Đàm thoại khắc sâu điều kiện của phản ứng * Các tính chất riêng - Không tác dụng với: H2SO4 đặc nguội, Thông báo HNO3 đặc nguội - Tan được trong dung dịch kiềm Tổ chức cho học sinh làm T[r]
(1)Môn: Hoá học Câu 1: (2 điểm) Để chuẩn bị kế hoạch dạy học cho học sinh lớp Bài Nhôm - phần “Tính chất hoá học Nhôm” Đồng chí hãy nêu các đơn vị kiến thức cần truyền tải và cách truyền tải các đơn vị kiến thức đó Câu 2: (1điểm) Với bài tập: “Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2, hãy nhận biết các dung dịch: HCl; NaCl; MgCl2 và Na2SO4”; số học sinh đã làm, tóm tắt sau: “Cho Ba(OH) vào mẫu thử - Nhận Na2SO4: có phản ứng, có kết tủa trắng; - Nhận MgCl2: có phản ứng, có kết tủa trắng; - Nhận HCl: có phản ứng, không có kết tủa; - Còn lại là NaCl: không có phản ứng Các học sinh đã viết đúng và đầy đủ các phương trình phản ứng Theo đồng chí, cách làm trên các học sinh đã đúng chưa? Nếu chưa, hãy hướng dẫn học sinh làm lại cho đúng Câu 3: (1 điểm) Trình bày phương pháp hóa học tách hỗn hợp sau đây thành các chất nguyên chất: Hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, và CuO thể rắn Câu 4: (2,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ sau và viết các phương trình phản ứng minh họa: Khí D + dd E A +O ❑ B + HCl C +Na Kết tủa ⃗ t0 G + D, t ❑ M Cho biết A: Hỗn hợp gồm Mg và Cu Câu 5: (3,5 điểm) 21 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Zn hòa tan axit HCl dư thấy thoát 8,96 dm khí H2 (đktc) Thêm dung dịch KOH đến dư vào dung dịch thu lọc kết tủa tách ra, đem nung không khí đến khối lượng không đổi cân nặng 12 gam Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56; Zn = 65) (2) Đáp án Câu Câu (2 điểm) Câu (1 điểm) Câu (1 điểm) Nội dung Điểm Các đơn vị kiến thức Hoạt động truyền đạt * Các tính chất thể nhôm là kim loại: - Tác dụng với Oxi → Biểu diễn thí nghiệm: Yêu cầu học sinh viết PTHH - Tác dụng với phi kim khác → Yêu cầu học sinh viết PTHH Al với Cl2 và S - Tác dụng với axit → Yêu cầu học sinh lấy ví dụ, viết PTHH - Tác dụng với dung dịch muối → Tổ chức cho học sinh làm thí nghiệm: Al + dd CuCl2, viết PTHH Đàm thoại khắc sâu điều kiện phản ứng * Các tính chất riêng - Không tác dụng với: H2SO4 đặc nguội, Thông báo HNO3 đặc nguội - Tan dung dịch kiềm Tổ chức cho học sinh làm TN chứng minh: Al + dd NaOH - Có tính khử mạnh Nhắc lại nhanh cho số học sinh khá - Học sinh làm chưa đúng chỗ: + Không thể nhận HCl nhờ Ba(OH)2, vì mặc dù có phản ứng không có tượng đặc trưng để ta nhận + Không thể phân biệt MgCl2 và Na2SO4 vì có kết tủa trắng - Hướng dẫn học sinh cách làm đúng: * Phải phân biệt HCl, NaCl cách: Cho ít giọt dung dịch mẫu thử lên kính đun đến khô: + Dung dịch nào để lại vết mờ là: NaCl + Dung dịch không để lại vết mờ là: HCl * Dùng dung dịch HCl phân biệt kết tủa Mg(OH)2 – tan; BaSO4 – không tan, suy dung dịch tương ứng ban đầu MgO Fe2O3 CuO MgO H ❑ ,t ❑0 Fe MgCl2 FeCl2 O ❑ 0,5 0,5 CuO Điện phân dung dịch 1,0 Fe2O3 MgCl2 NaOH Mg(OH)2 - Xác định các chất : 1,0 HCl Cu Fe O ❑ Cu 1,0 t ❑ MgO (3) A: Mg, Cu B: MgO CuO C: MgCl2, CuCl2 D: H2 E: NaCl Kết tủa: Mg(OH)2, Cu(OH)2 G: MgO, CuO M: MgO, Cu - Viết phương trình phản ứng: (mỗi phương trình đúng 0,2 điểm) 2Mg + O2 0,5 ⃗ i 2MgO Câu 2CuO + O2 ⃗i 2CuO (2,5 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O điểm) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2,0 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2 ⃗i0 MgO + H2O Cu(OH)2 ⃗i0 CuO + H2O CuO + H2 ⃗i Cu + H2O Câu Các phương trình phản ứng: (Mỗi phương trình 0,2 điểm) (3,5 - Fe + HCl → FeCl2 + H2 (1) điểm) - Mg + HCl → MgCl2 + H2 (2) - Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (3) - FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl (4) - MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl (5) - ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KCl (6) - Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO + H2O (7) - 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (8) - 2Fe(OH)3 ⃗i Fe2O3 + H2O (9) - Mg(OH)2 ⃗i MgO + H2O (10) Gọi x là số mol Fe; y là số mol Mg; z là số mol Zn V , 96 nH ❑2 = 222 , =22 , =0,4 (mol) - Theo phương trình 1, 2, 3, 9, 10 và bài ta có hệ phương trình: 56x + 24y + 65z = 21 x+y+z = 0,4 2,0 1,0 (4) 80x + 40y = 12 - Giải hệ được: x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2 0,1 56 - %mFe = 21 100 %=26 , 0,1 24 - %mMg = 21 0,2 65 - %mZn = 21 100 %=11 , % 100 %=61 ,9 % (Cách giải khác, đúng cho điểm tối đa) 0,5 (5)