DE KTHK II HOA 9 2011 2012

ĐỀ LẺ Câu 1:1 điểm Nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình hoá học cho các thí nghiệm sau: a Sục khí SO3 vào dung dịch BaHCO32; b Sục khí CO2 vào dung dịch CaCl2; Câu 2:3 điểm Viết[r]

TRƯỜNG THCS BA LÒNG Lớp: 9…… Họ và tên:……………… … KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC Năm học: 2011 - 2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra Ngày trả bài Điểm số Lời phê thầy, cô giáo chữ ĐỀ LẺ Câu 1:(1 điểm) Nêu tượng, giải thích, viết phương trình hoá học cho các thí nghiệm sau: a) Sục khí SO3 vào dung dịch Ba(HCO3)2; b) Sục khí CO2 vào dung dịch CaCl2; Câu 2:(3 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành chuổi chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện có): Canxicacbua  Axetilen  Etien  Rượu etylic  Axit axetic  Etyl axetat ↓ Natri axetat Câu 3: (1,5 điểm) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư thì thu 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, làm nào phân biệt các dung dịch : rượu etylic, axit axetic, glucozơ ? Viết các phương trình hoá học phản ứng (nếu có) để giải thích Câu 5: (3điểm) Cho 2,8 lÝt hçn hîp metan vµ etilen (®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) léi qua dung dịch nớc brom, ngời ta thu đợc 4,7 gam đibrommetan ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña hçn hîp theo thÓ tÝch (cho biết Br = 80; C = 12; H = 1) BÀI LÀM: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… TRƯỜNG THCS BA LÒNG Lớp: 9…… Họ và tên:……………… … KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC Năm học: 2011 - 2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra Ngày trả bài Điểm số Lời phê thầy, cô giáo chữ ĐỀ CHẲN Câu 1: (1 điểm) Nêu tượng, giải thích, viết phương trình hoá học cho các thí nghiệm sau : a) Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(HCO3)2; b) Sục khí SO3 vào dung dịch CaCl2; Câu 2(3 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành chuổi chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện có): Canxicacbua  Axetilen  Etien  Rượu etylic  Axit axetic  Etyl axetat ↓ Axit axetic Câu (1,5 điểm) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư thì thu 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Câu (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, làm nào phân biệt các dung dịch : rượu etylic, axit axetic, glucozơ? Viết các phương trình hoá học phản ứng (nếu có) để giải thích Câu 5(3điểm) Cho 2,8 lÝt hçn hîp metan vµ etilen (®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) léi qua dung dịch nớc brom, ngời ta thu đợc 4,7 gam đibrommetan ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña hçn hîp theo thÓ tÝch (cho biết Br = 80; C = 12; H = 1) BÀI LÀM ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ĐÁP ÁN - BIỂU BIỂM ĐỀ LẺ Câu 1(1điểm) a) Có kết tủa : SO3 + Ba(HCO3)2   BaSO4 + H2O + 2CO2 b) Không có tượng gì vì CO2 + CaCl2   không xảy phản ứng Câu (2,5 điểm) Viết đúng phương trình và điều kiện phản ứng 0,5đ x = 2,5đ (- C6H10O5 -)n + nH2O men ruou  30  0   32 C  axit  t0 nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 men giâm  CH3CH2OH + O2      H2 SO 4 ,t      CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O CH3COOC2H5 + H2O  t CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH Câu – Viết đúng PTHH điểm – Lập hệ phương trình, số mol axit : 0,2 mol và rượu : 0,2 mol – % khối lượng chất : 43,39% rượu etylic và 56,61% axit axetic Câu Nhận axit axetic quỳ tím đổi thành màu đỏ cho tác dụng với đá vôi có khí bay 2CH3COOH + CaCO3   Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 – Nhận dung dịch glucozơ phản ứng tráng gương : NH C6H12O6 + Ag2O   C6H12O7 + 2Ag – Còn lại rượu etylic (không tác dụng với các chất trên) Câu 5(3 điểm) Hçn hîp metan vµ etilen léi qua dung dÞch brom th× chØ cã etilen tham gia ph¶n øng céng, metan kh«ng ph¶n øng, bay C¸ch : CH2 = CH2 + Br2 22,4 lÝt x lÝt   CH  CH | | Br Br 188 g 4,7 g 22, 188  x 4,  188x = 22,4 4,7 = 105,28 105,28 0,56 x = 188 (lÝt) ThÓ tÝch metan hçn hîp : 2,8 – 0,56 = 2,24 (lÝt) Thµnh phÇn phÇn tr¨m thÓ tÝch cña hçn hîp lµ : 0,56.100% 20% 2,8 %C2H4 = 2, 24.100% 80% 2,8 %CH4 = C¸ch : §ibrometan : C2H4Br2  M = 188 (g) 4, n C2 H4 Br2  0, 025 188 (mol) 2,8 0,125 22, nhh = (mol) CH2 = CH2 + Br2   Br CH2 – CH2Br mol mol 0,025 mol 0,025 mol n C 2H n = 0,025 (mol) ; CH = 0,125 – 0,025 = 0,1 (mol) V× thµnh phÇn phÇn tr¨m sè mol chÊt khÝ còng lµ thµnh phÇn % theo thÓ tÝch nªn : 0, 025.100% 20% 0,125 %C2H4 = 0,1.100% 80% %CH4 = 0,125 ĐÁP ÁN - BIỂU BIỂM ĐỀ CHẲN Câu 1(1điểm) a) Có kết tủa : CO2 + Ba(HCO3)2   BaSO4 + H2O + 2CO2 b) Không có tượng gì vì SO3 + CaCl2   không xảy phản ứng Câu (2,5 điểm) Viết đúng phương trình và điều kiện phản ứng 0,5đ x = 2,5đ (- C6H10O5 -)n + nH2O men ruou  30  0   32 C  axit  t0 nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 men giâm  CH3CH2OH + O2      H2 SO 4 ,t      CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O  axit  t0 CH3COOC2H5 + H2O Câu – Viết đúng PTHH điểm CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH – Lập hệ phương trình, số mol axit : 0,2 mol và rượu : 0,2 mol – % khối lượng chất : 43,39% rượu etylic và 56,61% axit axetic Câu Nhận axit axetic quỳ tím đổi thành màu đỏ cho tác dụng với đá vôi có khí bay 2CH3COOH + CaCO3   Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 – Nhận dung dịch glucozơ phản ứng tráng gương : NH C6H12O6 + Ag2O   C6H12O7 + 2Ag – Còn lại rượu etylic (không tác dụng với các chất trên) Câu 5(3 điểm) Hçn hîp metan vµ etilen léi qua dung dÞch brom th× chØ cã etilen tham gia ph¶n øng céng, metan kh«ng ph¶n øng, bay C¸ch : CH2 = CH2 + Br2 22,4 lÝt x lÝt   CH  CH | | Br Br 188 g 4,7 g 22, 188  x 4,  188x = 22,4 4,7 = 105,28 105,28 0,56 x = 188 (lÝt) ThÓ tÝch metan hçn hîp : 2,8 – 0,56 = 2,24 (lÝt) Thµnh phÇn phÇn tr¨m thÓ tÝch cña hçn hîp lµ : 0,56.100% 20% 2,8 %C2H4 = 2, 24.100% 80% 2,8 %CH4 = C¸ch : §ibrometan : C2H4Br2  M = 188 (g) 4, n C2 H4 Br2  0, 025 188 (mol) 2,8 0,125 nhh = 22, (mol) CH2 = CH2 + Br2   Br CH2 – CH2Br mol mol 0,025 mol 0,025 mol n C 2H n = 0,025 (mol) ; CH = 0,125 – 0,025 = 0,1 (mol) V× thµnh phÇn phÇn tr¨m sè mol chÊt khÝ còng lµ thµnh phÇn % theo thÓ tÝch nªn : 0, 025.100% 20% 0,125 %C2H4 = 0,1.100% 80% %CH4 = 0,125