc tên oxit sắt trên ? -Đối với các oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử cuûa phi kim vaø oxi Chæ soá Teân tieàn toá Mono Ñi Tri Tetra Penta … … -Yêu cầu HS đọc tên các oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 (Phần đọc tên này không yêu cầu HS phải đọc đúng tên các oxit) - Nghe và ghi nhớ cách đọc teân oxit bazô: Tên oxit bazơ = Tên kim loại (keøm hoùa trò) + Oxit - saét (III) oxit vaø saét (II) oxit - Nghe và ghi nhớ cách đọc teân oxit axit: Teân oxit axit = Teân phi kim + Oxit (keøm theo tieàn toá chæ soá nguyên tử phi kim và oxi) + Löu huyønh trioxit + Ñinitôpentaoxit Noäi dung IV Caùch goïi teân: - Teân oxit bazô = teân kim loại (kèm hóa trò) + Oxit Ví duï: Fe2O3: Saét (III) oxit - Teân oxit axit = teân phi kim + Oxit (keøm theo tieàn toá chæ soá nguyên tử phi kim vaø oxi) Ví duï: P2O5 : Ñiphotpho pentaoxit + Cacbon ñioxit + Löu huyønh ñioxit IV:CỦNG CỐ ( 4’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Ñònh nghóa oxit - Mỗi HS nhớ lại bài học và trả lời các câu ? Oxit chia thành loại ? nêu tên hỏi GV vaø cho ví duï ? ? Hãy gọi tên các oxit vừa cho ví dụ trên Hãy lập CTHH oxit K, C - K2O, CO2 V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc bài 27 SGK / 92,93 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 22 Tieát: 41 Baøi 27: ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Phöông phaùp ñieàu cheá, thu khí oxi phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp -Khái niệm phản ứng phân hủy 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh kó naêng: -Viết phương trình điều chế khí O2 từ KMnO4 và KClO3 - Tính thể tích khí oxi điều kiện tiêu chuẩn điều chế từ phòng thí nghiệm và công nghiệp - Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp 3.Thái độ: Hình thành giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS việc học tập moân B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -KMnO4 -OÁng nghieäm, oáng daãn khí, giaù – keïp oáng nghieäm, -KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất -MnO2 -Diêm, que đóm, bông Hoïc sinh: -Laøm baøi taäp 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc bài 27 SGK / 92,93 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ (5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Oxit là gì? Có loại oxit? Cho ví dụ 3HS trả lời + Goïi teân caùc oxit sau: SO2, P2O5, MnO2, Cr2O3, NO + Nêu ứng dụng oxi Theo em cần làm gì để trì oxi cung cấp cho ứng dụng đó III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (2’) Khí oxi có nhiều không khí Có cách nào tách riêng oxi từ không khí? Trong phòng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ oxi thì làm nào bài này giúp các em hiểu rõ vấn đề này 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phòng thí nghiệm.(10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Theo em hợp chất - Những hợp chất làm nguyên liệu để I Điều chế khí nào có thể dùng làm điều chế oxi phòng thí nghiệm oxi phòng nguyên liệu để điều chế oxi là hợp chất có nguyên tố oxi thí nghieäm phoøng thí nghieäm ? -Hãy kể số hợp chất mà thaønh phaàn caáu taïo coù nguyeân toá oxi ? -Trong các hợp chất trên, hợp chất nào có nhiều nguyên tử oxi ? -Trong caùc giaøu oxi, chaát naøo keùm beàn vaø deã bò phaân huỷ nhiệt độ cao ? -Những chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO4, KClO3  chọn làm nguyên liệu để ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm -Yêu cầu HS đọc thí nghieäm 1a SGK/ 92 -GV hướng dẫn HS làm thí nghieäm ñun noùng KMnO4 ống nghiệm và thử chaát khí bay baèng que đóm có tàn than hồng +Tại que đóm bùng chaùy ñöa vaøo mieäng oáng nghieäm ñang ñun noùng ? +HD HS vieát phöông trình hoùa hoïc -SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3, Thí nghieäm: KMnO4, … SGK/ 92 Keát luaän: -Những hợp chất có nhiều nguyên tử -Trong phòng thí oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3, KMnO4,  nghieäm, khí oxi điều chế hợp chất giàu oxi - Trong caùc giaøu oxi, chaát keùm beàn vaø baèng caùch ñun dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO 3, nóng hợp chaát giaøu oxi vaø KMnO4 -1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 dễ bị phân hủy làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát nhiệt độ cao KMnO4 vaø và ghi lại tượng vào giấy nháp KClO3 -Coù caùch thu khí (K2MnO4 vaø MnO2) oxi: + Đẩy nước + Vì khí oxi trì sống và cháy + Đẩy không khí nên làm cho que đóm còn tàn than hoàng buøng chaùy +Phöông trình hoùa hoïc: t0 KMnO4  Chaát raén + O2 (K2MnO4 vaø MnO2) -Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92  Ghi nhớ caùch tieán haønh thí nghieäm -Quan saùt thí nghieäm bieåu dieãn cuûa GV vaø nhaän xeùt: ñun noùng KClO3  O2 + MnO2 đóng vai trò là chất xúc tác thí + Phöông trình hoùa hoïc: -Yêu cầu HS đọc nghieäm 1b SGK/ 92 -Bieåu dieãn thí nghieäm ñun nóng hỗn hợp KClO3 và MnO2 oáng nghieäm + MnO2 làm cho phản ứng xaûy nhanh hôn  vaäy MnO2 coù vai troø gì ? + Vieát phöông trình hoùa hoïc? 2KClO3  t 2KCl + 3O2 -Oxi là chất khí tan ít nước và naëng hôn khoâng khí -Quan saùt thí nghieäm bieåu dieãn cuûa GV để trả lời các câu hỏi: - Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính - Khi laøm thí nghieäm phaûi hô noùng chaát vaät lyù cuûa oxi ống nghiệm trước tập trung  Vì ta có thể thu oxi đun đáy ống nghiệm để ống nghiệm baèng caùch: nóng  không bị vỡ +Đẩy nước +Đẩy không khí -Laép raùp duïng cuï thí nghieäm  Bieåu dieãn thí nghieäm thu khí oxi - Theo em taïi laøm thí nghieäm phaûi hô noùng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghieäm? - Taïi ñun noùng KMnO4 ta phaûi ñaët mieáng bông đầu ống nghiệm ? -Khi thu khí oxi baèng caùch đẩy không khí, phải đặt miệng bình hướng lên trên và đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình ? - Theo em làm cách nào để biết ta đã thu đầy khí oxi vaøo bình ? -Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải chú ý điều gì ? - Khi ñun noùng KMnO4 ta phaûi ñaët miếng bông đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí thoát ngoài - Vì khí oxi naëng hôn khoâng khí neân thu khí oxi cách đẩy không khí phải đặt miệng bình hướng lên trên và đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình - Để biết khí oxi bình đã đầy ta dùng que đóm đặt trên miệng oáng nghieäm - Khi thu oxi cách đẩy nước ta phaûi chuù yù: ruùt oáng daãn khí khoûi chậu trước tắt đèn cồn Keát luaän:Trong phoøng thí nghieäm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO và KClO3 Coù caùch thu khí oxi: + Đẩy nước + Đẩy không khí => Qua caùc thí nghieäm treân em có thể rút kết luaän gì ? Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi công nghiệp (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Trong thieân nhieân nguoàn - Trong thieân nhieân nguoàn nguyeân nguyên liệu nào dùng liệu dùng để sản xuất khí oxi là để sản xuất khí oxi ? nước và không khí - Các nguyên liệu để điều chế khí oxi -Các nguyên liệu để điều phòng thí nghiệm không thể chế khí oxi phòng thí dùng để sản xuất khí oxi công nghiệm có thể dùng để sản nghiệp vì các nguyên liệu này xuaát khí oxi coâng hieám vaø maéc tieàn nghiệp không ? vì - Lượng oxi điều chế ? phoøng thí nghieäm ít, quy moâ saûn xuaát nhoû vaø raát ñaét - Theo em lượng oxi - Không thể dùng thiết bị để điều chế điều chế phòng thí khí oxi phòng thí nghiệm để Noäi dung II Saûn xuaát khí oxi coâng nghieäp Saûn xuaát khí oxi từ không khí Saûn xuaát khí oxi từ nước nghieäm nhö theá naøo ? - Thiết bị để điều chế khí oxi coâng nghieäp coù giống với thiết bị để điều cheá khí oxi phoøng thí nghieäm khoâng ? *Đối với việc sản xuất khí oxi từ không khí: - Hỗn hợp không khí gồm chủ yếu khí nào ?  Vì vaäy, ta seõ hoùa loûng khoâng khí vaø cho bay hôi để thu khí O2 *Đối với việc sản xuất khí oxi từ nước: -Ta có thể điện phân nước để thu khí O2 và khí H2 rieâng bieät ñieàu cheá khí oxi coâng nghieäp vì thiết bị đó quá quá phức tạp - Hỗn hợp không khí gồm chủ yếu khí O2 và N2 -HS nghe và ghi nhớ cách thu khí O2: -1960C -1830C 00C T0s cuûa T0s cuûa  Thu đượ c.2 N2c khí N2 trướO -Nghe và ghi nhớ phương trình hóa hoïc: H2O Ñieän phaân H2 + O2 Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’) IV CỦNG CỐ ( 6’) Hoạt động giáo viên -Yeâu caàu HS giaûi baøi taäp 1,5 SGK/ 94 Hoạt động học sinh -Baøi taäp SGK/ 94 Đáp án: b, c vì KClO3 và KMnO4 là chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao -Baøi taäp SGK/ 94: t0 -Yeâu caàu HS giaûi baøi taäp treân baûng a.CaCO3  CaO + CO2 Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm b Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì coù moät chaát tham gia taïo thaønh saûn phaåm V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp : 2,3,4,6 SGK/94 -OÂn laïi baøi tính chaát cuûa oxi -Đọc bài 28: không khí – cháy D RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 22 Tieát: 42 Baøi 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng - Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm 3.Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : - Hóa chất: P đỏ - Duïng cuï: + Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất Hoïc sinh: -Laøm baøi taäp : 2,3,4,6 SGK/94 -OÂn laïi baøi tính chaát cuûa oxi -Đọc bài 28: không khí – cháy C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ (10’) Hoạt động giáo viên -Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi baèng caùch naøo ? Vieát phöông trình hoùa hoïc minh hoïa ? -Coù maáy caùch thu khí oxi ? giaûi thích ? -Thế nào là phản ứng phân hủy ? chó ví dụ ? -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 94 -Kiểm tra bài tập HS  Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Hoạt động học sinh -2 HS trình baøy lí thuyeát -Baøi taäp SGK/ 94 2KClO3  2KCl + 3O2 48 a nO = =1,5( mol) 32 m =122 , 5(g)  KClO 44 ,8 =2(mol) b nO = 22,  mKClO =163 , 33( g) 3 III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (2’) Có cách nào để xác định thành phần không khí? Không khí có liên quan gì đến cháy? Tại có gió to thì đám cháy càng dễ bùng cháy to hơn? Làm nào để dập tắt đám cháy và tốt là đám cháy không xảy ra? 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Xác định thành phần không khí (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -trong không khí có - không khí có chaát khí naøo ?  Theo em khí chaát khí : O2 , N2 , … naøo chieám nhieàu nhaát? Caùc khí naøy coù thaønh phaàn nhö theá naøo ? Noäi dung I Thaønh phaàn cuûa khoâng khí Thí nghieäm: SGK/ 95 Keát luaän: -Giới thiệu dụng cụ và hóa chất để tiến hành thí nghieäm - Quan saùt oáng ñong  theo em oáng ñong coù bao nhieâu vaïch ? -Ñaët oáng ñong vaøo chaäu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  không khí oáng ñong luùc naøy chieám bao nhieâu phaàn ? -Bieåu dieãn thí nghieäm +Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi theá naøo ? + Chaát khí naøo oáng đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?  Từ thay đổi mực nước oáng ñong em coù theå ruùt tæ leä veà theå tích cuûa khí oxi không ? -Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thaønh phaàn cuûa khoâng khí Vaäy chaát khí coøn laïi oáng ñong chieám maáy phaàn ? - Phần lớn khí còn lại ống đong không trì sống, cháy, không làm đục nước vôi  Đó là khí N2 chiếm khoảng 78% thaønh phaàn cuûa khoâng khí -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy không khí có thaønh phaàn nhö theá naøo ? - Không khí là hỗn hợp - OÁng ñong coù vaïch nhieàu chaát khí - Thaønh phaàn theo thaå tích cuûa khoâng khí laø: - Ñaët oáng ñong vaøo chaäu + 21% khí O2 nước, đến vạch thứ (số +78% khí N2 0), đậy nút kín  không khí +1% các khí khác oáng ñong luùc naøy chieám phaàn hay +Khi P cháy mực nước oáng ñong daâng leân đến vạch số (số 1) + Khí O2 ống đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thaønh khoùi traéng (P2O5)  Từ thay đổi mực nước oáng ñong ta thaáy theå tích cuûa khí oxi khoâng khí chieám phaàn Hay V O = V kk - Chaát khí coøn laïi oáng ñong chieám phaàn -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy không khí có thaønh phaàn : + 21% khí O2 +78% khí N2 - Ngoài chất khí là O và N2, khoâng khí coøn -Ngoài chất khí là O2 và chứa: H2O, CO2, khí N2, khoâng khí coøn hieám, … chứa chất gì khác ? -Yêu cầu HS đọc và trả lời caùc caâu hoûi muïc 2.a SGK/ 96  Caùc khí coøn laïi chieám Keát luaän: Khoâng khí laø hoãn khoảng 1% thành phần khoâng khí  Em coù keát luaän gì veà thaønh phaàn cuûa khoâng khí ? hợp nhiều chất khí, có thaønh phaàn: + 21% khí O2 +78% khí N2 +1% caùc khí khaùc Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm (5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Yeâu caàu HS ñoâc SGK/ 96 -Đọc SGK/ 96  nêu Bảo vệ không khí -Theo em nguyeân nhaân naøo soá bieän phaùp chính nhö: laønh, traùnh oâ nhieãm SGK/ 96 gây ô nhiễm không khí  nêu + Trồng rừng taùc haïi ? + Xử lí rác thải nhà -Chúng ta phải làm gì để máy, … baûo veä khoâng khí laønh, traùnh oâ nhieãm ? IV CỦNG CỐ ( 10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 1,2,7 SGK/ 99 -HS nhớ lại kiến thức bài học để giải -HD HS laøm baøi taäp 7: baøi taäp 1,2 SGK/ 99 Cứ - hít vào 0,5 m kk -Baøi taäp SGK/ 99: Vậy 24 ? a Thể tích không khì người cần -Bieát khoâng khí oxi chieám 21%; ngaøy: hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi 0,5 24 = 12 (m3) không khí thể tích oxi cần cho người b Thể tích oxi người cần ngày: 21 ngaøy laø bao nhieâu ? 12 =0 , 84 (m3) 100 V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Hoïc baøi -Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 23 Tieát: 43 Baøi 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Sự cháy là oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng - Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt và không phát sáng - Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất 3.Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm và phòng chống cháy B.CHUAÅN BÒ: -Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (0,5 phuùt) II Kiểm tra bài cũ (3,5 phuùt) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nêu thành phần không khí? Vì cần HS trả lời phaûi baûo veä khoâng khí laønh, theo em caàn laøm gì deå baûo veä khoâng khí laønh traùnh oâ nhieãm? III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (2’) Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất Sự oxi hoá chia thành cháy và oxi hoá chậm Vậy cháy và oxi hoá chậm giống và khác nào? Sự cháy diễn cần điều kiện nào? Và muốn dập tắt cháy cần phải laøm gì? 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy và oxi hóa chậm.(20’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Khi đốt cháy P, S, Fe -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong oxi (trong không khí), ta không khí), ta thấy có tượng: thấy có tượng gì ? +Toả nhiệt +Phaùt saùng -Sự cháy là oxi hóa có toả nhiệt và -Những tượng vậy, phát sáng người ta gọi là cháy Vậy cháy là gì ? - Khi ga, củi, … cháy gọi là cháy -Theo em ga, củi, … -Sự cháy không khí và oxi chaùy goïi laø gì ? là oxi hóa Nhưng cháy -Sự cháy không khí oxi tạo nhiệt độ cao vaø oxi coù gì gioáng vaø - Caùc chaát chaùy oxi taïo nhieät khaùc ? độ cao cháy không khí vì khoâng khí coù laãn soá chaát khí -Taïi caùc chaát chaùy khaùc ñaëc bieät laø khí N2 neân toán nhieät oxi lại tạo nhiệt độ cao độ để đốt cháy các khí này cháy không - Các đồ vật gang, sắt, … dùng khí ? lâu ngày không khí thường bị gỉ -HS nghe và ghi nhớ: oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt khoâng phaùt saùng - Các đồ vật gang, sắt, … duøng laâu ngaøy không khí thường có tượng gì ? -Đồ vật gang, sắt, … - Quá trình hô hấp người gọi dùng lâu bị gỉ là các là oxi hóa chậm vì oxi qua đường đồ vật này đã hóa hợp từ từ hô hấp  máu  chất dinh dưỡng cho với oxi không khí  gọi thể là oxi hóa chậm Sự oxi hoùa chaäm khoâng phaùt saùng nhöng coù toûa nhieät - Theo em quaù trình hoâ haáp người có gọi là oxi hoùa chaäm khoâng ? Vì Sự cháy Sự oxi hóa ? chaäm -là oxi hóa và có toả Gioáng - Sự oxi hóa chậm có nhieät ñieàu kieän nhaát ñònh seõ -phaùt -khoâng phaùt chuyển thành cháy gọi là saùng saùng Khaùc tự bốc cháy -xaûy -xaûy chaäm  Vì vaäy nhaø maùy, nhanh người ta thường cấm không chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phòng tự bốc cháy -Hãy so sánh cháy và oxi hoùa chaäm ? Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy và dập tắt cháy (15 ’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -S, P, Fe muốn cháy -S, P, Fe muốn cháy III cần phải có điều kiện nào ? cần phải đốt nóng và a Các điều kiện phát sinh  Vậy điều kiện phát sinh có đủ oxi cháy: -Chất phải nóng đến nhiệt chaùy laø gì ? độ cháy - Theo em muốn dập tắt chaùy ta phaûi laøm gì ? - Muốn dập tắt cháy ta -Phải có đủ oxi cho cháy phaûi: b Các biện pháp để dập tắt - Ta phải hạ thấp nhiệt độ chaùy baèng caùch naøo ? -Em haõy tìm soá bieän phaùp để cách li chất cháy với oxi ? - Theo em muoán daäp taét lửa xăng dầu cháy ta phaûi laøm gì ? Vì ? - Theo em muoán daäp taét cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp đó không ? + Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2 - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước - Để cách li chất cháy với oxi ta coù theå: + Dùng bao dày đã tẩm nước + Dùng cát, đất + Phun khí CO2 - Muốn dập tắt lửa xaêng daàu chaùy ta phaûi caùch li chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy vì xăng dầu không tan nước, nhẹ nước, lên trên làm đám cháy lan rộng -Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vaän duïng bieän pháp trên là đủ để dập tắt cháy cháy: -Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi IV Cuûng coá (3’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS nhaéc laïi noäi dung chính cuûa -HS neâu caùc noäi dung chính baøi hoïc baøi hoïc V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp: 3,4,5,6 SGK/ 99 -Xem trước nội dung bài luyện tập D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 23 Tieát: 44 Baøi 29 BAØI LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: : Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa 2.Kó naêng: -Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất oxi, điều chế oxi, qua đó củng cố kĩ đọc tên oxit ( oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng ( phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng cháy…) Củng cố các khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Chuẩn bị đề bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 Hoïc sinh: OÂn laïi noäi dung caùc baøi hoïc chöông IV C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ: khoâng III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (13’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi trên phiếu * Hoạt động nhóm, để trả lới các câu hỏi hoïc taäp: cuûa GV -Hãy trình bày tính chất về: +Tính chaát vaät lyù +Tính chaát hoùa hoïc +Ứng dụng +Ñieàu cheá vaø thu khí oxi -Đại diện nhóm lên trình bày, các -Thế nào là oxi hóa và chất oxi hóa ? nhoùm khaùc nhaän xeùt vaø boå sung -Thế nào là oxit ? Hãy phân loại oxit và cho ví duï ? -Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy ? -Khoâng khí coù thaønh phaàn veà theå tích nhö -HS cho ví duï vaø ruùt ñaëc ñieåm khaùc theá naøo ? loại phản ứng -Tổng kết lại các câu trả lời HS - V KK =5 V O Hoạt động 2: Luyện tập (30’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm các bài tập -HS hoạt động nhóm 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 Baøi taäp 3: +Oxit bazô: Na2O , MgO , Fe2O3 +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 -GV nhắc HS chú ý: oxit axit thường là oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao cuõng taïo oxit axit nhö Mn2O7, … -Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy không khí (ñktc) Theo em P coù chaùy heát khoâng ? -Hướng dẫn HS: ⇒ V O = V KK + V KK =5 V O Laäp tæ leä: Baøi taäp 4: d Baøi taäp 5: b, c, e Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Baøi taäp 7: a, b Giaûi: V KK =5 V O ⇒ V O = V KK = 0,28 (l) nO =0 , 0125 mol n P=0 , 08 mol Phương trình phản ứng: 4P + 5O2  2P2O5 mol mol  Tìm chaát dö ? Đề bài 0,08 mol 0,0125 mol ,08 -Hướng dẫn HS làm bài tập SGK/ 101 +Tìm theå tích khí oxi 20 loï ? Ta coù tæ leä: ,0125 +Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ?  P dö +Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ? +Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng -Bài tập 8: KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO4 hao + Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít huït nO = =0 , 0893 mol 22, a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2 nKMnO =2 ,0893=0 , 1786 mol mKMnO =28 ,22 g 28 , 22 10 mKMnO = =2 ,822 g 100 mKMnO (caàn) = 28,22 + 2,282 = 31g IV CUÛNG COÁ khoâng V HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 4,5 SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2 2 4(pu ) 4(hao ) Tuaàn: 24 Baøi 30: BAØI THỰC HAØNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế và thu khí oxi - Phản ứng cháy S không khí và khí oxi 2.Kó naêng: - Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO KClO3 thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước - Thực phản ứng đốt cháy lưu huỳnh không khí và oxi, đốt sắt oxi - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết phản ứng hóa học điều chế oxi và phương trình hóa học phản ứng cháy lưu huỳnh và dây sắt B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Thuoác tím (KMnO4) -OÁng nghieäm vaø giaù oáng nghieäm -KClO3 -Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm -MnO2 -Nuùt cao su, oáng daãn khí, chaäu thuyû tinh -S, boät than -Bình thuyû tinh (2), boâng goøn Hoïc sinh: -OÂn laïi baøi: tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi -Kẻ tường trình vào vở: STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát Hiện tượng PTPÖ - Giaûi thích 01 02 03 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề 2/ Dạy học bài Tieát: 45 Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến bài (10’) Hoạt động giáo viên -Kiểm tra chuẩn bị HS và thiết bị thí nghieäm -Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: +Muoán ñieàu cheá oxi phoøng thí nghiệm ta phải sử dụng nguyên liệu naøo ?  Ñieàu cheá oxi baèng caùch naøo ? +Coù maáy caùch thu khí oxi ? Giaûi thích caùc cách thu đó ? Hoạt động học sinh +Nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghieäm laø: KClO3 vaø KMnO4 + Coù caùch thu khí oxi: Vì oxi naëng hôn khoâng khí vaø ít tan nước nên ta có thể thu oxi cách đẩy nước và đẩy không khí + Oxi tác dụng với kim loại, phi kim và hợp chất nhiệt độ cao +Hãy trình bày tính chất hóa học cuûa oxi ? Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (23’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -HD HS laép raùp duïng cuï vaø thu khí oxi Thí nghieäm 1: ñieàu cheá vaø thu khí oxi -Löu yù HS: -Nghe, ghi nhớ cách điều chế và thu khí oxi +Khi ñieàu cheá oxi, mieäng oáng nghieäm phaûi  Tieán haønh thí nghieäm thấp xuống +Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ +Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn -Khi thu oxi cách đẩy không khí, theo em làm cách nào để biết không khí 2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh ống nghiệm đã đầy ? khoâng khí vaø oxi -Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: -Tieán haønh thí nghieäm theo nhoùm, chuù yù +Duøng muoâi saét laáy ít S boät lấy lượng S vừa phải +Đốt muôi sắt chứa S không khí và -Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, nhanh chóng đưa muôi sắt vào lọ trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng và giải thích ? Phương trình phản ứng: *Bài tập : Lấy ít hỗn hợp gồm KClO3 và 2KClO3  2KCl + O2 bột than cho vào ống nghiệm dày  đún C + O2  CO2 nóng trên lửa đèn cồn Các em hãy quan sát tượng xảy và giải thích ? Gợi ý: Vì CO2 sinh cuoán theo caùc haït boät than nóng đỏ và muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Hoàn thành tường trình theo mẫu đã -Thu HS chấm bài thực hành keû saün -Yêu cầu HS rửa và thu don dụng cụ thí nghieäm IV CUÛNG COÁ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -OÂn laïi caùc khaùi nieäm cô baûn vaø baøi taäp chöông D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn: 24 Tieát: 46 KIEÅM TRA TIEÁT A MUÏC TIEÂU -Củng cố lại các kiến thức chương -Vaäng duïng thaønh thaïo caùc daïng baøi taäp: +Nhaän bieát +Tính theo phöông trình hoùa hoïc +Caân baèng phöông trình hoùa hoïc B.CHUAÅN BÒ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC -GV: Phát đề kiểm tra -HS: Laøm baøi kieåm tra ĐỀ I/ TRAÉC NGHIEÄM ( điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D trước phương án trả lời đúng các câu sau Câu 1: Cho caùc chaát sau: a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Khoâng khí g H2O Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e Câu 2:.Người ta thu khí oxi cách đẩy nước là dựa vào tính chất : A khí oxi tan nước C khí oxi khoù hoùa loûng B khí oxi ít tan nước D khí oxi nhẹ nước Câu 3: Sự oxi hóa chậm là: A Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà không phát sáng C Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy Câu Trong caùc nhoùm oxit sau, nhoùm oxit naøo laø oxit axit: A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 Câu 5: Hai chất khí chủ yếu thành phần không khí là: A N2, CO2 B CO2, CO C CO2, O2 D O2, N2 Câu 6: Trong các công thức sau, công thức nào là oxit: A NaCl B CO2 C CuSO4 D H2SO4 II/ TỰ LUẬN Caâu 1: (2 ñieåm) Hãy hoàn thành bảng đã cho đây cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình đúng và đánh dấu (-) vào cột có phöông trình sai : STT Phöông trình hoùa hoïc 01 HgO  2Hg + O2 Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy 02 Fe + 3Cl2  FeCl3 03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 04 CaCO3  CaO + CO2 Caâu 2: (1 ñieåm) Haõy so sánh cháy và oxi hóa chậm Caâu IV: (4 ñieåm) Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên c Tính khối lượng KClO cần dùng để phân huỷ thì thu thể tích khí O (ở đktc) với thể tích khí O2 đã sử dụng phản ứng trên Cho bieát: K = 39; Cl = 35,5; O = 16; Fe = 56 ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM Phần I: Choïn A Choïn B Choïn C Choïn D Chọn D Chọn B Phần II: 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ Câu stt Phương trình hoá học Phản ứng hoá hợp + - Phản ứng phân huyû + + 01 HgO  2Hg + O2 02 Fe + 3Cl2  FeCl3 03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 04 CaCO3  CaO + CO2 Caâu * Giống nhau: Đều là oxi hóa có tỏa nhiệt * Khác nhau: Sự cháy có phát sáng còn oxi hóa chậm không phát sáng Caâu 3: nFe = 126 : 56 = 2,25 mol 3Fe + 2O2  Fe3O4 n oxi phản ứng = 1,5 mol Voxi phản ứng = 1,5 x 22,4 = 33,6(l) 2KClO3  2KCl + 3O2 Soá mol KClO3 = 1mol Khối lượng KClO3 = 122,5g 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 1ñ Toång 10,0ñ ĐỀ I/ TRAÉC NGHIEÄM ( điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D trước phương án trả lời đúng các câu sau Câu 1: Thành phần thể tích không khí gồm: A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác B 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác D 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ Câu 2:.Người ta thu khí oxi cách đẩy khơng khí là dựa vào tính chất : A khí oxi nhẹ không khí C khí oxi khoù hoùa loûng B khí oxi ít tan nước D khí oxi nặng hôn không khí Câu 3: Sự cháy là: A Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt B Sự oxi hóa phát sáng khơtng tỏa nhiệt C Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D Sự oxi hĩa cĩ tỏa nhiệt và phát sáng Câu Trong caùc nhoùm oxit sau, nhoùm oxit naøo laø oxit bazơ: A CaO , K2O , MnO2 , Al2O3 B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 Câu 5: Oxit là hợp chất oxi với A Một nguyên tố kim loại C Một nguyên tố hóa học khác B Một nguyên tố phi kim khác D Các nguyên tố hóa học khác Câu 6: Trong các công thức sau, công thức nào không phải là oxit: A Na2O B CO2 C CuSO4 D MnO2 II/ TỰ LUẬN Caâu 1: (2 ñieåm) Hãy hoàn thành bảng đã cho đây cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình đúng và đánh dấu (-) vào cột có phöông trình sai : STT Phöông trình hoùa hoïc Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy 01 Fe + HCl  FeCl2 + H2 02 CaCO3  CaO + CO2 03 HgO  2Hg + O2 04 Fe + 3Cl2  FeCl3 Caâu 2: (1 ñieåm) Haõy đọc tên các oxit sau: CO2, P2O3, CuO, ZnO Caâu IV: (4 ñieåm) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng oxi oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính số gam sắt cần dùng để điều chế 2,32 gam oxit sắt từ b Tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng trên Cho bieát: K = 39; Mn = 55; O = 16; Fe = 56 ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM Phần I: Choïn C Choïn D Choïn D Choïn A chọn C chọn C Phần II: 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ Câu 1: stt Phương trình hoá học 01 HgO  2Hg + O2 02 Fe + 3Cl2  FeCl3 03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 04 CaCO3  CaO + CO2 Caâu CO2 : Cacbon đioxit P2O3 : Điphotpho trioxit CuO : Đồng (II) oxit ZnO : Kẽm oxit Phản ứng hoá hợp + Caâu 3: 3Fe + 2O2  Fe3O4 (1) a/ Số mol Fe3O4: 2,32 : 232 = 0,01 mol n sắt i phản ứng = x 0,01 = 0,03 mol moxi phản ứng = 0,03x 56 = 1,68g b/ 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) Số mol oxi tham gia (1): x 0,01 = 0,02 mol Soá mol KMnO4 = x 0,02 = 0,04 mol Khối lượng KMnO4 = 158 x 0.04 = 6,32g Phản ứng phân huyû + + - 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ Toång 10,0ñ oOo -D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT KIEÅM TRA: Tuaàn: 25 Tieát: 47 Chöông V: HIĐRO NƯỚC Baøi 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Tính chất vật lý hiđrô: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước ( Hiđro là khí nhẹ nhất) - Tính chất hóa học Hiđro: tác dụng với oxi 2.Kó naêng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiođro - Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng B.CHUAÅN BÒ: Hoùa chaát Duïng cuï -KMnO4 -Bình tam giác chứa O2 -Zn , HCl -Bình kíp ñôn giaûn, coác thuyû tinh -Khí H2 thu saün -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Khí hiđrô có tính chất gì? Nó có lợi ích gì cho chúng ta Để biết điều đó chúng ta cùng tìm hiểu bài “ Tính chất – Ứng dụng hiđrô” 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 (13’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Haõy cho bieát H2 coù KHHH -KHHH: H KHHH: H vaø CTHH nhö theá naøo ? CTHH: H2 CTHH: H2 - NTK vaø PTK cuûa H2 laø -NTK: NTK: bao nhieâu ? PTN: PTN: -Hãy quan sát lọ đựng H2 và -H2 là chất khí, không màu I Tính chất vật lý: H2 laø chaát khí khoâng maøu, nhaän xeùt veà traïng thaùi, maøu saéc cuûa hiñroâ khoâng muøi vaø khoâng vò -Yeâu caàu HS quan saùt quaû -Khí H2 nheï hôn khoâng khí Tan raát ít H2O vaø nheï bóng bay đã bơm đầy nhaát caùc chaát khí d H KK = 29 khí H2, phaàn mieäng cuûa quaû bóng đã buộc chặt  H2 là chất khí nhẹ sợi dài  Em có kết tất các chất khí luaän gì veà tæ khoái cuûa H2 so -1 lít H2O 150C hòa tan với không khí ? -1 lít H2O 150C hòa tan 20 ml khí H2 Vậy H2 20 ml khí H2 H2 là chất tan ít nước laø chaát tan nhieàu hay tan ít nước Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2 (18’) Hoạt động giáo viên -Giới thiệu dụng cụ và hóa chaát + Khi cho vieân Zn tieáp xuùc với dung dịch HCl  có tượng gì ? -Đó là khí H2 -Löu yù HS quan saùt thí nghiệm đốt cháy H2 khoâng khí caàn chuù yù: ? Màu lửa H2, mức độ cháy đốt H2 theá naøo ? Khi đốt cháy H2 oxi caàn chuù yù: + Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng gì ? + So sánh lửa H cháy khoâng khí vaø oxi ? Hoạt động học sinh Noäi dung II Tính chaát hoùa hoïc: Tác dụng với oxi + Khi cho vieân Zn tieáp xuùc -Phöông trình hoùa hoïc: với dung dịch HCl có chất 2H2 + O2  2H2O -Hỗn hợp khí H2 và O2 là khí khoâng maøu bay hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây noå maïnh nhaát troän 2V H với 1V O -Khí H2 chaùy khoâng khí với lửa nhỏ -Khí H2 chaùy maõnh lieät oxi với lửa xanh mờ  Treân thaønh loï xuaát hieän giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy Kết luận: H2 tác dụng với  Vaäy : Caùc em haõy ruùt oxi, sinh H2O kết luận từ thí nghiệm trên vaø vieát phöông trình hoùa 2H2 + O2  t 2H2O hoïc xaûy ? -H2 chaùy oxi taïo hôi H2O, đồng thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxihiđrô để hàn cắt kim loại ? Neáu H2 khoâng tinh khieát  Tæ leä: V H : V O =2:1 Ñieàu gì seõ xaûy ? Dựa vào phương trình hóa học hãy nhận xét tỉ lệ + Khi đốt cháy hỗn hợp H V H vaø V O và O2 có tiếng nổ lớn *GV laøm thí nghieäm noå + HS đọc phần đọc thêm +Khi đốt cháy hỗn hợp H SGK/ 109 và O2  Có tượng gì xảy ?  Hỗn hợp gây nổ mạnh nhaát neáu ta troän: 2V H với 1V O +Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 và khí O2 lại -Nghe và quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết gaây tieáng noå ? 2 2 2 +Làm cách nào để H2 H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ?  GV giới thiệu cách thử độ tinh khieát cuûa khí H2 Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố (10’) Hoạt động giáo viên Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng oxi caàn duøng b.Tính khối lượng H2O thu Hướng dẫn: + Hãy xác định dạng bài toán trên ? + Hãy nêu các bước giải ? -Yeâu caàu HS giaûi baøi taäp treân baûng -Kiểm tra bài tập 2-3 HS -Ngoài cách giải trên, bài tập này theo em coù caùch giaûi naøo khaùc khoâng ? Hướng dẫn: chất khí cùng ñieàu kieän (t0, P) tæ leä theå tích cuõng baèng tæ leä soá mol Hoạt động học sinh -Thảo luận nhóm để tím cách giải VH 2,8 nH = = =0 , 125( mol) PTHH: 22 , 22 , 2H2 + O2  2H2O a.Theo PTHH: nO = nH =0 ,0625 (mol) V O =1,4 (l) mO =2(g) b Theo PTHH: n H O =n H =0 , 125(mol) m H O=2, 25(g) HS: giaûi caùch 2: Theo PTHH: nH V H = ⇒ = nO V O V H 2,8 ⇒VO = = =1,4 (l) 2 2 2 2 2 2 2 2 IV CUÛNG COÁ ( phaàn treân) V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp SGK/ 109 -Đọc phần II.2 bài 31 SGK / 106, 107 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 25 Tieát: 48 Baøi 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Ngoài tính chất tác dụng với oxi, hiđro còn tác dụng với oxit kim loại - Khái niệm khử và chất khử - Ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2.Kó naêng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút tính chất hóa học hiđro - Viết PTHH minh họa tính khử hiđro - Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl -OÁng daãn khí, khay thí nghieäm Hoïc sinh: Đọc SGK / 106, 107 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ (10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Hãy so sánh giống và khác - HS1 Giống nhau: tính chất vật lý H2 và O2 ? Đều là chất khí không màu, không mùi, tan ít nước Khaùc nhau: + H2: nheï hôn khoâng khí + O2 : naëng hôn khoâng khí -Tại trước đốt H2 cần phải thử độ - HS2: trả lời tinh khiết khí H2  Hãy nêu cách thử độ tinh khieát cuûa khí H2 ? III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO (18’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Ta bieát H2 deã daøng taùc Tác dụng với CuO Phöông trình hoùa hoïc: dụng với O2 đơn chất để taïo thaønh H2O Vaäy H2 coù H2 + CuO (m.ñen) tác dụng với O2 t hợp chất không ? Cu + H2O -Giới thiệu dụng cụ, hóa -Bột CuO trước làm thí (m.đỏ) chaát nghieäm coù maøu ñen Nhận xét: Khí H2 đã chiếm -Yeâu caàu HS quan saùt boät nguyên tố O2 hợp chất CuO trước làm thí -Quan sát thí nghiệm và CuO nghieäm , boät CuO coù maøu gì nhaän xeùt: Keát luaän: Khí H2 coù tính ? -Ở nhiệt độ thường cho khử, nhiệt độ thích hợp, -GV biểu diễn thí nghiệm : dòng khí H2 qua bột CuO, H2 không kết hợp ta thấy không có tượng với đơn chất O2 mà -Ở nhiệt độ thường cho gì chứng tỏ không có phản còn có thể kết hợp với dòng khí H2 qua bột CuO, ứng xảy nguyeân toá oxi soá các em thấy có tượng -Đun nóng ống nghiệm oxit kim loại Các phản ứng gì ? đựng bột CuO này toả nhiều nhiệt -Ñun noùng oáng nghieäm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau đó dẫn khí H2 ñi qua  Haõy quan saùt vaø nêu tượng ? -Em ruùt keát luaän gì veà taùc dụng H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt độ cao ? -Yeâu caàu HS xaùc ñònh chaát tham gia , chaát taïo thaønh phản ứng trên ? -Haõy vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy vaø neâu traïng thaùi các chất phản ứng ? -Em coù nhaän xeùt gì veà thaønh phaàn caáu taïo cuûa caùc chất phản ứng trên ? lửa đèn cồn, sau đó dẫn khí H2 ñi qua, ta thaáy xuaát hieän chất rắn màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu và có nước đọng trên thành ống nghieäm -Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu và nước Phöông trình hoùa hoïc: t0 H2 + CuO  Cu + H2O Nhaän xeùt: + H2  H2O (khoâng coù O2) (coù O2 ) + CuO  Cu (coù O2) (khoâng coù O2 )  CuO bò maát oxi  Cu H2 theâm oxi  H2O Keát luaän: Khí H2 coù tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 không tác dụng với đơn chất O2 mà còn có thể tác dụng với nguyeân toá oxi soá oxit kim loại Các phản ứng này toả nhiều nhiệt  Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử -Ngoài H2 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO , PbO, … các phản ứng trên toả nhiệt Em coù theå ruùt keát luaän gì veà tính chaát hoùa hoïc cuûa H2 ? Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng hiđrô (3’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Yêu cầu HS quan sát hình -HS quan sát hình  trả lời III Ứng dụng : 5.3 SGK/ 108  Haõy neâu caâu hoûi cuûa GV SGK/ 107 ứng dụng H2 mà +Dựa vào tính chất nhẹ  H2 em bieát ? nạp vào khí cầu -Dựa vào sở khoa học +Điều chế kim loại tính nào mà em biết khử H2 … ứng dụng đó ? IV CUÛNG COÁ ( 12’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành -HS đọc, tóm tắt đề thảo luận nhóm để giải baøi taäp SGK/ 109 baøi taäp Bài tập 3:Đáp án: +Nhẹ – tính khử -Yêu cầu đại diện nhóm trình bày và chấm +Tính khử – chiếm oxi – tính oxi hóa – ñieåm nhường oxi *Baøi taäp SGK/ 109 Baøi taäp 4: Hướng dẫn HS: Cho mCuO = 48 (g) +Tóm tắt đề bài Tìm a mCu =? +Haõy xaùc ñònh daïng baøi taäp treân ? b V H (dktc)=? +Bài tập trên giải theo bước nCuO = 0,6 (mol) chính ? Phöông trình hoùa hoïc: -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp treân baûng  H2 + CuO  Cu + H2O Kiểm tra bài tập HS lớp 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol a mCu = 38,4 (g) b V H (dktc)=13 , 44 (l) 2 V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp SGK/ 109 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 26 Ngày soạn: 28/2/2011 Tieát: 49 Baøi 32: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa dựa trên sở nhường oxi và nhận oxi và tầm quan trọng phản ứng này 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa các phương trình hĩa học cụ thể - Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng đã học - Tính lượng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo phương trình hóa học B.CHUAÅN BÒ: -Ôn lại bài 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … -Hoïc baøi, laøm baøi taäp SGK/ 109 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ (11’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Hãy nêu tính chất hóa học H2 -HS 1: Trả lời lý thuyết và viết phương trình hóa học minh hoạ ? 2H2 + O2  2H2O -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 1, SGK/ 109 CuO + H2  Cu + H2O -HS 2: Baøi taäp 5: a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Theå tích H2 : 2,24 (l) -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm -HS 3: baøi taäp 1: a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O b.HgO + H2  Hg + H2O c.PbO + H2  Pb + H2O III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Phản ứng oxi hoá – khử là gì? Thế nào là chất khử, chất oxi hoá Sự khử là gì, oxi hoá là gì? 2/ Dạy học bài Hoạt động 1:Tìm hiểu khử và oxi hóa (10’) Hoạt động giáo viên -GV phaân tích phöông trình hoùa hoïc: CuO + H2  Cu + H2O +Trong PTHH treân, quaù trình CuO  Cu coù ñaëc ñieåm gì ? -Hay noùi khaùc ñi: quaù trình CuO  Cu laø quaù trình taùch oxi Hoạt động học sinh Noäi dung 1.Sự khử và oxi hóa a.Sự khử: là tách oxi -Quan saùt PTHH: khỏi hợp chất CuO + H2  Cu + b Sự oxi hóa: là tác dụng H2O oxi với chất ta thaáy, CuO bò maát oxi Ví duï: (Vẽ sơ đồ biểu diễn) khỏi hợp chất gọi là khử CuO Vậy nào là khử ?  Sự khử là tách oxi -Cũng PTHH trên, em khỏi hợp chất haõy nhaän xeùt quaù trình H2  H2O ? -Trong PTHH treân, ta thấy H2 đã kết hợp với  Trong PTHH trên, H2 đã tác nguyên tố oxi tạo thành dụng với oxi hợp chất H2O, hay H2 đã chiếm CuO gọi là oxi hóa Vậy oxi CuO nào là oxi hóa ?  Sự oxi hóa là tác -Biểu diễn khử và oxi dụng oxi với chất hóa sơ đồ (Trong baøi hoâm HS biết oxi xảy Sự oxi hóa H2 oxi dạng đơn chất và t0 CuO + H2  Cu + H2O dạng hợp chất) -Nghe và ghi nhớ Sự khử CuO -Yêu cầu HS xác định khử và oxi hóa các phản ứng bài tập SGK/ 109 Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử và chất oxi hóa (9’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -trong PTHH: -Trong PTHH: CuO + H2  Cu + H2O CuO + H2  Cu + H2O Hãy quan sát chất phản +CuO nhường oxi cho H2  ứng: CuO và H2, đối chiếu Cu với chất sản phẩm: Cu và +H2 chiếm oxi CuO H2O  Theo em chaát naøo H2O chieám oxi vaø chaát naøo Vaäy: nhường oxi ? CuO + H  Cu + CuO nhường oxi, giữ vai +H2O trò là chất oxi hóa Vậy (chất oxi hóa) (chất khử) naøo laø chaát oxi hoùa ? -Chaát oxi hoùa laø chaát + H2 chiếm oxi, giữ vai trò nhường oxi cho chất khác là chất khử Vậy nào là chất khử ? -Chất khử là chất chiếm oxi -Yeâu caàu HS xaùc ñònh chaát cuûa chaát khaùc khử và chất oxi hóa Bài tập SGK/ 109: các phản ứng bài tập + Chất khử: là H2 SGK/ 109 + Chaát oxi hoùa: Fe2O3, HgO, PbO Noäi dung Chất khử và chất oxi hoùa -Chất khử là chất chiếm oxi cuûa chaát khaùc -Chaát oxi hoùa laø chaát nhường oxi cho chất khác Ví duï: Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử và tầm quan trọng cuûa PÖ(9’) Hoạt động giáo viên -Quan saùt PTHH: CuO + H2  Cu + H2O Hoạt động học sinh -Trong PTHH: CuO + H2  Cu + H2O Noäi dung Phản ứng oxi hóa – khử: là phản ứng hóa học xảy  Em có nhận xét gì  Sự khử và oxi hóa là khử và oxi hóa ? quá trình trái ngược nhau, xảy đồng thời phöông trình hoùa -Những phản ứng cùng tồn học oxi hóa và khử, gọi là phản ứng oxi hóa – khử -Phản ứng oxi hóa – khử là Vậy nào là phản ứng phản ứng hóa học xảy oxi hóa khử ? đồng thời oxi hóa và -Phản ứng sau có phải là khử phản ứng oxi hoá – khử khoâng ? Vì ? -Là phản ứng oxi hóa – khử 2H2 + O2  2H2O vì: -Theo em dựa vào dấu hiệu nào để phân biệt phản ứng oxi hóa –khử với các loại phản ứng khác ? -Yêu cầu HS đọc SGK/ 111 phản ứng oxi hóa khử có taàm quan troïng nhö theá naøo ? 2H2 + đồng thời oxi hóa và khử Taàm quan troïng cuøa phản ứng oxi hóa – khử: SGK/ 111 Sự oxi hóa Ho2 t O2  2H2O Sự khử O2 -Dựa vào dấu hiệu có nhường và chiếm oxi các chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với các loại phản ứng khác -HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ taàm quan troïng cuûa phaûn ứng oxi hóa – khử IV CUÛNG COÁ (3’) Hoạt động giáo viên -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2, SGK/ 113 -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Hoạt động học sinh -Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d còn là PƯ hóa hợp -Bài tập 3: các phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử, vì có oxi hóa và khử V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,5 SGK/ 113 -Đọc bài đọc thêm SGK / 112 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 26 Ngày soạn: 2/3/2011 Tieát: 50 Baøi 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm và công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước và đẩy không khí - Phản ứng là phản ứng trolng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hơp chất 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Quan saùt thí nghieäm, hình ảnh… rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro Hoạt động bình kíp đơn giản - Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại ( Zn, Fe) và dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng) - Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng các PTHH cụ thể - Tính thể tích khí hiđro điều chế đktc 3.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sống B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, Al -Chaäu thuyû tinh, oáng daãn, oáng vuoát nhoïn Hoïc sinh: -Đọc SGK / 114, 115 -OÂn laïi caùch ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Bài tập 1: cho các phản ứng sau: -HS 1: bài tập 1: đáp án c Vì : phản ứng có xảy oxi hóa và a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O khử b CaO + H2O  Ca(OH)2 Chaát oxi hoùa: CO2 c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng Chất khử: Mg nào là phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ? -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 113 -HS 2: baøi taäp 5: a Khối lượng Fe2O3 : 16 (g) b Thể tích H2 thu được: 6,72 (l) III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Trong phòng thí nghiệm và công nghiệp nhiều người ta cần dùng khí hiđrô Làm nào để điều chế khí hiđrô? Phản ứng điều chế khí hiđrô phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng nào? 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung *Ñieàu cheá H2 phoøng I ÑIEÀU CHEÁ H2 thí nghieäm: Trong phoøng thí nghieäm: -Giới thiệu: Nguyên liệu thường dùng để điều cheá H2 phoøng thí nghieäm laø axit HCl vaø kim loại Zn.Vậy chúng ta điều cheá H2 baèng caùch naøo ? -Bieåu dieãn thí nghieäm: +Giới thiệu dụng cụ làm thí nghieäm +Hãy quan sát tượng xaûy cho vieân keõm vaøo dung dòch axit HCl Neâu nhaän xeùt ? +Khí thoát là khí gì ? Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm còn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ? +Yeâu caàu HS quan saùt maøu sắc lửa khí thoát đốt trên đầu ống dẫn khí  ruùt nhaän xeùt ? +Sau phản ứng kết thúc, laáy 1-2 gioït dung dòch oáng nghieäm ñem coâ caïn Yeâu caàu HS quan saùt hieän tượng và rút nhận xét ?  Chaát raén maøu traéng laø muoái kẽm Clorua có công thức là: ZnCl2 Haõy vieát phöông trình phản ứng xảy ? -Yeâu caàu HS chaïm tay vaøo đáy ống nghiệm vừa tiến haønh thí nghieäm  Nhaän xeùt ? -Để điều chế H2 phòng thí nghiệm người ta coù theå thay dung dòch axit HCl H2SO4 loãng và thay Zn baèng Fe, Al, … -Haõy nhaéc laïi tính chaát vaät lyù cuûa hiñroâ ?  Dựa vào tính chất lý cuûa hiñroâ, theo em ta coù theå thu H2 theo maáy caùch ? -Nghe và ghi nhớ nguyên -Khí H2 điều chế liệu để điều chế H2 cách: cho axit (HCl, phoøng thí nghieäm H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) -Phöông trình hoùa hoïc: -Quan saùt thí nghieäm bieåu Zn + 2HCl ZnCl2+H2 dieãn cuûa GV  neâu nhaän xeùt -Nhaän bieát khí H2 baèng que đóm cháy +Khi cho vieân keõm vaøo -Thu khí H2 baèng caùch: dung dịch axit HCl  dung +Đẩy nước dịch sôi lên và có khí thoát +Đẩy không khí ra, vieân keõm tan daàn +Khí thoát không làm cho que đóm bùng cháy  khí đó không phải là khí oxi +Khí thoát cháy với lửa màu xanh nhạt đó là khí H2 +Sau phản ứng kết thúc, Trong công nghiệp laáy 1-2 gioït dung dòch (SGK/ 115) oáng nghieäm ñem coâ caïn  thu Phöông trình hoùa hoïc: ñp chất rắn màu trắng -Phöông trình hoùa hoïc: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 -Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghieäm noùng leân raát nhiều chứng tỏ phản ứng xảy là phản ứng toả nhieät -Khí H2 ít tan nước và nheï hôn khoâng khí neân ta coù theå thu H2 theo caùch : +Đẩy nước +Đẩy không khí -Khi thu O2 cách đẩy không khí người ta phải chú ý để miệng bình hướng lên 2H2O  2H2 + O2 -Khi thu O2 cách đẩy trên, vì O2 nặng không không khí người ta phải chú khí yù ñieàu gì ? Vì ?  Vaäy thu H2 baèng caùch đẩy không khí ta phải  Vậy thu H2 cách hướng miệng ống nghiệm đẩy không khí ta phải thu xuống vì khí H2 nhẹ nhö theá naøo ? hôn khoâng khí -HS theo doõi caùch thu khí -Yeâu caàu HS tieán haønh H2 vaø nhaän xeùt thu khí oxi theo caùch -Haõy so saùnh caùch thu khí H2 với cách thu khí O2 ? *Điều chế H2 công -Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồn nguyên liệu để sản nghieäp: -Yêu cầu HS đọc SGK/ 115 xuất H2 công nghiệp: -Nguồn nguyên liệu để sản nước, than, khí thiên nhiên, xuaát H2 coâng nghieäp daàu moû, … laø gì ? -Giới thiệu dụng cụ điều cheá H2 baèng caùch ñieän phaân -Hướng dẫn HS viết phương trình điện phân nước Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng (7’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS quan sát phản ứng: -HS quan saùt phöông Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 trình phản ứng và nhận (ñ.chaát) (h.chaát) (h.chaát) xeùt: (ñ.chaát) +Zn vaø H2 laø ñôn chaát Nhận xét: phân loại các chất tham gia và +ZnCl2 và HCl là hợp sản phẩm tạo thành phản ứng ? chaát +Nguyên tử Zn đã thay thấy nguyên tử nào axit HCl để tạo thành muối +HS so sánh chất tham ZnCl2 ? gia và sản phẩm để trả -Dùng phấn màu để biểu diễn: lời: nguyên tử Zn đã thay nguyên tử H Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 hợp chất HCl (ñ.chaát)(h.chaát) (h.chaát) (ñ.chaát) Phản ứng này gọi là phản ứng -Yêu cầu HS nhận xét phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 (ñ.chaát) (h.chaát) (h.chaát) -Nhaän xeùt: Nguyên tử Al đã thay (ñ.chaát) Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng nguyên tử H hợp chất H2SO4 theá ? Kết luận: Phản ứng là phản ứng hóa học Noäi dung II PHẢN ỨNG THEÁ Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử ñôn chaát thay theá nguyên tử nguyeân toá hợp chất Ví duï: Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn đó ? a 2Mg + O2 2MgO đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử cuûa ñôn chaát thay theá nguyên tử nguyên tố hợp chất -Trao đổi nhóm (2’) b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu d Mg(OH)2 MgO + H2O e Fe2O3 + H2 Fe + H2O f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2 Phản ứng là: c ; e ; g vì các nguyên tử ñôn chaát (Fe , H2 , Cu) đã thay nguyên tử cuûa nguyeân toá hợp chất (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3) IV CUÛNG COÁ á ( 5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 117 -Đáp án bài tập SGK/ 117:a,c 22 , -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập -Btaäp nFe = =0.4 (mol) 56 SGK/ 117 24 ,5 +Hướng dẫn HS lập tỉ số các chất n H SO = =0 , 25(mol) 98 tham gia phản ứng: Pt: +Nếu tỉ số chất nào lớn thì chất đó a/ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ta coù tæ soá: dö 25  Yeâu caàu HS tìm chaát dö >  saét dö 1 (Phaàn coøn laïi cuûa baøi taäp veà nhaø laøm) V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK/ 117 -Ôn tập kiến thức đã học chương và làm bài tập SGK/ 119 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: E5 Tuaàn: 27 Ngày soạn: 8/3/2011 Tieát: 51 Baøi 34: BAØI LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh được: -Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hóa học H Biết so sánh các tính chất và cách điều chế H2 so với O2 -HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử -Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, biết nhận phản ứng & so sánh với các phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ 2.Kó naêng: Rèn cho học sinh: Vận dụng các kiến thức trên đây để làm các bài tập và tính toán có tính tổng hợp liên quan đến O2 và H2 B.CHUAÅN BÒ: -Đề bài tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119 -Ôn lại kiến thức các bài 31, 32, 33 Giáo viên : Đề bài tập 1,2,4 SGK/ 119 Học sinh: Ôn lại kiến thức các bài 31,32,33 C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Để nắm vững tính chất và điều chế hiđrô, phản ứng thế, khử, chất khử, oxi hoá, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá - khử chúng ta vào tiết 51 baøi luyeän taäp 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?Khí H2 có tính chất hoá học -HS 1: Trả lời lý thuyết naøo? +Có tính khử +Dễ: phản ứng với : Oxi (ñôn chaát) Oxi (hợp chất) ?Coù maáy caùch thu khí H2 -Đẩy nước và đẩy không khí ?Tại ta có thể thu H cách Vì H2 tan ít nước đẩy nước ?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 có -Hỗn hợp H2 và O2 cháy gây tiếng nổ tượng gì -Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá – ?Kể tên các loại phản ứng đã học khử và ?Thế nào là phản ứng thế, cho ví dụ ?Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử, cho ví duï Bài tập: Các phản ứng sau là loại phản a/ Phản ứng hoá hợp ứng nào? a/ 2Mg + O2 2MgO b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O b/ Phản ứng oxi hoá - khử và c/ Khoâng coù Hoạt động 2: Luyện tập (27’) Hoạt động giáo viên ?Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/117 Hoạt động học sinh -Baøi taäp SGK/ 117 a.nFe dö = 0,15 (mol) mFe dö = 8,4 (g) b Theå tích H2: 5,6 (l) -Baøi taäp SGK/ upload.123doc.net -Yêu cầu HS đọc và làm bài tập 1/SGK Giaûi thích ? Ngoài phản ứng oxi hoá – khử, các phản + 2H2 + O2 ứng trên còn thuộc loại phản ứng nào khác + 3H2 + Fe2O3  cuï theå + 4H2 + Fe3O4 -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/upload.123doc.net Hướng dẫn HS làm bài dạng bảng Khoâng Cách thử O2 H2 khí Que đóm Bùng Bình Khoâng còn tàn than cháy thường hoàng tượng Que đóm Lửa chaùy Bình maøu thường xanh nhaït Ngoài cách nhận biết trên, theo em còn có caùch nhaän bieát khaùc khoâng? -Yeâu caàu HS thaûo luaän cuøng laøm baøi taäp SGK/119 -Gợi nhớ cho HS cách đọc tên các oxit ?Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng naøo 2H2O 2Fe + 3H2O 3Fe + 4H2O + H2 + PbO Pb + H2O (Bốn phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử) -Vì H2 chieám O2 cuûa caùc chaát khaùc neân H2 là chất khử Còn O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 đã nhường O2  chất oxi hoá Riêng phản ứng: 2H2 + O2  2H2O Còn là phản ứng hoá hợp Các phản ứng khác còn là phản ứng -Dùng que đóm còn than hồng đưa vào mieäng loï: +Lọ làm que đóm  cháy: O2 +2 lọ còn lại không có tượng gì là khoâng khí vaø H2 -Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ không khí vaø H2 +Loï chaùy  maøu xanh nhaït: H2 +Lọ không có tượng gì là không khí -Dùng que đóm còn than hồng  O2 -Nung noùng CuO  daãn khí coøn laïi vaøo  CuOđen  Cuđỏ là H2 1/ CO2 + H2O  H2CO3 2/ SO2 + H2O  H2SO3 3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 5/ PbO + H2  Pb + H2O HS: -Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3, a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4 ?Với phản ứng 5, chất nào là chất khử, chất 65g 22,4l nào là chất oxi hoá 2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3 2.27g 3.22,4l Fe + H2SO4  H2 + FeSO4 -Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm 56g 22,4l laøm baøi taäp SGK/ 119 b.Theo các PTHH, ta thấy: cùng lượng *Hướng dẫn:Muốn biết chất nào tạo nhiều kim loại tác dụng với lượng dư axit thì kim khí H2 ta phải viết phương trình hóa loại Al có nhiều khí H2 học và so sánh khối lượng các kim loại c.Nếu thu cùng lượng khí H2 thì kim loại tham gia phản ứng và thể tích chất tạo Al cần cho phản ứng là nhỏ thaønh -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy vaø chaám ñieåm IV CUÛNG COÁ V.HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT VAØ HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) - Học lại phần đã ôn tập và xem lại các dạng bài tập đã giải -Baøi taäp veà nhaø: 1,2,3,4 SGK/ 41 -Chuẩn bị tường trình, đọc trước các thí nghiệm bài thực hành STT Teân thí nghieäm Hoá chất Hiện tượng PTPÖ + giaûi thích Ñieàu cheá khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 27 Tieát: 52 Baøi 35: Ngày soạn : 10//3/2011 BAØI THỰC HAØNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO A MUÏC TIEÂU 1/ Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl và Zn ( Fe, Mg, Al…) đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí H2 cách đẩy không khí - Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO 2/ Kó naêng: - Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí - Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết PTHH điều chế hiđro và phương trình hóa học phản ứng CuO và H2 - Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn có kết B.CHUAÅN BÒ: GV: boä thí nghieäm goàm: a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO b Duïng cuï: -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm -Ống hút, thìa lấy hoá chất HS: kẻ tường trình vào vở: STT Teân thí nghieäm Hoá chất Hiện tượng PTPÖ + giaûi thích Ñieàu cheá khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Kiểm tra các kiến thức liên quan (5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất -Duïng cuï ? Những nguyên liệu nào thường dùng để -Kẽm và axit HCl ñieàu cheá H2 phoøng thí nghieäm ? Thử nhận biết khí H2 cách nào -Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt ? Coù maáy caùch thu H2 -Đẩy nước và đẩy không khí ? Khi thu H2 cách đẩy không khí phải -Để miệng ống nghiệm hướng xuống chú ý vấn đề gì -Tác dụng với O2  H2O ? H2 có tính chất hoá học nào -Khử CuO Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS đọc SGK/102 -Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2 *Thí nghieäm Löu yù HS: -Tieán haønh thí nghieäm  giaûi thích: +Để nghiêng ống nghiệm bỏ viên Zn 2H2 + O2  2H2O vaøo  khoûi beå oáng nghieän +Để khí H2 thoát thời gian trước Thí nghiệm 2: Thu H2 đốt Laøm thí nghieäm vaø giaûi thích *Thí nghieäm Löu yù HS: +Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu +Thu cách đẩy không khí: úp miệng ống xuống Thí nghiệm 3: H2 khử CuO -Laøm thí nghieäm *Thí nghieäm Löu yù HS: H2 + CuO Cu + H2O +Đặt CuO vào đáy ống nghiệm +Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp đáy ống nghiệm +Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình và thu dọn dụng cụ (13 ’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Hoàn thành tường trình theo mẫu đã -Thu HS chấm bài thực hành keû saün -Yêu cầu HS rửa và thu don dụng cụ thí nghieäm V HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT VAØ HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) Xem lại tất các bài đã học chương đồng thời xem lại các bài tập phản ứng oxi hoá – khử, phản ứng thế, bài tập tính theo phương trình hoá học D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 28 Tieát: 53 Ngày soạn : 12/3/2011 KIEÅM TRA : TIEÁT A MUÏC TIEÂU Kiến thức: a) Chủ đề 1: Hiđro Phản ứng Điều chế hiđro b) Chủ đề 2: Các loại phản ứng hoá học c) Chủ đề 3: Nước Kĩ năng: a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b) Viết phương trình hoá học và tinh toán Thái độ: a) Xây dựng lòng tin và tính đoán HS giải vấn đề b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học B Hình thức đề kiểm tra: Kết hợp hai hình thức TNKQ (3,5%) và TNTL (6,5%) C Ma trận đề kiểm tra: Trắc nghiệm khách Kiến thức quan NB TH VD Hiđro Phản ứng Điều chế hiđro Các loại phản ứng hoá học Nước 1 Tổng 3 Tự luận NB TH Tổng VD 1 15 ĐỀ Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu 1: (2 điểm) Có cụm từ sau:phản ứng hoá hợp, khử, phản ứng phân huỷ, oxi hoá, phản ứng Em hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a) Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học đó xảy đồng thời và ………………… b) là phản ứng hoá học đó từ chất sinh nhiều chất c) là phản ứng hoá học đó nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất d) là phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Câu Có các phản ứng hoá học sau: CaCO3  CaO + CO2 ↑ 4P + 5O2  2P2O5 CaO + H2O  Ca(OH)2 H2 + HgO  Hg + H2O Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Hãy khoanh tròn chữ cái A B, C, D đứng trước câu trả lời đúng a) Nhóm gồm các phản ứng oxihoá - khử là: A 1, B 2, C 4, D 1, b) Nhóm gồm các phản ứng phân huỷ là: A 1, B 3, C 5, D 1, c) Nhóm gồm các phản ứng hoá hợp là: A 1,3 B 2, C 3, D 2, PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Câu (3,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau a P +  P2O5 b Al + HCl  c +  MgO d H2 + CuO  e Na + Cl2  e Zn + H2SO4  Câu (3,5điểm): Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a) Viết phương trình hoá học cho phản ứng trên b) Tính thể tích hidro sinh (đktc) c) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay trên đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam? Cho biết : P = 31; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM 1.a) Sự khử, oxi hoá (0,5 điểm) b) Phản ứng phân huỷ (0,5 điểm) c) Phản ứng (0,5 điểm) d) Phản ứng hoá hợp (0,5 điểm) Câu 2( 1,5 điểm) a) B đúng ( 0, điểm) b) D đúng ( 0, điểm) c) D đúng ( 0, điểm) PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Câu (3điểm): Chọn đúng chất và hoàn thành phương trình 0,5 điểm Câu (3,5 điểm): a) Zn + HCl  ZnCl2 + H2 (0,5 điểm) b) 0,2 mol 0,2 mol Thể tích hidro bay (đktc) = 0,2  22,4 = 4,48 (lít) c) H2 + CuO  Cu + H2O 12 gam CuO = 0,15 mol < 0,2  H2 còn dư = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) (1 điểm) Số gam hiđro còn dư là 0,05  = 0,1 (gam ) (2 điểm) ĐỀ Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu 1: (2 điểm) Có cụm từ sau: phản ứng hoá hợp, khử, phản ứng phân huỷ, oxi hoá, phản ứng Em hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a) là phản ứng hoá học đó từ chất sinh nhiều chất b) Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học đó xảy đồng thời và …………………………… c) là phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu d) là phản ứng hoá học đó nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Câu Có các phản ứng hoá học sau: CaCO3  CaO + CO2 ↑ 4P + 5O2  2P2O5 CaO + H2O  Ca(OH)2 H2 + HgO  Hg + H2O Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Hãy khoanh tròn chữ cái A B, C, D đứng trước câu trả lời đúng a) Nhóm gồm các phản ứng hoá hợp là: A 1,3 B 2, C 3, D 2, b) Nhóm gồm các phản ứng phân huỷ là: A 1, B 3, C 5, D 1, c) Nhóm gồm các phản ứng là: A 1, B 2, C 4, D 4,5 PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Câu (3,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau a P +  P2O5 b Fe + HCl  c +  MgO d H2 +  Cu + H2O e Na + Cl2  e Zn + H2SO4  Câu (3,5điểm): Cho 28g sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng (dư) a/ Viết phương trình hoá học cho phản ứng trên b/ Tính thể tích hidro sinh (đktc) c/ Nếu dùng toàn lượng hiđro bay trên đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam? Cho biết : P = 31; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM 1.a) Phản ứng phân huỷ (0,5 điểm) b) Sự khử, oxi hoá (0,5 điểm) c) Phản ứng hoá hợp (0,5 điểm) d) Phản ứng (0,5 điểm) Câu 2( 1,5 điểm) a) D đúng ( 0,5 điểm) b) D đúng ( 0,5 điểm) c) D đúng ( 0,5 điểm) PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Câu (3điểm): Chọn đúng chất và hoàn thành phương trình 0,5 điểm Câu (3,5 điểm): a) Fe + H2SO4  ZnSO4 + H2 (0,5 điểm) b) 0,5 mol 0,5 mol Thể tích hidro sinh (đktc) = 0,5  22,4 = 1,12 (lít) (1 điểm) c) H2 + CuO  Cu + H2O 12 gam CuO = 0,15 mol < 0,5  H2 còn dư = 0,5 – 0,15 = 0,35 (mol) Số gam hiđro còn dư là 0,35  = 0,7 (gam ) D RÚT KINH NGHIỆM SAU KIỂM TRA (2 điểm) Tuaàn: 28 Ngày soạn : 17/3/2011 Tieát: 54 Baøi 36: NƯỚC A MUÏC TIEÂU: Kiến thức: Biết thành phần định tính và định lượng nước Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm tranh ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước rút nhận xét thành phần nước B.CHUAÅN BÒ: -Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (2’) Nước có thành phần và tính chất nào? Nước có vai trò gì đời sống và sản xuất? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước khỏi bị ô nhiễm? 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu quá trình phân huỷ nước (15’) Hoạt động giáo viên -Những nguyên tố hóa học naøo coù thaønh phaàn nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích và khối lượng naøo ? -Laép thieát bò ñieän phaân nước (pha thêm ít dung dịch NaOH vào nước) -Yêu cầu HS quan sát để trả lời các câu hỏi : ? Em có nhận xét gì mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện chieàu ñi qua GV baät coâng taéc ñieän: ? Sau cho doøng ñieän chiều qua  tượng gì -Yeâu caàu HS leân quan saùt thí nghieäm:Sau ñieän phân H2O  thu hai khí  khí hai ống có tỉ lệ theá naøo? -Dùng que đóm còn tàn than hồng và que đóm cháy để thử hai khí trên yêu Hoạt động học sinh -Trước dòng điện chiều chạy qua mực nước hai coät A,B baèng -Sau cho doøng ñieän moät chieàu qua, treân beà maët ñieän cực xuất bọt khí Cực () coät A boït khí nhieàu hôn Vkhí B = Vkhí A -Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với lửa maøu xanh Khí thu là H2 () và O2 () V H = 2V O PTHH: 2H2O Ñieä  2H + n phaâ n O2 ❑2 Noäi dung I Thành phần hoá học nước Sự phân huỷ nước PTHH: 2H2O  2H2 + O2 caàu HS ruùt keát luaän -Yeâu caàu vieát phöông trình hoá học Hoạt động 2: Tìm hiểu quá trình tổng hợp nước (15’) Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan saùt hình 5.11/122  thaûo luận nhóm trả lời các câu hoûi sau: ? Khi đốt cháy hỗn hợp H và O2 tia lửa điện, có tượng gì ? Mực nước ống dâng lên có đầy ống không  caùc khí H2 vaø O2 coù phaûn ứng hết không ? Đưa tàn đóm vào phần chaát khí coøn laïi, coù hieän tượng gì  khí còn dư là khí naøo ? Vieát PTHH: ? Khi đốt: H2 và O2 đã hoá hợp với theo tỉ lệ theá naøo -Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luận để tính: +Tỉ lệ hoá hợp khối lượng H2 và O2 +Thaønh phaátn % veà khoái lượng oxi và hiđro nước Hướng dẫn: ? Giả sử có mol O phản ứng  làm cách nào tính soá mol H2 ? Muốn tính khối lượng H  nhö theá naøo ? Nước là hợp chất tạo nguyên tố nào ? Chúng hoá hợp với theo tæ leä theå tích vaø khoái lượng nào Vậy thực nghiệm em Hoạt động học sinh -Cá nhân đọc SGK, quan saùt hình veõ -Thaûo luaän nhoùm -Hỗn hợp H2 và O2 nổ Mực nước ống dâng lên Noäi dung Sự tổng hợp nước PTHH: 2H2 + O2  2H2O  Keát luaän: -Nước là hợp chất tạo nguyeân toá: H & O -Tỉ lệ hoá hợp H & O: -Mực nước dâng lên, dừng +Về thể tích: VH 2 lại vạch số  còn dư chất = VO khí +Về khối lượng: mH -Tàn đóm bùng cháy  = mO khí coøn dö laø oxi -CTHH nước: H2O 2H2 + O2 VH = VO 2H2O 2 Giaûi: Theo PTHH: Cứ mol O2 cần mol H2 ==> m H = 2 = ( g) mO = 32 = 32 ( g) mH Tæ leä: = = 32 mO  %H = 100%  1+8 11.1%  %O = 100% - 11.1% = 88.9% -2 nguyeân toá: H vaø O -Tỉ lệ hoá hợp: VH mH = ; = VO mO -CTHH: H2O 2 2 2 2 hãy cho biết nước có công thức hóa học nào ? IV CUÛNG COÁ (10’) Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 3/125 ? Bài tập trên thuộc dạng bài toán nào? ? Muốn giải bài tập này phải trải qua bước ? Bước đầu tiên là gì Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 3/125 ? Bài tập trên thuộc dạng bài toán nào? ? Muốn giải bài tập này phải trải qua bước ? Bước đầu tiên là gì -Yêu cầu HS sửa bài tập, nhận xét và -Yêu cầu HS sửa bài tập, nhận xét và chấm chaám ñieåm ñieåm V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (2’) BAØI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 l H2 và 1.68 l O2 (đktc) Tính m ❑H O tạo thaønh ? Bài tập trên khác bài tập SGK/ 125 điểm nào ? Phải xác định chất phản ứng hết và chất dư  Tính m ❑H O theo chất phản ứng hết -Laøm baøi taäp 1, 2, SGK/125 -Xem phần II : Tính chất nước D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: OÂ1 2 Tuaàn: 29 Ngày soạn : 22/3/2011 Tieát: 55 Baøi 36: NƯỚC (tt) A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức - HS biết và hiểu tính chất vật lý và hoá học nước -HS hiểu và viết PTHH thể tính chất hoá học cảu nước -HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức cho nguồn nước không bị ô nhiễm 2/ Kó naêng Tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán thể tích các chất khí theo PTHH 3/ Thái độ: Giáo dục cho học sinh có ý thức bảo vệ không khí lành B.CHUAÅN BÒ: Hoá chất: quì tím, Nấm, vôi sống, Pđỏ, KMnO4 duïng cuï: -2 coác thuyû tinh 250ml, pheãu thuyû tinh -Oáng nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Loï tam giaùc thu O2 ( loï) -Muoâi saét, oáng daãn khí C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ.(14’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Nước có thành phần hoá học nào HS1: trả lời ? Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/125 HS2: BT 2H2 + O2  2H2O 112 nH2 = = mol 22 theo pt: nH2O = nH2 = mol  mH2O = x 18 = 90g III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’) Hoạt động giáo viên ? Yeâu caàu HS quan saùt cốc nước  nhận xét: +Theå, maøu, muøi, vò +Nhiệt độ sôi +Nhiệt độ hoá rắn +Khối lượng riêng +Hoà tan Hoạt động học sinh Quan sát, trả lời +Chaát loûng, khoâng maøu – muøi – vò +Soâi: 1000C (p = 1atm) +Nhiệt độ rắn 00C + D = g/ml +Hoà tan nhiều chất: rắn, loûng, khí… Noäi dung Tính chất vật lý Nước là chaát loûng, khoâng maøu, khoâng muøi vaø khoâng vò, soâi 1000C Hoà tan nhiều chaát: raén, loûng, khí… Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học nước (15’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung Thí nghiệm 1: Tác dụng với -Quan sát quì tím không Tính chất hoá học: kim loại -Nhúng quì tím vào nước yeâu caàu HS quan saùt  nhaän xeùt: -Cho mẫu Na vào cốc nước  yeâu caàu HS quan saùt  nhaän xeùt -Đốt khí thoát  có màu gì  keát luaän -Nhuùng moät maãu giaáy quì vào dung dịch sau phản ứng -Hợp chất tạo thành nước làm giấy quì  xanh: bazơ công thức gồm nguyên tử Na liên kết với  OH  Yêu cầu HS lập công thức hoá học  Viết phương trình hoá học -Gọi HS đọc phần kết luaän SGK/123 Thí nghiệm 2: tác dụng với moät soá oxit bazô -Laøm thí nghieäm: +Cho moät mieáng voâi nhoû vaøo coác thuyû tinh  rót moät ít nước vào vôi sống  yêu cầu HS quan saùt, nhaän xeùt +nhuùng moät maãu giaáy quì tím vào nước sau phản ứng Vậy hợp chất tạo thành là gì? -Công thức háo học gồm Ca vaø nhoùm OH  Yeâu caàu HS lập công thức hoá học? -Vieát phöông trình phaûn ứng? -Ngoài CaO nước còn hoá hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc keát luaän SGK/123 Thí nghiệm 3: tác dụng với moät soá oxit axit -Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi  roùt moät ít chuyeån maøu -Mieáng Na chaïy nhanh treân mặt nước (nóng chảy  giọt troøn) -Có khí thoát -Khí thoát là H2  Có phản ứng hoá học xảy  Giaáy quì  xanh -NaOH 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 -Nước có thể tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na,k … -Quan saùt  nhaän xeùt: +Có nước bốc lên +CaO raén  chaát nhaõo +Phản ứng toả nhiệt +Quì tím  xanh -Laø moät bazô - Ca(OH)2 CaO + H2O  Ca(OH)2 -P2O5 tan nước -Dung dịch quì tím hoá đỏ (hoàng) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 a/ Tác dụng với kim loại (maïnh): PTHH: Na + H O  NaOH + H (Bazô) b/ Tác dụng với số oxit bazô PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazô)  Dung dịch bazơ làm đổi maøu quì tím thaønh xanh c/ Tác dụng với số oxit axit PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)  Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ nước vào bình đựng P2O5  lắc  Nhúng quì tím vào dung dịch thu  Yêu caàu HS nhaän xeùt -Dung dịch làm quì tím hoá đỏ là axit  hướng dẫn HS viết công thức hoá học và viết phương trình phản ứng -Thông báo: Nước hoá hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … taïo axit tương ứng -Yêu cầu HS đọc kết luận SGK Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trò nước (4’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung Yêu cầu HS các nhóm đọc -Đọc SGK – liên hệ thực tế  III vai trò nước SGK trả lời câu hỏi sau: trả lời câu hỏi đời sống và sản xuất Chống ? Nước có vai trò gì oâ nhieãm SGK/124 đời sống người ? Chúng ta cầtn làm gì để giữ cho nguồn nước không bò oâ nhieãm -Đại diện các nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung IV CUÛNG COÁ (5’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản -Làm vào bài tập ứng cho nước tác dụng với: K, 2K + H2O  2KOH + H2 Na2O, SO3 Na2O + H2O  2NaOH -Gọi HS lên sửa SO3 + H2O  H2SO4 Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g -HS làm bài tập NaOH, caàn phaûi laáy bao nhieâu gam Na2O cho tác dụng với H2O? ? Bài tập thuộc dạng bài toán nào ? Coù maáy caùch giaûi V.HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP Ở NHAØ (1’) -Ôn lại khái niệm oxit – cách đọc tên – phân loại -Laøm baøi taäp 1, SGK/125 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 29 Ngày soạn : 23/3/2011 Tieát: 56 Baøi 37: AXIT – BAZÔ – MUOÁI A MUÏC TIEÂU: HS bieát: 1/ Kiến thức: -n Theá naøo laø axit, bazô, muoái? - Biết CTHH, tên gọi ba loại chất trên 2/ Kó naêng -Cách phân loại axit, bazơ thành phần hoá học và tên gọi chúng -Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit ( các nguyên tố H có thể thay kim loại ) -Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit B.CHUAÅN BÒ: -Tên các hợp chất vô C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ.(8’) Hoạt động giáo viên ? Nêu tính chất hoá học nước, viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Oxit laø gì ? Công thức chung oxit ? Phân loại oxit  cho ví dụ  Nhaän xeùt  chaám ñieåm Hoạt động học sinh -Trả lời -Viết phương trình phản ứng -RxOy -Oxit axit: P2O5, SO3 … -Oxit bazô: Na2O, CuO … III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (2’) Chúng ta đã làm quen với loại hợp chất có tên là oxit Trong các loại hợp chất nvô còn có các loại hợp chất khác: Axit, bazơ, muối Chúng là chất nào? Có công thức hoá học và tên gọi ntn? Được phân loại ntn? 2/ Dạy học bài Hoạt động : Tìm hiểu axit (12’) Hoạt động Hoạt động học sinh Nội dung giaùo vieân -Yeâu caàu HS -HCl, H2SO4, HNO3, I/ AXÍT: laáy ví duï veà H3PO4 1/ Khaùi nieäm: số axit đã -Giống: có nguyên tử Vd: HCl, H2SO4, H3PO4… bieát h * Vậy: Phân tử Axit gồm có hay nhiều ? Em hãy nhận -Khác: các nguyên tử H nguyên tử Hiđrô liên kết với gốc axit, các xét điểm giống liên kết với các nhóm nguyên tử Hiđrô này có thể thay và khác nguyên tử (gốc axit) khác các nguyên tử kim loại caùc thaønh 2/ Công thức hoá học: phần phân tử -Phân tử axit gồm hay CTTQ: HnX treân nhiều nguyên tử HS liên n : 1,2,3…… -Từ nhận xét kết với gốc axit X : (-Cl, -Br, -NO3, =SO4 , PO4… ) hãy rút định -Công thức chung axit Hoá trị gốc axit biểu diễn nghóa veà axit G: Caùc nguyeân tử HS này có theå thay theá baênbg2 caùc nguyên tử kim loại -Neáu goác axit là A với hoá trị laø n  em haõy rút công thức chung cuûa axit -Dựa vào thành phaàn coù theå chia axit thaønh loại: +Axit khoâng coù oxi +Axit coù oxi  Haõy laáy ví duï minh hoïa? -Hướng dẫn HS làm quen với moät soá goác axit bảng phụ lục 2/156  vieát công thức axit -Giới thiệu Goác axit  NO3 (nitrat) = SO4 (sunfat)  PO4 (photphat) Teân axit a nitric (HNO3) H2SO4 (a sunfuric) H3PO4 (a photphoric)  cách đọc tên ? Nguyeân taéc: Chuyeån ñuoâi at  ic HnA -Axit khoâng coù oxi HCl, H2S -Axit coù oxi HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit coù oxi: Teân axit: axit + PK +ic H2SO3 : axit sunfurô -Axit khoâng coù oxi -axit bromhiñic -axit clohiñric axit + teân PK + hidric -H2S -H2CO3 -H3PO4 daáu gaïch noái 3/ PHÂN LOẠI: (HBr)… Có loại … soá axit CTHH AXIT Axít khoâng coù oxi: (HCl), Axit coù oxi: (H2SO4), (H3PO4) Công thức và thành phần Thaønh phaàn Số Ngtử H 1H 2H 3H HCl H2SO4 H3PO4 4/ TEÂN GOÏI: a Axít khoâng coù oxi: Goác Axit Cl SO4 PO4 Teân axit = Axit + teân phi kim + hiñric Thí duï: HCl : Axitclohiric H2S: Axitsunfuhiñric b Axit coù oxi: * Axit có nhiều nguyên tử oxi: Teân axit = Axit + teân cuûa phi kim + ic Thí duï: HNO3 : Axitnitric: H2SO4 : Axit sunfuric * Axít có ít nguyên tử oxi: Teân axit = Axit + teân phi kim + Ô Thí duï: HNO2 : Axit nitrô * lưu ý : các gốc axit thường dùng 1/ Nếu: Phân tử axit có 1H  có gốc axit Vd: HCl , HNO3 Goác axit vaø teân goïi: -Cl: clorua -NO3: nitrat 2/ Nếu Phân tử axit có 2H  có gốc axit Vd: H2SO4 Chuyeån ñuoâi it  ô Vấn đề: = SO3 : sunfit  Hãy đọc tên axit tương ứng -Yeâu caàu HS: đọc tên các axit: HBr, HCl -Chuyeån ñuoâi ua  hidric Br: Bromua - Cl: clorua  Teân goïi chung: Baøi taäp 1: vieát công thức hoá hoùa hoïc cuûa caùc axit sau: -axit sunfuhidric -axit cacbonic -axit photphoric Goác axit vaø teân goïi: -HSO4 : Hiñrosunfat =SO4: Sunfat 3/ Nếu phân tử axit có 3H  có gốc axit Vd: H3PO4 Goác axit vaø teân goïi: -H 2PO4: Ñihiñroâphotphat = HPO4 : Hiñrophotphat PO4 : Photphat Hoạt động 2:Tìm hiểu bazơ (10’) Hoạt động giaùo vieân -Yeâu caàu HS laáy ví duï veà bazô ? Em haõy nhaän xeùt veà thaønh phaàn phân tử các bazô treân ? Vì thaønh phaàn cuûa bazơ có nguyên tử kim loại ? Soá nhoùm  OH phân tử bazơ xaùc ñònh nhö theá naøo Hoạt động học sinh Noäi dung -NaOH, Ca(OH)2 -Có nguyên tử kim loại -Moät hay nhieàu nhoùm OH (hidroxit) -Vì nhoùm  OH luoân coù hoá trị I -Số nhóm  OH xác định hoá trị kim loại Vd: Al  OH coù nhoùm Al(OH)3 M(OH)n Teân bazô: Teân kl + hidroxit Natri hiñroxit II/ BAZÔ: 1/ Khaùi nieäm: Vd: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3 CTHH Thaønh phaàn BAZÔ Ngtử k loại Số nhóm (OH) NaOH Na (1Ngtử) nhóm Ca(OH)2 Ca (1 Ngtử) nhóm Fe(OH)3 Fe (1Ngtử) nhóm Vậy: Phân tử bazơ gồm có ngtử kim loại liên kếtvớimột hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)  Nhóm –OH có hoá trị I 2/ CÔNG THỨC HOÁ HỌC: Một nguyên tử kim loại (M) và hay nhieàu nhoùm (-OH) -Gọi kim loại Canxi hidroxit bazô laø M +NaOH, KOH, BA(OH)2 với hoá rị là nhóm +Fe(OH)2, Fe(OH)3 … hãy viết công thức chung? ? Hãy đọc tên caùc bazô treân (hướng dẫn cách đọc)  Caùch goïi teân chung? ? Đối với kim loại có nhiều hoá tri5 Fe … Phải đọc teân nhö theá naøo ? Fe(OH)2 ? Fe(OH)3 -Có hai loại bazơ +Bazơ tan (nước): kieàm +Bazô khoâng tan nước CTTQ: M(OH)n M: Kí hiệu hoá học kim loại n: Hoá trị kim loại (n= 1,2,3……) 3/ TEÂN GOÏI: Tên bazơ = Tên kim loại (thêm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + Hiđrôxit Vd: NaOH: Natrihiñroxit Fe(OH)3 : Saét (III)hidroâxit 4/ PHÂN LOẠI: Các bazơ chia làm loại tuỳ theo tính tan cuûa chuùng a) Bazơ tan nước (gọi là bazơ kìeàm) Vd: NaOH , Ca(OH)2 , KOH , Ba(OH)2 b) Bazơ không tan nước: Vd: Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , Fe(OH)3… IV CUÛNG COÁ (10’) Hoạt động giáo viên -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2, 3, SGK -Sửa bài và chấtm điểm Hoạt động học sinh HS 1: HCl axit clohidric H2SO3 :a sunfurô H3PO4 :photphoric H2SO4 :a sulfuric H2S :a.sunfuhidric H2CO3 :a.cacbonic HNO3 :a.nitric Baøi taäp 5: CaO, MgO, ZnO, FeO V.HƯỚNG DẪN HS học TẬP Ở NHAØ (2’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp : 1, 3, 4, 6a,b SGK/130 -Xem trước phần III muối D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 30 Ngàysoạn : 28/03/2011 Tieát: 57 Baøi 37: AXIT – BAZÔ – MUOÁI (tt) A MUÏC TIEÂU: Kiến thức: HS hiểu muối là gì ? cách phân loại và gọi tên các muối kó naêng: - Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hoá học và ngược lại, viết công thức hoá học biết tên hợp chất -Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học B.CHUAÅN BÒ: -Một số công thức hoá học hợp chất (muối) -Ôn tập công thức hoá học, tên gọi: oxit, axit, bazơ C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ (9’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Viết công thức chung oxit, axit, bazơ HS 1: -Ct chung oxit: RxOy ? Yeâu caàu HS leân laøm baøi taäp vaø -Ct chung axit: HnA SGK/130 -Ct chung bazô: M(OH)n -Yêu cầu HS khác nhận xét và sửa chữa HS 2: -Đánh giá và cho điểm axit Teân goïi HCl H2SO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S HBr HNO3 a clohidric a sunfurô a sunfuric a cacbonic a photphoric a sunfuhiñric a bromhidric a nitric HS 3: Bazô NaOH LiOH Fe(OH)3 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu muối (20’) Hoạt động Hoạt động học giaùo vieân sinh ? Yeâu caàu HS HS : NaCL; ZnCl2; vieát laïi coâng Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 thức số Thành phần: Noäi dung III/ MUOÁI: 1/ Khaùi nieäm: Vd: NaCl, ZnCl2… Teân goïi Natrihiñroxit Litihiñroxit Saét(III) hiñroxit Barihiñroxit Đồng (II) hiđroxit Nhoâm hiñroâxit muoái maø HS bieát ? Em coù nhaän xeùt gì veà thaønh phaàn cuûa caùc muoái treân ? Haõy so saùnh với bazơ và axit  tìm ñaëc ñieåm gioáng vaø khác muoái vaø caùc loại hợp chất treân  Yeâu caàu HS ruùt ñònh nghóa veà muoái ? Goác axit kí hieäu nhö theá naøo ? Bazô: kim loại kí hiệu …  Vaäy coâng thức muối viết daïng nhö theá naøo ? Caùc muoái này goïi teân nhö theá naøo  haõy goïi muoái natriclorua (NaCl)  Sửa chữa  đưa caùch goïi teân chung: Teân muoái = Teân kl + teân goác axit ? Yeâu caàu HS đọc các muối coøn laïi (chuù yù: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe -Goác axit:  Cl; = SO4;  NO3 Gioáng:  axit muoái Coù goác axit  bazô  muoái Có kim loại  phân tử muối gồm coù moät hay nhieàu nguyên tử kim loại liên kết với hay nhieàu goác axit -Kí hieäu: -goác x axit: A -kim y loại: M  công thức chung cuûa muoái MxAy -Goïi teân -Keûm clorua -Nhoâm sunfat -Saét (III) nitrat -Kalihiñrocacbonat -Natrihiñrosunfat -Muoái KHCO3 coù nguyên tử hidro còn K2CO3 khoâng coù -Có loại (Muối trung hoà và muoái axit) HS 1: M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4 CTHH MUOÁI NaCl,ZnCl2,AlCl3 THAØNH PHAÀN Ntư ûk.loại Gốc axít Na,Zn,Al Cl NaHSO4 , ZnSO4 Na, Zn HSO4,SO4 Na3PO4,Ca3(PO4) Na , Ca PO4 * Vậy: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều goác axit 2/ CÔNG THỨC HOÁ HỌC: Gồm phần: Kim loại và gốc axít CTTQ: Mx(A)y x: Chỉ số kim loại, là hoá trị gốc axit (x= 1,2,3 ) y: Chỉ số gốc axit, là hoá trị kim loại (y =1,2,3… ) 3/ TEÂN GOÏI: Tên muối = Tên kim loại (Thêm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + Tên gốc axít Vd: KNO3 : Kalinitrat KHCO3: Kalihiñrocacbonat Fe(NO3)3 : Saét (III)nitrat 4/ PHÂN LOẠI:Chia loại: Muối trung hoà và muoái axit a) Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không có nguyên tử Hiđrô, có thể thay nguyên tử kim loại Vd: Na2CO3 , ZnSO4 , Na3PO4 , Ca3(PO4)2 b) Muối axít: Là muối mà đó gốc axit còn nguyên tử Hiđrô, chưa thay nguyên tử kim loại Vd: NaHSO4, Ca(HCO3)2 kèm theo hoá trị kim loại ) Hướng dẫn HS caùch goïi teân muoái axit vaø yeâu caàu HS đọc teân muoái: KHCO3 vaø K2CO3 ? Vaäy muoái chia thaønh maáy loại Baøi taäp: caùc muoái sau muoái naøo laø muoái axit, muoái naøo laø muoái trung hoà: NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3 Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (14’) Hoạt động Hoạt động giaùo vieân hoïc sinh Baøi taäp 1: laäp Hoïc sinh 1: công thức hoá Ca(NO3)2 , hoïc cuûa caùc MgCl2 , chaát sau: Al(NO3)3 , Canxinitrat, BaSO4 , Magieclorua, Ca3(PO4)2 , Nhoâm nitrat, Fe2(SO4)3 Barisunfat, HS 2: Canxiphotphat, Saét (III) sunfat Baøi taäp SGK/130  Sửa chữa chấm ñieåm Baøi taäp 3: Ñieàn từ vào ô trống Oxit bazô Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muoái (kl cuûa bazô vaø goác axit) KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2 K2O KOH N2O5 HNO3 CaO Ca(OH)2 SO2 H2SO3 Al2O3 AL(OH)3 SO3 H2SO4 BaO Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 IV CUÛNG COÁ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (1’) -Laøm baøi taäp coøn laïi SGK -Xem trước bài tập bài luyện tập D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 30 Ngày soạn : 30/03/2011 Tieát: 58 Baøi: LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học về: thành phần hoá học và tính chất hoá học nước -HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối và oxit 2/ Kó naêng HS biết vận dụng các kiến thức trên đây để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn hoá học và rèn luyện ngôn ngữ hoá học B.CHUAÅN BÒ: oân laïi caùc baøi: oxit, axit, bazô – muoái; tính theo CTHH vaø phöông trình hoá học C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ.(10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Haõy phaùt bieåu ñònh nghóa muoái, vieát CT cuûa muoái vaø neâu nguyeân taéc goïi teân muoái ? Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/130 -Yêu cầu các HS khác nhận xét, đánh giá và chaám ñieåm HS 1: trả lời lý thuyết HS 2: a/ a bromhiñric; a sunfurô; a photphoric; a sun furic b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiñroxit c/ Barinitrat; Nhoâm sunfat; Natriphotphat; Keõm sunfua; Natrihidrophotphat; Natriñihiñrophotphat III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Củng cố lại số kiến thức cần nhớ (10’) -Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän veà: Caùc nhoùm thaûo luaän 5’ N1: Thành phần và tính chất nước  ghi lại kết thảo luận trên các bìa cứng N2: CTHH, khaùi nieäm , teân goïi cuûa axit N3: khaùi nieäm, CTHH, teân goïi cuûa bazô vaø muoái N4: Các bước bài toán: PTHH Hoạt động 2: Luyện tập (23’) -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/131 HS 1: ? Yêu cầu HS nhắc lại nào là phản ứng a/ 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 theá Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 -Yeâu caàu laøm baøi taäp b/ các phản ứng trên thuộc loại phản ứng Biết khối lượng mol oxit là 80, %O = 60% Xác định công thức oxit đó và gọi HS 2: teân -Yeâu caàu HS thaûo luaän (5’) -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3: Cho 9.2g Na và nước (dư) a/ viết phương trình phản ứng xảy b/ tính Vkhí (ñktc) c/ Tính mbazơ sau phản ứng Goïi CT cuûa oxit: RxOy %R = 100% - 60% = 40% x MR y 16 80 = = 40 60 100 ¿ ¿ x MR=32 x =1 y=3  (x MR  32)  y=2 ¿{ ¿{ ¿ ¿  CT : SO3 löu huyønh trioxit -Thaûo luaän vaø giaûi baøi taäp (5’) a/ PTPÖ: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 nNa = = 0.4 (mol) 23 b/ Theo PT : nH2 = n = 0.2 mol Na VH2 = nH2 22.4 = 0.2 22.4 = 4.48 l c/ theo PT : nNaOH = nhoùmNa = 0.4 ml MNaOH = 23 + 16 + = 40 g  mNaOH =0.4 40 = 16 g IV CUÛNG COÁ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (1’) -Chuaån bò: +Chậu nước +Voâi soáng (CaO) +Xem nội dung bài thực hành -Laøm baøi taäp: 2, 3, 4, SGK/132 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tuaàn: 31 Ngày soạn : 4/4/2011 Tieát: 59 Baøi: BÀI THỰC HAØNH A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức: HS củng cố nắm vững tính chất hoá học H 2O: tác dụng với số kim loại, oxit bazơ và oxit axit 2/ Kó naêng: - Rèn luyện kỹ tiến hành số tự nhiên với Na, với CaO và P 2O5 - HS củng cố các biện pháp bảo đảm an toàn học tập và nghiên cứu khoa hoïc B.CHUAÅN BÒ: Phương pháp trực quan 1/ Gv: Hoá chất: nước cất, Na, vôi sống P ; KMnO ;Giấy quỳ tím Dung dịch pheânolphtaleâin Dụng cụ: Oáng nghiệm, mặt kính đồng hồ, cốc thuỷ tinh, (hoạc cốc nhựa trong), lọ thuỷ tinh, muỗng sắt, đèn cồn, nút cao su, giấy lọc, dao con, kẹp sắt 1/ Hs : chuẩn bị tốt nội dung bài thực hành I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến bài học(7’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Em hãy nêu các tính chất hoá học -Tác dụng với số kim loại H2O -Tác dụng với số axit -Tác dụng với số oxit bazơ Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’) Hoạt động giáo viên -Kieåm tra sö chuaån bò -Nêu mục tiêu bài học -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghieäm 1: -Caét mieáng Na: duøng keïp saét vaø cho caét miếng nhỏ hạt đậu xanh -Cho miếng Na vào nước  quan sát -Nhuùng quì tím vaøo dung dòch coác còn lại sau phản ứng  kết luận -Laáy moät gioït dung dòch P.P  dung dòch sau phản ứng  nhận xét Thí nghieäm 2: -Cho vôi sống vào bát sứ + H2O -1 – 2’: cho quì tím vaøo  nhaän xeùt ? dung dịch sau phản ứng lại làm cho quì tím  xanh Hoạt động học sinh HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm -nhỏ dung dịch P.P nhúng quì tím vào cốc nước -Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước  keát luaän 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Dung dịch bazơ sau phản ứng làm quì tím hoá xanh và dung dịch P.P chuyển sang maøu hoàng -Làm thí nghiệm theo hướng dẫn -Hiện tượng: +Maâtuõ voâi nhbaõo +Phản ứng tỏa nhiệt +Quì tím  xanh -Laøm thí nghieäm -Hiện tượng Thí nghieäm 3: + Pđỏ cháy  khói trắng -Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình +P2O5 tan nước thuûy tinh khoâng ? +dd: quì tím  đỏ -Đốtt đèn cồn -Vì dd taïo thaønh laø moät axit (H3PO4) -Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt  đốt  lọ thuûy tinh -Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đã đốt Pđỏ laéc maïnh -cho maãu giaáy quì vaøo  nhaän xeùt ? taïi dung dịch tạo thành làm quì tím  đỏ IV.HƯỚNG DẪN HS HOAØN THAØNH BẢN TƯỜNG TRÌNH (7’) -Gv nhận xét đánh giá kết các nhóm V.HƯỚNG DẪN HS THU DỌN VAØ RỬA DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM (5’) D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: CHÖÔNG VI: DUNG DÒCH Ngày soạn: 6/4/2011 Tieát 60: DUNG DÒCH A MỤC TIÊU:Hs hiểu 1/ Kiến thức: Caùc khaùi nieäm: Dung moâi, chaát tan, dung dòch - Các khái niệm: Dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà, và biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nước nhanh hơn, đó là khuấy trộn, đun nóng vaø nghieàn nhoû chaát raén 2/ Kĩ năng: Biết cách pha chế dung dịch chưa bão hoà và dung dịch bão hoà B CHUAÅN BÒ: * Phương pháp: Diễn giảng, vấn đáp, trực quan 1/ GV: Chất rắn: đường, muối, kiềm…… Chaát loûng: Coàn, giaám,…… Chaát khí: Oxi, CO2…… 2/ Hs: Nắm vững nội dung bài C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (1’) Khi chúng ta cho đường vào nước khuấy lên để làm nước chanh các em có phân biệt đâu là nước, đâu là đường không? Nếu không phân biệt , đường đã đâu? Nước đường gọi là gì bài hôm giúp các em hiểu điều đó 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung môi, chất hoà tan và dung dòch (13’) Hoạt động giáo viên -Giới thiệu qua mục tiêu cuûa chöông  baøi …? -Hướng dẫn HS làm thí nghieäm Thí nghieäm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nheï Caùc nhoùm quan saùt ghi laïi nhaän xeùt  trình baøy -Ở thí nghiệm này +Đường là chất tan +Nước hoà tan đường  dung moâi +Nước đ ường  dung dịch Thí nghieäm 2: Cho vaøo moãi coác moät thìa daàu aên (coác đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ -Thaûo luaän nhoùm vaø cho biết: chất tan, dung môi thí nghieäm Hoạt động học sinh -Thí nghieäm 1: laøm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất) -laøm thí nghieäm vaø nhaän xeùt: +Cốc 1: nước không hoà tan dầu ăn +Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng -Daàu aên: chaát tan -Dầu hoả: dung môi -Vd: -Nước biển +Dung môi: nước +Chaát tan: muoái … -Nước mía +Dung môi: nước +Chất tan: đường … Noäi dung -Dung moâi laø chaát coù khaû hoà tan chất khác để taïo thaønh dung dòch -chất tan là chất bị hoà tan dung moâi -Dung dịch là hỗn hợp đồng nhaát cuûa dung moâi vaø chaát tan Vd : Vaäy em hieâtuû theá naøo laø dung moâi; chaát tan vaø dung dòch ? ? haõy laáy ví duï veà dung dòch vaø chæ roõ chaát tan, dung moâi dung dịch đó Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà (12’) Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn HS làm thí nghieäm +Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm  khuấy  nhaän xeùt -Khi dung dòch vaãn coøn coù thể hoà tan thêm chất tan  goïi laø dung dòch chöa bão hoà -Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghieäm 3: tieáp tuïc cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuaáy -Dung dòch khoâng theå haøo tan thêm chất tan dung dịch bão hoà Vaäy theá naøo laø dung dòch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà? -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy vaø nhaän xeùt Hoạt động học sinh -Laøm thí nghieäm -dung dịch nước đường có khả hoà tan thêm đường -Dung dịch nước đường không thể hoà tan thêm đường (đường còn dư) Noäi dung Ơû t0 xác định: -Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan theâm chaát tan -Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan theâm chaát tan Hoạt động 3: Làm nào để quá trình hoà tan chấtt rắn nước … (13’) Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn HS làm thí nghieäm: cho vaøo moãi coác (25 ml nước) lượng muoái aên nhö +Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Coác III: ñun noùng +Coác IV: nghieàn nhoû -Yeâu caàu caùc nhoùm ghi laïi keát quaû  trình baøy  Vậy muốn quá trình hoà tan chất rắn nước Hoạt động học sinh -Laøm thí nghieäm: cho vaøo cốc nước 5g muối ăn +Coác I: muoái tan chaäm +Coác II, III: muoái tan nhanh hôn coác I (IV) +Coác IV: tan nhanh hôn coác I nhöng chaäm hôn coác II & III -3 bieän phaùp: +Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn và các phân tử nước Noäi dung Muốn quá trình hoà tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, bieän phaùp sau: -Khuaáy dung dòch Ñun noùng dung dòch -Nghieàn nhoû chaát raén nhanh ta nên thực +Đun nóng dung dịch: phân biện pháp nào? tử nước chuyển động nhanh -Yêu cầu các nhóm đọc tăng số lần va chạm SGK  thaûo luaän phân tử nước và chất ? Vì khuaáy dung raén dịch quá trình hoà tan chất +Nghiền nhỏ: tăng diện tích raén nhanh hôn tiếp xúc các phân tử ? Vì sai đun nóng, quá nước và chất rắn trình hoà tan nhanh ? Vì nghieàn nhoû chaát raén  tan nhanh IV: Cuûng coá (3’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS nhaéc laïi noäi dung chính: -Trả lời câu hỏi; thảo luận theo nhóm làm ? dung dòch laø gì baøi taäp SGK/138 ? dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà -Laøm baøi taäp SGK/138 V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (2’): LAØM BAØI TẬP SGK/138 D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: ĐỀ <I>Traéc nghieäm (2.0ñ) Câu (0,5đ) Người ta thu khí hiđrô cách đẩy nước là nhờ vào tính chất : A Khí hiñro nheï hôn khoâng khí, , B Khí hiđro dễ hòa tan nước C Khí hiđro ít tan nước D Khí hiñro naëng hôn khoâng khí Câu (0,5đ)Phản ứng nào đây không là phản ứng thế: A CuO + H2 ⃗ B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 t Cu + H2O C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu (0,5đ) Phản ứng nào đây là phản ứng oxi hóa –khử: A CaO + H2O  Ca(OH)2 B.CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 C CO2 + C ⃗ D Cu(OH)2 ⃗ t 2CO t CuO + H2O Câu (0,5đ) Cho 13g kẽm tác dụng hết với axit clohiđric thì thể tích khí hiđrô thoát (ñktc) laø: A 2,24 (l) B 4,48 (l) C 5,86 (l) D 7,35 (l) II.Tự luận (8,0đ) Câu 5(1,00đ) Hãy ghép cột nội dung phương trình phản ứng với cột nội dung tên phản ứng cho thích hợp: Phương trình phản ứng Tên phản ứng Keát quaû ⃗ A Phản ứng SO2 +2CO t 2CO2 + 3S Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 B Phản ứng hóa hợp SO3 + H2O  H2SO4 C Phản ứng phân huỷ ⃗ D Phản ứng oxihóa khử CaCO3 t CaO + CO2 Câu 6(1,0đ) Tìm chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn chỉnh các phương trình hóa hoïc sau: a) PbO +CO ⃗ t o + CO2 ⃗ Al2(SO4)3 +3H2 b) + 3H2SO4 ❑ Câu (1,0đ)Cho sơ đồ phương trình phản ứng sau: Fe3O4 + 4H2 ⃗ t o 3Fe +4H2O Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa cho các phương trình phản ứng treân? Câu8(1,0đ) Nêu các khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa? Caâu9(4,0ñ) Cho 10,8g nhôm tác dụng hết với dung dịch axít sunfuric loãng (dư) a) Viết phương trình hóa học xảy và tính thể tích khí hiđrô thoát ra(đktc)? b) Tính khối lượng chì thu dùng hết khí hidrô trên để khử 22,3g PbO? Cho : Pb = 207; Al = 27; O = 16; H= 1; ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM <I>Traéc nghieäm BIEÅU ÑIEÅM Caâu Caâu C C 0,5ñ 0,5ñ Caâu Caâu C 0,5ñ 0,5ñ Caâu B A-2; <II> Tự luận B-3; C-4; D-1 1,0ñ Caâu Caâu Caâu Caâu a) Pb ; b) Al Chất khử: H2 ;Chất oxi hóa: Fe3O4  Sự khử : Fe3O4  Fe ; Sự oxi hóa: H2  H2O  Sự khử là tách oxi khỏi hợp chất  Sự oxi hoá là hoá hợp chất với oxi  Chất khử là chất chiếm oxi chất khác  Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác 1,0ñ 10,8  nAl = 27 =0,4 mol  2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2mol 3mol 1mol 3mol 0.4mol 0.6mol 0.2mol 0.6mol o ⃗ PbO + H2 Pb + H2O (2) t n 0, 6mol Theo (1)  H  V H = 0,6 x 22,4 =13,44 lít 22,3 n PbO  0,1mol 223 Theo (2) ta co ù 0,1 < 0,6  PbO phản ứng hết Theo (2) nPb = nPbO = 0,1mol  mPb = 0,1x 207 = 20,7g  Toång 0.25ñ 1,0ñ 1,0ñ 0.50ñ 0.25ñ 0.25ñ 0.5ñ 0.5ñ 0.25ñ 0.50ñ 0.5ñ 0.5ñ 10,00ñ ĐỀ <I>Traéc nghieäm (2.0ñ) Câu 1(0,5đ) Cho sơ đồ phản ứng với các đặc điểm ghi rõ sau: (c) ⃗ Fe2O3 + 2Al t 2Fe + Al2O3 (a) (b) (d) Cho biết phát biểu nào sau đây là đúng: A) (b) laø chaát oxi hoùa B) (d) là khử C) (c) là khử D (a) là chất khử Câu (0,5đ)Phản ứng nào đây không là phản ứng thế: A PbO + H2 ⃗ B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 t Pb + H2O C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu (0,5đ) Phản ứng nào đây là phản ứng oxi hóa –khử: A CaO + H2O  Ca(OH)2 B.CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 C CO2 + C ⃗ D Cu(OH)2 ⃗ t 2CO t CuO + H2O Câu (0,5đ) Cho 13g kẽm tác dụng hết với axit clohiđric thì thể tích khí hiđrô thoát (ñktc) laø: A 2,24 (l) B 7,35 (l) C 5,86 (l) D 4,48 (l) II.Tự luận (8,0đ) Câu 5(1,0đ) Hãy ghép cột nội dung phương trình phản ứng với cột nội dung tên phản ứng cho thích hợp: Phương trình phản ứng Tên phản ứng Keát quaû ⃗ A Phản ứng SO2 +2CO t 2CO2 + 3S Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 B Phản ứng hóa hợp CO2 + H2O  H2CO3 C Phản ứng phân huỷ ⃗ D Phản ứng oxihóa khử CaCO3 t CaO + CO2 Câu 6(1,0đ) Tìm chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn chỉnh các phương trình hóa hoïc sau: a/ Fe2O3 + 3CO ⃗ + 3CO2 to ⃗ b/ + 3H2SO4 ❑ Al2(SO4)3 +3H2 Câu (1,0đ)Cho sơ đồ phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3H2 ⃗ t o 2Fe +3H2O Hãy xác định chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa cho các phương trình phản ứng treân? Câu (1,0đ) Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Ví dụ minh họa? Caâu 9(4,0ñ) Cho 10,8g nhôm tác dụng hết với dung dịch axít sunfuric loãng (dư) a/ Viết phương trình hóa học xảy và tính thể tích khí hiđrô thoát ra(đktc)? b/ Tính khối lượng đồng thu dùng hết khí hidrô trên để khử 8g CuO? Cho : Cu = 64; Al = 27; O = 16; H= 1; S = 32; ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM <I>Traéc nghieäm BIEÅU ÑIEÅM Caâu Caâu B C 0,5ñ 0,5ñ Caâu Caâu C 0,5ñ 0,5ñ Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu D <II> Tự luận A-2; B-3; C-4; D-1 a/ Fe b/ Al Chất khử: H2 ;Chaát oxihoùa: Fe2O3  Sự khử : Fe2O3  Fe ; Sự oxihóa: H2  H2O Phản ứng là phản ứng hoá học đó nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất  Ví duï: Zn + 2HCl  ZnCl2 +H2 10,8  nAl = 27 =0,4 mol  2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2mol 0.4mol CuO + (2) 3mol 0.6mol ⃗ H2 to Theo (1)   V H2 1mol 0.2mol Cu + H2O 3mol 0.6mol n H 0, 6mol = 0,6 x 22,4 =13,44 lít nCu = : 80 = 0,1 mol Theo (2) ta co ù 0,1 < 0,6  CuO phản ứng hết Theo (2) nPb = nCuO = 0,1mol  mCu = 0,1x 64 = 6,4g  Toång 1,0ñ 1,0ñ 1,0ñ 1,0ñ 0.25ñ 0.50ñ 0.25ñ 0.25ñ 0.5ñ 0.5ñ 0.25ñ 0.50ñ 0.5ñ 0.5ñ 10,0ñ D.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT KIEÅM TRA: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………