Nêu khái niệm pư một chiều, pư thuận nghịch, pư tỏa nhiệt, thu nhiệt, cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng.. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học trong thực tiễn và trong sản xuất
Trang 1TRƯỜNG THPT HÒN GAI
A LÍ THUYẾT
I Chương Halogen
1 Các số oxi hóa đặc trưng của các nguyên tố nhóm halogen (giải thích tại sao?)
2 So sánh tính oxi hóa của các đơn chất từ flo đến iot Viết các ptpư minh họa
3 Nêu cách điều chế flo, clo, brom, iot, HCl
4 So sánh tính khử, tính axit của các HX
5 Nêu cấu tạo, tính chất, ứng dụng, cách điều chế các hợp chất có oxi của clo (đã học)
6 Nêu cách nhận biết các ion F-, Cl-, Br-, I- trong dung dịch
II Chương Oxi – lưu huỳnh.
1.So sánh sự giống và khác nhau của các nguyên tố nhóm oxi
2.Sự biến đổi tính chất đơn chất và các hợp chất với hidro, hợp chất hidroxit
3 Nêu tính chất hoá học của khí oxi, giải thích Viết PTHH minh hoạ ?
4 So sánh tính chất hoá học của của khí oxi và khí ozon Viết PTHH minh hoạ?.
5 Nêu tính chất hoá học của lưu huỳnh Viết PTHH minh hoạ
6 Nêu tính chất hoá học, điều chế hiđro sunfua Viết PTHH minh hoạ?
7 Nêu tính chất của các muối sunfua
8 Nêu tính chất hoá học, điều chế lưu huỳnh đioxit Viết PTHH minh hoạ?
9 Nêu tính chất hoá học của axit sunfuric loãng và axit sunfuric đặc Viết PTHH minh hoạ?
III Chương Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
1 Nêu khái niệm pư một chiều, pư thuận nghịch, pư tỏa nhiệt, thu nhiệt, cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng
2 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học Nguyên lý chuyển dịch cân bằng của Lơ Sa-tơ-li-ê
3 Ý nghĩa của tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học trong thực tiễn và trong sản xuất hóa học
B BÀI TẬP.
I Trắc nghiệm.
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen là:
A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D (n-1)d10 ns2np5
Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X- của các halogen là:
A ns2np6 B ns2np5 C (n-1)d10 ns2np6 D (n-1)d10 ns2np5
Câu 3: Trong phản ứng hoá học: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O nguyên tử clo
C vừa bị oxi hoá vừa bị khử D không bị oxi hoá và không bị khử
Câu 4: Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI Có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để làm sạch dung dịch muối NaCl?
Câu 5: Khi hoà tan khí clo vào nước thu được dung dịch chứa các chất
Câu 6: Để điều chế muối kali clorat, người ta có thể hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc dư rồi đun nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa:
Câu 7: Để điều chế clo, người ta có thể
A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Nhiệt phân muối KClO3
B Cho KMnO4 hoặc MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc D Cả A và B
Câu 8: Để điều chế flo, người ta có thể
A Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HF đặc B Điện phân dung dịch KF trong HF lỏng
C Cho KMnO4 hoặc MnO2 tác dụng với dung dịch HF đặc D Cả ba phương án trên
Trang 2Câu 9: Cho khí clo tác dụng với mẩu giấy quỳ tím tẩm ướt, hiện tượng xảy ra trên trên bề mặt mẩu giấy quỳ tím là
A chuyển từ màu tím sang màu đỏ C chuyển từ màu tím sang màu đỏ sau đó mất màu
B chuyển từ màu tím sang màu xanh D chuyển từ màu tím sang màu xanh sau đó mất màu
Câu 1: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là:
C MgCO3, CaO, Al2O3, Na2SO4 D NaOH, Al, CaCO3, CuO
Câu 11: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
A 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O C 2HCl + Fe FeCl2 + H2
B 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D 2HCl + CuO CuCl2 + 2H2O
Câu 12: Ở các nhà máy hoá chất, người ta sản xuất clo dựa trên phản ứng nào sau đây?
A 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
B MnO2 + 4HCl (đặc, nóng) Cl2 + MnCl2 + 2H2O
C 2NaCl + 2H2O ddpdd MN H2 + Cl2 + 2NaOH
D 6HCl + KClO3 3Cl2 + KCl + 3H2O
Câu 13: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?
A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O
C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O
Câu 14: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào các dung dịch HF, HCl, HBr, HI, dung dịch nào không tạo kết tủa?
A Dung dịch HF B Dung dịch HCl C Dung dịch HBr D Dung dịch HI
Câu 15: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự thay đổi độ mạnh tính axit của các dung dịch hiđro halogenua?
Câu 16: Tìm câu đúng trong các câu sau đây:
A Clo là chất khí không tan trong nước D.Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất và hợp chất C.Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iot B Clo có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất
Câu 17: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh?
Câu 18: Trong các halogen, clo là nguyên tố
A có độ âm điện lớn nhất có tính phi kim mạnh nhất
C tồn tại trong vỏ trái đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất
D có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất
Câu 19: Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây?
A Nhiệt độ thấp dưới 00C B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C
Câu 20: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?
A H2 + Cl2 0t 2HCl B Cl2 + H2O HCl + HClO
C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D NaCl(r) + H2SO4(đặc) 0t NaHSO4 + HCl
Câu 21: Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua?
Câu 22: Có 4 chất bột màu trắng: bột vôi sống (CaO), bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) và bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng một chất nào trong các chất sau đây là có thể nhận biết ngay được bột gạo?
A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2
Câu 23: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Hỏi X là chất nào sau đây?
Câu 24: Brom bị lẫn tạp chất là clo Để thu được brom cần làm cách nào sau đây?
A Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr
C Dẫn hỗn hợp đi qua nước D Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI
Câu 25: Phương án nào đúng trong các phương án sau?
Trang 3A Oxi và ozon là hai dạng thù hình của oxi B Oxi là đơn chất, ozon là hợp chất.
C Oxi và ozon là hai đồng vị của oxi D Oxi là hợp chất và ozon là đơn chất
Câu 26: Để sản xuất oxi trong công nghiệp người ta thường tiến hành
A chưng phân đoạn không khí B điện phân nước
C Phân huỷ H2O2 có xúc tác D dùng cả A và B
Câu 27: Có hai bình kín đựng oxi và ozon, có thể dùng cách nào sau đây để phân biệt hai lọ khí này?
A Dùng giấy quỳ tẩm ướt B Dùng giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột
C Cho tác dụng với Na kim loại D Cả ba phương án trên
Câu 28: Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi khô?
Câu 29: Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s22s22p4 Sau phản ứng hoá học, ion oxit O2- có cấu hình electron là
A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p43s2 D 1s22s22p63s2
Câu 30: Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được lượng oxi nhiều hơn ?
A 2KClO3 t ,0xt 2KCl + 3O2 B 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2
C 2HgO t0 2Hg + O2 D 2KNO3 t0 2KNO2 + O2
Câu 31: Khi nhiệt phân 1 gam KMnO4 thì thu được bao nhiêu lít O2 ở đktc ?
Câu 32: Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của lưu huỳnh ?
A Lưu huỳnh không có tính oxi hoá, tính khử B Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá
C Lưu huỳnh có tính oxi hoá và tính khử D Lưu huỳnh chỉ có tính khử
Câu 33: Cho các chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?
Câu 34: Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trò chất khử ?
C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4
Câu 35: Khí CO2 có lẫn tạp chất là SO2 Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch nào sau đây ?
A dd nước Br2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd HCl dư D dd NaOH dư
Câu 36: Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trò chất oxi hoá ?
A SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 B 2SO2 + O2 2SO3
C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4 + 2H2SO4 + 2MnSO4
Câu 37: Số mol H2SO4 cần dùng để pha được 5 lít dung dịch H2SO4 2M là bao nhiêu ?
Câu 38: Ở phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò chất khử ?
A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2O B H2S+ Pb(NO3)2 2HNO3 + PbS
C 2Na + 2H2S 2NaHS + H2 D 3H2S+2KMnO4 2MnO2 +2KOH + 3S +2H2O
Câu 39: Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trò chất oxi hoá ?
A 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4 B SO2 + O3 SO3 + O2
C SO2 + Na2CO3đ Na2SO3+ CO2 D SO2 + C t0 S + CO2
Câu 40: Hỗn hợp hai khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào ?
Câu 41: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là:
Câu 42: Trộn một dung dịch có chứa 1 mol H2SO4 với một dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng bay hơi đến khô Chất rắn thu được là:
Câu 43: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hoá ?
Trang 4A HCl, SO3 B O2, Cl2, S C FeSO4, KMnO4 D O3, H2SO4
Câu 44:Trộn 2 lít dd H2SO4 0,2M với 3 lít dd H2SO4 0,5M được dd H2SO4 có nồng độ mol là:
Câu 45: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?
Câu 46: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?
Câu 47: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O
Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là:
Câu 48: Chất ( nguyên tử, phân tử hoặc ion) nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?
2-Câu 49: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong phương trình hoá học sau đây là:
P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O
Câu 50: Trong phản ứng nào chất tham gia là H2SO4 đặc ?
A H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2 +H2O B H2SO4+Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O
C 2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O D H2SO4+ZnZnSO4 + H2
Câu 51: Cho phản ứng: 2Fe + 6H2SO4Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 đóng vai trò là môi trường là:
Câu 52: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong phương trình hoá học sau đây là:
SO2+KMnO4+H2OK2SO4 + H2SO4 + MnSO4
Câu 53: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4, người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước ?
Câu 54: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây ?
A Cu và Cu(OH)2 B Fe và Fe(OH)3 C C và CO2 D S và H2S
Câu 55: Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng được với chất nào sau đây ?
Câu 56: 0,5 mol H2SO4 tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hiđroxit, sản phẩm là
A 1 mol Na2SO4 B 1 mol NaHSO4 C 0,5 mol NaHSO4 D 0,5 mol Na2SO4
Câu 57: Khí SO2 có lẫn hơi nước Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi khí SO2?
Câu 58: Cho phản ứng: CaCO3 CaO + CO2 Để phản ứng nung vôi xảy ra tốt thì điều kiện nào sau đây không phù hợp?
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Đập nhỏ CaCO3 D Dùng quạt hay lỗ thông gió
Câu 59: Trong một bình chứa không thể tồn tại đồng thời hai chất khí nào?
A SO2 và H2S B CO2 và O2 C Cl2 và O2 D CO2 và SO2
Câu 60: Cho dung dịch Na2S vào các dung dịch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4 Na2S tác dụng được mấy chất cho kết tủa đen?
Câu 61: Muối nào khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí có mùi xốc?
Câu 62: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch: HCl, H2SO3, H2SO4 Có thể phân biệt các dung dịch này bằng thuốc thử nào sau đây?
Câu 63: Có 4 dung dịch: HCl, H2SO4, KNO3, KOH Thuốc thử nào có thể nhận biết được cả 4 dung dịch trên?
A uỳ tím và dung dịch BaCl2 B Quỳ tím và dung dịch Na2CO3
Trang 5C Quỳ tím và dung dịch Na2S D Quỳ tím và dung dịch Na2SO3
Câu 64: Thuốc thử nào cĩ thể phân biệt được hai khí CO2, SO2 đựng trong hai bình mất nhãn?
A Dung dịch brom B Dung dịch KOH C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch Ba(OH)2
Câu 65: Cho phản ứng: CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(r) H > 0
Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi
A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất C Giảm nồng độ D Chỉ cĩ A và B
Câu 66: Cho phương trình phản ứng: SO2 + 1/2O2 SO3 H < 0
Để tạo ra nhiều SO3 thì điều kiện nào khơng phù hợp
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất bình C Lấy bớt SO3 ra D Tăng nồng độ O2
Câu 67: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hố học người ta dùng đại lượng
A Khối lượng sản phẩm tăng B Tốc độ phản ứng
C Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm D Thể tích chất tham gia phản ứng
Câu 68: Cho các yếu tố sau:
a) Nồng độ chất b) Aùp suất c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc e) Xúc tác
Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nĩi chung là
Câu 69 Đối với phản ứng cĩ chất khí tham gia thì
A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng
C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Aùp suất khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 70: Chọn câu đúng
A Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng B Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm
C Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng D Nhiệt độ khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 71: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng cĩ chất tham gia phản ứng là
Câu 72: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3
Phản ứng này dùng xúc tác là Fe Xúc tác Fe làm
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B Tăng nồng độ các chất trong phản ứng
C Tăng tốc độ phản ứng D Tăng hằng số cân bằng phản ứng
Câu 73: Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H = - 92 Kj Khi tăng áp suất thì cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều
A Nghịch B Thuận C Khơng chuyển dịch D Khơng xác định được Câu 74: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất khơng ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng
II Tự luận.
Trang 61 Hoàn thành chuỗi phản ứng:
a KMnO4Cl2HCl FeCl3 AgCl Cl2Br2I2ZnI2 Zn(OH)2
b KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
c S FeS SO2 Na2SO3 NaHSO3 BaSO3
d FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2
SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4 KCl KNO3
2 Phân biệt các dd sau đựng trong các lọ mất nhãn.
a HCl, H2SO4, H2SO3
b.Na2SO4,Na2SO3,NaCl
c Na2S , Na2SO4, NaNO3
d Ba(NO3)2 , Cu(NO3)2 , KNO3
e K2S, K2SO4, K2SO3
3 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a NaOH + H2SO4 loãng g Ba(OH)2 + H2SO4 loãng l FeO + H2SO4 loãng b Fe2O3 + H2SO4 loãng h BaCl2 + H2SO4 loãng m FeO + H2SO4 đ, n
c Fe3O4 + H2SO4 loãng i Fe(OH)2 + H2SO4 loãng n BaCO3 + H2SO4 loãng
d S + H2SO4 đ, n j P + H2SO4 đ, n o C + H2SO4 đ, n
e Fe(OH)2 + H2SO4 đ, n k S + H2SO4 đ, n p H2S + H2SO4 đ, n f Fe3O4 + H2SO4 đ, n
4.Cho 8g h2 Fe và Mg tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lít khí H2 (đktc)
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng
5 Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt và nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lit khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) Hấp thụ toàn bộ khí sinh ra vào 300 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch B
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A?
c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B?
6 Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào:
a) 400 ml dung dịch Ca(OH)2 1,5 M Tính nồng độ các chât trong dung dịch thu được
b) 250 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8 M Tính nồng độ các chât trong dung dịch thu được
c) 200 ml dung dịch Ca(OH)2 2 M Tính nồng độ các chât trong dung dịch thu được
d) 200 ml dung dịch Ba(OH)2 ta được 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 và Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2
7 Hòa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp A gồm Fe và Ag vào H2SO4 đặc, nóng thì có 7,84 lít SO2 được giải phóng ( ở 27,30C và 1,1 atm )
a Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
b Dẫn toàn bộ lượng SO2 ở trên lội qua dung dịch MOH ( M là kim loại kiềm) thì thu được 39,7 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M
7 Cho h2 Fe và FeS td với dd H2SO4 loãng được 6,72 lit h 2 khí ở đktc Cho h2 khí này đi qua dung dịch Pb( NO3)2 được 47,8 g kết tủa đen
a h2 khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu?
b tính % của Fe và FeS trong h2 ban đầu?
8 Cho 1,12 gam hỗn hợp Ag và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được một chất khí Cho khí này qua nước clo thì thu được một dung dịch hỗn hợp gồm hai axit Nếu cho dung dịch BaCl2 0,1M vào dung dịch chứa hai axit trên thì được 1,864 gam kết tủa
a tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b tính thể tích BaCl2 0,1M cần dùng
Trang 79 Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 duy nhất Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là 69,1g Tính thể tích khí SO2 đã thu được
10 Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào
bình kín dung tích 2 lít (không đổi) Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol Tính hằng số cân bằng của phản ứng Nếu trộn mỗi chất 0,75 mol vào bình trên ở cùng nhiệt độ hãy tính nồng độ cân bằng các chất