(Sáng kiến kinh nghiệm) chuyên đề hội thảo bồi dưỡng học sinh yếu kém cấp thcs môn hóa học lập PHƯƠNG TRÌNH hóa học

CHUYÊN ĐỀ HỘI THẢO BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM CẤP THCS Mơn: Hóa học I Tác giả chun đề: Lê Hồng Minh - Chức vụ: Giáo viên - Đơn vị công tác: Trường THCS Nhân Đạo, huyện Sông Lô, tỉnh Vĩnh Phúc II Tên chuyên đề: LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC III THỰC TRẠNG CHẤT LƯỢNG GIÁO DỤC CỦA TRƯỜNG THCS NHÂN ĐẠO NĂM HỌC 2018 -2019 Quy mơ lớp, học sinh Năm học 2018-2019, trường có 08 lớp, tổng số học sinh: 316; Nữ: 169; (khối 6: lớp, số học sinh 88, khối 7: lớp, số học sinh 85, khối 8: lớp, số học sinh 60, khối 9: lớp, số học sinh 83) Chất lượng đại trà: Học sinh tham gia xếp loại hai mặt chất lượng: Năm học Hạnh kiểm Tốt Khá 282 23 89,24 7,28 Chỉ tiêu KH 90,19 6,65 So sánh +0,95 +0,63 +0,32 2018-2019 T.B Học lực Yếu Giỏi 11 22 3,48 3,16 Khá T.Bình Yếu Kém 97 173 24 6,96 30,70 54,75 7,59 0 6,12 30,38 58,54 5,06 0 +0,84 +0,32 +3,79 +2,53 Cuối năm học có 292/316 lên lớp thẳng đạt 92,4% (thấp kế hoạch 2,60 % ) học sinh lên lớp sau thi lại 18/24 = 75,0% Như vậy, chất lượng giáo dục toàn diện trường THCS Nhân Đạo giữ vững có chiều hướng nâng cao song tỉ lệ học sinh có học lực yếu thách thức, chưa đáp ứng giáo dục yêu cầu đặt Nguyên nhân a Từ phía học sinh: - Mơn Hóa học mơn học mới, có nhiều khái niệm trừu tượng nên chưa tạo hứng thú với số em nên dẫn đến hổng kiến thức - Một số em lười học, khơng ý hay nói chuyện riêng học, thiếu ý thức rèn luyện, chưa chăm học, chưa xác định rõ mục đích học tập để lập thân lập nghiệp - Một số em thiếu tìm tịi, sáng tạo học tập, khơng có phấn đấu vươn lên, có thói quen chờ đợi, ỷ nại, lười suy nghĩ hay dựa vào giáo viên, bạn bè xem lời giải sẵn sách giải cách thụ động b Từ phía giáo viên: - Chưa thực quan tâm đến tất đối tượng học sinh lớp mà trọng số em học - giỏi - Một số giáo viên chưa nhiệt tình thiếu tính kiên trì Chưa động viên khen thưởng kịp thời tiến học sinh nên chưa tạo cho học sinh khơng khí học tập thân thiện - Khả phối kết hợp giáo viên môn với giáo viên chủ nhiệm phụ huynh học sinh chưa cao - Chưa đổi phương pháp dạy học, kiểm tra đánh giá phù hợp với đối tượng học sinh nên đánh giá học sinh chưa xác nghiêm túc, chưa kích thích tính tự học, chủ động, sáng tạo, tự chiếm lĩnh kiến thức học sinh c Từ gia đình xã hội - Một số phụ huynh chưa quan tâm đến việc học tập em mà giao phó việc học tập em họ cho nhà trường, không quan tâm quản lý thời gian việc học tập em nhà dẫn đến tình trạng số em cịn lơ học tập, ý thức rèn luyện đạo đức chưa tốt - Sự phát triển bùng nổ công nghệ thông tin với internet với dịch vụ vui chơi, giải trí hấp dẫn lơi học sinh Giải pháp: * Đối với học sinh: - Phải hiểu nhận thức mơn hóa học mơn học quan trọng có nhiều úng dụng thực tiễn, sống - Cần có ý thức tự học, có thái độ học tập nghiêm túc cần tìm hiểu kiến thức nhà trước học - Đến lớp phải tích cực học tập, tham gia xây dựng để lĩnh hội tìm tịi kiến thức theo chủ đề, nội dung học tập * Đối với giáo viên: - Tạo động học tập cho học sinh để em xác định động cơ, thái độ học tập Tích cức, tự giác, chăm học tập, cố gắng vươn lên - Giáo viên phải xác định kiến thức, kỹ mà học sinh cần phải đạt tình nảy sinh từ giáo viên lựa chọn phương pháp dạy học phù hợp - Phải thường xuyên thay đổi phương pháp, hình thức dạy học linh hoạt đa dạng tiết học Tạo khơng khí học tập vui vẻ, thoải mái, thân thiện cho học - Lựa chọn tập phù hợp với đối tượng học sinh, cho đối tượng yếu thực cố gắng hoàn thành yêu cầu giáo viên giao cho - Giáo viên phải nhiệt tình, nhẫn nại, khơng nơn nóng, sốt ruột thiếu tin tưởng vào tiến học sinh - Tổ chức cho em học sinh có học lực khá, giỏi giúp đỡ, kèm em có học lực yếu, - Giúp em biết lựa chọn cách học biết cách ghi nhớ, ghi nhớ có chon lọc để khắc sâu kiến thức - Cho học sinh làm việc nhiều hơn, tăng cường tập vận dụng kiến thức, tập rèn luyện kiến thức, tập rèn luyện kĩ thích hợp cho đối tượng - Phối hợp chặt chẽ giáo dục gia đình, nhà trường xã hội IV ĐỐI TƯỢNG, SỐ TIẾT DẠY Đối tượng: Đối tượng học sinh học yếu mơn hố học Hoạt động diễn ngồi khóa Giải pháp xây dựng để triển khai năm học 2019 - 2020 trường THCS Nhân Đạo - Sông Lô - Vĩnh Phúc Dự kiến số tiết dạy: 01 tiết V HỆ THỐNG CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐẶC TRƯNG CỦA CHUYÊN ĐỀ: Dạng Lập PTHH dựa sơ đồ mô tả PƯHH - Cho sơ đồ mơ tả phản ứng hóa học: Chất tham gia → chất tạo thành (sản phẩm) - Quan sát sơ đồ viết CTHH chất tham gia sản phẩm - Lập thành PTHH Dạng Lập PTHH dựa sơ đồ phản ứng (Cân PTHH) Loại 1: Phương pháp chẵn lẻ: Bước 1: Viết công thức hoá học chất tham gia sản phẩm Bước 2: Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố hai vế + Xác định chất phức tạp có số nguyên tử lẻ cao sơ đồ phản ứng + Làm chẵn số nguyên tử lẻ hệ số chẵn, 2,4, + Cân nguyên tử nguyên tố cịn lại Bước 3: Viết phương trình hố học Loại 2: Lập phương trình hố học phương pháp “Hệ số thập phân” Bước 1: Chọn hệ số số nguyên hay phân số đặt trước công thức hoá học cho số nguyên tử nguyên tố hai vế Bước 2: Quy đồng mẫu số khử mẫu Bước 3: Viết phương trình hố học Loại 3: Lập phương trình hố học phương pháp dùng bội số chung nhỏ Bước 1: Xác định bội số chung nhỏ số ngun tố cơng thức hố học Bước 2: Lấy bội số chung nhỏ chia số cơng thức hố học để hệ số Sau cân ngun tố cịn lại Bước 3: Viết phương trình hố học VI HỆ THỐNG CÁC PHƯƠNG PHÁP CƠ BẢN, ĐẶC TRƯNG ĐỂ GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP TRONG CHUYÊN ĐỀ Để giảng dạng tập chuyên đề kết hợp sử dụng phương pháp: - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề - Phương pháp thảo luận nhóm - Phối hợp phương pháp kỹ thuật dạy học tích cực Giáo viên hướng dẫn học sinh bước giải vấn đề cách : + Nghiên cứu thông tin học + Sử dụng kiến thức biết + Trao đổi nhóm rút nhận xét, kết luận + Giáo viên bổ sung, hồn thiện kiến thức VII HỆ THỐNG CÁC VÍ DỤ, BÀI TẬP CỤ THỂ CÙNG LỜI GIẢI MINH HỌA CHO CHUYÊN ĐỀ Dạng Lập PTHH dựa sơ đồ mô tả PƯHH * Nguyên tắc chung: - Cho sơ đồ mơ tả phản ứng hóa học: Chất tham gia → chất tạo thành (sản phẩm) - Quan sát sơ đồ viết CTHH chất tham gia sản phẩm - Viết thành PTHH * Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hình sơ đồ tượng trưng cho phản ứng khí H2 khí Cl2 tạo hiđroclorua (HCl): H H Cl H Cl H Cl Cl H Cl Cl H Hãy viết phương trình hoá học cho phản ứng Giải: PTHH là: H2 + Cl2 → 2HCl Ví dụ 2: Sơ đồ sau mơ phản ứng tạo khí cacbon đioxit sau: Hãy viết phương trình hố học cho phản ứng Giải: PTHH là: 2CO + O2 → 2CO Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Hãy viết phương trình hố học cho phản ứng Giải: PTHH là: 2CH4 + 4O2 →2CO2 + 4H2O Dạng Lập PTHH dựa sơ đồ phản ứng (Cân PTHH) Loại 1: Phương pháp chẵn lẻ: * Ngun tắc chung: Để lập phương trình hố học theo phương pháp ta cần thực theo bước sau Bước 1: Viết cơng thức hố học chất tham gia sản phẩm Bước 2: Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố hai vế + Xác định chất phức tạp có số nguyên tử lẻ cao sơ đồ phản ứng + Làm chẵn số nguyên tử lẻ hệ số chẵn, 2, 4, … + Cân nguyên tử nguyên tố lại Bước 3: Viết phương trình hố học * Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Lập PTHH có sơ đồ phản ứng sau: P + O2 -> P2O5 Nhận xét: Trong sơ đồ phản ứng trên, chất phức tạp có số nguyên tử lẻ cao P2O5 + Làm chẵn số nguyên tử lẻ cách thêm hệ số chẵn, Ta thêm hệ số trước CTHH hợp chất P2O5 + P + O2 -> 2P2O5 Sau thêm hệ số vào trước CTHH P2O5 ta thấy số nguyên tử P, O vế phải cố định Lúc số nguyên tử P số nguyên tử O 10 + + Thêm hệ số trước công thức P thêm hệ số trước công thức O2 Viết phương trình hố học: 4P + 5O2 →t 2P2O5 Ví dụ 2: Lập PTHH có sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3 Nhận xét: + Trong sơ đồ phản ứng trên, chất phức tạp có số nguyên tử lẻ cao Fe(OH)3 + Làm chẵn số nguyên tử lẻ cách thêm hệ số chẵn, Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 2Fe(OH)3 + Sau thêm hệ số vào trước CTHH Fe(OH) ta thấy số nguyên tử Fe, O, H vế phải cố định rồi, sắt có cơng thức hóa học nên ta cân trước Nếu cân nguyên tố H, O trước khơng xác định đặt hệ số trước CTHH 2Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 2Fe(OH)3 + Bây ta cân đến nguyên tố H số nguyên tử H 2Fe(OH) cố định nên ta cần thêm hệ số vào trước cơng thức hóa học H 2O cho số nguyên tử H vế Cuối cân đến nguyên tố O O tồn dạng đơn chất Viết phương trình hố học: 2Fe(OH)2 + O2 + H2O →t0 2Fe(OH)3 Ví dụ 3: Lập phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ sau: NaOH + Fe2(SO4)3 − − → Fe(OH)3 + Na2SO4 - Ta coi nhóm SO4 nhóm OH nhóm nguyên tố - Vậy nhóm SO4 OH có nhiều lại khơng hai vế, nên ta cân trước - Đặt hệ số trước Na2SO4 NaOH để làm cho số nguyên tử nhóm SO4 nhóm OH hai vế phương trình - Tiếp cân số nguyên tử Na, bên 6, bên Đặt thêm trước NaOH: × 3NaOH + Fe2(SO4)3 − − → Fe(OH)3 + 3Na2SO4 - Tiếp cân số nhóm OH bên 6, bên Đặt thêm trước Fe(OH)3 : 6NaOH + Fe2(SO4)3 −− → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Kiểm tra lại số nguyên tử nhóm nguyên tử hai bên Viết phương trình hố học: 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 +3Na2SO4 Ví dụ 4: Cân phương trình hố học sau FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 Ta thấy số nguyên tử oxi O2 SO2 chẵn Fe2O3 lẻ cần đặt hệ số trước công thức Fe2O3 Cách làm: FeS2 + O2 -> 2Fe2O3 + SO2 Tiếp theo ta cân số nguyên tử Sắt Lưu huỳnh 4FeS2 + O2 -> 2Fe2O3 + SO2 4FeS2 + O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 Cuối ta cân số nguyên tử Oxi: Ta thấy vế phải có tổng cộng 22 nguyên tử Oxi phải thêm hệ số 11 vào trước cơng thức O2 ta phương trình hố học: 4FeS2 + 11 O2 →t 2Fe2O3 + 8SO2 Ví dụ 5: Lập PTHH PƯ: Fe2O3 + HCl -> FeCl3 + H2O Ta thấy số nguyên tử Fe Fe2O3 chẵn FeCl3 lẻ ta thêm trước FeCl3: Fe2O3 + HCl -> 2FeCl3 + H2O Ta tiếp tục cân số nguyên tử Clo Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + H2O Cuối ta cân số nguyên tử Hidro Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Loại 2: Lập phương trình hố học phương pháp “Hệ số thập phân” Nguyên tắc chung: Để lập phương trình hố học theo phương pháp ta cần thực theo bước sau: Bước 1: Chọn hệ số số thập phân hay phân số đặt trước cơng thức hố học cho số nguyên tử nguyên tố hai vế Bước 2: Quy đồng mẫu số khử mẫu Bước 3: Viết phương trình hố học Ví dụ : Lập phương trình phản ứng hố học có sơ đồ sau: Phốt + Ơxi to Đi phốt pen ta oxit( P2O5) −− → - Viết sơ đồ phản ứng: P + t O2 P 2O + Ở phương trình ta thấy vế phải có nguyên tử P nguyên tử O, cịn vế trái có ngun tử P nguyên tử O + Chọn hệ số đặt vào trước P hệ số vào trước O2 để cân số 5o t O2 P2O5 nguyên tử nguyên tố.2P + o −− → −−2→ - Quy đồng mẫu số với mẫu chung sau khử mẫu, ta được: 4P + 5O2 t −− o - Viết phương trình hố học: 4P + 5O2 P2O5 → → t o 2P2O5 C2H2 + O2 -> CO2 + H2O Ví dụ 2: Cân phản ứng sau: Ở phương trình ta thấy vế phải có nguyên tử C, bên trái có 2C Đặt hệ số vào trước CO2 ta được: C2H2 + O2 -> 2CO2 + H2 O Lúc ta thấy vế trái có ngun tử O cịn vế bên phải có nguyên tử O ta thêm hệ số vào O2 o t −− → C2H2 + O2 -> 2CO2 + H2O Quy đồng mẫu số với mẫu chung sau khử mẫu, ta được: 2C2H2 + 5O2 →t 2CO2 + 2H2O Viết phương trình hố học: 2C2H2 + 5O2 →t 2CO2 + 2H2O Loại 3: Lập phương trình hố học phương pháp dùng bội số chung nhỏ * Ngun tắc chung: Để lập phương trình hố học theo phương pháp ta cần thực theo bước sau: Bước 1: Xác định bội số chung nhỏ số ngun tố cơng thức hoá học Bước 2: Lấy bội số chung nhỏ chia số công thức hố học để hệ số Sau cân nguyên tố lại Bước 3: Viết phương trình hố học Chú ý: Thường nguyên tố có số nguyên tử nhiều khơng vế phương trình *Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Lập phương trình phản ứng hố học có sơ đồ sau: P + O2 P2O5 to −− → Bước 1: - Nguyên tố O có số ngun tử nhiều khơng vế - Ta chọn nguyên tố oxi để cân trước: Bội số chung nhỏ hai số 10 Bước 2: - Ta lấy 10 : = ⇒ đặt hệ số trước công thức P2O5 - Ta lấy 10 : = ⇒ đặt hệ số trước công thức O2 ta được: - Tiếp theo, ta cân P: Đặt hệ số trước P, ta được: to Bước 3: 4P + 5O2 −− → 2P2O5 t Viết phương trình hố học: 4P + 5O2 → 2P2O5 t Fe + O2 →Fe3O4 Ví dụ 2: Lập PTHH sau: Ta nhận thấy vế trái có nguyên tử Fe; nguyên tử O, vế phải có nguyên tử Fe, nguyên tử O -> thêm hệ số trước công thức Fe để cân số nguyên tử Fe = Cân oxi chọn bội số chung nhỏ hai số ta lấy 4:2 => đặt hệ số trước cơng thức O2 Viết phương trình hố học: 3Fe + 2O2 →t Fe3O4 Ví dụ 3: Lập PTHH sau: Al + Cl2 -> AlCl3 Cách làm ta chọn nguyên tố Clo để cân bằng, bội số chung nhỏ số 2, Ta lấy : = điền trước AlCl3 Lấy : = điền trước Cl2 ta phương trình: Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 Cân số nguyên tử Nhôm: 2Al + 3Cl2 →t 2AlCl3 Nhận xét chung phương pháp: - Chỉ áp dụng hiệu với phương trình hố học đơn giản - Khó áp dụng phương trình phức tạp * Cách giải chung: Học sinh tự nhẩm số nguyên tử ngun tố hai vế phương trình hóa học Từ thêm hệ số thích hợp cho số nguyên tử nguyên tố hai vế * Chú ý: - Xem nguyên tố tồn cơng thức hóa học ưu tiên cân trước - Đơn chất nên cân sau Bài tập củng cố: Giáo viên cho học sinh làm trắc nghiệm phút đánh giá khả tiếp thu học sinh nào: Hãy chọn câu trả lời đúng: Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: 4Al + 3O2 - -> 2Al2O3 Các chất tham gia A O2 , Al2O3 B Al, Al2O3 C Al, O2 D Al Các chất tạo thành (sản phẩm) A AlO2 , B Al2O3 C 4AlO3 D 2Al3O C D 4:3:3 Các hệ số phương trình là: A 4:3:2 B 4:2:3 Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: Hg + O2 > 2:3:4 HgO Các hệ số phương trình là: A 1:2:2 B 2:2:1 C 10 1:1:1 D 2:1:2 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + Cl2 - -> FeCl3 Các hệ số phương trình là: A 3:2:2 B 2:3:2 C 2:1:2 D 1:1:1 VIII KẾT QUẢ TRIỂN KHAI CHUYÊN ĐỀ TẠI ĐƠN VỊ NHÀ TRƯỜNG Chuyên đề vừa xây dựng chuẩn bị triển khai năm học 2019 - 2020 Nhân Đạo, ngày 31 tháng 10 năm 2019 Người viết Lê Hồng Minh 11 ... + 2H2O Viết phương trình hoá học: 2C2H2 + 5O2 →t 2CO2 + 2H2O Loại 3: Lập phương trình hố học phương pháp dùng bội số chung nhỏ * Nguyên tắc chung: Để lập phương trình hố học theo phương pháp... hợp sử dụng phương pháp: - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề - Phương pháp thảo luận nhóm - Phối hợp phương pháp kỹ thuật dạy học tích cực Giáo viên hướng dẫn học sinh bước giải vấn đề cách : +... Hidro Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Loại 2: Lập phương trình hố học phương pháp “Hệ số thập phân” Nguyên tắc chung: Để lập phương trình hoá học theo phương pháp ta cần thực theo bước sau: Bước