(Sáng kiến kinh nghiệm) một số biện pháp rèn luyện kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hoá khử cho HS tại TTGDNN GDTX như thanh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRUNG TÂM GDNN-GDTX NHƯ THANH SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỘT SỐ BIỆN PHÁP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CÂN BẰNG PHẢN ỨNG Ô XI HOÁ - KHỬ CHO HỌC SINH TẠI TRUNG TÂM GDNN-GDTX NHƯ THANH Người thực hiện: Uông Tấn Minh Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hố học MỤC LỤC A MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài II Mục đích nghiên cứu III Đối tượng nghiên cứu IV Phương pháp nghiên cứu B NỘI DUNG I Cơ sở lý luận SKKN THANH HOÁ, NĂM 2019 MỤC LỤC Nội dung Trang MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu 2 NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận SKKN 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng SKKN 2.3 Các giải pháp áp dụng để giải vấn đề 2.3.1 Lý thuyết 2.3.2 Bài tập chương trình 2.3.3 Bài tập vận dụng 13 2.4 Hiệu SKKN 14 KẾT LUẬN - KIẾN NGHỊ 15 3.1 Kết luận 15 3.2 Kiến nghị 16 Tài liệu tham khảo 17 DANH MỤC VIẾT TẮT HS: học sinh; GV: giáo viên OXH – Khử : oxi hóa – khử PP: phương pháp PTHH: phương trình hóa học; CBPT: cân phương trình GDNN: Giáo dục nghề nghiệp GDTX: Giáo dục thường xuyên MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài: Trong học tập mơn Hóa học, việc cân phản ứng Hóa học, đặc biệt cân phản ứng OXH - Khử có ý nghĩa quan trọng việc giải tập Hóa học Ngồi việc rèn luyện kĩ vận dụng, đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động, việc cân phản ứng OXH - Khử dùng để ôn tập, rèn luyện số kĩ Hóa học Thơng qua việc HS biết cân theo cách thông thường biết cách cân nhẩm phản ứng OXH - Khử thuận lợi để giải nhanh tập, giúp HS rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn PP thích hợp để giải tập nhanh chóng lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều PP giải khác Nếu biết lựa chọn PP hợp lí, giúp HS nắm vững chất, giải tập nhanh gọn, xác Qua q trình giảng dạy HS Trung tâm GDNN-GDTX Như Thanh nhiều năm việc tham khảo tài liệu, thấy việc HS nắm bước cân phản ứng OXH - Khử biết cách vận dụng đơn giản Việc HS vận dụng PP cân nhẩm phản ứng OXH - Khử để giải nhanh tập có nhiều ưu điểm, đặc biệt vận dụng vào tập kì thi giúp HS tiết kiệm nhiều thời gian tính tốn có kết cao Xuất phát từ thực trạng dạy - học Trung tâm GDNN-GDTX Như Thanh, học sinh cịn gặp số khó khăn: - Kiến thức hố học cấp THCS cịn hạn chế - HS cảm thấy khó khăn cân loại phản ứng OXH - Khử - Đối với HS lớp 10 em hạn chế khả tư duy, tính tốn Chính vậy, tơi mạnh dạn đưa đề tài “Một số biện pháp rèn kĩ cân phản ứng OXH - Khử cho học sinh Trung tâm GDNN-GDTX Như Thanh” nhằm giúp đỡ HS biết cân phản ứng OXH- Khử, biết vận dụng để giải nhanh số tập Hóa học Thơng qua tơi muốn giới thiệu tới q thầy cô HS để giảng dạy, học tập đạt hiệu Vận dụng PP “nhẩm phản ứng OXH- Khử” giúp cho trình giảng dạy học tập mơn Hóa học thuận lợi nhiều, nhanh chóng có kết để trả lời câu hỏi trắc nghiệm khách quan phục vụ cho việc ôn thi kì thi THPT Quốc gia 1.2 Mục đích nghiên cứu Hệ thống lại tồn kiến thức lí thuyết, tập bản, tập nâng cao nội dung kiến thức thuộc chương “Phản ứng OXH – Khử”, đặc biệt kiến thức “Cân phản ứng OXH - Khử theo PP thăng electron” cho HS với mục đích sau: * Nhận biết phản ứng oxi hố – Khử, chất OXH, chất Khử, chất tạo môi trường cho phản ứng * Củng cố phát triển kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá -Khử PP thăng electron * Hướng dẫn thao tác cân bằng nhẩm phản ứng OXH – Khử Giúp cho HS nắm chất phản ứng OXH-Khử, từ rèn luyện kĩ cân phản ứng OXH –Khử, nâng cao chất lượng hiệu dạy- học Hố học * Nhằm khuyến khích học tập, phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho HS học tập đặc biệt việc cân phương trình phản ứng OXH – Khử * Rèn kĩ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hoá Khử * Làm tài liệu cần thiết cho việc HS ôn thi 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Nội dung phản ứng OXH - Khử chương trình mơn Hố học THPT ban Cơ khối 10, 11, 12 - Nội dung củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ cân PTHH phản ứng OXH - Khử cho HS tham dự kì thi THPT Quốc gia (đối tượng xét tốt nghiệp) - Khách thể: HS lớp 10, 11 ,12 Trung tâm GDNN-GDTX Như Thanh 1.4 Phương pháp nghiên cứu: * Nghiên cứu lí luận: - Nghiên cứu lí luận mục đích, yêu cầu, biện pháp phát bồi dưỡng lực cho HS - Nghiên cứu lí luận việc xây dựng hệ thống câu hỏi tập phần “ phản ứng OXH – Khử” dựa quan điểm lí luận q trình nhận thức - Nghiên cứu kỹ sách giáo khoa lớp 10 sách nâng cao cân phản ứng OXH –Khử Tìm hiểu tài liệu có liên quan đến đề tài: sách, nội dung chương trình, tài liệu giáo khoa chuyên Hóa học, đề kiểm tra đánh giá, đề thi Hóa học… nhằm đề gia thuyết khoa học nội dung đề tài * Nghiên cứu thực tiễn: - Tìm hiểu thực tiễn giảng dạy để phát vấn đề nghiên cứu Được rút từ kinh nghiệm thân trình học dạy học - Áp dụng đề tài vào chương trình giảng dạy HS lớp 10, 11, 12 Trung tâm GDNN-GDTX Như Thanh - Trao đổi kinh nghiệm với GV có nhiều kinh nghiệm giảng dạy * Thực nghiệm sư phạm: Nhằm đánh giá hệ thống lí thuyết, tập thân tơi sưu tầm, biên soạn áp dụng vào thực tế giảng dạy, ơn tập cho HS thi hết kì, tham dự thi kì thi THPT Quốc gia (trước ơn tốt nghiệp, ôn thi ĐH) NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận SKKN: Khi học cân phản ứng OXH – Khử, biết để cân phương trình phản ứng OXH – Khử bước HS phải hiểu định nghĩa phản ứng OXH – Khử Trên sở xác định phản ứng OXH –Khử, HS phải nắm quy tắc xác định số OXH bước lập PTHH phản ứng OXH – Khử Khi HS có kiến thức cân phản ứng OXH – Khử HS cung cấp thêm PP cân dạng phương trình phản ứng OXH – Khử, từ giúp HS biết cân phản ứng từ đơn giản đến phức tạp Sau HS nhận biết, thông hiểu bước CBPT phản ứng OXH – Khử, GV hướng dẫn thao tác “nhẩm nhanh” CBPT phản ứng OXH – Khử, tạo tảng cho HS làm tập Hóa học cách dễ dàng Đồng thời có hệ thống lí thuyết, tập từ đến nâng cao, kết hợp với PP bồi dưỡng, rèn luyện kĩ hướng GV, chắn giúp HS có hứng thú, có động lực học tập, từ đạt kết cao học tập môn Hóa, tạo u thích mơn học 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng SKKN Trung tâm GDNN-GDTX Như Thanh có sở vật chất, trang thiết bị cho việc dạy học hạn chế so với trường THPT Chất lượng tuyển sinh đầu vào thấp Do gặp nhiều hạn chế tiếp thu giảng, tất nhiên khó khăn nhiều cho giáo viên tiếp cận giảng dạy Điều kiện gia đình học sinh cịn khó khăn nên ảnh hưởng đến học tập học sinh Đa số học sinh có tâm lí tự ti, chán nản học trung tâm GDTX Các em mải chơi, đua đòi, ảnh hưởng tệ nạn xã hội, chểnh mảng việc học Sự đấu mối phối hợp quản lý, giáo dục học sinh thiếu chặt chẽ 2.3 Các giải pháp áp dụng để giải vấn đề 2.3.1 Lý thuyết bản: a Hóa trị số OXH Hợp chất ion: Hóa trị gọi điện hóa trị = số điện tích ion = số e để trao đổi ( e nhường nhận ) Hợp chất cộng hóa trị Hóa trị gọi cộng hóa trị = số e góp chung = số liên kết cộng hóa trị Số OXH - Là số đại số gán cho nguyên tử nguyên tố - Số OXH hóa trị hình thức Cách tính số OXH Kí hiệu viết tắt Số OXH (Soh) - Hợp chất ion: Soh = điện tích ion - Hợp chất cộng hóa trị có cực: Soh = số e góp chung - Soh đơn chất = 0; phân tử = - Hợp chất: 1 1 H ( trừ hiđrua kim loại : NaH CaH2……thì H ) 2 1 2 O ( trừ peoxit, Na2O2; BaO2; H2O2 ; O Đặc biệt OF2 O ) Kim loại kiềm (IA): +1; kim loại kiềm thổ (IIA): +2 - Dùng Soh trung bình để tính cho C hợp chất hữu - Chú ý: phân biệt cách ghi Soh điện tích ion b Phản ứng OXH- Khử Định nghĩa: phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng hay phản ứng OXH – Khử phản ứng Hóa họctrong có thay đổi số OXH số nguyên tố Chất OXH: Là chất: - nhận e - có Soh giảm sau phản ứng Khử cho – O nhận VD: Cl2 + 2e  2Cl3 Chất Khử: Là chất: - cho e - có Soh tăng sau phản ứng + VD: Na  Na +1e Quá trình OXH ( OXH ) - Là trình cho e trình làm tăng Soh nguyên tố VD: Na  Na+ +1e, Mg  Mg2+ + 2e Quá trình Khử ( Khử) - Là trình nhận e trình làm giảm Soh nguyên tố VD: S + 2e  S26 Cách cân phản ứng OXH – Khử + Bước 1: xác định Soh  xác định chất OXH, chất Khử + Bước 2: Viết trình cho, nhận e + Bước 3: Thăng e:  echo   e nhận ( cân mơi trường có ) + Bước 4: Đặt hệ số cân Hoàn thành phương trình Điều kiện phản ứng OXH - Khử xảy - Phản ứng OXH - Khử xảy phải có chất nhường nhận e - Chất OXH mạnh + chất Khử mạnh  chất Khử yếu + chất OXH yếu Hồn thành phương trình phản ứng - Xác định chất Khử, chất OXH, mức độ thay đổi Soh - Căn vào môi trường để xác định sản phẩm - Cân phương trình phản ứng 2.3.2 Bài tập chương trình: a Cân phản ứng OXH - Khử theo PP thăng electron chương trình * Nội dung chương trình Hóa học 10 Ví dụ 1- Bài phản ứng OXH - Khử - Cách cân theo lí thuyết học:  Fe2O3 + CO Fe + CO2 Bước 1: Xác định số OXH nguyên tố phản ứng để tìm chất Khử, chất OXH: +3 -2 +2 -2  +4 -2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 chất OXH chất Khử Bước 2: Viết trình OXH trình Khử +3 Fe  + 3e Fe +2 (quá trình Khử) +4 C  C + 2e (quá trình OXH) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất OXH, chất Khử +3 x Fe  + 3e +2 Fe +4  x3 C C + 2e Bước 4: Đặt hệ số chất OXH chất Khử vào sơ đồ phản ứng Hoàn thành PTHH:  Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 - Cách cân nhẩm : Thao tác 1: Xác định số OXH, số e cho – nhận nguyên tố có thay đổi số OXH +3 +2 Fe2O3 + CO  +4 Fe + CO2 -3 +2 (cho 3e) (nhận 2e) Thao tác 2: Điền số electron cho - nhận theo hướng mũi tên  Fe2O3 + CO 2Fe + CO2 Thao tác 3: Đếm nguyên tố để cân theo thứ tự học  Fe +3CO2 Fe2O3 + 3CO Ví dụ : Bài hiđroclorua- axit clohiđric muối clorua - Cách cân nhẩm : Thao tác 1: Xác định số OXH, số e cho – nhận nguyên tố có thay đổi số OXH +7 -1 KMnO4 + HCl  +2 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O -2 +5 (cho 2e) (nhận 5e) Thao tác 2: Điền số electron cho - nhận theo hướng mũi tên KMnO4 + HCl  Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O Thao tác 3: Đếm nguyên tố để cân theo thứ tự học 2KMnO4 + 16 HCl  5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + H2O * Các PTHH Hóa 10 dùng để HS vận dụng Mg + HCl  MgCl2 + H2 Al + H2SO4 đặc, nóng  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O C + H2SO4 đặc, nóng  CO2 + SO2 + H2O KClO3 + HCl  Cl2 + KCl + H2O MnO2 + HCl  Cl2 + MnCl2 + H2O * Nội dung chương trình Hóa học 11 Ví dụ : “Bài axit nitric muối nitrat” - Cách cân theo lí thuyết học: Al + HNO3 loãng  Al(NO3)3 + N2 + H2O Bước 1: Xác định số OXH nguyên tố phản ứng để tìm chất Khử, chất OXH: +5 +3  Al(NO3)3 + N2 + H2O Al + HNO3 lỗng chất Khử chất oxh Bước 2: Viết q trình OXH trình Khử Al +5  +3 Al + 3e  (quá trình OXH) 2N + 10e N2 (quá trình Khử) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất OXH, chất Khử 10 x +3  Al Al + 3e +5 x 2N + 10e  N2 Bước 4: Đặt hệ số chất OXH chất Khử vào sơ đồ phản ứng Hoàn thành PTHH: 10 Al + 36 HNO3  10 Al(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O - Cách cân nhẩm: Thao tác 1: Xác định số OXH, số e cho – nhận nguyên tố có thay đổi số OXH +5 Al + HNO3 loãng  +3 Al(NO3)3 + N2 + H2O -3 +10 (cho 3e) (nhận 10e) Thao tác 2: Điền số electron cho - nhận theo hướng mũi tên Al + HNO3  10 Al(NO3)3 + 3N2 + H2O Thao tác 3: Đếm nguyên tố để cân theo thứ tự học 10 Al + 36 HNO3  10 Al(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O Ví dụ - Bài tính chất Hóa họccủa anken CH2=CH2 + H2O + KMnO4  HO-CH2-CH2-OH + MnO2 + KOH - Cách cân nhẩm: Thao tác 1: Xác định số OXH, số e cho – nhận nguyên tố có thay đổi số OXH -2 -2 +7 CH2=CH2 + H2O + KMnO4  -1 -1 +4 HO-CH2-CH2-OH + MnO2 + KOH -2 +3 (tổng cho 2e) (nhận 3e) Thao tác 2: Điền số electron cho - nhận theo hướng mũi tên CH2=CH2 + H2O + KMnO4  HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2 + KOH Thao tác 3: Đếm nguyên tố để cân theo thứ tự học 3CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4  3HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2 +2 KOH - Các PTHH Hóa 11 dùng để HS vận dụng Al + HNO3 loãng  Al(NO3)3 + N2O + H2O Zn+ HNO3loãng  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Al + HNO3 loãng  Al(NO3)3 + NO + H2O Al + HNO3loãng  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O NH4NO3  N2O + H2O * Nội dung chương trình Hóa học 12 Ví dụ - Bài Sắt - Cách cân theo lí thuyết học:  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe + HNO3 đặc, nóng Bước 1: Xác định số OXH nguyên tố phản ứng để tìm chất Khử, chất OXH: +5 +3 +4  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe + HNO3 đặc, nóng chất Khử chất oxh Bước 2: Viết trình OXH trình Khử Fe  +5 N + 1e +3 Fe + 3e (quá trình OXH) +4  N (q trình Khử) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất OXH, chất Khử x Fe +3  Fe +5 + 3e +4 x N + 1e  N Bước 4: Đặt hệ số chất OXH chất Khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành PTHH: Fe + 6HNO3đặc, nóng  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - Cách cân nhẩm: Thao tác 1: Xác định số OXH, số e cho – nhận nguyên tố có thay đổi số OXH: +5 Fe + HNO3đặc, nóng  +3 Fe(NO3)3 + +4 NO2 + H2O -3 +1 (cho 3e) (nhận 1e) Thao tác 2: Điền số electron cho - nhận theo hướng mũi tên Fe + HNO3đặc, nóng  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Thao tác 3: Đếm nguyên tố để cân theo thứ tự học Fe + 6HNO3đặc, nóng  Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O Ví dụ - Bài Crom hợp chất - Cách cân nhẩm: Thao tác 1: Xác định số OXH, số e cho – nhận nguyên tố có thay đổi số OXH +3 NaCrO2 + Br2 + NaOH  +6 Na2CrO4 + -1 NaBr + H2O -3 +2 (cho 3e) (nhận 2e) Thao tác 2: Điền số electron cho - nhận theo hướng mũi tên Lưu ý : điền hệ số vào NaBr có nguyên tử Brom cho electron  NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O Thao tác 3: Đếm nguyên tố để cân theo thứ tự học  2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O b Sử dụng số phản ứng OXH - Khử dạng phức tạp Hướng dẫn thực thao tác bước cân Ví dụ 1: Mơi trường axit NaBr + KMnO4 + H2SO4 Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Thao tác 1: Xác định số OXH, số e cho – nhận nguyên tố có thay đổi số OXH: -1 +7 NaBr + KMnO4 + H2SO4 +2 Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O -2 +5 (cho e) (nhận e) Thao tác 2: Điền số electron cho - nhận theo hướng mũi tên NaBr + KMnO4 + H2SO4 Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Thao tác 3: Đếm nguyên tố để cân theo thứ tự học 10NaBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Br2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O Ví dụ 2: Mơi trường axit KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O Thao tác 1: Xác định số OXH, số e cho – nhận nguyên tố có thay đổi số OXH +7 -1 +2 KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O -2 +5 (cho 2e) (nhận 5e) Thao tác 2: Điền số electron cho - nhận theo hướng mũi tên KMnO4 + HCl 5Cl2 + MnCl2+ KCl + H2O Thao tác 3: Đếm nguyên tố để cân theo thứ tự học 2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2+ 2KCl + 8H2O Ví dụ 3: Mơi trường bazơ KCrO2 + Br2 + KOH KCrO4 + KBr + H2O Thao tác 1: Xác định số OXH, số e cho – nhận nguyên tố có thay đổi số OXH +3 KCrO2 + Br2 + KOH +6 -1 K2CrO4 + KBr + H2O -3 +2 (cho 3e) (nhận 2e) Thao tác 2: Điền số electron cho - nhận theo hướng mũi tên (Do có nguyên tử brom nhận e nên tổng số e nhận = 2e điền số vào KBr) KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O Thao tác 3: Đếm nguyên tố để cân theo thứ tự học 2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O c Sử dụng cân nhẩm phản ứng OXH – Khử đề thi tốt nghiệp, đại học, cao đẳng (Nay kỳ thi TPHT Quốc gia) Câu Trong phản ứng : Cu + HNO3 loãng  Cu(NO3)2 + NO + H2O Tỉ số số phân tử HNO3 đóng vai trị chất OXH số phân tử HNO đóng vai trị mơi trường là: A 1:3 B 3:1 C 3:8 D 1:1 Câu Trong phản ứng : a Mg + b HNO3loãng  cMg(NO3)2 + dNH4NO3 + eH2O Tổng hệ số a b là: A 10 B 14 C 18 D Câu Trong phản ứng : Mg + HNO3loãng  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số chất phản ứng là: A 14 B 20 C 22 D 21 Câu 4.(Khối A -2010) Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất Khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A.3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu (CĐ- 2010) Cho PTHH (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c là: A : B : C : D : 10 Câu 6.(Khối A -2009) Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính OXH tính Khử : A.7 B C D Câu (A- 2013) Cho phương trình phản ứng : a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + d NO + eH2O Tỉ lệ a : b : A 1:3 B 2:3 C 2:5 D 1:4 Câu 8.(A- 2013) : Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O ; 2HCl + Fe →FeCl2 + H2 ; 14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O ; 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2; 16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính OXH là: A.2 B C D Câu 9.(CĐ- 2010) Nguyên tử S đóng vai trị vừa chất Khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A S + 2Na t Na2S B S + 6HNO3 (đặc) t H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t C 4S + 6NaOH(đặc) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 3F2 SF6 Câu 10.(Khối A -2009) Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau CBPT hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 : A.13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 11.(B- 2008) Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ; 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4 ; O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá - Khử là: A B C D Câu 12(B- 2007) Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 13.(A- 2007) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A.10 B 11 C D Câu 14.(CĐ- 2011) Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất OXH chất Khử A.K2Cr2O7 FeSO B K2Cr2O7 H2SO4 o o o to 11 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 K2Cr2O7 Câu 15.(CĐ- 2010) Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng : A.23 B 27 C 47 D 31 Câu 16: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H SO lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng A chất oxi hoá B môi trường C chất Khử D chất xúc tác Câu 17: Thực hai thí nghiệm: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M H2 SO4 0,5M V2 lít NO Biết NO sản phẩm Khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 Câu 18: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H SO 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm Khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792 Câu 19: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm Khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Câu 20: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm Khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 240 C 400 D 120 Với tập trên, HS cần nhẩm nhanh phản ứng OXH - Khử tìm phương án trả lời thời gian nhanh nhất, ưu điểm PP nhẩm 2.3.3 Bài tập vận dụng * Dạng phản ứng OXH - Khử đơn giản Dạng : phản ứng OXH - Khử thông thường NH3   +  O2    NO  +  H2O Mg + HCl  MgCl2  + H2 Zn  +  H2SO4loãng   ZnSO4  +  H2 4.  Cl2  + NaBr      Br2 + NaCl 12 5.  Cl2  + NaI     I2 + NaCl Dạng : phản ứng OXH - Khử nội phân tử Cân phản ứng OXH - Khử sau theo PP thăng electron Hãy nguyên tố chất Khử, chất OXH KClO3      KCl   +  O2 AgNO3   Ag  + NO2  + O2 Cu(NO3)2   CuO   + NO2  + O2 HNO3   NO2  +  O2   + H2O KMnO4   K2MnO4  +  O2  +  MnO2 Dạng : phản ứng tự OXH – Khử Cl2  +  KOH    KCl  + KClO3  +  H2O S + NaOH   Na2S  + Na2SO3   + H2O NH4NO2   N2  +  H2O * Dạng phản ứng OXH - Khử có môi trường Loại Cân PTPƯ theo PP môi trường axit 1) Cu + H2SO4đặc  CuSO4 + SO2 + H2O 2) Al + HNO3 loãng  Al(NO3)3 + N2 + H2O 3) Mg + HNO3loãng  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 5) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Loại Cân PTPƯ theo PP môi trường bazơ  NaCl + NaClO + H2O 1) Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O 2) Cl2 + NaOH 3) S + NaOH  Na2S + Na2S2O3 + H2O  KAlO2 + NH3 4) Al + KNO3 + KOH 5) CH3-C≡CH + KMnO4 + KOH  CH3COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O Loại Cân PTPƯ theo PP mơi trường trung tính 1) H2S + Cl2 + H2O  HCl + H2SO4 2) FeCl3 + SO2 + H2O  FeCl2 + HCl + H2SO4 3) KMnO4 + C2H4 + H2O  C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH 4) KMnO4 + K2SO3 + H2O  MnO2 + K2SO4 + KOH 5) CH3–CH=CH2 +KMnO4 +H2O  CH3 –CH(OH)–CH2OH + MnO2 + KOH 2.4 Hiệu SKKN Với nội dung, giải pháp trình bày trên, tơi áp dụng vào giảng dạy đối tượng HS thuộc lớp 10, 11, 12 Trung tâm GDNN-GDTX Như Thanh thu kết tốt, HS cân phản ứng khó, phức tạp Trong nội dung kiến thức kiểm tra, đánh giá có phản ứng OXH - Khử , HS lớp thuộc 13 đối tượng nghiên cứu tự cân phản ứng Riêng HS khối 12, HS tiếp cận với dạng đề thi kiểm tra, đánh giá, tạo tảng tốt cho kì thi THPT Quốc gia tới Sau nắm vững bước cân phản ứng OXH- Khử HS khơng cịn thấy khó khăn việc cân loại phản ứng này, HS không bị áp lực tâm lý gặp phản ứng phức tạp HS nhẩm nhanh tập cân phản ứng OXH - Khử tập trắc nghiệm, tập tự luận giúp HS giảm bớt thời gian tính tốn Từ tạo niềm tin học tập, HS thấy u thích mơn Hóa học Qua thời gian nghiên cứu áp dụng thao tác nhẩm nhanh cân phản ứng OXH - Khử vào trình dạy - học, kết học tập HS đạt sau: ♦ Bảng tổng hợp điểm kiểm tra đối chứng (ĐC) trình thực nghiệm (TN) Số đạt điểm trung bình (1→10) Phương Khối lớp Tổng án Yếu, TB Khá Giỏi ĐC 15 Lớp 10 TN 15 0 10 ĐC 56 15 26 10 Lớp 11 TN 56 15 24 17 ĐC 52 27 14 Lớp 12 TN 52 26 18 ĐC 123 22 59 29 13 Tỉ lệ % 17,89 47,97 23,58 10,56 Tổng hợp TN 123 23 60 40 Tỉ lệ % 18,70 48,78 32,52 + Điểm trung bình lớp TN cao điểm ĐC + Điểm khá, giỏi TN tăng dần qua kiểm tra (bài thường xuyên, định kì đến học kì) chứng tỏ việc rèn luyện kĩ cân nhẩm phản ứng OXH - Khử có tác dụng rõ rệt, góp phần nâng cao chất lượng lĩnh hội tri thức HS KẾT LUẬN – KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận: Mơn Hố học cung cấp cho HS hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực Hố học, GV cần hình thành em số kỹ bản, phổ thơng thói quen học tập, làm việc khoa học từ tạo tảng phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất cần thiết tính cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, u chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hồ hợp với mơi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho HS vào sống lao động Trong mơn Hố học kĩ viết 14 phương trình phản ứng CBPT đóng vai trị quan trọng Việc cân phương trình phản ứng đặc biệt phản ứng OXH –Khử nhiều gặp nhiều khó khăn với HS, nhiều em lúng túng PP CBPT Khi HS cân giúp HS thấy tự tin học tập, làm tập Hóa học Cân phản ứng giúp HS hoàn chỉnh PTHH, chìa khóa mở đầu cho tốn, việc cân phản ứng cần thiết học hóa Qua trình nghiên cứu thực nghiệm, đề tài giải vấn đề sau: * Bước đầu đề tài xác định góp phần xây dựng hệ thống lí thuyết, tập “ Phản ứng OXH - Khử ” phù hợp với yêu cầu mục đích bồi dưỡng cho đối tượng HS trung tâm GDNN-GTDX * Nội dung đề tài giúp GV có thêm nhiều kinh nghiệm bổ ích việc giảng dạy đối tượng HS có khả tính tốn có giới hạn, đặc biệt đối tượng HS trung tâm GDNN-GTDX * Đề tài triển khai nâng cao chất lượng học tập cho HS trung tâm GDNN-GTDX Như Thanh * HS tự cân loại phản ứng OXH - Khử từ đơn giản đến phức tạp phạm vi giới hạn kiến thức lĩnh hội em 3.2 Kiến nghị * Đề tài nhân rộng phạm vi Trung tâm GDNN-GDTX tỉnh Thanh Hố để góp phần nâng cao chất lượng dạy - học mơn Hóa học * Đề tài làm tài liệu tham khảo phục vụ giảng dạy GV, làm tài liệu cần thiết cho việc HS ôn tập kì thi THPT Quốc gia Do thời gian tiến hành thực nghiệm có hạn, đề tài chưa thực nghiệm hết dạng cân phản ứng OXH - Khử Các ví dụ đưa đáp ứng nhóm đối tượng phạm vi hẹp, lợi ích công tác giảng dạy học tập nên mạnh dạn đề xuất sáng kiến, giới thiệu tới q thầy HS tham khảo, đóng góp ý cho đề tài hoàn thiện XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 25 tháng năm 2019 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Uông Tấn Minh 15 Tài liệu tham khảo Sách giáo khoa lớp 10, 11, 12 nhà xuất Giáo dục năm 2010 Sách hướng dẫn GV 10, 11, 12 nhà xuất Giáo dục năm 2010 Các sách tham khảo viết phản ứng OXH - Khử tác giả: Nguyễn Xuân Trường; Đặng Thị Oanh; Cao Cự Giác; Cao Thị Thiên An; Phạm Văn Hoan… Một số đề thi tốt nghiệp, đại học, cao đẳng năm trước 16 ... kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá -Khử PP thăng electron * Hướng dẫn thao tác cân bằng? ?nhẩm phản ứng OXH – Khử Giúp cho HS nắm chất phản ứng OXH -Khử, từ rèn luyện kĩ cân phản ứng OXH ? ?Khử, nâng cao... dạn đưa đề tài ? ?Một số biện pháp rèn kĩ cân phản ứng OXH - Khử cho học sinh Trung tâm GDNN -GDTX Như Thanh? ?? nhằm giúp đỡ HS biết cân phản ứng OXH- Khử, biết vận dụng để giải nhanh số tập Hóa học... bước HS phải hiểu định nghĩa phản ứng OXH – Khử Trên sở xác định phản ứng OXH ? ?Khử, HS phải nắm quy tắc xác định số OXH bước lập PTHH phản ứng OXH – Khử Khi HS có kiến thức cân phản ứng OXH – Khử