đều không phù hợp vì khi cho vào dung dịch HCl hoặc tạo ra chất bay hơi, hoặc sau khi làm bay hơi hết nớc không chỉ thu đợc NaCl.. Chất A phải là hợp chất của natri, không thể là đơn chấ[r]
(1)Sở giáo dục - đào tạo Nam định đề thi tuyển sinh lớp 10 Năm học 2009 - 2010 M«n : ho¸ häc - §Ò chuyªn đề đề xuất Thời gian làm bài : 120 phút, không kể thời gian giao đề §Ò thi gåm 01 trang C©u I (1,50 ®iÓm) Cã nguyªn tè X vµ M X t¹o oxit khÝ XO x, M t¹o hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc MH y XOx cã tØ khèi so víi MH y = Trong XO x, % khèi lîng O = 50%, MH y, % khèi lîng H = 25% Xác định CTPT chất khí trên C©uII (1,50 ®iÓm) Trong bình kín có 1,2 gam cacbon, khí O 2, N2 (trong đó thể tích khí N = 1,5.thể tích khí O 2) Đốt cháy hết C bình thì bình có khí, đó CO chiếm 25% thể tích Hãy tính sè mol O2 ban ®Çu cã b×nh C©u III (1,00 ®iÓm) Một loại dung dịch nớc giải khát chứa NaHCO3 nồng độ a% Đun sôi dung dịch này dụng cụ không cho nứơc bay khỏi dung dịch (ống sinh hàn hồi lu) đến không còn tợng hoá học xảy thì dừng lại Tính nồng độ % chất tan dung dịch sau thí nghiệm C©u IV (1,50 ®iÓm) A là chất rắn khan Cho m gam A vào dung dịch HCl 10%, khuấy đợc dung dịch B, đây không thấy tạo kết tủa chất bay Trong dung dịch B, nồng độ HCl là 6,1% Cho NaOH vào dung dịch B để trung hoà hoàn toàn axit đợc dung dịch C Cô cạn, làm bay hết nớc dung dịch C ngời ta thu đợc muối NaCl khan có khối lợng 16,03 g A có thể là chất nào? T×m m C©u V (1,00 ®iÓm) Một hợp chất cã thể dïng để thay CFCl3 cã m¸y điều hoà và tủ lạnh là hợp chất X có thành phần nguyên tố : 23,54% C; 1,98% H và 74,48% F Xác định CTPT, viết CTCT X, biết X cã ph©n tö khèi lµ MX = 100 10 C©u VI (1,50 ®iÓm) Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít (đã qui đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 và CxH2x (trong đó x 4, CH4 chiếm 50% thể tÝch) cho sản phẩm ch¸y hấp thô hÕt vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo 9,85 gam kết tủa X¸c định CTPT CxH2x C©u VII (2,00 ®iÓm) Hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí A khí O2, thu đợc 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít nước Xác định CTPT các hiđrocacbon có hỗn hợp A Các thể tích khí và nớc đo cùng điều kiên nhiệt độ và áp suất Các kí hiệu đề: - PTHH : phơng trình hoá học ; CTCT : công thức cấu tạo - CTPT : c«ng thøc ph©n tö ; ®ktc : ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn Cho nguyªn tö khèi: C = 12 ; H = ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35,5 ; P =31 ; Ba = 137 ; F = 19 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Na = 23 ; S = 32 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Br = 80 Thí sinh không đợc sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học hÕt Hä, tªn thÝ sinh : Gi¸m thÞ sè ,1 (hä, tªn, ch÷ kÝ): Sè b¸o danh: Gi¸m thÞ sè 2, (hä, tªn, ch÷ kÝ): Híng dÉn chÊm thi I Híng dÉn chung: 1) Cách giải khác với đáp án, mà đúng, đợc điểm tơng đơng 2) Việc chi tiết hoá biểu điểm (nếu có) phải đảm bảo không sai lệch điểm phần, câu so với biÓu ®iÓm §iÓm thµnh phÇn thÊp nhÊt lµ 0,25 ®iÓm 3) Về lí luận nh tính toán, từ chỗ sai trở không đợc điểm (đối với phần liên quan) 4) §èi víi PTHH, nÕu viÕt sai mét c«ng thøc ho¸ häc trë lªn th× kh«ng cho ®iÓm; nÕu c©n b»ng sai hoÆc thiếu hoặc/và sai điều kiện phản ứng thì đợc nửa số điểm PTHH đó 5) §iÓm toµn bµi lµ tæng ®iÓm cña tõng c©u, lµ béi sè cña 0,25 Kh«ng lµm trßn ®iÓm thi (2) II §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm: C©u §¸p ¸n I 1,50 ®iÓm §iÓm Cã nguyªn tè X vµ M X t¹o oxit khÝ XO x, M t¹o hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc MH y XOx cã tØ khèi so víi MH y = Trong XO x, % khèi lîng O = 50%, MHy, % khối lợng H = 25% Xác định CTPT chất khí trên KÝ hiÖu X vµ M lµ nguyªn tö khèi cña X vµ M Cã 16x/ X = 50%/100%-50% = 1/1 nªn X = 16x y/M = 25%/ (100% - 25%) = 1/3 nªn M = 3y MXOx / MMHy =4 <=> (X + 16x) / (y + M) <=> 32x / 4y = <=> 2x=y => y ch½n BiÖn luËn: M theo y ChØ cã y = 4, M = 12, nguyªn tè M lµ C lµ tho¶ m·n vµ CT cña MH y lµ CH4 Do đó x = 4/2 = và X = 16.2 = 32, nguyên tố X là S là thoả mãn và CT cña XOx lµ SO2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 II 1,50 ®iÓm Trong bình kín có 1,2 gam cacbon, khí O 2, N2 (trong đó V N2 = 1,5 VO2) Đốt cháy hết C bình thì bình có khí đó CO chiếm 25% thể tÝch H·y tÝnh sè mol O ban ®Çu cã b×nh nC = 1,2/ 12 =0,1 (mol) Gäi nO2 = x, nN2 = 1,5x( mol) Khi ®iÒu chÕ C b×nh kÝn gåm O 2, N2 cã ph¶n øng : (1) C + O2 = CO2 cã thÓ cã (2) C + 1/2 O2 = CO v× hçn hîp b×nh sau ph¶n øng cã khÝ 0,25 0,25 +) NÕu chØ x¶y ph¶n øng (1) th× O d nCO2 = nC = 0,1 (mol) => n hh = 0,1/0,25 = 0,4 (mol) nO2 = x-0,1 nN2 = 1,5x => 2,5x = 0,3 (mol) => x = 0,16 ban ®Çu cã 0,16 mol O 0,25 +) Nếu xảy phản ứng (2) thì O phản ứng vừa đủ Gäi nO2 (1) vµ (2) lÇn lît lµ a vµ b => a + 2b = nc = 0,1 nco2 = a => nhh = a/ 25% =4a 0,25 Sau ph¶n øng hh khÝ gåm n CO2 = a, nCO = 2b, nN2 = (a + b) 1,5 => tæng sè mol khÝ = 2,5a + 3,5b = 4a => 3,5b = 1,5a Ta cã hÖ a + 2b = 0,1 vµ 3,5b – 1,5a = VËy nO2 = a + b = 0,077 (mol) 0,25 0,25 III 1,00 ®iÓm Một loại dung dịch nớc giải khát chứa NaHCO3 nồng độ a% Đun sôi dung dịch nµy mét dông cô kh«ng cho nø¬c bay h¬i khái dung dÞch (èng sinh hµn hồi lu) đến không còn tợng hoá học xảy thì dừng lại Tính nồng độ % cña chÊt tan dung dÞch sau thÝ nghiÖm 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Mét 100g dung dÞch cã a(g) NaHCO3 Sè mol NaHCO3 = a/84 0,25 Theo PTHH : sè mol CO2 = sè mol Na2CO3 = sè mol NaHCO3 1/2 = 1/2 a/84 Khèi lîng CO2 = 22a/84 Khèi lîng dung dÞch = 100 – 22a/84 0,25 (3) Khèi lîng Na2CO3 = 106 a/84 = 53a/84 Vậy nồng độ % là 53a/(100 – 22a/84) 84 100% = 5300a/ (8400 – 22a) % = 63,09a/ (100 – 0.262a) % 0,25 0,25 IV 1,50 ®iÓm A là chất rắn khan Cho m gam A vào dung dịch HCl 10%, khuấy đợc dung dÞch B, ë ®©y kh«ng thÊy t¹o kÕt tña hoÆc chÊt bay h¬i Trong dung dÞch B, nång độ HCl là 6,1% Cho NaOH vào dung dịch B để trung hoà hoàn toàn axit đợc dung dịch C Cô cạn, làm bay hết nớc dung dịch C ngời ta thu đợc nhÊt muèi NaCl khan cã khèi lîng 16,03 g A cã thÓ lµ chÊt nµo? T×m m Trêng hîp A lµ c¸c chÊt kh¸c nh : Na2CO3, NaHCO3, Na2SO3, NaBr, NaNO3, NaH, Na2O2 không phù hợp vì cho vào dung dịch HCl tạo chất bay hơi, sau làm bay hết nớc không thu đợc NaCl Chất A phải là hợp chất natri, không thể là đơn chất natri vì Na tác dụng với dung dịch HCl gi¶i phãng H2, tr¸i ®Çu bµi A chØ cã thÓ lµ NaOH, Na2O hoÆc lµ NaCl Từ mNaCl thu đợc = 16,03 số mol NaCl thu đợc = 0,274 mol + NÕu chÊt A lµ NaOH , cã khèi lîng m gam NaOH + HCl → NaCl + H2O (1) Tõ dd HCl 10% ®Çu → dd B cã HCl l 6,1% → sè mol HCl ban ®Çu = sè mol NaCl = 0,274 mHCl = 0,274.36,5 = 10 g khèi lîng dung dÞch HCl ban ®Çu = 10/ 0,1 = 100g 0,25 dd C:0,274 mol NaCl Theo PTHH (1): m gam NaOH p/ víi (36,5m/ 40) gam HCl Khèi lîng HCl cßn dung dÞch 6,1% lµ (10 – 36,5m/40) g Sau cho m gam A vào 100 gam dung dịch HCl 10% thì đợc (100+m) g dung 0,25 dÞch HCl 6,1% Ta cã: ( 10 – 36,5m/40)/ (m+100) = 0,061 Gi¶i m = g + NÕu chÊt A lµ Na2O víi khèi lîng m gam Na2O +2HCl → 2NaCl + H2O (2) T¬ng tù trªn : mHCl = 0,274.36,5 = 10 g khèi lîng dung dÞch HCl ban ®Çu = 10/ 0,1 = 100g Theo PTHH (2): m gam Na2O p/ víi (73m/62) g HCl Khèi lîng HCl cßn dung dÞch 6,1% lµ (10 – 73m/62) g Ta cã: (10 – 73m/62)/ (m +100) = 0,061 Gi¶i m = 3,15g + NÕu chÊt A lµ NaCl víi khèi lîng m gam sè mol HCl dung dÞch 10% = sè mol HCl dung dÞch 6,1% = n1 số mol NaCl thu đợc = số mol HCl + số mol NaCl ( chất A) n1 + m/58,5 = 0,274 (I) V× mHCl = 36,5n1 khèi lîng dung dÞch HCl ban ®Çu = 36,5n1/0,1 = 365n1 khèi lîng dung dÞch B = 365n1 + m Ta cã: 36,5 n1/(365n1+ m) = 0,061 (II) Gi¶i (I) vµ (II) m = 12,82 g 0,25 0,25 0,25 0,25 V 1,00 ®iÓm Một hợp chất cã thể dïng để thay CFCl3 cã m¸y điều hoà và tủ lạnh là hợp chất X cã thành phÇn nguyªn tè 23,54% C; 1,98% H và 74,48% F Xác định CTPT, viết CTCT X biết X có phân tử khối là MX = 100 10 (4) Gọi CTPT X là CxHyFz 23 ,54 , 98 74 , 48 : : =1:1 :2 Ta có: x : y : z = 12 19 Nªn X có dạng CT (CHF2)n 0,25 MX = 51n 100 - 10 51n 100 + 10 n = 0,25 CTPT X : C2H2F4 Các CTCT có thể có X: H VI 1,50 ®iÓm H F C C F F F H F F C C F F H 0,50 Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít (đã qui đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 và CxH2x (trong đã x 4, CH4 chiếm 50% thể tÝch) cho sản phẩm ch¸y hấp thô hÕt vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo 9,85 gam kết tủa X¸c định CTPT CxH2x Đặt số mol CH4 và CxH2x là a và b Theo đề bài a < b (vì CH4 chiếm 50% thể tích) , 672 =0 , 03 (mol) Ta có: a+b= 22 , Các PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) 3x CxH2x + O2 xCO2 + xH2O (2) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3) Có thể có: 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,25 (4) 0,25 Từ (1) và (2) ta có : OH ¿2 ¿ nCO =a+ xb (mol) ; Ba ¿ 0,35.0,2 = 0,07mol n¿ OH ¿2 Ba ¿ ,85 nBaCO = =0 ,05 mol<n¿ 197 Xét trường hợp: Trường hợp 1: Không xảy phản ứng(4), có: nCO =a+ xb = nBaCO =0 , 05 mol 3 mà a + b = 0,03 mol b(x-1) = 0,02; x Nếu x = b = 0,02; a = 0,01 (thoả mãn) 0,25 (5) Nếu x = b = 0,01; a = 0,02 Nếu x = b = 0,02/3; a = 0,07/3 (loại vì a < b) (loại vì a < b) CTPT CxH2x là C2H4 0,25 HCO3 ¿2 Trường hợp 2: Xảy phản ứng (4): nCO =a+ xb = Ba ¿ nBaCO +2 n¿ hay nCO =a+ xb = 0,05 + 2(0,07 – 0,05) =0,09 mol Tương tự: cã a + b = 0,03 mol nªn b(x – 1) = 0,06 ; x Nếu x = b = 0,06; a = - 0,03 (loại) Nếu x = b = 0,03; a = (loại) Nếu x = b = 0,02; a = 0,01 (thoả mãn) 0,25 CTPT CxH2x là C4H8 Vậy CTPT CxH2x là C2H4 hoÆc C4H8 VII 2.00 ®iÓm 0,25 Hỗn hợp khÝ A gồm hiđrocacbon Đốt ch¸y hoàn toàn lÝt hỗn hợp khÝ A khí O2, thu đợc 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít nước Xác định CTPT các hi®rocacbon cã hỗn hợp A Các thể tích khí và nớc đo cùng điều kiên nhiệt độ và áp suất Đặt CT chất tương đương với hỗn hợp A lµ Cx Hy Cã PTHH: _ _ _ _ y _ t0 CxHy + x + O2 nCO x CO2 + V CO _ y H2O (*) 1,6 =x= = → Tõ (*) nC H VA hh A có RH có số nguyên tử < 1,6 A chứa CH4 x y nH O y V H O 1,4 = = = → y=2,8 nA VA Trong A cú RH cú số nguyờn tử H < 2,8 , đặt CT là CxH2 Tõ (*) 0,25 2 Gäi thÓ tØch cña riªng CH4 lÝt A lµ a lÝt ThÓ tÝch riªng cña CxH2 lµ = – a (lÝt) y = 4.a + 2(1-a) = 2,8 a = 0,4 0,25 0,25 0,25 0,25 x = 1.0,4 + x (1- 0,4) = 1,6 x = CT cña CxH2 lµ C2H2 Vậy hh A có CH4 và C2H2 0,25 0,25 0,25 ……………… HÕT……………… (6)