Thao giang lien ket ion

- GV: cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm lớp ngoài cùng có 8e hay 2 electron ở heli nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electro[r]

Ngày soạn:28/10/2012 Ngày dạy: 30/10/2012 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tiết 22: Bài 12: : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I MỤC TIÊU: Kiến thức:HS biết: - Vì các nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion Kĩ năng: - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II.TRỌNG TÂM: - Sự hình thành cation, anion - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Sự hình thành liên kết ion III CHUẨN BỊ: Giáo viên: GV chuẩn bị máy chiếu - Bài giảng có thể soạn powerpoint kèm theo số hình ảnh động di chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác để tăng tính trực quan, sinh động - Mẫu tinh thể NaCl hạt lớn, mô hình mạng tinh thể NaCl (hay dùng file flash NaCl có sẳn các đĩa phần mềm Hóa học) - Phim Natri tác dụng với Clo Học sinh: ôn tập số nhóm A tiêu biểu (bài 8) IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan máy tính để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra Nội dung: Hoạt động GV và HS Nội dung I SỰ HÌNH THÀNH ION , CATION, ANION : Ion, cation, anion : Hoạt động 1: a) Sự tạo thành ion: - GV: Vì nói nguyên tử trung hoà - Nguyên tử trung hòa điện (số p mang điện điện? HS: Vì nguyên tử số p = số e - GV: Khi nguyên tử nhường nhận electron thì nguyên tử còn trung hoà điện không? Điện tích phần còn lại nguyên tử tính nào? Ví dụ: nguyên tử Na: nguyên tử Na nhường 1e, em hãy tính điện tích phần còn lại nguyên tử ? * GV kết luận: nguyên tử trung hoà điện (số p mang điện tích dương số electron mang điện tích âm), nên nguyên tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion Hoạt động 2: - GV:? để đạt cấu hình bền khí hiếm, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng gì? - GV: cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền khí (lớp ngoài cùng có 8e hay electron heli) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, gọi là cation - GV: phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li Để có cấu hình khí gần là heli(1s2), nguyên tử liti dễ nhường electron lớp ngoài cùng 2s1 trở thành ion dương hay cation Li+ - GV: trình diễn hình ảnh động tạo thành ion Na+ HS: vận dụng: Viết phương trình nhường electron các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, electron Na, Mg, Al để trở thành ion dương Hoạt động 3: - GV:? để đạt cấu hình bền khí hiếm, các nguyên tử phi kim có khuynh hướng tích dương số electron mang điện tích âm) - Khi nguyên tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điên gọi là ion Ví d ụ: - Nguyên tử Na: số p=số e =11 11p điện tích 11+ 11e điện tích 11 Nguyên tử Na trung hoà điện - Na 1e: 11p 11+ 10e 10 Phần còn lại mang điện tích 1+ b) Sự tạo thành cation : - Trong các pư hoá học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, gọi là cation Ví dụ1: Li(Z= 3): 1s22s1 Li  Li+ + e Ví dụ 2: : Na Na+ + 1e Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e M Mn+ + ne Vậy kim loại nhường e Lưu ý : Tên cation = cation + tên kim loại Ví dụ: Cation liti(Li+), cation natrri(Na+), cation magie(Mg2+)… c) Sự tạo thành anion: - Trong các pư hoá học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, các nguyên tử phi kim có khuynh gì? - GV: cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, gọi là anion - GV: phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion F- từ nguyên tử F Để có cấu hình khí gần là neon (1s22s22p6), nguyên tử F dễ nhận electron trở thành ion âm hay anion F- GV: trình diễn hình ảnh động tạo thành ion Cl- hướng nhận electron để trở thành ion âm, gọi là anion Ví dụ 3: F(Z=9): 1s22s22p5 F + F- e Ví dụ 4: Cl + e Cl- O + 2e O2- X + m.e Xm- Vậy phi kim nhận electron Lưu ý : Tên anion = ion + tên gốc axit tương ứng.(trừ O2- gọi là anion oxit) Ví dụ: ion florua(F-), ion sunfua (S2-), clorua(Cl-) 17 Hoạt động 4: - GV: yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm hiểu và phân loại các ion sau thành nhóm ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử: Mg2+, SO42-, Al3+, Cl-, NH4+, NO3-, Ba2+, Fe2+ Từ đó rút các khái niệm:  Ion đơn nguyên tử là gì?  Ion đa nguyên tử là gì? - GV: lấy vd minh hoạ Hoạt động 5: - GV: Trình diễn thí nghiệm đốt cháy natri khí clo - GV: yêu cầu hs nhận xét sản phẩm tạo là gì? Viết ptpư - GV: đặt vấn đề: NaCl tạo thành nào? - GV: trình diễn lại tạo thành ion Na +, Cl-.Vậy nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để tạo thành cation Na+, đồng thời nguyên tử Cl nhận electron Cl :1s 2s 2 p 3s p Cl  1e  Cl  2 O :1s s p O  2e  O  Các ion Cl- ; O2- có cấu hình bền khí Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử a) Ion đơn nguyên tử: là các ion tạo nên từ nguyên tử 2 3 2 VD: cation Li , Mg , Al và anion F , S b) Ion đa nguyên tử: là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm     VD : cation amoni NH , anion sunfat SO4 II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION : * Xét pư Na với Cl Quá trình hình thành phân tử NaCl: nguyên tử Na để thành anion Cl - Hai ion này mang điện tích trái dấu nên hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Liên kết cation Na+ và anion Cllà liên kết ion -GV mô tả hình vẽ Vậy: Liên kết ion là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Na  Cl  Na   Cl  Vậy liên kết ion là gì? Hoạt động 6: - GV: vào hình vẽ tinh thể NaCl để mô tả mạng tinh thể ion Tinh thể natri clorua NaCl III TINH THỂ ION : Tinh thể NaCl :(SGK) Tính chất chung hợp chất ion - Các hợp chất ion thường tan nhiều nước - Khi nóng chảy và hoà tan nước, chúng dẫn điện, còn trạng thái rắn thì không dẫn điện - GV: thảo luận với HS các tính chất mà các em đã biết sử dụng muối ăn hàng ngày ? tính tan muối ntn? - GV: có thể cho HS biết tính dẫn điện muối ăn bút thử điện đơn giản Củng cố: củng cố toàn bài * các pư hoá học, để đạt cấu hình e bền khí (lớp ngoài cùng có 8e 2e heli) nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì e lớp ngoài cùng mình? VI DẶN DÒ: BTVN :  6/59,60 SGK Nghiên cứu bài VII Rút kinh nghiệm: