Hãy viết phơng trình hoá học ghi điều kiện, nếu có của các phản ứng đó?. Xác định % khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp XA[r]
(1)sở giáo dục và đào tạo h¶i d¬ng k× thi tuyÓn sinh líp 10 thpt N¨m häc 2007-2008 M«n thi: Hãa häc Thêi gian lµm bµi: 60 phót §ît Câu II (2,0 điểm): Viết các phơng trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: Al ⃗ (1) Al2O3 ⃗ (2) Al2(SO4)3 ⃗ (3) AlCl3 ⃗ (4 ) Al(OH)3 Câu II (2 điểm): Có lọ đựng dung dịch sau: dd KNO 3, dd K2SO4, dd KOH, dd K2CO3 B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h½y ph©n biÖt tõng dd trªn, viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc? C©u III (2 ®iÓm): Nªu hiÖn tîng x¶y ra, viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cho: 1) Na vµo C2H5OH 2) Dung dÞch CH3COOH vµo dd Na2CO3 3) Ba vµo dd Na2SO4 C©uIV (2 ®iÓm): Hßa tan hoµn toµn 21,6 gam hçn hîp bét: Fe, Fe 2O3 cÇn V lÝt dd HCl 1M thu đợc dd X và 2,24 lít H2 ( đktc) 1) ViÕt PTHH x¶y 2) TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña Fe vµ Fe2O3 hçn hîp ban ®Çu 3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd X ( coi thể tích dd không đổi) C©u V (2 ®iÓm): §èt ch¸y hoµn toµn gam chÊt h÷u c¬ Y chøa c¸c nguyªn tè: C, H, O thu đợc 4,48 l CO2 (đktc) và 3,6 g H2O 1) Hãy xác định công thức phân tử Y, biết khối lợng mol Y là 60 g 2) Viết công thức cấu tạo Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ Sở giáo dục & đào tạo Hng yªn đề chính thức đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt N¨m häc 2008 – 2009 M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: S¸ng 18-7-2008 (§Ò thi gåm 02 trang) PhÇn A: tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2,50 ®iÓm) (Thí sinh dùng chữ cái A, B, C, D để trả lời vào tờ bài làm) C©u Cã c¸c oxit sau: Na2O , CO2 , CO , Fe2O3 Oxit nµo t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc? A Na2O B Fe2O3 C CO2 D CO C©u Kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông víi dung dÞch CuSO4? A Ag B Au C Cu D Fe C©u Dung dÞch Na2CO3 kh«ng t¸c dông víi dung dÞch chÊt nµo sau ®©y? A CaCl2 B MgSO4 C KCl D Ba(NO3)2 Câu Có các cặp dung dịch các chất sau đây Các chất cặp nào tác dụng đợc với nhau? A FeCl3 , NaOH B KNO3 , MgSO4 C HCl , NaNO3 D Ba(NO3)2 , CaCl2 C©u Cã c¸c hi®rocacbon sau: C2H6 , C2H4 , C2H2 , CH4 Hi®rocacbon cã liªn kÕt ba ph©n tö lµ: A C2H4 B C2H2 C CH4 D C2H6 (2) C©u Rîu etylic t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A MgO B NaOH C Na2SO4 D Na C©u Trung hoµ 200 ml dung dÞch HCl 1M b»ng dung dÞch NaOH 2M ThÓ tÝch cña dung dÞch NaOH cÇn dïng lµ bao nhiªu ml? A 200 B 100 C 20 D 50 Câu Khử hoàn toàn 16 gam Fe 2O3 khí CO d Dẫn sản phẩm khí thu đợc qua dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc kết tủa có khối lợng là bao nhiêu gam? A 10 B 30 C 12 D 24 C©u DÉn 5,6 lÝt (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) hçn hîp A gåm CH , C2H4 léi qua dung dÞch brom d, thu đợc 9,4 gam đibrometan Thành phần % thể tích CH và C2H4 hçn hîp A lÇn lît lµ: A 70% vµ 30% B 20% vµ 80% C 50% vµ 50% D 80% vµ 20% Câu 10 Khi lên men rợu dung dịch glucozơ nhiệt độ thích hợp, thấy thoát 11,2 lít khí CO2 (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) Khèi lîng cña rîu etylic t¹o thµnh lµ bao nhiªu gam? A 23 B 22 C 24 D 26 PhÇn b: tù luËn (7,50 ®iÓm) C©u I (2,50 ®iÓm) Cã c¸c chÊt sau: Cu , Fe , Fe3O4 , CO2 , Al(OH)3 , Na2CO3 , NaCl , BaCl2 Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng đợc với chất nào nêu trên? Viết phơng trình hoá học các phản ứng đó Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng C©u II (2,00 ®iÓm) Axit axetic tác dụng đợc với Na , NaOH , CaCO3 , C2H5OH Hãy viết phơng trình hoá học (ghi điều kiện, có) các phản ứng đó Tõ tinh bét vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc (ghi ®iÒu kiện, có) để điều chế axit axetic C©u III (3,00 ®iÓm) Cho 12,8 gam hỗn hợp X gồm Mg , MgO tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 4,48 lÝt khÝ H2 (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng x¶y Xác định % khối lợng chất hỗn hợp X Xác định thể tích dung dịch HCl 2M cần để hoà tan vừa hết 12,8 gam hỗn hợp X Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56 Sở giáo dục & đào tạo Hng yªn - đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt N¨m häc 2008 – 2009 đề chính thức M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: ChiÒu 18-7-2008 (§Ò thi gåm 02 trang) PhÇn A: tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2,50 ®iÓm) (Thí sinh dùng chữ cái A, B, C, D để trả lời vào tờ bài làm) C©u Cã c¸c oxit sau: CO2, SO2 , Fe2O3, CO (3) Oxit nµo t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc? A CO B Fe2O3 C SO2 D CO2 C©u Dung dÞch H2SO4 lo·ng kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A CuO B BaCl2 C Fe(OH)3 D Ag C©u Dung dÞch Na2CO3 t¸c dông víi dung dÞch chÊt nµo sau ®©y? A CaCl2 B Na2SO4 C KOH D KNO3 C©u Cã c¸c chÊt sau: CH4 , C2H2 , C2H4 , C6H6 (benzen) Cặp chất nào tác dụng làm màu dung dịch brom ? A CH4 , C2H2 B CH4 , C2H4 C C2H2 , C2H4 D C2H2 , C6H6 C©u Dung dÞch CH3COOH kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A NaOH B Mg C CaCO3 D Cu C©u Rîu etylic t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A Na2SO4 B Na C CaO D NaOH Câu Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc khí H2 có thể tích (ở điều kiện tiªu chuÈn) lµ bao nhiªu lÝt? A 11,2 B 13,44 C 6,72 D.5,6 Câu Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,1 mol Fe 2O3 dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch X Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X, thu đợc kết tủa Y Rửa kết tủa Y, nung không khí đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn Z có khối lợng là bao nhiªu gam? A 24 B 16 C 32 D 12 Câu Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rợu etylic, thu đợc khí CO2 có thể tích (ở điều kiện tiêu chuÈn) lµ bao nhiªu lÝt? A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 3,36 Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđrocacbon A thể khí, thu đợc 8,96 lít khí CO2 và 7,2 gam H2O Công thức phân tử hiđrocacbon A là? (biết các thể tích chất khí đo ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) A CH4 B C2H2 C C2H4 D C4H8 PhÇn b: Tù luËn (7,50 ®iÓm) C©u I (2,50 ®iÓm) Cã c¸c chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CO , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , Na2SO4 , NaHCO3 , H2SO4 Dung dịch natri hiđroxit tác dụng đợc với chất nào nêu trên? Viết phơng trình hoá học các phản ứng đó ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng ®iÒu chÕ natri hi®roxit b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) dung dÞch natri clorua b·o hoµ C©u II (2,00 ®iÓm) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) C2H4 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5 H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng (ghi ®iÒu kiÖn, nÕu cã) x¶y theo s¬ đồ trên Cã c¸c dung dÞch riªng biÖt sau: Rîu etylic, axit axetic, glucoz¬ H·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc (nếu có) các phản ứng đã dùng C©u III (3,00 ®iÓm) (4) Hoµ tan hoµn toµn mét lîng hçn hîp A gåm CaO , CaCO b»ng dung dÞch HCl võa đủ, thu đợc dung dịch B và 4,48 lít khí CO (ở điều kiện tiêu chuẩn) Đem cô cạn dung dịch B, thu đợc 66,6 gam muối khan ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng Xác định khối lợng chất hỗn hợp A Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lợng hỗn hợp A nªu trªn Cho: H = ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 HÕt Sở giáo dục & đào tạo Hng yªn Híng dÉn chÊm thi tuyÓn sinh Vµo líp 10 thpt n¨m häc 2008 – 2009 M«n thi: Ho¸ häc Ngµy thi: ChiÒu 18-7-2008 §Ò chÝnh thøc PhÇn A: tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2,5 ®iÓm) (Mỗi câu đúng 0,25 điểm) C©u B C©u D C©u3 A C©u C C©u D C©u B C©u C C©u A C©u B C©u 10 D PhÇn b: Tù luËn (7,5 ®iÓm) C©u I: (2,5 ®iÓm) (1,75 ®iÓm) Dung dÞch NaOH t¸c dông víi: CO2 , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , NaHCO3 , H2SO4 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (hoÆc NaOH + CO2 NaHCO3 ) 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2 O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (0,75 ®iÓm) §iÒu chÕ natri hi®roxit b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n 2NaCl + ph©n mµng ®iÖn ng¨n xèp 2H2O 2NaOH 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,75 ® + H2 + Cl2 C©u II: (2,0 ®iÓm) (1,0 ®iÓm) Các phơng trình phản ứng theo sơ đồ axit C2H4 + H2O CH3CH2OH men giÊm CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2 O H2 SO4 đặc,t CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2 O 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® (5) (1,0 ®iÓm) Dùng quỳ tím nhận dung dịch axit axetic Hiện tợng quỳ tím ngả mầu đỏ Dïng ph¶n øng tr¸ng g¬ng nhËn dung dÞch glucoz¬ HiÖn tîng t¹o kÕt tña tr¾ng NH C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag Cßn l¹i lµ dung dÞch rîu etylic C©u III: (3,0 ®iÓm) 0,75 ® (1,0 ®iÓm) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CaO + 2HCl CaCO3 + 2HCl (1,0 ®iÓm) 0,5 ® 0,5 ® CaCl2 CaCl2 + + H2 O H2 O + CO2 (1) (2) 4, 48 0, (mol ) Sè mol CO2 = 22, 0,5 ® Khèi lîng CaCO3 = 100 x 0,2 = 20 (gam) Sè mol CaCl2 t¹o thµnh ë ph¬ng tr×nh p (2) = sè mol CO2 = 0,2 (mol) 66, 0, (mol ) Tổng số mol CaCl2 thu đợc cô cạn dung dịch B = 111 Sè mol CaCl2 t¹o ë ph¬ng tr×nh p (1) = 0,6 – 0,2 = 0,4 (mol) Theo ph¬ng tr×nh p (1) sè mol CaO = sè mol CaCl2 (p 1) = 0,4 (mol) Khèi lîng CaO hçn hîp A = 56 x 0,4 = 22,4 (gam) (1,0 ®iÓm) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol HCl = 0,8 (mol) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (2) sè mol HCl = 0,4 (mol) Tæng sè mol HCl = 1,2 (mol) Khèi lîng HCl = 43,8 (gam) 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 43,8 100 600 ( gam) 7,3 Khèi lîng dung dÞch HCl 7,3% cÇn dïng = Sở giáo dục & đào tạo Hng yªn §Ò chÝnh thøc Híng dÉn chÊm thi tuyÓn sinh Vµo líp 10 thpt n¨m häc 2008 – 2009 M«n thi: Ho¸ häc Ngµy thi: S¸ng 18-7-2008 PHÇN a: TR¾C NGHIÖM KH¸CH QUAN (2,50 ®iÓm) (Mỗi câu đúng cho 0,25 điểm) C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C D C A B D B B D PHÇN b: Tù LUËN (7,50 ®iÓm) C©u I: (2,50 ®iÓm) (1,75 ®iÓm) C¸c chÊt t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng lµ: Fe , Fe3O4 , Al(OH)3 , Na2CO3 , BaCl2 0,25 ® C©u 10 A (6) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe3O4 + 4H2SO4 Fe + H2SO4 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O FeSO4 + H2 Al2(SO4)3 + 6H2O Na2SO4 + H2O + CO2 BaSO4 + 2HCl 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,75 ® (0,75 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: o Cu + 2H2SO4 (đặc) t CuSO4 + 2H2O + SO2 C©u II: (2,00 ®iÓm) (1,00 ®iÓm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2CH3COOH + 2Na CH3COOH + NaOH 2CH3COOH + CaCO3 2CH3COONa + H2 CH3COONa + H2O (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® o ,t H2SO4 (đặc) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (1,00 ®iÓm) C¸c ptp ®iÒu chÕ CH3COOH tõ tinh bét o (-C6H10O5-)n C6H12O6 + nH2O menr oîu 30-32 c C2H5OH + O2 axit,t 2C2H5OH mengiÊm 0,25 ® 0,25 ® nC6H12O6 + 0,50 ® 2CO2 CH3COOH + H2 O 0,5 ® 0,5 ® C©u III: (3,00 ®iÓm) (1,00 ®iÓm) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Mg + 2HCl MgO + 2HCl MgCl2 + MgCl2 + (1) (2) 0,5 ® (1,00 ®iÓm) 4, 48 0, 2(mol) 22 , Sè mol H2 = n Mg n H2 0, 2(mol) Theo ptp (1): m Mg 0, 24 4, 8(g) H2 H2 O 4, %m Mg 100 37, 5(%) 12, 0,5 ® (7) %m MgO 100 37, 62, 5(%) 0,5 ® (1,00 ®iÓm) m MgO 12, 4, 8(g) n MgO 0,5 ® 0, 2(mol) 40 Theo c¸c ptp (1) vµ (2) ta cã: Tèng sè mol HCl = x (0,2 + 0,2 ) = 0,8 (mol) ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2M cÇn dïng lµ: V = 0,8: 0,2 = 0,4 (lÝt) hay 400 ml Chó ý: Thí sinh có thể làm bài cách khác, đúng đợc điểm tối đa NÕu ph¬ng tr×nh ph¶n øng thiÕu ®iÒu kiÖn, cha c©n b»ng, ph¶n øng thuËn nghÞch viết thành chiều thì trừ 1/2 số điểm cuả phơng trình đó Trong phơng trình hoá học có công thức hoá học sai thì không đợc điểm phơng trình đó Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết sai để làm bài các phần thì không tính điểm các phần đó HÕt sở giáo dục và đào tạo h¶i d¬ng k× thi tuyÓn sinh líp 10 thpt N¨m häc 2007-2008 M«n thi: Hãa häc Thêi gian lµm bµi: 60 phót §ît Câu II (2,0 điểm): Viết các phơng trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: Na ⃗ (1) Na2O ⃗ (2) NaOH (4) ⃗ (3) Na2CO3 NaHCO3 (8) Câu II (2 điểm): Có lọ đựng chất bột màu trắng giêng biệt: NaCl, Na 2CO3, CaCO3, BaSO4 ChØ dïng H2O vµ dd HCl H·y ph©n biÖt tõng lä viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc? C©u III (2 ®iÓm): Nªu hiÖn tîng x¶y ra, viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cho: 1) Na vµo dd CuSO4 2) Cu vµo dd AgNO3 3) dd CH3COOH vµo Cu(OH)2 C©uIV (2 ®iÓm): Hßa tan hoµn toµn 11 gam hçn hîp bét c¸c kim lo¹i:Al, Fe cÇn V lÝt dd H2SO4 0,5 M thu đợc dd A và 8,96 lít H2 (đktc) 1) ViÕt PTHH x¶y 2) TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña tõng kim lo¹i hçn hîp ban ®Çu 3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd A( coi thể tích dd không đổi) C©u V (2 ®iÓm): §èt ch¸y hoµn toµn 12 gam chÊt h÷u c¬ X chøa c¸c nguyªn tè: C, H, O thu đợc 13,44 l CO2 (đktc) và 14,4 g H2O 1) Hãy xác định công thức phân tử X, biết khối lợng mol X là 60 g 2) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña X, biÕt X cã nhãm - OH (9)