Câu 2: 3 điểm Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ vai trò của axit tham gia phản ứng: a.. Cô cạn dung dịch sau phản[r]
(1)SỞ GD&ĐT THANH HOÁ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ – NĂM HỌC 2011-2012 Trường THPT Hàm Rồng Môn: Hoá học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi: 14/12/2011 Đề A Câu 1: (4 điểm) Tổng số hạt electron, nơtron và proton nguyên tử X là 52 Số hạt hạt nhân nhiều số hạt lớp vỏ nguyên tử là 18 a Viết ký hiệu nguyên tử X b Viết cấu hình electron nguyên tử X và xác định vị trí X bảng TH c Viết CTCT và xác định hoá trị X các phân tử: PX3, OX2, CaX2 Câu 2: (3 điểm) Lập phương trình hoá học các phản ứng oxi hoá - khử sau phương pháp thăng electron và rõ vai trò axit tham gia phản ứng: a S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O b K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Câu 3: (1,5 điểm) Cho m gam kim loại R thuộc nhóm IA tác dụng hết với nước thì thu V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu a gam chất rắn khan a Tính a theo m và V b Xác định tên kim loại R m = 0,585 gam và V = 0,168 lít Câu 4: (1,5 điểm) Ban KHTN Mô tả hình thành liên kết phân tử H2O biết góc liên kết HOH ≈ 1050 Câu 5: (1,5 điểm) Ban CB Viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử N2H4 Từ đó xác định hóa trị và số oxi hóa N phân tử Cho: Li = 7; Be = 9; O = 16; Na = 23; Mg = 24; K = 39; Ca = 40; Ba = 137 Hết Ghi chú: - Không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Được chọn làm câu câu (2) SỞ GD&ĐT THANH HOÁ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ – NĂM HỌC 2011-2012 Trường THPT Hàm Rồng Môn: Hoá học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi: 14/12/2011 Đề B Câu 1: (4 điểm) Tổng số hạt electron, nơtron và proton nguyên tử X là 48 Số hạt hạt nhân nhiều số hạt lớp vỏ nguyên tử là 16 a Viết ký hiệu nguyên tử X b Viết cấu hình electron nguyên tử X và xác định vị trí X bảng TH c Viết CTCT và xác định hoá trị X các phân tử: H2X, CX2, K2X Câu 2: (3 điểm) Lập phương trình hoá học các phản ứng oxi hoá - khử sau phương pháp thăng electron và rõ vai trò axit tham gia phản ứng: a P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O b KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Câu 3: (1,5 điểm) Cho m gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước thì thu V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu a gam chất rắn khan a Tính a theo m và V b Xác định tên kim loại R m = 3,425 gam và V = 0,56 lít Câu 4: (1,5 điểm) Ban KHTN Mô tả hình thành liên kết phân tử NH3 biết góc liên kết HNH ≈ 1070 Câu 5: (1,5 điểm) Ban CB Viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử C2H4 Từ đó xác định hóa trị và số oxi hóa C phân tử Cho: Li = 7; Be = 9; O = 16; Na = 23; Mg = 24; K = 39; Ca = 40; Ba = 137 Hết Ghi chú: - Không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Được chọn làm câu câu (3) SỞ GD&ĐT THANH HOÁ Trường THPT Hàm Rồng ĐÁP ÁN: ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ Môn: Hoá học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi: 14/12/2011 Đề A Câu 1: (4 điểm) Ta có: 2Z + N = 52 và (Z + N) – Z = 18 → Z = 17; N = 18 → A = 17 + 18 = 35 35 a Kí hiệu nguyên tử: 17 Cl (1,0 đ) b - Cấu hình e: 1s2 2s22p6 3s23p5 2/8/7 - Vị trí: (0,5 đ) + Ô có STT = Z = 17 + CK vì nguyên tử có lớp e + Nhóm VIIA vì có e hóa trị c CTCT: (1,0 đ) Cl có cộng hoá trị là: (0,5 đ) Cl – O – Cl Cl có cộng hoá trị là: (0,5 đ) 2+ Cl có điện hoá trị là: 1- (0,5 đ) Cl – P – Cl Cl Ca Cl2 - Câu 2: (3 điểm) Lập phương trình hoá học: a +5 +6 +4 S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O +6 S S +6e (6) (0,5 đ) S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O (0,5 đ) +5 +4 N+1eN Vai trò axit HNO3: là chất oxi hóa b +6 -1 +3 (0,5 đ) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O +6 Cr + e Cr -1 +3 (6) (0,5 đ) Cl Cl2 + 2e K2Cr2O7 + 14 HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Vai trò axit HCl: vừa là chất khử, vừa là môi trường (0,5 đ) (0,5 đ) (4) Câu 3: (1,5 điểm) Ptpư: Theo pt: R + H2O ROH + H2 2.V V Số mol OH- = Số mol H2 = = (mol) 22,4 11,2 →a=m+ Theo pt: 17.V 11,2 (gam) (0,5 đ) (0,5 đ) Số mol R = Số mol H2 = 0,015 (mol) 0,585 = 39 0,015 R= Vậy: R là K (0,5 đ) Câu 4: (1,5 điểm) Ban KHTN - Nguyên tử O có 6e lớp ngoài cùng: 2s2 2p4 Nguyên tử H có 1e lớp ngoài cùng: 1s1 (0,5 đ) - Vì góc HOH ≈ 1050 nên O lai hóa sp3 tạo AO lai hóa (0,5 đ) - Nguyên tử O dùng AOsp3 (chứa e độc thân) xen phủ với AO1s nguyên tử H, tạo liên kết cộng hóa trị O – H (0,5 đ) Câu 5: (1,5 điểm) Ban CB - Công thức: H:N:N:H H H - N có cộng hóa trị: và số oxi hóa: -2 H–N–N–H H H (1,0 đ) (0,5 đ) (5) SỞ GD&ĐT THANH HOÁ Trường THPT Hàm Rồng ĐÁP ÁN: ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ Môn: Hoá học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi: 14/12/2011 Đề B Câu 1: (4 điểm) Ta có: 2Z + N = 48 và (Z + N) – Z = 16 → Z = 16; N = 16 → A = 16 + 16 = 32 32 a Kí hiệu nguyên tử: 16 S (1,0 đ) b - Cấu hình e: 1s2 2s22p6 3s23p4 2/8/6 - Vị trí: (0,5 đ) + Ô có STT = Z = 16 + CK vì nguyên tử có lớp e + Nhóm VIA vì có e hóa trị c CTCT: (1,0 đ) H–S–H S có cộng hoá trị là: (0,5 đ) S=C=S S có cộng hoá trị là: (0,5 đ) K2+S2- S có điện hoá trị là: 2- (0,5 đ) Câu 2: (3 điểm) Lập phương trình hoá học: a +5 +5 +4 P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O +5 P P +5e +5 (5) +4 N+1eN P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O Vai trò axit HNO3: là chất oxi hóa b +7 (0,5 đ) -1 +2 (0,5 đ) (0,5 đ) KMnO7 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O +7 +2 Mn + e Mn -1 (10) Cl Cl2 + 2e KMnO7 + 16 HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Vai trò axit HCl: vừa là chất khử, vừa là môi trường (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (6) Câu 3: (1,5 điểm) Ptpư: Theo pt: R + H2O R(OH)2 + H2 2.V V Số mol OH- = Số mol H2 = = (mol) 22,4 11,2 →a=m+ Theo pt: 17.V 11,2 (gam) (0,5 đ) (0,5 đ) Số mol R = Số mol H2 = 0,025 (mol) R= 3,425 = 137 0,025 Vậy: M là Ba (0,5 đ) Câu 4: (1,5 điểm) Ban KHTN - Nguyên tử N có 5e lớp ngoài cùng: 2s2 2p3 Nguyên tử H có 1e lớp ngoài cùng: 1s1 (0,5 đ) - Vì góc HNH ≈ 1070 nên N lai hóa sp3 tạo AO lai hóa (0,5 đ) - Nguyên tử N dùng AOsp3 (chứa e độc thân) xen phủ với AO1s nguyên tử H, tạo liên kết cộng hóa trị N – H (0,5 đ) Câu 5: (1,5 điểm) Ban CB - Công thức: H : C :: C : H H H - C có cộng hóa trị: và số oxi hóa: -2 H–C=C–H H H (1,0 đ) (0,5 đ) (7)