Sở GD-ĐT Bắc Ninh Trờng THPT Quế Võ 1 --------------- Kỳ thi: Lọc lớp chọn 2009 Môn thi: Hóa12 (Thời gian làm bài: 90 phút) Đề số: 144 Họ tên thí sinh: SBD: ( Cho Na = 23, N = 14, O = 16, Cu = 64, C =12, H = 1, Al = 27, K =39, Mn = 55, Fe = 56, S = 32, Ba = 137, Cl = 35,5 , Zn = 65, Cr = 52 , Mg = 24, Si = 28, Ca = 40) Cõu 1 : Nung núng 27,3g hn hp NaNO 3, Cu(NO 3 ) 2 n phn ng hon ton. Hn hp khớ thoỏt ra c dn vo nc d thỡ thy cú 1,12 lớt khớ (ktc) khụng b hp th ( lng O 2 hũa tan khụng ỏng k). Khi lng Cu(NO 3 ) 2 trong hn hp ban u l: A. 8,6g B. 28,2g C. 4,4g D. 18,8g Cõu 2: Mun tng hp 60 kg thu tinh hu c thỡ khi lng axit v ancol phi dựng l bao nhiờu ? (Bit hiu sut quỏ trỡnh este húa v quỏ trỡnh trựng hp ln lt l 60% v 80%) A. 32,5 kg v 20 kg B. 107,5 kg v 40 kg C. 85,5 kg v 41kg D. 85 kg v 40 kg Cõu 3: Hn hp X gm HCHO v CH 3 CHO. Khi oxi hoỏ (H=100%) m(gam) X thu c hn hp Y gm 2 axit tng ng cú d Y/X = a thỡ giỏ tr ca a l: A. 1,45 < a <1,50 B. 1,26 <a <1,47 C. 1,62 <a <1,75 D. 1,36 <a <1,53 Cõu 4: Cho V lớt hn hp khớ X gm H 2 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , trong ú s mol ca C 2 H 2 bng s mol ca C 2 H 4 i qua Ni nung núng (hiu sut t 100%) thu c 11,2 lớt hn hp khớ Y ( ktc), bit t khi hi ca hn hp Y i vi H 2 l 6,6. Nu cho V lớt hn hp X i qua dung dch Brom d thỡ khi lng bỡnh Brom tng A. 5,4 gam B. 2,7 gam C. 6,6 gam D. 4,4 gam Cõu 5: Cl 2 tỏc dng trc tip vi tt c cỏc cht trong dóy no sau õy to ra HCl ? A. CH 4 , NH 3 , H 2 , HF, PH 3 B. NH 3 , H 2 S, H 2 O, CH 4 , H 2 C. H 2 S, H 2 O, NO 2 , HBr, C 2 H 6 D. H 2 S, CO 2 , CH 4 , NH 3 , CO Cõu 6: Thy phõn trieste ca glixerol thu c glixerol, natri oleat v natri stearat. Cú bao nhiờu cụng thc cu to phự hp vi trieste ny ? A. 4 B. 8 C. 9 D. 6 Cõu 7: trung ho 7,4g hn hp 2 axit hu c l ng ng ca axit fomic cn 200ml dung dch NaOH 0,5M. Khi lng mui thu c khi cụ cn dung dch l: A. 11,4 g B. 5,2 g C. 9,6 g D. 6,9 g Cõu 8: Cho 200ml dd NaOH vo 100ml dung dch Al(NO 3 ) 3 1M thỡ thu c 3,9g kt ta keo. Vy nng mol/lớt ca dung dch NaOH l : A. 0,75 v 1,75 B. 0,75 v 1,25. C. 0,75 D. 1,5 Cõu 9: Nung 316 gam KMnO 4 mt thi gian thy cũn li 300 gam cht rn. Vy phn trm KMnO 4 ó b nhit phõn l : A. 25% B. 30% C. 40%. D. 50% Cõu 10: Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H trong dóy in húa v cú húa tr khụng i trong cỏc hp cht. Chia m gam X thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: Hũa tan hon ton trong dung dch cha axit HCl v H 2 SO 4 loóng to ra 3,36 lớt khớ H 2 . - Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung dch HNO 3 thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht). Bit cỏc th tớch khớ o ktc. Giỏ tr ca V l? A. 2,24 lớt B. 3,36 lớt. C. 4,48 lớt. D. 6,72 lớt. Cõu 11: Hn hp X gm FeS 2 v Cu 2 S. Ho tan hon ton X trong dung dch H 2 SO 4 c núng thu c dung dch Y v 8,96 lit SO 2 kc. Ly 1/2 Y cho tỏc dng vi dung dch Ba(NO 3 ) 2 d thu c 11,65 gam kt ta, nu ly 1/2 Y cũn li tỏc dng vi dung dch Ba(OH) 2 d khi lng kt ta thu c l A. 34,5 gam. B. 15,75 gam C. 31,5gam. D. 17,75 gam. Cõu 12: Hn hp X gm O 2 v O 3 cú t khi so vi H 2 bng 20. t chỏy hon ton 1 mol CH 4 cn bao nhiờu mol X ? A. 1.2 mol B. 1.5 mol C. 1,6 mol D. 1,75 mol Cõu 13: Cho dung dch cha x gam Ba(OH) 2 vo dung dch cha x gam HCl. Dung dch thu c sau phn ng cú mụi trng: A. Khụng xỏc nh c B. Trung tớnh C. Axit D. Baz Trang -Mó 1/4 Câu 14: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Thể tích của 3,7 gam hơi chất X bằng thể tích của 1,6 gam khí O 2 (cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam X thì thể tích khí CO 2 thu được vượt quá 0,7 lít (ở đktc). Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 COOCH 3 B. O=CH-CH 2 -CH 2 OH C. HOOC-CHO D. HCOOC 2 H 5 Câu 15: Cho 18,8g hỗn hợp hai rượu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng với Na dư sinh ra 3,36 lít H 2 (đktc). Công thức phân tử của hai rượu là: A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. CH 3 OH và C 2 H 5 OH D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH Câu 16: Các ion Na + , Mg 2+ , O 2- , F - đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là A. Na + > Mg 2+ > F - > O 2- . B. Mg 2+ > Na + > F - > O 2- . C. F - > Na + > Mg 2+ > O 2- . D. O 2- > F - > Na + > Mg 2+ . Câu 17: Cho các hợp chất hữu cơ: C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CH 2 O; CH 2 O 2 (mạch hở); C 3 H 4 O 2 (mạch hở, đơn chức). Biết C 3 H 4 O 2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 tạo ra kết tủa là A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 18: A là hợp chất đơn chức có khối lượng phân tử là 88 đvC. Khi cho 17,6g A tác dụng với dd NaOH vừa đủ thì thu được 19,2g muối khan. Vậy CTCT của A là : A. C 3 H 7 COOH B. C 2 H 5 COOCH 3 C. HCOO C 3 H 7 D. C 2 H 5 COO C 2 H 5 Câu 19: A là hỗn hợp của 2 axit hữu cơ no. Đem đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A thì thu được 5,6 lít khí CO 2 (đktc), còn để trung hoà 0,15 mol hỗn hợp A cần 250 ml dung dịch NaOH 1M. Vậy công thức của 2 axit là A. HCOOH, HOOC - COOH B. HCOOH, C 2 H 5 COOH. C. CH 3 COOH, HCOOH. D. C 2 H 5 COOH, CH 3 COOH. Câu 20: Có 2 miếng kim loại A có cùng khối lượng, miếng 1 cho tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư, miếng 2 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư, khí H 2 và SO 2 thu được với tỉ lệ 1:1,5 (đo ở cùng điều kiện). Biết khối lượng muối clorua bằng 31,38% khối lượng muối sunfat. Kim loại A là : A. Zn B. Al C. Fe D. Cr Câu 21: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu được 12,6g muối. Mặc khác, cô cạn dung dịch B thì thu được 120g một muối khan. Công thức của Fe x O y là : A. Fe 3 O 4 B. FeO C. Fe 2 O 3 D. FeO và Fe 2 O 3 Câu 22: Tốc độ của một phản ứng có dạng: y B x A .Ck.Cv = (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần (nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x là A. 3 B. 4 C. 6 D. 8 Câu 23: Đốt cháy 1 lượng anđehít no đơn chức, mạch hở sinh ra 1,12 lít (đktc) CO 2 . Nếu cho sản phẩm cháy (CO 2 , H 2 O) từ từ qua dung dịch NaOH dư thì khối lượng bình đựng NaOH tăng thêm là: A. 2,5g B. 3,1g C. 3,5g D. 2,1g Câu 24: Có 2 dung dịch X và Y, mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong số các ion với số mol như sau: K + (0,15); Mg 2+ (0,10); NH 4 + (0,25); H + (0,20); Cl - (0,10); SO 4 2- (0,075); NO 3 - (0,25); CO 3 2- (0,15). Các ion trong X và Y là A. X chứa (K + , NH 4 + , CO 3 2- , SO 4 2- ); Y chứa (Mg 2+ , H + , NO 3 - , Cl - ). B. X chứa (K + , NH 4 + , CO 3 2- , NO 3 - ); Y chứa (Mg 2+ , H + , SO 4 2- , Cl - ). C. X chứa (K + , NH 4 + , CO 3 2- , Cl - ); Y chứa (Mg 2+ , H + , SO 4 2- , NO 3 - ) D. X chứa (H + , NH 4 + , CO 3 2- , Cl - ); Y chứa (Mg 2+ , K + , SO 4 2- , NO 3 - ). Câu 25: Cho 100 ml dung dịch chứa H 2 SO 4 0,1M và HNO 3 0,3M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , K 2 CO 3 , KHCO 3 đều có nồng độ 0,1M thì thể tích khí thoát ra ở (đktc) là A. 0,448 lít. B. 0,672 lít C. 1,12 lít. D. 0,896 lít Câu 26: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Biết ở 25 0 C K a của CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25 o là A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76 Câu 27: Cho 0,04 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO 3 sinh ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất. X là: A. N 2 B. NO 2 C. N 2 O D. NO Trang -Mã đề 2/4 . H 7 OH và C 4 H 9 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. CH 3 OH và C 2 H 5 OH D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH Câu 16: Các ion Na + , Mg 2+ , O 2- , F - đều có. Ninh Trờng THPT Quế Võ 1 --------------- Kỳ thi: Lọc lớp chọn 2009 Môn thi: Hóa 12 (Thời gian làm bài: 90 phút) Đề số: 144 Họ tên thí sinh: