giao an hoa hoc 8

AXÍT - BA ZƠ - MUỐI I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit, bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối 2.Kĩ năng + Phân[r]

Ngày soạn : / 09/ 2012 Tiết : MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I MỤC TIÊU: 1.Chuẩn kiến thức, kĩ Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi và ứng dụng chúng Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta Cần phải làm gì để học tốt môn hoá học? * Khi học tập môn hoá học, cần thực các hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng và ghi nhớ * Học tốt môn hoá học là nắm vững và có khả vận dụng kiến thức đã học 2.Thái độ: +Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát thí nghiệm II CHUẨN BỊ : GV : Chuẩn bị làm các thí nghiệm: + dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4 + dung dịch HCl + Fe HS : Xem trước nội dung thí nghiệm bài 1, tìm số đồ vật, sản phẩm Hóa học… III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Đặt vấn đề: Hoá học là môn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hoá học thì chúng ta cùng nghiên cứu hoá học là gì? Phát triển bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1:Hoá học là gì? - Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước phản ứng và sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tượng - Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl -Học sinh quan sát tượng rút nhận xét Nội dung I Hoá học là gì? Thí nghiệm: a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO + 1ml dung dịch NaOH b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + 1ml dung dịch NaOH Quan sát: a) TN 1: dung dịch CuSO xanh bị nhạt màu, có chất không tan nước b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl bay -Hs: Em hãy rút nhận xét thí nghiệm lên trên ? Nhận xét: Hoá học là khoa học nghiên -Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than cứu các chất và biến đổi chất và ứng dụng - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hoá học là gì ? chúng Hoạt động 2: Hóa học có vai trò nào II Hóa học có vai trò nào trong sống chúng ta? sống chúng ta? Ví dụ: - Xoong nồi, cuốc, dây điện - Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Phân bón, thuốc trừ sâu - Bút, thước, eke, thuốc - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ Nhận xét: - chế tạo vật dụng gia đình, phục - Gv: Hoá học có vai trò quan trọng vụ học tập, chữa bệnh nào sống - Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp -Khi sản xuất hoá chất và sử dụng hoá chất có - Các chất thải, sản phẩm hoá học cần lưu ý vấn đề gì ? độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường Kết luận: Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta Hoạt động III: Cần phải làm gì để học tốt III Cần phải làm gì để học tốt môn Hóa môn Hóa học? học? Các hoạt động cần chú ý học môn - Hs: Đọc thông tin sgk Hóa học: + Thu thập tìm kiếm kiến thức - Gv: tổ chức cho HS thảo luận + Xử lí thông tin + Vận dụng - Gv: Khi học tập hoá học các em cần chú ý + Ghi nhớ thực hoạt động gì ? Phương pháp học tập tốt môn hoá: * Học tốt môn Hóa học là nắm vững và có khả vận dụng thành thạo kiến thức đã học - Gv: Để học tập tốt môn hoá học cần áp dụng * Để học tốt môn hoá cần: phương pháp nào ? + làm và quan sát thí nghiệm tốt + có hứng thú, say mê, rèn luyện tư + phải nhớ có chọn lọc + phải đọc thêm sách IV Củng cố: Cho học sinh nhắc lại các nột dung bài: + Hoá học là gì? + Vài trò Hóa học + Làm gì để học tốt môn Hóa học? V Dặn dò : Xem trước bài chương I và trả lời các câu hỏi sau: Chất có đâu? Việc tìm hiểu chất có lợi gì cho chúng ta? Bài tập nhà: 1, 2, SGK Ngày soạn :24 / 08/ 2011 Tiết : BÀI CHẤT (T1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt vật thể, vật liệu và chất + HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng đúng Kĩ năng: + Rèn luyện kỉ biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo và thí nghiệm để nhận tính chất chất + Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất Thái độ: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II PHƯƠNG TIỆN: GV : Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, cây đinh sắt HS : Chuẩn bị số vật đơn giản: thước, compa, III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Kiểm tra bài cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Hoá học là gì? + Vai trò hoá học với đời sống ntn? Ví dụ? + Phương pháp học tốt môn Hóa học? Bài mới: đặt vấn đề: Hằng ngày chúng ta thường tiếp xúc và dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể này có phải là chất không? Chất và vật thể có gì khác? Phát triển bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1:Chất có đâu? Nội dung I Chất có đâu? Vật thể - HS: đọc SGK và quan sỏt H.T7 - Gv: Hóy kể tờn vật thể xung quanh ta ? ⇒ Chia làm hai loại chính: Tự nhiờn và Tự nhiên: Nhân tạo: nhõn tạo VD: Cây cỏ Bàn ghế -Thụng bỏo cỏc vật thể tự nhiờn và nhõn tạo Sông suối Thước -GVgiới thiệu chất có đâu : Không khí Com pa -Thông báo thành phần các vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo -Gv: Kể các vật thể tự nhiên, các vật thể nhân tạo? - Phân tích các chất tạo nên các vật thể tự nhiên Cho VD ? - Vật thể nhân tạo làm gì ? - Vật liệu làm gì ? => Chất có vật thể, đâu có vật thể *GV hướng dẫn học sinh tìm các Vd đó có chất đời sống II Tính chất hoá học chất Hoạt động 2: Tính chất hoá học chất Mỗi chất có tính chất định: Chất - Hs: Đọc thông tin sgk Tr Tính chất vật lý Tính chất hóa học -Gv: Tính chất chất có thể chia làm Màu, mùi, vị Cháy loại chính ? Những tính chất nào là tính chất Tan, dẫn điện, Phân huỷ vật lý, tính chất nào là tính chất hoá học ? a) Quan sát: tính chất bên ngoài: màu, -Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hoá học thể -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu nước, nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh, thử trắng tính dẫn điện lưu huỳnh và miếng nhôm b) Dùng dụng cụ đo: VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi - Muốn xác định tính chất chất ta làm nước là 100oC nào? c) Làm thí nghiệm: Biết số - Học sinh làm bài tập TCVL và các TCHH VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm đốt - Gv: Biết tính chất chất có tác dụng gì? cháy sắt không khí Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su Việc hiểu các tính chất chất có lợi không thấm khí-> làm săm xe, không thấm gì? nước-> áo mưa, bao đựng chất lỏng và có tính a) Phân biệt chất này với chất khác đàn hồi, chịu mài mòn tốt-> lốp ôtô, xe VD: Cồn cháy còn nước không cháy máy b) Biết cách sử dụng chất an toàn VD: H 2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng nên cần cẩn thận sử dụng c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống và sản xuất VD: Cao su khụng thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe IV Củng cố: Cho học sinh nhắc lại các nột dung bài: + Chất có đâu? + Chất có tính chất nào? Chất nào có tính chất định? + Làm nào để biết tính chất chất? + Biết tính chất chất có lợi gì? V Dặn dò : Xem trước nội dung phần III SGK và trả lời các câu hỏi sau: Hỗn hợp là gì? Như nào là chất tinh khiết? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? Bài tập nhà: 4, 5, (SGK VI Rút kinh nghiệm Ngày soạn : 5/ 9/ 2012 Tiết : BÀI CHẤT (T2) I MỤC TIÊU 1.KiÕn thøc Biết đợc: - Kh¸i niÖm chÊt vµ mét sè tÝnh chÊt cña chÊt - Kh¸i niÖm vÒ chÊt nguyªn chÊt (tinh khiÕt ) vµ hçn hîp - C¸ch ph©n biÖt chÊt nguyªn chÊt (tinh khiÕt ) vµ hçn hîp dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ KÜ n¨ng - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút đợc nhận xét tính chất chất - Phân biệt đợc chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đờng, muối ăn, tinh bột.p Thái độ: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng đúng các ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập II CHUẨN BỊ: GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nước khoáng, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện HS : Làm các bài tập và xem trước nội dung thí nghiệm phần III III.TIẾN TRÌNH D & H: Kiểm tra bài cũ - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + chất có đâu? Cho ví dụ các vật thể quanh ta? + Để biết các tính chất chất thì cần dùng các phương pháp nào? + Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? Bài mới: Đặt vấn đề: Bài học trước đã giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hôm giúp chúng ta rõ chất tinh khiết và hỗn hợp Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1:Chất tinh khiết III Chất tinh khiết Hỗn hợp -Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, ống VD: nước cất và cho biết chúng có tính chất Nước cất Nước khoáng gì giống ? Giống Trong suốt, không màu, uống -Gv: Vì nước sông Hồng có màu hồng, Khác Pha chế thuốc, dùng PTN nước sông Lam có màu xanh lam, nước biển có Không dùng vị mặn ? -Vì nói nước tự nhiên là hỗn hợp ? KL: Hỗn hợp là hai hay nhiều chất trộn lẫn -Vậy em hiểu nào là hỗn hợp ? Chất tinh khiết: -Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo thành VD: Chưng cất nước tự nhiên nhiều lần phần các chất hỗn hợp thì thu nước cất Nước cất có tonc = 0oC, tos = 100oC, D= Hoạt động 2:Chất tinh khiết: 1g/cm3 * Cho học sinh quan sát chưng cất nước H1.4a và nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước cất nhận xét -Gv: Làm nào khẳng định nước cất là chất tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, D) -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất định - Vậy chất tinh khiết là gì? Hoạt động III:Tách chất khỏi hỗn hợp KL: Chất tinh khiết có tính chất định VD: Nước cất (nước tinh khiết) Tách chất khỏi hỗn hợp VD: - khuấy tan lượng muối ăn vào nước hỗn hợp suốt - Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ nước cất -Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích - Cạn nước thu đc muối ăn thu chất tinh khiết - Có hỗn hợp nước muối, ta làm tách KL: Dựa vào các tính chất vật lý khác có muối khỏi hỗn hợp muối và nước? thể tách chất khỏi hỗn hợp -Ta đã dựa vào tính chất nào muối để tách muối khỏi hỗn hợp muối và nước? - Hs: tìm các phương pháp tách chất khỏi hỗp hợp ngoài phương pháp trên -HS cho ví dụ -Cho học sinh làm bài tập 4, bài tập 7(a,b) IV Củng cố: Cho HS nhắc lại nội dung chính bài 2: + Chất có đâu? + Tính chất chất: - Làm nào để biết các tính chất chất? - Ý nghĩa + Chất tinh khiết: - Hỗn hợp là gì? - Chất tinh khiết thì có tính chất ntn? - Có thể dựa vào đâu để tách chất? V Dặn dò : Xem trước nội dung bài thực hành, phụ lục trang 154, chuẩn bị cho bài thực hành: chậu nước, hỗn hợp cát và muối ăn Bài tập nhà: 7,8 (SGK) * HD bài Hạ nhiệt độ xuống -183oC thì khí oxi bị hoá lỏng, ta tách lấy khí oxi, sau đó tiếp tục làm lạnh đến -196oC thì khí nitơ hoá lỏng ta thu khí nitơ Ngày soạn : 06 / 09/ 2012 Tiết : BÀI THỰC HÀNH 1: I MỤC TIÊU : 1.KiÕn thøc Biết đợc: - Néi quy vµ mét sè quy t¾c an toµn phßng thÝ nghiÖm hãa häc; c¸ch sö dông mét sè dông cô, ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm - Mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm cụ thể + Quan sát, so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lu huỳnh + Lµm s¹ch muèi ¨n tõ hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t 2.KÜ n¨ng - Sử dụng đợc số dụng cụ, hoá chất để thực các thí nghiệm đơn giản trên - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm Thái độ: có hứng thú nghiên cứu khoa học, tuân thủ quy tắc PTN, yêu khoa học và thực nghiệm, tính kiên trì, cẩn thận, tiết kiệm II.CHUẨN BỊ : GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc; hoá chất: lưu huỳnh, parafin, muối ăn HS : Xem trước nội dung bài thực hành, đọc trước phần phụ lục tran 154155, ổn định chỗ ngồi PTH III.TIẾN TRÌNH D&H: Kiểm tra bài củ: Không kiểm tra Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: tiến hành thực hành .Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1:Một số quy tắc an toàn, cách sử I Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm: nghiệm: Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm và quy tắc an Một số quy tắc an toàn: toàn làm thí nghiệm - Mục I Trang 154 sgk - Nội quy phòng thực hành Cách sử dụng hoá chất: - Hs: Đọc bảng phụ (mục I và II) sgk Trang 154 -Mục II Trang 154 sgk Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất nguy -Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, hiểm đun chất lỏng ống nghiệm Hs: Quan sát các hình Trang 155 gv giới Một số dụng cụ và cách sử dụng: thiệu các dụng và cách sử dụng các dụng này - Mục III Trang 155 sgk phòng TN Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm: Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh -Gv: cho học sinh đọc phần hướng dẫn Sgk - Cho Hs làm TN theo nhóm - Hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây là nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này) - Ghi lại nhiệt độ sôi nước -Khi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng chảy chưa? - Vậy em có nhận xét gì? Gv: hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun trên đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S -Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay parafin lớn ? Gv: Qua TN trên, em hãy rút nhận xét chung nóng chảy các chất ntn ? *Tách chất khỏi hỗn hợp Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta đã dùng phương pháp gì để tách muối khỏi hỗn hợp muối và cát ? II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: * Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S và parafin: - parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC - Khi nước sôi S chưa nóng chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 oC - Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin * Các chất khác có thể nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất này với chất khác 2.Thí nghiệm 2: * Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát: - So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ? -Đun nước đã lọc bay -Nước bay thu muối ăn STT Tên TN Hoạt động 3: Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ IV Củng cố: Kiểm tra VS học sinh V Dặn dò: Hoàn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung bài nguyên tử, xem lại phần sơ lược NT vật lý lớp và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tử là gì? Cấu tạo nguyên tử ntn? Điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Ngày soạn : 10 / 09/ 2012 Tiết : NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU: KiÕn thøc Biết đợc: - Các chất đợc tạo nên từ các nguyên tử - Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn, gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá nguyªn tö lµ c¸c electron (e) mang ®iÖn tÝch ©m - H¹t nh©n gåm proton (p) mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ n¬tron (n) kh«ng mang ®iÖn - Vỏ electron nguyên tử gồm các electron luôn chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và đợc s¾p xÕp thµnh tõng líp - Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối nhng tr¸i dÊu, nªn nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn 2.KÜ n¨ng Xác định đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cÊu t¹o nguyªn tö cña mét vµi nguyªn tè cô thÓ ( H, C, Cl, Na) Thái độ: Hình thành giới quan khoa học và tạo cho HS hứng thú học môn II.CHUẨN BỊ : GV : Chuẩn bị sẵn sơ đồ minh hoạ cấu tạo NT: hidro, oxi, natri HS : Xem lại phần NT lớp (Vật lý) III.TIẾN TRÌNH D&H: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Đặt vấn đề: Qua các thí dụ chất thì có chất có vật thể chất tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề này hôm chúng ta học bài nguyên tử Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung *Hoạt động 1:Nguyên tử là gì ? Nguyên tử là gì ? - GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất và vật thể ?Vật thể tạo từ đâu -HS: Từ chất ?Chất tạo từ đâu -GV hướng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk và phần đọc thêm (Phần 1) -HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử là hạt * Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung nào? hoà điện, từ đó tạo chất -HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể và - Nguyên tử gồm: nguyên tử liên hệ từ vật lý lớp 7.(Tổng điện + Hạt nhân mang điện tích dương tích các hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích dương hạt âm nhân) *GVthông báo KL hạt: e =9,1095 10−28 g -Kí hiệu : + Elect ron : e (-) Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6) *Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử: 2.Hạt nhân nguyên tử: -GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk *Hạt nhân nguyên tử tạo proton và ? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt nào nơtron ?Cho biết kí hiệu, điện tích các hạt - Kí hiệu: + Proton : p (+) *GV thông báo KL p,n: + Nơtron : n (không mang + p = 1,6726 10−28 g điện) + n = 1,6748 10−28 g - HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử cùng loại” ? Em có nhận xét gì số p và số e nguyên - Nguyên tử cùng loại có cùng số p tử hạt nhân (tức là cùng điện tích hạt nhân) ? So sánh KL hạt p, n , e nguyên tử Số p = Số e - GV phân tích , thông báo : Vậy khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử mhạt nhân mnguyên tử -HS làm bài tập IV Củng cố: AD: Më réng cho HS kh¸ giái Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử là 28 ,trong đó số hạt ko mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử Bµi :nguyªn tö s¾t gåm 26 p,30 n ,26 e , a) TÝnh khèi lîng e cã kg s¾t ' b) TÝnh khèi lîng s¾t chøa 1kg e Bµi 3:Nguyªn tö oxi cã p h¹t nh©n.Cho biÕt thµnh phÇn h¹t nh©n cña nguyªn tö X,Y ,Z theo b¶ng sau: Nguyªn tö X Y Z H¹t nh©n 8p , n 8p ,9n 8p , 10 n Nh÷ng nguyªn tö nµy thuéc cïng mét nguyªn tè nµo ? v× ? Bµi 4: a)Nguyªn tö X nÆng gÊp hai lÇn nguyªn tö oxi b)nguyªn tö Y nhÑ h¬n nguyªn tö magie 0,5 lÇn c) nguyªn tö Z nÆng h¬n nguyªn tö natri lµ 17 ®vc Hãy tính nguyên tử khối X,Y ,Z tên nguyên tố ,kí hiệu hoá học nguyên tốđó ? Bµi : Mét hîp chÊt cã PTK b»ng 62 Trong ph©n tö oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng , cßn l¹i lµ nguªn tè natri H·y cho biÕt sè nguyªn tö cña mçi nguûªn tè cã ph©n tö hîp chÊt Bµi Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 bh¹t a)Hãy xác định số p, số n và số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X Bµi Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào? Bµi 8.Trong ph¶n øng ho¸ häc cho biÕt: a) Hạt vi mô nào đợc bảo toàn, hạt nào có thể bị chia nhỏ ra? b) Nguyªn tö cã bÞ chia nhá kh«ng? c)Vì có biến đổi phân tử này thành phân tử khác? Vì có biến - GV đưa số mô hình cấu tạo cho HS nhận xét số e, p, số lớp, số e lớp ngoài cùng (bt1) - Nhắc lại toàn nội dung chính bài học V Dặn dò : Xem trước nội dung bài nguyên tố hoá học và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tố hoá học là gì? Kí hiệu hoá học viết ntn? Có bao nhiêu NTHH và phân loại Làm bài tập 1, 3, (SGK) Ngày soạn : 16/09/2011 Tiết : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1) I.MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Những nguyên tử có cùng số p hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học - Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị và cách so sánh khối lựơng nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Kĩ năng: - Đọc tên số nguyên tố biết kí hiệu hoá học và ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ : GV : Chuẩn bị tranh vẽ (hình 1.8 trang 19 SGK và bảng trang 42), ống nghiệm chứa 1ml nước cất HS : Xem lại phần NTử tiết trước III.TIẾN TRÌNH D&H: Kiểm tra bài cũ + Nguyên tử là gì? + Nêu Cấu tạo hạt nhân nguyên tử? Bài mới: Đặt vấn đề: Trên nhãn hợp sữa có ghi thành phần canxi cao, thực phải nói thành phần sữa có nguyên tố hoá học canxi Bài này giúp các em có số hiểu biết nguyên tố hoá học Phát triển bài: Hoạt động GV và HS *Hoạt động 1:Nguyên tố hoá học là gì? - GV cho HS nhắc lại khái niệm nguyên tử - GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nước tạo H và O - HS đọc thông tin Sgk để khẳng định : Để có gam nước có vô số nguyên tử H và O - GV nhắc lại Đ/N - HS đọc định nghĩa - GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p và n Nhưng có p là định Những nguyên tử nào có cùng p thì cùng nguyên tố hoá học ? Vì phải dùng kí hiệu hoá học - GV giải thích: Kí hiệu hoá học thống trên toàn giới ?Bằng cách nào có thể biểu diễn ký hiệu hoá học các nguyên tố - GV hướng dẫn cách viết ký hiệu hoá học (Dùng bảng ký hiệu các nguyên tố) - HS viết ký hiệu số nguyên tố hoá học: nguyên tử H, nguyên tử K, nguyên tử Mg, nguyên tử Fe ? Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử nguyên tố - Cho HS làm bài tập 3(Sgk trang 20) - GV bổ sung uốn nắn sai sót Nội dung I.Nguyên tố hoá học là gì? Định nghĩa: - Nguyên tố hoá học là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng proton hạt nhân - Số p là số đặc trưng nguyên tố hoá học 2.Kí hiệu hoá học : *Kí hiệu hoá học biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học - Mỗi nguyên tố hoá học dược biểu diễn hay chữ cái Trong đó chữ cái đầu viết dạng chữ in hoa gọi là kí hiệu hoá học *Ví dụ1: - KHHH nguyên tố Hyđro: H - KHHH nguyên tố Oxi là: O - KHHH nguyêntố Natri là: Na - KHHH nguyên tố Canxi là: Ca *Ví dụ2: 3H , 5K, 6Mg , 7Fe * Quy ước; Mỗi kí hiệu nguyên tố còn nguyên tử nguyên tố đó II Kích thước và khối lượng nguyên tử Kích thước GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu HS cần nhớ: vè kích thước nguyên tử - Nguyên tử các nguyên tố kkhasc thì có kích thước khác - Nếu hình dung nguyên tử cầu, đó có các e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân thì nó có đường kính khoảng 10 10 m Con số này nhỏ, các nhà khoa học đã đưa đơn vị nanomet (nm) hay đơn vị angsstrom ( A ) 0 1nm 10 m;1nm 10 A;1 A 10 10 m 10  cm - Đường kính nguyên tử khoảng GV lưu ý các em HS: Với tỉ lệ và kích thước 10-10nm, đường kính hạt nhân còn nhỏ trên nguyên tử và hạt nhân thì các e nó khoảng 10-5nm và đường kính e, p còn nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân nhỏ nhiều, khoảng 10-8nm không gian rỗng nguyên tử Khối lượng Để biểu thị khối lượng nguyên tử,, phân tử và các hạt p, n và e người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu là u còn gọi là đvC (?) Vậy u là gì ? và nó bao nhiêu ? GV nhấn mạnh công thức (1) dùng để chuyển đổi đơn vị u và g ngược lại HS: 1u là 12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon (?) Tính khối lượng nguyên tử tương đối 19,9206.10 27 kg 1u  1, 6605.10 27 kg nguyên tử H biết 12 (1) mH 1, 67.10 27 g HS: Theo ta có 1, 67.1024 KLNT ( H )  1u 1, 66.10 24 IV Củng cố: Hs xem kỹ phần kiên thức sgk V Dặn dò: Xem trước nội dung phần II và trả lời các câu hỏi sau: Đơn vị cacbon là gì? Nguyên tử khối là gì? Bài tập nhà: 1, 3, 4, Ngày soạn : 20/ 09/ 2010 Ngày dạy : 28/09/ 2010 Tiết : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2) A.MỤC TIÊU: Kiến thức: + Giúp HS nguyên tử khối là gì? + HS biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon + Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt + Biết sử dụng bảng (SGK - trang 42) để tìm các nguyên tố Kỹ năng: + Biết dựa vào bảng trang 42 để tìm ký hiệu và nguyên tử khối biết tên nguyên tố + Xác định tên và ký hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối + Rèn luyện kỹ tính toán Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn B PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị tranh vẽ bảng SGK (T42) HS : Xem lại phần nguyên tố hoá học, làm các bài tập, học thuộc 20 nguyên tố đầu bảng D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra bài cũ: HS1: + NTHH là gì? Số gì đặc trưng cho NTHH? + Viết kí hiệu các nguyên tố sau: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lưu huỳnh HS2: + Tìm số proton các nguyên tố trên III Bài mới: Đặt vấn đề: Để cho các trị số khối lượng nguyên tử đơn giản, dễ sử dụng khoa học người ta dùng khái niệm mà hôm chúng ta cùng nghiên cứu 2.Phát triển bài: Hoạt động GV và HS *Hoạt động 1:Nguyên tử khối: - GV cho HS đọc thông tin khối lượng nguyên tử Sgk để thấy khối lượng nguyên tử tính gam thì số trị nhỏ bé - GV cho học sinh đọc thông tin các VD Sgk để đến kết luận *GV: Vì vậy, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử Nội dung II Nguyên tử khối: - NTK có khối lượng nhỏ bé Nếu tính gam thì có số trị nhỏ KL nguyên tử C = 1,9926 10−23 g *Quy ước: Lấy 1/12 KLNT C làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi là đơn vị cac bon (viết tắt là đ.v.C) 1đ.v.C = Khối lượng nguyên tử C 12 Ví dụ: C = 12 đ.v.C - GV thông báo NTK số nguyên tử H = đ.v.C ? Các giá trị này có ý nghĩa gì O = 16 đ.v.C - HS trả lời: Cho biết nặng nhẹ hai các S = 32 đ.v.C nguyên tử ? So sánh nặng nhẹ nguyên tử H và C , O và S -KL tính đ.v.C là khối lượng ? Có nhận xét gì khối luợng khối lượng tính tương đối các nguyên tử → NTK đ.v.C các nguyên tử * Hoạt động 2:Định nghĩa: *Định nghĩa: Nguyên tử khối là khối lượng ? Vậy NTK là gì nguyên tử tính đ.v.C * GV đặt vấn đề : Ghi sau ? Na = 24đ.v.C ; Al = 27đ.v.C có biểu đạt nguyên * Vdụ: Na = 23 , Al = 27 , Fe = 56 tử khối không - HS:Có - GV giải thích : NTK tính từ chổ gán cho nguyên tử C có khối lượng = 12 là hư số thường bỏ bớt chữ đ.v.C * Hoạt động 3:Tra cứu bảng các nguyên tố * Tra cứu bảng các nguyên tố: (Trang - GV hướng dẫn cho học sinh cách tra cứu bảng 42) - GV nêu các nguyên tố để học sinh tìm NTK - Mỗi nguyên tố có 1NTK riêng biệt - Học sinh tra cứu theo chiều: + Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối + Biết nguyên tử khối,tìm tên và kí hiệu nguyên tố đó - Biết tên nguyên tố → Tìm NTK -GV cho học sinh làm bài tập lớp - Biết NTK → Tìm tên và kí hiệu nguyên tố IV Củng cố: - Cho HS lên làm các bài 5, lớp - Cho lớp nhận xét - GV nhận xét, bổ sung cần thiết * GV gọi HS lên giải BT 5,6 Bài tập 5: Nguyên tử magie: + Nặng hơn, lần nguyên tử cácbon + Nhẹ hơn, 3/4 nguyên tử lưu huỳnh + Nhẹ hơn, 8/9 nguyên tử nhôm Bài tập 6: X =2.14 = 28 X thuộc nguyên tố Silic, Si V Dặn dò: Xem trước nội dung phần I và II bài đơn chất và hợp chất và trả lời các câu hỏi sau: Đơn chất là gì? Cấu tạo? Hợp chất là gì? Cấu tạo? Bài tập nhà: 7, (SGK) * BT7: a) đvC = 1,9926.10-23/12 = 1,66.10-24 g; b) C VI Rút kinh nghiệm Ngày soạn : 23 / 09/ 2010 Ngày dạy: 29/09/2010 Tiết : ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T1) A.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS hiểu đơn chất, hợp chất là gì + HS phân biệt đơn chất kim loại và phi kim + HS biết mẫu chất thì các nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền sát Kỹ năng: + Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề  sử dụng ngôn ngữ hoá học chính xác: đơn chất và hợp chất Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn B PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị tranh vẽ các mô hình của: đồng kim loại, khí oxi, khí hidro, nước và muối ăn HS : Ôn lại tính chất bài 2, xem trước nội dung I, II bài đơn chất và hợp chất D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra bài cũ: + Viết kí hiệu các nguyên tố sau và cho biết nguyên tử khối tương ứng: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lưu huỳnh III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu đơn chất, hợp chất Phát triển bài: Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1: Đơn chất: - GV đặt tình huống: Nói lên mối liên hệ chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học ? Nguyên tố hoá học có tạo nên chất không - HS đọc thông tin Sgk - GV thông báo: Thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ ? Vậy đơn chất là gì - GV giải thích : Có số nguyên tố tạo 2,3 dạng đơn chất ( Ví dụ nguyên tố Cacbon) - HS quan sát tranh vẽ các mô hình tượng trưng than chì, kim cương - GV đặt tình huống: Than củi và sắt có tính chất khác không? ? Rút khác tính dẫn điện, dẫn nhiệt ,ánh kim các đơn chất - GV cho học sinh thử tính dẫn điện và dẫn nhiệt các kim loại Fe, Al, Cu - Học sinh rút nhận xét ? Trong thực tế người ta dùng loại chất nào để làm chất cách điện (Dùng C pin) ? Có kết luận gì đơn chất Nội dung I Đơn chất: Đơn chất là gì? - Khí oxi tạo nên từ nguyên tố O - K.loại Natri tạo nên từ nguyên tố Na - K.loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al * Vậy khí oxi, kim loại Na, Al gọi là đơn chất * Định nghĩa: Đơn chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Đơn chất kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim - Đơn chất phi kim: Không dẫn điện, dẫn nhiệt, không có ánh kim *Kết luận: Đ/c NTHH cấu tạo nên Gồm loại đơn chất : + Kim loại -HS quan sát tranh mô hình kimloại Cu và + Phi kim phi kim khí H2, khí O2 2.Đặc điểm cấu tạo: ? So sánh mô hình xếp kim loại đồng với - Đơn chất KL: Nguyên tử xếp khít oxi, hydro và theo trật tự xác định ? Khoảng cách các nguyên tử đồng, oxi - Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với Khoảng cách nào gần theo số định (Thường là 2) * Hoạt đông 2: Hợp chất: - HS đọc thông tin Sgk II.Hợp chất: ? Các chất: H2O, NaCl, H2SO4 tạo 1.Hợp chất là gì? nên từ NTHH nào VD: → Nguyên tố H và O - GV thông báo: Những chất trên là hợp chất -Nước: H2O ? Theo em chất ntn là hợp chất -M.ăn: NaCl → Nguyên tố Na và Cl -A.sunfuric: H2SO4 → Nguyên tố H, S và O - GV giải thích và dẫn VD HCVC và * Định nghĩa: Hợp chất là chất tạo nên HCHC từ NTHH trở lên - Hợp chất gồm: + Hợp chất vô cơ: H2O, NaOH, NaCl, H2SO4 + Hợp chất hữu cơ: - GV cho học sinh quan sát tranh vẽ mô hình CH4 (Mê tan), C12H22O11 (đường), tượng trưng H2O, NaCl(hình 1.12, 1.13) C2H2 (Axetilen), C2H4 (Etilen) ? Hãy quan sát và nhận xét đặc điểm cấu tạo 2.Đặc điểm cấu tạo: hợp chất - Trong hợp chất: Nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ và thứ tự định IV Củng cố: - Cho HS lên làm (SGK) lớp - Cho lớp nhận xét - GV nhận xét, bổ sung cần thiết Giải: Bài 3: * Các đơn chất là: P, Mg vì tạo NTHH * Các hợp chất là: khí amoniac, axit clohidric, canxicacbonat, gluczơ vì chất trên NTHH tạo nên V Dặn dò : Xem trước nội dung phần II và IV bài đơn chất và hợp chất và trả lời các câu hỏi sau: Phân tử là gì? Cách tính phân tử khối? Bài tập nhà: 1, (SGK) và 6.1, 6.2, 6.3, 6.5 (SBT) VI Rút kinh nghiệm Ngày soạn : 02 / 10/ 2012 Tiết : ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T2) A.MỤC TIÊU : 1.Kiến thức.Biết được: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử Kĩ - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó Trọng tâm - Khái niệm đơn chất và hợp chất - Đặc điểm cấu tạo đơn chất và hợp chất - Khái niệm phân tử và phân tử khối II.CHUẨN BỊ : GV : Chuẩn bị tranh vẽ 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, 1.14 HS : Ôn lại I, II bài đơn chất và hợp chất, làm các bài tập III.TIẾN TRÌNH D&H: bài cũ: HS1: Làm bài tập HS2: Làm bài tập 2 Bài mới: Ta đã biết có hai loại chất là đơn chất và hợp chất Dù là đơn chất hay hợp chất các hạt nhỏ cấu tạo nên Để biết đó là các hạt gì chúng ta cùng nghiên cứu bài này Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1:Phân tử: III Phân tử: - GV treo tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13 Sgk 1.Định nghĩa: - HS quan sát tranh vẽ mô hình tuợng trưng các VD: - Khí hiđro, oxi : nguyên tử cùng loại phân tử hiđro, oxi, nước liên kết với ? Mẫu khí hiđro và mẫu khí oxi các hạt phân tử - Nước : 2H liên kết với 1O có cách xếp nào Nhận xét - Muối ăn: 1Na liên kết với 1Cl ? Tương tự, nước, muối ăn ? Vậy các hạt hợp thành chất thì nào - GV: + Các hạt hợp thành chất thì đồng thành phần và hình dạng và kích thước + Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất chất và đại diện cho chất mặt hóa học và gọi là phân tử ? Phân tử là hạt nào - GV giải thích trường hợp phân tử các kim loại; * Định nghĩa: Phân tử là hạt đại diện cho phân tử là hạt hợp thành và có vai trò phân tử chất, gồm số nguyên tử liên kết với Cu, Fe, Al, Zn, Mg và thể đầy đủ tính chất hoá học chất - Cho học sinh nhắc lại định nghĩa NTK ? Tương tự em hãy nêu định nghĩa PTK - GV lấy ví dụ giải thích (H2O = 1.2 +16 = 18 đvC; CO2 = 12 + 16 = 44 đvC ) - Từ VD trên HS nêu cách tính PTK chất ? Tính PTK các hợp chất sau: O2, Cl2,CaCO3; H2SO4, Fe2(SO4)3 VD1:cho các chất:cacbon, than chì,kim cương, bột nhôm,sắt, khí oxi, muối ăn, đá vôi, đường ăn.đâu là đỏn chất,hợp chất? VD2; Tính PTK: C12H22O11, FexOy, R2On VD3: Một hợp chất gốm nguyên tử R liên kết với nguyên tư oxi và nặng phân tử hidro là 71 xác đinh R? 2.Phân tử khối: * Định nghĩa: (skg) VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC 3.luyện tập: Hs lam theo nhóm IV Củng cố: * Cho HS nhắc lại nội dung chính bài: + Phân tử là gi? + Phân tử khối là gì? + Khoảng cách các chất các thể rắn, lỏng, khí nào? * Cho HS làm bài tập * GV nhận xét, bổ sung cần thiết Giải: Bài tập 6: CO2 = 44, CH4 = 16, HNO3 = 63, KMnO4 = 158 V.Dặn dò: Xem trước nội dung bài thực hành 2, ổn định chỗ ngồi PTN vào tiết thực hành sau và trả lời các câu hỏi sau: Chuyển động chất rắn, lỏng, khí ntn? Bài tập nhà: 4, 5, 7, (SGK) Ngày soạn : 10 / 10/ 2010 Ngày dạy: 13/10/2010 Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT A.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + HS nhận biết phân tử là hạt hợp thành hợp chất và phi kim Kỹ năng: + Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn, nghiêm túc làm thí nghiệm B PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm, thực hành C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nút cao su; hoá chất: Dung dịch amoniac đặc, tinh thể KMnO4, giấy quỳ tím, tin thể iôt, hồ tinh bột HS : Xem trước nội dung bài thực hành, ổn định chỗ ngồi PTH D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Sự lan toả chất lỏng, rắn, khí khác ntn thì hôm chúng ta cùng làm thí nghiệm để nghiên cứu Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung *Hoạt động1: - GV làm thí nghiệm chứng minh lan toả KMnO4 * GV hướng dẫn : - Cho KMnO4từ từ vào cốc nước - Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp đôi - Khẽ đập nhẹ tay vào tờ giấy thuốc tím * GV giải thích: Trong nước KMnO4 phân ly thành ion K+ và MnO4-.Ta coi nhóm ion đó là phân tử thuốc tím chuyển động Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV hướng dẫn: * Hoạt động2: 1.Thí nghiệm 1: - HS quan s¸t thao t¸c cña GV + Cốc 1: Cho KMnO4 vào quấy + Cốc 2: Lấy KMnO4vào giấy gấp đôi - Cho KMnO4tõ tõ vµo níc * Yªu cÇu: Quan s¸t hiÖn tîng sù chuyÓn động các phân tử KMnO4 * Nhận xét: Sự đổi màu nớc nh÷ng chç cã KMnO4 - So s¸nh mµu níc ë hai cèc vµ 2.Thí nghiệm 2: - HS thao tác theo hướng dẫn Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * Yêu cầu: * GV hướng dẫn: Quan sát đổi màu quỳ tím Dùng ống hút nhỏ dd NH4OH lên mẫu giấy quỳ * Nhận xét: tím Giấy quỳ tím tẩm nước đổi sang màu Bỏ mẫu quỳ tím tẩm nước vào gần đáy ống xanh nghiệm Lấy nút có dính bông tẩm dd - So sánh đổi màu quỳ tím và NH4OH , đậy ống nghiệm - Quan sát đổi màu quỳ tím 3.Học sinh làm tường trình: * Hoạt động 3: - HS ghi lại quá trình làm thí nghiẹm * GV hướng dẫn học sinh làm tường trình thí - Hiện tượng quan sát nghiệm - Nhận xét, kết luận và giải thích IV Củng cố: Kiểm tra vệ sinh HS V Dặn dò: Hoàn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung bài luyện tập (ôn lại nội dung các bài đã học) và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tử là gì? Phân tử là gì? Các kiến thức liên quan đến nguyên tử khối và phân tử khối VI Rút kinh nghiệm Ngày soạn : 10 / 10/ 2012 Tiết 11 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức: + Hệ thống hoá kiến thức các khái niệm bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử + Củng cố: phân tử là hạt hợp thành hầu hết các chất và nguyên tử là hạt hợp thành đơn chất kim loại 2.Kĩ năng: + Rèn luyện kĨ phân biệt chất và vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp, theo sơ đồ nguyên tử các thành phần cấu tạo nên nguyên tử, dựa vào bảng nguyên tử khối để tìm nguyên tử khối, phân tử khối và ngược lại 3.Thái độ: Phải có hứng thú say mê học tập, nghiên cứu II CHUẨN BỊ: * GV : Sơ đồ trang 29 (SGK), bảng phụ ghi bài tập * HS : Ôn lại các khái niệm đã học III.TIẾN TRÌNH D&H: 1.Bài mới: Đặt vấn đề: Để hệ thống lại các kiến thức đã học hôm chúng ta cùng tiến hành luyện tập Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1:Kiến thức cần nhớ: - GV cho HS nhắc lại các kiến thức đã học(Vật thể, chất, nguyên tử, phân tử) - GV đưa sơ đồ câm , học sinh lên bảng điền các từ- cụm từ thích hợp vào ô trống Vật thể (Tự nhiên, nhân tạo) (Tạo nên từ NTHH) (Tạo nên từ NTHH) trở lên) I Kiến thức cần nhớ: Sơ đồ mối quan hệ các khái niệm: Vật thể (tự nhiên và nhân tạo) Chất (tạo nên tử nguyên tố hoá học) Đơn chất Tạo nên tử Ntố Hợp chất Tạo nên tử Ntố (Tạo nên từ NTHH Kloại – Pkim HC Vô – HC HCơ VD: Tổng kết chất, nguyên tử và phân tử: (Hạt hợp thành các là (Hạt hợp thành a) các là b) Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ ng tử hay phân tử) phân tử) * GV nhận xét, bổ sung và tổng kết các khái Nguyên tử cùng số p gọi là nguyên tố hoá học Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính niệm trên - GV tổ chức cho HS trò chơi ô chữ để khắc đvC c) Phân tử sâu các khái niệm đã học .* Hoạt động 2:Bài tập: - GV đưa 1số bài tập lên bảng phụ, hương dẫn HS cách làm *Bài tập 1: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro, và nặng nguyên tử oxi a, Tính NTK X,cho biết tên và KHHH nguyên tố X b, Tính % khối lượng nguyên tố X hợp chất - GV hướng dẫn: a,+ Viết CT hợp chất Biết NTK oxi → X b, Biết KLNT C phân tử, tìm % C II Bài tập: * BT 1,2 trang 30-31 HS trả lời * BT1: Giải: a, KLNT oxi là: 16 đvC - Gọi hợp chất là: XH4 Ta có: XH4 = 16 đvC X + 4.1 = 16 đvC X = 16 -4 = 12 đvC Vậy X là Cac bon, kí hiệu: C b, CTHH hợp chất là CH4 KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16 đvC KL nguyên tử C = 12 đvC Vậy: %C= 12 100 %=75 % 16 b, +Từ PTK hợp chất tìm NTK * BT2:( trang 31) X Giải: + Tìm X a, Gọi CTPT hợp chất là: X2O Biết H2 = đvC, mà X2O nặng phân tử Hiđro 31 lần, nên: X2O = 2.31= 62 đvC b, → X2O = 2.X + 16 = 62 đvC X= 62− 16 =23 dvC Vậy X là Natri, kí hiệu: Na IV.Củng cố: Mét nguyªn tö X cã tæng c¸c lo¹i h¹t lµ 36 Sè h¹t kh«ng mang ®iÖn b»ng mét nöa hiÖu sè gi÷a tổng số hạt với số hạt mang điện âm Xác định tên nguyên tố Y Để điều chế oxi phòng thí nghiệm, ngời ta nung hợp chất kaliclorat thì sản phẩm thu đợc gồm kaliclorua (KCl ) và khí oxi Kaliclorat đợc cấu tạo từ nguyên tố hóa học nào? Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm nguyªn tö R liªn kÕt víi nguyªn tö H vµ nÆng gÊp 1,417 lÇn nguyên tử khối cacbon Xác định tên nguyên tố R V.Dặn dò: Xem trước bài nội dung bài và trả lời các câu hỏi : công thức hoá học dùng làm gì? ý nghĩa công thức hoá học? Bài tập nhà: (SGK) Ngày soạn : 12 / 10/ 2012 Tiết 12 : CÔNG THỨC HOÁ HỌC I.MỤC TIÊU : I Chuẩn kiến thức kĩ 2.KiÕn thøc Biết đợc: - C«ng thøc ho¸ häc (CTHH) biÓu diÔn thµnh phÇn ph©n tö cña chÊt - Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố (kèm theo số nguyªn tö nÕu cã) - C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt gåm kÝ hiÖu cña hai hay nhiÒu nguyªn tè t¹o chÊt kÌm theo sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè t¬ng øng - Cách viết CTHH đơn chất và hợp chất - CTHH cho biÕt: nguyªn tè nµo t¹o chÊt, sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã mét ph©n tö vµ ph©n tö khèi cña nã KÜ n¨ng - Quan sát CTHH cụ thể rút đợc nhận xét cách viết CTHH đơn chất và hợp chất - Viết đợc CTHH chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nªn mét ph©n tö vµ ngîc l¹i - Nêu đợc ý nghĩa CTHH chất cụ thể Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ : * GV : Tranh vẽ các mô hình tượng trưng đồng, khí hidro, nước, muối ăn * HS : Ôn lại các khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử III.TIẾN TRÌNH D&H: Kiểm tra bài cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Đơn chất là gì? Cho ví dụ? + Hợp chất là gì? Cho ví dụ? Bài mới: Hoạt động GV và HS *Hoạt động1:Công thức hoá học đơn chất: -GV treo tranh vẽ mô hình tượng trưng mẫu đồng, khí oxi, khí hydro -Yêu cầu học sinh nhận xét số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất trên ?Hạt hợp thành đơn chất là gì? Đơn chất tạo nên từ nguyên tố hoá học? -HS: Hạt hợp thành đơn chất là nguyên tử phân tử Đơn chất nguyên tố hoá học tạo nên (Mẫu đơn chất kim loại đồng, Đơn chất oxi) Nội dung I.Công thức hoá học đơn chất: 1.Đơn chất kim loại: Hạt hợp thành là nguyên tử: Ký hiệu hoá học coi là công thức hoá học Ví dụ: Cu, Na, Zn, Fe 2.Đơn chất phi kim: -Hạt hợp thành là nguyên tử : Ký hiêu hoá học là công thức hoá học Ví dụ:C, P, S -Hạt hợp thành là phân tử (Thường là 2): Thêm số chân ký hiệu ? Có đơn chất nào mà hạt hợp thành là phân tử Ví dụ:O2, H2, N2 không?(Phi kim là chất khí) -Hãy viết công thức hoá học đơn chất phi kim -HS viết công thức chung đơn chất(Au ) *Hoạt động2: Công thức hoá học hợp chất: - GV treo tranh mô hình mẫu nước, khí cacbonic, muối ăn - HS phân tích hạt hợp thành các chất này - HS suy cách viết công thức hoá học hợp chất từ công thức chung đơn chất - HS nêu A,B,C,x,y,z biểu diễn gì? - GV lưu ý: Chỉ số là thì không ghi - HS viết công thức hoá học các mẫu trên * GV cho học sinh làm bài tập bảng phụ.(Phần công thức hoá học hợp chất) - Đại diện nhóm làm, nhóm khác nhận xét Cách đọc tên II.Công thức hoá học hợp chất: - Công thức hoá học hợp chấtgồm ký hiệu nguyên tố tạo chất, kèm theo số chân Tổng quát: A ❑x B ❑ y A ❑x B ❑ y C ❑z Ví dụ: H2O, CO2, NaCl *Lưu ý: CaCO3 thì CO3 là nhóm nguyên tử III.Ý nghĩa công thức hoá học: * Hoạt động 3: Ý nghĩa công thức hoá học: -GV đặt vấn đề: Các công thức hoá học trên cho ta *Mỗi công thức hoá học phân tử biết gì chất cho biết: -HS thảo luận nhóm ghi vào giấy trả lời -Nguyên tố nào tạo chất -GV tổng hợp lại -Số nguyên tử nguyên tố *GV lưu ý cách viết : phân tử chất +Ký hiệu: 2Cl và Cl2 -Phân tử khối chất +Chỉ số: CO2 +Hệ số: 2H2O, 3H2 IV Củng cố: Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính bài: + Công thức chung đơn chất, hợp chất + Ý nghĩa CTHH Cho HS hoàn thành bài tập điền bảng sau: Công thức hoá học SO3 CaCl2 Số Ntử Ntố 2Na, 1S, 3O 1Ag, 1N, 3O Phân tử khối chất V.Dặn dò: Xem trước bài nội dung bài hoá trị và trả lời các câu hỏi : Hoá trị nguyên tố xác định ntn? Quy tắc xác định hoá trị và cách tính hoá trị nguyên tố? Bài tập nhà: 1, 2, 3, (SGK) VI Rút kinh nghiệm Ngày soạn : 15 / 10/ 2012 Tiết 13 : HOÁ TRỊ (T1) I.MỤC TIÊU : 1.KiÕn thøc Biết đợc: - Ho¸ trÞ biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö cña nguyªn tè nµy víi nguyªn tö cña nguyªn tè kh¸c hay víi nhãm nguyªn tö kh¸c - Quy ớc: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; và cách xác định hoá trị nguyên tố hîp chÊt cô thÓ theo ho¸ trÞ cña H vµ O - Quy t¾c ho¸ trÞ: Trong hîp chÊt nguyªn tè AxBy: a.x = b.y (a,b: ho¸ trÞ t¬ng øng cña hai nguyªn tè A, B ) 2.KÜ n¨ng - Tính đợc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể - Lập đợc công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố nguyên tố và nhãm nguyªn tö t¹o nªn chÊt Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ CỦA : * GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK + Bảng ghi hoá trị số nhóm nguyên tử trang 43 SGK * HS : Đọc trước các nội dung đã giao nhà bài hoá trị III.TIẾN TRÌNH D&H: Kiểm tra bài cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Bt (SGK) + Bt (SGK) Bài mới: Hoạt động GV và HS *Hoạt động 1:Hoá trị nguyên tố xác định nào? * GV đặt vấn đề: Muốn so sánh khả liên kết phải chọn mốc so sánh - GV: Cho biết số p và n hạt nhân nguyên Nội dung I Hoá trị nguyên tố xác định nào? * Cách xác định: + Quy ước: Gán cho H hoá trị I , chọn làm đơn vị tử Hidro? - HS: Có 1p và 1n nên khả liên kết hiđro là nhỏ nên chọn làm đơn vị và gán cho H hoá trị I - HS đọc thông tin Sgk - GV: Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử hiđro thì nói nguyên tố đó có hoá trị nhiêu - HS cho ví dụ phân tích: HCl, H 2O, NH3, CH4.Dựa vào đâu để tính hoá trị của:Cl,O, N, C ?Với hợp chất không có hydro, thì xác định hoá trị nào - HS đọc thông tin sgk - HS phân tích ví dụ: K2O, BaO, SO2 + Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử Hiđro thì nói nguyên tố đó có hoá trị nhiêu Ví du : HCl: Cl hoá trị I H2O:O II NH3:N III CH4: C IV +Dựa vào khả liên kết các nguyên tố khác với O.(Hoá trị oxi đơn vị , Oxi có hoá trị II) ?Xác định hoá trị nhóm nguyên tử nào Ví dụ: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2O (HOH) - GV hướng dẫn HS tra bảng hoá trị - HS làm bài tâp 2(sgk) (KH: K có hoá trị I H2S:S .II FeO: Fe III Ag2O: Ag I SiO2: Si …… IV) - HS đọc phần kết luận(SGK) - Lưu ý: Nguyên tố có nhiều hoá trị *Hoạt động 2:Quy tắc hoá trị: - GV phân tích ví dụ dẫn dắt: Đặt dấu bằng: H2O: 2.I = 1.II SO2: 1.IV = 2.II - Rút công thức tổng quát - HS đọc quy tắc - GV phân tichs ví dụ nhóm nguyên tử: H2CO3: 2.I = 1.II Ca(OH)2: 1.II = 2.I -Hoá trị nhóm nguyên tử: Ví dụ: HNO3: NO3có hoá trị I Vì :Liên kết với nguyên tử H H2SO4: SO4 có hoá trị II HOH : OH I H3PO4: PO4 III * Kết luận: Coi nhóm nguyên tử nguyên tố - GV hướng dẫn HS làm bài tập (sgk) FeSO4: 1.a = 1.II a = II Ví dụ: K2O: K có hoá trị I BaO: Ba II SO2: S IV * Kết luận: (Sgk) II Quy tắc hoá trị: 1.Quy tắc: *CTTQ: AxBy  ax = by *Quy tắc: (sgk) x,y,a,b là số nguyên -Quy tắc này đúng cho B là nhóm nguyên tử 2.Vận dụng: a.Tính hoá trị nguyên tố: ZnCl2: 1.a= 2.I  a= II AlCl3: 1.a= 3.I  a = III CuCl2: 1.a = 2.I  a= II IV Củng cố: Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính bài: + Hoá trị, hoá trị H và O? + Quy tắc hoá trị * Cho HS làm bài tập: Xác định hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử các công thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2, PH3, MgO theo quy tắc hoá trị, biết hoá trị H là I, O là II Giải: H2SO4: S ht VI, SO4 ht II; N2O5: N ht V; MnO2: Mn ht IV, PH3: P ht III, MgO: Mg ht II V Dặn dò: Ôn lại các khái niệm đã học, xem trước bài nội dung phần II bài hoá trị và trả lời các câu a b x => y = ? hỏi : Từ công thức A x B y Bài tập nhà: 1, 3, (SGK) VI Rút kinh nghiệm Ngày soạn : 20/10/ 2012 Tiết 14 : HOÁ TRỊ (T2) I.MỤC TIÊU : 1.KiÕn thøc Biết đợc: - Ho¸ trÞ biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö cña nguyªn tè nµy víi nguyªn tö cña nguyªn tè kh¸c hay víi nhãm nguyªn tö kh¸c - Quy ớc: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; và cách xác định hoá trị nguyên tố hîp chÊt cô thÓ theo ho¸ trÞ cña H vµ O - Quy t¾c ho¸ trÞ: Trong hîp chÊt nguyªn tè AxBy: a.x = b.y (a,b: ho¸ trÞ t¬ng øng cña hai nguyªn tè A, B ) 2.KÜ n¨ng - Tính đợc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể - Lập đợc công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố nguyên tố và nhãm nguyªn tö t¹o nªn chÊt 3.Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ GV- HS: * GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK + Bảng ghi hoá trị số nhóm nguyên tử trang 43 SGK * HS : Đọc trước các nội dung đã giao nhà phần còn lại bài hoá trị D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Kiểm tra bài cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: HS1: Hoá trị là gì? Nêu quy tắc hoá trị Viết biểu thức và cho ví dụ cụ thể HS2: Bt (SGK) HS3: Bt 10.5 (SBT) Giải: BT4: a) ZnCl2: Zn ht II, CuCl2: Cu ht II, AlCl3: Al ht III b) FeSO4: Fe ht II BT10.5: Ba: II, Fe: III, Cu: II, Li: I Bài mới: Đặt vấn đề: Hôm trước chúng ta đã có cách tính hoá trị nguyên tố biết CTHH, biết hoá trị thì lập CTHH cách nào? Bài hôm chúng ta nghiên u Hoạt động GV và HS Nội dung 1.Hoạt động 1:Tính hoá trị nguyên tố: 1.Tính hoá trị nguyên tố: - HS viết công thức tổng quát * Ví dụ: Tính hoá trị Al các hợp - HS vận dụng công thức tổng quát để giải: chất sau: AlCl3 (Cl có hoá trị I) a.x= b.y - Gọi hoá trị nhôm là a: 1.a = 3.I - Tương tự: Tính hoá trị các nguyên tố các hợp FeCl : a = II chất sau: FeCl2, MgCl2, CaCO3, Na2CO3, P2O5 MgCl 2: a = II - GV hướng dẫn HS làm bài tập 1,2, HS dựa vào Cl CaCO3 : a = II (CO3 = II) để tính hoá trị các nguyên tố hợp chất 3, 4, Na2SO3 : a = I - HS rút nhận xét áp dụng quy tắc làm bài tập P2O5 :2.a = 5.II a = V - Xác định hoá trị các nguyên tố các hợp chất * Nhận xét: sau: K2S, MgS, Cr2S3 a.x = b.y = BSCNN 2.Hoạt động 2: - GV cho HS làm bài tập Sgk (Ví dụ 1) 2.Lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị: - GV hướng dẫn HS chuyển công thức tổng quát * VD1: CTTQ: SxOy thành dạng tỷ lệ: Theo quy tắc: x VI = y II = a.x = b.y  x b = y a x II = = y III (x, y là số nguyên đơn giản nhất) Vậy : x = 1; y = - GV hướng dẫn HS cách tính x,y dựa vào BSCNN CTHH: SO3 ❑ - GV hướng dẫn lập công thức hoá học ví dụ * VD2 : Na x (SO4)y x II * Lưu ý: Nhóm nguyên tử công thức là thì bỏ dấu = = y I ngoặc đơn CTHH : Na2SO4 * Bài luyện tập 5: * HS đọc đề bài PxHy : PH3 P (III) và H x II C (IV) và S (II) = = → CS2 CxSy : y IV Fe (III) và O x II - Gọi HS lên bảng làm bài tập = = → Fe2O3 FexOy: y III - HS tiếp tục làm bài tập (phần 2) * Công thức hoá học sau: *Bài tập 10.7 (Sbt) Lập công thức hoá học hợp chất tạo Ba(OH)2 CuNO3 nguyên tố và nhóm nguyên tử sau: Al(NO)3 Ba và nhóm OH Na3PO4 Cu NO3 CaCO3 Al NO3 MgCl2 Na PO4 Ca CO3 Mg .Cl IV.Củng cố: (10 ph) Yêu cầu HS nhắc lại các bước để lập CTHH biết hoá trị * Cho HS làm bài tập theo nhóm và nộp lại số bài chấm lấy điểm: Hãy cho biết các công thức sau đúng hay sai? Nếu sai hãy sửa lại cho đúng a) K(SO4)2, CuO3, Na2O, FeCl3 b) Ag2NO3, SO2, Al(NO3)2, Zn(OH)2, Ba2OH Giải: Các công thức sai và sửa lại: a) K2SO4, CuO b) AgNO3, Al(NO3)3, Ba(OH)2 * Nếu còn thời gian thì cho HS chơi trò chơi: “ai lập CTHH nhanh nhất”: GV phổ biến luật chơi: + Mỗi nhóm phát bìa (có ghi các KHHH nguyên tố hay nhóm nguyên tử) có băng dán mặt sau + Các nhóm thảo luận ph để dán lên bảng các CTHH đã thảo luận, GV nhận xét cho điểm các nhóm V Dặn dò: Các học sinh cuối buổi học: Ôn lại các khái niệm đã học, làm các bài tập, ghi nhớ các quy tắc và cách lập CTHH, xem lại các nội dung: biểu diễn CTHH, hoá trị, cách lập CTHH để tiến hành luyện tập Ra bài tập nhà: 7, (SGK), 10.7, 10.8 (SBT) Ngày soạn : 24/ 10/ 2012 Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU : Kiến thức: + HS ôn tập củng cố công thức đơn chất, hợp chất; củng cố cách ghi, cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất, ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị và quy tắc hoá trị Kĩ năng: + Tính hoá trị nguyên tố, biết đúng sai, lập CTHH hợp chất biết hoá trị, kĩ làm bài tập, viết công thức Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II Kiến thức nâng cao, mở rộng - Lập công thức hoá học, tính hoá trị II.CHUẨN BỊ : * GV : + Phiếu học tập và bảng phụ * HS : + Xem lại các nội dung đã dặn dò tiết học trước III.TIẾN TRÌNH D&H: Ổn định tổ chức: Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Đặt vấn đề: Nhằm củng cố và ôn tập lại các nội dung đã học để chuẩn bị cho bài kiểm tra tiết tới, hôm chúng ta tiến hành luyện tập các nội dung đã học 2.Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung *Hoạt động 1:Các kiến thức cần nhớ: I Các kiến thức cần nhớ: - HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ công thức hoá Công htức hoá học: học đơn chất và hợp chất * Đơn chất: A (KL và vài PK) A x(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2) * Hợp chất: AxBy, AxByCz Mỗi công thức hoá học phân tử chất (trừ đ/c A) ? HS nhắc lại khái niệm hoá trị Hoá trị: * Hoá trị là số biểu thị khả liên - GV khai triển công thức tổng quát hoá trị kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử A É By - A, B : nguyên tử , nhóm ? Biểu thức quy tắc hoá trị n tử - x, y : hoá trị A, B - GV đưa VD, hướng dẫn HS cách làm  x a = y b a Tính hoá trị chưa biết: ❑a b VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3 * PH3: Gọi a là hoá trị P PH3  a = a= 3.1 =III * Fe2(SO4)3 : Gọi a là hoá trị Fe a= Fe2(SO4)3  II =III * VD khác : Tương tự - GV hướng dẫn HS cách lập công thức hoá học b Lập công thức hoá học: * Lưu ý: - Khi a = b  x = ; y = biết hoá trị - Khi a b  x = b ; y = a  a, b, x, y là số nguyên đơn giản b.Lập công thức hoá học: - HS: Lập công thức hoá học của: - HS lập: + S (IV) và O SO2 + Al (III) và Cl (I) AlCl3 + Al (III) và SO4 (II) Fe2(SO4)3 II Vận dụng: *Hoạt động 2: X O3  X + 16 = 160 * GV đưa số bài tập vận dụng kiến thức + HS: 160 −48 đã học =56 X= + BT1: Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử X = 56 đvC Vậy X là Fe nguyên tố X liên kết với nguyên tử O và có PTK là  Phương án : d 160 đvC X là nguyên tố nào sau đây Px OII  x V = y II + HS: a Ca b Fe c Cu d Ba x II + BT2: Biết P(V) hãy chọn CTHH phù hợp với quy = = y V tắc hoá trị số các công thức cho sau đây x = 2; y = a P4O4 b P4O10 c P2O5 d P2O3  Phương án : c a II y V + HS: a X O II  a= II =II  X + BT3: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với O và hợp chất nguyên tố Y với H sau: XO , h.trị II I YH3 =III Y h  a= Y a HI Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y trị III số các CT cho sau đây: Vậy CTHH X và Y là : X3Y2 a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2 e XY  Phương án : d + BT4: Tính PTK các chất sau: Li2O, KNO3 (Biết Li=7,O = 16,K=39,N =14) + HS: Li2O = + 16 = 25 đvC KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101 đvC + BT5: Biết số proton các nguyên tố : C là 6, Na là 11 Cho biết số e nguyên tử, số lớp e và số e lớp + HS: - Nguyên tố C có : e nguyên ngoài cùng nguyên tử? tử, lớp e và e lớp ngoài cùng - Nguyên tố Na có : 11 e nguyên tử, lớp e và e lớp ngoài cùng IV Củng cố: - Cách làm bài tập: Lập công thức hoá học, tính hoá trị nguyên tố chưa biết - Cho HS chép bài ca hoá trị V Dặn dò: - Học thuộc hoá trị các nguyên tố có bảng Sgk.(Bảng trang 42) - Bài tập nhà: 2, 3, (Sgk) - Làm các bài tập SBT - Ôn tập chuẩn bị cho sau kiểm tra viết 45 phút VI Rút kinh nghiệm Ngày soạn : 01/ 11/ 2010 Ngày dạy: 02/11/2010 Tiết 16 KIỂM TRA TIẾT A.MỤC TIÊU : I Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua các nội dung đã học chương trình Kỹ năng: Rèn kỷ độc lập kiểm tra, tư logic tái Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử II Kiến thức nâng cao, mở rộng B PHƯƠNG PHÁP - Trắc nghiệm, tự luận C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: * GV: Đề kiểm tra * HS: Học nội dung luyện tập C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nhằm củng cố và ôn tập lại các nội dung đã học Hôm chúng ta làm bài tiết 2.Phát triển bài: GV phát đề Hs làm bài độc lập I Trắc nghiệm: (4 đ) Em hãy khoanh tròn vào đáp án đúng Nguyên tử cấu tạo bởi: A Proton mang điện tích dương và vỏ mang điện tích âm B Hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm C Proton và nơtron D Hạt nơtron mang điện tích dương, hạt proton không mang điện, các e mang điện tích âm Nguyên tử oxi có electron Nguyên tử oxi có: A 8p; lớp e; e lớp ngoài cùng B 8p; lớp e; e lớp ngoài cùng C 8p; lớp e; e lớp ngoài cùng D 9p; lớp e; e lớp ngoài cùng Cho các chất có công thức hóa học sau: H2, Zn, ZnO, CuS Có bao nhiêu chất là đơn chất A Một chất B Hai chất C Ba chất D Bốn chất Nguyên tử sắt (Fe) nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử silic (Si)? A Một lần B Hai lần C Ba lần D Bốn lần Biết oxi có hóa trị II, hóa trị nguyên tố C CO2 bằng: A II B III C IV D V Biết Na (I), O (II) Công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Na với O là: A NaO B Na2O C Na2O3 D NaO2 Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với hai nguyên tử oxi và nặng gấp 11,5 lần nguyên tử Heli (He) X là: A Nitơ B Cacbon C Lưu huỳnh D Mangan Công thức hóa học nước, khí oxi, khí hiđro là: A H2O, O2, H2 B H2O2, O2, H2 C H2O, O3, H2 D H2O, O2, H II Tự luận: (6 đ) Câu 1: (1,5 đ) Nêu ý nghĩa chất có công thức hóa học sau: a Kẽm clorua (ZnCl2) b Bạc nitrat (AgNO3) c Natri cacbonat (Na2CO3) Câu 2: (3 đ) Tính hoá trị các nguyên tố: Mn, Fe, Ba, Zn các CTHH đây BiếtOxi (II); (SO4) (II); (OH) (I); (NO3) (I) a Mn2O7 b Fe2(SO4)3 c Ba(OH)2 d Zn(NO3)2 Câu 3: (1,5 đ) Cho biết công thức hóa học tạo X và Oxi là X 2O và Y với H là YH Tìm công thức tạo nguyên tố X với Y ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 Đ) (0,5 x = 4) Câu Đáp án B A B B C B A A B PHẦN TỰ LUẬN (6Đ) Câu 1:(0,5 x = 1,5đ) Nêu đúng ý nghĩa( Số nguyên tố; Số nguyên tử; Phân tử khối) chất 0,5 điểm Câu 2: (0,75 x = 3đ) a Mn(VII) b Fe(III) c Ba(II) d Zn(II) Câu 3: (1,5đ) X2O => X(I) YH2 => Y(II) ⃗ I ❑ => XaYb II X 2Y IV CỦNG CỐ: thu bài kiểm tra V DẶN DÒ: Chuẩn bị trước bài 12: Sự biến đổi chất VI Rút kinh nghiệm Ngày soạn : 01 / 11/ 2010 Ngày dạy: 03/11/2010 CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tiết 17 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT A MỤC TIÊU: I Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức: - Phân biệt tượng vật lý, tượng hoá học - Biết phân biệt các tượng xung quanh là tượng vật lí hay tượng hoá học Kỹ năng: - Có kĩ quan sát thực hành thí nghiệm Giáo dục: Nhận thức đúng đắn nghiên cứu các vật tượng II Kiến thức nâng cao, mở rộng - Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học B PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm C CHUẨN BỊ: * GV: Hoá chất: nước, muối, đường, bột sắt, bột lưu huỳnh Dụng cụ: đèn cồn, nam châm, kẹp,giá thí nhgiệm,ống nghiệm, cốc thuỷ tinh * HS: Chuẩn bị kĩ trước bài học D - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: III Bài mới: Đặt vấn đề: Để biết xem chất có thể xãy biến đổi gì, thuộc loại biến đổi nào! chúng ta nghiên cứu bài học hôm Phát triển bài: Hoạt động thầy và trò *.Hoạt động 1: *GV hướng dẫn HS quan sát hình 2.1Sgk ? Hình vẽ đó nói lên điều gì - HS quan sát và mô tả tượng ? Làm nào để nước lỏng thành nước đá ? Làm nào để nước lỏng thành nước ? tượng này có biến đổi chất không * GV làm thí nghiệm pha loãng và đun dung dịch muối ăn ? tượng này có sinh chất không - HS nhận xét: Khi cô cạn dung dịch muối ăn thu hạt muối ăn có vị mặn ? Qua tượng trên, em có nhận xét gì ? Chất có bị biến đổi không - HS: Chất bị biến đổi trạng thái mà không bị biến đổi chất(Vẫn giữ nguyên là chất ban đầu)  GV kết luận: Sự biến đổi chất thuộc loại tượng vật lí ? Hãy cho vài ví dụ tượng vật lý (Ví dụ:Thuỷ tinh nung nóng bị uốn cong) ? Vậy nào là tượng vật lí * Hoạt động 2: * Thí nghiệm 1: GV cho HS quan sát màu sắc S và Fe, nhận xét Sau đó GV trộn lượng bột Fe và bột S vừa đủ (HS quan sát màu, n.xét) Chia làm phần: + Phần1: HS dùng nam châm hút và nhận xét ? Cơ sở nào để tách riêng Fe khỏi hỗn hợp + Phần 2: GV làm thí nghiệm: Nung hỗn hợp bột Fe, S ? HS quan sát, nhận xét thay đổi màu sắc hỗn hợp ? GV đưa nam châm tới phần SP HS nh xét ? So sánh chất tạo thành so với chất ban đầu ? TN trên có sinh chất không * Thí nghiệm 2: - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy đường vào ống nghiệm: + ống 1: Để nguyên (Dùng để so sánh) + ống 2: Đun nóng ? Rút nhận xét tượng xảy ống nghiệm Nội dung I Hiện tượng vật lý: Hiện tượng 1: Nước đá  Nước lỏng  Hơi nước (R) (L) (H) Hiện tượng 2: + H O D.dịch muối ⃗ Muối ăn ⃗ t M.ăn (R) (L) (R) *Kết luận: Nước và muối ăn giữ nguyên chất ban đầu Gọi là tượng vật lý * Định nghĩa: Sgk II Hiện tượng hoá học: * Thí ngiệm 1: * Trộn hhỗn hợp bột Fe và S Chia làm phần: + Phần 1: Dùng nam châm hút: Sắt bị hút và giữ nguyên hỗn hợp (Có Fe và S) + Phần 2: Đun hỗn hợp bột Fe, S: Tạo thành chất không bị nam châm hút Đó là FeS (Sắt II sunfua) * Thí nghiệm 2: * Cho đường vào ống nghiệm : + ống nghiệm 1: Để nguyên - HS: Đường chuyển thành màu đen và có giọt nước động thành ống nghiệm ? Em có nhận xét gì tượng trên ? TN trên có sinh chất không ? TN trên có sinh chất không * GV thông báo: Sự biến đổi chất TN trên thuộc loại tượng hoá học + ống nghiệm 2: Đun nóng  Đường chuyển thành màu đen, xuất giọt nước trên thành ống nghiệm * Nhận xét: Đường bị phân huỷ thành than và nước * Kết luận: Đường, sắt, lưu huỳnh đã biến đổi ? Vậy em hãy cho biết tượng hoá học là thành chất khác nên gọi là tượng hoá học gì? * Định nghĩa: Sgk ? Dấu hiệu chính để phân biệt HTHH và HTVL là gì * Dấu hiệu phân biệt: Có chất sinh hay không IV Củng cố: - Dựa vào dấu hiệu nào để nhận biết tượng vật lí hay tượng hoá học? - Hs làm bài tập sgk V Dặn dò: - Học bài làm bài tập sgk - Đọc trước bài phản ứng hoá học VI Rút kinh nghiệm Ngày soạn: 02/11/2012 Tiết 18: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (T1) I MỤC TIÊU: 1.KiÕn thøc Biết đợc: - Phả - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy phản ứng hoá học, các chất ban đầu phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, ¸p suÊt cao hoÆc chÊt xóc t¸c - Dựa vào số dấu hiệu quan sát đợc ( thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ) để nhận biết cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y 2.KÜ n¨ng - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - Viết đợc phơng trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định đợc chất phản ứng (chất tham gia) và sản phẩm (chất tạo thành) Giáo dục: Có hứng thú học tập II CHUẨN BỊ: * GV: Tranh phóng to hình vẽ sgk Dụng cụ và hoá chất để tiến hành thí nghiệm đốt cháy đường * HS: Chuẩn bị kĩ trước bài học III TIẾN TRÌNH D&H: Kiểm tra bài cũ: Lấy ví dụ tượng vật lý và tượng hoá học từ đó phân biệt tượng vật lý với hoá học? Bài mới: Đặt vấn đề: Các em đã biết chất có thể biến đổi thành chất khác, quá trình đó gọi là gì? đó có gì thay đổi? Khi nào xảy ra? Dựa vào đâu mà biết được? để làm rõ vấn đề này chúng ta nghiên cứu 2.Phát triển bài: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: I Định nghĩa: - Từ thí nghiệm đã xét bài trước HS nhớ * Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi lại và trả lời là PƯHH ? Fe và S có tác dụng với không Sinh * Tên chất phản ứng  Tên các sản phẩm chất nào ( Chất tham gia) ( Chất sinh ra) -GV:Quá trình biến đổi trên đã xãy VD: Phương trình chữ: PƯHH Lưu huỳnh + sắt  Sắt (II) sunfua - GV hướng dẫn HS cách viết và cách đọc, Đường  Than + Nước xác định chất phản ứng và sản phẩm ? Khi nung đường cháy thành than và nước , chất nào là chất tham gia, chất nào là chất tạo thành (hay sản phẩm) - GV đưa bài tập 3(50) lên bảng Yêu cầu * Bài tập 3: HS lên bảng làm Parafin + oxi  Nước + Cacbon đioxit ? Trong PƯ trên chất phản ứng và chất sinh (Chất tham gia) (Chất sinh ra) là chất nào * GV thông báo: Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, lượng chất sản phẩm tăng dần II Diễn biến phản ứng hoá học: * Hoạt động 2: * GV đặt vấn đề phần đầu II - GV cho HS quan sát hình 2.5 (ở bảng phụ) và trả lời câu hỏi Hãy cho biết: ? Trước phản ứng (hình a) có phân tử * Kết luận: “Trong PƯHH có liên kết các nào Các nguyên tử nào liên kết với ? Trong phản ứng (hình b) các nguyên tử nguyên tử thay đổi làm phân tử này biến đổi thành nào liên kết với So sánh số nguyên tử phân tử khác” H và O p/ư (b) và trước p/ư (a ) IV Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ - GV hướng dẫn HS đọc bài đọc thêm - HS trả lời: Phản ứng hoá học là gi? Cho VD minh hoạ Hãy cho biết các quá trình biến đổi sau, tuợng nào là tượng vật lý, tượng hoá học Viết PT chữ các PTPƯ a, Đốt cồn ( rượu etylic) không khí tạo khí cacbonic và nước b, Biến gỗ thành giấy, bàn ghế c, Đốt bột nhôm không khí, tạo nhôm oxit d, Điện phân nước ta thu khí H2 và khí O2 V Dặn dò: - Học bài - Bài tập nhà: 2, 5, (Sgk) VI.Rút kinh nghiệm: Tiết 19 Ngày soạn : 02/11/2012 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiếp theo) I MỤC TIÊU: KiÕn thøc: Biết đợc: - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy phản ứng hoá học, các chất ban đầu phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, ¸p suÊt cao hoÆc chÊt xóc t¸c - Dựa vào số dấu hiệu quan sát đợc ( thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ) để nhận biết cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y KÜ n¨ng: - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - Viết đợc phơng trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định đợc chất phản ứng (chất tham gia) và sản phẩm (chất tạo thành) 3.Thái độ: Có hứng thú học tập II CHUẨN BỊ: *GV: - Hoá chất: Zn (Al) Dung dịch HCl Phốt đỏ Dung dịch Na 2SO4 Dung dịch BaCl2 Dung dịch CuSO4 - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gổ, đèn cồn, môi sắt * HS: Chuẩn bị kĩ trước bài học III.TIẾN TRÌNH D&H: Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa phản ứng hoá học? Bản chất phản ứng hoá học? Bài mới: Đặt vấn đề: Nghiên cứu phần bài phản ứng hoá học Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: * GV làm thí nghiệm hình 2.6 Sgk + TN: Cho 1ml dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn vài mãnh kẽm ? HS quan sát và nêu tượng - HS: Có bọt khí xuất hiện, mãnh Zn tan dần ? TN trên muốn PƯHH xãy cần phải có điều kiện gì - GV: Nếu diện tích tiếp xúc lớn thì phản ứng xảy càng nhanh * GVđặt vấn đề: Nếu để P, C S không khí thì các chất có tự bốc cháy không + TN: Cho P đỏ vào muôi sắt và đốt trên lữa đèn cồn ? HS quan sát và nhận xét ? Vậy ta cần phải làm nào để PƯ x - GV: Có số phản ứng không cần đến nhiệt độ VD: Phản ứng Zn và HCl * GV đặt vấn đề: Nhân dân ta thường hay nấu rượu, thì quá trình chuyển hoá từ tinh bột sang rượu cần có điều kiện gì? - HS: Có men rươụ làm chất xúc tác ? Chất xúc tác có tác dụng gì - HS: Kích thích cho phản ứng xảy nhanh - GV dẫn VD Sgk ? Vậy nào thì PƯHH xãy - GVhướng dẫn HS làm bài tập (Sgk) Nội dung III Khi nào thì phản ứng hoá học xảy ra? - Các chất phản ứng tiếp xúc với - Cần đun nóng đến nhiệt độ nào đó (tuỳ PƯ cụ thể) - Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác *Kết luận: Phản ứng hoá học xảy các chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ và chất xúc tác * Hoạt động 2: IV Làm nào để nhận biết có phản ứng - GV nhắc lại các thí nghiệm đã tiến hành hoá học xảy ra? tiết 18 * GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho đinh Fe (hoặc Zn) vào dung dịch CuSO4 + Cho dd BaCl2 t/d với dd H2SO4 - HS làm thí nghiệm và quan sát tượng xảy ? Biết PƯHH này xãy nhờ vào dấu hiệu nào - HS: Có chất tạo - GV: Ta có thể biết nhờ vào trạng thái : + Có chất khí bay (Cho Zn t/d với HCl) + Tạo thành chất rắn không tan BaSO + Sự phát sáng (P, ga, nến cháy) + Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4) * Dấu hiệu nhận biết: Có chất tạo - Màu sắc - Trạng thái - Tính tan - Sự toả nhiệt, phát sáng IV.CŨNG CỐ: Khi nào thì PƯHH xảy ra? Dựa vào dấu hiệu nào để nhận biết có chất xuất hiện? Nhỏ vài gọt dung dịch HCl vào cục đá vôi ( thành phần chính là Canxi cacbonat) ta thấy có xuất bọt khí lên a, Dấu hiệu nào cho ta thấy có PƯHH xãy ra? b, Viết PT chữ phản ứng, biết sản phẩm là các chất: Can xi clỏua, nứoc và Cacbon đioxit V DẶN DÒ: - Học bài - Đọc phần đọc thêm - Bài tập: 1, 4, Sgk Tiết 20 Ngày soạn: 06 /11/2012 BÀI THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm : + Hiện tượng vật lí: Sự thay đổi trạng thái nước + Hiện tượng hoá học: đá vôi sủi bọt axit, đường bị hoá than 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận, vệ sinh làm thí nghiệm II.CHUẨN BỊ: * GV: - Dụng cụ: + Giá thí nghiệm + Ống thuỷ tinh, ống hút Ống nghiệm (có đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5) Ống 1, đựng nước, ống 4, đựng nước vôi Kẹp gỗ, đèn cồn * Hoá chất: Dung dịch Natricácbonát Dung dịch nước vôi Thuốc tím * HS: Xem kĩ trước bài học III.TIẾN TRÌNH D&H: Bài cũ: Phân biệt tượng vật lý và tượng hoá học? Cho ví dụ? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra? Bài mới: Đặt vấn đề: Trong bài thực hành này giúp ta phân biệt tượngvật lý và tượng hoá học, dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy Hoạt động thầy và trò 1.Hoạt động 1: - GV nêu tiến trình bài thực hành - GV hướng dẫn HS làm thực hành và báo cáo kết thí nghiệm * GV hướng dẫn làm thí nghiệm 1(Sgk) Lấy lượng thuốc tím, chia phần: + Phần I: Bỏ vào nước, lắc cho tan + Phần II: Bỏ vào ống nghiệm, đun nóng Để nguội, đổ nước vào, lắc cho tan - GV làm mẫu: Hoà tan thuốc tím và đun thuốc tím - GV ghi kết lên bảng Sau đó cho HS làm thí nghiệm ? Màu sắc dd ống nghiệm ? HS phân biệt quá trình: Hiện tượng vật lý và tượng hoá học -Hướng dẫn HS viết phương trình chữ 2.Hoạt động 2: *GV hướng dẫnHS làm thí nghiệm 2(Sgk) a Dùng ống tt thổi thở vào: + ống 1:Đựng H2O + ống 2: Đựng nước vôi - HS quan sát và nhận xét Nội dung I Tiến hành thí nghiệm: 1.Thí nghiệm 1: Hoà tan và đun nóng kali pemanganat (thuốc tím) * HS quan sát, nhận xét, báo cáo kết + ống 1: Chất rắn tan hết → HTVL + ống 2: Chất rắn không tan hết, lắng xuống đáy ống nghiệm → HTHH - Phương trình chữ: Kali pemanganat ⃗t Kali pecmanganat + Mangan đioxit + oxi 2.Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxi hiđroxit * Nhận xét: - ống 1:Không có tượng - ống 2: Có PƯHH xãy Nước vôi bị ? Trong thở có khí gì Khi thổi vào ống có tượng gì đục (Có chất rắn tạo thành) - Phương trình chữ: Cacbon đioxit + Canxi hiđroxit → Canxi cacbonat + Nước - GV hướng dẫn HS viết phương trình * Nhận xét: chữ + ống 1: Không có tượng *GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm + ống 2: Có phản ứng hoá học xảy Có chất 3(Sgk) rắn không tan nước b Đổ dung dịch Natri cacbonat vào: - phương trình chữ: + ống 1: Đựng nước Natri cacbonat + Canxi hiđroxit → + ống 2: Đựng nước vôi Canxi cacbonat + Natri hiđroxit ? HS nêu dấu hiệu PƯHH II Bản tường trình: - GV hướng dẫn HS viết phương trình - Học sinh viết và nộp tường trình chữ - GV giới thiệu chất tham gia phản ứng và chất tạo thành sau phản ứng * GV yêu cầu HS viết tường trình Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: STT Tên TN Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ IV Củng cố: - GV hướng dẫn HS làm tường trình thực hành - Cho các nhóm HS làm vệ sinh phòng thực hành V Dặn dò: - Về nhà ôn tập các kiến thức đã học các bài trươc: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hoá trị, phản ứng hoá học, dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy - Đọc bài : Định luật bảo toàn khối lượng Tiết 21 Ngày soạn: 12 /11/2012 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I.MỤC TIÊU: Kiến thức Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm Kĩ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất phản ứng hoá học - Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại 3.Thái độ: Giáo dục thái độ cẩn thận, yêu thích môn II.CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị TN: - Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: + Dung dịch Caliclorua, Dung dịch Natrisunphát Chuẩn bị tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hoá học khí ôxi và Hiđrô (H 2.5 SGK tr 4.8).Bảng phụ: Các bài tập vận dụng HS: Đọc bài III TIẾN TRÌNH D&H : Kiểm tra bài cũ: Khi nào thì PƯHH xảy ra? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra? Cho ví dụ? Bài mới: Đặt vấn đề: Trong quá trình phản ứng hoá học xảy các chất ban đầu và chất tạo thành có thay đổi không? Liệu chúng có không? Đó là nội dung bài ngày hôn Hoạt động thầy và trò 1.Hoạt động 1: - GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp (Nga) và Lavoadie (Pháp) * GV làm thí nghiệm hình 2.7 (Sgk) + Đặt trên đĩa cân A cốc (1) và (2) có chứa dung dịch BaCl2 và Na2SO4 + Đặt cân lên đĩa B cho cân thăng - Gọi 1-2 HS lên quan sát vị trí kim cân ( Kim cân vị trí thăng bằng) - Sau đó GV đổ cốc vào cốc 2, lắc cho dung dịch trộn vào lẫn ? HS quan sát tượng Nhận xét vị trí kim cân ( Có chất rắn màu trắng xuất - Đã có PƯHH xãy Kim cân vị trí thăng bằng) ? Trước và sau làm thí nghiệm, kim cân giữ nguyên vị trí Có thể suy điều gì - GV thông báo: Đây chính là ý nội dung định luật bảo toàn khối lượng - GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp (Nga) và Lavoadie (Pháp) 2.Hoạt động2: ? HS nhắc lại nội dung định luật (1-2 HS) ? GV yêu cầu HS lên bảng viết phương trình chữ phản ứng ? Trong PƯHH trên, theo em chất phản ứng hoá học là gì - HS trả lời - GV bổ sung: Trong phản ứng hoá học: diễn thay đổi liên kết các nguyên tử, còn Nội dung 1.Thí nghiệm : (Sgk) * Kết luận: Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng Định luật : * Trong PƯHH, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng - Phương trình phản ứng: Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua BaCl2 + Na2SO4  2NaCl + BaSO4 (A) (B) (C) (D) số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên và khối lượng các nguyên tử không đổi Vì tổng khối lượng các chất bảo toàn, làm cho phân tử chất này biến đổi thành phân tử chất khác 3.Hoạt động 3: áp dụng: * ĐVĐ: Để áp dụng giải toán, ta viết nội dung định luật thành công thức nào? * Tổng quát: - GV: Giả sử có PƯ A và B tạo C và D m A + mB = m C + m D thì công thức khối lượng viết mBaCl +mNa =mBa ¸O +mNaCl nào? - GV: Dùng ký hiệu khối lượng các chất là m ? HS viết tổng quát a.Phương trình chữ: ? Từ phương trình chữ PƯHH trên, áp dụng và viết công thức khối lượng PƯ Photpho + Oxi ⃗ t Điphtpho pentaoxit - HS lên bảng viết b Theo ĐLBTKL ta có: *Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g Photpho mO +mP =mP O (P) không khí, ta thu 7,1 g hợp chất 3,1+ mO =mP O Điphotpho pentaoxit (P2O5) 3,1+ mO =7,1 a Viết PT chữ phản ứng → mO =7,1− 3,1=4 (gam) b Tính khối lượng oxi đã phản ứng * VD2: HS làm bài tập vào - HS áp dụng định luật để giải bài tập *Bài tập 2: Nung CaCO3 thu 112 kg vôi sống (CaO) và 88 kg khí cacbonic (CO2) a.Viết phương trình chữ PƯ b.Tính khối lượng Caxi cacbonat đã PƯ IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ - Nêu định lật và giải thích * BT1: Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau: Lưu huỳnh + Khí oxi  Khí sunfurơ Nếu có 48g lưu huỳnh cháy và thu 96g khí sunfurơ thì khối lượng oxi phản ứng là: A 40g B 44g C 48g D 52g E Không xác định * BT2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo 25,4g sắt (II) clorua FeCl2 và 0,4g khí hiđro H2 Khối lượng axit clohđric HCl đã dùng là: A 14,7g B 15g C 14,6g D 26g V Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập: 1,2,3 (Tr 54 - Sgk) 2 SO4 2 2 Tiết 22 Ngày soạn: 20/11/2012 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (T1) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Phương trình hoá học (PTHH) biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập PTHH - ý nghĩa: PTHH cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chúng 2.Kĩ - Biết lập PTHH biết các chất tham gia và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số PTHH cụ thể 3.Thái độ :Tạo hứng thú học tập cho học sinh II.CHUẨN BI: GV: Giáo án + bảng phụ HS: Làm bài tập - Học trước bài PTHH III.TIẾN TRÌNH D&H : (TIẾT 1) Kiểm tra bài cũ: Gọi học sinh lên làm bài tập 2,3 sgk/54 Bài mới: Đặt vấn đề: Để biểu diễn cho phản ứng hoá học người ta lập PTHH Vậy PTHH lập nào ta nghiên cứu bài học hôm Hoạt động thầy và trò Nội dung 1.Hoạt động 1: Lập phương trình hoá học: -GV hướng dẫn học sinh : Dựa vào phương a Phương trình hoá học: trình chữ: *Phương trình chữ: *Bài tập 3: HS viết công thức hoá học các Ma giê + oxi  Magiê oxit chất phản ứng (Biết rằng:Ma giê oxit *Viết công thức hoá học các chất phản ứng: gồm: Mg và O) Mg + O2  MgO -GV: Theo định luật bảo toàn khối lượng: Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không đổi -HS nêu số nguyên tử oxi vế phương 2Mg + O2 2MgO trình -GV hướng dẫn HS thêm hệ số trước MgO -GV dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg vế phương trình cân -HS phân biệt số trước Mg và số tử phẩn tử O2 (Hệ số khác số) -GV treo tranh 2.5 (sgk) *Ví dụ: Lập phương trình hoá học: -Hs lập phương trình hoá học Hydro, oxi theo các bước: -Hydro + oxi  Nước +Viết phương trình chữ H2 + O2  H2O +Viết công thức hoá học các chất trước và 2H2 + O2 2 H2O sau phản ứng *Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng +Cân số nguyên tử nguyên tố hoá học -GV lưu ý cho HS viết số, hệ số -GV chuyển qua giới thiệu kênh hình sgk Các bước lập phương trình hoá học: 2.Hoạt động 2: (SGK) -Qua ví dụ trên HS rút các bước lập phương trình hoá học -HS thảo luận nhóm *Bài tập 1: -Đại diện nhóm nêu ý kiến nhóm 4P + 5O2 ⃗ t o 2P2O5 -GV cho bài tập1 (Bảng phụ) *Đốt cháy P Oxi thu P2O5 -HS làm : Gọi HS đọc phản ứng hoá học *Bài tập 2: *Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ) ⃗ ⃗ Fe + Cl2 ❑ t o FeCl3 SO2 + O2 ⃗ t « t SO3 Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O -GV hướng dẫn HS cân phương trình hoá học -Gọi HS lên bảng chữa bài 3.Hoạt động3: -GV phát cho nhóm học sinh bảng có nội dung sau: Al + Cl2 ⃗ to ? Al + ?  Al2O3 Al(OH)3 ⃗ t o ? + H2O -GV phát bìa và phổ biến luật chơi -Các nhóm chấm chéo và rút cách làm -Đạidiện các nhóm giải thích lý đặt các miếng bìa -GV tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xét o 2Fe + 3Cl2 ⃗ t FeCl3 «t 2SO2 + O2 ⃗ t 2SO3 Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Luyện tập củng cố: 2Al +3 Cl2 ⃗ t o 2AlCl3 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al(OH)3 ⃗ t o Al2O3 + 3H2O IV Củng cố: -HS nhắc lại nội dung chính bài -HS đọc phần ghi nhớ V .Dặn dò: -Học bài Làm bài tập: 2,3,5,7, (sgk- 57,58) - Xem trước phần còn lại bài Tiết 23 Ngày soạn: 20/11/2012 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (T2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Phương trình hoá học (PTHH) biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập PTHH - ý nghĩa: PTHH cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chúng 2.Kĩ - Biết lập PTHH biết các chất tham gia và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số PTHH cụ thể 3.Thái độ :Tạo hứng thú học tập cho học sinh II.CHUẨN BỊ: GV: Thâm nhập giáo án HS: Xem trước phần còn lại bài III.TIẾN TRÌNH D&H: Kiểm tra bài cũ: Phương trình hoá học là gì? nêu các bước lập PTHH? Bài mới: Đặt vấn đề: PTHH có ý nghĩa nào ta nghiên cứu bài học hôm nay! Hoạt động thầy và trò Nội dung 1.Hoạt động1: Ý nghĩa phương trình hoá học: -HS cho ví dụ phản ứng hoá học Ví dụ: 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: -Biết tỷ lệ chất tham gia và chất tạo thành sau Nhìn vào phương trình hoá học cho ta phản ứng biết điều gì? -Tỷ lệ số phân tử các chất -HS nêu ý kiến nhóm -GV tổng kết lại *Ví dụ: Bài tập (sgk) *4Na + O2  2Na2O Na Na -HS viết phương trình phản ứng hoá = ; = O Na O 2 học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân *P2O5 + 3H2O  2H3PO4 tử -GV yêu cấuH làm bài tập Áp dụng: *2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe Fe 2.Hoạt động 2: = ; = Cl FeCl *Bài tập 1: Lập phương trình hoá *CH4 +2O2 ⃗ t « CO2 + 2H2O học.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử các cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng *Lưu ý: *Bài tập 2: Đốt cháy khí Mê tan -Hệ số viết trước công thức hoá học các chất không khí thu CO2 và H2O (Cao chữ cái in hoa) -HS viết phương trình phản ứng -GV lưu ý cách viết hệ số cách tính số -Nếu hệ số là thì không ghi nguyên tử các nguyên tố -HS làm bài tập 6,7 (sgk) *Ghi nhớ: Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học Có bước lập phương trình hoá học ?Vậy em hiểu nào phương -ý nghĩa phương trình hoá học trình hoá học IV Củng cố: 1, Có các quá trình sau: K + H2O  KOH Ca + O2  2CaO H2 + O  H2O Cho biết trường hợp nào là PTHH => muốn có PTHH cần phải chú ý điều gì? 2, Thực cân : Fe + Cl2  FeCl3 «t SO2 + O2 ⃗ t SO3 Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O V Dặn dò: Về nhà cân băng các PTPU: a) Na + O2 -> Na2O b) KClO3 -> KCl + O2 c) CuO + H2 -> Cu + H2O Làm bài 3,4,5 SGK bài luyện tập Ôn lại các kiến thức cân PT Tiết 24 Soạn ngày:20/11/2012 LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp học sinh củng cố kiến thức phản ứng hoá học, nắm định nghĩa, chất, ĐK và dấu hiệu để nhận biết - Nắm đuợc nội dung ĐLBTKL, giải thích và áp dụng - Nắm PTHH là để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học và ý nghĩa PTHH Kỹ năng: Phân biệt tượng hoá học - Lập PTHH biết chất phản ứng và sản phẩm Thái độ: Ý thức tự học và ham thích môn II CHUẨN BỊ: GV:Hệ thống câu hỏi khái quát kién thức cần nhớ HS: Chuẩn bị kĩ trước bài tập bài luyện tập III.TIẾN TRÌNH D&H: Kiểm tra bài cũ: Thực cân bằng: (2H/S) a) Na + O2 -> Na2O b) KClO3 -> KCl + O2 c) CuO + H2 -> Cu + H2O Bài mới: Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức đã học định luật BTKL và PTHH chúng ta tiến hành luyện tập Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: -GV treo bảng có số phản ứng 1.Kiến thức cần nhớ: hoá học biểu diễn các phương *Ví dụ: N2 + 3H2 ⃗t o 2NH3 trình hoá học -HS nêu chất tham gia, chất tạo *Cách lập phương trình hoá học:3 bước thành Cân phương trình hoá học -HS nêu cách lập phương trình hoá học -ý nghĩa phương trình hoá học 2.Vận dụng: Hoạt động 2: *Bài tập: Viết phương trình hoá học a.Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 biểu diễn các quá trình biến đổi sau: b.Al + CuCl2  AlCl3 + Cu a.Cho kẽm vào dung dịch HCl thu c.3Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4 ZnCl2 và H2 b.Nhúng dây nhôm vào dung dịch CuCl2 tạo thành Cu và AlCl3 *Bài tập 2: Đáp án D đúng c.Đốt Fe oxi thu Fe3O4 Vì: Trong phản ứng hoá học phân tử biến đổi, *Bài tập 2: (sgk) còn nguyên tử giữ nguyên -HS đọc đề Nên tổng khối lượng các chất bảo toàn -Thảo luận, chọn phương án đúng *Bài tập (sgk): (Ghi bảng phụ) Nung 84 kg MgCO3 thu m gam MgO và 44 kg CO2 a.Lập phương trình hoá học b.Tính m MgO -HS làm bài tập -GV hướng dẫn *Bài tập 3: Giải: a MgCO3 MgO + CO2 b.Theo định luật bảo toàn khối lượng: ⃗ to mMgCO =mMgO +mCO mMgO =mMgO −mCO =84 − 44=40 kg 2 *Bài tập 3: Hãy thực cân các ptpư sau: a R + O2  R2On b Fe + O2  FexOy c FexOy + HCl  FeCl2y/x + H2O Gv: hướng dẫn h/s cân IV Củng cố: Câu1: - Lập PTHH phải làm gì ? vận dụng làm Fe (OH)3 ⃗t o Fe2O3 + H2O - Trong phản ứng hoá học các nguyên tử và phân tử thếnào? Câu 2: Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 2,3g axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu 6,8g nhôm clorua (AlCl3) và giải phóng 0,2g khí H2 a) Viết PTHH phản ứng xảy ra? b) Viết công thức khối lượng phản ứng c) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng? V Dặn dò: Ôn tập nội dung đã học chương để tiết sau kiểm tra tiết Tiết 25: BÀI KIỂM TRA SỐ Soạn ngày:2/12/2009 A MỤC TIÊU: Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua các nội dung đã học chương trình Kỹ năng: Rèn kỹ độc lập kiểm tra, tư logic tái Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án - Đề kiểm tra và giấy kiểm tra HS: Ôn tập nội dung chương C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Phát giấy kiểm tra III Bài mới: I.TRẮC NGHIỆM (4đ): Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng Trong các tượng sau, đâu là tượng vật lý? A Thanh sắt bị gỉ tạo chất là gỉ sắt B Cho vôi sống vào nước thành vôi tôi C Sáng sớm mặt trời mọc sương mù tan D Đun nóng đường ngả màu nâu đen Trong các tượng sau, đâu là tượng hóa học? A Thức ăn bị ôi thiu B Dây sắt cắt nhỏ đoạn C Rượu nhạt để lâu ngày chuyển thành giấm D Hiện tượng trái đất nóng lên Trong các phát biểu sau phát biểu nào không đúng? A Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên tính chất ban đầu gọi là tượng vật lý B Trong phản ứng hóa học có số nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác C Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất sản phẩm D Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng Đốt cháy hoàn toàn m (g) CH4 cần dùng 0,4 (g) khí O2 thu 1,4 (g) CO2 và 1,6(g) H2O m có giá trị là: A 2,6g B 2,5g C 1,7g D 1,6g Phương trình hóa học nào sau đây là đúng? A HCl + Zn  ZnCl2 + H2 C 3HCl + Zn  ZnCl2 + H2 B 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 D 2HCl + 2Zn  2ZnCl2 + H2 Có phương trình hóa học sau: 2Al + 3CuO t0 Al2O3 + 3Cu Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phương trình bằng: A 2:3:2:3 B 2:3:1:2 C 2:3:1:3 D Kết khác Hãy điền hệ số thích hợp vào trước công thức hóa học để công thức hóa học đúng: ….H2 + ….O2 t0 ……H2O A 1,2,1 B 2,1,1 C 2,1,2 D 1,2,2 Cho phương trình hóa học sau, hãy điền vào dấu hỏi (?) công thức hóa học chất thích hợp: 2Cu + ? t0 2CuO A H2 B H2O C CO D O2 II TỰ LUẬN (6đ): Câu 1: Lập PTHH và cho biết tỉ lệ các chất các sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) Na + O2 -> Na2O b) KClO3 -> KCl + O2 c) CuO + H2 -> Cu + H2O Câu 2: Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 2,3g axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu 6,8g nhôm clorua (AlCl3) và giải phóng 0,2g khí H2 d) Viết PTHH phản ứng xảy ra? e) Viết công thức khối lượng phản ứng f) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng? ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 Đ) (0,5 x = 4) Câu Đáp án C C,A B A B B PHẦN TỰ LUẬN (6Đ) (1 x = 3đ) Tiết 26: C C D Ngày soạn : 27/ 11/ 2011 Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC MOL I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm) 2.Kĩ - Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức 3.Trọng tâm - ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol II.CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: Xem trước bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Nhận xét bài kiểm tra Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Mol Hoạt động GV - HS Hoạt động 1: -GV thuyết trình vì có khái niệm mol -GV: Mol là lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó -HS đọc khái niệm và phần em có biết ?1mol Fe chứa bao nhiêu nguyên tử Fe ?1 mol nguyên tử H có bao nhiêu ntử H ?3 mol nguyên tử H có bao nhiêu ntử H ?1 mol phân tử H2 có bao nhiêu ph.tử H2 ?5 mol phân tử H2 có bao nhiêu ph.tử H2 ?4 mol phtử H2O có bao nhiêu ph.tử H2O ? mol Al chứa bao nhiêu nguyên tử Al -GV dùng bảng phụ (có bài tập) *Bài tập 1: Điền chữ Đ vào đáp án mà em cho là đúng a.Số nguyên tử Fe có mol nguyên tử Fe số nguyên tử Mg có phân tử Mg? b.Số nguyên tử O có phân tử oxi số nguyên tử Cu có mol nguyên tử Cu? c.0,25 mol phân tử H2O có 1,5 1023 phân tử nước -HS làm bài tập vào -1 em lên bảng làm bài sau đó HS khác bổ sung 2.Hoạt động 2: -GV cho HS đọc thông tin sgk khối lượng mol -GV dùng bảng phụ yêu cầu HS điền cột cho đầy đủ -GV đưa giá trị mol cột -HS so sánh phân tử khối và khối lượng mol chất đó -GV dùng bảng phụ: (có bài tập 2) Nội dung I Mol là gì ? (n) * ĐN: Mol là lượng chất chứa 6.10 23 nguyên tử phân tử chất đó -Con số 6.1023 gọi là số Avogadro và ký hiệu là N) Ví dụ: - vd sgk -1 mol nguyên tử H chứa N= 6.1023 ngtử H -3 mol nguyên tử H có chứa 3N= 3.6.1023 H -1 mol phân tử H2 có N= 6.1023 H2 -5 mol phân tử H2 có 5N= 5.6.1023 H2 -4 mol phtử H2O có 4N= 4.6.1023 H2O *Bài tập 1: + Đáp án a đúng + Đáp án c đúng Khối lượng mol là gì? * Khái niệm: (sgk) -Ký hiệu là M *Ví dụ: Chất PTK LK mol O2 32 dvc 32 gam CO2 44dvc 44 gam H2 O 18 dvc 18 gam -Khối lượng mol(nguyên tử, phân tử) chất có cùng số trị với nguyên tử khối phân tử khối chất đó *Bài tập 2: Tính khối lượng mol các *Làm bài tập vào chất : H2SO4, Al2O3, SO2, C6H12O6, O2 M(H2SO4)= 98 g -Gv thu 10 chấm lấy điểm và nhận xét M(Al2O3) = 102g… 3.Hoạt động 3: -GV lưu ý : Phần này nói đến thể tích mol chất khí -HS đọc thông tin sgk -GV dùng tranh vẽ hình 3.1 cho HS quan Thể tích mol chất khí là gì? -Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất khí đó -1 mol chất khí nào (ở cùng điều kiện to , áp suất) chiếm thể tích sát -HS quan sát nhận xét (Khối lượng mol và thể tích mol) -GV nêu điiêù kiện nhiệt độ , áp suất (thể tích V), to= 00C , P = 1at 4.Hoạt động 4: *GV đưa bài tập 3: (Bảng phụ) ?Hãy cho biết câu nào đúng, câu nào sai: 1.ở cùng điều kiện nhiệt độ , V 0,5 mol khí N2 = V 0,5 mol khí SO3 2.ở đktc thể tích 0,25 mol khí CO là 5,6 lit 3.V 0,5 mol H2 nhiệt độ thường là 11,2 lít 4.V gam H2 V gam kg O2 -ĐKTC: V chất khí nào 22,4 lít V O =V N =V O =V CO =22 , lit 2 2 4.Luyện tập: -HS làm sau đó lên bảng trả lời *Câu đúng: 1,2 *Câu 3,4 sai 3.Củng cố: -HS đọc phần ghi nhớ 4.Dặn dò: - Học bài Bài tập nhà: 1,2,3,4 (sgk- 65) Tiết 27 Ngày soạn : 28/ 11/ 2011 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm) - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí 2.Kĩ - Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí 3.Trọng tâm - ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol - Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất II.CHUẨN BI: GV: Giáo án HS: - Học bài cũ - Xem trước bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Làm bài tập 1/a, bài 2c/1 HS Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiêts học: Tìm hiểu chuyển đổi khối lượng, lượng chất và thể tích HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1.Hoạt động 1: -GV hướng dẫn HS quan sát phần bài cũ HS 1(Câu a) ?Muốn tính khối lượng chất ta làm NỘI DUNG 1.Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất nào? nào? -HS: lấy khối lượng mol nhân với lượng chất M (H SO )=98 g m=0,5 98=49 g *GV dùng bảng phụ ghi bài tập: Tính khối lượng của: 0,25 mol CO2 (11 g) 0,5 mol CaCO3 (50g) 0,75 mol ZnO (60,75g) -HS thảo luận lamg vào bảng nhóm -GV: Cho biết 32 gam Cu có số mol là bao nhiêu? -HS vào công thức giải bài tập *HS làm vào bảng nhóm: Tính khối lươngk mol hợp chất A biêt: 0,125 mol chất này có khối lượng là 12,25 gam -GV cho HS nêu cách giải -HS rút công thức *áp dụng tính toán: a.Tính m 0,15 mol Fe2O3 b.Tính n 10 gam NaOH -Ký hiệu n là số mol chất -Ký hiệu m là khối lượng m= n M (gam) (1) Trong đó: +m là khối lượng +n là lượng chất (Số mol) +M là khối lượng molcủa chất m (mol) M m M = (gam) n n= *Điền các số thích hợp vào ô trống n(mol) m(g) V(l) Số PT CO2 0,01 N2 5,6 SO3 1,12 CH4 1,5.1023 3.Củng cố: - Kiểm tra phần ghi vào ô trống (3) m 12 ,25 =98 gam n ,125 *Bài tập: M A= = *Bài tập: a M Fe O =56 2+ 16 3=160 gam mFe O =n m=0 , 15 160=24 gam M NaOH=23+16 3=40 gam m 10 N NaOH = = =0 ,25 mol M 40 2 b 2.Hoạt động 2: -GV cho HS quan sát kết kiểm tra bài cũ HS -GV : n là số mol chất V là thể tích khí.(đktc) Rúta công thức -HS rút công thức tính -HS rút cong thức tính n = ? -GV hướng dẫn HS : ví dụ sgk 3.Hoạt động 3: Bài tập củng cố (2) 3 Chuyển đổi lượng chất và thể tích khí: V= n 22,4 (lít) (4) *Thể tích 0,25 mol khí CO2 (đktc) là: V CO =0 , 25 22 , 4=5,6 l V n= (mol) 22 , V O =0,2 22 , 4=4 , 48l Ví dụ: , 12 nA = =0 ,05 mol 22 , (5) CO2 N2 SO3 CH4 n(mol) 0,01 0,2 0,05 0,25 m(gam) 0,44 5,6 4 V(l) 0,224 4,48 1,12 5,6 Số PT 0,06.1023 1,2.11023 0,3.11023 1,5.1023 - HS đọc phần ghi nhớ - công thức cần ghi nhớ 4.Dặn dò: -Học bài Làm bài tập:: 1,2,3 (sgk-76 Tiết 28 Ngày soạn : 1/ 12/ 2011 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (tt) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm) - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí 2.Kĩ - Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí 3.Trọng tâm - ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol - Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất II.CHUẨN BI: GV: Giáo án HS: - Học bài cũ - Xem trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Bài cũ: a.Viết công thức chuyển đổi khối lượng và lượng chất? áp dụng tính: m của: 0,35mol K2SO4(M = 174g) 0,15mol ZnO (M = 81g) b.Viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích? Tính:V 0,125mol CO2 , 0,75mol NO2 Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: luyện tập chuyển đổi lượng chất, thể tích và khối lượng Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: -Chữa bài tập 3sgk: -HS đọc đề bài, tóm tắt -Gọi HS lên bảng làm phần a,b,c Nội dung 1.Bài tập 3: a m 28 = =0,5 mol M 56 m 64 nCu = = =1 mol M 64 V CO =n 22 , 4=0 , 175 22 , 4=3 , 92 l V H =1 ,25 22 , 4=28l V N =3 22 , 4=67 , 2l nFe= -HS nêu cách làm b 2 -Học sinh nêu cách làm và giải bài tập nhh =nCO +n H +n N , 44 nCO = =0 ,02 mol 44 , 04 nH = =0 , 02 mol , 56 nN = =0 , 02 mol 28 2 2 c 2 nhh= 0,01+ 0,02 + 0,02 = 0,05mol Vkhí= 0,05 22,4 = 1,12l 2.Bài tập: Hoạt động 2: Bài tập bảng phụ *Bài tập: Hợp chất A có công thức R 2O Biết 0,25mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Xác định công thức hợp chất A ¿ m m 15 ,5 M = → M R O= = =62 g n n , 25 62 −16 M R= =23 g ¿ -GV gợi ý cho HS làm bước -Xác định ký hiệu R R là kim loại Na Công thức hợp chất A là: -Khối lượng mol A Na2O *Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức V 5,6 là: RO2 Biết khối lượng 5,6l khí B n B= = =0 , 25 mol 22 , 22 , (đktc) là 16g Xác định công thức B m 16 * -GV hướng dẫn xác định MB M B= = =64 g n , 25 -Xác định R.(MR) M R=64 −16 2=32 g Vậy R là S Công thức hoá học hợp chất B là: SO2 IV.Củng cố: -Cho HS nhận xét thay đổi khối lượng hỗn hợp theo thành phần hỗn hợp V.Dặn dò: - Ôn các công thức tính, công thức chuyển đổi - Bài tập: 3,6 (sgk- 67), 19.2, 19.3 (sbt) - Chuẩn bị kĩ trước bài :TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ Tiết 29: 5/12/2011 Ngày soạn: TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí 2.Kĩ - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí 3.Trọng tâm - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng các khí II.CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: - Làm bài tập - Xem trước bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: - HS trả lời câu hỏi 1,2 cho biết công thức tính M, V và chuyển đổi - HS làm BT 3/a, c Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tỉ khối chất khí HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1.Hoạt động 1: -HS nhận xét: + Bơm khí hydro vào bóng bay + Thổi khí CO2 vào bóng bay ?Khí nào nhẹ ?Tính tỷ khối nào -GV viết công thức tính tỷ khối lên bảng NỘI DUNG Bằng cách nào để có thể biết khí A nặng hay nhẹ khí khí B: *Công thức tính: d A / B= MA MB Trong đó: dA/B là tỷ khối khí A so với khí B -MA là khối lượng mol khí A - MB là khối lượng mol khí B M CO =12+ 16 2=44 g M Cl =35 , 2=71 g M H =1 2=2 g *Bài tập: 44 d (CO / H )= =22 71 d (Cl /H 2)= =35 , 2 2 *GV đưa bài tập vận dụng bảng phụ Bài tập: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần (GV gợi ý) -GV cho HS làm bài tập và chấm lấy điểm -GV hướng dẫn HS trả lời Trả lời: - Khí CO2 nặng khí H2 : 22 lần - Khí Cl2……………….H2 : 35,5 làn MA d (A/H2) *Bài tập 2: (Bảng phụ).Điền vào các ô trống: 64 (SO2) 32 MA d (A/H2) 28 (N2) 14 ? 32 16 (CH4) ? 14 ? -HS thảo luận nhóm đưa kết -GV giới thiệu các khí có bảng: SO2 , N2 Bằng cách nào có thể biết khí A nặng , CH4 hay nhẹ không khí bao nhiêu lần: *Bài tập 2: GV từ công thức: Tính tỷ khối chất khí Nếu B là không khí thì tính nào *Bài tập vận dụng: Các khí SO3 , C3H6 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần -HS thảo luận nhóm nêu cách giải và kết M A MA = M KK 29 → M A=29 d A / KK d A / KK= IVCủng cố: - HS đọc phần em có biết.(Trang 96) - Vì khí CO2 thường tích tụ đáy giếng, đáy ao hồ? V.Dặn dò: - Học bài -Đọc ghi nhớ - Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk) - Soạn trước bài học: TÍNH THEO CTHH Tiết 30 Ngày soạn: 8/12/2011 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học - Các bước lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2.Kĩ - Dựa vào công thức hoá học: + Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hoá học số hợp chất và ngược lại - Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 3.Trọng tâm - Xác định tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, % khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol chất từ công thức hóa học cho trước - Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS : - Học và làm bài tập - Xem trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: - HS làm bài tập 1/O2, Cl2 - HS làm bài tập 2/a2, b1 Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu bài: Tính theo CTHH HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1.Hoạt động 1: GV đưa ví dụ sgk - GV hướng dẫn các bước làm bài tập - HS tính M KNO3 - Xác định số mol nguyên tử.K, N , O - Tính thành phần % các nguyên tố hợp chất - Cách tính % oxi * GV đưa ví dụ lên bảng - HS thảo luận - HS lamg bài vào NỘI DUNG Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất: * Vớ dụ 1(sgk) * B1: Tính M hợp chất M KNO =39+14 3=101 g * B2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất - Trong 1mol KNO3có : + mol nguyên tử K + N + O * B3: Tính thành phần % nguyên tố: 39 100=36 ,8 % 101 14 %N= 100=13 , % 101 48 %O= 100=47 ,8 % 101 %K = * Ví dụ 2:Tính thành % theo khối lượng các nguyên tố Fe2O3 Biết thành phần các nguyên tố hãy xác định công thức hoá học hợp chất: Hoạt động 2: * Ví dụ: - GV đưa ví dụ bảng phụ + B1: Tìm khối lượng nguyên tố có - Ví dụ: sgk 1mol hợp chất - GV cho HS thảo luận nhóm - HS đưa phương pháp giải bước và viết + B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất dạng công thức tổng quát + B3: Suy số x,y z Giải: * Khối lượng nguyên tố mol hợp chất Cuò S y Oz 40 160=64 g 100 20 mS = 160=32 g 100 40 m O= 160=64 g 100 mCu = - HS tính số mol nguyên tử nguyên tố nCu= 1mol ; nS= 1mol ; nO= 4mol Công thức hợp chất: CuSO4 1mol hợp chất là: IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ V.Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập 1,2,4,5 (sgk) - Tiết 31 Ngày soạn: 8/12/2011 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC (T2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học - Các bước lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2.Kĩ - Dựa vào công thức hoá học: + Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hoá học số hợp chất và ngược lại - Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 3.Trọng tâm - Xác định tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, % khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol chất từ công thức hóa học cho trước - Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS : - Học và làm bài tập - Xem trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: - Tính thành phần % các nguyên tố FeS2? - Bài tập (sgk) Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tiếp tục tìm hiểu bài: Tính theo CTHH HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG 1.Hoạt động 1: 1.Bài tập tính theo công thức hoá học có liên -GV đưa bài tập (Bảng phụ) quan đến tỷ khối chất khí: *Bài tập: Hợp chất khí A có 82,35%N , 17,65% H Hãy cho biết : M A=d A /B M H =8,5 2=17 g a.Công thức hoá học hợp chất A.Bết tỷ a 82 , 35 17 khối A H2 là 8,5.b.Túnh số nguyên mN = =14 g 100 tử nguyên tố 1,12l khí A.(đktc) 17 , 65 17 -HS thảo luận đưa cách giải mH = =3 g 100 -Tính MA 14 -Tính mN , mH n N = =1 mol 14 -Tính nN , nH 2 n H = =3 mol -HS viết công thức hoá học hợp chất *Phần B GV gợi ý cho HS làm -HS nhắc lại số avogadro Công thức hoá học hợp chất A là: NH3 b n= V 12 → nNH = =0 ,05 mol 22, 22 , - Số mol nguyên tử N 0,05mol NH3 là:0,05mol.Số nguyên tử N: N= 0,05.6.1023= 0,3.1023 nguyêntử - Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH là: 0,15mol Số nguyên tử H: N= 0,15 6.1023= 0,9.1023 nguyên tử Bài tập tính khối lượng các nguyên tố hợp chất: 2.Hoạt động 2: *HS 1: *GV đưa bài tập 2: M Al O =102 g Tính khối lượng nguyên tố có a.Tính : b.Tính %: 30,6g Al2O3 54 -HS thảo luận nhóm % Al= 100=52 , 49 % 102 -Nêu cách làm %O=100 − 52, 94=47 , 06 % -HS giải bài tập c.Tính khối lượng nguyên tố: 52 , 94 30 ,6 =16 ,2 g 100 47 ,06 30 , mO = =14 , g 100 m Al= -Tính khối lượng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3 Bài tập 3: M Na SO =23 2+ 32+16 4=142 g 3.Hoạt động 3: Trong 142 gam Na2SO4 có 46gam Na *Bài tập: Tính khối lượng hợp chất Na 2SO4 X gam 2,3gam Na chứa 2,3 gam Na 142 2,3 x= =7,1gNa SO -HS nhận xét bài tập khác bài tập trước 46 thês nào -Tính M Na2SO4 -Tính m Na2SO4 IV.Củng cố: -Nhắc lại các kiến thức cách giải bài tập V Dặn dò: - Nắm cách làm bài tập - Làm bài tập: 4,5,6 (sgk) 21.3 , 21.5 , 21.6 (sbt) Tiết 32 Ngày soạn: 12/ 12/ 2011 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hoá học 2.Kĩ - Tính tỉ lệ số moℓ các chất theo phương trình hoá học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Trọng tâm - Xác định tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, % khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol chất từ công thức hóa học cho trước - Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố II.CHUẨN BI: GV: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II) HS: - Học bài cũ - Xem trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Kiểm tra bài cũ: * Nêu các bước giải bài tập tính theo công thức hoá học? 2.Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết bài Tính Theo Công Thức Hoá Học HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1.Hoạt động 1: - GV cho HS đọc ví dụ Sgk - GV gợi ý, hướng dẵn HS cách giải theo các bước NỘI DUNG Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm: * Các bước giải: - Đổi số liệu đầu bài Tính số mol chất mà đầu bài cho - Lập phương trình hoá học - Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm - Tính m V * GV đưa ví dụ : (Bảng phụ) * Ví dụ : Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn oxi thu - Số mol Zn tham gia phản ứng 13 ZnO nZn= =0,2 mol 65 a Lập PTHH b.Tính khối lượng ZnO thu được? c.Tính thể tích oxi đã dùng? (đktc) - HS viết công thức tính n, m, V - Gọi HS làm bài 2Zn + O2 ⃗ t0 2mol 1mol 0,2mol ? mol a PTHH: 2ZnO 2mol ? mol b Số mol ZnO tạo thành: nZnO= 0,2 =0,2 mol Khối lượng ZnO thu được: mZnO = 0,2 81 = 16,2g c.Tính thể tích oxi đã dùng: Bài tập3: 2.Hoạt động 2: 19 ,2 * Ví dụ 2: nO = =0,6 mol 32 Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 4Al + 3O2 ⃗ t o 2Al2O3 19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu x gam * Theo phương trình: Al2O3 Cứ 4mol Al cần 3mol O2 a Lập phương trình phản ứng a gam 0,6molO2 b Tính a, x 0,6 - GV cho HS thảo luận nhóm n Al= =0,8 mol - HS làm các bước trên 0,8 - HS báo cáo kết n Al O = nAl= =0,4 mol 2 a=mAl =0,8 27=21 ,6 g x=mAl O =0,4 102=40 , g ? Có thể dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính có không 3 IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ - Nêu phương pháp vận dụng V Dặn dò: - Học bài nắm cách làm bài tập - Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk) Tiết 33 Ngày soạn: 12/ 12/ 2011 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (tt) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hoá học 2.Kĩ - Tính tỉ lệ số moℓ các chất theo phương trình hoá học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Trọng tâm - Xác định tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, % khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol chất từ công thức hóa học cho trước - Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố II.CHUẨN BI: GV: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II) HS: - Học bài cũ - Xem trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Kiểm tra bài cũ: * Nêu các bước giải bài tập tính theo công thức hoá học? Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết bài Tính Theo Công Thức Hoá Học Hoạt động thầy và trò 1.Hoạt động 1: - GV cho HS nêu lại các công thức hoá học Tính n,m,V - Cho HS làm bài tập (Bảng phụ) * Bài tập 1: Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng - HS đọc và tóm tắt đề bài - Viết phương trình phản ứng - Tính nP ? Nội dung I Bằng cách nào có thể tính thể tích khí tham gia và tạo thành? n= V →V =n 22 , 22, * Bài tập 1: m 3,1 = =0,1 mol M 31 n P= a 4P + 5O2  2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol x y 0,1 =0 , 125 mol 0,1 y=n P O = =0 ,05 mol V O =n 22 , 4=0 , 125 22 , 4=2,8 l M P O =31 2+16 5=142 g → mP O =m M =0 ,05 142=7,1 g x=nO = 2 5 - Tính V oxi cần dùng - Tính khối lượng P2O5 b Luyện tập: * Bài tập 2: V 1, 12 2.Hoạt động 2: nCH = = =0 , 05 mol a 22 , 22 , * Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính t o CO2 + 2H2O thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO tạo b CH4 + 2O2 ⃗ nO =2 nCH4 =0 , 05 2=0,1 mol thành.(đktc) nCO =nCH =0 , 05 mol - HS đọc đề, tóm tắt đề bài 2 V O =0,1 22 , 4=2 ,24 l V CO =0 , 05 22 , 4=1 ,12 l - HS thảo luận và làm bài vào - Gọi HS chữa bài IV Củng cố: - GV nêu cách làm bài tập - HS nhắc lại phương pháp làm bài tập V Dặn dò: Tiết 34: - Đọc phần ghi nhớ - Bài tập nhà: 4,5 (Sgk) Cho tham khảo - Ôn tập kiến thức đã học để hôm sau luyện tập BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn: 18/ 12/ 2011 I.MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp học sinh biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng số mol, khối lượng số mol chất khí và thể tích - HS biết ý nghĩa tỷ khối chất khí, biết cách xác định tỷ khối khí này với khí khác (khí/không khí) Kỹ năng: - Biết vận dụng kỹ đã học, để giải các bài toán II.CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: - Làm bài tập - Ôn lại các khái niệm: n, m, v III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Bài mới: Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức đã học hôm chúng ta luyện tập Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1.Hoạt động1: - GV cho HS thảo luận nhóm các nội dung : Về khối lượng, số mol, thể tích - HS nêu các công thức hoá học NỘI DUNG Kiến thức cần nhớ: n= m (mol) M ; Vk= n 22,4 (l) ; m = n M (g) nk = V (mol) 22, S (Số nguyên tử phân tử ) = n N n= Hoạt động 2: * Bài tập (76) Hướng dẫn HS viết phương trình hoá học - Tìm tỷ lệ số mol thời điểm nhiệt độ Hoạt động 3: - HS đọc tóm tắt đề bài - Tính mc , mH - Tính nc, nH Suy x,y - Viết công thức hoá học S (mol) 1023 Luyện tập: a PTHH: 2CO + O2 ⃗ t o 2CO2 b Hoàn chỉnh bảng: to CO O CO2 t0 20 10 t1 15 7,5 t2 1,5 17 t3 0 20 * Bài tập 5: a Tính : MA = 29 0,552 = 16gam + Công thức tổng quát: CxHy 75 16=12 g 100 25 mH = 16=4 g 100 12 nC = =1 mol=x 12 nH = =4 mol= y mC =  Công thức hoá học hợp chất: CH4 b Tính theo phương trình hoá học: ⃗ CH4 + 2O2 t o CO2 + 2H2O - Viết công thức hoá học hợp chất - Tính n CH4 Hoạt động 4: *Bài tập 4(sgk- 79) HS đọc đề và tóm tắt - Xác định điểm khác so với bài trên - Thể tích khí CO2 điều kiện thường là: 24l/mol - Tính M CaCl2 11, =0,5 mol 22 , → nO =2 nCH 4=0,5 2=1 mol nCH = * Bài tập 4: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O nCaCO = a Theo phương trình: nCaCO =nCaCl =0,1 mol → mCaCl =n m=0,1 111=11 , g nCaCO = =0 , 05 mol 100 b n CaCO =nCO =0 , 05 mol V CO =0 ,05 24=1,2l 2 3 - Tính n CaCO3 - Suy n và V CO2 Hoạt động 5: Bài tập trắc nghiệm 10 =0,1 mol 100 Chọn đáp án đúng: 1.Khí A có dA/H = 13 Vậy A là: a CO2 c C2H2 b CO d NO2 2.Chất khí nhẹ không khí là: a.Cl2 c.CH4 b.C2H6 d.NO2 - HS nhận xét đưa kết đúng Số nguyên tử O 3,2gam O2 a.3.1023 c.9.1023 b.6.1023 d.1,2.1023 * Đáp án đúng là: c * Đáp án đúng là: c * Đáp án đúng là: d Củng cố: GV cho HS nhắc lại lý thuyết Dặn dò: - Ôn tập lại lý thuyết - Bài tập: 1,2,5 (Sgk- 79) - Ôn tập kiến thức đã học để hôm sau ôn tập học kì I Tiết 35: Ngày soạn: 24/ 12/ 2011 ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: -Học sinh ôn lại các kiến thức bản, quan trọng học kỳ I -Củng cố cách lập công thức hoá học, phương trình hoá học, hoá trị, công thức chuyển đổi, tỷ khối Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ vận dụng và biến đổi công thức II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: Học ôn tốt III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Kiểm tra bài cũ: Kết hợp Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập học kì I Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ *.Hoạt động 1: GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử… -HS trả lời, cho ví dụ -GV cho HS tham gia trò chơi ô chữ *Ô 1: Có chữ cái (Tỷ khối) H Ô 2: Có 3………… (Mol) O Ô 3: Có …………(Kim loại) A Ô4: Có6………… (Phân tử) H Ô5 : Có 6………….(Hoá trị) O NỘI DUNG Hệ thống hoá kiến thức: *Hàng dọc: HOA HOC Ô 6: Có 7………….(Đơn chất)…C * Hoạt động 2: Lập công thức hoá học- Hoá trị: -GV yêu cầu học sinh nêu cách lập công thức hoá học -Nêu cách làm I II III I -Hoá trị các nguyên tố, nguyên tử, nhóm nguyên tử K2SO4 Al(NO3)3 ? ? ? ? * Hoạt động 3: Fe(OH)2 Ba3(PO4)2 *Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Giải toán hoá học: ,36 a.Tính mFe và mHCl đã phản ứng Biết rằng:Khí thoát nH = =0 , 15 mol a 22 , là 3,36l (đktc) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành 1 -GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt *Theo phương trình hoá học: -Nêu cách giải n Fe=nFeCl =n H =0 , 15 mol -Tính m Fe, m HCl nHCl =2 nH 2=2 ,15=0,3 mol -Tính khối lượng FeCl2 tạo thành -HS nêu các bước giải mFepư = 0,15 56 = 8,4 g MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g b.Khối lượng hợp chất FeCl2: 2 mFeCl =n M =0 , 15 127=19 ,05 g Củng cố: - HS nêu lại các kiến thức - Cách giải các bài tập Dặn dò: - Học bài - Giải các bài tập còn lại (Trong bài luyệ tập- Ôn tập) - Chuẩn bị kiểm tra HKI theo đề phòng gd Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I ( Đề và đáp án thuộc phòng giáo dục ) Tiết 37 Ngày soạn:05/01/2012 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ) Hoá trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng 3.Trọng tâm  Tính chất hóa học oxi II.CHUẨN BỊ: GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, muôi sắt, diêm + Hoá chất: Khí oxi nguyên chất, P, S HS: Chuẩn bị trước bài học IIITIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra bài cũ: Kết hợp Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ - Yêu cầu HS nêu gì biết khí oxi ( như: KHHH, CTHH, NTK, PTK) - GV cung cấp thêm thông tin oxi * Hoạt động1: - GV cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, yêu cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái và tính tan nước - Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi không khí - GV bổ sung * Hoạt động 2: * GV làm thí nghiệm: Đưa muôi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Sau đó đưa S cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi - Yêu cầu HS quan sát và nêu tượng ? So sánh các tượng S cháy không khí và oxi - GV: Chất khí đó là lưu huỳnh đioxit: SO2 ( còn gọi là khí Sunfurơ) - Gọi HS viết PTPƯ * GV làm TN: Đốt P đỏ không khí và khí oxi - Yêu cầu HS quan sát và nêu tượng ? So sánh các tượng P cháy không khí và oxi NỘI DUNG - KHHH: O - CTHH : O2 - NTK : 16 - PTK : 32 I Tính chất vật lí: - Chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí Hoá lỏng -183 độ C II Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim: a Với lưu huỳnh: - PTHH: + O2 ⃗ SO2 t0 (k) (k) (Lưu huỳnh đioxit) b Với photpho: S (r) - GV giới thiệu: Bột đó là Điphotpho pentao xit - PTHH: P2O5 tan nước 4P + 5O2 ⃗ 2P2O5 t0 - Gọi HS lên bảng viết PTPƯ (r) (k) (r) (Điphotpho pentaoxit) Củng cố: - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 l khí oxi ( đktc) tạo thành P 2O5 a Chất nào còn dư, chất nào thiếu? A P còn dư, O2 thiếu B P còn thiếu, O2 dư C Cả chất vừa đủ D Tất sai b Khối lượng chất tạo thành là bao nhiêu? A 15,4g B 16g C 14,2g D Tất sai * Bài tập 2: Đốt cháy S bình chứa lít khí O Sau phản ứng người ta thu 4,48 lít khí SO2 Biết các khí đktc Khối lượng S đã cháy là: A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 4, (Sgk- 84) Tiết 38 Ngày soạn:06/01/2012 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2) I MỤC TIÊU: Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ) Hoá trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Trọng tâm  Tính chất hóa học oxi II.CHUẨN BỊ: GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt, diêm + Hoá chất: Khí oxi nguyên chất, dây sắt HS: Xem kĩ phần còn lại bài IIITIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động1: Tác dụng với kim loại: * GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lò xo đưa vào bình chứa khí oxi ? Có dấu hiệu PƯHH không * Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ đưa vào bình chứa khí oxi - HS quan sát và nhận xét - PTHH: - GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là oxit sắt từ: 3Fe + 2O2 ⃗ 2Fe3O4 t0 Fe3O4 (r) (k) (r) - Yêu cầu HS viết PTPƯ (Oxit sắt từ) - GV giới thiệu: O xi còn tác dụng với các chất như: Xenlulozơ, metan, butan Hoạt động 2: Tác dụng với hợp chất: * GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan không khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt - Gọi HS viết PTPƯ - PTHH: - Từ TCHH khí oxi hãy rút kết luận CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 + 2H2O đơn chất oxi (k) (k) (k) (h) * Kết luận: Khí o xi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất Trong các hợp chất oxi có hoá trị II Củng cố: - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất này tác dụng với oxi tạo thành ZnO và khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi thì khí SO2 sinh có thể tích là bao nhiêu? A 8,96 lít B 4,48 lít C 5,4 lít D 4,4 lít * Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan không khí sinh khí cacbonic và nước a Viết PTPƯ b Tính thể tích khí o xi ( đktc) c Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, 2, 3, (Sgk- 84) * Hướng dẫn bài tập 5: PTHH: C + O2 1mol 0,75mol S + O2 1mol 0,75mol ⃗ t0 ⃗ t0 CO2 1mol ? SO2 1mol ? 0,5 24 000=120 g 100 1,5 mt /c = 24 000=360 g 100 - Khối lượng 0,5% S 24g than đá: mS = - 1,5% tạp chất : Vậy khối lượng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol các chất than đá → số mol và thể tích CO2, SO2 + 120 , 75 mol → nSO =3 ,75 mol⇒ V SO =3 , 75 22 , 4=84(l ) 32 23 520 nC = 196 mol → nCO =196 mol ⇒ V CO =196 22, 4=4390 , (l) 12 n S= 2 2 Tiết 39: Ngày soạn:08/01/2012 SỰ Ô XI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA Ô XI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi đời sống và sản xuất 2.Kĩ - Xác định có oxi hoá số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp Trọng tâm  Khái niệm oxi hóa II CHUẨN BỊ: GV: - Tranh vẽ ứng dụng ô xi - Phiếu học tập HS: Chuẩn bị bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Nêu các tính chất hoá học ô xi, viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài tập (SGK trang 84) Bài mới: : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động1: I Sự oxi hoỏ - GV yêu cầu HS nhận xét các VD (1) ? Hãy cho biết các phản ứng hoá học trên có đặc điểm gì giống ( Những PƯ trên có O2 t/d với các chất) - GV: Những PƯHH kể trên gọi là oxi hoá các chất đó ? Vậy oxi hoá chất là gì * GV lưu ý: Chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất - Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xãy đời sống ngày * Hoạt động2: * GV đưa số VD: Hãy quan sát số p/ư sau ? Hãy nhận xét và ghi số chất p/ư và số chất sản phẩm các PƯHH - GV thông báo: Các PƯHH trên gọi là phản ứng hoá hợp ? Vậy phản ứng hoá hợp là gì * VD: S + O2 ⃗ SO2 t0 ⃗ 4P + 5O2 t 2P2O5 ⃗ 3Fe + 2O2 t 2Fe3O4 CH4 + 2O2 ⃗ CO2 + 2H2O t * Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất là oxi hoá II Phản ứng hoá hợp: - PTPƯ: ⃗ 2Na + S Na2S t0 ⃗ 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 → Na2O + H2O 2NaOH 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⃗ t 4Fe(OH)3 * Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp là PƯHH đó có chất (SP) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu * GV giới thiệu phản ứng toả nhiệt ( Như các * Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học PƯ trên) oxi với các chất khác có toả lượng Ngoài còn có số phản ứng thu nhiệt ΔH ≻ VD: N2 + O2 → 2NO III ứng dụng oxi: ⃗ ΔH ≻ 2KClO3 t 2KCl + 3O2 Sự hô hấp: * Hoạt động2: - GV treo tranh vẽ ứng dụng oxi cho HS - Sự hô hấp người và động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy quan sát ? Em hãy kể tên các ứng dụng oxi mà em Sự đốt nhiên liệu: - Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao biết sống - GV chiếu lên màn hình ứng dụng không khí - Sản xuất gang thép oxi - Chế tạo mìn phá đá - GV: Hai lĩnh vực quan trọng là: - Đốt nhiên liệu tên lữa + Sự hô hấp + Sự đốt nhiên liệu Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài + Sự o xi hoá là gì? + Định nghĩa PƯHH + Ứng dụng oxi - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Hoàn thành các PTPƯ sau: ⃗ a Mg + ? t MgS ⃗ b ? + O2 t Al2O3 c H2O ⃗ DP H2 + O2 d CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 e ? + Cl2 ⃗ t CuCl2 f Fe2O3 + H2 ⃗ t Fe + H2O * Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn các phản ứng hoá hợp sau: a Lưu huỳnh với nhôm b O xi với magie c Clo với kẽm Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87 Tiết 40: Ngày soạn: 16/01/2012 OXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -Biết + Định nghĩa oxit + Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim nhiều hóa trị + Cách lập CTHH oxit + Khái niệm oxit axit, oxit bazơ 2.Kĩ + Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các nguyên tố + Đọc tên oxit + Lập CTHH oxit + Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH 3.Trọng tâm + Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ + Cách lập CTHH oxit và cách gọi tên II CHUẨN BỊ: GV: Phiếu học tập, bảng phụ HS: Chuẩn bị bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: * Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Cho VD - Nêu định nghĩa ô xi hoá? Cho VD - Ghi vào bảng phải, học bài Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu khái niệm, phân loại và tên gọi oxit HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động1: I Định nghĩa: - GV VD (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành các PƯHH trên thuộc loại oxit * VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2 ? Hãy nhận xét thành phần các oxit đó ( Phân tử có nguyên tố, đó có nguyên tố * Định nghĩa: Oxit là hợp chất hai là oxi) nguyên tố, đó có nguyên tố là - Gọi HS nêu định nghĩa oxit oxi * GV đưa bài tập: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại oxit H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O, MgCl2, II Công thức: SO3, Na2SO4, H2O, NO * Công thức chung: M x O y → x n= y II ? Vì các hợp chất H2S, Na2SO4 không phải là oxit * Hoạt động2: III Phân loại: - GV yêu cầu HS nhắc lại: * loại chính : + Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai + Oxit axit n II nguyên tố + Thành phần oxit * Hoạt động 3: - GV cho HS quan sát VD (Phần I) ? Dựa vào thành phần có thể chia oxit thành loại chính - GV chiếu lên màn hình ? Em hãy cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp - Yêu cầu HS lấy VD oxit axit - GV giới thiệu số oxit axit và các axit tương ứng chúng * GV lưu ý: Một ssó KL trạng thái hoá trị cao tạo oxit axit VD: Mn2O7 → axit pemanganic HMnO4 → axit cromic H2CrO3 CrO3 ? Em hãy kể tên kim loại thường gặp - Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ - GV giới thiệu số oxit bazơ và các bazơ tương ứng chúng - GV chiếu lên màn hình nguyên tắc gọi tên oxit - Yêu cầu HS gọi tên các oxit bazơ phần III b - Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hoá trị và phi kim nhiều hoá trị ? Em hãy gọi tên FeO, Fe2O3, CuO, Cu2O - GV giới thiệu các tiền tố (tiếp đầu ngữ) - Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3, N2O5 * BT:Trong các o xit sau, oxit nào là oxit axit, oxit nào là oxit bazơ: SO3, Na2O, CuO, SiO2 Hãy gọi tên cac oxit đó Củng cố: - HS nhắc lại nội dung chính bài: + Định nghĩa oxit? + Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: :4 Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 91) Tiết 41: + Oxit bazơ a Oxit axit: Thường là oxit phi kim và tương ứng với axit - VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5 + CO2 tương ứng với axit cacbonic H2CO3 + SO2 tương ứng với axit sunfurơ H2SO3 + P2O5 tương ứng với axit photphoric H3PO4 b Oxit bazơ: Là oxit kim loại và tương ứng với bazơ - VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO + K2O tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH + MgO tương ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)2 + ZnO tương ứng với bazơ kẽm hiđroxit Zn(OH)2 IV Cách gọi tên: * Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit VD: K2O : Kali oxit MgO: Magie oxit + Nếu kim loại có nhiều hoá trị: Tên oxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit - FeO : Sắt (II) oxit - Fe2O3 : Sắt (III) oxit - CuO : Đồng (II) oxit - Cu2O : Đồng (I) oxit + Nếu phi kim có nhiều hoá trị: Tên oxit bazơ: Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi) Tiền tố: - Mono: nghĩa là - Đi :2, Tri:3, Tetra :4 - SO2 : Lưu huỳnh đioxit - CO2 : Cacbon đioxit - N2O3 : Đinitơ trioxit - N2O5 : Đinitơ pentaoxit Ngày soạn:20/01/2012 ĐIỀU CHẾ Ô XI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức -Biết + Hai cách điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp Hai cách thu khí oxi phòng TN + Khái niệm phản ứng phân hủy 2.Kĩ + Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 + Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phòng TN và công nghiệp + Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp 3.Trọng tâm + Cách điều chế oxi phòng TN và CN ( từ không khí và nước) + Khái niệm phản ứng phân hủy II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế ô xi từ cách thu đẩy K2 và đầy nước - Dụng cụ: - Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn kí - Đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh - Lọ thuỷ tinh có nút nsám (2 chiếc) - Bông - Hoá chất: KMnO4 HS: Chuẩn bị bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu định gnhĩa ô xít? Phân loại? Cho ví dụ: Chữa bài tập (SGK) Bài mới: Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều không khí Có cách nào tách khí oxi từ không khí? Trong phòng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi thì làm nào? Nội dung bài học ngày hôn ta nghiên cứu vấn đề đó HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG *.Hoạt động1: I Điều chế khí oxi phòng thí - GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất nghiệm: nào có thể dùng làm nguyên liệu để * Nguyên liệu: điều chế oxi PTN - Hợp chất giàu oxi ? Hãy kể tên chất mà thành phần có - Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4, nguyên tố oxi Trong chất trên chất KClO3 nào kém bền và dễ bị phân huỷ Thí nghiệm: - HS thảo luận và trả lời câu hỏi - GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng và gí thành và cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm * GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách 2KMnO4 ⃗ đun nóng KMnO4 và KClO3 có chất xúc tác là t K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 2KClO3 ⃗ t 2KCl + 3O2 - Gọi HS viết PTPƯ * Cách thu khí oxi: ? Biết khí o xi nặng không khí và tan ít + Bằng cách đẩy không khí nước, có thể thu khí oxi cách nào + Bằng cách đẩy nước - HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy không khí và đẩy nước Kết luận: - HS rút kết luận Trong PTN, khí oxi điều chế * Hoạt động - GV cho HS nhận xét các PƯHH có bài và điền vào chổ còn trống - GV thông báo: Những PƯHH trên đây thuộc loại phản ứng phân huỷ ? Vậy phản ứng phân huỷ là gì * Hãy so sánh phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ và điền vào bảng sau: Số chất phản ứng Số chất sản phẩm PƯHH PƯPH * BT: Cân các PƯHH sau và cho biết phản ứng nào là PƯPH, PƯHH a FeCl2 + Cl2 ⃗ t FeCl3 b CuO + H2 ⃗ t Cu + H2O c KNO3 ⃗ t KNO2 + O2 d Fe(OH)3 ⃗ t Fe2O3 + H2O e CH4 + O2 ⃗ t CO2 + H2O cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 và KClO3 II Phản ứng phân huỷ: VD: 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 ⃗ t 2KCl + 3O2 2H2O ⃗ DP 2H2 ↑ + O2 ↑ * Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học đó chất sinh hai hay nhiều chất Số chất phản ứng Số chất sản phẩm PƯHH 2(or nhiều) PƯPH 2(or nhiều) * HS: a 2FeCl2 + Cl2 ⃗ t 2FeCl3 (PƯHH) b CuO + H2 ⃗ t Cu + H2O ⃗ c 2KNO3 t 2KNO2 + O2(PƯPH) d 2Fe(OH)3 ⃗ t Fe2O3 + 3H2O(PƯPH) e CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 + 2H2O Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Tính thể tích khí o xi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5 g kali clorat KClO3 A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D 6,72 l * Bài tập 2: Khi phân huỷ 2,17g HgO, người ta thu 0,112 l khí oxi (đktc) Khối lượng thuỷ ngân thu là: A 2,17g B 2g C 2,01g D 3,01g Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, (Sgk- 94) - Đọc bài "không khí và cháy" Tiết 42: Ngày soạn:22/01/2012 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (T1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: + Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng + Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm 2.Kĩ + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí + Biết việc cần làm xảy cháy 3.Trọng tâm + Thành phần không khí II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị thí nghiệm xác định thành phần không khí - Dụng cụ: + Chậu thuỷ tinh + ống thuỷ tinh có nút, có muối sắt + Đèn cồn - Hoá chất: P (đỏ), H2O HS: Chuẩn bị bài mới, phiếu học tập III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ Những chất nào số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN và CN: a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g Không khí 2.Bài mới: Đặt vấn đề: Có cách nào chúng ta có thể xác định thành phần phần trăm không khí? Không khí có liên quan gì đến cháy, và gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và làm gì để dập tắt đám cháy Để trả lời cho câu hỏi đó chúng ta sễ nghiên cứu bài “Không khí – cháy” HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG *.Hoạt động1: I Thành phần không khí: - HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn Thí nghiệm: * Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngoài không khí * Xác định thành phần không khí: đưa nhanh vào ống hình trụ và đậy kín miệng ống (Sgk) nút cao su.( Hình 4.7 - 95) - Hs quan sát và trả lời câu hỏi ? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi nào P cháy ? Chất nào ống đã tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 đã tan dần nước ? O xi không khí đã phản ứng hết chưa Vì (Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp suất ống giảm, đó nước dâng lên) ? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều gì ? Tỉ lệ thể tích chất khí còn lại ống là bao nhiêu Khí còn lại là khí gì Tại ? Từ đó em hãy rút KL thành phần không khí *.Hoạt động 2: - GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận ? Theo em không khí còn có chất gì Tìm các dẫn chứng để chứng minh - GV cho HS trả lời các câu hỏi Sgk và rút kết luận * Kết luận: Không khí là hỗn hợp khí đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( Chính xác là khoảng 21% V kh khí) - Phần còn lại hầu hết là khí nitơ Ngoài khí oxi và khí nitơ, không khí còn chứa chất nào khác? * Kết luận: Trong không khí ngoài khí oxi và khí nitơ; còn có nước, khí cacbonic, số khí Ne, Ar, bụi khói cá chất này chiếm khoảng 1% thể tích không khí * Hoạt động3: - Yêu cầu các nhóm thảo luận và trả lời câu hỏi ? Không khí bị ô nhiểm gây tác hại nào Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiểm: - Không khí bị ô nhiểm ảnh hưởng đến sức khoẻ người và đời sống sinh vật - Biện pháp bảo vệ: Xữ lí các khí thải, trồng và bảo vệ cây xanh ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu không khí lành, tránh ô nhiểm - GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề ô nhiểm không khí và cách giữu cho không khí lành Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài + Thành phần chính không khí + Các biện pháp bảo vệ không khí lành - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, và 10% tạp chất không cháy) để đun nấu Biết Vkk = V O Hỏi thể tích không khí (ở đktc) đã dùng là bao nhiêu lít A 4000lít B 4200lít C 4250lít D 4500lít * Bài tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O và 8,8g CO2 Khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí trên là: A 30g B 35g C 40g D 45g Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, (Sgk- 99) Tiết 43: Ngày soạn:25/01/2012 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: + Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng + Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu 2.Kĩ + Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy 3.Trọng tâm + Khái niệm oxi hóa chậm và cháy + Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy II.CHUẨN BỊ: GV: Tranh ảnh cháy và oxi hoá chậm thực tế HS: Xem kĩ phần còn lại bài học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: Cho biết thành phần không khí Không khí bị ô nhiểm có thể gây tác hại gì? Phải làm gì để bảo vệ không khí lành? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG *.Hoạt động 1: II Sư cháy và oxi hoá chậm: - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxihoá” Sự cháy: - HS nhắc lại tượng quan sát cho P và S cháy không khí và khí oxi - Yêu cầu HS nêu số VD cháy diễn - VD: Ga cháy, nến cháy thực tế - GV: Hiện tượng chất tác dụng với oxi * Sự cháy là oxihoá có toả nhiệt và phát kèm theo toả nhiệt và phát sáng gọi là sáng cháy - Sự cháy chất không khí và ? Vậy theo em, cháy là gì? khí oxi: ? Sự cháy chất không khí và + Giống nhau: Đều là oxihoá khí oxi có gì giống và khác nhau? + Khác : Sự cháy không khí xãy - HS thảo luận và trả lời, GV bổ sung chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy khí oxi *.Hoạt động2: - Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm Sự oxi hoá chậm: - VD: + Al, Fe bị gĩ xãy đời sống + Sự oxihoá chậm xảy thể ? Vậy oxihoá chậm là gì? người - GV: Trong điều kiện định, o xihoá chậm có thêt chuyển thành cháy, đó là tự * Sự oxihoá chậm là oxihoá có toả nhiệt và phát sáng bốc cháy Sự cháy - Yêu cầu HS phân biệt cháy và oxihoá chậm *.Hoạt động 3: - GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu không khí không tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm gì ? Nếu ta đậy kín bếp than cháy có tượng gì, vì sao? - HS rút điều kiện phát sinh cháy và biện Sự oxihoá chậm Giống Sự oxihoá, có toả nhiệt Sự oxihoá, có toả nhiệt Khác Có phát sáng Không phát sáng Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt cháy: * Điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy * Biện pháp dập tắt cháy: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt pháp dập tắt cháy? độ cháy - Cách li chất cháy với khí oxi Củng cố: - HS nhắc lại nội dung chính bài - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Chọn cụm từ cột (II) ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp Cột I Cột II a Sự oxihoá là Sự oxihoá có toả nhiệt và phát sáng b Sự oxihoá chậm là Sự tác dụng oxi với chất c Sự cháy là Sự oxihoá có toả nhiệt không phát sáng Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 4, 5, (Sgk- 99) * GV hướng dẫn câu 7: - Thể tích không khí mà người hít vào ngày đêm là: 0,5 m 24=12m - Lượng oxi có thể tích đó là: 12 21 =2 ,52 m 100 - Thể tích oxi mà người cần ngày đêm: ,52 =0 , 84 m : Tiết 44: Ngày soạn:25/01/2010 BÀI LUYỆN TẬP SỐ A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Hệ thống hoá các kiến thức đã học + Tính chất ôxi, ứng dụng và điều chế + Khái niệm ô xi, phân loại + Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ + Thành phần không khí Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình, giải toán, phân biệt các loại phản ứng hoá học Giáo dục: Giáo dục ý thức cẩn thận, độc lập B CHUẨN BỊ: GV: Máy chiếu giấy trong, bút HS: Ôn lại các kiến thức đã học C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nội dung bài học ngày hôm giúp các em củng cố kiến thức đã học chương như: tính chất và điều chế khí oxi, thành phần không khí, định nghĩa phân loại oxit, oxihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động1: - GV cho -2 học sinh đã chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức chương “Oxi – không khí” - HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL và TCHH, điều chế và ứng dụng oxi, thành phần không khí, định nghĩa và phân loại oxit - Cho HS nêu rõ khác các khái niệm: Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ, cháy và oxihoá chậm, oxit axit và oxitbazơ * Hoạt động2: - GV cho các nhóm làm các bài tập định tính, sau đó trình bày trước lớp, HS các nhóm khác đối chiếu - GV uốn nắn sai sót điễn hình * BT1: Viết các PTPƯ biểu diễn cháy oxi các đơn chất: C, P, H2, Al - Gọi HS lên bảng làm bài tập *BT2: Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập (Sgk – 101) * BT3: Phát cho nhóm bìa có ghi các CTHH sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, BaO, CuO, K2O, FeO, Fe2O3, SiO2, Na2O, CO2, MgO, KNO3, H2SO4, MgCl2, H2S, Fe(OH)3, KOH - Câc nhóm thảo luận dân vẵ chổ trống thích hợp bảng sau - Thời gian phút Oxit bazơ TT Tên gọi Công thức Canxi oxit NỘI DUNG I Kiến thức cần nhớ: - HS thảo luận nhóm và ghi lại ý kiến mình vào giấy - GV chiếu nội dung các nhóm lên màn hình II Bài tập: * BT1: a C + O2 ⃗ t CO2 b 4P + 5O2 ⃗ t 2P2O5 c 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O d 4Al + 3O2 ⃗ t 2Al2O3 * BT2: a 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 b CaO + CO2 ⃗ t CaCO3 ⃗ c 2HgO t 2Hg + O2 d Cu(OH)2 ⃗ t CuO + H2O - PƯHH: b Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƯPH : a, c, d Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất * BT3: Oxit axit TT Tên gọi Điphotpho pentaoxit Công thức Ba ri oxit Đồng (I) oxit Đồng (II) oxit Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Kali oxit Natri oxit Magie oxit * BT4: Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập ( Sgk -101) - GV hướng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải + Viết PTHH + Tìm thể tích khí Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh tri oxit Silic đioxit Nitơ monooxit Nitơ đioxit Điphôtpho trioxit Cacbon đioxit Cacbon monooxit * BT4: PTHH: 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 a Thể tích oxi cần thu là: 100 20 = 2000(ml) = (l) Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2 ( thực tế) cần điều chế là: 10 =2,2(l) 100 2+2 Số mol o xi cần điều chế là: nO = 2,2 ≈ , 0982(mol) 22, Theo phương trình: nKMnO =2 nO =2 , 982=0 , 1964( mol) ⇒ m KMnO =0 ,1964 158=31 , 0312(g) 4 b 2KClO3 2mol ? ⃗ t0 2KCl + 3O2 3mol 0,0982mol , 0982 =0 ,0654667 (mol) ⇒ mKClO =0 ,0654667 122 ,5=8 , 02(g) nKClO = 3 IV Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại cách giải toán theo phương trình hoá học - Hướng dẫn số bài tập nhà Tiết 46 Ngày soạn:10/02/2012 BÀI THỰC HÀNH SỐ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức + Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi + Phản ứng cháy S không khí và oxi 2.Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước + Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt sắt O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình phản ứng điều chế oxi và phương trình phản ứng cháy S, dây Fe 3.Trọng tâm + Biết tiến hành thí nghiệm điều chế oxi phòng TN, II.CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị làm thí nghiệm + TN1: Điều chế và thu khí ôxi + TN2: Đốt (p)3 không khí và ôxi Dụng cụ: + Đèn cồn, chiếc,Ống nghiệm (có nút cao su và ống dẫn khí), Lọ nứt nhám: + Muối sắt, chậu thuỷ tinh để nước, Hoá chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước HS: Chuẩn bị tường trình dạng trống III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Đặt vấn đề: Để điều chế oxi phòng thí nghiệm người ta sử dụng hoá chất nào, phương pháp nào dùng để điều chế oxi PTN, thực các PƯHH o xi với số đơn chất khác Nội dung bài học ngày hôm giúp chúng ta cố kiến thức đã học, đồng thời rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ *.Hoạt động1: - GV kiểm tra các dụng cụ, hoá chất; kiểm tra các kiến thức có liên quan đến bài thực hành ? Nêu phương pháp điều chế và cách thu khí oxi PTN ? Nhắc lại TCHH oxi *.Hoạt động2: - GV hướng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ và tiến hành thí nghiệm hình 4.6 họăc hình 4.8 Sgk VD: + Cách cho hoá chất KMnO4 vào ô/n + Cách đậy và xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xuyên qua) vào ô/n cho chặt, kín + Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hoá chất + Cách đưa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khí oxi - Yêu cầu HS ghi nhận xét tượng TN và viết PTHH vào tường trình - Yêu cầu HS giải thích dựa vào TCVL nào oxi mà có cách thu khí khác *.Hoạt động3: - HS chuẩn bị dụng cụ hình 4.1 Sgk - GV hướng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đã đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh - Yêu cầu HS nhận xét và viết PTPƯ - GV hướng dẫn cách viết tường trình theo mẫu sau NỘI DUNG I Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: * Điều chế và thu khí oxi + HS: - Phân huỷ hợp chất giàu o xi và không bền bỡi nhiệt KMnO4, KClO3 - Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy nước + Bằng cách đẩy không khí Thí nghiệm 2: * Đốt cháy S không khí và khí oxi + HS: - S cháy không khí với lữa mà xanh mờ - S cháy khí oxi với lữa sáng rực II Tường trình: TT Tên thí nghiệm Mục đích TN Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Viết PTPƯ 3.Củng cố: - Nhắc lại nguyên liệu, cách điều chế và thu khí oxi, TCHH oxi Dặn dò: - Ôn tập các kiến thức chương, chuẩn bị giừo sau kiểm tra Tiết 46: KIỂM TRA MỘT TIẾT Ngày soạn:25/01/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: Kiểm tra, củng cố lại toàn kiến thức chương ôxi - không khí Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH và giải toán theo PTHH Giáo dục: thái độ và ý thức độc lập làm bài B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Đề kiểm tra HS: Học ôn tốt C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vân đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Kiểm tra tiết chương Phát triển bài: GV phát đề A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(4Đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng Câu : Nhóm công thức nào sau đây biểu diễn toàn Oxit A CuO, CaCO3, SO3 C FeO; KCl, P2O5 B N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 D CO2 ; H2SO4 ; MgO Câu Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước là khí oxi có tính chất sau : A Nặng không khí B Tan nhiều nước C Ít tan nước D Khó hóa lỏng Câu Khi phân hủy có xúc tác 122,5g Kaliclorat (KClO3) thể tích khí oxi thu là : A.48,0 (l) B 24,5 (l) C 67,2 (l) D 33,6 (l) Câu : Sự Oxi hóa chậm là : A Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt; B Sự oxi hóa mà không phát sáng C Sự tự bốc cháy ; D Sự ôxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng Câu Số gam Kalipemanganat (KMnO4) cần dùng để điều chế 5.6 lít khí oxi (đktc) là : A 49,25 g ; B 21,75 g ; C 79,0 g ; D 39.5 g Câu Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A KClO3 và KMnO4 B KMnO4 và H2O C KClO3 và CaCO3 D KMnO4 và không khí Câu : Phản ứng nào đây là phản ứng hóa hợp t A CuO + H2   Cu + H2O t B CaO + H2O   Ca(OH)2 t0 t0 C 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 D CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O Câu Điều khẳng định nào sau đây là đúng Không khí là: A Một hợp chất B ñôn chaát C hỗn hợp D chaát B TỰ LUẬN(6Đ) Câu : Điền công thức hoá học tên gọi vào ô thích hợp bảng sau: Nguyên tố CTHH oxit Tên gọi K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al Câu 2: Hãy so sánh cháy với oxi hoá chậm? Câu : Cho 13,5g kim loại nhôm tác dụng với 8,96l khí oxi đktc a Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng các chất sau phản ứng kết thúc? ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(0,5 x 8=4Đ) Câu Đáp án B B C D D C A B C TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1(2,5đ) Nguyên tố CTHH oxit Tên gọi K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al K2 O SO2 CO2 Fe2O3 P2O5 Al2O3 Lưuhuỳnh Cacbon Điphotpho Nhôm đioxit đioxit pentaoxit oxit Kalioxit Sắt(III)oxit Câu 2: (1đ)  Giống nhau: Đều là oxi hoá có toả nhiệt  Khác nhau: Sự cháy có phát sángt còn oxi hoá chậm không phát sáng Câu 3: (2,5đ) ⃗ 2Al2O3(r) t a PT: Al(r) + 3O2(k) 13 ,5 27 b nAl = , 96 22 , = 0,5(mol) ⃗ t0 Tỉ lệ mol Số mol ĐV Số mol PƯ Số mol SPƯ : : : : nO2 = = 0,4(mol) PT: Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r) : : 0,5 : 0,4 0,5 : 0,375 : 0,025 : 0,025 Khối lượng các chất sau phản ứng: mO2 dư = 0,025 x 32 = 0,8(g) m Al2O3 = 0,025 x 102 = 2,55(g) Tiết 48 Ngày soạn:24/02/2012 Chương V: HIĐRÔ - NƯỚC TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: + Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước + Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử và chất khử + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2.Kĩ + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm Trọng tâm + Tính chất hóa học hiđro + Khái niệm chất khử, khử II CHUẨN BỊ: GV: + ống nghiệm đựng khí H2, bóng bơm H2 + Hóa chất: dung dịch HCl, Zn/, CuO + Dụng cụ; Phễu thuỷ tinh, bỡnh thuỷ tinh cao su, ống dẫn khớ, giỏ sắt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm ,đèn cồn HS: Xem lại tính chất oxi, đọc trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tính chất và ứng dụng Hiđrô Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG - Yêu cầu HS nêu gì biết Hiđro - KHHH: H - NTK: như: KHHH, NTK, CTHH, PTK - CTHH : H2 - PTK: *.Hoạt động1: I Tính chất vật lí: - GV cho HS quan sát lọ đựng khí H2 Quan sát và làm thí nghiệm: Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc Sgk - GV làm TN: Thả bóng bay bơm khí H2 không khí Yêu cầu HS rút kết luận tỉ khối khí H2 so với không khí - GV cho HS đọc thông tin và trả lời câu hỏi Sgk Trả lời câu hỏi: - Qua việc quan sát và làm thí nghiệm Yêu cầu Sgk HS rút kết luận TCVL H2 Kết luận: * Chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ các chất khí, tan ít - GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất dùng để điều nước chế khí H2 Giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2 II Tính chất hoá học: * Hoạt động 2: Tác dụng với oxi: * GV làm thí nghiệm: + Đốt cháy khí H2 không khí - Yêu cầu HS quan sát và nhận xét + Đưa lữa H2 cháy vào lọ đựng khí a Thí nghiệm : oxi Sgk - HS quan sát và so sánh với tượng trên - GV cho vài HS quan sát lọ thuỷ tinh ? Vậy các em rút kết luận gì từ thí nghiệm trên - Gọi HS lên bảng viết PTPƯ - GV: Có thể thực thí nghiệm tương tự hình 5.1(b) Phản ứng hiđro cháy oxi toả nhiều nhiệt, vì người ta dùng hiđro b Nhận xét tượng và giải thích: - H2 cháy không khí với lữa màu xanh mờ - H2 cháy oxi với lữa mạnh  Trên thành lọ xuất giọt nước làm nguyên liệu cho đèn xì oxi- axetilen để hàn cắt kim loại - GV giới thiệu: Nếu lấy tỉ lệ thể tích: VH VO2  *Hiđro đã phản ứng với oxi tạo thành nước - PTHH: t 2H2 + O2   2H2O thì đốt hiđro, hỗn hợp gây nổ mạnh c Trả lời câu hỏi : - GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi Sgk Đọc thêm (trang – 109) - GV cho HS đọc bài đọc thêm(Sgk- 109) để hiểu thêm hỗn hợp nổ Củng cố: * Bài tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nước a Viết PTPƯ b Tính thể tích và khối lượng o xi cần dùng cho thí nghiệm trên c Tính khối lượng nước thu ( Thể tích các chất khí đo đktc) Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 1, 4, Sgk - Xem trước bài cho sau Tiết 49 Ngày soạn:24/02/2012 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ (tt) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: + Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước + Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử và chất khử + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2.Kĩ + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm Trọng tâm + Tính chất hóa học hiđro + Khái niệm chất khử, khử II CHUẨN BỊ: GV: + ống nghiệm đựng khớ H2, bóng bơm H2 + Hóa chất: dung dịch HCl, Zn/, CuO + Dụng cụ; Phễu thuỷ tinh, bình thuỷ tinh cao su, ống dẫn khớ, giỏ sắt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm , đèn cồn HS: Xem lại tính chất oxi, đọc trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: So sánh giống và khác TCVL hiđro và oxi Tại trước sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, chúng ta cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử? Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cũn lại bài – TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ - GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất và mục đích thí nghiệm * Hoạt động1: * GV làm TN cho HS quan sát: Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit Sau đó dùng đèn cồn đốt nóng phần ống nghiệm chứa CuO - GV cho HS quan sát, nhận xét tượng ? nhiệt độ thường có phản ứng hoá học xảy không ? Đốt nóng CuO tới khoảng 400 C cho luờng khí H2 qua, thì có tượng gì ? Vậy các em rút kết luận gì từ thí nghiệm trên - Yêu cầu HS viết PTPƯ ? Em hãy nhận xét thành phần phân tử các chất tham gia và tạo thành phản ứng trên ? Trong p/ư trên H2 có vai trò gì - Qua TCHH H2 yêu cầu HS rút kết luận đơn chất Hiđro - GV thông báo: nhiệt độ khác nhau, Hiđro đã chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây là phương pháp để điều chế kim loại * Bài tập: Viết PTPƯHH khí H2khử các oxit sau: a Sắt(III) oxit b Thuỷ ngân(II) oxit c Chì(II) oxit - Yêu cầu các nhóm làm vào phiếu học tập và đại diện các nhóm lên bảng trình bày - Chuyển tiếp : Chúng ta đã học xong tính chất H2 Những tính chất này có nhiều ứng dụng đời sống và sản xuất NỘI DUNG II Tính chất hoá học: Tác dụng với đồng (II) oxit: a Thí nghiệm : Sgk b Nhận xét tượng : - t thường : Không có PƯHH xãy - 400 C : Bột CuO (đen)  đỏ gạch(Cu) và có giọt nước tạo thành * Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thành nước và đồng - PTHH: t0 H2 + CuO   H2O + Cu (đen) (đỏ gạch) Khí H2 đã chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Ta nói H2 có tính khử (khử O2) * Kết luận: Sgk t 3H2 + Fe2O3   3H2O + 2Fe t H2 + HgO   H2O + Hg t H2 + PbO   H2O + Pb *.Hoạt động - Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 Sgk, nêu ứng dụng hiđro và sở khoa học ứng dụng đó III ứng dụng: Nhiên liệu : tên lửa, ôtô, đèn xì oxi axetilen Nguyên liệu sản xuất : amoniăc, axit và nhiều HCHC Bơm khinh khí cầu, bóng thám không Củng cố: * Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy tính a Khối lượng kim loại đồng thu b Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng (Ch Cu = 64; O = 16) Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 2, 3, Sgk - Xem trước bài cho sau * Hướng dẫn câu Sgk - Số mol khí H2 và khí O2 theo bài ra: 8,4 0,375mol 22,4 2,8  0,125mol 22,4 nH  nO2 t0 2H2 + O2   2H2O 2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol - Từ PTHH và số mol các chất, ta có tỉ số: 0,375 0,125  Vậy H2 dư, số mol H2O tính theo O2 - Số gam nước thu là: mH O  Tiết 50 0,125.2 18  4,5( gam) Ngày soạn:01/03/2012 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: + Phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm và công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước và đẩy không khí + Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất 2.Kĩ + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản + Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit (HCl, H 2SO4 loãng) + Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng các PTHH cụ thể + Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc Trọng tâm + Phương pháp điều chế hiđro phòng TN và CN + Khái niệm phản ứng II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án + Hoá chất: Dung dịch HCl (H2SO4), Zn (Al) + Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí, phễu có khoá, bình HS: Học bài cũ, xem trước bài III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: - Làm bài tập (HS) - HS cho biết phản ứng oxi hoá khử là gì? Cho ví dụ xác định quá trình 2.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động1: I Điều chế khí hiđro: * GV thông báo: Trong các PTN hoá học người ta Trong PTN : thường điều chế H2 với lượng lớn dụng cụ - Nguyên liệu: trình bày hình 5.7a Sgk + Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb * GV làm thí nghiệm biẻu diễn, HS quan sát và + Ddịch axit: HCl loãng, H2SO4 loãng nhận xét các tượng sau: + Khi cho 2- 3ml dd HCl vào ống nghiệm có sẵn mẫu kẽm + Đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí + Đưa qua đóm cháy vào đầu ống dẫn khí + Cô cạn dung dịch ống nghiệm a Thí nghiệm: - GV chiếu kết số nhóm lên màn hình, các Sgk nhóm còn lại nhận xét, bổ sung b Nhận xét: - Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ Sgk * GV thông báo: Để điều chế khí hiđro có thể thay dung dịch a xit HCl dung dịch H2SO4 loãng, thay Zn các kim loại Fe hay Al - GV giới thiệu: Có thể điều chế khí H2 với lượng PTHH: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 lớn hình 5.5 a,b - GV điều chế hiđro cách, học sinh quan sát c Điều chế và thu khí hiđro: ? Em hãy so sánh giống và khác qua Có cách thu: cách thu khí H2 và khí O2 - Bằng cách đẩy nước *.Hoạt động3: - Bằng cách đẩy không khí - GV cho HS làm bài tập II Phản ứng là gì? * Bài tập: Viết các PTPƯ sau: Trả lời câu hỏi: a Sắt t/d với dung dịch axit sunfuric PTHH: b Nhôm t/d với dung dịch axit clohiđric Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Fe 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al đã thay nguyên tử nào axit Nhận xét: - GV thông báo: Hai PƯHH trên gọi là phản ứng ? Vậy phản ứng là PƯHH nào * Phản ứng là PƯHH đơn chất và * Bài tập: Em hãy cho biết các PTPƯ sau thuộc loại hợp chất, đó nguyên tử đơn chất phản ứng nào? thay nguyên tử nguyên tố a P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 hợp chất → b Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag * HS: c Mg(OH)2 ⃗ t MgO + H2O d Na2O + H2O → 2NaOH e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 f MgO + CO ⃗ t Mg + CO2 - a, d: PƯHH - c : PƯPH - b, e: PƯT - f : PƯ OXIHóA- KHử, PƯT 3.Củng cố: * Bài tập: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl Thể tích khí H2 (đktc) thu là: A 1,12 lítB 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Chất còn dư sau phản ứng là: A Zn B HCl C chất vừa hết D Không xác định Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 1, 2, 3, 4, Sgk - GV hướng dẫn bài tập trang 117 Sgk + Tính số mol Fe và H2SO4 theo bài + Viết PTHH + Lập tỉ lệ, tìm số mol chất dư sau phản ứng Sau đó tính khối lượng chất dư Dựa vào số mol chất còn lại ( chất không dư) Tìm số mol và thể tích khí H2 Tiết 51: + Ngày soạn: 05/03/2012 BÀI LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa, trang upload.123doc.net 2.Kĩ năng: Học sinh nắm vững các khái niệm: phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, khử, chất oxi hóa, oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy Học sinh có kĩ xác định chất khử, khử, chất oxi hóa, oxi hóa trên phản ứng oxi hóa – khử cụ thể, phân biệt các loại phản ứng Học sinh viết các phương trình phản ứng và tính toán theo phương trình Học sinh không hiểu lầm: phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa – khử, hay phản ứng hóa hợp luôn luôn là phản ứng oxi hóa –khử 3.Trọng tâm: Xem các bài trước II.CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Phiếu học tập Chuẩn bị trò: Học ôn toàn chương - Xem trước nội dung bài luyện tập III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: - Kết hợp Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ NỘI DUNG TRÒ * Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ: - GV cho 1- 2HS đã chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết - HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ kiến thức về: - HS nêu định nghĩa TCVL, TCHH, ƯD và ĐC khí - Phân biệt khác các loại PƯ H2 II Luyện tập: - Các HS khác bổ sung * Bài tập 1: trang upload.123doc.net Sgk ⃗ hướng dẫn GV đẻ làm rõ mối PTHH: 2H2 + O2 t 2H2O liên hệ các TCVL, TCHH, 3H2 + Fe2O3 ⃗ t 2Fe + 3H2O ƯD và ĐC khí H2; so sánh các 4H2 + Fe3O4 ⃗ t 3Fe + 4H2O tính chất và cách điều chế H2 + PbO ⃗ Pb + H2O t0 khí H2- O2 - GV cho HS trả lời các câu hỏi - Các PƯ trên thuộc PƯ oxihoá- khử vì có đồng thời ? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihoá- khử và oxihoá khử, khử, oxihoá, chất khử, + Phản ứng a: PƯ hoá hợp + Phản ứng b, c, d: PƯ chất oxihoá (Theo định nghĩa) ? Sự khác PƯ với * Bài tập 2: trang upload.123doc.net Sgk PƯ hoá hợp và PƯ phân huỷ - Dùng que đóm cháy cho vào lọ *.Hoạt động 2: - GV phân lớp thành nhóm làm + Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2 các bài tập 1, 2, 3, Sau đó các + Lọ có lữa xanh mờ : khí H2 + Lọ không làm thay đổi lữa que đóm cháy: nhóm trình bày trước lớp, để các nhóm khác lớp không khí * Bài tập 3: trang 119 Sgk đối chiếu, sữa chữa - GV uốn nắn sai sót điển Câu trả lời C là đúng * Bài tập 4: trang 119 Sgk hình b PƯ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp PƯ 3, : PƯ PƯ : Đồng thời là PƯ oxihoá - khử * Bài tập 5: trang 119 Sgk a PTHH: CuO + H2 ⃗ (1) t Cu + H2O ⃗ Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O (2) b - Chất khử : H2 Vì H2 đã chiếm oxi chất khác - Chất o xihoá: CuO và Fe2O3 Vì CuO và Fe2O3 đã nhường oxi cho chất khác c – Khối lượng Cu thu từ gam hỗn hợp kim loại: 6g – 2,8g = 3,2g Cu nC = u 3,2 2,8 =0 , 05 mol , nFe= =0 ,05 mol 64 56 - Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (1): nH = ,05 =0 , 05 mol →V H =0 , 05 22, 4=1 , 12(l) - Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (2): - GV hướng dẫn cách giải bài toán và trang 119 Sgk - GV có thể định HS lên bảng + HS1: Làm bài tập + HS2: Làm bài tập Tất các HS còn lại làm bài tập giấy nháp - GV thu nháp số HS kiểm tra, cho điểm - Sau HS làm xong BT bảng, các HS còn lại nhận xét, sữa chữa bài - GV bổ sung, chốt lại kết luận quan trọng nH = ,05 =0 , 075 mol → V H =0 ,075 22 , 4=1 ,68( l) - Vậy 2 thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để khử hỗn hợp oxit: V H =1, 12+1 ,68=2,8(l) * Bài tập 6: trang 119 Sgk a PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) 65g 22,4 l 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2.27=54g 22,4 l Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) 56g 22,4 l c Nếu dùng lượng khí H2, thí dụ 22,4 l thì 54 =18 g - Sau đó là kim 56 65 =56 g - Cuối cùng là Zn: =65 g loại Fe: 1 - Khối lượng kim loại ít là Al: Củng cố: - Lập PTHH các phản ứng sau và phân biệt các phản ứng đó? canxi ô xit + nước -> can xi hiđrô ô xit (Ca (OH)2) Magê + A xít colohiđrit  Magêclorua (MgaCl2) + hiđrô nước ĐP -> khí hiđrô + khí ô xi Sắt (III) ô xít + cán bon ô xít (CO)  sắt + cácbon điôxít Dặn dò: - Học ôn toàn chương - Xem trước bài thực hành Tiết 52: Ngày soạn: 05/03/2012 BÀI THỰC HÀNH I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức + Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl và Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí H2 cách đẩy không khí + Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO 2.Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro và phương trình phản ứng CuO và H2 + Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết 3.Trọng tâm Biết tiến hành thí nghiệm điều chế hiđro, thử tính chất khử H2 phòng TN II.CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Giáo án + Hoá chất: Zn, dung dịch HCl; CuO + Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, nút cao su, chậu thuỷ tinh Chuẩn bị trò: Xem trước lý thuyết - Đọc trước bài thực hành III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động 1: + HS đọc trước + GV hướng dẫn => các nhóm tiến hành làm (dưới giám sát và KT GV) I Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Đ/c khí H2 từ HCl và Zn đốt cháy khí H2 - Cho Zn  dung dịch HCl có khí thoát - Đốt khí cháy với lửa xanh nhạt => khí H2 + GV cho các nhóm tự lắp ráp dụng cụ Thí nghiệm 2: Thu khí H2 cách đẩy không khí để thu khí H2 cách đẩy không khí + Các thao tác đầu TN1 (hình 5.4) - Lấy thêm ống nghiệm úp lên ống dẫn khí H2 (sau - GV kiểm tra bổ sung (? tác dụng phút) => đưa miệng ống nghiệm vào gần đèn cồn => đ/c trực tiếp) khí thu cháy Thí nghiệm 3: H2 khử CuO + Các nhóm lấy hoá chất và tiến hành + Cho vào ống nghiệm 10 ml dung dịch HCl - viên làm TN hướng dẫn (GV hướng dẫn kẽm dẫn H2 qua ống có CuO (thửu H2 nguyên chất) chưa giám sát) cho đèn cồn vào quan sát => không tượng + HS tự làm tương trình TN3 và viết - Cho đèn cồn nung nóng CuO=> tượng màu đen PTPƯ CuO (dần dần) -> đỏ Cu và H2O (ống nghiệm mờ) Hoạt động 2: Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: STT Tên TN Dụng cụ-hoá chất 3.Củng cố: - Thu dọn - vệ sinh dụng cụ - Nộp tường trình 4.Dặn dò: - Học ôn tập tốt để KT tiết Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ KINgày soạn :13 /03/2011 Ngày dạy :14/03/2011 Tiết 54: NƯỚC A MỤC TIấU: Kiến thức: - Học sinh biết và hiểu thành phần hoỏ học hợp chất nước gồm nguyờn tố là hiđro và oxi, chỳng hoỏ hợp với theo tỉ lệ thể tớch là phần hiđro và phần oxi và tỉ lệ khối lượng là oxi và hiđro Kỹ năng: Rốn luyện kỹ viết và tớnh toỏn Giỏo dục: ý thức bảo vệ nguồn nước, giữ nguồn nước B PHƯƠNG PHÁP : - Giảng giải ,Quan sỏt ,Hoạt động nhỳm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Chuẩn bị GV: Giỏo ỏn + Dụng cụ: Điện phừn và tổng hợp H2O (5.10, 5.11) - Tranh 5.10, 5.11 Chuẩn bị trũ: Xem trước bài D TIẾN TRốNH LấN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: III Bài Đặt vấn đề: Nờu nhiệm vụ tiết học: Tỡm hiểu tiết đầu tiờn bài Nước Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRề NỘI DUNG - GV giới thiệu nội dung bài học * GV đặt vấn đề: Những nguyờn tố hoỏ học nào cỳ thành phần nước? Chỳng hoỏ hợp với nào thể tớch và khối lượng? Để giải đỏp cừu hỏi này ta làm hai TN sau I Thành phần hoỏ học nước: * Hoạt động 1: Sự phừn huỷ nước: - GV giới thiệu dụng cụ điện phừn nước, a Quan sỏt thớ nghiệm và trả lời cừu hỏi: nờu mục đớch thớ nghiệm Sgk - Gọi - HS lờn bàn GV quan sỏtTN0 * GV làm thớ nghiệm: Lắp thiết bị phừn huỷ nước (hỡnh 5.10) Sau đỳ cho dũng điện chiều qua nước (cỳ phathờm ớt dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn b Nhận xột: điện nước - Trờn bề mặt điện cực xuất bọt khớ ⃗ - Yờu cầu HS quan sỏt tượng, nhận đp + Cực ừm : Khớ H2 xột + Cực dương: Khớ O2 ? Khi cho dũng điện chiều qua nước, V  2VO - H ta thấy cỳ tượng gỡ - PTHH: ? Nhận xột tỉ lệ thể tớch chất khớ ống đp   A và B 2H2O 2H2  + O2  - GV làm TN : Đưa qua đỳm vào ống nghiệm A và B HS quan sỏt và nhận xột ? Xỏc định chất khớ ống nghiệm A và B là khớ gỡ - Từ đỳ yờu cầu HS rỳt kết luận quỏ trỡnh phừn huỷ nước dũng điện Viột PTPƯ *.Hoạt động 2: - GV treo tranh hỡnh 5.11 Sgk trang 122 Sự tổng hợp nước: Thiết bị tổng hợp nước a Quan sỏt tranh vẽ (hoặc xem băng hỡnh) mụ tả thớ Cho HS trả lời cỏc cừu hỏi ? Thể tớch khớ H2 và thể tớch khớ O2 nạp nghiệm: Sgk vào ống thuỷ tinh hỡnh trụ lỳc đầu là bao nhiờu ? Khỏc hay ? Thể tớch cũn lại sau hỗn hợp nổ (do b Nhận xột: đốt tia lữa điện) là bao nhiờu - Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tớch H2 và O2 - HS: Cũn 1/4 ? Vậy đỳ là khớ gỡ ( khớ oxi)  VO ? Cho biết tỉ lệ thể tớch hiđro và 1V 2V - H hỳa hợp với O  H2O khớ oxi chỳng hoỏ hợp với tạo 2 2 thành nước - Yờu cầu HS viết PTPƯ - GV nờu vấn đề: Cỳ thể tớnh thành phần khối lượng cỏc nguyờn tố hiđro và oxi nước khụng? - Yờu cầu cỏc nhỳm thảo luận để tớnh: + Tỉ lệ hỳa hợp (về khối lượng) hiđro và oxi + Thành phần phần trăm (về khối lượng) hiđro và oxi nước PTHH: t 2H2 + O2   2H2O * HS: a Giả sử cỳ 1mol o xi phản ứng: - KL oxi p/ư là : mO2 1.32 32 g m  2.2  g - KL hiđro p/ư là: H O Tỉ lệ hoỏ hợp (về khối lượng) hiđro và oxi là:  32 * Hoạt động3: - GV yờu cầu HS trả lời cỏc cừu hỏi sau: ? Nước là hợp chất tạo thành bỡi nguyờn tố nào ? Chỳng hoa hợp với theo tỉ lệ khối lượng và thể tớch nào ? Em rỳt cụng thức hoỏ học nước b Thành phần % (về khối lượng): 100% 11.1 18 %O 100%  11,1 88,9% %H  Kết luận: - Nước là hợp chất tạo bỡi nguyờn tố là hiđro và oxi - Tỉ lệ thể tớch: phần khớ khớ H2 và phần khớ O2 - Tỉ lệ khối lượng: phần H2 và phần oxi  CTHH nước: H2O IV Củng cố: - GV cho HS làm số bài tập sau: * BT1: Tớnh thể tớch khớ hiđro và khớ oxi (đktc) cần tỏc dụng với để tạo 7,2 gam nước * BT2: Đốt chỏy hốn hợp khớ gồm 1,12 l H2 và 1,68 l khớ O2 (đktc) Tớnh khối lượng nước tạo thành sau phản ứng chỏy kết thỳc V Dặn dũ: - Đọc bài đọc thờm trang 125 - Làm cỏc bài tập 2, Sgk trang 125 - GV hướng dẫn HS làm bài tập Sgk VI Rỳt kinh nghiệm : ỂM TRA TIẾT Ngày soạn: 15/03/2010 - HS biết vận dụng kiến thức lý thuyết để hoàn thành phần trắc nghiệm - Biết biến đổi và vận dụng công thức tốt để làm phần bài tập Ý thức tự lực Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra Giấy kiểm tra Chuẩn bị trò: Học ôn tốt I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Kiểm tra tiết Phát triển bài: GV phát đề kiểm tra HỌ VÀ TÊN: LỚP : ĐIỂM KIỂM TRA TIẾT MÔN: HOÁ HỌC NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(4Đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng Người ta bơm khí hiđro vào kinh khí cầu vì hiđro là khí: A ít tan nước B không mùi C không màu D nhẹ Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế hiđro cách: A cho kim loại tác dụng với dung dịch axit B điện phân nước C cho kim loại Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 đặc D cho kim loại Zn, Fe, Al tác dụng với dd axit HCl dd H2SO4 loãng Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng: A Có lợi B Có hại C Có lợi và có hại D Không có lợi hay có hại Hiđrô có nhiều ứng dụng có tính chất sau: ⃗ A Tính nhẹ B Tính khử C Khi cháy tỏa nhiều nhiệt D Cả A, B, to C Trong phản ứng sau: 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe A CO là chất oxi hoá B CO là chất khử C Fe2O3 là chất khử D không có chất nào là chất oxi hoá, chất khử Khi thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí, người ta phải để bình thu: A úp xuống B ngửa lên C nằm ngang D theo hướng tuỳ ý B TỰ LUẬN (6Đ) Thực dãy biến hóa sau phương trình minh họa ( kèm theo điều kiện phản ứng có ) Fe2O3 (1) Fe (2) H2 (3) H 2O a.Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? b Nếu là phản ứng oxi hóa khử, hãy xác định: chất khử, chất oxi hóa Đốt cháy 13g kẽm Zn không khí a) Lập PTPƯ Tính khối lượng Kẽm oxit ZnO sinh b) Tính thể tích không khí cần dùng ? ( Biết lượng oxi chiếm 1/5 thể tích không khí ) c) Để có lượng khí oxi dùng trên cần phân huỷ bao nhiêu gam thuốc tím KMnO4 ? d) Nếu đem lượng khí oxi trên để đốt cháy 2,24 lít khí Hiđro(đktc) Tính khối lượng chất thu sau phản ứng? BÀI LÀM ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN( x 0,5 = 3Đ) A CÂU ĐÁP ÁN D D C D TỰ LUẬN (6Đ) B ⃗ t Câu (1 x = 3đ) (1): Fe2O3 + 3H2 2Fe Chất oxi hoá chất khử ⃗ t0 ⃗ t (2): Fe + HCl (3): H2 + O2 Chất oxi hoá chất khử Câu 2.(1,5 x = 6đ) ⃗ t0 13 a/ 65 + 3H2O Phản ứng oxi hoá_ khử FeCl2 + H2 Phản ứng H2O Phản ứng oxi hoá_ khử 2Zn + O2 2ZnO nZn = = 0,5 (mol) nZnO = nZn = 0,5 (mol) => mZnO = 0,5 x 81 = 40,5(g) b/ nO2 = ½ nZn = ½ x 0,5 = 0,25(mol) => VO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6(l) ⃗  t Vkk = 5,6 x = 28(l) c/ PT: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 nKMnO4 = 2.nO2 = x 0,25 = 0,5(mol)  mKMnO4 = 0,5 x 158 = 79(g) B A 0,1 ,25 d/ n = 2,24/22,4 = 0,1(mol) H2 Vì < nên số mol H2 hết, số mol O2 dư = 0,25 – 0,05 = 0,2(mol)  tính theo Hiđrô nH2O = nH2 = 0,1(mol) => mH2O = 0,1 x 18 = 1,8(g) Ngày soạn : 20/03/2011 Ngày dạy : 22/03/2011 Tiết 55: nước (Tiết 2) A MỤC TIấU: Kiến thức: - Học sinh biết và hiểu tớnh chất vật lớ và tớnh chất hoỏ học nước - Học sinh hiểu và vết phương trỡnh hoỏ học thể tớnh chất hoỏ học nước Kỹ năng: - Tiếp tục rốn luyện kĩ tớnh toỏn thể tớch cỏc chất khớ theo phương trỡnh hoỏ học Giỏo dục: - Học sinh biết nguyờn nhõn làm ụ nhiểm nguồn nước và biện phỏp phũng chống ụ nhiểm, cú ý thức giữ cho nguồn nước khụng bị ụ nhiểm B PHƯƠNG PHÁP : -Giảng giải , Quan sỏt , Hoạt động nhỳm , Thớ nghiệm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV:- Dụng cụ: Cục thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, mụi sắt, lọ thuỷ tinh nỳt nhỏm đó thu sẵn khớ oxi - Hoỏ chất: P, Na, H2O D TIẾN TRốNH LấN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: Nờu thành phần định tớnh và định lượng nước? III Bài Đặt vấn đề: Nờu nhiệm vụ tiết học: Tỡm hiểu phần cũn lại bài Nước Triển khai bài: Hoạt động thầy và trũ - GV giới thiệu mục tiờu bài học * Hoạt động1: - GV cho HS quan sỏt cốc nước liờn hệ thực tế và nhận xột cỏc tớnh chất vật lớ nước Nội dung I Tớnh chất nước: Tớnh chất vật lớ: - Chất lỏng, khụng màu, khụng mựi, khụng vị, sụi 100ºC, hoỏ rắn 0ºC, 4ºC D = 1g/ml - Hoà tan nhiều chất: Rắn lỏng, khớ * Hoạt động2: * GV làm TN0: + Nhỳng quỳ tớm vào cốc nước - HS quan sỏt và nhận xột + Cho mẩu Na nhỏ vào cốc nước - HS nhận xột tượng Yờu cầu HS viết PTHH xảy ? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay nước dung dịch là chất nào ? Tại phải dựng lượng nhỏ mà khụng dựng lượng lớn kim loại natri ? Phản ứng Natri với nước thuộc loại phản ứng gỡ Vỡ - GV thụng bỏo: nhiệt độ thường nước cú thể t/d với số kim loại khỏc K, Ca, Ba * GV làm TN0: Cho vào bỏt sứ cục nhỏ vụi súng CaO Rot ớt nước vào vụi sống Nhỳng mẫu giấy quỳ tớm vào dung dịch nước vụi - Yờu cầu HS nhận xột tượng xảy Viết PTHH ? Phản ứng CaO với nước thuộc loại phản ứng gỡ Vỡ - GV thụng bỏo: nhiệt độ thường nước cú thể t/d với số oxit bazơ khỏc Na2O, K2O, BaO, Li2O * GV làm TN0: Cho nước hoỏ hợp với điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lờn mẫu giấy quỳ tớm - HS nhận xột tượng Viết PTHH - GV thụng bỏo: nhiệt độ thường nước cú thể t/d với số oxit axit khỏc SO2, SO3, P2O5 Tớnh chất hoỏ học: a Tỏc dụng với kim loại: * Thớ nghiệm: (Sgk) * Nhận xột: (Sgk.) * PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  * Hoạt động 3: b Tỏc dụng với oxit bazơ: * Thớ nghiệm: (Sgk.) * Nhận xột: (Sgk.) * PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2 - Hợp chất tạo oxit bazơ húa hợp với nước thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tớm thành xanh c Tỏc dụng với oxit axit: * Thớ nghiệm: (Sgk.) * Nhận xột: ( Sgk.) * PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 - Hợp chất tạo nước tỏc dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tớm thành đỏ II Vai tṛ nước đời sống và sản xuất: - GV cho HS tự nghiờn cứu nội dung Sgk ? Hóy dẫn số dẫn chứng vai trũ quan trọng nước đời sống và sản xuất ? Theo em nguyờn nhõn ụ nhiểm nguồn nước là đõu Cỏch khắc phục (Sgk) IV Củng cố: - GV cho HS làm số bài tập sau: 1, 5, Sgk V Dặn dũ: - Làm cỏc bài tập cũn lại Sgk trang 125 E Rỳt kinh nghiệm : Tiêt 54 Ngày soạn: 18/03/2012 NƯỚC(TT) I.MUC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: + Thành phần định tính và định lượng nước + Tính chất nước: Nước hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, ) + Vai trò nước đời sống và sản xuất, ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước Kĩ + Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước + Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể Trọng tâm + Thành phần khối lượng các nguyên tố H, O nước + Tính chất hóa học nước + Sử dụng tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm II.CHUẨN BỊ: GV:- Dụng cụ: Cục thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, mụi sắt, lọ thuỷ tinh nỳt nhỏm đó thu sẵn khớ oxi - Hoá chất: P, Na, H2O III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Nêu thành phần định tính và định lượng nước? Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động1: - GV cho HS quan sỏt cốc nước liờn hệ thực tế và nhận xột cỏc tớnh chất vật lớ nước Hoạt động2: * GV làm TN0: + Nhỳng quỳ tớm vào cốc nước - HS quan sỏt và nhận xột + Cho mẩu Na nhỏ vào cốc nước - HS nhận xột tượng Yờu cầu HS viết PTHH xảy ? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay nước dung dịch là chất nào ? Tại phải dựng lượng nhỏ mà khụng dựng lượng lớn kim loại natri ? Phản ứng Natri với nước thuộc loại phản ứng gỡ Vỡ - GV thụng bỏo: nhiệt độ thường nước cú thể t/d với số kim loại khỏc K, Ca, Ba * GV làm TN0: Cho vào bỏt sứ cục nhỏ vụi súng CaO Rot ớt nước vào vụi sống Nhỳng mẫu giấy quỳ tớm vào dung dịch nước vụi - Yờu cầu HS nhận xột tượng xảy Viết PTHH ? Phản ứng CaO với nước thuộc loại phản ứng gỡ Vỡ - GV thụng bỏo: nhiệt độ thường nước cú thể t/d với số oxit bazơ khỏc Na2O, K2O, BaO, Li2O * GV làm TN0: Cho nước hoỏ hợp với điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lờn mẫu giấy quỳ tớm - HS nhận xột tượng Viết PTHH - GV thụng bỏo: nhiệt độ thường nước cú thể t/d với số oxit axit khỏc SO2, SO3, P2O5 Củng cố: Nội dung I Tính chất nước: Tính chất vật lý: - Chất lỏng, khụng màu, khụng mựi, khụng vị, sụi 100ºC, hoỏ rắn 0ºC, 4ºC D = 1g/ml - Hoà tan nhiều chất: Rắn lỏng, khí Tính chất hoá học: a Tác dụng với kim loại: * Thớ nghiệm: (Sgk) * Nhận xột: (Sgk.) * PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  b Tác dụng với oxit bazơ: * Thớ nghiệm: (Sgk.) * Nhận xột: (Sgk.) * PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2 - Hợp chất tạo oxit bazơ húa hợp với nước thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tớm thành xanh c Tác dụng với oxit axit: * Thớ nghiệm: (Sgk.) * Nhận xột: ( Sgk.) * PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 - Hợp chất tạo nước tỏc dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tớm thành đỏ - GV cho HS làm số bài tập sau: 1, 5, Sgk Dặn dò: - Làm các bài tập còn lại Sgk trang 125 Tiết 55 Ngày soạn: 20/03/2012 AXÍT - BA ZƠ - MUỐI I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit, bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối 2.Kĩ + Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím +Tính khối lượng số axit, bazơ, muối tạo thành phản ứng 3.Trọng tâm + Định nghĩa axit, bazơ, muối + Cách gọi tên axit, bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối II.CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: bảng phụ Chuẩn bị trò: Xem trước bài Học bài cũ III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: - Cho cỏc chất sau SO2, K2O, Ca tỏc dụng với H2O => hóy lập PTHH? - HS làm BT 3/SGK 2.Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung *.Hoạt động1: I Axit: - GV cho HS lấy vài VD các Khái niệm: axit a Trả lời câu hỏi: Sgk b Nhận xét: - Yêu cầu HS nhận xét thành phần - VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3, H3PO4 phân tử và thử nêu định nghĩa axit - TPPT: Có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc - GV cho các HS khác nhận xét, bổ axit (- Cl, =S, =SO4, -NO3 ) sung c Kết luận: Đồng thời GV chốt lại định nghĩa * Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên Sgk kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay - GV giới thiệu CTHH axit Yêu các nguyên tử kim loại cầu HS lập nội dung vào bảng Thành phần Tên axit CTHH Hoá trị gốc axit Số nguyên tử Gốc axit H Axit clohiđric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric - HS nhận xét số nguyên tử hiđro Công thức hoá học: liên kết với gốc axit - GV thông báo: Hoá trị gốc axit số nguyên tử hiđro - Yêu cầu HS rút CTHH axit - Gồm hay nhiều nguyên tử hiđro và gốc axit Công thức chung: HnA Trong đó: - H: là nguyên tử hiđro; - A: là gốc axit Phân loại:- loại: + Axit không có oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF + Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 Tên gọi: a Axit không có oxi : - Từ các VD trên yêu cầu HS dựa vào Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric thành phần, phân loại axit VD : - HCl : Axit clohiđric; - H2S : Axit sunfuhiđric b Axit có oxi: - GV hướng dẫn cách gọi tên * Axit có nhiều nguyên tử oxi: + Axit không có oxi Tên axit : Axit + tên phi kim + ic + Axit có oxi VD : - HNO3 : Axit nitric; - H2SO4 : Axit sunfuric - Yêu cầu HS đọc tên số axit thường * Axit có ít nguyên tử oxi : gặp Tên axit : Axit + tên phi kim + VD : - H2SO3 : Axit sunfurơ *.Hoạt động II Bazơ : - GV cho HS kể tên, nêu CTHH Khái niệm: của số bazơ mà các em biết a Trả lời câu hỏi: Sgk - GV cho HS điền nội dung vào bảng b Nhận xét: đây - VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Thành phần Tên bazơ CTHH Hoá trị kim loại Nguyên tử Số nhóm OH K.Loại Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit - GV cho HS nhận xét thành phần - TPPT: Có nguyên tử kim loại và hay nhiều nhóm – phân tử bazơ và thử nêu định OH nghĩa bazơ c Kết luận: 6.Hoạt động6: * Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với - HS rút CTHH bazơ hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH) - GV thông báo : Do nhóm – OH có Công thức hoá học: hoá trị I nên kim loại có hoá trị bao - Gồm nguyên tử KL và hay nhiều nhóm - OH nhiêu thì phân tử bazơ có nhiêu Công thức chung: M(OH)n nhóm – OH Trong đó: - M: là nguyên tử kim loại - A: là nhóm hiđroxit 7.Hoạt động7: Tên gọi: - GV hướng dẫn HS cách gọi tên Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + hiđroxit 8.Hoạt động8: VD : NaOH : Natri hiđroxit - GV chia các bazơ theo tính tan và Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit yêu cầu HS lấy VD minh hoạ Phân loại: - loại: * Bazơ tan nước : NaOH, KOH * Bazơ không tan nước: Cu(OH)2, Mg(OH)2 3.Củng cố: - GV cho HS làm số bài tập sau:1, 2, 3, Sgk Dặn dò: - Làm các bài tập 5,6 Sgk trang 130 Tiết 56 Ngày soạn: 20/03/2012 AXÍT - BAZƠ - MUỐI (TT) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit, bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối 2.Kĩ + Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím +Tính khối lượng số axit, bazơ, muối tạo thành phản ứng 3.Trọng tâm + Định nghĩa axit, bazơ, muối + Cách gọi tên axit, bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối II.CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: bảng phụ Chuẩn bị trò: Xem trước bài Học bài cũ III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Viết công thức chung oxit, bazơ, axit HS chữa bài tập 2, Sgk III Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG *.Hoạt động1: I Muối: - GV cho HS viết số công thức muối đã Khái niệm: biết a Trả lời câu hỏi: - Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử Sgk và thử nêu định nghĩa muối b Nhận xét: - VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3 - GV cho các HS khác nhận xét, bổ sung - TPPT: Có nguyên tử kim loại và gốc axit Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk c Kết luận: * Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit - GV giới thiệu CTHH bazơ Lấy VD minh hoạ Công thức hoá học: - Gồm nguyên tử kim loại và hay nhiều *.Hoạt động 2: nhóm hiđroxit - GV hướng dẫn HS cách gọi tên muối MxAy Trong đó: - M: là nguyên tử kim loại - A : là gốc axit VD : Na2CO3 NaHCO3 - GV thuyết trình phân loại muối Gốc axit : = CO3 - HCO3 Tên gọi: Tên muối : Tên KL (kèm theo hoá trị KL *.Hoạt động 3: - GV hướng dẫn HS cách gọi tên muối *.Hoạt động 4: - GV thuyết trình phân loại muối có nhiều hoá trị) + tên gốc axit VD : - Na2SO4 : Natri sunfat - Na2SO3 : Natri sunfit - ZnCl2 : Kẽm clorua Phân loại: - loại: * Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay nguyên tử kim loại VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3 * Muối axit: Là muối mà đó gốc a xit còn nguyên tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2 Củng cố: - GV cho HS làm bài tập sau: 5,6 Sgk Dặn dò: - Học bài và làm bài tập Ôn lại các định nghĩa, cách gọi tên, phân loại oxit, axit, bazơ, muối -Ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị cho sau luyện tập Tiết 57 Ngày soạn: 20/03/2012 BÀI LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức + Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập bài “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối “ 2.Kĩ + Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên và phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit, biết thành phần khối lượng các nguyên tố + Viết CTHH axit, muối, bazơ biết tên + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng 3.Trọng tâm + Hóa tính nước + Lập CTHH axit, bazơ, muối và phân loại + Tính toán theo phương trình phản ứng :axit + bazơ tạo muối và nước ,có lượng dư axit bazơ II.CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: + bảng phụ Chuẩn bị trò: ôn kiến thức chương, làm BT III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1Kiểm tra bài cũ: Kết hợp - HS làm BT 3/SGK Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG *.Hoạt động1: I Kiến thức cần nhớ: - GV cho HS đã chuẩn bị trước trình bày tổng kết - Học sinh thảo luận, trình bày bảng tổng kết thành phần hoá học định tính và định lượng nước, các tính chất hoá học nước Cho HS khác nhận xét, bổ sung - Cho HS khác trình bày bảng tổng kết định nghĩa, công thức, cách gọi tên và phân loại các axit- bazơ- muối GV định số HS khác nhận xét, bổ sung *.Hoạt động2: II Bài tâp: - GV phân công nhóm HS làm các bài tập 1, 2, * Bài tập : Trang 131 Sau đó trình bày trước lớp để các a PTHH : HS lớp đối chiếu, sửa chữa 2K + 2H2O  2KOH + H2  GV uốn nắn sai sót điển hình Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2  b Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng * Bài tập : Trang 132 - Yêu cầu HS lập PTHH Chỉ chất sản phẩm, + a, b, c: HS lập PTHH xác định loại chất + d, e: - Chất sản phẩm a (NaOH, KOH) là bazơ kiềm - Chất sản phẩm b (H2SO3, H2SO4, HNO3 ) là axit - Chất sản phẩm c(NaCl, Al2(SO4)3 ) là muối - Yêu cầu HS nhắc lại hoá trị các gốc axit - GV hướng dẫn HS cách giải + Đặt CT chung + Tìm khối lượng kim loại và khối lượng oxi 1mol oxit + Rút số mol nguyên tử kim loại và oxi hợp chất oxit + Lập CTHH * Bài tập 3: Trang 132 - Đồng(II) clorua : CuCl2 - Kẽm sunfat : ZnSO4 - Sắt(III) sunfat : Fe2(SO4)3 - Magie hiđrocacbonat: Mg(HCO3)2 - Canxi photphat : Ca3(PO4)2 - Natri hiđrophotphat : NaH2PO4 * Bài tập 4: Trang 132 - Đặt CTHH oxit kim loại là MxOy - Khối lượng kim loại mol oxit là: 160 70 112( g ) 100 - Khối lượng oxi có 1mol đó là: 160 – 112 = 48 (g)  x.M 112  x    Ta có:  y.16  48   y 3  M = 56 M là kim loại Fe - GV định 1HS lên bảng chữa bài tập Sgk Các HS còn lại làm bài tập vào giấy nháp GV chấm điểm số HS CTHH oxit: Fe2O3, đó là sắt (III) oxit * Bài tập 5: Trang 132 - HS làm bảng Củng cố: - GV cho HS làm bài tập sách bài soạn Dặn dò: - Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị cho thực hành hoá học Ngày soạn : 03/04/2011 Ngày dạy : 05/04/2011 Tiết 59: BÀI THỰC HÀNH A MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp HS củng cố và nắm vững tính chất hoá học H 2O (tác dụng với số KL nhiệt độ thường, tác dụng với số ôxit bazơ và ô xít a xít) Kỹ năng: Rèn luyện kĩ làm TN và quan sát TN (Tác dụng H2O với Na, CaO, P2O5) Giáo dục: Ý thức kĩ luật và biện pháp để đảm bảo an toàn làm TN B PHƯƠNG PHÁP : -Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm , Thực hành C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án + Hoá chất: Na, CaO, quỳ tím (phênolptalêin), phốt (P) + Dụng cụ: ống nghiệm, chén sứ, cặp gỗ, giá, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thìa sắt, đèn cồn, nút cao su HS: Học bài tính chất hoá học H2O Xem trước bài D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: Kết hợp III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành Tính chất hoá học nước Phát triển bài: Hoạt động thầy và trò - GV nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh *.Hoạt động 1: - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: + Nhá vµi giät dung dÞch phenolphtalein vµo mét cèc níc (hoÆc cho mÉu giÊy quú tÝm vµo) + Dïng kÑp s¾t kÑp miÕng natri (nhá b»ng h¹t đỗ) cho vào cốc nớc - Yªu cÇu HS quan s¸t vµ rót nhËn xÐt ViÕt PTHH - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: + Cho mét mÉu nhá v«i sèng (b»ng h¹t ng«) vµo b¸t sø Néi dung I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: ThÝ nghiÖm 1: Níc t¸c dông víi natri a C¸ch lµm: Sgk b HiÖn tîng: - MiÕng nat ri ch¹y ch¹y trªn mÆt níc - Cã khÝ tho¸t - Quú tÝm chuyÓn sang mµu xanh c Ph¬ng tr×nh hãa häc: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ → Ph¶n øng cña natri víi níc t¹o thµnh dung dÞch baz¬ ThÝ nghiÖm 2: Níc t¸c dông víi v«i sèng CaO + Rãt mét Ýt níc vµo v«i sèng Cho 1-2 giät dung dÞch phemolphtalein vµo dung dÞch níc v«i - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ViÕt PTHH - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: + Đốt P trên lữa đèn cồn đa nhanh P ch¸y vµo lä thñy tinh + Khi P ngõng ch¸y, rãt mét Ýt níc vµo lä, l¾c nhÑ + Cho mét mÉu quú tÝm vµo dung dÞch míi t¹o thµnh - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ViÕt PTHH *.Hoạt động 2: - Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm a C¸ch lµm: Sgk b HiÖn tîng: - MÉu v«i sèng nh·o - Dung dÞch phenolphtalein ®ang tõ kh«ng mµu chuyÓn sang mµu hång - Ph¶n øng táa nhiÒu nhiÖt c Ph¬ng tr×nh hãa häc: CaO + H2O → Ca(OH)2 → Ph¶n øng cña v«i sèng víi níc t¹o thµnh baz¬ ThÝ nghiÖm 3: Níc t¸c dông víi ®iphotpho pentaoxit a C¸ch lµm: Sgk b HiÖn tîng: - Photpho ch¸y sinh khãi mµu tr¾ng - Miếng giấy quỳ tím chuyển tành màu đỏ c Ph¬ng tr×nh hãa häc: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 → Ph¶n øng cña ®iphotpho pentaoxit víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit II Têng tr×nh: - Häc sinh viÕt têng tr×nh theo mÉu s½n cã IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i c¸c TCHH cña níc V DÆn dß: - NhËn xÐt giê thùc hµnh Häc sinh vÖ sinh phßng häc, dông cô E Rút kinh nghiệm : Ngày: 04/04/2011 Tổ trưởng Bùi Văn Nguyện Ngày soạn :03/04/2011 Ngày dạy : 06/04/2011 Chương III: DUNG DỊCH Tiết 60: DUNG DỊCH A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS hiểu khái niệm dung môi chất tan và dung dịch - Nắm dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bảo hào - Tìm hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn H 2O nhanh nhờ: Khuấy, đun nóng, nghiền nhỏ - HS biết cách pha chế dung dịch bảo hoà và chưa bảo hoà Kỹ năng: Phân tích so sánh Giáo dục: Ý thức tự học B PHƯƠNG PHÁP : -Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án + Nước, muối hạt to, nhỏ, dầu ăn + Dụng cụ: Đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, cốt thuỷ tinh HS: Học bài cũXem trước bài D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: Nhận xét bài thực hành qua kết tường trình III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học - Tìm hiểu dung dịch Phát triển bài Hoạt động thầy và trò Néi dung - GV đặt vấn đề bài *.Ho¹t ®ộng 1: I Dung m«i - chÊt tan - dung dÞch: - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm díi sù híng ThÝ nghiÖm 1: dÉn cña gi¸o viªn - Níc lµ dung m«i * Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ đờng vào cốc nớc, - Đờng là chất tan khuÊy nhÑ - Nớc đờng là dung dịch - Yªu cÇu HS quan s¸t vµ rót nhËn xÐt - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 2 ThÝ nghiÖm 2: * ThÝ nghiÖm: Cho th×a nhá dÇu ¨n (hoÆc mì - X¨ng lµ dung m«i ăn) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), DÇu ¨n lµ chÊt tan cốc thứ đựng nớc, khuấy nhẹ - Níc kh«ng lµ dung m«i cña dÇu ¨n - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ? Níc lµ dung m«i cña rÊt nhiÒu chÊt, nhng cã lµ dung m«i cña tÊt c¶ c¸c chÊt kh«ng - Yªu cÇu mèi HS lÊy VD vÒ dung dÞch vµ chØ râ chÊt tan, dung m«i mçi dung dÞch đó - GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung m«i, chÊt tan, dung dÞch *.Hoạt động 2: * Thí nghiệm: Cho và liên tục đờng vµo cèc níc, khuÊy nhÑ - Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng vµ rót nhËn xÐt ? VËy thÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hßa, dung dÞch b·o hßa *.Hoạt động 3: - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: Cho vµo mçi cèc (chøa kho¶ng 25ml níc) mét lîng muèi ¨n nh + Cèc 1: §Î yªn + Cốc 2: Khuấy + Cèc 3: §un nãng + Cốc 4: Muối ăn đã nghiền nhỏ - Yªu cÇu c¸c tæ nhãm nhËn xÐt sù tan cña muèi ¨n ë c¸c TN trªn ? VËy muèn qu¸ tr×nh hßa tan chÊt r¾n níc nhanh h¬n ta nªn sö dông nh÷ng biÖn ph¸p nµo - Yªu cÇu HS gi¶i thÝch c¸c biÖn ph¸p trªn * KÕt luËn: - Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hßa tan chÊt khác để tạo thành dung dịch - ChÊt tan lµ chÊt bÞ hßa tan dung m«i - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung m«i vµ chÊt tan II Dung dÞch cha b·o hßa Dung dÞch b·o hßa: * ThÝ nghiÖm: * NhËn xÐt: - Giai ®o¹n ®Çu: Dung dÞch cã thÓ hßa tan thêm đờng → Dung dịch cha bão hòa - Giai ®o¹n sau: Dung dÞch kh«ng thÓ hßa tan thêm đờng → Dung dịch bão hòa * Kết luận: nhiệt độ xác định - Dung dÞch cha b·o hßa lµ dung dÞch cã thÓ hßa tan thªm chÊt tan - Dung dÞch b·o hßa lµ dung dÞch kh«ng thÓ hßa tan thªn chÊt tan III Làm nào để quá trình hòa tan chất r¾n x¶y nhanh h¬n? * BiÖn ph¸p: KhuÊy dung dÞch: §un nãng dung dÞch NghiÒn nhá chÊt r¾n IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi Dung dÞch lµ g×? ThÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hßa vµ dung dÞch b·o hßa? Cho HS lµm bµi tËp 4, Sgk (trang 138) V DÆn dß: - Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 1, 2, 3, Sgk - Xem tríc bµi 61(trang 139) E Rút kinh nghiệm : Ngày: 04/04/2011 Tổ trưởng Bùi Văn Nguyện Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Ngày soạn: 05/04/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Bằng thực nghiệm HS có thể nhận biết chất tan và chất không tan nước - Biết độ tan chất H2O là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước Kỹ năng: Làm TN và quan sát phân tích Giáo dục: Ý thức tự giác, tính KL B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án HS: Học bài cũ Xem trước bài C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: HS làm BT4, HS làm BT 2,3 III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học – Tìm hiểu độ tan chất tong nước Phát triển bài Hoạt động thầy và trò - GV đặt vấn đề bài *.Hoạt động 1: Néi dung I ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan: - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm díi sù híng dÉn cña gi¸o viªn * ThÝ nghiÖm: LÊy vµi mÉu canxi cacbonat s¹ch (CaCO3) cho vµo níc cÊt, l¾c m¹nh Läc lÊy níc läc Nhá vµi giät níc läc trªn tÊm kÝnh Làm bay nớc từ từ hết - Yªu cÇu HS quan s¸t vµ rót kÕt luËn - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl råi lµm thÝ nghiÖm nh trªn - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ? VËy qua c¸c thÝ nhghiÖm trªn, em cã thÓ rót kÕt luËn g× vÒ tÝnh tan cña c¸c chÊt - GV th«ng b¸o: Ngoµi nh÷ng chÊt tan vµ kh«ng tan níc nh NaCl, CaCO3, cßn cã chất tan nhiều nớc nh đờng, rợu etylic, kali nitrat vµ cã nh÷ng chÊt Ýt tan níc nh canxi sunfat, canxi hØ®oxit - GV cho HS quan s¸t b¶ng tÝnh tan Yªu cÇu HS th¶o luËn vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh tan cña mét sè axit, baz¬, muèi - GV: §Ó biÓu thÞ khèi lîng chÊt tan mét khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan - GV thông báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song ë trêng phæ th«ng, chóng ta biÓu thị độ tan chất nớc là số gam chÊt tan 100g níc - Gọi HS đọc định nghĩa ThÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan cña chÊt: a ThÝ nghiÖm 1: - C¸ch lµm: Sgk - Quan s¸t : Lµm bay h¬i, trªn tÊm kÝnh kh«ng để lại dấu vết - KÕt luËn: CaCO3 kh«ng tan níc b ThÝ nghiÖm 2: - C¸ch lµm: Sgk - Quan s¸t : Lµm bay h¬i, trªn tÊm kÝnh cã vÕt mê - Kết luận: NaCl tan đợc nớc * KÕt luËn chung: - Cã chÊt tan vµ cã chÊt kh«ng tan níc - Cã chÊt tan nhiÒu vµ cã chÊt tan Ýt níc TÝnh tan níccña mét sè axit, baz¬, muèi: - Axit: Hầu hết axit tan nớc, trừ a xit sili xic ( H2SiO3) - Baz¬: PhÇn lín c¸c baz¬ kh«ng tan níc, trõ mét sè nh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, cßn Ca(OH)2 Ýt tan - Muèi: + Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan + Phần lớn muối clorua, sunfat tan đợc PhÇn lín muèi cacbonat kh«ng tan *.Hoạt động 2: - GV cho HS quan s¸t h×nh 6.5 Sgk Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn níc II §é tan cña mét chÊt níc: ? §é tan cña chÊt r¾n níc phô thuéc vµo yÕu tè nµo - GV cho HS quan s¸t h×nh 6.6 Sgk ? §é tan cña chÊt khÝ níc phô thuéc vµo yÕu tè nµo Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: §Þnh nghÜa: §é tan (kÝ hiÖu lµ S) cña mét chÊt níc lµ số gam chất đó hòa tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - VD: Sgk a §é tan cña chÊt r¾n níc phô thuéc vµo nhiệt độ b §é tan cña chÊt khÝ níc phô thuéc vµo nhiệt độ và áp suất IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi Độ tan là gì? Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Cho HS lµm bµi tËp 1, Sgk (trang 142) V DÆn dß: - Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 2, 3, 4Sgk - Xem tríc bµi 62(trang 143) TiÕt 62: nồng độ dung dịch (Tiết 1) Ngày soạn: 12/04/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm và nhớ công thức tính nồng độ Kỹ năng: - Biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch và đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch để làm các bài tập Giáo dục: B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Häc sinh ch÷a bµi tËp 1, 5Sgk(trang 142) III Bài mới: Đặt vấn đề: Phát triển bài Hoạt động thầy và trò *.Hoạt động1: - GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (nh Sgk đề cập) Sau đó giới thiệu với HS: Nội dung bài này tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lợng - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên màn hình vµ dÉn c«ng thøc tÝnh Néi dung Nồng độ phần trăm dung dịch(C %): * §Þnh nghÜa: Nồng độ phần trăm(kí hiiệu là C%) mét dung dÞch cho ta biÕt sè gam chÊt tan cã 100g dung dÞch * C«ng thøc tÝnh: C %= - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phÇn tr¨m gi¶i mét sè bµi tËp mct 100 % mdd Trong đó: - mct: Khối lợng chất tan(gam) - mdd: Khèi lîng dung dÞch(gam) - mdd = mdm + mct * Bµi tËp 1: * Bài tập 1: Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i + Tìm khối lợng dung dịch thu đợc + áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm, tính C% cña dung dÞch - Khối lợng dung dịch đờng thu đợc: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g) - Nồng độ phần trăm dung dịch đờng: C %= m ct 10 100 %= 100 %=20 % m dd 50 * Bµi tËp 2: - Tõ biÓu thøc: mct C %= 100 % * Bµi tËp 2: TÝnh khèi lîng NaOH cã 200g mdd dung dÞch NaOH 15% C % mdd 15 200 =30 (g) - GV yªu cÇu HS lµm vµo vì Gäi HS lªn b¶ng lµm Suy ra: mNaOH=100 % =100 - GV uèn n¾n c¸c sai sãt * Bµi tËp 3: - Khối lợng dung dịch muối thu đợc là: * Bài tập 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc dung m 20 mdd= ct 100 %= 100 %=200(g) dịch có nồng độ là 10% C% 10 H·y tÝnh: - Khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ: + Tính khối lợng dung dịch nớc muối muối thu đợc mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g) + TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm - GV chiÕu lªn mµn h×nh bµi gi¶i cña mét sè nhãm - GV cho HS làm số bài tập để rèn luyện kĩ n¨ng vËn dông * Hoạt động * Bài tập: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% víi 50g dung dÞch muèi ¨n 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc - GV gîi ý c¸ch gi¶i: + TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 500g dung dÞch 20% (d.dÞch 1) + TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 50g dung dÞch 5% (d.dÞch 2) + Tính nồng độ dung dịch - GV cho các nhóm thảo luận để tìm cách giải kh¸c LuyÖn tËp: * Bµi tËp - ¸p dông c«ng thøc: C %= - Khèi lîng muèi ¨n cã 500g dung dÞch 20%: mct (dd )= nồng độ dung dịch (Tiết 2) C % mdd 20 50 = =10 ( g) 100 % 100 - Khèi lîng muèi ¨n cã 50g dung dÞch 5%: mct (dd )= C % mdd 50 = =2,5( g) 100 % 100 - mdd3 = 50 + 50 = 100(g) - mct = 10 + 2,5 = 12,5(g) Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: 12,5(g) IV Cñng cè: - GV cho HS lµm thªm sè bµi tËp ë s¸ch bµi so¹n V DÆn dß: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ % dung dịch - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) TiÕt 63: mct 100 % mdd Ngày soạn: 12/04/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol để làm các bài tập Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm bài tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol Giáo dục: Tính chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ HS: Chuẩn bị kĩ phần còn lại bài học C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, chú thích Häc sinh ch÷a bµi tËp 1, 5, Sgk(trang 145- 146) III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần còn lại bài học: Nồng độ dung dịch Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Nồng độ phần trăm dung dÞch(C%): *.Hoạt động1: Nồng độ mol dung dịch(CM): - GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol * Định nghĩa: (nh Sgk đề cập) Nồng độ mol(kí hiệu là CM) dung Sau đó giới thiệu với HS: Nội dung bài này tìm hiểu dịch cho biết số mol chất tan có nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung lít dung dịch dÞch * C«ng thøc tÝnh: n - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên màn hình C M = (mol /l) V vµ dÉn c«ng thøc tÝnh - GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: ThÓ tÝch dung dÞch(lÝt) dung dÞch a xit HCl cã hßa tan 2mol HCl (cã khèi lîng lµ 36,5g.2 = 73g) - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phÇn tr¨m gi¶i mét sè bµi tËp + Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoÆc khèi lîng) chÊt tan vµ thÓ tÝch cña dung dÞch * Bài tập * Bµi tËp 1: * Hoạt động - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 1: 250 ml dung dÞch cã hßa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch axit - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i * Bµi tËp 2: 400 ml dung dÞch cã hßa tan 20g NaOH * Bµi tËp 2: - HS lªn b¶ng lµm Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ - GV yªu cÇu HS lµm vµo vì Gäi HS lªn b¶ng lµm - GV uèn n¾n c¸c sai sãt + TÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) chÊt tan biÕt nồng độ mol và thể tích dung dịch * Bµi tËp 3: T×m sè mol chÊt tan cã 250 ml dung dÞch HCl 0,5M - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm - GV chiÕu lªn mµn h×nh bµi gi¶i cña mét sè nhãm * Bµi tËp 4: T×m khèi lîng chÊt tan cã 50 ml dung dÞch NaCl 0,1M - GV gîi ý c¸ch gi¶i + T×m thÓ tÝch cña dung dÞch biÕt sè mol chÊt tan và nồng độ mol dung dịch * Bµi tËp 5: T×m thÓ tÝch cña dung dÞch HCl 2M để đó có hòa tan 0,5 mol HCl - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm * Bµi tËp 6: T×m thÓ tÝch cña dung dÞch NaOH 5M để đó có hòa tan 60g NaOH - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm * Bµi tËp 3: - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 4: - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 5: - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 6: - HS lªn b¶ng lµm IV Cñng cè: - GV cho HS lµm thªm sè bµi tËp ë s¸ch bµi so¹n V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) TiÕt 64: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 1) Ngày soạn: 12/04/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh thực tính toán các đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd, mdm để từ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cÇu pha chÕ - Biết pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán Kỹ năng: Tính toán, pha chế Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hãa chÊt: CuSO4, H2O HS: Chuẩn bị kĩ bài học Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol ViÕt biÓu thøc tÝnh, chó thÝch Häc sinh ch÷a bµi tËp: 3, Sgk III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: Tìm hiểu pha chế dung dịch Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ - GV yêu cầu HS nhắc lại các công thức tính nồng độ dung dÞch - Giíi thiÖu môc tiªu bµi häc: TÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ NỘI DUNG I C¸ch pha chÕ mét dung dÞch theo nồng độ cho trớc: *.Hoạt động1: * Bµi tËp 1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i a + T×m khèi lîng chÊt tan + T×m khèi lîng níc + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ b + T×m sè mol chÊt tan + T×m khèi lîng chÊt tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ * Bµi tËp 1: a TÝnh to¸n: - T×m khèi lîng chÊt tan: mCuSO = 10 50 =5( g) 100 - T×m khèi lîng dung m«i (níc): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc + C©n lÊy 45g (hoÆc ®ong 45ml) níc cất, đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ → Thu đợc 50g dd CuSO4 10% b TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan: nCuSO =0 ,05 1=0 , 05(mol) - T×m khèi lîng cña 0,05mol CuSO4 mCuSO =0 , 05 160=8(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc + §æ dÇn dÇn níc cÊt vµo cèc vµ khuÊy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch → Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M * Bµi tËp 2: a TÝnh to¸n: - T×m khèi lîng chÊt tan: * Hoạt động2: * Bµi tËp 2: Tõ muèi ¨n NaCl, níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yªu cÇu HS nªu c¸ch gi¶i vµ c¸ch pha chÕ c¸c dung dịch theo nồng độ cho trớc - ChiÕu lªn mµn h×nh phÇn tÝnh to¸n vµ c¸ch lµm cña c¸c nhãm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo các bớc đã nêu mNaCl = 20 100 =20( g) 100 - T×m khèi lîng dung m«i (níc): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 20g NaCl råi cho vµo cèc + §ong 80ml níc, rãt vµo cèc vµ khuÊy để muối ăn tan hết → Thu đợc 100g dd NaCl 20% b TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan: nNaCl =0 , 05 2=0,1(mol) - T×m khèi lîng cña 0,1mol NaCl mNaCl =0,2 58 , 5=5 , 85( g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5,85g NaCl råi cho vµo cèc + Đổ nớc cất vào cốc v¹ch 50ml, khuÊy nhÑ → Thu đợc 50ml dd NaCl 2M IV Cñng cè: - GV cho HS lµm thªm sè bµi tËp : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm các công thức tính nồng độ dung dịch - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, Sgk (trang 149) TiÕt 65: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 2) Ngày soạn: 20/04/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ và hóa chất đơn giản cã s½n phßng thÝ nghiÖm Kỹ năng: Tính toán, pha chế Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hãa chÊt: CuSO4, H2O 2.HS: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Häc sinh ch÷a bµi tËp: 3, Sgk III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động - Giíi thiÖu môc tiªu bµi häc * Bµi tËp: Tõ níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i a + T×m sè mol Mg SO4 cã dd cÇn pha chÕ + T×m thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu cÇn lÊy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ b + T×m khèi lîng NaCl cã 50g dd NaCl 2,5% + T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa khèi lîng NaCl trªn + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ NỘI DUNG I C¸ch pha chÕ mét dung dÞch theo nồng độ cho trớc: II C¸ch pha lo·ng mét dung dÞch theo nồng độ cho trớc: * Bµi tËp: a TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan cã 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO =0,4 0,1=0 , 04 (mol) - T×m thÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M đó có chứa 0,04mol MgSO4 V= , 04 =0 ,02(l)=20 (ml) - C¸ch pha chÕ: + §ong lÊy 20ml dd MgSO42M råi cho vµo cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml và khuấy → Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b TÝnh to¸n: - T×m khèi lîng NaCl cã 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5 150 =3 , 75( g) 100 - T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa 3,75g NaCl mdd= ,75 100 =37 , 5( g) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: mH O=150 − 37 ,5=112, 5(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 37,5g dd NaCl 10% ban ®Çu, sau đó đổ vào cốc nớc có dung tích kho¶ng 200ml + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy → Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% IV Cñng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực các tính to¸n theo mçi cét: Dd §.lîng mct mH O m dd V dd D dd (g/ ml) NaCl (a) 30g 170g Ca(OH)2 (b) 0,148g BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) 3g 150g 1,1 C% CM 200ml 1,2 20% 300ml 1,04 2,5M - Gäi lÇn lît tõng nhãm lªn ®iÒn vµo b¶ng Nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung - GV chiÕu kÕt qu¶ lªn mµn h×nh V DÆn dß: - Yªu cÇu HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc ch¬ng ChuÈn bÞ cho giê sau luyÖn tËp - Bµi tËp vÒ nhµ: Sgk (trang 149) TiÕt 66: bµi luyÖn tËp Ngày soạn: 21/04/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: 1,15 15% - Biết khái niệm độ tan chất nớc và yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan chÊt r¾n vµ chÊt khÝ níc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với nh÷ng yªu cÇu cho tríc Kỹ năng: Tính toán, giải bài tập Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV:M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ PhiÕu häc tËp HS: ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm: §é tan, dung dÞch, dung dÞch cha b·o hßa, dung dÞch b·o hßa, nång độ phần trăm và nồng độ mol C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động - GV tæ chøc cho HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ch¬ng - GV chuÈn bÞ tríc c©u hái trªn giÊy, ph¸t cho mçi nhãm HS, víi néi dung: ? §é tan cña mét chÊt níc lµ g× - GV cho HS vËn dông lµm bµi tËp sau * Bµi tËp: TÝnh khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hßa (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 ( biÕt S KNO =31 , g ¿ - GV gọi đại diện các nhóm nêu các bớc làm + TÝnh KL níc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 + TÝnh khèi lîng dung dÞch b·o hßa (ë 200 C ) chøa 63,2g KNO3 ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh nào đến: + §é tan cña chÊt r¾n níc + §é tan cña chÊt khÝ níc - GV chuÈn bÞ trªn giÊy, ph¸t cho c¸c nhãm HS víi néi dung: ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ nol dung dịch ? H·y cho biÕt: + Công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol + Từ công thức trên, ta có thể tính đợc đại lợng nào có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phót c¸c nhãm HS ph¸t biÓu vµ s÷a ch÷a NỘI DUNG I.KiÕn thøc: §é tan cña mét chÊt níc lµ g×? Những yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan? a §é tan: * Kh¸i niÖm: Sgk - VËn dông: + KL D D KNO3 b·o hßa (ë 200 C ) cã chøa 31,2g KNO3 lµ: mdd=m H O + mKNO =100+31 ,6=131 ,6 (g) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g → Khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hßa (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ: mdd=m H O + mKNO =200+63 , 2=263 , 2( g) b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Kh¸i niÖm: Sgk * C«ng thøc tÝnh: C %= mct 100 % mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Kh¸i niÖm: Sgk cho GV kÕt luËn - GV chia líp thµnh nhãm Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm, víi néi dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20% + Hãy tính toán các đại lơng cần dùng (đờng và nớc) + Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ dung dÞch * PhiÕu 2: CÇn cã 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán các đại lợng cần dùng (NaOH) + Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ dung dÞch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính toán các đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng và nớc) + Giíi thiÖu c¸ch pha lo·ng * PhiÕu 4: CÇn pha chÕ 50ml d d NaOH 0,5M tõ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán các đại lơng cần dùng cho pha chÕ (sè mol NaOH vµ thÓ tÝch dd NaOH 2M) + Giíi thiÖu c¸ch pha lo·ng - GV cho HS lµm c¸c bµi tËp 2, Sgk * C«ng thøc tÝnh: C M= n (mol /l) V C¸ch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo? * §¸p ¸n cña c¸c phiÕu trªn: - PhiÕu 1: 10g đờng và 40g nớc - PhiÕu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - PhiÕu 3: 12,5g dd đờng 20% và 37,5g nớc - PhiÕu 4: LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc II Bµi tËp: - HS lµm vµo vì bµi tËp * Hoạt động IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung cÇn nhí ch¬ng V DÆn dß: - GV híng dÉn bµi tËp Bµi tËp vÒ nhµ: 3, Sgk (trang 151) TiÕt 67: bµi thùc hµnh Ngày soạn: 21/04/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Kỹ : - RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜ n¨ng c©n ®o hãa chÊt PTN Giáo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiÖm - Hãa chÊt : §êng tr¾ng khan, muèi ¨n khan, níc cÊt HS: Bản tường trình dạng trống C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG - KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô, hãa chÊt I Pha chÕ dung dÞch: - GV nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có các số liệu pha chế ( làm việc c¸ nh©n) + C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ theo c¸c sè liÖu võa tính đợc - H·y tÝnh to¸n vµ pha chÕ c¸c dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV híng dÉn HS lµm TN1 Thùc hµnh 1: - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng - Phần tính toán: vµ khèi lîng níc cÇn dïng + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: 15 50 - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ mct= =7,5(g) 100 - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ + Khèi lîng níc cÇn dïng lµ: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% * Hoạt động 2: Thùc hµnh 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - PhÇn tÝnh to¸n: - Yêu cầu các nhóm tính toán để có số liệu + Sè mol chÊt tan (NaCl) cÇn dïng lµ: TN2 nNaCl =0,2 0,1=0 , 02(mol) - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ + Khèi lîng NaCl cÇn dïng lµ: - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ mNaCl =0 , 02 58 , 5=1 , 17(g) - PhÇn thùc hµnh: C©n 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc và khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dÞch NaCl 0,2M *.Hoạt động 3: * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng Thực hành 3: - PhÇn tÝnh to¸n: độ 15% trên + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd - Yêu cầu các nhóm tính toán để có số liệu đờng 5% là: TN3 50 - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ mct= =2,5(g) 100 - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd= 2,5 100 ≈16 ,7 (g) 15 + Khèi lîng níc cÇn dïng lµ: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vµo cèc cã dung tÝch 100ml Thªm *.Hoạt động 4: * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên - Yêu cầu các nhóm tính toán để có số liệu TN4 - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ 33,3g níc (hoÆc 33,3ml) vµo cèc, khuÊy đều, đợc 50g dd đờng 5% Thùc hµnh 4: - PhÇn tÝnh to¸n: + Sè mol chÊt tan (NaCl) cã 50ml dd 0,1M cÇn pha chÕ lµ: nNaCl =0,1 , 05=0 , 005(mol) + Thể tích dd NaCl 0,2M đó có chøa 0,005mol NaCl lµ: V= , 005 =0 , 025(l)=25( ml) 0,2 - PhÇn thùc hµnh: §ong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Têng tr×nh: - Häc sinh viÕt têng tr×nh theo mÉu s½n cã - Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc V DÆn dß: - NhËn xÐt giê thùc hµnh - Häc sinh vÖ sinh phßng häc, dông cô TiÕt 68: «n tËp cuèi n¨m (TiÕt 1) Ngày soạn: 25/04/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh đợc hệ thống hóa các kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm và phân biệt đợc các loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khö Nắm đợc các công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V và m, công thức tính nồng độ d.dịch Kỹ : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, bài tập ỏp dụng định luËt BTKL, ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i HCVC Giáo dục : Liên hệ đợc các tợng xảy thực tế B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ PhiÕu häc tËp HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n n¨m C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động I.KiÕn thøc c¬ b¶n: - GV tæ chøc cho HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n C¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n: năm thông qua đàm thoại cách đặt các câu hỏi - Nguyên tử - GV chuÈn bÞ tríc c©u hái trªn giÊy, ph¸t cho mçi nhãm HS, víi néi dung nh trªn - §¹i diÖn c¸c nhãm tr¶ lêi C¸c nhãm kh¸c l¾ng nghe, bæ sung - GV cã thÓ bæ sung, söa lçi vµ rót kÕt luËn cÇn thiÕt - Yªu cÇu nhãm 1, 2, b¸o c¸o vÒ TCHH cña oxi, hi®ro, níc Nhãm bæ sung GV kÕt luËn - HS nhắc lại các công thức tính quan trọng đã học + CT chuyển đổi m, V và n + C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ + C«ng thøc tÝnh C% vµ CM - Nguyªn tè hãa häc Nguyªn tö khèi - §¬n chÊt, hîp chÊt Ph©n tö - Quy t¾c hãa trÞ BiÓu thøc - HiÖn tîng vËt lÝ HiÖn tîng hãa häc Ph¶n øng hãa häc - §Þnh luËt BTKL BiÓu thøc - Mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ - Nªu kh¸i niÖm c¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc - Dung dÞch, dung m«i, chÊt tan - Nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l C¸c tÝnh chÊt hãa häc: - TÝnh chÊt hãa häc cña oxi - TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc cña níc C¸c c«ng thøc tÝnh cÇn nhí: - BiÓu thøc tÝnh hãa trÞ: A a Bb → a x=b y (x=a ; y=b) x y - Công thức chuyển đổi m, V và n: m m →M = M n (m dd=mdm + mct ) mdd=V ml D m=n M → n= - C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ MA MB MA d A kk = 29 d A B= - C«ng thøc tÝnh C% vµ CM: mct 100 % mdd n CM = V C %= II Bµi tËp: * Hoạt động - GV ®a néi dung c¸c bµi tËp lªn mµn h×nh Yªu cÇu c¸c nhãm nªu c¸ch lµm * Bµi tËp1: TÝnh hãa trÞ cña Fe, Al, S c¸c hîp chÊt: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bµi tËp 2: LËp CTHH vµ tÝnh PTK cña c¸c chÊt sau: Ca (II) vµ OH; H (I) vµ PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 TÝnh KL oxi p/ * Bµi tËp 4: LËp c¸c PTHH sau vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i p/ø g× a Mg + O2 → MgO b Al + HCl → AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 → Fe + H2O - HS: Hãa trÞ cña Fe, Al, S lÇn lît lµ: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 = 98®v.C Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 = 44®v.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC + mO =mCO → mO =mCO −mC =27 − 16=9 g 2 2 - HS: + HS lËp PTHH + C¸c lo¹i ph¶n øng: a P/ hãa hîp b P/ thÕ * Bµi tËp5: Cã c¸c oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O T×m oxit axit, oxit baz¬? a P/ trao đổi b P/ oxihãa khö - HS: + C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + C¸c oxit baz¬: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung cÇn nhí V DÆn dß: - GV híng dÉn HS chuÈn bÞ néi dung «n tËp giê sau TiÕt 69: «n tËp cuèi n¨m (TiÕt 2) Ngày soạn: 1/05/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh nắm các khái niệm và cách tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất - Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với nh÷ng yªu cÇu cho tríc Kỹ : Tính toán, giải bài tập Giáo dục : Tính chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án HS: Ôn tập các khái niệm và công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với yêu cầu cho trớc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm (tt) Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động I Bài tập nồng độ dung dịch : - Yªu cÇu HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm vµ c«ng thøc - HS : 100 ml=0,1l ; M CuSO =160( g) tính nồng độ C% và CM * Bµi tËp: Hßa tan 8g CuSO4 100ml H2O m → nCuSO = = =0 , 05(mol) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol M 160 n , 05 dung dịch thu đợc →C M = = =0,5(M ) V 0,1 - GV gọi đại diện các nhóm nêu các bớc làm §æi 100ml H2O = 100g ( v× D H O =1 g /ml ) ? §Ó tÝnh CM cña dung dÞch ta ph¶i tÝnh c¸c → mddCuSO =mH O + mCuSO =100+ 8=108(g) đại lợng nào Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta còn thiếu đại l8 →C % ddCu SO = 100 % ≈ 7,4 % îng nµo Nªu c¸ch tÝnh 108 II Bµi tËp pha chÕ dung dÞch: 4 4 * Hoạt động * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lo·ng - C¸c nhãm th¶o luËn, nªu c¸ch gi¶i - Gäi HS lªn b¶ng tr×nh bµy - HS: §æi 50ml = 0,05l → nHNO =C M V =8 ,05=0,4 (mol) 0,4 →C M = =2,5(M ) ,16 ¿ 16 =0,1( mol) - HS: nCuSO = 160 ¿ * Bµi tËp: Cho 16g CuSO4 hßa tan vµo níc 0,1 để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol →C M = ,01 =10 ( M ) HNO dung dÞch * Hoạt động III Bµi tËp tÝnh theo phîng tr×nh hãa häc: - HS : nFe= m 5,6 = =0,1(mol) M 56 a PTHH cña ph¶n øng: * Bµi tËp: Cho 5,6g Fe ph¶n øng hoµn toµn víi Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: 1mol 1mol 1mol → → Fe + HCl → FeCl2 + H2 ? ? ? a LËp PTHH cña ph¶n øng trªn b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều tiªu chuÈnlµ: kiÖn tiªu chuÈn n H =nFe=0,1(mol) c TÝnh khèi lîng muèi FeCl2 t¹o thµnh sau ph¶n →V H =n 22 , l=0,1 22 , 4=2 , 24( l) øng c Khèi lîng muèi FeCl2 t¹o thµnh sau ph¶n øng: - Yêu cầu các nhóm thảo luận để đa các bớc nFeCl =n Fe=0,1( mol) gi¶i → mFeCl =0,1 127=12, 7( g) - Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi «n tËp V DÆn dß: - GV nêu phơng pháp giải các bài toán định lợng - Ôn tập các kiến thức các dạng bài tập định tính và định lợng, chuÈn bÞ cho kiÓm tra häc k× II 2