giao an hoa 8 chuan

- Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức cơ bản và các khái niệm hoá học trong chương IV về ôxi, không khí; tính chất vật lý, tính chất hoá học, ứng dụng, điều chế ôxi trong PTN và trong cô[r]

Ngày soạn:………… Ngày dạy………….: Dạy lớp:8B CHƯƠNG IV OXI – KHÔNG KHÍ Tiết 34 – bài 24 :TÍNH CHẤT CỦA OXI Mục tiêu : a.Về Kiến thức: Biết đợc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi, tÝnh tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ - Tính chất hoá học oxi : Oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chÊt (CH4 ) Ho¸ trÞ cña oxi c¸c hîp chÊt thêng b»ng II b Về Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút đợc nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi - Viết đợc các PTHH - Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng c Về Thái độ: - Học sinh thêm yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị các thí nghiệm : + Thí nghiệm: quan sát tính chất vật lí o xi + Thí nghiệm : Đốt S, P o xi - DC : đèn cồn, muôi sắt - HC : lọ chứa O2( đã thu sẵn), bột S, P, dây Fe, C - Phiếu học tập b Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Đặt vấn đề : (1’) Một nhà sinh học nói : ” Chúng ta có thể nhịn ăn vài ngày, song không thể nhịn thở vài phút Quá trình hô hấp người và sinh vật phải có oxi Những hiểu biết o xi giúp chúng ta nhiều đời sống, khoa học và sản xuất Bài học hôm cô trò ta cùng nghiên cứu, tìm hiểu tính chất o xi b Dạy nội dung bài G ? ? Hoạt động GV Hoạt động HS KHHH o xi viết - Kí hiệu hoá học : O nào ? NTK = ? - Nguyên tử khối : 16 Cho biết CTHH đơn chất o - Công thức hoá học : O2 xi ? PTK = ? - PTK = 32 Trong tự nhiên o xi có đâu ? Gv O xi là nguyên tố hoá học phổ biến ( chiếm 49% khối lượng vỏ trái đất) dạng đơn chất, khí O2 có nhiều không khí Ở dạng hợp chất, nguyên tố o xi có nước, đường, quặng, đất đá, thể người, động vật, TV… Trước tiên ta xét tính chất vật lí I Tính chất vật lý (10 ‘) O2 1/ Quan sát Gv cho nhóm học sinh quan sát 2/ Trả lời câu hỏi lọ oxi 3/ Kết luận ? Em có nhận xét gì màu sắc Khí oxi là chất khí không màu, khí o xi? không mùi ? Hãy mở nút lọ đựng khí o xi,… nhận xét mùi khí o xi ? Gv Trong thực nghiệm người ta tính lít nước 200C hoà tan 31ml khí O2… ? Vậy oxi tan nhiều hay ít - ít tan nước nước ? Hãy cho biết tỉ khối O2 so với HS : dO2/kk = 32/29 = 1,1 lần ? không khí ? Vậy khí o xi nặng hay nhẹ ? không khí ? - nặng không khí Ngoài o xi còn có tính chất vật - Oxi hoá lỏng - 1830C và có màu xanh ? lí nào khác ? nhạt) Gọi HS đọc kết luận tính chất G vật lí O2 G giới thiệu xem Oxi có khả II- Tính chất hoá học (25 phút) phản ứng với phi kim hay không ? 1/ Tác dụng với Phi Kim Làm thí nghiệm : Đốt S o xi G - Đưa muôi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét tượng ? ? HS : đọc bài a Với lưu huỳnh : * thí nghiệm : ( SGK) HS : S cháy không khí với nhọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt Tiếp tục đưa S cháy vào lọ G có chứa O2 Nhận xét tượng xảy So ? sánh tượng S cháy O2 và S cháy o xi? Giới thiệu : chất khí đó là lưu G huỳnh đio xit ( SO2) ( hay còn gọi là khí sunfuzơ) Hãy viết PTPƯ xảy ? ? lửa màu xanh, sinh chất khí không màu - Ptpư: S(r) + O2 (k) SO2 (K) b Phốt tác dụng với oxi Làm thí nghiệm : Đốt P đỏ G HS : S cháy O xi mãnh liệt với không khí và o xi - Đưa muỗng sắt có chứa lượng nhỏ P đỏ lên lửa đèn cồn Nhận xét tượng xảy ? * Thí nghiệm : (SGK) ? Tiếp tục đưa nhanh muôi P G cháy vào O2 HS : Nhận xét tượng thí nghiệm ? ? so sánh cháy P không HS : P cháy mạnh o xi với lửa ? khí và o xi ? sáng chói tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột Bột đó là P2O5 ( photpho pentao xit) tan nước  các em hãy viết PTPƯ vào G - Ptpư: 4P + SO2 2P2O5 Làm thí nghiệm cho học sinh quan sát - Lấy đoạn dây sắt ( hình lò xo) đưa vào bình đựng o xi Có thấy dấu hiệu phản ứng II Tính chất hoá học : (32’) Tác dụng với phi kim hoá học không ? Tác dụng với kim loại Quấn vào đầu dây sắt mẩu than - Thí nghiệm (sgk) gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ đưa vào lọ chứa O2 Quan sát và nhận xét tượng xảy ? HS : Sắt không phản ứng với khí oxi chưa đốt nóng Các hạt nhỏ màu nâu đó là : o xit HS : Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có sắt từ ( Fe3O4) lửa, không có khói  tạo các hạt Em hãy viết PTPƯ xảy ? nhỏ nóng chảy màu nâu Giới thiệu : o xi còn tác dụng Phương trình hoá học : với các hợp chất khác 3Fe + 2O2  Fe3O4 xenlulozơ, metan, butan Khí Metan ( có khí bùn ao, Tác dụng với hợp chất khí bioga) phản ứng cháy metan không khí tạo thành CO2 và H2O đồng thời toả nhiều nhiệt t0 CH4(k) + 2O2(k)   CO2(k) + 2H2O(h) Hãy viết PTHH xảy ? Ngoài o xi còn tác dụng với nhiều hợp chất khác các em nghiên cứu kĩ các lớp trên * Lưu ý : Trong các hợp chất o xi luôn có hoá trị II * Kết luận : ( SGK/ Vậy em có kết luận gì tính chất hoá học o xi ? c Củng cố - luyện tập (4’) ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? H… d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(5’) Gv cho học sinh giải bài sgk trên lớp, theo nhóm a nP = 12,4 gam mO2 = 0,53 gam 4P + SO2 ⃗ t0 2P2O5 4mol mol mol 0,4 mol 0,53 mol 0,2 mol Vậy oxi dư, P phản ứng hết nO2 dư = 0,03 mol b mP2O5 = 0,2 x 142 = 28,4 gam - Làm BT: 5,3 SGK, 50% SBT ( tùy chọn) - Đọc trước phần sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 35 – bài 25 Dạy lớp:8B SỰ OXI HOÁ- PHẢN ỨNG HOÁ HỢP- ỨNG DỤNG CỦA OXI Môc tiªu a.Về KiÕn thøc: Biết đợc: - Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c - Kh¸i niÖm ph¶n øng ho¸ hîp - ứng dụng oxi đời sống và sản xuất b.Về Kü n¨ng: - Xác định đợc có oxi hoá số tợng thực tế - Nhận biết đợc số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp c Về Thái độ: - Gi¸o dục học sinh bảo vệ kim loại khỏi oxi ho¸ ChuÈn bÞ GV và HS : a.Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ : ứng dụng o xi - M¸y chiÕu b.Chuẩn bị HS: - Đọc trước bài - T×m hiểu ứng dụng o xi TiÕn tr×nh bµi d¹y a KiÓm tra bµi cò (5’) C©u hái; Nªu tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? §¸p ¸n: Oxi cã tÝnh chÊt T/c vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc * TÝnh chÊt vËt lý: - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu , kh«ng mïi, kh«ng vÞ, Ýt tan níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ - Ho¸ láng - 183 C * TÝnh chÊt ho¸ häc - T¸c dông víi phi kim - T¸c dông víi kim lo¹i - T¸c dông víi hîp chÊt Đặt vấn đề: Khi học tính chất oxi chúng ta gặp khái niệm đó là 'Sự oxi ho¸' VËy oxi hoá là gì? vì nhốt dế vào lọ nhỏ đậy nút kín, sau thời gian dế chết ? Để t×m hiÓu thầy cùng với các em nghiên cứu nội dung bài hôm b D¹y nội dung bµi míi: G GV GV GV GV GV GV Hoạt động Gv Hoạt động HS §Ó t×m hiÓu ntn gäi lµ sù oxi ho¸ I Sự oxi hoá(12’) thÇy cïng c¸c em nghiªn cøu phÇn *.VÝ dô thø nhÊt - y/c HS gÊp s¸ch in l¹i -thÇy gi¸o chia mçi d·y thµnh mét nhãm - Yªu cÇu mçi nhãm lÊy 1VD vÒ phản ứng oxi với đơn chất , HS : lên bảng viết PTPƯ S(r) + O2 (k)  SO2 (k) VD vÒ ph¶n øng cña oxi víi hîp chÊt? CH4+ 2O2  CO2 + 2H2O Thêi gian th¶o luËn phót -Y/c đại diện nhóm lên bảng viết ph¬ng tr×nh ph¶n øng -Nhóm khác đứng chỗ nhận xét đọc phản ứng nhóm mình ghi b¶ng phô ph©n tÝch Qua c¸c VD võa nªu Fe +O2 Sù oxi ho¸ s¾t CH4 + O2 GV ? G ? ? ? ? GV GV GV Sù oxi hãa mªtan T¬ng tù nh vËy nÕu gi¶ sö t«I cã chÊt A + O2 → Sù oxi ho¸ chÊt A qu¸ tr×nh nµy lµ sù oxi ho¸ chÊt A vËy qua c¸c VD em hiÓu ntn lµ sù oxi ho¸ ? Trong tù nhiªn cã x¶y sù oxi ho¸ em h·y lÊy VD sù oxi ho¸ tù nhiªn? Gîi ý: em h·y lÊy VD ph¶n øng cña chÊt t¸c dông víi oxi tù nhiªn Hái thªm Sắt để lâu không khí em thấy cã hiÖn tîn g×? Tại sắt để lâu không khí l¹i bÞ gØ? S¾t bÞ gØ nh thÕ ngêi ta gäi lµ s¾t bÞ oxi ho¸ ChuyÓn ý: Khi nghiªn cøu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi ta gÆp mét lo¹i ph¶n øng ho¸ học đó là phản ứng hoá hợp §Ó biÕt ph¶n øng ho¸ hîp lµ g× th©y cïng víi c¸c em nghiªn cøu sang phÇn tiÕp theo Dïng m¸y chiÕu ®a bµi tËp ThÇy cã bµi tËp sau; Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Sè Sè chÊt chÊt P¦ SP 4P +5O2→ 2P2O5 S + O2 → SO2 2Mg + O2 → 2MgO 4Fe(OH)2 +H2O + O2→ *.Định nghĩa (SGK) Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dung cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi ho¸ HS : - đốt than củi , than đá - HS: BÞ gØ HS : Do t¸c dông cña oxi II Phản ứng hoá hợp.(14’) *.ThÝ dô ? GV ? GV GV GV ? GV Fe(OH)3 H·y cho biÕt sè chÊt ph¶n øng vµ sè chÊt s¶n phÈm nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc sau ®©y ? Trong ph¶n øng ho¸ häc trªn lµ c¸c P¦HH kh¸c nhng ph¶n øng ho¸ häc nµy có điểm giống đó là gì ? Gîi më - sè chÊt tham gia ph¶n øng lµ mÊy - Sè ch©t s¶n phÈm ghi b¶ng phô Gièng - Sè chÊt tham gia cã 2,3 Sè chÊt s¶n phÈm cã chÊt Nh÷ng ph¶n øng nh thÕ nµy gäi lµ ph¶n øng ho¸ hîp Ph¶n øng ho¸ hîp lµ g×? * Định nghĩa Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng ho¸ ®a bµi tËp học đó có mộtt chất mới(sản ThÇy cã mét sè ph¶n øng ho¸ häc sau phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều t    a) S + O2 SO2 chÊt ban ®Çu 0 b) CH4 + O2  t CO2 + H2O t c) 2Mg + O2   2MgO d) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 t0 ? ? GV ? e) 3Fe + 2O2   Fe3O4 H·y chØ ®©u lµ ph¶n øng ho¸ hîp? v× sao? Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn ph¶n øng nµo xÈy sù oxi ho¸? ë tiÕt tríc nghiªn cøu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi muèn cho ph¶n øng ho¸ häc ( S + O2 ; P + O2; CH4 + O2 ) xÈy cÇn cã ®iÒu kiÖn g×? Nãi thªm: HS tr¶ lêi -Ph¶n øng hãa hîp: a, c,e vì các phản ứng đó có sản phÈm nh©t - C¸c ph¶n øng x¶y sù oxi ho¸ : a,b,c,e Hs: Cần có điều kiện nhiệt độ GV GV GV ? GV ? Gv GV GV GV nhiệt độ thờng phản ứng không xảy Muèn ph¶n øng x¶y ph¶i cÇn nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản øng Nhng ph¶n øng xÈy th× chóng ph¶n øng rÊt m¹nh vµ to¶ nhiÒu nhiÖt Nh÷ng ph¶n øng nh thÕ nµy gäi lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt ChuyÓn ý: Râ rµng oxi cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng cña chóng ta §Ó t×m hiÓu nã râ h¬n thÇy cïng víi c¸c em nghiªn cøu phÇn tiÕp theo - Chiếu sơ đồ ứng dụng SGK Qua quan sát trên sơ đồ trên bảng kÕt hîp víi h×nh SGK em h·y cho biÕt oxi cã c¸c øng dông nµo ? Nãi thªm: Oxi cã rÊt nhiÒu øng dông kh¸c nhau, nhng c¸c øng dông nµy thuéc vÒ hai lÜnh vùc c¬ b¶n §ã lµ c¸c lÜnh vùc nµo? Chèt ghi b¶ng → Y/C HS đọc phần ứng dụng SGK Nãi thªm -oxi đợc dùng quá trình đốt nhiªn liÖu c¸c chÊt ch¸y oxi to¶ rÊt nhiÒu nhiÖt Ngoµi Oxi cÇn cho sù h« hÊp tÊt sinh vật trên trái đất , nhiên nó đặc biệt cần thiết cho chúng ta lµm viÖc ë c¸c m«i trêng thiÕu oxi vµ c¬ thÓ kh«ng tù lÊy oxi kh«ng khÝ Ngoµi c¬ thÓ ngêi còng x¶y III ứng dụng oxi( ) HS: liÖt kª c¸c øng dông a H« hÊp b.§èt nhiªn liÖu HS: xÕp trªn trang GV GV ? ? sù oxi ho¸ Sù oxi ho¸ nµy diÔn liªn tôc suèt qu¸ tr×nh sèng sinh khÝ CO2 vµ n¨ng lîng Cho HS quan sát trên sơ đồ - Y/C HS đọc phần ứng dụng SGK Tại dế để lọ đậy nút kÝn sau mét thêi gian dÕ chÕt ? Qua bài em đợc kiến thøc c¬ b¶n nµo? HS đọc ứng dụng SGK Hs : Vì thiếu oxi để hô hấp HS th©u tãm kiÕn thøc bµi c.Cñng cè , luyÖn tËp Dïng bµi tËp 1(SGK) Cñng cè Yªu HS hoµn thµnh bµi tËp ( phót) GV đa đáp án đúng Sù oxi ho¸ mét chÊt míi ChÊt ban ®Çu Sù h« hÊp §èt nhiªn liÖu Bµi tËp Sgk Tr 87 HS đọc nội dung bài tập GV xác định hớng làm Hs t×m c¸c chÊt tham gia cho tõng ph¶n ng C¸c chÊt tham gia; C¸c chÊt s¶n phÈm S, Mg MgS S, Zn ZnS S, Fe FeS S , Al Al2S3 VD S + Mg → MgS d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ - VÒ nhµ häc bµi theo n«i dung ghi - Lµm bµi tËp 4,5 SGK - Nghiªn cøu tríc bµi oxit Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 36 – bài 26 : OXIT Mục tiêu a.Về kiến thức Biết đợc: Dạy lớp:8B - §Þnh nghÜa oxit - C¸ch gäi tªn oxit nãi chung, oxit cña kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ, oxit cña phi kim cã nhiÒu hãa trÞ - C¸ch lËp CTHH cña oxit - KhaÝ niÖm oxit axit, oxit baz¬ b Về kỹ - Phân loại đợc oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH số chất cụ thể - Gọi đợc tên số oxit theo công thức hoá học ngợc lại - LËp CTHH oxit biÕt ho¸ trÞ cña nguyªn tè vµ ngîc l¹i biÕt CTHH cô thÓ, t×m ho¸ trÞ cña nguyªn tè c.Về thái độ - Học sinh yêu thích môn học Chuẩn bị GV và HS : a.Chuẩn bị GV: - Nghiên cứu bài b Chuẩn bị HS: - Ôn lại bài và bài 10 chương I Tiến trình bài dạy: a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi: - Thế nào là phản ứng hoá hợp, oxi hoá chất cho ví dụ ? - Trình bày ứng dụng O2 * Đáp án: - Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất tham gia 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  2Fe(OH)3 CaO + CO2 CaCO3 CaCO3 ⃗t CaO + CO2 - ứng dụng oxi: Oxi dùng vào lĩnh vực chủ yếu là: Sự đốt nhiên liệu Sự hô hấp * Vào bài:(1’) Ôxít là gì ? có loại ôxít, cách lập và gọi tên ôxít? Ta tìm hiểu bài hôm b Dạy nội dung bài GV ? GV ? Gv ? Gv Gv Gv ? Gv Gv Gv Hoạt động GV Hoạt động HS §Ó t×m hiÓu nh thÕ nµo lµ oxit thÇy cïng víi c¸c em N/c phÇn thø nhÊt I Định nghĩa (7phút) H·y kÓ tªn chÊt lµ oxit mµ em biÕt? Hs; KÓ oxit Ghi VD lªn b¶ng *VD : CO ; Fe3O4 ; SO2 Em cã nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn nguyªn tè c¸c oxit trªn? HS: Gåm mét nguyªn tè oxi vµ mét nguyªn tè kh¸c Nh÷ng c«ng thøc nh thÕ nµy gäi lµ oxit Em hiÓu oxÝt lµ g×? KÕt lu©n vÒ oxit → ghi b¶ng HS tr¶ lêi * §Þnh nghÜa: Oxit lµ hîp chÊt gåm hai ChuyÓn ý: nguyên tố đố có Dựa vào đâu để lập đợc công thức oxit nguyªn tè lµ oxi để tìm hiểu thầy cùng với các em → II C«ng thøc Em hãy nhắc lại quy tắc hoá trị hîp chÊt gåm hai nguyªn tè ho¸ häc ? HS nh¾c l¹i quy t¾c hãa trÞ §a mµn chiÕu vÒ quy t¾c ho¸ trÞ Trong công thức oxit các em đã biết nã lµ hîp chÊt cña oxi víi mét nguyªn tè kh¸c Gi¶ sö: - Ta đặt nguyên tố khác là M (hoá trị n) kÌm chØ sè lµ x - Nguyªn tè oxi kÌm chØ sè lµ y → CT chung oxit lµ: ? M x nO y Qua ®©y em rót kÕt luËn g× vÒ thµnh phÇn c«ng thøc hãa häc cña oxit M nO CT chung oxit lµ: x y Trong đó: + M c¸c nguyªn tè ho¸ häc + x,y lµ chØ sè ho¸ trÞ cña nguyªn tè + n lµ ho¸ trÞ cña M * kÕt luËn ( SGK) C«ng thøc hãa häc cña oxit M x Oy gåm cã kÝ hiÖu cña oxi kÌm chØ sè y vµ kÝ hiÖu cña nguyªn tè kh¸c lµ M ( ho¸ trÞ n) kÌm theo chØ sè x cña nã theo đúng quy tắc hóa trị GV: VD : LËp c«ng thøc oxit t¹o bëi S ho¸ trÞ VI vµ oxi Gv Híng dÉn c¸ch gi¶i - viÕt c«ng thøc d¹ng chung : SxOy - Theo quy t¾c hãa trÞ : II x y = n x x VD Hs: x xVI = y x II GV  x   y  x=1;y=2 VËy c«ng thøc oxit lµ: SO2 GV GV ? ? ? bµi tËp: LËp c«ng thøc oxit cña c¸c nguyªn tè sau a P ( V) vµ O b Na vµ O ChuyÓn ý: Oxit cã rÊt nhiÒu lo¹i oxit Nhng dùa vào đâu mà ngời ta phân loại chúng để t×m hiÓu thÇy cïng c¸c em N/c phÇn tiÕp theo ThÇy cã bµi tËp sau B µi tËp: Cho c«ng thøc ho¸ häc cña oxit sau CuO ; FeO ; SO2 ; P2O5 Em cã nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn c«ng thøc oxit nµy? §øng tríc oxi lµ c¸c nguyªn tè nµo? Qua VD trªn theo em ngêi ta chia oxit lµm mÊy lo¹i ? Hs lµm nhanh bµi tËp a P2O5 b Na2O III Ph©n lo¹i HS : thÇnh phÇn: nguyªn tè , nguyªn tè lµ oxi HS : Cu , Fe  Kim lo¹i S, P  Phi kim GV Gv GV GV ? ? GV GV ? -Nh÷ng oxit phi kim t¬ng øng lµ mét axit → Oxit axit - Nh÷ng oxit kim lo¹i t¬ng øng lµ mét baz¬ → Oxit baz¬ Ghi b¶ng oxit kim lo¹i - lo¹i oxit phi kim Gåm :2 lo¹i chÝnh - Oxit axit: Thêng lµ oxit cña PK vµ t¬ng øng víi mét axit VD: SO3 , P2O5 - Oxit baz¬ : Lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mé baz¬ VD : Na2O , CuO §a dÉn chøng *Oxit axit SO3 t¬ng øng víi axit sunfuric H2SO4 CO2 T¬ng øng víi axit cacbonic H2CO3 P2O5 T¬ng øng víi axit phètphoric H3PO4 Oxit baz¬ HS: quan s¸t Na2O T¬ng øng víi baz¬ natrihi®roxit NaOH CuO Tơng ứng với bazơ đồng hiđroxit Cu(OH)2 CaO T¬ng øng víi baz¬ Canxihi®roxit Ca(OH)2 Bµi tËp Cho c¸c oxit cã c«ng thøc ho¸ häc sau SO2 ; Na2O ; N2O5 ; K2O ; CuO , MgO Nh÷ng chÊt nµo lµ oxit baz¬ nh÷ng chÊt nµo lµ oxit axit? V× em cho CTHH trªn lµ oxit HS baz¬ ? oxit axit? - Oxit baz¬ :Na2O ,K2O ,CuO ,MgO ChuyÓn ý: - Oxit axit : SO2 , N2O5 Oxit có nhiều loại khác để tiện cho nghiên cu ngời ta đã đặt cho mét oxit mét cµi tªn §Ó t×m hiÓu c¸ch gäi tªn oxit nh thÕ nµo? ThÇy cã CTHH sau; CaO , NO IV C¸ch gäi tªn GV GV GV C¸c em thêng gäi tªn oxit nµy ntn? Đầu tiên các em đọc tên nguyên tố đứng trớc oxi đứng đằng sau ta đọc là oxit Qua VD nµy em h·y ®a c«ng thøc chung để gọi tên oxit Bµi tËp Em h·y gäi tªn c¸c oxi sau; K2 O , MgO ,CuO , SO2 , FeO Có số trờng hợp đặc biệt HS : tr¶ lêi Tªn oxit: Tªn nguyªn tè + oxit - NÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn goi: Tªn kim lo¹i ( kÌm theo ho¸ trÞ) + Oxit VD: FeO S¾t II oxit Fe2O3 S¾t III oxit NÕu PK cã nhiÒu ho¸ trÞ Tªn gäi: Tªn PK (tiÒn tè chØ sè nguyªn tö PK) + Oxit ( kÌm theo tiÒn tè chØ nguyªn tö oxi) ? Qua bài học hôm em đợc nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n nµo? Các tiền tố (tiếp đầu ngữ) để sè nguyªn tö 1; mono ; Tetra ; ®i 5; Pen ta ; Tri VD CO C¸c bon mono oxit CO2 C¸c bon ®i oxit SO2 Lu huúnh ®ioxit SO3 Lu huúnh trioxit P2O3 §iphotpho trioxit P2O5 §i photpho pentaoxit c Củng cố - luyện tập (3’) TT C«ng thøc ho¸ häc Tªn gäi Oxit axit Oxit baz¬ Fe2O3 N2O5 Bari oxit Nitr¬ ®ioxit Gv:Yêu cầu H làm bài tập sgk/ 91 Hs d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:( 1’) - Học sinh đọc kết luận chung SGK - Làm các bài tập còn lại SGK, SBT - Đọc trước bài sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: TIẾT 37 – BÀI 27 Dạy lớp:8B ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY Mục tiêu a.Về kiến thức Biết đợc: - Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm (hai c¸ch thu khÝ oxi) vµ ®iÒu chÕ oxi c«ng nghiÖp - Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n huû b.Về kỹ - Nhận biết đợc số phản ứng cụ thể thuộc loại phản ứng phân hủy hay phản ứng hãa hîp - Viết đợc các PTHH điều chế khí oxi từ KMnO4 và từ KClO3 - Tính thể tích khí oxi điều chế đợc (ở đktc) phòng thí nghiệm và công nghiÖp c.Về thái độ - Thêm yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV: - Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhám ( lọ), bông - Hoá chất : KMnO4, KClO3, MnO2 b Chuẩn bị HS: - Đọc bài trước lên lớp Tiến hành bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) ? Nêu định nghĩa oxít, phân loại oxít? Lấy ví dụ minh hoạ cho loại ? - Chữa bài tập số 4/sgk-91 * Đáp án : HS1 : - o xit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là o xi - Dựa vào thành phần, người ta phâno xit thành loại: + O xit bazơ : … VD : CaO, Na2O + o xit a xit : VD : CO2, SO2 HS2 : Bài tập - Những chất thuộc loại o xit bazơ : Fe2O3, CuO, CaO - Những chất thuộc loại o xit a xit : SO3, N2O5, CO2 * Đặt vấn đề : (1’) Khí o xi có nhiều không khí, có cách nào tách riêng khí o xi từ không khí? Mặt khác, phòng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí o xi thì làm nào ? Bài học hôm giúp các em giải vấn đề này b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS I/ Điều chế O2 PTN: (12’) Gv: Trong PTN người ta điều chế oxi từ nguyên liệu nào ? cách điều chế ntn ? ? Trong PTN người ta dùng nguyên 1/ Thí nghiệm liệu nào để điều chế O2? G Hướng dẫn hs cách lắp ráp DC- TN và cách * Nguyên liệu : KMnO4 và KClO3,… Cách tiến hành: SGK tiến hành điều chế O2 từ KMnO4… ? Làm nào để biết đã có khí O2 sinh ? HS : Đưa tàn đóm đỏ vào miệng ống nghiệm  que đóm bùng cháy ? Muốn có khí O2 để dùng ta làm - Thu O2 theo cách + Đẩy không khí nào ? + Đẩy nước G Gọi hs lên thu khí O2 cách đẩy nước và đẩy không khí ? Khi thu khí O2 cách đẩy không khí ta phải để ống nghiệm ( lọ thu khí) HS : Phải để ngửa bình vì : O2 nặng không khí ( dO2/kk = 32/ 29 ntn ? Vì ? = 1,1 lần) Ta có thể thu khí O2 cách đẩy HS : Vì O2 là chất khí ít tan nước nước Vì ? ? KClO3 G ⃗ t 2KCl + 3O2 Viết sơ đồ phản ứng điều chế O2 và yêu cầu hs cân PT ? Như để điều chế O PTN phải dựa trên nguyên tắc nào ? HS : từ hỗn hợp giàu o xi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao ? Qua TN trên em hãy rút kết luận ? Kết luận: SGK/93 II Sản xuất O2 Công nghiệp: (10’) ? Trong CN người ta sx O2 từ nguyên * Nguyên liệu : Không khí nước liệu nào ? 1/ Sản xuất O2 từ không khí ? Nhắc lại thành phần không khí chủ yếu là khí nào ? G HS : Khí N2, O2… Muốn thu O2 từ không khí, ta phaá tách riêng O2 khỏi không khí ? Vậy làm nào để thu O2 từ - Hoá lỏng không khí, cho không khí lỏng bay Ban đầu thu N2 (không khí ? 1960C); sau đó thu O2 (- 1830C) 2/ Sản xuất O2 từ H2O - Điện phân nước các bình điện phân ? Nêu phương pháp sx O2 từ nước ? G Giới thiệu cách sx O2 từ nước H2O ? Hãy viết PTPƯ cho quá trình trên ? III Phản ứng phân huỷ (10phút) ⃗ dp 2H2 + O2 Trả lời câu hỏi Ví dụ: ? Tìm điểm giống các phản KMnO4 CaCO3 ứng ? ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 ⃗ t0 CaO + CO2 2/ Định nghĩa : (SGK) ? Em hiểu nào là phản ứng phân huỷ ? ? So sánh phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp ? c Củng cố, luyện tập : (6’) BT1 : Hãy cho biết các phản ứng sau Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ, phản ứng nào là phản ứng hoá hợp a, FeCl2 + Cl2 b, CuO + H2 c, KNO3 d, Fe(OH)3 e, CH4 + O2 t0 > FeCl3 t0 > Cu + H2O t0 > KNO2 + O2 t0 Fe2O3 + H2O -> t0 -> CO2 + H2O Đáp án : Phản ứng hoá hợp : a Phản ứng phân huỷ : c,d BT2 : Tính khối lượng KClO3 đã bị nhiệt phân, biết thể tích khí O2 thu sau phản ứng là 3,36l (đktc) GV : gọi hs lên chữa bài t0 Phương trình : KClO3   KCl + O2 => Thep PTPƯ 122,5 (g) Theo bài mKClO3 m KClO3 22,4 (lít) 3,36 (lít) 2.122,5 x3,36 12, 25( g ) x 22, = d Hướng dẫn học sinh tự học bài nhà:(1’) - Học sinh đọc kết luận chung SGK - Trả lời câu hỏi 1, SGK/94 - Làm các bài tập còn lại SGK, SBT - Đọc trước bài sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 38 – BÀI 28 : KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY Mục tiêu a.Về kiến thức Biết đợc: - Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch vµ theo khèi lîng - Sù « nhiÔm kh«ng khÝ vµ c¸ch b¶o vÖ kh«ng khÝ khái bÞ « nhiÔm b Về kỹ - Phân biệt đợc oxi hoá chậm và cháy số tợng đời sống vµ s¶n xuÊt c Về thái độ - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV: - Ống thuỷ tinh trụ (chia vạch), chậu nước, Pđ - Sưu tầm tranh ảnh ô nhiễm không khí b Chuẩn bị HS: - Đọc trước bài, Sưu tầm tranh ảnh ô nhiễm không khí Tiến hành bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi: Phản ứng phân huỷ là gì ? cho ví dụ * Đáp án Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học đó có nhiều chất tạo thành từ chất tham gia KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 ⃗ t0 CaO + CO2 * Đặt vấn đề : (1’) Như các em đã biêt : không khí là hỗn hợp nhiều khí, có cách nào để xác định thành phàn không khí/ không khsi có liên quan gì đến cháy? Tại có gió to thì đám cháy càng cháy to hơn? Làm thêếnào đẻ dạp tắt đám cháy ? Bài học hôm giúp các em trả lời caâ hỏi đó b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS I/ Thành phần không khí G Làm thí nghiệm : Đốt P đỏ ngoài không khí đưa nhanh vào ống hình trụ và đậy kín miệng ống nút cao su ( H4.7/sgk)  hs quan sát * TN này nhằm mục đích xđ thành phần (15phút) 1/ Thí nghiệm (SGK) a/ Thí nghiệm đốt P không khí không khí Bằng cách đốt P đỏ - Đặt ống thuỷ tinh không đáy vào chậu thuỷ tinh, trên thành ống có vạch ngang cách - Rót nước vào chậu thuỷ tinh mực nước dâng lên tới vạch thứ ? Vậy ống nghiệm còn lại phần không khí ? HS : Còn lại phần không khí b/ Quan sát - P cháy, nước bình dâng lên khoảng trống G Đốt P  đưa vào ống nghiệm ? Nhận xét tượng xảy ? HS : P đã tác dụng với o xi không khí  nước dâng lên ? Tại nước lại dâng lên ống ? c/ Nhận xét Giải thích P đã tác dụng O2 làm giảm V O (Do tạo P2O5 tan H2O) d/ Kết luận: SGK 2/ Ngoài O2, N2 không khí còn chứa chất nào khác ?(8phút) a/ Trả lời câu hỏi b/ Kết luận G Yêu cầu hs thảo luận nhóm (2’)  trả lời câu hỏi /sgk.96 ? Theo em không khí còn có - Không khí còn chứa nước, CO2,… chất gì ? tìm các dẫn chứng để chứng minh - Ngoài còn chứa khí hiếm, bụi khoảng 1% G Gọi hs các nhóm báo cáo, nhận xét ? Tìm dẫn chứng nêu rõ không khí có chứa ít nước ? ? Tìm dẫn chứng CM không khí có CO2 ? G Trong không khí khí CO2 chiếm 3/ vạn Vkk Ta có thể nhận biết khí CO2 quan sát mặt nước hố vôi G Ngoài không khí còn khí CO ? HS : không khí là hỗn hợp nhiều chất khí chiếm tỉ lệ nhỏ, các khí -TP theo thể tích không khí là : 78% Vậy em có kết luận gì thành phần N2, 21 % O2 , 1% các khí khác ( khí không khí ? CO2, nước, khí ) 3/ Bảo vệ không khí tránh ô G Cho hs đọc thông tin I3/sgk.96  thảo luận nhiễm: (11’) nhóm ? Không khí bị ô nhiễm gây tác hại nào ? ? Vậy chúng ta phải làm gì để bảo vệ bầu không khí lành, tránh ô nhiễm ? HS : các nhóm báo cáo, trình bày ý kiến nhóm - Không khí ô nhiễm ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khoẻ người, động vật, … CO2 gây hư kính G Yêu cầu các nhóm liên hệ với thực tế địa phương ? Liên hệ tới phần đọc thêm c Củng cố, luyện tập : (4’) - Cần trồng rừng, chế tạo động điện … để giữ cho không khí lành - Nêu thành phần không khí ? - Không khí bị ô nhiễm có thể gây tác hại gì ? Phải làm gì để bảo vệ không khí lành ? d Hướng dẫn học sinh tự học bài nhà :(1’) - Bài tập 1, SGK/99 - Trả lời câu hỏi 1, SGK/94 - Học bài, làm bài tập SGK/99 - Đọc trước phần II Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B Tiết 39 – BÀI 29 BÀI LUYỆN TẬP Mục tiêu a Về Kiến thức - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học chương IV ôxi, không khí; tính chất vật lý, tính chất hoá học, ứng dụng, điều chế ôxi PTN và công nghiệp, thành phần oxit, cháy, ôxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ b.Về Kỹ - Rèn kĩ tính toán hoá học, viết PTPƯ - Rèn luyện cho học sinh phương pháp học tập, bước đầu vận dụng kiến thức hoá học vào thực tế đời sống c Về Thái độ - Giáo dục ý thức học tập học sinh, hs thêm yêu thích môn Chuẩn bị GV và Hs : a Chuẩn bị GV: - Giáo án, sgk b Chuẩn bị HS: - Học sinh ôn tập theo nội dung bài 29/Tr100 Tiến hành bài dạy a.Kiểm tra bài cũ (kh«ng) * Đặt vấn đề : (1’) ( theo sgk) Bài học hôm giúp các em ôn tập lại  Nắm vững tính chất và điều chế khí o xi, thành phần không khí định nghĩa và phân loại o xit, o xihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS I/ Kiến thức cần nhớ( 15’) GV Nhận xét khả hoạt động hoá học O2 ? O2 có ứng dụng quan trọng nào ? ? Nguyên liệu dung điều chế O2 PTN cần đảm bảo đk gì ? ? Sự ôxi hoá là gì ? ? Phân loại ôxít ? Là 1đ/c phi kim hoạt động ? Thành phần theo tt không mạnh ? khí ? So sánh phản ứng hoá hợp và ứng dụng : cho h2, đốt nhiên liệu phản ứng phân huỷ ? Nguyên liệu điều chế O2 Khí O2 PTN, là hợp chất giầu O2 dễ phân huỷ Sản xuất O2 Công nghiệp từ H2O, kk Là 1đ/c phi kim hoạt động mạnh ứng dụng : cho h2, đốt nl Khí O2 Nguyên liệu điều chế O PTN, là hợp chất giầu oxi và dễ phân huỷ Sản xuất O2 Công nghiệp từ H2O, kk II Bài tập ( 25’) Bài 1: C + O2  CO2 2P + 5/2 O2  P2O5 2H2 + O2  2H2O 4Al + O2  2Al2O3 Gv cho học sinh thảo luận theo nhóm bài tập 1, 2, Gv SGK (mỗi bài tập phút) Gọi đại diện nhóm trình bày (có ? thể viết lên bảng) Các phản ứng bài tập thuộc loại phản ứng gì ? Gv cho học sinh tóm tắt bài toán Bài 2: Biện pháp để dập tắt cháy : làm đồng thời - Hạ thấp t chất cháy xuống dới t0 cháy, cách li với O2 Bài 3: - Oxit bazơ : Na2O, MgO, Fe2O3 - Oxit axit: SO2, CO2, P2O5 Bài 100 a V O (dktc)=0,1 20 90 =2 , 222(l) → n bO = 2 ,222 =0 , 099(mo l)O2 22 , KMnO4 t⃗0 K MnO4 + MnO2+ O2↑ mol mol x (mol)0 , 099 mol → x=0 , 198( mol) mKMnO =0 ,198 158=31 ,3 (g) ? Gv Nêu hướng giải ? gọi học sinh lên bảng ¿ b KClO3 → 2KCl+ 3O2 ↑ mol mol y , 099 ,099 → mKClO = 122 , 5=8 ,101( g) 3 Bài tập 5: a H2 + CuO ⃗t Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 ⃗t 2Fe+ 3H2O b (1) (2) Chất khử là: H2 Chất oxi hoá là: Fe2O3, CuO Gv nhận xét, chấm điểm c nFe = 0,05 mol − 2,8 nCu = 64 =0 , 05 mol c Củng cố, luyện tập : d Hướng dẫn học nhà(4’) - Về nhà các em học sinh hoàn thành các bài tập còn lại SGK - Đọc trước bài thực hành (chuẩn bị kĩ cách tiến hành thí nghiệm) viết phần thí nghiệm tường trình Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 40 : BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI Môc tiªu a.VÒ kiÕn thøc - Học sinh nắm vững nguyên tắc điều chế O2 PTN, tính chất Vật lí (khí ít tan H2O, nặng không khí ), tính chất hoá học O2 (có tính ôxi hoá mạnh) b.VÒ kü n¨ng - Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ, thu khí O 2, nhận biết khí O2 ; tiến hành thí nghiệm đơn giản chứng minh tính chất hoá học O2 c Về thái độ HS yêu thích môn ChuÈn bÞ GV và HS : a ChuÈn bÞ GV: - Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất thí nghiệm: ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn, giá sắt, kẹp sắt, kẹp gỗ, chậu tt, muôi sắt, hoá chất: KMnO 4, S, que đóm b ChuÈn bÞ HS: - Học sinh chuẩn bị trước lí thuyết nhà, viết phần tường trình TiÕn tr×nh bµi d¹y a KiÓm tra bµi cò (5’) GV : Kiểm tra số kiến thức có liên quan tới bài thực hành ? Trình bày phương pháp điều chế và cách thu khí o xi phòng thí nghiệm ? Viết PTPƯ điều chế từ KmnO4 ? Nêu tính chất hoá học o xi? * Đáp án : HS1 : yêu cầu nêu nguyên tắc điều chế O2 PTN , viết PTPư HS2 : Nêu tính chất hoá học O2 : TD với đơn chất KL, PK; TD với hợp chất * Đặt vấn đề : (1’) Các em đã nắm TCVL , hoá học o xi, cách điều chế o xi qua các tiết học trước Bài học hôm giúp các em củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế o xi PTN, tính chất vật lí, hoá học o xi Đồng thời rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí điều chế o xi và thu khí o xi vào ống nghiệm cách đẩy không khí và đẩy nước b D¹y nội dung bài míi : Hoạt động GV Hoạt động HS I Tiến hành thí nghiệm : (23’) Thí nghiệm : Điều chế và thu GV Hướng dẫn hs lắp ráp dụng cụ khí o xi h4.6(a,b) - Hướng dẫn các nhóm thu khí o xi ( sgk/102) cách đẩy nước và đẩy không khí * Lưu ý học sinh : - ống nghiệm phải lắp cho miệng ống thấp đáy - Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm ( lọ) thu - Dùng đèn cồn nung nóng ống nghiệm, sau đó tập trung lửa phần có KMnO4 - Để biết khí o xi đã đầy ống nghiệm chưa dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm - Sau làm xong thí nghiệm : Phải đưa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm ( phương pháp thu cách đẩy nước) G Yêu cầu hs tiến hành thí nghiệm ? Quan sát, nhận xét tượng xảy ? Viết PTHH ? HS : ghi kết vào tường trình Thí nghiệm : Đốt cháy lưu huỳnh không khí và o G Hướng dẫn hs làm thí nghiệm : xi - Cho vào muôi sắt lượng nhỏ ( hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh - Cách tiến hành : sgk/103 - Đốt lưu huỳnh không khí - Đưa nhanh muôi sắt có chứa S vào lọ đựng O2 ? Nhận xét tượng xảy và viết PTPƯ ? HS : làm TN, ghi kết vào tường trình G Yêu cầu hs báo cáo ( viết tường II Tường trình : (10’) trình) theo mẫu sau : Tên thí nghiệm Cách tiến hành tượng qs giải thích - viết PTHH c Kết thúc thực hành : (5’) - GV : yêu cầu hs thu dọn và rửa dụng cụ - Nhận xét ý thức, thái độ và kết thực hành các nhóm d Hướng dẫn học tự học bài nhà.(1’) - Hoàn thành nốt tường trình theo mẫu - Chuẩn bị tiết sau : Kiểm tra tiết + ôn tập toàn nội dung kiến thức chương + Làm các bài tập đã cho sgk Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 41 : BÀI KIỂM TRA Mục tiêu bài kiểm tra : a Về kiến thức : - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức hs chương IV, củng cố kiến thức các chương đã học b Về kĩ : - Rèn kĩ tư tổng hợp, phân tích, viết CTCT, PTHH, tính theo PTHH c Về thái độ : - Giáo dục đức tính nghiêm túc kiểm tra, thi cử Nội dung đề: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung kiến thức Chương 4: Oxi - không khí Số câu hỏi Số điểm Chương 5: Hiđro Nước Số câu hỏi Số điểm Nhận biết - Thành phần không khí - tác hại không khí -cách bảo vệ không khí Câu 2đ - Hoàn thành PTHH - Nêu tính chất ứng dụng H2 Câu 3,4 3đ MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao Cộng - Biết phương pháp điều chế khí oxi và viết PTHH Câu 2 câu 1đ 3đ(30%) câu 3đ(30%) Chương 6: Dung dịch - Biết tính nồng độ phần trăm dd - Biết dựa vào PTHH tìm m , V kiện đã cho Câu Câu câu 3đ 4đ(40%) Câu 3đ(30%) câu 10đ(100%) Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Câu 5đ(50%) Câu 1đ(10%) 1đ câu 1đ(10%) * §Ò bµi: Câu1( 2đ) Nêu thành phần không khí? Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì? Chúng ta phải làm gì để bảo không khí lành? Câu ( 1đ) Viết phương trình hoá học điều chế khí O2 từ nguyên liệu KClO3 Câu (2đ) Em hãy nêu tính chất và ứng dụng hiđrô Câu 4(1đ) Hoàn thành phương trình phản ứng hoá học sau a H2 + Ag2O → …….+ ……… b.H2 + Fe2O3 → ………+ ……… Câu (1đ) Hoà tan 25 (g) NaCl vào 50 (g) H2O Hãy tính nồng độ phần trăm (C%)của dung dịch Câu 6: (3 đ) Khử 48 gam đồng (II) oxit khí Hiđro Hãy: a Viết phương trình phản ứng hóa học b Tính số gam đồng kim loại thu được? c Tính thể tích khí Hiđro (đktc) cần dùng? (Cho biết: Cu = 64 ; O = 16 ; H = ) ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM Câu 1(2đ) Thành phần không khí: 78% N2 ; 21 O2 ; 1% khí khác ( CO2 , nước , khí hiếm…) 1đ * Tác hại : - Không khí bị ô nhiễm ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khoẻ người, Đv… CO2 gây hiệu ứng nhà kính… 0,5đ * Biện pháp; - Trồng rừng , chế tạo đọng điện… 0,5đ Câu (1đ) Phương trình hoá học: KClO3  t  KCl  3O2 Câu (2đ) * Tính chất vật lý: 0,5đ - Là chất khí không màu , không mùi, không vị -Là khí nhẹ * Tính chất hoá học 1đ - tác dụng với oxi H  O2  to H 2O - Tác dụng với CuO H  CuO  t  Cu  H 2O * Ứng dụng 0,5đ - Làm nhiên liệu - SX Amoniăc , phân bón - Khử số oxit kim loại - Bơm vào kinh khí cầu Câu (1đ) H  Ag 2O  t  Ag  H 2O 3H  Fe2O3  t  Fe  3H 2O Câu (1đ) mdd mct  mdm 25  50 75( g )  C%  mct 25 100  100 30% mdd Câu 6: (3đ) t a.Ta có PTPƯ: H2 + CuO   Cu + Theo đầu bài ta có số mol đồng (II) oxit: o H2O 1đ 48 0, 6(mol ) 80 nCuO 0, 6(mol ) nCuO  b Theo PTHH ta có: nCu Vậy khối lượng kim loại đồng thu là: mCu n.M 0, 6.64 38, 4( gam) nH nCuO 0, 6(mol ) c Theo PTHH ta có: Vậy thể tích khí Hiđro cần dùng cho phản ứng là: 1đ 1đ VH n.22, 0,6.22, 13, 44(lit ) 4.Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: D¹y líp:8B Chương V: HIĐRÔ - NƯỚC TIẾT 42 – BÀI 31 : TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ Môc tiªu a VÒ kiÕn thøc - Học sinh nắm tính chất vật lí H2, biết H2 là chất khí, nhẹ các khí - Học sinh biết H2 tác dụng với ôxi, phản úng này toả nhiều nhiệt, biết hỗn hợp H2, O2 là hỗn hợp nổ - Học sinh biết cách đốt cháy H không khí, biết cách thử H nguyên chất và quy tắc an toàn đốt cháy H2 b VÒ kü n¨ng - Rèn kỹ làm thí nghiệm, viết PTHH c.Về thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận, làm việc khoa học ChuÈn bÞ GV và HS : a ChuÈn bÞ GV: - Giáo viên chuẩn bị sẵn ống nghiệm chứa H2, túi bóng chứa H2 - Dụng cụ điều chế H2 (bình kíp đơn giản), dung dịch HCl, Zn viên cốc thuỷ tinh, bình O2 (100 ml) b ChuÈn bÞ HS: - Nghiªn cøu bµi TiÕn tr×nh bµi d¹y a KiÓm tra bµi cò( không kiểm tra) * Vào bài: Giáo viên giới thiệu chương V Nghiên cứu cụ thể H2 có tính chất và ứng dụng gì ? b D¹y bµi míi ? Hoạt động GV Em hãy cho biết KHHH và NTK (2’) Hiđrô ? Hoạt động HS - Kí hiệu hoá học : - Nguyên tử khối : đ.v.C ? Cho biết CTHH đơn chất H2 và - Công thức hoá học : H2 PTK ? - Phân tử khối : GV Như các em đã biết H quan trọng đời sống và sản xuất Vậy H có tính chất vật lí nào ? I/ Tính chất vật lí (15 phút) GV Cho hs quan sát lọ đựng khí H2 Em hãy nhận xét trạng thái tồn tại, ? màu sắc khí H2? - Là chất khí không màu, không mùi, không vị GV Tiếp tục cho quan sát bóng bay đã bơm đầy khí H2… ? Qs bóng bay em có nhận xét gì ? Hs : bóng bay lên ? Hiện tượng trên chứng tỏ điều gì ? - Nhẹ các chất khí ? Hãy tính tỉ khối hiđrô so với không khí và cho biết H2 nhẹ không khí bao nhiêu lần? HS : H2 nhẹ không khí ( dH2/kk = 15 GV Nhờ tính chất nhẹ không khí, mà 29 lần) người ta thường bơm khí hiđrô vào bóng bay và thả lên trời vào ngày lễ, tết…Bom vào kinh khí cầu làm cho nó bay lên cao… GV Bằng thực nghiệm người ta đã tính lít nước 150C hoà tan 20ml khí H2 ? Vậy tính tan nước khí H là nào ? - Tan ít nước GV Cũng O, H là chất khí khó hoá lỏng, nhiệt độ hoá lỏng – 2690C Ngoài H cháy không khí với lửa màu xanh nhạt ? Hãy rút kết luận tính chất vật lí H2? GV Yêu cầu các nhóm thảo luận 1’ trả lời câu hỏi ? So sánh tính chất vật lí O2 và H2? HS : Giống : Khác : II/ Tính chât hoá học(20’) 1/ Tác dụng với O2 GV H tác dụng với oxi hay H hoá hợp với oxi Nói cách khác, có nghĩa là H cháy oxi Vậy H cháy oxi nào, ta tiến hành thí nghiệm sau : a Thí nghiệm.( Sgk) GV Giới thiệu DC điều chế H2 - Tiến hành đ/c H2 yêu cầu hs quan sát TN - Giới thiệu cách thử độ tinh khiết H2  châm lửa đốt khí H2 đàu ống vuốt nhọn ? Nhận xét màu lửa H2? HS : H2 cháy với lửa màu xanh GV Đưa lửa H2 cháy vào lọ đựng mờ khí o xi ? Nhận xét tượng ? HS : H2 cháy mạnh hơn, trên thành lọ GV Úp ngược cốc thuỷ tinh lên lửa H xuất giọt nước nhỏ cháy ? Nhận xét tượng xảy ? HS : có giọt nước nhỏ tạo ? Vậy các em hãy rút kết luạn từ TN thành cốc trên và viết PTPƯ ? - Hiđrô tác dụng với oxi, sinh nước : 2H2 + O2 ⃗t H2O c/ Chú ý GV H2 cháy không khí tạo Hỗn hợp H2 và O2 là hỗn hợp nổ mạnh nước, đồng thời toả nhiệt, lửa H tỉ lệ V H :V O =2 :1 2 thể cháy o xi có thể đạt tới 20000C  tích vì người ta dùng H2 làm nguyên  Trước làm thí nghiệm với H2 liệu cho đèn xì o xi – hiđrô để hàn cắt cần thử trước kim loại - Hiđrô có lẫn tạp chất, hay có lẩn o xi thì gây nổ Hỗn hợp khí H và khí O2 gọi là hỗn hợp nổ ? Vậy hỗn hợp khí H2 và khí O2 khí cháy lại gây tiếng nổ ? GV Giới thiệu : Nếu trộn khí H2 với khí O2 theo tỉ lệ thể tíchlà 2:1 thì đốt, hỗn hợp gây nổ mạnh Do đó ta phải thận trọng trước đốt H2 - Sự nổ xảy nào ( bài đọc thêm/sgk) GV Như vậy, để tránh tượng gây nổ đốt khí H2 ta phải thử độ tinh khiết H2 cách : Sau điều chế khí H2, chờ t cho không khí và tạp chát thoát khỏi thiết bị điều chế  đốt đầu ống dãn khí Nếu có tiếng nổ nhỏ không có tiếng nổ là khí H2 đã tinh khiết ? Tại đốt H2 đầu ống dẫn khí lại không gây tiếng nổ mạnh ? GV Lưu ý hs : Khi đốt khí H2 c Củng cố, luyện tập : (7’) Bài tập : Đốt cháy 2,8 lít khí H2 sinh nước a Viết PTPƯ ? b Tính thể tích và khối lượng o xi cần dùng cho thí nghiệm trên c Tính khối lượng nước thu ? ( thể tích các khí đo đktc) GV : - Gọi hs lên làm bài tập - Yêu cầu các hs khác làm vào bài tạp  chấm số hs Đáp án : a 2H2 + O2 ⃗t H2O 2,8 0,125(mol ) 22, = H2 n 0,125 0, 0625(mol ) = H2 b Theo PTPƯ : nO2= ½ n  VO2 = 0,0625 x 22,4 = 1,4 ( lít) mO2 = n M = 0,0625x 32 = (g) c Theo PTPư : nH2O = nH2 = 0,125(mol)  mH2O = n.M = 0,125 x 18 = 2,25 (g) GV : - Hỏi em nào có cách giải khác không ? - Hướng dẫn hs tính theo cách nhanh Theo PTPư : nH2 / nO2 = 2/1  VH2 / VO2 = 2/1  VO2 = V 2,8 1, ( lít) H2 /2 = ( Đối với các chất khí ( cùng đktc) tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol) d Hướng dẫn học sinh tự học bài nhà:(1’) - Về nhà các em học sinh đọc phần đọc thêm -Xem tiếp H2 cò tính chất hoá học nào khác và có ứng dụng gì Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 43 – BÀI 31 :TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO ( TIẾP THEO) Mục tiêu : a Về kiến thức : - Học sinh biết khí hiđro có tính khử Nó có thể khử nguyên tố oxi dạng đơn chất và hợp chất, các phản ứng này toả nhiệt - Hs biết hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu là tính nhẹ, tính khử và phản úng toả nhiều nhiệt cháy b Về kĩ : - Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ; tiến hành thí nghiệm khử CuO H2, kĩ quan sát, phân tích so sánh c Về thái độ : Hs yêu thích môn học Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV : - Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất thí nghiệm: ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn, giá sắt, kẹp sắt, kẹp gỗ, CuO; Zn, dd HCl b Chuẩn bị HS : - Học sinh chuẩn bị bài nhà Tiến trình bài dạy : a Kiểm tra bài cũ(5 phút) * Câu hỏi: ? Trình bày thí nghiệm đốt hiđrô không khí, nêu tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng * Đáp án: Nhận xét tượng và giải thích - H2 cháy mạnh khí có lửa màu xanh nhạt Khi cho H2 vào bình O2 hiđro cháy mạnh (2000 C) Xuất giọt nước do: 2H2 + O2 ⃗t H2O * Đặt vấn đề : (1’) Bài học hôm chúng ta tiếp tục tìm hiểu xem ngoài tính chất TD với o xi ra, H2 còn có tính chất hoá học nào khác H còn có ứng dụng gì đời sống và sản xuất Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV ? Hoạt động HS 2/ Tác dụng với CuO(20 phút) Dự đoán hiđro có tác dụng với CuO không? GV hướng dẫn học sinh các tiến hành thí nghiệm ? a Thí nghiệm Dẫn luồng khí hiđro vào ống nghiệm chứa CuO đốt nóng GV Yêu cầu học sinh quan sát tượng, giải thích b Nhận xét tượng và giải GV Chú ý: bột CuO phải đun nóng thích trước thời gian dẫn luồng - Bột đồng oxit màu đen chuyển dần khí hiđro qua sang màu đỏ - có giọt nước đọng lại trên GV theo dõi hoạt động các nhóm thành ống nghiệm uốn nắn thao tác thí nghiệm cho học sinh cần GV Cho đại diện nhóm học sinh báo cáo Nhóm khác nhận xét GV nhận xét tổng kết ? Trong phản ứng hoá học trên chất nào đã chiếm oxi CuO GV Gv giới thiệu Hiđro có tính khử ( gọi là c giải thích H2 + CuO ⃗t Cu + H2O chất khử) ? khí hiđro có thể khử nguyên Vậy nguyên tố hiđro có tính khử tố oxi dạng nào? GV Gv cho học sinh đọc kết luận SGK ? Hs quan sát tranh vẽ, rút nhận xét kết luận: SGK III ứng dụng(10 phút) ứng dụng oxi - Dùng làm nhiên liệu GV bổ sung - SX amoniăc, phân bón - Khử số oxit kim loại - Bơm vào khí cầu c Củng cố, luyện tập : (8’) Bài tập : Hãy chọn PTHH mà em cho là đúng Giải thích lựa chọn : t0 a, 2H + Ag2O 2Ag + H2O b, H2 + AgO t0 Ag + H2O c, H2 + Ag2O t0 2Ag + H2O t0 Ag + H2O d, 2H2 + AgO2 Đáp án : c Bài tập : Khử 48 gam đồng II o xit khí H2 Hãy tính : a Số gam đồng kim loại thu b Thể tích khí H2 ( đktc) cần dùng GV : - Yêu cầu hs đọc đề bài và tìm cách giải - HD hs giải bài tập - Gọi hs lên làm bài tập và yêu cầu hs lớp làm vào bài tập d Hướng dẫn học sinh học bài nhà:(1’) - Đọc KL chung - GV hướng dẫn bài sgk - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 44 – BÀI 32 : PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Mục tiêu a Về kiến thức: - Học sinh biết chất chiếm oxi là chất khử, chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá Biết khử và oxi hoá Hiểu phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá và khử Học sinh nhận biết phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá phản ứng hoá học b Về kỹ năng: - Rèn kỹ phân tích so sánh c Về thái độ: HS yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV: Phiếu học tập b Chuẩn bị HS: Ôn lại khái niệm OXH, phản ứng H2 với CuO Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi: Bài sgk tr 109(5 phút) * Đáp án: Các phương trình phản ứng: Fe2O3 + H2 HgO PbO + + H2 H2 to t o o t Fe + H2O Hg + Pb + H2O H2O * Đặt vần đề : (2’) ? Hãy nhắc lại khải niệm : Sự oxi hoá chất là gì ? HS : Sự oxi hoá chất là TD chất đó với o xi GV : tiết trước , PƯHH H2 với CuO Các em đã biết hiđrô chiếm O CuO  H2 có tính khử và PƯHH trên gọi là phản ứng o xi hoá - khử Vậy : nào là phản ứng o xi hoá khử ? nào là chất khử, chất o xi hoá b Dạy nội dung bài Hoạt động GV GV Phản ứng OXH – K là loại phản ứng Hoạt động HS hoá học rát phổ biến tự nhiên và có tầm quan trọng đời sống- sản xuất Vậy để hiêểuđược phản ứng OXH – K là gì ? Ta cần tìm hiểu xem nào là khử, o xi hoá, chất khử, chất o xi hoá I Sự khử - Sự oxi hoá.(10’) GV Sử dụng PTPƯ H2 và CuO nhiệt Sự khử Ví dụ: độ cao và các phản ứng BT1/sgk.109 ? H2 + CuO  Cu + H2O H2 + CuO ⃗t Cu + H2O H2 + HgO  Hg + H2O Trong phản ứng trên đã diễn a khử Trong các phản ứng trên, H2 đã thể CuO tính chất gì ? ( tính khử) GV Trong các phản ứng trên đã diễn khử các oxit ? Vậy khử là gì? ? Sự oxi hoá là gì? Kết luận: Sự khử là tách oxi khỏi chất GV Cho VD? GV có thể cho học sinh liên hệ đến oxi 2/ Sự oxi hoá: sắt thực tế và cho học sinh xác định khử, oxi hoá Sự oxi hoá là kết hợp chất với oxi VD phản ứng hoá học trên đã diễn oxi hoá H2 tạo thành nước ? Hãy xác định chất khử, chất oxi hoá phản ứng hoá học trên? II Chất khử phút) Chất oxi hoá.(10 GV Gv có thể cho học sinh lấy thêm vd ? * Chất khử là chất chiếm oxi Cho biết phản ứng trên thì đã chất khác diễn khử chất nào, chất nào Đóng * Chất oxi hoá là chất nhường oxi vai trò là chất khử GV cho chất khác có thể hỏi ngược lại với oxi hoá và chất oxi hoá GV các phản ứng hoá học trên gọi là phản ứng oxi hoá khử ? Thế nào là phản ứng oxi hoá khử ? GV giới thiệu thêm số phản ứng oxi hoá khử III Phản ứng oxi hoá - khử.(7 phút) vd: sgk đọc sgk KL: Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học diễn đồng thời oxi hoá và khử IV Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử.(5 phút) sgk c Củng cố, luyện tập : (5’) GV : - NHắc lại các khái niệm : Sự khử, o xi hoá, chất khử, chất o xi hoá? - Định nghĩa phản ứng o xi hoá khử - Cho hs làm bài tập1/sgk.113 Đáp án : B,C,E d Hướng dẫn học sinh tự học bài nhà:(1’) - Đọc KL chung - Đọc thêm sgk tr.112 Làm bài tập sgk - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 45 – BÀI 33 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ Mục tiêu : a Về kiến thức : - Học sinh hiểu phương pháp cụ thể nguyên liệu - Phương pháp điều chế H2 phòng thi nghiệm - Biết phương pháp điều chế H2 công nghiệp b Về kĩ : - Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ; tiến hành thí nghiệm khử CuO H 2, kĩ quan sát, phân tích so sánh c Về thái độ : HS yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV : - Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất thí nghiệm: ống nghiệm, dụng cụ đc H 2, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn, giá sắt, kẹp sắt, kẹp gỗ, Zn, dd HCl; bình thu H2 b Chuẩn bị HS : - Học sinh chuẩn bị bài nhà Tiến trình bài dạy : a Kiểm tra bài cũ(5 phút) * Câu hỏi: Bài tập sgk tr.113 * Đáp án: Các phương trình hoá học: to Fe + to Fe to + H2O MgO + Fe2O3 + CO Fe3O4 + H2 CO2 + Mg CO2 C Các phản ứng trên là phản ứng oxi hoá- khử, vì phản ứng đồng thời diễn oxi hoá và khử * Đặt vấn đề : (1’) … Trong PTN và công nghiệp nhiều người ta cần dùng khí hiđrô Vậy làm nào để điều chế khí hiđrô ? phản ứng điều chế hiđrô PTN thuộc loại phản ứng nào? b Dạy nội dung bài : Hoạt động GV Hoạt động cuả HS I Điều chế khí hiđrô: Trong phòng thí nghiệm (15’) GV ? Trước tiên ta xét TN điều chế H2 a Thí nghiệm : Muốn điều chế H2 PTN cần phải có nguyên liệu nào ? * Nguyên liệu : - Một số kim loại: Zn(hoặc Al) - Dung dịch axit; HCl( H2SO4) ? Điều chế H2 PTN cần dựa vào nguyên tắc nào ? GV * Phương pháp điều chế : cho kim loại tác dụng với dung dịch axit * Cách tiến hành : (sgk) Hướng dẫn học sinh các nhóm tiến hành lắp dụng cụ và điều chế hiđrô PTN ( hình 5.4/sgk) - Cho vài mảnh Zn vào ống nghiệm và rót 2-3ml dung dịch HCl vào ống nghiệm Đậy ống nghiệm nút cao su… b Nhận xét : ? Nhận xét tượng xảy ? HS ; có các bọt khí xuất trên bề mặt mẳnh Zn thoát khỏi chất lỏng, mảnh Zn tan dần GV Khí thoát có làm cho than hồng bùng cháy không ? GV yêu cầu hs đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí H2 HS : khí thoát cháy không khí ? Nhận xét tượng xảy ? với lửa xanh nhạt GV đó là khí hiđrô - Yêu cầu hs nhỏ 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm lên mặt kính đồng hồ, đem cô cạn ? HS : thu chất rắn màu trắng… Nhận xét tượng ? thông báo : Đó là kẽm clorua có GV CTHH : ZNCl2 Vậy em hãy viết PTPƯ điều chế H2 ? PTN? Thông báo : để điều chế H2 ngoài GV ta có thể thay kim loại Zn các kim loại khác : Al, Fe, thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng - Nếu muốn điều chế H2 với lượng lớn ta có thể dụng dụng cụ điều chế H5.5/sgk Phương trình phản ứng : Zn(r) + HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k) - Giới thiệu theo /sgk.115 GV - Giới thiệu cấu tạo và nguyên tắc c Cách thu khí : hoạt động bình kíp phần đọc - Đẩy nước thêm/sgk.116 - Đẩy không khí Có thể thu khí H2 cách ? Đó là cách nào ? HS : - Giống : Đều có thể thu Cách thu khí H2 giống và khác cách ? thu khí o xi ntn? Vì sao? cách đẩy nứơc và đẩy không khí - Khác : + Khí H2 thu cách đẩy khí ta phải úp ngược bình ( còn O2 thu ngửa bình) HS: H2 nhẹ không khí… Tại phải thu khí H2 cách Trong công nghiệp: (7’) úp bình? ? G : Cho hs quan sát tranh vẽ : điều chế H2 công nghiệp GV Trong công nghiệp người ta điều chế H2 cách nào ? ? - Người ta điều chế H2 cách : + Điện phân nước + Dùng than khử nước + Diều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ VD : GV §iÖn ph©n Cho hs quan sát sơ đồ điện phân 2H2O H + O2 nước II Phản ứng là gì ?(11’) Hãy viết PTPƯ điều chế H2 ? phương pháp điện phân nước? HS ; hoàn thành bài tập Cho hs làm bài tập sau : GV ? Viết các phương trình phản ứng ? sau : * VD : Fe + HCl Al + HCl Al + H2SO4 a Fe + d d HCl b Al + d d HCl ? c Al d d H2SO4 loãng HS ; Trong các phản ứng trên : các * Định nghĩa : (sgk) nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay nguyên tử nào a xit? Các phản ứng hoá học trên gọi là phản ứng GV Vậy phản ứng là gì ? ? G : Cho hs làm bài tập sau : GV Hãy hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết phản ứng thuộc loại ? nào ? a, P2O5 + H2O -> b, Cu + AgNO3 -> c, Mg(OH)2 -> d, Na2O + H2O -> -> e Zn + H2SO4 H3PO4 Ag + Cu(NO3)2 MgO + H2O NaOH ZnSO4 + H2 yêu cầu học sinh làm bài tập vào H2 + FeCl2 AlCl3 + H2 Al2(SO4)3 + H2 GV c Củng cố, luyện tập : (5’) - Trình bày cách điều chế H2 phòng thí nghiệm và công nghiệp? - Nêu định nghĩa phản ứng ? GV : Cho hs làm bài tập 1/sgk.117 Đáp án : a,c d Hướng dÉn häc sinh học bµi nhà:(1 phút) - Đọc KL chung Viết các phương trình phản ứng sau: Fe + H2SO4  Mg + AgNO3  Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: TIẾT 46 – BÀI 34 : BÀI LUYỆN TẬP Dạy lớp:8B Mục tiêu : a Về kiến thức : - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học tính chất vật lí ( tính nhẹ) , tính chất hoá học ( chủ yếu là tính khử) hiđro, các ứng dụng tính chất trên HS biết cách so sánh các tính chất và cách điều chế hiđro và oxi - Biết và hiểu khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, củng cố các khái niệm liên quan.Hs nhận biết loại phản ứng b Về kỹ - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ tính chất hoá học H 2, các PƯ điều chế H2, - Tiếp tục rèn kĩ làm bài tập tính theo PTHH c Về thái độ : Hs yêu thích môn học Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV: - Bảng phụ, phiếu học tập b Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị bài nhà 3.Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ( Không kiểm tra) * Vào bài : (1’) Để nắm vững và hiểu biết thêm các tính chất hiđrô cách điều chế hiđrô, phản ứng thế, phản ứng o XH khử, o xi hoá , khử, chất o xi hoá, chất khử Cô trò ta cùng hệ thống lại các kiến thức đã học qua bài luyện tập b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV G Hoạt động HS I Kiến thức cần nhớ.(15’) Nêu các yêu cầu phiếu học tập Chia học sinh nhóm thảo luận vấn đề Khí H2: Gv HD học sinh hoạt động (I) Gv Đại diện học sinh nhóm báo - Khả hoạt động hoá học - ứng dụng - Điều chế PTN cáo -Cách thu H2 Báo cáo - Nhóm khác nhận xét, bổ sung GV * Phản ứng thế: nhận xét, chấm điểm (II) * Phản ứng oxi hoá khử (Sự khử, oxi hoá; chất khử, chất oxi Gv Yêu cầu H làm các bài tập sgk hoá) II Bài tập:(27’) Gv gọi học sinh lên bảng làm bài 5,6 Bài tập 5: a Gv Yêu cầu H lớp làm bài tập 5,6 H2 + CuO ⃗t Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 ⃗t 2Fe+ 3H2O Dưới lớp tự làm, đối chiếu với bài b Chất khử là: H2 (1) (2) Gv bạn nhận xét Chất oxi hoá là: Fe2O3, CuO Theo dõi, giúp đỡ học sinh lớp Gv hoàn thành bài tập c nFe = 0,05 mol − 2,8 Nhận xét chấm điểm nCu = 64 =0 , 05 mol Theo (1) nH2 = nCu = 0,05 mol Theo (2) nH2 = 1,5nFe = 0,075 mol Gv Có thể cho học sinh nhận xét cách giải loại bài tập trên Ghi nhận nội dung bài tập 5,6 ånH2 = 0,125 mol VH2 đktc = 0,125 x 22,4 = 2.8 lit Bài tập 6: a Phương trình phản ứng Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 b.Ba kim loại có cùng khối lượng là m gam Theo (1) nH2 = nZn = m:65 Theo (2) nH = 1,5 nAl = 1,5.m :27 mol Theo (3) nH2 = nFe = m:56 mol Vậy Nhôm cho H2 nhiều nhất, còn kẽm cho ít c Tương tự Khối lượng nhôm cần ít c Củng cố - luyện tập (Không) d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(2’) - Hoàn thiện các bài tập vào vở, GV nhắc nhở học sinh ôn tập - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt - Chuẩn bị cho tiết học sau thực hành Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 47 : BÀI THỰC HÀNH Điều chế - Thu khí hidro và thử tính chất khí hidro Mục tiêu a VÒ kiến thức: - Học sinh nắm vững nguyên tắc điều chế hiđro phòng thí nghiệm, tính chất vật lí, tính chất hoá học hiđro b VÒ kỹ năng: - Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế và thu khí hiđro, biết tiến hành thí nghiệm với hiđrô ( kiểm tra độ tinh khiết hiđro, đốt cháy, khử CuO) c.VÒ thái độ: - H yêu thích môn học Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị cho các nhóm học sinh đồ dùng điều chế hiđro ( ống thuỷ tinh cong; đèn cồn; ống thuỷ tinh vuốt nhọn; kẹp, giá thí nghiệm Hoá chất dd HCl; Zn viên; CuO b Chuẩn bị HS: - Học sinh chuẩn bị phần têng trình nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (Không kiểm tra) b Dạy nội dung bài Hướng dẫn lí thuyết (15’) GV cho học sinh nêu mục đích, cách tiến hành các thí nghiệm , Gv lưu ý học sinh thí nghiệm Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro từ dd HCl và Zn Đốt cháy hiđro không khí * Các tiến hành: SGK * Hiện tượng: Zn tan dd HCl, sủi bọt khí, khí sinh đốt cháy có lửa màu xanh nhạt, toả nhiệt Zn + HCl  ZnCl2 + H2 2H2 + O2 ⃗t 2H2O  Lưu ý: Cần thử dộ tinh khiết hiđro trớc đốt Thí nghiệm Thu khí hiđro cách đảy không khí * Cách tiến hành: SGK * Hiện tượng: Thu hiđro và đốt thử, còn tiếng nổ, khí hd còn lẫn kk * Lưu ý: Không thử đốt trực tiếp lên đầu ống vuốt nhọn bình điều chế khí hiđro ( có thể nổ mạnh, nguy hiểm) Thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy kk ( để úp ống nghiệm) Thí nghiệm 3: khí hiđro khử CuO * Cách tiến hành: SGK * Hiện tượng: CuO từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ, có giọt nước đọng lại phần lạnh ống thuỷ tinh cong * Giải thích: nhiệt độ cao khí hiđro đã khử đồng oxit tạo đồng và nước H2 + CuO ⃗t Cu + H2 Lưu ý: Có thể úp thoát khí hiđro thấy đọng lại giọt nước nhỏ Lượng CuO lấy vừa phải (1/2 thìa sắt) GV có thể minh hoạ cách tiến hành hình vẽ lên bảng Tiến hành thí nghiệm (20’) Gv cho nhóm học sinh tiến hành các thí nghiệm đã hướng dẫn, ghi lại tượng, giải thích tượng GV theo dõi, giúp đỡ nhóm c Kết thúc(8’) - GV nhận xét buổi thực hành, cho đại diện nhóm học sinh lên báo cáo và làm thí nghiệm Cả lớp quan sát, lắng nghe, nhận xét - Hs thu rọn PTN d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(2’) - Hoàn thiện tường trình - Gv nhắc nhở học sinh ôn tập sau kiểm tra 45 phút Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: - Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B Tiết 48 – BÀI 36: NƯỚC Mục tiêu a Kiến thức - Qua phương pháp thực nghiệm học sinh biết và hiểu thành phần hoá học nước gồm nguyên tử hiđro và oxi Chúng hoá hợp với tỉ lệ thể tích là phần khí hiđro, phần khí oxi b Kỹ - Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh c Thái độ Chuẩn bị a GV: - Bình điện phân nước, H2SO4, diêm, sơ đồ tổng hợp nước b HS - Học sinh chuẩn bị bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Đặt vấn đề : () Nước là hợp chất quan trọng và phổ biến đời sống chúng ta Nước có thành phần và tính chất nào? Nước có vai trò gì đời sống và sản rxuất Bài học hôm giúp các em trả lời câu hỏi đó b.Dạy nội dung bài ? ? GV G ? GV ? Hoạt đông GV Hoạt đông HS Hãy cho biết nguyên tố nào I Thành phần hoá học nước có thành phần nước ? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ HS : H và O nào thể tích và khối lượng ? Để giải đáp các câu hỏi này ta làm HS : Tỉ lệ là 2:1 thí nghiẹm sau Sự phân huỷ nước.(15’) Lắp đặt thiết bị điện phân nước ( có a Thí nghiệm : Điện phân nước (sgk) pha thêm dung dịch H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện nước) - Yêu cầu hs quan sát và nhận xét tượng… Khi cho dòng điện chiều qua nước có hiệ n tượng gì xảy ? HS : trên bề mặt điện cực xuất nhiều bọt khí Các khí này tích tụ đầu ống b Nhận xét nghiệm thu A và B Tại cực âm - Khi có dòng điện chiều qua ( ống nghiệm A) có khí H2 sinh nước, trên bề mặt điện cực sinh và cực dương ( ống nghiệm B) khí Hiđrô và oxi có khí O2 sinh Em có nhận xét gì thể tích H HS : và O sinh điện cực ? - Thể tích hiđrô lần thể tích khí oxi ? Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2H2O ⃗ dp 2H2 + O2  Sự tổng hợp nước.(15’) a Thí nghiệm : Đốt tia lửa điện ( sgk ) Gv Cho hs quan sát hình vẽ 5.11/sgk - Mô tả thí nghiệm tổng hợp nước ? Thể tích khí H2 và O2 nạp vào ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu là bao nhiêu ? khác hay ? b.Nhận xét G Khi đốt chấy hỗn hợp H2 và O2 ? ? G ? ? G ? ? G tia lửa điện có tượng gì xảy ? Mực nước ống nghiệm dâng HS : hỗn hợp H2 và O2 nổ, mực nước lên có đầy không ? ống nghiệm dâng lên HS : mực nước dâng lên tới vạch số Vậy khí H2 và O2 có phản ứng hết dừng lại không ? Đưa tàn đóm vào phần khí còn lại Có tượng gì xảy ? Vậy khí còn dư là khí nào ? chiếm V bao nhiêu ? Qua quan sát thí nghiệm em có HS : Khí oxi chiếm thể tích 1/4 nhận xét gì tỉ lệ thể tích khí H2 và O2 chúng hoá hợp với ? - Khi đốt tia lửa điện, khí hiđro đã hoá hợp với khí oxi theo tỉ lệ 2:1 thể tích Có thể tích thành phần khối 2H2 + O2 ⃗t H2O lượng các nguyên tố H và O ( mol) mol nước không ? 4g 32 g Vậy tỉ lệ khối lượng các Kết luận.(10’) nguyên tố H và O nước là - Nước là hợp chất tạo hai nguyên bao nhiêu ? tố H, O chúng hoá hợp với theo: Giới thiệu : Nếu dùng + Tỉ lệ thể tích là 2:1 +Tỉ lệ khối lượng là 1:8 ( nguyên tử H với nguyên tử O) c Củng cố - luyện tập (3’) Gv: Yêu cầu H làm bài tập sgk H Gv: NHận xét - sửa sai d Hướng dẫn học sinh tự hoc nhà:(1’) - Hs làm bài tập 1,2 sgk để củng cố - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt - Đọc trước phần sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B Tiết 49 – BÀI 36: NƯỚC (Tiếp theo) Mục tiêu a Kiến thức - Học sinh biết và hiểu tính chất vật lí, tính chất hoá học nước: hoà tan nhiều chất; tác dụng số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ và khí hiđro; tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ; tác dụng với số oxit axit tạo thành axit - Học sinh hiểu và viết phơng trình hoá học thể tính chất nước b Kỹ - Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, viết phơng trình hoá học c Thái độ - Học sinh biết nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước và các biện pháp bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm Chuẩn bị a GV: - Hoá chất: Na; CaO; H2O; quỳ tím; P2O5 Dụng cụ thí nghiệm b HS - Học sinh chuẩn bị bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (4’) * Câu hỏi: ? Nêu thành phần hoá học nước Dự vào thí nghiệm nào có thể xác định thành phần định tính, định lượng nước * Đáp án: - Nước là hợp chất tạo hai nguyên tố H, O chúng hoá hợp với theo: + Tỉ lệ thể tích là 2:1 +Tỉ lệ khối lượng là 1:8 ( nguyên tử H với nguyên tử O) - Căn vào thí nghiệm phân huỷ nước và thí nghiệm tổng hợp nước mà ta có kết luận trên b Dạy nội dung bài * Vào bài (1’): Nước có tính chất vật lí và hoá học nào? thực trạng nguồn nước tự nhiên sao? Cách bảo vệ nguồn nước? *Nội dung: Hoạt đông thầy - trò Nội dung II Tính chất nước ? Nhận xét tính chất vật lí nước? Tính chất vật lí (10’) Hs Khác nhận xét, bổ sung Gv Bổ sung (nếu cần) - Là chất lỏng không màu -t0nc= 00 C; t0s= 1000 C - D = g/ml - Hoà tan nhiều chất Gv H ? H Hướng dẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm theo nhóm Làm thí nghiệm Lấy 1-2 giọt dung dịch thu đem cô cạn Nhận xét tượng xảy ra? : Mẩu Na nóng chảy thành giọt chạy trên mặt nước, đồng thời có khí thoát lên Phản ứng toả nhiều nhiệt dung dịch thu cô cạn chất rắn màu trắng là NaOH 2.Tính chất hoá học.(20’) a.Tác dụng với kim loại * Thí nghiệm: cho mẩu Na vào nước * Hiện tượng GV khí tạo thành cháy không khí với lửa màu xanh nhạt ( khí hiđro) chất ? rắn sau cô cạn là NaOH H ? Viết phương trình phản ứng xảy ra? * Giải thích: (Giữ lại dung dịch, sau đó nhúng quỳ phương trình phản ứng H tím) 2Na + H2O  2NaOH + H2 Gv Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Chú ý lấy lượng CaO nhỏ, làm thí H nghiệm cẩn thận Ghi lại tượng, giải thích viết GV phương trình phản ứng H Nhận xét - kết luận H làm việc nhóm H Đại diện báo cáo kết Khác nhận xét bổ sung, GV chỉnh lí GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm b Tác dụng với số oxit bazơ Làm việc nhóm Đại diện báo cáo kết Khác nhận xét bổ sung, GV chỉnh lí * Thí nghiệm Cho mẩu CaO vào bát sứ, nhỏ từ từ nước vào Quan sát tợng xảy Nước lọc nhúng quỳ tím vào làm quỳ tím đổi màu xanh, dung dịch đó gọi là dung dịch bazơ (kiềm) Một số oxit bazơ khác Na2O; BaO; K2O phản ứng với nước tạo thành * Nhận xét - CaO tan tạo chất nhão, toả nhiều nhiệt - Phương trình phản ứng H H GV bazơ CaO + H2O  Ca(OH)2 c Tác dụng với oxit axit Gv - Thí nghiệm: Yêu cầu H làm TN - Hiện tượng: P2O5 tan nước; Cho P2O5 hoà tan vào nước, nhúng quỳ dung dịch thu là quỳ tím hoá tím vào dung dịch thu đỏ - Do nước phản ứng với P 2O5 tạo thành dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 - Nước tác dụng với nhiều oxit axit khác tạo thành axit tơng ứng III Vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm H nguồn nước nào? (5’’) ? Đọc và thảo luận nội dung sgk ? Vai trò nguồn nước HọcSGK ? Nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước Cách bảo vệ nguồn nước; thân em Gv đã là gì? HD H các nhóm HĐ Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo - nhóm H khác nhận xét - bổ sung Gv Yêu cầu H học SGK c.Củng cố - luyện tập (3’) Gv: Yêu cầu H làm bài tập sgk H Gv: Nhận xét - sửa sai d Hướng dẫn học tự học nhà:(2’) - ? Làm nào để nhận biết gói bột màu trắng nhãn: CaO; P 2O5; NaCl Giải thích, viết phương trình phản ứng - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt - Đọc trước bài sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: TIẾT 50 – BÀI 37: AXIT - BAZƠ - MUỐI Dạy lớp:8B Mục tiêu a Kiến thức - Học sinh biết và hiểu cách phân loại các axit, bazơ theo thành phần hoá học và cách gọi tên chúng - Củng cố các kiến thức đã học các phân loại các oxit, CTHH, tên gọi - Học sinh đọc các CTHH axit, bazơ và viết nghe đọc b Kỹ - Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, viết phương trình hoá học c Về thái độ : HS yêu thích môn học Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV : Máy chiếu, bảng phụ, phiếu học tập b Chuẩn bị HS : Ôn lại kiến thức o xit, hoá trị, Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ(4’) Câu hỏi: ? Hãy viết CTHH oxit axit; oxit bazơ em biết? * Đáp án: - Hai công thức oxit axit: SO2, CO2, P2O5 - Hai công thức oxit bazơ CaO, CuO, Na2O * Vào bài : (1’) Chúng ta đã làm quen với loại hợp chất có tên là o xit Trong các hợp chất vô còn có các loại hợp chất khác: A xit, bazơ, muối Chúng là chất nào ? có công thức hoá học và tên gọi sao? phân loại nào ? b.Dạy nội dung bài ? Hoạt động GV Lấy các vd khác axit mà em biết Hoạt động HS I Axit(20’) Khái niệm ? Nhận xét thành phần hoá học axit, a Trả lời câu hỏi b Nhận xét: tìm điểm giống chúng Trong phân tử axit có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit c Kết luận SGK ? Thử định nghĩa axit? Công thức hoá học chung: ? Công thức tổng quát axit có thể đặt nào? GV HnX - Trong đó: X là gốc axit, n là cho học sinh áp dụng hoàn thành bảng CTHH hoá trị gốc axit Số nguyên tử Gốc axit, hoá axit H trị HCl 2H =SO4 ºPO4 Cho học sinh tìm hiểu SGK, tự lấy vd Gv ? Người ta phân axit làm loại? đó là loại nào? GV Giới thiệu quy tắc gọi tên, học sinh áp dụng Phân loại - loại - axit có oxi gốc axit - axit không có oxi gốc axit Tên gọi Gv Gọi vài học sinh đọc tên các axit đã a axit không có oxi có trên bảng Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric Tên axit axit clohidric axit CTHH Tên gốc HCl -Cl Clorua H2S =S Sunfua sunfuhiddric b axit có oxi Gv Gọi vài học sinh đọc tên các axit đã - axit có nhiều oxi Tên = axit + tên phi kim +ic có trên bảng - axit có ít oxi Tên = axit + tên phi kim + II Bazơ(15’) Khái niệm, CTHH Gv Yêu cầu H quan sát CTHH các bazơ a Trả lời câu hỏi trên bảng Tên axit axit sunfuric axit photphoric axit photphorơ axit sunfurơ b Nhận xét CTHH Tên gốc H2SO4 =SO4 sunfat - Phân tử bazơ có nguyên tử kim H3PO4 ºPO4photpha loại liên kết với hay nhiều nhóm t -OH ( nhóm hiđroxit) H3PO3 ºPO3photphit CT hoá học chung: H2SO3 =SO3 sunfit M(OH)n n là hoá trị kim loại M ? Nhận xét thành phần hoá học các Tên gọi bazơ có gì giống Tên bazơ = Tên kim loại (kèm theo hoá trị nều kim loại đó nhiều hoá trị) ? Lấy thêm CTHH các bazơ khác + hiđroxit CTTQ bazơ Fe(OH)2 Sắt (II) hiđroxit Ca(OH)2 Canxi hiđroxit Phân loại - loại - Bazơ tan (kiềm): NaOH; KOH; cho học sinh đọc tên các bazơ đã biết GV GV suy tổng quát cách gọi tên gọi học sinh lên bảng viết CTHH bazơ GV đọc tên Ca(OH)2 -Bazơ không Mg(OH)2 tan: Fe(OH)2, c Củng cố - luyện tập.(3’) Gv: Yêu cầu H làm bài tập sgk H Gv: Nhận xét - sửa sai d Hướng dẫn học sinh học bài nhà:(2’) ? Gọi tên các chất, phân loại các chất sau: HNO3; KOH - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt - Đọc trước phần sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 51 – BÀI 37 : AXIT - BAZƠ - MUỐI (Tiếp theo) Mục tiêu a Kiến thức - Học sinh biết và hiểu định nghĩa muối; cách phân loại và tên gọi muối; củng cố kiến thức axit, bazơ - Biết đọc số CTHH muối và viết dợc nghe đọc b Kỹ năng: - Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, đọc và viết CTHH c Thái độ - H yêu thích môn học Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV: - Nghiên cứu bài b Chuẩn bị HS: - Học sinh chuẩn bị bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (4’) * Câu hỏi: ? Gọi tên các chất, phân loại các chất sau: HNO 3; KOH; H2SO4; Mg(OH)2; HCl *Đáp án: HNO3 Axit nitric KOH Kali hiđroxit H2SO4 Axit sunfuric Mg(OH)2 Magie hiđroxit HCl Axit Clohiđric * Vào bài (1’): ? Khi thay nguyên tử H phân tử axit các nguyên tử kim loại ta hợp chất gọi là gì? b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS III Muối Khái niệm.(7’) Gv hướng dẫn học sinh tìm hiểu câu hỏi a Trả lời câu hỏi SGK b Nhận xét: thảo luận nhóm Thành phần muối gồm có kim loại Gv Đại diện học sinh báo cáo kết học lk với gốc axit sinh khác nhận xét, bổ sung rút kết luận đọc kết luận: sgk c Kết luận SGK ? Để lập CTHH muối cần biết điều gì? Công thức hoá học (8’) Cho học sinh áp dụng lập CTHH - Cần biết tên kim loại và tên, hoá trị số muối biết tên kim loại và gốc axit tạo muối gốc axit …… ? Nhìn vào CTHH số muối trên bảng em có thể đa cách phân loại Ví dụ: kim loại Na Ca gốc axit =CO3 -NO3 CTHH Na2CO3 Ca(NO3)2 muối? Phân loại(10’) Gv chỉnh lí * Có loại: - Muối axit: Là muối còn nguyên tử H gốc axit có khả thay băng nguyên tử kim loại VD: KHCO3 - Muối trung hoà: Là muối không còn nguyên tử H gốc axit có khả Gv Cho học sinh gọi tên số muối quen thay băng nguyên tử kim loại thuộc suy cách gọi tổng quát VD:Na2CO3 Tên gọi (10’) Tên muối = tên kim loại (kèm theo hoá trị kim loại nhiều hoá tri) + tên gốc axit Ví dụ: KHCO3 Kali hiđro cacbonat Ca(NO3)2 Canxi cacbonat c Củng cố - luyện tập (Không) d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(5’) - Cho học sinh chơi trò chơi: Chia học sinh làm đội + Cách chơi: Cho học sinh đội này đọc tên axit , bazơ, hay muối bất kì; yêu cầu đội phải thảo luận nhanh chóng ghi lại CTHH hợp chất + Phần thứ hai: Đọc tên muối , học sinh đội thảo luận nhanh chóng ghi lại CTHH, viết CTHH bazơ ứng với kim loại, axit ứng với gốc axit - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt - Đọc trước bài sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 52 – BÀI 38 : BÀI LUYỆN TẬP Mục tiêu a Kiến thức: - Học sinh củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm về: Thành phần hoá học nước, các tính chất hoá học nước Hs hiểu định nghĩa, cách phân loại, gọi tên các loại hợp chất axit, bazơ, muối Củng cố cách tính theo CTHH và phương trình hoá học b Kỹ năng: - Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, đọc và viết CTHH, viết phương trình phản ứng c Thái độ: - Học sinh yêu thích môn học Chuẩn bị Gv và HS : a Chuẩn bị GV: - Nghiên cứu bài b Chuẩn bị HS: - Học sinh chuẩn bị bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài: (1’) Bài hôm giúp các em nhớ lại và nắm vững thành phần hoá học nước, tính chất hoá học nước Định nghĩa, công thức, phân loại, tên gọi axit, bazơ,muối b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Gv Hoạt động HS I Kiến thức cần nhớ (15’) Cho học sinh làm việc cá nhân, thảo luận phút, nghiên cứu lại nội dung Gv đề Gọi học sinh lên bảng báo cáo vấn đề trên Nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, chấm - Thành phần hoá học nước điểm + Thành phần định tính + Thành phần định lượng - Tính chất nước + Tác dụng với kim loại +Tác dụng với số oxit bazơ tạo thành kiềm + Tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng - Định nghĩa, công thức, phân loại, GV chia học sinh làm dãy tên gọi axit, bazơ, muối II Bài tập.(27’) - Dãy chuẩn bị bài tập 1;3 Bài1: a -Dãy chuẩn bị bài tập 4,5 2K + H2O  2KOH + H2 2Na + H2O  2NaOH + H2 Gọi đại diện dãy lên bảng Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b Các phản ứng hoá học trên thuộc lớp đối chiếu với bài loại phản ứng mình, nhận xét Bài 3: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2HPO4; Gv nhận xét, rút kinh nghiệm loại bài NaH2PO4 Bài 4: Đặt CTTQ hợp chất là: Với bài tập học sinh có thể giải theo nhiều cách khác MxOy Khối lượng kim loại hợp chất là: mM = 160.70: 120 = 112 gam Khối lượng oxi mol oxit là: mO = 48 gam  Số mol nguyên tử nguyên tố O mol hợp chất là: nO = 48: 16 = mol MxO3 = 160  MM = x MM = 112  x= và MM = 56(Fe) ? Để tính khối lượng muối tạo thành ta tính nào CTHH oxit là: Fe2O3 sắt III oxit Bài Chú ý tính số mol chất sản phẩm theo số mol chất phản ứng hết nH2SO4 = 0,5 mol nAl2O3  0,59 mol Phương trình hoá học Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Theo phương trình và bài ta có: Để phản ứng với 0,5 mol H2SO4 cần 05/3 mol Al2O3 Al2O3 d, axit hết Khối lượng Al2O3 d là: 60 − 0,5 102=43gam c.Củng cố - luyện tập (Không) d Hướng dẫn học sinh học bài nhà:(2’) - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt -Chuẩn bị bài sau thực hành, H mang ít vôi sống - Nghiên cứu trước nội dung bài thực hành Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -……………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy: TIẾT 53: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NƯỚC Mục tiêu a Kiến thức - Học sinh củng cố, nắm vững tính chất hoá học nước b Kỹ Dạy lớp:8B - Rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm nước tác dụng với Na; CaO; P2O5, các biện pháp an toàn thí nghiệm Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị cho các nhóm học sinh đồ dùng thí nghiệm , giấy lọc, nút cao su, captun, cốc thuỷ tinh, Na; CaO; P; nước; quỳ tím, đèn cồn b Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị phần tường trình nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(không) b Dạy nội dung bài Hướng dẫn lí thuyết.(15’) GV cho học sinh nêu mục đích, cách tiến hành các thí nghiệm , Gv lu ý học sinh thí nghiệm Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Na * Các tiến hành: SGK * Hiện tượng: Mẩu Na nóng chảy chạy nhanh trên mặt nước, có khí không màu tạo thành 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 * Lưu ý:Mẩu Na hạt đỗ xanh, làm cẩn thận với Na, kiểm tra trước rửa dụng cụ xem còn d Na không Thí nghiệm Nước tác dụng với CaO * Cách tiến hành: SGK * Hiện tượng: CaO từ từ tạo thành chất nhão, toả nhiều nhiệt, nhỏ dung dịch PP vào thấy chuyển màu hồng., làm quỳ tím hoá xanh CaO + H2O Ca(OH)2 * Lưu ý:Láy lượng vôi số không quá nhiều, nước nhỏ từ từ Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với P2O5 * Cách tiến hành: SGK * Hiện tượng: dung dịch thu làm quỳ tím hoá đỏ 4P + 5O2  2P2O5 3H2O + P2O5  2H3PO4 Dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ * Lưu ý:Tránh để khói P2O5 thoát phòng thí nghiệm nhiều Cần kiểm tra độ khít thí nghiệm trước 2.Học sinh tiến hành thí nghiệm.(20’) -GV theo dõi uỗn năn thao tác cho học sinh -Sau tiến hành xong thí nghiệm , gv gọi đại diện , hai học sinh lên biểu diễn lại thí nghiệm , tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng c Kết thúc.(7’) - GV: nhận xét buổi thực hành - Học sinh thu dọn phòng thí nghiệm d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(3’) - Hoàn thành tường trình Chuẩn bị trước bài sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: - Ngày soạn:…………… Ngày dạy: ……………… Dạy lớp:8B Tiết 54: BÀI KIỂM TRA Mục tiêu bài kiểm tra - Kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức học sinh chương V ( các kiến thức tính chất vật lí, tính chất hoá học hiđro, điều chế và ứng dụng khí hiđro) Kiểm tra hiểu biết học sinh các khái niệm, các loại phản ứng đã học Học sinh vận dụng để giải các bài tập, viết phương trình hoá học - Tiếp tục rèn kĩ viết phương trình phản ứng, tính theo phương trình hoá học - Giáo dục đức tính cẩn thận, kiên trì, nghiêm túc Nội dung đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng Điểm TNKQ Tự TNKQ luận Điều chế Hiđrô Tự TNKQ luận Câu Câu Câu 1điểm 1,5 0.5 điểm điểm Phản ứng Câu Oxi hoá-khử 3điểm điểm 1.5điểm điểm điểm điểm Hiđrô- Nước Điểm * §Ò bµi: Tự luận 0.5điểm Câu điểm điểm điểm 10điểm A PhÇn tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) C©u 1(1 ®iÓm) §iÒn CTHH cña nh÷ng chÊt thÝch hîp vµo chç trèng ( ) và hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau: a/ Zn (r) + .> ZnCl2 (dd) + H2 (k) b/ H2O (l) > + O2 (k) c/ CO2(k) + .> MgO(r) + C (r) d/ Al(r) + H2SO4(lo·ng) > Al2(SO4) (dd) + Câu 2( 0,5 điểm) H·y khoanh tròn vào ý trả lời đúng cho biÕt nh÷ng ph¶n øng ho¸ học trên, phản ứng nào đợc dùng để điều chế Hiđro phòng thí nghiệm? 1.a 2.b 3.c 4.d Câu 3(1.5 điểm)Hãy trọn từ thích hợp để điền vào chỗ trống -Phản ứng là phản ứng hoá học giữa………………và …………… ,trong đó …………… đơn chất thay nguyên tử một……………… khác hợp chất -Phản ứng oxi-hoá-khử là phản ứng hoá học đó xảy đồng thời sự………………….và sự…………… B/ PhÇn tù luËn: (7 ®iÓm) C©u 4: (3 ®iÓm) a/ ThÕ nµo lµ chÊt khö? ThÕ nµo lµ chÊt oxi ho¸? b/ VÝ dô cho sau ®©y: H2(k) + Fe2O3 3H2O(h) + 2Fe(r) Hãy biểu diễn quá trình khử và oxi hóa phơng trình trên sơ đồ c/ ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi hãa - khö? C©u 5: (4 ®iÓm) Khử 21,7 (g) thuỷ ngân (II) Oxit (HgO) khí Hiđro thu đợc thuỷ ngân (Hg) vµ níc a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b/ Tính khối lợng thuỷ ngân thu đợc c/ TÝnh sè mol vµ thÓ tÝch khÝ Hi®ro (®ktc) cÇn dïng (BiÕt H = 1; =16; Hg = 201) 3/ §¸p ¸n - BiÓu ®iÓm: A PhÇn tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) C©u 1: (1 ®iÓm) a/ Zn(r )  HCl (dd )  ZnCl2 (dd )  H (k ) (0,25 ®iÓm) DF b/ H 2O(l )   H (k )  O2 (k ) (0,25 ®iÓm) t c/ CO2 (k )  2Mg (r )   2MgO(r )  C (r ) (0,25 ®iÓm) d/ Al (r )  3H SO4 (l )  Al2 ( SO4 )3 (dd )  3H (k ) (0,25 ®iÓm) Cõu (0.5điểm) Mỗi ý đúng đợc 0,25 điểm 1.a 4.d (0,25 ®iÓm) (0,25 ®iÓm) Câu (1,5điểm) Mỗi ý đúng 0,25 điểm -Phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất ,trong đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất -Phản ứng oxi-hoá-khử là phản ứng hoá học đó xảy đồng thời oxi hoá và sử khử B PhÇn tù luËn: (7 ®iÓm) C©u 4: (3 ®iÓm) a/ ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt chÊt khö ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi hãa b/ Sù oxi hãa H2 H2(k) + Fe2O3 3H2O(h) + 2Fe(r) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (1 ®iÓm) Sù khö Fe2O3 c/ Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học đó xảy đồng thời khö vµ sù oxi hãa (1 ®iÓm) C©u 5: ( ®iÓm) a, ViÕt PTHH x¶y PbO(r) + H2(k) Pb(r) + H2O(h) - Sè mol HgO cã 21,7(g) lµ: n mHgO M HgO  21, 0,1(mol ) 217 Theo PT: Cø mol HgO tham gia ph¶n øng t¹o mol Hg Theo bµi 0,1 0,1 mol b, Tính khối lợng Pb thu đợc mHg = 0,1 x 201 = 20,1 (g) c, Sè mol cña H2 nHgO = nH2 = 0,1 (mol) - ThÓ tÝch khÝ H2 ë ®ktc lµ VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (1®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (1 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra: Ngày soạn: Ngày dạy: CHƯƠNG VI - DUNG DỊCH TIẾT 55 – BÀI 40 : DUNG DỊCH Mục tiêu a Kiến thức Dạy lớp:8B - Học sinh hiểu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch , dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hòa các biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nhanh, biết cách pha dung dịch bão hoà b Kỹ - Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh c Thái độ - HS biết cách pha chế dung dịch ntn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV: - Đường ăn, dầu ăn, nước, xăng, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh b Chuẩn bị HS: - Nghiên cứu bài 3.Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài : (1’) Trong đời sống hàng ngày thí nghiệm hoá học các em thường hoà tan nhiều chất đường, muối nước Như là ta dung dịch đường, muối, Và để tìm hiểu dung dịch, cô trò ta cùng nghiên cứu sang chương Ở chương này các em tìm hiểu và nắm dung dịch là gì? độ tan là gì? Bài học hôm cô trò ta cùng tìm hiêểuvề dung dịch b.Dạy nội dung bài Hoạt động GV G Hoạt động HS I Dung môi - chất tan – dung dịch : Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm (15’) 1: + Cho thìa đường vào cốc nước, khuấy nhẹ ( cốc 1) + Cho ít giấm ăn vào cốc nước khác (cốc 2) ? Nhận xét tượng xảy ? HS : + Cốc : Đường tan nước  dung dịch nước đường + Cốc : Giấm ăn hoà tan vào Như vậy, qua TN ta nước nước  dung dịch giấm ăn G đường, nước giấm là chất lỏng đồng không phân biệt đâu là đường, giấm ăn, đâu là nước Hãy xác định đâu là chất tan, đâu là ? dung môi, dung dịch ? HS : + Cốc : Đường là chất tan, nước là dung môi, nước đường là dung dịch + Cốc : Giấm ăn là chất tan, nước là dung môi, nước giấm là dung dịch G Trong đời sống, PTN hoá Kết luận - sgk học,… nước là dung môi nhiều chất : ( R, L, K) liệu nước có phải là dung môi tất các chất hay không ? (Học SGK) - Cho HS làm TN : + Cho thìa dàu ăn vào cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả , khuấy nhẹ Nhận xét tượng xảy ? ? HS : + Cốc : Nước không hoà tan dầu ăn… + Cốc : Dầu hoả hoà tan dầu ăn Vậy em hãy cho biết dung môi và tạo thành hỗn hợp đồng nhát ? chất tan thí nghiệm trên ? HS : Dầu ăn là chát tan, dầu hoả là dung Qua TN hãy cho biết nước có phải môi ? là dung môi tất các chất không? ( không) Vậy qua các thí nghiệm trên em ? hãy rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch ? - Dung môi : là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan : là chất bị hoà tan dung môi - Dung dịch là hỗn hợp đồng Thế nào là dung dịch đồng ? dung môi và chất tan ? HS : dung dịch đồng là dung dịch không phân biệt dung môi và chất Yêu cầu H làm bài tập G Trong các trường hợp sau trường hợp nào tạo thành dung dịch: - Lấy muối ăn hoà vào nước - Lấy đá vôi hoà vào nước - lấy nước hoà tan vào nước Hãy giải thích G Cho đường; muối ăn, bột chanh Gv vào cốc nước có tạo thành dung dịch không? Nếu có thì hãy xác định đâu là chất tan; đâu là dung tan môi II Dung dịch bão hoà, chưa bão hoà HD học sinh tiếp tục làm thí (12’) G nghiệm: - Cho đường vào cốc nước, khuấy nhẹ, vừa cho, vừa khuấy… Nhận xét tượng? ? HS : Lúc đầu dung dịch có thể hoà tan thêm đường ( dung dịch lúc này gọi là dung dịch chưa bão hoà); đến lúc nào đó dung dịch không thể hoà tan thêm Khi dung dịch còn có thể hoà đường G tan thêm chất tan, ta gọi là dung dịch chưa bão hoà Còn dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan  gọi là dung dịch bão hoà Vậy nào là dung dịch chưa bão ? hoà và dung dịch bão hoà ? Ở nhiệt độ xác định : - Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan - Dung dịch bão hoà là dung dịch Lưu ý : dung dịch gọi là bão hoà G hay chưa bão hoà phải luôn gắn với nhiệt độ xác định VD : cốc dung dịch đường bão hoà nhiệt độ phòng chưa bão hoà nhiệt độ 500C Cũng vậy, không thể hoà tan thêm chất tan cốc dung dịch đường chưa bão hoà nhiệt độ phòng trở thành bão hoà nhiệt độ thấp III Làm nào để hoà tan chất rắn HD các nhóm làm thí nghiệm, theo G tan nhanh nước? (13’) các bước sau : Cho vào cốc ( có chứa 25ml nước) + Cốc : Để yên + Cốc : Khuấy + Cốc : Đun nóng + Cốc : Muối ăn đã nghiền nhỏ Quan sát tượng, ghi lại nhận ? xét …? Gọi các nhóm báo cáo G HS : + Cốc : Muố tan chậm + Cốc : Muối tan nhanh cốc + Cốc 2,3 : muối tan nhanh cốc 1,4 Vậy muốn cho quá trình hoà tan ? chất rắn nước nhanh ta cần thực biện pháp nào? Muốn qúa trình hoà tan chát rắn nước xảy nhanh hơn, ta cần thực ? ? Vì khuấy dung dịch quá các biện pháp sau : trình hoà tan nhanh hơn? - Khuấy dung dịch Vì đun nóng quá trình hoà - Đun nóng dung dịch tan nhanh ? - Nghiền nhỏ chất rắn Vì biện pháp trên lại có ? tác dụng thúc đẩy nhanh quá trình hoà tan chất rắn nước? HS : Các biện pháp trên nhằm tăng va chạm bề mặt chất rắn các phân tử nước ( phân tử dung môi.) c Củng cố - luyện tập (3’) Gv: Yêu cầu H làm bài tập 5,6 sgk H: Đáp án : 5.a ; 6.D ( Lưu ý BT : - Nếu VR < VH2O - Nếu VR > VH2O - Nếu VR = VH2O  câu a đúng  câu b đúng  câu c đúng d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(1’) - Đọc kết luận chung sgk - Dùng BT 4;5 sgk để củng cố - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt - Chuẩn bị bài sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 56 – BÀI 41 : ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Mục tiêu a Kiến thức - Học sinh có thể nhận biết chất tan và chất không tan nước Học sinh hiểu độ tan nước chất, các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan, biết tính tan số axit, bazơ , muối b Kỹ - Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, kĩ làm thí nghiệm c Thái độ : HS say mê học tập môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, giấy lọc, ống nghiệm, kính, đèn cồn - Hoá chất: NaCl; đá vôi; nước - Bảng tính tan số axit, bazơ, muối b Chuẩn bị HS: - Nghiên cứu bài Tiến trình bài dạy a, Kiểm tra bài cũ ( 4’) *Câu hỏi: học sinh trả lời câu hỏi 1+3 sgk * Đáp án: Lúc đầu dung dịch có thể hoà tan thêm đường ( dung dịch lúc này gọi là dung dịch chưa bão hoà); đến lúc nào đó dung dịch không thể hoà tan thêm đường ( dung dịch lúc này gọi là dung dịch bão hoà) * Vào bài : (1’) Các em đã biết , nhiệt độ định khác nhua bị hoà tan nhiều hay ít khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hoà tan nhiều hay ít khác Để có thể xác định lượng chất tan này chúng ta cùng tìm hiêểuđộ tan chất b.Dạy nội dung bài Hoạt động GV GV Hướng dẫn học sinh tiến hành thí Hoạt động HS I Chất tan và chất không tan (10’) nghiệm theo nhóm Hướng dẫn HS làm G Yêu cầu các nhóm báo cáo kết - HS : Làm TN nhóm khác nhận xét - bổ sung G Nhận xét - kết luận HS : Báo cáo - nhóm khác nhận xét - bổ sung ? Hãy nêu nhận xét tính tan canxi cacbonat nước? G Đại diện học sinh báo cáo, học sinh khác nhận xét ? Qua hai thí nghiệm trên em có nhận * Nhận xét: Đá vôi không tan xét điều gì? nước, muối ăn tan tốt nước G Treo bảng tính tan ? Nhận xét tính tan số axit, muối (10’) bazơ, muối ? Gv ? Nhận xét - kết luận II Tính tan số axit, bazơ, - Tất các axit tan trừ H2SiO3 - Hầu hết các bazơ không tan trừ NaOH, KOH, Ca(OH)2; Ba(OH)2 - Tất các muối Na; K; NO tan G Để biểu thị độ tan chất Độ tan số chất nước nước (dung môi) nhiệt (16’) độ nào đó người ta dùng khái niệm a Định nghĩa - sgk độ tan GV cho học sinh đọc ĐN sgk Cho vd? b Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ Thường nhiệt độ tăng thì độ tan GV cho học sinh quan sát sơ đồ độ tan tăng số chất - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt Gv Cho biết độ tan chất rắn, chất độ và áp suất nhiệt độ tăng áp khí phụ thuộc vào yếu tố nào? suất giảm thì độ tan giảm c Củng cố - luyện tập (3’) Gv: Yêu cầu H làm bài tập sgk H Gv: Nhận xét - sửa sai d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(1’) - Đọc kết luận chung sgk - Dùng BT 4;5 sgk để củng cố - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt -Chuẩn bị bài sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 57,58 – BÀI 42,43 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH PHA CHẾ DUNG DỊCH Mục tiêu a Kiến thức - Học sinh biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, nhớ công thức b Kỹ - Học sinh biết vận dụng công thức để tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng chất tan, khối lượng dung môi, khối lượng dung dịch c Thái độ : HS yêu thích học tập môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV: - Nghiên cứu bài b Chuẩn bị HS - Học sinh đọc trước bào nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi: học sinh lên làm bài tập sgk/ 142 Đáp án: Độ tan Na2CO3 nước 18oC là: S 53 100 21, 2( gam) 250 * Vào bài;(1’) cốc với cùng lượng nước nhau, cốc cho thìa đường, cốc hai thìa, cốc nào có nồng độ lớn hơn? Vậy nồng độ dung dịch là gì? b Dạy nội dung bài G Hoạt động GV Cho Học sinh đọc định nghĩa Hoạt động HS I Nồng độ phần trăm dung dịch: (34’) ? Công thức liên quan đến đại lượng nào ? * Đinh nghĩa: Sgk * Công thức: ? Muốn tìm C% dung dịch cần biết điều gì ? GV Chép ví dụ lên bảng C%  m CT 100% m dd mct: : khối lượng chất tan mdd: khối lượng dung dịch GV Cho học sinh thảo luận nhóm: mdd: mct + mdm Cho: * Các ví dụ (20 phút) mct = Ví dụ 1: Tìm nồng độ % dung mdm = dịch Vậy: mdd = ? C% = ? Hoà tan 15 (g) NaCl vào 45(g) H2O Tính C% dung dịch ? Giải: mdd = 45 + 15 = 60 (g) ? Muốn tính khối lượng chất tan ta cần biết điều gì? GV Gọi học sinh lên bảng chữa, học sinh lớp tự làm sau đó đối chiếu, nhận xét mct = 15 (g) C%  15 100%  25% 60 Ví dụ 2: Tính khối lượng chất tan Tính khối lượng H2SO4 150 (g) dung dung H2SO4 14% Giải: ? Làm nào để tính khối lượng m H2SO4  dung dịch? Khối lượng dung môi ? GV Hướng dẫn cho học sinh giải bài toán HS : Lên bảng làm bài tập GV: Cho nhận xét đánh giá 14 150  21 100 gam Ví dụ : Tính khối lượng dd, khối lượng dung môi Hoà tan 50 (g) đường vào nước  dung dịch 25% Tính : a Khối lượng dung dịch thu b Khối lượng dung môi cần dùng Giải 100 50 m dd   200(g) 25 a b m dm (H2O)  200  50 150(g) c Củng cố - luyện tập (4’) Gv: Yêu cầu H làm bài tập sgk H Gv: Nhận xét - sửa sai d Hướng dẫnhọc sinh tự học nhà (1’) - Yêu cầu học sinh ghi nhớ công thức - Dùng bài tập SGK để củng cố - Làm các bài tập còn lại SGK (Bài tập 7, 6b, 5) - Đọc trước phần nồng độ mol Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 59 – BÀI 42,43 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH PHA CHẾ DUNG DỊCH(Tiếp theo)) Mục tiêu a Kiến thức: - Học sinh hiểu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch , dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hòa các biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nhanh, biết cách pha dung dịch bão hoà b Kỹ - Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh c Thái độ : HS yêu thích học tập môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV Đường ăn, dầu ăn, nước, xăng, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh b Chuẩn bị HS - Nghiên cứu bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài(1'): Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp nào tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch là gì? b Dạy nội dung bài mới: G Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1: khái niệm nồng độ mol dd II Nồng độ mol dung dịch Đọc khái niệm nồng độ mol dd ? Khái niệm (10’) Từ khái niệm HS nêu công thức tính nồng độ mol và giải thích ý nghĩa các đại lượng G Nhận xét - kết luận - Nồng độ mol dd cho biết số mol chất tan có lít dd - Công thức tính: CM = n:V G n: số mol chất tan V: là thể tích dung dịch biểu thị G lít HĐ 2: Luyện tập Các ví dụ (29’) Giáo viên đưa ví dụ1: ? đọc và xác định các đại lượng đã cho ? Xác định các đại lưọng cần tìm 200ml dd có hoà tan 16 g CuSO4 Giáo viên hướng dẫn HS dựa vào công Tính nồng độ mol dd thức tính để tìm các đại lượng cần tìm - Số mol CuSO4 có dung G Tính Số mol CuSO4 có dung dịch ? Tính Nồng độ mol dd CuSO4 dựa vào công thức tính nồng độ mol G CM = : = 0,8 MVD 1: Trong dịch: 16 : 160 = 0,1 (mol) - Nồng độ mol dd CuSO4: 0,1 ; 0,2 = 0,5M Giáo viên đưa ví dụ Yêu cầu HS đọc đề bài và xác định các ? đại lượng đã cho bài Xác định các đại lượng cần tìm VD 2: Trộn lit dd đường 0,5M với ? ……… lít dd đường 1M Tính nồng độ mol ? Giáo viên hướng dẫn HS cách tìm các dd đường sau trộn đại lượng cần tìm dựa vào công thức tính nồng độ mol G Bài giải: - Số mol đường có dd 1: G Tính số mol đường có dd ? …… 0,5  = (mol) - Số mol đường có dd 2: Tính thể tích dd đường sau trộn ?  = (mol) Tính nồng độ mol dd đường sau - Thể tích dd đường sau trộn : trộn? …… Nhận xét - kết luận V = +3 = (lít) - Nồng độ mol dd đường sau trộn: Yêu cầu H đọc kết luận chung SGK c Củng cố - luyện tập (3’) Gv: Yêu cầu H làm bài tập sgk Gv: Nhận xét - sửa sai d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(2’) - Đọc kết luận chung sgk - Dùng BT 4;5 sgk để củng cố - VN làm các bài tập sgk; 50% số bài sbt - Chuẩn bị bài sau - Đọc trước bài pha chế dung dịch Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: Ngày soạn: Ngày dạy: TIẾT 60 – BÀI 44 : BÀI LUYỆN TẬP Dạy lớp:8B Mục tiêu a Kiến thức - HS biết tính toán và pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác b Kỹ Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất phòng thí nghiệm c Thái độ : HS ssay mê học tập môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: ccốc thủy tinh, ống thủy tinh chia độ, cân thí nghiệm , đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : đường trắng khô, NaCl khô , nước cất b Chuẩn bị HS - Nghiên cứu bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài (1’) Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp nào tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch là gì? b Dạy nội dung bài G Hoạt đông GV HĐ 1: Ôn tập các kiến thức Hoạt động HS chương 4,5 ? ? I Các kiến thức cần nhớ nhắc lại tính chất hóa học oxi (15’) Cách điều chế và thu khí oxi Chương 4: oxi – không khí phòng thí nghiệm - Tính chất hóa học oxi - Điều chế và thu khí oxi Chương 5: Hiđro, nước - Phản ứng phân hủy nêu lại tính chất hóa học hiđro, 2.Chương 5: Hiđro, nước cách điều chế và thu khí hiđro ? ? G phòng thí nghiệm - Tính chất hiđro nhắc lại tính chất hóa học nước - Điều chế hiđro- Phản ứng - Tính chất nước, vai trò Nêu vai trò nước người nước và sinh vật - Axit, bazơ, muối Thành phần, phân loạivà cách gọi tên axit, bazơ, muối G HĐ 2: Bài tập Bài tập 1: II.Bài tập (25’) HS đọc bài tập vào các kiện ? đã cho và chọn chất phù hợp Bài tập 1: oxit phot có nêu suy nghĩ mình để chọn công thành phần % P 43,66% thức đúng Biết ptk oxit 142 Công thức hóa học oxit đó là G ? Bài tập 2: Có bình đựng riêng biệt các A P2O5 ; B P2O3 khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, C PO2 ; D P2O4 khí cacbonic Bằng cách nào để nhận Bài tập 2: biết các khí lọ Giải thích và - viết phương trình hóa học có nhận khí cacbonic gợi ý, hướng dẫn nêu cách nhận biết khí CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O - G các muối sau đây: Kaliclorua; canxi nitrat; đồng sunfat; natri sunfit; natri nitrat; canxi photphat Gọi HS lên bảng viết công thức hóa học các muối HS khác nhận xét, bổ sung Thử tàn đóm đỏ nhận khí oxi - Bài tập 3:Viét công thức hóa học Sục các khí vào nước vôi Đốt cháy khí còn lại nhận hiđro cháy với lửa xanh mờ, không khí cháy bình thường Bài tập 3: Kaliclorua: KCl Canxi nitrat: Ca(NO3)2 Đồng sunfat: CuSO4 Natri sunfit: Na2SO3 Natri nitrat: NaNO3 Canxi photphat: Ca3(PO4)2 a Củng cố - luyện tập (3’) Gv: yêu cầu H làm bài tập sgk H: làm bài tập Gv: Nhận xét - sửa sai d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1’) - Học bài cũ - Làm các dạng bài tập đã chữa - Chuẩn bị trước bài thực hành - Nghiên cứu trước nội dung bài thực hành Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: -……………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 61: BÀI THỰC HÀNH PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ Mục tiêu a Kiến thức - HS biết tính toán và pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác b Kỹ - Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất phòng thí nghiệm c Thái độ : HS yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: cốc thủy tinh, ống thủy tinh chia độ, cân thí nghiệm , đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : đường trắng khô, NaCl khô , nước cất b Chuẩn bị HS - Nghiên cứu bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài(1’): Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp nào tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch là gì? b Dạy nội dung bài G Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1: Thực hành pha chế dung dịch I Pha chế các dd (38’) G Giáo viên đưa nội dung bài thực hành Hãy tính toán và pha chế các dd sau: Yêu cầu pha chế các dd với nồng độ 50g dd đường có nồng độ 15% 100 ml dd NaCl có nồng độ 0,2M cho trước 50g dd đường 5% từ dd đường có nồng độ 15% ? nêu các bước tiến hành pha chế dung Hướng dẫn : 1.Thực hành 1: dịch Các nhóm HS tiến hành tính toán để Phần tính toán : Khối lượng đường cần dùng pha chế dd ? các nhóm báo cáo kết tính toán 15  50 :100 = 7,5 (g) Khối lượng nước cần dùng: để pha chế dung dịch theo yêu cầu ? các nhóm nêu cách tiến hành pha Phần thực hành chế dung dịch G Cân 7,5 g đường cho vào cốc có dung tích Giáo viên cho HS thực hành pha chế 100 ml, khuấy với 42,5 g nước dd đã tính toán G 50 – 7,5 = 4,5 (g) dd đường 15% Giáo viên theo dõi các thao tác thực Thực hành hành pha chế và uốn nắn Phần tính toán Số mol NaCl cần dùng: ? tiến hành làm thực hành với nội 0,2  100 : 1000 = 0,02 (mol) dung 2: Pha chế 100 ml dd NaCl có Có khối lượng là: 58,5  0,02 = 1,17g nồng độ 0,2M ? các nhóm tiến hành tính toán khối Cân 1,17 g NaCl cho vào cốc, đổ thêm lượng NaCl cần dùng để pha chế ? Phần thực hành nước đến vạch 100 ml, khuấy nêu cách tiến hành thí nghiệm pha 100 ml dd NaCl 0,2M chế dd vừa tính toán G Giáo viên bổ sung Thực hành ? các nhóm tiến hành pha chế dd vừa Phần tính toán tính toán ? Khối lượng đường có 50 g dd các nhóm tính toán các đại lượng cần đường 5% là: tìm theo yêu cầu bài thực hành pha  50 : 100 = 2,5 (g) chế Khối lượng dd đường 15% 100  2,5 :15 = 16,7 g ? Báo cáo kết tính toán khối Khối lượng nước cần dùng là: lượng đường cần lấy, khối lượng 50 – 16,7 = 33,3 (g) nước cần cho pha chế Phần thực hành Cân 16,7 g dd đường 15% vào cốc có dung tích 100 ml Thêm 33,3 g nước vào ? nêu cách pha chế dd theo yêu cầu cốc, khuấy đều, 50 g dd đường 5% các nhóm tiến hành pha chế dd theo II Tường trình cách tính toán G Yêu cầu H làm tường trình lấy điểm kiểm tra tiết c Kết thúc thực hành (5’) - Giáo viên nhận xét, rút kinh nghiệm - HS các nhóm thu dọn phòng thực hành, vệ sinh và rửa dụng cụ d Hướng dẫn H học bài nhà (1’) - Ôn tập lại toàn nội dung bài từ học kỳ II - Giờ sua ôn tập học kỳ II - Làm bài tường trình nộp lấy điểm kiểm tra tiết Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: - Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 62 : ÔN TẬP HỌC KÌ II Mục tiêu a Kiến thức - Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức đã học các chương 4, 5, b Kỹ - Rèn kĩ làm số bài tập tính theo phương trình hóa học và bài tập nồng độ dung dịch - HS nắm vững kiến thức để làm bài tập c Thái độ : HS yêu thích học tập môn Chuẩn bị GV và HS : a Chuẩn bị Gv - Một số bài tập , trong, đèn chiếu b Chuẩn bị HS - Ôn tâp lại toàn nội dung kiến thức học kỳ II Tiến trình bài dạy a, Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài (1’) Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp nào tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch là gì? b Dạy nội dung bài G Hoạt động GV HĐ 1: Ôn tập các kiến thức chương 4,5 ? Hoạt động HS I Các kiến thức cần nhớ (15’) nhắc lại tính chất hóa học oxi Cách điều chế và thu khí oxi phòng thí nghiệm Chương 4: oxi – không khí Tính chất hóa học oxi Chương 5: Hiđro, nước ? nêu lại tính chất hóa học hiđro, Điều chế và thu khí oxi - Phản ứng phân hủy cách điều chế và thu khí hiđro phòng thí nghiệm ? nhắc lại tính chất hóa học nước 2.Chương 5: Hiđro, nước - Tính chất hiđro - Điều chế hiđro- Phản ứng ? Nêu vai trò nước người và sinh vật ? Thành phần, phân loạivà cách gọi tên axit, bazơ, muối HĐ 2: Bài tập G Bài tập 1: - Tính chất nước, vai trò nước - Axit, bazơ, muối ? đọc bài tập vào các kiện đã II.Bài tập (27’) cho và chọn chất phù hợp ? nêu suy nghĩ mình để chọn công Bài tập 1: thức đúng Một oxit phot có thành phần % P 43,66% Biết ptk oxit 142 Công thức hóa học oxit đó là G A P2O5 ; B P2O3 C PO2 ; D P2O4 Bài tập 2: Có bình đựng riêng biệt các Bài tập 2: khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, Sục các khí vào nước vôi khí cacbonic Bằng cách nào để nhận biết nhận khí cacbonic các khí lọ Giải thích và viết CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O phương trình hóa học có - Thử tàn đóm đỏ nhận khí oxi - Đốt cháy khí còn lại nhận ? G nêu cách nhận biết khí Bài tập 3:Viết công thức hóa học các muối sau đây: Kaliclorua; canxi nitrat; đồng sunfat; natri sunfit; natri nitrat; G canxi photphat Gọi HS lên bảng viết công thức hóa học các muối c Củng cố - luyện tập (không) d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’) hiđro cháy với lửa xanh mờ, không khí cháy bình thường Bài tập 3: Kaliclorua: KCl Canxi nitrat: Ca(NO3)2 Đồng sunfat: CuSO4 Natri sunfit: Na2SO3 Natri nitrat: NaNO3 Canxi photphat: Ca3(PO4)2 Ôn lại các kiến thức lí thuyết đã hướng dẫn Làm các dạng bài tập 2,3,5,6 SGK Chuẩn bị bài ôn tập tiết Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: - Ngày soạn: Ngày dạy: Dạy lớp:8B TIẾT 63 : ÔN TẬP HỌC KÌ II (TIẾP THEO) Mục tiêu a Kiến thức - Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức đã học các chương 4, 5, b Kỹ - Rèn kĩ làm số bài tập tính theo phương trình hóa học và bài tập nồng độ dung dịch - HS nắm vững kiến thức để làm bài tập Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị GV - Một số bài tập , trong, đèn chiếu b Chuẩn bị HS - Ôn tập lại toàn kiến thức chương 4, 5, Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài: (1’) Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp nào tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch là gì? b.Dạy nội dung bài G Hoạt động GV HĐ 1: Ôn tập các kiến thức cần nhớ nhắc lại khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch ? Khái niệm nồng độ % và nồng độ mol Các công thức tính nồng độ % và nồng ? ? độ mol Khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch Nồng độ dung dịch Nồng độ phần trăm Nồng độ mol Độ tan Pha chế dung dịch Khái niệm độ tan Tính toán Các bước pha chế dung dịch theo nồng Cách pha chế G độ cho trước G Hoạt động HS I.Kiến thức cần nhớ (15’) II Bài tập (25’) HĐ 2: Luyện tập Bài tập 1: Bài tập 1: Khối lượng muối có dd ban Làm bay 300 g nước khỏi 700 g đầu dd muối 12% nhận thấy có g muối tách 12  700 : 100 = 84 (g) khỏi dd bão hòa Hãy xác định nồng Khối lượng muối có dd bão độ % dd muối bão hòa điều kiện thí nghiệm trên hòa 84 – = 79 (g) Khối lượng dd muối sau làm ? đọc đề bài giáo viên đưa Xác định các đại lượng đã cho và các G đại lượng cần tìm bài tập Giáo viên hướng dẫn HS làm bài tập G tính toán các đại lượng Gọi HS lên bảng làm bài tập bay nước là: 700 – (500 +5 ) = 395 (g) Nồng độ % dd bão hòa 79 : 395  10% = 20% G khác làm vào và nhận xét bài làm Bài tập 2: bạn Bài tập 2:Hãy tính toán và trình bày Tính toán : Tìm số mol H2SO4 cần để pha chế cách pha chế 0,5 lít dd H2SO4 nồng độ  500 : 1000 = 0,5 (mol) 1M từ dd H2SO4 98% , khối lượng riêng Có khối lượng là: 98  0,5 = 49 là 1,84 g/ml đọc đề bài , xác định các đai lượng cần G tìm để pha chế (g) Tìm khối lượng dd H2SO4 98% có chứa 49 g H2SO4 tiến hành tính toán 100  49 : 98 = 50(g) HS lên bảng trình bày Vdd = 50 : 1,84 = 27,2 (ml) khác trình bày vào và nhận xét Pha chế : Giáo viên bổ sung và rút kinh nghiệm Đổ khoảng 400ml nước cất và cách trình bày HS ? cốc chia độ có dung tích lít Rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc, khuấy Thêm dần nước cất vào Nêu cách pha chế dd đã tính toán cho đủ 500 ml 500 ml dd H2SO4 1M c Củng cố - luyện tập (không) d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (4’) - Học bài và làm bài tập 42 và 44.5 sbt - Xem lại nội dung ôn tập và các bài tập để kiểm tra học kì - Giờ sau kiểm tra học kỳ II Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -* Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p: - ` Ngày soạn: Ngày kiểm tra: Dạy lớp:8B TIẾT 64 : BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ II I Mục tiêu đề kiểm tra: Kiến thức: - Chủ đề 1: Tính chất hóa học oxi, điều chế oxi phòng thí nghiệm - Chủ đề 2: oxit, loại phản ứng hóa học - Chủ đề 3: Dung dịch và nồng độ dung dịch - Chủ đề 4: Viết phương trình hóa học - Chủ đề 5: Bài toán định lượng tính theo phương trình hóa học Kĩ năng: - Giải bài tập trắc nghiệm khách quan - Viết phương trình hóa học và phân loại chất - Tính nồng độ dung dịch, thể tích chất khí (ở đktc) và khối lượng chất theo phương trình hóa học Thái độ - Học sinh có cái nhìn tổng quát kiến thức hóa học mình từ đó có ý thức học tập, rèn luyện đối môn hóa - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra II Hình thức đề kiểm tra Kết hợp hai hình thức: TNKQ (30%) và TL (70%) III Ma trận đề kiểm tra: Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN oxi - không khí Số câu Số điểm oxit, loại phản ứng hóa học TL Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL Vận dụng mức cao TN TL - Biết phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm 0,5 đ Số câu Số điểm Hidro, nước, phản ứng thế, phân loại hợp chất bazo Số câu Số điểm Dung dịch và - Biết xác định nồng độ dung dịch chất tan, dung môi Số câu Số điểm 0,5 đ Viết phương trình hóa học Số câu Số điểm Bài toán định lượng tính theo phương trình hóa - Biết viết PTHH học Cộng 0,5 đ (5%) - Biết nhận chất khử, chất oxi hóa 0,5 đ - Biết xác định hợp chất bazo 1đ 0,5 đ (5%) - Tính thể tích khí H2 (đktc) 0,5 đ - Biết tính nồng độ C%, CM 0,5 đ 1,5 đ (15%) 0,5 đ - Viết các PTHH 2,0 1,5 đ (10%) đ (20%) - Tính lượng chất tham gia phản ứng và thể tích chất khí tạo - Tách chất khỏi hỗn hợp thành đktc Số câu Số điểm Tổng hợp chung Số câu Số điểm 1đ 2,0 đ 1đ 1đ 1,5 đ 2,0 1đ 2đ Tổng số câu Tổng số điểm Tổng % câu điểm 10% câu điểm 10% câu 1,5 đ 15% câu điểm 20% câu điểm 10% câu điểm 20% 1đ đ (40%) 0,5 đ 1đ 15 10đ câu 0,5 đ 5% câu điểm 10% 12 câu 0điểm 100% ĐỀ BÀI ; Phần A Trắc nghiệm(3 điểm) Câu I Lựa chọn đáp án đúng cách khoanh tròn vào các chữ A, B, C D các câu sau: Sự oxi hoá chậm là: A Sự oxi hoá mà không toả nhiệt B Sự oxi hoá mà không phát sáng C Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy Phản ứng nào đây thuộc loại phản ứng ? A CO2 + Ca(OH)2 t0 CaCO3 + H2O B CaO + H2O t0 Ca(OH)2 C 2KMnO4 t0 H2O K2MnO4 + MnO2 + O2 D CuO + H2 t0 Cu + t Cho phản ứng oxi hoá khử sau: CuO + H2   Cu + H2O Chỉ chất oxi hoá, chất khử phản ứng trên: A CuO chất oxi hoá, H2 chất khử B CuO chất khử, H2 chất oxi hoá C H2O chất khử, CuO chất oxi hoá D H2 chất khử, Cu chất oxi hoá Khử 12g sắt (III) oxit khí hiđro nhiệt độ cao Thể tích khí hiđro(ở đktc) cần dùng là: A 5,04 lít B 7,56 lít C 10,08 lít D 8,2 lít Nhóm các chất nào sau đây là bazơ ? A NaOH, HCl, Ca(OH)2, NaCl B Ca(OH)2, Al2O3, H2SO4, NaOH C Mg(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 D NaOH, Ca(OH)2, MgO, K2O Khi hòa tan NaCl vào nước thì A NaCl là dung môi C nước là chất tan Phần B Tự luận: (7 điểm) Câu II Hoàn thành các phương trình hóa học sau: B nước là dung dịch D NaCl là chất tan KClO3 (1) O2 (2) Fe3O4 (3) Fe (4) FeSO4 Câu III Khử hoàn toàn hợp chất sắt(III) oxit lượng khí cacbon oxit (dư) nung nóng Thu khí cacbon đioxit và 33,6 gam sắt a Viết phương trình hóa học xảy b Tính lượng sắt(III) oxit cần dùng và thể tích khí cacbon đioxit sinh điều kiện tiêu chuẩn c Làm nào để thu khí cacbon đioxit tinh khiết có hỗn hợp khí cacbon oxit và cacbon đioxit Cho biết: Fe= 56; O= 16; H =1; C= 12; Cu =64; Zn =65; Cl= 35,5 D Câu Nội dung hướng dẫn chấm Lựa chon đáp án đúng các câu: Đáp án đúng : ý C Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng Đáp án đúng : ý D CuO + H2 t0 Cu + H2O Đáp án đúng : ý A CuO chất oxi hoá, H2 chất khử Câu I (4 Đáp án đúng : ý C Mg(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 điểm) Đáp án đúng : ý D NaCl là chất tan Câu II (2 điểm) KClO3 (1) O2 (2) Fe3O4 (3) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 2O2 + 3Fe -> Fe3O4 Fe3O4 + 4H2 -> Fe + 4H2O Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Fe (4) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm FeSO4 a Viết PTHH: Fe2O3 + 3H2 t0 Fe + H2O (*) Câu b – Số mol Fe = 0,6 mol III - Theo PTHH (*) ta có: (4 Số mol Fe2O3 = ½ số mol Fe = 0,3 mol điểm) => Khối lượng Fe2O3 cần dùng là: 160 0,3 = 48 gam Số mol H2 = 15 số mol Fe = 0,45 mol => Thể tích khí H2 đktc là: 0,45 22,4 = 10,08 lít c - Dẫn hỗn hợp khí trên qua dung dịch Ca(OH)2 dư, CO2 có phản ứng, CO không phản ứng - Lọc lấy kết tủa đem nung nóng tới khối lượng không đổi(trong điều kiện không có không khí) ta thu CO2 PTHH: CO + Ca(OH)2 -> Khong phản ứng CO + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O CaCO3 t0 CaO + CO2 Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra : Điểm điểm điểm điểm điểm 1, điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm