slide bài giảng tiết 22 liên kết ion

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HỐ HỌC Liên kết hố học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử  Khi hình thành liên kết hố học ngun tử có xu hướng đạt cấu hình bền vững khí  TIẾT 22- BÀI 12: LIÊN KẾT ION- TINH THỂ ION I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION Ion, cation, anion a Ion: Câu hỏi giao Nhóm Khi nguyên tử trung hòa điện khơng trung hòa điện? Lấy ví dụ? Nêu đặc điểm electron lớp ngồi Nhóm Cấu hình elctron Mg(Z=12), Cl (Z=17) có bền khơng? Để đạt cấu hình bền vững khí chúng có xu hướng nào? Sự hình thành Ion? Nhóm Sự hình thành cation? Viết trình vẽ sơ đồ hình thành cation sau: Li (Z=3), Na (Z=11), Al (Z=13) Nhóm Sự hình thành anion? Viết trình vẽ sơ đồ hình thành anion sau: F (Z=9), Cl (Z=17), O (Z=8) -> Yêu cầu nhóm cử thành viên nhóm lên báo cáo, nhóm khác quan sát lắng nghe phần thuyết trình bạn đưa câu hỏi liên quan nội dung nhóm bạn Nhóm 1 Ngun tử trung hòa khơng trung hòa điện - Nguyên tử trung hòa điện khi, nguyên tử tổng điện tích âm điện tích dương hay số p= số e - Khi ta thấy số điện tích dương điện tích âm khơng ta nói ngun tử khơng trung hòa điện Nhóm Vd: 2 Na:1s 2s 2p 3s 11 11+ Nguyên tử Na • Có 11p mang điện tích 11+ • Có 11e mang điện tích 11- Ngun tử Na trung hồ điện Nhóm - Đối với nguyên tử tất nguyên tố số e tối đa lớp - Nguyên tử nguyên tố khí có e lớp ngồi (ns2np6) trừ He có (Z=2 1s2) Trong tự nhiên, phân tử khí có ngun tử - Nguyên tử nguyên tố kim loại có 1,2,3 e lớp nên dễ nhường electron để đạt cấu hình bền vững khí - Ngun tử nguyên tố phi kim có 5, 6, 7e lớp dễ nhận electron để đạt cấu hình bền vững khí I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION Ion, cation, anion Ion, cation, anion a Ion: Nhóm lên báo cáo nội dung nhóm chuẩn bị Nhóm Câu hỏi giao Nhóm Cấu hình elctron Mg(Z=12), Cl (Z=17) có bền khơng? Để đạt cấu hình bền vững khí chúng có xu hướng nào? Sự hình thành Ion? Nhóm - Cấu hình electron Mg, Cl khơng bền  Cấu hình Mg (Z=12) là: 1s22s22p63s2 2+ 12+ 12+ 12p 12e 12p 10e Mg:1s22s22p63s2 Mg2+ :1s22s22p6 + Nhóm  Cấu hình Cl (Z=17) là: 1s22s22p63s23p5 17+ Cl:1s22s22p63s23p5 17p 17e + 17+ Cl- :1s22s22p63s23p5 17p 18e Nhóm - Ion: Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện Ta gọi phần tử mang điện ion - Như trường hợp ta có : + Mg nhường 2e để trở thành ion Mg2+ + Mg nhận thêm 1e để trở thành ion Cl- Nhóm  Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion dương gọi cation Nhóm Sơ đồ trình nhường e K + 3+ 3+ 3p 2e 3p 3e Li: 1s22s1 Li+: 1s2 Li Li+ + 1e + Nhóm Sơ đồ trình nhường e Na + 11+ 11+ 11p 11e Na: 1s22s22p63s1 Na 11p 10e Na+: 1s22s22p6 Na+ + 1e + Nhóm Sơ đồ trình nhường e Al 3+ 13+ 13+ 13p 13e 13p 10e Al: 1s22s22p63s3 Al Al3+ :1s22s22p6 Al3+ + 3e + I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1.Ion, cation, anion b Cation Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion dương gọi cation I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1.Ion, cation, anion C Anion: Yêu cầu nhóm lên báo cáo chuẩn bị nhóm Nhóm Sự hình thành anion? Viết trình vẽ sơ đồ hình thành anion sau: F (Z=9), Cl (Z=17), O (Z=8) Nhóm - Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền vững khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron từ nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion âm, gọi anion Nhóm Sự tạo thành anion F- - + 9+ 9+ 9p 9e 9p 10e F: 1s22s22p5 F + 1e F-: 1s22s22p6 F- Nhóm  Sự tạo thành anion Cl17+ Cl:1s22s22p63s23p5 17p 17e + 17+ Cl- :1s22s22p63s23p5 17p 18e Nhóm Sự tạo thành anion O22- + 8+ 8+ 8p 8e 8p 10e O: 1s22s22p4 O2-: 1s22s22p6 O +2e O2- I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 2.Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử a ion đơn nguyên tử: Là ion tạo nên từ nguyên tử Vd: Li+, Na+, anion sufua: S2-…… b Ion đa ngun tử: Là nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm Vd: Cation amoni NH 4 , anion nitrat NO3 II Sự tạo thành liên kết ion VD 1: Xét hình thành liên kết ion phân tư NaCl PTHH - + 17+ 11+ Liªn kÕt ion Na+(2,8,1) (2, 8) Na+ + Cl–  1e NaCl Na x + Cl2 Cl–(2,8,7) (2, 8, 8) Cl  Na+Cl- II Sự tạo thành liên kết ion  - Liên kết ion: liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu  - Bản chất liên kết: lực hút tĩnh điện  - Liên kết ion thường hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Củng cố * Sự hình thành ion,cation, anion + Sự hình thành ion: Là nguyên tử nguyên tố nhường hay nhận e, trở thành phần tử mang điện gọi ion + Cation: nguyên tử kim loại nhường e để thành ion mang điện tích dương gọi cation + Anion: nguyên tử phi kim nhận electron trở thành ion mang điện tích âm gọi anion Hướng dẫn nhà  Học cũ, làm tập 1,2 (SGK trang 59, đọc thêm phần III Bài12) ...TIẾT 22- BÀI 12: LIÊN KẾT ION- TINH THỂ ION I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION Ion, cation, anion a Ion: Câu hỏi giao Nhóm Khi nguyên tử trung... tạo thành anion O22- + 8+ 8+ 8p 8e 8p 10e O: 1s22s22p4 O2-: 1s22s22p6 O +2e O2- I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 2 .Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử a ion đơn nguyên tử: Là ion tạo nên từ... thành ion âm, gọi anion Nhóm Sự tạo thành anion F- - + 9+ 9+ 9p 9e 9p 10e F: 1s22s22p5 F + 1e F-: 1s22s22p6 F- Nhóm  Sự tạo thành anion Cl17+ Cl:1s22s22p63s23p5 17p 17e + 17+ Cl- :1s22s22p63s23p5